Kaip atrodo geležies oksidas. Geležis - bendrosios elemento savybės, cheminės geležies ir jos junginių savybės

Yra žinoma, kad prieš naudodami įvairius dažus, biochemikai atlieka daugybę tyrimų, kad nustatytų šių medžiagų poveikį žmogaus organizmui. Tai būtina norint kruopščiai išanalizavus pašalinti galimą toksinį, mutageninį ir kancerogeninį poveikį. Taigi, atlikus eksperimentus pagrindinėms dažiklio E172 geležies oksidų savybėms nustatyti, šią medžiagą buvo leista naudoti gaminant produktus, tačiau oficialiai nustatytomis dozėmis.

Maisto dažikliai E172 Geležies oksidai naudojami ne tik maisto pramonėje, bet ir kitose srityse. Kalbant apie maisto gamybą, galime pasakyti, kad dažų E172 dažų savybės Geležies oksidai dažniausiai naudojami pridedant spalvų į įvairius konditerijos gaminius, šokoladą, saldainius ir pyragus. Tai pastebima Europos šalyse, tuo tarpu Rusijoje jie bando naudoti E172 itin retai, pavyzdžiui, dirbtinių ikrų gamybai. Ši medžiaga suteikia šiam produktui sodrią juodą spalvą.

Be to, dažikliai E172 dažnai naudojami pramoninėje kosmetikos gamyboje, nes jie turi mažą toksiškumą ir atsparumą drėgmei, o tai prisideda prie jo pagrindu pagamintų prekių sandėliavimo. Beje, dirbtiniai dažikliai, tarp kurių yra E172, turi savų technologinių pranašumų: dėl mažesnio jautrumo įvairių tipų poveikiui jie gali suteikti daugiau sočiųjų spalvingų spalvų. Tai yra absoliutus pranašumas, palyginti su natūraliais dažikliais, kurie paprastai yra netoksiški, tačiau sąveikaudami su deguonimi produktai su jais greitai genda.

Grįžtant prie dažų E172 geležies oksidų naudojimo sričių, verta paminėti, kad jis taip pat naudojamas kaip žaliava ketaus gamyboje, taip pat amoniako katalizatorius pramoninėms reikmėms. E172 dažiklio sudėtyje esantys geležies oksidai leidžia naudoti šią medžiagą kaip kai kurių keramikos gaminių komponentą ir veikti kaip stiklo ir plieno poliravimo priemonė.

E172 dažiklių sudėtis Geležies oksidai

Priklausomai nuo cheminė sudėtis dažiklis E172 Geležies oksidai Ši sintetinė medžiaga paprastai skirstoma į kelis porūšius. Pavyzdžiui, juodasis pigmentas pažymėtas 2 numeriu, o geležies oksidai, pažymėti 3 numeriu, pasižymi sodriomis raudonomis ir oranžinėmis spalvomis.

E172 dažiklių žala Geležies oksidai

Moksliškai įrodyta, kad mažomis dozėmis E172 arba tiesiog geležis teigiamai veikia žmogaus organizmą, tačiau esant šios medžiagos pertekliui, galimos gana nemalonios pasekmės. Yra žinoma, kad dažų E172 geležies oksidų žala slypi tame, kad su maistu vartojant dideles šios medžiagos dozes, susidaro laisvieji radikalai, kurie širdies priepuolių metu gali išprovokuoti sunkius audinių pažeidimus.

Be to, dažiklio E172 žala organizmui taip pat gali būti išreikšta vystantis vėžiui, sukelti širdies ydas ir progresuoti tokiai ligai kaip cukrinis diabetas. Pavyzdžiui, žmonės, turintys genetinę polinkį į hemochromotozę (kaupimąsi kepenyse), dažniau nei kiti suserga kepenų vėžiu.

Jei jums patiko informacija, spustelėkite mygtuką

Kas ant drėgno surūdijusio paviršiaus nusidažė šviesių drabužių, žino, kad rūdys yra geras, nuolatinis dažiklis. Nenuostabu, kad jis naudojamas keramikai ar spalvotam cementui dažyti, tačiau jo pridėjimas prie torto glajaus, tešlos ar pašteto daugeliui atrodytų keista mintis. Nepaisant to, jis taip pat naudojamas kaip maisto priedas, kurio serijos numeris yra E172.

Pagrindinis E172 pavadinimas yra geležies oksidas arba geležies hidroksidas.

Dažai, turintys šį pavadinimą, yra šie:

juodasis geležies oksidas E172 (i) - juodasis geležies oksido pigmentas, geležies oksidas (II, III);
raudonasis geležies oksidas E172 (ii) - raudonasis geležies oksido pigmentas, geležies oksidas (III);
geltonasis geležies oksidas E172 (iii) - geltonasis geležies oksido pigmentas, geležies oksidas (III).

Savybės

Pagrindinės savybės skirtingų variantų E172 gali būti pavaizduotas kaip lentelė:

Indeksas	Standartinės vertės
Indeksas	E172 (i)	E172 (ii)	E172 (iii)
Spalva	juodas	raudona	geltona
Struktūra	paprastai - grynas geležies oksidas, be priemaišų
Išvaizda	juodos, raudonos, geltonos, rudos, oranžinės spalvos milteliai arba riebi disperguota pasta (rudos ir oranžinės spalvos gaunamos oksidų mišiniu)
Gaunasi	vandens garai tepami geležimi arba kalcinuojami II, III oksidai	kalcinuoti geltoną geležies oksidą	geležies druskų su šarmais nusėdimas
Kvapas	nėra
Tirpumas	gerai tirpsta neorganinėse rūgštyse; netirpsta vandenyje, augaliniai aliejai, organiniai tirpikliai - sudaro koloidinius tirpalus.
Terminis stabilumas	300 ° C		160 ° C
Šviesos jautrumas	žemas, atsparus šviesai
Tankis	4,1 g / cm 3	4,4 g / cm 3	3,8 g / cm 3
Lydymosi temperatūra	1538 ° C	1565 ° C, suyra	1565 ° C, suyra
Atsparumas rūgščiai	jautrūs neorganinių rūgščių oksidacijai, tačiau atsparūs vaisiams
Atsparumas šarminei aplinkai	pastovus

Pakuotė

Milteliai supakuoti į popierinius arba polipropileninius maišelius, pasta į maišus ir dėžutes.

Jei norite pabrėžti aukštą savo restorano statusą, pasirinkite.

Natūralus E200 konservanto analogas yra sorbo rūgštis, išgaunama iš raudonųjų kalnų pelenų. Todėl šis priedas nėra kenksmingas žmogaus organizmui. Skaitykite daugiau apie tai.

Kas geriau - pirkti padavėjui paruoštą prijuostę ar užsisakyti? Daugiau apie tai.

Gamintojai

Tarp E172 gamintojų:

„Cathay“ pramonė, JAV;
„Huntsman International LLC“, JAV;
LANXESS, Vokietija.

Rusijoje galite įsigyti geležies oksido tokiose įmonėse kaip:

UAB "Khimko";
Unikhim ETT;
LLC "komponentas-reagentas";
UAB „Ecoresource“.

Tačiau tik pastarojoje įmonėje jis parduodamas kulinarijos reikmėms, nes mūsų šalyje jis praktiškai nenaudojamas kaip maisto dažiklis.

Taikymas

Geležies oksidai ir hidroksidai naudojami visame pasaulyje dažymui:

kepimo mišiniai;
mėsos paštetas;
žuvies paštetas;
gyvūnų pašarai;
saldumynai, šokoladas ir tabletės;
dirbtiniai žuvų ikrai.

Rusijoje E172 naudojamas retai, daugiausia dirbtiniams juodiesiems ikrams dažyti.

Nepaisant to, šį priedą leidžiama naudoti Rusijoje ir visose Europos Sąjungos šalyse, išskyrus Vokietiją.

Jungtinėse Valstijose suvartojama tik 5 mg / kg kūno svorio; Japonijoje juodojo geležies oksido galima vartoti ne daugiau kaip 0,1% kūno masės.

Nauda ir žala

Geležis, atsižvelgiant į jos absorbciją, mažomis dozėmis yra būtina kraujo kokybei pagerinti, didelėmis dozėmis ji sukelia laisvųjų radikalų susidarymą, o tai reiškia, kad ji skatina vėžį. Jis linkęs kauptis kepenyse, todėl vartojant per daug biologiškai prieinamos geležies, padidėja kepenų vėžio rizika.

Nepaisant juose esančios geležies, valgant organizmas geležies oksidų praktiškai neįsisavina, tai yra, jie negali būti geležies šaltiniu, todėl vargu ar duos naudos ar žalos organizmui.

Geležies oksidas gali būti kenksmingas tik įkvėpus darbo vietoje.

Tai, kad E172 Rusijoje beveik niekada nevalgomas, yra daugiau duoklė tradicijoms nei rūpestis sveikata. Yra daugybė kitų „nevalgomų“ dažiklių, tarp jų geležies oksidas nėra pats egzotiškiausias ar atstumčiausias. Bet jei Europoje sutiksite raudonojo šokolado ar rudojo pašteto, labai tikėtina, kad juose yra E172.

Geležis sudaro du oksidus, kuriuose ji turi II ir III valentingumą ir oksidacijos būsenas (+2) ir (+3).

APIBRĖŽIMAS

Geležies (II) oksidas normaliomis sąlygomis tai yra juodi milteliai (1 pav.), kurie suyra vidutiniškai kaitinant ir vėl susidaro iš skilimo produktų, dar kaitinant.

Po kalcinavimo jis yra chemiškai neaktyvus. Milteliai piroforiniai. Nereaguoja su šaltu vandeniu. Eksponatai amfoterinės savybės (vyraujant pagrindiniams). Lengvai oksiduojamas deguonimi. Mažina vandenilis ir anglis.

Paveikslėlis: 1. Geležies oksidas (II). Išvaizda.

APIBRĖŽIMAS

Tai yra raudonai ruda kieta medžiaga trigoninės modifikacijos atveju arba tamsiai ruda kubinės modifikacijos atveju, kuri yra labiausiai reaktyvi (1 pav.).

Jis yra termiškai stabilus. Lydymosi temperatūra 1562 o C.

Paveikslėlis: 1. Geležies (III) oksidas.

Nereaguoja su vandeniu, amoniako hidratu. Parodo amfoterines savybes, reaguoja su rūgštimis, šarmais. Sumažintas vandenilio, anglies monoksido, geležies.

Cheminė geležies oksido formulė

Cheminė geležies (II) oksido formulė yra FeO, o geležies (III) oksidas yra Fe 2 O 3. Cheminė formulė parodo kokybinę ir kiekybinę molekulės sudėtį (kiek ir kokių atomų joje yra). Cheminė formulė gali būti naudojama apskaičiuojant medžiagos molekulinę masę (Ar (Fe) \u003d 56 amu, Ar (O) \u003d 16 amu):

Mr (FeO) \u003d Ar (Fe) + Ar (O);

Mr (FeO) \u003d 56 + 16 \u003d 72.

Mr (Fe2O3) \u003d 2 × Ar (Fe) + 3 × Ar (O);

Mr (Fe 2 O 3) \u003d 2 × 56 + 3 × 16 \u003d 58 + 48 \u003d 160.

Geležies oksido struktūrinė (grafinė) formulė

Struktūrinė (grafinė) medžiagos formulė yra vaizdingesnė. Tai parodo, kaip atomai tarpusavyje jungiasi molekulės viduje. Žemiau yra grafinės geležies oksidų (a - FeO, b - Fe 2 O 3) formulės:

Problemų sprendimo pavyzdžiai

1 PAVYZDYS

Užduotis

Išanalizavus medžiagą nustatyta, kad joje yra: natrio, kurio masės dalis yra 0,4207 (arba 42,07%), fosforo, kurio masės dalis yra 0,189 (arba 18,91%), deguonies, kurio masės dalis yra 0,3902 (arba 39,9%). (02%). Raskite junginio formulę.

Sprendimas

Natrio atomų skaičių molekulėje pažymėkime „x“, fosforo - „y“, o deguonies - „z“.

Raskime atitinkamas natrio, fosforo ir deguonies elementų santykines atomines mases (santykinių atominių masių vertės, paimtos iš Periodinė elementų lentelė DI. Mendelejevas, suapvalintas iki sveikųjų skaičių).

Ar (Na) \u003d 23; Ar (P) \u003d 31; Ar (O) \u003d 16.

Elementų procentas padalijamas iš atitinkamų santykinių atomų masių. Taigi rasime santykį tarp atomų skaičiaus junginio molekulėje:

Na: P: O \u003d 42,07 / 39: 18,91 / 31: 39,02 / 16;

Na: P: O \u003d 1,829: 0,61: 2,43.

Paimkime mažiausią skaičių kaip vieną (t. Y. Padalykite visus skaičius iš mažiausio skaičiaus 0,61):

1,829/0,61: 0,61/0,61: 2,43/0,61;

Todėl paprasčiausia natrio, fosforo ir deguonies junginio formulė yra Na 3 PO 4. Tai yra natrio fosfatas.

Atsakymas

Na 3 PO 4

2 PAVYZDYS

Užduotis

Azoto-vandenilio junginio molinė masė yra 32 g / mol. Nustatykite medžiagos molekulinę formulę, kurios azoto masės dalis yra 85,7%.

Sprendimas

X elemento masės dalis HX kompozicijos molekulėje apskaičiuojama pagal tokia formulė:

ω (X) \u003d n × Ar (X) / M (HX) × 100%.

Apskaičiuokime junginio vandenilio masės dalį:

ω (H) \u003d 100% - ω (N) \u003d 100% - 85,7% \u003d 14,3%.

Nurodykime elementų, sudarančių junginį, molių skaičių „x“ (azotas), „y“ (vandenilis). Tada molinis santykis atrodys taip (santykinių atomų masių vertės, paimtos iš periodinės D.I. Mendelejevo lentelės, bus suapvalintos iki sveikųjų skaičių):

x: y \u003d ω (N) / Ar (N): ω (H) / Ar (H);

x: y \u003d 85,7 / 14: 14,3 / 1;

x: y \u003d 6,12: 14,3 \u003d 1: 2.

Tai reiškia, kad paprasčiausia azoto junginio su vandeniliu formulė bus NH2 formos ir 16 g / mol molinė masė.

Norint rasti tikrąją formulę organinis junginys raskite gautų molinių masių santykį:

M medžiaga / M (NH2) \u003d 32/16 \u003d 2.

Tai reiškia, kad azoto ir vandenilio atomų indeksai turėtų būti 2 kartus didesni, t.y. medžiagos formulė bus N 2 H 4 forma. Tai yra hidrazinas.

Atsakymas

N 2 H 4

E-172 Geležies oksidai ir hidroksidai - maisto priedas, dažiklis.

Charakteristika:

Neorganiniai geležies oksidų pigmentai yra cheminiai junginiai geležies ir deguonies. Maisto pramonėje, priedas E-172 naudojamas kaip dažiklis maistui dažyti geltonos, oranžinės, raudonos, rudos ir juodos spalvos. Iš viso žinoma 16 rūšių geležies oksidai ir hidroksidai. Tačiau maisto pramonėje maistui skirtingiems atspalviams suteikti naudojamos 3 oksidų formos: E-172 (i) - Geležies (II, III) oksidas yra kompleksinis oksidas, kuriame vienu metu yra geležies (II) ir geležies (III) jonų. Jis turi cheminę formulę Fe3O4 ir natūraliai atsiranda kaip mineralinis magnetitas. Dėmės juodos. E-172 (ii) - geležies (III) oksidas su cheminė formulė Fe2O3. Natūraliai jis atsiranda mineralinio hematito pavidalu. Kalbant paprastai, rūdys. Jis nusidažo raudonai. E-172 (iii) - geležies (II) oksidas, kurio cheminė formulė FeO. Gamtoje jis atsiranda mineralinio wustito pavidalu. Dėmės geltonos. Jie gerai ištirpsta koncentruotose neorganinėse rūgštyse, netirpsta vandenyje, organiniuose tirpikliuose, augaliniuose aliejuose. Labai geras atsparumas šviesai, karščiui ir šarmams, geras atsparumas vaisių rūgštims. Geležies oksidai yra natūraliai, tačiau maisto pramonėje - papildai E-172 naudoti geležies (II) ir (III) oksidų kalcinavimo metodą arba geležį reaguojant su garais aukštoje temperatūroje, žemesnėje nei -570 ° C.

Naudojimas:

Geležies oksidai ir hidroksidai plačiai paplitęs gamtoje ir naudojamas žmonių įvairiose gamybos srityse. SVORIS geležies oksidai ir hidroksidai (E-172) leidžiama naudoti visiems QS maisto produktams. Rusijos Federacijoje priedas leidžiamas kaip dažiklis maisto produktai pagal TI sumą pagal TI (p. 3.2.14,3.11.3 SanPiN 2.3.2.1293-03 p.). Geležies oksidai naudojami daugiausia dražėms, dekoracijoms ir dangoms dažyti, kai jų dozė yra apie 0,1 g / kg. Be maisto pramonės, naudojami geležies oksidai:

metalurgijos pramonėje kaip žaliava metalų gamybai;
dažų ir lakų pramonėje kaip dažų ir dangų pigmentas;
chemijos pramonėje kaip katalizatoriai;
kosmetikos pramonėje suteikti norimus kosmetikos gaminių atspalvius (blakstienų dažams, toniniams kremams, makiažui ir pudrai dažyti);
farmacijoje, skirtoje vaistų, padidinančių hemoglobino kiekį, gamybai, farmacijos produktams dažyti dražė, milteliais ir kremais. Ir geležies oksidai ir hidroksidai naudojami dažant tualetinius muilus, kaip dažymo pigmentai, spalvotas cementas, kaip keramikos pamušalo komponentai.
Poveikis žmogaus organizmui:

Didžiausia leistina paros norma E-172 yra 0,5 mg / kg žmogaus kūno svorio. Mažomis dozėmis geležis yra naudinga organizmui (padidina hemoglobino kiekį kraujyje). Tačiau perdozavus geležies, tai gali padaryti didelę žalą sveikatai. Esant didelei geležies koncentracijai organizme, susidaro laisvieji radikalai, kurie gali sukelti širdies priepuolius ir insultus. Be to, geležies kaupimasis kepenyse išprovokuoja kepenų vėžį, tačiau tai būdinga žmonėms, sergantiems genetine liga - hemochromotoze. Sveikame kūne, stebint pagrįstas suvartojamos geležies dozes, ji nekenkia žmogaus organizmui.

Geležies (III) oksidas

TU 6-09-1404-76

Fe 2 O 3

Geležies (III) oksidas - sudėtinga neorganinė medžiaga, geležies ir deguonies junginys, kurio cheminė formulė Fe 2 O 3.

Geležies (III) oksidas yra amfoterinis oksidas, kuriame vyrauja pagrindinės savybės. Raudonai ruda spalva. Termiškai atsparus aukštai temperatūrai. Susidaro, kai ore dega geležis. Nereaguoja su vandeniu. Lėtai reaguoja su rūgštimis ir šarmais. Redukuojamas anglies monoksidu, išlydyta geležimi. Lydiniai su kitų metalų oksidais ir sudaro dvigubus oksidus - spinelius.

Gamtoje jis pasireiškia kaip plačiai paplitęs mineralinis hematitas, kurio priemaišos sukelia rausvą laterito, raudonų žemių ir Marso paviršiaus spalvą; dar viena kristalinė modifikacija įvyksta kaip mineralinis maghemitas.

Geležies oksidas Fe 2 O 3 yra raudonai rudas arba juodai violetinis kristalas. Cheminė medžiaga yra termiškai stabili. Jokios reakcijos su vandeniu. Lėta reakcija su šarmais ir rūgštimis.

Geležies oksidas Fe 2 O 3 naudojamas kaip žaliava ketaus gamybai aukštakrosnių procese. Ši cheminė medžiaga yra amoniako gamybos proceso katalizatorius. Jis įtrauktas į keramiką kaip vieną iš komponentų; jis naudojamas gaminant mineralinius dažus ir spalvotus cementus. Geležies oksidas Fe2O3 veiksmingai termiškai suvirinant plieninius konstrukcinius elementus. Ši medžiaga yra susijusi su garso ir vaizdo įrašymu magnetinėse laikmenose. Fe2O3 yra kokybiška poliravimo priemonė, skirta poliruoti plienines ir stiklines dalis.

Tai yra pagrindinis raudonojo švino geležies komponentas. Maisto pramonėje Fe 2 O 3 yra gana paplitęs maisto priedas E172.

Fizinės savybės
būklė	kietas
Molinė masė	159,69 g / mol
Tankis	5,242 g / cm³
Terminės savybės
T. plūduriuoti.	1566 ° C
T. kip.	1987 ° C
Garų slėgis	0 ± 1 mmHg

Fe 2 O 3 naudojamas lydant ketaus aukštakrosnių procese, kaip katalizatorius gaminant amoniaką, keramikos, spalvotųjų cementų ir mineralinių dažų komponentą, termiškai suvirinant plienines konstrukcijas, kaip analoginės ir skaitmeninės informacijos (pvz., Garso ir vaizdo) nešiklį ant magnetinių juostų (ferrimagnetinių) γ-Fe 2 O 3), kaip plieno ir stiklo poliravimo priemonė (raudonasis krokas).

Maisto pramonėje jis naudojamas kaip maisto dažiklis (E172).

Modeliuojant raketas, jis naudojamas katalizuojamam karamelės kurui gaminti, kurio degimo greitis yra 80% didesnis nei įprasto kuro.

Tai yra pagrindinis raudonojo švino geležies (kolkotar) komponentas.

Naftos chemijos pramonėje jis naudojamas kaip pagrindinis dehidrinimo katalizatoriaus komponentas sintezuojant dieno monomerus.