Kaip išspręsti chemijos pavyzdžius. Cheminių reakcijų lygtys

Cheminės reakcijos schema.

Yra keletas būdų rašyti. cheminės reakcijos. CO "Verbalinė" reakcijos schema Jūs susipažinote su § 13.

Mes duodame kitą pavyzdį:

sieros + deguonis -\u003e Sieros dujos.

Lomonosovas ir lavoioier atrado cheminės reakcijos medžiagų masės išsaugojimą. Jis suformuluotas taip:

Paaiškink kodėl mases. Pelenai ir kalcinuotoji varis skiriasi nuo popieriaus ir vario masės, kol jis bus šildomas.

Deginant popierių, deguonies dalyvauja, kuris yra į orą (48 pav., A).

Todėl dviem medžiagos patenka į reakciją. Be pelenų, susidaro anglies dioksidas ir vanduo (poros pavidalu), kuris patenka į orą ir išsklaido.

Fig. 48. Popieriaus reakcijos (a) ir varis (b) su deguonimi

Antoine Laurent Lavaucier (1743-1794)

Išskirtinis prancūziškas chemikas, vienas iš mokslo chemijos steigėjų. Paryžiaus mokslų akademijos akademikas. Į chemijos kiekybinius (tikslius) tyrimo metodus. Eksperimentiškai nustatė oro sudėtį ir įrodė, kad deginimas yra medžiagos su deguonimi reakcija, o vanduo yra vandenilio junginys su deguonimi (1774-1777).

Masė pirmoji paprastų medžiagų lentelė (1789), siūlanti faktiškai klasifikaciją cheminiai elementai. Nepriklausomai nuo M. V. Lomonosovo, atidarė cheminių reakcijų medžiagų masės išsaugojimą.

Fig. 49. Patirtis, patvirtinanti Lomonosovo įstatymą - lavoisier: a - patirties pradžia; B - Pabaigos patirtis

Jų masė viršija deguonies masę. Todėl pelenų masė yra mažesnė už popieriaus masę.

Kai varis yra šildomas, su juo prijungtas oro deguonis (48 pav., B). Metalas paverčiamas juodos medžiagos medžiagomis (jo formulė - CUO ir ant pavadinimo - doko (P) oksido). Akivaizdu, kad reakcijos produkto masė turi viršyti vario masę.

Pastaba apie 49 paveiksle nurodytą patirtį ir baigia.

Kaip mokslo žinių forma.

Įstatymų chemijos, fizikos, kitų mokslų atradimas įvyksta po to, kai atliko mokslininkus iš daugelio eksperimentų ir analizuojant gautus rezultatus.

Įstatymas yra objektyvaus, nepriklausomų reiškinių, savybių ir kt. Santykių apibendrinimas

Medžiagų masės konservavimo įstatymas cheminės reakcijos yra svarbiausias chemijos įstatymas. Jis taikomas visoms laboratorijoje ir gamtoje esančių medžiagų transformacijoms.

Cheminiai įstatymai leidžia prognozuoti cheminių reakcijų medžiagų ir srauto savybes, reguliuoti cheminės technologijos procesus.

Siekiant paaiškinti įstatymą, hipotezės yra išbandytos, kurios tikrinamos naudojant atitinkamus eksperimentus. Jei yra patvirtinta viena iš hipotezių, ji yra pagrįsta teorija. Vidurinėje mokykloje jūs susipažinsite su keliomis teorijomis, kurios sukūrė chemikų mokslininkus.

Bendra cheminės reakcijos medžiagų masė nesikeičia, nes reakcijos metu cheminių elementų atomai nėra išnyksta, tačiau atsiranda tik jų pertvarkymas. Kitaip tariant,
kiekvieno elemento atomų skaičius į reakciją yra lygus jo atomų sumai po reakcijos. Tai rodo, kad reakcijos schemos pateiktos pastraipos pradžioje. Mes pakeisime rodykles tarp kairiųjų ir dešiniųjų dalių ant lygybės požymių:

Tokie įrašai vadinami cheminėmis lygtimis.

Cheminė lygta. \\ T - Tai yra cheminė reakcija su reagentų ir produktų formulėmis, kurios atitinka medžiagų konservavimo įstatymą.

Yra daug reakcijos schemų ^, kuris neatitinka Lomonosovo teisės - lavuise.

Pavyzdžiui, vandens formavimo schema:

H 2 + O 2 -\u003e H 2 O.

Abi grandinės dalyse, tas pats vandenilio atomų kiekis yra, bet skirtingi deguonies atomų kiekiai.

Pasukite šią schemą į cheminę lygtį.

Kad dešinėje pusėje deguonies atomo, mes įdėti koeficientą 2 priešais vandens formulę:

H 2 + O 2 -\u003e H 2 O.

Dabar dešinėje buvo keturi vandenilio atomai. Kad į tą patį skaičių vandenilio atomų kairėje pusėje, mes parašyti koeficientą prieš vandenilio formulę 2. Mes gauname cheminę lygtį:

2n 2 + o 2 \u003d 2n 2 0.

Taigi, norėdami pasukti reakcijos schemą į cheminę lygtį, būtina pasirinkti kiekvienos medžiagos koeficientus (jei reikia), parašykite juos priešais chemines formules ir pakeiskite rodyklę, kad pasirašytumėte lygią.

Galbūt vienas iš jūsų bus tokia lygtis: 4H 2 + 20 2 \u003d 4H 2 0. Jame kairiosios ir dešinės dalys turi tokias pačias sumas atomų kiekvieno elemento, tačiau visi koeficientai gali būti sumažintas atskiriant jį iki 2. Tai turėtų būti padaryta.

Tai yra įdomu

Cheminė lygtis turi daug bendrų su matematiniu.

Žemiau yra įvairių būdų, kaip įrašyti laikomą reakciją.

Pasukite CU + O 2 -\u003e CUO reakcijos schemą į cheminę lygtį.

Atlikti sudėtingesnę užduotį: pasukite reakcijos schemą į cheminę lygtį

Kairėje schemos pusėje - I aliuminio atomas ir dešinėje - 2. Įdėkite koeficientą 2 priešais metalo formulę:

Sieros atomai dešinėje tris kartus daugiau nei kairėje. Kairiajame pusėje rašome prieš sieros junginio formulės koeficientą 3:

Dabar kairėje pusėje vandenilio atomų skaičius yra 3 2 \u003d 6, o dešinėje - tik 2. Norint juos ir į dešinę 6, mes įdėti koeficientą 3 (6: 2 \u003d 3) anksčiau Vandenilio formulė:

Palyginimas deguonies atomų skaičius abiejose grandinės dalyse. Jie yra tos pačios: 3 4 \u003d 4 * 3. Aš pakeisiu rodyklę ant lygybės ženklo:

Išvados. \\ T

Cheminės reakcijos registruojamos naudojant reakcijos schemas ir chemines lygtis.

Reakcijos schemoje yra reagentų ir produktų formulės, o cheminė lygtis taip pat yra koeficientai.

Cheminė lygtis atitinka Lomonosovo medžiagų masės išsaugojimą - lavonoier:

cheminės reakcijos į cheminės reakcijos medžiagų masė yra lygi cheminių medžiagų masei, susidariusiems dėl reakcijos.

Cheminių elementų atomai reakcijų metu neatsiranda ir neišnyksta, tačiau įvyksta tik jų pertvarkymas.

?
105. Koks yra skirtumas tarp cheminės lygties nuo reakcijos schemos?

106. Nustatyti praleistus koeficientus reakcijos įrašuose:

107. Tokios reakcijos schemos vyksta į chemines lygtis:

108. Padarykite reakcijos produktų formulę ir atitinkamas chemines lygtis:

109. Vietoj taškų užrašykite paprastų medžiagų formules ir padarykite pigias lygtis:

Atsižvelgti į tai, kad boro ir anglies susideda iš atomų; Fluoras, chloras, vandenilis ir deguonis - nuo diatominių molekulių ir fosforo (baltos) - nuo keturių žmonių molekulių.

110. Pakomentuoti reakcijos schemas ir paversti juos į chemines lygtis:

111. Kokia yra neigtos kalkės masė, susidaranti su ilgalaikiu 25 g kreidos sumažinimu, jei žinoma, kad buvo išleistas 11 g anglies dioksido?

P. P., Krykl L. S., Himіya: Pіdrüch. 7 cl. Zagalinosvіt. null. Dangtelis. - K.: Academia MC, 2008. - 136 p.:.

Pamokos projektavimas. \\ T Pamokos ir nuorodos rėmo pamokų interaktyviųjų technologijų pristatymas Greičio mokymo metodai Praktika Bandymai, bandymai Online užduočių ir pratimų namų užduotys Seminaro ir mokymo klausimus diskusijoms klasėje Iliustracijos Vaizdo ir garso medžiagos Nuotraukos, nuotraukos, lentelės, komiksų schemos, patarlės, posakiai, kryžiažodžiai, anekdotai, anekdotai, citatos Papildai. \\ T Esė Cheat lakštai lustai įdomių straipsnių (MAN) Literatūros pagrindinis ir papildomas terminų žodynas Vadovų knygų ir pamokų gerinimas Klaidų korekcija pamokų pakeitimo pasenusių žinių naujų Tik mokytojams Kalendoriaus planai mokymosi programos Gairės

Cheminės sąveikos įrašymas, atspindintis kiekybinę ir kokybinę informaciją apie reakciją, vadinama cheminių reakcijų lygtimi. Reakcija įrašoma su cheminiais ir matematiniais simboliais.

Pagrindinės taisyklės

Cheminės reakcijos apima vienos medžiagos (reagentų) konvertavimą į kitus (reakcijos produktus). Taip yra dėl išorinių cheminių medžiagų sąveikos. Kaip rezultatas, nauji yra suformuoti iš pradinių ryšių.

Grafiškai išreikšti cheminę reakciją, naudojamos tam tikros cheminės lygtys rengimo ir rašymo taisyklės.

Kairėje dalyje nurodomos originalios medžiagos, kurios bendrauja tarpusavyje, t.y. Summuotas. Su vienos medžiagos skilimo, jo formulė įrašoma. Cheminės reakcijos metu gauta medžiaga yra įrašyta dešinėje pusėje. Įrašytų lygčių su simboliais pavyzdžiai:

• CUSO 4 + 2NAOH → CU (OH) 2 ↓ + NA 2 SO 4;
• CACO 3 \u003d CAO + CO 2;
• 2NA 2 O 2 + 2CO 2 → 2NA 2 CO 3 + O 2;
• CH 3 COONA + H 2 SO 4 (konc.) → CH 3 Cooh + NAHS 4;
• 2AOH + SI 2 O → NA 2 SIO 3 + H 2.

Koeficientai prieš chemines formules rodo cheminės medžiagos molekulių skaičių. Įrenginys nėra įdėti, bet yra skirtas. Pavyzdžiui, BA + 2H 2 O → BA lygtis (OH) 2 + H 2 rodo, kad iš vieno bario molekulės ir dviejų vandens molekulių gaunamas viena molekulė iš bario ir vandenilio hidroksido. Jei perskaičiuojate vandenilio kiekį, tada dešinėje, o kairėje bus keturi atomai.

Pavadinimas. \\ T

Siekiant sudaryti cheminių reakcijų lygtis, būtina žinoti tam tikrus pavadinimus, rodančius, kaip reakcijos pajamos. Cheminėse lygtys naudojamos šie ženklai:

• → - negrįžtamas, tiesioginis atsakas (eina vienu būdu);
• ⇄ arba ↔ - reakcija yra grįžtama (pajamos abiem kryptimis);
• - išsiskiria dujos;
• ↓ - kriokliai nusodina;
• hν - apšvietimas;
• - temperatūra (gali reikšti laipsnių skaičių);
• Q - šilta;
• E (televizija) - kieta medžiaga;
• E (dujos) arba e (g) - dujinė medžiaga;
• E (koncentruota medžiaga;
• E (vandeninis) yra vandeninis medžiagos tirpalas.

Fig. 1. nuosėdų praradimas.

Vietoj rodyklės (→) Gali būti lygybės ženklas (\u003d), rodantis atitiktį medžiagos išsaugojimo įstatymui: į kairę, ir ant cheminių medžiagų atomų vienodai. Sprendžiant lygtis, rodyklė pirmą kartą įdėti. Apskaičiuojant dešinės ir kairiosios dalies koeficientus ir lygtis po rodykle, jie išnyks.

Reakcijos sąlygos (temperatūra, apšvietimas) nurodomi ant reakcijos srauto ženklo (→, ⇄). Be to, viršuje pasirašytos katalizatorių formulės.

Fig. 2. Reakcijos sąlygų pavyzdžiai.

Kokios yra lygtys

Cheminės lygtys klasifikuojamos pagal skirtingus savybes. Pagrindiniai klasifikavimo būdai pateikiami lentelėje.

Ženklas	Reakcijos. \\ T	apibūdinimas	Pavyzdys
Keičiant reagentų skaičių ir baigtines medžiagas	Pakeitimas	Naujos paprastos ir sudėtingos medžiagos yra suformuotos iš paprastos ir sudėtingos medžiagos.	2na + 2H 2 o → 2NaOH + H 2
	Ryšiai	Keletas medžiagų sudaro naują medžiagą	C + O 2 \u003d CO 2
	Skilimas	Iš vienos medžiagos susidaro kelios medžiagos	2fe (OH) 3 → FE 2 O 3 + 3H 2 O
	Jonų mainai	Kompozitinių dalių keitimas (jonai)	NA 2 CO 3 + H 2 SO 4 → NA 2 SO 4 + CO 2 + H 2 O
Ant šilumos izoliacijos	Exothermic.	Šilumos išleidimas	C + 2H 2 \u003d SH 4 + Q
	Endoterminis	Viršutinė absorbcija	N 2 + O 2 → 2NO - Q
Pagal energijos poveikį	Electrochemical.	Elektros srovės veiksmas
	Photochemical.	Šviesos veikimas
	Thermochemical.	Aukštos temperatūros veiksmas
Pagal suvestinę būseną	Homogenic.	Ta pati sąlyga	CUCL 2 + NA 2 S → 2NACL + CUS ↓
	Nevienalytis	Įvairios valstybės	4n 2 O (g) + 3fe (t) → Fe 3 O 4 + 4H 2

Yra koncepcija cheminė pusiausvyrabūdingos tik grįžtamosios reakcijos. Ši sąlyga, kuria tiesioginės ir atvirkštinės reakcijos greitis, taip pat medžiagų koncentracija yra lygi. Ši sąlyga pasižymi cheminės pusiausvyros konstanta.

Su išoriniu temperatūros poveikiu, slėgiu, šviesos reakcija gali būti perkelta į tam tikros medžiagos koncentraciją arba didinant koncentraciją. Iš pusiausvyros nuolatinės temperatūros priklausomybė yra išreikšta naudojant Isobara ir Isochora lygtis. Izoterminė lygtis atspindi energijos ir pusiausvyros nuolatinės priklausomybę. Šios lygtys rodo reakcijos kryptį.

Fig. 3. ISOBARA, ISOCHORA IR ISOTHERM lygtys.

Ką mes žinojome?

8 klasės chemijos pamokoje buvo atsižvelgta į cheminių reakcijų lygčių tema. Lygčių sudarymas ir rašymas atspindi cheminės reakcijos eigą. Yra tam tikrų pavadinimų, rodančių medžiagų būklę ir reakcijos sąlygas. Keletas cheminių reakcijų tipai yra izoliuoti skirtingomis funkcijomis: medžiagos, suvestinė būsena, energijos absorbcija, energijos poveikis.

Testas temoje

Ataskaitos vertinimas

Vidutinis reitingas: 4.3. Bendras gautas įvertinimus: 362.

Pagrindinis chemijos supratimo dalykas yra skirtingų cheminių elementų ir medžiagų reakcijos. Didelis informuotumas apie cheminių reakcijų medžiagų ir procesų sąveikos galiojimą suteikia galimybę juos paskatinti ir kreiptis dėl savo tikslų. Cheminė lygtis yra cheminės reakcijos išraiškos, kurioje įrašomi pradinių medžiagų ir produktų formulės, rodikliai, rodantys bet kurios medžiagos molekulių skaičių. Cheminės reakcijos suskirstytos į junginio, pakeitimo, skilimo ir mainų reakcijas. Taip pat tarp jų leidžiama skirti redokso, jonų, grįžtamą ir negrįžtamą, egzogenišką ir pan.

Instrukcija

1. Nustatyti, kurios medžiagos sąveikauja tarpusavyje jūsų reakcijoje. Įrašykite juos kairėje lygties dalyje. Pavyzdžiui, pažvelgti į cheminę reakciją tarp aliuminio ir sieros rūgšties. Padėkite reagentus kairėje: AL + H2SO4DEL Įdėkite ženklą "EQUAL", kaip matematinėje lygtyje. Chemijoje galite patenkinti rodyklę, nurodant dešinę arba dvi priešingus rodykles, "grįžtamumo požymis". Sudaroma metalo sąveika su rūgštimi ir vandeniliu. Reakcijos produktai Užsirašykite vėliau lygybės ženklą, dešinėje. Al + H2SO4 \u003d AL2 (SO4) 3 + H2 turi reakcijos schemą.

2. Norint sukurti cheminę lygtį, turite aptikti rodiklius. Kairiajame anksčiau gautos schemos pusėje sieros rūgšties sudėtis apima vandenilį, sierą ir deguonies atomus santykiu 2: 1: 4, 3 sieros atomai ir 12 deguonies atomų yra druskos ir 2 vandenilio sudėtyje Atomai H2 dujų molekulėje. Kairėje dalyje šių 3 elementų santykis yra 2: 3: 12.

3. Siekiant suvienodinti sieros ir deguonies atomų skaičių aliuminio sulfato (III) sudėtyje, įdėkite indeksą 3. Dabar kairėje vandenilio atomų pusėje kairėje pusėje lygties. Siekiant suvienodinti vandenilio elementų skaičių, įdėkite indikatorių 3 priešais jį dešinėje pusėje. Dabar abiejose dalyse atomų santykis yra 2: 1: 6.

4. Lieka suvienodinti aliuminio skaičių. Kadangi druskos sudėtis yra du metaliniai atomai, įdėkite indikatorių 2 prieš aliuminį kairiajame grandinės pusėje. Galų gale gausite šios schemos reakcijos lygtį.

Reakcija vadinama reinkarnacija kai kurių cheminių medžiagų kitiems. Ir formules už jų įrašų su specialių simbolių profiliu ir yra šios reakcijos lygtis. Egzistuoja skirtingi tipai Cheminės sąveikos, tačiau jų formulės įrašymo taisyklė yra identiška.

Jums reikės

• periodinė cheminių elementų sistema D.I. Mendeleev.

Instrukcija

1. Kairiajame lygties dalimi, pradinės medžiagos, kurios reaguoja. Jie vadinami reagentu. Įrašymas yra pagamintas naudojant specialius simbolius, kuriuos žymi bet kuri medžiaga. Tarp medžiagų reagento yra ženklas "PLUS".

2. Gautos vienos ar kelių gautų medžiagų formulė įrašoma į dešinę lygtį, kuri vadinama reakcijos produktais. Tarp kairiųjų ir dešiniųjų lygties dalių yra rodyklė, rodanti reakcijos kryptį.

3. Vėliau įrašant reagentų ir reakcijos produktų formules, būtina pateikti reakcijos lygčių rodiklius. Tai daroma norint, atsižvelgiant į medžiagos masės išlaikymą, to paties elemento atomų skaičius kairėje ir dešinėje lygties dalyse išliko identiški.

4. Norint ištaisyti rodiklius, turite matyti bet kurią iš medžiagų, kurios reaguoja. Dėl to vienas iš elementų yra priimtas ir lyginamas jo atomų skaičius kairėje ir dešinėje. Jei tai yra kitokia, tuomet būtina nustatyti numerį, keli numeriai, žyminantys šios medžiagos atomų skaičių kairėje ir dešinėje pusėje. Po to šis skaičius yra suskirstytas į esminės medžiagos atomų skaičių atitinkamoje lygties dalyje, o rodiklis gaunamas bet kuriai jo dalims.

5. Nuo to, kad rodiklis yra įterpiamas priešais formulę ir nurodo kiekvienos įeinančios medžiagos, tada dar vienas žingsnis bus duomenų, gautų su kitomis kitomis medžiagomis, kuriomis siekiama formulės, palyginimas. Tai atliekama pagal tą pačią schemą kaip ir pirmojo elemento ir, atsižvelgiant į glaudžiai esamą rodiklį kiekvienai formulei.

6. Vėliau visi formulės elementai yra išmontuoti, atliekamas galutinis ir dešinysis atitiktis. Tada reakcijos lygtis gali būti laikoma baigta.

Vaizdo įrašas šia tema

Pastaba!
Cheminės reakcijos lygtys neįmanoma pertvarkyti kairiųjų ir dešiniųjų dalių. Atlaikant, visai šiame procese bus schema.

Naudingi patarimai
Atomų, kaip atskirų medžiagų - reagentų ir medžiagų, kurios yra dalis reakcijos produktų yra nustatoma pagal periodinė sistema Cheminiai elementai D.I. Mendeleev.

Kaip nenuostabus prigimtis asmeniui: žiemą ji apgaubia žemę su sniegu žemyn antklodė, pavasarį - atskleidžia pop root dribsnius, viskas yra gyva, vasarą - išbinvina dažų violetinę, nukristi į a Augantys augalai su raudona ugnimi ... ir tik jei jūs apie tai galvojate ir atrodė, kad matote, ką jie visi yra tokie, kad tai yra sunkūs fiziniai procesai ir cheminės reakcijos. Ir norint ištirti visą gyvenimą, turite sugebėti išspręsti chemines lygtis. Pagrindinis reikalavimas suvienodinti chemines lygtis yra cheminių medžiagų skaičiaus pažinimas: 1) cheminių medžiagų skaičius į reakciją yra lygus vėliau esmės cheminei reakcijai; 2) Universali cheminių medžiagų skaičius iki reakcijos yra lygus visuotiniam medžiagų skaičiui vėliau.

Instrukcija

1. Norint išlyginti cheminį "pavyzdį", turite atlikti keletą žingsnių. Įdarbinti lygtis. \\ T Reakcijos apskritai. Dėl to nežinomi rodikliai priešais medžiagų formules rodo lotyniškos abėcėlės raides (x, y, z, t ir taip). Leiskite jam reikia suvienodinti vandenilio ir deguonies junginio reakciją, dėl kurio atsiras vanduo. Prieš vandenilio molekules, deguonies ir vandens įdėti lotynų raides (x, y, z) - rodikliai.

2. Bet kokiam elementui, pagrįstamam fiziniam pusiausvyrai, daro matematines lygtis ir gauti lygčių sistemą. Nurodytame vandenilio pavyzdyje kairėje, kad pasiektumėte 2x, nes jis turi indeksą "2", dešinėje - 2Z, jis taip pat turi indeksą "2", jis pasirodo 2x \u003d 2z, pasirinkite, x \u003d Z . Dėl deguonies kairėje, kad pasiektumėte 2y, nes yra indeksas "2", dešinėje - Z, nėra indekso arbatos, tai reiškia, kad tai yra lygi vienai, kuri nėra parašyta. Pasirodo, 2Y \u003d Z, ir Z \u003d 0,5Y.

Pastaba!
Jei lygtyje dalyvauja didesnis cheminių elementų skaičius, užduotis nėra sudėtinga ir padidėja tūrybai, kuri nėra būtina bijoti.

Naudingi patarimai
Reakcijos išlyginimą leidžiama ir naudojant tikimybės teoriją, taikant cheminių elementų valenciją.

4 patarimas: kaip padaryti redokso reakciją

Redokso reakcijos yra reakcijos su oksidacijos laipsniais. Dažnai atsitinka, kad pradinės medžiagos yra suteiktos ir jums reikia parašyti savo sąveikos produktus. Kartais ta pati medžiaga gali suteikti skirtingus galutinius produktus įvairiose aplinkose.

Instrukcija

1. Priklausomai nuo reakcijos aplinkos, taip pat oksidacijos laipsnio, cheminė medžiaga elgiasi kitaip. Aukščiausio oksidacijos medžiaga yra netyčia oksiduojanti medžiaga, apatiniame - redukuojančiame agente. Siekiant padaryti rūgštus trečiadienį tradiciškai sieros rūgšties (H2SO4), rečiau - azoto (HNO3) ir druska (HCl). Jei reikia, sukurkite šarminę terpę, naudojant natrio hidroksidą (NAOH) ir kalio hidroksidą (KOH). Be to, pamatysime keletą medžiagų pavyzdžių.

2. MNO4 jonų (-1). Į rūgštinė aplinka Jis virsta MN (+2), bespalvis tirpalas. Jei terpė yra neutrali, MNO2 yra suformuota, rudos nuosėdos patenka. Šarminės terpėje gauname MNO4 (+2), žalios tirpalą.

3. Vandenilio peroksidas (H2O2). Jei tai yra oksidatorius, t.y. Take elektronų, tada neutralioje ir šarminės medžiagos virsta pagal schemą: H2O2 + 2E \u003d 2OH (-1). Rūgštinėje terpėje mes gauname: H2O2 + 2H (+1) + 2E \u003d 2H2O.Articles, kad vandenilio peroksido mažinimo agentas, t.y. Aš duodu elektronus, o2 yra suformuotas rūgštinėje terpėje, šarminėje - O2 + H2O. Jei H2O2 patenka į trečiadienį su stipriu oksidatoriumi, jis pats bus redukcinis agentas.

4. CR2O7 ION yra oksiduojantis agentas, rūgštinėje terpėje jis virsta 2cr (+3), kuris yra žalias. Nuo jonų CR (+3) esant hidroksido jons, t.y. Suformuojamos geltonos spalvos šarminės terpės, CRO4 (-2).

5. Mes pateikiame pavyzdį, kaip rengti reakciją.ki + kmno4 + h2so4-in Ši reakcija Mn yra aukščiausio laipsnio oksidacijos, tai yra, tai yra oksidatoriaus, atsižvelgiant elektronų. Aplinka yra rūgštus, sieros rūgštis (H2SO4) rodoma mums. Saugumo centras čia yra I (-1), jis suteikia elektronams, didinant oksidacijos laipsnį. Įrašų reakcijos produktai: KI + KMNO4 + H2SO4 - MNSO4 + I2 + K2SO4 + H2O. Mes nustatėme elektroninės pusiausvyros rodiklius arba pusės veikimo metodu, mes gauname: 10ki + 2kmno4 + 8H2SO4 \u003d 2mnso4 + 5i2 + 6k2so4 + 8H2O.

Vaizdo įrašas šia tema

Pastaba!
Nepamirškite organizuoti rodiklių reakcijų!

Cheminės reakcijos yra medžiagų sąveika kartu su jų sudėties pokyčiais. Kitaip tariant, medžiagos, skatinančios reakciją, neatitinka reakcijos atsirandančių medžiagų. Su panašia sąveika, asmuo susiduria su valanda, kas minutę. Taip pat cheminės reakcijos taip pat yra arbatos procesai (kvėpavimas, baltymų sintezė, virškinimas ir kt.).

Instrukcija

1. Bet kokia cheminė reakcija turi būti įrašyta teisingai. Vienas iš pagrindinių reikalavimų, susijusių su viso cheminių medžiagų atomų skaičiumi kairiajame reakcijos pusėje (jie vadinami "pradiniais medžiagomis"), atitiko to paties elemento atomų skaičių dešinės dalies medžiagose (Jie vadinami "reakcijos produktais"). Kitaip tariant, reakcijos įrašas turi būti išlygintas.

2. Matote tam tikrą pavyzdį. Kas atsitinka, kai virtuvėje šviečia dujų degiklis? Gamtos dujos reaguoja su oro deguonimi. Ši oksidacijos reakcija yra egzoterminė, kuri yra kartu su šilumos išlaisvinimu, kuris atrodo liepsna. Su parama, kurios jūs paruošite maistą, arba išgirsti artimesnį virti.

3. Siekiant palengvinti, manyti, kad gamtines dujas susideda iš tik vieno iš jo komponento - metano, turinčio CH4 formulę. Nes kas daro ir išlygina šią reakciją?

4. Kai deginimas anglies, kurių sudėtyje yra kuro, tai yra anglies dioksido formos su oksidacija anglies su deguonimi. Jūs esate žinomas dėl savo formulės: CO2. Ir kas yra suformuota, kai vandenilio oksidacija yra deguonis? Žinoma, vanduo poros pavidalu. Net tolimiausias iš chemijos yra žinomas jos formulės formulę: H2O.

5. Pasirodo, parašykite pradines medžiagas kairėje reakcijos pusėje: CH4 + O2.The dešinėje, atitinkamai, bus reakcijos produktai: CO2 + H2O.

6. Šios cheminės reakcijos išankstinis įrašas bus toliau: CH4 + O2 \u003d CO2 + H2O.

7. Užtikrinti pirmiau minėtą reakciją, tai yra, pasiekti pagrindinės taisyklės įvykdymą: viso elemento atomų skaičius kairėje ir dešinėje cheminės reakcijos dalyse turėtų būti identiški.

8. Jūs matote, kad anglies atomų skaičius sutampa, o deguonies ir vandenilio atomų skaičius yra skirtingi. Kairiajame 4 vandenilio atomo pusėje ir dešinėje - tik 2. Spektakliai įdėkite indikatorių priešais vandens formulę 2. Gauti: CH4 + O2 \u003d CO2 + 2N2O.

9. Anglies ir vandenilio atomai yra išlyginami, dabar lieka daryti tą patį su deguonimi. Kairiajame deguonies atomų 2 pusėje ir dešinėje - 4. Rodiklio 2 prieš deguonies molekulę, gaukite galutinį metano oksidacijos reakcijos įrašą: CH4 + 2O2 \u003d CO2 + 2N2O.

Reakcijos lygtis yra sąlyginis cheminio proceso įrašas, kuriame kai kurios medžiagos yra konvertuojamos į kitas savybes. Įrašyti chemines reakcijas, naudojamos medžiagų ir įgūdžių formulės cheminės savybės jungtys.

Instrukcija

1. Tiesos rašymo formulės, atsižvelgiant į jų vardus. Pasakykite, aliuminio oksido al? O Jei oksidacijos laipsnis yra +1 arba -1, indeksas nėra įdėti. Pavyzdžiui, jums reikia įrašyti amonio nitrato formulę. Nitratas yra azoto rūgšties rūgšties liekana (-No?, C.O. -1), amonio (-nh?, C.o. +1). Taigi, amonio nitrato formulė yra NH? Ne ?. Kartais oksidacijos laipsnis nurodomas ryšio pavadinime. Sieros oksidas (VI) - taip?, Silicio oksido (ii) SIO. Kai kurios primityvios medžiagos (dujos) yra parašytos su 2 rodikliu: Cl?, J?, F? ir tt

2. Jums reikia žinoti, kurios medžiagos reaguoja. Matomi reakcijos ženklai: dujų išsiskyrimas, metamorfozės dažymas ir nuosėdos. Dieuzh dažnai eina be matomų pokyčių. 1 pavyzdys: neutralizavimo reakcija? Taigi? + 2 NaOH? Na? Taigi? + 2 val. Natrio ohhydroxide reaguoja su sieros rūgštimi, kad susidarytų tirpios druskos natrio ir vandens sulfato druskos. Natrio jonas yra suspaustas ir sujungtas su rūgšties likučiu, pakeičiant vandenilį. Reakcija eina be išorinių ženklų. 2 pavyzdys: IodoForm pavyzdys S? H? OH + 4 j? + 6 naoh? Chj? + 5 NAJ + HCOOLA + 5H? Reakcija eina į kelis etapus. Galutinis rezultatas - tai geltono jodoforo (geros kokybės alkoholio reakcijos) kristalų praradimas. 3 pavyzdys: zn + k? Taigi? ? \\ T Reakcija neįsivaizduojama, nes Daugelyje įtampų cinko metalai stovi vėliau kalio ir negali jai eksponuoti iš junginių.

3. Mišių išsaugojimo įstatymas sako: reakcijos medžiagų masė yra lygi suformuotų medžiagų masė. Kompetentingas cheminės reakcijos įrašas yra pusė furroros. Būtina pateikti rodiklius. Pradėkite išlyginimą iš šių junginių, kurių formulės yra dideli indeksai. K? Cr? O? + 14 HCl? 2 CRCl? + 2 kcl + 3 cl? + 7 val. O Išplėsti indikatorius nuo kalio bichromato, nes Jo formulėje yra didžiausias indeksas (7). Toks tikslumas reakcijų įrašymo reikia apskaičiuoti masės, tūrio, koncentracijos, atskirtos energijos ir kitų vertybių. Būk atsargus. Atminkite, kad dažnai susidūrė su rūgščių ir bazių formulėmis, taip pat rūgšties likučiais.

7 patarimas: kaip apibrėžti "Redoks" lygtis

Cheminė reakcija yra medžiagų, atsirandančių su jų sudėties pokyčiais, reinkarnavimo procesas. Šios medžiagos, kurios reaguoja į pradinę, ir tie, kurie yra suformuoti dėl šio proceso - produktai. Tai atsitinka, kad cheminės reakcijos metu elementai, įtraukti į pradines medžiagas, keičia oksidacijos laipsnį. Tai yra, jie gali paimti kitų žmonių elektronus ir suteikti savo. Ir tuo atveju, ir kitais atvejais jų įkrovos pokyčiai. Tokios reakcijos vadinamos mažinimu.

Instrukcija

1. Įrašykite tikslią cheminės reakcijos lygtį, kurią svarstote. Pažiūrėkite, kokie elementai yra pradinių medžiagų dalis ir kokia šių elementų oksidacijos laipsnis. Vėliau palyginkite šiuos rodiklius su tų pačių elementų oksidacijos laipsniais dešinėje reakcijos pusėje.

2. Jei pasikeitė oksidacijos laipsnis, ši reakcija yra "Redox". Jei visų elementų oksidacijos laipsniai išliko buvę - ne.

3. Čia tarkim, platus swoling reakcija aptikti sulfato jonų SO4 ^ 2-. Jo esmė yra ta, kad sieros rūgšties bario druska, kuri turi formulę Baso4, yra iš tikrųjų netirpsta vandenyje. Kai jis yra suformuotas, jis patenka į tankių sunkių baltų nuosėdų pavidalu. Užsirašykite tam tikrą panašios reakcijos lygtį, pvz., BACL2 + NA2SO4 \u003d BASO4 + 2NACL.

4. Jis išeina, nuo reakcijos matote, kad be bario sulfato nuosėdų buvo suformuota natrio chloridas. Ar ši redokso reakcija yra? Ne, tai ne, nuo to, kad nėra elementas, kuris yra dalis pradinių medžiagų, nesikeitė jo laipsnį oksidacijos. Ir kairėje ir dešinėje cheminės bario lygties dalyje, oksidacijos laipsnis yra +2, chloro -1, natrio +1, sieros +6, deguonis -2.

5. Bet reakcija zn + 2hcl \u003d zncl2 + h2. Ar tai redoksas? Pirminių medžiagų elementai: cinkas (ZN), vandenilis (H) ir chloras (CL). Žiūrėkite, kokie yra jų oksidacijos laipsnis? Cinke jis yra lygus 0, kaip ir bet kurioje paprastoje medžiagoje, vandenilis yra +1, chloro -1. Ir kokie yra šių elementų oksidacijos laipsniai dešinėje reakcijos dalyje? Chlore ji išliko nesuderinama, tai yra lygi -1. Tačiau cinkas buvo lygus +2 ir vandenilis - 0 (nuo to, kad vandenilis buvo atskirtas kaip paprastos medžiagos forma - dujos). Todėl ši reakcija yra redoksas.

Vaizdo įrašas šia tema

Kanoninė elipsės lygtis susideda iš jų argumentų, kad atstumai nuo bet kokio elipsės taško iki 2 jo fokusavimo yra visada nuolatinis. Šios vertės nustatymas ir elipsės taškas leidžiama nustatyti elipsės lygtį.

Jums reikės

• Popieriaus lapas, rutulinis rašiklis.

Instrukcija

1. Nustatykite du fiksuotus taškus F1 ir F2 plokštumoje. Atstumas tarp taškų bus lygus tam tikros fiksuotos vertės F1F2 \u003d 2C.

2. Nubraižykite ant popieriaus lapo tiesiai, kuris yra koordinatė tiesioginė ašis abscisa, ir vaizduoja taškus F2 ir F1. Šie taškai yra elipsės dėmesys. Atstumas nuo viso fokusavimo taško iki koordinačių pradžios turėtų būti lygi ta pačia vertė, lygi c.

3. Nubraižykite ordinato ašį, tokiu būdu formuojant Carteso koordinačių sistemą ir parašykite pagrindinę lygtį, kurioje nurodoma elipsė: F1M + F2M \u003d 2a. M punktas žymi dabartinį elipsės tašką.

4. Nustatykite F1M ir F2M segmentų kiekį su Pithagoree teoremu. Turėkite omenyje, kad m punktas turi dabartines koordinates (x, y) dėl koordinatės kilmės, ir tarkim, taškai F1 taškas m turi koordinates (x + c, y), ty "uncija". koordinatė įgyja pamainą. Taigi, pythagore teoremo išraiška, vienas iš komponentų turėtų būti lygus vertės (x + c) arba vertes (X-C).

5. Pavaduodami F1M ir F2M vektorių išraiškos pagrindiniame elipsės santykiuose ir išsiaiškinkite abi lygties dalį aikštėje, perkeliant vieną iš kvadratinių šaknų į dešinę lygtį ir atidarykite laikiklį. Vėliau, mažinant identiškus narius, dalinkitės gautu santykiu iki 4a ir vėl pastatykite į antrąjį laipsnį.

6. Pateikite panašius narius ir surinkti kvadrato "ICSO" kintamąjį komponentus. Vykdykite kvadratinį "IX" kintamąjį.

7. Aš nurodau tam tikro dydžio kvadratą (pvz., B) A ir C verčių kvadratų skirtumą ir padalinti gautą išraišką šios naujos vertės aikštėje. Taigi, jūs gavote kanoninę elipsės lygtį, kairėje dalyje, kurios koordinatės kvadratų suma padalinta iš ašių, ir kairiajame.

Naudingi patarimai
Norint patikrinti užduoties vykdymą, galite pasinaudoti masinio išsaugojimo mase.

Norėdami apibūdinti tekančias chemines reakcijas, parengtos cheminės reakcijos lygtys. Jie yra kairėje nuo lygybės (arba rodyklės →) reagentų formulės (medžiagos, į kurias įeina į reakciją), ir dešinėje - reakcijos produktai (medžiagos, gautos po cheminės reakcijos). Kadangi lygtis yra nurodyta, atomų skaičius kairėje pusėje lygties turėtų būti lygus tai, kas yra dešinėje. Todėl, rengiant cheminės reakcijos schemą (reagentų ir produktų įrašymas), koeficientai pakeičia koeficientus, kad išlygintų atomų skaičių.

Koeficientai yra skaičiai priešais formules, rodančias molekulių skaičių, kurie reaguoja.

Pavyzdžiui, cheminės reakcijos, vandenilio dujos (H 2) reaguoja su dujų deguonimi (O 2). Dėl to susidaro vanduo (H2 O). Reakcijos schema Atrodys taip:

H 2 + O 2 → H 2 O

Kairėje yra du vandenilio ir deguonies atomai, ir dešinėje du vandenilio atomai ir tik vienas deguonis. Tarkime, kad dėl reakcijos į vieną vandenilio molekulę ir vieną deguonį susidaro dvi vandens molekulės:

H 2 + O 2 → 2H 2 O

Dabar deguonies atomų skaičius prieš ir po reakcijos yra lyginamos. Tačiau vandenilis į reakciją yra dvigubai daugiau nei po. Reikia daryti išvadą, kad yra dvi vandenilio molekulės ir vienas deguonis, kad susidarytų dvi vandens molekulės. Tada bus gauta reakcijos schema:

2H 2 + o 2 → 2H 2 O

Čia įvairių cheminių elementų atomų skaičius yra vienodai prieš ir po reakcijos. Tai reiškia, kad ji nebėra tik reakcijos schema, bet reakcijos lygtis. Reakcijos lygtys rodyklė dažnai pakeičiama lygybės ženklu pabrėžti, kad skirtingų cheminių elementų atomų skaičius yra lygus:

2H 2 + o 2 \u003d 2H 2 O

Apsvarstykite tokią reakciją:

Naoh + h 3 po 4 → na 3 po 4 + h 2 o

Po reakcijos buvo suformuota fosfatas, kuriame yra trys natrio atomai. Užtikrinti natrio kiekį į reakciją:

3NAOH + H 3 PO 4 → NA 3 PO 4 + H 2 O

Vandenilio kiekis iki šešių atomų reakcijos (trys natrio hidroksidu ir trys fosforo rūgštyje). Po reakcijos - tik du vandenilio atomai. Dalijimasis šešiais dviem, mes gauname tris. Taigi, prieš vandenį, turite įdėti tris:

3NAOH + H 3 PO 4 → NA 3 PO 4 + 3H 2 O

Deguonies atomų skaičius reakcijai ir po to, kai sutampa, o tai reiškia, kad negalima atlikti koeficientų skaičiavimo.