Silpna sunkios rūgšties pagrindas. Sunkia rūgštis ir stipri bazė

Hidrolizės konstanta yra lygi koncentracijos darbo atžvilgiu
Hidrolizės produktai iki nehdrolizuotų druskų koncentracijos.

1 pavyzdys. Apskaičiuokite hidrolizės laipsnį NH 4 Cl.

Sprendimas: Iš stalo mes randame KD (NH 4) \u003d 1,8 ∙ 10 -3, nuo čia

Kγ \u003d kV / kd k \u003d \u003d 10 -14 / 1,8 ∙ 10 -3 \u003d 5,56 ∙ 10 -10.

2 pavyzdys. Apskaičiuokite ZNCL 2 hidrolizės laipsnį 1 etape 0,5 m tirpalo.

Sprendimas: Joninė hidrolizės lygtis Zn 2 + H 2 o znoh + + h +

Kd znoh + 1 \u003d 1,5 ∙ 10 -9; Hγ \u003d √ (KV / [CD OSN ∙ cm]) \u003d 10-14 / 1,5 ∙ 10 -9 ∙ 0,5 \u003d 0,36 ∙ 10 -2 (0,36%).

3 pavyzdys.Padarykite jonų molekulinę ir molekulinę hidrolizės lygtis druskos: a) kcn; b) NA 2 CO 3; c) znso 4. Nustatykite šių druskų tirpalų reakciją.

Sprendimas:a) Calium Cyanide KCN yra silpnos mono bloko rūgšties druska (žr. I lentelės paraiškas) HCN ir stiprią pagrindą. Kai ištirpinama vandenyje, KCN molekulės yra visiškai atsietos į K + katijonus ir CN anijonus. Katijonai k + negali sujungti IT ir vandens jonų, nes kon yra stiprus elektrolitas. CN - susieti H + vandens jonus, formuojant silpnos elekrolaith hcn molekules. Druska hidrolizuota anijonu. Jonų molekulinė hidrolizės lygtis

Cn - + h 2 o hcn + it -

arba molekulinėje formoje

Kcn + h 2 o hcn + con

Dėl hidrolizės, tirpale rodomi kai kurie pertekliniai jonai - todėl KCN tirpalas turi šarminę reakciją (PH\u003e 7).

b) Natrio karbonatas NA 2 CO 3 yra silpnos polifo rūgšties druska ir stipri bazė. Šiuo atveju CO 3 2-, surišančių vandenilio vandens jonų anons, sudaro NSO rūgšties druskos anijonus, o ne H2 CO 3 molekulę, nes NSO jonų - 3 sunkiau nei H 2 CO 3 molekulės. Normaliomis sąlygomis hidrolizė eina pirmame etape. Druska hidrolizuota anijonu. Jonų molekulinė hidrolizės lygtis

CO 2-3. + H 2 o hco - 3 + tai yra

arba molekulinėje formoje

NA 2 CO 3 + H 2 O NAHCO 3 + NaOH

Sprendime, atrodo, kad jonų perteklius atrodo, todėl NA 2 CO 3 tirpalas turi šarminę reakciją (PH\u003e 7).

c) cinko sulfatas znso 4 yra silpnos daugiafunkcinės bazės Zn (OH) 2 ir stiprios rūgšties h 2 sūris. Šiuo atveju ZN + katijonai jungiasi hidroksilo vandens jonais, formuojant pagrindinės druskos ZNOH +. Zn molekulių susidarymas (OH) 2 neįvyksta, nes znon + jonai yra daug sunkiau nei Zn (OH) 2 molekulės. Normaliomis sąlygomis hidrolizė eina pirmame etape. Druska hidrolizuota į katijoną. Jonų molekulinė hidrolizės lygtis

Zn 2+ + h 2 o znoyn + + h +

arba molekulinėje formoje

2ZNOO 4 + 2N 2 O (ZNOH) 2 SO 4 + H 2 SO 4

Sprendime atsiranda vandenilio jonų perteklius, todėl ZNSO 4 tirpalas turi rūgštų reakciją (pH)< 7).

4 pavyzdys.Kokie produktai yra suformuoti maišant A1 (Nr. 3) 3 ir 2 CO 3 sprendimus? Padarykite jonų molekulinę ir molekulinę reakcijos lygtį.

Sprendimas.Druska A1 (Nr. 3) 3 yra hidrolizuotas pagal katijoną, o iki 2 CO 3 - anijonu:

A1 3+ + H 2 o A1ON 2+ + H +

CO 2-3. + H 2 O NSO - Z + jis -

Jei šių druskų tirpalai yra viename laive, tada abipusis kiekvienos iš jų hidrolizės padidėjimas yra abipusiškai padidintas, H + jonui, ir jis yra suformuotas silpnos elektrolitų h 2 O. Šiuo atveju hidrolizija pusiausvyra pereina į dešinę ir kiekvienos druskos hidrolizę, paimtą iki galo su A1 formavimu (OH) 3 ir CO 2 (H2 CO 3). Jonų molekulinė lygtis:

2A1 3+ + ZSO 2-3 + Zn 2 o \u003d 2a1 (OH) 3 + zso 2

molekulinė lygtis: SSO 2 + 6NO 3

2A1 (NO 3) 3 + ZK 2 CO 3 + ZN 2 O \u003d 2A1 (OH) 3

Elektrolitai.- medžiagos, tirpalai arba lydiniai yra atliekami elektros energijos.

Neelectrics.- medžiagos, tirpalai arba lydiniai, kurie neatlieka elektros srovės.

Disociacija - sujungimo su jonais.

Disociacijos laipsnis - molekulių, pagrįstų ant jonų, skaičių visam molekulių skaičiui tirpale.

Stiprūs elektrolitai Kai ištirpinama vandenyje, beveik visiškai atsieta jonų.

Rašydama stiprių elektrolitų disociacijos lygtis, įdėkite lygybės ženklą.

Stiprūs elektrolitai apima:

· Druskos druskos ( Žr. Tirpumo lentelę);

· Daugelis neorganinių rūgščių: HNO 3, H 2 SO 4, HCLO 3, HCLO 4, HMNO 4, HCL, HBR, HI ( Žiūrėkite stiprios elektrolitų tirpumo lentelėje);

· Šarminis, Naoh, Koh bazės ir šarminės žemės (Ca (OH) 2, SR (OH) 2, BA (OH) 2) Metalai ( Žiūrėkite pagrindinius stiprius elektrolitus tirpumo lentelėje).

Silpni elektrolitai Vandeniniais tirpalais tik iš dalies (grįžtamai) yra atsieta jonų.

Rašydami silpnų elektrolitų pasiskirstymo lygtis, grįžtamumo ženklą.

Silpni elektrolitai apima:

· Beveik visos organinės rūgštys ir vanduo (H2 O);

· Kai kurios neorganinės rūgštys: H 2 S, H 3 PO 4, HCLO 4, H 2 CO 3, HNO 2, H 2 SIO 3 ( Žiūrėkite rūgšties silpni elektrolitai tirpumo lentelėje);

· Netirpūs metalai hidroksidai (mg (OH) 2, FE (OH) 2, ZN (OH) 2) ( pamatyti pamatąc.labai gerai elektrolitai tirpumo lentelėje).

Keletas veiksnių turi įtakos elektrolitinio disociacijos laipsniui:

i tirpiklio pobūdis I. elektrolitas.: Stiprūs elektrolitai yra medžiagos su jonų ir kovalentiniais didelės poliarinėmis obligacijomis; Geras jonizuojančiumas gebėjimas, t. Y. gebėjimas sukelti medžiagų disociaciją, tirpiklius su dideliu dielektriniu pastoviu, kurio molekulės yra poliariniai (pavyzdžiui, vandens);

temperatūra: Kadangi disociacija yra endoterminis procesas, temperatūros padidėjimas padidina α vertę;

koncentracija: kai tirpalas yra atskiestas, didėja disociacijos laipsnis, o koncentracija padidėja;

disociacijos proceso etapas: Kiekvienas vėlesnis etapas yra mažesnis nei ankstesnis, apie 1000-10 000 kartų; Pavyzdžiui, fosforo rūgšties α 1\u003e α 2\u003e α 3:

H3PO4⇄N ++ H2PO-4 (pirmasis etapas, α 1),

H2PO-4⇄N ++ HPO2-4 (antrasis etapas, α 2),

NPO2-4⇄N ++ PO3-4 (trečiasis etapas, α 3).

Dėl šios priežasties, atsižvelgiant į tam tikros rūgšties tirpalą, vandenilio jonų koncentracija yra didžiausia, o fosfato jonai RO3-4 yra mažiausias.

1. Tirpumas ir medžiagos disociacijos laipsnis tarpusavyje nėra susiję. Pavyzdžiui, silpnas elektrolitas yra geras (neribotas) acto rūgšties tirpsta vandenyje.

2. Silpnos elektrolito tirpale, mažesnis nei kiti turi tokius jonus, kurie yra suformuoti paskutiniame elektrolitinio disociacijos etape.

Elektrolitinio disociacijos laipsnis taip pat veikia pridedant kitus elektrolitus: Pavyzdžiui, skruzdžių rūgšties disociacijos laipsnis

Hcooh ⇄ hcoo - + h +

jis mažėja, jei į tirpalą pridedama šiek tiek natrio formato. Ši druska suskirsto su HCOO ION formavimuisi -:

Hcoona → hcoo - + na +

Kaip rezultatas, tirpale, jonų koncentracija nsoo- didėja, ir pagal Le Chateel principą, formato jonų koncentracijos padidėjimas keičia skruzdžių rūgšties disociacijos proceso pusiausvyrą į kairę, t.y. Sumažėja disociacijos laipsnis.

Ostvaldo praskiedimo įstatymas - santykis, išreiškiantis lygiaverčio elektrinio laidumo priklausomybę nuo dvejetainio silpnos elektrolito struktūrinio tirpalo nuo tirpalo koncentracijos:

Čia yra elektrolitų disociacijos, koncentracijos ir lygiaverčio elektros laidumo su koncentracija ir su begaliniu praskiedimu vertybes konstanta. Santykis yra esamų masių ir lygybės įstatymo pasekmė

kur yra disociacijos laipsnis.

Ostelaldos praskiedimo įstatymą vadovavo V. Super 1888 m. Ir jis taip pat patvirtino patyręs būdas. Eksperimentinė steigimas iš Ostel praskiedimo teisingumo buvo labai svarbi siekiant pagrįsti elektrolitinio disociacijos teoriją.

Elektrolitinio vandens disociacija. Vandenilio pH vandens indikatorius yra silpnas amfoterinis elektrolitas: H2O H + + arba, tiksliau: 2N2O \u003d H3O + + vandens disociacija 25 ° C temperatūroje: tokia pastovi vertė atitinka vieno iš šimtų milijonų disociacijos Vandens molekulės, todėl vandens koncentracija gali būti laikoma pastovi ir lygi 55,55 mol / l (vandens tankis 1000 g / l, masė 1 l 1000 g, vandens kiekis 1000g: 18g / mol \u003d 55,55 mol, c \u003d 55,55 mol : 1 l \u003d 55, 55 mol / l). Tada ši vertė yra nuolatinė tam tikroje temperatūroje (25 ° C), jis vadinamas vandens kW "joniniu produktu: vandens disociacija yra endoterminis procesas, todėl padidina temperatūrą pagal" Naris "principą yra sustiprintas, joninis produktas padidėja ir pasiekia 100 ° C 10-13. Švarus vanduo vandenilio jonų koncentracijos ir hidroksilo koncentracijos yra lygios vieni kitiems: \u003d \u003d 10-7 mol / l tirpalai, kuriuose vandenilio jonų ir hidroksilo koncentracija yra lygi vieni kitiems, vadinami neutraliais. Jei rūgštis pridedama prie švarios vandens, vandenilio jonų koncentracija padidės ir tampa didesnė kaip 10-7 mol / l, terpė taps rūgštiniu, o hidroksilo jonų koncentracija iš karto pasikeis, kad joninis vanduo yra taupomas jos vertė 10-14. Tas pats atsitiks, kai pridedate šarminius vandenį. Vandenilio ir hidroksilo jonų koncentracijos yra tarpusavyje sujungtos per jonų produktą, todėl žinant vieną iš jonų koncentraciją, lengva apskaičiuoti kitų koncentraciją. Pavyzdžiui, jei \u003d 10-3 mol / l, tada \u003d kW / \u003d 10-14 / 10-3 \u003d 10-11 mol / l, arba, jei \u003d 10-2 mol / l, tada \u003d kW / \u003d 10- 14/10-2 \u003d 10-12 mol / l. Taigi vandenilio jonų arba hidroksilo koncentracija gali būti kiekybinė mediumo rūgštingumo ar šarmingumo charakteristika. Praktiškai jie nenaudoja vandenilio jonų arba hidroksilo koncentracijų, bet vandenilio pH arba hidroksilo rono su rodikliais. Vandenilio indikatorius yra lygus neigiamam dešimtainiam vandeninio jonų koncentracijos požymiai: pH \u003d - LG hidroksilo indikatorius yra lygus neigiamam dešimtainiam hidroksilo jonų koncentracijos logaritmui: RON \u003d - LG yra lengva parodyti, sisteminant jonų produktą Vanduo, kuris pH + ron \u003d 14 Jei terpės pH yra 7 - terpė yra neutrali, jei mažesnė kaip 7 yra rūgštus, o mažesnis pH, tuo didesnė vandenilio jonų koncentracija. PN yra didesnis nei 7 yra šarminės terpės, didesnis pH, tuo didesnis hidroksilo jonų koncentracija.

Bazės (hidroksidai) - sudėtingos medžiagos, kurių molekulės jų sudėtyje yra viena ar daugiau hidroksi grupių. Dažniausiai bazės susideda iš metalo atomo ir OH grupės. Pavyzdžiui, NaOH yra natrio hidroksidas, CA (OH) 2 - kalcio hidroksidas ir kt.

Yra bazė - amonio hidroksidas, kuriame hidroksi grupė yra pritvirtinta ne į metalą, bet į NH 4 + jonų (amonio katijonas). Amonio hidroksidas susidaro tirpinant amoniako vandenyje (vandens prijungimo reakcija į amoniaką):

NH 3 + H 2 O \u003d NH 4 OH (amonio hidroksidas).

Grolsy grupė Valenumas - 1. Numeris hidroksilo grupės Pagrindinėje molekulėje priklauso nuo metalo valenybės ir lygus jam. Pavyzdžiui, NaOH, LIOH, AL (OH) 3, CA (OH) 2, FE (OH) 3 ir tt

Visos bazės - kietosios dalys, turinčios skirtingą spalvą. Kai kurios bazės yra gerai tirpios vandenyje (Naoh, Koh ir kt.). Tačiau dauguma jų netirpsta vandenyje.

Vandens tirpios bazės vadinamos šarmais. Šarmų "muilo" slidės sprendimai su jutikliu ir greičiau. Alkalisee yra šarminis ir šarminis žemės metalo hidroksidai (koh, LIOH, RBOH, NAOH, CSOH, CA (OH) 2, SR (OH) 2, BA (OH) 2 ir tt). Likusi dalis yra netirpi.

Netirpios priežastys- tai yra amfoteriniai hidroksidaiKuris sąveikaujant su rūgštimis veikia kaip pagrindai, ir su pikiu elgiasi kaip rūgštys.

Skirtingi bazės skiriasi skirtingu gebėjimu padalinti hidroksi grupę, todėl jie yra suskirstyti į stiprią ir silpną pagrindą.

Stiprios pagrindai vandeniniais tirpalais lengvai suteikia savo hidroksi grupes ir silpną - ne.

Pagrindinės cheminės savybės

Pagrindinės cheminės savybės pasižymi jų santykiu su rūgštimis, rūgščių ir druskų anhidridais.

1. Veikti rodikliai. Rodikliai keičia jų tapybą priklausomai nuo sąveikos su skirtingomis cheminėmis medžiagomis. Neutraliuose tirpaluose - jie turi vieną spalvą, rūgščių tirpaluose - kita. Bendraukus su pagrindais, jie keičia savo tapybą: metilo oranžinės spalvos rodiklis yra nudažytas geltona spalva, "Lacmus" indikatorius - į mėlyna spalvair fenolftaleinas tampa Fuchsia spalva.

2. Sąveikauti su rūgšties oksidais Druskos ir vandens susidarymas:

2AOH + SIO 2 → NA 2 SIO 3 + H 2 O.

3. Reaguokite su rūgštimis, Formuojant druską ir vandenį. Bazės reakcijos reakcija su rūgštimi vadinama neutralizavimo reakcija, nes po jo nutraukimo terpė tampa neutrali:

2KOH + H 2 SO 4 → K 2 SO 4 + 2H 2 O.

4. Reaguoti su druskingomis Atvykimas į naują druską ir bazę:

2AOH + CUSO 4 → CU (OH) 2 + NA 2 SO 4.

5. Galimas, kai šildomas, degraduotas į vandenį ir pagrindinį oksidą:

Cu (oh) 2 \u003d cuo + h 2 O.

Turėti klausimų? Norite daugiau sužinoti apie pamatas?
Norėdami gauti mokytojo pagalbą - užsiregistruoti.
Pirmoji pamoka yra nemokama!

svetainė, visiškai arba dalinis kopijavimas medžiagos nuoroda į pradinį šaltinį reikalingas.

Druskos hidrolizė "- suformuoti chemijos idėją produktyvios galia draugijos. Acto rūgštis Ch3cone yra seniausia organinių rūgščių. Rūgštiniuose - karboksilo grupės, bet visos rūgštys čia yra pasiuntiniai.

Visos rūgštys, jų savybės ir bazės yra suskirstytos į stiprią ir silpną. Pavyzdžiui, neįmanoma padaryti koncentruoto tirpalo silpnos rūgšties arba praskiestą sprendimą stiprios bazės. Mūsų vanduo šiuo atveju vaidina pagrindo vaidmenį, nes jis gauna protoną nuo druskos rūgšties. Rūgštys, kurios yra atskirai vandeniniuose tirpaluose yra stiprus.

Oksidai hidratuoja neribotą skaičių vandens molekulių, pavyzdžiui, TL2O3 N H2O, nepriimtina rašyti formules kaip TL (OH) 3. Taip pat nerekomenduojama skambinti tokiais junginiais su hidroksidais.

Dėl priežasčių galima kiekybiškai įvertinti savo jėgą, tai yra gebėjimas padalinti protoną nuo rūgšties. Visos bazės yra kietos medžiagos, turinčios skirtingą spalvą. DĖMESIO! Ruck yra labai šaritinės medžiagos. Jei gaunate ant odos, šarmų sprendimai sukelia sunkius uždegimus, kai įeinant į akis gali sukelti aklumą. Kai kobalto mineralai, kuriuose yra arseno kobalto mineralų, išsiskiria plaukiojančiu nuodingu arseno oksidu.

Tokios vandens molekulės savybės jau yra žinomos. Ii) ir skiedinys acto rūgštis. HNO2) - tik vienas protonas.

Visos bazės yra kietos medžiagos, turinčios skirtingą spalvą. 1. Įstatykite rodiklius. Rodikliai keičia jų tapybą priklausomai nuo sąveikos su skirtingomis cheminėmis medžiagomis. Bendraukus su pagrindais, jie keičia savo tapybą: metilo oranžinės indikatorius yra nudažytas geltona, laktio indikatorius yra mėlynos spalvos, o fenolftaleinas tampa Fuchsia.

Atvėsinkite talpą, pavyzdžiui, pateikdami juos į ledą. Trys sprendimai išliks skaidrūs, o ketvirtasis greitis greitai pradės nuo baltos nuosėdos. Čia yra jame ir druskos bariyje. Nustatykite šį konteinerį į šoną. Galite greitai nustatyti anglies dioksidą ir kitu būdu. Tai gana lengva padaryti, jums reikės porceliano taurės garavimo ir alkoholio. Jei tai yra ličio druska - spalva bus ryškiai raudona. Beje, jei bario druska buvo išbandyta taip pat - liepsnos spalva turėjo būti žalia.

Elektrolitas yra medžiaga, kuri yra kietajame būsenoje, yra dielektrinė, ty nevykdo elektros srovės, tačiau ištirpinta arba išlydyta forma tampa dirigentas. Atminkite, kad disociacijos laipsnis ir, atitinkamai, elektrolito galia priklauso nuo daugelio veiksnių: paties elektrolito pobūdis, tirpiklio, temperatūros. Todėl šis atskyrimas yra atskirtinis. Galų gale, ta pati medžiaga gali skirtingų sąlygų būti stipriu elektrolitu ir silpnu.

Hidrolizė nėra, nauji junginiai nėra suformuoti, terpės rūgštingumas nesikeičia. Kaip yra terpės rūgštingumas? Reakcijos lygtys negali būti įrašytos dar. Lieka nuosekliai aptarti 4 druskų grupes ir kiekvienam iš jų, kad būtų sukurtas hidrolizės "scenarijus". Kitoje dalyje mes pradėsime nuo silpnos bazės ir stiprios rūgšties susidarytų druskų.

Perskaičius straipsnį, galite pasidalinti medžiagomis druskoms, rūgštims ir bazėms. H sprendimas bendrosios savybės Turėti rūgščių ir bazių. Jei jie reiškia rūgšties apibrėžimą pagal Lewis, tada tekste tokia rūgštis vadinama Lewis rūgštimi.

Tai, kad šis skaičius yra mažesnis, tuo stipresnis rūgštis. Stiprus ar silpnas - tai būtina referencinėje knygoje K.N. Žiūrėti, bet klasikinis turi žinoti. Stiprus - tai yra rūgštys, kurios gali išspausti anijoną su skirtingu rūgštimi nuo druskos.

				Pagrindas. \\ T
	Vidurinė galia
			Šarminiai metalo hidroksidai (Koh, Naoh, ZiOh), BA (OH) 2 ir kt.		Na 4 OH ir Vandens netirpi bazė (Ca (OH) 2, Zi (OH) 2, AL (OH) 3 ir tt

Hidrolizės konstanta yra lygi hidrolizės produktų koncentracijos santykiui su neapdirbtų druskų koncentracija.

1 pavyzdys. Apskaičiuokite hidrolizės laipsnį NH 4 Cl.

Sprendimas: Iš stalo mes randame KD (NH 4) \u003d 1,8 ∙ 10 -3, nuo čia

Kγ \u003d kV / kd k \u003d \u003d 10 -14 / 1,8 ∙ 10 -3 \u003d 5,56 ∙ 10 -10.

2 pavyzdys. Apskaičiuokite ZNCL 2 hidrolizės laipsnį 1 etape 0,5 m tirpalo.

Sprendimas: Joninės hidrolizės lygtys zn 2 + h 2 oznoh + + h +

Kd znoh + 1 \u003d 1,5 ∙ 10 -9; Hγ \u003d √ (KV / [CD OSN ∙ cm]) \u003d 10-14 / 1,5 ∙ 10 -9 ∙ 0,5 \u003d 0,36 ∙ 10 -2 (0,36%).

3 pavyzdys.Padarykite jonų molekulinę ir molekulinę hidrolizės lygtis druskos: a) kcn; b) NA 2 CO 3; c) znso 4. Nustatykite šių druskų tirpalų reakciją.

Sprendimas:a) Calium Cyanide KCN yra silpnos mono bloko rūgšties druska (žr. I lentelės paraiškas) HCN ir stiprią pagrindą. Kai ištirpinama vandenyje, KCN molekulės yra visiškai atsietos į K + katijonus ir CN anijonus. Katijonai k + negali sujungti IT ir vandens jonų, nes kon yra stiprus elektrolitas. CN - susieti H + vandens jonus, formuojant silpnos elekrolaith hcn molekules. Druska hidrolizuota anijonu. Jonų molekulinė hidrolizės lygtis

Cn - + h 2 o Hcn + jis -

arba molekulinėje formoje

Kcn + n 2 o HCN + KON.

Dėl hidrolizės, tirpale rodomi kai kurie pertekliniai jonai - todėl KCN tirpalas turi šarminę reakciją (PH\u003e 7).

b) Natrio karbonatas NA 2 CO 3 yra silpnos polifo rūgšties druska ir stipri bazė. Šiuo atveju CO 3 2-, surišančių vandenilio vandens jonų anons, sudaro NSO rūgšties druskos anijonus, o ne H2 CO 3 molekulę, nes NSO jonų - 3 sunkiau nei H 2 CO 3 molekulės. Normaliomis sąlygomis hidrolizė eina pirmame etape. Druska hidrolizuota anijonu. Jonų molekulinė hidrolizės lygtis

CO 2-3. + H 2 OHCO - 3 + jis -

arba molekulinėje formoje

NA 2 CO 3 + H 2 O NAHCO 3 + NaOH

Sprendime, atrodo, kad jonų perteklius atrodo, todėl NA 2 CO 3 tirpalas turi šarminę reakciją (PH\u003e 7).

c) cinko sulfatas znso 4 yra silpnos daugiafunkcinės bazės Zn (OH) 2 ir stiprios rūgšties h 2 sūris. Šiuo atveju ZN + katijonai jungiasi hidroksilo vandens jonais, formuojant pagrindinės druskos ZNOH +. Zn molekulių susidarymas (OH) 2 neįvyksta, nes znon + jonai yra daug sunkiau nei Zn (OH) 2 molekulės. Normaliomis sąlygomis hidrolizė eina pirmame etape. Druska hidrolizuota į katijoną. Jonų molekulinė hidrolizės lygtis

Zn 2+ + h 2 oznon + + h +

arba molekulinėje formoje

2ZNOO 4 + 2N 2 O (ZNOH) 2 SO 4 + H 2 SO 4

Sprendime atsiranda vandenilio jonų perteklius, todėl ZNSO 4 tirpalas turi rūgštų reakciją (pH)< 7).

4 pavyzdys.Kokie produktai yra suformuoti maišant A1 (Nr. 3) 3 ir 2 CO 3 sprendimus? Padarykite jonų molekulinę ir molekulinę reakcijos lygtį.

Sprendimas.Druska A1 (Nr. 3) 3 yra hidrolizuotas pagal katijoną, o iki 2 CO 3 - anijonu:

A1 3+ + H 2 O A1ON 2+ + H +

CO 2-3. + H 2 O. NSO - Z + jis -

Jei šių druskų tirpalai yra viename laive, tada abipusis kiekvienos iš jų hidrolizės padidėjimas yra abipusiškai padidintas, H + jonui, ir jis yra suformuotas silpnos elektrolitų h 2 O. Šiuo atveju hidrolizija pusiausvyra pereina į dešinę ir kiekvienos druskos hidrolizę, paimtą iki galo su A1 formavimu (OH) 3 ir CO 2 (H2 CO 3). Jonų molekulinė lygtis:

2A1 3+ + ZSO 2-3 + Zn 2 o \u003d 2a1 (OH) 3 + zso 2

molekulinė lygtis: SSO 2 + 6NO 3

2A1 (NO 3) 3 + ZK 2 CO 3 + ZN 2 O \u003d 2A1 (OH) 3