Osnovne metode fizičke hemije. Fizička i koloidna hemija
Pošaljite svoj dobar rad u bazu znanja je jednostavno. Koristite donji obrazac
Studenti, diplomirani studenti, mladi naučnici koji koriste bazu znanja u svojim studijama i radu bit će vam vrlo zahvalni.
Objavljeno na http://www.allbest.ru/
Proračunska institucija srednjeg stručnog obrazovanja
Hanti-Mansijski autonomni okrug-Jugra
"Sovjetski profesionalni koledž"
Osnovne bilješke sa predavanja
by akademska disciplina: "EN.03 Hemija"
specijalnost: "260502 Tehnologija javnih ugostiteljskih proizvoda"
"Fizička i koloidna hemija"
anotacija
Sastavio: Ivanova L.V.
Recenzenti:
Polyanskaya TV, nastavnik prirodnih nauka, FGOU SPO "OKTES";
Chudnovskaya V.G., učitelj, predsjednik PUK hemijskih disciplina.
Osnovne bilješke sa predavanja sastavljene su u skladu sa zahtjevima Saveznog državnog obrazovnog standarda (FSES) srednjeg stručnog obrazovanja do minimalnog sadržaja u disciplini "EN.03 Kemija" za obuku srednjih stručnjaka: "260807 Tehnologija proizvoda javne ugostiteljske djelatnosti".
Rad s referentnim predavanjima doprinosi prijelazu iz uobičajene opisne percepcije fizičkih i hemijskih podataka u kvantitativne prikaze, tj. dovodi do dubokog i ispravnog razumijevanja istih i, kao posljedicu, do predvidljivosti tekućih procesa u koloidnim i drugim sistemima. Pomaže u profesionalnom razvoju, koristeći naučne temelje fizičke i koloidne hemije, pristupe tehnologiji za proizvodnju, skladištenje i preradu hrane.
Priručnik je namijenjen organizaciji nastavnog i vannastavnog rada učenika u disciplini "EN.03 Hemija" (Odjeljak 1 "Fizička hemija", Odjeljak 3 "Koloidna hemija").
Uvod
Odjeljak 1. Fizička hemija
1.1 Osnovni pojmovi i zakoni termodinamike. Termohemija
1.1.1 Osnovni pojmovi termodinamike
1.1.2 Prvi zakon termodinamike
1.1.3 Termohemija
1.1.4 Drugi zakon termodinamike
1.2 Fizička stanja supstanci, njihove karakteristike
1.2.1 Karakterizacija plinovitog stanja materije
1.2.2 Karakterizacija tečnog stanja materije
1.2.3 Karakterizacija čvrstog stanja materije
1.3 Hemijska kinetika i kataliza. Hemijska ravnoteža
1.3.1 Stopa hemijske reakcije
1.3.2 Kataliza i katalizatori
1.3.3 Hemijska ravnoteža
1.4 Svojstva rješenja
1.4.1 Opće karakteristike rješenja
1.4.2 Rastvori gasova u tečnostima
1.4.3 Međusobna rastvorljivost tečnosti
1.4.4 Rastvor čvrstih supstanci u tečnostima
1.4.5 Difuzija i osmoza u rastvorima
1.4.6 Zasićeni pritisak pare iznad rastvora
1.4.7 Zamrzavanje i ključanje rastvora
1.4.8 Osobine rastvora elektrolita
1.5 Površinski fenomeni. Adsorpcija
1.5.1 Adsorpcija, njeni tipovi
1.5.2 Adsorpcija na interfejsu rastvor-gas
1.5.3 Adsorpcija sa jonskom izmjenom
Odeljak 2. Koloidna hemija
2.1 Predmet koloidne hemije. Disperzni sistemi
2.1.1 Opšte karakteristike raspršenih sistema
2.1.2 Klasifikacija raspršenih sistema
2.2 Koloidne otopine
2.2.1 Metode dobijanja
2.2.2 Struktura koloidne čestice
2.2.3 Osobine koloidnih rastvora
2.3 Grubi sistemi
2.3.2 Suspenzije
2.3.3 Emulzije
2.3.4 Aerosoli
2.4 Fizičke i hemijske promene organska materija prehrambeni proizvodi
2.4.1 Proteini, njihova hemijska struktura i aminokiselinski sastav
2.4.2 Ugljikohidrati - polisaharidi velike molekularne težine
2.4.4 žele
Bibliografska lista
Uvod
Fizička hemija je nauka koja proučava odnos između hemijskih i fizičkih svojstava supstanci, hemijskih i fizičkih pojava i procesa.
Samo se na osnovu zakona fizičke hemije mogu razumjeti i provesti tako rašireni procesi u raznim granama prehrambene industrije kao isparavanje, kristalizacija, sušenje, sublimacija, odvajanje, destilacija, ekstrakcija i rastvaranje. Bez poznavanja metoda fizičke hemije nemoguća je tehnološka kontrola proizvodnje hrane: određivanje vlage, kiselosti, sadržaja šećera, proteina, masti, vitamina itd.
Osnivač fizičke hemije je M.V. Lomonosov. Bio je 1752-1754. prvi naučnik koji je studentima održao kurs iz fizičke hemije. Čitanje kursa popraćeno je demonstracijom eksperimenata i laboratorijskim radom. Lomonosov je prvi predložio izraz "fizička hemija" i dao to naučna disciplina sljedeća definicija: "Fizička hemija je znanost koja na osnovu odredbi i eksperimenata iz fizike objašnjava šta se događa u miješanim tijelima tokom hemijskih operacija." Dakle, M.V. Lomonosov je fizičku hemiju smatrao naukom dizajniranom da pruži fizičko objašnjenje suštine hemijskih procesa.
M.V. Lomonosov je napisao prvi udžbenik fizičke hemije na svetu. Otvaranje velikom pravni naučnici očuvanje materije i energije, doktrina o postojanju apsolutne nule, kinetička teorija plinova i brojni radovi na proučavanju rješenja bili su osnova novonastale fizičke kemije, doprinijeli su njenom formiranju u neovisnu nauku. Period razdvajanja u zasebnu nauku trajao je više od 100 godina. U to vrijeme nijedan od naučnika nije čitao kurs fizičke hemije.
Jedna od grana fizičke hemije, koja se pretvorila u neovisnu nauku, je koloidna hemija.
Koloidna hemija je nauka koja proučava svojstva heterogenih visoko dispergiranih sistema i rastvora polimera.
Kulinarski procesi: koagulacija proteina (tokom termičke obrade mesa, ribe, jaja itd.), Dobijanje stabilnih emulzija (mnogi umaci), pjena (šlag, proteini, mousses), starenje želea (stvrdnjavanje hljeba, odvajanje tečnosti od želea, žele, itd.), adsorpcija (pročišćavanje bujona) - odnosi se na koloidne procese. Oni su u srcu sve proizvodnje hrane.
Zakoni fizičke i koloidne hemije u središtu su mjera zaštite okoliša. Po pravilu su otpadne vode, dim iz tvorničkih cijevi takođe koloidni sustavi. Metode uništavanja ovih koloidnih sistema temelje se na zakonima fizičke koloidne hemije.
Odjeljak 1. Fizička hemija
1. 1 Glavni pojmovi i zakoni termodinamike. Pojamohemija
1.1.1 Osnovni pojmovi termodinamike
Termodinamika- nauka koja proučava opšte zakone međusobne transformacije energije iz jednog oblika u drugi.
Hemijska termodinamika kvantificira toplotne efekte različitih procesa, otkriva osnovnu mogućnost spontanog protoka hemijske reakcije i uvjeti pod kojima hemijske reakcije mogu biti u ravnoteži.
Predmet proučavanja termodinamike je sistem- tijelo ili grupa tijela, stvarno ili mentalno odvojeno od okoline. Sustav se može nazvati kristalom minerala, otopinom bilo koje supstance u spremniku, plinom u cilindru itd.
Sistem se zove termodinamički, ako između tijela koja ga čine može doći do izmjene toplote, materije i ako je sistem u potpunosti opisan termodinamičkim parametrima.
Vrste sistema (ovisno o prirodi interakcije s okolinom)
|
Otvori |
Zatvoreno |
Izolirano |
|
|
Razmjenjuje energiju i materiju sa okolinom. |
Ne može razmjenjivati \u200b\u200bmateriju s okolinom, ali može razmjenjivati \u200b\u200benergiju i raditi s njom. |
Ne razmjenjuje materiju i energiju s vanjskim okolišem. Prijenos topline, međusobne transformacije energije, izjednačavanje koncentracija mogu se odvijati unutar sistema, ali unutarnja energija sistema ostaje konstantna. |
|
|
Otvorena tikvica koja sadrži rastvor iz kojeg rastvarač može ispariti i koji se može zagrijati i hladiti. |
Čvrsto zatvorena tikvica sa supstancom. |
Reakcija u termostatu. |
Sistem može biti homogena - sastoji se od jedne faze (zrak, kristal, sol) i heterogena - sastoji se od nekoliko faza (ledena voda, voda benzen).
Faza- dio heterogenog sistema, odvojen sučeljima i karakteriziran istim fizičkim svojstvima u svim točkama.
Životna sredinaje sve što je u direktnom ili indirektnom kontaktu sa sistemom. Općenito je prihvaćeno da je okolina toliko velika da povrat ili stjecanje topline ne mijenja njezinu temperaturu.
Stanje termodinamičkog sistema određeno je masom, zapreminom, pritiskom, sastavom, toplotnim kapacitetom i drugim karakteristikama, koje se nazivaju parametri sujaniya.
Ako se parametri stanja sistema s vremenom ne promijene, tada se takvo stanje uzima u obzir ravnoteža... U ravnotežnom termodinamičkom sistemu, parametri stanja međusobno su povezani određenim matematičkim jednačinama - jednačinama stanja (na primjer, jednačina Cliperon-Mendeleev za stanje idealnog plina).
Pozovu se parametri koji se mogu izravno izmjeriti glavni parametri države... Parametri stanja koji se ne mogu izmeriti direktno (unutrašnja energija, entalpija, entropija, termodinamički potencijali) smatraju se kao funkcije glavnih parametaratopkop države.
Termodinamičkie process-promjene u parametrima stanja sistema:
Izotermno (T \u003d const);
Isobaric (P \u003d const);
Izohorično (V \u003d const).
Sva tijela u prirodi, bez obzira na agregatno stanje, imaju određenu rezervu unutrašnja energija.
Energija se sastoji od kinetičke energije molekula, uključujući energiju translacionog i rotacionog kretanja, energiju kretanja atoma u molekule, elektrone u atomima, unutarnuklearnu energiju, energiju međusobne interakcije čestica itd. Kinetička i potencijalna energija samog tijela nije uključena u unutrašnju energiju. Unutarnja energija je funkcija države. Apsolutna vrijednost unutrašnje energije ne može se odrediti, jedino je moguće izmjeriti promjenu unutarnje energije (U). Promjena unutarnje energije ne ovisi o prijelaznom putu, već ovisi samo o početnom i konačnom stanju sistema.
Vrućina (Q)(ili toplotni efekt procesa) je kvantitativna karakteristika energije koju sistem prima (odustaje) iz okoline tokom ovog procesa. Toplina je oblik prijenosa energije ostvaren promjenom kinetičke energije toplotnog (kaotičnog) kretanja čestica (atoma, molekula). Ako je proces praćen prijenosom energije iz okoline u sustav, on se naziva endotermni, u suprotnom - egzotermno. Svaka egzotermna reakcija u pravcu prema naprijed postaje endotermna ako ide u suprotnom smjeru i obrnuto.
Posao (A)koju izvodi sistem je posljedica interakcije sistema s vanjskim okolišem, uslijed čega se prevladavaju vanjske sile, tj. rad je jedan od oblika razmjene energije s okolinom i služi kao kvantitativna karakteristika prenesene energije, a prijenos energije ostvaruje se uređenim (organiziranim) kretanjem molekula pod djelovanjem određene sile.
1.1. 2 Prvi zakon termodinamike
Ovo je univerzalni zakon prirode, zakon očuvanja i transformacije energije, koji odgovara osnovnom položaju dijalektičkog materijalizma o vječnosti i neuništivosti kretanja. Ovaj zakon je prvi put formulirao 1842. godine izvanredni njemački fizičar J. Meyer.
Energija ne nestaje i ne proizlazi ni iz čega, već se samo transformiše iz jedne vrste u drugu u strogo jednakim omjerima.
Ovisno o vrsti sistema, prvi zakon termodinamike ima različite formulacije.
Za zatvoreni sistem, ovaj zakon termodinamike uspostavlja vezu između toplote koju sistem prima ili oslobađa u određenom procesu, promjene unutrašnje energije sistema i posla obavljenog u ovom slučaju.
U izoliranom sustavu, unutrašnji energia je konstanta, tj. U \u003d 0.
Ako se toplina Q isporučuje u zatvoreni sistem, tada se ta energija trošioudarci za povećanje interne energije sistema U i na siodtema rada A naspram spoljawsnage okoline:
U izobarno-izotermnim uvjetima u kojima živi organizmi:
gdje je: p - vanjski pritisak,
V - promjena jačine zvuka sistema.
Zamijenite (1.2) u (1.1).
Qp \u003d U + pV \u003d (U kraj - U početak) + (pV kraj - pV početak) \u003d (U kraj + pV kraj) - (U kraj + pV početak) (1.3)
Zove se zbroj interne energije sistema i umnoška zapremine i pritiska (U + pV) entalpija (N) - termodinamička funkcija koja karakterizira energetsko stanje sistema u izobarno-izotermnim uvjetima. Na ovaj način:
Enthalpy je zbroj svih vrsta energije koncentriranih u datom sistemu, uključujući mehaničku energiju čestica, koja se može manifestirati u obliku rada tokom širenja. Kemijske reakcije i fizičko-hemijski procesi mogu se odvijati oslobađanjem i apsorpcijom energije. Dijele se na egzotermne i endotermne.
Pozvani su procesi u kojima se oslobađa toplota egzotermnoi, procesi koji prolaze s apsorpcijom topline, - endotermaeskye.
U egzotermnim procesima entalpija se smanjuje (H kraj H početak), stoga:
DH \u003d (H kraj - H početak);
U endotermnim procesima entalpija se povećava (H kraj H početak), dakle:
DH \u003d (H kraj - H početak) 0,
Entalpija sustava ovisi o tlaku, temperaturi i količini materije.
U izobarno-izotermnim uvjetima, količina toplote koja se oslobađa ili apsorbira tokom kemijske reakcije karakterizira promjena entalpije i naziva se entalpija reakcije H. Promjena entalpije reakcije, utvrđena u standardnim uvjetima, naziva se standardna entalpija reakcije i označava se H 0.
Entalpija reakcije, tj. toplotni učinak reakcije ovisi samo o prirodi i stanju početnih tvari i krajnjih proizvoda, a ne ovisiisjedi sa staze, dooreakcija se nastavlja.
Standardni uvjeti:
· Količina supstance je 1 mol;
· Pritisak 760 mm. rt. Art. ili 101,325 kPa;
Temperatura 298 0 K ili 25 0 C.
1.1. 3 Termohemija
Hemijski jednačina, u kojem je naznačena vrijednost entalpije (ili toplotnog efekta) reakcije termohemijska.
Termohemijske jednačine se koriste u termohemiji. Termohemija određuje toplotne efekte hemijske reakcije i prelaze iz jednog stanja u drugo. Termohemijska jednadžba razlikuje se od hemijske po tome što su apsolutna vrijednost i predznak toplotnog učinka reakcije naznačeni u termohemijskim jednadžbama, što se pripisuje jednom molu početne ili dobijene supstance, stoga stehiometrijski koeficijenti u termohemijskim jednadžbama mogu biti razlomljeni. U termohemijskim jednadžbama takođe se bilježi agregacijsko stanje i kristalni oblik.
Entalpija reakcije može se odrediti eksperimentalno i metodom proračuna koristeći entalpije formiranja supstanci koje učestvuju u hemijskoj reakciji na osnovu hess-ov zakon(1840):
U termohemijskim proračunima posljedice Hess-ovog zakona su od velike važnosti:
1 posljedica. Entalpija reakcije jednaka je razlici između algebarske sume entalpija nastajanja proizvoda i polaznih materijala, uzimajući u obzir stehiometrijske koeficijente u jednadžbi reakcije.
2 posljedica.Entalpija direktne realizacije numerički je jednaka entalpiji obrnute reakcije, ali sa suprotnim predznakom.
1.1. 4 Drugi zakon termodinamike
Ovaj zakon glasi:
Prijenos toplote iz hladnog u vruće tijelo povezan je s kompenzacijom, tj. s potrebom za dodatnim troškovima posla, koji se u konačnici pretvara u toplinu koju upija vruće tijelo (na primjer, u kućnom hladnjaku, toplina se s predmeta prenosi na dijelove uređaja, a zatim u zrak. Za taj prijenos potreban je trošak električne energije). Pozvani su procesi čija se provedba odnosi na kompenzaciju nepovratimi smo.
Spontani (prirodni, spontani) prijelaz energije (u obliku toplote) iz manje zagrijanog tijela u više toplote je nemogućeza to.
Na primjer, okeanska toplota se u principu može pretvoriti u rad (prema prvom zakonu termodinamike), ali samo ako postoji odgovarajući hladnjak (prema drugom zakonu termodinamike).
Nemoguće je stvoriti vječni pokretač druge vrste.
S obzirom na hemijske reakcije (pri P, T \u003d const), ovaj se položaj izražava sljedećom matematičkom jednačinom:
H \u003d G + TS ili G \u003d H - TS, (1.5)
gdje je H toplotni efekt reakcije uočen tokom njenog nepovratnog toka;
G - promjena gibbsova besplatna energija(slobodna energija pri konstantnom pritisku), ili promjena izobarno-izotermnog potencijala, to jest, ovo je maksimalni dio energije sustava, koji se u tim uvjetima može pretvoriti u koristan rad. Na G 0, reakcija se odvija spontano.
Čak i s reverzibilnim protokom reakcije, samo dio topline procesa može ići u rad. Drugi dio nije pretvoren u stribota, prenosi se iz toplijih u hladnije dijelove sistemaemi
Pozvana je funkcija S uvedena u jednadžbu (1.5) entrofii.
Entropija je funkcija svakog specifičnog, stacionarnog stanja i ne ovisi o putu do postizanja novog stanja (na primjer, o tome kroz koje međufaze sistem prolazi tijekom tranzicije iz stanja 1 u stanje 2).
Proizvod TS je prenesena toplota (Q), koja se ne može pretvoriti u rad čak ni sa reverzibilnom reakcijom (količina "vezane energije"). Ovaj proizvod prikazuje količinu unutrašnje energije izgubljene u obliku toplote:
TS \u003d Q, ili S \u003d Q / T, (1.6)
Promena entropije sistema tokom reakcije jednaka je toploti koja se prenosi na sistem podeljena apsolutnom temperaturom na kojoj sistem prima (odustaje) od te toplote.
Pored termodinamičkog potencijala - Gibbsove slobodne energije G, u termodinamici je još jedan uvedeni termodinamički potencijal takođe od velike važnosti kao pomoćna funkcija za opisivanje procesa - besplatna energija Helmholtz F(slobodna energija pri konstantnoj zapremini), ili izohorno-izotermalni potencijal:
F \u003d U - TS (za V, T \u003d const) (1,7)
Spontani procesi mogu uspjeti. Ravnoteža nastaje kad se ta prilika iscrpi. Budući da negativne promjene u F i G odgovaraju spontanim procesima, znak promjene funkcije G (pri P, T \u003d const) ili funkcije F (pri V, T \u003d const) pokazat će mogućnost ili nemogućnost spontane reakcije. Ako su promjene ovih funkcija za stanje sistema 1 i 2 jednake nuli, tada je sistem u ravnoteži.
Entropija se razlikuje od ostalih parametara stanja sistema (P, T, V) po tome što se njena numerička vrijednost i vrijednost njene promjene ne mogu direktno izmjeriti i mogu se dobiti samo indirektno, proračunom. Za izračunavanje S entropije reakcije aA + bB \u003d cC \u003d dD potrebno je zbroj entropija supstanci na lijevoj strani jednadžbe oduzeti od zbroja entropija supstanci na desnoj strani jednadžbe (uzimajući u obzir stehiometrijske koeficijente). Dakle, za standardne uslove:
S 0 298K \u003d S 0 298K (proizvodi) - S 0 298K (reagensi), (1.8)
Samo oni procesi mogu se spontano dogoditi u izoliranom sistemu koji su povezani s porastom entropije, tj. sistem prelazi iz manje vjerovatnog u vjerovatnije stanje i dostiže takvo makroskopsko stanje, što odgovara malom broju mikroskopskih stanja. Drugim riječima, procesi su spontani, kada se konačno stanje može ostvariti velikim brojem mikrostana, a entropija je mjera tendencije sistema ka ravnoteži. Takvi procesi trebali bi biti praćeni porastom entropije.
Pitanja za samokontrolu:
1. Koja temeljna pitanja rješava hemijska termodinamika?
2. Što se naziva sistemom, termodinamičkim sustavom?
3. Što se naziva parametrima stanja? Koji su statusni parametri?
4. Što se naziva termodinamičkim procesom?
5. Kako se formulira prvi zakon termodinamike?
6. Koji je odnos entalpije unutrašnje energije sistema?
7. Šta je standardna entalpija formacije?
8. Koja je razlika hemijske jednadžbe od termohemijskih?
9. Šta određuje drugi zakon termodinamike?
10. Šta trebate znati da biste utvrdili osnovnu mogućnost određene reakcije u datim uvjetima?
11. Koji termodinamički faktori određuju pravac hemijskih reakcija?
12. Kako se izobarski-izotermni i izohorno-izotermni potencijali mijenjaju u spontano pokrenutom procesu?
1. 2 Agregatna stanja supstanci, njihove karakteristike
Ovisno o vanjskim uvjetima (temperatura i pritisak), svaka supstanca može biti u jednom od tri agregacijska stanja: solidno, uživodgrumenili plinovitTe države su pozvane agregatna stanjaZa neke supstance karakteristična su samo dva ili čak jedno agregacijsko stanje. Na primjer, naftalen i jod, kada se zagriju u normalnim uvjetima, prelaze iz čvrstog u plinovito stanje, zaobilazeći tečno stanje. Supstance poput proteina, skroba, gume, koje imaju ogromne makromolekule, ne mogu postojati u plinovitom stanju.
Plinovi nemaju konstantan oblik i zapreminu. Tekućine imaju konstantan volumen, ali ne i konstantan oblik. Čvrsti se odlikuju postojanošću oblika i zapremine.
1.2. 1 Karakteristike plinovitog stanja materije
Sljedeća svojstva su karakteristična za plinove:
Ujednačeno popunjavanje cijelog predviđenog volumena
Niska gustina u poređenju sa tečnim i čvrstim supstancama i velika brzina difuzije;
Usporedno laka stišljivost.
Ova svojstva određuju sile međumolekularne privlačnosti i udaljenost između molekula.
U plinu su molekuli na vrlo velikoj udaljenosti, sile privlačenja između njih su zanemarive. Pri niskim pritiscima, udaljenost između molekula plina je tolika da se u usporedbi s njima može zanemariti veličina molekula, pa prema tome i zapremina molekula u ukupnoj zapremini plina. Na velikim udaljenostima između molekula, praktički nema sila privlačenja između njih. Plin u ovom stanju se naziva idealno.U normalnim uslovima T \u003d 273 0 K (0 0 C) i p \u003d 101,325 kPa, stvarni gasovi, bez obzira na prirodu, mogu se smatrati idealnim i primeniti na njih jednačina stanjajaidealno riza (Cliperonova jednadžba-Mendeleev):
gdje je P tlak plina,
V - zapremina plina,
Količina supstance
R - univerzalna plinska konstanta (u SI jedinicama R \u003d 8,314 J / molK),
T je apsolutna temperatura.
Stvarni plinovi pri visokim tlakovima i niskim temperaturama ne podvrgavaju se jednačini stanja idealnog plina, jer se u tim uvjetima sile interakcije između molekula počinju očitovati i više nije moguće zanemariti unutarnji volumen molekula u odnosu na zapreminu tijela. Za matematički opis ponašanja stvarnih plinova koristi se jednadžba Van der Waals:
(p + n 2 a / V 2) (V - nb) \u003d vRT, (2.2)
gdje su a i b konstante,
a / V 2 - korekcija za međusobnu privlačnost,
b - korekcija unutarnjeg volumena molekula,
n je broj molova plina.
Povećanjem pritiska i smanjenjem temperature udaljenost između molekula smanjuje se, a sile interakcije povećavaju, tako da supstanca iz plinovitog stanja može preći u tečno stanje. Za svaki plin postoji ograničenje kritična temperatura, iznad kojih se plin ne može pretvoriti u tečnost ni pod kojim pritiskom. Pozvan je pritisak potreban za ukapljivanje plina na kritičnoj temperaturi kritični pritisak, i zapremina jednog mola plina pod tim uvjetima kritična zapreminaemama.
Slika: 1. Izoterme pravog plina
Pozvano je stanje plina pri kritičnim parametrima kritično saostojeći.U kritičnom stanju nestaje razlika između tečnosti i plina, oni imaju istu fizička svojstva.
Prijelaz plina u tečnost može se grafički prikazati. Slika 1 prikazuje grafički odnos između zapremine i pritiska pri konstantnim temperaturama. Takve krivulje se nazivaju odouslovi.U izotermama se mogu razlikovati tri područja: AB, BC, CD na niskim temperaturama. AB - odgovara plinovitom stanju, BC - odgovara prijelazu plina u tečnost, CD - karakterizira tečno stanje. S porastom temperature, BC sekcija se smanjuje i pretvara u točku pregiba K, tzv kritična tačka.
Tečni gasovi se široko koriste u industriji. Tečni CO 2 koristi se za karbonizaciju voća i mineralnih voda, proizvodeći pjenušava vina. Tekući SO 2 koristi se kao dezinficijens za uništavanje plijesni u podrumima, podrumima, bačvama za vino, vrećama za fermentaciju. Tečni azot se široko koristi u medicini i biologiji za postizanje niskih temperatura tokom očuvanja i smrzavanja krvi i bioloških tkiva. Tečni gasovi su lakši za transport.
1.2. 2 Karakterizacija tečnog stanja materije
Za razliku od plinova, između molekula tečnosti djeluju dovoljno velike sile međusobnog privlačenja, što određuje osobiti karakter molekularnog kretanja. Termičko kretanje molekula tečnosti uključuje oscilatorno i translaciono kretanje. Svaka molekula neko vrijeme vibrira oko određene tačke ravnoteže, a zatim se pomiče i ponovo zauzima novi položaj ravnoteže. To određuje njegovu fluidnost. Sile intermolekularne privlačnosti sprečavaju molekule da se tokom njihovog kretanja udaljavaju jedni od drugih. Ukupni efekat privlačenja molekula može se predstaviti kao unutrašnji pritisak tečnosti, koji dostiže vrlo visoke vrednosti. To objašnjava postojanost volumena i praktičnu nestlačivost tekućina, iako one lako poprimaju bilo koji oblik.
Svojstva tekućina također ovise o volumenu molekula, njihovom obliku i polaritetu. Ako su molekuli tečnosti polarni, tada se dva ili više molekula kombiniraju (povezuju) u složeni kompleks. Takve se tečnosti nazivaju saradnikokupaonicetečnosti. Povezane tečnosti (voda, aceton, alkoholi) imaju veće tačke ključanja, manju hlapljivost i veću dielektričnu konstantu. Na primjer, etilni alkohol i dimetil eter imaju istu molekulsku formulu (C 2 H 6 O). Alkohol je pripadajuća tečnost i ključa na višoj temperaturi od dimetil etera, koji je neasocirana tečnost.
Tečno stanje karakteriziraju fizička svojstva kao što su stantnost, viskoznost, površinski napon.
Površinski napon.
Stanje molekula u površinskom sloju značajno se razlikuje od stanja molekula u dubini tečnosti. Razmotrimo jednostavan slučaj - tečnost - para (slika 2).
Slika: 2. Djelovanje intermolekularnih sila na površinu i unutar tečnosti
Na sl. 2 molekula (a) je unutar tečnosti, molekula (b) je u površinskom sloju. Sfere oko njih su udaljenosti na kojima se šire sile intermolekularne privlačnosti okolnih molekula.
Na molekulu (a) ravnomjerno djeluju intermolekularne sile iz okolnih molekula, stoga su sile međumolekularne interakcije kompenzirane, a rezultat tih sila je nula (f \u003d 0).
Gustina pare je mnogo manja od gustine tečnosti, jer su molekuli udaljeni jedni od drugih na velikim udaljenostima. Zbog toga molekuli u površinskom sloju ne doživljavaju gotovo nikakvu privlačnu silu od ovih molekula. Rezultat svih ovih sila bit će usmjeren u tečnost okomito na njezinu površinu. Dakle, površinski molekuli tečnosti uvijek su pod utjecajem sile koja teži da ih povuče prema unutra i da na taj način smanji površinu tečnosti.
Da biste povećali površinu tečnosti, potrebno je potrošiti rad A (J). Posao potreban za povećanje površine sučelja S za 1 m 2 mjera je površinske energije ili površinski napon.
Dakle, površinski napon d (J / m 2 \u003d Nm / m 2 \u003d N / m) rezultat je nekompenzacije međumolekularnih sila u površinskom sloju:
q \u003d F / S (F - površinska energija) (2.3)
Postoje mnoge metode za određivanje površinskog napona. Najčešće su stalagmometrijska metoda (metoda brojanja kapljica) i metoda najvišeg pritiska mjehurića plina.
Metodama analize rendgenske difrakcije utvrđeno je da u tekućinama postoji određena uređenost prostornog rasporeda molekula u pojedinačnim mikro volumenima. Takozvani poredak kratkog dometa uočava se u blizini svake molekule. Na udaljenosti od njega na određenoj udaljenosti, ovaj obrazac se krši. I u čitavoj zapremini tečnosti nema reda u rasporedu čestica.
Slika: 3. Stalagmometar Fig. 4. Viskozimetar
Viskoznost h (Pa · s) - svojstvo da se odupre kretanju jednog dijela tečnosti u odnosu na drugi. U praktičnom životu osoba se suočava s velikom raznovrsnošću tečnih sistema čija je viskoznost različita - voda, mlijeko, biljna ulja, pavlaka, med, sokovi, melasa itd.
Viskoznost tečnosti nastaje zbog intermolekularnih efekata koji ograničavaju pokretljivost molekula. Ovisi o prirodi tečnosti, temperaturi, pritisku.
Instrumenti koji se nazivaju viskozimetri koriste se za mjerenje viskoznosti. Izbor viskozimetra i metoda za određivanje viskoznosti ovisi o stanju sustava koji se proučava i njegovoj koncentraciji.
Za tečnosti niske viskoznosti ili niske koncentracije široko se koriste kapilarni viskozimetri.
1.2. 3 Karakterizacija čvrstog stanja materije
Čvrste materije, za razliku od tekućina i plinova, zadržavaju svoj oblik. Sile privlačenja između čestica koje čine krutinu toliko su velike da se ne mogu slobodno kretati jedna u odnosu na drugu, već samo osciliraju oko nekog srednjeg položaja.
Sve čvrste materije su podijeljene u kristalnai amorfniU kristalnim tijelima čestice su raspoređene u određenom redoslijedu karakterističnom za svaku supstancu i taj se red proteže na čitav volumen. Ne postoji red u rasporedu čestica u čitavom volumenu amorfnog tijela. U tom pogledu, amorfna tijela mogu se smatrati tečnostima s anomalozno visokom viskoznošću.
Vrlo često su amorfni i kristalni oblici različita stanja iste supstance. Dakle, silicijum dioksid se nalazi u prirodi i u obliku kvarcnih kristala (kameni kristal), i u amorfnom obliku - mineralnog kremena. Poznati kristalni i amorfni ugljenik.
Kristalni oblik je najstabilniji; supstance postepeno prelaze iz amorfnog stanja u kristalno. U normalnim uvjetima ovaj proces je vrlo spor, a porast temperature ga može ubrzati. Na primjer, šećer može biti kristalni (granulirani šećer, komadni šećer) i amorfni (karamelizirani). Vremenom se karamela može kristalizirati, što je nepoželjno u konditorskoj industriji. kinetička adsorpcija raspršena koloidno
Poredak u prostornom rasporedu čestica i kristalnih tijela - kristalna ćelija- određuje vanjske znakove kristalnog stanja. To uključuje: 1) određenu i izraženu tačku topljenja; 2) određeni geometrijski oblik monokristala; 3) anizotropija.
Pitanja za samokontrolu:
Pod kojim uvjetima se svojstva pravog plina približavaju svojstvima idealnog plina?
Je li moguće beskonačno komprimirati pravi plin?
Koje je fizičko značenje konstanti u jednačini stanja za stvarni gas?
Da li je moguće, znajući temperaturu i pritisak, odrediti broj molekula u jedinici zapremine?
Koji je razlog slabe kompresibilnosti tekućina?
Kako stvaranje vodonikovih veza između molekula utječe na svojstva tečnosti?
Kako možete objasniti da se površinski napon i viskoznost smanjuju s porastom temperature?
Po kojim se znakovima može razlikovati kristalno tijelo od amorfnog?
Koja je glavna razlika u strukturi kristalnih i amorfnih tijela?
1. 3 Hemijska kinetika i kataliza.Hemijska ravnoteža
1.3.1 Brzina hemijske reakcije
Kinetika- učenje o brzini i mehanizmu hemijskih reakcija.
Pitanje brzine hemijske reakcije od velike je praktične i teorijske važnosti. Brzina reakcije ovisi o toku biohemijskih procesa u tijelu, fizičko-hemijskim promjenama u hrani tokom toplotne obrade i produktivnosti fabričke opreme.
Brzina hemijskih procesa može se regulisati promenom uslova njihovog toka. U nekim je slučajevima poželjno intenzivirati postupak kako bi se dobilo više proizvoda u jedinici vremena. Ponekad je potrebno smanjiti brzinu hemijske reakcije, na primjer, usporiti oksidaciju masti u hrani. Svi ovi problemi mogu se riješiti primjenom zakona kemijske kinetike.
Reakcija brzine- promjena koncentracije reaktanata u jedinici vremena.
gdje je c promjena koncentracije reaktanata,
t - vremenski interval.
Utvrđena je zavisnost hemijskih reakcija velike brzine o koncentraciji zakon masa, otvori empirijski K.M. Guldberg i P. Waage 1867.
Za reakciju aA + bB \u003d C
gdje su: A i B koncentracije reaktanata,
a i b su koeficijenti u jednadžbi,
k - koeficijent proporcionalnosti, koji se naziva konstanta brzine, a koja ovisi o prirodi reakcijskih tvari i temperaturi.
Brzina hemijske reakcije proporcionalna je produktu krajanreakcije reaktanata uzetih u snage jednakeokoeficijenti u jednadžbidocija.
Konstanta brzine reakcijeje numerički jednak brzini reakcije pri koncentraciji reaktanata jednakoj jedinici.
Čimbenici koji utječu na brzinu hemijske reakcije:
· Priroda supstanci koje reaguju;
· Koncentracija reaktanata;
· Temperatura;
· Pritisak (za gasove);
· Kontaktna površina reaktanata;
· Prisustvo katalizatora.
Povećanjem temperature povećava se brzina kretanja molekula i, shodno tome, broj sudara između njih u jedinici vremena.
Učinak temperature na brzinu hemijske reakcije poštuje Van't Hoffovo pravilo.
Kada temperatura raste za svakih 10 stepeni, brzinabbroj reakcija se povećava 2-4 puta.
Pozvan je broj koji pokazuje koliko puta se brzina ove reakcije povećava kada temperatura poraste za 10 stepeni temperatura dooefikasnost reakcije... Matematički se ova zavisnost izražava odnosom:
gdje je temperaturni koeficijent reakcije,
i 0 - brzine reakcije na početnoj (t 1) i konačnoj (t 2) temperaturi;
t - promjena temperature t 2 - t 1.
Van't Hoffovo pravilo je približno i može se primijeniti na reakcije koje se odvijaju na temperaturama od 0 do 300 stepeni i u malom temperaturnom rasponu. Kako temperatura raste, temperaturni koeficijent brzine reakcije opada, približavajući se jedinici.
Tačniju zavisnost brzine hemijske reakcije o temperaturi eksperimentalno je utvrdio Arrhenius:
gdje je k konstanta brzine reakcije,
B i A su konstante ove reakcije.
1.3. 2 Kataliza i katalizatori
Katalizator- supstanca koja mijenja brzinu hemijske reakcije, ali se istovremeno ne troši. Postoje ubrzavajući i usporavajući katalizatori.
Kataliza- fenomen promjene brzine reakcije u prisustvu katalizatora.
Katalitičke reakcije-reakcije koje se odvijaju uz sudjelovanje katalizatora.
Ako je katalizator jedan od produkata reakcije, tada se reakcija naziva autokatalitičkii sam fenomen - autokataliza.
Inhibitor-katalizator usporava reakciju.
Primjer pozitivnih katalizatora je voda u interakciji aluminijumskog praha s jodom.
Enzimi-biološki katalizatori proteinske prirode.
Enzimi su prisutni u svim živim ćelijama. Uobičajeno je da se enzimi dijele na jednostavne i složene ili jednokomponentne ili dvokomponentne. Jednostavni enzimi sastoje se samo od proteina, kompleksa proteina i ne-proteinskog dijela, što se naziva koenzim.
Enzimi se odlikuju visokom katalitičkom aktivnošću i selektivnošću. U pogledu katalitičke aktivnosti, oni su znatno superiorniji od anorganskih katalizatora. Na primjer, 1 mol katalaze na 0 stepeni razlaže 200 000 mola H 2 O 2 u jednoj sekundi, a 1 mol platine na 20 stepeni razgrađuje od 10 do 80 mola vodonik-peroksida u jednoj sekundi.
Takvo ubrzanje reakcije povezano je s činjenicom da enzimi naglo smanjuju energetske barijere duž reakcijskog puta. Na primjer, energija aktivacije za reakciju razgradnje N 2 O 2 pod dejstvom molekula iona željeza (II) i molekule katalaze iznosi 42, odnosno 7,1 kJ / mol; za hidrolizu uree sa kiselinom i ureazom - 103 i 28 kJ / mol.
Enzimi su vrlo specifični u odnosu na anorganske katalizatore. Na primjer, amilaza u slini lako i brzo razgrađuje škrob, ali ne katalizira razgradnju šećera. Ureaza je izuzetno učinkovita u kataliziranju hidrolize uree, ali nema utjecaja na njene derivate. Ova karakteristika enzima omogućava živim organizmima, koji imaju odgovarajući skup enzima, da aktivno reagiraju na vanjske utjecaje. Na primjer, primijećeno je da u stresnim situacijama naše tijelo pokazuje nevjerovatne sposobnosti. Opisuje se činjenica kada je slaba žena podigla putnički automobil za branik i držala ga dok su ljudi koji su priskočili u pomoć pustili dijete koje je palo ispod njega; osoba koju progoni ljuta životinja lako savlada prepreke koje su za nju u njenom normalnom stanju nepremostive; na važnim takmičenjima sportisti gube nekoliko kilograma na težini tokom perioda nastupa.
Sve što je rečeno o izvanrednim svojstvima enzima objašnjava se činjenicom da su selektivnost djelovanja (selektivnost) i aktivnost međusobno povezane: što je veća selektivnost, to je veća njegova aktivnost. Enzimi imaju jedinstvenu selektivnost, pa je njihova aktivnost najveća.
1.3. 3 Hemijska ravnoteža
Reverzibilne reakcijemogu ići u dva međusobno suprotna smjera. Oni ne stižu do kraja, već se završavaju uspostavljanjem hemijske ravnoteže.
Hemijska ravnoteža- stanje sistema kada brzine reakcija naprijed i natrag postanu jednake.
Stanje hemijske ravnoteže održava se sve dok se uvjeti ne promijene. Kada se vanjski uslovi promijene, ravnoteža se narušava i nakon nekog vremena sistem će doći u novo stanje ravnoteže.
Promena ravnoteže-prelazak sistema iz jednog stanja ravnoteže u drugo.
Određuje se smjer pomaka ravnoteže le Chat principeliga.
Ako se utječe na ravnotežni sistem, onda jednakeovo se mijenjatxia na stranu, slabeći ovaj efekat.
Na primjer, povećanje temperature pomiče ravnotežu prema endotermnoj reakciji, povećanje koncentracije polaznih materijala pomiče ravnotežu prema produktima reakcije. Pritisak samo menja ravnotežu reakcija koje uključuju gasove. Povećanje pritiska pomiče ravnotežu u smjeru reakcije koja se odvija s promjenom zapremine.
Pitanja za samokontroll:
1. Šta proučava kinetika?
2. Što se naziva brzinom hemijskih reakcija?
3. Zašto u matematičkoj jednadžbi postoji znak minus za brzinu hemijske reakcije?
4. Navedi faktore koji utiču na brzinu hemijske reakcije.
5. Opišite učinak koncentracije, temperature, prirode reakcijskih supstanci na brzinu hemijske reakcije.
6. Šta se naziva katalizator i katalizator?
7. Kako se klasificiraju katalitičke reakcije?
8. Šta su inhibitori?
9. Šta se naziva hemijska ravnoteža?
10. Šta se naziva hemijskim pomakom ravnoteže?
11. Formulirajte Le Chatelierov princip.
12. U kojem će se smjeru pomaknuti ravnoteža reakcije ravnoteže s porastom temperature? Pritisci (ako su plinovi uključeni u reakcije)? Koncentracija jednog od reaktanata?
1. 4 Svojstva rješenja
1.4. 1 Opće karakteristike rješenja
Rješenja su od velike važnosti u ljudskom životu i praksi. Dakle, procesi asimilacije hrane od strane ljudi i životinja povezani su s prenosom hranjivih sastojaka u rastvor. Sve najvažnije fiziološke tekućine (krv, limfa itd.) Su otopine. Proizvodi zasnovani na hemijskim procesima obično su povezani sa upotrebom rastvora.
Rješenja- višekomponentni homogeni sistemi u kojima se jedna ili više supstanci distribuira u obliku molekula, atoma ili jona u mediju druge supstance - rastvarača.
Otopina može imati bilo koje agregacijsko stanje - čvrsto, tečno ili plinovito. Svaka otopina sastoji se od otopljenih tvari i otapala. Obično se otapalom smatra komponenta koja postoji u svom čistom obliku u istom agregatnom stanju kao i rezultirajuća otopina (na primjer, otopina soli u vodi: sol je otopljena tvar, voda je otapalo). Ako su obje komponente bile u istom agregatnom stanju prije rastvaranja (na primjer, alkohol i voda), tada se komponenta koja je u većoj količini smatra rastvaračem.
Što se tiče strukture, otopine zauzimaju srednji položaj između mehaničkih smjesa i hemijska jedinjenja... Oni su povezani sa mehaničkim smjesama varijabilnošću sastava, a s hemijskim spojevima - homogenošću smjese tokom faze i prisustvom toplotnog efekta tokom formiranja. U skladu s tim, u početku su postojale dvije suprotstavljene teorije: "fizička" i "hemijska", od kojih je svaka branila svoje stavove o strukturi rješenja.
Moderne ideje o strukturi rješenja temelje se na teoriji solvacije koju je iznio Mendelejev i razvili njegovi sljedbenici. Prema ovoj teoriji, tokom rastvaranja u sistemu se istovremeno odvijaju dva procesa: difuzija otopljene supstance u zapremini rastvarača (fizički proces) i stvaranje nestabilnih jedinjenja promenljivog sastava - solvata iz molekula rastvarača i rastvorenih supstanci - solvata (hemijski proces). Ako voda služi kao otapalo, tada se ti spojevi nazivaju hidrati.
Formiranje otopina je spontan proces, koji se nastavlja s porastom poremećaja sistema, tj. sa sve većom entropijom. Na primjer, kada se kristal otopi, sistem se iz potpuno uređenog stanja mijenja u manje uređeno. U ovom slučaju, s porastom entropije (AS\u003e 0), slobodna energija sistema (AG<0).
Ako se otopina formira od 2 tekućine, tada je pokretačka sila procesa otapanja posljedica tendencije komponenata otopine da izjednače koncentracije, što također dovodi do povećanja entropije, tj. AS\u003e 0, AQ< 0. Растворение вещества - процесс обратимый. И как всякий обратный процесс, растворение заканчивается установлением динамического равновесия: нерастворенное вещество - вещество в растворе. Раствор, находящийся в равновесии с растворяющимся веществом, называют насыщенным раствором, а достигнутую предельную концентрацию насыщенного раствора - растворимостью.
Najvažnija karakteristika otopine je njen sastav ili koncentracija komponenata.
Koncentracija otopina- količina otopljene supstance sadržane u određenoj količini rastvora ili rastvarača.
Koncentracija otopina može se izraziti na različite načine. U hemijskoj praksi najčešće se koriste sljedeće metode izražavanja koncentracija:
1. Masni udio otopljene supstance (procenat)- pokazuje koliko je grama supstance otopljeno u 100 g rastvora. Određuje se formulom:
gdje je W maseni udio otopljene tvari,
m in - masa otopljene tvari,
m rastvora je masa rastvora.
2. Molarna koncentracija- pokazuje koliko mola otopljene supstance sadrži 1 litar rastvora.
3. Molarna koncentracija- pokazuje koliko mola supstance sadrži 1 kg rastvarača.
1.4. 2 Otopine plinova u tekućinama
Topljivost plinova u tekućinama ovisi o njihovoj prirodi, prirodi rastvarača, temperaturi i tlaku. Topljivost u gasu je u pravilu veća ako otapanje prati njegova hemijska interakcija s rastvaračem, a manja ako se hemijska interakcija ne dogodi. Na primjer, u 1 litru vode u normalnim uvjetima. rastvara 0,0002 g vodonika koji ne stupa u interakciju s vodom i 875 g amonijaka koji reagira s vodom dajući amonijev hidroksid.
Ovisnost topljivosti gasova o prirodi rastvarača može se prikazati u sledećim primerima. Pod istim uvjetima, 87,5 g NH 3 rastvara se u 1000 g vode, a samo 25 g u 100 g etilnog alkohola. Rastvorljivost plinova u velikoj mjeri ovisi o temperaturi. S porastom temperature njihova topljivost opada, a sa smanjenjem raste. Dakle, na 0 0 S u 100 ml vode otapa se 171 cm 3 CO 2, na 20 0 S - samo 87,8 cm 3. Stoga dugotrajno ključanje može gotovo u potpunosti ukloniti otopljene plinove iz tečnosti, te je poželjno zasititi tekućine plinom na niskim temperaturama.
Rastvorljivost u gasu takođe zavisi od pritiska. Utvrđena je zavisnost topljivosti gasa od pritiska ge zakonnri.
C \u003d kp, (4.2)
gdje je C koncentracija plina u otopini,
k - koeficijent proporcionalnosti, ovisno o prirodi tečnosti i plina,
p je pritisak gasa iznad otopine.
Masa rastvorenog plina pri konstantnoj temperaturi je direktnooproporcionalno pritisku plina iznad rastvoraorum.
Henryev zakon vrijedi samo za razrijeđene rastvore pri niskim tlakovima. Plinovi u interakciji s rastvaračem NH 3, SO 2, HC1 s vodom ne poštuju Henryjev zakon. Njihova se rastvorljivost takođe povećava s povećanjem pritiska, ali prema složenijim zakonima.
Manifestacija Henryevog zakona ilustrirana je stvaranjem obilne pjene prilikom odčepljivanja boce pjenušave vode ili boce šampanjca; ovdje dolazi do naglog smanjenja rastvorljivosti plina sa smanjenjem njegovog parcijalnog pritiska. Isti zakon objašnjava početak dekompresijske bolesti. Na dubini od 40 m ispod nivoa mora, ukupni pritisak je 600 kPa, a rastvorljivost dušika u krvnoj plazmi je 9 puta veća nego na površini mora. Kada se ronilac brzo digne iz dubine, otopljeni azot u krv se pušta putem mjehurića koji začepljuju krvne žile, što može dovesti do ozbiljnih posljedica.
Topljivost u gasu se smanjuje kada je treća komponenta prisutna u otopini. Dakle, plinovi se otapaju mnogo lošije u otopinama elektrolita nego u čistoj vodi. Na primjer, 3 · 10 3 m 3 hlora rastvara se u 1 g vode na 0 ° C, a 10 puta manje rastvara se u 1 g zasićene otopine NaCl, pa se pri skladištenju klora iznad tečnosti voda zamjenjuje otopinom natrijum klorida.
1.4. 3 Međusobna topivost tečnosti
Za razliku od topljivosti gasova u tečnostima, otapanje tečnosti je složeniji proces. Kada miješaju dvije tečnosti, oni mogu:
Rastvoriti se međusobno u bilo kojem omjeru;
Praktično nerastvorljiv;
Rastvoriti ograničeno.
Međusobna topljivost tekućina prvenstveno ovisi o njihovoj kemijskoj strukturi. Čak su i alhemičari primijetili da se "slično rastvara u slično", tj. polarno je obično topljivo u polarnom, a nepolarno - u nepolarnom. Iz tog razloga, voda (polarna tečnost) je dobro otapalo za polarne tečnosti (etilni alkohol, sirćetna kiselina, itd.) I uopšte ne otapa nepolarne tečnosti (benzen, kerozin, itd.). Ako se tečnosti međusobno razlikuju po polaritetu, tada su međusobno ograničene. Uz ograničenu topljivost, svaka se tečnost do određene granice pretvara u drugu, što rezultira dvoslojnim sistemom. Na primjer, kako temperatura raste, njihova međusobna topivost obično se povećava i na određenoj temperaturi obje tekućine se miješaju u bilo kojem omjeru i granica između njih nestaje. Ova temperatura se naziva kritično.
Pozvana je kritična temperatura postignuta zagrijavanjem gornja kritična temperatura.
Poznate mješavine tekućina, gdje se topljivost smanjuje s porastom temperature. Stoga se kritična temperatura postiže smanjenjem temperature i naziva se niža kritična temperaturauroy.
Neka analitička određivanja ponekad se vrše pomoću kritične temperature otapanja.
Od posebnog interesa je topljivost različitih supstanci u dvoslojnim sistemima koji se sastoje od dvije netopive tekućine.
Ako se treća supstanca sposobna za otapanje u svakoj od njih uvede u sistem koji se sastoji od dvije tečnosti koje se ne mogu miješati, tada će se otopljena supstanca rasporediti između obje tečnosti proporcionalno njenoj topljivosti u svakoj od njih.
Omjer koncentracije tvari raspoređene između dvije tekućine koje se ne miješaju pri konstantnoj temperaturi ostaje konstantan, bez obzira na ukupnu količinu otopljene tvari.
C 1 / C 2 \u003d k, (4.3)
gdje su S 1 i S 2 - koncentracija otopljene supstance u 1. i 2. rastvaraču,
...Slični dokumenti
Koloidna hemija kao nauka koja proučava fizičko-hemijska svojstva heterogenih, visoko raspršenih sistema i visoko-molekularnih jedinjenja. Proizvodnja i metode pročišćavanja koloidnih rastvora. Primjena gelova u prehrambenoj industriji, kozmetici i medicini.
prezentacija dodata 26.01.2015
Prve praktične informacije o koloidima. Osobine heterogenih smjesa. Odnos između površine koloidne čestice i zapremine koloidne čestice. Posebnost raspršenih sistema. Karakteristike koloidnih rastvora. Klasifikacija raspršenih sistema.
prezentacija dodana 17.08.2015
Glavne karakteristike raspršenih sistema, njihova klasifikacija, svojstva i metode pripreme, dijaliza (pročišćavanje) solova. Određivanje naboja koloidne čestice, zakoni koagulacije elektrolita, koncept adsorpcije na granici otopina-gas, suština Langmuirove teorije.
priručnik, dodano 14.12.2010
Osnovni pojmovi i zakoni hemije. Klasifikacija anorganskih supstanci. Periodni zakon i periodni sistem elemenata D.I. Mendeleev. Osnovi termodinamičkih proračuna. Kataliza hemijskih reakcija. Načini izražavanja koncentracije rastvora.
kurs predavanja dodan 24.06.2015
Klasifikacija raspršenih sistema. Glavni faktori stabilnosti koloidnih rastvora. Metode za njihovu pripremu (disperzija, kondenzacija) i pročišćavanje (dijaliza, ultrafiltracija). Micelarna teorija strukture koloidnih čestica. Koagulacija sa smjesama elektrolita.
prezentacija dodana 28.11.2013
Suština i definicije karakteristika koloidnih sistema. Osnovna svojstva i struktura rješenja ovog tipa. Karakterizacija Tyndallovog efekta. Razlike između hidrosola i organosola. Metode formiranja koloidnih sistema, specifična svojstva, opseg.
prezentacija dodata 22.05.2014
Koncept rastvora spojeva visoke molekulske mase (HMC). Proces bubrenja spirale: faze, uzroci, pritisak i stepen. Viskoznost dispergovanih sistema i HMC rastvori, metode njegovog merenja. Strukturna i relativna viskoznost. Koagulacijske strukture.
sažetak, dodano 22.01.2009
Konstante i parametri koji određuju kvalitativno (fazno) stanje, kvantitativne karakteristike rješenja. Vrste rješenja i njihova specifična svojstva. Metode za pripremu čvrstih rastvora. Karakteristike rješenja s eutektikom. Otopine plinova u tekućinama.
sažetak dodan 09/06/2013
Dobivanje liofobnih koloidnih sistema, njegova optička svojstva. Određivanje površinskog napona otopina površinski aktivnih supstanci i međupovršinskog naprezanja na granici dvije tečnosti koje se ne miješaju stalagmometrijskom metodom. Koloidna zaštita solova otopinama IUD.
sažetak, dodan 15.02.2016
Hemijska termodinamika. Osnovni pojmovi termodinamike. Prvi zakon termodinamike. Primene prvog zakona termodinamike na hemijske procese. Ovisnost toplotnog efekta reakcije o temperaturi. Kirchhoffov zakon. Drugi zakon termodinamike.
Termodinamički sistem - telo ili grupa tela u interakciji, mentalno ili stvarno izolovani od okoline.
Homogeni sistem - sistem unutar kojeg ne postoje površine koje razdvajaju dijelove sistema (faze) koji se razlikuju po svojstvima.
Heterogeni sistem - sistem unutar kojeg postoje površine koje odvajaju dijelove sistema koji se razlikuju po svojstvima.
Faza - skup homogenih dijelova heterogenog sistema, identičnih po fizičkim i hemijskim svojstvima, odvojenih od ostalih dijelova sistema vidljivim sučeljima.
Izolirani sistem - sistem koji ne razmjenjuje ni materiju ni energiju sa okolinom.
Zatvoreni sistem - sistem koji razmjenjuje energiju sa okolinom, ali ne razmjenjuje materiju.
Otvoreni sistem - sistem koji razmjenjuje materiju i energiju sa okolinom.
Parametri statusa - veličine koje karakterišu bilo koja makroskopska svojstva sistema koji se razmatra.
Termodinamički postupak - bilo kakve promjene termodinamičkog stanja sustava (promjene barem jednog parametra stanja).
Reverzibilan proces - proces koji omogućava mogućnost vraćanja sistema u prvobitno stanje bez ostavljanja bilo kakvih promjena u okruženju.
Proces ravnoteže - proces u kojem sistem prolazi kroz kontinuirani niz stanja koja su beskrajno blizu stanja ravnoteže. Karakteristične karakteristike procesa ravnoteže:
1) beskonačno mala razlika između djelujućih i suprotstavljenih sila: F ex - F in > 0;
2) performanse sistema u direktnom procesu maksimalnog rada | W| = max;
3) beskonačno spor proces toka povezan s beskrajno malom razlikom u djelujućim silama i beskonačno velikim brojem među stanja t > ?.
Spontani proces - proces koji se može odvijati bez troškova rada izvana, a kao rezultat toga, rad se može dobiti u količini proporcionalnoj promjeni stanja sistema. Može doći do spontanog procesa reverzibilnoili nepovratno.
Nespontani proces - postupak za čiji tok zahtijeva trošenje posla izvana u proporciji proporcionalnoj promjeni stanja sistema.
Energija - mjera sposobnosti sistema da radi; opća kvalitativna mjera kretanja i interakcije materije. Energija je svojstveno svojstvu materije. Razlikovati potencijalna energija,zbog položaja tijela u polju određenih sila, i kinetička energija,usled promjene položaja tela u prostoru.
Interna energija sistema U - zbroj kinetičke i potencijalne energije svih čestica koje čine sistem. Također možete definirati unutarnju energiju sistema kao njegovu ukupnu energiju umanjenu za kinetičku i potencijalnu energiju sistema u cjelini. [ U] \u003d J.
Vrućina Q - oblik prenosa energije kroz neuređeno kretanje molekula, kaotičnim sudarima molekula dvaju kontaktnih tijela, odnosno provođenjem toplote (i istovremeno zračenjem). Q\u003e0 ako sistem prima toplotu iz okoline. [ Q] \u003d J.
Posao W - oblik prijenosa energije kroz uređeno kretanje čestica (makroskopske mase) pod djelovanjem bilo kojih sila. W\u003e0 ako okolina radi na sistemu. [W] \u003d J.
Sav rad je podijeljen na mehanički rad širenja (ili skupljanja)i druge vrste posla (koristan rad) :? W \u003d -pdV +? W?.
Standardno stanje čvrstih i tečnih supstanci - stabilno stanje čiste supstance na određenoj temperaturi pod pritiskom p \u003d1 atm.
Standardno stanje čistog plina - stanje plina, poštujući jednačinu stanja idealnog plina pod pritiskom od 1 atm.
Standardne vrijednosti - vrijednosti utvrđene za supstance u standardnom stanju (naznačene natpisom 0).
1.1. Prvi zakon termodinamike
Energija je neuništiva i nestvorena; može prelaziti samo iz jednog oblika u drugi u ekvivalentnim proporcijama.
Prvi zakon termodinamike je postulat - ne može se logički dokazati niti izvesti iz bilo kojih općenitijih odredbi.
Prvi zakon termodinamike uspostavlja odnos između toplote Q,posao Wi promjena unutarnje energije sistema? U.
Izolirani sistem
Unutrašnja energija izolovanog sistema ostaje konstantna.
U \u003dconst ili dU \u003d0Zatvoreni sistem
Promjena unutrašnje energije zatvorenog sistema nastaje uslijed topline koja se prenosi na sistem i / ili obavljenog rada na sistemu.
? U \u003d Q + Wili dU \u003d?Q +? WOtvoreni sistem
Promena unutrašnje energije otvorenog sistema nastaje usled toplote dovedene u sistem i / ili obavljenog rada na sistemu, kao i zbog promene mase sistema.
?U \u003d Q + W +? U mili dU \u003d?Q +? W + i ? U i dn iUnutarnja energija je funkcija države; da li to znači promjenu unutarnje energije? U ne ovisi o putu prijelaza sistema iz stanja 1 u stanje 2 i jednaka je razlici u vrijednostima interne energije U 2i U 1 u ovim državama:
? U \u003d U 2 - U 1Za neki postupak:
? U \u003d? (V i U i) npod -? (V i U i) out1.2. Primjena prvog zakona termodinamike na homogene jednokomponentne zatvorene sisteme
Izohorski proces (V = const; ? V = 0)U najjednostavnijem slučaju ne obavlja se koristan posao.
dU \u003d?Q +? W \u003d?Q - pdV dU \u003d? Q v \u003d C V dT \u003d nC V dTSva količina toplote koju sistem prima koristi se za promenu unutrašnje energije.
– toplotni kapacitet pri konstantnoj zapremini,to jest, količina toplote potrebna za povišenje temperature sistema za jedan stepen pri konstantnoj zapremini. [ ŽIVOTOPIS] = J / st.
ŽIVOTOPIS - molarni toplotni kapacitet pri konstantnoj zapremini, J / (mol? Deg). Za idealne plinove:
C V \u003d 2/3 R. - monoatomski plin;
C V \u003d 5/2 R - dvoatomni plin.
Izobarski proces (R. = const) dU \u003d?Q +? W \u003d? Q - pdV ? Q p \u003d dU + pdV \u003d d (U + pV) \u003d dHH \u003d U + pV - entalpija - funkcija stanja sistema.
? N \u003d? (? I U i) prod - ? (? i U i) ref? Q p \u003d dU + pdV \u003d dH \u003d C p dT -toplotni učinak izobarnog procesa jednak je promjeni entalpije sistema.
– toplotni kapacitet pri konstantnom pritisku. [OD] \u003d J / stepeni
C str - molarni toplotni kapacitet pri konstantnom pritisku, J / (mol? Deg).
Za idealne plinove: C p \u003d C V + R; C p, C V \u003d[J / (mol K)].
Toplinski učinak (toplina) hemijske reakcije - količina toplote koja se oslobađa ili apsorbuje tokom reakcije na konstantnoj temperaturi.
Q v \u003d? U V Q p \u003d? U p Ovisnost toplotnog efekta reakcije o temperaturi. Kirchhoffov zakonKoeficijent temperature toplotni efekat hemijske reakcije jednak je promeni toplotnog kapaciteta sistema tokom reakcije.
Kirchhoffov zakon:
Za kemijski postupak promjena toplotnog kapaciteta postavlja se promjenom u sastavu sustava:
? C p\u003d? (? i C p, i) prod -? (? i C p, i) van ili? C V \u003d? (? i C V, i) prod -? (? i C V, i) outSastavni oblik Kirchhoff-ovog zakona:
? N T2 \u003d? N T1 +? S r (T 2 - T 1) ili? U T2 \u003d? U Ti +? S V (T 2 - T 1)1.3. Drugi zakon termodinamike. Entropija
1) Toplina ne može spontano preći sa manje zagrijanog tijela na toplije.
2) Proces je nemoguć, čiji je jedini rezultat pretvaranje toplote u rad.
3) Postoji neka funkcija stanja sistema koja se zove entropija,promjena koja se odnosi na apsorbiranu toplinu i temperaturu sistema kako slijedi:
u neravnotežnom procesu
u ravnotežnom procesu
S - entropija,J / st,
- smanjena toplota.
Statistička interpretacija entropijeDodijeljeno je svako stanje sistema termodinamička vjerovatnoća(definirano kao broj mikrodržava koje čine datu makrostanicu sistema), to je više utoliko više neuređeno ili nesigurno. Entropija je funkcija stanja koja opisuje stupanj poremećaja u sistemu.
S \u003d kln W Je li Boltzmannova formula.
Sistem teži spontanom prelasku u stanje s maksimalnom termodinamičkom vjerovatnoćom.
Proračun apsolutne entropije
Promjena entropije u toku kemijskog procesa određena je samo vrstom i stanjem početnih tvari i produkata reakcije i ne ovisi o reakcijskom putu:
? S \u003d? (? I S i) prod - ? (? i S i) refVrijednosti apsolutne entropije pod standardnim uvjetima date su u referentnoj literaturi.
1.4. Termodinamički potencijali
Potencijal - vrijednost čije smanjenje određuje rad koji sistem vrši.
Samo oni procesi koji dovode do smanjenja slobodne energije sistema mogu se odvijati spontano; sistem dolazi u stanje ravnoteže kada slobodna energija dostigne svoju minimalnu vrijednost.
F \u003d U - TS - Energija bez Helmholtza - izohorno-izotermički potencijal(J) - određuje smjer i granicu spontanog toka procesa u zatvorenom sustavu u izohorno-izotermnim uvjetima.
dF \u003d dU - TdSili? F \u003d? U - T? SG \u003d H - TS \u003d U + pV - TS - Gibbsova slobodna energija - izobarno-izotermički potencijal(J) - određuje pravac i granicu spontanog toka procesa u zatvorenom sistemu pod izobarno-izotermnim uvjetima.
dG \u003d dH - TdSili? G \u003d? H - T? S ? G \u003d ? (? i G i) prod - ? (? i G i) ref ? G 0 = ? (? i? G arr 0) prod - ? (? i? G arr 0) ref Uslovi za spontani tok procesa u zatvorenim sistemimaIzobarno-izotermno (P \u003dconst, T \u003dconst):
? G< 0, dG < 0Izohorno-izotermno (V \u003dconst, T \u003dconst):
? F< 0, dF< 0Termodinamička ravnotežanaziva se tako termodinamičko stanje sistema s minimalnom slobodnom energijom, koje se pod stalnim vanjskim uvjetima ne mijenja vremenom, a tu nepromjenjivost ne uzrokuje nijedan vanjski proces.
Termodinamički uslovi ravnotežeu zatvorenom sistemuIzobarno-izotermno (P \u003dconst, T \u003dconst):
? G \u003d 0, dG \u003d0, d 2 G\u003e0Izohorno-izotermno (V \u003dconst, T \u003dconst):
? F \u003d0, dF \u003d 0, d 2 F\u003e0 Jednadžbe izoterme hemijske reakcije:Za reakciju v 1 A 1 + v 2 A 2+ … = v? 1 B 1 + v? 2 B 2 + ...
Evo C i, p i - koncentracija, pritisak reakcijskih supstanci u bilo kojem trenutku, osim u stanju ravnoteže.
Uticaj spoljnih uslova na hemijsku ravnotežuLe Chatelier-Brown ravnotežni princip pomaka
Ako se na sistem izvrši vanjski utjecaj u stanju istinske ravnoteže, tada se u sistemu pojavljuje spontani proces koji kompenzira taj utjecaj.
Uticaj temperature na ravnotežni položaj
Egzotermne reakcije:? Br< 0 (? U ° < 0). Повышение температуры уменьшает величину константы равновесия, т. е. смещает равновесие влево.
Endotermne reakcije:? N °\u003e0 (? U ° \u003e 0). Povećanje temperature povećava vrijednost konstante ravnoteže (pomiče ravnotežu udesno).
2. Fazne ravnoteže
Komponenta - hemijski homogena komponenta sistema koja se može odvojiti od sistema i postojati izvan njega. Broj neovisnih komponenata sistema jednak je broju komponenata umanjenom za broj mogućih hemijskih reakcija između njih.
Broj stepeni slobode - broj parametara stanja sistema koji se mogu istovremeno proizvoljno mijenjati u određenim granicama bez promjene broja i prirode faza u sistemu.
Pravilo fazeJ. Gibbs:
Broj stepena slobode ravnotežnog termodinamičkog sistema C jednak je broju neovisnih komponenti sistema K minus broj faza F plus broj spoljnih faktora koji utiču na ravnotežu: C \u003d K - F + n.
Za sistem na koji utječu samo vanjski faktori temperatura i pritisak,možete napisati: C \u003d K - F+ 2.
Princip kontinuiteta - kontinuiranom promjenom parametara stanja, sva svojstva pojedinih faza također se kontinuirano mijenjaju; svojstva sistema u cjelini kontinuirano se mijenjaju sve dok se ne promijeni broj ili priroda faza u sistemu, što dovodi do nagle promjene svojstava sistema.
Prema princip sukladnosti,na dijagramu stanja sistema, svaka faza odgovara dijelu ravni - faznom polju. Linije presijecanja ravni odgovaraju ravnoteži između dvije faze. Bilo koja točka na dijagramu stanja (tzv. figurativna tačka)odgovara određenom stanju sistema sa određenim vrijednostima parametara stanja.
2.1. Dijagram stanja vode
K \u003d1. U sistemu su moguće trofazne ravnoteže: između tečnosti i gasa (linija OA), čvrste supstance i gasa (linija OV), čvrste i tečne (linija OC). Tri krivulje imaju tačku presjeka O zvanu trostruka tačka vode, - postignu ravnotežu između tri faze i C \u003d 0; tri faze mogu biti u ravnoteži samo pri strogo definiranim vrijednostima temperature i pritiska (za vodu trostruka tačka odgovara stanju sa P \u003d6,1 kPa i T \u003d273,16 K).
Unutar svakog od područja dijagrama (AOB, BOC, AOC), sistem je jednofazan; C \u003d 2 (sistem je bivarijantan).
Na svakoj od linija, broj faza u sistemu je dvije, i, prema pravilu faze, sistem je monovarijantan: C \u003d 1 - 2 + 2 \u003d 1, tj. Za svaku vrijednost temperature postoji samo jedna vrijednost pritiska.
Učinak pritiska na temperaturu faznog prijelaza opisan je sa klausijeva - Clapeyronova jednadžba:
V 2, V 1 - promjena u molarnom volumenu supstance tokom faznog prijelaza.
Krivulja ravnoteže "čvrsta - tečnost" u dijagramu stanja vode nagnuta je ulijevo, a u dijagramima stanja ostalih supstanci - udesno, budući da je gustina vode veća od gustine leda, odnosno topljenje prati smanjenje zapremine (AV< 0). U ovom slučaju, porast pritiska snizit će temperaturu faznog prijelaza "čvrsta-tekućina" (voda - nenormalna supstanca).Za sve ostale supstance (tzv. normalne supstance)? V pl\u003e 0 i, prema Clausius-Clapeyron-ovoj jednadžbi, povećanje pritiska dovodi do povećanja tačke topljenja.
3. Svojstva rješenja
3.1. Termodinamika rješenja
Rješenje - homogeni sistem koji se sastoji od dvije ili više komponenti, čiji se sastav može kontinuirano mijenjati u određenim granicama bez nagle promjene njegovih svojstava.
Difuzija u otopinama
Difuzija - spontani postupak izjednačavanja koncentracije supstance u otopini zbog toplotnog kretanja njenih molekula ili atoma.
Fikov zakon:količina supstance koja se difundira u jedinici vremena kroz jedinicu površine proporcionalna je gradijentu njene koncentracije:
gde j - protok difuzije; D Je li koeficijent difuzije.
Einstein-Smoluchowski jednadžba:
gde? - viskoznost podloge; R - radijus difuznih čestica.
Rastvorljivost plinova u plinovimaDaltonov zakon:ukupni pritisak gasne smeše jednak je zbroju parcijalnih pritisaka svih gasova koji su u njoj uključeni:
P ukupno \u003d? p ii pi \u003d xiP totalHenry-Daltonov zakon:topljivost plina u tečnosti je proporcionalna njegovom pritisku iznad tečnosti: C i \u003d kp i,gde C i - koncentracija otopine gasa u tečnosti; k - koeficijent proporcionalnosti, ovisno o prirodi plina.
Po pravilu, kada se plin otopi u tečnosti, oslobađa se toplota (do< 0), dakle rastvorljivost opada sa porastom temperature.
Formula Sečenova:
X \u003d X 0 e -kC elgde Xi X 0 - rastvorljivost u gasu u čistom rastvaraču i rastvoru elektrolita sa koncentracijom OD.
3.2. Koligativna svojstva neelektrolitnih otopina
Kolegijalni (kolektivni)svojstva su rastvora u odnosu na svojstva rastvarača, koja uglavnom ovise o broju otopljenih čestica.
Pritisak zasićene pare razblaženih rastvoraZove se para u ravnoteži sa tečnošću zasićen.Pritisak takve pare p 0zove pritisak ili pritisak zasićene parečisto otapalo.
Raoultov prvi zakon.Parcijalni pritisak zasićene pare komponente otopine izravno je proporcionalan njenom molarnom udjelu u otopini, a koeficijent proporcionalnosti jednak je tlaku zasićene pare nad čistom komponentom:
p i \u003d p i 0 x iZa binarnu otopinu koja se sastoji od komponenata A i B: relativno smanjenje tlaka pare otapala iznad otopine jednako je molarnom udjelu rastvorene tvari i ne ovisi o prirodi otopljene tvari:
Rješenja za koja je zadovoljen Raoultov zakon nazivaju se idealnim rješenjima.
Pritisak pare idealnih i stvarnih rešenja
Ako su komponente binarne (sastoje se od dvije komponente) otopine hlapljive, tada će para iznad otopine sadržavati obje komponente. Opšti sastav, kažu. udio (x in) tlaka pare:
p \u003d p A 0 x A + p B 0 x B \u003d p A 0 (1 - x B) + p B 0 xB \u003d p A 0 - x B (p A 0 - p B 0)
Ako molekuli ove komponente međusobno djeluju jače nego s molekulama druge komponente, tada će stvarni parcijalni tlakovi pare nad smjesom biti veći od onih izračunatih prema prvom Raoultovom zakonu (pozitivna odstupanja,? N tv\u003e 0). Ako homogene čestice međusobno djeluju slabije od različitih čestica, parcijalni pritisak pare komponenata bit će manji od izračunatog (negativna odstupanja ,? H sol< 0).
Temperatura kristalizacije razrijeđenih rastvoraRaoulov drugi zakon.Smanjenje tačke smrzavanja otopine? T zamjenik direktno je proporcionalno molarnoj koncentraciji otopine:? T zamjenik \u003d T 0 - T \u003d KS m,gde T 0 -tačka smrzavanja čistog rastvarača; T - temperatura smrzavanja rastvora; TO - krioskopska konstanta otapala, ° / kg mol,
T 0 2 - tačka smrzavanja rastvarača; M Je li molekulska težina otapala,? N pl je molarna toplina topljenja otapala.
Tačka ključanja razrijeđenih rastvoraTemperatura vrenja - temperatura na kojoj tlak zasićene pare postaje jednak vanjskom tlaku.
Povećanje tačke ključanja otopina nehlapljivih supstanci? T K \u003d T k - T k 0proporcionalno smanjenju pritiska zasićene pare i direktno proporcionalno molarnoj koncentraciji rastvora: EC m,gde E - ebulioskopska konstantarastvarač, stupnjeva / kg mol,
Osmotski pritisak razređenih rastvora
Osmoza - pretežno jednosmjerni prolazak molekula otapala kroz polupropusnu membranu u rastvor ili molekule otapala iz otopine niže koncentracije u otopinu veće koncentracije.
Pritisak koji se mora primijeniti na otopinu kako bi se spriječilo kretanje otapala u otopinu kroz membranu koja razdvaja otopinu i čisto otapalo je numerički osmotski pritisak?(Pa).
Van't Hoffov princip:osmotski pritisak idealne otopine jednak je pritisku koji bi otopljena supstanca izvršila kad bi, budući da je u plinovitom stanju na istoj temperaturi, zauzela isti volumen kao i otopina :? \u003d CRT.
Izotonična rješenja - dva rastvora sa istim osmotskim pritiskom (? 1 \u003d? 2).
Hipertonično rješenje - rastvor čiji je osmotski pritisak veći od pritiska drugog (? 1\u003e? 2).
Hipotonično rješenje - rastvor čiji je osmotski pritisak manji od tlaka drugog (? 1< ? 2).
3.3. Otopine elektrolita
Stepen disocijacije? Je omjer broja molekula n,raspada se u jone, na ukupan broj molekula N:
Izotonični koeficijent i Van Hoffa - omjer stvarnog broja čestica u otopini elektrolita i broja čestica ove otopine bez uzimanja u obzir disocijacije.
Ako je od Nmolekuli razdvojeni n,i svaki molekul je propao? joni, onda
Za ne-elektrolite i \u003d1.
Za elektrolite 1< i? ?.
3.4. Koligitativna svojstva otopina elektrolita:
Arrheniusova teorija elektrolitske disocijacije
1. Elektroliti u rastvorima se raspadaju u jone - disociraju.
2. Disocijacija je reverzibilan proces ravnoteže.
3. Sile interakcije jona sa molekulima rastvarača i međusobno su male (tj. Otopine su idealne).
Disocijacija elektrolita u otopini događa se pod dejstvom polarnih molekula rastvarača; prisustvo jona u otopini određuje njegovu električnu provodljivost.
Po veličini stepena disocijacije elektroliti se dijele u tri skupine: jaka(? ? 0,7), srednje jačine(0,3 < ? < 0,7) и slaba(? ? 0,3).
Slabi elektroliti. Konstanta disocijacijeZa neki elektrolit koji se u otopini razgrađuje u ione u skladu s jednadžbom:
A a V b - aA x- + bV y +
Za binarni elektrolit:
- Ostwaldov zakon razrjeđenja: stupanj disocijacije slabog elektrolita raste s razrjeđivanjem otopine.
Rastvorena aktivnost - empirijska vrijednost, koja zamjenjuje koncentraciju, - aktivnost (efektivna koncentracija) i,vezano za koncentraciju kroz koeficijent aktivnosti f, koja je mjera odstupanja svojstava stvarnog rješenja od idealnog:
a \u003d fC; a + \u003d f + C +; a_ \u003d f_C_.Za binarni elektrolit:
- prosječna aktivnost elektrolita;
– prosječni omjer aktivnost.
Debye-Hückelov granični zakonza binarni elektrolit: lg f = -0,51z 2 I ?,gde z - naboj jona za koji se izračunava koeficijent aktivnosti;
I - jonska snaga rastvora I \u003d0,5? (Si r i 2).
4. Električna provodljivost rastvora elektrolita
Provodnici tipa I - metali i njihovi topovi, u kojima električnu energiju prenose elektroni.
Provodnici tipa II - rastvori i rastopine elektrolita sa jonskom provodljivošću.
Strujapostoji uređeno kretanje nabijenih čestica.
{!LANG-7cb5bc0f03bbe14c1be4340eb8f61d2f!} {!LANG-6e77eb4a5b0db0b67906fb332b9e42a7!}{!LANG-9ba5eec3f0b6c012ece5a9009c1dc6d8!} {!LANG-12f54a96f64443246930da001cafda8b!}{!LANG-7fb2a410967d3537ae181bf6e240230b!} {!LANG-957f0489e706e3fc211d22ace5af5440!}{!LANG-43e45d56d20ae127c666239b72d5a3a9!} {!LANG-e9840ddff134eaacb3555779e43ae3b8!}{!LANG-dd97c86c7e8b3c183b955571dd522c7e!}
{!LANG-365eed52e77d448b2421bc0c96dec0bb!} {!LANG-e092c6f712ed48afedccc9d84aa11ff0!}{!LANG-cf8addae50efbfa703c0e30ad2e856b8!} {!LANG-2d8510f09c98841c76633b17fbeade48!}{!LANG-709165e638974d1dcb87825355d89785!}
{!LANG-4827a5ad456370195df0af7c6e91310b!}{!LANG-4fa4cc3be9bfda4df9cce7e2f7cdd10b!}
{!LANG-d77fbd9b281bd152f07d761249022c4f!}{!LANG-53ca7b5d75e0939c7dabec540e1a71f6!}
{!LANG-769df13a5842e60b859a497696468a69!} {!LANG-4af11480e1d1a30cf8d61ddc227e6a64!}{!LANG-ccec3a356070e2d0763b6968fbd629f1!} 0 {!LANG-28b990a8feebf4553c386d35b62f0495!} {!LANG-3469c64fb0d83a0dd062ad9f4d971e4e!}
{!LANG-35e075258a7e4d56e404848d1f206100!}
? = ?{!LANG-492fbcadf77776530787a494c741cae6!}gde {!LANG-d2a33790e5bf28b33cdbf61722a06989!}{!LANG-c4dc427a60463aafcbe613673d5a5a64!} {!LANG-bc632598206b4892a74fbe46575de4e9!}{!LANG-b82fa57a3e9717b2bb6f7f44e6d49958!}
{!LANG-4f3321c693868bf06d8323797378657a!}{!LANG-72ff4f234a7bc92e963c6051d237841d!} {!LANG-563701fd02ff0ecdc72a007199fcdd72!}{!LANG-0f8330e25eef252b7ebcf81581dcf9c6!}
? = ?(? + + ??){!LANG-6a02a899f295ae3d8c70ee093723cf3d!} ? = ? + + ??
{!LANG-4bc749ef8f12af40786de5a6c2be5629!} (V > ?, ? + > ? ? + , ?? > ? ? ?, ? {!LANG-1b131a9282154121a096dfe123e0c3b1!} + – ? ? {!LANG-6fa5e62fca8031883c39cbb12c4b7404!}{!LANG-65f63dabfcda85cf126c8702b3fa2f2e!} + , ? ? ? {!LANG-571d21f5586bd30c84490db282cbc174!}
{!LANG-728b538d4cd069f65c78cc088df93c6a!} {!LANG-50b995a8d18a5049d8e852dc80620835!}{!LANG-6fb4a402f6b4b0140c32ad5b6aaa6c63!}
{!LANG-9f43116a5757ea9c16413dcc1c74292f!}
{!LANG-e638f9ce1d1af5e92bce48654eb56cf9!}
{!LANG-19d1645cd255d48fbe6c35231bd3543e!}
{!LANG-470a0b9adb2334fb35a2ab561538473d!}
{!LANG-b398f02d0c08365e3e2044ae102a2270!} {!LANG-810d4fcd1d578df1575a4ab549eb25bc!}{!LANG-01bf605ac2299828bece3ac5abc98c04!}
{!LANG-5a3745f8ba8f208172f342d9c7315cbb!} {!LANG-06f563b00ffc5db68889ea54fb1a07c9!}
{!LANG-8cc9cfdbb9590e201b844a27dec982c9!} {!LANG-c996feecec8309e575028548ca41230b!}ili {!LANG-d55b7a9decca6069fdb288096490a21e!}{!LANG-ca56ee1540488c974b74b31c51ebfd99!}
{!LANG-ddf2dd30a3fa79549a24e7d4aa1de7ed!}
{!LANG-84b25b11918679bfcd5e6a34eddef94e!} {!LANG-20f0c23271358f6c775a30fc7bcb0074!}{!LANG-71c9fc7fd9fa95e06fdfebcd1fbb315f!}
? < 0, если на электроде протекает реакция окисления Ме 0 - Ме n+ + {!LANG-f325505744c1b8c07329a7dd408f1fda!}
{!LANG-8bdeb337f916d32405d21a471a7d83f8!}{!LANG-df567150259ec36bcf29ee6e138de5c5!}
{!LANG-9b42be494bcc65f17abc9a7459d6ca83!}gde {!LANG-fe13119fb084fe8bbf5fe3ab7cc89b3b!}{!LANG-041588787c433ea7c4da5cfec6329a57!} OD{!LANG-09bada9fdefe2593b59728e392ecdccc!} {!LANG-4a60b344e75cf5d278fd2000ae9e9060!}{!LANG-170282c14e731593f4417184192483b9!} {!LANG-5842b44d5dfea1b8d1709d0e68f56c39!}
{!LANG-2f44a04ca89e685855ed54a07c54d4ae!}{!LANG-66f54e93e7cd7da002d1fcfa484feaa8!}
{!LANG-0eb48bab2247058f4cb16de20c079b2f!}{!LANG-0093d1ac86c05d4cc7cec7614f943322!}
{!LANG-fca3c80cefa0d040f4389f4834f09ebb!}{!LANG-cba9773fbf7776e80e79e6ab5bc1b136!}
{!LANG-9e538bd679069c7dd4d4074d9c270c04!} {!LANG-b86fd8b1f4309f36ecb538107af46661!}{!LANG-fec7d19b64e817647abac3f6b6ad6090!} {!LANG-93d4831f5a0d75cfd8afd1e04e6f8844!}
{!LANG-381c2d6fb8e3fe28b1b24c02dcc2f23e!}{!LANG-c73a84c96e380ec8d411ab9c0f172637!}
{!LANG-cf5e833540edcdf8ca4eefdc26921a9a!} {!LANG-4a60b344e75cf5d278fd2000ae9e9060!}{!LANG-dfc34cbde64197801e9278e8665fd632!} {!LANG-d0af698469a504cd2d48109ebabfff79!}{!LANG-2beeb3b6bb8048474f06e23088184ec8!}
{!LANG-c3d2bac7c0c2de16b68b662d725f0f8a!}
{!LANG-90999c9f7084bd305ccd88a9735d038f!}
{!LANG-99cbcff3e59f0f2c20ac2aa0da51f904!}
{!LANG-c20de6f8b05879fc0ef965ea892f3d33!}
{!LANG-b55f789439f3af720af4b807cd794785!}
{!LANG-d4c74175b811dd1d6eea454dbae6b096!}{!LANG-f329ebf4c33238d1adc658014f44dd99!}
{!LANG-8e9c7910b4954884f2a6f12b302533d9!}{!LANG-a414a0863c6f38b0c59a81eaad3cbb0f!}
{!LANG-631dbc58d1a3e921861d27f58471bc77!} {!LANG-ee88d6668c14512f33b9b6dbfb47fa07!}{!LANG-2707ca2b12e5626b96c3c3e459458246!}
{!LANG-b052e8c9973ff6e051a8f167e8c62c36!}{!LANG-e85e3413024055aa08d3c9914b772d9b!}
{!LANG-a9e9c4147500bf696bed3ed2cd8ab532!} {!LANG-41249b9bd67df371e5568feeb0972d53!}
{!LANG-922622e2f2eae2308a10ef238fdd5786!} {!LANG-787c9a8e2148e711f6e9f44696cf341f!}{!LANG-6743fe732fde90f755d2d52348d65367!} + {!LANG-c4cd8fa667a5aece6a16a076787ba859!}
{!LANG-3b1e6e678804fa3a40b314ce455ca85b!} {!LANG-787c9a8e2148e711f6e9f44696cf341f!}{!LANG-b1e1406abb3a431fa6b9c4c8561726b7!} = {!LANG-d5c79bf4871c6243d54711f6955577cc!} = {!LANG-4a60b344e75cf5d278fd2000ae9e9060!} {!LANG-3ff87ee4a7dc9ce42fe6088689d4abce!} + {!LANG-4a60b344e75cf5d278fd2000ae9e9060!} {!LANG-14e069697b5732ba646f2abea2c4d370!}
{!LANG-f69b00cc4b7fee215412e8a5e46d3164!}
{!LANG-f23b7cb349e08c016440e8ab6c552517!}
{!LANG-b89830b1e876ff9d535703e14a14f7c2!}
{!LANG-b75a3382962da217eee1af58002cb5e4!}
{!LANG-9e33d90df3ccb66a68985e8af90ea517!}
{!LANG-1723b83e749b3193d86047e389078463!}{!LANG-67171af23329ec6dd97f5b23ad09a6fc!}
{!LANG-010ed3d5e1b99c11104b3530ff7ea935!}{!LANG-e51e335f46c5f307ad9bd1425563e5a4!}
{!LANG-c327fd3ce926a326bd9795719c393a40!}{!LANG-e82c6f5d3a4f66fad119e951babf7087!}
{!LANG-3f36da17bcdb9e4a1e5149bdbaecda78!}{!LANG-44a8cbc146116770a18297b616333e41!}
{!LANG-a2e67daa1520cb739946fdf724500a06!} {!LANG-34f2595258d7bf80d14232ca07a76dcc!}{!LANG-32a3f9c859c0de01e764ede80e61fbc0!}{!LANG-9ac8def4a89810df67ac77d3a2c94cf5!}
{!LANG-a42083d0136d2796ebe48b1a34680b83!}
{!LANG-fa88e498294cbdd832df10927ee98ede!}{!LANG-e259ef5b5a3f558fcbd40c50cc1af87e!}
{!LANG-8a682f0372fb21b53757e1223ee1ca13!}{!LANG-27659891278742860035ff44682fd808!}
{!LANG-6202baa14004e27732dd7849943748b0!}{!LANG-6600599c3c6270934ec20b3aa4e0b8d8!}
{!LANG-98f77c1083b1c10b17e0a7111c83f3e4!}
{!LANG-075c0295df378c56a91d89ed05b537eb!}
{!LANG-e4c1029f37d170981f1fd491c5c19021!}{!LANG-9fa356b612c4c1b8e1071293bd3caa53!}
{!LANG-11559c32b6668d5777c25fb3a6c74020!}{!LANG-79e8d9c2edea887176986c25792e07c4!}
{!LANG-00d813f3843c0543eb3e568890dd6070!}{!LANG-369fd6a31c4c30d9763621afa52b60b9!} {!LANG-f982b3b4532b49023a1bda3e31ef4995!}{!LANG-43e713a288154863cfdc7d83969ce2bd!}
{!LANG-48981fc2135ce25ff188301ae1cc8e3b!} {!LANG-4a60b344e75cf5d278fd2000ae9e9060!}{!LANG-3d3ab6fb7e04a3cf312d53dedc0f3ff8!}
{!LANG-7cda523e7a8886ff2be9d759c584d83a!}{!LANG-b771d10335b432a77410cbb98df0592e!} {!LANG-0e94a210a558fb511f67b4ccc16d8ae1!}ili {!LANG-b93f58b7fffb05588b2371f12d472b2e!}
{!LANG-308363728868ffeb310d3392325240f7!} {!LANG-20f0c23271358f6c775a30fc7bcb0074!}{!LANG-06f22caeba98cb28f60c4adaaa856f9b!}
{!LANG-56fa74a7d37ce1675b6f1c5fdd9b8223!} {!LANG-4d856564823395567cf99db6e2046a19!}{!LANG-0822b10d6e019aa702e47a56c9417b80!}
{!LANG-ae81dde9c832fadbd603ed2da5ca9246!}
{!LANG-84c918ce1960fc7762d508793e9718f9!}
{!LANG-9888d7404289ecc5368201134281510f!}{!LANG-6cd75ff070f46c28204ab13b329f7ab6!}
{!LANG-1e3e0bc15723e9eeebde5608ca29400a!}gde {!LANG-d6749b6407ef9874c0e6063037239ae9!}{!LANG-a1cfc13fe6646224b05936ba3ad5dcda!}
{!LANG-4f5932551fdab7106bce8f1f095cf4f8!}o{!LANG-ae663020b53ec4cdebb4783905cd9d16!}
{!LANG-72dd990d86de8de3ca151d905181f55a!} {!LANG-a4b81aeb09089582e18a9c4ba75917cc!}{!LANG-e785f1a000fc1509ca7e9faae7850ad9!}
{!LANG-882795147eea1ac87976ee622b9ad31f!} {!LANG-a9edcba9448d16f8a376b306f113dfb2!}
{!LANG-92d26f161163af5bef569d4220ed6ffa!}1. {!LANG-efaf9e549681abf9d92a8e89573f4c4a!}{!LANG-28ae1dfde6317fd262ea914e27325cb0!}< ? 0) g >{!LANG-f923e48070cb45c7ca28eaf7926202c4!}
2. {!LANG-26bdcefa93c4a7dda2f9fb27cf3a84c0!}{!LANG-da008aa84f965fd23ddaea61cbaa4a8f!}< 0 (неорганические кислоты, основания, соли, глицерин, ?-аминокислоты и др).
3. {!LANG-2e12fdbd772e64890796b8d76ff163f8!}{!LANG-3498bca0d1672abb9ab60d66abf48798!}
{!LANG-a49f9ccb4234d233a63e7603c6efdbf3!}{!LANG-34ec8e32d3e778b98a50e5aef397321f!}
{!LANG-e77f74ebb2654d4652b6cf5311c24b2a!}
gde {!LANG-3b5d5c3712955042212316173ccf37be!}i TO{!LANG-2cdcc7402c8133983868485164f2cb56!} {!LANG-3b5d5c3712955042212316173ccf37be!}{!LANG-1975331f4856031431468b579ae054c5!}
{!LANG-01cec236b8df128ccee552005ac9dd80!} {!LANG-459dc3de4a81b3208a27c8961a34e10f!}{!LANG-a4690346250335f0c086361300f51242!} {!LANG-72b3165329c611e764c5c84f2d82927f!}
{!LANG-e3c47139e8c6e2aaddc7ea871be8ea92!}
{!LANG-f7775c7b45fa36db75fbfa6fd26742f4!} {!LANG-5689e1671763bf873274497b11c330c7!}{!LANG-a556eedf2d1921e0e8ef0e524cd2920a!} {!LANG-e6dd2682202b5ce7729ee8471ba3b098!}{!LANG-a01ee27938d82b1c1b861dc4a84f1c5c!}
{!LANG-cb1c3ca1e331ca816a918c91bff3bbef!}
{!LANG-55ffe307367e1dca34af153e9f468734!}{!LANG-766106c84cfaf09bbf373820d141e593!}
{!LANG-6ffc66adadad2eddb0f3d9f8acf168b6!}{!LANG-36c82b7d37be0baa7db5c1724c3b04d6!} {!LANG-d2e4952cbe95035723ae76bd276b1030!}{!LANG-a0a4d3b8f2c69ac2abb6a2007de49146!}
{!LANG-c30a874aeaea1134ffb2be7c9e201def!}{!LANG-6f3ef0050d73655529b142b1744f2375!}
{!LANG-87e7d616dfeadaf1b565e86fdce2ba11!}ili {!LANG-fbbb714b943db490661ed53454902a7f!}TO{!LANG-540ed81ed9112cb824ab15647a1d9a16!} {!LANG-1d41a2b62d027a7ce72a44a7784a2972!}{!LANG-6ae67e501ef6f58e1b1ac4ae2ab2afd6!}
{!LANG-67835e5749595b8269572006c6bfe1f5!}
{!LANG-7b80a7098259a95e5eef5f2c14c9073f!}
{!LANG-8be96e4693b0a25ca549512bde9c9f2d!}
{!LANG-72be0a34ddd3065f614f43df5b92b356!}
{!LANG-dc0cf399727b732027f92fdc5cfb4123!}
{!LANG-157df003041272c541d590c56136a93c!}
gde {!LANG-842cba4eabd778b511ffbc8f91efcf4c!}{!LANG-1d49d92d174750d1949d7d87f11a43a9!} {!LANG-3b5d5c3712955042212316173ccf37be!}{!LANG-638fa7019526f9a80bea009172cc1f77!}
{!LANG-eff4eaa408ea519bc26a8ad9c69321af!}{!LANG-b936e36eef97b606ae6c0ab501c2edc2!} {!LANG-3274d61cce9942e397f23a47b58f1f25!}{!LANG-00a3d4f200595056fd8396207474dfd1!} {!LANG-9da221b5004b2c31658f6d8cb6f424bd!}{!LANG-61fb9d9f4f20ee7d689093b01e3c433c!} {!LANG-fe13119fb084fe8bbf5fe3ab7cc89b3b!}{!LANG-ac0c595453e4aca59a6cf36e6ca8f4c8!} {!LANG-f08266997a30e663afa614b3ebe3c772!}= 0,1–0,6).
{!LANG-aa9922e20896563a2ee0ddfb62e5da86!}
{!LANG-21dd40a49ff5d64d99751ed9921c3542!} OD{!LANG-c25d1ff4279255e8b6676ecd4d395e29!} {!LANG-425a3e9d228952d6bf6ae19e67d8ade4!}{!LANG-de9b38eb7d969ed0acfa236cdf2047e8!} {!LANG-69b64623f86def16ce17d454b8be41ae!}{!LANG-7e1405068de89ec0fc7b767a1941a7e5!}
{!LANG-477958be8e6e463f63adf284f9a1283e!} {!LANG-adbf9439d818faccc8ea2e718792b097!}{!LANG-070e7a35a2562516d2f15e9f455e8f0a!} {!LANG-152d6ae770d40337c23530f7752ba55b!}
{!LANG-a93ece71546aa1ae1337e5539587f076!}
{!LANG-9709e04dbf3d36e459c70b8daee3d6b4!}
gde M{!LANG-f5e81eb95a9ffde375669c57c3eecd7c!}
{!LANG-e6af97f987cbf480b365a2b71be406f2!}{!LANG-000bf868449725ac88758e38a0796ba9!}
{!LANG-57d8111ad3f08cd53f3d0340482f5948!}
{!LANG-a6af6d25f9cc3af3e60d9f1b4e75a790!}
{!LANG-116026926459e26936719fc6c051d3c3!}{!LANG-5efc115f1a26b76f68ebe8e435b66420!} {!LANG-8d14b2f0de3812609562918db3a7d87d!}{!LANG-8ad70946fcc5c50aecf8fcaba69219ec!}
{!LANG-3d790f46bd89b8769c7d0463ad4b5b4f!}{!LANG-1e4082e6a902f2399865425295d7a96c!}
{!LANG-80de26ff84e2dc08724507162f4ba882!}
{!LANG-bcb480a6c94d2a570a5d8b720f002fc1!}{!LANG-41c9d9427dab275d5a3c4c1a4889b638!} {!LANG-95219cf9e8b79a28aa896ce35ef7be76!}{!LANG-654cc69cd2b126ab10ca02f21907871e!} {!LANG-511188ed0fe471a103e60af1eecc3c15!}{!LANG-705ba358464556a69dc1a56d89111f05!}
{!LANG-bd06d864d68949e1738f26acd4901d11!} {!LANG-4dace983a18b3e53cf5df670f9758bfb!}
{!LANG-d8867f7b2fa53d37d550521a84a9ae0c!}{!LANG-3d230ee229c039798695b55efefb0847!} {!LANG-e29311f6f1bf1af907f9ef9f44b8328b!}{!LANG-5e96e35faf9880a37661a8fa602093e1!}
{!LANG-07c2339581b4e0b29ca2ae1e33f2fad1!}{!LANG-70a833f7f8148dc4fae1ab2038c693c4!}
{!LANG-55c62ec8469911a81404435b6338559b!}
{!LANG-9c406190e0c53fcc4714ad15e90bf9e4!}
{!LANG-8d2bb24f79f6392e9b97cbdd1aeb66d3!}
{!LANG-25de302e12ff647bf42d1bf9cd38b51a!}
{!LANG-ab4dda4410238dab6d6725efe336a5ca!}
{!LANG-4d5223b5c1cc5d5b94a712772494d698!}
{!LANG-33b09bba3e129bf5f8a28561a195d389!}
{!LANG-13021790b63137c9a490ac3fcd29effe!} {!LANG-30837f9f676f3057b474944fc7efec18!}{!LANG-37ccaf24d318c07d96d4e8050ef46294!}{!LANG-3b278a9092e196ba86f732f3d2759e90!} {!LANG-42b464f6f45590436006830353ccc10b!}{!LANG-50490560531af16333684ff66c51ec93!}
{!LANG-cc044c3136ecf5cf5d7f759d0e52f4f4!}{!LANG-ee509a1b79ceccc63f30609bb3d0abff!}
{!LANG-c7371b34e7070ecfb85c91c3130d73ca!}{!LANG-fad19be33cd4db2549aa789c09c6fb97!}{!LANG-687ae12a1e83543a48045af25e9fd935!}
{!LANG-7bb3bade46fcc70975f06ce06feb54f4!}{!LANG-01c540338040386564b6e3e57eb57709!}
{!LANG-a2e927bac856b535d503a57f48b48af4!}
{!LANG-9490d5ee33888ef45227cae63af1bfba!}
{!LANG-228837bb66385934f64dc90d2b5d616c!}{!LANG-c0aa0b9451cb139e8154a484ab26b4e4!}<< ?);
{!LANG-434499d9d48e3db6be3bc691424c99cb!}{!LANG-b31f839f079bca68489587a9b2020f71!}
{!LANG-99afc039b63ce0ffa866b5d45191177e!}{!LANG-4ad8e2d598ad848e72cf6188a55f91ad!}
{!LANG-3891c864d81dcb6cef82327666423eb1!}{!LANG-f4844962e259d54a8aa647ae812835ac!}
{!LANG-5598caedeea6750f64ffc84a8e074167!}{!LANG-5cc1356b7146ab371f938bc05cf8e41d!} {!LANG-86752d3d1bebbe6015f69bb61f0d8151!}{!LANG-d2639bdbddcef7eac60e44aa6d6444a9!}
{!LANG-2f4473ea51d814e1e7a32068d4f700c3!}{!LANG-604202767d60129b9013eec50a25cdb0!}
{!LANG-09eef97645db763b1484f45a76058575!}
{!LANG-d8fb1f973481591bda2abb3935c244e0!} {!LANG-425a3e9d228952d6bf6ae19e67d8ade4!}{!LANG-15d25ab1772a1692ad4387211e7d2500!} {!LANG-600af2af26a1846f6abe3c7c2650ab66!}{!LANG-d2145352031c783d75e1e85e7ef0a0a5!}
{!LANG-6cc5213e9c67ad8224440506c301551b!} {!LANG-19099c81163e6298d3deb3d557e802a0!}{!LANG-076cc1e893581bdb55f3d0709b3fedae!} {!LANG-d254c08e47e6495bb44786b0569c288e!}
{!LANG-8efd40e6bd624ccd87e15880827974bd!}
{!LANG-79ed2b77db1faf0f7bf2efce866e107a!} {!LANG-c5d9f5736345398c4adfb6471355927e!}{!LANG-117f5f57c9fb1de7eeeb42b2b9687575!}
Difuzija{!LANG-acf433d1330bf22db9feba452256bded!}
Fikov zakon:
{!LANG-f48b869cfc7ce194e3432df73eebf3fa!}
{!LANG-f57f4cd87716b62134b2983727fecfe7!}
{!LANG-c09876421f9ebe29eb39c7131fe5ece2!} {!LANG-69b64623f86def16ce17d454b8be41ae!}{!LANG-70c4cd5020a4c6be99a2f73e24bf09e1!} {!LANG-425a3e9d228952d6bf6ae19e67d8ade4!}{!LANG-eaa6c0c240ef65179ca56e31defef391!} {!LANG-2a7e2da05cd6b8e575eed343d5d20caf!}{!LANG-3fc04160a604eb1845a83a9713bfe541!} T{!LANG-4b1ce9bb40fef266fa4298db3cd0c3b9!} k{!LANG-9c49b04724bf20f2112a48318411dd63!}
{!LANG-aec52a9d79e513f743e9583229ddde4d!}
{!LANG-6fcc1eb73b9f2f5541081107efcc3ddb!}
{!LANG-6efc24089aeb0a8b79ae7fac66ed277c!}
{!LANG-d6aa6c9a020bdc8a3ebcc38e4510824d!}{!LANG-2d0cac9e5b5b95f48e62f940239ada09!}
{!LANG-a13fdc7920f6a2750bde8e3ffaff5832!}{!LANG-22db0cd01e7e58f387c0bd2cf82d9f33!} {!LANG-7748f1faef5166c693d99024a444c2dd!}{!LANG-a1a2305227d3776074a61cb0a99f9342!} {!LANG-aab13bb19f8ba905e5a254f0c24775c4!}
{!LANG-a3fc0fa4415735889acab24a4ee58b6a!}{!LANG-c197a2b2f69ce2cf97e28d771c2a9c51!}
{!LANG-1539362506c0ba21e073fee3bd48d419!} {!LANG-090bbc5ec56af1309dce45b5f35c5646!}
{!LANG-34945f1906adc1a408fae3c2d675c0e3!} {!LANG-99d5da2d4b8b19c079d3a6b41ef32fca!}{!LANG-a6e91406dc2235d62c0bf3659356d1b0!} {!LANG-2c8dbb2a01c874e5f3a84eab6ef840e2!}
{!LANG-e2d1456356c42ccaf4043c0044128fea!} {!LANG-9ecd05b8b7ba22937273a74f4aea8394!}{!LANG-895b4fa16700d5c5723d896a6fc886bc!}
{!LANG-0655c1f5ec0f93959d005bb1fb27b578!} {!LANG-239b00fcd976501e947b0070ec1a6b87!}{!LANG-c2dafd8f87005d67d49a599df58bc8b9!}
{!LANG-f0ad2eac8bf00fb8baf34cb76c97bfc6!} {!LANG-ec51fe285659368af6702e936913208c!}{!LANG-024dddde335501b144d8e003050e6287!} {!LANG-44663bb8e6af64b14b300f56fcf724b0!}{!LANG-807252d8ea87315506370406dc3b2253!}
{!LANG-01e38dfd4167bafd2614c8ec26a2a38b!} {!LANG-4879b767d0451cfc865ba5b0817d3f22!}
{!LANG-6fb68ce745d5d4cc37f3e71a613b1f8c!} {!LANG-f8be99379b3bcba0ae2c3b537dd77162!}{!LANG-e680419de42d01d5c4f7263b8916926a!} {!LANG-febce118b5334ae76dcb6c7e635ac180!}
{!LANG-fd8d1b6c43fc38a8993a116761970132!}
{!LANG-f731da6863ab8eeb5b8793c7a3d2b75b!}{!LANG-6d6fd8197be1cd0ccbcff428378f89bb!}
{!LANG-4f9e33050fcf7c379c202a1e79ca59c4!} {!LANG-a188bc8d4c5b436504c118a1749b6588!}
{!LANG-e6b1ccbc5656f848f8a87bce9aa8b321!}{!LANG-965e619234eda8b51e59c935ed8b5108!}
{!LANG-96b05dc3e08fc2b61b6b30015d05285b!} {!LANG-81185896d6259da9421bde180b5c6b55!}{!LANG-db8cac9db33cc49b8f1734b325e17a9b!} {!LANG-02c7f91365f7d5ada409ff1fcf991da3!}{!LANG-9ecb0cab0cac98dec005dceff2e320df!}
{!LANG-cb771aaf5eb5f667165bc8f2a64fcd54!}{!LANG-a931c24269a87b963322792d12761ad8!}{!LANG-7effae545acff28077a124927b5b2ba6!}
{!LANG-6909bfbd91957111253efd08b7c475c1!}{!LANG-49b3b427e38296146b8791081d0ca8c7!}
{!LANG-0533dc2cf9c64f38379fab01455b5079!} {!LANG-b90383d160fbe33942cab9bdff87a32b!}{!LANG-8be5447c7547b0857569457937f932c0!}
{!LANG-58c9d80b635b751bbd4742d38ee56db8!}
{!LANG-1e17962922d42e112cc1c208bdb15b55!}
{!LANG-01177c902c75e41fef92b5c7984e185c!}
{!LANG-95b688a25b38155d7768dd68981d50c7!}
{!LANG-30ce81d78438df82b1332092d822a9e3!}
{!LANG-8fcd142647f09e1753ddaa8e54d17c1f!}
{!LANG-a29275a8be8658774696a3b0cf1ae95c!}
{!LANG-19e152248bb76821973983546bfec0a9!}
{!LANG-ec7c7645985a30ccb8db3be1d35d6ccb!}{!LANG-3a396732afcaffb40c57ed8f85f30914!}{!LANG-7fda7ef1fec5c0fca2e1c1f0f58a76b6!} {!LANG-579a8df9041d12cfdbe251483f549a0b!}{!LANG-a9d86424205bfa125ec94de7878ffc72!} {!LANG-717526b12333ddc0cb18338a7b5e2cb2!}{!LANG-3a90ef70ec0eb47e3520a4f8c82edc9d!}<р не изменяется. Данный электролит не содержит таких ионов, которые были бы способны к специфической адсорбции на частицах по правилу Па-нета-Фаянса, т. е. не способны достраивать кристаллическую решетку агрегата:
{!LANG-7f801c818d26e959555b1332b0338477!} {!LANG-f9d79a4709b34d475b74596e72e4f237!}{!LANG-c87bbad6abf33556f6b4516974889f6b!}
{!LANG-b466265cff1f488897d389ba3559de62!}{!LANG-337536ba3df3e0faa0d555f692328e1f!} {!LANG-6014f847cf71824b4a758a52311e1588!}{!LANG-a64fc0a9bed818b0ee6730d6df2e439b!} {!LANG-86ec28033a3c6ad420c4db8e80ff2c63!}{!LANG-c020fadc7168ff27089fa4fb7edd496e!}
{!LANG-1cc610bbb49e599396791545a3a387ef!} {!LANG-99abffd9aa414afa4170493f32088db9!}
{!LANG-4adbd3e0dbed782ef819dbb50b0ff12f!}{!LANG-cc2348ae7f7026fbbe73d39c6f6728ce!} {!LANG-929fc94f29380f93d5afcf785b9e55d9!}
{!LANG-a749bbd79965ed7d9a692e89fc6aabcb!} {!LANG-425a3e9d228952d6bf6ae19e67d8ade4!}{!LANG-3bd8ceb8cce8976325f9fddbebae424b!} {!LANG-425a3e9d228952d6bf6ae19e67d8ade4!}{!LANG-9491f2672ee3bb306902d2729bb80c4d!}
{!LANG-f70348189248a8974a66e0f3d8fabbab!} {!LANG-d5730489a0a3cefd77dd7c9b4034dc10!}
{!LANG-0f4c717ae4e21c2faa5be50274ab8cbf!}
{!LANG-4d786de0dee35bb5c1fb3d3d53f938c7!}
? 1: ? 2: ? 3 = 1/1 6: 1/2 6: 1/3 6 = 729: 11: 1{!LANG-acf3165514d10ee245b485bc9bfc0b91!} {!LANG-f94ba701bbfce0ea0969d109bf42ad34!}
{!LANG-4362fc00825d4b284d232fdac88f27b6!}{!LANG-99b45371a710655742d02307b01f258b!}
{!LANG-9d35a5b2a32bcb6f051e2cf8670ce45d!}{!LANG-f02b1cee7e9f921a9202fa1fc9605478!}
{!LANG-29c05db8f16226b8d18983647c3cc4f9!}
{!LANG-259e764fd50a78bb373349f98902cf46!} {!LANG-d9ac777e601a2dcb7028938023157278!}
{!LANG-378f962d6435654500e7d97f957b724d!}
{!LANG-5abae56a2cde872bdeae92c9035d1e3e!}
{!LANG-65cd7b92740d970cd1a8594b2edf7da5!}
{!LANG-9505c180db84758ae1c22fc00691b634!}
{!LANG-6c82a428302c972629b1b7dfd80f4da3!}
{!LANG-fb961699e561151fbbd346194147bab8!}
{!LANG-f3c267c9353fd1800041c4906ec59fb1!} {!LANG-901892543452b349007d3b8e4fef3a07!} {!LANG-d26e696c661e650937fca08eeb860578!} {!LANG-9013ad7d7a077937a8790520ca191831!} {!LANG-48f882900d0b21a2e7815b3ab739842c!} - {!LANG-5a3abf51241ca5f88cedc5d708c62dd8!} {!LANG-fdedb992c45713b81e73c5ada0522ff5!} {!LANG-48f882900d0b21a2e7815b3ab739842c!} {!LANG-69a30da726d4a0d635e406e5e7268ecb!} {!LANG-40c2a02769369949e6f722ff94014726!} {!LANG-48f882900d0b21a2e7815b3ab739842c!} {!LANG-674953ff775204ffbe29a46ebf78528e!}
{!LANG-16c19c074bf4a5102cc9096758da919b!} {!LANG-14cc0fa68fe51ebfe943643fc372f805!} ). Faza {!LANG-bee8fb8669ebd9daa5803380a41cbeb3!}
{!LANG-c3b2bc853ad45aedcaae78b5e664f9fa!} {!LANG-70c0a9d32deaa535b59d6f92d3e19460!}
{!LANG-6ef310a54dcf88c1d540273663a3fa7c!} {!LANG-7f072fe02333cf11062b6c4658841026!} {!LANG-9355e7be0c4a4325c532ed8862b1d8a4!} {!LANG-add1eba63c5ed85b778849f008969b88!} {!LANG-787e137526af783f18053b1ab0503472!}
{!LANG-fe9284d6a64d255e45e50cae0c677917!}
{!LANG-54fef085e3a20577116d2f1d311bbf20!}{!LANG-d7fc257f01c51ac36636e76ad4a81d68!}
{!LANG-a13934cd72e0731ad8af4598b71a4087!} {!LANG-f12d100db8dc5b5ee261351c75922da1!}{!LANG-65139d8321ba41ffb0c88543ac2a7ff1!} U{!LANG-ba9eae471799c4f16d0140d00535ead6!} Q{!LANG-69b52a850eba987d30a401c38f596912!} W{!LANG-7ba3e894b430db94d314d08cb69e83f3!} {!LANG-cce627fa24781949467d465ddc918598!}Δ {!LANG-014143fdff44c074de60e381bfc2fae8!}. {!LANG-49bcf0611955efafdbd9e33cf033606b!} u{!LANG-0b89bf1471c356f8a1dc0594a22956aa!}
{!LANG-4c8e11c04fb4ea34124e9b29fe97c196!}
{!LANG-32f8e0bb6944a6efe8b1351b72b8facc!}{!LANG-930a014d17e33a818256fa338267327c!}{!LANG-c6221595d134312c912b1ef38087e1f8!}
{!LANG-45ee29cd30c5b3d482a0ef6f9a570e22!}
{!LANG-c5bc4d32be255e0ec170783a10113bc1!}
{!LANG-b32e49b52b3de4ee699cc92656dbc206!}{!LANG-3b6f5b01e796833c031e5ecec024f136!} {!LANG-b6b2a02338b2dc4a76862db85610d58e!}{!LANG-b6c7fd4d583916a7b7c5dfa98a1a995f!}
{!LANG-a8ad9a1f1c23b434ebef82384931a3ec!}.
{!LANG-19fd7b6902ea183f593532f63c82c97a!} Q = D U + W {!LANG-4d05bf64c1f9524f67901b7961dc71c2!} {!LANG-e29311f6f1bf1af907f9ef9f44b8328b!} Q = {!LANG-1cff59187b1bf5b57f6baacd82adfe30!} + {!LANG-e29311f6f1bf1af907f9ef9f44b8328b!} W .
{!LANG-eb237fed2f443df7f3bb9112f72554c2!}
{!LANG-9f5029f20a2d61608cf9ca4210dd953a!}
{!LANG-670e49a93ec3209d7d46f807e4fc360e!}
{!LANG-33742f83f8d5c1f33466394018194abf!}
{!LANG-eb503aca6f11ab7a643c998765b9b911!} {!LANG-50e5c36f282cef60b3ceacb88b63ee08!} {!LANG-e467755d2aa85b5409b2e9087818505f!}{!LANG-a879ab05691b52bad6b57069ded96ee1!} {!LANG-9128548beb1f51efbf3346fe7e04a407!}{!LANG-b0c8dd18610bea2d18e0a8722b3b0212!} W{!LANG-3b54ff35bad6818582c5c2544a6becf9!} W.
{!LANG-16ea7cd8ec08c2d6f5bb0051f8f29f1e!}
{!LANG-1e19a52f5b4a00cdd29a1b467dcbf7db!}
{!LANG-0be82a77b077d60fbd81e94f82ed8b90!}
{!LANG-76acb741c881e1bb1cfbbbf13a1d169c!}
{!LANG-e7e4ef550d398650713a178c343b0cdd!}
{!LANG-faccac57ad3cd0b0f1ce5b62f3e99619!}
{!LANG-ead028c0d6fef71855bab69e9521a312!} {!LANG-dba1ac7c9e400b9cd778261d680e331f!}{!LANG-66cd0ad206cabb61bf66c97bdf2ca615!}
{!LANG-ea51a4ae7cb24178442f13fcc5450653!}
{!LANG-9d92cd217b3933baf8cc4a16e481026e!} {!LANG-f44b14d1a27d7886fff007231b4c586c!}{!LANG-22a9fa15e43ae119ae10192a8f9facb9!} {!LANG-2ec97acd0079a97cd0d8c7cf0c6dfcd9!} {!LANG-13602bfd92041bfb8555caa95c747fa5!}{!LANG-6608a3a01852f7aab0a5fcdfc9aa0af0!} {!LANG-045c1ac31a4809000f1cf149dcc657bf!} {!LANG-2e6ba3d0376a41e0094cd7cc35519d03!}{!LANG-8837477a5f0c2dc6e1909eb5ebbdf72e!} {!LANG-1c2792dfddf447fda572c4a1c210ca0c!} {!LANG-897a9301ea8f8beff099b13e5cbb805a!} {!LANG-2764e940495aec6bfc0dcf8c38336e13!} {!LANG-66b23cca4d93cc428b09b95250623fc0!}
{!LANG-cccf0f39ac8e9016b410896f2bc830cc!}
{!LANG-9b5fbd55b40a4c560611a5da3b114533!}{!LANG-b5f067ef797773224547f4e249e32744!} {!LANG-1c9ff21bed190ac9050d01c3428a5fc1!}{!LANG-4d6320770d9aea4fd6ef1496aa3d513b!} {!LANG-631be74e2f17563b568ac3ee4830bc7d!} {!LANG-03f714a770cf37ae3385b78fa108e892!} {!LANG-9f8aca884ff0dd6a7e61653eb9dabce5!}
{!LANG-8789f8d2a2be3943e6a8e817b2e599fe!} {!LANG-8b3005c4089d22ce2f72136f1edf2667!}{!LANG-627e2b13a5cb064a13d010f053f045f0!} {!LANG-aafcaa15765c186ff36b6da53f291ab9!} {!LANG-4bb772b3a213675f6bb0b4814e644e9b!} {!LANG-db98519ff66178be139bd5f9e903a0c8!} {!LANG-04455736e4adb2a1b893fffdaf03cc74!} {!LANG-52f648b98ccfd594ee0f6022d01aafcc!}{!LANG-efb5e2af9fef80d8b1abba4bcda22a98!}
{!LANG-9a8ba045877e7fee9678eb99e74c6fa5!}{!LANG-09061a351685610c8681aeb563df9e82!} |
{!LANG-6d1802ada1ab08d788c6681c002f1598!} {!LANG-39e0fe953c37823447a3fb5ed6b360eb!}{!LANG-75edd2897e91a6b6e5bc054bea9a0610!}
{!LANG-efb44b0dd83a14619f3116827c5e40e0!}
{!LANG-348545aa7d201e9ddb71cab3922e935a!}
{!LANG-7242cab70c0d9be1530fc9b244b1bd7d!}
{!LANG-2dae194640bf5e2b406ffc8cd1cdc60f!}
{!LANG-b030f509b66d297bbe9ffe819ea0aa67!}
{!LANG-47750bc3f5c8dc93aa2b9b8fe41c3815!}{!LANG-502be544669ffb768ccc6c16bba920f9!}
{!LANG-f362d03b14cfd3437e443a6c2bff52b0!}{!LANG-79065b739ad5ea3be1b39dad48e9ca38!}
{!LANG-7094af5b75830e6892a1859737bed624!} {!LANG-2685f8715a964d1a0dd7362a1878d4fb!}
{!LANG-abf46ccffa3240df6fc8b519034b0721!}
{!LANG-47750bc3f5c8dc93aa2b9b8fe41c3815!}{!LANG-502be544669ffb768ccc6c16bba920f9!}
{!LANG-f362d03b14cfd3437e443a6c2bff52b0!}{!LANG-4806c497df10061e8331bb2471b4920e!}
{!LANG-7094af5b75830e6892a1859737bed624!} {!LANG-2685f8715a964d1a0dd7362a1878d4fb!}
{!LANG-818923906a6ba92491b9c15cbae420f3!}
{!LANG-ae5b983b9482463bc92cd7af7dfab6b6!}
{!LANG-a07d4151b99d84e1c04da66a0dfefb26!}
{!LANG-d3e4f04d1c354eeaf77342a19488859b!}
{!LANG-339f99d56c5387001deec56034c8f051!}
{!LANG-4e606c1105267002138ad5394206e75d!}
{!LANG-1d005af51a1ac8e5a2dacfd51d6539ff!}
{!LANG-2bfd3eddf17d2285c81729fe1cdd3791!}
{!LANG-3fc3e68b25030228edcd34a159e234f4!}
{!LANG-2433facfca3ca088735a78a5a9255001!}
{!LANG-ce78c847c360a9a810d8f3df1899f7dc!}
{!LANG-95c9b5de9e29e6ddda2272d7bd6a406e!}
{!LANG-7293867bb320b4420af53390dc97284e!}
{!LANG-a5fa1a059cddda8fa0c81cdf0ffd2aea!}
{!LANG-256d517a7fafbecc85fb2ebe96a5d2c3!}
{!LANG-7bf20c11897bec59fa951574bfb23a67!}
{!LANG-9167f4e76a50b739b69573055715b812!}
{!LANG-66a02b8282f2ad63c98834aeceb65d31!}
{!LANG-11a10f6b7fc9d03f3b1ce5f13f9c2336!}
{!LANG-5c29bca3e3863ba65e30dd2ec43a2e2a!}
{!LANG-68b56a9e702f45ae3096b52eb1a62ca9!}
{!LANG-f4f91a79ed8133acd4983c756a05fdc2!}
{!LANG-dddebcc965913825a029e8c12ca85ee1!} {!LANG-f71c79432de3843377d440bedcb34321!}{!LANG-c071628ef82b56361378dbb5f0ab9860!}
{!LANG-b0caeb1641992133acc709768ab291e4!}
{!LANG-0048729d8260f852ba779d7cd339601b!}
{!LANG-7d3908597c12c58c501aa0c882446be2!}
{!LANG-cdf51a8b8fbef825f231d2a9c27e8d0a!}
{!LANG-59337f0eecfed80a69acdcc4f3fb9fdb!}
{!LANG-a167cc626047b820acba36f69590efea!}
{!LANG-7cecdbdd4469efb62990d3f19018117b!}
{!LANG-7d0dc6dfa127ff5a886b1800c29d5390!}
{!LANG-b5e4b387f2329c5c3d0547f0bb77e7b5!}
{!LANG-ac63368fa2c28a6cdd9692e0d0edbe81!}
{!LANG-9c01fb1490c3dd8776b7fcf37b1c39b4!}
{!LANG-9c441a30d6a093451570001dc89a847b!}
{!LANG-b9eb6784f86bed8d535de974c4d29124!}
{!LANG-fa08e646d029c92474762ce236d8356b!}
{!LANG-ecd8fa098fd8f00d1600d6afa0fb5e41!}
{!LANG-39c010f6b1c8c3459453b8d0fd9f3db8!}
{!LANG-b8b0e69af41c765006cb878cc5290bc8!}
{!LANG-ae27ea853868b673021233227fcdbe28!}
{!LANG-b0435c2831d3cec514dc65ff47f1b191!}
{!LANG-3c5bfc059be0734324fe3fdf0a35e30d!}
{!LANG-7daa17d545d79c337770d532f3dc1865!}
{!LANG-a8d9d41febd5e380bcf40ae6f0039041!}
{!LANG-94b891f3cf320f8371799261bc7d01fb!}
{!LANG-9fb7942fb03e84d8fc4bebf5ddd0a524!}
{!LANG-6ee94557d5a37d7244cf9e1c41b1cb9c!}
{!LANG-810c30959598d6f06ef7da8935f09401!}
{!LANG-0e7ee05c0c0839d01d0342007e13aeff!}
{!LANG-d0c1b7aaaf8bd58f79cdd617bea26631!}
{!LANG-2a4e489963f123549f0b70eb2c019197!}
{!LANG-52505515a6d6c4323f159fb51b7b5862!}
{!LANG-ed2255d01d7730136f266ec07fadf27b!}
{!LANG-f073566083eb016fcc931930a24536b1!}
{!LANG-9f5a1076292cd27c54092820cb67530f!}
{!LANG-b84b625cf5203657b5586e30b7f8ea93!}
{!LANG-042b534527cb8e68e97adc4bc1a20b00!}
{!LANG-5e9f06958534ee225b284c883d4e7f98!}
{!LANG-54e70abe682560f594fc776a0a31a60b!}
{!LANG-df2884e82c93eb041ddebcc98f04e8ee!}
{!LANG-56e2497fc7edc96aa0162936adfd5f05!}
{!LANG-5f0bac9def61eb381f3245ed59a0557f!}
{!LANG-cef9f91c6869500e16e03732fa7d0b41!}
{!LANG-3c0dae7b97a9dcec25bf2c98669ec036!}
{!LANG-82e761640d1f7829947fcb9fe35b7513!}
{!LANG-1ca7e05fa7b0cf1f274a85226ab6f36d!}
{!LANG-764538610980e984719dccdc1523b022!}
{!LANG-e8a62ccc04f895b875480211e0430b8c!}
{!LANG-4e74ab043584e08368b49916e685032e!}
{!LANG-094a7043d3af02aabe095c3422b488b8!}
{!LANG-c7937e1a33f308641d89e0629f81fac6!}
{!LANG-215060dedabb1a2b684446719bcff4ec!}
{!LANG-fd7a68b011fd3c1ecb75d72e9766cd4e!}
{!LANG-eef474f647224b50e13256f35d40b345!}
{!LANG-5d1c5365b1abf04d92b2fea9b4a11065!}
{!LANG-f1c9a7611951f655b1a2ab6cc43e3cdf!}
{!LANG-6dfb86afdc08f41c5034b719c858e063!}
{!LANG-151c80ea1e773aa9dab4e4a3a46aceea!}
{!LANG-a7a7df0beb6615e4ed9d565b944139ae!}
{!LANG-55c816e0d7565dbde5afe6fe8c635cb4!}
{!LANG-b142043a81f36d2a84288731e77786b3!}
{!LANG-176bb9238257ac15910aabd04dd46c95!}
{!LANG-cbf154eaedc7c844b4a30b1fa1931f06!}
{!LANG-4004be74e8c34b2547e36c911ce4870d!}
{!LANG-cf4f449b062e8c661d6b5609742ed5f8!}
{!LANG-5a0d1098579a1d689a2a2cda545f4590!}
{!LANG-42b23c722e8b505292a36b74fb129827!}
{!LANG-2ec7514f2aa03d0ee3f10d4f6c45f06a!}
{!LANG-4a96dc76ff8d3ec216f59181e6b277fd!}
{!LANG-568b7dd57ea1b1190b1a928ef6a2de33!}
{!LANG-d17866a213aa60a83f57ee6f756259a2!}
{!LANG-efde5fe55f61460540957b1a56deb786!}
{!LANG-8da0f81525b34080f28fee0df1e682cd!}
{!LANG-292f1787b34c78fb0012a754eb596415!}
{!LANG-60980c207e5b77c45f90b4901b28a320!}
{!LANG-2194bffeba16ceef1ba5d1b9dbfd8306!}
{!LANG-aff4951397cbd883f31263408804c7af!}
{!LANG-53a95d71c6f7c71cc6e4145d47dd50df!}
{!LANG-4ab52fbe02bf9db1ee1838ddb3f15cb0!}
{!LANG-ceb1a4486236688985a30468b0869d99!}
{!LANG-b0802d0aec47b78328e5753fb3f89066!}
{!LANG-920a686fd421b06b53b0d586f71d870c!}
{!LANG-3cdc91eb6029aea2b87923edb5626aee!}
{!LANG-5ebb38ec81a37bb08f94afda113d7a59!}
{!LANG-c3e99b7468a087f6947becfd2695432f!}
{!LANG-6ce493178fa6a3be5fb2232ccc6f0ed4!}
{!LANG-f1accc43f1bc19daa3e2e0c9350171c4!}
{!LANG-348395e251857ebed1f4b0b96941c5f7!}
{!LANG-b876d48283cee30b59d60da27e7e97ab!}
{!LANG-105f1d9995fc293a5242a6edb9493233!}
{!LANG-952e393bb4ee32db7893e94cc9e38ba5!}
{!LANG-0f0d2ea27c4bafe142dd01a19648b033!}
{!LANG-fe1d8e38f62cad7753de2a0ba0671559!}
{!LANG-94218cce2cec4b3b2e7b3451be96b546!}
{!LANG-dae48441e2fe75d5e0892f539b2bd47d!}
{!LANG-db2cee827bb96130538eab89dd645510!}
{!LANG-51a90178beee61cfb55a2155fad6b6bb!}
{!LANG-7c3033ead4c6ace92cf1e3f6e4fe0151!}
{!LANG-fdf354358575ae2e37c01d9fd73f9477!}
{!LANG-3d9b06c1cdf205ea57710f95e8f66d56!}
{!LANG-f08a1de92abc11ae9e13cc22073b7833!}
{!LANG-c86856822f9c16845ca0ea4dd7ea4db2!}
{!LANG-21f91afb4a0ceaa2cab59ea51e9696bc!}
{!LANG-c360a73837a3f45ebbf4881d27bfc353!}
{!LANG-832f2f2ab24805b07848c9bf535b1585!}
{!LANG-bca7337f71dd1e4962f5d7f0ee2c82c5!}
{!LANG-7c47e6c832342ad3e5adc9039a11e27e!}
{!LANG-47d165fd714916724638f12b933bb860!}
{!LANG-76192ee70c473bbf0d3d0236be18158b!}
{!LANG-1ae2cd69f127cf018afe4886e65c16a0!}
{!LANG-757a6b2c1aa856fa8f50a868382d2f9d!}
{!LANG-4e1041e7a79c20b7b05673891326dc6b!}
{!LANG-4084d827d3f509c69bf147c43419fc66!}
{!LANG-83a9978ac96a3f803b1f786ce15898c3!}
{!LANG-f9d19d05684196f8bf0600f67c3a526b!}
{!LANG-507bb84e90ad33c93791df8fde6095a3!}
{!LANG-278c0d67c2600493d452393e64483cb3!}
{!LANG-7bee1a5e5cc245f143d1cf3e9897fceb!}
{!LANG-7f0a88884556ef1d4837b5992727edba!}
{!LANG-2d76e8741de8a14411432bc6014dd9df!}
{!LANG-7fe96d5dc6140dfd8fc84b6464bed224!}
{!LANG-2f7ccb8508f526d0ced5752542e6369e!}
{!LANG-b1108abe4595bf775c28bf7258bc673f!}
{!LANG-0ac6b9bb21050dea1c83974b8d4f1f65!}
{!LANG-761c5abe7986ed497354f61fcfd4e599!}
{!LANG-37f2149fc1946d74542c2a64311cabec!}
{!LANG-e9f20060fe5f15db2c2053e79ddc5507!}
{!LANG-1432eced1dace882b029b9d13c58c296!}
{!LANG-7545fa6065168af1288d5c3c106dee22!}
{!LANG-528d5e66333e7030eb9dbe369e1e96d5!}
{!LANG-dd9f11026aa9f0b9b5aded8a70d6c3ae!}
{!LANG-fc005bc85d4dc5794890645cf252219f!}
{!LANG-bd2a21fb0a55ea827af94c277ba9bb56!}
{!LANG-e607667579ed74117e70f60ecfe60ec9!}
{!LANG-ab1dd083c7a913efc5fb3111774e89b1!}
{!LANG-663ab8caef553cdcb35a4d3d9d0b90ad!}
{!LANG-b9eff850f14548b4f084f88acb86c6ba!}
{!LANG-e6fd31dd3a5cfcbc0d95f299fc59993e!}
{!LANG-2ec9197c8c81b7db610e38b0cb6ad457!}
{!LANG-3424c1950c9d77a5e06e864b275d9f44!}
{!LANG-0a2deaac1d442819991ed6e3c4a193ed!}
{!LANG-4af05c1c57e1d85e5e973e2959d5908f!}
{!LANG-bbb63ba0a116a713d7139bdbeddbc96c!}
{!LANG-460e0bae7fd945e76775ae7927c0fd08!}
{!LANG-748f6b11e2e4e8f2fbc178c5b3658f55!}
{!LANG-9661f1d70155067b0cd9eb6329ac1418!}
{!LANG-3159e9701f019811d94e16121ce7e591!}
{!LANG-6052a185f8ae5ea8d9a27bd2e1413bcb!}
{!LANG-4fda2be59715ec3c68009dae4e3bd847!}
{!LANG-178c0fe05fb2e42fcdaa4ed1f21bb6ba!}
{!LANG-0cc5897cfdf8fce102fdd7bca4731d5a!}
{!LANG-afc90d19a4ccf53efde256d744bd2fa9!}
{!LANG-3cc008a093959f5ff355af34c539870c!}
{!LANG-55693b68e72a36acf58564ea771971e8!}
{!LANG-c47f05927db528b94cb14414461001f2!}
{!LANG-167059ce72548a504b929996a6173f2c!}
{!LANG-4f698e3831a953490d41dcdc58a0fad7!}
{!LANG-b0faf67f25d384dbe9296aaefa32809f!}
{!LANG-a88eee2cf79314e650e9128760cc63e6!}
{!LANG-e6c361b876ea4b8988ec59e5b08528dd!}
{!LANG-ba5f081e594666459436b33c91309a93!}
{!LANG-b27812bcbdc25212b61ebba578ca1153!}
{!LANG-1ffca67bd89c01fbfeb88afcbf13d1a3!}
{!LANG-7cb7f4041a453cbd92e51b6f5732390c!}
{!LANG-35686b0916bbe12d2c9baa97e6f1451d!}
{!LANG-b2f17a3d1432c0ac3b56b610e4f810b7!}
{!LANG-8997872fed92e3c98578c10ed8a03109!}
{!LANG-2cc5a3793dd23aadbd1b9817bc71bda4!}
{!LANG-4de639de9216a912fc2404e6be297afd!}
{!LANG-24b958aed19ed368fbcd8226a5f11f8f!} {!LANG-1c3afa3576f5a9d3f7d03ef285f9d0bf!}{!LANG-d98f2e177304b269799027055cace63e!}
{!LANG-47a99f306167b8e34dfd1cfa614ff051!}
{!LANG-c63b2bf0132a68d840e0d3453b502017!}
{!LANG-20cc40e2998e26ddbc71a8ca4cd43eca!}
{!LANG-9115d7f4f0646879b9b53a704bd48711!}
{!LANG-abe9ada084466860a933504fdbb78a4e!}
{!LANG-7f98467f12918b1ec866d37d88fb7db9!}
{!LANG-069c01f4d879c1d89db6973197442f2c!}
{!LANG-2e730969870336e142e3427e1b8b1d75!}
{!LANG-aff303398c04cb78bda4ae1875591d4d!}
{!LANG-469370ba1d3597abb8ba0b6d7803cb51!}
{!LANG-7d7035419481b9fd45661021f0d506c2!}
{!LANG-31ddf2ac838d947dc858a9af2cb23ef6!}
{!LANG-c87d19d44e4f548e3f87654a448071a6!}
{!LANG-1463f5f4006aae97d7baae04b334eccd!}
{!LANG-a9f5bb7e3d335a16fa0d36d5bb200e77!}
{!LANG-923e36c7162f3988e3372c06cee3c476!}
{!LANG-9eb5f9750088718b769cb24c603ad864!}
{!LANG-51a249a41297d180c2ccab19dde5c5dc!}
{!LANG-8c7121b039dd75473261842345e398f9!}
{!LANG-96d528a48fc0f05e58d803c6258a3a5a!}
{!LANG-4df4335877326afbc534ed88a5baf433!}
{!LANG-ebc26330f58d152ce408d589e42ada52!}
{!LANG-0e9fd95a75a8157998da07be427e12ce!}
{!LANG-43ff8558f3d47acd045cdebd39b81fe6!}
{!LANG-dfb645a467f5c59fb6326b90f3b02e36!}
{!LANG-ad067165cd0a4986cb99419f12f674a6!}
{!LANG-18147f133d90090d60bba6bbe38c12ec!}
{!LANG-8caede6ceadef28177cce6459c37aebc!}
{!LANG-cb5d5b58299633c97f2e3f1ca1919833!}
{!LANG-bf20c65ae18c7efc74b80823ccf22e9d!}
{!LANG-f710f252596f7c36915509b3accca2f9!}
{!LANG-48a8f7cab84ae14a4a6c82a0aa8b66f6!}
{!LANG-660e0cc01c9a8de3b78a00c3fb431010!}
{!LANG-8dcfb9bfea60f897641e7308d5c7d6fd!}
{!LANG-84adfb5caae5698121775db744162f26!}
{!LANG-62ef2cc27013bb3ae413b77b464e2535!}
{!LANG-e7937641529bc0da764b15ca1b188106!}
{!LANG-017707229996c62cf50c34c23d8312a2!}
{!LANG-aa9e3ba93757513dacc87c98ee3816f2!}
{!LANG-c8c40e1f28a1d74fac476006c1b201d1!}
{!LANG-fe7b570bb98a95d0432bcd3a0ff97530!}
{!LANG-99b23386bbb5c6e671ec588bd6d4f8dd!}
{!LANG-3a990beb56d036268480e60c52cc4b3e!}
{!LANG-f2dbfff5df3d36c1b61336b6912ef449!}
{!LANG-ecbf01990c6d355879f97c39f2412233!}
{!LANG-d2cbf8db20e0d0d4c17cf82f364bb360!}
{!LANG-7a41d2dfd0b2cfa58940ab944813ea13!}
{!LANG-6f0a2cbac6f6c0b5a5984e057276a85b!}
{!LANG-ccd52397863dca7fe05d2339ee2985c5!}
{!LANG-d68d13346691c134f25cd2ee34ccaa35!}
{!LANG-1312e9d1f89a92f571ef6e9bfc92fa97!}
{!LANG-cad0729a6186e3437c91bc34c7723e5e!}
{!LANG-9211ad91983e8a5e14d7361760138498!}
{!LANG-f39542e0dbef880320ea178caf0f5f1a!}
{!LANG-52e88cd79e3b11fb2df283ba8efecb94!}
{!LANG-934134500d100213ea856a17e9d7f9be!}
{!LANG-ef5020ccfb95b56c2ddc921ac0799d51!}
{!LANG-045be175fb95eb4426a6a745afcfef8b!}
{!LANG-a29e7071c73e10dbba1dafa3241d780a!}
{!LANG-a5c1f866d7fa7109423e17e52def7ea8!}
{!LANG-f5d3c83bdcf9e192a1e5ce258fe71a6f!}
{!LANG-365b3978909610a3d6bb083fcd4d7a2e!}
{!LANG-234bdb18d6584ebc1ff15a5e6f883aa8!}
{!LANG-e5901c76d2fd54539c583e73778c02e9!}
{!LANG-86693dc05f2016e3ced824f979ad2ef3!}
{!LANG-2d8f30d5614df4d2ef0b5a9e70b035c2!}
{!LANG-7afeeeb10f7c1d6062da315f696490be!}
