Jie sąveikauja su sidabro oksido 1 amoniako tirpalu. Reakcijos su sidabro (I) oksido amoniakiniu tirpalu ir šarminiu vario (II) sulfato tirpalu yra kokybinės reakcijos į aldehidus
Sąveika su sidabro (I) oksido amoniako tirpalu - „sidabro veidrodžio reakcija“.
Sidabro (I) oksidas susidaro dėl sidabro (I) nitrato sąveikos su NH 4 OH.
Metalinis sidabras ant mėgintuvėlio sienelių nusėda plono sluoksnio pavidalu, suformuodamas į veidrodį panašų paviršių.
Sąveika su vario (II) hidroksidu.
Reakcijai naudojamas šviežiai paruoštas Cu (OH) 2 su šarmu - plytų raudonos spalvos nuosėdų atsiradimas rodo dvivalenčio vario redukciją į vienvalentį dėl aldehido grupės oksidacijos.
Polimerizacijos reakcijos (būdingos žemesniems aldehidams).
Tiesinė polimerizacija.
Išgarinus arba ilgai stovint formaldehido tirpalui, susidaro polimeras - paraformaldehidas: n (H 2 C \u003d O) + nH 2 O → n (paraformaldehidas, paraformė)
Bevandenio formaldehido polimerizavimas dalyvaujant katalizatoriui - geležies pentakarbonilui Fe (CO) 5 - lemia didelės molekulės junginio, kurio n \u003d 1000, poliformaldehido susidarymą.
Ciklinė polimerizacija (trimerizacija, tetrametrizacija).
Ciklinis polimeras
Polikondensacijos reakcijos.
Polikondensacijos reakcijos yra didelės molekulinės masės medžiagų susidarymo procesai, kurių metu kartu su pradiniais molekulių monomerais išsiskiria tokie mažos molekulinės masės produktai kaip H2O, HCl, NH3 ir kt.
Rūgštinėje ar šarminėje terpėje, kaitinant, formaldehidas suformuoja didelės molekulinės masės produktus su įvairios struktūros fenolio - fenolio-formaldehido dervomis. Pirma, esant katalizatoriui, formaldehido molekulės ir fenolio molekulės sąveika susidaro fenolio alkoholiui. Kaitinant, fenolio alkoholiai kondensuojasi ir susidaro fenolio-formaldehido polimerai.
Plastikams gaminti naudojamos fenolio-formaldehido dervos.
Gavimo būdai:
1. Pirminių alkoholių oksidavimas:
a) katalizinis (kat. Cu, t);
b) veikiant oksidatoriams (K 2 Cr 2 O 7, KMnO 4 rūgštinėje terpėje).
2. katalizinis pirminių alkoholių dehidrinimas (kat. Cu, 300 o C);
3. dihalogenalkanų, turinčių 2 halogeno atomus ties pirmuoju anglies atomu, hidrolizė;
4. formaldehidą galima gauti kataliziškai oksiduojant metaną:
CH 4 + O 2 → H 2 C \u003d O + H 2 O (kat. Mn 2+ arba Cu 2+, 500 о С)
5. acetaldehidas gaminamas Kucherovui reaguojant iš acetileno ir vandens, esant gyvsidabrio (II) druskoms.
5 praktinė pamoka.
Tema: „Karboksirūgštys“.
Profesijos tipas: kartu (naujos medžiagos mokymasis, praeities kartojimas ir sisteminimas).
Veiklos tipas: praktinė pamoka.
Laiko praleidimas: 270 minučių.
Vieta: kambarys praktiniam chemijos darbui (Nr. 222).
Pamokos tikslai:
Mokymai:
1. siekti suprasti medžiagų struktūros ir jų cheminių savybių ryšį;
2. įtvirtinti žinias apie karboksirūgščių chemines savybes;
3. išmokti sudaryti būdingas reakcijos lygtis cheminės savybės šios homologinės serijos;
4. įtvirtinti žinias apie kokybines reakcijas į organinių medžiagų funkcines grupes ir gebėjimą patvirtinti šias savybes, užrašant reakcijų lygtis.
Švietimo- auklėti studentus logiškai mąstyti, pamatyti priežasties-pasekmės ryšius, vaistininko darbe būtinas savybes.
Po pamokos mokinys turėtų žinoti:
1. karboksirūgščių klasifikacija, izomerija, nomenklatūra;
2. pagrindinės karboksirūgščių cheminės savybės ir būdai;
3. Kokybinės reakcijos į karboksirūgštis.
Po pamokos mokinys turėtų galėti:
1. parašykite karboksirūgščių savybes apibūdinančių cheminių reakcijų lygtis.
Pamokos plano struktūra
Mano šviesa, veidrodėli, pasakyk man, bet pranešk apie visą tiesą ... kaip amoniako tirpalas suteikė nuostabų sugebėjimą atspindėti šviesą ir parodyti į tave žiūrintį veidą? Tiesą sakant, nėra jokios paslapties. žinomas nuo XIX amžiaus pabaigos vokiečių chemikų darbų dėka.
- metalas yra gana atsparus, nerūdija ir netirpsta vandenyje. Galite sidabrinį vandenį, bet niekas nepasakys, kad tai sidabrinis tirpalas. Vanduo išliks vandeniu, net jei jis bus rafinuotas ir dezinfekuotas. Taigi jie išmoko valyti vandenį senovėje ir vis dar naudoja šį metodą filtruose.
Kita vertus, sidabro druskos ir oksidai noriai patenka į chemines reakcijas ir ištirpsta skysčiuose, dėl kurių atsiranda naujų medžiagų, kurios yra paklausios tiek technologijose, tiek kasdieniame gyvenime.
Formulė paprasta - Ag 2 O. Du sidabro atomai ir deguonies atomas sudaro jautrų šviesai sidabro oksidą. Tačiau kiti junginiai buvo labiau pritaikomi fotografijoje, tačiau oksidas parodė polinkį į amoniako reagentus. Visų pirma, į amoniaką, kurį mūsų močiutės aptemdžiusius valydavo gaminius.
Amoniakas yra azoto ir vandenilio (NH3) junginys. Azotas sudaro 78% žemės atmosferos. Jis yra visur, kaip vienas iš gausiausių elementų Žemėje. Vandeninis amoniako tirpalas yra taip plačiai naudojamas, kad gavo iškart kelis pavadinimus: amoniako vanduo, kaustinis amonis, amonio hidroksidas, kaustinis amoniakas. Tokią sinonimų seriją lengva supainioti. Jei amoniako vandenį praskiesime silpnu, 10% tirpalu, gausime amoniako.
Kai chemikai ištirpino oksidą amoniako vandenyje, pasauliui pasirodė nauja medžiaga - kompleksinis junginys labai patrauklių savybių sidabro diamino hidroksidas.
Apibūdinamas procesas cheminė formulė: Ag20 + 4NH4OH \u003d 2OH + 3H2O.
Procesas ir formulė cheminė reakcija amoniako vandens ir sidabro oksido
Chemijoje ši medžiaga taip pat žinoma kaip Tollenso reagentas ir pavadinta vokiečių chemiko Bernhardo Tollenso, kuris aprašė reakciją 1881 m., Vardu.
Jei tik laboratorija nesprogtų
Greitai paaiškėjo, kad sidabro oksido amoniako tirpalas, nors ir nėra stabilus, laikydamasis sugeba sudaryti sprogius junginius, todėl eksperimentų pabaigoje palaikus rekomenduojama sunaikinti. Tačiau yra ir teigiama pusė: be metalo, kompozicijoje yra azoto ir deguonies, kurie, suskaidomi, leidžia išsiskirti sidabro nitratui, kuris mums yra žinomas kaip medicininis lapis. Dabar ne tokie populiarūs, bet kartą jie sudegino ir dezinfekavo žaizdas. Ten, kur yra sprogimo pavojus, yra priemonių.
Nepaisant to, sidabro oksido amoniako tirpalas išgarsėjo dėl kitų, ne mažiau svarbių reiškinių: nuo sprogmenų ir veidrodžių sidabravimo iki išsamių anatomijos ir organinė chemija.
- Kai acetilenas praeina per sidabro oksido amoniako tirpalą, išleidimo angoje susidaro labai pavojingas sidabro acetilenidas. Jis gali sprogti kaitinant ir mechaniškai veikiant net iš rūkstančio atplaišo. Atliekant eksperimentus reikia stengtis izoliuoti acetilenidą nedideliais kiekiais. Kaip valyti laboratorinius stiklo gaminius, išsamiai aprašyta saugos instrukcijose.
- Jei pilsite sidabro nitratą į kolbą apvaliu dugnu, įpilkite amoniako tirpalo ir gliukozės ir kaitinkite vandens vonioje, tada metalinė dalis nusės ant sienų ir dugno, sukurdama atspindžio efektą. Procesas buvo vadinamas „sidabro veidrodžio reakcija“. Pramonėje naudojamas kalėdinių kamuoliukų, termosų ir veidrodžių gamybai. Saldi gliukozė padeda produktui blizgėti. Bet fruktozė šios savybės neturi, nors yra saldesnė.
- Tollenso reagentas naudojamas patologinėje anatomijoje. Yra speciali audinių dažymo technika (Fontana-Masson metodas), kurios pagalba skrodimo metu audiniuose nustatomos melanino, argentaffino ląstelės ir lipofuscinas (senstantis pigmentas, dalyvaujantis tarpląstelinėje medžiagų apykaitoje).
- Jis naudojamas organinėje chemijoje analizuoti ir aptikti aldehidus, redukuojančius cukrus, hidroksikarboksirūgštis, polihidroksifenolius, pirminius keto alkoholius, aminofenolius, α-diketonus, alkil- ir arilhidroksilaminus, alkil- ir arilhidrazinus. Tai yra svarbus ir būtinas reagentas. Daug prisidėjo prie organinių tyrimų.
Kaip matote, sidabras yra ne tik papuošalai, monetos ir fotoreagentai. Jo oksidų ir druskų tirpalai yra paklausūs įvairiose žmogaus veiklos srityse.
Anglies dioksidas
1.aldehidas
Amoniako sidabro oksido tirpalas
Oksiduojantis
2. atsigavimas
3. amfoterinis
4. rūgštis
Lipoinė rūgštis
2. hidroksilipoinė rūgštis
3. nitrolipoinė rūgštis
4. amino lipoinė rūgštis
A -2-hidroksibutandio rūgštis, B-2-oksobutandio rūgštis
2.A-2-oksobutandio rūgštis, B-2-hidroksibutandio rūgštis
3. A - dihidroksibutandio rūgštis, B - 2-oksobutandio rūgštis
4.A - 2-hidroksibutandio rūgštis, B - butandio rūgštis
21. Galutinis 5-nitrofurfurolo redukcijos produktas yra ..
1,5-hidroksifurfuralas
Aminofurfurolas
3,5-metoksifurfuralas
4,5-metilaminofurfurolas
22. Obuolių rūgštis oksiduojama dalyvaujant NAD +
Oksalo acto rūgštis
2. acto rūgštis
3. gintaro rūgštis
4. oksalo rūgštis
23. C 4 H 8 O kompozicijos medžiaga, sąveikaudama su ką tik paruoštu Cu (OH) 2 tirpalu, susidaro izobutiro rūgštis, vadinama ...
Metilpropanalas
2) Butanonas
3) 2-metilpropanol-1
Butanalas
24. Oksidacinis NAD + - aminorūgščių dezaminavimas vyksta formavimo stadijoje ...
5. hidroksi rūgštys
Amino rūgštys
7. nesočiosios rūgštys
8. poliatominės rūgštys
25. Cistino susidarymas iš cisteino reiškia ...
1.papildymo reakcijos
2. Pakaitinės reakcijos
3. oksidacijos reakcijos
Nukleofilinės papildymo reakcijos
26. Su oksidacine NAD + priklausoma 2-aminopropano rūgšties deaminacija
susiformavo….
1,2 - hidroksipropano rūgštis
2,2 - oksopropano rūgštis
3,2 - metilpropano rūgštis
4,2 - metoksipropano rūgštis
27. Aldehidai redukuojami iki ...
1. karboksirūgštys
Pirminiai alkoholiai
3. antriniai alkoholiai
4.epoksidai
28. Kai ketonai atkuriami, ...
1. pirminiai alkoholiai
2.polihidroksilūs alkoholiai
Antriniai alkoholiai
4. karboksirūgštys
29. Epoksidai susidaro oksiduojant jungtis su deguonimi:
4. C \u003d C
30. Kokybinė reakcija į nesočiuosius angliavandenilius yra jų oksidacija kalio permanganatu. Tai formuoja:
1. karboksirūgštys
2.aldehidai
Diolai
4. aromatiniai junginiai
31. Etilo alkoholio oksidacija organizme vyksta dalyvaujant kofermentui:
1. Virš +
3. hidrochinonas
4. cianokobalaminas
31. Etilo alkoholio oksidacija organizme sukelia:
1. hemoglobinas
Acetaldehidas
3. aminorūgštys
4. angliavandeniai
32. NAD + ir NADH sudėtyje yra nukleinė bazė ____:
Adeninas
4. citozinas
33. Riboflavino struktūra apima heterociklą ______ ...
1.porfirinas
3. chinolinas
Izoaloksazinas
34. Kai oksiduojamas 4-metilpiridinas, susidaro….
Nikotino rūgštis
2.isonikotino rūgštis
3. stearino rūgštis
4. sviesto rūgštis
35. Imino rūgštis yra tarpinis produktas ....
1. oksiduojant aromatinius junginius deguonimi
Su aminorūgščių oksidaciniu dezaminavimu
3. mažinant disulfidus
4. oksiduojant tioalkoholius
36. Laktozė yra redukuojanti biosis ir oksiduojama iki ...
1. laktono rūgštis
Lactona
3. laktobiono rūgštis
4. laktidas
37. Kai redukuojamas nitrofurfurolas, susidaro….
1. furatsilinas
2. furalidonas
Aminofurfurolas
4. amidopirinas
38. Oksidacinis α-alanino deamininimas gamina ...
Piruvo rūgštis
2.oksalo rūgštis
3. pieno rūgštis
4. oksaloacto rūgštis
39. Kai atstatoma gliukozė, ...
Sorbitolis
2. gliukurono rūgštis
4. gliukono rūgštys
40. Tirozinas susidaro hidroksilinimo reakcijos metu ...
Fenilalanino aminorūgštys
2. triptofano amino rūgštys
3.heterociklinis piridino junginys
4. hormono adrenalinas
41. Nitro junginiai organizme transformuojami redukuojant į
1.nitritas
Aminovas
3. hidroksilaminai
4.veiksmai
42. Aminus galima gauti reaguojant ...
1. nitrojunginių oksidacija
Nitro junginių atkūrimas
3. nitro junginių polimerizavimas
4. nitro junginių dehidracija
Disulfidai gaunami oksidacijos reakcijos metu ...
Sulfoninės rūgštys
2. tioalkoholiai
3. amino alkoholiai
4.sulfatai
44. Pieno rūgštis organizme veikiant NAD + ……. į piruvino rūgštį:
Yra oksiduotas
2. atsigauna
4. hidrolizuoja
45. Organizme piruvino rūgštis veikiama NADH. į pieno rūgštį:
1. oksiduotas
Atsigauna
4. hidrolizuoja
46. \u200b\u200bRiboflavine esantis izalaksozinas organizme sumažėja iki:
1. dihidroksiizoalaksozinas
Dihidroisalaksozinas
3.allaksozinas
4. dihidroksialaksozinas
47. Koenzimas NAD + yra ...
Oksiduota forma
2. atkurta forma
3.tautamerinė forma
4.mesomerinė forma
48. NADH yra _________ kofermento forma
1. oksiduotas
Atkurta
3.tutamerikas
4. mesomerinis
49. Koenzyme NAD + yra angliavandenių.
1. fruktofuranozė
2. gliukofuranozė
3. gliukopiranozė
Ribofuranozė
50. Kiek fosforo rūgšties likučių yra koenzyme nikotinamido adenino dinukleotide.
51. Nikotinamidas, kuris yra NAD +, NADH, NADP +, NADPH dalis, vadinamas vitaminu:
52. In vivo 2-oksoglutaro rūgštis redukuojama iki glutamo rūgšties dalyvaujant kofermentui ...
NADH
53. Organizme etilo alkoholis oksiduojamas iki acetaldehido, dalyvaujant kofermentui ...
1. Virš +
54. Medicinoje naudojamas kalcio gliukonatas yra D - gliukono rūgšties druska. D - gliukono rūgštis susidaro oksiduojant gliukozę bromo vandeniu. Kokią būdingą grupę oksidas oksiduoja bromas, kad susidarytų ši rūgštis?
1. alkoholis
Aldehidas
3. hidroksilas
4. sulfhidrilas
55. Gliukozės oksidacijos reakcijos naudojamos jai aptikti biologiniuose skysčiuose (šlapime, kraujyje). Jis lengviausiai oksiduojamas gliukozės molekulėje ...
1. alkoholio grupės
Angliavandenilių skeletas
3.karbonilo grupė
4. vandenilio atomai
54. Nitroso junginiai yra tarpinis produktas ...
1. aminų redukcija
2. aminų oksidacija
Nikotinas
2. parafinas
3. naftalenas
4. guaninas
56. Kurį kofermento NAD + ir NADH fragmentą nurodo ženklas „+“?
1. fosforo rūgšties likučiai
1.nicotinamidas
Ribozė
4.adeninas
57. Hidrochinonuose yra ...
1. dvi aldehido grupės
2.dvi karboksilo grupės
Dvi hidroksilo grupės
4. dvi amino grupės
58. FAD yra aktyvi ... ..
1. kofermentas Q
2. vitaminas K 2
3. vitaminas B 2
4.adrenalinas
59. FAD oksidacijos procese kūne ...
1. priima du protonus ir du elektronus (+ 2H +, + 2e)
2. dovanoja du protonus ir du elektronus (-2H +, - 2e)
3. arba duoda arba priima, priklausomai nuo pagrindo
4. neduoda ir negauna protonų
60. Pasirinkite aromatinę heterociklinę sistemą, kuri yra kofermento FADH 2 dalis.
Izoalaksozinas
2.nicotinamidas
3. dihidroizoalaksozinas
4. dihidrochinonas
61. Pasirinkite nukleobazę, kuri yra FAD dalis.
Adeninas
4. citozinas
62. Pasirinkite produktą, kuris susidaro oksiduojant sukcinatą (gintaro rūgšties druska), dalyvaujant NAD +.
1. malatas (obuolių rūgšties druska)
2. piruvatas (piruvo rūgšties druska)
Okso rūgštys
4. karboksirūgštys
68. Pasirinkite produktą, kuris susidaro oksiduojant dezaminuojant glutamo rūgštį.
1,2-oksoglutaro rūgštis
Oksoglutaro rūgštis
4. obuolių rūgštis
69. Flavino adenino dinukleotidas (FAD +) oksidatoriuje sveikimo reakcijos rodo ...
1. redukcinės savybės
Oksidacinės savybės.
70. Koenzimas Q yra… darinys.
1. naftochinonas
Benzochinonas
3. chinolinas
4. naftalenas
71. Menochinonas (vitaminas K 2) yra darinys \u003c...\u003e.
Naftochinonas
2. benzochinonas
3. chinolinas
4. naftalenas
72. Kaip vadinamas tarpinis dvigubų jungčių oksidacijos produktas:
1. hidroksidas
Epoksidas
73. Pasirinkite teisingą šios transformacijos galutinio produkto pavadinimą:
1. hidroksilaminas
Aminas
3. nitrozilas
4. nitrozaminas
74. Pasirinkite teisingą galutinio reakcijos produkto pavadinimą:
Lipoinė rūgštis
2. dehidrolipoinė rūgštis
3. citrinos rūgštis
75. Pasirinkite teisingą siūlomo ryšio pavadinimą:
1. flavinadenino dinukleotidas
2. izalonaksozinas
Riboflavinas
4. flavinadenino mononukleotidas
76. Pasirinkite teisingą apibrėžimo tęsinį: organinės chemijos oksidatorius yra junginys, kuris ...
3. suteikia tik elektronus
Priima tik elektronus
77. Pasirinkite teisingą apibrėžimo tęsinį: organinės chemijos reduktorius yra junginys, kuris ...
1. dovanoja du protonus ir du elektronus
2. priima du protonus ir du elektronus
Dovanoja tik elektronus
4. Priima tik elektronus
78. Kokio tipo reakcijas galima priskirti etilo alkoholio pavertimui acetaldehidu, dalyvaujant NAD +.
1. neutralizavimas
2. dehidracija
Oksidacija
4. prisijungimas - atsiskyrimas
79. Kokia rūgštis susidaro oksiduojant etilbenzeną:
1. toluidinas
2. benzoinas + skruzdžių
3.salicilas
4. benzoinas + acto rūgštis
80. Iki kokių produktų organizme redukuojami ubikinonai? Pasirinkite teisingą atsakymą.
Hidrochinonai
2.menochinonai
3. filochinonai
4. naftochinonai
81. Nurodykite reakciją, kurios metu organizme susidaro aktyviausias hidroksilo radikalas
1. H 2 O 2 + Fe 2+
2.O 2 . + O 2 . + 4 H +
82. Koks radikalas vadinamas superoksido anijono radikalu
2.O 2 .
83. Nurodykite reakciją, kurios metu organizme susidaro superoksido anijono radikalas
1. O 2 + e
84. Nurodykite reakciją, kuria vykdoma dismutacija
superoksido anijono radikalai
3. Apie 2 . + O 2 . + 4 H +
4. RO 2. + RO 2.
85. Nurodykite reakciją, kurios metu kūną sunaikina vandenilio peroksidas, nesusidarant laisviesiems radikalams
1. H 2 O 2 → 2 OH.
3. Apie 2 . + O 2 . + 4 H +
4. RO 2. + RO 2.
Anglies dioksidas
17. Sidabro veidrodžio reakcijoje oksiduojantis agentas yra ____ ...
1.aldehidas
2. Amoniako sidabro nitrato tirpalas
sidabro oksido amoniako tirpalas
4. Amoniako sidabro chlorido tirpalas
18. Reaguodami į sidabrinį veidrodį, aldehidai pasižymi _________ savybėmis.
Oksiduojantis
2. atsigavimas
3. amfoterinis
4. rūgštis
19. Dihidrolipoinė rūgštis oksiduojama iki ____….
Lipoinė rūgštis
2. hidroksilipoinė rūgštis
3. nitrolipoinė rūgštis
4. amino lipoinė rūgštis
20. Iš siūlomų atsakymų pasirinkite reakcijos produktus A ir B
1. Pentin-1 reaguoja su sidabro oksido amoniako tirpalu (susidaro nuosėdos):
НСºС-СН 2 -СН 2 -СН 3 + OH → AgСºС-CH 2 -CH2 -CH3 + 2NH 3 + H 2 O
2. Ciklopentenas nuspalvina bromo vandenį:
3. Ciklopentanas nereaguoja su vandens bromu ar sidabro oksido amoniako tirpalu.
3 pavyzdys. Penkiuose sunumeruotuose mėgintuvėliuose yra hekseno, skruzdžių rūgšties metilo esterio, etanolio, acto rūgšties ir vandeninio fenolio tirpalo.
Nustatyta, kad veikiant metaliniam natriui medžiagoms iš 2, 4, 5 mėgintuvėlių, išsiskiria dujos. Medžiagos iš 3, 5 mėgintuvėlių reaguoja su bromo vandeniu; su sidabro oksido amoniako tirpalu - medžiagos iš 1 ir 4 mėgintuvėlių. 1, 4, 5 mėgintuvėlių medžiagos reaguoja su vandeniniu natrio hidroksido tirpalu.
Nustatykite sunumeruotų mėgintuvėlių turinį.
Sprendimas.Atpažinimui sudarysime 2 lentelę ir nedelsdami padarysime išlygą, kad šios problemos būklėje neatsižvelgiama į daugelio sąveikų galimybę, pavyzdžiui, metilo formiatą su bromo vandeniu, fenolį su diammino sidabro hidroksido tirpalu. Ženklas - žymi sąveikos nebuvimą, ženklas + - vykstanti cheminė reakcija.
2 lentelė
Analitų sąveika su siūlomais reagentais
4 pavyzdys. Šešiuose sunumeruotuose mėgintuvėliuose yra tirpalų: izopropilo alkoholio, natrio bikarbonato, acto rūgšties, anilino druskos rūgšties, glicerino, baltymų. Kaip nustatyti, kuriame mėgintuvėlyje yra kiekviena medžiaga?
Sprendimas. .
Kai į tirpalus sunumeruotuose mėgintuvėliuose įpilama bromo vandens, mėgintuvėlyje su druskos anilinu susidaro nuosėdos dėl jo sąveikos su bromo vandeniu. Nustatytas anilino druskos rūgšties tirpalas veikia likusius penkis tirpalus. Anglies dioksidas išleidžiamas į mėgintuvėlį su natrio bikarbonato tirpalu. Nustatytas natrio bikarbonato tirpalas veikia kitus keturis tirpalus. In vitro su acto rūgštis išsiskiria anglies dioksidas. Likę trys tirpalai apdorojami vario (II) sulfato tirpalu, dėl kurio baltymų denatūracijos metu atsiranda nuosėdų. Glicerinui identifikuoti iš vario (II) sulfato ir natrio hidroksido tirpalų gaminamas vario (II) hidroksidas. Į vieną iš likusių dviejų tirpalų pridedamas vario (II) hidroksidas. Tirpstant vario (II) hidroksidui, susidarant skaidriam ryškiai mėlynos spalvos vario glicerato tirpalui, nustatomas glicerinas. Likęs tirpalas yra izopropilo alkoholio tirpalas.
5 pavyzdys... Septyniuose sunumeruotuose mėgintuvėliuose yra šių tirpalų organiniai junginiai: amino acto rūgštis, fenolis, izopropilo alkoholis, glicerinas, trichloracto rūgštis, anilino druskos rūgštis, gliukozė. Kaip reagentus naudokite tik šių neorganinių medžiagų tirpalus: nustatykite 2% vario (II) sulfato tirpalą, 5% geležies (III) chlorido tirpalą, 10% natrio hidroksido tirpalą ir 5% natrio karbonato tirpalą. organinės medžiagoskiekviename mėgintuvėlyje.
Sprendimas. Mes iškart įspėjame, kad čia mes siūlome žodinį medžiagų identifikavimo paaiškinimą. .
Kai į tirpalus, paimtus iš sunumeruotų mėgintuvėlių, pridedama geležies (III) chlorido tirpalo, susidaro raudona spalva su amino acto rūgštimi ir violetinė su fenoliu. Kai iš likusių penkių mėgintuvėlių paimtų tirpalų mėginių pridedama natrio karbonato tirpalo, trichloracto rūgšties ir anilino druskos rūgšties atveju išsiskiria anglies dioksidas; reakcija nevyksta likusių medžiagų atžvilgiu. Anilino druskos rūgštį galima atskirti nuo trichloracto rūgšties, į jas pridedant natrio hidroksido. Tuo pačiu metu mėgintuvėlyje su vandenilio chlorido rūgšties anilinu susidaro anilino emulsija vandenyje; trichloracto rūgšties mėgintuvėlyje jokių matomų pokyčių nepastebėta. Izopropilo alkoholio, glicerino ir gliukozės nustatymas atliekamas taip. Atskirame mėgintuvėlyje, sumaišant 4 lašus 2% vario (II) sulfato tirpalo ir 3 ml 10% natrio hidroksido tirpalo, gaunamos mėlynos spalvos vario (II) hidroksido nuosėdos, kurios padalijamos į tris dalis.
Keli lašai izopropilo alkoholio, glicerino ir gliukozės dedami į kiekvieną dalį atskirai. Mėgintuvėlyje, į kurį pridėta izopropilo alkoholio, pokyčių nepastebėta; mėgintuvėlyje, kuriame yra glicerolio ir gliukozės, nuosėdos ištirpsta, susidarant sudėtingiems intensyviai mėlynos spalvos junginiams. Susidariusius kompleksinius junginius galima atskirti kaitinant viršutinę tirpalų dalį mėgintuvėliuose ant degiklio ar alkoholio lempos, kol prasideda virimas. Tuo pačiu metu mėgintuvėlyje su glicerinu spalvos pasikeitimas nebus pastebėtas, o viršutinėje gliukozės tirpalo dalyje atsiranda geltonos spalvos vario (I) hidroksido nuosėdos, virstančios raudonomis vario (I) oksido nuosėdomis, apatinė nešildomo skysčio dalis lieka mėlyna.
6 pavyzdys. Šešiuose mėgintuvėliuose yra glicerino, gliukozės, formalino, fenolio, acto ir skruzdžių rūgšties vandeninių tirpalų. Naudodamiesi ant stalo esančiais reagentais ir įranga, nustatykite mėgintuvėliuose esančias medžiagas. Apibūdinkite apibrėžimą. Parašykite reakcijos lygtis, pagal kurias buvo nustatytos medžiagos.
Reagentai: CuSO 4 5%, NaOH 5%, NaHCO 3 10%, bromo vanduo.
Įranga: stovas su mėgintuvėliais, pipetėmis, vandens vonia arba kaitlente.
Sprendimas
1. Rūgščių nustatymas.
Kai karboksirūgštys sąveikauja su natrio bikarbonato tirpalu, išsiskiria anglies dioksidas:
HCOOH + NaHCO3 → HCOONa + CO 2 + H 2O;
CH 3 COOH + NaHCO 3 → CH 3 COONa + CO 2 + H 2 O.
Rūgštis galima atskirti reaguojant su brominiu vandeniu. Skruzdžių rūgštis nusidažo bromu
HCOOH + Br2 \u003d 2HBr + CO 2.
Bromas nereaguoja su acto rūgštimi vandeniniame tirpale.
2. Fenolio nustatymas.
Kai glicerolis, gliukozė, formalinas ir fenolis sąveikauja su bromo vandeniu, tik vienu atveju tirpalas yra drumstas ir iškrinta baltos 2,4,6-tribromfenolio nuosėdos.
Glicerinas, gliukozė ir formalinas oksiduojami bromo vandeniu, o tirpalo spalva pasikeičia. Glicerinas tokiomis sąlygomis gali būti oksiduojamas iki gliceraldehido arba 1,2-dihidroksiacetono
.
Tolesnis gliceraldehido oksidavimas sukelia glicerino rūgštį.
HCHO + 2Br2 + H2O → CO 2 + 4HBr.
Reakcija su ką tik paruoštomis vario (II) hidroksido nuosėdomis leidžia atskirti glicerolį, gliukozę ir formaliną.
Pridedant glicerino į vario (II) hidroksidą, mėlynos varškės nuosėdos ištirpsta ir susidaro ryškiai mėlynas kompleksinio vario glicerato tirpalas. Kaitinant tirpalo spalva nesikeičia.
Pridedant gliukozės į vario (II) hidroksidą, susidaro ir ryškiai mėlynas komplekso tirpalas
.
Tačiau kaitinant kompleksas sunaikinamas ir aldehido grupė oksiduojasi, o susidaro raudonos vario (I) oksido nuosėdos
.
Formalinas reaguoja su vario (II) hidroksidu tik kaitinamas, kad susidarytų oranžinės spalvos vario (I) oksido nuosėdos
HCHO + 4Cu (OH) 2 → 2Cu 2 O ↓ + CO 2 + 5H 2 O.
Visas aprašytas sąveikas galima pateikti 3 lentelėje, kad būtų lengviau apibrėžti.
3 lentelė
Nustatymo rezultatai
Literatūra
1. Travenas V. F. Organinė chemija: Vadovėlis universitetams: 2 tomai / V. F. Travenas. - M.: ICC „Akademkniga“, 2006 m.
2. Smolina TA ir kt. Praktinis organinės chemijos darbas: nedidelis seminaras. Vadovėlis universitetams. / T. A. Smolina, N. V. Vasilieva, N. B. Kupletskaya. - M.: Švietimas, 1986 m.
3. Kucherenko N. E. ir kt. Biochemija: dirbtuvės / N. E. Kucherenko, J. D. Babenyuk, A. N. Vasiliev ir kiti - K.: Vyscha mokykla, Kijevo leidykla ne tie, 1988 m.
4. Shapiro DK biologinės chemijos seminaras. - Mn: aukštoji mokykla, 1976 m.
5. V. K. Nikolaenko. Padidėjusio sudėtingumo problemos nagrinėjimas bendrojoje ir neorganinėje chemijoje: vadovas mokytojams, red. G.V. Lisichkina - K.: Rad.shk., 1990 m.
6. S.S. Churanovas. Chemijos olimpiados mokykloje: vadovas mokytojams. - M.: Švietimas, 1962 m.
7. Maskvos miesto chemijos olimpiados: metodinės rekomendacijos. Sudarė V.V. Sorokinas, R.P. Surovceva - M: 1988
8. Šiuolaikinė chemija tarptautinių olimpiadų problemose. V.V. Sorokinas, I.V. Svitanko, Ju.N.Sychevas, S.S.Churanovas - Maskva: chemija, 1993 m.
9. E. A. Šiškinas. Mokyti studentus spręsti chemijos kokybės problemas. - Kirovas, 1990 m.
10. Chemijos olimpiados problemose ir sprendimuose. 1 ir 2 dalis. Sudarė A. P. Kebetsas, A. V. Sviridovas, V. A. Galafeevas, P. A. Kebetsas - „Kostroma“: KGSKhA leidykla, 2000 m.
11. S. N. Perchatkinas, A. A. Zaicevas, M. V. Dorofejevas. Chemijos olimpiados Maskvoje. - M.: Leidykla MIKPRO, 2001 m.
12. Chemija 10-11: Problemų su sprendimais ir atsakymais rinkinys / V. V. Sorokin, I. V. Svitanko, J. N. Sychev, S. S. Churanov. - M.: "Leidykla AST": LLC "Leidykla ASTREL “, 2001 m.
Ši užduotis 11 klasių mokiniams buvo pasiūlyta 2009–2010 mokslo metais vykusiame visos Rusijos chemijos moksleivių olimpiados III (regioninio) etapo praktiniame etape.
Pavadinimas „sidabras“ kilęs iš asirų „sarzu“ (baltas metalas). Žodis „Argentum“ tikriausiai susijęs su graikų „argos“ - „baltas, blizgus“.
Buvimas gamtoje. Sidabras gamtoje yra daug rečiau nei varis. Litosferoje sidabras sudaro tik 10–5% (pagal svorį).
Gimtojo sidabro yra labai retai; didžioji dalis sidabro gaunama iš jo junginių. Svarbiausia sidabro rūda yra sidabro arba argentito Ag 2 S blizgesys. Kaip priemaiša sidabro yra beveik visose vario ir švino rūdose.
Gaunasi. Beveik 80% sidabro gaunama kartu su kitais metalais, apdorojant jų rūdas. Sidabrą nuo priemaišų skiria elektrolizė.
Savybės. Grynas sidabras yra labai minkštas, baltas, kalusis metalas, pasižymintis ypatingai dideliu elektros ir šilumos laidumu.
Sidabras yra neaktyvus metalas, kuris vadinamas vadinamaisiais tauriaisiais metalais. Jis neoksiduoja ore nei kambario temperatūroje, nei kaitinant. Pastebėtas sidabro dirbinių pajuodimas yra juodo sidabro sulfido Ag 2 S susidarymo rezultatas, veikiamas ore esančio vandenilio sulfido:
Sidabras juoduoja ir tada, kai iš jo pagaminti daiktai liečiasi maistasturinčios sieros junginių.
Sidabras atsparus praskiestoms sieros ir druskos rūgštims, bet tirpsta azoto ir koncentruotose sieros rūgštyse:
Taikymas. Sidabras naudojamas kaip juvelyrinių dirbinių, monetų, medalių, lydmetalių, stalo ir laboratorinių stiklo dirbinių lydinys, maisto pramonės aparatų dalių ir veidrodžių sidabras, taip pat elektrovakuuminių prietaisų dalių, elektrinių kontaktų, elektrodų, vandens valymo dalių ir katalizatoriaus komponentai. organinė sintezė.
Primename, kad sidabro jonams net ir nereikšmingomis koncentracijomis būdingas stipriai išreikštas baktericidinis poveikis. Be vandens valymo, jis naudojamas medicinoje: koloidiniai sidabro tirpalai (protargolis, kolargolis ir kt.) Naudojami gleivinėms dezinfekuoti.
Sidabro junginiai. Sidabro oksidas (I) Ag 2 O yra tamsiai rudi milteliai, pasižymintys pagrindinėmis savybėmis, blogai tirpsta vandenyje, tačiau suteikia tirpalui šiek tiek šarminę reakciją.
Šis oksidas gaunamas vykdant reakciją, kurios lygtis yra
Reakcijos metu susidaręs sidabro (I) hidroksidas yra stipri, bet nestabili bazė; jis skyla į oksidą ir vandenį. Sidabro (I) oksidą galima gauti veikiant sidabrą su ozonu.
Jūs žinote sidabro oksido (I) amoniako tirpalą kaip reagentą: 1) aldehidams - dėl reakcijos susidaro „sidabro veidrodis“; 2) prie alkinų, turinčių trigubą jungtį prie pirmojo anglies atomo - dėl reakcijos susidaro netirpūs junginiai.
Sidabro oksido (I) amoniako tirpalas yra kompleksinis diammino sidabro (I) OH hidroksido junginys.
Sidabrinis nitratas AgNO 3, dar vadinamas lapiu, naudojamas kaip sutraukiantis baktericidinis agentas, gaminant fotografines medžiagas, galvanizuojant.
Sidabro fluoras AgF yra geltoni milteliai, vieninteliai iš šio metalo halogenidų, tirpūs vandenyje. Gaunamas vandenilio fluorido rūgštimi veikiant sidabro (I) oksidą. Naudojamas kaip fosforų ir fluorinimo agentų komponentas fluorintų angliavandenilių sintezei.
Sidabro chloridas AgCl yra balta kieta medžiaga, kuri susidaro kaip baltos sūdytos nuosėdos, kai chlorido jonai sąveikauja su sidabro jonais. Veikiamas šviesos, jis skyla į sidabrą ir chlorą. Naudojamas kaip fotografinė medžiaga, bet daug mažiau nei sidabro bromido.
Sidabro bromidas AgBr yra šviesiai geltona kristalinė medžiaga, susidaranti reaguojant tarp sidabro nitrato ir kalio bromido. Anksčiau jis buvo plačiai naudojamas gaminant fotografinį popierių, plėvelę ir fotojuostą.
Sidabro chromatas Ag 2 CrO 4 ir sidabro dichromatas Ag 2 Cr 2 O 7 yra tamsiai raudonos spalvos kristalinės medžiagos, naudojamos kaip dažikliai keramikos gamybai.
Sidabro acetatas CH 3 COOAg naudojamas galvanizuojant metalus sidabruoti.
