Ako vyzerá oxid železitý. Železo - všeobecné charakteristiky prvku, chemické vlastnosti železa a jeho zlúčenín
Je známe, že pred použitím rôznych druhov farbív biochemici uskutočňujú množstvo štúdií s cieľom zistiť účinky týchto látok na ľudský organizmus. To je nevyhnutné, aby sa po dôkladnej analýze vylúčili možné toxické, mutagénne a karcinogénne účinky. Takže po experimentoch na určenie hlavných vlastností farbiva E172 oxidy železa bolo povolené používať túto látku pri výrobe výrobkov, ale v úradne stanovených dávkach.
Potravinárske farbivo E172 Oxidy železa sa používajú nielen v potravinárskom priemysle, ale aj v iných oblastiach. Pokiaľ ide o výrobu potravín, môžeme povedať, že farbiace vlastnosti farbiva E172 oxidy železa sa používajú hlavne pri pridávaní farieb do rôznych cukrárenských výrobkov, čokolády, cukríkov a koláčov. Toto je pozorované v európskych krajinách, zatiaľ čo v Rusku sa pokúšajú používať E172 veľmi zriedka, napríklad pri výrobe umelých druhov kaviáru. Táto látka dodáva tomuto produktu tmavočiernu farbu.
Okrem toho sa farbivo E172 často používa v priemyselnej výrobe kozmetiky, pretože má nízku toxicitu a odolnosť proti vlhkosti, čo prispieva k skladovaniu tovaru na jeho základe. Mimochodom, umelé farby, ku ktorým E172 patrí, majú svoje vlastné technologické výhody: vďaka svojej nižšej citlivosti na rôzne typy expozície môžu dávať sýtejšie farebné farby. To je absolútna výhoda v porovnaní s prírodnými farbivami, ktoré sú spravidla netoxické, ale pri interakcii s kyslíkom sú produkty s nimi rýchlo poškodené.
Ak sa vrátime k oblastiam použitia farbiva E172 Oxidy železa, stojí za zmienku, že sa tiež používa ako surovina pri výrobe surového železa a tiež ako amoniakový katalyzátor na priemyselné účely. Zloženie farbiva E172, oxidy železa, umožňuje použiť túto látku ako zložku niektorých keramických výrobkov a pôsobiť ako leštiaci prostriedok na sklo a oceľ.
E172 farbivo Oxidy železa
Záležiac \u200b\u200bna chemické zloženie farbivo E172 oxidy železa Táto syntetická látka sa zvyčajne delí na niekoľko poddruhov. Napríklad čierny pigment má číslo 2, zatiaľ čo oxidy železa číslované 3 sa vyznačujú bohatou červenou a oranžovou farbou.
Poškodenie farbiva E172 oxidy železa
Bolo vedecky dokázané, že v malých dávkach má E172 alebo jednoducho železo pozitívny vplyv na ľudský organizmus, ale pri nadbytku tejto látky sú možné skôr nepríjemné následky. Je známe, že poškodenie farbiva na báze oxidov železa E172 spočíva v tom, že pri požití veľkých dávok tejto látky s potravinami sa vytvárajú voľné radikály, ktoré môžu pri srdcových infarktoch spôsobiť vážne poškodenie tkaniva.
Okrem toho poškodenie farbiva E172 Oxidy železa pre organizmus môže byť vyjadrené aj vo vývoji rakoviny, viesť k srdcovým chybám a progresii choroby ako je diabetes mellitus. Napríklad ľudia s genetickou predispozíciou na hemochromotózu (akumuláciu v pečeni) trpia rakovinou pečene častejšie ako ostatní.
Ak sa vám informácie páčili, kliknite na tlačidlo
Každý, kto má na mokrom hrdzavom povrchu zafarbené svetlé oblečenie, vie, že hrdza je dobré, trvalé farbivo. Nie je prekvapením, že sa používa na farbenie keramiky alebo farebného cementu, ale jeho pridanie do tortovej polevy, cesta alebo paštéty by sa mnohým zdalo ako zvláštny nápad. Napriek tomu sa ako prísada do potravín používa aj s výrobným číslom E172.
Hlavný názov pre E172 je oxid železitý alebo hydroxid železitý.
Medzi farbivá s týmto menom patria:
- čierny oxid železitý E172 (i) - čierny pigment oxidu železitého, oxid železitý (II, III);
- červený oxid železitý E172 (ii) - červený pigment oxidu železitého, oxid železitý (III);
- žltý oxid železitý E172 (iii) - žltý oxid železitý, oxid železitý (III).
Vlastnosti
Základné vlastnosti rôzne možnosti E172 možno reprezentovať ako tabuľku:
| Register | Štandardné hodnoty | ||
| E172 (i) | E172 (ii) | E172 (iii) | |
| Farba | čierny | červená | žltá |
| Zloženie | zvyčajne - čistý oxid železitý, bez nečistôt | ||
| Vzhľad | prášok čiernej, červenej, žltej, hnedej, oranžovej farby alebo mastná dispergovaná pasta (hnedá a oranžová farba sa získajú zo zmesi oxidov) | ||
| Príjem | vodná para sa nanáša na železo alebo sa kalcinujú oxidy II, III | kalcinovaný žltý oxid železitý | vyzrážanie solí železa s alkáliami |
| Vôňa | neprítomný | ||
| Rozpustnosť |
|
||
| Tepelná stabilita | 300 ° C | 160 ° C | |
| Citlivosť na svetlo | nízky, odolný voči svetlu | ||
| Hustota | 4,1 g / cm3 | 4,4 g / cm3 | 3,8 g / cm3 |
| Teplota topenia | 1538 ° C | 1565 ° C, za rozkladu | 1565 ° C, za rozkladu |
| Odolnosť voči kyselinám | citlivý na oxidáciu anorganickými kyselinami, ale odolný voči ovociu | ||
| Odolnosť voči zásaditému prostrediu | stabilný | ||
Balenie
Prášok je balený v papierových alebo polypropylénových vreciach, nalepený do vrecúšok a škatúľ.
Ak chcete zdôrazniť vysoký stav svojej reštaurácie, vyberte si.
Prirodzeným analógom konzervačnej látky E200 je kyselina sorbová, ktorá sa extrahuje z červeného horského popola. Preto táto prísada nie je škodlivá pre ľudské telo. Prečítajte si o tom viac v.
Čo je lepšie - kúpiť si hotovú zásteru pre čašníka alebo objednať? Viac o tomto.
Výrobcovia
Medzi výrobcami E172: 
- Cathay industry, USA;
- Huntsman International LLC, USA;
- LANXESS, Nemecko.
V Rusku môžete kúpiť oxid železitý od spoločností, ako sú:
- JSC "Khimko";
- Unikhim CJSC;
- LLC „Komponent-činidlo“;
- JSC „Ekologický zdroj“.
Aplikácia
Oxidy a hydroxidy železa sa na celom svete používajú na farbenie: 
- zmesi na pečenie;
- paštéta na mäso;
- rybia paštéta;
- jedlo pre zvieratá;
- sladkosti, čokoláda a pilulky;
- kaviár z umelej ryby.
V Rusku sa E172 používa zriedka, hlavne na farbenie umelého čierneho kaviáru.
Napriek tomu je táto prísada povolená na použitie v Rusku a vo všetkých krajinách Európskej únie, okrem Nemecka.
V Spojených štátoch je spotreba obmedzená na 5 mg / kg telesnej hmotnosti; v Japonsku sa čierny oxid železitý môže konzumovať v množstvách nepresahujúcich 0,1% telesnej hmotnosti.Prínos a škoda
Železo, s výhradou jeho absorpcie, je v malých dávkach potrebné na zlepšenie kvality krvi, vo veľkých dávkach vyvoláva tvorbu voľných radikálov, čo znamená, že prispieva k rakovine. Má tendenciu sa hromadiť v pečeni, preto sa pri nadmernom používaní biologicky dostupného železa zvyšuje riziko rakoviny pečene.
Ale napriek obsiahnutému železu oxidy železa v tele prakticky nie sú absorbované, to znamená, že nemôžu byť zdrojom železa, a preto je nepravdepodobné, že by telu priniesli úžitok alebo škodu.
Oxid železitý môže byť škodlivý iba pri vdýchnutí na pracovisku.Skutočnosť, že sa E172 v Rusku takmer nikdy nekonzumuje, je skôr poctou tradícii ako starostlivosti o zdravie. Existuje mnoho ďalších „nejedlých“ farbív, oxid železitý medzi nimi nie je najexotickejší ani odpudivejší. Ak ale v Európe narazíte na červenú čokoládu alebo hnedú paštétu, je veľmi pravdepodobné, že obsahujú E172.
Železo vytvára dva oxidy, v ktorých vykazuje valencie II a III a oxidačné stavy (+2) a (+3).
DEFINÍCIA
Oxid železitý za normálnych podmienok je to čierny prášok (obr. 1), ktorý sa pri miernom zahriatí rozkladá a pri ďalšom zahrievaní sa znovu vytvára z produktov rozkladu.
Po kalcinácii je chemicky neaktívny. Práškový samozápalný. Nereaguje so studenou vodou. Exponáty amfotérne vlastnosti (s prevahou hlavných). Ľahko oxidovaný kyslíkom. Znížené o vodík a uhlík.
Obrázok: 1. Oxid železitý (II). Vzhľad.
DEFINÍCIA
Je to červeno-hnedá tuhá látka v prípade trigonálnej modifikácie alebo tmavo hnedá v prípade kubickej modifikácie, ktorá je najreaktívnejšia (obr. 1).
Je tepelne stabilný. Teplota topenia 1562 o C.
Obrázok: 1. Oxid železitý.
Nereaguje s vodou, hydrátom amoniaku. Vykazuje amfotérne vlastnosti, reaguje s kyselinami, zásadami. Znížené o vodík, oxid uhoľnatý, železo.
Chemický vzorec oxidu železitého
Chemický vzorec oxidu železitého je FeO a oxidu železitého je Fe203. Chemický vzorec ukazuje kvalitatívne a kvantitatívne zloženie molekuly (koľko a aké atómy sú v nej prítomné). Chemický vzorec možno použiť na výpočet molekulovej hmotnosti látky (Ar (Fe) \u003d 56 amu, Ar (O) \u003d 16 amu):
Mr (FeO) \u003d Ar (Fe) + Ar (O);
Pán (FeO) \u003d 56 + 16 \u003d 72.
Mr (Fe203) \u003d 2 × Ar (Fe) + 3 × Ar (O);
Mr (Fe 2 O 3) \u003d 2 × 56 + 3 × 16 \u003d 58 + 48 \u003d 160.
Štruktúrny (grafický) vzorec oxidu železa
Štrukturálny (grafický) vzorec látky je vizuálnejší. Ukazuje, ako sú atómy navzájom spojené vo vnútri molekuly. Ďalej sú uvedené grafické vzorce oxidov železa (a - FeO, b - Fe 2 O 3):
Príklady riešenia problémov
PRÍKLAD 1
| Úloha | Po analýze látky sa zistilo, že obsahuje: sodík s hmotnostným zlomkom 0,4207 (alebo 42,07%), fosfor s hmotnostným zlomkom 0,189 (alebo 18,91%), kyslík s hmotnostným zlomkom 0,3902 (alebo 39 , 02%). Nájdite zložený vzorec. |
| Rozhodnutie | Označme počet atómov sodíka v molekule „x“, počet atómov fosforu „y“ a počet atómov kyslíka „z“. Nájdeme zodpovedajúce relatívne atómové hmotnosti prvkov sodíka, fosforu a kyslíka (hodnoty relatívnych atómových hmotností získané z Periodická tabuľka DI. Mendelejev, zaokrúhľujte na celé čísla nahor). Ar (Na) \u003d 23; Ar (P) \u003d 31; Ar (O) \u003d 16. Percento prvkov sa vydelí zodpovedajúcimi relatívnymi atómovými hmotnosťami. Nájdeme teda pomer medzi počtom atómov v molekule zlúčeniny: Na: P: O \u003d 42,07 / 39: 18,91 / 31: 39,02 / 16; Na: P: O \u003d 1,829: 0,61: 2,43. Vezmime najmenšie číslo ako jedno (t.j. vydeľme všetky čísla najmenším číslom 0,61): 1,829/0,61: 0,61/0,61: 2,43/0,61; Preto najjednoduchší vzorec pre zlúčeninu sodíka, fosforu a kyslíka je Na3P04. Toto je fosforečnan sodný. |
| Odpoveď | Na 3 PO 4 |
PRÍKLAD 2
| Úloha | Molárna hmotnosť zlúčeniny dusík-vodík je 32 g / mol. Stanovte molekulárny vzorec látky, ktorej hmotnostný podiel dusíka je 85,7%. |
| Rozhodnutie | Hmotnostný zlomok prvku X v molekule zloženia HX sa počíta z nasledujúci vzorec:
ω (X) \u003d n × Ar (X) / M (HX) × 100%. Vypočítajme hmotnostný zlomok vodíka v zlúčenine: ω (H) \u003d 100% - ω (N) \u003d 100% - 85,7% \u003d 14,3%. Vymenujme počet mólov prvkov, ktoré tvoria zlúčeninu, pomocou „x“ (dusík), „y“ (vodík). Potom bude molárny pomer vyzerať nasledovne (hodnoty relatívnych atómových hmotností, prevzaté z Periodickej tabuľky D.I. Mendeleeva, budú zaokrúhlené na celé čísla): x: y \u003d ω (N) / Ar (N): ω (H) / Ar (H); x: y \u003d 85,7 / 14: 14,3 / 1; x: y \u003d 6,12: 14,3 \u003d 1: 2. To znamená, že najjednoduchší vzorec zlúčeniny dusíka s vodíkom bude mať formu NH2 a molárnu hmotnosť 16 g / mol. Nájsť pravý vzorec organická zlúčenina nájdite pomer výsledných molárnych hmotností: M látka / M (NH2) \u003d 32/16 \u003d 2. To znamená, že indexy atómov dusíka a vodíka by mali byť 2-krát vyššie, t.j. vzorec látky bude mať formu N 2 H 4. Toto je hydrazín. |
| Odpoveď | N 2 H 4 |
E-172 Oxidy a hydroxidy železa - prídavná látka v potravinách, farbivo.
Charakteristika:
Anorganické pigmenty oxidov železa sú chemické zlúčeniny železo a kyslík. V potravinárskom priemysle aditívum E-172 používa sa ako farbivo na farbenie potravín v žltej, oranžovej, červenej, hnedej a čiernej farbe. Celkovo je známych 16 druhov oxidov a hydroxidov železa. Avšak v potravinárskom priemysle sa na získanie rôznych odtieňov používajú 3 formy oxidov: E-172 (i) - Oxid železitý (II, III) je komplexný oxid, ktorý súčasne obsahuje ióny železa (II) a železa (III). Má chemický vzorec Fe3O4 a prirodzene sa vyskytuje ako minerálny magnetit. Škvrny čierne. E-172 ii) - Oxid železitý s chemický vzorec Fe2O3. Prirodzene sa vyskytuje vo forme minerálu hematit. V reči, hrdza. Škvrna sa červená. E-172 (iii) - Oxid železitý s chemickým vzorcom FeO. V prírode sa vyskytuje vo forme minerálu wustit. Škvrny žlté. Dobre sa rozpúšťajú v koncentrovaných anorganických kyselinách, nerozpustných vo vode, organických rozpúšťadlách, rastlinných olejoch. Veľmi dobrá odolnosť voči svetlu, teplu a zásadám, dobrá odolnosť voči ovocným kyselinám. Oxidy železa sa vyskytujú prirodzene, ale v potravinárskom priemysle na doplnenie E-172 použite metódu kalcinácie oxidov železa (II) a (III) alebo reakciou železa s parou pri vysokej teplote pod -570 ° C.
Prihláška:
Oxidy a hydroxidy železa široko rozšírený v prírode a používaný ľuďmi v rôznych sférach výroby. HMOTNOSŤ oxidy a hydroxidy železa (E-172) sú povolené pre všetky potravinárske výrobky QS. V Ruskej federácii je doplnková látka povolená ako farbivo v produkty na jedenie podľa TI vo výške podľa TI (s. 3.2.14,3.11.3 SanPiN 2.3.2.1293-03). Oxidy železa sa používajú predovšetkým na farbenie dražé, dekorácií a poťahov v dávke asi 0,1 g / kg. Okrem potravinárskeho priemyslu sa používajú oxidy železa:
- v metalurgickom priemysle ako surovina na výrobu kovov;
- v priemysle farieb a lakov ako pigment vo farbách a náteroch;
- v chemickom priemysle ako katalyzátory;
- v kozmetickom priemysle poskytovať požadované odtiene kozmetických výrobkov (na farbenie farieb na riasy, tonálne krémy, make-up a púder);
- vo farmaceutických výrobkoch na výrobu liekov zvyšujúcich hladinu hemoglobínu, na farbenie farmaceutických prostriedkov vo forme dražé, práškov a krémov. Ako aj oxidy a hydroxidy železa používa sa na farbenie toaletných mydiel ako pigmenty pri maľovaní, farebný cement, ako súčasti obkladovej keramiky.
Účinky na ľudský organizmus:
Maximálny prípustný denný príjem doplnkov E-172 je 0,5 mg / kg ľudskej telesnej hmotnosti. V malých dávkach je železo prospešné pre telo (zvyšuje hladinu hemoglobínu v krvi). Ale pri predávkovaní železom môže spôsobiť značné poškodenie zdravia. Pri vysokej koncentrácii železa v tele sa vytvárajú voľné radikály, čo môže viesť k infarktu a mŕtvici. Hromadenie železa v pečeni navyše vyvoláva rakovinu pečene, ale je to bežné u ľudí s genetickým ochorením hemochromotóza. V zdravom tele nespôsobuje pri dodržiavaní primeraných dávok železa prísun ľudského tela.
Oxid železitý
TU 6-09-1404-76
Fe 2 O 3
Oxid železitý - komplexná anorganická látka, zlúčenina železa a kyslíka s chemickým vzorcom Fe 2 O 3.
Oxid železitý je amfotérny oxid s veľkou prevahou základných vlastností. Červeno-hnedá farba. Tepelne odolný voči vysokým teplotám. Vzniká pri horení železa na vzduchu. Nereaguje s vodou. Pomaly reaguje s kyselinami a zásadami. Redukované oxidom uhoľnatým, roztaveným železom. Zliatiny s oxidmi iných kovov a tvoria dvojité oxidy - spinely.
V prírode sa vyskytuje ako rozšírený minerál hematit, ktorého nečistoty spôsobujú červenkastú farbu lateritu, červených zemín a povrchu Marsu; ako minerál maghemit nastáva ďalšia kryštalická modifikácia.
Oxid železitý Fe 2 O 3 je červenohnedý až čiernofialový kryštál. Chemická látka je tepelne stabilná. Žiadna reakcia s vodou. Pomalá reakcia so zásadami a kyselinami.
Oxid železitý Fe 2 O 3 sa používa ako surovina na výrobu surového železa vo vysokopecnom procese. Táto chemikália je katalyzátorom v procese výroby amoniaku. Je súčasťou keramiky ako jedna zo zložiek; používa sa na výrobu minerálnych farieb a farebných cementov. Oxid železitý Fe2O3 je účinný pri tepelnom zváraní oceľových konštrukčných prvkov. Táto látka je spojená so záznamom zvuku a obrazu na magnetické médiá. Fe2O3 je kvalitný leštiaci prostriedok na leštenie oceľových a sklenených častí.
Je hlavnou zložkou červeného olovnatého železa. Fe 2 O 3 v potravinárskom priemysle je úplne bežný prísada do potravín E172.
|
Fyzikálne vlastnosti |
|
|---|---|
|
stav |
pevný |
|
Molárna hmota |
159,69 g / mol |
|
Hustota |
5,242 g / cm3 |
|
Tepelné vlastnosti |
|
|
T. plavák. |
1566 ° C |
|
T. kip. |
1987 ° C |
|
Tlak pary |
0 ± 1 mmHg |
Fe 2 O 3 sa používa pri tavení surového železa vo vysokopecnom procese ako katalyzátor pri výrobe amoniaku, zložky keramiky, farebných cementov a minerálnych farieb, pri termitovom zváraní oceľových konštrukcií, ako nosič analógových a digitálnych informácií (napríklad zvuku a obrazu) na magnetických pásoch (feromagnetické) γ-Fe 2 O 3), ako leštiaci prostriedok (červený krokus) na oceľ a sklo.
V potravinárskom priemysle sa používa ako potravinárske farbivo (E172).
Pri raketovom modelovaní sa používa na výrobu katalyzovaného karamelového paliva, ktoré má rýchlosť horenia o 80% vyššiu ako bežné palivo.
Je hlavnou zložkou červeného olovnatého železa (kolkotar).
V petrochemickom priemysle sa používa ako hlavná zložka dehydrogenačného katalyzátora pri syntéze diénových monomérov.
