Kako rešiti primere kemije. Enačbe kemijske reakcije

Shema kemijske reakcije.

Obstaja več načinov snemanja kemijske reakcije... S "verbalno" reakcijsko shemo ste se seznanili v 13. členu.

Tu je še en primer:

žveplo + kisik -\u003e žveplov dioksid.

Lomonosov in Lavoisier sta odkrila zakon o ohranjanju mase snovi v kemični reakciji. Oblikovano je tako:

Pojasnimo, zakaj maše pepel in žgan baker se pred ogrevanjem razlikujeta od mase papirja in bakra.

V procesu izgorevanja papirja sodeluje kisik, ki ga vsebuje zrak (slika 48, a).

Zato v reakcijo vstopita dve snovi. Poleg pepela nastaneta ogljikov dioksid in voda (v obliki pare), ki vstopijo v zrak in se razpršijo.

Slika: 48. Reakcije papirja (a) in bakra (b) s kisikom

Antoine-Laurent Lavoisier (1743-1794)

Izjemen francoski kemik, eden od ustanoviteljev znanstvene kemije. Akademik Pariške akademije znanosti. V kemijo je uvedel kvantitativne (natančne) raziskovalne metode. Eksperimentalno je določil sestavo zraka in dokazal, da je zgorevanje reakcija snovi s kisikom, voda pa spojina vodika s kisikom (1774-1777).

Sestavil prvo tabelo preprostih snovi (1789) in dejansko predlagal razvrstitev kemični elementi... Neodvisno od M. V. Lomonosova je odkril zakon o ohranjanju mase snovi v kemijskih reakcijah.

Slika: 49. Izkušnje s potrditvijo zakona Lomonosov - Lavoisier: a - začetek poskusa; b - konec poskusa

Njihova masa presega maso kisika. Zato je masa pepela manjša od mase papirja.

Ko se baker segreje, se kisik v zraku "kombinira" z njim (slika 48, b). Kovina se spremeni v črno snov (njena formula je CuO, njeno ime pa je cuprum (P) oksid). Očitno je, da mora masa reakcijskega produkta presegati maso bakra.

Komentirajte izkušnjo, prikazano na sliki 49, in zaključite.

Pravo kot oblika znanstvenega spoznanja.

Odkritje zakonov v kemiji, fiziki in drugih znanostih se zgodi, potem ko so znanstveniki izvedli številne poskuse in analizirali rezultate.

Zakon je posploševanje objektivnih, od človeka neodvisnih povezav med pojavi, lastnostmi itd.

Zakon o ohranjanju mase snovi med kemijsko reakcijo je najpomembnejši zakon kemije. Velja za vse transformacije snovi, ki se zgodijo tako v laboratoriju kot v naravi.

Kemijski zakoni omogočajo napovedovanje lastnosti snovi in \u200b\u200bpotek kemijskih reakcij, uravnavanje procesov v kemijski tehnologiji.

Za razlago zakona se postavljajo hipoteze, ki se preizkušajo s pomočjo ustreznih eksperimentov. Če je ena od hipotez potrjena, se na njeni osnovi ustvari teorija. V srednji šoli boste spoznali več teorij, ki so jih razvili kemijski znanstveniki.

Skupna masa snovi med kemijsko reakcijo se ne spremeni, ker se atomi kemičnih elementov med reakcijo ne pojavijo ali izginejo, temveč pride le do njihove prerazporeditve. Z drugimi besedami,
število atomov vsakega elementa pred reakcijo je enako številu njegovih atomov po reakciji. To kažejo reakcijske sheme, podane na začetku odstavka. Zamenjajmo puščici med levo in desno stranjo z enakimi znaki:

Takšni zapisi se imenujejo kemijske enačbe.

Kemijska enačba je zapis kemijske reakcije z uporabo formul reagentov in izdelkov, kar je v skladu z zakonom o ohranjanju mase snovi.

Obstaja veliko reakcijskih shem ^, ki ne ustrezajo Lomonosov-Lavoisierjevemu zakonu.

Na primer, reakcijska shema za tvorbo vode:

H 2 + O 2 -\u003e H 2 O.

Oba dela diagrama vsebujeta enako število atomov vodika, vendar različno število atomov kisika.

Pretvorimo to shemo v kemijsko enačbo.

Da bi imela desna stran 2 atoma kisika, pred formulo vode postavimo koeficient 2:

H 2 + O 2 -\u003e H 2 O.

Zdaj so na desni štiri atomi vodika. Da bi bilo enako število atomov vodika na levi strani, pred formulo vodika zapišemo koeficient 2. Dobimo kemijsko enačbo:

2H 2 + O 2 \u003d 2H 2 0.

Da bi reakcijsko shemo spremenili v kemijsko enačbo, moramo za vsako snov izbrati koeficiente (če je potrebno), jih zapisati pred kemijskimi formulami in puščico nadomestiti z enačbo.

Morda bo eden od vas naredil naslednjo enačbo: 4H 2 + 20 2 \u003d 4H 2 0. V njej leva in desna stran vsebujeta enako število atomov vsakega elementa, vendar je mogoče vse koeficiente zmanjšati z deljenjem z 2. To je treba storiti.

Zanimivo je

Kemijska enačba ima veliko skupnega z matematično.

Spodaj so navedeni različni načini za beleženje obravnavane reakcije.

Pretvorite reakcijsko shemo Cu + O 2 -\u003e CuO v kemijsko enačbo.

Izvedimo težjo nalogo: pretvorimo reakcijsko shemo v kemijsko enačbo

Na levi strani diagrama - I atom aluminija in na desni - 2. Pred kovinsko formulo postavimo koeficient 2:

Na desni je trikrat več atomov žvepla kot na levi. Zapišite koeficient 3 na levi strani pred formulo žveplove spojine:

Zdaj je na levi strani število atomov vodika 3 2 \u003d 6, na desni pa le 2. Da bi bili na desni strani 6, pred formulo vodika damo koeficient 3 (6: 2 \u003d 3):

Primerjajmo število atomov kisika v obeh delih diagrama. So enaki: 3 4 \u003d 4 * 3. Puščico zamenjajte z enačbo:

zaključki

Kemijske reakcije so zapisane z uporabo reakcijskih shem in kemijskih enačb.

Reakcijska shema vsebuje formule reagentov in produktov, kemijska enačba pa vsebuje tudi koeficiente.

Kemična enačba je skladna z zakonom o ohranjanju mase Lomonosov - Lavoisier:

masa snovi, ki so vstopile v kemijsko reakcijo, je enaka masi snovi, ki nastanejo kot posledica reakcije.

Atomi kemičnih elementov se med reakcijami ne pojavijo ali izginejo, ampak pride le do njihove prerazporeditve.

?
105. Kakšna je razlika med kemijsko enačbo in reakcijsko shemo?

106. Manjkajoče koeficiente vnesite v zapise reakcij:

107. Pretvorite naslednje reakcijske sheme v kemijske enačbe:

108. Sestavite formule reakcijskih produktov in ustrezne kemijske enačbe:

109. Namesto pik zapišite formule preprostih snovi in \u200b\u200bsestavite kemijske enačbe:

Upoštevajte, da sta bor in ogljik sestavljena iz atomov; fluor, klor, vodik in kisik so iz dvoatomskih molekul, fosfor (bel) pa iz tetraatomskih molekul.

110. Komentirajte reakcijske sheme in jih spremenite v kemijske enačbe:

111. Kakšna masa živega apna je nastala pri daljšem segrevanju 25 g krede, če je znano, da je bilo sproščenih 11 g ogljikovega dioksida?

Popel P.P., Kriklya L.S., Khimiya: Pidruch. za 7 kl. zagalnoosvit. navch. prl. - K.: VTS "Akademija", 2008. - 136 str.: Il.

Vsebina lekcije oris in podpora lekcije predstavitev lekcije interaktivne tehnologije pospeševalne metode poučevanja Vadite testi, naloge spletnega testiranja in vaje, domače naloge, delavnice in vprašanja za razprave v predavanjih Ilustracije video in zvočni materiali fotografije, slike grafike, tabele, diagrami stripi, prilike, reki, križanke, anekdote, šale, citati Dodatki izvlečki cheatsheets čipi za radovedne članke (MAN) literatura osnovni in dodatni besedni zaklad Izboljšanje učbenikov in lekcij popravek napak v učbeniku; zamenjava zastarelih znanj z novimi Samo za učitelje koledarski načrti učni programi smernice

Zapis o kemijski interakciji, ki odraža količinske in kvalitativne informacije o reakciji, se imenuje enačba kemijskih reakcij. Reakcija je zapisana s kemičnimi in matematičnimi simboli.

Osnovna pravila

Kemijske reakcije vključujejo pretvorbo nekaterih snovi (reagentov) v druge (reakcijski produkti). To je posledica interakcije zunanjih elektronskih lupin snovi. Posledično se iz začetnih povezav tvorijo nove povezave.

Za grafični prikaz poteka kemične reakcije se uporabljajo določena pravila za sestavljanje in pisanje kemijskih enačb.

Na levi strani so zapisane začetne snovi, ki medsebojno delujejo, tj. so povzeti. Ko ena snov razpade, se zapiše njena formula. Na desni strani so zabeležene snovi, pridobljene med kemijsko reakcijo. Primeri zapisanih enačb s simboli:

• CuSO 4 + 2NaOH → Cu (OH) 2 ↓ + Na 2 SO 4;
• CaCO 3 \u003d CaO + CO 2;
• 2Na 2 O 2 + 2CO 2 → 2Na 2 CO 3 + O 2;
• CH 3 COONa + H 2 SO 4 (konc.) → CH 3 COOH + NaHSO 4;
• 2NaOH + Si + H2O → Na2 SiO3 + H2.

Koeficienti pred kemijskimi formulami kažejo število molekul snovi. Enota ni postavljena, ampak je nakazana. Na primer enačba Ba + 2H 2 O → Ba (OH) 2 + H 2 kaže, da iz ene molekule barija in dveh molekul vode dobimo eno molekulo barijevega hidroksida in en vodik. Če preračunamo količino vodika, dobimo tako na desni kot na levi štiri atome.

Oznake

Za pripravo enačb kemijskih reakcij je treba poznati nekatere oznake, ki kažejo, kako poteka reakcija. V kemijskih enačbah se uporabljajo naslednji znaki:

• → - ireverzibilna, neposredna reakcija (gre v eno smer);
• ⇄ ali ↔ - reakcija je reverzibilna (teče v obe smeri);
• - plin se sprosti;
• ↓ - padavina pada;
• hν - razsvetljava;
• t ° - temperatura (lahko je navedeno število stopinj);
• Q - toplota;
• E (tv.) - trdno;
• E (plin) ali E (g) - plinasta snov;
• E (konc.) - koncentrirana snov;
• E (vodna) - vodna raztopina snovi.

Slika: 1. Padavine usedlin.

Namesto puščice (→) lahko postavimo znak enačbe (\u003d), ki prikazuje spoštovanje zakona o ohranjanju snovi: tako na levi kot na desni je število atomov snovi enako. Pri reševanju enačb se najprej postavi puščica. Po izračunu koeficientov in enačb desne in leve strani se pod puščico nariše črta.

Reakcijski pogoji (temperatura, osvetlitev) so označeni na vrhu znaka napredovanja reakcije (→, ⇄). Formule katalizatorjev so prav tako podpisane od zgoraj.

Slika: 2. Primeri reakcijskih pogojev.

Kakšne so enačbe

Kemijske enačbe so razvrščene po različnih kriterijih. Glavne metode razvrščanja so predstavljene v tabeli.

Podpiši	Reakcije	Opis	Primer
S spreminjanjem količine reagentov in končnih snovi	Zamenjave	Iz preproste in zapletene snovi nastanejo nove preproste in zapletene snovi	2Na + 2H2O → 2NaOH + H2
	Povezave	Več snovi tvori novo snov	C + O2 \u003d CO 2
	Razgradnja	Iz ene snovi nastane več snovi	2Fe (OH) 3 → Fe 2 O 3 + 3H 2 O
	Ionska izmenjava	Izmenjava sestavnih delov (ionov)	Na 2 CO 3 + H 2 SO 4 → Na 2 SO 4 + CO 2 + H 2 O
Z ustvarjanjem toplote	Eksotermno	Proizvodnja toplote	C + 2H2 \u003d CH4 + Q
	Endotermična	Absorpcija toplote	N2 + O2 → 2NO - Q
Po vrsti energijskega vpliva	Elektrokemijska	Delovanje električnega toka
	Fotokemični	Delovanje svetlobe
	Termokemični	Delovanje pri visokih temperaturah
Po agregatnem stanju	Homogena	Ista država	CuCl 2 + Na 2 S → 2NaCl + CuS ↓
	Heterogena	Razno stanje	4Н 2 О (l) + 3Fe (s) → Fe 3 O 4 + 4H 2

Obstaja koncept kemijsko ravnovesje, značilna le za reverzibilne reakcije. To je stanje, v katerem so stopnje neposrednih in povratnih reakcij ter koncentracija snovi enake. Za to stanje je značilna konstanta kemičnega ravnovesja.

Pod zunanjim vplivom temperature, tlaka, svetlobe se lahko reakcija premakne proti zmanjšanju ali povečanju koncentracije določene snovi. Odvisnost ravnotežne konstante od temperature je izražena z enačbami izobare in izohore. Enačba izoterme odraža odvisnost energije in konstant ravnotežja. Te enačbe kažejo smer reakcije.

Slika: 3. Enačbe izobar, izohore in izoterme.

Kaj smo se naučili?

Pri pouku kemije 8. razreda je bila obravnavana tema enačb kemijskih reakcij. Sestavljanje in pisanje enačb odraža potek kemijske reakcije. Obstajajo nekatere oznake, ki prikazujejo stanje snovi in \u200b\u200bpogoje za reakcijo. Več vrst kemičnih reakcij ločimo glede na različna merila: po količini snovi, agregacijskem stanju, absorpciji energije, vplivu energije.

Preskus po temi

Ocena poročila

Povprečna ocena: 4.3. Skupno prejetih ocen: 362.

Glavni predmet razumevanja v kemiji so reakcije med različnimi kemičnimi elementi in snovmi. Veliko zavedanje o veljavnosti medsebojnega vplivanja snovi in \u200b\u200bprocesov v kemijskih reakcijah omogoča njihovo usmerjanje in uporabo za lastne namene. Kemijska enačba je metoda za izražanje kemijske reakcije, pri kateri so zapisane formule začetnih snovi in \u200b\u200bizdelkov, kazalniki, ki prikazujejo število molekul katere koli snovi. Kemijske reakcije delimo na reakcije kombinacije, substitucije, razgradnje in izmenjave. Med njimi je dovoljeno razlikovati redoks, ionske, reverzibilne in ireverzibilne, eksogene itd.

Navodila

1. Ugotovite, katere snovi med seboj reagirajo. Zapišite jih na levi strani enačbe. Na primer, razmislite o kemijski reakciji med aluminijem in žveplovo kislino. Postavite reagente na levo: Al + H2SO4. Nato postavite znak enačbe, kot v matematični enačbi. V kemiji lahko vidite puščico, ki kaže na desno, ali dve nasprotno usmerjeni puščici, "znak reverzibilnosti". Kot rezultat interakcije kovine s kislino nastanejo sol in vodik. Produkte reakcije zapišite pozneje kot enačbo na desni: Al + H2SO4 \u003d Al2 (SO4) 3 + H2 To je reakcijska shema.

2. Če želite sestaviti kemijsko enačbo, morate najti kazalnike. Na levi strani predhodno dobljene sheme vsebuje žveplova kislina atome vodika, žvepla in kisika v razmerju 2: 1: 4, na desni strani so 3 atomi žvepla in 12 atomov kisika v sestavi soli in 2 atoma vodika v molekuli plina H2. Na levi strani je razmerje teh 3 elementov 2: 3: 12.

3. Da bi izenačili število atomov žvepla in kisika v sestavi aluminijevega (III) sulfata, postavite indikator na levo stran enačbe pred kislino 3. Na levi strani je zdaj šest atomov vodika. Da bi izenačili število vodikovih elementov, pred njim na desni strani postavite indikator 3. Zdaj je razmerje atomov v obeh delih 2: 1: 6.

4. Še vedno je treba izenačiti število aluminija. Ker sol vsebuje dva kovinska atoma, postavite 2 pred aluminij na levi strani diagrama, zato boste dobili reakcijsko enačbo za ta diagram. 2Al + 3H2SO4 \u003d Al2 (SO4) 3 + 3H2

Reakcija je pretvorba nekaterih kemikalij v druge. In formula za njihovo pisanje s pomočjo posebnih simbolov je enačba te reakcije. Obstajajo različne vrste kemičnih interakcij, vendar je pravilo za pisanje njihovih formul enako.

Boste potrebovali

• periodični sistem kemičnih elementov D.I. Mendelejev

Navodila

1. Na levi strani enačbe so zapisane začetne snovi, ki reagirajo. Imenujejo se reagenti. Posnetek je narejen s pomočjo posebnih simbolov, ki označujejo katero koli snov. Med reagentnimi snovmi je znak plus.

2. Na desni strani enačbe je zapisana formula dobljene ene ali več snovi, ki jih imenujemo produkti reakcije. Namesto znaka enačbe je med levo in desno stran enačbe postavljena puščica, ki označuje smer reakcije.

3. Kasneje, ko zapišete formule reagentov in reakcijskih produktov, morate razporediti kazalnike reakcijske enačbe. To se naredi tako, da v skladu z zakonom o ohranjanju mase snovi ostane število atomov istega elementa na levi in \u200b\u200bdesni strani enačbe enako.

4. Za pravilno razporeditev kazalnikov morate razbrati katero od snovi, ki reagirajo. Za to se vzame eden od elementov in primerja število njegovih atomov na levi in \u200b\u200bdesni. Če je drugačna, je treba poiskati število, ki je večkratnik števil, ki označujejo število atomov dane snovi na levi in \u200b\u200bdesni strani. Nato to število delimo s številom atomov snovi v ustreznem delu enačbe in za vsak njen del dobimo eksponent.

5. Ker je indikator postavljen pred formulo in se nanaša na vsako snov, ki je v njej vključena, bo naslednji korak primerjava pridobljenih podatkov s številom druge snovi, ki je vključena v formulo. To se izvede na enak način kot pri prvem elementu in ob upoštevanju natančneje razpoložljivega kazalnika za vsako formulo.

6. Potem, ko so vsi elementi formule razstavljeni, se izvede končno preverjanje ujemanja leve in desne strani. Potem lahko reakcijsko enačbo štejemo za popolno.

Sorodni videoposnetki

Opomba!
V enačbah kemijskih reakcij je nemogoče preurediti levo in desno stran. V nasprotnem primeru dobite diagram povsem drugačnega procesa.

Koristni nasvet
Število atomov posameznih reagentnih snovi in \u200b\u200bsnovi, ki sestavljajo reakcijske produkte, se določi z uporabo periodični sistem kemični elementi D.I. Mendelejev

Kako presenetljiva je narava za ljudi: pozimi zemljo zagrne v zasneženo odejo, spomladi razkrije, da se kokice kokice, vse živo, poleti razburja z neredom barv, jeseni rastline zažge z rdečim ognjem ... In samo, če malo premislite in si ga podrobneje ogledate, lahko vidite za vsemi temi običajnimi spremembami so težki fizični procesi in KEMIJSKE REAKCIJE. In da bi preučevali vsa živa bitja, morate biti sposobni reševati kemijske enačbe. Glavna zahteva za izenačevanje kemijskih enačb je poznavanje zakona o ohranjanju števila snovi: 1) število snovi pred reakcijo je enako številu snovi po reakciji; 2) skupno število snovi pred reakcijo je enako skupnemu številu snovi po reakciji.

Navodila

1. Da bi izenačili kemijski "primer", morate izvesti več korakov. enačba reakcije na splošno. Če želite to narediti, pred formulami snovi s črkami latinske abecede (x, y, z, t itd.) Označite neznane kazalnike. Naj bo treba izenačiti reakcijo kombiniranja vodika in kisika, ki bo povzročila vodo. Pred molekulami vodika, kisika in vode postavite latinske črke (x, y, z) - kazalnike.

2. Za kateri koli element na podlagi fizičnega ravnovesja sestavite matematične enačbe in pridobite sistem enačb. V zgornjem primeru za vodik na levi vzemite 2x, ker ima indeks "2", na desni - 2z, čaj ima tudi indeks "2". Izkazalo se je, da je 2x \u003d 2z, torej x \u003d z. Za kisik na levi vzemite 2y, ker je indeks “2”, na desni - z, indeksa za čaj ni, kar pomeni, da je enak indeksu, kar običajno ni zapisano. Torej 2y \u003d z in z \u003d 0,5y.

Opomba!
Če v enačbi sodeluje večje število kemičnih elementov, potem naloga ne postane bolj zapletena, ampak se poveča obseg, česar se ne gre bati.

Koristni nasvet
Dovoljeno je izenačiti reakcije z uporabo teorije verjetnosti z uporabo valenc kemičnih elementov.

Nasvet 4: Kako sestaviti redoks reakcijo

Redoks reakcije so reakcije s spremembo oksidacijskih stanj. Pogosto se zgodi, da dobimo začetne snovi in \u200b\u200bje treba zapisati produkte njihovega medsebojnega delovanja. Občasno lahko ista snov v različnih okoljih proizvede različne končne izdelke.

Navodila

1. Snov se obnaša ne le od reakcijskega medija, temveč tudi od stopnje oksidacije. Snov v svojem najvišjem oksidacijskem stanju je vedno oksidacijsko sredstvo, v najnižjem - redukcijsko sredstvo. Tradicionalno uporabljajo kislo okolje žveplova kislina (H2SO4), redkeje dušik (HNO3) in klorovodik (HCl). Če je potrebno, uporabite natrijev hidroksid (NaOH) in kalijev hidroksid (KOH), da ustvarite alkalni medij. Spodaj bomo obravnavali nekaj primerov snovi.

2. Ion MnO4 (-1). IN kislo okolje se spremeni v Mn (+2), brezbarvno raztopino. Če je medij nevtralen, potem nastane MnO2, nastane rjava oborina. V alkalnem okolju dobimo MnO4 (+2), zeleno raztopino.

3. Vodikov peroksid (H2O2). Če gre za oksidacijsko sredstvo, tj. sprejme elektrone, nato se v nevtralnih in alkalnih medijih pretvori po shemi: H2O2 + 2e \u003d 2OH (-1). V kislem mediju dobimo: H2O2 + 2H (+1) + 2e \u003d 2H2O. Pod pogojem, da je vodikov peroksid redukcijsko sredstvo, tj. odpove elektroni, v kislem okolju nastane O2, v alkalnem - O2 + H2O. Če H2O2 vstopi v okolje z močnim oksidantom, bo tudi sam reducir.

4. Ioni Cr2O7 so oksidanti; v kislem mediju se spremeni v 2Cr (+3), ki sta zeleni. Iz iona Cr (+3) v prisotnosti hidroksidnih ionov, t.j. v alkalnem okolju nastane rumeni CrO4 (-2).

5. Tu je primer sestave reakcije: KI + KMnO4 + H2SO4 - V tej reakciji je Mn v najvišjem oksidacijskem stanju, to je oksidacijsko sredstvo, ki sprejema elektrone. Medij je kisel, kot kaže žveplova kislina (H2SO4). Tu je redukcijsko sredstvo I (-1), preda elektrone, hkrati pa poveča svoje oksidacijsko stanje. Zapišemo reakcijske produkte: KI + KMnO4 + H2SO4 - MnSO4 + I2 + K2SO4 + H2O. Kazalnike razporedimo po elektronski ravnotežni metodi ali po polreakcijski metodi, dobimo: 10KI + 2KMnO4 + 8H2SO4 \u003d 2MnSO4 + 5I2 + 6K2SO4 + 8H2O.

Sorodni videoposnetki

Opomba!
Ne pozabite postaviti kazalnikov v reakcije!

Kemijske reakcije so interakcija snovi, ki jo spremlja sprememba njihove sestave. Z drugimi besedami, snovi, ki vstopijo v reakcijo, ne ustrezajo snovem, ki izhajajo iz reakcije. Oseba naleti na podobne interakcije vsako uro, vsako minuto. Kemične reakcije so tudi procesi čaja v njegovem telesu (dihanje, sinteza beljakovin, prebava itd.).

Navodila

1. Vsaka kemijska reakcija mora biti pravilno zabeležena. Ena glavnih zahtev je, da število atomov celotnega elementa snovi na levi strani reakcije (imenujejo se »začetne snovi«) ustreza številu atomov istega elementa v snoveh na desni strani (imenujejo se »produkti reakcije«). Z drugimi besedami, zapis reakcije mora biti izenačen.

2. Oglejmo si konkreten primer. Kaj se zgodi, ko v kuhinji zasveti plinski gorilnik? Zemeljski plin reagira s kisikom v zraku. Ta oksidacijska reakcija je tako eksotermna, da jo spremlja sproščanje toplote, da se pojavi plamen. S pomočjo katere bodisi kuhate hrano bodisi pogrejete natančneje kuhano hrano.

3. Za lažje predpostavimo, da zemeljski plin vsebuje samo eno komponento - metan, ki ima formulo CH4. Kaj je torej sestaviti in izenačiti to reakcijo?

4. Ko gorivo, ki vsebuje ogljik, sežge, torej ko se ogljik oksidira s kisikom, nastane ogljikov dioksid. Poznate njegovo formulo: CO2. In kaj nastane med oksidacijo vodika v metanu s kisikom? Vodne pare, seveda. Tudi oseba, ki je najbolj oddaljena od kemije, zna njeno formulo na pamet: H2O.

5. Izkazalo se je, da na levi strani reakcije zapišemo začetne snovi: CH4 + O2, na desni pa bodo produkti reakcije: CO2 + H2O.

6. Predhodni zapis te kemijske reakcije bo še nadaljnji: СН4 + О2 \u003d СО2 + Н2О.

7. Zgornjo reakcijo izenačimo, torej dosežemo osnovno pravilo: število atomov celotnega elementa na levi in \u200b\u200bdesni strani kemijske reakcije mora biti enako.

8. Vidite lahko, da je število atomov ogljika enako, vendar je število atomov kisika in vodika različno. Na levi strani so 4 vodikovi atomi, na desni pa le 2. Zato pred formulo vode postavite indikator 2. Dobite: CH4 + O2 \u003d CO2 + 2H2O.

9. Atomi ogljika in vodika so izenačeni, zdaj je treba storiti enako s kisikom. Na levi strani atomov kisika sta 2, na desni strani pa 4. Če postavite indikator 2 pred molekulo kisika, boste dobili končni zapis reakcije oksidacije metana: CH4 + 2O2 \u003d CO2 + 2H2O.

Reakcijska enačba - pogojni zapis kemični postopek, pri katerem se nekatere snovi spremenijo v druge s spremembo lastnosti. Za snemanje kemijskih reakcij, formul snovi in \u200b\u200bspretnosti o kemijske lastnosti povezave.

Navodila

1. Formule zapišite pravilno glede na njihova imena. Na primer, aluminijev oksid Al? O ?, indeks 3 iz aluminija (ustreza njegovemu oksidacijskemu stanju v tej spojini), ki je blizu kisika, in indeks 2 (oksidacijsko stanje kisika) blizu aluminija. Če je stopnja oksidacije +1 ali -1, potem indeks ni nastavljen. Na primer, zapišite formulo za amonijev nitrat. Nitrat je kisli ostanek dušikove kisline (-N03, s.d. -1), amonija ((NH), s.o. +1). Formula amonijevega nitrata je torej NH? NE? Občasno je v imenu spojine navedeno oksidacijsko stanje. Žveplov oksid (VI) - SO?, Silicijev oksid (II) SiO. Nekatere primitivne snovi (plini) so zapisane z indeksom 2: Cl?, J?, F?, O?, H? itd.

2. Vedeti morate, katere snovi reagirajo. Vidni znaki reakcije: razvoj plinov, barvna metamorfoza in padavine. Zapletene reakcije pogosto minejo brez vidnih sprememb. Primer 1: reakcija nevtralizacije H? SO? + 2 NaOH? Na? SO? + 2 H? O Natrijev hidroksid reagira z žveplovo kislino in tvori topno sol natrijevega sulfata in vode. Natrijev ion se odcepi in združi s kislim ostankom, da nadomesti vodik. Reakcija poteka brez zunanjih znakov. Primer 2: jodoformni test C? H? OH + 4 J? + 6 NaOH? CHJ ?? + 5 NaJ + HCOONa + 5 H? O Reakcija poteka v več fazah. Končni rezultat je obarjanje rumenih kristalov jodoforma (dobra reakcija na alkohole). Primer 3: Zn + K? SO? ? Reakcija je nepredstavljiva, ker v nizu kovinskih napetosti je cink poznejši od kalija in ga ne more odstraniti iz spojin.

3. Zakon o ohranjanju mase navaja: masa snovi, ki so vstopile v reakcijo, je enaka masi nastalih snovi. Pristojno beleženje kemične reakcije je polovica furore. Treba je urediti kazalnike. Začnite enačiti s tistimi spojinami, katerih formule vsebujejo velike indekse. K? Cr? O? + 14 HCl? 2 CrCl? + 2 KCl + 3 Cl ?? + 7 H? O Začnite postavljati kazalnike s kalijevim dikromatom, ker njegova formula vsebuje največji indeks (7). Takšna natančnost pri zapisovanju reakcij je potrebna za izračun mase, prostornine, koncentracije, sproščene energije in drugih količin. Bodi previden. Zapomnite si najpogostejše formule za kisline in baze, pa tudi ostanke kislin.

Nasvet 7: Kako določiti Redox enačbe

Kemična reakcija je proces reinkarnacije snovi, ki se zgodi s spremembo njihove sestave. Tiste snovi, ki vstopijo v reakcijo, imenujemo začetne, tiste, ki nastanejo kot rezultat tega procesa, pa produkte. Tako se zgodi, da med kemijsko reakcijo elementi, ki tvorijo začetne snovi, spremenijo svoje oksidacijsko stanje. To pomeni, da lahko sprejemajo elektrone drugih ljudi in se odpovedujejo svojim. In v resnici in v drugem primeru se njihov naboj spremeni. Takšne reakcije imenujemo redoks reakcije.

Navodila

1. Zapišite natančno enačbo kemijske reakcije, ki jo razmišljate. Oglejte si, kateri elementi so vključeni v začetne snovi in \u200b\u200bkakšna so oksidacijska stanja teh elementov. Kasneje te kazalnike primerjajte s stopnjami oksidacije istih elementov na desni strani reakcije.

2. Če se je stanje oksidacije spremenilo, je ta reakcija redoks. Če ostanejo oksidacijska stanja vseh elementov enaka, ne.

3. Tu je recimo dobro znana kakovostna reakcija za odkrivanje sulfatnega iona SO4 ^ 2-. Njeno bistvo je, da je sol barijevega sulfata, ki ima formulo BaSO4, v vodi pravzaprav netopna. Ko nastane, se takoj obori kot gosta, težka bela oborina. Zapišite nekaj enačbe za podobno reakcijo, recimo BaCl2 + Na2SO4 \u003d BaSO4 + 2NaCl.

4. Izkazalo se je, da iz reakcije vidite, da je poleg oborine barijevega sulfata nastal natrijev klorid. Je ta reakcija redoks reakcija? Ne, ni, ker niti en element, ki je del začetnih snovi, ni spremenil svojega oksidacijskega stanja. Na levi in \u200b\u200bdesni strani kemijske enačbe ima barij stopnjo oksidacije +2, klor -1, natrij +1, žveplo +6, kisik -2.

5. Toda reakcija Zn + 2HCl \u003d ZnCl2 + H2. Je redoks? Elementi začetnih snovi: cink (Zn), vodik (H) in klor (Cl). Poglejte, kakšna so njihova oksidacijska stanja? V cinku je enako 0 kot v kateri koli preprosti snovi, za vodik +1, za klor -1. In kakšna so oksidacijska stanja teh istih elementov na desni strani reakcije? Za klor je ostal neomajen, torej enak -1. Toda za cink je postal enak +2, za vodik pa 0 (iz dejstva, da je bil vodik sproščen v obliki preproste snovi - plina). Posledično je ta reakcija redoks.

Sorodni videoposnetki

Kanonična enačba elipse je sestavljena iz tistih premislekov, da je vsota razdalj od katere koli točke elipse do njenih 2 žarišč vedno neprekinjena. Z določitvijo te vrednosti in premikanjem točke vzdolž elipse je mogoče določiti enačbo elipse.

Boste potrebovali

• List papirja, kemični svinčnik.

Navodila

1. Na ravnini določite dve fiksni točki F1 in F2. Naj bo razdalja med točkama enaka določeni vrednosti F1F2 \u003d 2s.

2. Na list papirja, ki je koordinatna črta osi abscis, narišite ravno črto in narišite točki F2 in F1. Te točke predstavljajo žarišča elipse. Razdalja od celotne goriščne točke do začetka mora biti enaka vrednosti, ki je enaka c.

3. Narišite os y in tako tvorite kartezični koordinatni sistem ter napišite osnovno enačbo, ki definira elipso: F1M + F2M \u003d 2a. Točka M predstavlja trenutno točko elipse.

4. Določite velikost segmentov F1M in F2M s pomočjo pitagorejskega izreka. Upoštevajte, da ima točka M trenutne koordinate (x, y) glede na izhodišče, glede na recimo točko F1 pa ima točka M koordinate (x + c, y), to pomeni, da koordinata "x" dobi premik. Tako mora biti v izrazu pitagorejskega izreka eden od izrazov enak kvadratu vrednosti (x + c) ali vrednosti (x-c).

5. Izraze za module vektorjev F1M in F2M nadomestite v glavno razmerje elipse in kvadratne strani enačbe tako, da eno od kvadratnih korenin vnaprej premaknete na desno stran enačbe in odprete oklepaje. Ko prekličete enake izraze, dobite razmerje na 4a in ga znova dvignite na drugo stopnjo.

6. Navedite podobne izraze in zberite izraze z enakim faktorjem kvadrata spremenljivke "x". Postavite kvadrat spremenljivke x zunaj oklepaja.

7. Označite kvadrat neke količine (recimo b), razliko med kvadratoma količin a in c, in dobljeni izraz delite s kvadratom te nove količine. Tako ste dobili kanonično enačbo elipse, na levi strani katere je vsota kvadratov koordinat, deljenih z vrednostmi osi, na levi strani pa ena.

Koristni nasvet
Če želite preveriti dokončanje naloge, lahko uporabite zakon o ohranjanju mase.

Za opis tekočih kemijskih reakcij so sestavljene enačbe kemijskih reakcij. V njih so levo od enačbe (ali puščice →) zapisane formule reagentov (snovi, ki vstopijo v reakcijo), desno pa reakcijski produkti (snovi, ki jih dobimo po kemični reakciji). Ker govorimo o enačbi, mora biti število atomov na levi strani enačbe enako kot na desni. Zato se po sestavi diagrama kemijske reakcije (snemanje reagentov in produktov) koeficienti nadomestijo, da se izenači število atomov.

Koeficienti so številke pred formulami snovi, ki označujejo število molekul, ki reagirajo.

Denimo, da v kemijski reakciji plin vodik (H 2) reagira s plinom kisika (O 2). Rezultat je voda (H 2 O). Reakcijska shema bo videti takole:

H 2 + O 2 → H 2 O

Na levi sta dva atoma vodika in kisika, na desni pa dva atoma vodika in samo en kisik. Recimo, da se kot rezultat reakcije ene molekule vodika in ene kisika tvorita dve molekuli vode:

H 2 + O 2 → 2 H 2 O

Zdaj je število atomov kisika pred in po reakciji izenačeno. Vendar je količina vodika pred reakcijo za polovico manjša kot po reakciji. Ugotoviti je treba, da za tvorbo dveh molekul vode potrebujemo dve molekuli vodika in eno kisik. Nato dobite naslednjo reakcijsko shemo:

2H 2 + O 2 → 2 H 2 O

Tu je število atomov različnih kemičnih elementov enako pred reakcijo in po njej. To pomeni, da to ni več le reakcijska shema, ampak enačba reakcije... V reakcijskih enačbah puščico pogosto nadomestimo z enačbo, da poudarimo, da je število atomov različnih kemičnih elementov enako:

2H 2 + O 2 \u003d 2 H 2 O

Razmislite o tej reakciji:

NaOH + H 3 PO 4 → Na 3 PO 4 + H 2 O

Po reakciji je nastal fosfat, ki vključuje tri atome natrija. Izenačimo količino natrija pred reakcijo:

3NaOH + H 3 PO 4 → Na 3 PO 4 + H 2 O

Količina vodika pred reakcijo je šest atomov (tri v natrijevem hidroksidu in tri v fosforni kislini). Po reakciji sta le dva atoma vodika. Če delimo šest na dva, dobimo tri. To pomeni, da je treba številko tri postaviti pred vodo:

3NaOH + H 3 PO 4 → Na 3 PO 4 + 3H 2 O

Število atomov kisika pred in po reakciji je enako, kar pomeni, da lahko nadaljnji izračun koeficientov izpustimo.