Z raztopino amoniaka srebrnega oksida 1 Interakcija. Reakcije z raztopino amoniaka srebrovega oksida (I) in alkalne raztopine bakrovega sulfata (II) so visokokakovostni odzivi na aldehide.
Interakcija z raztopino amoniaka srebrnega oksida (I) je "srebrna zrcalna reakcija".
Srebrni oksid (I) se oblikuje kot posledica interakcije srebrovega nitrata (I) z NH 4 OH.
Kovinsko srebro se obori na stenah testne cevi v obliki tanke plasti, ki tvori zrcalno površino.
Interakcija z bakrenim hidroksidom (II).
Za reakcijo, sveže pripravljeno CU (OH) 2 z alkalijem - videz opeke-rdeče usedline govori o obnovi bivalentnega bakra do monovalentov z oksidacijo skupine aldehid.
Reakcije polimerizacije (značilne za nižje aldehide).
Linearna polimerizacija.
Pri izhlapevanju ali dolgi stoji rešitve formaldehida, polimer je nastanek paraformaldehida: N (H2 C \u003d O) + NH 2 O → N (paraformaldehid, paraform)
Polimerizacija brezvodnega formaldehida v prisotnosti katalizatorja - pentakarbonil železa Fe (CO) 5 - vodi do oblikovanja visoke molekularne spojine z n \u003d 1000 - poliformaldehid.
Ciklična polimerizacija (trimerizacija, tetrametrizacija).
Ciklični polimer.
Reakcije po polikundenzaciji.
Policondenzacijske reakcije so procesi oblikovanja visokih molekularnih snovi, v katerih je spojina začetnih molekem molekul spremlja sproščanje tako nizko molekulske izdelke, kot so H2O, HCl, NH3 itd.
V kislem ali alkalnem mediju se formaldehid oblikuje s proizvodi iz fenola visoke molekulske mase - fenol formaldehid smol različnih zgradb. Sprva, v prisotnosti katalizatorja, interakcije med molekulo formaldehida in fenolno molekulo z nastankom fenolosperja. Pri segrevanju se fenolope kondenziramo na tvorbo formaldehidnih polimerov fenola.
Fenol Formaldehid smole se uporabljajo za pridobivanje plastičnih mas.
Metode za pridobitev:
1. Oksidacija primarnih alkoholov:
a) katalizator (CA CU, T);
b) pod delovanjem oksidacijskih sredstev (K2 CR 2 O7, KMNO 4 v kislem okolju).
2. Katalitski dehidrogeniranje primarnih alkoholov (CU, 300 O C);
3. Hidroliza dignalogelov, ki vsebujejo 2 atoma halogena na prvem atomu ogljika;
4. Formaldehid se lahko dobi, ko katalitsko oksidacijo metana:
CH 4 + O 2 → H 2 C \u003d O + H 2 O (CAT. MN 2+ ali CU 2+, 500 O C)
5. Acetaldehid se pridobiva s Kucherovovo reakcijo acetilena in vode v prisotnosti živega srebra soli (II).
Praktična lekcija številka 5.
Zadeva: "karboksilne kisline".
Vrsta razredov: Kombinirano (preučevanje novih materialov, ponovitev in sistematizacije).
Vrsta razredov: praktična lekcija.
Poraba časa: 270 minut.
Lokacija: Kabinet praktičnega dela v kemiji (№222).
Cilji:
Usposabljanje:
1. doseči razumevanje medsebojnega odnosa med strukturo snovi in \u200b\u200bnjihovimi kemijskimi lastnostmi;
2. varno znanje o kemijskih lastnostih karboksilnih kislin;
3. Naučite se sestaviti enačbe reakcij kemijske lastnosti te homologne serije;
4. Pritrdite poznavanje visokokakovostnih reakcij na organske snovi funkcionalne skupine in sposobnost potrditi te lastnosti z evidencami reakcijskih enačb.
Izobraževanje- Za izobraževanje študentov iz logičnega razmišljanja, da vidijo vzročne odnose, kakovost, ki je potrebna pri delu farmacevta.
Po pouku mora študent vedeti:
1. Razvrstitev, izomerrizem, nomenklatura karboksilnih kislin;
2. Osnovne kemijske lastnosti in metode za proizvodnjo karboksilnih kislin;
3. Kvalitativne reakcije na karboksilne kisline.
Po razredu bi moral biti študent sposoben:
1. Napišite enačbe kemijskih reakcij, ki označujejo lastnosti karboksilnih kislin.
Konstrukcijska struktura.
Moja svetloba, ogledalo, recimo, in vsa resnica bo le litra ... kako vam je amoniak dal čudovito sposobnost, da odraža svetlobo in pokažem svoj obraz, gledam vas? Pravzaprav ni tajnosti. Poznana od konca XIX stoletja zaradi del nemških kemikov.
- Kovinska je precej obstojna, ne rja v vodi in se ne raztopi. Lahko spretnost z vodo, vendar nihče ne bo rekel, da je to rešitev srebra. Voda bo ostala voda, tudi če je rafinirana in razkužena. Zato očistimo vodo, ki se je naučila v starih časih in še vedno uporablja to metodo v filtrih.
Toda srebrne soli in oksidi so pripravljeni vzeti kemijske reakcije in raztopiti v tekočinah, kar povzroči nove snovi, ki so v povpraševanju tako v tehniki kot v vsakdanjem življenju.
Formula je preprosta - AG 2 O. Dva srebrnega atoma in atom kisika tvori srebrni oksid z občutljivostjo na svetlobo. Vendar pa so bile najdene druge spojine, ki jih najdemo v fotografiji, druge spojine, vendar je oksid pokazal lokacijo reaktivnosti amoniaka. Še posebej, do ammonskega alkohola, ki je tudi naše babice uporabil tudi za čiščenje izdelkov, ko so zatemnjeni.
Amoniak - dušikova in vodikova spojina (NH 3). Dušik je 78% zemeljskega ozračja. Je povsod, kot eden najpogostejših elementov na zemlji. Rešitev za vodo-amoniak se tako pogosto uporablja, da je naenkrat prejel več imen: amonijevo vodo, kavrni amonijev, amonijev hidroksid, kavstični amoniak. Enostavno, da se zmedejo v taki vrsti sinonimov. Če gremo amonijevo vodo na šibko, 10% rešitev, bomo dobili neverjetno alkohol.
Ko so kemiki raztopljenega oksida v vodi amoniaka, je bil svet nova snov - celovita povezava Hidroksid diamin srebro z zelo privlačnimi lastnostmi.
Opisan je postopek kemična formula: AG 2 O + 4NH 4 OH \u003d 2OH + 3H2O.
Proces in formula kemijska reakcija Amoniana voda in srebrni oksid
V kemiji je ta snov znana tudi kot dvanasta reagent in se imenuje po nemškem kemiku Bernharda Tolensusa, ki je reakcijo opisal leta 1881.
Če samo laboratorij ni eksplodiral
Precej hitro se je izkazalo, da je amonium raztopina srebrnega oksida vsaj ne stojala, vendar, ko je shranjena, lahko tvori eksplozivne spojine, zato se ostanki priporočajo na koncu eksperimentov. Vendar pa je tudi pozitivna stran: v sestavi, razen kovine, je dušik in kisik, ki je opremljen z možnostjo ločevanja srebrovega nitrata, ki nas pozna kot medicino lapis. Zdaj ni tako priljubljena, toda ko so ujeli ognje in razkuževanje ran. Kjer je nevarnost eksplozije tam oba zdravljenja.
In vendar je amoniak raztopina srebnega oksida pridobil slavo zaradi drugih, enako pomembnih pojavov: od peskanja in srebrenih ogledal do obsežnih raziskav v anatomiji in organska kemija.
- Ko je acetilena skozi raztopino amoniaka srebrovega oksida, se na izhodu oblikuje zelo nevarno srebrno acetilen. Lahko eksplodira pri ogrevani in mehanski izpostavljenosti, tudi od žarečih žarkov. Izvajanje poskusov, previdnost je treba uveljaviti in poudariti acetilenyide v majhnih količinah. Kako očistiti laboratorijske jedi, podrobno opisane v varnostnih predpisih.
- Če bučko z okroglim dnom nalijte srebrno dušikovo kislino, dodamo raztopino amoniaka in glukozo ter se ogreje na vodni kopeli, nato pa pade na kovinski del na stene in dno, kar ustvarja učinek refleksije. Postopek, ki se imenuje "srebrna zrcalna reakcija". Uporablja se v industriji za proizvodnjo božičnih kroglic, termoz in ogledal. Sladka glukoza pomaga prinašati izdelek na bleščico zrcala. Toda fruktoza nima takega premoženja, čeprav je slajša.
- Toeast reagent se uporablja v patološki anatomiji. Obstaja posebna tehnika (metoda vodnjaka-mase) obarvanja tkiv, s pomočjo, katere pri odprtini se določi v tkivih melanina, argenfinske celice in lipofuscina (proti staranju pigmenta, ki sodeluje v medcelični presnovi).
- Uporablja se v organski kemiji za analizo in odkrivanje aldehidov, obnavljanja sladkorjev, hidroksikarboksilnih kislin, polihidroksifonov, primarne ketoperje, aminofenolov, a-diketonov, alkila in arilhidroksilaminov, alkila in arilhidrazinov. Tukaj je pomemben in potreben reagent. Mnogi so prispevali k raziskavam organov.
Kot lahko vidite, srebro ni samo nakit, kovanci in fotoreaktivni. Rešitve njegovih oksidov in soli so povpraševanja na različnih področjih človeške dejavnosti.
Ogljikov dioksid
1. Aldehid.
Raztopina amoniay srebrovega oksida
Oksidativno
2. Obnovitev
3. Amfoter
4. ACIDO.
Lipojska kislina
2. hidroksilylyospo. \\ t
3. Nitrolosposova kislina
4. Aminoliotična kislina
A -2-hidroksibutiotična kislina, B-2-oksobatanska kislina
2. A-2-oksobutanska kislina, B-2-hidroksibutijska kislina
3. a - dihidroksibutijska kislina, v - 2-oksobutantična kislina
4. A - 2-hidroksibutijska kislina, v - butgandska kislina
21. Končni proizvod obnove 5-nitropurfurola je ..
1. 5-hidroksifurfurol.
Aminofurfurol.
3. 5- metoksifurfurol.
4. 5-metilaminofurfur
22. Navedena kislina se oksidira, ko sodeluje nad +
Shaveleuchsus kislina
2. Ocetna kislina
3. Amber kislina
4. SHANGE ACID
23. Snov sestavka s 4 h 8 o z interakcijo, ki se oblikuje s sveže pripravljeno raztopino CU (OH) 2, Izomaslina kislina, se imenuje ... \\ t
Metilpropanal
2) butanone.
3) 2-metilpropanol-1
Butanal
24. Oksidativna nad + - odvisno, odvisno od stopnje aminokislin se pojavi skozi stopnjo izobrazbe ...
5. Hidroksik kislina
Imino kisline
7. Kisline za enkratno uporabo
8. Multiatične kisline
25. Oblikovanje cistina iz cisteina pripada ...
1. Priključni reakciji
2. Reakcije obnovitve
3. Oksidacijske reakcije
Nukleofilne reakcije
26. Z oksidacijo nad + odvisno, ki je odvisna od 2-aminopropanske kisline
oblikovan je ....
1. 2 - hidroksipropanska kislina
2. 2 - Osopropanska kislina
3. 2 - Metilpropanska kislina
4. 2 - metoksipropanska kislina
27. Aldehids so obnovljeni na ...
1. karboksilne kisline
Primarni alkohol
3. Sekundarni alkoholi
4. Epoksidi
28. Ko je ustanovljen ketoni, ...
1. Primarni alkoholi
2. Polymatomic Alkoholi
Sekundarni alkoholi
4. karboksilne kisline
29.Senaksadi so oblikovani med kisikom nad kisikom:
4. C \u003d C
30. Kvalitativna reakcija na nenasičene ogljikovodike je njihova oksidacija kalijevega permanganata. Hkrati oblikovan:
1. karboksilne kisline
2. Aldehides.
Diols.
4. aromatske spojine
31. Oksidacija etilnega alkohola v telesu se pojavi pri sodelovanju koencima:
1. nad +.
3. Hydroquinone.
4. Cianokobalamin
31. ko se oblikuje oksidacija etilnega alkohola v telesu:
1. hemoglobin.
Acetaldehid.
3. aminokisline
4. Ogljikovi hidrati
32. Sestavek + in NDB vključuje nukleinsko osnovo ____:
Adenin.
4. Cytozin.
33. Konstrukcija riboflavina vključuje heterocikel ______ ...
1.Portrin.
3. Hinolin.
Izoallaksazin.
34. Pri oksidaciji 4-metilpiridina, je tvorjena ....
Nikotinska kislina
2. Izonična kislina
3. Stearinska kislina
4. Olje kislina
35. Imino kislina je vmesni proizvod z ....
1. Ko oksidirajo kisik aromatskih spojin
Z oksidacijskim oksidacijo aminokislin
3. Pri obnavljanju disulfidov
4. Ko oksidiranje tiospnic
36. Laktoza se nanaša na obnovo BIOS-a in oksidiramo na ...
1. Lactonic kislina
Lakton
3. Laktobionska kislina
4. LACTIDA.
37. Pri obnovitvi nitrofurfurola je nastal ....
1. FURCILIN.
2. FUNTALLIDON.
Aminofurfurol.
4. amidopin.
38. Z oksidacijskim oksidacijo α - alanina se oblikuje ...
Pirogradinska kislina
2. Sorrelska kislina
3. Mlečna kislina
4. Shavevevoususic acito.
39. Pri obnovitvi glukoze je oblikovana ...
Sorbitol.
2. Glukuronska kislina
4. Glukonske kisline
40. Tirozin se oblikuje, ko je reakcija hidroksilacije ...
Aminokisline fenilalanine.
2. aminokisline triptofona
3. heterociklična piridinska spojina
4. Hormon adrenalin.
41. Nitro spojine se spremenijo v telo z izterjavo
1. nitrit.
Amines.
3. hidroksilamin
4. Oksimov.
42. Amini lahko reagirajo ...
1. NITRO spojine
Obnova nitro spojin
3. Polimerizacija nitro spojin
4. Dehidracija nitro spojine
43. Disulfidi so pridobljeni zaradi oksidacijske reakcije ...
Sulfokislot.
2. Thiospce.
3. Aminosparte.
4. Sulfatov.
44. V organizmu mlečne kisline pod akcijo nad + ....... pirugradni kislini:
Oksidira
2. Regenerirajte
4. heastrolled.
45. V telesu perogradske kisline pod delovanjem NADN ....... na mlečno kislino:
1. Oksidi
Obnovi
4. heastrolled.
46. \u200b\u200bISOALLAXOSINE Kot del riboflavina se obnovi v telesu, da:
1. dihidroksiizoallaksosina.
Dihidroisoallaksin.
3. Allaksosina.
4. dihidroksiallaksosina.
47. Koencim nad + to ...
Oksidirana oblika
2. Obnovljeni obrazec
3. OBRAZEC TAUTAGE.
4. mezomerna oblika
48. Nadn je _________ Oblika koencima
1. Oksidan
Obnovljena
3. TAUTIMENNE.
4. mezomernost
49. Koencim nad + je ogljikovih hidratov.
1. fruptofuranoza.
2. glukofuranoza.
3.Glucopian.
Ribofuranoza.
50. Koliko ostankov fosforne kisline so vključene v koencim nikotinedinadenindinucleotid.
51. nikotinamid, ki je del +, NADN, NADF +, NOPFN se imenuje Vitamin:
52. In vivo 2-oksoglutarna kislina je obnovljena na glutaminsko kislino s sodelovanjem koencima ...
NADN.
53. V telesu se etilni alkohol oksidira na acetaldehid s sodelovanjem koencima ...
1. nad +.
54. Kalcijev glukonat, ki se uporablja v medicini, je trdna d - glukonska kislina. D - Glukonska kislina se oblikuje, ko glukoza oksidira bromana voda. Katero karakteristično skupino oksidira bromom, ko se ta kislina tvori?
1. alkohol
Aldehid.
3. Hidroksi
4. sulfgidrile.
55. Oksidacijske reakcije glukoze se uporabljajo za zaznavanje v bioloških tekočinah (urinu, krvi). Najlažja stvar v molekuli glukoze je oksidirana ...
1. skupine alkohola
Ogljikovodik skelet.
3. karbonilna skupina
4. Atomi vodika
54. Nitro-spojine so vmesni proizvod ... ..
1. Obnova aminov
2. Oksidacija aminov
Nikotin
2. Parafin
3. Naftalen
4. Guanin.
56. Kateri fragment koencimske pristojbine je + in Nadn se nanaša na znak "+"?
1. Ostanki fosforne kisline
1. nikotinamid.
Ribosa.
4. Adenin.
57. Hydroquins vsebujejo v svoji sestavi ...
1. Dve skupini aldehidnih skupin
2. Dve karboksilni skupini
Dve hidroksilni skupini
4. Dve amino skupini
58. FAD je aktivna oblika ... ..
1. Koencim Q.
2. Vitamin K 2
3. Vitamin B 2
4. adrenalin.
59. FAD v procesu oksidacije v telesu ....
1. traja dva protona in dva elektrona (+ 2N +, + 2e)
2. daje dva protona in dva elektrona (-2N +, - 2E)
3. Živa daje ali prevzame, odvisno od substrata
4. Ne daje in ne sprejema protonov
60. Izberite aromatski heterociklični sistem, ki je del koencima FADN 2.
Isoallaxosin.
2. nikotinamid.
3. dihidroisoallaksin.
4. Dihidrokhinon.
61. Izberite nukleinsko bazo, ki je del FAD.
Adenin.
4. Cytozin.
62. Izberite izdelek, ki je nastal med oksidacijo sukcinat (sukcinske kislinske soli) s sodelovanjem +.
1. Malat (sol jabolčne kisline)
2. Piruvat (sol perogradske kisline)
Oksocuslates.
4. karboksilne kisline
68. Izberite izdelek, ki je nastal med oksidacijskim oksidom glutaminske kisline.
1. 2-oksoglutarna kislina
Oksoglutarko
4. Apple kisline
69. Flavyenindinuklecleotide (Fad +) v Redoxu pridobljenih reakcij Pokaže ...
1. Zamenjava lastnosti
Oksidativne lastnosti.
70. Koencim Q je derivat ....
1. Naftohinone.
Benzochinon.
3. Hinolina
4. Naftalen
71. Menahana (vitamin K 2) je izpeljan ....
Naftokinon
2. benzochinon.
3. Hinolina
4. Naftalen
72. Kakšno je ime vmesnega oksidacijskega produkta dvojnih vezi:
1. Hidroksid.
Epoksid.
73. Izberite pravilno ime končnega izdelka naslednjega preoblikovanja:
1. hidroksilamin
Amine.
3. nitrosil.
4. nitrozamin
74. Izberite pravilno ime izdelka zadnjega reakcije:
Lipojska kislina
2. Ogled kisline Dehidrol
3. Lemon kislina
75. Izberite pravilno ime predlagane povezave:
1. flavineenbinucleotide.
2. ISOALLAXOSIN.
Riboflavin.
4. Flavyenninmonukleotid.
76. Izberite pravo nadaljevanje opredelitve: oksidator v organski kemiji je spojina, ki ...
3. daje samo elektrone
Traja samo elektrone
77. Izberite pravo nadaljevanje opredelitve: reducirno sredstvo v organski kemiji je spojina, ki ...
1. daje dva protona in dva elektrona
2. traja dva protona in dva elektrona
Daje samo elektrone
4. Vzemi samo elektrone
78. Kakšne vrste reakcij lahko pripišemo preoblikovanju etilnega alkohola v Acetaldehidu pri sodelovanju nad +.
1. Nevtralizacija
2. dehidroterji
Oksidacija
4. Pristop - Split
79. Katera kislina se oblikuje, ko ugledni etilbenzen:
1. Toluidinovaya.
2. benzoic + aru
3. Salicil
4. benzoic + ocetna
80. Kateri izdelki se obnovijo v telesu Ubiquins? Izberi pravilen odgovor.
Hydroquins.
2.Senokhinoni.
3. Philahinone.
4. Naftoquins.
81. Navedite reakcijo, na kateri je najbolj aktivni hidroksilni radikal tvorjen v telesu
1. H 2 O 2 + FE 2+
2. O 2. . + O 2. . + 4 H +
82. Kateri radikal se imenuje radikal superoksida anion
2. O 2. .
83. Navedite reakcijo, na katero se v telesu oblikuje anionski radikalni radikal
1. O 2 + E
84. Navedite reakcijo, na kateri se izvede presoja.
anionski radikali superoksida
3. O 2. . + O 2. . + 4 H +
4. RO 2. + RO 2.
85. Navedite reakcijo, na kateri je organizem uničen z vodikovim peroksidom brez nastanka prostih radikalov
1. H 2 O 2 → 2.
3. O 2. . + O 2. . + 4 H +
4. RO 2. + RO 2.
Ogljikov dioksid
17. Oksidator v reakciji srebrnega ogledala Protudes ____ ...
1. Aldehid.
2. amoniak raztopina srebra dušikove kisline
raztopina amoniay srebrovega oksida
4. Amonijanska rešitev srebrovega klorida
18. V reakciji srebrnega ogledala aldehids kažejo lastnosti _________.
Oksidativno
2. Obnovitev
3. Amfoter
4. ACIDO.
19. Digidolipojska kislina je oksidirana na ____ ....
Lipojska kislina
2. hidroksilylyospo. \\ t
3. Nitrolosposova kislina
4. Aminoliotična kislina
20. Izbirate lahko med predlaganimi odzivi a in v
1. Potno-1 reagira z raztopino amoniaka srebrnega oksida (padci prepada): \\ t
NSºС-CH2-CH2-CH-CH3 + OH → AGS-CN 2-CH2-CH2 + 2NH 3 + H 2 O
2. CYCLOPENEN BLEW BROMINE WAD:
3. Cyclopentan se ne odziva na vodo niti broma, niti z raztopino amoniaka srebrovega oksida.
Primer 3. V petih številnih cevi je hexen, ethal etheum, etanol, ocetna kislina, vodna raztopina fenola.
Ugotovljeno je bilo, da se pod delovanjem kovinskega natrija na snoveh iz cevi 2, 4, 5 plin sprosti. Z bromano vodo reagirajo snovi iz cevi 3, 5; Z raztopino amoniaka srebrovega oksida - snovi iz cevi 1 in 4. Snovi od 1, 4, 5 cevi reagirajo z vodno raztopino natrijevega hidroksida.
Nastavite vsebino oštevilčenih cevi.
Sklep.Za priznanje, bomo izvedli tabelo 2 in takoj trdili, da v stanju tega problema, možnost številnih interakcij, na primer metil format z bromano vodo, fenol z raztopino hidroksida diaminsseris se ne upošteva . Znak - označuje pomanjkanje interakcije, znak + - kaj se dogaja kemijska reakcija.
Tabela 2.
Interakcijo določljivih snovi s predlaganimi reagenti
Primer 4. V šestih številnih cevi obstajajo rešitve: izopropilni alkohol, natrijev bikarbonat, ocetna kislina, anilna kislina, glicerin, beljakovin. Kako ugotoviti, katera epruveta je vsaka od snovi?
Sklep. .
Ko se voda broma dodamo v raztopine v oštevilčenih cevi, se oborina tvori v preskusni cevi z anilno kislino kot posledica njegove interakcije z bromano vodo. Opredeljena rešitev vsake linije snomične kisline za preostalih pet rešitev. V cevi z raztopino natrijevega bikarbonata se odlikuje ogljikov dioksid. Uveljavljena rešitev natrijevega bikarbonata deluje na drugih štirih rešitvah. V testni cevi S. ocetna kislina Ogljikov dioksid se razlikuje. Preostale tri rešitve delujejo z raztopino bakrovega sulfata (II), ki povzroča nastanek oborine kot posledica denaturacije beljakovin. Da bi identificirali glicerol, baker (II) hidroksid (II) pripravljen iz bakra (II) sulfatnih raztopin in natrijevega hidroksida. Bakreno hidroksid (II) se doda eni od preostalih dveh rešitev. V primeru raztapljanja bakrenega hidroksida (II) za oblikovanje pregledne raztopine bakra glicerata svetlo modre barve, je identificiran glicerol. Preostala rešitev je raztopina izopropilnega alkohola.
Primer 5.. V sedmih številnih cevi obstajajo rešitve naslednjega organske spojine: aminoacetna kislina, fenol, izopropilni alkohol, glicerin, trikloroocetna kislina, anilna kislina, glukoza. Uporaba kot reagente samo raztopine naslednjih anorganskih snovi: 2% raztopine bakra (II) sulfat, 5% raztopine železovega klorida (III), 10% raztopine natrijevega hidroksida in 5% raztopine natrijevega karbonata, identifikacija organske snovivsebovane v vsaki preskusni cevi.
Sklep. Takoj opozarjamo, da nudimo verbalno razlago identifikacije snovi .
Ko je raztopina železa (III) klorid dodamo raztopinam, vzetih iz oštevilčenih cevi, se tvori rdeče obarvanje z aminoecinsko kislino in vijolično barvanje s fenolom. Ko je raztopina natrijevega karbonata dodana vzorcem raztopin, vzetih iz preostalih petih cevi, se ogljikovi dioksid razlikuje v primeru antikloroocetne kisline in anilina, ki obsega soli, reakcija ne gre z ostalimi snovmi. Solyazični anilin je mogoče razlikovati od trikloroocetne kisline, ko jim dodamo natrijev hidroksid. Hkrati pa se vsaka emulzija aniline v vodi tvorjena v preskusni cevi z anilin hidroksi kisline, v preskusni cevi s trikloroocetno kislino, ne opazimo vidne spremembe. Določitev izopropilnega alkohola, glicerola in glukoze se izvajajo na naslednji način. V ločeni preskusni cevi, mešanje 4 kapljice 2% raztopine bakrovega sulfata (II) in 3 ml 10% raztopine natrijevega hidroksida, dobimo z oborino bakra (II) hidroksida, ki je razdeljen na tri dele.
Več kapljic izopropilnega alkohola, glicerola in glukoze se ločajo ločeno na vsak del. V cevi z dodatkom izopropilnih sprememb alkohola se ne opazimo v cevi z dodatkom glicerola in glukoze, se oborina se raztopi na tvorbo kompleksnih spojin intenzivne modre. Nastale kompleksne spojine lahko segrejemo na gorilniku ali alkoholu na vrh raztopin v testnih cevi pred vrenjem. Ob istem času, barva barve ne bo opazila v glicerinske cevi, in rumena oborina bakrovega hidroksida (I) se pojavi v zgornjem delu raztopine glukoze, ki prehaja v rdečo oborino bakrovega oksida (I ), spodnji del tekočine, ki ni bila ogrevana, ostane modra.
Primer 6. V šestih testnih cevi obstajajo vodne raztopine glicerola, glukoze, formalina, fenola, ocetne in mravljične kisline. Z reagenti in opremo na tabeli določite snovi v testnih cevi. Opišite potek definicije. Napišite enačbe reakcij, na podlagi katerih so določene snovi.
Reagenti: CUSO 4 5%, NaOH 5%, NaHCO 3 10%, broma Voda.
Oprema: stojalo s testnimi cevmi, pipete, vodne savne ali ploščice.
Sklep
1. Opredelitev kislin.
V interakciji karboksilnih kislin z raztopino natrijevega bikarbonata je ogljikov dioksid označen:
HCOOH + NAHCO 3 → HCOANA + CO 2 + H 2 O;
CH 3 COOH + NAHCO 3 → CH3 CoOONA + CO 2 + H 2 O.
Kisline je mogoče razlikovati z bromano vodo. Oblična kislina, ki razbarva bromine
HCOOH + BR 2 \u003d 2HBR + CO 2.
Z ocetno kislino se bromine v vodni raztopini ne odziva.
2. Opredelitev fenola.
V interakciji glicerola, glukoze, formalina in fenola z bromano vodo, le v enem primeru je opaziti rešitev in bela izguba sedimentov 2,4,6-tribromofenofenof.
Glicerin, glukoza in formalin se oksidira z bromano vodo, medtem ko opazimo razbarvanje raztopine. Glicerin pod temi pogoji lahko oksidira na glicerin aldehid ali 1,2-dihidroksiacetona
.
Nadaljnja oksidacija glicerina aldehida vodi do glicerolne kisline.
HCHO + 2B 2 + H 2 O → CO 2 + 4HBR.
Reakcija s sveže pripravljeno oborino hidroksida bakra (II) vam omogoča razlikovanje med glicerinam, glukozo in formatinom.
Ko se glicerol doda bakreno hidroksid (II), se raztopi modri bombažni sediment in oblikovana svetlo modra raztopina obsežnega bakrenega glicerata. Pri segrevanju se barva raztopine ne spremeni.
Pri dodajanju glukoze v bakreno hidroksid (II) je oblikovana tudi svetlo modra raztopina kompleksa
.
Vendar pa se, ko se segreje, je kompleks propadel in Aldehidska skupina je oksidirana, medtem ko rdeča oborina bakrovega oksida (I) pade
.
Formalin reagira z bakrenim hidroksidom (II) samo pri segrevanju z tvorbo oranžne oborine bakrovega oksida (I)
HCHO + 4CU (OH) 2 → 2CU 2 O ↓ + CO 2 + 5H 2 O.
Vse opisane interakcije se lahko predložijo v tabelo 3 za udobje.
Tabela 3.
Rezultati določanja
Literatura.
1. Pearling V. F. Organska kemija: učbenik za univerze: pri 2 t. / V. F. Traw. - M.: ICC "Akademinacija", 2006.
2. Smolina T. A. in drugi. Praktično delo na področju organske kemije: majhna delavnica. Priročnik za študije za univerze. / T. A. Smolina, N. V. Vasilyeva, N. B. Kepletskaya. M.: Razsvetljenje, 1986.
3. Kucherenko N. E. et al. Biokemija: delavnica / N. E. KUCHERENKO, YU. D. Babenyuk, A. N. Vasilyev et al. - K. Ne-to, 1988.
4. Shapiro D. K. Delavnica na biološki kemiji. - MN: Ex-School, 1976.
5. V. K. Nikolaenko. Reševanje problemov povečane kompleksnosti na splošno in anorgansko kemijo: priročnik za učitelja, Ed. G.v. Lisukhan - K.: Rad.shk., 1990.
6. S. S. Churandov. Kemične olimpijade V šoli: priročnik za učitelje. - M.: Razsvetljenje, 1962.
7. Moscow City Chemical Olympiads: Metodična priporočila. Prevajalci V.V. Sorokin, r.p. Surovtseva - M: 1988
8. Sodobna kemija V nalog mednarodne olimpijade. V. V. SOROKIN, I. V. SVITANKO, YU. N. SYCHEV, S. S. CHURANDOV - M.: KEMIJA, 1993
9. E. A. Shishkin. Poučevanje študentov za reševanje kakovostnih izzivov v kemiji. Kirov, 1990.
10. Kemični olimpijadi pri nalogah in rešitvah. Deli 1 in 2. prevajalniki Kebetov A. P., Sviridov A.V., Galafeev V. A., Kebets P. A. - Kostroma: Založba KGSHA, 2000.
11. S. N. PUKCHATKIN, A. A. Zaitsev, M. V. DOROFEEV. Kemični olimpijadi v Moskvi. - M.: Založba MIKPRO, 2001.
12. Kemija 10-11: Zbiranje nalog z rešitvami in odgovori / V. V. SOROKIN, I. V. SVITANKO, YU. N. SYCHEV, S. S. CHURANDOV. - M.: "AST ZALOGIJE": LLC
To nalogo so predlagali grederji razreda 11 o praktični turneji III (regionalna) orodja olimpijskih iger vseh ruskih šolarjev v kemiji v študijskem letu 2009-2010.
Ime "srebro" se je zgodilo iz asirza "SARTZ" (bela kovina). Beseda "Argentum" je verjetno posledica grščine "Argos" - "bela, briljantna".
Najti v naravi. Srebro je porazdeljeno v naravi veliko manj kot baker. V litosferi, srebro predstavlja le 10 -5% (po teži).
Native srebra je zelo redka, večina srebra je pridobljena iz njenih povezav. Najpomembnejša srebrna ruda je srebrna briljantnost, ali AG 2 S Argentitis. Kot nečistoča, srebro je prisotno v skoraj vseh bakerh in vodilnih rusih.
Pridobivanje. Skoraj 80% srebra dobite skupaj z drugimi kovinami pri obdelavi svojih rud. Posebno srebro iz nečistoč z elektrolizo.
Lastnosti. Čisto srebro je zelo mehko, belo, dagged, značilen z izjemno visoko električno in toplotno prevodnost kovine.
Srebrna - nizko učinkovita kovina, ki pripada tako imenovanim plemenitim kovinam. Ni oksidan v nobenem primeru pri sobni temperaturi ali pri segrevanju. Opaženo črno črpanje srebrnih izdelkov je posledica tvorbe na površini črnega srebrnega sulfida AG 2 s pod vplivom vodikovega sulfida, ki ga vsebuje zrak:
Black of Silver se pojavi v stiku z objekti, narejenimi iz njega Živilaki vsebujejo žveplene spojine.
Srebrna odporna na delovanje razredčenih žvepla in klorovodikovih kislin, topnih v dušičnih in koncentriranih žveplove kisline:
Uporaba. Silver se uporablja kot sestavni del zlitin za nakit, kovanci, medalje, spajkanje, jedilnico in laboratorijske jedi, za posreselne dele aparatov v živilski industriji in ogledal, kot tudi za proizvodnjo delov elektrovakumskih naprav, električnih kontaktov, Elektrode, čiščenje vode in kot katalizator v organski sintezi.
Spomnimo se, da so srebrni ioni celo v nepomembnih koncentracijah značilni močno izrazit baktericidni učinek. Poleg obdelave vode, se zdi uporaba v medicini: za dezinfekcijo sluznice, koloidne raztopine srebra (protargola, collargol itd.).
Srebrne povezave. Srebrni oksid (I) AG 2 O je temno rjavi prah, manifestira osnovne lastnosti, slabo topna v vodi, vendar daje rešitev nekoliko znano reakcijo.
Proizvajajo ta oksid, ki izvaja reakcijo, katere enačba
Srebrni hidroksid (I), ki je nastal v reakciji, je močna, vendar nestabilna podlaga, razgrajena na oksid in vodo. Srebrni oksid (I) se lahko doseže z delovanjem na srebrni ozon.
Amonija raztopina srebnega oksida (I) je za vas znana kot reagent: 1) na aldehid - kot rezultat reakcije, "srebrno ogledalo" je oblikovana; 2) Na alkinah s trojno vezi na prvem atomu ogljika - kot posledica reakcije, se oblikujejo netopne spojine.
Amoniak raztopina srebnega oksida (I) je celovita spojina hidroksida diaminminserite (I) OH.
Agno 3 srebrni nitrat, imenovan tudi Lyapis, se uporablja kot vezavni baktericidni agent, v proizvodnji fotografskih materialov, v Galvanotehniku.
AGF Silver fluorid - rumeni prah, edini izmed halogenidov te kovine, topen v vodi. Ukrep se doseže z delovanjem plastične kisline na srebrni oksid (I). Uporabite kot sestavni del fosforjev in fluoriracijsko sredstvo v sintezi fluoroch-palic.
Agcl Silver Chloride je bela trdna snov, ki je nastala kot bela bombažna usedlina, ko se odkrijejo kloridni ioni, ki delujejo s srebrnimi ioni. Pod delovanjem svetlobe razpade na srebro in klor. Uporablja se kot fotografski material, vendar bistveno manj kot srebrni bromid.
AGBR Silver Bromid je svetlo rumena kristalinična snov, ki jo tvori reakcija med srebrnim nitratom in kalijevim bromidom. Prej uporabljen pri proizvodnji fotografskega papirja, kinematografov in fotografij.
Silver Chromate AG 2 CRO 4 in Silver Dichromat AG 2 CR 2 O 7 - Temno rdeče kristalinične snovi, ki se uporabljajo kot barvila pri proizvodnji keramike.
CH3 COOAG Silver Acetat se uporablja v Galvanosegia za srebrne kovine.
