Oglejte si, kaj je "nikelj" v drugih slovarjih. Kompleksne spojine niklja Primeri reševanja problemov

(koordinatne številke so navedene v oklepajih) Ni 2+ 0,069 nm (4), 0,077 nm (5), 0,083 nm (6).

Povprečna vsebnost niklja v zemeljski skorji je 8-10 -3 mas.%, V oceanski vodi 0,002 mg / l. Znano je cca. 50 mineralov niklja, od tega najpomembnejši: pentlandit (Fe, Ni) 9 S 8, millerit NiS, garnierit (Ni, Mg) 3 Si 4 O 10 (OH) 10. 4H 2 O, revdinskit (nepuit) (Ni, Mg) 3 Si 2 O 5 (OH) 4, nikelin NiAs, anabergit Ni 3 (AsO 4) 2 8H 2 O. Nikelj v glavnem pridobivajo iz sulfidnih bakreno-nikljevih rud (Kanada, Avstralija, Južna Afrika) in iz silikatno-oksidiranih rud (Nova Kaledonija, Kuba, Filipini, Indonezija itd.). Svetovne zaloge niklja na kopnem so ocenjene na 70 milijonov ton.

Lastnosti.Nikelj-srebrno-bela kovina. Crystallich. obrazno centrirana rešetka. kubični, a \u003d 0,35238 nm, z \u003d 4, prostor. skupina Pt3t. T. pl. 1455 ° C. t. kip. 2900 ° C; splav. 8,90 g / cm3; C 0 p 26, l J / (mol. K); DH 0 pl 17,5 kJ / mol, DH 0 je 370 kJ / mol; S 0 298 29,9 JDmol K); ur-a temperaturne odvisnosti parnega tlaka za trden nikelj logp (hPa) \u003d 13,369-23013 / T + 0,520logT + 0,395T (298-1728K), za tekoči logp (hPa) \u003d 11,742-20830 / T + 0,618 log T (1728-3170 K); temperaturni koeficient linearno raztezanje 13.5. 10-6 K -1 (273-373 K); toplotna prevodnost 94,1 W / (mx K) pri 273 K, 90,9 W / (m. K) pri 298 K; g 1,74 N / m (1520 ° C); r 7,5 10 -8 Ohm m, temperaturni koeficient. r 6.75. 10 -3 K -1 (298-398 K); feromagnet, točka Curie 631 K. Elastični modul 196-210 GPa; s rast 280-720 MPa; nanaša. raztezek 40-50%; Trdota po Brinellu (žarjena) 700-1000 MPa. Čisti nikelj je zelo nodularna kovina, dobro je obdelana v hladnem in vročem stanju, primerna za valjanje, vlečenje in kovanje.

H nikelj je kemično neaktiven, vendar fino dispergiran prah, pridobljen z redukcijo nikljevih spojin z vodikom pri nizek t-pax, piroforna. Standardni potencial elektrode Ni 0 / Ni 2+ je 0,23 V. Pri običajnih temperaturah je nikelj v zraku prekrit s tanko zaščitno folijo nikljevega oksida. Ne interakcija. z vodo in vlago v zraku. Pri nalaganju. oksidacija niklja s površine se začne pri ~ 800 ° C. Nikelj zelo počasi reagira s klorovodikovimi, žveplovimi, fosfornimi, fluorovodikovimi to-tami. Praktično kis in druge org. za vas, zlasti v odsotnosti zraka. Dobro reagira z razgradnjo. HNO 3, konc. HNO 3 je pasiviziran. Raztopine in taline alkalij in karbonatov alkalnih kovin ter tekoči NH 3 ne vplivajo na nikelj. Vodne raztopine NH 3 v prisotnosti. zračni korelat nikelj.

H ikel v dispergiranem stanju ima velik katalitični učinek. aktivnost v p-tionih hidrogeniranja, dehidrogeniranja, oksidacije, izomerizacije, kondenzacije. Uporabi se bodisi skeletni nikelj (Raneyjev nikelj), dobljen s fuzijo z Al ali Si, čemur sledi. luženje z alkalijo ali nikljem na nosilcu.

H ikel absorbira H 2 in z njim tvori trdne raztopine... Hidride NiH 2 (stabilne pod 0 ° C) in stabilnejše NiH smo dobili posredno. Dušik skoraj ne absorbira nikelj do 1400 ° C, p-razmerje N 2 v kovini je 0,07% pri 450 ° C. Kompakten nikelj ne reagira z NH 3, razpršen pri 300-450 ° C z njim tvori Ni 3 N.

Staljeni nikelj raztopi C s tvorbo Ni 3 C, ki se med kristalizacijo taline razpusti s sproščanjem grafita; Ni 3 C v obliki sivo-črnega prahu (razpade pri ~ 450 ° C) dobimo z uplinjanjem niklja v atmosferi CO pri 250-400 ° C. Razpršeni nikelj s CO daje hlapljiv nikelj tetrakarbonil Ni (CO) 4. Ko je legiran s Si, tvori s in l in d s; Ni 5 Si 2, Ni 2 Si in NiSi se stopijo skladno s pri 1282, 1318 in 992 ° С, Ni 3 Si in NiSi 2-nekongruentni. pri 1165 in 1125 ° C Ni 3 Si 2 razpade brez taljenja pri 845 ° C. Ko je legiran z B, daje boride: Ni 3 B (tal. 1175 ° C), Ni 2 B (1240 ° C), Ni 3 B 2 (1163 ° C), Ni 4 B 3 (1580 ° C), NiB 12 (2320 ° C), NiB (razpade pri 1600 ° C). Nikelj tvori selenide s hlapi Se: NiSe (tal. 980 ° C), Ni 3 Se 2 in NiSe 2 (razpadata pri 800 oziroma 850 ° C), Ni 6 Se 5 in Ni 21 Se 20 (obstajajo samo v trdnem stanju). Ko je nikelj legiran s Teom, dobimo naslednji telesi: NiTe in NiTe 2 (med njima očitno nastane široko območje trdnih raztopin itd.)

Arsenat Ni 3 (AsO 4) 2. 8H 2 O-zeleni kristali; p-meja v vodi 0,022%; to-tami razpade; nad 200 ° С dehidrira, pri ~ 1000 ° С razpade; trden milni katalizator.

S in l in kat Ni 2 SiO 4 - svetlo zeleni kristali z rombičnimi. mreža; gosto 4,85 g / cm3; razpade brez taljenja pri 1545 ° C; ni topen v vodi; rudar. to-tami se pri segrevanju počasi razgrajuje. Aluminijev oksid t NiAl 2 O 4 (nikljev špinel) - modri kristali s kubikom. mreža; t. pl. 2110 ° C; gosto 4,50 g / cm3; ne sol. v vodi; počasi razpada do-tami; katalizator hidrogeniranja.

Najpomembnejše kompleksne povezave. nikelj-a m in n s. Naib. značilni heksaamini in ustrezne trammine s kationi. 2+ in 2+. To so modri ali vijolični kristalinični. na otokih, običajno sol. v vodi, v raztopinah modre barve; ko vre raztopine in kdaj ukrepanje do razgraditi; nastanejo v raztopinah med predelavo amoniaka nikljeve in kobaltove rude.

V kompleksih koordinacija Ni (III) in Ni (IV). število niklja je 6. Primeri - vijolična K 3 in rdeča K 2, tvorjena z delovanjem F 2 na mešanico NiCl 2 in KCl; močni oksidanti. Od drugih vrst so na primer znane soli hetero-polikislin. (NH4) 6H7. 5H 2 O, veliko število zapletenih povezav. Ni (II). Glej tudi Organski nikelj.

Prejemanje.Rude predelujejo piro- in hidro-jekleni lurgich. mimogrede. Za silikatno oksidirane rude (ki jih ni mogoče obogatiti) se uporablja bodisi redukcijski. taljenje za pridobivanje feronikla, ki se nadalje pretvori v pretvornik za rafiniranje in obogatitev, ali taljenje za mat z dodatki, ki vsebujejo žveplo (FeS 2 ali CaSO 4). Nastalo mat vpihamo v pretvornik, da odstranimo Fe, nato zdrobimo in žgemo ter iz nastalega NiO zmanjšamo. kovinski nikelj dobimo s taljenjem. Koncentrati niklja, pridobljeni med predelavo sulfidnih rud, se z zadnjim stalijo v mat. s pihanjem v pretvornik. Iz bakreno-nikljeve mat se po počasnem hlajenju s flotacijo izolira koncentrat Ni 3 S 2, ki se podobno kot mat iz oksidiranih rud praži in reducira.

Eden od načinov hidropredelave oksidiranih rud je redukcija rude z generatorjem ali mešanico H2 in N2, čemur sledi. izpiranje z raztopino NH 3 in CO 2 s pihanjem zraka. Raztopino očistimo z amonijevim sulfidom. Ko raztopino razgradimo z destilacijo NH 3, se obori hidrokso-nikljev karbonat, ki ga vžgemo in obnovimo iz tvorjenega NiO. taljenja dobite nikelj ali ponovno sol. v raztopini NH 3 in po destilaciji NH 3 iz kaše z redukcijo H 2 dobimo nikelj. Dr. način - izpiranje oksidirane rude z žveplovo kislino v avtoklavu. Iz nastale raztopine po čiščenju in nevtralizaciji nikelj oborimo z vodikovim sulfidom pod pritiskom in nastali koncentrat NiS obdelamo kot mat.

Hidropredelava sulfidnih nikljevih materialov (koncentrati, mat) se zmanjša na oksidacijo v avtoklavu. izpiranje bodisi z raztopinami NH 3 (z nizko vsebnostjo Co) ali H 2 SO 4. Nikelj se obori iz raztopin amoniaka po ločitvi CuS z vodikom pod pritiskom. Če želite ločiti Ni,Uporabljata se tudi ekstrakta Co in Cu iz raztopin amoniaka. metode, ki najprej uporabljajo kelatne ekstrakte.

Avtoklavno oksidacijsko izpiranje s proizvodnjo sulfatnih raztopin se uporablja tako za obogatene materiale (matte) s prenosom niklja in drugih kovin v raztopini kot tudi za slabe pirotične koncentrate Fe 7 S 8. V slednjem primeru se preim oksidira. pirotit, ki omogoča izolacijo osnovnega S in sulfidnega koncentrata, ki se nadalje pretali v nikelj mat.

"Kompleksne spojine niklja in njihove lastnosti".

Delo so opravili študentje 2. letnika skupine 5202

Nikitin Dmitrij in Sharkhemullin Emil.

Kazan 2014

Kompleksne spojine niklja.

Vezava niklja v komplekse je pomemben postopek za analitsko kemijo v primeru diagnostike in določanja značilnih lastnosti snovi in \u200b\u200bsamega elementa.

1. Kompleksna povezava monovalentnega niklja

Znano jih je omejeno število, medtem ko je večina nestabilnih in zlahka prepere v zraku; spojine so obarvane pretežno v rdeče, dobimo z redukcijo nikljevih (II) spojin, kot so - nikelj (II) oksid NiO, nikelj (II) hidroksid Ni (OH) 2, nikelj (II) sulfid NiS). Sem spadajo K2, Na2, K3, K2, - rdeča.

2. Kompleksne spojine dvovalentnega niklja

to so najpomembnejše in stabilne nikljeve spojine.

Soli močnih kislin, ki jih tvori dvovalentni kation Ni2 +, so skoraj vse dobro topne v vodi in njihove raztopine kažejo šibko kislo reakcijo zaradi hidrolize. Težko topne soli so relativno šibke kislinezlasti derivati \u200b\u200banionov CO32- in PO43.Hidrirani Ni ··· ion bo obarvan živo zeleno. Ista barva je značilna za kristalne soli, ki jih tvorijo. Nasprotno, posamezne kompleksne soli so v brezvodnem stanju različno obarvane in njihove barve ne sovpadajo vedno z lastno barvo Ni2 + (rumena), temveč so odvisne tudi od narave aniona.

Kation z dano valenco (Ni 2+) z amoniakom tvori heksaaminski kompleks 2+ in diakvatratraminski kompleks 2+. Ti kompleksi z anioni tvorijo modre ali vijolične spojine, kar močno poenostavi njihovo diagnozo.

Vodne raztopine soli niklja (II) vsebujejo ion heksaakvanikel (II) 2+. Ko se raztopini, ki vsebuje te ione, doda raztopina amoniaka, pride do obarjanja nikljevega (II) hidroksida, zelene želatinaste snovi. Ta oborina se raztopi, ko dodamo odvečno količino amoniaka zaradi tvorbe ionov hexamminenickel (II) 2+.

V nekaterih nikljevih amoniakih je 2+ in 2+ ionov. Spojine, pridobljene iz teh in drugih ionov amoniaka niklja, so dobro topne v vodi. Nastanek teh kompleksov pojasnjuje topnost številnih nikljevih spojin, netopnih v čisti vodi v vodni raztopini amoniaka, na primer njegovega hidroksida in fosfata.

Tudi nikelj je zelo nagnjen k tvorbi znotrajkompleksnih soli. Sem spadajo soli, pri katerih je kovinski atom, ki nadomešča vodik, na primer nikelj, hkrati usklajen z drugim kislim ostankom. Za intrakompleksne soli je pogosto značilna izredno nizka topnost. Iz tega razloga so v zadnjem času vse bolj pomembni v analitični kemiji. Eden najbolj znanih predstavnikov tega razreda kompleksnih spojin je nikelj dimetilglioksim, ki se pogosto uporablja za analitsko določanje niklja.

Zasebni predstavniki vključujejo HexamineNickel (II) Chloride.

Gesaminikel (II) klorid Cl2 je svetlo rumen ali svetlo moder higroskopen prah, delno razgradi v zraku. Raztopi se že v hladni vodi. Termična stabilnost nastalega kompleksnega amoniaka je zelo visoka. Razpade z vodo s sproščanjem hidroksida

Ni: Cl2 \u003d 6H2O \u003d Ni (OH) 2 + 4NH4OH + 2NH4Cl.

Kisik ne vpliva na raztopine nikljevega amoniaka

Nikelj v dani valenci tvori komplekse s tetraedrsko in ravno kvadratno strukturo. Na primer, tetrahloro nikelat (II) 2− kompleks ima tetraedrično strukturo, medtem ko ima tetracianonski nikelat (II) 2− kompleks ravno kvadratno strukturo.

Dimetilglioksim / nikelj dimetilglioksim.

Značilna je reakcija ionov Ni 2+ z dimetilglioksimom (C4H8O2N2), ki vodi do tvorbe znotrajkompleksne spojine rožnato rdečega nikljevega dimetilglioksima, ki je v vodi rahlo topen. Nikelj-dimetilglioksimat Ni (C 4 H 6 N 2 O 2) 2, slabo vodotopen Ni (II) -helatni kompleks, dodatno stabiliziran z intramolekularnimi vodikovimi vezmi in daje jasno rdečo barvo v kislem mediju, se uporablja v analitični kemiji kot kvalitativni odziv za nikljeve (II) ione.

Nikelj dimetilglioksim Ni (C 4 H 6 N 2 O 2) 2 lahko dobimo z dodajanjem dimetilglioksima (Chugaev-ov reagent) in amoniakove vode (amoniaka) v raztopino soli Ni (II).

Reakcijska enačba: NiSO4 + 2C4H8O2N2 + 2NH3 \u003d\u003e Ni (C4H7O2N2) 2 + (NH4) 2 SO4.

OPREDELITEV

Nikelj - osemindvajseti element Periodična tabela... Oznaka - Ni iz latinskega "niccolum". Nahaja se v četrtem obdobju, skupina VIIIB. Nanaša se na kovine. Jedrski naboj je 28.

Tako kot kobalt se tudi nikelj v naravi pojavlja predvsem v obliki spojin z arzenom ali žveplom; taki so na primer minerali kupfernickel NiAs, arzen-nikljev sijaj NiAsS itd. Nikelj je bolj razširjen kot kobalt [približno 0,01 mas.% zemeljske skorje].

Kovinski nikelj ima srebrno barvo z rumenkastim odtenkom (slika 1), je zelo trden, se dobro polira in privlači magnet. Odlikuje ga visoka odpornost proti koroziji - odporen na atmosfero, vodo, alkalije in številne kisline. Aktivno se raztopi v dušikovi kislini. Kemična odpornost niklja je posledica njegove nagnjenosti k pasivizaciji - tvorbi oksidnih filmov na površini, ki imajo močan zaščitni učinek.

Slika: 1. nikelj. Videz.

Atomska in molekulska masa niklja

OPREDELITEV

Relativna molekulska masa snovi (M r) je število, ki prikazuje, kolikokrat je masa dane molekule večja od 1/12 mase ogljikovega atoma, in relativna atomska masa elementa (A r) - kolikokrat je povprečna masa atomov kemični element več kot 1/12 mase ogljikovega atoma.

Ker nikelj obstaja v prostem stanju v obliki enoatomskih molekul Ni, vrednosti njegove atomske in molekulske teže sovpadajo. Enaki so 58,6934.

Izotopi niklja

Znano je, da lahko v naravi nikelj najdemo v obliki petih stabilnih izotopov 58 Ni, 60 Ni, 61 Ni, 62 Ni in 64 Ni. Njihova masna števila so 58, 60, 61, 62 in 64. Jedro atoma izotopa 58 Ni vsebuje osemindvajset protonov in trideset nevtronov, ostali izotopi pa se od njega razlikujejo le po številu nevtronov.

Obstajajo umetni nestabilni izotopi niklja z masnimi številkami od 48 do 78, pa tudi osem metastabilnih stanj, med katerimi je 59-letni izotop Ni z razpolovno dobo 76 tisoč let najbolj dolgoživ.

Nikljevi ioni

Elektronska formula, ki prikazuje orbitalno porazdelitev nikljevih elektronov, je naslednja:

1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 8 4s 2.

Kot rezultat kemične interakcije se nikelj odpove valentnim elektronom, tj. je njihov darovalec in se spremeni v pozitivno nabit ion:

Ni 0 -2e → Ni 2+;

Ni 0 -3e → Ni 3+.

Molekula in atom niklja

V prostem stanju nikelj obstaja v obliki enoatomskih molekul Ni. Tu je nekaj lastnosti, ki so značilne za atom in molekulo niklja:

Zlitine niklja

Glavnina niklja se uporablja za proizvodnjo različnih zlitin z železom, bakrom, cinkom in drugimi kovinami. Dodatek niklja jeklu poveča njegovo žilavost in odpornost proti koroziji.

Zlitine na osnovi niklja lahko razdelimo na toplotno odporne (nimonic, Inconel, Hastella [preko 60% niklja, 15-20% kroma itd. Kovine]), magnetne (permaloje) in zlitine s posebnimi lastnostmi (monel kovina, nikelin, konstantan, invar, platina).

Primeri reševanja problemov

PRIMER 1

Naloga

Napišite reakcijske enačbe, s katerimi lahko izvedete naslednje transformacije: NiCl 2 → Ni → NiSO 4 → Ni (NO 3) 2 → Ni (OH) 2 → NiCl 2. Narišite enačbe reakcij v raztopinah v ionski in okrajšani ionski obliki.

Odgovorite

Z dajanjem kovine, bolj aktivne kot nikelj, v raztopino nikelj (II) klorida lahko nikelj dobimo v prosti obliki (substitucijska reakcija): NiCl 2 + Zn → Ni + ZnCl 2; Ni 2+ + Zn 0 → Ni 0 + Zn 2+. Nikelj se raztopi v razredčeni žveplovi kislini in tvori nikelj (II) sulfat: Ni + H2S04 (razredčeno) → NiSO4 + H2; Ni 0 + 2H + → Ni 2+ + H 2. Nikelj (II) nitrat lahko dobimo z reakcijo izmenjave: NiSO 4 + Ba (NO 3) 2 → Ni (NO 3) 2 + BaSO 4 ↓; SO 4 2- + Ba 2+ → BaSO 4 ↓. Z delovanjem na nikelj (II) nitrat z alkalijo lahko dobite nikelj (II) hidroksid: Ni (NO 3) 2 + 2NaOH → Ni (OH) 2 ↓ + 2NaNO 3; Ni 2+ + 2OH - \u003d Ni (OH) 2 ↓. Nikelj (II) klorid iz nikljevega (II) hidroksida lahko dobimo z nevtralizacijsko reakcijo s klorovodikovo kislino: Ni (OH) 2 + 2HCl → NiCl 2 + 2H20; OH - + H + \u003d H 2 O.

PRIMER 2

Naloga	Katero maso nikljevega (II) klorida lahko dobimo s segrevanjem 17,7 g niklja in 12 litrov klora (n.u.)? Kakšno prostornino 0,06 M raztopine lahko pripravimo iz te mase soli?
Sklep	Zapišimo reakcijsko enačbo: Ni + Cl2 \u003d NiCl2. Poiščimo število molov niklja (molska masa - 59 g / mol) in klora, ki sta reagirala z uporabo podatkov, navedenih v težavi: n (Ni) \u003d m (Ni) / M (Ni); n (Ni) \u003d 17,7 / 59 \u003d 0,3 mol. n (Cl2) \u003d V (Cl2) / V m; n (Cl2) \u003d 12 / 22,4 \u003d 0,54 mol. Po enačbi problema n (Ni): n (Cl 2) \u003d 1: 1. To pomeni, da je klora v presežku in je treba za nikelj opraviti vse nadaljnje izračune. Poiščimo količino snovi in \u200b\u200bmaso tvorjenega nikljevega (II) klorida (molska masa 130 g / mol): n (Ni): n (NiCl2) \u003d 1: 1; n (Ni) \u003d n (NiCl2) \u003d 0,3 mol. m (NiCl2) \u003d n (NiCl2) × M (NiCl2); m (NiCl2) \u003d 0,3 × 130 \u003d 39 g. Izračunajte prostornino 0,06 M raztopine, ki jo lahko dobite iz 39 g nikljevega (II) klorida: V (NiCl2) \u003d n (NiCl2) / c (NiCl2); V (NiCl2) \u003d 0,3 / 0,06 \u003d 0,5 l.
Odgovorite	Masa nikljevega (II) klorida je 39 g, prostornina 0,06 M raztopine pa 0,5 l (500 ml).

Ponujamo vam nakup nikljevih plošč NP2 pod ugodnimi pogoji:

• Velika izbira asortimana in obsega standardnih velikosti.
• Možnost dodatne obdelave kovin - rezanje, upogibanje, pocinkanje, perforacija
• Prodaja v kosih in praznih delih
• Izvedba izdelka, tako na debelo kot na drobno.
• Cene brez posredniških provizij.
• Različni načini in pogoji plačila.
• Prilagodljiv sistem popustov za veleprodajne in redne partnerje.
• Brezplačen strokovni nasvet.
• Možnost predhodnega prevzema naročila v skladišču.
• Hitri roki dostave. Pošiljanje plačanega blaga v 24 urah v Moskvi.
• Dostava v ruske regije v 2-3 dneh. Po potrebi bomo samostojno izračunali in naročili storitve prevoznika. Dostava do terminala prevoznika je brezplačna.
• Embalaža izdelka po zahtevah kupca. Možno je uporabiti več vrst embalaže: poliestrski PET krog in PVC polietilenski film.
• Možnost skladiščenja blaga v našem skladišču do odpreme.
• Vrnitev blaga v skladu z zakonodajo Ruske federacije.

Lastnosti in dimenzije sortimenta.

Nikelj NP2 je ploščat polizdelek pravokotne oblike, izdelan z vročim valjanjem.

Prednosti nikljeve pločevine vključujejo:

• visoka moč;
• odpornost proti koroziji;
• odpornost na ekstremne temperature;
• magnetne lastnosti (feromagnet).

Značilnosti izdelka so posledica lastnosti niklja NP2 - tako imenovane. polizdelki niklja v skladu z GOST 492-2006. Standard ureja vsebnost nečistoč (ogljik, baker, železo, magnezij itd.) V kovini - skupaj največ 0,5 mas.%. Material ima toplotno odpornost (odpornost na mehanske obremenitve pri visokih temperaturah), odpornost proti koroziji v različnih korozivnih okoljih, tudi pri povišanih temperaturah (ta lastnost je opredeljena kot toplotna odpornost).

Debelina pločevine v skladu z GOST se giblje od 5 do 20 mm, širina - 500, 600, 700, 800 mm, dolžina 500-2000 mm. Lahko kupite nikljeve plošče z izmerjeno dolžino, večkratnikom 100 mm, in zunaj profila, ki popolnoma ustrezajo državnim standardom.

Kakovost izdelka se nadzoruje v vseh fazah proizvodnega procesa. Površina materiala ustreza standardom in nima razslojevanja, mehanskih poškodb in drugih napak.

GOST-ji, TU in drugi standardi.

Specifikacije za list NP2 določa GOST 6235-91. Visoko natančnost izdelave in dodelave izdelka ureja GOST 26877-2008. Kemična sestava Nikelj NP2 je skladen z GOST 492-2006.

Področja uporabe.

Dobre mehanske, električne, protikorozijske lastnosti so privedle do široke uporabe lista NP2. Zlasti je njegova uporaba upravičena v proizvodnji, kjer so visoke zahteve glede korozijske odpornosti materiala. Glavna navodila za uporabo:

• ladjedelništvo;
• strojništvo, izdelava instrumentov;
• električni deli - katode, anode;
• proizvodnja izdelkov za kemično industrijo - posod, kotlov, pripomočkov, v interakciji z agresivnimi snovmi.

Prodaja nikljevih plošč iz skladišča v Moskvi.

Prodaja listi iz niklja iz skladišča v Moskvi, ki se nahaja na naslovu:

111123, Moskva, sh. Navdušenci, 56, str.44

Plačano blago lahko dobite s samo prevzemom ali z dostavo, ki jo bo izvedlo naše podjetje. Lastna flota vozil različnih nosilnosti nam bo omogočila poceni in takojšnjo dostavo naročila v vaš objekt.

Pri naročilu izdelkov od 100 kg. dostava bo za vas brezplačna.

Pošiljanje in dostava plačanega blaga se izvede v enem dnevu.

Hikel - kovljiva in nodularna kovina. Nikelj je feromagnet. V zraku je stabilno. Na površini je zaščitni NiO film, ki kovino ščiti pred nadaljnjo oksidacijo.

OD H20in vodne pare v zraku niklja se tudi ne odzove. Nikelj praktično ne vpliva na kisline, kot so žveplova, fosforjeva, fluorovodikova in nekatere druge.

Interakcija z HNO 3:

3Ni + 8HNO 3 \u003d 3Ni (NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O

OD O 2 reagira le pri temperaturah nad 800 ° C.

Nikelj oksid ima osnovne lastnosti. Obstaja v dveh modifikacijah: nizkotemperaturna (šesterokotna mreža) in visoka temperatura (kubična mreža).

S halogeni žveplo reagira le pri temperaturi, da nastane NiHal 2 in NiS... Pri interakciji s C nastajajo P: karbid Ni 3 C, fosfidi - Ni 5 P 2, Ni 2 P, Ni 3 P.

Z nekovinami ( N 2) reakcija poteka v optimalnih pogojih.

Obstajajo vodotopne soli NiSO 4, Ni (NO 3) 2 in mnogi drugi, ki tvorijo kristalne hidrate NiSO 4 7H 2 O, Ni (NO 3) 2 6 H 2 O.

Netopne soli: fosfat Ni 3 (PO 4) 2 in silikat Ni2 SiO4.

Če raztopino nikljeve (II) soli dodamo alkalijo, nastane zelena oborina nikljevega hidroksida:

Ni (NO 3) 2 + 2NaOH \u003d Ni (OH) 2 + 2NaNO 3.

Ni (OH) 2 ima šibke osnovne lastnosti. Pri interakciji z alkalijo:

2Ni (OH) 2 + 2NaOH + Br2 \u003d 2Ni (OH) 3 + 2NaBr.

Uporaba niklja in njegovih spojin.

Nikelj se najpogosteje uporablja pri proizvodnji nerjavečega jekla in zlitin. Zlitine, ki porabijo veliko niklja, vključujejo:

Monel kovina ( Ni, Cu, Fe, Mn), ki se pogosto uporablja v kemični opremi, ladjedelništvu, za izdelavo usedlin in pokrovov;

Nikrom in kromel ( Ni, Cr) se uporablja v obliki žice za reostate, opekače, likalnike, grelnike;

Invar ( Ni, Fe), ki se uporablja zaradi zelo nizkega koeficienta raztezanja za izdelavo nihal v urah in merilnem traku;

Permalloy ( Ni, Fe) se uporablja v pomorski tehnologiji kablov in tehnologiji prenosa energije zaradi odlične magnetne občutljivosti

Nikelj srebro ( Ni, Cu, Zn) - za izdelavo gospodinjskih pripomočkov;

Alnico ( Ni, Co, Fe, Al) je močan magnetni material, ki se uporablja za izdelavo majhnih orodij z lastnostmi trajnega magneta.

Premazi iz niklja se že dolgo uporabljajo v dekorativne namene in za zaščito pred korozijo številnih navadnih kovin, čeprav jih pogosto zamenjajo s kromiranimi prevlekami.