Kisli cinkov oksid. Uporaba cinkovega oksida v kozmetologiji in medicini
Cinkov oksid
Kemijske lastnosti
Po farmakopeji je cinkov oksid ali cinkov oksid kristalinični prah brez barve, ki je netopen v vodi, etilnem alkoholu. Dobro se raztopi v razredčeni mineralni kislini in ocetni kislini. Pod vplivom visoke temperature porumeni (zaradi premika roba v absorpcijskem spektru v modro območje), sublimira pri 1800 stopinjah Celzija. Molarna masa= 81,4 grama na mol. Formula cinkovega oksida: ZnO... Ima sposobnost absorbiranja ogljikovega dioksida iz zraka.
S čim snov reagira? Avtor kemične lastnosti Je amfoterna spojina, ki reagira s kislinami in tvori soli, reagira s kislimi in bazičnimi oksidi ter tvori z alkalnimi raztopinami kompleksne spojine... Oksid se raztopi v raztopini amoniaka v vodi, medtem ko je kompleks amoniak ... Produkt reagira s kovinskimi oksidi in alkalijami, pri čemer nastane cinkati ; s silicijevim oksidom in borom - silikati in borati ... Cinkov oksid ne reagira z bakrom, kisikom, vodo. Kemična spojina je pridobljena iz naravnega minerala cincita z izgorevanjem hlapov Zn v kisiku; s toplotno razgradnjo hidroksid , karbonat in Zn nitrat ; z uporabo hidrotermalne sinteze in oksidativnega praženja sulfid .
Orodje je našlo široko uporabo v farmacevtski in kemični industriji; pri ustvarjanju zobne paste, cementa v zobozdravstvu; snov se doda v sestavo kozmetike in krem za porjavitev; uporablja se v rafiniranju nafte, industriji pnevmatik in barv in lakov; uporablja se pri proizvodnji keramike in stekla, v elektroniki; dodano živalski krmi; uporablja za preoblikovanje rje. Snov je rahlo strupena. Vdihavanje oksidnega prahu lahko povzroči livarska vročica .
farmakološki učinek
Antiseptično, sušilno, adstringentno, vpojno.
Farmakodinamika in farmakokinetika
Snov ima sposobnost, ko se nanese na površino kože in rane, denaturira beljakovine in tvori albuminati ... Orodje znatno zmanjša resnost procesa izločanja, lajša vnetje in draženje. Na koži tvori pregradni film, ki jo ščiti pred škodljivimi dejavniki, ima vpojni učinek.
Zdravilo se uporablja v obliki praškov, past in mazil, linimenta.
Indikacije za uporabo
Uporaba cinkovega oksida:
- pri, zaradi bodičaste vročine in pleničnega izpuščaja;
- za zdravljenje površinskih ran in opeklin, ureznin, odrgnin, prask;
- pri zdravljenju razjed zaradi pritiska, trofične razjede , streptodermija .
Kontraindikacije
Cinkovega oksida ni mogoče uporabiti ob prisotnosti aktivne sestavine.
Stranski učinki
srbenje, alergijski kožni izpuščaji, hiperemija .
Navodila za uporabo (metoda in odmerek)
Cinkov oksid se uporablja lokalno, zunaj. Odvisno od dozirna oblika in bolezni uporabljajo različne režime zdravljenja.
Preveliko odmerjanje
Ni dokazov o prevelikem odmerjanju. Možen je razvoj alergijskih reakcij.
Interakcija
Cinkov oksid ni združljiv z ihtamol kot del mazila.
Posebna navodila
Pripravke cinkovega oksida je treba uporabljati po navodilih zdravnika.
Ne dovolite, da zdravilo pride v oči.
Za otroke
Orodje se lahko uporablja za zdravljenje bolnikov vseh starosti.
Tema 28
Elementi skupine IIB: cink, kadmij, živo srebro
Splošne značilnosti.
Elementi te podskupine so drug drugemu popolni elektronski analogi, vsak v svojem obdobju je zadnji element d-družine, imajo dokončano konfiguracijo d-elektronov, valenčni elektroni (n-1) d 10 ns 2. Zunanja elektronska lupina vsebuje 2 elektrona in 18 elektronov na prejšnji lupini. Cink in njegovi analogi se razlikujejo od d-elementov in so bolj podobni p-elementom velikih obdobij.
Za atome cinka, kadmija in živega srebra ter za atome bakra je (n-1) d-podnivo popolnoma zapolnjena in precej stabilna. Odstranjevanje elektronov iz njega zahteva zelo veliko porabo energije. Zato obravnavani elementi v svojih spojinah kažejo največje oksidacijsko stanje +2. Samo živo srebro tvori spojine, v katerih je njegovo oksidacijsko stanje +1.
Značilna lastnost elementov je njihova nagnjenost k kompleksiranju (c.n. = 4; 6).
Za razliko od elementov glavnih podskupin se elementi cinkove podskupine težje oksidirajo, kažejo manj reaktivnost in kažejo šibkejše kovinske lastnosti.
V podskupini od zgoraj navzdol: atomski polmer se poveča, tališče in vrelišče se zmanjšata, elektronegativnost in elektrodni potencial se povečata. Najmanjša energija ionizacije je opažena za kadmij (8,99 eV), ker na lastnosti živega srebra vpliva stiskanje lantanidov, zaradi česar se njegova ionizacijska energija poveča na 10,43 eV (za cink 9,39 eV).
Porazdelitev in esencialni minerali.
ZnS - cinkova mešanica,
HgS - cinober,
ZnCO 3 - galmey,
CdS - Greenockit.
Naravne cinkove spojine so del polikovinskih sulfidnih rud, ki vsebujejo pirit FeS 2, galen PbS, halkopirit CuFeS 2 in manjšo količino ZnS. Živo srebro je redek element in se pojavlja v naravnem stanju.
Kovinski cink, njegova proizvodnja, lastnosti in uporaba.
Srebrno bela mehka kovina, prekrita z oksidnim filmom na zraku. Nima polimorfnih modifikacij, diamagnet. Zunanja elektronska konfiguracija atoma Zn je 3d 10 4s 2. Oksidacijsko stanje v spojinah je +2. Normalni redoks potencial 0,76 voltov označuje cink kot aktivno kovino in energijsko redukcijsko sredstvo.
Za ekstrakcijo cinka koncentrat ZnS, pridobljen po obogatitvi, pražimo, nastali oksid pa reduciramo s premogom:
2ZnS + 3O 2 = 2ZnO + 2SO 2
ZnO + C = Zn + CO
Druga metoda je, da se ruda, ki vsebuje ZnS, praži in nato obdela z razredčeno žveplovo kislino:
ZnO + H 2 SO 4 = ZnSO 4 + H 2 O
Nastalo raztopino cinkovega sulfata podvržemo elektrolizi.
Po kemijski aktivnosti je podskupina cinka slabša od zemeljskoalkalijskih kovin. V podskupini se s povečanjem atomske mase kemična aktivnost kovin zmanjša, kar dokazujejo vrednosti standarda potenciali elektrod(glej zgoraj). Cink je reaktivna kovina, zlahka se raztopi v kislinah in pri segrevanju - v alkalijah:
Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2 Zn + H 2 SO 4 (raztopina) = ZnSO 4 + H 2
Te reakcije so počasne, ker nastali atomski vodik prekriva površino cinka.
Zn + 2H 2 SO 4 (konc.) = ZnSO 4 + SO 2 + H 2 O
4Zn + 10HNO 3 = 4Zn (NO 3) 2 + NH 4 NO 3 + 3H 2 O
Zn + 2NaOH + 2H2O = Na2 + H2
Kovinski cink izpodriva manj aktivnih kovin in reducira soli H2CrO4, HMnO4, železa (III) in kositra (IV):
5Zn + 2KMnO 4 + 8H 2 SO 4 (p - p) = 2MnSO 4 + 5ZnSO 4 + K 2 SO 4 + 8H 2 O
Zn + CuSO 4 = ZnSO 4 + Cu
Uporaba cinka je raznolika. Iz cinka se pripravi zlitina z aluminijem, bakrom, magnezijem, ki so industrijskega pomena. Pomemben delež cinka se uporablja za premazovanje železnih in jeklenih izdelkov, kar ščiti osnovno kovino pred korozijo.
Cinkov oksid in hidroksid.
Cinkov oksid- drobljiv bel prah, ki ob segrevanju porumeni, pri ohlajanju pa spet bel, polprevodnik. Cinkov oksid amfoterni - reagira s kislinami in tvori soli, pri interakciji z alkalijskimi raztopinami tvori kompleksne tri-tetra- in heksahidroksizinkate (Na 2, Ba 2):
ZnO + 2HCl = ZnCl 2 + H 2
ZnO + 2NaOH + 2H2O Na2 + H2
Cinkov oksid se raztopi v vodni raztopini amoniaka in tvori kompleksni amoniak:
ZnO + 4NH 3 + H 2 O - (OH) 2
Ko je legiran z alkalijami in kovinskimi oksidi, cinkov oksid tvori cinkate:
ZnO + 2NaOH Na 2 ZnO 2 + H 2 O
ZnO + CoO CoZnO 2
Ko je legiran z borovimi in silicijevimi oksidi, tvori cinkov oksid steklene borate in silikate:
ZnO + B 2 O 3 Zn (BO 2) 2
ZnO + SiO 2 ZnSiO 3
Pri temperaturah nad 1000 ° C se z ogljikom, ogljikovim monoksidom in vodikom reducira v kovinski cink:
ZnO + C = Zn + CO
ZnO + CO = Zn + CO 2
ZnO + H 2 = Zn + H 2 O
Ne reagira z vodo. Pri interakciji z nekovinskimi oksidi tvori soli, kjer je kation:
2ZnO + SiO 2 = Zn 2 SiO 4
ZnO + B 2 O 3 = Zn (BO 2) 2
Pri gorenju kovinskega cinka se izkaže:
2Zn + O 2 = 2ZnO
s toplotno razgradnjo soli:
ZnCO 3 = ZnO + CO 2
Cinkov oksid se uporablja za izdelavo bele oljne barve (cink bela), v medicini in kozmetiki (za izdelavo različnih mazil); pomemben delež cinkovega oksida se uporablja kot gumijasto polnilo.
Cinkov hidroksid- brezbarvna kristalna ali amorfna snov. Pri temperaturah nad 125 ° C se razgradi:
Zn (OH) 2 = ZnO + H 2 O
Eksponati cinkovega hidroksida amfoterne lastnosti, zlahka se raztopi v kislinah in alkalijah:
Zn (OH) 2 + H 2 SO 4 (konc.) = ZnSO 4 + 2H 2 O
Zn (OH) 2 + 2 NaOH = Na 2
se tudi zlahka raztopi v vodni raztopini amoniaka, da tvori tetraamincinkov hidroksid:
Zn (OH) 2 + 4NH 3 = (OH) 2
Dobimo ga v obliki bele oborine, ko cinkove soli reagirajo z alkalijami:
ZnCl 2 + 2NaOH = Zn (OH) 2 + 2NaCl
Ministrstvo za izobraževanje in znanost Ruske federacije
zvezna državna proračunska izobraževalna ustanova
višja strokovna izobrazba
DRŽAVNA UNIVERZA PETROZAVOD
medicinska fakulteta
Povzetek o disciplini "Farmacevtska kemija"
tema: Cinkov oksid. Cinkov sulfat.
Delo je opravil dijak IV predmeta
Posebnost: farmacija
Dopisni oddelek
Skupina: 73Z42
Rigoeva Anna Sergejevna
Preveril delo
Učitelj:
Ermakova Galina Vladimirovna
Petrozavodsk 2012
Cink je element sekundarne podskupine druge skupine, četrte dobe periodnega sistema kemični elementi DI Mendelejev, z atomsko številko 30.
Označen je s simbolom Zn (latinsko Zincum).
Enostavna snov cink v normalnih pogojih je krhka prehodna kovina modrikasto bele barve (na zraku porjavi in se prekrije s tanko plastjo cinkovega oksida).
Tipičen primer kovine, ki tvori amfoterne spojine. Cinkovi spojini ZnO in Zn (OH) 2 sta amfoterni. Standardni potencial elektrode je -0,76 V, v nizu standardnih potencialov se nahaja pred železom.
Na zraku je cink prekrit s tanko plastjo ZnO oksida. Pri močnem segrevanju izgori in tvori amfoterni beli oksid ZnO:
Cinkov oksid reagira z obema raztopinama kisline:
in alkalije:
Cink normalne čistosti aktivno reagira s kislinskimi raztopinami:
in alkalijske raztopine: tvorijo hidroksocinkate. Zelo čist cink ne reagira z raztopinami kislin in alkalij. Interakcija se začne z dodatkom nekaj kapljic raztopine bakrovega sulfata CuSO4.
Pri segrevanju cink reagira s halogeni in tvori halogenide ZnHal2. S fosforjem cink tvori fosfide Zn3P2 in ZnP2. Z žveplom in njegovimi analogi - selenom in telurom - različni halkogenidi, ZnS, ZnSe, ZnSe2 in ZnTe.
Cink ne reagira neposredno z vodikom, dušikom, ogljikom, silicijem in borom. Zn3N2 nitrid nastane z reakcijo cinka z amoniakom pri 550-600 ° C.
V vodnih raztopinah cinkovi ioni Zn2 + tvorijo vodne komplekse 2+ in 2+.
cinkov sulfat
ZnSO4, brezbarvni kristali. Raztopi se v vodi. Iz raztopin kristalizira ZnSO4 · 7H2O - cinkov sulfat. Uporablja se pri proizvodnji viskoze, glazure, za zaščito lesa pred gnitjem.
CINKOV SULFAT
CINKOV SULFAT (cinkov sulfat) Cinkov sulfas, ZnSO4. Iz raztopin kristalizira ZnSO4 · 7H2O - cinkov sulfat. Uporablja se pri proizvodnji viskoze, glazure, za zaščito lesa pred gnitjem.
Značilnost:
Brezbarvni prozorni kristali ali fin kristalinični prah adstrigentnega okusa, brez vonja. V zraku erodira. Zelo enostavno raztopimo v vodi, praktično netopen v etanolu, počasi raztopimo v glicerinu (1:10). Vodne raztopine so kisle.
Cinkov sulfat ima protimikrobni, adstrigentni, sušilni in lokalni protivnetni učinek.
Aplikacija:
Konjunktivitis, laringitis, uretritis, vaginitis - lokalno; potreba po povzročitvi bruhanja - znotraj v velikih odmerkih; pomanjkanje cinka v telesu z motnjami anaboličnih, imunoloških in drugih procesov (preprečevanje in zdravljenje) - znotraj; hipogonadizem, alopecija areata, cerebralna paraliza, bolezen jeter, sladkorna bolezen, difuzne bolezni vezivnega tkiva itd. (kot del kompleksne terapije) - znotraj.
Kontraindikacije:
Preobčutljivost.
Stranski učinki:
Slabost, bruhanje, driska (pri jemanju velikih odmerkov peroralno).
Cinkov sulfat, cinkov sulfat, ZnSO4 - cinkova sol žveplove kisline.
Brezbarvni kristali, gostota 3,74 g / cm³. Topnost v vodi (%): 29,4 (0 °C), 37,7 (99 °C). ZnSO4 · 7H2O (cinkov sulfat) kristalizira iz raztopin pri temperaturah pod 38,8 °C, ZnSO4 · 6H2O v območju od 38,8 °C do 70 °C, ZnSO4 · H2O monohidrat nastane nad 70 °C. Slednji se dehidrira pri 238 °C. Cinkov sulfat v območju 600-900 ° C se razgradi v ZnO in SO3. Šibke raztopine cinkovega sulfata se med hidrolizo motnejo zaradi obarjanja 3Zn (OH) 2 · ZnSO4 · 4H2O.
Prejemanje
Cinkov sulfat se pridobiva z izhlapevanjem in kristalizacijo iz raztopin (skupaj s proizvodnjo cinka). Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
Aplikacija
Uporablja se v proizvodnji viskoze, mineralnih barv, glazur, v metalurgiji (flotacijski reagent) in v medicini.
Aktivna učinkovina / začetek: cink (cinkov sulfat, pikolinat, asparaginat)
Bio-cink; Solgar cinkov pikolinat; Cinkov sulfat; Cinkov asparaginat; Cinkov pikolinat; Cinkov sulfat; cincit; Cinkteral.
Uporablja se za bolezni jeter (ciroza), enteritis, enteropatski dermatitis, luskavico, kolagenske bolezni (revmatoidni artritis, eritematozni lupus), cerebralno paralizo, pogoste prehlade. Uporablja se lokalno za konjunktivitis, laringitis, uretritis, vaginitis.
Cink (cinkov sulfat, pikolinat, asparaginat).
Dozirne oblike:
Šumeče tablete.
Solze.
Rešitev za zunanjo uporabo.
Cink (kot cinkov sulfat, pikolinat, asparaginat)
Lastnosti / Dejanje:
Cink je bistven mineral v sledovih. Je sestavni del več kot 90 različnih encimov, ki izvajajo sintezo DNK in sodelujejo v presnovnih procesih. Cink spodbuja sintezo nukleinskih kislin, beljakovin, regeneracijo tkiv in pomaga povečati telesno težo. Cink je nujen za delovanje inzulina, hormonov spolnih žlez, ohranja stabilnost celičnih membran, omejuje sproščanje histamina iz mastocitov. Omejuje reakcije prostih radikalov, preprečuje poškodbe celičnih membran. Cink je nujen za normalno delovanje limfoidnega tkiva, alkalne fosfataze, karboksipeptidaze in alkoholne dehidrogenaze.
Cink poveča odpornost na nalezljive bolezni, pospešuje celjenje ran, pospešuje rast, povečuje učinkovitost, izboljšuje spomin in preprečuje izpadanje las.
Nekatere populacije, kot so nosečnice, doječe matere, mladostniki, športniki in stalni vegetarijanci, imajo povečano potrebo po cinku. Pomanjkanje cinka je lahko posledica nezadostnega vnosa cinka v telo ali nezdrave prehrane, neuravnotežene prehrane, motene absorpcije cinka (na primer pri črevesnih boleznih) ali povečanega izločanja cinka, na primer pri alkoholizmu, jemanju odvajal ali drugih zdravil.
Indikacije:
Odprava hipocincemije, vklj. z motnjami anabolnih, imunoloških in drugih procesov, ki se lahko pojavijo pri boleznih jeter (zlasti pri cirozi), steatoreji, enteritisu, helminti invaziji, enteropatskem akrodermatitisu, psoriazi, pri boleznih ledvic, hipovitaminozi D, z opeklinami.
Profilaktično za naslednja stanja: diabetes mellitus, kolagenoza (revmatoidni artritis, eritematozni lupus), hipogonadizem, alopecija areata, cerebralna paraliza, pogosti prehladi, uživanje glukokortikoidov, nosečnost in dojenje.
Lokalno (cinkov sulfat):
Konjunktivitis, laringitis, uretritis, vaginitis.
Način uporabe in odmerjanje:
Na prazen želodec, v tabletah ali šumečih tabletah. Za preprečevanje hipocincemije 10 mg cinka 1-2 krat na dan. Za terapevtske namene - 20-50 mg 2-3 krat na dan.
Lokalno (cinkov sulfat):
S konjunktivitisom - kapljice za oko 0,1-0,5%, z laringitisom - mazanje ali pršenje z 0,25-0,5% raztopino, z uretritisom in vaginitisom - izpiranje z 0,1-0,5% raztopino.
Preveliko odmerjanje:
Možno zaužitje: zvišana telesna temperatura, pljučna disfunkcija, dehidracija, neravnovesje elektrolitov v plazmi, letargija, motnje gibanja mišic, odpoved ledvic.
Kontraindikacije:
aktivni avtoimunski procesi, zlasti imunski encefalitis;
akutna ledvična odpoved, huda poškodba parenhima ledvic.
Uporaba med nosečnostjo in dojenjem:
Uporaba je možna le ob dokazanem pomanjkanju cinka v telesu.
Stranski učinek:
Pojavi se pri jemanju velikih odmerkov. Hkrati se opazijo dispeptične motnje (slabost, bruhanje, driska), dehidracija, neravnovesje elektrolitov v krvni plazmi, letargija in odpoved ledvic.
Pri uporabi v terapevtskih odmerkih so zapleti izjemno redki.
Pogoji skladiščenja:
Pri sobni temperaturi ne več kot 25 ° C.
Hranite izven dosega otrok.
Roki uporabnosti so navedeni na embalaži. Po preteku roka uporabnosti zdravila ni mogoče uporabiti.
Lekarniški dopust: brez zdravniškega recepta.
cinkov oksid (Zincioksid)
Bel ali bel z rumenkastim leskom, amorfen prah brez vonja. Absorbira ogljikov dioksid iz zraka .
Praktično netopen v vodi in alkoholu, topen v alkalijskih raztopinah, razredčenih mineralnih kislinah, pa tudi v ocetni kislini.
Pri segrevanju snov spremeni barvo: bela pri sobni temperaturi, cinkov oksid postane rumen. To je razloženo z zmanjšanjem pasovne vrzeli in premikom roba v absorpcijskem spektru iz UV območja v modro.
Cinkov oksid amfoterni - reagira s kislinami in tvori soli, pri interakciji z alkalijskimi raztopinami tvori kompleksne tri-tetra- in heksahidroksizinkate (Na2, Ba2):
OH- 2-
Cinkov oksid se raztopi v vodni raztopini amoniaka in tvori kompleksni amoniak:
ZnO + 4NH3 + Н20 - (OH) 2
Ko je legiran z alkalijami in kovinskimi oksidi, cinkov oksid tvori cinkate:
ZnO + 2NaOH Na2ZnO2 + H2O
ZnO + CoO CoZnO2
Ko je legiran z borovimi in silicijevimi oksidi, tvori cinkov oksid steklene borate in silikate:
ZnO + B2O3 Zn (BO2) 2
ZnO + SiO2 ZnSiO3
Prejemanje
naravni mineral cincit
zgorevanje cinkovih hlapov v kisiku ("francoski proces")
termična razgradnja spojin:
acetat Zn (CH3COO) 2
hidroksid Zn (OH) 2
karbonat ZnCO3
nitrat Zn (NO3) 2
oksidativno praženje ZnS sulfida
hidrotermalna sinteza
pridobivanje iz prahu in blata metalurških obratov, predvsem tistih, ki kot surovino obdelujejo odpadne kovine (vsebuje pomemben delež pocinkanega železa).
ekstrakcija iz ternarnega sistema faznega ravnotežja "cinkov nitrat-amin nitrat-voda" (s piridinom in kinolin nitratom je velikost delcev približno 5-10 nm do 75%)
Aplikacija
aktivator vulkanizacije nekaterih gum
sredstvo za vulkanizacijo kloroprenskega kavčuka
katalizator za sintezo metanola
beli pigment v proizvodnji barv in emajlov (trenutno (2007) nadomeščen z nestrupenim titanovim dioksidom TiO2)
polnilo in pigment v proizvodnji:
plastike
parfumerija in kozmetika
V medicini, v obliki praškov in v sestavi mazil kot antiseptik.
dodatek živalski krmi
pri proizvodnji stekla in barv na osnovi tekočega stekla
kot ena od komponent pretvornika rje
Znano je tudi, da ima cinkov oksid fotokatalitično aktivnost, ki se v praksi uporablja za ustvarjanje samočistilnih površin, baktericidnih premazov za stene in strope v bolnišnicah itd. Cinkov oksid se trenutno ne uporablja za fotokatalitično čiščenje vode v industrijskem obsegu.
Poleg tega je cinkov oksid v prahu obetaven material kot delovni medij za prašne laserje. Na osnovi cinkovega oksida je nastala modra svetleča dioda. Tanki filmi in druge nanostrukture na osnovi cinkovega oksida se lahko uporabljajo kot občutljivi plinski in biološki senzorji.
Lastnosti cinkovega oksida določajo njegovo široko uporabo v farmacevtski industriji. Cinkov oksid je našel široko uporabo pri izdelavi abrazivnih zobnih past in cementov v terapevtskem zobozdravstvu, v kremah za strojenje in kozmetičnih postopkih, v proizvodnji električnih kablov, umetnega usnja in izdelkov iz gume. Poleg tega je uporaba zelo razširjena v industriji pnevmatik, barv in lakov ter rafiniranju nafte. Cinkov oksid sodeluje pri proizvodnji stekla in keramike.
Pripravki cinkovega oksida so protivnetna dermatotropna sredstva s sušilnim učinkom za zunanjo uporabo. Cinkov oksid ima tudi vpojni, adstrigentni in antiseptični učinek; tvori albuminate in denaturira beljakovine. Zmanjšuje pojav eksudacije, vnetja in draženja tkiv, tvori zaščitno pregrado pred dražilnimi dejavniki. Zmehča razdraženo kožo. Uporablja se kot zdravilo za ekcem (v akutni fazi), dermatitis (plenični dermatitis, kontaktni dermatitis), plenični izpuščaj, bodičasto vročino, preležanine, površinske rane, ureznine, praske, opekline, ulcerozne kožne lezije, herpes simplex, streptodermo, trofične razjede.
Aktivna učinkovina:
Cinkov oksid / Cinkov oksid.
Dozirne oblike:
Liniment.
Cinkov oksid
Lastnosti / Dejanje:
Cinkov oksid ima blag adstrigentni učinek in se uporablja kot zaščitno sredstvo pri ekcemih in luščenju kože.
Indikacije:
intertrigo;
dermatitis, vklj. plenični dermatitis (plenični izpuščaj pri dojenčkih), kontaktni dermatitis;
preležanine;
površinske rane, ureznine, praske;
opekline (toplotne, sončne);
ulcerozne kožne lezije;
ekcem v akutni fazi;
herpes simplex;
streptodermija;
trofične razjede.
Način uporabe in odmerjanje:
Pripravki cinkovega oksida se uporabljajo zunaj, v obliki mazila, paste, linimenta.
Operite in posušite prizadeto območje. Nanesite na očiščeno in posušeno kožo.
Pripravke cinkovega oksida nanesemo v tanki plasti na prizadeto kožo 4-6 krat na dan.
Potek zdravljenja je do 1 meseca.
Količina uporabljenega zdravila je odvisna od obsega lezije.
Manjše toplotne in sončne opekline, ureznine, praske, rane - nanesite tanko plast na prizadeto površino, po potrebi nanesite povoj iz gaze.
Plenični izpuščaj pri otrocih - če se pojavijo prvi znaki hiperemije, pleničnega izpuščaja ali manjšega draženja kože, se mazilo nanese 3-krat ali večkrat na dan, po potrebi med vsako menjavo plenice; profilaktično zdravljeni z zdravilom predeli telesa, ki so v dolgotrajnem stiku z mokrim perilom.
Kontraindikacije:
individualna intoleranca (vključno z anamnezo preobčutljivosti) cinkovega oksida.
Stranski učinki:
Alergijske reakcije (srbenje, zardevanje, kožni izpuščaj).
Posebna navodila in previdnostni ukrepi:
Samo za zunanjo uporabo. Izogibajte se stiku z očmi.
Mazilo se nanaša samo na površinske in neokužene lezije in se ne uporablja za zdravljenje pustularnih kožnih lezij. Ni namenjen za predpisovanje zdravljenja brez sodelovanja zdravnika.
Zdravilo ni kontraindicirano med nosečnostjo in dojenjem.
Interakcije z zdravili:
Ni opisano.
Pogoji skladiščenja:
Pri temperaturah do 30 °C, stran od virov toplote in neposredne sončne svetlobe.
Rok uporabnosti je naveden na embalaži.
Odhod iz lekarne - brez zdravniškega recepta.
- Oznaka - Zn (Cincum);
- Obdobje - IV;
- Skupina - 12 (IIb);
- Atomska masa - 65,39;
- Atomsko število - 30;
- Polmer atoma = 138 pm;
- Kovalentni polmer = 125 pm;
- Porazdelitev elektronov - 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2;
- tališče = 419,88 °C;
- vrelišče = 907 ° C;
- Elektronegativnost (Pauling / Alpred in Rohov) = 1,65 / 1,66;
- Oksidacijsko stanje: +2, 0;
- Gostota (n. At.) = 7,13 g / cm 3;
- Molarni volumen = 9,2 cm 3 / mol.
Ljudje so cink uporabljali že pred našo dobo v obliki njegove zlitine z bakrom - medenino. Prvič je čisti cink izoliral Anglež William Champion v 18. stoletju.
V zemeljsko skorjo cinka vsebuje 8,3 · 10 -3 mas. Veliko cinka vsebujejo termalni izviri, iz katerih prihaja do padavin cinkovih sulfidov, ki so velikega industrijskega pomena. Cink ima aktivno vlogo v življenju živali in rastlin, saj je pomembno mikrohranilo.
riž. Struktura atoma cinka.
Elektronska konfiguracija atoma cinka je 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 (glej. Elektronska struktura atomov). Predzadnja elektronska plast atoma cinka je popolnoma napolnjena, na zunanji plasti pa sta dva s-elektrona, ki medsebojno delujeta z drugimi elementi, zato se v cinkovih spojinah pojavi oksidacijsko stanje +2. (glej Valence). Cink je zelo reaktiven.
Fizikalne lastnosti cinka:
- modrikasto bela kovina;
- krhka pri n. pri .;
- pri segrevanju nad 100 ° C je dobro kovan in valjan;
- ima dobro toplotno in električno prevodnost.
Kemijske lastnosti cinka:
- na zraku hitro oksidira in se prekrije s tankim filmom cinkovega oksida, ki ščiti kovino pred nadaljnjo reakcijo;
- pri segrevanju reagira s kisikom, klorom, žveplom in tvori okside, kloride, sulfide, oz.
2Zn + O2 = 2ZnO; Zn + Cl2 = ZnCl2; Zn + S = ZnS. - reagira z razredčeno žveplovo kislino in raztopinami neoksidacijskih kislin in iz njih izpodriva vodik:
Zn + H2SO4 (sb.) = ZnSO4 + H2; Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2; - reagira z dušikovo in koncentrirano žveplovo kislino, reducira dušik oziroma žveplo:
Zn + H2SO4 (cc.) = ZnSO4 + SO2 + 2H2O; - reagira pri segrevanju z alkalijskimi raztopinami in tvori hidrocinkate: Zn + 2NaOH + 2H 2 O = Na 2 + H 2;
- izpodriva manj aktivne kovine (glej elektrokemični niz kovinskih napetosti) iz raztopin njihovih soli: Zn + CuCl 2 = ZnCl 2 + Cu.
Pridobivanje cinka:
- čisti cink dobimo z elektrolizo njegovih soli;
- industrijsko se cink pridobiva iz sulfidnih rud:
- v prvi fazi dobimo cinkov oksid tako, da rudo izpostavimo oksidativnemu praženju: 2ZnS + 3O 2 = 2ZnO + 2SO 2;
- v drugi fazi reduciramo cinkov oksid s premogom pri visoka temperatura: ZnO + C = Zn + CO.
Uporaba cinka:
- kot protikorozijski premaz za kovinske izdelke (cinkanje);
- za proizvodnjo zlitin, ki se pogosto uporabljajo v strojništvu;
- v baterijah in suhih celicah;
- v industriji barv in lakov (proizvodnja cinkove beline);
- kot redukcijsko sredstvo v reakcijah organske sinteze.
Kristalni brezbarvni prah, ki ob postopnem segrevanju porumeni in sublimira pri 1800 stopinjah. Netopen v vodi. cink v tej spojini je 2. Kemična formula ZnO. Ta snov je bistvena za človeštvo. Ima večplasten učinek na človeško telo.
Cinkov oksid: fizikalne lastnosti
- Toplotna prevodnost je 54 W / (m * K).
- Je polprevodnik s pasovno širino 3,3 eV.
Kemijske lastnosti cinkovega oksida
- Reagira s kislinami. Pri tem nastanejo soli.
- Reagira z alkalijami in tvori tetra-, tri- in heksahidroksizinkate.
- Ta snov se raztopi v vodni raztopini amoniaka. V tem primeru nastane kompleksen amoniak.
- Ko je legiran z oksidi in alkalijami, cinkov oksid tvori cinkate.
- Ko je legiran z borom, tvori cinkov oksid silikate in steklene kroglice.
Kako dobimo cinkov oksid (ZnO).
Cinkov oksid lahko pridobimo na več načinov:
- iz naravnega minerala cincita;
- z zgorevanjem cinkovih (Zn) hlapov v kisiku (O) - to je tako imenovani "francoski proces";
- s termično razgradnjo naslednjih spojin: hidroksid Zn (OH) 2, cinkov acetat Zn (CH3COO) 2, nitrat Zn (NO3), karbonat ZnCO3;
- pri oksidativnem praženju ZnS (cinkov sulfid);
- s hidrotermalno sintezo;
- z ekstrakcijo iz blata in prahu metalurških obratov. Posebej pomembni so tisti obrati, ki so specializirani za odpadne kovine, ki vsebujejo znaten delež
Uporaba cinkovega oksida
Cinkov oksid se uporablja v proizvodnji gume, papirja, nekaterih plastičnih mas, industrijskih izdelkov iz gume, umetnega usnja, električnih kablov, stekla, keramike, kozmetike (sončne kreme, različni kozmetični postopki) in parfumeriji. Uporablja se kot aktivator za vulkanizacijo različnih kavčukov, katalizator sinteze organska snov- metanol, sredstvo za vulkanizacijo kloroprenskih kavčukov, pigment in polnilo v proizvodnji. Prej je bil cinkov oksid potreben kot bel pigment pri proizvodnji emajlov in barv, zdaj pa ga je popolnoma nadomestil TiO2 (nestrupen titanov dioksid). Cinkov oksid se pogosto uporablja v industriji barv in lakov, pnevmatik in rafiniranju olja.
Cinkov oksid je postal razširjen v medicini in farmaciji (pripravki "Cinkovo mazilo", "Sudokrem", "Pasta Lassara"). Uporablja se kot prašek. V praksi se uporablja za ustvarjanje baktericidnih stropov in premazov v bolnišnicah, samočistilnih površin. Cinkov oksid se uporablja za proizvodnjo zobnih past in cementov, prej pa se je komercialno uporabljal za fotokatalitično čiščenje vode.
Snov, ki jo obravnavamo, se uporablja tudi pri proizvodnji barv in stekel na osnovi tekočega stekla, kot ena od sestavin odstranjevalca rje in kot dodatek živalski krmi. Poleg tega je prah te snovi obetaven material kot delovni medij za prašne laserje. Na osnovi cinkovega oksida je ustvarjena modro obarvana LED. Nekatere nanostrukture (na primer tanke folije), ki temeljijo na tej snovi, se lahko uporabljajo kot biološki ali plinsko občutljivi senzorji.
Kakšen učinek ima cinkov oksid na ljudi?
to kemična spojina nizka toksičnost. V zraku delovnih prostorov najvišja dovoljena koncentracija ne sme biti večja od 6 miligramov na kubični meter. Pri žganju izdelkov iz medenine lahko nastane prah cinkovega oksida. Pri delu s cinkovim oksidom se izogibajte stiku z očmi. Zdravila s cinkovim oksidom je priporočljivo uporabljati le po navodilih zdravnika.
