Seleno oksidas 6 koks oksidas. Selenas - kas tai? Seleno cheminis elementas
Ką mes žinome apie seleną? Mokyklos chemijos pamokose mums buvo pasakyta, kad selenas yra cheminis elementas, galime išspręsti įvairius cheminės lygtys ir stebėkite jo dalyvavimo reakcijas. Bet periodinėje lentelėje yra tiek elementų, kad neįmanoma aprėpti viso informacijos kiekio. Todėl viskas išdėstyta gana trumpai.
Šiame straipsnyje galite sužinoti daugiau apie elementą, vadinamą „selenas“. Kas tai yra, kokios jo savybės, kur šį elementą galima rasti gamtoje ir kaip jis naudojamas pramonėje. Be to, svarbu žinoti, kokį poveikį jis daro mūsų organizmui.
Kas yra selenas
Juodojo stiklakūnio seleną galima gauti greitai atšaldžius bet kokio modifikavimo elementą iki 220 laipsnių Celsijaus temperatūros.
Šešiakampis selenas yra pilkos spalvos. Šią modifikaciją, stabiliausią termodinamiškai, taip pat galima gauti kaitinant iki lydymosi temperatūros, toliau vėsinant iki 180–210 laipsnių Celsijaus. Tokį temperatūros režimą būtina palaikyti kurį laiką.
Seleno oksidas
Yra daug oksidų, kurie susidaro dėl seleno ir deguonies sąveikos: SeO 2, SeO 3, SeO, Se 2 O 5. Šiuo atveju SeO 2 ir SeO 3 yra seleno (H 2 SeO 3) ir seleno (H 2 SeO 4) rūgščių anhidridai, kurie sudaro selenito ir selenato druskas. Seleno oksidas SeO 2 (lengvai tirpsta vandenyje) ir yra stabiliausias.
Prieš pradedant eksperimentus su šiuo elementu, verta prisiminti, kad bet kokie junginiai su selenu yra nuodingi, todėl būtina imtis visų saugos priemonių, pavyzdžiui, užsidėti apsauginė įranga ir vykdyti reakcijas
Seleno spalva atsiranda vykstant maloniai atrodančiai reakcijai. Jei sieros dioksidas, kuris yra geras redukuojantis agentas, praleidžiamas per kolbą su seleno rūgštimi, gautas tirpalas taps geltonas, tada oranžinis, o galiausiai - raudonas krauju.
Silpnas sprendimas leis gauti amorfinį koloidinį seleną. Jei seleno rūgšties koncentracija yra didelė, tada reakcijos metu milteliai nusės nuo raudonos iki tamsiai bordo atspalvio. Tai bus amorfinis miltelinis elementinis selenas.
Norint, kad medžiaga taptų stikline, būtina ją stipriai pašildyti ir atvėsinti. Spalva pasikeis į juodą, tačiau raudoną atspalvį galima pamatyti tik žiūrint į šviesą.
Kristalinį monoklininį seleną bus šiek tiek sunkiau gauti. Norėdami tai padaryti, turite paimti nedidelį kiekį raudonų miltelių ir sumaišyti su anglies disulfidu. Su indu su mišiniu reikia prijungti grįžtamąjį kondensatorių ir virti 2 valandas. Netrukus pradės formuotis šviesiai oranžinis skystis su šiek tiek žaliu atspalviu, kurį reikės lėtai išgarinti inde po
Seleno vartojimas
Pirmą kartą selenas buvo naudojamas keramikos ir stiklo pramonėje. Tai pasakoja 1965 m. Leidimas „Retų metalų vadovas“.
Selenas dedamas į stiklo masę, kad stiklas pakistų spalva, pašalintų žalsvą atspalvį, kuris suteikia geležies junginių mišinį. Stiklo pramonės gamybai naudojamas seleno ir kadmio junginys (kadmoselitas CdSe). Gaminant keramiką, kadmoselitas suteikia jai raudoną spalvą, taip pat dažo emalį.
Šiek tiek seleno naudojamas kaip užpildas gumos pramonėje, taip pat plieno pramonėje, todėl gaunami lydiniai turi smulkiagrūdę struktūrą.
Dauguma puslaidininkių technologijos gaminamos naudojant seleną. Tai buvo pagrindinė tokios medžiagos, kaip selenas, kainos augimo priežastis. 1930 ir 1956 m. Kaina atitinkamai padidėjo nuo 3,3 USD iki 33 USD už kilogramą.
2015 m. Seleno kaina pasaulio rinkoje buvo 68 USD už 1 kg. Tuo tarpu 2012 metais kilogramas šio metalo kainavo apie 130 USD už kilogramą. Seleno paklausa (kaina tai įrodo) krinta dėl didelės pasiūlos.
Medžiaga taip pat plačiai naudojama gaminant fotografijos įrangą.
Seleno buvimas žmogaus organizme
Mūsų organizme yra maždaug 10–14 miligramų šios medžiagos, kuri daugiau yra susikoncentravusi tokiuose organuose kaip kepenys, inkstai, širdis, blužnis, sėklidės ir vyrų spermatozoidai, taip pat ląstelių branduoliuose.
Žmogaus organizmui reikalingas toks mikroelementas kaip selenas. Iš viso suaugusiesiems skiriama 55–70 mikrogramų. Apribojimas kasdieninė dozė yra laikoma 400 mikrogramų. Tačiau yra liga, vadinama Keshano liga, kuri atsiranda, kai trūksta šio elemento. Maždaug iki 60-ųjų selenas buvo laikomas nuodinga medžiaga, neigiamai veikiančia žmogaus organizmą. Bet atlikus išsamų tyrimą buvo padarytos priešingos išvados.
Dažnai, nustatydami patologinį seleno kiekį, gydytojai gali paskirti specialius preparatus, kuriuose yra cinko-seleno-magnio derinys, medžiagų, kurios kartu kompensuos jo trūkumą organizme. Žinoma, neišskiriant maisto produktų, kuriuose yra seleno.
Poveikis kūnui
Selenas vaidina labai svarbų vaidmenį kūno gyvenime:
- jis aktyvina imuninę sistemą - „stimuliuoja“ leukocitus, kad jie aktyviau veiktų kenksmingus mikroorganizmus (virusus);
- lėtina senėjimo procesą organizme;
- sumažina aritmijos, staigios koronarinės mirties ar deguonies trūkumo riziką, sulėtindama cholesterolio oksidaciją;
- pagreitina smegenų kraujotaką, suaktyvindamas protinę veiklą, palengvina bliuzo ir depresijos simptomus (nuovargį, letargiją, depresiją ir nerimą);
- slopina vėžinių ląstelių vystymąsi, pasižymi antioksidacinėmis savybėmis;
- selenas aktyviai kovoja su laisvaisiais radikalais;
- sąveikaudamas su vitaminu E, jis veikia kaip priešuždegiminis agentas.
Žinoma, negalima ignoruoti tokios svarbios mikroelemento savybės kaip pagalba kovojant su pavojingais virusais: ŽIV / AIDS, hepatitu, Ebola.
Dėl seleno buvimo virusas lieka ląstelės viduje; medžiaga apsaugo nuo viruso plitimo visame kūne. Bet jei nėra pakankamai seleno, tada jo funkcija neveikia tinkamai.
Seleno vartojimas kartu su jodu padės sustabdyti progresuojančią skydliaukės ligą (tiroksino trūkumą) ir kai kuriais atvejais paskatins ligos regresiją (dažniau vaikams).
Taip pat medicinoje selenas naudojamas profilaktikai cukrinis diabetasnes tai pagreitina organizmo gliukozės pasisavinimą.
Preparatą su vitaminais galima skirti nėščioms moterims. Tai padeda susidoroti su toksikozės simptomais, palengvina nuovargį ir nudžiugina.
Seleno trūkumas
Kodėl organizme trūksta tokios medžiagos kaip selenas? Kas yra „seleno trūkumas“ ir kaip su juo kovoti? Tiesą sakant, tai yra nemaloni liga, nepaisant to, kad ji pasitaiko gana retai.
Svarbu žinoti, kad blogiausias šios medžiagos priešas, be abejo, yra angliavandeniai - miltai, saldūs. Kartu su jais selenas yra labai blogai absorbuojamas organizme, ir tai gali sukelti jo trūkumą.
Kokie trūkumo požymiai? Visų pirma, reikia pažymėti, kad esant seleno trūkumui, atlikimas ir bendra nuotaika sumažės.
Trūkstant seleno, susilpnėja imuninė sistema, todėl organizmas tampa jautresnis įvairių ligų tiek psichinę, tiek fizinę.
Be to, esant šios medžiagos trūkumui organizme, sutrinka vitamino E įsisavinimo procesas.
Pagrindiniai seleno trūkumo požymiai yra šie: raumenų ir sąnarių skausmas, priešlaikinis nuovargis, anemija, paūmėjusios inkstų ir kasos ligos.
Bet jei jaučiate kurį nors iš simptomų, jokiu būdu neturėtumėte užsiimti savigyda. Būtina apsilankyti pas gydytoją ir pasitarti dėl būtinybės vartoti tam tikrus vaistus. Priešingu atveju galite savarankiškai sukelti seleno perteklių, kuris kai kuriais atvejais yra blogesnis. Pavyzdžiui, jei vėžiu sergantis asmuo seleno vartoja nekontroliuojamai, chemoterapija (chemoterapija) gali neveikti.
Seleno perteklius
Seleno perkrova taip pat daro neigiamą poveikį organizmui. Pagrindiniai pertekliaus požymiai yra: plaukų ir nagų pažeidimas, dantų pažeidimas, nuovargis ir nuolatiniai nerviniai sutrikimai, apetito praradimas, dermatito, artrito atsiradimas, taip pat odos geltonumas ir pleiskanojimas.
Bet jei nedirbate seleno gavybos įmonėje arba negyvenate netoli vietų, kuriose išgaunama ši medžiaga, tuomet negalima bijoti seleno pertekliaus organizme.
Maistas, kuriame gausu seleno
Daugiausia seleno yra mėsoje ir kepenyse - kiaulienos, jautienos, vištienos, antienos ar kalakutienos kepenyse. Pavyzdžiui, 100 gramų kalakutienos kepenų yra 71 mikrogramas, o kiaulienos kepenyse - 53 mikrogramai seleno.
100 gramų aštuonkojų mėsoje yra 44,8 mcg seleno. Be to, dietoje turėtų būti tokie maisto produktai kaip krevetės, raudona žuvis, kiaušiniai, kukurūzai, ryžiai, pupelės, miežiai ir lęšiai, kviečiai, žirniai, brokoliai, neaktyvios kepimo mielės (apdorotos vandeniu, įkaitintu iki 60 laipsnių). Nepamirškite apie riešutus - pistacijas, migdolus, graikinis riešutas žemės riešutuose taip pat yra seleno, nors ir nedideliais kiekiais.
Taip pat verta atsiminti, kad perdirbant maistą medžiaga prarandama, konservuose ir koncentratuose yra perpus mažiau seleno nei šviežio maisto. Todėl, kai tik įmanoma, būtina vartoti kuo daugiau šviežio maisto, kuriame yra seleno.
APIBRĖŽIMAS
Selenas esančios pagrindinio (A) pogrupio VI grupės ketvirtame laikotarpyje Periodinė elementų lentelė... Nemetaliniai. Paskyrimas - žr. Serijos numeris yra 34.
Laisvoje būsenoje selenas sudaro keletą alotropinių modifikacijų, iš kurių stabiliausias yra amorfinis selenas, kuris yra raudonai rudi milteliai, ir pilkasis selenas, formuodami trapius kristalus su metaliniu blizgesiu. Selenas yra puslaidininkis.
Seleno valentingumas junginiuose
Selenas yra trisdešimt ketvirtasis D.I elementas. Mendelejevas. VIA grupėje jis yra ketvirtas laikotarpis. Seleno atomo branduolyje yra 34 protonai ir 45 neutronai (masės skaičius yra 79). Seleno atomas turi keturis energijos lygius su 34 elektronais (1 pav.).
Paveikslėlis: 1. Seleno atomo sandara.
Pagrindinė seleno atomo elektroninė formulė yra tokia:
1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 4 .
IR energijos diagrama (jis sukonstruotas tik išorinės energijos lygio elektronams, kurie kitaip vadinami valentingumu):
Dviejų nesuporuotų elektronų buvimas rodo, kad selenas savo junginiuose (H 2 Se) gali parodyti II valentą (mažiausią valentingumą).
Seleno atomas pasižymi keliomis sužadintomis būsenomis dėl to, kad orbitalės 4 d-pasluoksniai yra laisvi (ant ketvirtojo energijos sluoksnio, be 4s ir 4p pakopų, yra ir 4d pakopos). Pirma, elektronai garinami 4 p - antrinio lygio ir yra užimtas nemokamai d-orbitalai, o po jų - elektronai 4 s- lygio:
Keturių ir šešių nesuporuotų elektronų buvimas sužadintoje būsenoje rodo, kad seleno junginiuose yra IV (SeO 2) ir VI (H 2 SeO 4) (didžiausios valentingumo) valencijos.
Problemų sprendimo pavyzdžiai
1 PAVYZDYS
2 PAVYZDYS
| Užduotis | Kokios masės seleno (VI) oksido reikia pridėti prie 100 g 15% seleno rūgšties tirpalo, kad jo masės dalis būtų padvigubinta? |
| Sprendimas | Parašykime reakcijos lygtį: SeO 3 + H 2 O \u003d H 2 SeO 4. Suraskite seleno rūgšties masę pradiniame tirpale: ω \u003d m ištirpusios medžiagos / m tirpalas × 100%. m ištirpusios medžiagos \u003d ω / 100% × m tirpalas; m ištirpusios medžiagos (H 2 SeO 4) \u003d ω (H 2 SeO 4) / 100% × m tirpalo (H 2 SeO 4); m ištirpusios medžiagos (H 2 SeO 4) \u003d 15/100% × 100 \u003d 15 g. Tegul seleno (VI) oksido, kurį reikia įpilti į seleno rūgšties tirpalą, siekiant padidinti jo masės dalį perpus, molių skaičius yra lygus x moliui. Tada seleno (VI) oksido ( molinė masė - 127 g / mol) yra lygus: m (SeO3) \u003d n (SeO3) × M (SeO3); m (SeO 3) \u003d x × 127 \u003d 127x. Pagal reakcijos lygtį n (SeO 3): n (H 2 SeO 4) \u003d 1: 1, t.y. n (SeO 3) \u003d n (H 2 SeO 4) \u003d x mol. Tada seleno rūgšties, susidariusios pridėjus seleno (VI) oksido, masė bus lygi (molinė masė - 145 g / mol): m 2 (H 2 SeO 4) \u003d n (H 2 SeO 4) × M (H 2 SeO 4); m 2 (H 2 SeO 4) \u003d x × 145 \u003d 145x. Suraskime naujo tirpalo ir seleno rūgšties masę: m 'tirpalas (H2SeO4) \u003d m tirpalas (H2SeO4) + m (SeO3) \u003d 100 + 127x; m 3 (H 2 SeO 4) \u003d m ištirpusios medžiagos (H 2 SeO 4) + m 2 (H 2 SeO 4) \u003d 15 + 145x. Apskaičiuokime seleno (VI) oksido masę, kuri turi būti dedama į 15% seleno rūgšties tirpalą, kad padvigubėtų jo masės dalis: ω '(H 2 SeO 4) \u003d m 3 (H 2 SeO 4) / m' tirpalas (H 2 SeO 4) x 100%; 0,3 \u003d 15 + 145x / 100 + 127x; x \u003d 0,14, t.y. n (SeO3) \u003d 0,14 mol; m (SeO3) \u003d 0,14 × 127 \u003d 17,8 g. |
| Atsakymas | Seleno (VI) oksido masė yra 17,8 g. |
Seleną 1817 m. Atrado Jensas Jakobas Berzelius. Išliko paties Berzeliaus pasakojimas apie tai, kaip įvyko šis atradimas: „Bendradarbiaudamas su Gottliebu Hahnu ištyriau metodą, kuris naudojamas sieros rūgščiai gaminti Gripsholme. Radome sieros rūgštyje nuosėdas, dalis raudonos, dalis šviesiai rudos. ... Smalsumas, kurį paskatino viltis atrasti naują retą metalą šiose rudose nuosėdose, paskatino mane ištirti nuosėdas ... Radau, kad masėje (tai yra nuosėdose) yra iki šiol nežinomas metalas, labai panašus į Naujojo kūno seleną (Selenium) pavadinau graikų kalba selhnh (mėnulis), nes telūras yra pavadintas Telluso vardu - mūsų planeta “.
Būdamas gamtoje, gaunu:
Seleno kiekis žemės pluta apie 500 mg / t. Selenas sudaro 37 mineralus, tarp kurių pirmiausia reikia pažymėti ashavalitą FeSe, klaustalitą PbSe, timannitą HgSe, guanahuatitą Bi 2 (Se, S) 3, chastitą CoSe 2, platiną PbBi 2 (S, Se) 3. Gimtojo seleno randama retai. Sulfido nuosėdos yra ypač svarbios selenui pramoniniu požiūriu. Seleno kiekis sulfiduose svyruoja nuo 7 iki 110 g / t. Seleno koncentracija jūros vandenyje yra 4 * 10 -4 mg / l.
Selenas gaunamas iš sieros rūgšties, celiuliozės ir popieriaus gamybos atliekų, taip pat didelis kiekis gaunamas iš vario-elektrolitų gamybos dumblo, kuriame seleno yra sidabro selenido pavidalu. Selenui iš dumblo gauti naudojami keli metodai: oksidacinis skrudinimas sublimavus SeO 2; oksidacinis sukepinimas soda, gauto seleno junginių mišinio pavertimas Se (IV) junginiais ir jų redukavimas į elementinį seleną veikiant SO 2.
Fizinės savybės:
Molekulinės struktūros įvairovė lemia seleno egzistavimą įvairiose alotropinėse modifikacijose: amorfinėse (miltelinėse, koloidinėse, stiklinėse) ir kristalinėse (monoklininėse, a- ir bformos ir šešiakampės g-forma). Amorfinis (raudonasis) miltelinis ir koloidinis selenas gaunamas redukuojant iš seleno rūgšties tirpalo greitai aušinant seleno garus. Stiklinis (juodasis) selenas gaunamas kaitinant bet kokią seleno modifikaciją aukštesnėje nei 220 ° C temperatūroje, po to greitai atvėsinant. Jis turi stiklinį blizgesį ir yra trapus. Šešiakampis (pilkas) selenas yra stabiliausias termodinamiškai. Jis gaunamas iš kitų formų seleno kaitinant, kad ištirptų, lėtai aušinant iki 180–210 ° C, ir laikant šioje temperatūroje. Jo grotelės yra pastatytos iš lygiagrečių spiralinių atomų grandinių.
Cheminės savybės:
Selenas yra atsparus deguoniui, vandeniui ir praskiestoms rūgštims, esant aplinkos temperatūrai. Kaitinant selenas reaguoja su visais metalais ir susidaro selenidai. Deguonyje, papildomai kaitinamas, jis lėtai dega mėlyna liepsna, virsta SeO 2 dioksidu.
Naudojant halogenus, išskyrus jodą, jis kambario temperatūroje reaguoja susidarant junginiams SeF 6, SeF 4, SeCl 4, Se 2 Cl 2, SeBr 4 ir kt. Selenas reaguoja su chloro arba bromo vandeniu pagal lygtį:
Se + 3Br2 + 4H2O \u003d H2SeO4 + 6 HBr
Vandenilis reaguoja su selenu, kai t\u003e 200 ° C, suteikiant H 2 Se.
Pabaigoje. H 2 SO 4 šaltyje, selenas ištirpsta, duodamas žalia rrturinčių polimerinių katijonų Se 8 2+.
Su vandeniu kaitinant ir koncentr. šarmų tirpaluose selenas neproporcingas:
3Se + 3H 2 O \u003d 2H 2 Se + H 2 SeO 3 ir 3Se + 6KOH \u003d K 2 SeO 3 + 2K 2 Se + 3H 2 O
formuojant seleno (-2) ir seleno (+4) junginius.
Panašiai selenas ištirpsta kaitinant Na 2 SO 3 arba KCN tirpaluose, atitinkamai susidarant Na 2 SSeO 3 (tiosulfato analogas) arba KCNSe (tiosulfato analogas).
Svarbiausios jungtys:
Selenui būdingiausios oksidacijos būsenos yra -2, +4, +6.
Seleno (IV) oksidas SeO 2 - balti blizgantys kristalai su polimero molekule (SeOsub\u003e 2) sub\u003e n, tmelt. 350 ° C. Garai yra gelsvai žalios spalvos ir turi supuvusio ridiko kvapą. Lengvai ištirpsta vandenyje, kad susidarytų H 2 SeO 3.
Seleno rūgštis, H 2 SeO 3 - balti rombiniai kristalai, pasižymintys dideliu higroskopiškumu. Gerai tirpsta vandenyje. Nestabilus, kaitinant virš 70 ° C, skyla į vandenį ir seleno (IV) oksidą. Druskos yra selenitai.
Natrio selenitas, Na 2 SeO 3 - bespalviai kristalai, tpl. 711 ° C. Jis higroskopiškas, gerai tirpsta vandenyje. Kaitinant inertiškoje atmosferoje, skyla į oksidus. Kaitinant ore, jis oksiduojasi iki selenato: 2Na 2 SeO 3 + O 2 \u003d 2Na 2 SeO 4
Seleno (VI) oksidas SeO 3 - - bespalviai kristalai, tpl. 121 ° C. Jis yra higroskopiškas, reaguoja su vandeniu, išskiriantis šilumą ir susidaro H 2 SeO 4. Stiprus oksidatorius, smarkiai reaguoja su organinėmis medžiagomis
Seleno rūgštis, H 2 SeO 4 - bespalvė kristalinė medžiaga, lengvai tirpi vandenyje. Nuodingas, higroskopiškas, yra stiprus oksidatorius. Seleno rūgštis yra vienas iš nedaugelio junginių, kurie ištirpina auksą, sudarydami raudonai geltoną aukso (III) selenato tirpalą.
2Au + 6H 2 SeO 4 \u003d Au 2 (SeO 4) 3 + 3H 2 SeO 3 + 3H 2 O
Selenatai - seleno rūgšties druskos. Natrio selenatas Na 2 SeO 4 - rombinės sistemos kristalai; tmelt. 730 ° C. Jis gaunamas neutralizuojant rūgštį natrio oksidu, hidroksidu ar karbonatu arba oksiduojant natrio selenitą. Šiek tiek tirpsta vandenyje, žemesnėje nei 32 ° C temperatūroje, kristalizuojasi iš vandeninių tirpalų dekahidrato pavidalu Na 2 SeO 4 10H 2 O
Vandenilio selenidas, H 2 Se - bespalvės degios dujos, turinčios nemalonų kvapą. Labiausiai toksiškas seleno junginys. Jis lengvai oksiduojasi ore, esant įprastai temperatūrai, iki laisvo seleno. Jis taip pat oksiduojamas iki laisvo seleno su chloru, bromu ir jodu. Degant ore ar deguonyje susidaro seleno (IV) oksidas ir vanduo. Daugiau stipri rūgštisnei H 2 S.
Selenidai - seleno junginiai su metalais. Kristalinės medžiagos, dažnai su metaliniu blizgesiu. Yra kompozicijos M2 Se, MSe monoselenidai; poliselenidai M 2 Se n (išskyrus Li), kur n \u003d 2-6; hidroselenidai MHSe. Oro deguonis oksiduojamas iki seleno: 2Na 2 Se n + O 2 + 2H 2 O \u003d 2n Se + 4NaOH
Naudojimas:
Selenas naudojamas puslaidininkiniuose lygintuvų dioduose, taip pat fotoelektriniuose įtaisuose, elektrofotografiniuose kopijavimo aparatuose, kaip fosforai televizijoje, optiniuose ir signaliniuose įtaisuose, termistoriuose ir kt. Selenas plačiai naudojamas žalio stiklo spalvai nuspalvinti ir rubino stiklams gauti; metalurgijoje - suteikti plienui smulkiagrūdę struktūrą, pagerinti jų mechanines savybes; chemijos pramonėje - kaip katalizatorius.
Stabilus izotopas selenas-74 leido jo pagrindu sukurti plazminį lazerį su milžinišku amplifikacija ultravioletinių spindulių srityje (maždaug milijardą kartų).
Radioaktyvusis izenas-selenas-75 naudojamas kaip galingas gama spinduliuotės šaltinis trūkumams aptikti.
Biologinis vaidmuo ir toksiškumas:
Selenas yra kai kurių baltymų aktyviųjų centrų dalis aminorūgšties selenocisteino pavidalu. Jis pasižymi antioksidacinėmis savybėmis, padidina tinklainės šviesos suvokimą ir daro įtaką daugybei fermentinių reakcijų. Žmonių ir gyvūnų reikalavimas dėl seleno neviršija 50–100 μg / kg dietos.
A.A.Polkovnikovas
KhF Tyumen valstybinis universitetas, 581 grupė. 2011 m.
„Chemiko vadovo“ svetainė:
