Osnove organske kemije. Neverjeten svet organske snovi

Od vse raznolikosti kemične spojine večina (več kot štiri milijone) vsebuje ogljik. Skoraj vsi so organske snovi. V naravi najdemo organske spojine, kot so ogljikovi hidrati, beljakovine, vitamini, ki igrajo pomembno vlogo v življenju živali in rastlin. Številne organske snovi in \u200b\u200bnjihove mešanice (plastika, guma, nafta, zemeljski plin in druge) so zelo pomembne za razvoj nacionalnega gospodarstva države.

Kemija ogljikovih spojin se imenuje organska kemija. Tako je velik ruski organski kemik A.M. Butlerov. Vendar pa vse ogljikove spojine običajno niso razvrščene kot organske. Takšne enostavne snovi, kot so ogljikov monoksid (II) CO, ogljikov dioksid CO2, ogljikova kislina H2CO3 in njene soli, na primer CaCO3, K2CO3, so razvrščene kot anorganske spojine. Poleg ogljika lahko organske snovi vsebujejo še druge elemente. Najpogostejši so vodik, halogeni, kisik, dušik, žveplo in fosfor. Obstajajo tudi organske snovi, ki vsebujejo druge elemente, vključno s kovinami.

2. Struktura atoma ogljika (C), struktura njegove elektronske lupine

2.1 Vrednost ogljikovega atoma (C) v kemijski strukturi organskih spojin

OGLJIK (lat. Carboneum), С, kemični element podskupine IVa periodični sistem; atomska številka 6, atomska masa 12,0107, se nanaša na nekovine. Naravni ogljik je sestavljen iz dveh stabilnih nuklidov - 12C (98,892 mas.%) In 13C (1,108%) ter enega nestabilnega - C z razpolovno dobo 5730 let.

Porazdelitev v naravi. Ogljik predstavlja 0,48% mase zemeljske skorje, v kateri med drugimi elementi zaseda 17. mesto. Glavne kamnine, ki vsebujejo ogljik, so naravni karbonati (apnenec in dolomit); količina ogljika v njih je približno 9.610 ton.

V prostem stanju se ogljik naravno pojavlja v obliki fosilnih goriv, \u200b\u200bpa tudi v obliki mineralov - diamanta in grafita. Približno 1013 ton ogljika je koncentriranih v fosilnih gorivih, kot so premog in rjavi premog, šota, skrilavci, bitumen, ki tvorijo močne akumulacije v črevesju Zemlje, pa tudi v naravnih gorljivih plinih. Diamanti so izjemno redki. Tudi kamni diamanti (kimberliti) vsebujejo največ 9-10% diamantov, ki tehtajo praviloma največ 0,4 g. Najdeni veliki diamanti običajno dobijo posebno ime. Največji diamant "Cullinan" s težo 621,2 g (3106 karatov) so našli v Južni Afriki (Transvaal) leta 1905, največji ruski diamant "Orlov" s težo 37,92 g (190 karatov) pa v sredini v Sibiriji. 17. stoletje

Črno-siva neprozorna mastna na dotik s kovinskim sijajem, grafit je kopičenje ravnih polimernih molekul ogljikovih atomov, ohlapno naloženih ena na drugo. V tem primeru so atomi znotraj plasti povezani močneje kot atomi med plastmi.

Druga zadeva je diamant. V svojem brezbarvnem, prozornem in visoko lomljivem kristalu je vsak atom ogljika kemično vezan na štiri iste atome, ki se nahajajo na ogliščih tetraedra. Vse vezi so enake dolžine in so zelo močne. V prostoru tvorijo neprekinjen tridimenzionalni okvir. Celoten diamantni kristal je tako rekoč ena velikanska polimerna molekula, ki od takrat nima "šibkih" točk moč vseh obveznic je enaka.

Gostota diamanta pri 20 ° C je 3,51 g / cm 3, grafita - 2,26 g / cm 3. Fizične lastnosti diamanta (trdota, električna prevodnost, koeficient toplotnega raztezanja) so praktično enake v vseh smereh; je najtežja od vseh snovi, ki jih najdemo v naravi. V grafitu so te lastnosti v različnih smereh - pravokotne ali vzporedne na plasti ogljikovih atomov - zelo različne: z majhnimi stranskimi silami se vzporedne plasti grafita premikajo med seboj in se razsloji na posamezne kosmiče, kar pusti sled na papirju. Diamant je po svojih električnih lastnostih dielektrik, grafit pa prevaja električni tok.

Pri segrevanju brez dostopa zraka nad 1000 ° C se diamant spremeni v grafit. Pri stalnem segrevanju v enakih pogojih se grafit ne spremeni do 3000 ° C, ko se sublimira brez taljenja. Neposreden prehod grafita v diamant se zgodi šele pri temperaturah nad 3000 ° C in izjemnem tlaku - približno 12 GPa.

Tretjo alotropno modifikacijo ogljika, karbin, smo dobili umetno. Je fin kristaliničen črn prah; v svoji strukturi so dolge verige ogljikovih atomov vzporedne med seboj. Vsaka veriga ima strukturo (-C \u003d C) L ali (\u003d C \u003d C \u003d) L. Gostota karbina je povprečna med grafitom in diamantom -2,68-3,30 g / cm 3. Ena najpomembnejših lastnosti karabina je njegova združljivost s tkivi človeškega telesa, kar omogoča njegovo uporabo, na primer pri izdelavi umetnih krvnih žil, ki jih telo ne zavrne (slika 1).

Fullereni so dobili svoje ime ne v čast kemika, temveč po imenu ameriškega arhitekta R. Fullerja, ki je predlagal gradnjo hangarjev in drugih struktur v obliki kupole, katerih površino tvorijo petkotniki in šesterokotniki (takšna kupola je bila zgrajena na primer v moskovskem parku Sokolniki).

Za ogljik je značilno tudi stanje z neurejeno strukturo - to je t.i. amorfni riž iz ogljika (saj, koksa, oglja). 2. Pridobivanje ogljika (C):

Večina snovi okoli nas je organskih spojin. To so tkiva živali in rastlin, naša hrana, zdravila, oblačila (bombaž, volnena in sintetična vlakna), gorivo (olje in zemeljski plin), guma in umetne mase, detergenti. Trenutno je znanih več kot 10 milijonov teh snovi, njihovo število pa vsako leto narašča, ker znanstveniki neznane snovi izolirajo iz naravnih predmetov in ustvarjajo nove spojine, ki jih v naravi ni.

Takšna raznolikost organskih spojin je povezana z edinstveno lastnostjo atomov ogljika, da tvorijo močne kovalentne vezi, tako med seboj kot z drugimi atomi. Atomi ogljika, ki se med seboj povezujejo tako z enojnimi kot z večkratnimi vezmi, lahko tvorijo verige skoraj vseh dolžin in ciklov. Velika raznolikost organske spojine je povezana tudi z obstojem pojava izomerije.

Skoraj vse organske spojine vsebujejo tudi vodik, pogosto vključujejo atome kisika, dušika, redkeje - žvepla, fosforja, halogene. Spojine, ki vsebujejo atome katerega koli elementa (razen O, N, S in halogenov), neposredno vezane na ogljik, se kombinirajo pod imenom organoelementne spojine; glavna skupina takih spojin so organometalne spojine (slika 3).

Ogromno organskih spojin zahteva jasno razvrstitev. Osnova organske spojine je okostje molekule. Okostje ima lahko odprto (odprto) strukturo, nato se spojina imenuje aciklična (alifatična; alifatske spojine se imenujejo tudi maščobne spojine, saj so bile najprej izolirane iz maščob), in zaprto strukturo, potem jo imenujemo ciklična. Okostje je lahko ogljik (sestavljen je le iz atomov ogljika) ali pa vsebuje atome, ki niso ogljik - tako imenovani. heteroatomi, najpogosteje kisik, dušik in žveplo. Ciklične spojine so razdeljene na karbociklične (ogljikove) spojine, ki so lahko aromatske in aliciklične (vsebujejo enega ali več obročev) in heterociklične.

Atomi vodika in halogena niso vključeni v okostje, heteroatomi pa so vključeni v okostje le, če imajo vsaj dve vezi z ogljikom. Torej v etilnem alkoholu CH3CH2OH atom kisika ni vključen v okostje molekule, ampak je v dimetil eter CH3OCH3 vključen vanj.

Poleg tega je lahko aciklični skelet nerazvejan (vsi atomi se nahajajo v eni vrsti) in razvejen. Včasih se nerazvejano okostje imenuje linearno, vendar ne smemo pozabiti, da strukturne formule, ki jih najpogosteje uporabljamo, kažejo le vrstni red vezi in ne prave razporeditve atomov. Tako ima "linearna" ogljikova veriga cik-cak obliko in jo je mogoče na različne načine zviti v vesolju.

V okostju molekule ločimo štiri vrste atomov ogljika. Običajno ogljikov atom imenujemo primarni, če tvori samo eno vez z drugim atomom ogljika. Sekundarni atom je vezan na dva druga atoma ogljika, terciarni - na tri, kvaternar pa porabi vse svoje štiri vezi za tvorbo vezi z atomi ogljika.

Naslednja klasifikacijska značilnost je prisotnost več povezav. Organske spojine, ki vsebujejo le preproste vezi, se imenujejo nasičene (omejujoče). Spojine, ki vsebujejo dvojne ali trojne vezi, imenujemo nenasičene (nenasičene). V njihovih molekulah je na atom ogljika manj atomov vodika kot v omejujočih. Ciklični nenasičeni ogljikovodiki iz benzenske serije so razvrščeni v ločen razred aromatskih spojin.

Tretja klasifikacijska značilnost je prisotnost funkcionalnih skupin-skupin atomov, ki so značilne za ta razred spojin, in jo določajo. kemijske lastnosti... Glede na število funkcionalnih skupin se organske spojine delijo na monofunkcionalne - vsebujejo eno funkcionalno skupino, polifunkcionalne - vsebujejo več funkcionalnih skupin, na primer glicerol in heterofunkcionalne - v eni molekuli je več različnih skupin, na primer aminokisline.

Glede na to, kateri atom ogljika ima funkcionalno skupino, spojine delimo na primarne, na primer etilklorid CH 3 CH 2 C1, sekundarne - izopropil klorid (CH3) 2CHC1 in terciarne - butil klorid (CH 8) 8 CCl.

Alkani(nasičeni ogljikovodiki, parafini) - aciklični nasičeni ogljikovodiki s splošno formulo C n H 2n + 2. V skladu s splošno formulo se tvorijo alkani homologne serije.

Prvi štirje predstavniki imajo polsistemska imena - metan (CH 4), etan (C 2 H 6), propan (C 3 H 8), butan (C 4 H 10). Imena naslednjih članov serije so zgrajena iz korena (grške številke) in končnice - an: pentan (C 5 H 12), heksan (C 6 H 14), heptan (C 7 H 16) itd.

Atomi ogljika v alkanih so v sp 3-hibridno stanje. Sekire štirih sp 3 -orbitale so usmerjene na oglišča tetraedra, koti vezi so 109 ° 28.

Prostorska zgradba metana:

Energija vezi C-C E c - iz\u003d 351 kJ / mol, dolžina vezi C-C 0,154 nm.

Vez C-C v alkanih je kovalentni nepolarni.Komunikacija C-H - kovalentno šibko polarno.

Za alkane, začenši z butanom, obstajajo strukturni izomeri(strukturni izomeri), ki se razlikujejo po vrstnem redu vezi med atomi ogljika, z enako kakovostno in količinsko sestavo in molekulsko maso, vendar se razlikujejo po fizikalnih lastnostih.

Metode za pridobivanje alkanov

1.C n H 2n + 2\u003e 400-700 ° C\u003e С p H 2p + 2 + С m H 2m,

Krekiranje olja (industrijska metoda). Alkani so izolirani tudi iz naravnih virov (naravni in sorodni plini, nafta, premog).

(hidrogeniranje nenasičenih spojin)

3.nCO + (2n + 1) H2\u003e C n H 2n + 2 + nH 2 O (pridobljeno iz sintetičnega plina (CO + H 2))

4. (Würzova reakcija)

5. (Dumasova reakcija) CH 3 COONa + NaOH\u003e t\u003e CH 4 + Na 2 CO 3

6. (Kolbejeva reakcija)

Kemijske lastnosti alkanov

Alkani niso sposobni adicijskih reakcij, saj so v njihovih molekulah vse vezi nasičene, za njih je značilna radikalna substitucija, termična razgradnja, oksidacija in izomerizacija.

1. (reaktivnost se zmanjša v vrstnem redu: F 2\u003e Cl 2\u003e Br 2\u003e (I 2 ne gre), R 3 C\u003e R 2 CH\u003e RCH 2\u003e RCH 3)

2. (reakcija Konovalova)

3.C n H 2n + 2 + SO 2 +? O 2\u003e h?\u003e C n H 2n + 1 SO 3 H - alkilsulfonska kislina

(sulfooksidacija, reakcijski pogoji: UV obsevanje)

4. CH 4\u003e 1000 ° C\u003e C + 2H2; 2CH 4\u003e t\u003e 1500 ° C\u003e С 2 Н 2 + ЗН 2 (razgradnja metana - piroliza)

5. CH 4 + 2H 20\u003e Ni, 1300 ° C\u003e CO 2 + 4H 2 (pretvorba metana)

6,2C n H 2n + 2 + (Зn + 1) O 2\u003e 2nCO 2 + (2n + 2) Н 2 O (zgorevanje alkana)

7. 2n-С 4 Н 10 + 5O 2\u003e 4CH 3 COOH + 2Н 2 O (oksidacija alkanov v industriji; pridobivanje ocetne kisline)

8. n-S 4 N 10\u003e izo-C 4 H 10 (izomerizacija, katalizator AlCl 3)

2. Cikloalkani

Cikloalkani(cikloparafini, nafteni, ciklani, polimetileni) - nasičeni ogljikovodiki z zaprto (ciklično) ogljikovo verigo. Splošna formula C n H 2n.

Atomi ogljika v cikloalkanih, tako kot v alkanih, se nahajajo v sp 3-hibridizirano stanje. Homološke serijecikloalkane začne najpreprostejši cikloalkan - ciklopropan C 3 H 6, ki je ravninski tričlenski karbocikel. V skladu s pravili mednarodne nomenklature za cikloalkane je glavna veriga veriga atomov ogljika, ki tvori krog. Ime temelji na imenu te zaprte verige z dodatkom predpone "ciklo" (ciklopropan, ciklobutan, ciklopentan, cikloheksan itd.).

Strukturna izomerija cikloalkanov je povezana z različnimi velikostmi obročev (strukturi 1 in 2), strukturo in vrsto substituentov (strukturi 5 in 6) in njihovo medsebojno razporeditvijo (strukturi 3 in 4).

Metode za pripravo cikloalkanov

1. Pridobivanje iz dihalogeniranih ogljikovodikov

2. Pridobivanje iz aromatskih ogljikovodikov

Kemijske lastnosti cikloalkanov

Kemijske lastnosti cikloalkanov so odvisne od velikosti cikla, ki določa njegovo stabilnost. Tri- in štirimestni cikli (majhni cikli), ki so nasičeni, se močno razlikujejo od vseh drugih nasičenih ogljikovodikov. Ciklopropan in ciklobutan vstopata v reakcije dodajanja. Za cikloalkane (C 5 in več) so zaradi njihove stabilnosti značilne reakcije, pri katerih se ohrani ciklična struktura, tj. Substitucijske reakcije.

1. Delovanje halogenov

2. Delovanje vodikovih halogenidov

Pri cikloalkanih, ki vsebujejo pet ali več ogljikovih atomov v ciklu, vodikovi halogenidi ne vplivajo.

4. Dehidrogenacija

Alkeni(nenasičeni ogljikovodiki, etilenski ogljikovodiki, olefini) - nenasičeni alifatski ogljikovodiki, katerih molekule vsebujejo dvojno vez. Splošna formula serije alkenov je С n Н 2n.

V skladu s sistematično nomenklaturo imena alkenov izhajajo iz imen ustreznih alkanov (z enakim številom ogljikovih atomov) z zamenjavo pripone - an na - en: etan (CH3-CH3) - eten (CH2 \u003d CH2) itd. Glavna veriga je izbrana tako, da nujno vključuje dvojno vez. Številčenje atomov ogljika se začne s konca verige, najbližje dvojni vezi.

V molekuli alkena se nahajajo nenasičeni ogljikovi atomi sp 2-hibridizacija in dvojno vez med njima tvorita? - in? -veza. sp 2-Hibridne orbitale so med seboj usmerjene pod kotom 120 °, ena pa je nehibridizirana 2p-orbitalna, ki se nahaja pod kotom 90 ° glede na ravnino hibridnih atomskih orbital.

Prostorska struktura etilena:

C \u003d dolžina vezi C 0,134 nm, C \u003d energija vezi C E c \u003d c\u003d 611 kJ / mol, energija β-vezi E? \u003d260 kJ / mol.

Vrste izomerije: a) verižna izomerija; b) izomerija položaja dvojne vezi; v) Z, E (cis, prev) - izomerija, vrsta prostorske izomerije.

Metode za pridobivanje alkenov

1. CH3-CH3\u003e Ni, t\u003e CH 2 \u003d CH 2 + H 2 (dehidrogeniranje alkana)

2.C2H5OH \u003e H, SO4, 170 ° C\u003eCH 2 \u003d CH 2 + H 2 O (alkoholna dehidracija)

3. (dehidrohalogeniranje alkil halogenidov po Zaitsevem pravilu)

4. CH 2 Cl-CH 2 Cl + Zn\u003e ZnCl 2 + CH 2 \u003d CH 2 (dehalogeniranje dihalogeniranih derivatov)

5. HC? CH + H2\u003e Ni, t\u003e CH 2 \u003d CH 2 (redukcija alkinov)

Kemijske lastnosti alkenov

Reakcije dodajanja so najbolj značilne za alkene; zlahka se oksidirajo in polimerizirajo.

1. CH 2 \u003d CH 2 + Br 2\u003e CH 2 Br-CH 2 Br

(dodajanje halogenov, kvalitativna reakcija)

2. (dodajanje vodikovih halogenidov po Markovnikovem pravilu)

3. CH2 \u003d CH2 + H2\u003e Ni, t\u003e CH 3 -CH 3 (hidrogeniranje)

4. CH2 \u003d CH2 + H20\u003e H +\u003e CH 3 CH 2 OH (hidracija)

5. ЗCH 2 \u003d CH 2 + 2КMnO 4 + 4Н 2 O\u003e ЗCH 2 OH-CH 2 OH + 2MnO 2 v + 2KOH (blaga oksidacija, kvalitativna reakcija)

6. CH2 \u003d CH-CH2-CH3 + KMnO4\u003e H +\u003e CO 2 + C 2 H 5 COOH (trda oksidacija)

7. CH 2 \u003d CH-CH 2 -CH 3 + O 3\u003e H 2 C \u003d O + CH 3 CH 2 CH \u003d O formaldehid + propanal\u003e (ozonoliza)

8.C 2 H 4 + 3O 2\u003e 2CO 2 + 2H 2 O (reakcija zgorevanja)

9. (polimerizacija)

10. CH3-CH \u003d CH2 + HBr\u003e peroksid\u003e CH 3 -CH 2 -CH 2 Br (dodajanje vodikovega bromida proti pravilu Markovnikova)

11. (substitucijska reakcija v položaju?)

Alkin(acetilenski ogljikovodiki) - nenasičeni ogljikovodiki, ki vsebujejo trojno vez C? C. Splošna formula za alkine z eno trojno vezjo C n H 2n-2. Najenostavnejši predstavnik serije alkinov CH? CH ima trivialno ime acetilen. V skladu s sistematično nomenklaturo imena acetilenskih ogljikovodikov izhajajo iz imen ustreznih alkanov (z enakim številom ogljikovih atomov) z zamenjavo končnice - an na -in: etan (CH3-CH3) - etin (CH? CH) itd. Glavna veriga je izbrana tako, da nujno vključuje trojno vez. Oštevilčenje atomov ogljika se začne s konca verige, najbližje trojni vezi.

Tvorba trojne vezi vključuje atome ogljika v sp-hibridizirano stanje. Vsak ima dva sp-hibridne orbitale, usmerjene med seboj pod kotom 180 °, in dve nehibridni str- orbitale, ki se nahajajo pod kotom 90 ° med seboj in do sp-hibridne orbitale.

Prostorska struktura acetilena:

Vrste izomerije: 1) izomerija položaja trojne vezi; 2) izomerija ogljikovega okostja; 3) medrazredna izomerija z alkadieni in cikloalkeni.

Metode za pridobivanje alkinov

1. CaO + ЗС\u003e t\u003e CaC 2 + CO;

CaC 2 + 2H 2 O\u003e Ca (OH) 2 + CH? CH (pridobivanje acetilena)

2.2CH 4\u003e t\u003e 1500 ° C\u003e HC \u003d CH + ЗН 2 (kreking ogljikovodikov)

3. CH3-CHCl2 + 2KOH\u003e v alkoholu \u003e HC? CH + 2KCl + H2O (dehalogeniranje)

CH2Cl-CH2Cl + 2KOH\u003e v alkoholu \u003e HC? CH + 2KCl + H20

Kemijske lastnosti alkinov

Za alkine so značilne reakcije dodajanja in substitucije. Alkini se polimerizirajo, izomerizirajo in vstopijo v kondenzacijske reakcije.

1. (hidrogeniranje)

2. HC? CH + Br2\u003e CHBr \u003d CHBr;

CHBr \u003d CHBr + Br 2\u003e CHBr 2 -CHBr 2 (dodajanje halogenov, kvalitativna reakcija)

3. CH3-C? CH + HBr\u003e CH3 -CBr \u003d CH2;

CH 3 -CBr \u003d CH 2 + HBr\u003e CH 3 -CBr 2 -CHg (dodajanje vodikovih halogenidov po Markovnikovem pravilu)

4. (hidracija alinov, reakcija Kucherov)

5. (dodajanje alkoholov)

6. (spajanje ogljikove kisline)

7. CH? CH + 2Ag20\u003e NH 3\u003e AgC? CAgv + H2O (tvorba acetilenidov, kvalitativna reakcija na končno trojno vez)

8. CH? CH + [O]\u003e KMnO 4\u003e HOOC-COOH\u003e HCOOH + CO 2 (oksidacija)

9. CH? CH + CH? CH\u003e CH 2 \u003d CH-С? CH (katalizator - CuCl in NH 4 Cl, dimerizacija)

10,3HC? CH\u003e C, 600 ° C\u003e C 6 H 6 (benzen) (ciklooligomerizacija, reakcija Zelinskega)

5. Dienski ogljikovodiki

Alkadienes(dieni) - nenasičeni ogljikovodiki, katerih molekule vsebujejo dve dvojni vezi. Splošna formula alkadienov С n Н 2n _ 2. Lastnosti alkadienov so v veliki meri odvisne od medsebojne razporeditve dvojnih vezi v njihovih molekulah.

Metode za proizvodnjo diena

1. (metoda S. Lebedeva)

2. (dehidracija)

3. (dehidrogenacija)

Kemijske lastnosti diena

Za konjugirane diene so značilne adicijske reakcije. Konjugirani dieni se lahko pritrdijo ne le na dvojne vezi (na C1 in C2, C3 in C4), temveč tudi na končne (C1 in C4) atome ogljika, da tvorijo dvojno vez med C2 in C3.

6. Aromatski ogljikovodiki

Arene,ali aromatski ogljikovodiki, - ciklične spojine, katerih molekule vsebujejo stabilne ciklične skupine atomov z zaprtim sistemom konjugiranih vezi, ki jih združuje koncept aromatičnosti, ki določa skupne znake v strukturi in kemijskih lastnostih.

Vse vezi C-C v benzenu so enakovredne, njihova dolžina je 0,140 nm. To pomeni, da v molekuli benzena med ogljikovimi atomi ni povsem preprostih in dvojnih vezi (kot v formuli, ki jo je leta 1865 predlagal nemški kemik F. Kekule), vendar so vsi poravnani (primeri so žgani).

formula Kekule

Homologi benzena so spojine, ki nastanejo z nadomestitvijo enega ali več atomov vodika v molekuli benzena z ogljikovodikovimi radikali (R): C 6 H 5 -R, R-C 6 H 4 -R. Splošna formula homologne serije benzena С n Н 2n _ 6 (št\u003e 6). Trivialna imena (toluen, ksilen, kumen itd.) Se pogosto uporabljajo za poimenovanje aromatskih ogljikovodikov. Sistematična imena so sestavljena iz imena ogljikovodikovega radikala (predpona) in besede "benzen" (koren): C 6 H 5 -CH 3 (metilbenzen), C 6 H 5 -C 2 H 5 (etilbenzen). Če sta dva ali več radikalov, je njihov položaj označen s številom obročastih ogljikovih atomov, na katere so pritrjeni. Za disubstituirane benzene R-C 6 H 4 -R se uporablja tudi drug način sestavljanja imen, pri katerem je položaj substituentov pred trivialnim imenom spojine s predponami: orto-(o-) - substituenti sosednjih ogljikovih atomov obroča (1,2-); meta-(m-) - substituenti z enim atomom ogljika (1,3-); par-(p-) - substituenti na nasprotnih straneh obroča (1,4-).

Vrste izomerije (strukturne): 1) položaji substituentov za di-, tri- in tetra-substituirane benzene (na primer o-, m-in p-ksileni); 2) ogljikov ogrodje v stranski verigi, ki vsebuje vsaj 3 atome ogljika; 3) substituenti (R), začenši z R \u003d C2H5.

Metode za pridobivanje aromatskih ogljikovodikov

1. S 6 H 12\u003e Pt, 300 ° C\u003e С 6 Н 6 + ЗН 2 (dehidrogeniranje cikloalkanov)

2. n-S 6 N 14\u003e Cr 2 O 3, 300 ° C\u003e С 6 Н 6 + 4Н 2 (dehidrociklizacija alkanov)

3. ЗС 2 Н 2\u003e C, 600 ° C\u003e С 6 Н 6 (ciklotrimerizacija acetilena, reakcija Zelinskega)

Kemijske lastnosti aromatskih ogljikovodikov

Po kemijskih lastnostih se arene razlikujejo od nasičenih in nenasičenih ogljikovodikov. Za arene so najbolj značilne reakcije, ki se pojavijo z zadrževanjem aromatskega sistema, in sicer reakcije substitucije vodikovih atomov, povezane s ciklom. Druge reakcije (dodajanje, oksidacija), pri katerih sodelujejo delokalizirane vezi C-C benzenskega obroča in je njegova aromatičnost motena, potekajo težko.

1.C6H6 + Cl2\u003e AlCl 3\u003e C 6 H 5 Cl + HCl (halogeniranje)

2.C6H6 + HNO3\u003e H2SO4\u003e C 6 H 5 -NO 2 + H 2 O (nitriranje)

3. S 6 H 6\u003e H2SO4\u003e С 6 Н 5 -SO 3 H + H 2 O (sulfonacija)

4.C6H6 + RC1 AlCl 3\u003e C 6 H 5 -R + HCl (alkilacija)

5. (acilacija)

6. C 6 N 6 + ZN 2\u003e t, Ni\u003e C 6 H 12 cikloheksan (dodatek vodika)

7. (1,2,3,4,5,6-heksaklorocikloheksan, dodatek klora)

8. С 6 Н 5 -CH 3 + [О]\u003e С 6 Н 5 -COOH, ki vre z raztopino KMnO 4 (oksidacija alkilbenzenov)

7. Halogenirani ogljikovodiki

Halogenirani ogljikovodikise imenujejo derivati \u200b\u200bogljikovodikov, pri katerih je eden ali več atomov vodika nadomeščen z atomi halogena.

Metode za pridobivanje halogeniranih ogljikovodikov

1. CH 2 \u003d CH 2 + HBr\u003e CH 3 -CH 2 Br (hidrohalogeniranje nenasičenih ogljikovodikov)

CH? CH + HCl\u003e CH2 \u003d CHCl

2. CH 3 CH 2 OH + РCl 5\u003e CH 3 CH 2 Cl + POCl 3 + HCl (pridobivanje iz alkoholov)

CH 3 CH 2 OH + HCl\u003e CH 3 CH 2 Cl + H 2 O (v prisotnosti ZnCl 2, t ° C)

3.а) CH 4 + Cl 2 \u003e hv\u003eCH 3 Cl + HCl (halogeniranje ogljikovodikov)

Kemijske lastnosti halogeniranih ogljikovodikov

Reakcije substitucije in izločanja so najpomembnejše za spojine tega razreda.

1. CH 3 CH 2 Br + NaOH (vodna raztopina)\u003e CH 3 CH 2 OH + NaBr (tvorba alkoholov)

2. CH 3 CH 2 Br + NaCN\u003e CH 3 CH 2 CN + NaBr (tvorba nitrila)

3. CH 3 CH 2 Br + NH 3\u003e + Br - HBr- CH 3 CH 2 NH 2 (tvorba aminov)

4. CH 3 CH 2 Br + NaNO 2\u003e CH 3 CH 2 NO 2 + NaBr (tvorba nitro spojin)

5. CH 3 Br + 2Na + CH 3 Br\u003e CH 3 -CH 3 + 2NaBr (Wurtzova reakcija)

6. CH 3 Br + Mg\u003e CH 3 MgBr (tvorba organomagnezijevih spojin, Grignardov reagent)

7. (dehidrohalogeniranje)

Alkoholiimenujejo se derivati \u200b\u200bogljikovodikov, katerih molekule vsebujejo eno ali več hidroksilnih skupin (-OH), povezanih z nasičenimi atomi ogljika. Skupina -OH (hidroksilna, hidroksi skupina) je funkcionalna skupina v molekuli alkohola. Sistematična imena so navedena z imenom ogljikovodika z dodatkom pripone - ol in številko, ki označuje položaj hidroksi skupine. Oštevilčenje je s konca verige, najbližje skupini OH.

Po številu hidroksilnih skupin se alkoholi delijo na monohidrične (ena -OH skupina) in polihidrične (dve ali več -OH skupin). Enohidrični alkoholi: metanol CH 3 OH, etanol C 2 H 5 OH; dihidrični alkohol: etilen glikol (etandiol-1,2) HO - CH2 —CH2 —OH; trihidrični alkohol: glicerol (propanetriol-1,2,3) HO-CH 2 -CH (OH) -CH 2 -OH. Glede na to, na kateri ogljikov atom (primarni, sekundarni ali terciarni) je vezana hidroksi skupina, obstajajo primarni alkoholi R-CH 2 -OH, sekundarni R 2 CH-OH, terciarni R 3 C-OH.

Po strukturi radikalov, povezanih z atomom kisika, alkohole delimo na nasičene ali alkanole (CH 3 CH 2 -OH), nenasičene ali alkenole (CH 2 \u003d CH-CH 2 -OH), aromatične (C 6 H 5 CH 2 - OH).

Vrste izomerije (strukturna izomerija): 1) izomerija položaja OH-skupine (začenši s C 3); 2) ogljikov ogrodje (od C 4); 3) medrazredna izomerija z etri (na primer etilni alkohol CH 3 CH 2 OH in dimetil eter CH 3 -O-CH 3). Posledica polarnosti vezi O - H in prisotnosti osamljenih parov elektronov na kisikovem atomu je sposobnost alkoholov, da tvorijo vodikove vezi.

Metode pridobivanja alkoholov

1. CH 2 \u003d CH 2 + H 2 O / H +\u003e CH 3 -CH 2 OH (hidracija alkenov)

2. CH3-CHO + H2\u003e t, Ni\u003e C 2 H 5 OH (redukcija aldehidov in ketonov)

3.C 2 H 5 Br + NaOH (vod.)\u003e C 2 H 5 OH + NaBr (hidroliza halogenskih derivatov)

ClCH 2 -CH 2 Cl + 2NaOH (vod.)\u003e HOCH 2 -CH 2 OH + 2NaCl

4. CO + 2H 2\u003e ZnO, CuO, 250 ° C, 7 MPa\u003e CH 3 OH (proizvodnja metanola, industrija)

5. S 6 H 12 O 6\u003e kvas\u003e 2C 2 H 5 OH + 2CO 2 (fermentacijski monos)

6. 3CH 2 \u003d CH 2 + 2KMnO 4 + 4H 2 O\u003e 3CH 2 OH-CH 2 OH - etilen glikol+ 2KOH + 2MnO 2 (oksidacija v blagih razmerah)

7.a) CH2 \u003d CH-CH3 + O2\u003e CH2 \u003d CH-CHO + H2O

b) CH2 \u003d CH-CHO + H2\u003e CH2 \u003d CH-CH2OH

c) CH 2 \u003d CH-CH 2 OH + H 2 O 2\u003e HOCH 2 -CH (OH) -CH 2 OH (pridobivanje glicerina)

Kemijske lastnosti alkoholov

Kemijske lastnosti alkoholov so povezane s prisotnostjo skupine -OH v njihovi molekuli. Za alkohol sta značilni dve vrsti reakcij: prekinitev vezi C - O in vezi O - H.

1,2C 2 H 5 OH + 2Na\u003e H 2 + 2C 2 H 5 ONa (tvorba kovinskih alkoholatov Na, K, Mg, Al)

2.а) С 2 Н 5 OH + NaOH? (ne gre v vodni raztopini)

b) CH 2 OH-CH 2 OH + 2NaOH\u003e NaOCH 2 -CH 2 ONa + 2H 2 O

c) (kvalitativna reakcija na polihidrične alkohole - tvorba svetlo modre raztopine z bakrovim hidroksidom)

3.a) (tvorba estrov)

b) C 2 H 5 OH + H 2 SO 4\u003e C 2 H 5 -O-SO 3 H + H 2 O (v mrazu)

4.a) C2H5OH + HBr\u003e C2H5Br + H20

b) С 2 Н 5 OH + РCl 5\u003e С 2 Н 5 Cl + POCl 3 + HCl

c) C2H5OH + SOCl2\u003e C2H5Cl + SO2 + HCl (substitucija hidroksilne skupine za halogen)

5. C 2 H 5 OH + HOC 2 H 5\u003e H 2 SO 4,<140 °C \u003e C 2 H 5 -O-C 2 H 5 + H 2 O (intermolekularna hidracija)

6. C 2 H 5 OH\u003e H2S04, 170 ° C\u003e CH 2 \u003d CH 2 + H 2 O (intramolekularna hidracija)

7.a) (dehidrogenacija, oksidacija primarnih alkoholov)

Fenoliderivati \u200b\u200barena, pri katerih je eden ali več vodikovih atomov aromatskega obroča nadomeščen s hidroksilnimi skupinami. Glede na število hidroksilnih skupin v aromatskem obroču ločimo eno- in večatomske (dvo- in triatomske) fenole. Večina fenolov uporablja trivialna imena. Strukturna izomerija fenolov je povezana z različnimi položaji hidroksilnih skupin.

Metode pridobivanja fenolov

1.C 6 H 5 Cl + NaOH (p, 340 ° C)\u003e C 6 H 5 OH + NaCl (alkalna hidroliza halogeniranih ogljikovodikov)

2. (metoda pridobivanja kumena)

3.C 6 H 5 SO 3 Na + NaOH (300-350 ° C)\u003e C 6 H 5 OH + Na 2 SO 3 (alkalno taljenje soli aromatske sulfonske kisline)

Kemijske lastnosti fenolov

Fenoli v večini reakcij na vezi O-H so bolj aktivni kot alkoholi, saj je ta vez bolj polarna zaradi premika elektronske gostote od atoma kisika proti benzenskemu obroču (sodelovanje osamljenega elektronskega para kisikovega atoma v sistemu n-konjugacije). Kislost fenolov je veliko večja kot pri alkoholih.

Za fenole reakcije cepitve vezi C-O niso značilne. Medsebojni vpliv atomov v molekuli fenola se ne kaže le v obnašanju hidroksi skupine, temveč tudi v večji reaktivnosti jedra benzena.

Hidroksilna skupina poveča elektronsko gostoto v benzenskem obroču, zlasti v orto-in par-položaji (+ M-učinek skupine OH). Kakovostna reakcija z železovim (III) kloridom se uporablja za odkrivanje fenolov. Monoatomski fenoli dajejo stabilno modro-vijolično obarvanost, ki je povezana s tvorbo kompleksnih železovih spojin.

1,2C 6 H 5 OH + 2Na\u003e 2C 6 H 5 ONa + H 2 (enako kot etanol)

2.C 6 H 5 OH + NaOH\u003e C 6 H 5 ONa + H 2 O (za razliko od etanola)

C 6 H 5 ONa + H 2 O + CO 2\u003e C 6 H 5 OH + NaHCO 3 (fenol je šibkejša kislina kot ogljikova kislina)

Fenoli ne tvorijo estrov, kadar reagirajo s kislinami. Za to se uporabljajo bolj reaktivni derivati \u200b\u200bkislin (anhidridi, kislinski kloridi).

4.C 6 H 5 OH + CH 3 CH 2 OH\u003e NaOH\u003e С 6 Н 5 OCH 2 CH 3 + NaBr (О-alkilacija)

(interakcija z bromovo vodo, kvalitativna reakcija)

6. (nitriranje razredčenega HNO 3, medtem ko nitriranje koncentriranega HNO 3 tvori 2,4,6-trinitrofenol)

7. nC6H5OH + nCH 2 O\u003e nH 2 O + (-C 6 H 3 OH-CH 2 -) n (polikondenzacija, pridobivanje fenol-formaldehidnih smol)

10. Aldehidi in ketoni

Aldehidiimenujemo spojine, v katerih je karbonilna skupina

je povezan z ogljikovodikovim radikalom in atomom vodika in ketoni - karbonilne spojine z dvema ogljikovodikovima radikaloma.

Sistematična imena aldehidov so zgrajena z imenom ustreznega ogljikovodika z dodatkom končnice –Al... Številčenje verig se začne z ogljikovim atomom karbonila. Trivialna imena izhajajo iz trivialnih imen tistih kislin, v katere se med oksidacijo pretvorijo aldehidi: Н 2 С \u003d O - metanal (mravljični aldehid, formaldehid); CH 3 CH \u003d O - etanal (acetaldehid). Sistematična imena ketonov preproste strukture izhajajo iz imen radikalov z dodatkom besede "keton". Na splošno je ime ketona sestavljeno iz imena ustreznega ogljikovodika in končnice -to; oštevilčenje verig se začne s konca verige, najbližje karbonilni skupini. Primeri: CH 3 -CO-CH 3 - dimetil keton (propanon, aceton). Strukturna izomerija je značilna za aldehide in ketone. Izomerija aldehidov: a) izomerija ogljikovega okostja, začenši s C 4; b) medrazredna izomerija. Izomerija ketonov: a) ogljikov skelet (s C 5); b) položaj karbonilne skupine (s C 5); c) medrazredna izomerija.

Atomi ogljika in kisika v karbonilni skupini so v stanju sp 2 -hibridizacija. Veza C \u003d O je močno polarna. Elektroni večkratna povezava C \u003d O se premaknejo na elektronegativni atom kisika, kar vodi do pojava delnega negativnega naboja, karbonilni atom ogljika pa dobi delni pozitivni naboj.

Metode za pridobivanje aldehidov in ketonov

1.a) (dehidrogeniranje, oksidacija primarnih alkoholov)

b) (dehidrogeniranje, oksidacija sekundarnih alkoholov)

2.а) CH 3 CH 2 CHCl 2 + 2NaOH\u003e v vodi\u003e CH 3 CH 2 CHO + 2NaCl + H 2 O (hidroliza dihalogeniranih derivatov)

b) CH 3 СCl 2 CH 3 + 2NaOH\u003e v vodi\u003e CH 3 COCH 3 + 2NaCl + H 2 O

3. (hidracija alkinov, reakcija Kucherov)

4. (oksidacija etilena v etanal)

(oksidacija metana v formaldehid)

CH 4 + O 2\u003e 400-600 ° C, ŠT\u003e H 2 C \u003d O + H 2 O

Kemijske lastnosti aldehidov in ketonov

Za karbonilne spojine so značilne različne vrste reakcij: a) dodajanje v karbonilni skupini; b) redukcija in oksidacija; c) kondenzacija; e) polimerizacija.

1. (dodajanje cianovodikove kisline, tvorba hidroksinitrila)

2. (dodatek natrijevega hidrosulfita)

3. (izterjava)

4. (tvorba hemiacetalov in acetalov)

5. (interakcija s hidroksolaminom, tvorba acetaldehid oksima)

6. (tvorba dihalogeniranih derivatov)

7. (? -Halogeniranje v prisotnosti OH?)

8. (kondenzacija albdola)

9. R-CH \u003d O + Ag 2 O\u003e NH 3\u003e R-COOH + 2Agv (oksidacija, zrcalna reakcija srebra)

R-CH \u003d O + 2Cu (OH) 2\u003e R-COOH + Cu 2 Ov, + 2H 2 O (rdeča oborina, oksidacija)

10. (oksidacija ketonov, težki pogoji)

11. nCH 2 \u003d O\u003e (-CH2-O-) n paraform n \u003d 8-12 (polimerizacija)

11. Karboksilne kisline in njihovi derivati

Karboksilne kislineso organske spojine, ki vsebujejo eno ali več karboksilnih skupin -COOH, vezanih na ogljikovodikov radikal. Glede na število karboksilnih skupin so kisline razdeljene na: monobazne (monokarboksilne) CH 3 COOH (ocetne), večbazne (dikarboksilne, trikarboksilne itd.). Po naravi ogljikovodikovega radikala ločimo kisline: nasičene (na primer CH 3 CH 2 CH 2 COOH); nenasičen (CH2 \u003d CH (-COOH); aromatičen (C6H5COOH).

Sistematična imena kislin so navedena z imenom ustreznega ogljikovodika z dodatkom končnice –Novo in besede "kislina": HCOOH - metanska (mravljična) kislina, CH 3 COOH - etanska (ocetna) kislina. Za karboksilne kisline je značilna strukturna izomerija: a) izomerija okostja v ogljikovodikovem radikalu (začenši s C 4); b) medrazredna izomerija, začenši s C 2. Cis-trans izomerija je možna v primeru nenasičenih karboksilnih kislin. Elektronska gostota? - vez v karbonilni skupini se premakne proti atomu kisika. Posledično v karbonilnem ogljiku nastane pomanjkanje elektronske gostote in privlači osamljene pare kisikovega atoma hidroksilne skupine, zaradi česar se elektronska gostota vezi O - H preusmeri proti kisikovemu atomu, vodik postane mobilen in pridobi sposobnost odcepitve v obliki protona.

V vodni raztopini se karboksilne kisline ločijo na ione:

R-COOH - R-COО? + H +

Topnost v vodi in visoka vrelišča kislin sta posledica tvorbe medmolekularnih vodikovih vezi.

Metode pridobivanja karboksilnih kislin

1. CH 3 -СCl 3 + 3NaOH\u003e CH 3 -COOH + 3NaCl + Н 2 O (hidroliza trihalogeniranih derivatov)

2. R-CHO + [О]\u003e R-COOH (oksidacija aldehidov in ketonov)

3. CH3-CH \u003d CH2 + CO + H2O / H +\u003e Ni, p, t\u003e CH 3 -CH 2 -CH 2 -COOH (oksosinteza)

4. CH 3 C? N + 2H 2 O / H +\u003e CH 3 COOH + NH 4 (hidroliza nitrilov)

5. CO + NaOH\u003e HCOONa; 2HCOONa + H2S04\u003e 2HCOOH + Na2S04 (pridobivanje HCOOH)

Kemijske lastnosti karboksilnih kislin in njihovih derivatov

Karboksilne kisline kažejo veliko reaktivnost in vstopajo v reakcije z različnimi snovmi, pri čemer tvorijo različne spojine, med katerimi so zelo pomembni funkcionalni derivati: estri, amidi, nitrili, soli, anhidridi, halogenahidridi.

1.а) 2CH 3 COOH + Fe\u003e (CH 3 COO) 2 Fe + Н 2 (tvorba soli)

b) 2CH 3 COOH + MgO\u003e (CH 3 COO) 2 Mg + H 2 O

c) CH 3 COOH + KOH\u003e CH 3 COOO + Н 2 O

d) CH 3 COOH + NaHCO 3\u003e CH 3 COONa + CO 2 + H 2 O

CH 3 COONa + H 2 O - CH 3 COOH + NaOH (soli karboksilne kisline se hidrolizirajo)

2. (tvorba vgrajenih etrov)

(umiljenje vdelanega etra)

3. (pridobivanje kislinskih kloridov)

4. (razkroj z vodo)

5. CH3-COOH + Cl2\u003e hv\u003e Cl-CH 2 -COOH + HCl (halogeniranje v položaju?)

6. HO-CH \u003d O + Ag 2 O\u003e NH 3\u003e 2Ag + H 2 CO 3 (H 2 O + CO 2) (funkcije HCOOH)

HCOOH\u003e t\u003e CO + H20

Maščobe - estri glicerola in višjih monohidrovodnih karboksilnih kislin. Splošno ime takih spojin je trigliceridi. Naravni trigliceridi vsebujejo ostanke nasičenih kislin (palmitinska C 15 H 31 COOH, stearinska C 17 H 35 COOH) in nenasičenih (oleinska C 17 H 33 COOH, linolna C 17 H 31 COOH). Maščobe so sestavljene predvsem iz nasičenih kislinskih trigliceridov. Rastlinske maščobe - olja (sončnično, sojino) - tekočine. Trigliceridi v oljih vsebujejo ostanke nenasičenih kislin.

Za maščobe kot estre je značilna reverzibilna reakcija hidrolize, ki jo katalizirajo mineralne kisline. S sodelovanjem alkalij pride do nepovratne hidrolize maščob. Izdelki v tem primeru so mila - soli višjih karboksilnih kislin in alkalijske kovine. Natrijeve soli so trdna mila, kalijeve soli so tekoče. Reakciji alkalne hidrolize maščob pravimo tudi saponifikacija.

Amini - organski derivati \u200b\u200bamoniaka, v molekuli katerih je en, dva ali tri vodikove atome nadomeščen z ogljikovodikovimi radikali. Glede na število ogljikovodikovih radikalov ločimo primarne RNH 2, sekundarne R 2 NH, terciarne R 3 N amine. Po naravi ogljikovodikovega radikala se amini delijo na alifatske (maščobne), aromatične in mešane (ali maščobne aromatske). Imena aminov v večini primerov nastanejo iz imen ogljikovodikovih radikalov in končnice -amin.CH3 NH2 je na primer metilamin; CH 3 -CH 2 -NH 2 - etilamin. Če amin vsebuje različne radikale, so navedeni po abecednem vrstnem redu: CH 3 -CH 2 -NH-CH 3-metiletilamin.

Izomerija aminov je določena s številom in strukturo radikalov ter položajem amino skupine. N-H vez je polarna, zato primarni in sekundarni amini tvorijo medmolekularne vodikove vezi. Terciarni amini ne tvorijo povezanih vodikovih vezi. Amini so sposobni tvoriti vodikove vezi z vodo. Zato so nižji amini dobro topni v vodi. S povečanjem števila in velikosti ogljikovodikovih radikalov se topnost aminov v vodi zmanjša.

Metode za proizvodnjo aminov

1. R-NO 2 + 6 [H]\u003e R-NH 2 + 2H 2 O (redukcija nitro spojin)

2. NH 3 + CH 3 I\u003e I? \u003e NH 3\u003e CH 3 NH 2 + NH 4 I (alkilacija amoniaka)

3.а) С 6 Н 5 -NO 2 + 3 (NH 4) 2 S\u003e С 6 Н 5 -NH 2 + 3S + 6NH 3 + 2H 2 O (reakcija cinina)

b) C 6 H 5 -NO 2 + 3Fe + 6HCl\u003e C 6 H 5 -NH 2 + 3FeCl 2 + 2H 2 O (redukcija nitro spojin)

c) C6H5-NO2 + 3N2\u003e katalizator, t\u003e C6H5-NH2 + 2H20

4. R-C? N + 4 [H]\u003e RCH 2 NH 2 (redukcija nitrila)

5. ROH + NH3\u003e Al 2 O 3, 350 ° C\u003e RNH 2 + 2H 2 O (pridobivanje nižjih alkilaminov C 2 -C 4)

Kemijske lastnosti aminov

Amini imajo strukturo, podobno amoniaku, in imajo podobne lastnosti. Tako v amonijaku kot v aminih ima dušikov atom samoten par elektronov. Za amine so značilne izrazite osnovne lastnosti. Vodne raztopine alifatskih aminov so alkalne. Alifatski amini so močnejše osnove kot amoniak. Aromatskih aminov je več šibke bazekot amonijak, saj se nepodeljeni elektronski par dušikovega atoma premakne proti benzenskemu obroču in vstopi v konjugacijo z njegovimi β-elektroni.

Na osnovnost aminov vplivajo različni dejavniki: elektronski učinki ogljikovodikovih radikalov, prostorska zaščita dušikovega atoma z ostanki, pa tudi sposobnost nastalih ionov, da se stabilizirajo zaradi solvatacije v topilnem mediju. Zaradi donatorskega učinka alkilnih skupin se bazičnost alifatskih aminov v plinski fazi (brez topila) poveča v naslednjem vrstnem redu: primarni< вторичные < третичные. Основность ароматических аминов зависит также от характера заместителей в бензольном кольце. Электроноакцепторные заместители (-F, -Cl, -NO 2 и т. п.) уменьшают основные свойства ариламина по сравнению с анилином, а электронодонорные (алкил R-, -OCH 3 , -N(CH 3) 2 и др.), напротив, увеличивают.

1. CH 3 -NH 2 + H 2 O\u003e OH (interakcija z vodo)

2. (CH 3) 2 NH + HCl\u003e [(CH 3) 2 NH 2] Cl dimetilamonijev klorid (interakcija s kislinami)

[(CH 3) 2 NH 2] Cl + NaOH\u003e (CH 3) 2 NH + NaCl + H 2 O (interakcija aminskih soli z alkalijami)

(kisanje, ne gre s terciarnimi amini)

4. R-NH 2 + CH 3 I\u003e I? \u003e NH 3\u003e CH 3 NHR + NH 4 I (alkilacija)

5. Interakcija z dušikovo kislino: struktura reakcijskih produktov z dušikovo kislino je odvisna od narave amina. Zato se s to reakcijo ločuje med primarnimi, sekundarnimi in terciarnimi amini.

a) R-NH2 + HNO2\u003e R-OH + N2 + H2O (primarni maščobni amini)

b) С 6 Н 5 -NH 2 + NaNO 2 + HCl\u003e [С 6 Н 5 -N? N] + Cl? - diazonijeva sol (primarni aromatski amini)

c) R2 NH + H-O-N \u003d O\u003e R2 N-N \u003d O (N-nitrosamin) + H2O (sekundarni maščobni in aromatski amini)

d) R 3 N + H-O-N \u003d O\u003e brez reakcije pri nizki temperaturi (terciarni maščobni amini)

(terciarni aromatski amini)

Lastnosti anilina.Za anilin so značilne reakcije tako na amino skupini kot na benzenskem obroču. Benzenov obroč oslabi osnovne lastnosti amino skupine v primerjavi z alifatskimi amini in amoniakom, vendar pod vplivom aminokislinske skupine benzenski obroč postane bolj aktiven v substitucijskih reakcijah v primerjavi z benzenom.

C6H5-NH2 + HCl\u003e Cl \u003d C6H5NH2 HCl

C 6 H 5 NH 2 HCl + NaOH\u003e C 6 H 5 NH 2 + NaCl + H 2 O

C6H5NH2 + CH3I\u003e t\u003e + Jaz?

14. Aminokisline

Amino kislineimenovane hetero-funkcionalne spojine, katerih molekule hkrati vsebujejo amino skupino in karboksilno skupino. Glede na relativni položaj aminokislinskih in karboksilnih skupin se aminokisline delijo na? - ,? - ,? - itd. Po IUPAC se za ime aminokislin skupina NH 2 imenuje predpona amino-,označuje število ogljikovega atoma, s katerim je povezan s številko, ki ji sledi ime ustrezne kisline.

2-aminopropanojska kislina (? -Aminopropanojska kislina,? -Alanin) 3-aminopropanojska kislina (? -Aminopropanojska kislina,? -Alanin) 6-aminoheksanojska kislina (α-aminokaprojska kislina)

Po naravi ogljikovodikovega radikala ločimo alifatske (maščobne) in aromatske aminokisline. Izomerija aminokislin je odvisna od strukture ogljikovega okostja, položaja aminokisline v primerjavi s karboksilno skupino. Optična izomerija je značilna tudi za aminokisline.

Metode za pridobivanje aminokislin

1. (amonoliza halogenskih kislin)

2. CH 2 \u003d CH-COOH + NH 3 > H 2 N-CH 2 -CH 2 -COOH (dodajanje amoniaka a,? -Nenasičenim kislinam)

(delovanje HCN in NH 3 na aldehide ali ketone)

4. Hidroliza beljakovin pod vplivom encimov, kislin ali alkalij.

5. Mikrobiološka sinteza.

Kemijske lastnosti aminokislin

Aminokisline kažejo lastnosti baz zaradi aminokisline in lastnosti kislin zaradi karboksilne skupine, torej so amfoterne spojine. V kristalnem stanju in v mediju blizu nevtralnega obstajajo aminokisline v obliki notranje soli - dipolarnega iona, imenovanega tudi H 3 N + -CH 2 -COO? Zwitter-ion.

1. H 2 N-CH 2 -COOH + HCl\u003e Cl? (tvorba soli v amino skupini)

2. H 2 N-CH 2 -COOH + NaOH\u003e H 2 N-CH 2 -COO? Na + + H 2 O (tvorba soli)

(tvorba estra)

(acilacija)

5. + NH 3 -CH 2 -COO? + 3CH 3 I\u003e -Zdravo\u003e (CH 3) 3 N + -CH 2 -COO? - betain aminoocetna kislina

(alkilacija)

(interakcija z dušikovo kislino)

7. nH2N- (CH2) 5 -COOH\u003e (-HN- (CH2) 5 -CO-) n+ nH 2 O (pridobivanje najlona)

15. Ogljikovi hidrati. Monosaharidi. Oligosaharidi. Polisaharidi

Ogljikovi hidrati(sladkorji) - organske spojine s podobno zgradbo in lastnostmi, katerih večina se odraža s formulo C x (H 2 O) y, kjer x, y? 3.

Razvrstitev:

Monosaharidi se ne hidrolizirajo in tvorijo enostavnejše ogljikove hidrate. Oligo in polisaharidi se s kislo hidrolizo razgradijo na monosaharide. Znani predstavniki: glukoza (grozdni sladkor) C 6 H 12 O 6, saharoza (trs, sladkorni pes) C 12 H 22 O 11, škrob in celuloza [C 6 H 10 O 5] n.

Načini pridobivanja

1. mCO 2 + nН 2 O\u003e hv, klorofil\u003e C m (H 2 O) n (ogljikovi hidrati) + mO 2 (dobljeno s fotosintezo)

ogljikovi hidrati: C 6 H 12 O 6 + 6O 2\u003e 6CO 2 + 6H 2 O + 2920 kJ

(presnova: glukoza oksidira s sproščanjem velike količine energije v živem organizmu med presnovo)

2,6nCO 2 + 5nН 2 O\u003e hv, klorofil\u003e (C 6 H 10 O 5) n + 6nO 2 (pridobivanje škroba ali celuloze)

Kemijske lastnosti

Monosahridi. Vse monoze v kristalnem stanju imajo ciklično strukturo (? - ali? -). Ko se ciklični hemiacetal raztopi v vodi, se uniči in se spremeni v linearno (okso) obliko.

Kemijske lastnosti monosaharidov so posledica prisotnosti treh vrst funkcionalnih skupin v molekuli (karbonil, alkoholni hidroksili in glikozidni (hemiacetalni) hidroksil).

1.C 5 H 11 O 5 -CHO (glukoza) + Ag 2 O\u003e NH 3\u003e CH 2 OH- (CHOH) 4 -COOH (glukonska kislina) + 2Ag (oksidacija)

2. С 5 Н 11 O 5 -CHO (glukoza) + [Н]\u003e CH 2 OH- (CHOH) 4-CH 2 OH (sorbitol) (redukcija)

(monoalkilacija)

(polialkilacija)

5. Najpomembnejša lastnost monosaharidov je njihova encimska fermentacija, tj. Razgradnja molekul na fragmente pod delovanjem različnih encimov. Fermentacijo v glavnem izvajajo heksoze v prisotnosti encimov, ki jih izločajo kvasovke, bakterije ali plesni. Glede na naravo aktivnega encima ločimo naslednje vrste reakcij:

a) C 6 H 12 O 6\u003e 2C 2 H 5 OH + 2CO 2 (alkoholno vrenje);

b) C6H12O6\u003e 2CH 3 -CH (OH) -COOH (mlečnokislinska fermentacija);

c) C6H12O6\u003e C3H7COOH + 2CO2 + 2H2O (maslena fermentacija);

d) C 6 H 12 O 6 + O 2\u003e HOOC-CH 2 -C (OH) (COOH) -CH 2 -COOH + 2H 2 O (fermentacija citronske kisline);

e) 2C 6 H 12 O 6\u003e C 4 H 9 OH + CH 3 -CO-CH 3 + 5CO 2 + 4H 2 (fermentacija aceton-butanola).

Disaharidi. Dihaharidi so ogljikovi hidrati, katerih molekule so sestavljene iz dveh medsebojno povezanih ostankov monosaharidov zaradi medsebojnega delovanja hidroksilnih skupin (dve hemiacetalni ali ena hemiacetalna in en alkohol). Odsotnost ali prisotnost glikozidnega (polscetalnega) hidroksila vpliva na lastnosti disaharidov. Bioze delimo v dve skupini: obnavljanjein neobnavljanje.Zmanjšanje biosa je sposobno pokazati lastnosti reducentov in pri interakciji z njimi raztopina amoniaka srebro oksidira v ustrezne kisline, vsebuje v svoji strukturi glikozidni hidroksil, vez med monozami je glikozidno-glikozna. Shema izobraževanja obnavljanjebios na primeru maltoze:

Za disaharide je značilna reakcija hidrolize, v kateri nastaneta dve molekuli monosaharidov:

Primer najpogostejših naravnih disaharidov je saharoza (pesa ali trsni sladkor). Molekula saharoze je sestavljena iz ostankov α-D-glukopiranoze in β-D-fruktofuranoze, ki so med seboj povezani z medsebojnim delovanjem hemiacetalnih (glikozidnih) hidroksilov. Tovrstne bioze ne kažejo reducirajočih lastnosti, saj v svoji strukturi ne vsebujejo glikozidnega hidroksila, vez med monozami je glikozidno-glikozidna. Takšni disaharidi se imenujejo neobnavljanje,torej ni sposoben oksidacije.

Shema tvorbe saharoze:

Inverzija saharoze. Kisla hidroliza (+) saharoze ali delovanje invertaze proizvede enake količine D (+) glukoze in D (-) fruktoze. Hidrolizo spremlja sprememba predznaka določenega kota vrtenja [?] S pozitivnega na negativnega, zato se postopek imenuje inverzija, mešanici D (+) glukoze in D (-) fruktoze pa invertni sladkor.

Polisaharidi (otroške paralize). Polisaharidi so naravni ogljikovi hidrati z visoko molekulsko maso, katerih makromolekule so sestavljeni iz ostankov monosaharidov. Glavni predstavniki: škrobin celuloza,ki so zgrajeni iz ostankov enega monosaharida - D-glukoze. Škrob in celuloza imata enako molekulsko formulo: (C 6 H 10 O 5) n, vendar različne lastnosti. To je posledica posebnosti njihove prostorske strukture. Škrob je sestavljen iz ostankov β-D-glukoze, celuloza pa iz β-D-glukoze. Škrob - rezervni polisaharid rastlin, ki se kopiči v obliki zrn v celicah semen, čebulic, listov, stebel, je bela amorfna snov, netopna v hladni vodi. Škrob - mešajte amilozain amilopektin,ki so zgrajeni iz ostankov β-D-glukopiranoze.

Amiloza - linearni polisaharid, povezava med ostanki D-glukoze 1? -4. Veriga je spiralna; en obrat vijačnice vsebuje 6 ostankov glukoze D. Vsebnost amiloze v škrobu je 15-25%.

amiloza
amilopektin

Amilopektin - razvejen polisaharid, vezi med ostanki D-glukoze so 1? -4 in 1? -6. Vsebnost amilopektina v škrobu je 75–85%.

1. Tvorba etrov in estrov (podobno kot bios).

2. Kvalitativna reakcija - obarvanje z dodatkom joda: za amilozo - v modri barvi, za amilopektin - v rdeči barvi.

3. Kislinska hidroliza škroba: škrob\u003e dekstrini\u003e maltoza\u003e? -D-glukoza.

Celuloza. Strukturni polisaharid rastlin, zgrajen iz ostankov β-D-glukopiranoze, narava spojine je 1β -4. Vsebnost celuloze, na primer v bombažu, je 90–99%, v listavcih - 40–50%. Ta biopolimer ima visoko mehansko trdnost in deluje kot podporni material za rastline, ki tvori stene rastlinskih celic.

Karakterizacija kemijskih lastnosti

1. Hidroliza kisline (saharifikacija): celuloza\u003e celobioza\u003e β-D-glukoza.

2. Tvorba estrov

Acetatna vlakna so narejena iz raztopin celuloznega acetata v acetonu.

Nitroceluloza je eksplozivna in je osnova brezdimnega prahu. Piroksilin - mešanica celuloznih di- in trinitratov - se uporablja za izdelavo celuloida, kolodija, fotografskih filmov, lakov.

V preteklosti so znanstveniki vse snovi v naravi delili na pogojno nežive in žive, med njimi tudi kraljestvo živali in rastlin. Snovi prve skupine se imenujejo mineralne. In tiste, ki so vstopili v drugo, so začeli imenovati organske snovi.

Kaj to pomeni? Razred organskih snovi je najobsežnejši med vsemi kemičnimi spojinami, ki jih poznajo sodobni znanstveniki. Na vprašanje, katere snovi so organske, lahko odgovorimo na naslednji način - gre za kemične spojine, ki vključujejo ogljik.

Upoštevajte, da niso vse spojine, ki vsebujejo ogljik, organske. Na primer, koridi in karbonati, ogljikova kislina in cianidi, ogljikovi oksidi niso vključeni v njihovo število.

Zakaj je toliko organskih snovi?

Odgovor na to vprašanje je v lastnostih ogljika. Ta element je radoveden, ker lahko iz svojih atomov tvori verige. Pa vendar je ogljikova vez zelo stabilna.

Poleg tega ima v organskih spojinah visoko valenco (IV), tj. sposobnost tvorjenja kemičnih vezi z drugimi snovmi. Pa ne samo enojni, ampak tudi dvojni in celo trojni (sicer - večkratniki). Ko večkratnost vezi narašča, se veriga atomov skrajša in stabilnost vezi se poveča.

In ogljik ima tudi sposobnost oblikovanja linearnih, ravnih in tridimenzionalnih struktur.

Zato so organske snovi v naravi tako raznolike. Preprosto ga lahko preverite sami: postavite se pred ogledalo in si pozorno oglejte svoj odsev. Vsak od nas je pohodniški vodnik po organski kemiji. Pomislite: vsaj 30% mase vsake vaše celice je organskih spojin. Beljakovine, ki so zgradile vaše telo. Ogljikovi hidrati, ki služijo kot "gorivo" in vir energije. Maščobe, ki shranjujejo zaloge energije. Hormoni, ki nadzorujejo organe in celo vaše vedenje. Encimi, ki sprožijo kemične reakcije v vas. In celo "izvorna koda" so verige DNA vse organske spojine na osnovi ogljika.

Sestava organskih snovi

Kot smo že na začetku povedali, je glavni gradbeni material za organske snovi ogljik. In skoraj vsak element v kombinaciji z ogljikom lahko tvori organske spojine.

V naravi so v sestavi organskih snovi najpogosteje prisotni vodik, kisik, dušik, žveplo in fosfor.

Struktura organskih snovi

Raznolikost organskih snovi na planetu in raznolikost njihove strukture lahko razložimo z značilnimi lastnostmi ogljikovih atomov.

Ne pozabite, da atomi ogljika lahko med seboj tvorijo zelo močne vezi s povezovanjem v verige. Rezultat so stabilne molekule. Kako natančno so atomi ogljika povezani v verigo (razporejeni v cik-cak), je ena ključnih značilnosti njegove strukture. Ogljik se lahko kombinira tako v odprtih verigah kot v zaprtih (cikličnih) verigah.

Pomembno je tudi, da struktura kemikalij neposredno vpliva na njihove kemijske lastnosti. Pomembno vlogo ima tudi način, kako atomi in skupine atomov v molekuli vplivajo drug na drugega.

Zaradi strukturnih značilnosti gre za isto vrsto ogljikovih spojin na desetine in stotine. Na primer, upoštevajte vodikove ogljikove spojine: metan, etan, propan, butan itd.

Na primer, metan je CH 4. Takšna kombinacija vodika in ogljika je v običajnih pogojih v plinastem agregatnem stanju. Ko se v sestavi pojavi kisik, nastane tekočina - metilni alkohol CH 3 OH.

Ne samo snovi z različno kvalitativno sestavo (kot v zgornjem primeru) kažejo različne lastnosti, temveč so to sposobne tudi snovi z enako kvalitativno sestavo. Primer je različna sposobnost reagiranja metana CH 4 in etilena C 2 H 4 z bromom in klorom. Metan je sposoben takšnih reakcij le, če je ogrevan ali pod ultravijolično svetlobo. In etilen reagira tudi brez osvetlitve in ogrevanja.

Upoštevajte to možnost: kakovostna sestava kemičnih spojin je enaka, kvantitativna sestava je drugačna. Potem so kemijske lastnosti spojin različne. Tako kot v primeru acetilena C 2 H 2 in benzena C 6 H 6.

Ne nazadnje vlogo pri tej raznolikosti igrajo takšne lastnosti organskih snovi, "vezane" na njihovo strukturo, kot sta izomerija in homologija.

Predstavljajte si, da imate dve na videz enaki snovi - enako sestavo in isto molekulsko formulo, ki ju opisujeta. Toda struktura teh snovi se bistveno razlikuje, iz česar sledi razlika v kemijskih in fizikalnih lastnostih. Na primer, molekulsko formulo C 4 H 10 lahko zapišemo kot dve različni snovi: butan in izobutan.

Govorimo o izomeri - spojine z enako sestavo in molekulsko maso. Toda atomi v njihovih molekulah so razporejeni v drugačnem vrstnem redu (razvejana in nerazvejana struktura).

Kar zadeva homologijo Je značilnost takšne ogljikove verige, pri kateri lahko vsakega naslednjega člana dobimo z dodajanjem ene skupine CH2 prejšnji. Vsako homologno vrsto lahko izrazimo z eno splošno formulo. In če poznamo formulo, je enostavno določiti sestavo katerega koli člana serije. Na primer, homologi metana so opisani s formulo C n H 2n + 2.

Z dodajanjem "homološke razlike" CH2 se vez med atomi snovi poveča. Vzemimo homologno vrsto metana: njegovi prvi štirje člani so plini (metan, etan, propan, butan), naslednjih šest so tekočine (pentan, heksan, heptan, oktan, nonan, dekan), nato pa sledijo snovi v trdnem agregatnem stanju (pentadekan, eikozan itd.). In močnejša je vez med atomi ogljika, večja je molekulska masa, vrelišče in tališče snovi.

Kateri razredi organskih snovi obstajajo?

Med organske snovi biološkega izvora spadajo:

• beljakovine;
• ogljikovi hidrati;
• nukleinska kislina;
• lipidi.

Prve tri točke lahko imenujemo tudi biološki polimeri.

Podrobnejša razvrstitev organskih kemikalij ne zajema samo snovi biološkega izvora.

Ogljikovodiki vključujejo:

• aciklične spojine:
  • nasičeni ogljikovodiki (alkani);
  • nenasičeni ogljikovodiki:
    • alkeni;
    • alkini;
    • alkadienes.
• ciklične povezave:
  • karbociklične spojine:
    • aliciklični;
    • aromatičen.
  • heterociklične spojine.

Obstajajo tudi drugi razredi organskih spojin, v sestavi katerih se ogljik kombinira s snovmi, ki niso vodik:

• alkoholi in fenoli;
• aldehidi in ketoni;
• karboksilne kisline;
• estri;
• lipidi;
• ogljikovi hidrati:
  • monosaharidi;
  • oligosaharidi;
  • polisaharidi.
  • mukopolisaharidi.
• amini;
• amino kisline;
• beljakovine;
• nukleinska kislina.

Formule organskih snovi po razredih

Primeri organskih snovi

Kot se spomnite, so v človeškem telesu osnove različne vrste organskih snovi. To so naša tkiva in tekočine, hormoni in pigmenti, encimi in ATP ter še veliko več.

V telesih ljudi in živali imajo beljakovine in maščobe prednost (polovica suhe mase živalskih celic so beljakovine). V rastlinah (približno 80% suhe mase celice) - za ogljikove hidrate, predvsem kompleksne - polisaharide. Vključno s celulozo (brez katere ne bi bilo papirja), škrob.

O nekaterih se pogovorimo podrobneje.

Na primer približno ogljikovi hidrati... Če bi bilo mogoče odvzeti in izmeriti mase vseh organskih snovi na planetu, bi na tem tekmovanju zmagali ogljikovi hidrati.

Služijo kot vir energije v telesu, so gradbeni materiali za celice in opravljajo tudi dovajanje snovi. Škrob v ta namen služi rastlinam, glikogen živalim.

Poleg tega so ogljikovi hidrati zelo raznoliki. Na primer preprosti ogljikovi hidrati. Najpogostejši monosaharidi v naravi so pentoza (vključno z deoksiribozo, ki je del DNA) in heksoza (glukoza, ki jo zelo dobro poznate).

Tako kot iz opeke so na velikem gradbišču v naravi polisaharidi zgrajeni iz tisočih in tisočih monosaharidov. Brez njih ali bolje rečeno brez celuloze, škroba ne bi bilo rastlin. In živali brez glikogena, laktoze in hitina bi imele težko čas.

Poglejmo si od blizu beljakovine... Narava je največji mojster mozaikov in ugank: iz samo 20 aminokislin v človeškem telesu nastane 5 milijonov vrst beljakovin. Beljakovine imajo tudi številne vitalne funkcije. Na primer gradnja, uravnavanje procesov v telesu, strjevanje krvi (za to obstajajo ločene beljakovine), gibanje, transport določenih snovi v telesu, so tudi vir energije, v obliki encimov delujejo kot katalizator za reakcije, zagotavljajo zaščito. Protitelesa igrajo pomembno vlogo pri zaščiti telesa pred negativnimi zunanjimi vplivi. In če pride do motenj v natančnem uravnavanju telesa, lahko protitelesa, namesto da bi uničila zunanje sovražnike, delujejo kot agresorji na lastne organe in tkiva v telesu.

Beljakovine delimo tudi na enostavne (beljakovine) in kompleksne (beljakovine). In imajo lastnosti, ki so lastne samo njim: denaturacija (uničenje, ki ste jo že večkrat opazili, ko ste kuhali trdo kuhano jajce) in renaturacija (ta lastnost je našla široko uporabo pri izdelavi antibiotikov, koncentratov hrane itd.).

Ne bomo prezrli in lipidi (maščobe). V našem telesu služijo kot rezervni vir energije. Kot topila pomagajo pri poteku biokemijskih reakcij. Sodelujejo pri gradnji telesa - na primer pri tvorbi celičnih membran.

In še nekaj besed o tako radovednih organskih spojinah, kot je hormoni... Vključeni so v biokemične reakcije in presnovo. Zaradi teh majhnih hormonov so moški moški (testosteron) in ženske ženske (estrogen). Osrečujejo ali žalostijo nas (ščitnični hormoni igrajo pomembno vlogo pri nihanjih razpoloženja, endorfini pa dajejo občutek sreče). In celo določajo, ali smo "sove" ali "škrjanci". Ne glede na to, ali ste pripravljeni na pozno učenje ali raje vstajanje zgodaj in domače naloge pred šolo, ne odloča le vaša vsakodnevna rutina, ampak tudi nekaj nadledvičnih hormonov.

Zaključek

Svet organskih snovi je res neverjeten. Dovolj je, da se le malo poglobite v njegovo študijo, da si vzamete dih pred občutkom sorodnosti z vsem življenjem na Zemlji. Dve nogi, štiri ali korenine namesto nog - vse nas združuje čarobnost kemijskega laboratorija matere narave. Prisili ogljikove atome, da se povežejo, reagirajo in ustvarijo na tisoče tako raznolikih kemičnih spojin.

Zdaj imate hiter vodnik po organski kemiji. Tu seveda niso predstavljene vse možne informacije. Nekatere točke boste morda morali razjasniti sami. Toda pot, ki smo jo začrtali, lahko vedno uporabite za svoje neodvisno raziskovanje.

Za pripravo na pouk kemije v šoli lahko uporabite tudi definicijo organske snovi, razvrstitev in splošne formule organskih spojin ter splošne informacije o njih iz članka.

V komentarjih nam povejte, kateri del kemije (organske ali anorganske) vam je najbolj všeč in zakaj. Ne pozabite članka "deliti" na družbenih omrežjih, da ga bodo lahko uporabili tudi sošolci.

Prosimo, sporočite, če v članku najdete kakršno koli netočnost ali napako. Vsi smo ljudje in vsi včasih delamo napake.

spletnem mestu s popolnim ali delnim kopiranjem gradiva potrebna povezava do vira.

Igralni avtomat Gold Party igra brezplačno spletno tradicionalno. (Vmesnik) Nadzorna plošča je preprosta, če odprete razdelek s koristnimi predlogi. Samodejni način igre je mogoče ustaviti. Video igralni avtomat Crazy Monkey na platformi Heaven je odnesel prijeten večerni klepet za prihodnost.

Zaplet vam bo dal nove sposobnosti, da se potopite v svet norega tajkuna z edinstvenimi konstelacijami in zgodbami.

Zahvaljujoč njihovim spretnostim, ko se vedno več prijavljajo zaposlenim v igralnicah, lahko ugotovite, koliko imamo za eno leto. Na vašo pozornost je na voljo veliko bonusov, ki jih ni mogoče umakniti za največji znesek. Tudi standardnega kroga tveganj ni.

Zato bo to povzročilo le velika plačila in odstotek povračil od njih. Emulator ima številne pomembne vsestranske možnosti in funkcijske gumbe.

Prva med njimi je sposobnost igranja z krupjeji v živo, po lansiranju katere uporabniki pridobijo potrebne veščine za zmagovalca igralnega avtomata. Tu boste našli sodoben dizajn in funkcije, ki vas zanimajo.

V tej reži so osnovne ikone narejene v skladu s temo živalskega sveta. to dobra pot res radodarno darilo, pa tudi izdatna izplačila in različni bonusi za nagradne vrtljaje. Vsak stroj ima svoje prednosti in odlične cene. Igralni avtomat Gold party lahko brezplačno igrate na spletu brez registracije. Vulcan omogoča svojim uporabnikom, da sodelujejo v igrah z igralnim avtomatom The Money Game. Prav tako vam bo pomagal zaslužiti velike vsote v samodejnem načinu brez registracije in SMS-ov. V primeru, da tri ali več simbolov kart pade na kolute, igralec prejme nagradne vozovnice. Najpogosteje bodo kartice predstavljene z določeno stopnjo komunikacije. Vsaka od teh možnosti proizvajalca je tudi možnost brezplačnega igranja. Toda delijo brezplačne vrtljaje, redko v štirih različnih vrtljajih in dodatnih krogih. Znani zgodovinski filmi ali sprehodi o rudarjih zlata za odlično razpoloženje, visokokakovostne simbole, fenomenalne načine igralnega avtomata Volcano deluxe vam ponujajo priložnost, da dosežete pravi jackpot.

Vabimo vas, da si iz glavnega načina privoščite ogromne virtualne kredite in nato izberete svoj dopust.

Če vam uspe osvojiti največ jackpot 5.000 kreditnih točk, vas Casino Vulcan vabi, da igrate igro tveganja za podvojitev in osvojite bogastvo. Igralni avtomat Gold Party za igranje brezplačno na spletu bo postal daljši čas. Izplačilo je odvisno od tega, kako poskuša zbrati tri ali več enakih slik.

Zahvaljujoč temu se bodo srečali različni simboli, ki so narejeni v obliki logotipa igre.

Takšni simboli poleg slik v količini treh kosov sodelujejo v različnih sestavnih delih.

In ko so nagradne sekvence podeljene po običajnih slikah, so enake.

Stava v avtomatu Cash Farm znaša od enega do petintrideset kreditnih točk. Če je skupni vloženi znesek do enega dolarja, se zmaga podvoji. Na igralnem polju je pomembno, da izberete karto, ki se bo odprla po nominalni vrednosti. Tu se prejeto in koeficient pomnoži z nominalno vrednostjo kot prodajalčeva kartica. Če želite povečati nagrado, morate uganiti barvo kartice z licem navzdol - prodajalčeva kartica se odpre na glavo. Če vam uspe zbrati tri simbole kraljevega arheologa, se plačilo podvoji. Igralni avtomat Gold Party igra brezplačni spletni tradicionalni video, predstavljen tukaj v ameriški umetnosti.

Igraj Zlato zabave Lepa ženska se aktivira vsaj v trojnem oknu igre različnih vrst. Igralec mora izbrati velikost stave na vrtljaj, ki jo zagotavlja igralno polje, in staviti v razponu od 0,2 kredita. Divji simbol v spletni reži je slika bonusnega simbola s sliko merilnika hitrosti iz sarkofaga. Ko se na eni od vrstic pojavi simbol za bonus s sliko zabave, se bonus igra aktivira. Brezplačno igrajte brezplačni spletni igralni avtomat pri nas, ker smo vsi delali korak za korakom in na našem portalu komentirali vse vidike igranja igralnih avtomatov. Številni naši igralni avtomati imajo določeno donosnost, tako da noter nima nobenega smisla.

Velike prednosti spletne igralnice Slotobar načeloma ne povzročajo pritožb. Med takšnimi igralnicami velja omeniti bonuse za igralnice vulkanov v živo. Omogočajo igranje brezplačnih igralnih avtomatov, ne da bi morali plačevati igralčeve storitve. Reža ima veliko programske opreme in jasen sistem športnih stav. Stave se gibljejo od 0,5 centa do 5 dolarjev na dan, ob upoštevanju vaše stopnje ali končno. Takšno izbiro lahko najdemo skozi socialna omrežja... Igralni avtomati ponujajo veliko izbiro klasičnih simulatorjev vodilnih svetovnih proizvajalcev. Bonusi za spletne igralniške igralne avtomate na igralnih avtomatih delijo njihove lastnosti in radodarnost. Če se na koncu vsakega vrtljaja zasveti najdaljše zaporedje dveh, treh, štirih in petih enakih simbolov.

Kombinacije se morajo začeti od prvega koluta na levi. Simboli v igri so oblikovani tudi v skladu z imenom slike in tvorijo kombinacije v skladu s standardnimi pravili. Igralni avtomat za zlato zabave ima posebne simbole, funkcijo ponovnega vrtenja, dodatne multiplikatorje in druge funkcije. Tudi emulator naprave ponuja standardno režo za priročno ploščo, imenovano Book of Ra, podjetja Novomatic, in prvo bonusno igro, ki je na voljo rednim strankam. Če ste začetnik, se vam bo vse obrestovalo v ločenem oddelku.

To bomo šteli za ta avtomat. V središču pozornosti vam bodo pomagali, da se reinkarnirate v indijščini in začnete zelo velik del velike zgodbe.

Igranje tega igralnega avtomata je zelo enostavno. Ko koluti padejo z leve proti desni, se ustavijo na desni. Ko se na kolutih prikaže simbol Lady, ki podvoji dobitke, igralec omogoči, da nasprotnika pripelje do enega najmanjšega zaporedja, začne se spin.

Ni primera, če igrate na isti aktivni liniji.

V resnici igralni avtomat pritegne pozornost številnih igralcev, ki se želijo sprostiti in napolniti v realnem času ter se izogniti težavam z vsakim lastnikom. Posebno mesto v samem mestu ne vzame veliko časa. Čudovita grafika, zvočni posnetki, pa tudi številna prijetna čustva, glava lovcev na adrenalin za srečo - to je tisto, kar si zasluži vašo pozornost.

In vsak igralec bo lahko izbral oboje, da bo igral za denar in se seznanil z velikodušnimi dobitki in srečo.

Organska kemija -veja kemije, ki preučuje ogljikove spojine, njihovo strukturo, lastnosti , metode sinteze, pa tudi zakonitosti njihove preobrazbe. Spojine ogljika z drugimi elementi (predvsem s H, N, O, S, P, Si, Ge itd.) Imenujemo organske.

Edinstvena sposobnost ogljikovih atomov, da se vežejo drug na drugega, tvorijo verige različnih dolžin, ciklične strukture različnih velikosti, okvirne spojine, spojine z veliko elementi, ki se razlikujejo po sestavi in \u200b\u200bstrukturi, določa raznolikost organskih spojin. Do danes je število znanih organskih spojin veliko več kot 10 milijonov in se vsako leto poveča za 250-300 tisoč. Svet okoli nas je zgrajen predvsem iz organskih spojin, med katerimi so: hrana, oblačila, gorivo, barvila, zdravila, detergenti, materiali za različne veje tehnologije in nacionalno gospodarstvo. Organske spojine igrajo ključno vlogo pri obstoju živih organizmov.

Na stičišču organske kemije z anorgansko kemijo, biokemijo in medicino je nastala kemija kovin in elementno-organskih spojin, bioorganska in medicinska kemija ter kemija makromolekularnih spojin.

Glavna metoda organske kemije je sinteza. Organska kemija ne preučuje le spojin, pridobljenih iz rastlinskih in živalskih virov (naravne snovi), temveč predvsem spojine, ki so umetno ustvarjene z laboratorijsko in industrijsko sintezo.

Zgodovina razvoja organske kemije

Metode pridobivanja različnih organskih snovi so znane že v antiki. Tako so Egipčani in Rimljani uporabljali barvila rastlinskega izvora - indigo in alizarin. Mnoga ljudstva so imela skrivnosti proizvodnje alkoholnih pijač in kisa iz sladkorja in surovin, ki vsebujejo škrob.

V srednjem veku se temu znanju ni dodalo praktično nič; določen napredek se je začel šele v 16. do 17. stoletju (obdobje iatrokemije), ko so z destilacijo rastlinskih proizvodov izolirali nove organske spojine. V letih 1769-1785 g. K.V. Scheele izoliral več organskih kislin: jabolčno, vinsko, citronsko, galno, mlečno in oksalno. Leta 1773 G.F. Ruel izločena sečnina iz človeškega urina. Snovi, izolirane iz živalskih in rastlinskih surovin, so imele veliko skupnega, vendar so se razlikovale od anorganskih spojin. Tako je nastal izraz "organska kemija" - del kemije, ki preučuje snovi, izolirane iz organizmov (opredelitev Y. I. Berzelius, 1807). Hkrati je veljalo, da je te snovi zaradi "vitalne sile" mogoče dobiti le v živih organizmih.

Splošno sprejeto je, da se je organska kemija kot znanost pojavila leta 1828, ko F. Wöhler prvič prejel organsko snov - sečnino - kot rezultat izhlapevanja vodne raztopine anorganske snovi - amonijevega cianata (NH 4 OCN). Nadaljnje eksperimentalno delo je pokazalo nesporne argumente za nedoslednost teorije "življenjske sile". Na primer, A. Kolbe sintetizirano ocetna kislina, M. Berthelot je dobil metan iz H 2 S in CS 2 in A.M. Butlerov sintetizirane sladke snovi iz formalina.

Sredi 19. stoletja. hiter razvoj sintetične organske kemije se nadaljuje, nastaja prva industrijska proizvodnja organskih snovi ( A. Hoffman, W. Perkin starejši - sintetična barvila, fuksin, cianin in aza barvila). Izboljšanje odprtih površin N.N. Zinin (1842) je bila metoda za sintezo anilina osnova za ustvarjanje industrije anilinskih barv. V laboratoriju A. Bayer Sintetizirana so bila naravna barvila - indigo, alizarin, indigo, ksanten in antrakinon.

Pomembna stopnja v razvoju teoretske organske kemije je bil razvoj F. Kekule teorija valence leta 1857, pa tudi klasična teorija kemijske strukture A.M.. Butlerov leta 1861, po katerem se atomi v molekulah združujejo v skladu s svojo valenco, kemično in fizične lastnosti spojine so odvisne od narave in števila njihovih sestavnih atomov ter vrste vezi in medsebojnega vpliva neposredno nevezanih atomov. Leta 1865 g. F. Kekule je predlagal strukturno formulo benzena, ki je postala eno najpomembnejših odkritij v organski kemiji. V.V. Markovnikov in A.M. Zaitsev je oblikoval številna pravila, ki so najprej povezala smer organskih reakcij s strukturo snovi, ki vanje vstopajo. Leta 1875 Van't Hoff in Le Bel je predlagal tetraedrski model ogljikovega atoma, po katerem so valence ogljika usmerjene v oglišča tetraedra, v središču katerega je ogljikov atom. Na podlagi tega modela v kombinaciji z eksperimentalnimi raziskavami I. Vislicenus (! 873), ki je pokazal istovetnost strukturnih formul (+) - mlečne kisline (iz kislega mleka) in (±) -lečne kisline, je nastala stereokemija - znanost o tridimenzionalni orientaciji atomov v molekulah, ki je napovedovala v primeru prisotnosti 4 različnih substituentov pri atom ogljika (kiralne strukture) možnost obstoja izomerov vesoljskih zrcal (antipode ali enantiomeri).

Leta 1917 g. Lewis je predlagal razmislek o kemijski vezi z uporabo elektronskih parov.

Leta 1931 g. Hückel kvantno teorijo uporabil za razlago lastnosti nebenzojskih aromatskih sistemov in s tem vzpostavil novo smer v organski kemiji - kvantno kemijo. To je služilo kot zagon za nadaljnji intenzivni razvoj kvanta kemijske metode, zlasti metoda molekularne orbitale... Fazo prodora orbitalnih konceptov v organsko kemijo je odprla teorija resonance L. Pauling (1931-1933) in nadaljnja dela K. Fukui, R. Woodward in R. Hoffman o vlogi mejnih orbital pri določanju smeri kemijskih reakcij.

Sredi 20. stoletja za katerega je značilen posebej hiter razvoj organske sinteze. To je bilo ugotovljeno z odkritjem temeljnih procesov, kot je proizvodnja olefinov z uporabo jajcev ( G. Wittig, 1954), sinteza diena ( O. Diels in K. jelša, 1928), hidroboracija nenasičenih spojin ( G. Brown, 1959), sintezo nukleotidov in sintezo genov ( A. Todd, H. Koran). Napredek v kemiji kovinsko-organskih spojin je v veliki meri posledica dela A.N. Nesmeyanova in G.A. Razuvaeva... Leta 1951 je bila izvedena sinteza ferocena, katere vzpostavitev "sendvič" strukture R. Woodward in J. Wilkinson postavil temelje kemiji melocenskih spojin in na splošno organski kemiji prehodnih kovin.

V 20-30 g. A.E. Arbuzov ustvarja temelje kemije organofosfornih spojin, kar je nato privedlo do odkrivanja novih vrst fiziološko aktivnih spojin, kompleksonov itd.

V 60-80 letih. C. Pedersen, D. Crum in J.M. Perilo razviti kemijo kronskih etrov, kriptand in drugih sorodnih struktur, ki lahko tvorijo močne molekularne komplekse, in se tako približati najpomembnejšemu problemu "molekularnega prepoznavanja".

Sodobna organska kemija se še naprej hitro razvija. V prakso organske sinteze se uvajajo novi reagenti, bistveno nove sintetične metode in tehnike, novi katalizatorji in sintetizirajo se prej neznane organske strukture. Neprestano se iščejo nove organske biološko aktivne spojine. Mnogo več težav v organski kemiji čaka na njihovo rešitev, na primer podrobna določitev razmerja med strukturo in lastnostmi (vključno z biološko aktivnostjo), vzpostavitev strukture in stereoskopska sinteza kompleksnih naravnih spojin, razvoj novih regio- in stereoselektivnih sintetičnih metod, iskanje novih univerzalnih reagentov in katalizatorjev ...

Zanimanje svetovne skupnosti za razvoj organske kemije je nazorno pokazala predstavitev Nobelova nagrada iz kemije 2010 R. Heku, A. Suzuki in E. Negishi za delo na področju uporabe paladijskih katalizatorjev v organski sintezi za tvorbo ogljik - ogljikove vezi.

Klasifikacija organskih spojin

Razvrstitev temelji na strukturi organskih spojin. Osnova za opis strukture je strukturna formula.

Glavni razredi organskih spojin

Ogljikovodiki -spojine, sestavljene samo iz ogljika in vodika. Ti pa so razdeljeni na:

Nasičeno - vsebujejo samo enojne (σ-vezi) in ne vsebujejo več vezi;

Nenasičeno - vsebujejo vsaj eno dvojno (π-vez) in / ali trojno vez;

Odprta veriga (aliciklični);

Zaprto vezje (ciklično) - vsebujejo zanko

Sem spadajo alkani, alkeni, alkini, dieni, cikloalkani, areni

Spojine s heteroatomi v funkcionalnih skupinah - spojine, v katerih je ogljikov radikal R povezan s funkcionalno skupino. Takšne spojine so razvrščene glede na naravo funkcionalne skupine:

Alkohol, fenoli(vsebujejo hidroksilno skupino OH)

Eteri(vsebujejo razvrščanje R-O-R ali R-O-R

Karbonilne spojine (vsebujejo skupino RR "C \u003d O), med njimi so aldehidi, ketoni, kinoni.

Spojine, ki vsebujejo karboksilno skupino (COOH ali COOR), to vključujejo karboksilne kisline, estre

Elementarne in organometalne spojine

Heterociklične spojine -vsebujejo heteroatome v obroču. Razlikujejo se po naravi cikla (nasičeni, aromatični), po številu atomov v obroču (tri-, štiri-, pet-, šest-členski obroči itd.), Po naravi heteroatoma, po številu heteroatomov v obroču. To določa veliko raznolikost znanih in letno sintetiziranih spojin tega razreda. Kemija heterociklov je eno najbolj fascinantnih in najpomembnejših področij organske kemije. Dovolj je reči, da več kot 60% drog sintetični in naravni izvor spadata v različne razrede heterocikličnih spojin.

Naravne spojine -spojine so praviloma precej zapletene strukture, ki pogosto spadajo v več razredov organskih spojin hkrati. Med njimi so: aminokisline, beljakovine, ogljikovi hidrati, alkaloidi, terpeni itd.

Polimeri - snovi z zelo visoko molekulsko maso, sestavljene iz občasno ponavljajočih se drobcev - monomerov.

Struktura organskih spojin

Organske molekule v glavnem tvorijo kovalentne nepolarne vezi C-C ali kovalentne polarne vezi, kot so C-O, C-N, C-Hal. Polarnost je razložena s premikom elektronske gostote proti bolj elektronegativnemu atomu. Za opis zgradbe organskih spojin kemiki uporabljajo jezik strukturnih formul molekul, v katerih so vezi med posameznimi atomi označene z eno (preprosto ali enojno vezjo), dvema (dvojnima) ali tremi (trojnimi) valentnimi črtami. Koncept valentne kapi, ki do danes ni izgubil pomena, je bil uveden v organsko kemijo A. Cooper leta 1858

Koncept hibridizacije ogljikovih atomov je zelo pomemben za razumevanje strukture organskih spojin. Atom ogljika v osnovnem stanju ima elektronsko konfiguracijo 1s 2 2s 2 2p 2, na podlagi katere je nemogoče razložiti inherentno valenco ogljika v njegovih spojinah in obstoj 4 enakih vezi v alkanih, usmerjenih na oglišča tetraedra. V okviru metode valentne vezi se to protislovje reši z uvedbo koncepta hibridizacije. Ko ste navdušeni, s→strprehod elektrona in poznejši, tako imenovani, sp-hibridizacija, energija hibridiziranih orbital pa je vmesna med energijami s- in str-orbitale. Ko v alkanih nastanejo vezi, tri r-elektron komunicira z enim s-elektron ( sp 3-hibridizacija) in pojavijo se 4 enake orbitale, ki se nahajajo pod tetraedrskimi koti (109 približno 28 "). Atomi ogljika v alkenih se nahajajo v sp 2-hibridno stanje: vsak atom ogljika ima tri enake orbitale, ki ležijo v isti ravnini pod kotom 120 ° drug proti drugemu ( sp 2 -orbitali), četrti ( r-orbitalna) je pravokotna na to ravnino. Prekrivanje r-orbitale dveh ogljikovih atomov tvori dvojno (π) vez. Vstopajo atomi ogljika, ki nosijo trojno vez sp-hibridno stanje.

Značilnosti organskih reakcij

V ne organske reakcije navadno gre za ione, takšne reakcije potekajo hitro in do konca pri sobni temperaturi. V organskih reakcijah pogosto pride do prekinitev kovalentnih vezi z nastankom novih. Ti postopki običajno zahtevajo posebne pogoje: določeno temperaturo, reakcijski čas, nekatera topila in pogosto prisotnost katalizatorja. Običajno se ne zgodi ena, ampak več reakcij hkrati, zato se pri izbiri organskih reakcij ne uporabljajo enačbe, temveč sheme brez izračuna stehiometrije. Izkoristki ciljnih snovi v organskih reakcijah pogosto ne presegajo 50%, njihova izolacija iz reakcijske zmesi in čiščenje pa zahtevata posebne metode in tehnike. Za čiščenje trdnih snovi se običajno uporablja prekristalizacija iz posebej izbranih topil. Tekoče snovi očistimo z destilacijo pri atmosferskem tlaku ali v vakuumu (odvisno od vrelišča). Za nadzor napredka reakcij, ločevanje kompleksnih reakcijskih zmesi se zatekajo k različnim vrstam kromatografije [tankoslojna kromatografija (TLC), preparativna tekočinska kromatografija z visoko zmogljivostjo (HPLC) itd.).

Reakcije lahko potekajo na zelo zapleten način in v več fazah. Kot intermediati se lahko pojavijo radikali R ·, karbokacije R +, karbanioni R -, karbeni: CX 2, radialni kationi, radikalni anioni in drugi aktivni in nestabilni delci, ki običajno živijo delce sekunde. Natančen opis imenujejo se vse transformacije, ki se med reakcijo zgodijo na molekularni ravni reakcijski mehanizem... Po naravi pretrganja in tvorbe vezi ločimo radikalne (homolitične) in ionske (heterolitične) procese. Glede na vrste transformacij ločimo radikalne verižne reakcije, reakcije nukleofilne (alifatske in aromatične) substitucije, reakcije izločanja, elektrofilno dodajanje, elektrofilno substitucijo, kondenzacijo, ciklizacijo, preurejanje in drugo. ), njihov kinetični red (mono-molekularni, bimolekularni itd.).

Ugotavljanje strukture organskih spojin

Med celotnim obstojem organske kemije kot znanosti je bila najpomembnejša naloga določiti strukturo organskih spojin. To pomeni ugotoviti, kateri atomi so del strukture, v kakšnem vrstnem redu in kako so ti atomi povezani in kako se nahajajo v vesolju.

Obstaja več metod za reševanje teh problemov.

• Elementarna analiza je v tem, da se snov razgradi na enostavnejše molekule, po številu katerih je mogoče določiti število atomov, ki sestavljajo spojino. Ta metoda ne omogoča določitve vrstnega reda vezi med atomi. Pogosto se uporablja samo za potrditev predlagane strukture.
• Infrardeča spektroskopija (IR spektroskopija) in Ramanova spektroskopija (Ramanova spektroskopija). Metoda temelji na dejstvu, da snov sodeluje z elektromagnetnim sevanjem (svetlobo) infrardečega območja (absorpcijo opazimo v IR spektroskopiji in razprševanje sevanja v Ramanovi spektroskopiji). Ko se absorbira, ta svetloba vzbuja vibracijske in rotacijske ravni molekul. Referenčni podatki so število, frekvenca in intenzivnost molekularnih vibracij, povezanih s spremembo dipolnega momenta (IR) ali polarizabilnosti (RC). Metoda omogoča ugotavljanje prisotnosti funkcionalnih skupin, pogosto pa se uporablja tudi za potrditev identitete snovi z neko že znano snovjo s primerjavo njihovih spektrov.
• Masena spektrometrija... Snov se pod določenimi pogoji (vpliv elektrona, kemična ionizacija itd.) Spremeni v ione brez izgube atomov (molekularni ioni) in z izgubo (razdrobljenost, razdrobljeni ioni). Metoda vam omogoča, da določite molekulsko maso snovi, njeno izotopsko sestavo in včasih prisotnost funkcionalnih skupin. Narava razdrobljenosti nam omogoča, da naredimo nekaj zaključkov o strukturnih značilnostih in poustvarimo strukturo preučevane spojine.
• Metoda jedrske magnetne resonance (NMR) temelji na interakciji jeder z lastnim magnetnim momentom (spin) in postavljen v zunanje konstantno magnetno polje (preusmeritev spinov) s spremenljivim elektromagnetnim sevanjem radiofrekvenčnega območja. NMR je ena najpomembnejših in informativnih metod za določanje kemijske strukture. Metoda se uporablja tudi za preučevanje prostorske strukture in dinamike molekul. Glede na jedra, ki sodelujejo s sevanjem, ločimo na primer metodo protonske resonance (PMR, 1 H NMR), ki omogoča določanje položaja atomov vodika v molekuli. Metoda 19 F NMR omogoča določitev prisotnosti in položaja atomov fluora. NMR metoda 31 P zagotavlja informacije o prisotnosti, valentnem stanju in položaju fosforjevih atomov v molekuli. Metoda 13 C NMR omogoča določanje števila in vrst ogljikovih atomov; uporablja se za preučevanje ogljikovega okostja molekule. V nasprotju s prvimi tremi se pri zadnji metodi uporablja manjši izotop elementa, saj ima jedro glavnega izotopa 12 C nič vrtljaja in ga NMR ni mogoče opaziti.
• Metoda ultravijolične spektroskopije (UV spektroskopija)ali spektroskopija elektronskih prehodov. Metoda temelji na absorpciji elektromagnetnega sevanja v ultravijoličnem in vidnem spektralnem območju med prehodom elektronov v molekuli iz zgornjih zasedenih nivojev energije v proste (vzbujanje molekule). Najpogosteje se uporablja za določanje prisotnosti in značilnosti konjugiranih π-sistemov.
• Analitične kemijske metodeomogočajo določitev prisotnosti določenih funkcionalnih skupin s posebnimi kemičnimi (kvalitativnimi) reakcijami, katerih dejstvo se lahko zabeleži vizualno (na primer videz ali sprememba barve) ali z drugimi metodami. Poleg kemičnih analiznih metod se v organski kemiji vedno bolj uporabljajo tudi instrumentalne analitične metode, kot je kromatografija (tankoslojne, plinske, tekoče). Častno mesto med njimi zavzema kromatomasna spektrometrija, ki omogoča ne le oceno stopnje čistosti pridobljenih spojin, temveč tudi pridobivanje masno-spektralnih informacij o sestavnih delih kompleksnih zmesi.
• Metode za preučevanje stereokemije organskih spojin... Od začetka 80-ih. pokazala se je smiselnost razvoja nove smeri v farmakologiji in farmaciji, povezane z ustvarjanjem enantiomerno čistih zdravil z optimalnim razmerjem terapevtske učinkovitosti in varnosti. Trenutno približno 15% vseh sintetiziranih zdravil predstavljajo čisti enantiomeri. Ta trend se kaže v pojavu izraza v znanstveni literaturi v zadnjih letih kiralno stikalo, kar v ruščini pomeni »preklop na kiralne molekule«. V zvezi s tem metode za ugotavljanje absolutne konfiguracije kiralnih organskih molekul in določanje njihove optične čistosti dobivajo v organski kemiji poseben pomen. Glavna metoda za določanje absolutne konfiguracije je treba upoštevati rentgensko strukturno analizo (XRD) in optično čistost - kromatografijo na kolonah s stacionarno kiralno fazo in NMR s posebnimi dodatnimi kiralnimi reagenti.

Razmerje med organsko kemijo in kemijsko industrijo

Glavna metoda organske kemije - sinteza - tesno povezuje organsko kemijo s kemično industrijo. Na podlagi metod in razvoja sintetične organske kemije je nastala nizkotonažna (fina) organska sinteza, vključno s proizvodnjo zdravil, vitaminov, encimov, feromonov, tekočih kristalov, organskih polprevodnikov, sončnih celic itd. Temelji tudi razvoj velike (organske) sinteze o dosežkih organske kemije. Glavna organska sinteza vključuje proizvodnjo umetnih vlaken, plastike, predelavo nafte, plina in premoga.

Priporočeno branje

• G.V. Bykov, Zgodovina organske kemije, M.: Mir, 1976 (http: //gen.lib/rus.ec/get? Md5 \u003d)
• J. marec, Organska kemija: reakcije, mehanizmi in struktura, v 4 zvezkih, M.: Mir, 1987
• F. Carey, R. Sandberg, Napredni tečaj iz organske kemije, v 2 zvezkih, M.: Kemija, 1981
• O. A. Reutov, A.L. Kurtz, K.P. Butin, Organska kemija, v 4 delih, M.: "Binom, Laboratorij znanja", 1999-2004. (http://edu.prometey.org./library/autor/7883.html)
• Kemična enciklopedija, izd. Knunyants, Moskva: "Velika ruska enciklopedija", 1992.