Kako izgleda železov oksid. Železo - splošne značilnosti elementa, kemijske lastnosti železa in njegovih spojin

Znano je, da biokemiki pred uporabo različnih vrst barvil opravijo številne študije, da bi ugotovili učinke teh snovi na človeško telo. To je potrebno, da se po natančni analizi izključijo morebitni toksični, mutageni in rakotvorni učinki. Po poskusih za določitev glavnih lastnosti barvila E172 Železovi oksidi je bilo to snov dovoljeno uporabiti pri izdelavi izdelkov, vendar v uradno določenih odmerkih.

Barvilo za živila E172 Železovi oksidi se uporabljajo ne samo v živilski industriji, ampak tudi na drugih področjih. Glede proizvodnje živil lahko rečemo, da se barvilne lastnosti barvila E172 Železovi oksidi uporabljajo predvsem pri dodajanju barve različnim slaščičarskim izdelkom, čokoladi, bonbonom in pecivu. To opažajo v evropskih državah, medtem ko v Rusiji poskušajo E172 uporabljati izjemno redko, na primer pri proizvodnji umetnih vrst kaviarja. Ta snov temu izdelku daje globoko črno barvo.

Poleg tega se barvilo E172 pogosto uporablja v industrijski proizvodnji kozmetike, saj ima nizko toksičnost in odpornost na vlago, kar prispeva k skladiščenju blaga, izdelanega na njegovi osnovi. Mimogrede, umetna barvila, kamor spada E172, imajo svoje tehnološke prednosti: zaradi manj občutljivosti na različne vrste izpostavljenosti lahko dajo bolj nasičene barvite barve. To je absolutni plus v primerjavi z naravnimi barvili, ki so praviloma nestrupene, vendar se pri interakciji s kisikom izdelki z njimi hitro poslabšajo.

Če se vrnemo na področja uporabe barvila železovih oksidov E172, velja omeniti, da se uporablja tudi kot surovina pri proizvodnji surovega železa in kot amoniakov katalizator za industrijske namene. Sestava barvila E172 Železovi oksidi omogoča uporabo te snovi kot sestavnega dela nekaterih keramičnih izdelkov in deluje kot polirno sredstvo za steklo in jeklo.

E172 sestava barvila Železovi oksidi

Odvisno od kemična sestava barvilo E172 Železovi oksidi Ta sintetična snov je običajno razdeljena na več podvrst. Na primer, črni pigment je oštevilčen 2, za železove okside pod številko 3 pa so značilne bogate rdeče in oranžne barve.

Škoda barvila E172 Železovi oksidi

Znanstveno je dokazano, da ima E172 ali preprosto železo v majhnih odmerkih pozitiven učinek na človeško telo, vendar so pri presežku te snovi možne precej neprijetne posledice. Znano je, da je škoda barvila železovih oksidov E172 v tem, da ob zaužitju velikih odmerkov te snovi s hrano nastajajo prosti radikali, ki lahko med srčnimi napadi povzročijo hude poškodbe tkiva.

Poleg tega se škoda barvila E172 Železovi oksidi za telo lahko izraža tudi v razvoju raka, vodi do srčnih napak in napredovanja takšne bolezni, kot je diabetes mellitus. Ljudje z genetsko nagnjenostjo k hemokromotozi (kopičenju v jetrih) na primer pogosteje kot drugi zbolijo za jetrnim rakom.

Če so vam bile informacije všeč, kliknite gumb

Kdor je na mokri zarjaveli površini obarval svetla oblačila, ve, da je rja dobro, trajno barvilo. Ni presenetljivo, da se uporablja za barvanje keramike ali barvnega cementa, vendar bi se dodajanje ledu, testa ali paštete marsikomu zdelo čudna ideja. Kljub temu se kot aditiv za živila uporablja tudi s serijsko številko E172.

Glavno ime za E172 je železov oksid ali železov hidroksid.

Barvila s tem imenom vključujejo:

črni železov oksid E172 (i) - železov oksid črni pigment, železov oksid (II, III);
rdeči železov oksid E172 (ii) - železov oksid rdeči pigment, železov oksid (III);
rumeni železov oksid E172 (iii) - železov oksid rumeni pigment, železov oksid (III).

Lastnosti

Osnovne lastnosti različne možnosti E172 lahko predstavimo kot tabelo:

Kazalo	Standardne vrednosti
Kazalo	E172 (i)	E172 (ii)	E172 (iii)
Barva	črna	rdeča	rumena
Sestava	običajno - čisti železov oksid, brez nečistoč
Videz	prah črne, rdeče, rumene, rjave, oranžne barve ali maščobno dispergirane paste (rjave in oranžne barve dobimo z mešanico oksidov)
Prejemanje	vodna para se nanaša na železo ali žganje oksidi II, III	žganje rumenega železovega oksida	obarjanje železovih soli z alkalijami
Vonj	odsoten
Topnost	dobro se raztopi v anorganskih kislinah; se ne raztopi v vodi, rastlinska olja, organska topila - tvori koloidne raztopine.
Toplotna stabilnost	300 ° C		160 ° C
Občutljivost na svetlobo	nizka, odporna na svetlobo
Gostota	4,1 g / cm3	4,4 g / cm3	3,8 g / cm 3
Temperatura taljenja	1538 ° C	1565 ° C, z razgradnjo	1565 ° C, z razgradnjo
Odpornost na kislino	občutljiv na oksidacijo z anorganskimi kislinami, vendar odporen na sadje
Odpornost na alkalno okolje	enakomerno

Embalaža

Prašek je pakiran v papirnate ali polipropilenske vrečke, prilepite v vrečke in škatle.

Če želite poudariti visok status vaše restavracije, potem izberite.

Naravni analog konzervansa E200 je sorbinska kislina, ki se pridobiva iz rdečega gorskega pepela. Zato ta dodatek ni škodljiv za človeško telo. Več o tem preberite v.

Kaj je bolje - za natakarja kupiti že pripravljen predpasnik ali naročiti? Več o tem.

Proizvajalci

Med proizvajalci E172:

Cathay industriji, ZDA;
Huntsman International LLC, ZDA;
LANXESS, Nemčija.

V Rusiji lahko železov oksid kupite pri podjetjih, kot so:

JSC "Khimko";
Unikhim CJSC;
LLC "Komponenta-reagent";
JSC "Ecoresource".

Vendar se le v slednjem podjetju prodaja za kulinarične potrebe, saj se pri nas praktično ne uporablja kot barvilo za živila.

Uporaba

Železovi oksidi in hidroksidi se po vsem svetu uporabljajo za barvanje:

mešanice za peko;
mesna pašteta;
ribja pašteta;
krma za živali;
sladkarije, čokolada in tablete;
umetni ribji kaviar.

V Rusiji se E172 redko uporablja, predvsem za barvanje umetnega črnega kaviarja.

Kljub temu je ta dodatek dovoljen za uporabo v Rusiji in v vseh državah Evropske unije, razen Nemčije.

V ZDA je poraba omejena na 5 mg / kg telesne teže; na Japonskem lahko črni železov oksid uživamo v količinah, ki ne presegajo 0,1% telesne teže.

Korist in škoda

Železo je v majhnih odmerkih potrebno za izboljšanje kakovosti krvi, v velikih odmerkih pa povzroča nastanek prostih radikalov, kar pomeni, da prispeva k raku. Nagiba se k kopičenju v jetrih, zato se s prekomerno uporabo biološko uporabnega železa poveča tveganje za nastanek raka na jetrih.

Toda kljub železu, ki ga vsebujejo, telo železovih oksidov med zaužitjem praktično ne absorbira, to pomeni, da ne morejo biti vir železa in zato verjetno ne bodo telesu koristili ali škodovali.

Železov oksid je lahko škodljiv le, če se vdihne na delovnem mestu.

Dejstvo, da E172 v Rusiji skoraj ne jedo, je bolj poklon tradiciji kot skrb za zdravje. Obstaja veliko drugih "neužitnih" barvil, železov oksid med njimi ni najbolj eksotičen ali odbijajoč. Če pa v Evropi naletite na rdečo čokolado ali rjavo pašteto, je zelo verjetno, da vsebujejo E172.

Železo tvori dva oksida, v katerih ima valenci II in III ter oksidacijska stanja (+2) oziroma (+3).

OPREDELITEV

Železov (II) oksid v normalnih pogojih je to črni prah (slika 1), ki se pri zmernem segrevanju razgradi in ob nadaljnjem segrevanju spet nastane iz produktov razgradnje.

Po žganju je kemično neaktiven. Piroforna v prahu. Ne reagira s hladno vodo. Razstavni predmeti amfoterne lastnosti (s prevlado glavnih). Hitro oksidira s kisikom. Zmanjšana z vodikom in ogljikom.

Slika: 1. Železov oksid (II). Videz.

OPREDELITEV

Je rdeče rjava trdna snov v primeru trigonalne modifikacije ali temno rjava v primeru kubične modifikacije, ki je najbolj reaktivna (slika 1).

Je termično stabilen. Tališče 1562 o C.

Slika: 1. Železov (III) oksid.

Ne reagira z vodo, amonijevim hidratom. Kaže amfoterne lastnosti, reagira s kislinami, alkalijami. Reducirano z vodikom, ogljikovim monoksidom, železom.

Kemična formula železovega oksida

Kemična formula železovega (II) oksida je FeO, železov (III) oksid pa je Fe2O3. Kemijska formula prikazuje kakovostno in količinsko sestavo molekule (koliko in kakšnih atomov je v njej). Kemijsko formulo lahko uporabimo za izračun molekulske mase snovi (Ar (Fe) \u003d 56 amu, Ar (O) \u003d 16 amu):

G. (FeO) \u003d Ar (Fe) + Ar (O);

G. (FeO) \u003d 56 + 16 \u003d 72.

G. (Fe 2 O 3) \u003d 2 × Ar (Fe) + 3 × Ar (O);

Mr (Fe 2 O 3) \u003d 2 × 56 + 3 × 16 \u003d 58 + 48 \u003d 160.

Strukturna (grafična) formula železovega oksida

Strukturna (grafična) formula snovi je bolj vizualna. Prikazuje, kako so atomi med seboj povezani znotraj molekule. Spodaj so grafične formule železovih oksidov (a - FeO, b - Fe 2 O 3):

Primeri reševanja problemov

PRIMER 1

Naloga

Po analizi snovi je bilo ugotovljeno, da vsebuje: natrij z masnim deležem 0,4207 (ali 42,07%), fosfor z masnim deležem 0,189 (ali 18,91%), kisik z masnim deležem 0,3902 (ali 39 , 02%). Poiščite formulo spojine.

Sklep

Označimo število atomov natrija v molekuli z "x", število atomov fosforja z "y" in število atomov kisika z "z".

Poiščimo ustrezne relativne atomske mase elementov natrij, fosfor in kisik (vrednosti relativnih atomskih mas, vzete iz Periodična tabela DI. Mendeleev, zaokrožimo na cele številke).

Ar (Na) \u003d 23; Ar (P) \u003d 31; Ar (O) \u003d 16.

Odstotek elementov delimo z ustreznimi relativnimi atomskimi masami. Tako bomo našli razmerje med številom atomov v molekuli spojine:

Na: P: O \u003d 42,07 / 39: 18,91 / 31: 39,02 / 16;

Na: P: O \u003d 1,829: 0,61: 2,43.

Vzemimo najmanjše število kot eno (torej delimo vsa števila z najmanjšim številom 0,61):

1,829/0,61: 0,61/0,61: 2,43/0,61;

Zato je najpreprostejša formula za spojino natrija, fosforja in kisika Na 3 PO 4. To je natrijev fosfat.

Odgovor

Na 3 PO 4

PRIMER 2

Naloga

Molska masa dušikove-vodikove spojine je 32 g / mol. Določite molekulsko formulo snovi, katere masni delež dušika je 85,7%.

Sklep

Masni delež elementa X v molekuli sestave HX izračunamo z naslednjo formulo:

ω (X) \u003d n × Ar (X) / M (HX) × 100%.

Izračunajmo masni delež vodika v spojini:

ω (H) \u003d 100% - ω (N) \u003d 100% - 85,7% \u003d 14,3%.

Določimo število molov elementov, ki sestavljajo spojino, z "x" (dušik), "y" (vodik). Nato bo molsko razmerje videti tako (vrednosti relativnih atomskih mas, vzete iz Periodnega sistema D. I. Mendelejeva, zaokroženo na cela števila):

x: y \u003d ω (N) / Ar (N): ω (H) / Ar (H);

x: y \u003d 85,7 / 14: 14,3 / 1;

x: y \u003d 6,12: 14,3 \u003d 1: 2.

To pomeni, da bo imela najpreprostejša formula za dušikovo spojino z vodikom obliko NH 2 in molsko maso 16 g / mol.

Da bi našli pravo formulo organska spojina poiščite razmerje med nastalo molsko maso:

M snov / M (NH2) \u003d 32/16 \u003d 2.

To pomeni, da bi morali biti indeksi dušikovih in vodikovih atomov dvakrat višji, tj. formula snovi bo imela obliko N 2 H 4. To je hidrazin.

Odgovor

N2H4

E-172 Železovi oksidi in hidroksidi - živilski dodatek, barvilo.

Značilnost:

Anorganski pigmenti železovih oksidov so kemične spojine železo in kisik. V živilski industriji dodatek E-172 Uporablja se kot barvilo za barvanje živil v rumeni, oranžni, rdeči, rjavi in \u200b\u200bčrni barvi. Skupno je znanih 16 vrst železovih oksidov in hidroksidov. Vendar pa se v živilski industriji tri oblike oksidov uporabljajo za dajanje živilom različnih odtenkov: E-172 (i) - Železov (II, III) oksid je kompleksen oksid, ki hkrati vsebuje ione železa (II) in železa (III). Ima kemično formulo Fe3O4 in se naravno pojavlja kot mineralni magnetit. Madeži črni. E-172 (ii) - železov (III) oksid z kemična formula Fe2O3. Pojavlja se naravno v obliki minerala hematita. V navadnem jeziku rje. Rdeči madeži. E-172 (iii) - Železov (II) oksid s kemično formulo FeO. V naravi se pojavlja v obliki minerala wustite. Madeži rumeni. Dobro se topijo v koncentriranih anorganskih kislinah, netopnih v vodi, organskih topilih, rastlinskih oljih. Zelo dobra odpornost na svetlobo, toploto in alkalije, dobra odpornost na sadne kisline. Železovi oksidi najdemo naravno, toda v prehrambeni industriji jih dopolnjujemo E-172 uporabite metodo žganja železovih oksidov (II) in (III) ali z reakcijo železa s paro pri visoki temperaturi pod -570 ° C.

Uporaba:

Železovi oksidi in hidroksidi široko razširjena v naravi in \u200b\u200bjo ljudje uporabljajo na različnih področjih proizvodnje. UTEŽ železovi oksidi in hidroksidi (E-172) so dovoljeni za vse prehrambene izdelke QS. V Ruski federaciji je dodatek dovoljen kot barvilo živilski proizvodi po TI v znesku po TI (str. 3.2.14,3.11.3 SanPiN 2.3.2.1293-03). Železovi oksidi se uporabljajo predvsem za barvanje dražejev, okraskov in premazov v odmerku približno 0,1 g / kg. Poleg živilske industrije se uporabljajo tudi železovi oksidi:

v metalurški industriji kot surovina za proizvodnjo kovin;
v industriji barv in lakov kot pigment v barvah in premazih;
v kemični industriji kot katalizatorji;
v kozmetični industriji dati želene odtenke kozmetičnih izdelkov (za barvanje barvil za trepalnice, podlage, ličil in pudra);
v farmacevtskih izdelkih za izdelavo zdravil, ki zvišujejo raven hemoglobina, za barvanje farmacevtskih izdelkov v obliki dražejev, praškov in krem. Tako dobro, kot železovi oksidi in hidroksidi uporablja se za barvanje toaletnih mil, kot pigmenti v barvanju, barvni cement, kot sestavni deli obloge keramike.
Učinki na človeško telo:

Največji dovoljeni dnevni vnos dodatkov E-172 je 0,5 mg / kg človeške telesne teže. V majhnih odmerkih je železo dobro za telo (poveča raven hemoglobina v krvi). Toda s prevelikim odmerjanjem železa lahko znatno škoduje zdravju. Z visoko koncentracijo železa v telesu nastajajo prosti radikali, ki lahko vodijo do srčnih in možganskih kapi. Poleg tega kopičenje železa v jetrih povzroča raka na jetrih, vendar je to pogosto pri ljudeh z genetsko boleznijo hemohromotozo. V zdravem telesu ob opazovanju razumnih odmerkov vnosa železa človeškemu telesu ne škoduje.

Železov (III) oksid

TU 6-09-1404-76

Fe 2 O 3

Železov (III) oksid - kompleksna anorganska snov, spojina železa in kisika s kemično formulo Fe 2 O 3.

Železov (III) oksid je amfoterni oksid z veliko prevlado osnovnih lastnosti. Rdeče-rjava barva. Termično odporen na visoke temperature. Nastane, ko železo izgori v zraku. Ne reagira z vodo. Počasi reagira s kislinami in alkalijami. Reducirano z ogljikovim monoksidom, staljenim železom. Zlitine z oksidi drugih kovin in tvori dvojne okside - špinele.

V naravi se pojavlja kot razširjen mineralni hematit, katerega primesi povzročajo rdečkasto barvo lateita, rdeče zemlje in Marsove površine; druga mineralna modifikacija se pojavi kot mineral maghemit.

Železov oksid Fe 2 O 3 je kristal rdeče-rjave do črno-vijolične barve. Kemikalija je toplotno stabilna. Brez reakcije z vodo. Počasna reakcija z alkalijami in kislinami.

Železov oksid Fe 2 O 3 se uporablja kot surovina za proizvodnjo surovega železa v postopku plavža. Ta kemikalija je katalizator v proizvodnem procesu amoniaka. Vključen je v keramiko kot ena od komponent; uporablja se pri izdelavi mineralnih barv in barvnih cementov. Železov oksid Fe2O3 je učinkovit pri termičnem varjenju jeklenih konstrukcijskih elementov. Ta snov je povezana s snemanjem zvoka in slik na magnetni medij. Fe2O3 je kakovostno polirno sredstvo za poliranje jeklenih in steklenih delov.

Je glavna sestavina v rdečem svinčevem železu. Fe 2 O 3 v živilski industriji je precej pogost živilski dodatek E172.

Fizične lastnosti
stanje	trdna
Molska masa	159,69 g / mol
Gostota	5,242 g / cm3
Toplotne lastnosti
T. plovec.	1566 ° C
T. kip.	1987 ° C
Parni tlak	0 ± 1 mmHg

Fe 2 O 3 se uporablja pri taljenju litega železa v plavžu, kot katalizator pri proizvodnji amoniaka, sestavnega dela keramike, neželeznih cementov in mineralnih barv, pri termitnem varjenju jeklenih konstrukcij, kot nosilec analognih in digitalnih informacij (npr. Zvoka in slike) na magnetnih trakovih (ferromagnetni γ-Fe 2 O 3), kot sredstvo za poliranje (rdeči krokus) za jeklo in steklo.

V živilski industriji se uporablja kot barvilo za živila (E172).

Pri modeliranju raket se uporablja za pridobivanje katalziranega karamelnega goriva, ki ima stopnjo gorenja 80% višjo od običajnega goriva.

Je glavna sestavina rdečega svinčevega železa (kolkotar).

V petrokemični industriji se uporablja kot glavna sestavina katalizatorja dehidrogenacije pri sintezi dienskih monomerov.