Rūgštinis cinko oksidas. Cinko oksido naudojimas kosmetologijoje ir medicinoje
Cinko oksidas
Cheminės savybės
Pagal farmakopėją, cinko oksidas arba cinko oksidas yra bespalviai kristaliniai milteliai, netirpūs vandenyje, etilo alkoholyje. Jis gerai tirpsta praskiestoje mineralinėje rūgštyje ir acto rūgštyje. Veikiant aukštai temperatūrai, jis pagelsta (dėl absorbcijos spektro krašto pasislinkimo į mėlyną sritį), sublimuojasi 1800 laipsnių Celsijaus temperatūroje. Molinė masė= 81,4 gramo vienam moliui. Cinko oksido formulė: ZnO... Turi savybę sugerti anglies dioksidą iš oro.
Su kuo medžiaga reaguoja? Autorius cheminės savybės Tai amfoterinis junginys, kuris reaguoja su rūgštimis, sudarydamas druskas, reaguoja su rūgštiniais ir baziniais oksidais bei su šarmų tirpalais sudėtingi junginiai... Oksidas ištirpsta amoniako tirpale vandenyje, o kompleksas amoniako ... Produktas reaguoja su metalų oksidais ir šarmais, sudarydamas cinkuoja ; su silicio oksidu ir boru - silikatai ir boratų ... Cinko oksidas nereaguoja su variu, deguonimi, vandeniu. Cheminis junginys gaunamas iš natūralaus mineralinio cinkito, deginant garus Zn deguonyje; terminio skilimo būdu hidroksidas , karbonatas ir Zn nitratas ; naudojant hidroterminę sintezę ir oksidacinį skrudinimą sulfidas .
Priemonė buvo plačiai pritaikyta farmacijos ir chemijos pramonėje; kuriant dantų pastą, cementą odontologijoje; medžiaga dedama į kosmetikos ir įdegio kremų sudėtį; naudojamas naftos perdirbimo, padangų ir dažų bei lako pramonėje; naudojamas keramikos ir stiklo gamyboje, elektronikoje; dedama į gyvūnų pašarus; naudojamas rūdims transformuoti. Medžiaga yra šiek tiek toksiška. Oksido dulkių įkvėpimas gali sukelti liejyklos karštligė .
farmakologinis poveikis
Antiseptikas, džiovinantis, sutraukiantis, sugeriantis.
Farmakodinamika ir farmakokinetika
Medžiaga, patekusi ant odos ir žaizdos paviršiaus, gali denatūruoti baltymus ir formuotis albuminatai ... Priemonė žymiai sumažina eksudacijos proceso sunkumą, mažina uždegimą ir dirginimą. Sudaro ant odos barjerinę plėvelę, kuri apsaugo ją nuo nepalankių veiksnių, turi sugeriantį poveikį.
Vaistas naudojamas miltelių, pastų ir tepalų, linimento pavidalu.
Naudojimo indikacijos
Cinko oksido naudojimas:
- at, nuo dygliuoto karščio ir vystyklų bėrimo;
- paviršinių žaizdų ir nudegimų, įpjovimų, įbrėžimų, įbrėžimų gydymui;
- gydant spaudimo opas, trofinės opos , streptoderma .
Kontraindikacijos
Cinko oksidas negali būti naudojamas esant veikliajai medžiagai.
Šalutiniai poveikiai
Niežulys, alerginiai odos bėrimai, hiperemija .
Naudojimo instrukcijos (metodas ir dozavimas)
Cinko oksidas naudojamas lokaliai, išoriškai. Priklausomai nuo dozavimo forma o ligos taiko skirtingus gydymo režimus.
Perdozavimas
Perdozavimo įrodymų nėra. Galimas alerginių reakcijų vystymasis.
Sąveika
Cinko oksidas nesuderinamas su ichtammol kaip tepalo dalis.
Specialios instrukcijos
Cinko oksido preparatus reikia vartoti taip, kaip nurodė gydytojas.
Neleiskite vaistui patekti į akis.
Vaikams
Priemonė gali būti naudojama visų amžiaus grupių pacientams gydyti.
28 tema
IIB grupės elementai: cinkas, kadmis, gyvsidabris
Bendrosios charakteristikos.
Šio pogrupio elementai yra pilni vienas kito elektroniniai analogai, kiekvienas savo periodu yra paskutinis d-šeimos elementas, jie turi užbaigtą d-elektronų konfigūraciją, valentinius elektronus (n-1) d 10 ns 2. Išoriniame elektronų apvalkale yra 2 elektronai ir 18 elektronų ankstesniame apvalkale. Cinkas ir jo analogai skiriasi nuo d elementų ir yra panašesni į didelių laikotarpių p elementus.
Cinko, kadmio ir gyvsidabrio atomų, taip pat vario atomų (n-1) d polygis yra visiškai užpildytas ir gana stabilus. Elektronų pašalinimas iš jo reikalauja labai didelių energijos sąnaudų. Todėl nagrinėjami elementai savo junginiuose rodo maksimalią oksidacijos laipsnį +2. Tik gyvsidabris sudaro junginius, kurių oksidacijos laipsnis yra +1.
Būdingas bruožas elementai yra jų polinkis kompleksuoti (c.n. = 4; 6).
Skirtingai nuo pagrindinių pogrupių elementų, cinko pogrupio elementai yra sunkiau oksiduojami, mažiau eksponuojami reaktyvumas ir parodyti silpnesnes metalines savybes.
Pogrupyje iš viršaus į apačią: didėja atomo spindulys, mažėja lydymosi ir virimo taškai, didėja elektronegatyvumas ir elektrodo potencialas. Minimali jonizacijos energija stebima kadmiui (8,99 eV), nes gyvsidabrio savybes veikia lantanido suspaudimas, dėl to jo jonizacijos energija padidėja iki 10,43 eV (cinko 9,39 eV).
Pasiskirstymas ir būtini mineralai.
ZnS - cinko mišinys,
HgS – cinabaras,
ZnCO 3 – kalkžolė,
CDS – Greenockit.
Natūralūs cinko junginiai yra dalis polimetalinių sulfidų rūdų, kuriose yra pirito FeS 2, galeno PbS, chalkopirito CuFeS 2 ir mažesnio kiekio ZnS. Gyvsidabris yra retas elementas ir randamas natūralioje būsenoje.
Metalinis cinkas, jo gamyba, savybės ir panaudojimas.
Sidabriškai baltas minkštas metalas, padengtas oksido plėvele ore. Jame nėra polimorfinių modifikacijų, diamagnetas. Zn atomo išorinė elektronų konfigūracija yra 3d 10 4s 2. Oksidacijos laipsnis junginiuose yra +2. Normalus 0,76 volto redokso potencialas apibūdina cinką kaip aktyvų metalą ir energingą reduktorių.
Cinkui išgauti po sodrinimo gautas ZnS koncentratas skrudinamas, o susidaręs oksidas redukuojamas anglimi:
2ZnS + 3O 2 = 2ZnO + 2SO 2
ZnO + C = Zn + CO
Kitas būdas – rūda, kurioje yra ZnS, skrudinama ir apdorojama praskiesta sieros rūgštimi:
ZnO + H 2 SO 4 = ZnSO 4 + H 2 O
Gautas cinko sulfato tirpalas yra elektrolizuojamas.
Pagal cheminį aktyvumą cinko pogrupis yra prastesnis už šarminių žemių metalus. Pogrupyje, padidėjus atominei masei, mažėja metalų cheminis aktyvumas, kaip rodo standartinės vertės. elektrodų potencialai(pažiūrėkite aukščiau). Cinkas yra reaktyvus metalas, lengvai tirpsta rūgštyse, o kaitinant - šarmuose:
Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2 Zn + H 2 SO 4 (tirpalas) = ZnSO 4 + H 2
Šios reakcijos yra lėtos, nes susidaręs atominis vandenilis dengia cinko paviršių.
Zn + 2H 2 SO 4 (konc.) = ZnSO 4 + SO 2 + H 2 O
4Zn + 10HNO 3 = 4Zn (NO 3) 2 + NH 4 NO 3 + 3H 2 O
Zn + 2NaOH + 2H 2O = Na 2 + H 2
Metalinis cinkas išstumia mažiau aktyvius metalus ir sumažina H2CrO4, HMnO4, geležies (III) ir alavo (IV) druskas:
5Zn + 2KMnO4 + 8H 2SO 4 (p - p) = 2MnSO 4 + 5ZnSO 4 + K 2 SO 4 + 8H 2 O
Zn + CuSO 4 = ZnSO 4 + Cu
Cinko naudojimas yra įvairus. Iš cinko ruošiamas lydinys su pramoninės reikšmės aliuminiu, variu, magniu. Nemaža cinko dalis naudojama geležies ir plieno gaminiams padengti, o tai apsaugo netauriuosius metalus nuo korozijos.
Cinko oksidas ir hidroksidas.
Cinko oksidas- purūs balti milteliai, kurie pagelsta kaitinant, bet vėl tampa balti aušinant, puslaidininkis. Amfoterinis cinko oksidas – reaguoja su rūgštimis, sudarydamas druskas, sąveikaudamas su šarmų tirpalais sudaro kompleksinius tritetra- ir heksahidroksicinkatus (Na 2, Ba 2):
ZnO + 2HCl = ZnCl 2 + H 2
ZnO + 2NaOH + 2H 2O Na2 + H2
Cinko oksidas ištirpsta vandeniniame amoniako tirpale, sudarydamas sudėtingą amoniaką:
ZnO + 4NH3 + H2O - (OH) 2
Kai legiruotas su šarmais ir metalų oksidais, cinko oksidas sudaro cinkatus:
ZnO + 2NaOH Na 2 ZnO 2 + H 2 O
ZnO + CoO CoZnO 2
Kai legiruotas su boro ir silicio oksidais, cinko oksidas sudaro stiklinius boratus ir silikatus:
ZnO + B 2 O 3 Zn (BO 2) 2
ZnO + SiO 2 ZnSiO 3
Esant aukštesnei nei 1000 ° C temperatūrai, jis redukuojamas į metalinį cinką anglies, anglies monoksido ir vandenilio pagalba:
ZnO + C = Zn + CO
ZnO + CO = Zn + CO 2
ZnO + H 2 = Zn + H 2 O
Nereaguoja su vandeniu. Sąveikaujant su nemetalų oksidais, susidaro druskos, kur yra katijonas:
2ZnO + SiO 2 = Zn 2 SiO 4
ZnO + B 2 O 3 = Zn (BO 2) 2
Deginant metalinį cinką paaiškėja:
2Zn + O 2 = 2ZnO
su terminiu druskų skaidymu:
ZnCO 3 = ZnO + CO 2
Cinko oksidas naudojamas baltųjų aliejinių dažų (cinko baltųjų) gamybai, medicinoje ir kosmetikoje (įvairių tepalų gamybai); didelė dalis cinko oksido naudojama kaip gumos užpildas.
Cinko hidroksidas- bespalvė kristalinė arba amorfinė medžiaga. Esant aukštesnei nei 125 ° C temperatūrai, suyra:
Zn (OH) 2 = ZnO + H 2 O
Cinko hidroksido eksponatai amfoterinės savybės, lengvai tirpsta rūgštyse ir šarmuose:
Zn (OH) 2 + H 2 SO 4 (konc.) = ZnSO 4 + 2H 2 O
Zn (OH) 2 + 2NaOH = Na 2
taip pat lengvai tirpsta vandeniniame amoniake, sudarydamas tetraaminecinko hidroksidą:
Zn (OH) 2 + 4NH3 = (OH) 2
Jis gaunamas baltų nuosėdų pavidalu, kai cinko druskos reaguoja su šarmais:
ZnCl 2 + 2NaOH = Zn (OH) 2 + 2NaCl
Rusijos Federacijos švietimo ir mokslo ministerija
federalinė valstybės biudžetinė švietimo įstaiga
aukštasis profesinis išsilavinimas
PETROZAVODO VALSTYBINIO UNIVERSITETAS
medicinos fakultetas
Santrauka apie discipliną "Farmacinė chemija"
Tema: Cinko oksidas. Cinko sulfatas.
Darbą atliko IV kurso studentė
Specialybė: vaistinė
Korespondencijos skyrius
Grupė: 73Z42
Rigoeva Anna Sergeevna
Patikrino darbą
Mokytojas:
Ermakova Galina Vladimirovna
Petrozavodskas 2012 m
Cinkas yra antrinio pogrupio antrosios grupės elementas, ketvirtasis periodinės sistemos periodas cheminiai elementai DI Mendelejevas, kurio atominis skaičius 30.
Jis žymimas simboliu Zn (lot. Zincum).
Paprasta medžiaga cinkas įprastomis sąlygomis yra trapus melsvai baltos spalvos pereinamasis metalas (ore jis susitepa, pasidengdamas plonu cinko oksido sluoksniu).
Tipiškas metalo, sudarančio amfoterinius junginius, pavyzdys. Cinko junginiai ZnO ir Zn (OH) 2 yra amfoteriniai. Standartinis elektrodo potencialas yra -0,76 V, standartinių potencialų serijoje jis yra prieš geležį.
Ore cinkas yra padengtas plona ZnO oksido plėvele. Stipriai kaitinant, jis perdega ir susidaro amfoterinis baltas oksidas ZnO:
Cinko oksidas reaguoja su abiem rūgšties tirpalais:
ir šarmai:
Normalaus grynumo cinkas aktyviai reaguoja su rūgščių tirpalais:
ir šarminiai tirpalai: susidaro hidroksocinkatai. Labai grynas cinkas nereaguoja su rūgščių ir šarmų tirpalais. Sąveika prasideda įlašinus kelis lašus vario sulfato CuSO4 tirpalo.
Kaitinamas, cinkas reaguoja su halogenais, sudarydamas ZnHal2 halogenidus. Su fosforu cinkas sudaro fosfidus Zn3P2 ir ZnP2. Su siera ir jos analogais – selenu ir telūru – įvairūs chalkogenidai, ZnS, ZnSe, ZnSe2 ir ZnTe.
Cinkas tiesiogiai nereaguoja su vandeniliu, azotu, anglimi, siliciu ir boru. Zn3N2 nitridas susidaro reaguojant cinkui su amoniaku 550–600 °C temperatūroje.
Vandeniniuose tirpaluose cinko jonai Zn2 + sudaro vandens kompleksus 2+ ir 2+.
cinko sulfatas
ZnSO4, bespalviai kristalai. Jis ištirpsta vandenyje. Iš tirpalų kristalizuojasi ZnSO4 · 7H2O – cinko sulfatas. Naudojamas viskozės, glazūrų gamyboje, medienai apsaugoti nuo irimo.
CINKO SULFATAS
CINKO SULFATAS (cinko sulfatas) Cinko sulfatas, ZnSO4. Iš tirpalų kristalizuojasi ZnSO4 · 7H2O – cinko sulfatas. Naudojamas viskozės, glazūrų gamyboje, medienai apsaugoti nuo irimo.
Charakteristika:
Bespalviai skaidrūs kristalai arba smulkūs kristaliniai milteliai sutraukiančio skonio, bekvapiai. Jis suyra ore. Labai lengvai tirpstame vandenyje, praktiškai netirpstame etanolyje, lėtai tirpstame glicerine (1:10). Vandeniniai tirpalai yra rūgštūs.
Cinko sulfatas turi antimikrobinį, sutraukiantį, sausinantį ir vietinį priešuždegiminį poveikį.
Taikymas:
Konjunktyvitas, laringitas, uretritas, vaginitas – lokaliai; būtinybė sukelti vėmimą - viduje didelėmis dozėmis; cinko trūkumas organizme su anabolinių, imunologinių ir kitų procesų sutrikimais (prevencija ir gydymas) – viduje; hipogonadizmas, alopecija, cerebrinis paralyžius, kepenų liga, diabetas, difuzinės jungiamojo audinio ligos ir kt (kaip kompleksinės terapijos dalis) – viduje.
Kontraindikacijos:
Padidėjęs jautrumas.
Šalutiniai poveikiai:
Pykinimas, vėmimas, viduriavimas (vartojant dideles dozes per burną).
Cinko sulfatas, cinko sulfatas, ZnSO4 - sieros rūgšties cinko druska.
Bespalviai kristalai, tankis 3,74 g/cm³. Tirpumas vandenyje (%): 29,4 (0 °C), 37,7 (99 °C). ZnSO4 · 7H2O (cinko sulfatas) kristalizuojasi iš tirpalų žemesnėje nei 38,8 ° C temperatūroje, ZnSO4 · 6H2O nuo 38,8 ° C iki 70 ° C, ZnSO4 · H2O monohidratas susidaro aukštesnėje nei 70 ° C temperatūroje. Pastarasis dehidratuojamas 238 °C temperatūroje. Cinko sulfatas 600-900 ° C temperatūroje skyla į ZnO ir SO3. Silpni cinko sulfato tirpalai hidrolizės metu tampa drumsti dėl 3Zn (OH) 2 · ZnSO4 · 4H2O nusodinimo.
Priėmimas
Cinko sulfatas gaunamas išgarinant ir kristalizuojant iš tirpalų (kartu su cinko gamyba). Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
Taikymas
Jis naudojamas viskozės, mineralinių dažų, glazūrų gamyboje, metalurgijoje (flotacinis reagentas) ir medicinoje.
Veiklioji medžiaga / pradžia: cinkas (cinko sulfatas, pikolinatas, asparaginatas)
Biocinkas; Solgar cinko pikolinatas; Cinko sulfatas; Cinko asparaginatas; Cinko pikolinatas; Cinko sulfatas; Cincitas; Cinkterinis.
Vartojama sergant kepenų ligomis (ciroze), enteritu, enteropatiniu dermatitu, žvyneline, kolageno ligomis (reumatoidiniu artritu, raudonąja vilklige), cerebriniu paralyžiumi, dažnai peršalus. Jis naudojamas lokaliai sergant konjunktyvitu, laringitu, uretritu, vaginitu.
Cinkas (cinko sulfatas, pikolinatas, asparaginatas).
Dozavimo formos:
Šnypščiosios tabletės.
Akių lašai.
Sprendimas išoriniam naudojimui.
Cinkas (kaip cinko sulfatas, pikolinatas, asparaginatas)
Savybės / veiksmas:
Cinkas yra būtinas mikroelementas. Tai yra daugiau nei 90 skirtingų fermentų, vykdančių DNR sintezę ir dalyvaujančių medžiagų apykaitos procesuose, dalis. Cinkas skatina nukleorūgščių, baltymų sintezę, audinių regeneraciją, padeda didinti kūno svorį. Cinkas būtinas insulino, lytinių liaukų hormonų veiklai, palaiko ląstelių membranų stabilumą, riboja histamino išsiskyrimą iš putliųjų ląstelių. Jis riboja laisvųjų radikalų reakcijas, apsaugo nuo ląstelių membranų pažeidimo. Cinkas yra būtinas normaliai limfoidinio audinio, šarminės fosfatazės, karboksipeptidazių ir alkoholio dehidrogenazės veiklai.
Cinkas didina atsparumą infekcinėms ligoms, skatina žaizdų gijimą, greitina augimą, didina darbingumą, gerina atmintį, apsaugo nuo plaukų slinkimo.
Tam tikroms gyventojų grupėms, tokioms kaip nėščios moterys, maitinančios motinos, paaugliai, sportininkai ir nuolatiniai vegetarai, cinko poreikis yra didesnis. Cinko trūkumą gali lemti nepakankamas jo suvartojimas organizme arba nesveika mityba, nesubalansuota mityba, sutrikęs cinko pasisavinimas (pavyzdžiui, sergant žarnyno ligomis) arba sustiprėjęs cinko išsiskyrimas, pavyzdžiui, sergant alkoholizmu, vartojant vidurius laisvinančius ar kitus vaistus.
Indikacijos:
Hipocincemijos pašalinimas, įskaitant. su anabolinių, imunologinių ir kitų procesų sutrikimais, kurie gali atsirasti sergant kepenų ligomis (ypač sergant ciroze), steatorėja, enteritu, helminto invazija, enteropatiniu akrodermatitu, žvyneline, sergant inkstų ligomis, hipovitaminoze D, nudegus.
Profilaktiškai sergant šiomis ligomis: cukriniu diabetu, kolagenoze (reumatoidiniu artritu, raudonąja vilklige), hipogonadizmu, alopecija, cerebriniu paralyžiumi, dažnu peršalimu, gliukokortikoidų vartojimu, nėštumo ir žindymo laikotarpiu.
Vietiškai (cinko sulfatas):
Konjunktyvitas, laringitas, uretritas, vaginitas.
Vartojimo būdas ir dozavimas:
Tuščiu skrandžiu, tabletėmis ar šnypščiomis tabletėmis. Hipocincemijos profilaktikai 10 mg cinko 1-2 kartus per dieną. Terapiniais tikslais - 20-50 mg 2-3 kartus per dieną.
Vietiškai (cinko sulfatas):
Sergant konjunktyvitu - akių lašai 0,1-0,5%, sergant laringitu - tepimas arba purškimas 0,25-0,5% tirpalu, sergant uretritu ir vaginitu - skalavimas 0,1-0,5% tirpalu.
Perdozavimas:
Galimas nurijimas: karščiavimas, plaučių funkcijos sutrikimas, dehidratacija, plazmos elektrolitų pusiausvyros sutrikimas, vangumas, raumenų judėjimo sutrikimai, inkstų nepakankamumas.
Kontraindikacijos:
aktyvūs autoimuniniai procesai, ypač imuninis encefalitas;
ūminis inkstų nepakankamumas, sunkus parenchimos inkstų pažeidimas.
Naudojimas nėštumo ir žindymo laikotarpiu:
Taikyti galima tik esant įrodytam cinko trūkumui organizme.
Šalutinis poveikis:
Atsiranda vartojant dideles dozes. Tuo pačiu metu pastebimi dispepsiniai sutrikimai (pykinimas, vėmimas, viduriavimas), dehidratacija, kraujo plazmos elektrolitų pusiausvyros sutrikimas, letargija ir inkstų nepakankamumas.
Vartojant terapinėmis dozėmis, komplikacijos būna itin retos.
Laikymo sąlygos:
Kambario temperatūroje, ne aukštesnėje kaip 25C.
Laikyti vaikams nepasiekiamoje vietoje.
Galiojimo terminai nurodyti ant pakuotės. Pasibaigus tinkamumo laikui, vaisto vartoti negalima.
Atostogos vaistinėje: be gydytojo recepto.
Cinko oksidas (Zincioksidas)
Balti arba balti su gelsvu blizgesiu, amorfiški, bekvapiai milteliai. Sugeria anglies dioksidą iš oro .
Praktiškai netirpsta vandenyje ir alkoholyje, tirpsta šarmų tirpaluose, praskiestose mineralinėse rūgštyse, taip pat acto rūgštyje.
Kaitinant medžiaga keičia spalvą: kambario temperatūroje balta, cinko oksidas pagelsta. Tai paaiškinama juostos tarpo sumažėjimu ir absorbcijos spektro krašto poslinkiu iš UV srities į mėlyną.
Amfoterinis cinko oksidas – reaguoja su rūgštimis, sudarydamas druskas, sąveikaudamas su šarmų tirpalais sudaro kompleksinius tritetra- ir heksahidroksicinkatus (Na2, Ba2):
OH-2-
Cinko oksidas ištirpsta vandeniniame amoniako tirpale, sudarydamas sudėtingą amoniaką:
ZnO + 4NH3 + Н20 - (OH) 2
Kai legiruotas su šarmais ir metalų oksidais, cinko oksidas sudaro cinkatus:
ZnO + 2NaOH Na2ZnO2 + H2O
ZnO + CoO CoZnO2
Kai legiruotas su boro ir silicio oksidais, cinko oksidas sudaro stiklinius boratus ir silikatus:
ZnO + B2O3 Zn (BO2) 2
ZnO + SiO2 ZnSiO3
Priėmimas
natūralus mineralinis cinkitas
cinko garų deginimas deguonimi („prancūziškas procesas“)
terminis junginių skilimas:
acetatas Zn (CH3COO) 2
hidroksidas Zn (OH) 2
karbonatas ZnCO3
nitratas Zn (NO3) 2
oksidacinis ZnS sulfido skrudinimas
hidroterminė sintezė
metalurgijos gamyklų, ypač tų, kurios dirba su metalo laužu kaip žaliava, ištraukimas iš dulkių ir dumblo (jame yra didelė cinkuotos geležies dalis).
ekstrahavimas iš trinarės fazių pusiausvyros sistemos "cinko nitratas-amino nitratas-vanduo" (su piridinu ir chinolino nitratu, dalelių dydis yra apie 5-10 nm iki 75%)
Taikymas
kai kurių gumų vulkanizacijos aktyvatorius
chloropreno kaučiuko vulkanizuojanti medžiaga
metanolio sintezės katalizatorius
baltas pigmentas dažų ir emalių gamyboje (šiuo metu (2007 m.) pakeistas netoksišku titano dioksidu TiO2)
užpildas ir pigmentas gamyboje:
plastikai
parfumerija ir kosmetika
Medicinoje miltelių pavidalu ir tepalų sudėtyje kaip antiseptikas.
priedas prie gyvulių pašaro
gaminant stiklą ir dažus skysto stiklo pagrindu
kaip vienas iš rūdžių konverterio komponentų
Taip pat žinoma, kad cinko oksidas turi fotokatalizinį aktyvumą, kuris praktiškai naudojamas kuriant savaime išsivalančius paviršius, baktericidines sienų ir lubų dangas ligoninėse ir kt. Cinko oksidas šiuo metu nenaudojamas fotokataliziniam vandens valymui pramoniniu mastu.
Be to, cinko oksido milteliai yra perspektyvi medžiaga kaip miltelinių lazerių darbo terpė. Cinko oksido pagrindu buvo sukurtas mėlynas šviesos diodas. Plonos plėvelės ir kitos cinko oksido pagrindu pagamintos nanostruktūros gali būti naudojamos kaip jautrūs dujų ir biologiniai jutikliai.
Cinko oksido savybės lemia platų jo naudojimą farmacijos pramonėje. Cinko oksidas plačiai naudojamas kuriant abrazyvines dantų pastas ir cementus gydomojoje odontologijoje, įdegio kremuose ir kosmetinėse procedūrose, gaminant elektros kabelius, dirbtinės odos ir gumos gaminius. Be to, taikymas plačiai paplitęs padangų, dažų ir lako, naftos perdirbimo pramonėje. Cinko oksidas dalyvauja stiklo ir keramikos gamyboje.
Cinko oksido preparatai yra priešuždegiminės dermatotropinės medžiagos, turinčios sausinantį poveikį, skirtos išoriniam naudojimui. Cinko oksidas taip pat turi sugeriantį, sutraukiantį ir antiseptinį poveikį; formuoja albuminatus ir denatūruoja baltymus. Mažina audinių eksudacijos, uždegimo ir dirginimo reiškinius, sudaro apsauginį barjerą nuo dirginančių veiksnių. Minkština sudirgusią odą. Naudojamas kaip vaistas nuo egzemos (ūminės stadijos), dermatito (sauskelnių dermatito, kontaktinio dermatito), vystyklų bėrimo, dygliuoto karščio, pragulų, paviršinių žaizdų, įpjovimų, įbrėžimų, nudegimų, opinių odos pažeidimų, paprastosios pūslelinės, streptodermos, trofinės opos.
Veiklioji medžiaga:
Cinko oksidas / Cinko oksidas.
Dozavimo formos:
Linimentas.
Cinko oksidas
Savybės / veiksmas:
Cinko oksidas pasižymi švelniu sutraukiančiu poveikiu ir yra naudojamas kaip apsauginė priemonė nuo egzemos ir odos lupimosi.
Indikacijos:
intertrigo;
dermatitas, įskaitant. vystyklų dermatitas (sauskelnių bėrimas kūdikiams), kontaktinis dermatitas;
pragulos;
paviršinės žaizdos, įpjovimai, įbrėžimai;
nudegimai (terminiai, saulės);
opiniai odos pažeidimai;
egzema ūminėje stadijoje;
herpes simplex;
streptoderma;
trofinės opos.
Vartojimo būdas ir dozavimas:
Cinko oksido preparatai naudojami išoriškai, tepalo, pastos, linimento pavidalu.
Nuplaukite ir išdžiovinkite paveiktą vietą. Tepkite ant nuvalytos ir išdžiovintos odos.
Cinko oksido preparatai plonu sluoksniu tepami ant pažeistos odos 4-6 kartus per dieną.
Gydymo kursas yra iki 1 mėnesio.
Vartojamo vaisto kiekis priklauso nuo pažeidimo masto.
Nedideli terminiai ir saulės nudegimai, įpjovimai, įbrėžimai, žaizdos – pažeistą paviršių užtepkite plonu sluoksniu, jei reikia, užtepkite marlės tvarstį.
Sauskelnių bėrimas vaikams – atsiradus pirmiesiems hiperemijos, vystyklų bėrimo ar nedidelio odos sudirginimo požymiams, tepalas tepamas 3 ir daugiau kartų per dieną, jei reikia, kiekvieno vystyklų keitimo metu; profilaktiškai gydomos vaistais kūno sritys, kurios ilgą laiką liečiasi su šlapia patalyne.
Kontraindikacijos:
individualus netoleravimas (įskaitant padidėjusį jautrumą istorijoje) cinko oksido.
Šalutiniai poveikiai:
Alerginės reakcijos (niežulys, paraudimas, odos bėrimas).
Specialios instrukcijos ir atsargumo priemonės:
Tik išoriniam naudojimui. Vengti patekimo į akis.
Tepalas tepamas tik paviršiniams ir neinfekuotiems pažeidimams, nenaudojamas pustuliniams odos pažeidimams gydyti. Neskirtas gydymui be gydytojo dalyvavimo.
Vaistas nėra kontraindikuotinas nėštumo ir žindymo laikotarpiu.
Vaistų sąveika:
Neaprašyta.
Laikymo sąlygos:
Temperatūroje iki 30 ° C, toliau nuo šilumos šaltinių ir tiesioginių saulės spindulių.
Tinkamumo laikas nurodytas ant pakuotės.
Išeiti iš vaistinės – be gydytojo recepto.
- Pavadinimas - Zn (Zincum);
- Laikotarpis - IV;
- Grupė - 12 (IIb);
- Atominė masė - 65,39;
- Atominis skaičius - 30;
- Atomo spindulys = 138 pm;
- Kovalentinis spindulys = 125 pm;
- Elektronų pasiskirstymas - 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2;
- lydymosi temperatūra = 419,88 °C;
- virimo temperatūra = 907 °C;
- Elektronegatyvumas (Paulingas / Alpredas ir Rohovas) = 1,65 / 1,66;
- Oksidacijos būsena: +2, 0;
- Tankis (n. At.) = 7,13 g / cm 3;
- Molinis tūris = 9,2 cm 3 / mol.
Žmonės cinką naudojo dar prieš mūsų erą jo lydinio su variu – žalvariu pavidalu. Pirmą kartą gryną cinką išskyrė anglas Williamas Championas XVIII amžiuje.
V žemės pluta cinko yra 8,3 · 10 -3 % masės. Daug cinko yra terminiuose šaltiniuose, iš kurių nusodinami cinko sulfidai, turintys didelę pramoninę reikšmę. Cinkas vaidina aktyvų vaidmenį gyvūnų ir augalų gyvenime, nes yra svarbus mikroelementas.
Ryžiai. Cinko atomo sandara.
Cinko atomo elektroninė konfigūracija yra 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 (žr. Elektroninė atomų sandara). Priešpaskutinis cinko atomo elektroninis sluoksnis yra visiškai užpildytas, o ant išorinio sluoksnio yra du s-elektronai, kurie sąveikauja su kitais elementais, todėl cinko junginiuose atsiranda oksidacijos būsena +2. (žr. Valence). Cinkas yra labai reaktyvus.
Fizinės cinko savybės:
- melsvai baltas metalas;
- trapus ties n. adresu .;
- kaitinamas aukštesnėje nei 100 ° C temperatūroje, jis gerai suklastotas ir valcuojamas;
- turi gerą šilumos ir elektros laidumą.
Cinko cheminės savybės:
- ore greitai oksiduojasi, pasidengdamas plona cinko oksido plėvele, kuri apsaugo metalą nuo tolesnės reakcijos;
- Kaitinamas, jis reaguoja su deguonimi, chloru, siera, sudarydamas atitinkamai oksidus, chloridus, sulfidus:
2Zn + O 2 = 2ZnO; Zn + Cl 2 = ZnCl 2; Zn + S = ZnS. - reaguoja su praskiesta sieros rūgštimi ir neoksiduojančių rūgščių tirpalais, išstumdami iš jų vandenilį:
Zn + H2SO4 (sb.) = ZnSO4 + H2; Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2; - reaguoja su azoto ir koncentruota sieros rūgštimi, atitinkamai redukuodami azotą arba sierą:
Zn + H 2 SO 4 (cc.) = ZnSO 4 + SO 2 + 2H 2 O; - reaguoja kaitinant su šarmų tirpalais, susidaro hidrocinkatai: Zn + 2NaOH + 2H 2 O = Na 2 + H 2;
- išstumia mažiau aktyvius metalus (žr. metalų įtampų elektrochemines eilutes) iš jų druskų tirpalų: Zn + CuCl 2 = ZnCl 2 + Cu.
Cinko gavimas:
- grynas cinkas gaunamas elektrolizės būdu jo druskoms;
- pramoniniu būdu cinkas gaunamas iš sulfidų rūdų:
- pirmajame etape cinko oksidas gaunamas rūdą oksiduojant skrudinant: 2ZnS + 3O 2 = 2ZnO + 2SO 2;
- antrajame etape cinko oksidas redukuojamas anglimi at aukštos temperatūros: ZnO + C = Zn + CO.
Cinko panaudojimas:
- kaip metalo gaminių antikorozinė danga (cinkavimas);
- lydinių, plačiai naudojamų mechaninėje inžinerijoje, gamybai;
- baterijose ir sausuose elementuose;
- dažų ir lako pramonėje (cinko baltumo gamyba);
- kaip reduktorius organinės sintezės reakcijose.
Kristaliniai bespalviai milteliai, kurie palaipsniui kaitinant pagelsta ir sublimuojasi 1800 laipsnių temperatūroje. Netirpus vandenyje. cinko šiame junginyje yra 2. Cheminė formulė ZnO. Ši medžiaga yra būtina žmonijai. Jis turi daugialypį poveikį žmogaus organizmui.
Cinko oksidas: fizinės savybės
- Šilumos laidumas yra 54 W / (m * K).
- Tai puslaidininkis, kurio juostos plotis yra 3,3 eV.
Cinko oksido cheminės savybės
- Reaguoja su rūgštimis. Taip susidaro druskos.
- Reaguoja su šarmais, sudarydamas tetra-, tri- ir heksahidroksicinkatus.
- Ši medžiaga ištirpsta vandeniniame amoniako tirpale. Tokiu atveju susidaro sudėtingas amoniakas.
- Kai legiruotas su oksidais ir šarmais, cinko oksidas sudaro cinkatus.
- Kai legiruotas su boru, cinko oksidas sudaro silikatus ir stiklinius rutuliukus.
Kaip gaunamas cinko oksidas (ZnO).
Cinko oksidą galima gauti keliais būdais:
- iš natūralaus mineralinio cinkito;
- deginant cinko (Zn) garus deguonyje (O) – tai vadinamasis „prancūziškas procesas“;
- termiškai skaidant šiuos junginius: hidroksidas Zn (OH) 2, cinko acetatas Zn (CH3COO) 2, nitratas Zn (NO3), karbonatas ZnCO3;
- oksidacinio skrudinimo metu ZnS (cinko sulfidas);
- su hidrotermine sinteze;
- išgaunant iš metalurgijos gamyklų dumblo ir dulkių. Ypač svarbios yra tos gamyklos, kurių specializacija yra metalo laužas, kuriame yra didelė dalis
Cinko oksido taikymas
Cinko oksidas naudojamas gumos, popieriaus, kai kurių plastikų, pramoninės gumos gaminių, dirbtinės odos, elektros kabelių, stiklo, keramikos, kosmetikos (kremų nuo saulės, įvairių kosmetinių procedūrų) ir parfumerijos gamyboje. Naudojamas kaip aktyvatorius įvairių kaučiukų vulkanizavimui, sintezės katalizatorius organinės medžiagos- metanolis, chloropreno kaučiukų vulkanizuojanti medžiaga, pigmentas ir užpildas gamyboje. Anksčiau cinko oksidas buvo reikalingas kaip baltas pigmentas emalių ir dažų gamyboje, tačiau dabar jį visiškai pakeitė TiO2 (netoksiškas titano dioksidas). Cinko oksidas plačiai naudojamas dažų ir lako, padangų ir naftos perdirbimo pramonėje.
Cinko oksidas plačiai paplito medicinoje ir farmacijoje (preparatai „Cinko tepalas“, „Sudokrem“, „Pasta Lassara“). Jis naudojamas kaip milteliai. Praktikoje jis naudojamas kuriant baktericidines lubas ir dangas ligoninėse, savaime išsivalantiems paviršiams. Cinko oksidas naudojamas dantų pastoms ir cementams gaminti.Anksčiau komerciškai naudotas fotokataliziniam vandens valymui.
Be to, mūsų svarstoma medžiaga naudojama dažų ir stiklų gamyboje skysto stiklo pagrindu, kaip vienas iš rūdžių valiklio komponentų ir kaip pašarų priedas. Be to, šios medžiagos milteliai yra perspektyvi medžiaga kaip miltelinių lazerių darbo terpė. Cinko oksido pagrindu sukuriamas mėlynos spalvos šviesos diodas. Kai kurios nanostruktūros (pavyzdžiui, plonos plėvelės), kurių pagrindą sudaro ši medžiaga, gali būti naudojamos kaip biologiniai arba dujoms jautrūs jutikliai.
Kokį poveikį žmonėms daro cinko oksidas?
tai cheminis junginys mažas toksiškumas. Darbo patalpų ore didžiausia leistina koncentracija turi būti ne didesnė kaip 6 miligramai kubiniame metre. Deginant žalvario gaminius, gali susidaryti cinko oksido dulkių. Dirbdami su cinko oksidu, venkite patekimo į akis. Vaistus su cinko oksidu rekomenduojama vartoti tik taip, kaip nurodė gydytojas.
