Sužinokite, kas yra „Nikelis“, kituose žodynuose. Kompleksiniai nikelio junginiai Problemų sprendimo pavyzdžiai

(skliausteliuose nurodyti koordinacijos numeriai) Ni 2+ 0,069 nm (4), 0,077 nm (5), 0,083 nm (6).

Vidutinis nikelio kiekis žemės plutoje yra 8-10 -3% masės, vandenyno vandenyje 0,002 mg / l. Yra žinoma maždaug. 50 nikelio mineralų, iš kurių svarbiausi: pentlanditas (Fe, Ni) 9 S 8, milleritas NiS, garnieritas (Ni, Mg) 3 Si 4 O 10 (OH) 10. 4H 2 O, revdinskitas (nepuitas) (Ni, Mg) 3 Si 2 O 5 (OH) 4, nikelio NiAs, annabergitas Ni 3 (AsO 4) 2 8H 2 O. Nikelis daugiausia gaunamas iš sulfidinių vario-nikelio rūdų (Kanada, Australija, Pietų Afrika) ir iš silikatais oksiduotų rūdų (Naujoji Kaledonija, Kuba, Filipinai, Indonezija ir kt.). Apskaičiuota, kad pasaulio sausumos nikelio atsargos sudaro 70 milijonų tonų.

Savybės.Nikelio-sidabro-baltas metalas. Kristalichas. į veidą nukreipta grotelė. kubinis, a \u003d 0,35238 nm, z \u003d 4, tarpas. grupė Pt3t. T. pl. 1455 ° C. t. kip. 2900 ° C; plaustas. 8,90 g / cm 3; C0p26, 1 J / (mol. K); DH 0 pl 17,5 kJ / mol, DH 0 yra 370 kJ / mol; S 0 298 29,9 JDmol K); kieto nikelio logp (hPa) garų slėgio priklausomybės nuo temperatūros tyrimas \u003d 13.369-23013 / T + 0.520logT + 0.395T (298-1728K), skysčio logp (hPa) \u003d 11.742-20830 / T + 0.618 log T (1728-3170 K); temperatūros koeficientas tiesinis išsiplėtimas 13.5. 10-6 K -1 (273-373 K); šilumos laidumas 94,1 W / (mxK) esant 273 K, 90,9 W / (m. K) esant 298 K; g 1,74 N / m (1520 ° C); r 7,5 10 -8 Ohm m, temperatūros koeficientas. r 6,75. 10 -3 K -1 (298-398 K); feromagnetas, Curie taškas 631 K. Elastinis modulis 196–210 GPa; s rast 280–720 MPa; susijęs. pailgėjimas 40-50%; „Brinell“ kietumas (atkaitintas) 700–1000 MPa. Grynas nikelis yra labai plastiškas metalas, jis yra gerai apdorotas šaltoje ir karštoje būsenoje, tinkamas valcuoti, tempti, kalti.

H nikelis yra chemiškai neaktyvus, tačiau smulkiai disperguoti milteliai, gauti nikelio junginius redukuojant vandeniliu mažas t-pax, piroforinis. Standartinis Ni 0 / Ni 2+ elektrodo potencialas yra 0,23 V. Esant įprastam t-ts, ore esantis nikelis yra padengtas plona apsaugine nikelio oksido plėvele. Ne sąveika. su vandeniu ir drėgme ore. Kraunant. nikelio oksidacija nuo paviršiaus prasideda ~ 800 ° C temperatūroje. Nikelis labai lėtai reaguoja su druskos, sieros, fosforo, vandenilio fluoro ir tami. Praktiškai actas ir kiti org. jums, ypač jei nėra oro. Gerai reaguoja su skaidymu. HNO 3, konc. HNO 3 yra pasyvintas. Šarminių metalų šarmų ir karbonatų, taip pat skysto NH 3 tirpalai ir tirpimai neturi įtakos nikeliui. Vandens tirpalai NH 3 esant. oras koreliuoja nikelį.

H išsklaidytos būklės ikelis turi didelį katalizinį poveikį. aktyvumas hidrinimo, dehidrinimo, oksidacijos, izomerizacijos, kondensacijos p-dalyse. Naudojamas arba skeletinis nikelis (Raney nikelis), gautas legiruojant su Al arba Si su paskutiniuoju. išplovimas šarmais arba nikeliu ant nešiklio.

H ikelis sugeria H 2 ir su juo susidaro tvirtus sprendimus... Netiesiogiai buvo gauti hidridai NiH 2 (stabilus žemiau 0 ° C) ir stabilesnis NiH. Azotas iki 1400 ° C nikelyje beveik nėra absorbuojamas, N 2 metalo p santykis 450 ° C temperatūroje yra 0,07%. Kompaktiškas nikelis nereaguoja su NH 3, disperguotas 300–450 ° C temperatūroje, su juo susidaro Ni 3 N.

Ištirpęs nikelis ištirpina C susidarant Ni 3 C, kuris suskaidomas lydalo kristalizacijos metu išsiskyrus grafitui; Ni 3 C pilkai juodų miltelių pavidalu (suyra esant ~ 450 ° C) gaunamas karbiuruojant nikelį CO atmosferoje 250–400 ° C temperatūroje. Disperguotas nikelis su CO suteikia lakų nikelio tetrakarbonilą Ni (CO) 4. Legiruotas su Si, jis sudaro s, l ir d s; Ni 5 Si 2, Ni 2 Si ir NiSi lydosi sutampa. esant 1282, 1318 ir 992 ° С, atitinkamai Ni3 Si ir NiSi 2. 1165 ir 1125 ° C temperatūroje Ni 3 Si 2 suyra netirpdamas 845 ° C temperatūroje. Legiravus B, gaunami boridai: Ni 3 B (lyd. 1175 ° C), Ni 2 B (1240 ° C), Ni 3 B 2 (1163 ° C), Ni 4 B 3 (1580 ° C), NiB 12 (2320 ° C), NiB (skyla 1600 ° C temperatūroje). Nikelis formuoja selenidus su Se garais: NiSe (lyd. 980 ° C), Ni 3 Se 2 ir NiSe 2 (suyra atitinkamai 800 ir 850 ° C temperatūroje), Ni 6 Se 5 ir Ni 21 Se 20 (egzistuoja tik kietoje būsenoje). Legiravus nikelį su Te, gaunami šie kūnai: NiTe ir NiTe 2 (tarp jų, matyt, susidaro plati kietų tirpalų sritis) ir kt.

„Arsenat Ni 3“ (AsO 4) 2. 8H2O-žaliųjų kristalų; p apimtumas vandenyje 0,022%; to-tami suyra; virš 200 ° С dehidratuoja, esant ~ 1000 ° С suyra; kieto muilo katalizatorius.

S ir l ir kat Ni 2 SiO 4 - šviesiai žali kristalai su rombiniais. grotelės; tankus 4,85 g / cm 3; suyra netirpdamas 1545 ° C temperatūroje; netirpsta vandenyje; kalnakasys. to-tami kaitinamas lėtai suyra. Alyuminat NiAl 2 O 4 (nikelio spinelio) mėlyni kristalai su kubiniais. grotelės; t. pl. 2110 ° C; tankus 4,50 g / cm 3; ne sol. vandenyje ; lėtai suyra to-tami; hidrinimo katalizatorius.

Svarbiausi kompleksiniai ryšiai. nikelis-a m ir n s. Naibas. būdingi heksaamminai ir akvatetraminai su katijonais. 2+ ir 2+. Tai mėlynos arba violetinės spalvos kristalinės spalvos. salose, dažniausiai sol. vandenyje, ryškiai mėlynos spalvos tirpaluose; verdant tirpalus ir kada veiksmas suskaidyti; susidaro tirpaluose apdorojant amoniako nikelio ir kobalto rūdas.

Kompleksuose Ni (III) ir Ni (IV) koordinacija. nikelio skaičius yra 6. Violetinės spalvos K3 ir raudonos spalvos K2 pavyzdžiai, susidarantys veikiant F2 NiCl2 ir KCl mišiniui; stiprūs oksidatoriai. Iš kitų tipų yra žinomos, pavyzdžiui, hetero-poliorūgščių druskos. (NH4) 6H7. 5H 2 O, daugybė kompleksinių jungčių. Ni (II). Taip pat žiūrėkite organinį nikelį.

Gaunasi.Rūdas apdoroja piro- ir hidro-plieno-lurgichas. beje. Silikatų oksiduotoms rūdoms (kurios nėra tinkamos gauti rūdų) naudojamas reduktorius. lydymas, gaunamas feronickelis, kuris toliau valomas konverteryje rafinavimo ir sodrinimo tikslais, arba matinis lydymas sieros turinčiais priedais (FeS 2 arba CaSO 4). Gautas matas pučiamas konverteriu, kad būtų pašalintas Fe, o tada susmulkinamas ir šaudomas, o iš susidariusio NiO jis redukuojamas. metalinis nikelis gaunamas lydant. Nikelio koncentratai, gauti gaunant sulfidines rūdas, lydomi su matiniais. pūsdamas keitiklį. Iš vario-nikelio matinio, lėtai atvėsinus flotacija, išskiriamas Ni 3 S 2 koncentratas, kuris, panašiai kaip oksiduotų rūdų matai, skrudinamas ir redukuojamas.

Vienas iš oksiduotų rūdų hidroprocesavimo būdų yra rūdos redukcija generatoriaus dujomis arba H2 ir N2 mišiniu, o po to. išplovimas NH 3 ir CO 2 tirpalu pučiant orą. Tirpalas gryninamas iš amonio sulfido. Kai tirpalas suyra distiliuojant NH3, nusodinamas hidroksilo-nikelio karbonatas, kuris arba užsidega ir atkuriamas iš gauto NiO. lydant gauti nikelį, arba pakartotinai sol. NH3 tirpale ir distiliuojant NH3 iš plaušienos redukuojant H2, gaunamas nikelis. Dr. būdas - oksiduotos rūdos išplovimas sieros rūgštimi autoklave. Iš gauto tirpalo išgryninus ir neutralizavus, nikelis nusodinamas vandenilio sulfidu slėgio metu ir gautas NiS koncentratas apdorojamas kaip matinis.

Sulfidinių nikelio medžiagų (koncentratų, matinių medžiagų) hidroprocesorius redukuojamas iki autoklavo oksidacijos. išplovimas arba NH 3 tirpalais (su mažu Co kiekiu), arba H 2 SO 4. Nikelis nusodinamas iš amoniako tirpalų atskyrus CuS vandeniliu esant slėgiui. Norėdami atskirti Ni,Co ir Cu iš amoniako tirpalų taip pat naudojami ekstraktai. metodai, kuriuose pirmiausia naudojami chelatai.

Autoklavo oksidacijos išplovimas, gaminant sulfato tirpalus, taikomas tiek prisodrintoms medžiagoms (matinėms medžiagoms) pernešant į tirpalą nikelį ir kitus metalus, tiek į prastus pirotinius Fe 7 S 8 koncentratus. Pastaruoju atveju preim oksiduojamas. pirotitas, leidžiantis išskirti elementinį S ir sulfido koncentratą, kuris vėl perlydomas į nikelio matą.

"Sudėtingi nikelio junginiai ir jų savybės".

Darbą padarė 5202 grupės II kurso mokiniai

Nikitinas Dmitrijus ir Sharkhemullinas Emilis.

Kazanė 2014 m

Sudėtingi nikelio junginiai.

Nikelio surišimas į kompleksus yra svarbus analitinės chemijos procesas diagnostikos ir medžiagų bei paties elemento būdingų savybių nustatymo atveju.

1. Kompleksinis monovalentinio nikelio sujungimas

Jų yra ribotas skaičius, o dauguma yra nestabilūs, lengvai ore; junginiai yra daugiausia raudonos spalvos, gaunami redukuojant nikelio (II) junginius, tokius kaip - nikelio (II) oksidas NiO, nikelio (II) hidroksidas Ni (OH) 2, nikelio (II) sulfidas NiS). Tai apima K2, Na2, K3, K2, - raudoną.

2. Kompleksiniai dvivalenčio nikelio junginiai

tai yra svarbiausi ir stabiliausi nikelio junginiai.

Stiprių rūgščių druskos, susidariusios dvivalenčiu katijonu Ni2 +, beveik visos lengvai tirpsta vandenyje, o jų tirpalai dėl hidrolizės rodo silpnai rūgščią reakciją. Mažai tirpios druskos yra santykinai silpnos rūgštys, visų pirma, CO32- ir PO43- anijonų dariniai. Hidratuotas Ni ··· jonas bus ryškiai žalios spalvos. Ta pati spalva būdinga jos susidariusioms kristalinėms druskoms. Priešingai, esant bevandenei būsenai, atskiros kompleksinės druskos yra skirtingai nuspalvintos, o jų spalvos ne visada sutampa su jų pačių spalva Ni2 + (geltona), bet taip pat priklauso nuo anijono pobūdžio.

Katijonas su tam tikra valencija (Ni 2+) su amoniaku sudaro heksaamino kompleksą 2+ ir diakvatetraamino kompleksą 2+. Šie kompleksai su anijonais sudaro mėlynus arba violetinius junginius, o tai labai supaprastina jų diagnozę.

Vandeniniuose nikelio (II) druskų tirpaluose yra heksaakanikelio (II) 2+ jonų. Kai į tirpalą, kuriame yra šių jonų, įpilama amoniako tirpalo, iškrenta žaliosios želatininės medžiagos nikelio (II) hidroksidas. Šios nuosėdos ištirpsta, kai dėl heksamminenikelio (II) 2+ jonų susidaro perteklinis amoniako kiekis.

Kai kuriuose nikelio amoniakuose yra 2+ ir 2+ jonų. Junginiai, gauti iš šių ir kitų nikelio amoniako jonų, lengvai tirpsta vandenyje. Šių kompleksų susidarymas paaiškina daugelio gryname vandenyje netirpių nikelio junginių, pavyzdžiui, jo hidroksido ir fosfato, tirpumą vandeniniame amoniako tirpale.

Nikelis taip pat yra labai linkęs į sudėtingų druskų susidarymą. Tai apima druskas, kuriose metalų atomas, pakeičiantis vandenilį, pavyzdžiui, nikelis, tuo pačiu metu yra koordinuojamas su kita rūgštine liekana. Intrakompleksinėms druskoms dažnai būdingas ypač mažas tirpumas. Dėl šios priežasties pastaruoju metu jie tampa vis svarbesni analitinėje chemijoje. Vienas iš geriausiai žinomų šios kompleksinių junginių klasės atstovų yra nikelio dimetilglioksimas, kuris yra plačiai naudojamas analitiniam nikelio nustatymui.

Tarp privačių atstovų yra HexamineNickel (II) chloridas.

Gesaminickelio (II) chloridas Cl2 yra šviesiai geltoni arba šviesiai mėlyni higroskopiniai milteliai, iš dalies suyra ore. Jis ištirpsta jau šaltame vandenyje. Gauto kompleksinio amoniako šiluminis stabilumas yra labai didelis. Suyra su vandeniu išskiriant hidroksidą

Ni: Cl2 \u003d 6H2O \u003d Ni (OH) 2 + 4NH4OH + 2NH4Cl.

Deguonis neturi įtakos nikelio amoniako tirpalams

Nikelis šioje valentoje sudaro kompleksus su tetraedrinėmis ir plokščiomis kvadratinėmis struktūromis. Pavyzdžiui, tetrachloro nikelato (II) 2-kompleksas turi tetraedrinę struktūrą, o tetracianoninio nikelato (II) 2-kompleksas turi plokščią kvadratinę struktūrą.

Dimetilglioksimas / nikelio dimetilglioksimas.

Būdinga Ni 2+ jonų reakcija su dimetilglioksimu (C4H8O2N2), dėl kurio susidaro intrakompleksinis rausvai raudonos spalvos nikelio dimetilglioksimo junginys, kuris šiek tiek tirpsta vandenyje. Analitinėje chemijoje kaip nikelio dimetilglikoksimatas Ni (C 4 H 6 N 2 O 2) 2, blogai tirpstantis vandenyje Ni (II) chelatų kompleksas, papildomai stabilizuotas tarpmolekulinių vandenilio jungčių, rūgščioje terpėje gaunantis aiškią raudoną spalvą. kokybinis atsakas nikelio (II) jonams.

Nikelio dimetilglioksimą Ni (C4H6N2O2) 2 galima gauti į Ni (II) druskos tirpalą įpilant dimetilglioksimo (Chugaevo reagentas) ir amoniako vandens (amoniako).

Reakcijos lygtis: NiSO4 + 2C4H8O2N2 + 2NH3 \u003d\u003e Ni (C4H7O2N2) 2 + (NH4) 2 SO4.

APIBRĖŽIMAS

Nikelio - dvidešimt aštuntasis elementas Periodinė elementų lentelė... Pavadinimas - Ni iš lotynų kalbos „niccolum“. Įsikūręs ketvirtame laikotarpyje, VIIIB grupė. Nurodo metalus. Branduolinis užtaisas yra 28.

Kaip ir kobaltas, nikelis gamtoje dažniausiai būna junginių su arsenu arba siera pavidalu; tokie yra, pavyzdžiui, mineralai kupfernickel NiAs, arseno-nikelio blizgesys NiAsS ir kt. Nikelis yra labiau paplitęs nei kobaltas (apie 0,01 masės% žemės plutos).

Metalinis nikelis turi sidabrinę spalvą su gelsvu atspalviu (1 pav.), Yra labai kietas, gerai poliruojamas ir traukia magnetu. Jis pasižymi dideliu atsparumu korozijai - atsparus atmosferai, vandeniui, šarmams ir daugybei rūgščių. Aktyviai tirpsta azoto rūgštyje. Cheminis nikelio atsparumas yra dėl jo polinkio į pasyvinimą - dėl oksido plėvelių susidarymo ant paviršiaus, kurie turi stiprų apsauginį poveikį.

Paveikslėlis: 1. Nikelis. Išvaizda.

Nikelio atominė ir molekulinė masė

APIBRĖŽIMAS

Santykinė medžiagos molekulinė masė (M r) yra skaičius, rodantis, kiek kartų tam tikros molekulės masė yra didesnė nei 1/12 anglies atomo masės, ir santykinė elemento atominė masė (A r) - kiek kartų vidutinė atomų masė cheminis elementas daugiau kaip 1/12 anglies atomo masės.

Kadangi nikelis egzistuoja laisvojoje būsenoje monatominių Ni molekulių pavidalu, jo atominės ir molekulinės masės vertės sutampa. Jie lygūs 58,6934.

Nikelio izotopai

Yra žinoma, kad gamtoje nikelio galima rasti penkių stabilių izotopų 58 Ni, 60 Ni, 61 Ni, 62 Ni ir 64 Ni pavidalu. Jų masės skaičiai yra atitinkamai 58, 60, 61, 62 ir 64. 58 Ni izotopo izotopo branduolyje yra dvidešimt aštuoni protonai ir trisdešimt neutronų, o likusieji izotopai nuo jo skiriasi tik neutronų skaičiumi.

Yra dirbtinių nestabilių nikelio izotopų, kurių masės skaičius yra nuo 48 iki 78, taip pat yra aštuonios metastabilios būsenos, tarp kurių 59 Ni izotopas, kurio pusinės eliminacijos laikas yra 76 tūkstančiai metų, yra ilgiausias.

Nikelio jonai

Elektroninė formulė, rodanti orbitinį nikelio elektronų pasiskirstymą, yra tokia:

1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 8 4s 2.

Dėl cheminės sąveikos nikelis atsisako savo valentinių elektronų, t.y. yra jų donoras ir virsta teigiamai įkrautu jonu:

Ni 0 -2e → Ni 2+;

Ni 0 -3e → Ni 3+.

Nikelio molekulė ir atomas

Laisvoje būsenoje nikelis egzistuoja monatominių Ni molekulių pavidalu. Štai keletas savybių, apibūdinančių nikelio atomą ir molekulę:

Nikelio lydiniai

Didžioji nikelio dalis naudojama įvairių lydinių su geležimi, variu, cinku ir kitais metalais gamybai. Pridedant nikelio į plieną, padidėja jo atsparumas ir atsparumas korozijai.

Nikelio pagrindu pagamintus lydinius galima suskirstyti į karščiui atsparius (nimonic, Inconel, Hastella [daugiau kaip 60% nikelio, 15-20% chromo ir kt. Metalai]), magnetinius (permallio) ir specialių savybių lydinius (monelinis metalas, nikelinas, konstantanas, invaras, platina).

Problemų sprendimo pavyzdžiai

1 PAVYZDYS

Užduotis

Parašykite reakcijos lygtis, kuriomis galite atlikti šias transformacijas: NiCl 2 → Ni → NiSO 4 → Ni (NO 3) 2 → Ni (OH) 2 → NiCl 2. Nubrėžkite jonų ir sutrumpintų jonų formų tirpalų reakcijų lygtis.

Atsakymas

Įdėjus į nikelio (II) chlorido tirpalą aktyvesnį metalą nei nikelis, nikelį galima gauti laisva forma (pakaitinė reakcija): NiCl2 + Zn → Ni + ZnCl2; Ni 2+ + Zn 0 → Ni 0 + Zn 2+. Nikelis ištirpsta praskiestoje sieros rūgštyje ir susidaro nikelio (II) sulfatas: Ni + H 2 SO 4 (praskiestas) → NiSO 4 + H 2; Ni 0 + 2H + → Ni 2+ + H 2. Nikelio (II) nitratą galima gauti mainų reakcijos būdu: NiSO 4 + Ba (NO 3) 2 → Ni (NO 3) 2 + BaSO 4 ↓; SO 4 2- + Ba 2+ → BaSO 4 ↓. Veikdami nikelio (II) nitratą su šarmu, galite gauti nikelio (II) hidroksido: Ni (NO 3) 2 + 2NaOH → Ni (OH) 2 ↓ + 2NaNO 3; Ni 2+ + 2OH - \u003d Ni (OH) 2 ↓. Nikelio (II) chloridą iš nikelio (II) hidroksido galima gauti neutralizuojant reakciją su druskos rūgštimi: Ni (OH) 2 + 2HCl → NiCl2 + 2H2O; OH - + H + \u003d H20.

2 PAVYZDYS

Užduotis	Kokią nikelio (II) chlorido masę galima gauti kaitinant 17,7 g nikelio ir 12 litrų chloro (n.u.)? Kokį tūrį 0,06 M tirpalo galima paruošti iš šios druskos masės?
Sprendimas	Parašykime reakcijos lygtį: Ni + Cl 2 \u003d NiCl 2. Raskite sureagavusių nikelio (molinė masė - 59 g / mol) ir chloro molių skaičių, naudodami problemos teiginyje nurodytus duomenis: n (Ni) \u003d m (Ni) / M (Ni); n (Ni) \u003d 17,7 / 59 \u003d 0,3 mol. n (Cl2) \u003d V (Cl2) / Vm; n (Cl2) \u003d 12 / 22,4 \u003d 0,54 mol. Pagal uždavinio lygtį n (Ni): n (Cl 2) \u003d 1: 1. Tai reiškia, kad chloro yra perteklius ir visi tolesni nikelio skaičiavimai turėtų būti atlikti. Raskime medžiagos kiekį ir susidariusio nikelio (II) chlorido masę (molinė masė 130 g / mol): n (Ni): n (NiCl2) \u003d 1: 1; n (Ni) \u003d n (NiCl2) \u003d 0,3 mol. m (NiCl2) \u003d n (NiCl2) × M (NiCl2); m (NiCl2) \u003d 0,3 × 130 \u003d 39 g. Apskaičiuokite 0,06 M tirpalo, kurį galima gauti iš 39 g nikelio (II) chlorido, tūrį: V (NiCl2) \u003d n (NiCl2) / c (NiCl2); V (NiCl2) \u003d 0,3 / 0,06 \u003d 0,5 l.
Atsakymas	Nikelio (II) chlorido masė yra 39 g, 0,06 M tirpalo tūris yra 0,5 l (500 ml).

Siūlome įsigyti NP2 nikelio lakštus palankiomis sąlygomis:

• Didelis asortimento pasirinkimas ir standartinių dydžių diapazonas.
• Papildomo metalo apdirbimo galimybė - pjaustymas, lenkimas, cinkavimas, perforavimas
• Pardavimas gabalais ir ruošiniais
• Produkto realizavimas tiek didmeninėje, tiek mažmeninėje prekyboje.
• Kainos be tarpinių komisinių.
• Įvairūs mokėjimo būdai ir terminai.
• Lanksti nuolaidų sistema didmeniniams ir nuolatiniams partneriams.
• Nemokamos profesionalios konsultacijos.
• Galimybė išankstiniu užsakymu atsiimti sandėlyje.
• Greitas pristatymo laikas. Mokamų prekių išsiuntimas per 24 valandas Maskvoje.
• Pristatymas į Rusijos regionus per 2-3 dienas. Jei reikės, savarankiškai apskaičiuosime ir užsakysime transporto įmonės paslaugas. Pristatymas į transporto įmonės terminalą nemokamas.
• Produkto pakavimas pagal kliento reikalavimus. Galima naudoti kelių tipų pakuotes: poliesterio PET ratą ir PVC polietileno plėvelę.
• Galimybė laikyti prekes mūsų sandėlyje iki išsiuntimo.
• Prekių grąžinimas pagal Rusijos Federacijos įstatymus.

Asortimento charakteristikos ir matmenys.

Nikelio lakštas NP2 yra plokščias stačiakampio formos pusgaminis, pagamintas karštai valcuojant.

Nikelio lakšto privalumai:

• didelio stiprumo;
• atsparumas korozijos pažeidimams;
• atsparumas ekstremalioms temperatūroms;
• magnetinės savybės (feromagnetas).

Produkto savybes lemia NP2 nikelio rūšies savybės - vadinamosios. pusgaminis nikelis pagal GOST 492-2006. Standartas reguliuoja priemaišų (anglies, vario, geležies, magnio ir kt.) Kiekį metale - iš viso ne daugiau kaip 0,5% masės. Medžiaga pasižymi atsparumu karščiui (atsparumas mechaniniam įtempiui esant aukštai temperatūrai), atsparumui korozijos sunaikinimui įvairiose korozijos sąlygose, taip pat ir aukštesnėje temperatūroje (ši savybė apibrėžiama kaip atsparumas karščiui).

Lapo storis pagal GOST svyruoja nuo 5 iki 20 mm, plotis - 500, 600, 700, 800 mm, ilgis 500-2000 mm. Galite nusipirkti išmatuoto ilgio nikelio lakštus, 100 mm kartotinius ir neribotus, visiškai atitinkančius valstybinius standartus.

Produkto kokybė kontroliuojama visuose gamybos proceso etapuose. Medžiagos paviršius atitinka standartus ir neturi sluoksnių, mechaninių pažeidimų ir kitų defektų.

GOST, TU ir kiti standartai.

NP2 lapo specifikacijas apibrėžia GOST 6235-91. Didelį produkto gamybos ir apdailos tikslumą reglamentuoja GOST 26877-2008. Cheminė sudėtis Nikelis NP2 atitinka GOST 492-2006.

Taikymo sritys.

Geros mechaninės, elektrinės, antikorozinės savybės leido plačiai naudoti NP2 lakštus. Visų pirma, jo naudojimas yra pateisinamas gamyboje, kur keliami aukšti reikalavimai medžiagos atsparumui korozijai. Pagrindinės naudojimo kryptys:

• laivų statyba;
• mechanikos inžinerija, instrumentų gamyba;
• elektrinės dalys - katodai, anodai;
• chemijos pramonei skirtų produktų - konteinerių, katilų, indų, sąveikaujančių su agresyviomis medžiagomis, gamyba.

Nikelio lakštų pardavimas iš sandėlio Maskvoje.

Išpardavimas nikelio lakštai atliktas iš sandėlio Maskvoje, esančio:

111123, Maskva, š. Entuziastai, 56 m., 44 m

Mokamas prekes galite gauti patys atsiimdami arba pristatydami, kurią atliks mūsų įmonė. Mūsų pačių įvairaus tonažo transporto priemonių parkas leis mums nebrangiai ir greitai pristatyti užsakymą į jūsų objektą.

Užsakant produktus nuo 100 kg. pristatymas jums bus nemokamas.

Mokamų prekių siuntimas ir pristatymas atliekamas per vieną dieną.

Hikel - kaliojo ir kaliojo metalo. Nikelis yra feromagnetikas. Ore jis yra stabilus. Ant paviršiaus yra apsauginė NiO plėvelė, apsauganti metalą nuo tolesnio oksidacijos.

NUO H 2 Oo vandens garai ore nikelio taip pat neatsako. Nikelis praktiškai nesąveikauja su tokiomis rūgštimis kaip sieros, fosforo, vandenilio fluorido ir kai kurių kitų.

Bendrauja su HNO 3:

3Ni + 8HNO3 \u003d 3Ni (NO3) 2 + 2NO + 4H2O

NUO O 2 reaguoja tik esant aukštesnei kaip 800 ° C temperatūrai.

Nikelio oksidas turi pagrindines savybes. Jis egzistuoja dviem modifikacijomis: žemos temperatūros (šešiakampės grotelės) ir aukštos temperatūros (kubinės grotelės).

Su halogenais siera reaguoja tik susidarius temperatūrai NiHal 2 ir NiS... Sąveikaujant su C, susidaro P: karbidas Ni 3 Cfosfidai - Ni 5 P 2, Ni 2 P, Ni 3 P.

Su nemetalais ( N 2) reakcija vyksta optimaliomis sąlygomis.

Yra vandenyje tirpių druskų NiSO 4, Ni (NO 3) 2 ir daugelis kitų, kurie sudaro kristalinius hidratus NiSO 4 7H 2 O, Ni (NO 3) 2 6H 2 O.

Netirpios druskos: fosfatas Ni 3 (PO 4) 2 ir silikatas Ni 2 SiO 4.

Jei į nikelio (II) druskos tirpalą pridedama šarmo, susidaro žalios nikelio hidroksido nuosėdos:

Ni (NO 3) 2 + 2NaOH \u003d Ni (OH) 2 + 2NaNO 3.

Ni (OH) 2 pasižymi silpnomis pagrindinėmis savybėmis. Bendraudami su šarmu:

2Ni (OH) 2 + 2NaOH + Br2 \u003d 2Ni (OH) 3 + 2NaBr.

Nikelio ir jo junginių naudojimas.

Nikelis plačiausiai naudojamas nerūdijančio plieno ir lydinių gamyboje. Lydiniai, vartojantys daug nikelio, yra šie:

„Monel metal“ ( Ni, Cu, Fe, Mn), plačiai naudojama chemijos įrangoje, laivų statyboje, nuosėdų rezervuarams ir dangčiams gaminti;

Nichromas ir chromelis ( Ni, kr), naudojami vielos pavidalu reostatams, skrudintuvams, lygintuvams, šildytuvams;

Invaras ( Ni, Fe), naudojamas dėl labai mažo išsiplėtimo koeficiento švytuoklių gamybai laikrodžiuose ir matavimo juostose;

Permalijus ( Ni, Fe), naudojamą jūrų kabelių ir energijos perdavimo technologijoje dėl savo didelio magnetinio jautrumo;

Nikelio sidabras ( Ni, Cu, Zn) - namų apyvokos reikmenims gaminti;

Alnico ( Ni, Co, Fe, Al) yra galinga magnetinė medžiaga, naudojama gaminant mažus įrankius, turinčius nuolatinio magneto savybes.

Nikelio dangos nuo seno buvo naudojamos dekoratyviniais tikslais ir daugelio netauriųjų metalų apsaugai nuo korozijos, nors jos dažnai keičiamos chromuotomis dangomis.