Šibka baza hude kisline. Huda kislina in močna osnova
Konstanta hidrolize je enaka povezavi z delom koncentracij
Izdelki hidrolize do koncentracije nehidroliziranih soli.
Primer 1. Izračunajte stopnjo hidrolize NH 4 Cl.
Sklep: Iz mize najdemo KD (NH 4) \u003d 1,8 ∙ 10 -3, od tu
Kγ \u003d kv / kd k \u003d \u003d 10 -14 / 1,8 ∙ 10 -3 \u003d 5,56 ∙ 10 -10.
Primer 2. Izračunajte stopnjo hidrolize ZNCL 2 na 1 fazi raztopine 0,5 m.
Sklep: Ionska enačba hidrolize Zn 2 + H 2 O Znoh + + H +
KD Znoh + 1 \u003d 1,5 ∙ 10 -9; H \u003d √ (KV / [CD OSN ∙ cm] \u003d 10 -14 / 1,5 ∙ 10 -9 ∙ 0,5 \u003d 0,36 ∙ 10 -2 (0,36%).
Primer 3.Naredite ionsko-molekularno in molekularno hidrolizo enačbe soli: a) KCN; b) na 2 CO 3; c) Znso 4. Določite reakcijo medija raztopin teh soli.
Sklep:a) Carium Cyanide KCN je sol šibke mono-blok kisline (glej aplikacije tabele I) HCN in močna podlaga CON. Ko se raztopimo v vodi, se molekule KCN popolnoma distrirajo v K + CATIONS in CN Anions. CATIONS K + ne morejo vezati ionov - voda, kot je Kon močan elektrolit. Anioni KN - vezi h + vodne ione, ki tvorijo molekule šibke elektraleith HCN. Salt hidroliziran z anion. Ion-molekularna hidroliza enačba
CN - + H 2 O HCN + IT -
ali v molekularni obliki
Kcn + H 2 O HCN + CON
Zaradi hidrolize se v raztopini pojavijo nekateri presežni ioni - zato ima raztopina KCN alkalna reakcija (PH\u003e 7).
b) Natrijev karbonat Na 2 CO 3 je sol šibke polipične kisline in močne baze. V tem primeru so anioni CO 3 2-, vezavni vodikovni ioni, tvorijo anions kislega sol NSO-3 in ne molekule H 2 CO 3, saj ione NSO - 3 veliko disocirajo veliko Težje kot H 2 CO 3 molekule. V normalnih pogojih se hidroliza gre na prvi fazi. Salt hidroliziran z anion. Ion-molekularna hidroliza enačba
CO 2-3. + H 2 O HCO - 3 + On -
ali v molekularni obliki
NA 2 CO 3 + H 2 O NAHO 3 + NAOH
V raztopini, presežek ionov, se zdi, zato ima rešitev NA 2 CO 3 alkalno reakcijo (pH\u003e 7).
c) Cink sulfat ZnSO 4 je sol šibke multi-kislinske baze Zn (OH) 2 in močne kisline H 2 SO 4. V tem primeru, Zn + kations vežejo hidroksilne vodne ione, oblikovanje kation glavne soli Znoh +. Nastajanje ZN molekul (OH) 2 se ne pojavi, saj Znon + ioni disociacijo veliko težje od ZN (OH) 2 molekule. V normalnih pogojih se hidroliza gre na prvi fazi. V hidroliziranju v kation. Ion-molekularna hidroliza enačba
Zn 2+ + H 2 O Znoyn + + H +
ali v molekularni obliki
2ZNSO 4 + 2N 2 O (ZNOH) 2 SO 4 + H 2 SO 4
V raztopini se pojavi presežek vodikovih ionov, tako da ima rešitev ZNSO 4 kislo reakcijo (pH< 7).
Primer 4.Kateri izdelki se oblikujejo pri mešanju A1 (št. 3) 3 in 2 CO 3 rešitve? Naredite ionsko-molekularno in molekularno reakcijsko enačbo.
Sklep.Sol A1 (št. 3) 3 je hidrolizirana s kation, in na 2 CO 3 - z anionom:
A1 3+ + H 2 O A1ON 2+ + H +
CO 2- 3. + H 2 O NSO - Z + On -
Če so rešitve teh soli v eni plovilu, potem se medsebojno povečanje hidrolize vsakega od njih medsebojno poveča, za H + ione in jo oblikuje molekula šibkega elektrolita H 2 O. V tem primeru hidrolitika Equilibrium se premika na desno in hidrolizo vsake od soli, odvzetih do konca z tvorbo A1 (OH) 3 in CO 2 (H 2 CO 3). Ion-molekularna enačba:
2A1 3+ + ZSO 2-3 + Zn 2 O \u003d 2A1 (OH) 3 + ZSO 2
molekularna enačba: SSO 2 + 6Kno 3
2A1 (št. 3) 3 + ZK 2 CO 3 + Zn 2 O \u003d 2A1 (OH) 3
Elektroliti- Snovi, raztopine ali taline, katerih izvedemo električno ven.
Neelectrics.- Snovi, raztopine ali taline, ki ne izvajajo električnega toka.
Disociacija - Razpad povezav z ioni.
Stopnja disociacije - Razmerje med številom molekul, utemeljenih na ioni do skupnega števila molekul v raztopini.
Močni elektroliti Ko se raztopimo v vodi, se skoraj popolnoma ločimo na ionih.
Pri pisanju disociacijskih enačb močnih elektrolitov je znamenja enakosti.
Močni elektroliti vključujejo:
· Slatske soli ( glejte tabelo topnosti);
· Veliko anorganskih kislin: HNO 3, H 2 SO 4, HCLO 3, HCLO 4, HMNO 4, HCl, HBR, HI ( poglej elektroliti kisline v tabeli topnosti);
· Alkalij, NaOH, KOH baze in alkalna zemlja (CA (OH) 2, SR (OH) 2, BA (OH) 2) Kovine ( oglejte si bazno močne elektrolitete v tabeli topnosti).
Šibki elektroliti V vodnih raztopinah se le delno (reverzibilno) ločuje z ioni.
Pri pisanju disociacijskih enačb šibkih elektrolitov, znak reverzibilnosti.
Šibaki elektroliti vključujejo:
· Skoraj vse organske kisline in vodo (H20);
· Nekatere anorganske kisline: H 2 S, H 3 PO 4, HCLO 4, H 2 CO 3, HNO 2, H 2 SIO 3 ( poglej elektroliti kislih v tabeli topnosti);
· Netopne kovine Hidroksidi (Mg (OH) 2, FE (OH) 2, ZN (OH) 2) ( oglejte si temeljec.labous elektrolite v tabeli topnosti).
Številni dejavniki vplivajo na stopnjo elektrolitskega disociacije:
naravo topila I. elektrolit: Močni elektroliti so snovi z ionom in kovalentnimi visoko polarnimi obveznicami; dobra sposobnost ionizirajočega, t.j. Sposobnost povzročanja disociacije snovi, topil z velikimi dielektričnimi konstanti, katerih molekule so polarni (na primer, voda);
temperatura: Ker je disociacija endotermični proces, povečanje temperature poveča vrednost α;
koncentracija: Ko je raztopina razredčena, se stopnja disociacije poveča in s povečanjem koncentracije - zmanjšanje;
stopnja procesa disociacije: Vsaka naslednja faza je manj učinkovita od prejšnje, približno 1000-10.000-krat; Na primer, za fosforno kislino α 1\u003e α2\u003e α 3:
H3PO4⇄N ++ H2PO-4 (prva faza, α 1),
H2PO-4⇄N ++ HPO2-4 (druga faza, α 2), \\ t
NPO2-4⇄N ++ PO3-4 (tretja faza, α 3).
Iz tega razloga, v raztopini dane kisline, je koncentracija vodikovih ionov največji, in fosfatni ioni RO3-4 je najmanjši.
1. Topnost in stopnja disociacije snovi med seboj nista povezana. Na primer, šibka elektrolita je dobra (neomejena) ocetna kislina, topna v vodi.
2. V raztopini šibkega elektrolita, manj kot drugi vsebujejo tiste ione, ki se oblikujejo na zadnji fazi elektrolitskega disociacije.
Tudi stopnja elektrolitskega disociacije vpliva na dodajanje drugih elektrolitov: Na primer, stopnja disociacije mravljične kisline
HCOOH ⇄ HCOO - + H +
zmanjšuje, če se raztopini doda malo natrijevega formata. Ta sol se loči z tvorbo tvorbo ionov HCOO -:
HCOO → HCOO - + na +
Kot rezultat, v raztopini, koncentracija ionov NSOO - se poveča, in v skladu z načelom LE Chateel, povečanje koncentracije formata ionov premika ravnotežje procesa disociacije mravljivega kisline na levo, t.j. Stopnja disociacije se zmanjša.
Zakon ostvalda redčenja - razmerje, ki izraža odvisnost enakovredne električne prevodnosti strukturne raztopine binarnega šibkega elektrolita iz koncentracije raztopine:
Tukaj je konstanta disocimentacije elektrolitov, koncentracijo in vrednosti ekvivalentne električne prevodnosti pri koncentraciji in z neskončnim redčenjem. Razmerje je posledica prava obstoječih mas in enakosti
kje je stopnja disociacije.
Zakon o razredčitvi Ostelalda je vodil V. Super leta 1888 in ga je potrdil tudi izkušen način. Eksperimentalna vzpostavitev pravilnosti prava redčevanja OSTEL je bila zelo pomembna za utemeljitev teorije elektrolitskega disociacije.
Disociacija elektrolitske vode. Indikator vodikovega pH vode je šibki amfoterski elektrolit: H2O H + + ali ali natančneje: 2N2O \u003d H3O + + Disociacija disocimentacije vode pri 25 ° C.: Takšna konstantna vrednost ustreza disociaciji enega od sto milijonov Vodne molekule, zato koncentracija vode se lahko šteje za konstantno in enako 55,55 mol / L (gostota vode 1000 g / l, masa 1 l 1000 g, količina vode vode 1000g: 18g / mol \u003d 55,55 mol, c \u003d 55,55 mol : 1 L \u003d 55, 55 MOL / L). Nato je ta vrednost trajna pri določeni temperaturi (25 ° C), se imenuje ionski produkt vode KW: Disociacija vode je endotermični proces, s povečanjem temperature v skladu z načelom manjšega, disociacije je okrepljen, se ionski izdelek poveča in doseže pri 100 ° C 10-13. V čisti vodi pri 25 ° C koncentracije vodikovih ionov in hidroksila so enaka drug drugemu: \u003d \u003d 10-7 mol / l raztopine, v katerih je koncentracija vodikovih ionov in hidroksila enaka drug drugemu, se imenuje nevtralna. Če se kislina doda na čisto vodo, se bo koncentracija vodikovih ionov povečala in postala večja od 10-7 mol / L, bo medij postal kisel, medtem ko se koncentracija hidroksil ionov takoj spremeni, tako da je ionski produkt vode prihrani Njegova vrednost 10-14. Enako se bo zgodilo, ko bo dodal Alkalijo v čisto vodo. Koncentracije vodikovega in hidroksilane ione so med ionskim proizvodom med seboj povezane, saj vedo, da koncentracija enega od ionov, je enostavno izračunati koncentracijo drugega. Na primer, če \u003d 10-3 mol / l, nato \u003d kW / \u003d 10-14 / 10-3 \u003d 10-11 mol / l, ali, če \u003d 10-2 mol / l, nato \u003d kW / \u003d 10- 14/10-2 \u003d 10-12 mol / l. Tako lahko koncentracija vodikovih ionov ali hidroksila služi kot kvantitativna značilnost kislosti ali alkalnosti medija. V praksi ne uporabljajo koncentracij vodikovih ionov ali hidroksila, ampak vodikov pH ali hidroksil RON s kazalniki. Indikator vodika pH je enak negativnemu decimalni logaritmu koncentracije vodikovih ionov: ph \u003d - LG Hydroxyl RON indikator je enak negativnemu decimalni logaritmu hidroksil ionske koncentracije: RON \u003d - LG je enostavno prikazati, protiforme ionski produkt Voda, ki pH + RON \u003d 14, če je pH medija 7 - medij je nevtralen, če je manj kot 7 kislo, in manjši pH, višja je koncentracija vodikovih ionov. Pn je večji od 7 je alkalni medij, večji pH, višja je koncentracija hidroksil ionov.
Baze (hidroksidi) - kompleksne snovi, katerih molekule v njihovi kompoziciji imajo eno ali več hidroksi skupin oh. Najpogosteje so baze sestavljene iz kovinske atoma in OH skupino. Naoh je na primer natrijev hidroksid, CA (OH) 2 - kalcijev hidroksid itd.
Obstaja baza - amonijev hidroksid, v katerem je hidroksi skupina pritrjena ne na kovino, ampak na NH 4 + ion (amonija kation). Amonijev hidroksid se oblikuje z raztapljanjem amoniaka v vodi (reakcija priključne vode na amonijak):
NH 3 + H 2 O \u003d NH 4 OH (amonijev hidroksid).
Groxy Group Valence - 1. Število hidroksilne skupine V osnovni molekuli je odvisna od valence kovine in enaka do nje. Na primer, NaOH, LIOH, AL (OH) 3, CA (OH) 2, FE (OH) 3, itd.
Vse baze - trdne snovi, ki imajo drugačno barvo. Nekatere baze so dobro topne v vodi (NaOH, KOH et al.). Vendar pa večina od njih ne raztopi v vodi.
Vodne topne baze se imenujejo alkalije. Rešitve Alkalijevega "mila" spolzka na dotik in precej kavstična. Alkalissee vključuje alkalne in alkalne zemeljske hidrokside (KOH, Lioh, RBOH, NaOH, CSOH, CA (OH) 2, SR (OH) 2, BA (OH) 2, itd.). Ostali so netopni.
Netopna območja- To je amfoterski hidroksidiKateri pri interakciji s kislinami delujejo kot baze, in z igrišče se obnašajo kot kisline.
Različne podlage se razlikujejo v različnih zmožnostih, da razdelijo hidroksi skupino, zato so razdeljene na močne in šibke razloge.
Močne baze v vodnih raztopinah enostavno dajejo svoje hidroksi skupine in šibke - ne.
Kemijske lastnosti baze
Kemijske lastnosti baze so značilne za razmerje na kisline, anhidride kislin in soli.
1. Zakon o kazalnikih. Kazalniki spremenijo sliko, odvisno od interakcije z različnimi kemikalijami. V nevtralnih rešitvah - imajo eno barvo, v raztopinah kislin - drugo. Pri interakciji z razlogi spreminjajo sliko: indikator metil pomaranče je pobarvan v rumeni barvi, indikatorju lacmusa - v modra barvain fenolftalein postane barva FUCHSIA.
2. Interakcija s kislimi oksidi Tvorba soli in vode:
2NAOH + SIO 2 → NA 2 SIO 3 + H 2 O.
3. reagirajte s kislinami, Oblikovanje soli in vode. Reakcija reakcije osnove s kislino se imenuje nevtralizacijska reakcija, saj po prenehanju medij postane nevtralen:
2Koh + H 2 SO 4 → K2 SO 4 + 2H 2 O.
4. Reagirajo s soli Prihod nova sol in baza:
2NAOH + CUSO 4 → CU (OH) 2 + NA 2 SO 4.
5. Sposobni pri segrevanju, degradiramo v vodo in glavni oksid:
CU (OH) 2 \u003d CUO + H 2 O.
Imate vprašanja? Želite izvedeti več o fundacijah?
Da bi dobili pomoč za pomoč - register.
Prva lekcija je brezplačna!
potrebna je spletno mesto s polnim ali delnim kopiranjem materiala, ki se nanaša na prvotni vir.
Hidroliza soli "- da oblikujete idejo kemije kot produktivna moč društva. Ocetna kislina CH3cone je najstarejša organske kisline. V kislinah - karboksilne skupine, vendar so vse kisline tukaj glasniki.
Vse kisline, njihove lastnosti in baze so razdeljene na močne in šibke. Na primer, je nemogoče narediti koncentrirano raztopino šibke kisline ali razredčene raztopine močne baze. Naša voda v tem primeru igra vlogo baze, saj prejme proton iz klorovodikove kisline. Kisline, ki se ločijo vodne raztopine, imenujejo močne.
Za okside, ki jih je zajezilo za nedoločen čas vodovodnih molekul, na primer, TL2O3 n H2O, nesprejemljivo za pisanje formul, kot je TL (OH) 3. Prav tako ni priporočljivo, klic takih spojin s hidroksidi.
Iz razlogov je mogoče količinsko opredeliti svojo moč, to je zmožnost razdelitve protona iz kisline. Vse baze so trdne snovi, ki imajo drugačno barvo. Pozor! Rucks so zelo kavstične snovi. Če pridete na kožo, Alkališke rešitve povzročajo hude kurilne opekline, ko vstopajo v oči lahko povzročijo slepoto. Ko je kobalt minerale, ki vsebujejo arsenične kobaltne minerale, odlikuje leteči strupeni oksid arzena.
Takšne lastnosti molekule vode so že znane. Ii) in malta ocetna kislina. HNo2) - Samo en proton.
Vse baze so trdne snovi, ki imajo različne barve. 1. Zakon o kazalnikih. Kazalniki spremenijo sliko, odvisno od interakcije z različnimi kemikalijami. Pri interakciji z razlogi spreminjajo sliko: indikator metil pomaranče je pobarvan v rumeni, indikatorju laktika je v modri barvi, fenolftalein pa Fuchsia.
Ohladite kapacitivnost, na primer, tako da jih postavite v plovilo z ledom. Tri rešitve bodo ostale pregledne, četrta hitrost pa bo hitro začela izpustiti belo oborino. Tukaj se nahaja v njem in solni barium. Nastavite ta vsebnik na stran. Lahko hitro določite ogljikov dioksid in na drug način. To je zelo enostavno, da boste potrebovali porcelanske skodelice za izhlapevanje in alkohol. Če je to litijeva sol - barva bo svetla rdeča. Mimogrede, če je bila barium sol testirana na enak način - barva plamena naj bi bila zelena.
Elektrolit je snov, ki je v trdnem stanju dielektrična, to je, ne izvaja električnega toka, vendar v raztopljeni ali staljeni obliki postane dirigent. Ne pozabite, da je stopnja disociacije in, zato je moč elektrolita odvisna od mnogih dejavnikov: narava samega elektrolita, topila, temperatura. Zato je ta ločitev samo pogojno ločena. Navsezadnje lahko enaka snov pod različnimi pogoji močna elektrolita in šibka.
Hidroliza ne gre, nove spojine niso oblikovane, kislost medija se ne spremeni. Kako je kislost medija? Reakcijske enačbe še ni mogoče zabeležiti. Še vedno je dosledno razpravljati o 4 skupinah soli in za vsakega od njih, da prinese poseben "scenarij" hidrolize. V naslednjem delu se bomo začeli s soli, ki jih tvori šibka baza in močna kislina.
Po branju izdelka lahko delite snovi na soli, kisline in baze. H Rešitev Karkoli skupne lastnosti Imajo kisline in baze. Če pomenijo opredelitev kisline po Lewisu, se v besedilu taki kisline imenujejo Lewisova kislina.
Dejstvo, da je ta številka nižja, močnejša kislina. Močna ali šibka - je potrebno v referenčni knjigi K.N. Pazi, toda klasika mora vedeti. Močne - to so kisline, ki lahko stisnejo anion z različno kislino iz soli.
|
Osnova |
|||||
|
Srednja moč | |||||
|
Hidroksidi alkalne kovine (KOH, NaOH, ZIOH), BA (OH) 2, itd. |
Na 4 Oh in netopna baza za vodo (CA (OH) 2, ZI (OH) 2, AL (OH) 3, itd. |
||||
Konstanta hidrolize je enaka razmerju izdelka koncentracij hidrolize izdelkov na koncentracijo neobdelanih soli.
Primer 1. Izračunajte stopnjo hidrolize NH 4 Cl.
Sklep: Iz mize najdemo KD (NH 4) \u003d 1,8 ∙ 10 -3, od tu
Kγ \u003d kv / kd k \u003d \u003d 10 -14 / 1,8 ∙ 10 -3 \u003d 5,56 ∙ 10 -10.
Primer 2. Izračunajte stopnjo hidrolize ZNCL 2 na 1 fazi raztopine 0,5 m.
Sklep: Ionska hidroliza enačba Zn 2 + H 2 OZNOH + + H +
KD Znoh + 1 \u003d 1,5 ∙ 10 -9; H \u003d √ (KV / [CD OSN ∙ cm] \u003d 10 -14 / 1,5 ∙ 10 -9 ∙ 0,5 \u003d 0,36 ∙ 10 -2 (0,36%).
Primer 3.Naredite ionsko-molekularno in molekularno hidrolizo enačbe soli: a) KCN; b) na 2 CO 3; c) Znso 4. Določite reakcijo medija raztopin teh soli.
Sklep:a) Carium Cyanide KCN je sol šibke mono-blok kisline (glej aplikacije tabele I) HCN in močna podlaga CON. Ko se raztopimo v vodi, se molekule KCN popolnoma distrirajo v K + CATIONS in CN Anions. CATIONS K + ne morejo vezati ionov - voda, kot je Kon močan elektrolit. Anioni KN - vezi h + vodne ione, ki tvorijo molekule šibke elektraleith HCN. Salt hidroliziran z anion. Ion-molekularna hidroliza enačba
CN - + H 2 O HCN + on -
ali v molekularni obliki
KCN + N 2 O HCN + KON.
Zaradi hidrolize se v raztopini pojavijo nekateri presežni ioni - zato ima raztopina KCN alkalna reakcija (PH\u003e 7).
b) Natrijev karbonat Na 2 CO 3 je sol šibke polipične kisline in močne baze. V tem primeru so anioni CO 3 2-, vezavni vodikovni ioni, tvorijo anions kislega sol NSO-3 in ne molekule H 2 CO 3, saj ione NSO - 3 veliko disocirajo veliko Težje kot H 2 CO 3 molekule. V normalnih pogojih se hidroliza gre na prvi fazi. Salt hidroliziran z anion. Ion-molekularna hidroliza enačba
CO 2-3. + H 2 OHCO - 3 + On -
ali v molekularni obliki
NA 2 CO 3 + H 2 O NAHO 3 + NAOH
V raztopini, presežek ionov, se zdi, zato ima rešitev NA 2 CO 3 alkalno reakcijo (pH\u003e 7).
c) Cink sulfat ZnSO 4 je sol šibke multi-kislinske baze Zn (OH) 2 in močne kisline H 2 SO 4. V tem primeru, Zn + kations vežejo hidroksilne vodne ione, oblikovanje kation glavne soli Znoh +. Nastajanje ZN molekul (OH) 2 se ne pojavi, saj Znon + ioni disociacijo veliko težje od ZN (OH) 2 molekule. V normalnih pogojih se hidroliza gre na prvi fazi. V hidroliziranju v kation. Ion-molekularna hidroliza enačba
Zn 2+ + H 2 Oznon + + H +
ali v molekularni obliki
2ZNSO 4 + 2N 2 O (ZNOH) 2 SO 4 + H 2 SO 4
V raztopini se pojavi presežek vodikovih ionov, tako da ima rešitev ZNSO 4 kislo reakcijo (pH< 7).
Primer 4.Kateri izdelki se oblikujejo pri mešanju A1 (št. 3) 3 in 2 CO 3 rešitve? Naredite ionsko-molekularno in molekularno reakcijsko enačbo.
Sklep.Sol A1 (št. 3) 3 je hidrolizirana s kation, in na 2 CO 3 - z anionom:
A1 3+ + H 2 O A1ON 2+ + H +
CO 2- 3. + H 2 O. NSO - Z + On -
Če so rešitve teh soli v eni plovilu, potem se medsebojno povečanje hidrolize vsakega od njih medsebojno poveča, za H + ione in jo oblikuje molekula šibkega elektrolita H 2 O. V tem primeru hidrolitika Equilibrium se premika na desno in hidrolizo vsake od soli, odvzetih do konca z tvorbo A1 (OH) 3 in CO 2 (H 2 CO 3). Ion-molekularna enačba:
2A1 3+ + ZSO 2-3 + Zn 2 O \u003d 2A1 (OH) 3 + ZSO 2
molekularna enačba: SSO 2 + 6Kno3
2A1 (št. 3) 3 + ZK 2 CO 3 + Zn 2 O \u003d 2A1 (OH) 3
