Kyslý oxid zinočnatý. Použitie oxidu zinočnatého v kozmeteológii a medicíne
Oxid zinočnatý
Chemické vlastnosti
Oxid zinočnatý alebo oxid zinočnatý je podľa liekopisu kryštalický prášok bez farby, ktorý je nerozpustný vo vode, etylalkohole. Dobre sa rozpúšťa v zriedenej minerálnej kyseline a kyseline octovej. Vplyvom vysokej teploty žltne (v dôsledku posunu hrany v absorpčnom spektre do modrej oblasti), sublimuje pri 1800 stupňoch Celzia. Molárna hmota= 81,4 gramov na mol. Vzorec oxidu zinočnatého: ZnO... Má schopnosť absorbovať oxid uhličitý zo vzduchu.
S čím látka reaguje? Autor: chemické vlastnosti je amfotérna zlúčenina, ktorá reaguje s kyselinami, vytvára soli, reaguje s kyslými a zásaditými oxidmi a tvorí s alkalickými roztokmi komplexné zlúčeniny... Oxid sa rozpúšťa v roztoku amoniaku vo vode, zatiaľ čo komplex amoniak ... Produkt reaguje s oxidmi kovov a zásadami za vzniku zinkov ; s kremíkom a oxidom bóru - silikáty a boritany ... Oxid zinočnatý nereaguje s meďou, kyslíkom, vodou. Chemická zlúčenina sa získava z prírodného minerálu zincit, spaľovaním pár Zn v kyslíku; tepelným rozkladom hydroxid , uhličitan a Dusičnan Zn ; pomocou hydrotermálnej syntézy a oxidačného praženia sulfid .
Nástroj našiel široké uplatnenie vo farmaceutickom a chemickom priemysle; pri vytváraní zubnej pasty, cementu v zubnom lekárstve; látka sa pridáva do zloženia kozmetiky a opaľovacích krémov; používané v rafinérii ropy, výrobe pneumatík a farieb a lakov; používa sa pri výrobe keramiky a skla, v elektronike; pridávané do krmiva pre zvieratá; používa sa na transformáciu hrdze. Látka je mierne toxická. Vdýchnutie oxidového prachu môže spôsobiť zlievárenská horúčka .
farmakologický účinok
Antiseptický, vysušujúci, adstringentný, absorbujúci.
Farmakodynamika a farmakokinetika
Látka má schopnosť pri aplikácii na povrch kože a rany denaturovať proteíny a vytvárať albumináty ... Nástroj výrazne znižuje závažnosť procesu exsudácie, zmierňuje zápal a podráždenie. Vytvára na pokožke bariérový film, ktorý ju chráni pred nepriaznivými faktormi, má absorpčný účinok.
Liečivo sa používa vo forme práškov, pást a mastí, masti.
Indikácie na použitie
Aplikácia oxidu zinočnatého:
- v dôsledku pichľavého tepla a plienkovej vyrážky;
- na ošetrenie povrchových rán a popálenín, rezných rán, odrenín, škrabancov;
- pri liečbe dekubitov, trofické vredy , streptoderma .
Kontraindikácie
Oxid zinočnatý nemožno použiť na prítomnosť účinnej látky.
Vedľajšie účinky
Svrbenie, alergické kožné vyrážky, hyperémia .
Návod na použitie (metóda a dávkovanie)
Oxid zinočnatý sa používa lokálne, zvonka. Záležiac na lieková forma a choroby používajú rôzne liečebné režimy.
Predávkovanie
Neexistujú žiadne dôkazy o predávkovaní. Je možný vývoj alergických reakcií.
Interakcia
Oxid zinočnatý je nekompatibilný s ichtamol ako súčasť masti.
špeciálne pokyny
Prípravky oxidu zinočnatého by sa mali používať podľa pokynov lekára.
Nedovoľte, aby sa liek dostal do očí.
Pre deti
Nástroj je možné použiť na liečbu pacientov všetkých vekových skupín.
Téma 28
Prvky skupiny IIB: zinok, kadmium, ortuť
Všeobecné charakteristiky.
Prvky tejto podskupiny sú navzájom úplnými elektronickými analógmi, každý vo svojej perióde je posledným prvkom rodiny d, majú dokončenú konfiguráciu d-elektrónov, valenčné elektróny (n-1) d 10 ns 2. Vonkajší elektrónový obal obsahuje 2 elektróny a 18 elektrónov na predchádzajúcom obale. Zinok a jeho analógy sa líšia od d-prvkov a sú viac podobné p-prvkom veľkých periód.
Pre atómy zinku, kadmia a ortuti, ako aj pre atómy medi, je (n-1) d-podhladina úplne naplnená a celkom stabilná. Odstránenie elektrónov z neho vyžaduje veľmi veľké výdavky na energiu. Preto uvažované prvky vykazujú vo svojich zlúčeninách maximálny oxidačný stav +2. Iba ortuť tvorí zlúčeniny, v ktorých je jej oxidačný stav +1.
Charakteristický znak prvkov je ich sklon ku komplexácii (c.n. = 4; 6).
Na rozdiel od prvkov hlavných podskupín sa prvky podskupiny zinku ťažšie oxidujú, vykazujú menej reaktivita a vykazujú slabšie kovové vlastnosti.
V podskupine zhora nadol: zväčšuje sa polomer atómu, klesajú teploty topenia a varu a zvyšuje sa elektronegativita a elektródový potenciál. Minimálna ionizačná energia sa pozoruje pre kadmium (8,99 eV), pretože vlastnosti ortuti ovplyvňuje kompresia lantanoidov, v dôsledku čoho sa jej ionizačná energia zvýši na 10,43 eV (pre zinok 9,39 eV).
Distribúcia a esenciálne minerály.
ZnS - zmes zinku,
HgS - rumelka,
ZnCO 3 - galmey,
CdS - Greenockit.
Prírodné zlúčeniny zinku sú súčasťou polymetalických sulfidových rúd, ktoré obsahujú pyrit FeS 2, galenit PbS, chalkopyrit CuFeS 2 a menšie množstvo ZnS. Ortuť je vzácny prvok a vyskytuje sa v prirodzenom stave.
Kovový zinok, jeho výroba, vlastnosti a použitie.
Strieborno-biely mäkký kov pokrytý oxidovým filmom na vzduchu. Nemá žiadne polymorfné modifikácie, diamagnet. Vonkajšia elektrónová konfigurácia atómu Zn je 3d 10 4s 2. Oxidačný stav zlúčenín je +2. Normálny redoxný potenciál 0,76 voltov charakterizuje zinok ako aktívny kov a energetické redukčné činidlo.
Na extrakciu zinku sa koncentrát ZnS získaný po obohatení praží a výsledný oxid sa redukuje uhlím:
2ZnS + 302 = 2ZnO + 2SO2
ZnO + C = Zn + CO
Ďalšou metódou je, že ruda obsahujúca ZnS sa praží a potom sa spracuje so zriedenou kyselinou sírovou:
ZnO + H2S04 = ZnS04 + H20
Výsledný roztok síranu zinočnatého sa podrobí elektrolýze.
Z hľadiska chemickej aktivity je podskupina zinku horšia ako kovy alkalických zemín. V podskupine s nárastom atómovej hmotnosti chemická aktivita kovov klesá, čo dokazujú hodnoty štandardu elektródové potenciály(viď vyššie). Zinok je reaktívny kov, ľahko sa rozpúšťa v kyselinách a pri zahrievaní - v zásadách:
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2Zn + H2S04 (roztok) = ZnS04 + H2
Tieto reakcie sú pomalé, pretože vytvorený atómový vodík pokrýva povrch zinku.
Zn + 2H2S04 (konc.) = ZnS04 + S02 + H20
4Zn + 10HN03 = 4Zn (N03)2 + NH4NO3 + 3H20
Zn + 2NaOH + 2H20 = Na2 + H2
Kovový zinok vytláča menej aktívne kovy a redukuje soli H2CrO4, HMnO4, železa (III) a cínu (IV):
5Zn + 2KMnO4 + 8H2S04 (p - p) = 2MnS04 + 5ZnSO4 + K2S04 + 8H20
Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu
Využitie zinku je rôznorodé. Zliatina sa pripravuje zo zinku s hliníkom, meďou, horčíkom, ktoré majú priemyselný význam. Značná časť zinku sa používa na nátery železných a oceľových výrobkov, ktoré chránia základný kov pred koróziou.
Oxid a hydroxid zinočnatý.
Oxid zinočnatý- drobivý biely prášok, ktorý po zahriatí zožltne, ale po ochladení opäť zbelie, polovodič. Oxid zinočnatý amfotérny - reaguje s kyselinami za vzniku solí, pri interakcii s alkalickými roztokmi vytvára komplexné tri-tetra- a hexahydroxyzinkaty (Na 2, Ba 2):
ZnO + 2HCl = ZnCl2 + H2
ZnO + 2NaOH + 2H20 Na2 + H2
Oxid zinočnatý sa rozpúšťa vo vodnom roztoku amoniaku a vytvára komplexný amoniak:
ZnO + 4NH3 + H20 - (OH) 2
Pri legovaní s alkáliami a oxidmi kovov tvorí oxid zinočnatý zinočnaté:
ZnO + 2NaOH Na2Zn02 + H20
ZnO + CoO CoZnO 2
Pri legovaní oxidmi bóru a kremíka tvorí oxid zinočnatý sklovité boritany a kremičitany:
ZnO + B 2 O 3 Zn (BO 2) 2
ZnO + Si02 ZnSi03
Pri teplotách nad 1000 °C sa uhlíkom, oxidom uhoľnatým a vodíkom redukuje na kovový zinok:
ZnO + C = Zn + CO
ZnO + CO = Zn + CO2
ZnO + H2 = Zn + H20
Nereaguje s vodou. Pri interakcii s oxidmi nekovov vytvára soli, kde je to katión:
2ZnO + Si02 = Zn2Si04
ZnO + B203 = Zn (BO2) 2
Pri spaľovaní kovového zinku sa ukazuje:
2Zn + O2 = 2ZnO
s tepelným rozkladom solí:
ZnC03 = ZnO + C02
Oxid zinočnatý sa používa na výrobu bielej olejovej farby (zinková biela), v medicíne a kozmetike (na výrobu rôznych mastí); významná časť oxidu zinočnatého sa používa ako gumové plnivo.
Hydroxid zinočnatý- bezfarebná kryštalická alebo amorfná látka. Nad 125 °C sa rozkladá:
Zn(OH)2 = ZnO + H20
Vykazuje hydroxid zinočnatý amfotérne vlastnosti, ľahko sa rozpúšťa v kyselinách a zásadách:
Zn(OH)2 + H2S04 (konc) = ZnS04 + 2H20
Zn(OH)2 + 2NaOH = Na2
ľahko sa rozpúšťa aj vo vodnom roztoku amoniaku za vzniku hydroxidu tetraamminezinku:
Zn(OH)2 + 4NH3 = (OH)2
Získava sa vo forme bielej zrazeniny, keď soli zinku reagujú s alkáliami:
ZnCl2 + 2NaOH = Zn(OH)2 + 2NaCl
Ministerstvo školstva a vedy Ruskej federácie
federálna štátna rozpočtová vzdelávacia inštitúcia
vyššie odborné vzdelanie
ŠTÁTNA UNIVERZITA PETROZAVOD
lekárska fakulta
Abstrakt k disciplíne "Farmaceutická chémia"
téma: Oxid zinočnatý. Síran zinočnatý.
Práce realizovala študentka kurzu IV
Špecializácia: farmácia
Korešpondenčné oddelenie
Skupina: 73Z42
Rigoeva Anna Sergejevna
Skontroloval prácu
učiteľ:
Ermakova Galina Vladimirovna
Petrozavodsk 2012
Zinok je prvkom sekundárnej podskupiny druhej skupiny, štvrtej periódy periodického systému chemické prvky DI Mendelejev, s atómovým číslom 30.
Označuje sa symbolom Zn (lat. Zincum).
Jednoduchá látka zinok je za normálnych podmienok krehký prechodný kov modrobielej farby (na vzduchu bledne a pokrýva tenkú vrstvu oxidu zinočnatého).
Typický príklad amfotérnych zlúčenín tvoriacich kov. Zlúčeniny zinku ZnO a Zn (OH) 2 sú amfotérne. Štandardný elektródový potenciál je -0,76 V, v sérii štandardných potenciálov sa nachádza pred železom.
Na vzduchu je zinok pokrytý tenkým filmom oxidu ZnO. Pri silnom zahriatí horí za vzniku amfotérneho bieleho oxidu ZnO:
Oxid zinočnatý reaguje s oboma kyslými roztokmi:
a alkálie:
Zinok normálnej čistoty aktívne reaguje s kyslými roztokmi:
a alkalické roztoky: tvorba hydroxozinkátov. Veľmi čistý zinok nereaguje s roztokmi kyselín a zásad. Interakcia začína pridaním niekoľkých kvapiek roztoku síranu meďnatého CuSO4.
Pri zahrievaní zinok reaguje s halogénmi za vzniku halogenidov ZnHal2. S fosforom tvorí zinok fosfidy Zn3P2 a ZnP2. So sírou a jej analógmi - selénom a telúrom - rôznymi chalkogenidmi, ZnS, ZnSe, ZnSe2 a ZnTe.
Zinok priamo nereaguje s vodíkom, dusíkom, uhlíkom, kremíkom a bórom. Nitrid Zn3N2 sa vyrába reakciou zinku s amoniakom pri 550-600 °C.
Vo vodných roztokoch tvoria zinkové ióny Zn2 + akvakomplexy 2+ a 2+.
síran zinočnatý
ZnSO4, bezfarebné kryštály. Rozpúšťa sa vo vode. Z roztokov kryštalizuje ZnSO4 · 7H2O - síran zinočnatý. Používa sa pri výrobe viskózy, lazúr, na ochranu dreva pred hnilobou.
síran zinočnatý
síran zinočnatý (síran zinočnatý) Sírany zinočnaté, ZnSO4. Z roztokov kryštalizuje ZnSO4 · 7H2O - síran zinočnatý. Používa sa pri výrobe viskózy, lazúr, na ochranu dreva pred hnilobou.
Charakteristika:
Bezfarebné priehľadné kryštály alebo jemný kryštalický prášok adstringentnej chuti, bez zápachu. Eroduje vo vzduchu. Veľmi ľahko rozpustíme vo vode, prakticky nerozpustné v etanole, pomaly rozpustíme v glyceríne (1:10). Vodné roztoky sú kyslé.
Síran zinočnatý má antimikrobiálne, adstringentné, vysušujúce a lokálne protizápalové účinky.
Aplikácia:
Konjunktivitída, laryngitída, uretritída, vaginitída - lokálne; potreba vyvolať zvracanie - vnútri vo vysokých dávkach; nedostatok zinku v tele s poruchami anabolických, imunologických a iných procesov (prevencia a liečba) - vo vnútri; hypogonadizmus, alopecia areata, detská mozgová obrna, ochorenie pečene, cukrovka, difúzne ochorenia spojivového tkaniva atď (ako súčasť komplexnej terapie) - vo vnútri.
Kontraindikácie:
Precitlivenosť.
Vedľajšie účinky:
Nevoľnosť, vracanie, hnačka (pri užívaní vysokých dávok ústami).
Síran zinočnatý, síran zinočnatý, ZnSO4 - zinočnatá soľ kyseliny sírovej.
Bezfarebné kryštály, hustota 3,74 g / cm³. Rozpustnosť vo vode (%): 29,4 (0 °C), 37,7 (99 °C). ZnSO4 · 7H2O (síran zinočnatý) kryštalizuje z roztokov pri teplotách pod 38,8 ° C, ZnSO4 · 6H2O v rozmedzí od 38,8 ° C do 70 ° C, ZnSO4 · H2O monohydrát vzniká nad 70 ° C. Ten sa dehydratuje pri 238 °C. Síran zinočnatý sa v rozmedzí 600-900 °C rozkladá na ZnO a SO3. Slabé roztoky síranu zinočnatého sa počas hydrolýzy zakaľujú v dôsledku vyzrážania 3Zn (OH) 2 · ZnSO4 · 4H2O.
Prijímanie
Síran zinočnatý sa získava odparovaním a kryštalizáciou z roztokov (spolu s výrobou zinku). Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
Aplikácia
Používa sa pri výrobe viskózy, minerálnych farieb, lazúr, v hutníctve (flotačné činidlo) a v medicíne.
Účinná látka / začiatok: zinok (síran zinočnatý, pikolinát, asparaginát)
Bio-zinok; Solgar zinočnatý pikolinát; Síran zinočnatý; asparaginát zinočnatý; pikolinát zinočnatý; síran zinočnatý; zincit; Zincteral.
Používa sa pri ochoreniach pečene (cirhóza), enteritíde, enteropatickej dermatitíde, psoriáze, kolagénových ochoreniach (reumatoidná artritída, lupus erythematosus), detskej mozgovej obrne, častých prechladnutiach. Používa sa lokálne pri konjunktivitíde, laryngitíde, uretritíde, vaginitíde.
Zinok (síran zinočnatý, pikolinát, asparaginát).
Dávkové formy:
Šumivé tablety.
Očné kvapky.
Riešenie na vonkajšie použitie.
Zinok (ako síran zinočnatý, pikolinát, asparaginát)
Vlastnosti / Akcia:
Zinok je esenciálny stopový minerál. Je neoddeliteľnou súčasťou viac ako 90 rôznych enzýmov, ktoré vykonávajú syntézu DNA a podieľajú sa na metabolických procesoch. Zinok stimuluje syntézu nukleových kyselín, bielkovín, regeneráciu tkanív a pomáha zvyšovať telesnú hmotnosť. Zinok je nevyhnutný pre fungovanie inzulínu, hormónov pohlavných žliaz, udržuje stabilitu bunkových membrán, obmedzuje uvoľňovanie histamínu zo žírnych buniek. Obmedzuje reakcie voľných radikálov, zabraňuje poškodeniu bunkových membrán. Zinok je nevyhnutný pre normálnu činnosť lymfoidného tkaniva, alkalickej fosfatázy, karboxypeptidáz a alkoholdehydrogenázy.
Zinok zvyšuje odolnosť voči infekčným chorobám, podporuje hojenie rán, urýchľuje rast, zvyšuje efektivitu, zlepšuje pamäť, zabraňuje vypadávaniu vlasov.
Niektoré populácie, ako sú tehotné ženy, dojčiace matky, dospievajúci, športovci a stáli vegetariáni, majú zvýšenú potrebu zinku. Nedostatok zinku môže byť spôsobený jeho nedostatočným príjmom v tele alebo nezdravou stravou, nevyváženou stravou, zhoršeným vstrebávaním zinku (napríklad pri črevných ochoreniach) alebo zvýšeným vylučovaním zinku napríklad pri alkoholizme, užívaní preháňadiel alebo iných liekov.
Indikácie:
Eliminácia hypocinémie vr. s poruchami anabolických, imunologických a iných procesov, ktoré sa môžu vyskytnúť pri ochoreniach pečene (najmä pri cirhóze), steatoree, enteritíde, helmintickej invázii, enteropatickej akrodermatitíde, psoriáze, pri ochoreniach obličiek, hypovitaminóze D, pri popáleninách.
Profylakticky pri nasledujúcich stavoch: diabetes mellitus, kolagenóza (reumatoidná artritída, lupus erythematosus), hypogonadizmus, alopecia areata, detská mozgová obrna, časté prechladnutia, glukokortikoidy, tehotenstvo a dojčenie.
Lokálne (síran zinočnatý):
Konjunktivitída, laryngitída, uretritída, vaginitída.
Spôsob podávania a dávkovanie:
Nalačno, v tabletkách alebo šumivých tabletách. Na prevenciu hypocinémie 10 mg zinku 1-2 krát denne. Na terapeutické účely - 20-50 mg 2-3 krát denne.
Lokálne (síran zinočnatý):
Pri konjunktivitíde - očné kvapky 0,1-0,5%, pri laryngitíde - lubrikácia alebo postrek 0,25-0,5% roztokom, pri uretritíde a vaginitíde - sprchovanie 0,1-0,5% roztokom.
Predávkovanie:
Možné požitie: horúčka, pľúcna dysfunkcia, dehydratácia, nerovnováha plazmatických elektrolytov, letargia, poruchy pohybu svalov, zlyhanie obličiek.
Kontraindikácie:
aktívne autoimunitné procesy, najmä imunitná encefalitída;
akútne zlyhanie obličiek, závažné poškodenie parenchýmu obličiek.
Aplikácia počas tehotenstva a dojčenia:
Aplikácia je možná len pri preukázanom nedostatku zinku v organizme.
Vedľajší účinok:
Objavuje sa pri užívaní veľkých dávok. Súčasne sa pozorujú dyspeptické poruchy (nevoľnosť, vracanie, hnačka), dehydratácia, nerovnováha elektrolytov v krvnej plazme, letargia a zlyhanie obličiek.
Pri použití v terapeutických dávkach sú komplikácie extrémne zriedkavé.
Podmienky skladovania:
Pri izbovej teplote nie vyššej ako 25 C.
Držte mimo dosahu detí.
Dátumy spotreby sú uvedené na obale. Liek nie je možné použiť po dátume exspirácie.
Odchod z lekárne: bez lekárskeho predpisu.
Oxid zinočnatý (Zincioxidum)
Amorfný prášok bez zápachu, biely alebo biely so žltkastým leskom. Absorbuje oxid uhličitý zo vzduchu .
Prakticky nerozpustný vo vode a alkohole, rozpustný v alkalických roztokoch, zriedených minerálnych kyselinách, ako aj v kyseline octovej.
Pri zahrievaní látka mení farbu: pri izbovej teplote je biela, oxid zinočnatý zožltne. Vysvetľuje sa to zmenšením zakázaného pásma a posunom okraja v absorpčnom spektre z UV oblasti do modrej.
Oxid zinočnatý amfotérny - reaguje s kyselinami za vzniku solí, pri interakcii s alkalickými roztokmi vytvára komplexné tri-tetra- a hexahydroxyzinkaty (Na2, Ba2):
OH- 2-
Oxid zinočnatý sa rozpúšťa vo vodnom roztoku amoniaku a vytvára komplexný amoniak:
ZnO + 4NH3 + N20 - (OH) 2
Pri legovaní s alkáliami a oxidmi kovov tvorí oxid zinočnatý zinočnaté:
ZnO + 2NaOH Na2ZnO2 + H2O
ZnO + CoO CoZnO2
Pri legovaní oxidmi bóru a kremíka tvorí oxid zinočnatý sklovité boritany a kremičitany:
ZnO + B2O3 Zn (BO2) 2
ZnO + SiO2 ZnSiO3
Prijímanie
prírodný minerál zincit
spaľovanie pár zinku v kyslíku ("francúzsky proces")
tepelný rozklad zlúčenín:
octan Zn (CH3COO) 2
hydroxid Zn (OH) 2
uhličitan ZnCO3
dusičnan Zn (NO3) 2
oxidačné praženie sulfidu ZnS
hydrotermálna syntéza
odsávanie z prachu a kalov hutníckych závodov, najmä tých, ktoré pracujú s kovovým šrotom ako surovinou (obsahuje významný podiel pozinkovaného železa).
extrakcia z trojitého systému fázovej rovnováhy "dusičnan zinočnatý-amín-dusičnan-voda" (pri pyridíne a chinolínnitráte je veľkosť častíc cca 5-10 nm až do 75%)
Aplikácia
aktivátor vulkanizácie niektorých kaučukov
vulkanizačné činidlo chloroprénovej gumy
katalyzátor syntézy metanolu
biely pigment pri výrobe farieb a emailov (v súčasnosti (2007) nahradený netoxickým oxidom titaničitým TiO2)
plnivo a pigment vo výrobe:
plasty
voňavkárstvo a kozmetika
V medicíne vo forme práškov a v zložení mastí ako antiseptikum.
prísada do krmiva pre zvieratá
pri výrobe skla a farieb na báze tekutého skla
ako jedna zo súčastí konvertora hrdze
Je tiež známe, že oxid zinočnatý má fotokatalytickú aktivitu, ktorá sa v praxi využíva na vytváranie samočistiacich povrchov, baktericídnych náterov na steny a stropy v nemocniciach atď. Oxid zinočnatý sa v súčasnosti na fotokatalytické čistenie vody v priemyselnom meradle nepoužíva.
Okrem toho je prášok oxidu zinočnatého perspektívnym materiálom ako pracovné médium pre práškové lasery. Na báze oxidu zinočnatého vznikla modrá LED dióda. Tenké filmy a iné nanoštruktúry na báze oxidu zinočnatého môžu byť použité ako citlivé plynové a biologické senzory.
Vlastnosti oxidu zinočnatého určujú jeho široké využitie vo farmaceutickom priemysle. Oxid zinočnatý našiel široké uplatnenie pri výrobe abrazívnych zubných pást a cementov v terapeutickej stomatológii, v opaľovacích krémoch a kozmetických procedúrach, pri výrobe elektrických káblov, umelej kože a gumových výrobkov. Okrem toho je aplikácia rozšírená v odvetví výroby pneumatík, farieb a lakov, rafinácie ropy. Oxid zinočnatý sa podieľa na výrobe skla a keramiky.
Prípravky oxidu zinočnatého sú protizápalové dermatotropné látky so sušiacim účinkom na vonkajšie použitie. Oxid zinočnatý má tiež absorpčný, adstringentný a antiseptický účinok; tvorí albumináty a denaturuje proteíny. Znižuje javy exsudácie, zápalu a podráždenia tkanív, vytvára ochrannú bariéru proti dráždivým faktorom. Zjemňuje podráždenú pokožku. Používa sa ako liek na ekzémy (v akútnom štádiu), dermatitídu (plienková dermatitída, kontaktná dermatitída), plienkovú vyrážku, pichľavé horúčavy, preležaniny, povrchové rany, rezné rany, škrabance, popáleniny, ulcerózne kožné lézie, herpes simplex, streptodermiu, trofické vredy.
Účinná látka:
Oxid zinočnatý.
Dávkové formy:
Liniment.
Oxid zinočnatý
Vlastnosti / Akcia:
Oxid zinočnatý má mierny adstringentný účinok a používa sa ako ochranný prostriedok pri ekzémoch a olupovaní kože.
Indikácie:
intertrigo;
dermatitída, vrátane plienková dermatitída (plienková vyrážka u dojčiat), kontaktná dermatitída;
preležaniny;
povrchové rany, rezy, škrabance;
popáleniny (tepelné, slnečné);
ulcerózne kožné lézie;
ekzém v akútnom štádiu;
herpes simplex;
streptoderma;
trofické vredy.
Spôsob podávania a dávkovanie:
Prípravky na báze oxidu zinočnatého sa používajú zvonka vo forme masti, pasty, masti.
Umyte a osušte postihnutú oblasť. Aplikujte na vyčistenú a vysušenú pleť.
Prípravky oxidu zinočnatého sa nanášajú v tenkej vrstve na postihnutú kožu 4-6 krát denne.
Priebeh liečby je až 1 mesiac.
Množstvo aplikovaného liečiva závisí od rozsahu lézie.
Drobné tepelné a slnečné popáleniny, rezné rany, škrabance, rany - naneste tenkú vrstvu na postihnutý povrch, v prípade potreby priložte gázový obväz.
Plienková vyrážka u detí - ak sa objavia prvé príznaky hyperémie, plienkovej vyrážky alebo menšieho podráždenia kože, masť sa aplikuje 3-krát alebo viackrát denne, v prípade potreby pri každej výmene plienok; profylakticky liečiť liečivom oblasti tela, ktoré sú v dlhodobom kontakte s vlhkou bielizňou.
Kontraindikácie:
individuálna intolerancia (vrátane precitlivenosti v anamnéze) oxid zinočnatý.
Vedľajšie účinky:
Alergické reakcie (svrbenie, začervenanie, kožná vyrážka).
Špeciálne pokyny a opatrenia:
Len na vonkajšie použitie. Zabráňte kontaktu s očami.
Masť sa aplikuje iba na povrchové a neinfikované lézie a nepoužíva sa na liečbu pustulóznych kožných lézií. Nie je určené na predpisovanie liečby bez účasti lekára.
Liek nie je kontraindikovaný počas tehotenstva a laktácie.
Liekové interakcie:
Nie je popísané.
Podmienky skladovania:
Pri teplotách do 30°C, mimo zdrojov tepla a priameho slnečného žiarenia.
Čas použiteľnosti je uvedený na obale.
Nechajte z lekárne - bez lekárskeho predpisu.
- Označenie - Zn (Zincum);
- Obdobie - IV;
- skupina - 12 (IIb);
- Atómová hmotnosť - 65,39;
- Atómové číslo - 30;
- polomer atómu = 138 pm;
- kovalentný polomer = 125 pm;
- Distribúcia elektrónov - 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2;
- teplota topenia = 419,88 °C;
- teplota varu = 907 °C;
- Elektronegativita (Pauling / Alpred a Rohov) = 1,65 / 1,66;
- Oxidačný stav: +2, 0;
- Hustota (n. At.) = 7,13 g/cm3;
- Molárny objem = 9,2 cm3/mol.
Ľudia používali zinok už pred naším letopočtom vo forme jeho zliatiny s meďou – mosadzou. Prvýkrát čistý zinok izoloval Angličan William Champion v 18. storočí.
V zemská kôra zinok obsahuje 8,3 · 10 -3 % hm. Veľa zinku sa nachádza v termálnych prameňoch, z ktorých dochádza k zrážaniu sulfidov zinočnatých, ktoré majú veľký priemyselný význam. Zinok zohráva aktívnu úlohu v živote zvierat a rastlín, je dôležitou mikroživinou.
Ryža. Štruktúra atómu zinku.
Elektrónová konfigurácia atómu zinku je 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 (pozri Elektrónová štruktúra atómov). Predposledná elektrónová vrstva atómu zinku je úplne vyplnená a na vonkajšej vrstve sú dva s-elektróny, ktoré interagujú s inými prvkami, preto sa v zlúčeninách zinku objavuje oxidačný stav +2. (pozri Valence). Zinok je vysoko reaktívny.
Fyzikálne vlastnosti zinku:
- modrastý biely kov;
- krehký pri n. pri .;
- pri zahrievaní nad 100 ° C je dobre kovaný a valcovaný;
- má dobrú tepelnú a elektrickú vodivosť.
Chemické vlastnosti zinku:
- na vzduchu rýchlo oxiduje a pokryje sa tenkým filmom oxidu zinočnatého, ktorý chráni kov pred ďalšou reakciou;
- pri zahrievaní reaguje s kyslíkom, chlórom, sírou, pričom vytvára oxidy, chloridy, sulfidy, resp.
2Zn + 02 = 2ZnO; Zn + Cl2 = ZnCl2; Zn + S = ZnS. - reaguje so zriedenou kyselinou sírovou a roztokmi neoxidačných kyselín, pričom z nich vytláča vodík:
Zn + H2S04 (sb.) = ZnS04 + H2; Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2; - reaguje s dusičnou a koncentrovanou kyselinou sírovou, pričom redukuje dusík alebo síru:
Zn + H2S04 (knts.) = ZnS04 + S02 + 2H20; - reaguje pri zahrievaní s alkalickými roztokmi za vzniku hydrozinkátov: Zn + 2NaOH + 2H 2 O = Na 2 + H 2;
- vytláča menej aktívne kovy (pozri elektrochemický rad napätí kovov) z roztokov ich solí: Zn + CuCl 2 = ZnCl 2 + Cu.
Získanie zinku:
- čistý zinok sa získava elektrolýzou jeho solí;
- priemyselne sa zinok získava zo sulfidových rúd:
- v prvom stupni sa oxid zinočnatý získa podrobením rudy oxidačnému praženiu: 2ZnS + 3O 2 = 2ZnO + 2SO 2;
- v druhom stupni sa oxid zinočnatý redukuje uhlím pri vysoká teplota: ZnO + C = Zn + CO.
Aplikácia zinku:
- ako antikorózny náter na kovové výrobky (pozinkovanie);
- na výrobu zliatin široko používaných v strojárstve;
- v batériách a suchých článkoch;
- v priemysle farieb a lakov (výroba zinkovej beloby);
- ako redukčné činidlo v reakciách organickej syntézy.
Kryštalický bezfarebný prášok, ktorý postupným zahrievaním zožltne a sublimuje pri 1800 stupňoch. Nerozpustný vo vode. zinok v tejto zlúčenine je 2. Chemický vzorec ZnO. Táto látka je pre ľudstvo nevyhnutná. Má mnohostranný účinok na ľudský organizmus.
Oxid zinočnatý: fyzikálne vlastnosti
- Tepelná vodivosť je 54 W / (m * K).
- Ide o polovodič so šírkou pásma 3,3 eV.
Chemické vlastnosti oxidu zinočnatého
- Reaguje s kyselinami. To produkuje soli.
- Reaguje s alkáliami za vzniku tetra-, tri- a hexahydroxyzinkatov.
- Táto látka sa rozpúšťa vo vodnom roztoku amoniaku. V tomto prípade sa tvorí komplexný amoniak.
- Pri legovaní oxidmi a alkáliami tvorí oxid zinočnatý zinočnaté.
- Pri legovaní bórom tvorí oxid zinočnatý silikáty a sklenené guľôčky.
Ako sa získava oxid zinočnatý (ZnO).
Oxid zinočnatý možno získať niekoľkými spôsobmi:
- z prírodného minerálu zincit;
- spaľovaním pár zinku (Zn) v kyslíku (O) – ide o takzvaný „francúzsky proces“;
- tepelným rozkladom nasledujúcich zlúčenín: hydroxid Zn (OH) 2, octan zinočnatý Zn (CH3COO) 2, dusičnan Zn (NO3), uhličitan ZnCO3;
- pri oxidačnom pražení ZnS (sulfid zinočnatý);
- s hydrotermálnou syntézou;
- extrakciou z kalov a prachov hutníckych závodov. Osobitný význam majú tie závody, ktoré sa špecializujú na kovový šrot obsahujúci významný podiel
Aplikácie oxidu zinočnatého
Oxid zinočnatý sa používa pri výrobe gumy, papiera, niektorých plastov, priemyselného gumárenského tovaru, umelej kože, elektrických káblov, skla, keramiky, kozmetiky (opaľovacie krémy, rôzne kozmetické procedúry) a parfumérie. Používa sa ako aktivátor na vulkanizáciu rôznych kaučukov, katalyzátor syntézy organickej hmoty- metanol, vulkanizačné činidlo pre chloroprénové kaučuky, pigment a plnivo vo výrobe. Predtým bol oxid zinočnatý potrebný ako biely pigment pri výrobe emailov a farieb, no teraz ho úplne nahradil TiO2 (netoxický oxid titaničitý). Oxid zinočnatý je tiež široko používaný v priemysle farieb a lakov, pneumatík a ropy.
Oxid zinočnatý sa rozšíril v medicíne a farmaceutických výrobkoch (prípravky "Zinková masť", "Sudokrem", "Pasta Lassara"). Používa sa ako prášok. V praxi sa používa na vytváranie baktericídnych stropov a náterov v nemocniciach, samočistiace povrchy. Oxid zinočnatý sa používa na výrobu zubných pást a cementov.Predtým sa komerčne používal na fotokatalytické čistenie vody.
Tiež látka, o ktorej uvažujeme, sa používa pri výrobe farieb a skiel na báze tekutého skla, ako jedna zo zložiek odstraňovača hrdze a ako prísada do krmiva pre zvieratá. Okrem toho je prášok tejto látky perspektívnym materiálom ako pracovné médium pre práškové lasery. Na báze oxidu zinočnatého vzniká modro sfarbená LED. A niektoré nanoštruktúry (napríklad tenké filmy) založené na tejto látke možno použiť ako biologické senzory alebo senzory citlivé na plyn.
Aký vplyv má oxid zinočnatý na človeka?
to chemická zlúčenina nízka toxicita. Vo vzduchu pracovných miestností by maximálna prípustná koncentrácia nemala byť väčšia ako 6 miligramov na meter kubický. Pri vypaľovaní mosadzných výrobkov sa môže vytvárať prach z oxidu zinočnatého. Pri práci s oxidom zinočnatým sa vyhýbajte kontaktu s očami. Lieky s oxidom zinočnatým sa odporúčajú užívať len podľa pokynov lekára.
