U interakciji su sa otopinom amonijaka srebrovog oksida 1. Reakcije sa amonijačnom otopinom srebrovog (I) oksida i alkalnom otopinom bakarnog (II) sulfata kvalitativne su reakcije na aldehide
Interakcija sa otopinom amonijaka srebrovog (I) oksida - "srebrna zrcalna reakcija".
Srebrni (I) oksid nastaje kao rezultat interakcije srebrovog (I) nitrata sa NH 4 OH.
Metalno srebro se taloži na stijenke epruvete u obliku tankog sloja, formirajući zrcalnu površinu.
Interakcija sa bakarnim (II) hidroksidom.
Za reakciju se koristi svježe pripremljeni Cu (OH) 2 s lužinom - pojava ciglastocrvenog taloga ukazuje na redukciju dvovalentnog bakra u monovalentni zbog oksidacije aldehidne skupine.
Reakcije polimerizacije (tipične za niže aldehide).
Linearna polimerizacija.
Isparavanjem ili dužim stajanjem otopine formaldehida nastaje polimer - paraformaldehid: n (H 2 C \u003d O) + nH 2 O → n (paraformaldehid, paraform)
Polimerizacija bezvodnog formaldehida u prisustvu katalizatora - gvožđe pentakarbonil Fe (CO) 5 - dovodi do stvaranja visoko-molekularnog jedinjenja sa n \u003d 1000 - poliformaldehida.
Ciklična polimerizacija (trimerizacija, tetrametrizacija).
Ciklični polimer
Reakcije polikondenzacije.
Reakcije polikondenzacije su procesi stvaranja supstanci velike molekularne težine, tijekom kojih kombinacija početnih monomera molekula prati oslobađanje proizvoda male molekulske mase kao H2O, HCl, NH3 itd.
U kiselom ili alkalnom medijumu, kada se zagrije, formaldehid formira proizvode visoke molekularne težine sa fenol-fenol-formaldehidnim smolama različitih struktura. Prvo, u prisustvu katalizatora, dolazi do interakcije između molekule formaldehida i molekula fenola da bi se dobio fenolni alkohol. Kada se zagriju, fenolni alkoholi se kondenzuju dajući fenol-formaldehidne polimere.
Fenol-formaldehidne smole koriste se za proizvodnju plastike.
Metode dobivanja:
1.Oksidacija primarnih alkohola:
a) katalitički (kat. Cu, t);
b) pod dejstvom oksidansa (K 2 Cr 2 O 7, KMnO 4 u kiselom mediju).
2. katalitička dehidrogenacija primarnih alkohola (kat. Cu, 300 o C);
3. hidroliza dihaloalkana koji sadrže 2 atoma halogena na prvom atomu ugljenika;
4.formaldehid se može dobiti katalitičkom oksidacijom metana:
CH 4 + O 2 → H 2 C \u003d O + H 2 O (kat. Mn 2+ ili Cu 2+, 500 o S)
5. Acetaldehid se dobija reakcijom Kucherova iz acetilena i vode u prisustvu živine (II) soli.
Praktična lekcija br. 5.
Tema: "Karboksilne kiseline".
Vrsta zanimanja: kombinovano (učenje novog materijala, ponavljanje i sistematizacija prošlosti).
Vrsta aktivnosti: praktična lekcija.
Trošenje vremena: 270 minuta.
Mjesto: soba za praktični rad iz hemije (br. 222).
Ciljevi lekcije:
Trening:
1. tražiti razumijevanje odnosa između strukture supstanci i njihovih hemijskih svojstava;
2. učvrstiti znanje o hemijskim svojstvima karboksilnih kiselina;
3. naučiti sastavljati jednadžbe reakcija koje karakteriziraju hemijska svojstva ove homologne serije;
4. učvrstiti znanje o kvalitativnim reakcijama na funkcionalne grupe organskih supstanci i sposobnost potvrđivanja ovih svojstava bilježenjem jednadžbi reakcija.
Obrazovni- educirati učenike da razmišljaju logično, da vide uzročno-posljedične veze, osobine neophodne u radu farmaceuta.
Nakon nastave, student bi trebao znati:
1. klasifikacija, izomerija, nomenklatura karboksilnih kiselina;
2. osnovna hemijska svojstva i metode dobijanja karboksilnih kiselina;
3. Kvalitativne reakcije na karboksilne kiseline.
Nakon nastave, učenik bi to trebao moći:
1. napiši jednadžbe hemijskih reakcija koje karakteriziraju svojstva karboksilnih kiselina.
Struktura plana lekcije
Moje svjetlo, ogledalo, reci mi, ali izvijesti cijelu istinu ... kako ti je otopina amonijaka pružila divnu sposobnost da odražavaš svjetlost i pokažeš lice koje te gleda? U stvari, nema tajne. poznat od kraja 19. vijeka zahvaljujući radovima njemačkih kemičara.
- metal je prilično otporan, ne hrđa i ne otapa se u vodi. Možete srebrnu vodu, ali niko neće reći da je to srebrno rješenje. Voda će ostati voda, čak i ako je rafinirana i dezinficirana. Tako su naučili pročišćavati vodu u davnim vremenima i još uvijek koriste ovu metodu u filtrima.
Ali soli i oksidi srebra dragovoljno ulaze u hemijske reakcije i rastvaraju se u tekućinama, uslijed čega se pojavljuju nove tvari koje su tražene kako u tehnologiji, tako i u svakodnevnom životu.
Formula je jednostavna - Ag 2 O. Dva atoma srebra i atom kiseonika formiraju srebrni oksid koji je osetljiv na svetlost. Međutim, drugi spojevi pronašli su veću primjenu u fotografiji, ali oksid je pokazao dispoziciju na reagense za amonijak. Konkretno, na amonijak, kojim su naše bake čistile proizvode kad bi potamnili.
Amonijak je spoj dušika i vodonika (NH 3). Azot čini 78% zemljine atmosfere. Posvuda je, kao jedan od najzastupljenijih elemenata na Zemlji. Vodena otopina amonijaka toliko se koristi da je odjednom dobila nekoliko naziva: amonijačna voda, kaustični amonijum, amonijev hidroksid, kaustični amonijak. Lako se zbuniti takvim nizom sinonima. Ako amonijačnu vodu razrijedimo u slabu 10% otopinu, dobivamo amonijak.
Kada su kemičari rastvorili oksid u vodi amonijaka, svijetu se pojavila nova supstanca - složeni spoj srebrni diamin hidroksid vrlo atraktivnih svojstava.
Proces je opisan hemijska formula: Ag 2 O + 4NH 4 OH \u003d 2OH + 3H2O.
Proces i formula hemijska reakcija amonijačna voda i srebrni oksid
U hemiji je ova supstanca poznata i kao Tollensov reagens, a ime je dobila po njemačkom kemičaru Bernhardu Tollensu, koji je reakciju opisao 1881. godine.
Ako samo laboratorij ne eksplodira
Brzo je postalo jasno da amonijačna otopina srebrovog oksida, iako nije stabilna, može stvoriti eksplozivna jedinjenja tokom skladištenja, pa se na kraju eksperimenata preporučuje uništavanje ostataka. Ali postoji i pozitivna strana: pored metala, sastav sadrži dušik i kiseonik, koji nakon razgradnje omogućuju oslobađanje srebrovog nitrata, koji nam je poznat kao medicinski lapis. Sada nisu toliko popularni, ali nekada su pekli i dezinficirali rane. Tamo gdje postoji opasnost od eksplozije, postoje lijekovi.
Ipak, otopina amonijaka srebrovog oksida stekla je slavu zahvaljujući drugim, ne manje važnim pojavama: od eksploziva i posrebrenja ogledala do opsežnih studija anatomije i organska hemija.
- Kada se acetilen propusti kroz otopinu amonijaka srebrovog oksida, na izlazu se stvara vrlo opasan acetilenid. Sposoban je eksplodirati zagrijavanjem i mehaničkim udarom, čak i od tinjajućeg iverja. Pri provođenju eksperimenata treba voditi računa da se izolira acetilenid u malim količinama. Kako čistiti laboratorijsko stakleno posuđe detaljno je opisano u sigurnosnim uputama.
- Ako srebrni nitrat ulijete u tikvicu s okruglim dnom, dodate otopinu amonijaka i glukozu te zagrijavate u vodenoj kupelji, tada će se metalni dio smjestiti na zidove i dno, stvarajući efekt refleksije. Proces je nazvan "reakcija srebrnog zrcala". Koristi se u industriji za proizvodnju božićnih kuglica, termosa i ogledala. Slatka glukoza pomaže da proizvod dovede do zrcalnog sjaja. Ali fruktoza nema ovo svojstvo, iako je slađa.
- Tollensov reagens koristi se u patološkoj anatomiji. Postoji posebna tehnika (Fontana-Masson metoda) za bojenje tkiva, uz pomoć koje se tokom disekcije u tkivima određuju melanin, argentafinske stanice i lipofuscin (starujući pigment koji je uključen u međustanični metabolizam).
- Koristi se u organskoj kemiji za analizu i detekciju aldehida, redukcionih šećera, hidroksikarboksilnih kiselina, polihidroksifenola, primarnih keto alkohola, aminofenola, α-diketona, alkil- i arilhidroksilamina, alkil- i arilhidrazina. Ovo je važan i neophodan reagens. Mnogo je doprinio organskim istraživanjima.
Kao što vidite, srebro nije samo nakit, novčići i fotoreagenti. Otopine njegovih oksida i soli tražene su u raznim poljima ljudske aktivnosti.
Ugljen-dioksid
1.aldehid
Amonijakova otopina srebrovog oksida
Oksidirajuće
2.oporavak
3. amfoterni
4.kiselina
Lipoična kiselina
2.hidroksilipoična kiselina
3.nitrolipoična kiselina
4.amino lipoična kiselina
A -2-hidroksibutandiojska kiselina, B-2-oksobutandiojska kiselina
2.A-2-oksobutandiojska kiselina, B-2-hidroksibutandiojska kiselina
3. A - dihidroksibutandiojska kiselina, B - 2-oksobutandiojska kiselina
4.A - 2-hidroksibutandiojska kiselina, B - butandiojska kiselina
21. Konačni proizvod redukcije 5-nitrofurfurala je ..
1,5-hidroksifurfural
Aminofurfural
3,5-metoksifurfural
4,5-metilaminofurfural
22. Jabučna kiselina se oksidira uz učešće NAD + u
Oksalooctena kiselina
2. sirćetna kiselina
3. jantarna kiselina
4.oksalna kiselina
23. Supstanca sastava C 4 H 8 O, u interakciji sa svježe pripremljenim rastvorom Cu (OH) 2, nastaje izobuterinska kiselina, nazvana ...
Metilpropanal
2) Butanon
3) 2-metilpropanol-1
Butanal
24. Oksidativna NAD + - ovisna deaminacija aminokiselina nastavlja se kroz fazu formiranja ...
5.hidroksi kiseline
Iminokiseline
7.nezasićene kiseline
8.polatomske kiseline
25. Stvaranje cistina iz cisteina odnosi se na ...
1. reakcije dodavanja
2. Reakcije supstitucije
3. reakcije oksidacije
Reakcije nukleofilnih adicija
26. Oksidativnom NAD + ovisnom deaminacijom 2-aminopropanske kiseline
formirano….
1.2 - hidroksipropanska kiselina
2.2 - oksopropanska kiselina
3.2 - metilpropanska kiselina
4.2 - metoksipropanska kiselina
27. Aldehidi su svedeni na ...
1.karboksilne kiseline
Primarni alkoholi
3.sekundarni alkoholi
4.epoksidi
28. Kada se ketoni obnove, ...
1.primarni alkoholi
2.polihidrični alkoholi
Sekundarni alkoholi
4. karboksilne kiseline
29. Epoksidi nastaju oksidacijom veza kisikom:
4.C \u003d C
30. Kvalitativna reakcija na nezasićene ugljovodonike je njihova oksidacija kalijum permanganatom. Ovo formira:
1.karboksilne kiseline
2.aldehidi
Dioli
4.aromatična jedinjenja
31. Do oksidacije etilnog alkohola u tijelu dolazi uz učešće koenzima:
1. PREKO +
3.hidrokinon
4.cyanocobalamin
31. Oksidacija etilnog alkohola u tijelu proizvodi:
1.hemoglobin
Acetaldehid
3. aminokiseline
4. ugljikohidrati
32. Sastav NAD + i NADH uključuje nukleinsku bazu ____:
Adenin
4.citozin
33. Struktura riboflavina uključuje heterocikl ______ ...
1.porfirin
3.kvinolin
Isoalloxazine
34. Kada se 4-metilpiridin oksidira, nastaje ...
Nikotinska kiselina
2.izonikotinska kiselina
3.stearinska kiselina
4.maslena kiselina
35. Iminokiselina je međuprodukt u ....
1.pri oksidaciji aromatičnih spojeva kiseonikom
S oksidativnom deaminacijom aminokiselina
3.pri redukciji disulfida
4.pri oksidaciji tioalkohola
36. Laktoza je reducirajuća bioza i oksidira se u ...
1.laktonska kiselina
Lactona
3.laktobionska kiselina
4.laktid
37. Kada se nitrofurfural reducira, nastaje ...
1.furatsilin
2.furalidon
Aminofurfural
4.amidopirin
38. Oksidativna deaminacija α-alanina stvara ...
Pyruvic acid
2.oksalna kiselina
3. mliječna kiselina
4. oksaloirćetna kiselina
39. Kada se glukoza obnovi, ...
Sorbitol
2.glukuronska kiselina
4.glukonske kiseline
40. Tirozin nastaje tokom reakcije hidroksilacije ...
Aminokiseline fenilalanina
2.triptofan aminokiseline
3.heterociklični piridinski spoj
4. hormon adrenalin
41. Nitro jedinjenja se u telu transformišu redukcijom do
1.nitrit
Aminov
3.hidroksilamini
4.oximes
42. Amini se mogu dobiti reakcijom ...
1.oksidacija nitro jedinjenja
Oporavak nitro jedinjenja
3. polimerizacija nitro jedinjenja
4.dehidracija nitro jedinjenja
43. Disulfidi se dobijaju kao rezultat reakcije oksidacije ...
Sulfonske kiseline
2.tioalkoholi
3.amino alkoholi
4.sulfati
44. U tijelu mliječna kiselina pod utjecajem NAD + ……. na piruvičnu kiselinu:
Oksidiran je
2.recovers
4.hidrolizuje
45. U tijelu, piruvična kiselina pod utjecajem NADH ……. na mliječnu kiselinu:
1.oksidirano
Oporavlja se
4.hidrolizuje
46. \u200b\u200bIzoalaksozin u riboflavinu se u telu redukuje na:
1.dihidroksiizoalaksozin
Dihydroisoallaxosin
3.allaksosin
4.dihidroksiallaksozin
47. Koenzim NAD + je ...
Oksidirani oblik
2.obnovljeni obrazac
3.tautamerni oblik
4.mezmerni oblik
48. NADH je _________ oblik koenzima
1.oksidirano
Obnovljeno
3.tutameric
4.mesomeric
49. Koenzim NAD + sadrži ugljikohidrate….
1.fructofuranose
2.glukofuranoza
3.glukopiranoza
Ribofuranoza
50. Koliko je ostataka fosforne kiseline uključeno u koenzim nikotinamid adenin dinukleotid.
51. Nikotinamid, koji je dio NAD +, NADH, NADP +, NADPH naziva se vitaminom:
52. In vivo, 2-oksoglutarna kiselina se redukuje u glutaminsku kiselinu uz učešće koenzima ...
NADH
53. U tijelu se etilni alkohol oksidira u acetaldehid uz učešće koenzima ...
1. PREKO +
54. Kalcijum glukonat koji se koristi u medicini je sol D - glukonske kiseline. D - glukonska kiselina nastaje oksidacijom glukoze bromnom vodom. Koju karakterističnu skupinu brom oksidira da bi stvorio ovu kiselinu?
1.alkohol
Aldehid
3.hidroksil
4.sulfhidril
55. Reakcije oksidacije glukoze koriste se za njeno otkrivanje u biološkim tečnostima (urin, krv). Najlakše se oksidira u molekuli glukoze ...
1.alkoholne grupe
Ugljovodonični skelet
3. karbonilna grupa
4. atomi vodonika
54. Nitrozo jedinjenja su međuprodukt ... ..
1. redukcija amina
2.oksidacija amina
Nikotin
2.parafin
3.naftalen
4.gvanin
56. Na koji se fragment koenzima NAD + i NADH odnosi znak "+"?
1. ostaci fosforne kiseline
1. nikotinamid
Riboza
4.adenin
57. Hidrokinoni sadrže ...
1.dvije aldehidne skupine
2.dvije karboksilne grupe
Dvije hidroksilne grupe
4. dvije amino grupe
58. FAD je aktivni oblik ... ..
1.koenzim Q
2.vitamin K 2
3.vitamin B 2
4.adrenalin
59. FAD u procesu oksidacije u tijelu….
1.prihvata dva protona i dva elektrona (+ 2H +, + 2e)
2. donira dva protona i dva elektrona (-2H +, - 2e)
3.ili daje ili prihvaća ovisno o podlozi
4.ne daje i ne prima protone
60. Odaberite aromatični heterociklični sistem, koji je dio koenzima FADH 2.
Isoallaxosin
2.nikotinamid
3.dihidroizoalaksozin
4.dihidrokinon
61. Odaberite nukleobazu koja je dio FAD-a.
Adenin
4.citozin
62. Izaberite proizvod koji nastaje tokom oksidacije sukcinata (soli jantarne kiseline) uz učešće NAD +.
1.malat (sol jabučne kiseline)
2.piruvat (sol piruvične kiseline)
Okso kiseline
4. karboksilne kiseline
68. Odaberite proizvod koji nastaje tokom oksidativne deaminacije glutaminske kiseline.
1,2-oksoglutarna kiselina
Oksoglutarna kiselina
4. jabučna kiselina
69. Flavin adenin dinukleotid (FAD +) u oksidaciji reakcije oporavka emisije ...
1.reduktivna svojstva
Oksidaciona svojstva.
70. Koenzim Q je derivat….
1.naphthoquinone
Benzoquinone
3.kvinolin
4.naftalen
71. Menakinon (vitamin K 2) je derivat….
Naphthoquinone
2.benzoquinone
3.kvinolin
4.naftalen
72. Kako se zove međuprodukt oksidacije dvostrukih veza:
1.hidroksid
Epoksid
73. Izaberite tačan naziv za konačni proizvod sljedeće transformacije:
1.hidroksilamin
Amine
3.nitrosyl
4.nitrosamin
74. Odaberite ispravno ime za konačni reakcijski proizvod:
Lipoična kiselina
2.dehidrolipoična kiselina
3. limunska kiselina
75. Izaberite tačno ime za predloženu vezu:
1.flavin adenin dinukleotid
2.izolaksozin
Riboflavin
4.flavinadenin mononukleotid
76. Izaberite tačan nastavak definicije: oksidirajuće sredstvo u organskoj kemiji je spoj koji ...
3.daje samo elektrone
Prihvata samo elektrone
77. Izaberite tačan nastavak definicije: reduktant u organskoj kemiji je spoj koji ...
1. donira dva protona i dva elektrona
2.prihvata dva protona i dva elektrona
Donira samo elektrone
4.Samo prihvaća elektrone
78. Kakvu vrstu reakcija možemo pripisati konverziji etilnog alkohola u acetaldehid uz učešće NAD +.
1.neutralizacija
2.dehidracija
Oksidacija
4. pristupanje - odvajanje
79. Koja kiselina nastaje tokom oksidacije etilbenzena:
1.toluidin
2.benzojski + mravlji
3.salicilna
4.benzojska + octena
80. Na koje proizvode se ubikinoni smanjuju u tijelu? Izaberi tačan odgovor.
Hidrokinon
2.menohinoni
3.phylloquinones
4.naftokinoni
81. Navedite reakciju kojom najaktivniji hidroksilni radikal nastaje u tijelu
1.H 2 O 2 + Fe 2+
2.O 2 . + O 2 . + 4 H +
82. Koji se radikal naziva superoksidni anionski radikal
2.O 2 .
83. Navedite reakciju kojom se u telu stvara anion-radikal superoksida
1.O 2 + e
84. Navedite reakciju kojom se vrši dismutacija
superoksidni anionski radikali
3. Oko 2 . + O 2 . + 4 H +
4. RO 2. + RO 2.
85. Navedite reakciju kojom tijelo uništava vodonik-peroksid bez stvaranja slobodnih radikala
1.H 2 O 2 → 2 OH.
3. Oko 2 . + O 2 . + 4 H +
4. RO 2. + RO 2.
Ugljen-dioksid
17. Oksidirajuće sredstvo u reakciji srebrnog ogledala je ____ ...
1.aldehid
2. Otopina srebrovog nitrata u amonijaku
rastvor amonijaka srebrovog oksida
4. Otopina srebrenog klorida amonijaka
18. U reakciji srebrnog zrcala aldehidi pokazuju _________ svojstva.
Oksidirajuće
2.oporavak
3. amfoterni
4.kiselina
19. Dihidrolipoična kiselina se oksidira do ____….
Lipoična kiselina
2.hidroksilipoična kiselina
3.nitrolipoična kiselina
4.amino lipoična kiselina
20. Odaberite od predloženih odgovora proizvode reakcije A i B
1. Pentin-1 reagira sa amonijačnom otopinom srebrovog oksida (talog):
HCºC-CH 2 -CH 2 -CH 3 + OH → AgCºC-CH 2 -CH 2 -CH 3 + 2NH 3 + H 2 O
2. Ciklopentenska boja u boji broma:
3. Ciklopentan ne reaguje sa vodom broma ili otopinom amonijaka srebrovog oksida.
Primjer 3. Pet epruveta s brojevima sadrže heksen, metilni ester mravlje kiseline, etanol, sirćetnu kiselinu i vodenu otopinu fenola.
Utvrđeno je da se pod dejstvom metalnog natrijuma na supstance iz epruveta 2, 4, 5 oslobađa plin. Supstance iz epruveta 3, 5 reaguju sa bromnom vodom; rastvorom amonijaka srebrovog oksida - supstance iz epruveta 1 i 4. Supstance iz 1, 4, 5 epruveta reaguju sa vodenom otopinom natrijum hidroksida.
Postavite sadržaj numeriranih epruveta.
Odluka.Radi prepoznavanja sastavit ćemo tablicu 2 i odmah staviti rezervu da stanje ovog problema ne uzima u obzir mogućnost brojnih interakcija, na primjer, metilformat s bromnom vodom, fenol s otopinom diammin srebrovog hidroksida. Znak - označava odsustvo interakcije, znak + - tekuća hemijska reakcija.
tabela 2
Interakcija utvrđenih supstanci sa predloženim reagensima
Primjer 4. Šest numeriranih epruveta sadrže otopine: izopropil alkohol, natrijum bikarbonat, sirćetna kiselina, anilin hlorovodonična kiselina, glicerin, proteini. Kako odrediti u kojoj se epruveti nalazi svaka supstanca?
Odluka. .
Kad se otopinama u numeriranim epruvetama doda bromova voda, u epruveti se stvori talog sa klorovodičnim anilinom kao rezultat njegove interakcije s bromnom vodom. Identificirana otopina anilinske klorovodične kiseline djeluje na preostalih pet otopina. Ugljendioksid se oslobađa u epruveti sa rastvorom natrijum bikarbonata. Ustanovljena otopina natrijevog bikarbonata utječe na ostale četiri otopine. In vitro sa sirćetna kiselina oslobađa se ugljen-dioksid. Preostale tri otopine tretiraju se otopinom bakarnog (II) sulfata, zbog čega se talog pojavljuje kao rezultat denaturacije proteina. Za identifikaciju glicerina, bakar (II) hidroksid se priprema od otopina bakar (II) sulfata i natrijum hidroksida. Bakar (II) hidroksid se dodaje u jednu od preostale dvije otopine. U slučaju rastvaranja bakarnog (II) hidroksida uz stvaranje prozirne otopine bakarnog glicerata svijetloplave boje, identificira se glicerin. Preostala otopina je otopina izopropil alkohola.
Primjer 5... Sedam numeriranih epruveta sadrže slijedeća rješenja organska jedinjenja: aminoocetna kiselina, fenol, izopropilni alkohol, glicerin, trikloroocetna kiselina, anilin-klorovodična kiselina, glukoza. Koristeći samo otopine sledećih anorganskih supstanci kao reagense: 2% otopina bakar (II) sulfata, 5% otopina gvožđa (III) hlorida, 10% otopina natrijum hidroksida i 5% otopina natrijum karbonata organska materijasadržane u svakoj epruveti.
Odluka. Odmah vas upozoravamo da ovdje nudimo usmeno objašnjenje identifikacije supstanci. .
Kada se otopinama uzetih u epruvete s brojevima doda otopina željezovog (III) klorida, nastaje crvena boja s aminooctenom kiselinom i ljubičasta s fenolom. Kad se uzorcima otopina uzetih u preostalih pet epruveta doda otopina natrijevog karbonata, oslobađa se ugljični dioksid u slučaju triklorooctene kiseline i anilin-klorovodične kiseline; reakcija se ne odvija sa ostalim supstancama. Hlorovodonična kiselina anilina može se razlikovati od trikloroctene kiseline dodavanjem natrijum hidroksida. Istodobno se u epruveti s anilinovom klorovodičnom kiselinom stvara emulzija anilina u vodi, a na epruveti s triklorooctenom kiselinom ne primjećuju se vidljive promjene. Određivanje izopropilnog alkohola, glicerina i glukoze vrši se na sljedeći način. U zasebnoj epruveti miješanjem 4 kapi 2% otopine bakar (II) sulfata i 3 ml 10% otopine natrijum hidroksida, dobiva se talog plavog bakra (II) hidroksida, koji je podijeljen u tri dijela.
Nekoliko kapi izopropil alkohola, glicerina i glukoze dodaje se u svaki dio posebno. U epruveti s dodatkom izopropilnog alkohola ne primjećuju se promjene; \u200b\u200bu epruveti s dodatkom glicerina i glukoze talog se rastvara stvarajući složene spojeve intenzivne plave boje. Nastali složeni spojevi mogu se razlikovati zagrijavanjem gornjeg dijela otopina u epruvetama na plameniku ili alkoholnoj lampi dok vrenje ne počne. Istodobno, u epruveti s glicerinom neće se primijetiti promjena boje, a u gornjem dijelu otopine glukoze pojavljuje se žuti talog bakarnog (I) hidroksida koji se pretvara u crveni talog bakarnog (I) oksida, donji dio tekućine koji nije zagrijan ostaje plav.
Primjer 6. Šest epruveta sadrže vodene otopine glicerina, glukoze, formalina, fenola, sirćetne i mravlje kiseline. Pomoću reagensa i opreme na stolu odredite supstance u epruvetama. Opišite definiciju. Napišite jednadžbe reakcija na osnovu kojih su utvrđene supstance.
Reagensi: CuSO 4 5%, NaOH 5%, NaHCO 3 10%, bromna voda.
Oprema: stalak s epruvetama, pipetama, vodenom kupkom ili ringlom.
Odluka
1. Određivanje kiselina.
Kada karboksilne kiseline stupe u interakciju s otopinom natrijum bikarbonata, oslobađa se ugljični dioksid:
HCOOH + NaHCO 3 → HCOONa + CO 2 + H 2 O;
CH 3 COOH + NaHCO 3 → CH 3 COONa + CO 2 + H 2 O.
Kiseline se mogu razlikovati reakcijom sa bromnom vodom. Mravlja kiselina obezbojava brom vodu
HCOOH + Br 2 \u003d 2HBr + CO 2.
Brom ne reaguje sa octenom kiselinom u vodenoj otopini.
2. Određivanje fenola.
Kada glicerol, glukoza, formalin i fenol stupe u interakciju s bromnom vodom, samo se u jednom slučaju otopina zamuti i istaloži bijeli talog 2,4,6-tribromofenola.
Glicerin, glukoza i formalin oksidiraju se bromovom vodom i otopina postaje bez boje. Glicerin se u ovim uvjetima može oksidirati u gliceraldehid ili 1,2-dihidroksiaceton
.
Dalja oksidacija glicerinskog aldehida dovodi do glicerinske kiseline.
HCHO + 2Br 2 + H 2 O → CO 2 + 4HBr.
Reakcija sa svježe pripremljenim talogom bakarnog (II) hidroksida omogućava razlikovanje glicerola, glukoze i formalina.
Kada se glicerin doda u bakarni (II) hidroksid, talog plave skute se rastvara i stvara se svetloplava otopina složenog bakarnog glicerata. Kada se zagrije, boja otopine se ne mijenja.
Kada se glukozi doda bakarni (II) hidroksid, takođe se stvara svijetloplava otopina kompleksa
.
Međutim, zagrijavanjem, kompleks se uništava i aldehidna skupina oksidira, dok se taloži crveni talog bakarnog (I) oksida
.
Formalin reagira sa bakarnim (II) hidroksidom samo zagrijavanjem dajući narančasti talog bakarnog (I) oksida
HCHO + 4Cu (OH) 2 → 2Cu 2 O ↓ + CO 2 + 5H 2 O.
Sve opisane interakcije mogu se predstaviti u Tabeli 3 radi lakšeg definiranja.
Tabela 3
Rezultati određivanja
Književnost
1. Traven V. F. Organska hemija: Udžbenik za univerzitete: 2 toma / V. F. Traven. - M.: ICC "Akademkniga", 2006.
2. Smolina TA i dr. Praktični rad na organskoj kemiji: Mala radionica. Udžbenik za univerzitete. / T. A. Smolina, N. V. Vasilieva, N. B. Kupletskaya. - M.: Obrazovanje, 1986.
3. Kucherenko NE i dr. Biokemija: Radionica / N. E. Kucherenko, Yu D. Babenyuk, A. N. Vasiliev i drugi - K.: Vyscha shkola, Izdavačka kuća u Kijevu. un-one, 1988.
4. Shapiro DK Radionica o biološkoj hemiji. - Mn: Viša škola, 1976.
5. V.K. Nikolaenko. Rješavanje problema povećane složenosti opće i anorganske hemije: Priručnik za nastavnike, ur. G.V. Lisichkina - K.: Rad.shk., 1990.
6. S. S. Churanov. Hemijske olimpijade u školi: Vodič za nastavnike. - M.: Obrazovanje, 1962.
7. Moskovske gradske hemijske olimpijade: Metodičke preporuke. Sastavio V.V. Sorokin, R.P. Surovtseva - M: 1988
8. Moderna hemija u problemima međunarodnih olimpijada. V. V. Sorokin, I. V. Svitanko, Yu. N. Sychev, S. S. Churanov - Moskva: Hemija, 1993.
9. E. A. Šiškin. Naučiti studente da rješavaju probleme kvaliteta u hemiji. - Kirov, 1990.
10. Hemijske olimpijade u problemima i rješenjima. Dijelovi 1 i 2. Sastavili A. P. Kebets, A. V. Sviridov, V. A. Galafeev, P. A. Kebets - Kostroma: Izdavačka kuća KGSKhA, 2000.
11. S. N. Perčatkin, A. A. Zajcev, M. V. Dorofejev. Hemijske olimpijade u Moskvi - M.: Izdavačka kuća MIKPRO, 2001.
12. Hemija 10-11: Zbirka problema sa rješenjima i odgovorima / V. V. Sorokin, I. V. Svitanko, Yu. N. Sychev, S. S. Churanov. - M.: "Izdavačka kuća AST": Izdavačka kuća LLC " ASTREL ", 2001.
Ovaj zadatak predložen je učenicima 11. razreda u praktičnom krugu III (regionalne) faze Sveruske olimpijade za školarce iz hemije u akademskoj 2009-2010.
Naziv "srebro" dolazi od asirskog "sarzu" (bijeli metal). Riječ "Argentum" vjerovatno je povezana s grčkim "argos" - "bijeli, sjajni".
Biti u prirodi. Srebro je u prirodi mnogo rjeđe od bakra. U litosferi srebro čini samo 10 -5% (težinski).
Izvorno srebro je vrlo rijetko; većina srebra se dobija iz njegovih jedinjenja. Najvažnija srebrna ruda je sjaj srebra ili argentita Ag 2 S. Kao nečistoća, srebro je prisutno u gotovo svim bakarnim i olovnim rudama.
Prijem. Gotovo 80% srebra dobija se usput s ostalim metalima prilikom obrade njihovih ruda. Srebro se od nečistoća odvaja elektrolizom.
Svojstva. Čisto srebro je vrlo mekan, bijeli, kovki metal koji karakterizira izuzetno visoka električna i toplotna vodljivost.
Srebro je metal niske aktivnosti koji se naziva takozvanim plemenitim metalima. Ne oksidira na vazduhu ni na sobnoj temperaturi ni pri zagrevanju. Zapaženo crnjenje predmeta od srebra rezultat je stvaranja crnog srebrovog sulfida Ag 2 S na površini pod uticajem sumporovodika sadržanog u vazduhu:
Pocrnjenje srebra se takođe događa kada predmeti izrađeni od njega dođu u kontakt hranakoji sadrže jedinjenja sumpora.
Srebro je otporno na razblažene sumporne i solne kiseline, ali je topljivo u azotnoj i koncentrovanoj sumpornoj kiselini:
Primjena. Srebro se koristi kao komponenta legura za nakit, kovanice, medalje, lemove, stolno i laboratorijsko staklo, za posrebrenje dijelova aparata u prehrambenoj industriji i ogledala, kao i za proizvodnju dijelova za elektrovakuumske uređaje, električne kontakte, elektrode, za obradu vode i kao katalizator organska sinteza.
Podsjetimo da jone srebra, čak i u zanemarivoj koncentraciji, karakterizira snažno izražen baktericidni učinak. Pored tretmana vodom, koristi se u medicini: koloidne otopine srebra (protargol, kolargol, itd.) Koriste se za dezinfekciju sluznice.
Spojevi srebra. Srebrni oksid (I) Ag 2 O je tamnosmeđi prah, pokazuje osnovna svojstva, slabo je topiv u vodi, ali daje otopini blago alkalnu reakciju.
Ovaj oksid se dobiva reakcijom čija je jednačina
Srebrni (I) hidroksid koji nastaje u reakciji je jaka, ali nestabilna baza; razlaže se na oksid i vodu. Srebrni (I) oksid može se dobiti djelovanjem na srebro s ozonom.
Znate otopinu amonijaka srebrovog (I) oksida kao reagensa: 1) za aldehide - kao rezultat reakcije nastaje „srebrno ogledalo“; 2) na alkine s trostrukom vezom na prvom atomu ugljenika - kao rezultat reakcije nastaju netopivi spojevi.
Otopina amonijaka srebrovog oksida (I) složeni je spoj diammin srebrovog (I) OH hidroksida.
Srebrni nitrat AgNO 3, koji se naziva i lapis, koristi se kao adstringentno baktericidno sredstvo u proizvodnji fotografskih materijala u galvanizaciji.
Srebrni fluorid AgF je žuti prah, jedini od halogenida ovog metala, topljiv u vodi. Dobija se delovanjem fluorovodonične kiseline na srebro (I) oksid. Koristi se kao komponenta luminofora i sredstvo za fluoriranje u sintezi fluorougljenika.
Srebrni klorid AgCl je bijela čvrsta supstanca koja nastaje kao bijeli sireni talog kada se detektuju hloridni joni u interakciji sa ionima srebra. Pod uticajem svetlosti razlaže se na srebro i hlor. Koristi se kao fotografski materijal, ali mnogo manje od srebrnog bromida.
Srebrni bromid AgBr je svijetložuta kristalna tvar nastala reakcijom između srebrnog nitrata i kalijum bromida. Ranije se široko koristio u proizvodnji fotografskog papira, filma i fotografskog filma.
Srebrni hromat Ag 2 CrO 4 i srebrni dihromat Ag 2 Cr 2 O 7 tamnocrvene su kristalne supstance koje se koriste kao boje u proizvodnji keramike.
Srebrni acetat CH 3 COOAg koristi se u galvanizaciji za srebrenje metala.
