Nikelio ir jo jungtys. Nikelio NP2 lapas2 Žiūrėkite, kas yra "nikelis" kituose žodynuose

Siūlome įsigyti NP2 nikelio lapus palankiomis sąlygomis:

• Didelis dydžių rūšiavimo ir dydžio pasirinkimas.
• Papildomo metalo apdirbimo galimybė - pjovimas, lenkimas, cinkavimas, perforacija
• Skiltelių ir ruošinių pardavimas
• Produkto įgyvendinimas tiek birių ir mažmeninės prekybos.
• Kainos be įmonių.
• Įvairūs metodai ir mokėjimo sąlygos.
• Lankstus nuolaidų sistema didmeninei ir nuolatiniam partneriams.
• Nemokami profesionalūs patarimai.
• Gebėjimas iš anksto užbaigti užsakymo užsakymą sandėlyje.
• Greitas pristatymo laikas. Mokamų prekių vežimas per dieną Maskvoje.
• Pristatymas į Rusijos regionus per 2-3 dienas. Jei reikia, mes savarankiškai apskaičiuoti ir užsisakyti transporto įmonės paslaugas. Pristatymas į transporto įmonės terminalą yra nemokama.
• Prekių pakavimas pagal Kliento reikalavimus. Galima naudoti keletą pakuočių tipų: PET poliesterio apskritimo ir PVC polietileno plėvelė.
• Prieš išsiunčiant prekes į mūsų sandėlį.
• Prekių grąžinimas pagal Rusijos Federacijos teisės aktus.

Charakteristikos ir dydžiai.

Nikelio NP2 lapas yra plokščios pusgaminio stačiakampės formos, pagamintos karštais valcavimo metodais.

Nikelio lapo privalumai apima:

• didelio stiprumo;
• atsparumas korozijai sunaikinimui;
• atsparumas temperatūros lašams;
• magnetinės savybės (feromagnetas).

Produkto charakteristikos yra dėl NP2 nikelio prekės ženklo savybių - N. N. Pusiau baigtas nikelis pagal GOST 492-2006. Standartas reglamentuoja priemaišų (anglies, vario, geležies, magnio ir kt.) Turinį - bendras ne didesnis kaip 0,5 masės%. Medžiaga turi šilumos atsparus (atsparumas mechaniniams apkrovoms esant aukštai temperatūrai), atsparus korozijos sunaikinimui daugybėje agresyvioje žiniasklaidoje, įskaitant aukštesnės temperatūros (Šis turtas nustatomas kaip atsparumas karščiui).

GOST lakšto storis svyruoja nuo 5 iki 20 mm, plotis yra 500, 600, 700, 800 mm, ilgis 500-2000 mm. Galite įsigyti lapų nikelio dimensijos ilgį, daug 100 mm ir ne naktį, visiškai svarbus valstybės standartus.

Produkto kokybė yra kontroliuojama visais gamybos proceso etapais. Medžiagos paviršius atitinka standartus ir neturi ryšulių, mechaninė žala ir kiti defektai.

GOST, TU ir kiti standartai.

NP2 lapo techninės sąlygos yra apibrėžtos GOST 6235-91. Didelis produkto gamybos ir apdailos tikslumas reglamentuoja GOST 26877-2008. Cheminė sudėtis NP2 nikelis atitinka GOST 492-2006.

Taikymo sritis.

Geros mechaninės, elektrinės, antikorozinės savybės, lėmė plačiai paplitusio NP2 lapo paskirstymą. Visų pirma jos naudojimas yra pateisinamas gamyboje, kur pateikiami dideli reikšmės apie atsparumą medžiagos korozijai. Pagrindiniai naudojimo būdai:

• laivų statyba;
• mechaninė inžinerija, prietaisų gamyba;
• elektros dalys - katodai, anodai;
• produktų gamyba chemijos pramonei - konteineriai, katilai, patiekalai sąveikauja su agresyviomis medžiagomis.

Nikelio lakštų pardavimas iš sandėlio Maskvoje.

Nikelio lakštų pardavimas atliekamas iš Maskvos sandėlio, esančio adresu:

111123, Maskva, SH. Entuziastai, d. 56, p. 44

Galite sumokėti už produktą savarankiškai arba su pristatymo, kad mūsų įmonė bus atlikta. Savo laivynas, kurį sudaro įvairių tonažo automobilių, leis mums būti pigūs ir nedelsiant pristatyti užsakymą į objektą.

Užsakant produktus nuo 100 kg. Pristatymas bus jums nemokamas.

Siuntimas ir pristatymo prekės yra išsiunčiamos vieną dieną.

(Koordinatės nurodytos skliausteliuose. NUMS) NI2+ 0,069 Nm (4), 0,077 nm (5), 0,083 nm (6).

Vidutinis nikelio kiekis Žemė Kore. 8-10-3% masės, vandens vandenynuose 0,002 mg / l. Žinoma, kad gerai. 50 Nikelio mineralų, iš kurių yra svarbiausi: "Pentland" (FE, NI) 9 S 8, Milletrite NIS, šiukšlių (Ni, mg) 3 Si 4 O 10 (OH) 10. 4H 2 O, Revdinskite (ne Puit) (NI, mg) 3 si 2 o 5 (OH) 4, nias Nickelin, Annabbergit Ni 3 (ASO 4) 2 8H 2 O. Iš esmės nikelis išgaunamas iš sulfido vario-nikelio rūdų (Kanada, Australija, Pietų Afrika) ir silikato oksiduotų rūdų (nauja Kaledonija, Kuba, Filipinai, Indonezija ir kt.). Apskaičiuota, kad pasaulis nikelio rezervai yra 70 mln. Tonų.

Savybės.Nikelio sidabro balta metalas. Crystalleg. Granet centras grotelės. Kubinis, a \u003d 0,35238 nm, z \u003d 4, tarpai. RT3T grupė. T. pl. 1455 ° C. t. Kip. 2900 ° C; laivyno. 8,90 g / cm 3; C 0 P 26, L J / (Mol. K); DH 0 PL 17,5 kJ / mol, DH 0 IP 370KJ / mol; S 0 298 29.9 Ypmol K); Temperatūros priklausomybė nuo temperatūros priklausomybės garo slėgio kieto nikelio LGP (GPA) \u003d 13,369-23013 / t + 0,520lgt + 0.395T (298-1728K), skystam LGP (GPA) \u003d 11.742-20830 / T + 0,618 lg t (1728-3170 K); Temperatūros koeficientas. Linijinė plėtra 13.5. 10-6 iki -1 (273-373 K); Terminis laidumas 94,1 w / (m x x k) esant 273 K, 90,9 W / (m.) 298 k; g 1,74 n / m (1520 ° C); R 7,5 10 -8 Ohm m, temperatūros koeficientas. R 6.75. 10-3 iki -1 (298-398 k); Feromagnetas, Curie Point 631 K. Elastingumo modulis 196-210 GPA; S RAS 280-720 MPa; yra susijęs. Pailgėjimas 40-50%; Brinelio kietumas (atvestinis) 700-1000 MPa. Švarus nikelio-labai plastikinis metalas yra gerai apdorotas šalto ir karšto būklės, pasvirusi, piešimo, kalimo.

N. iKEL yra chemiškai neaktyvi, tačiau smulkūs milteliai, gaunami naudojant nikelio junginius su vandeniliu, kai mažas t-rah, Piroforen. Standartinis elektrodo potencialas Ni 0 / Ni 2+ - 0.23 V. paprastosios t-raids Nikelio ant oro yra padengtas bauda apsauginė plėvelė nikelio oksido. Ne baigti. Su vandeniu ir vandeniu. Su slaugytojais. Nikelio oksidacija nuo maldos prasideda ~ 800 ° C temperatūroje. Su druska, sieros, fosforo, hidrofluoric, nikelio reaguoja labai lėtai. Beveik nėra acto ir kitų org. K-You, ypač nesant oro. Gerai reaguoja su nuskaitymu. Hno 3, konc. Hno 3 yra pasyvi. Šarminiai metaliniai strypai ir lydiniai ir šarminiai metalo karbonatai, taip pat skystas NH 3 ant nikelio, neveikia. Vandens RDS NH 3 dabartyje. Oro koreliuoja nikelį.

N. iKEL disperguota būsena turi didelę katalizatorių. Veikla hidrinant, dehidrogencija, oksidacija, izomerizacija, kondensacija. Naudokite skeleto nikelio (nikelio renea), gautą sintezės su al arba si su paskutiniais. Alkali, ar nikelio ant vežėjo.

N. iKEL sugeria H 2 ir su juo formuoja kieta r-ruy. NIH 2 hidridai (stabilūs žemiau 0 ° C) ir stabilesni NIH gaunami netiesioginiais keliais. Azotas beveik nėra absorbuojamas nikelio iki 1400 ° C, R-patikimumas N 2 metalo yra 0,07% 450 ° C temperatūroje. Kompaktiškas nikelis nereaguoja su NH3, išsklaidytas 300-450 ° C formomis N ir T P ir D NI 3 N.

Lydytas nikelis ištirpsta su K ir R B ir D A NI 3 C formavimu, kuris yra suskaidytas, kai ištirpinama ištirpinama su grafito atranka; Ni 3 C į pilkos spalvos miltelių pavidalu (suskaidytas ne ~ 450 ° C) gaunamas karbučio nikelio atmosferoje su 250-400 ° C temperatūroje. Išsklaidytas nikelis su C Co suteikia lakiųjų nikelio tetracarbonil Ni (CO) 4. Fusing su Si, C ir L ir C ir D formos; Ni 5 Si 2, Ni 2 Si ir Nisi ištirpsta. 1282, 1318 ir 992 ° C, Ni 3 Si ir Nisi 2 -inggong Runika acc. 1165 ir 1125 ° C, NI 3 SI 2 skaidai, be lydymosi, 845 ° C temperatūroje. Fusing su B suteikia B o p ir d S: Ni 3 B (t. Pl. 1175 ° C), NI2 b (1240 ° C), NI 3 B 2 (1163 ° C), NI 4 B 3 (1580 ° C temperatūroje ), Nib 12 (2320 ° C), NIB (suskaidytas 1600 ° C temperatūroje). Su siūlais, nikelio susidaro su elastu. 980 ° C), NI 3 SE 2 ir NISE 2 (suskaidytas ACC. 800 ir 850 ° C), NI 6 SE 5 ir NI 21 SE 20 (egzistuoja tik kietos būklės) . Kai nikelis yra sujungtas su tais: Nite ir Nite 2 yra gaunami (yra, matyt, tarp jų, matyt, platus kieto PS) ir kiti yra suformuoti.

A r s e n 3 (aso 4) 2. 8H 2 Žalieji kristalai; R-patikimumas vandenyje 0,022%; K-ETA skaidosi; Virš 200 ° C yra dehidratuotas, ~ 1000 ° C nutraukia; Katalizatorius, norint gauti kieto muilo.

C ir L ir K A NI2 SIO 4-rašytiniai žalieji kristalai su rombiniais. grotelės; tankus 4,85 g / cm 3; nukrypsta be lydymosi, esant 1545 ° C temperatūrai; vandenyje nėra tinkami.; Miser. K-Tami lėtai suskaidoma, kai šildomi. LU M ir N ir T NIAL 2 O 4 (Nikelio SPA NEL) -GOUBY kristalai su kubiniais. grotelės; t. pl. 2110 ° C; tankus 4,50 g / cm 3; Ne tinka. vandenyje ; lėtai suskaido petnešomis; Hidrinimo katalizatorius.

Svarbiausi sudėtingi išsamiai. nikelio - a m m ir n s. NAIB. Chaimmines ir aquatramines su katijomis acc. 2+ ir 2+. Tai yra mėlynos arba violetinės kristalinės. V-VA paprastai tinka. vandenyje, ryškiai mėlynos spalvos R-RAS; Virdamas PS ir kada veiksmas k-t skaidyti; Jie yra suformuoti R-RAH su amoniako perdirbimu nikelio ir kobalto rūdos.

Complexes Ni (III) ir NI (IV) koordinates. Nikelio numeris yra 6. Pavyzdžiai Purple K 3 ir Red K 2, suformuota pagal F 2 veiksmą vienam mišiniui NICL 2 ir KSL; Stiprūs oksidatoriai. Iš kitų tipų hetero-poliklatų druskų tipai yra žinomi, pavyzdžiui. (NH 4) 6 val. 7. 5H 2 O, daugybė intracomplex junginių. Ni (ii). Taip pat žr. Nikelio organinius junginius.

Gauti.Rūdos tvarkomi pyro- ir hidrauliniai stall-lurgic. būdas. Silikato oksiduotoms rūdoms (nepamiršti praturtėjimui), jie naudoja arba atkurti. "Floorkel Fusk", kuris yra toliau išvalytas konverteriu, kad būtų galima patobulinti ir praturtinti arba lydyti matiniu su sieros turinčiais priedais (FES 2 arba CASO 4). Gautas matinis pūstas į keitiklį, kad būtų pašalintas FE, ir tada susmulkintas ir sudegina iš Nio. Lydymas gaunamas metalo nikelio. Nikelio koncentratai, gaunami praturtinant sulfido rūdą, yra pjauti matiniu su paskutiniais. išvalykite konverterį. Nuo vario-nikelio matinio po lėto aušinimo NI 3 S 2 koncentracija yra izoliuota, iki RY, panaši į oksiduotų rūdų matais, sudeginami ir atkurta.

Vienas iš hidroporerbility oksiduoto rūdos-atkūrimo rūdos generatoriaus dujų arba mišinio H2 ir N 2 su paskutiniais. P-ROM NH 3 ir CO 2 su oro valytuvu. P-P yra išvalytas amonio sulfidu. Su P-RA su distiliuojant NH3, hidro-karbonato nikelio nusodinto, kuris yra nusodintas arba kaltinamas ir bus atkurti nuo gauto Nio. Nikelio gaunamas, arba pakartotinai tinka. P-RE NH3 ir po distiliavimo NH3, nikelio gaunamas iš celiuliozės atkūrimo H 2. Dr. Dr. Kelias yra oksiduoto rūdos sieros išplovimas autoklave. Nuo gauto RR po jo gryninimo ir neutralizavimo nikelio nusodinamas vandenilio sulfidu, esant slėgiui ir gautas NIS koncentratas apdorojamas kaip matiniai.

Sulfido nikelio medžiagų hidroporystė (koncentratai, matties) yra sumažintas iki autoklavo oksidacijos. NH 3 (su mažu CO kiekiu), arba H2 SO 4. Nuo amoniako P-mardų po atskyrimo CUS, nikelio nusodina vandeniliu esant slėgiui. Ni atskyrimui,CO ir CU iš amoniako P-Mages taip pat naudoja ekstraktus. Metodai, pirmiausia, chelatiniai ekstraktai.

Autoklavų oksidacijos išplovimas gauti sulfato PS naudojama tiek praturtintoms medžiagoms (mazgams) su nikelio vertimu ir kitais metalais P-P ir prastos pirotets Fe 7 S 8 koncentratai. Pastaruoju atveju jis oksiduojamas. Pyrhotite, kuris leidžia pasirinkti elementarią S ir sulfido koncentratą, minus toliau ant nikelio matinio.

Apibrėžimas

Nickel. - dvidešimt aštuntasis elementas Periodinė elementų lentelė. Pavadinimas - Ni iš Lotynų "Niccolum". Įsikūręs ketvirtąjį laikotarpį, VIIIB grupės. Reiškia metalus. Branduolio mokestis yra 28.

Kaip ir kobalto, nikelio yra gamtoje daugiausia junginių su arseno arba pilka forma; Tokie, pavyzdžiui, mineralai Kurfernikel Nias, Arsenikonicella linija Niass et al. Nikelio yra labiau paplitęs už kobalto [apie 0,01% (masė) Žemės plutos].

Metalo nikelio turi sidabro spalvą su gelsvu atspalviu (1 pav.), Labai sunku, yra gerai poliruotas, pritraukiamas magnetu. Jis pasižymi dideliu atsparumu atsparumu atsparumu atmosferoje, vandenyje, šarmuose ir daugybe rūgščių. Aktyviai ištirpsta azoto rūgštimi. Nikelio cheminis atsparumas yra dėl jo polinkio į pasyvavimą - susidaryti ant oksido filmų paviršiaus, turinčio tvirtą apsauginį poveikį.

Fig. 1. Nikelio. Išvaizda.

Atominė ir molekulinė nikelio masė

Apibrėžimas

Santykinė molekulinė medžiaga (M r) - Tai yra numeris, rodantis, kiek kartų šios molekulės masė yra didesnė nei 1/12 anglies atomo masė, ir. \\ t santykinis atominis elemento svoris (A) - Kiek kartų vidutinė atomų masė cheminis elementas Daugiau nei 1/12 anglies atomo masė.

Kadangi laisvoje nikelio būsenoje egzistuoja vieno pavadinimo molekulės NI forma, jo atominės ir molekulinės masės vertės sutampa. Jie yra lygūs 58,6934.

Nikelio izotopai

Yra žinoma, kad gamtos nikelio gali būti penkių stabilių izotopų 58 Ni, 60 Ni, 61 Ni, 62 Nii 64 Ni forma. Jų masės skaičiai yra atitinkamai 58, 60, 61, 62 ir 64. Nikelio 58 Ni izotopo atomo branduolyje yra dvidešimt aštuoni protonai ir trisdešimt neutronų, o likę izotopai nuo jo skiriasi tik neutronų skaičiumi.

Yra dirbtiniai nestabilūs nikelio izotopai su masės skaičiais nuo 48 iki 78 MI, taip pat aštuonios meta stabilios valstybės, tarp kurių ilgai gyveno ISOTOPE 59 NI su puse gyvenimo 76 tūkst.

Nikelio jonai

Elektroninė formulė, kuri rodo nikelio orbitos elektronų platinimą, yra toks:

1s 2 2s 2 2P 6 3S 2 3P 6 3D 8 4S 2.

Dėl cheminės sąveikos nikelio suteikia savo valentines elektronus, t. Y. Tai yra jų donoras ir tampa teigiamai įkrauta jonų:

Ni 0 -2e → Ni 2+;

Ni 0 -3e → Ni 3+.

Nikelio molekulė ir atomas

Laisvoje nikelio būsenoje egzistuoja vienos pavadinimo NI molekulės pavidalu. Pateikiame kai kurias būsenas, apibūdinančias atomą ir nikelio molekulę:

Nikelio lydiniai

Pagrindinė nikelio masė patenka į įvairių lydinių su geležies, vario, cinko ir kitų metalų gamybą. Nikelio priedas prie plieno padidina savo klampumą ir atsparumą korozijai.

Nikelio pagrindu lydiniai gali būti suskirstyti į karščiui atsparus (Nimony, Infonel, Hastella [daugiau kaip 60% nikelio, 15-20% chromo ir kitų metalų]), magnetinio (permalla) ir lydinių su specialiomis savybėmis (mono-metalo, nikeline , Konstantan, Inver, Platinit).

Pavyzdžiai sprendžiant problemas

1 pavyzdys.

Užduotis

Parašykite reakcijos lygtis, su kuriomis galima atlikti šias transformacijas: NICL 2 → NI → NISO 4 → NI (Nr. 3) 2 → NI (OH) 2 → NICL 2. Reakcijos, atsirandančios tirpaluose, lygtys vaizduoja jonų ir sutrumpintų jonų formas.

Atsakymas

Įdėję nikelio chlorido tirpalą (ii) aktyvesnį už nikelio metalą, galima įsigyti nikelio laisvą formą (pakaitinio reakcijos): Nicl 2 + Zn → Ni + Zncl 2; Ni 2+ + Zn 0 → Ni 0 + Zn 2+. Nikelio tirpia praskiestą sieros rūgštį, kad susidarytų nikelio sulfatas (II): Ni + H 2 SO 4 (praskiedžiama) → NISO 4 + H 2; Ni 0 + 2H + → NI2+ + H 2. Nitratų nikelio (ii) galima gauti keitimo reakcija: NISO 4 + BA (Nr. 3) 2 → NI (Nr. 3) 2 + BASO 4 ↓; Taigi 4 2- + BA 2+ → BASO 4 ↓. Pakabindami ant nitrato Nithel (II), šarmiškai galima gauti nikelio hidroksidu (II): Ni (Nr. 3) 2 + 2NaOH → NI (OH) 2 ↓ + 2nano 3; Ni 2+ + 2OH - \u003d Ni (OH) 2 ↓. Nikelio (II) chloridas (ii) iš nikelio hidroksido (II) gali būti gaunamas neutralizavimo reakcija su druskos rūgštimi: Ni (OH) 2 + 2HCl → Nicl 2 + 2H 2 O; OH - + H + \u003d H 2 O.

2 pavyzdys.

Užduotis	Kokį nikelio chlorido (ii) galima gauti, kai šildomas 17,7 g nikelio ir 12 litrų chloro (N.)? Koks tūrio 0,06M tirpalas gali būti paruoštas iš šios druskos masės?
Sprendimas Šis sprendimas	Mes rašome reakcijos lygtį: Ni + Cl 2 \u003d Nicl 2. Mes randame nikelio molio kiekį ( molar Mass. - 59 g / mol) ir chloras, įvestas į reakciją, naudojant terk sąlygoje nurodytus duomenis: n (ni) \u003d m (ni) / m (ni); n (ni) \u003d 17,7 / 59 \u003d 0,3 mol. n (Cl 2) \u003d V (Cl 2) / v m; n (Cl 2) \u003d 12/22,4 \u003d 0,54 mol. Pagal problemą N (Ni): N (Cl 2) \u003d 1: 1. Tai reiškia, kad chloras viršija ir visi tolesni skaičiavimai turėtų būti atliekami nikelyje. Mes surasime cheminės medžiagos kiekį ir masę suformuotos chlorido nikelio (II) (molinė masė 130 g / mol): n (Ni): N (Nicl 2) \u003d 1: 1; n (ni) \u003d n (Nicl 2) \u003d 0,3 mol. m (Nicl 2) \u003d N (Nicl 2) × m (NICL 2); m (Nicl 2) \u003d 0,3 × 130 \u003d 39 Apskaičiuokite 0,06 m tirpalo tūrį, kurį galima gauti nuo 39 g nikelio chlorido (II): V (NICL 2) \u003d N (NICL 2) / C (NICL 2); V (NICL 2) \u003d 0,3 / 0,06 \u003d 0,5 litrų.
Atsakymas	Nikelio chlorido masė (II) yra 39 g, 0,06 m tirpalo tūris yra 0,5 litrų (500 ml).

" Sudėtingi junginiai Nikelio ir jų savybių. "

Darbas sudarė studentams 2 grupės kursus 5202

Nikitin Dmitrijus ir Shaherhmullin Emil.

Kazanė 2014 m.

Išsamūs nikelio junginiai.

Nikelio surišimas į sudėtingą procesą, analitinę chemiją diagnozuojant ir nustatant cheminių medžiagų savybes ir pati elementą.

1. Sudėtingas monovalentinio nikelio junginys

Jų žinomas yra ribotas skaičius, o labiausiai nestabilus, lengvai nustumiantis ore; Junginiai dažomi daugiausia raudonai, gaunami atkuriant nikelio (II) junginius, tokius kaip - nikelio oksidas (II) Nio, nikelio hidroksidas (II) NI (OH) 2, nikelio sulfidas (II) NIS). Tai yra K2, NA2, K3, K2, - raudona.

2. Sudėtingi dvivalenčio nikelio junginiai

tai yra svarbiausi ir stabilios nikelio junginiai.

Slankiojanti NI2 + stiprių rūgščių druskų druskos yra beveik gerai tirpsta vandenyje, su jų sprendimais dėl hidrolizės rodo silpnai rūgštinę reakciją. Druskos santykinai tirpsta yra druska silpnos rūgštysVisų pirma, iš Anons CO32- ir PO43-hidratuotų jonų ni ·· bus nudažyti ryškiai žalia. Ta pati spalva yra būdinga tirpiklio kristallo rūgšties. Priešingai, bevandenės būklės, atskiros kompleksinės druskos yra dažytos kitaip, o spalvos ne visada sutampa su savo spalva NI2 + (geltona) ir priklauso nuo anijono pobūdžio.

Nuostata su šia valencija (Ni 2+) su amoniaku sudaro heksammininis kompleksas 2+ ir diapawatetraamamine kompleksas 2+. Šie kompleksai su anijomis sudaro mėlynos arba violetinės junginius, kurie labai supaprastina jų diagnozę.

Nikelio druskų (II) vandeninės druskos yra heksakvanicel (II) 2+ jonų. Pridedant prie šių jonų tirpalo, amoniako sprendimas Nikelio hidroksido (II) uratūra atsiranda žalia želatinė medžiaga. Šios nuosėdos yra ištirpinamos, kai dėl heksamminnicel jonų susidarymo pridedamas amoniako kiekis (II) 2+.

Kai kuriose amoniako nikels yra 2+ ir 2+ jonai. Junginiai, kurie yra kilę iš šių ir kitų nikelio amoniako jonų yra lengvai tirpsta vandenyje. Šių kompleksų susidarymas paaiškinamas tirpumu, esančiame daugelio nikelio junginių amoniako tirpalumu, netirpiu švariu vandeniu, pvz., Jo hidroksidu ir fosfatu

Nikelis taip pat yra labai linkęs į intrakomplex druskų susidarymą. Tai yra druskos, kai metalo atomas, įėjo į vandenį, pvz., Nikeliui, tuo pačiu metu susijęs su koordinavimo santykiu su kita rūgšties likučiu. Intro komplekso druskos dažnai yra išskirtinai žemas tirpumas. Nes pastaruoju metu jie tampa vis svarbesni analitinėje chemijoje. Vienas iš garsiausių šios klasės sudėtingų junginių atstovų yra nickeldimtilglyxime, kuris yra plačiai naudojamas nikelio analitiniam nustatymui.

Konkretūs atstovai apima heksaminiklį chlorido (ii).

Gesaminnicel chloridas (ii) CL2 - šviesiai - geltona arba šviesiai mėlyna higroskopiniai milteliai, iš dalies suskaidomi ant oro. Ištirpsta jau šaltu vandeniu. Gauto sudėtingo amoniako šiluminis stabilumas. Labai didelis. Vanduo išskiria hidroksido išleidimą

Ni: Cl2 \u003d 6h2o \u003d Ni (OH) 2 + 4NH4OH + 2NH4CL.

Nikelio deguonies poveikio amoniatų tirpalams nėra

Nikelio šiame valente yra kompleksai su tetraedral ir plokščios kvadratinės struktūros. Pavyzdžiui, kompleksas tetrachloronicelone (ii) 2- turi tetraedrinę struktūrą, o tetracianoninis (ii) kompleksas 2 yra plokščia kvadratinė struktūra.

Dimetilglyoxime / dimetil glioksimote nikelis.

NI 2+ jonų su dimetil glioksime reakcija yra apibūdinama (C4H8O2N2), kuri veda į intrakomplex junginio, rausvos raudonojo dimetilglyoxymote nikelio, kuris nėra pakankamai tirpsta vandenyje. Ni ni nikel (C 4 H 6 n 2 o 2) 2, prastai tirpūs vandenyje, NI (II) chelato kompleksas, kuris yra papildomai stabilizuotas dėl intramolekulinės vandenilio jungčių, kurios suteikia aiškią raudoną spalvą rūgštinėje aplinkoje, yra naudojamas analitinėje chemijoje kaip aukštos kokybės atsakas į nikelio jonus (II).

Galima gauti dimetilglyoxymote ni ni (C 4 h 6 n 2 o 2) 2, banga į druskos ni (ii) dimetilglyoksime (chuhano reagento) ir amoniako vandenį (amoniako alkoholį) tirpalą.

Reakcijos lygtis: NISO4 + 2C4H8O2N2 + 2NH3 \u003d\u003e NI (C4H7O2N2) 2 + (NH4) 2 SO4.