Ako vyriešiť príklady chémie. Rovnice chemickej reakcie

Schéma chemickej reakcie.

Existuje niekoľko spôsobov nahrávania chemické reakcie... Oboznámili ste sa so „slovnou“ reakčnou schémou v § 13.

Tu je ďalší príklad:

síra + kyslík -\u003e oxid siričitý.

Lomonosov a Lavoisier objavili zákon zachovania množstva látok počas chemickej reakcie. Je formulovaný takto:

Vysvetlíme si prečo omše popol a kalcinovaná meď sa líšia od hmotnosti papiera a medi pred tým, ako sa zahrejú.

V procese horenia papiera sa zúčastňuje kyslík, ktorý je obsiahnutý vo vzduchu (obr. 48, a).

Preto do reakcie vstupujú dve látky. Okrem popola vzniká oxid uhličitý a voda (vo forme pary), ktoré vstupujú do vzduchu a rozptýlia sa.

Obrázok: 48. Reakcie papiera (a) a medi (b) s kyslíkom

Antoine-Laurent Lavoisier (1743-1794)

Vynikajúci francúzsky chemik, jeden zo zakladateľov vedeckej chémie. Akademik parížskej akadémie vied. Zaviedol kvantitatívne (presné) výskumné metódy do chémie. Experimentálne určil zloženie vzduchu a dokázal, že spaľovanie je reakcia látky s kyslíkom a voda je zlúčenina vodíka s kyslíkom (1774-1777).

Zostavil prvú tabuľku jednoduchých látok (1789), ktorá skutočne navrhovala klasifikáciu chemické prvky... Nezávisle od MV Lomonosova objavil zákon zachovania množstva látok v chemických reakciách.

Obrázok: 49. Skúsenosti potvrdzujúce zákon Lomonosov - Lavoisier: a - začiatok experimentu; b - koniec experimentu

Ich hmotnosť presahuje hmotnosť kyslíka. Preto je hmotnosť popola menšia ako hmotnosť papiera.

Keď sa meď zahrieva, kyslík vo vzduchu sa s ňou „spája“ (obr. 48, b). Kov sa zmení na čiernu látku (jeho vzorec je CuO a jeho názov je oxid meďnatý (P)). Je zrejmé, že hmotnosť reakčného produktu musí presahovať hmotnosť medi.

Komentujte skúsenosti zobrazené na obrázku 49 a urobte záver.

Právo ako forma vedeckého poznania.

K objavom zákonov v chémii, fyzike a iných vedách dochádza potom, čo vedci vykonali veľa experimentov a analyzovali výsledky.

Zákon je zovšeobecnenie objektívnych, na človeku nezávislých väzieb medzi javmi, vlastnosťami atď.

Zákon zachovania hmotnosti látok počas chemickej reakcie je najdôležitejším zákonom chémie. Vzťahuje sa na všetky premeny látok, ktoré sa vyskytujú v laboratóriu aj v prírode.

Chemické zákony umožňujú predvídať vlastnosti látok a priebeh chemických reakcií, regulovať procesy v chemickej technológii.

Na vysvetlenie zákona sú predložené hypotézy, ktoré sú testované pomocou vhodných experimentov. Ak sa potvrdí jedna z hypotéz, na jej základe sa vytvorí teória. Na strednej škole sa oboznámite s niekoľkými teóriami, ktoré vyvinuli chemickí vedci.

Celková hmotnosť látok počas chemickej reakcie sa nemení, pretože atómy chemických prvkov sa počas reakcie neobjavujú ani nezanikajú, ale dochádza iba k ich preskupeniu. Inými slovami,
počet atómov každého prvku pred reakciou sa rovná počtu jeho atómov po reakcii. Naznačujú to reakčné schémy uvedené na začiatku odseku. Nahraďme šípky medzi ľavou a pravou stranou rovnakými znamienkami:

Takéto záznamy sa nazývajú chemické rovnice.

Chemická rovnica je záznam chemickej reakcie pomocou vzorcov činidiel a produktov, ktorý je v súlade so zákonom o zachovaní hmotnosti látok.

Existuje veľa reakčných schém ^, ktoré nezodpovedajú zákonu Lomonosov-Lavoisier.

Napríklad reakčná schéma na tvorbu vody:

H 2 + O 2 -\u003e H 2 O.

Obe časti diagramu obsahujú rovnaký počet atómov vodíka, ale rozdielny počet atómov kyslíka.

Urobme z tejto schémy chemickú rovnicu.

Aby mala pravá strana 2 atómy kyslíka, dali sme pred vodný vzorec koeficient 2:

H 2 + O 2 -\u003e H 2 O.

Teraz sú napravo štyri atómy vodíka. Aby bol rovnaký počet atómov vodíka na ľavej strane, pred vzorec vodíka napíšeme koeficient 2. Získame chemickú rovnicu:

2H2 + 02 \u003d 2H20.

Aby sa z reakčnej schémy stala chemická rovnica, je potrebné zvoliť koeficienty pre každú látku (ak je to potrebné), zapísať si ich pred chemické vzorce a šípku nahradiť rovnakým znamienkom.

Možno jeden z vás vytvorí nasledujúcu rovnicu: 4H 2 + 20 2 \u003d 4H 2 0. Ľavá a pravá strana v nej obsahujú rovnaký počet atómov každého prvku, ale všetky koeficienty je možné znížiť vydelením číslom 2. Toto by sa malo vykonať.

Je to zaujímavé

Chemická rovnica má veľa spoločného s matematickou.

Nižšie uvádzame rôzne spôsoby zaznamenávania uvažovanej reakcie.

Konvertujte reakčnú schému Cu + 02 -\u003e CuO na chemickú rovnicu.

Poďme splniť náročnejšiu úlohu: urobme z reakčnej schémy chemickú rovnicu

Na ľavej strane diagramu - atóm I hliníka a na pravej strane - 2. Pred kovový vzorec dáme koeficient 2:

Vpravo je trikrát viac atómov síry ako vľavo. Napíšme koeficient 3 vľavo pred vzorec zlúčeniny síry:

Teraz na ľavej strane je počet atómov vodíka 3 2 \u003d 6 a na pravej strane - iba 2. Aby bolo ich 6 napravo, dáme pred vodíkový vzorec koeficient 3 (6: 2 \u003d 3):

Porovnajme počet atómov kyslíka v oboch častiach diagramu. Sú rovnaké: 3 4 \u003d 4 * 3. Šípku nahraďte rovnakým znamienkom:

závery

Chemické reakcie sa píšu pomocou reakčných schém a chemických rovníc.

Reakčná schéma obsahuje vzorce pre činidlá a produkty a chemická rovnica obsahuje aj koeficienty.

Chemická rovnica je v súlade so zákonom o hmotnostnej konzervácii Lomonosov-Lavoisier:

hmotnosť látok, ktoré vstúpili do chemickej reakcie, sa rovná hmotnosti látok vytvorených v dôsledku reakcie.

Atómy chemických prvkov sa počas reakcií neobjavujú ani nezanikajú, ale dôjde iba k ich preskupeniu.

?
105. Aký je rozdiel medzi chemickou rovnicou a reakčnou schémou?

106. Vložte chýbajúce koeficienty do záznamov reakcií:

107. Konvertujte nasledujúce reakčné schémy na chemické rovnice:

108. Zostavte vzorce pre reakčné produkty a príslušné chemické rovnice:

109. Namiesto bodiek napíšte vzorce jednoduchých látok a vytvorte chemické rovnice:

Upozorňujeme, že bór a uhlík sú tvorené atómami; fluór, chlór, vodík a kyslík sú z dvojatómových molekúl a fosfor (biely) z tetraatómových molekúl.

110. Komentujte reakčné schémy a premeňte ich na chemické rovnice:

111. Aké množstvo nehaseného vápna vzniklo pri dlhodobom zahriatí 25 g kriedy, ak je známe, že sa uvoľnilo 11 g oxidu uhličitého?

Popel P.P., Kriklya L.S., Khimiya: Pidruch. pre 7 cl. zagalnoosvit. navch. prl. - K.: VTS „Akadémia“, 2008. - 136 s.: Il.

Obsah lekcie osnova hodiny a podporný rámec prezentácia hodiny interaktívne technológie akceleračné metódy výučby Prax testy, úlohy na online testovanie a cvičenia, domáce workshopy a školenia, otázky na diskusie na hodinách Ilustrácie videonahrávky a fotografie, obrázky, grafika, tabuľky, komiksy, podobenstvá, porekadlá, krížovky, anekdoty, vtipy, citáty Doplnky stravy abstrakty podvádzané listy čipy pre zvedavé články (MAN), literatúra, základná a ďalšia slovná zásoba pojmov Zdokonaľovanie učebníc a hodín oprava chýb v učebnici; nahradenie zastaraných poznatkov novými Iba pre učiteľov kalendárne plány vzdelávacie programy usmernenia

Záznam chemickej interakcie, ktorý odráža kvantitatívne a kvalitatívne informácie o reakcii, sa nazýva rovnica chemických reakcií. Reakcia je zaznamenaná v chemických a matematických symboloch.

Základné pravidlá

Chemické reakcie zahŕňajú transformáciu niektorých látok (činidiel) na iné (reakčné produkty). Je to spôsobené interakciou vonkajších elektrónových obalov látok. Vďaka tomu sa z počiatočných spojení vytvoria nové spojenia.

Na grafické vyjadrenie priebehu chemickej reakcie sa pri zostavovaní a písaní chemických rovníc používajú určité pravidlá.

Na ľavej strane sú napísané počiatočné látky, ktoré navzájom interagujú, t.j. sú zhrnuté. Keď sa jedna látka rozloží, zapíše sa jej vzorec. Na pravej strane sú zaznamenané látky získané počas chemickej reakcie. Príklady napísaných rovníc so symbolmi:

• CuS04 + 2NaOH → Cu (OH) 2 ↓ + Na2S04;
• CaC03 \u003d CaO + C02;
• 2Na2O2 + 2CO2 → 2Na2C03 + 02;
• CH3COONa + H2S04 (konc.) → CH3COOH + NaHSO4;
• 2NaOH + Si + H20 → Na2SiO3 + H2.

Koeficienty pred chemickými vzorcami ukazujú počet molekúl látky. Jednotka nie je vložená, ale je naznačená. Napríklad rovnica Ba + 2H20 → Ba (OH) 2 + H2 ukazuje, že jedna molekula bária a dve molekuly vody produkujú jednu molekulu hydroxidu bárnatého a jednu vodík. Ak prepočítame množstvo vodíka, tak vpravo aj vľavo získate štyri atómy.

Označenia

Na zostavenie rovníc chemických reakcií potrebujete poznať určité označenia, ktoré ukazujú, ako reakcia prebieha. V chemických rovniciach sa používajú nasledujúce znaky:

• → - nezvratná, priama reakcia (smerujúca jedným smerom);
• ⇄ alebo ↔ - reakcia je reverzibilná (tečie oboma smermi);
• - plyn sa uvoľňuje;
• ↓ - zrazenina padá;
• hν - osvetlenie;
• t ° - teplota (možno určiť počet stupňov);
• Q - teplo;
• E (tv.) - tuhá látka;
• E (plyn) alebo E (g) - plynná látka;
• E (koncentr.) - koncentrovaná látka;
• E (vodný) - vodný roztok látky.

Obrázok: 1. Zrážanie sedimentu.

Namiesto šípky (→) možno umiestniť znamienko rovnosti (\u003d), ktoré ukazuje dodržiavanie zákona zachovania hmoty: vľavo aj vpravo je počet atómov látok rovnaký. Pri riešení rovníc sa najskôr vloží šípka. Po výpočte koeficientov a rovníc pravej a ľavej strany sa pod šípkou nakreslí čiara.

Reakčné podmienky (teplota, osvetlenie) sú uvedené v hornej časti značky priebehu reakcie (→, ⇄). Vzorec katalyzátorov je tiež podpísaný zhora.

Obrázok: 2. Príklady reakčných podmienok.

Čo sú to rovnice

Chemické rovnice sú klasifikované podľa rôznych kritérií. Hlavné klasifikačné metódy sú uvedené v tabuľke.

Podpísať	Reakcie	Popis	Príklad
Zmenou množstva reagencií a finálnych látok	Suplovanie	Z jednoduchej a zložitej látky sa tvoria nové jednoduché a zložité látky	2Na + 2H20 → 2NaOH + H2
	Pripojenia	Niekoľko látok vytvára novú látku	C + 02 \u003d C02
	Rozklad	Z jednej látky sa vytvorí niekoľko látok	2Fe (OH) 3 → Fe203 + 3H20
	Výmena iónov	Výmena zložiek (iónov)	Na2C03 + H2S04 → Na2S04 + C02 + H20
Tvorbou tepla	Exotermické	Výroba tepla	C + 2H2 \u003d CH4 + Q
	Endotermický	Absorpcia tepla	N2 + O2 → 2NO - Q
Podľa typu energetického dopadu	Elektrochemický	Akcia elektrického prúdu
	Fotochemické	Pôsobenie svetla
	Termochemické	Pôsobenie pri vysokej teplote
Podľa súhrnného stavu	Homogénna	Rovnaký stav	CuCl2 + Na2S → 2NaCl + CuS ↓
	Heterogénne	Rôzny stav	4Н 2 О (l) + 3Fe (s) → Fe 3 O 4 + 4H 2

Existuje koncept chemická rovnováha, inherentné iba reverzibilným reakciám. Toto je stav, v ktorom sú rýchlosti dopredných a spätných reakcií, ako aj koncentrácia látok rovnaká. Tento stav je charakterizovaný konštantou chemickej rovnováhy.

Pod vonkajším vplyvom teploty, tlaku, svetla sa môže reakcia posunúť smerom k zníženiu alebo zvýšeniu koncentrácie určitej látky. Závislosť rovnovážnej konštanty od teploty je vyjadrená pomocou rovníc izobar a izochore. Izotermická rovnica odráža závislosť energetických a rovnovážnych konštánt. Tieto rovnice ukazujú smer reakcie.

Obrázok: 3. Rovnice izobarov, izochórov a izoterm.

Čo sme sa naučili?

Na hodine chémie 8. ročníka sa uvažovalo o téme rovníc chemických reakcií. Skladanie a písanie rovníc odráža priebeh chemickej reakcie. Existujú určité označenia, ktoré ukazujú stav látok a podmienky reakcie. Existuje niekoľko typov chemických reakcií podľa rôznych kritérií: podľa množstva látky, stavu agregácie, absorpcie energie, energetického vplyvu.

Test podľa témy

Posúdenie správy

Priemerné hodnotenie: 4.3. Celkový počet hodnotení: 362.

Hlavným predmetom porozumenia v chémii sú reakcie medzi rôznymi chemickými prvkami a látkami. Veľké povedomie o platnosti interakcie látok a procesov v chemických reakciách umožňuje viesť ich a používať ich na svoje vlastné účely. Chemická rovnica je metóda vyjadrenia chemickej reakcie, v ktorej sú zapísané vzorce počiatočných látok a produktov, ukazovatele ukazujúce počet molekúl akejkoľvek látky. Chemické reakcie sa delia na reakcie kombinácie, substitúcie, rozkladu a výmeny. Tiež medzi nimi je dovolené rozlišovať redoxné, iónové, reverzibilné a ireverzibilné, exogénne atď.

Inštrukcie

1. Zistite, ktoré látky navzájom reagujú vo vašej reakcii. Zapíšte si ich na ľavú stranu rovnice. Zvážte napríklad chemickú reakciu medzi hliníkom a kyselinou sírovou. Umiestnite reagenty naľavo: Al + H2SO4. Ďalej vložte znamienko rovnosti, ako v matematickej rovnici. V chémii môžete vidieť šípku smerujúcu doprava alebo dve opačne smerujúce šípky „znak reverzibility“. V dôsledku interakcie kovu s kyselinou vznikajú soli a vodík. Reakčné produkty si zapíšte za znamienko rovnosti vpravo Al + H2SO4 \u003d Al2 (SO4) 3 + H2 Toto je reakčná schéma.

2. Ak chcete vytvoriť chemickú rovnicu, musíte nájsť ukazovatele. Na ľavej strane predtým získanej schémy obsahuje kyselina sírová atómy vodíka, síry a kyslíka v pomere 2: 1: 4, na pravej strane sú 3 atómy síry a 12 atómov kyslíka v soli a 2 atómy vodíka v molekule H2. Na ľavej strane je pomer týchto 3 prvkov 2: 3: 12.

3. Aby sa vyrovnal počet atómov síry a kyslíka v zložení síranu hlinitého, umiestnite indikátor na ľavú stranu rovnice pred kyselinu 3. Teraz je na ľavej strane šesť atómov vodíka. Aby sa vyrovnal počet vodíkových prvkov, umiestnite pred ňu na pravú stranu indikátor 3. Teraz je pomer atómov v oboch častiach 2: 1: 6.

4. Zostáva vyrovnať počet hliníka. Pretože soľ obsahuje dva atómy kovu, dajte 2 pred hliník na ľavej strane diagramu, vďaka čomu získate reakčnú rovnicu pre tento diagram. 2Al + 3H2SO4 \u003d Al2 (SO4) 3 + 3H2

Reakciou je transformácia niektorých chemikálií na iné. A vzorec na ich napísanie pomocou špeciálnych symbolov je rovnica tejto reakcie. Existujú rôzne typy chemických interakcií, ale pravidlo pre písanie ich vzorcov je identické.

Budete potrebovať

• periodická sústava chemických prvkov D.I. Mendelejev

Inštrukcie

1. Na ľavej strane rovnice sú napísané počiatočné látky, ktoré reagujú. Volajú sa reagenty. Záznam sa robí pomocou špeciálnych symbolov, ktoré označujú akúkoľvek látku. Medzi reagenčné látky je umiestnený znak plus.

2. Na pravej strane rovnice je napísaný vzorec získanej jednej alebo niekoľkých látok, ktoré sa nazývajú reakčné produkty. Namiesto znamienka rovnosti je medzi ľavou a pravou stranou rovnice umiestnená šípka, ktorá označuje smer reakcie.

3. Neskôr, zapísaním vzorcov reagencií a reakčných produktov, musíte usporiadať indikátory reakčnej rovnice. To sa deje tak, že podľa zákona zachovania hmotnosti hmoty zostáva počet atómov toho istého prvku v ľavej a pravej strane rovnice rovnaký.

4. Aby ste správne usporiadali ukazovatele, musíte vylúčiť ktorúkoľvek z látok, ktoré reagujú. Ak to chcete urobiť, vezmite jeden z prvkov a porovnajte počet jeho atómov vľavo a vpravo. Ak je rozdielny, je potrebné nájsť číslo, ktoré je násobkom čísel označujúcich počet atómov danej látky na ľavej a pravej strane. Potom sa toto číslo vydelí počtom atómov látky v zodpovedajúcej časti rovnice a pre každú z jej častí sa získa exponent.

5. Zo skutočnosti, že indikátor je umiestnený pred vzorcom a vzťahuje sa na každú látku v ňom obsiahnutú, bude ďalším krokom porovnanie získaných údajov s počtom inej látky, ktorá je zahrnutá do vzorca. Robí sa to podľa rovnakej schémy ako pri prvom prvku a pri zohľadnení dostupnejšieho ukazovateľa pre každý vzorec.

6. Neskôr, po demontáži všetkých prvkov vzorca, sa vykoná konečná kontrola korešpondencie ľavej a pravej strany. Potom možno reakčnú rovnicu považovať za úplnú.

Podobné videá

Poznámka!
V rovniciach chemických reakcií je nemožné zmeniť usporiadanie ľavej a pravej strany. V opačnom prípade získate schému úplne iného procesu.

Užitočná rada
Počet atómov jednotlivých reagujúcich látok aj látok, ktoré tvoria reakčné produkty, sa stanoví pomocou periodický systém chemické prvky D.I. Mendelejev

Aká neprekvapivá je príroda pre ľudí: v zime zahalí Zem do zasneženej periny, na jar odhalí, že vločky popcornu, všetko živé, v lete nepokoje farebnými nepokojmi, na jeseň zapáli rastliny červeným ohňom ... A len keď sa nad tým zamyslíte a pozriete bližšie, uvidíte, čo stoja za všetkými týmito obvyklými zmenami stoja zložité fyzikálne procesy a CHEMICKÉ REAKCIE. A aby ste mohli študovať všetko živé, musíte byť schopní vyriešiť chemické rovnice. Hlavnou požiadavkou na vyrovnanie chemických rovníc je znalosť zákona zachovania počtu látok: 1) počet látok pred reakciou sa rovná počtu látok po reakcii; 2) celkový počet látok pred reakciou sa rovná celkovému počtu látok po reakcii.

Inštrukcie

1. Aby ste vyrovnali chemický „príklad“, musíte vykonať niekoľko krokov. rovnica reakcie všeobecne. Za týmto účelom označte pred vzorcami látok neznáme ukazovatele písmenami latinskej abecedy (x, y, z, t atď.). Nech je potrebné vyrovnať reakciu spojenia vodíka a kyslíka, ktorej výsledkom bude voda. Pred molekuly vodíka, kyslíka a vody vložte latinské písmená (x, y, z) - ukazovatele.

2. Pre akýkoľvek prvok na základe fyzikálnej rovnováhy zostavte matematické rovnice a získajte sústavu rovníc. Vo vyššie uvedenom príklade pre vodík vľavo vezmite 2x, pretože má index „2“, vpravo - 2z, čaj má tiež index „2“., Ukázalo sa, že 2x \u003d 2z, teda x \u003d z. Pre kyslík vľavo vezmite 2y, pretože tam je index „2“, vpravo - z, neexistuje žiadny index pre čaj, čo znamená, že sa rovná jednému, ktorý sa zvyčajne nepíše. Takže 2y \u003d zaz \u003d 0,5y.

Poznámka!
Ak sa na rovnici podieľa väčšie množstvo chemických prvkov, potom sa úloha nestáva komplikovanejšou, ale zväčšuje sa objem, ktorý by sa nemal báť.

Užitočná rada
Vyrovnávať reakcie je dovolené pomocou teórie pravdepodobnosti s použitím valencií chemických prvkov.

Tip 4: Ako zostaviť redoxnú reakciu

Redoxné reakcie sú reakcie so zmenou oxidačných stavov. Často sa stáva, že sa podajú počiatočné látky a je potrebné napísať produkty ich vzájomného pôsobenia. Rovnaká látka môže občas vyrobiť rôzne finálne výrobky v rôznych prostrediach.

Inštrukcie

1. V závislosti nielen od reakčného média, ale aj od oxidačného stavu sa látka správa odlišne. Látka v najvyššom oxidačnom stave je vždy oxidačné činidlo, v najnižšom - redukčné činidlo. Na výrobu kyslého prostredia sa používajú tradične kyselina sírová (H2SO4), menej často dusík (HNO3) a chlorovodíková (HCl). Ak je to potrebné, na vytvorenie zásaditého média použijeme hydroxid sodný (NaOH) a hydroxid draselný (KOH). Ďalej uvedieme niekoľko príkladov látok.

2. Ión MnO4 (-1). IN kyslé prostredie sa mení na Mn (+2), bezfarebné riešenie. Ak je médium neutrálne, potom sa vytvorí MnO2, vytvorí sa hnedá zrazenina. V alkalickom prostredí dostaneme MnO4 (+2), zelený roztok.

3. Peroxid vodíka (H2O2). Ak ide o oxidačné činidlo, t.j. prijíma elektróny, potom sa v neutrálnom a alkalickom prostredí transformuje podľa schémy: H2O2 + 2e \u003d 2OH (-1). V kyslom prostredí dostaneme: H2O2 + 2H (+1) + 2e \u003d 2H2O. Za predpokladu, že peroxid vodíka je redukčné činidlo, t.j. vzdáva sa elektrónov, v kyslom prostredí vzniká O2, v zásaditom - O2 + H2O. Ak H2O2 vstúpi do prostredia so silným oxidačným činidlom, bude sám osebe redukčným činidlom.

4. Ión Cr2O7 je oxidačné činidlo, v kyslom prostredí sa mení na 2Cr (+3), ktoré sú zelené. Z iónu Cr (+3) v prítomnosti hydroxidových iónov, t.j. v alkalickom prostredí vzniká žltý CrO4 (-2).

5. Uveďme príklad zloženia reakcie: KI + KMnO4 + H2SO4 - Pri tejto reakcii je Mn v najvyššom oxidačnom stave, to znamená, že ide o oxidačné činidlo, ktoré prijíma elektróny. Médium je kyslé, čo dokazuje kyselina sírová (H2SO4). Redukčným činidlom je tu I (-1), vzdáva sa elektrónov a zvyšuje svoj oxidačný stav. Zapíšeme si reakčné produkty: KI + KMnO4 + H2SO4 - MnSO4 + I2 + K2SO4 + H2O. Usporiadame indikátory metódou elektronickej rovnováhy alebo metódou poloreakcie, dostaneme: 10KI + 2KMnO4 + 8H2SO4 \u003d 2MnSO4 + 5I2 + 6K2SO4 + 8H2O.

Podobné videá

Poznámka!
Nezabudnite umiestniť ukazovatele do reakcií!

Chemické reakcie sú interakciou látok sprevádzanou zmenou ich zloženia. Inými slovami, látky, ktoré vstupujú do reakcie, nezodpovedajú látkam, ktoré sú výsledkom reakcie. S podobnými interakciami sa človek stretáva každú hodinu, každú minútu. Čajové procesy prebiehajúce v jeho tele (dýchanie, syntéza bielkovín, trávenie atď.) Sú tiež chemické reakcie.

Inštrukcie

1. Každá chemická reakcia musí byť zaznamenaná správne. Jednou z hlavných požiadaviek je, aby počet atómov celého prvku látok na ľavej strane reakcie (nazývajú sa „počiatočné látky“) zodpovedal počtu atómov toho istého prvku v látkach na pravej strane (tie sa nazývajú „reakčné produkty“). Inými slovami, záznam reakcie sa musí vyrovnať.

2. Pozrime sa na konkrétny príklad. Čo sa stane, keď v kuchyni svieti plynový horák? Zemný plyn reaguje s kyslíkom vo vzduchu. Táto oxidačná reakcia je taká exotermická, to znamená, že je sprevádzaná uvoľňovaním tepla a že sa objaví plameň. Pomocou ktorej buď uvaríte jedlo, alebo ohrejete dôkladnejšie varené jedlo.

3. Pre uľahčenie predpokladajme, že zemný plyn sa skladá iba z jednej z jeho zložiek - metánu, ktorý má vzorec CH4. Pretože čo je to na zostavenie a vyrovnanie tejto reakcie?

4. Pri spaľovaní paliva obsahujúceho uhlík, to znamená pri oxidácii uhlíka kyslíkom, vzniká oxid uhličitý. Poznáte jeho vzorec: CO2. A čo vzniká pri oxidácii vodíka obsiahnutého v metáne kyslíkom? Vodná para, samozrejme. Aj ten, kto je od chémie najďalej, pozná svoj vzorec naspamäť: H2O.

5. Ukázalo sa, že na ľavú stranu reakcie napíšte počiatočné látky: CH4 + 02. Na pravej strane budú reakčné produkty: CO2 + H2O.

6. Predbežný záznam o tejto chemickej reakcii bude ďalej: СН4 + О2 \u003d СО2 + Н2О.

7. Vyrovnajte vyššie uvedenú reakciu, to znamená, aby ste dosiahli základné pravidlo: počet atómov celého prvku v ľavej a pravej strane chemickej reakcie musí byť rovnaký.

8. Vidíte, že počet atómov uhlíka je rovnaký, ale počet atómov kyslíka a vodíka je odlišný. Na ľavej strane sú 4 atómy vodíka a na pravej strane iba 2. Preto pred vodný vzorec dajte indikátor 2. Získajte: CH4 + O2 \u003d CO2 + 2H2O.

9. Atómy uhlíka a vodíka sú vyrovnané, teraz zostáva urobiť to isté s kyslíkom. Na ľavej strane atómov kyslíka sú 2 a na pravej strane - 4. Umiestnením indikátora 2 pred molekulu kyslíka získate konečný záznam oxidačnej reakcie metánu: CH4 + 2O2 \u003d CO2 + 2H2O.

Reakčná rovnica - podmienený zápis chemický proces, pri ktorých sa niektoré látky so zmenou vlastností menia na iné. Na zaznamenávanie chemických reakcií, vzorcov látok a zručností o chemické vlastnosti spojenia.

Inštrukcie

1. Vzorce napíšte správne podľa názvu. Napríklad oxid hlinitý Al? O?, Index 3 z hliníka (zodpovedá jeho oxidačnému stavu v tejto zlúčenine), blízko kyslíka a index 2 (oxidačný stav kyslíka) blízko hliníka. Ak je oxidačný stav +1 alebo -1, potom index nie je nastavený. Napríklad si musíte zapísať vzorec pre dusičnan amónny. Dusičnan je kyslý zvyšok kyseliny dusičnej (-N03, s.d. -1), amónia (-NH2, s.d. +1). Takže vzorec pre dusičnan amónny je NH? NIE? Oxidačný stav je niekedy uvedený v názve zlúčeniny. Oxid siričitý (VI) - SO2, oxid kremičitý (II) SiO. Niektoré primitívne látky (plyny) sa píšu s indexom 2: Cl?, J?, F?, O?, H? atď.

2. Musíte vedieť, aké látky reagujú. Viditeľné príznaky reakcie: vývoj plynu, metamorfóza farieb a zrážanie. Veľké reakcie často prechádzajú bez viditeľných zmien. Príklad 1: reakcia neutralizácie H? SO? + 2 NaOH? Na? SO? + 2 H20 Hydroxid sodný reaguje s kyselinou sírovou za vzniku rozpustnej soli síranu sodného a vody. Sodný ión sa odštiepi a spojí sa s kyslým zvyškom, aby nahradil vodík. Reakcia prebieha bez vonkajších znakov. Príklad 2: jodoformový test C? H? OH + 4 J? + 6 NaOH? CHJ ?? + 5 NaJ + HCOONa + 5 H20 Reakcia prebieha v niekoľkých fázach. Konečným výsledkom je vyzrážanie žltých kryštálov jodoformu (dobrá reakcia na alkoholy). Príklad 3: Zn + K? SO? ? Reakcia je nemysliteľná, pretože v sérii kovových napätí je zinok neskôr ako draslík a nemôže ho vytlačiť zo zlúčenín.

3. Zákon zachovania hmotnostných stavov: hmotnosť látok, ktoré vstúpili do reakcie, sa rovná hmotnosti vytvorených látok. Kompetentný záznam chemickej reakcie je polovica rozostupu. Je potrebné usporiadať ukazovatele. Začnite ekvalizovať s tými zlúčeninami, ktorých vzorce obsahujú veľké indexy. K? Cr? O? + 14 HCl? 2 CrCl? + 2 KCl + 3 Cl ?? + 7 H? O Začnite umiestňovať ukazovatele dvojchrómanom draselným, pretože jeho vzorec obsahuje najväčší index (7). Takáto presnosť pri zaznamenávaní reakcií je potrebná na výpočet hmotnosti, objemu, koncentrácie, uvoľnenej energie a ďalších veličín. Buď opatrný. Pamätajte na najbežnejšie vzorce pre kyseliny a zásady, ako aj pre zvyšky kyselín.

Tip 7: Ako určiť redoxné rovnice

Chemická reakcia je proces reinkarnácie látok, ku ktorému dochádza pri zmene ich zloženia. Tie látky, ktoré vstupujú do reakcie, sa nazývajú počiatočné a tie, ktoré vznikajú v dôsledku tohto procesu, sa nazývajú produkty. Stáva sa, že v priebehu chemickej reakcie prvky, ktoré tvoria počiatočné látky, menia svoj oxidačný stav. To znamená, že môžu prijať elektróny iných ľudí a vzdať sa svojich. A v skutočnosti a v inom prípade sa mení ich náboj. Takéto reakcie sa nazývajú redoxné reakcie.

Inštrukcie

1. Napíšte si presnú rovnicu pre chemickú reakciu, ktorú zvažujete. Zistite, ktoré prvky sú obsiahnuté v počiatočných látkach a aké sú oxidačné stavy týchto prvkov. Neskôr porovnajte tieto ukazovatele s oxidačnými stavmi rovnakých prvkov na pravej strane reakcie.

2. Ak sa oxidačný stav zmenil, je táto reakcia redoxná. Ak oxidačné stavy všetkých prvkov zostávajú rovnaké, nie.

3. Tu je napríklad známa dobrá kvalitná reakcia na detekciu síranového iónu SO4 ^ 2-. Jej podstatou je, že soľ síranu bárnatého, ktorá má vzorec BaSO4, je v skutočnosti nerozpustná vo vode. Po vytvorení sa okamžite vyzráža ako hustá, ťažká biela zrazenina. Napíš si rovnicu pre podobnú reakciu, povedzme BaCl2 + Na2SO4 \u003d BaSO4 + 2NaCl.

4. Ukázalo sa, že z reakcie vidieť, že okrem zrazeniny síranu bárnatého sa vytvoril chlorid sodný. Je táto reakcia redoxnou reakciou? Nie, nie je, pretože ani jeden prvok, ktorý je súčasťou počiatočných látok, nezmenil svoj oxidačný stav. Na ľavej aj na pravej strane chemickej rovnice má bárium oxidačný stav +2, chlór -1, sodík +1, síra +6, kyslík -2.

5. Ale reakcia Zn + 2HCl \u003d ZnCl2 + H2. Je to redox? Prvky počiatočných látok: zinok (Zn), vodík (H) a chlór (Cl). Zistite, aké sú ich oxidačné stavy? V zinku sa rovná 0 ako v každej jednoduchej látke, pre vodík +1, pre chlór -1. A aké sú oxidačné stavy tých istých prvkov na pravej strane reakcie? Pokiaľ ide o chlór, zostal nezmenený, to znamená, že sa rovná -1. Ale pre zinok sa stalo rovné +2 a pre vodík - 0 (zo skutočnosti, že vodík sa uvoľňoval vo forme jednoduchej látky - plynu). V dôsledku toho je táto reakcia redoxná.

Podobné videá

Kanonická rovnica elipsy sa skladá z tých úvah, že súčet vzdialeností z ktoréhokoľvek bodu elipsy k jej 2 ohniskám je vždy spojitý. Fixovaním tejto hodnoty a pohybom bodu pozdĺž elipsy je možné určiť rovnicu elipsy.

Budete potrebovať

• List papiera, guľôčkové pero.

Inštrukcie

1. Zadajte dva pevné body F1 a F2 v rovine. Nech je vzdialenosť medzi bodmi rovná istej pevnej hodnote F1F2 \u003d 2 s.

2. Nakreslite na kúsok papiera priamku, ktorá je súradnicovou čiarou osi úsečky, a nakreslite body F2 a F1. Tieto body predstavujú ohniská elipsy. Vzdialenosť od celého ohniska k začiatku musí byť rovnaká ako hodnota c.

3. Nakreslite os y, čím vytvoríte karteziánsky súradnicový systém, a napíšte základnú rovnicu, ktorá definuje elipsu: F1M + F2M \u003d 2a. Bod M predstavuje aktuálny bod elipsy.

4. Určte veľkosť segmentov F1M a F2M pomocou Pytagorovej vety. Majte na pamäti, že bod M má súčasné súradnice (x, y) vzhľadom na počiatok a vzhľadom na povedzme bod F1 má bod M súradnice (x + c, y), to znamená, že súradnica „x“ získava posun. Vo vyjadrení Pytagorovej vety teda musí byť jeden z pojmov rovný štvorcu hodnoty (x + c) alebo hodnoty (x-c).

5. Nahraďte výrazy modulov vektorov F1M a F2M do hlavného vzťahu elipsy a druhej mocniny oboch strán rovnice tak, že vopred posuniete jednu z druhej odmocniny na pravú stranu rovnice a otvoríte zátvorky. Po zrušení rovnakých výrazov vydelte výsledný pomer 4a a znova ho zvýšte na druhú mocninu.

6. Dajte podobné výrazy a zbierajte výrazy s rovnakým faktorom druhej mocniny premennej „x“. Umiestnite štvorec premennej x mimo zátvorky.

7. Vymenujte štvorček nejakej veličiny (povedzme b) rozdielu medzi štvorcami veličín a a c a výsledný výraz vydelte druhou mocninou tejto novej veličiny. Dostali ste teda kanonickú rovnicu elipsy, na ktorej ľavej strane je súčet štvorcov súradníc delených hodnotami osí a na ľavej strane jedna.

Užitočná rada
Na kontrolu splnenia úlohy môžete použiť zákon zachovania hmotnosti.

Na opísanie prebiehajúcich chemických reakcií sú zostavené rovnice chemických reakcií. V nich sú naľavo od znamienka rovnosti (alebo šípky →) napísané vzorce reagencií (látok, ktoré vstupujú do reakcie) a vpravo sú produkty reakcie (látky, ktoré sa získavajú po chemickej reakcii). Pretože hovoríme o rovnici, musí sa počet atómov na ľavej strane rovnice rovnať tomu, čo je na pravej strane. Preto sa po zostavení diagramu chemickej reakcie (zaznamenanie činidiel a produktov) nahradia koeficienty, aby sa vyrovnal počet atómov.

Koeficienty sú čísla pred vzorcami látok, ktoré označujú počet molekúl, ktoré reagujú.

Predpokladajme napríklad, že v chemickej reakcii plynný vodík (H 2) reaguje s plynným kyslíkom (O 2). Výsledkom je voda (H20). Schéma reakcie bude vyzerať takto:

H2 + O2 → H20

Vľavo sú dva atómy vodíka a kyslíka a vpravo dva atómy vodíka a iba jeden kyslík. Predpokladajme, že v dôsledku reakcie pre jednu molekulu vodíka a jeden kyslík vzniknú dve molekuly vody:

H2 + O2 → 2H20

Teraz je počet atómov kyslíka pred a po reakcii vyrovnaný. Avšak množstvo vodíka pred reakciou je polovičné ako po ňom. Malo by sa dospieť k záveru, že na vytvorenie dvoch molekúl vody sú potrebné dve molekuly vodíka a jedna kyslík. Potom získate nasledujúcu reakčnú schému:

2H2 + O2 → 2H20

Tu je počet atómov rôznych chemických prvkov rovnaký pred reakciou aj po nej. To znamená, že to už nie je iba reakčná schéma, ale reakčná rovnica... V reakčných rovniciach je šípka často nahradená znamienkom rovnosti, aby sa zdôraznilo, že počet atómov rôznych chemických prvkov je rovnaký:

2H2 + 02 \u003d 2H20

Zvážte túto reakciu:

NaOH + H3P04 → Na3P04 + H20

Po reakcii sa vytvoril fosfát, ktorý obsahuje tri atómy sodíka. Vyrovnáme množstvo sodíka pred reakciou:

3NaOH + H3P04 → Na3P04 + H20

Množstvo vodíka pred reakciou je šesť atómov (tri v hydroxidu sodnom a tri v kyseline fosforečnej). Po reakcii existujú iba dva atómy vodíka. Delením šiestich na dve sú tri. To znamená, že číslo tri musí byť umiestnené pred vodou:

3NaOH + H3P04 → Na3P04 + 3H20

Počet atómov kyslíka pred a po reakcii je rovnaký, takže ďalší výpočet koeficientov možno vynechať.