Kako riješiti primjere hemije. Jednadžbe hemijskih reakcija

Shema hemijske reakcije.

Postoji nekoliko načina snimanja hemijske reakcije... Upoznali ste se sa "verbalnom" šemom reakcije u § 13.

Evo još jednog primjera:

sumpor + kiseonik -\u003e sumpor dioksid.

Lomonosov i Lavoisier otkrili su zakon očuvanja mase supstanci u hemijskoj reakciji. Formulirano je kako slijedi:

Objasnimo zašto mise pepeo i kalcinirani bakar razlikuju se od mase papira i bakra prije nego što se zagrije.

U procesu sagorijevanja papira sudjeluje kisik koji se nalazi u zraku (slika 48, a).

Stoga u reakciju ulaze dvije supstance. Pored pepela nastaju ugljični dioksid i voda (u obliku pare) koji ulaze u zrak i rasipaju se.

Slika: 48. Reakcije papira (a) i bakra (b) sa kisikom

Antoine-Laurent Lavoisier (1743-1794)

Izvanredni francuski hemičar, jedan od osnivača naučne hemije. Akademik Pariške akademije nauka. U hemiju je uveo kvantitativne (egzaktne) metode istraživanja. Eksperimentalno je odredio sastav zraka i dokazao da je sagorijevanje reakcija supstance sa kisikom, a voda spoj vodika i kisika (1774-1777).

Sastavio prvu tablicu jednostavnih supstanci (1789), zapravo predlažući klasifikaciju hemijski elementi... Neovisno o MV Lomonosovu, otkrio je zakon očuvanja mase supstanci u hemijskim reakcijama.

Slika: 49. Iskustvo koje potvrđuje zakon Lomonosova - Lavoisiera: a - početak eksperimenta; b - kraj eksperimenta

Njihova masa premašuje masu kiseonika. Stoga je masa pepela manja od mase papira.

Kada se bakar zagrije, kiseonik u zraku se "kombinira" s njim (slika 48, b). Metal se pretvara u crnu supstancu (formula mu je CuO, a ime mu je cuprum (P) oksid). Očito je da masa reakcijskog proizvoda mora premašiti masu bakra.

Prokomentirajte iskustvo prikazano na slici 49 i izvucite zaključak.

Pravo kao oblik naučnog znanja.

Do otkrića zakona u hemiji, fizici i drugim naukama događa se nakon što su naučnici proveli mnoge eksperimente i analizirali rezultate.

Zakon je generalizacija objektivnih, od čovjeka neovisnih veza između pojava, svojstava itd.

Zakon očuvanja mase supstanci tokom hemijske reakcije najvažniji je zakon hemije. Primjenjuje se na sve transformacije supstanci koje se događaju u laboratoriju i u prirodi.

Hemijski zakoni omogućavaju predviđanje svojstava supstanci i tok hemijskih reakcija, regulisanje procesa u hemijskoj tehnologiji.

Da bi se objasnio zakon iznose se hipoteze koje se ispituju uz pomoć odgovarajućih eksperimenata. Ako se potvrdi jedna od hipoteza, na njenoj osnovi se stvara teorija. U srednjoj školi upoznat ćete nekoliko teorija koje su naučnici hemikalije razvili.

Ukupna masa supstanci tijekom hemijske reakcije ne mijenja se, jer se atomi hemijskih elemenata tijekom reakcije ne pojavljuju ili nestaju, već se događa samo njihovo preslagivanje. Drugim riječima,
broj atoma svakog elementa prije reakcije jednak je broju njegovih atoma nakon reakcije. Na to ukazuju sheme reakcija dane na početku paragrafa. Zamijenimo strelice između lijeve i desne strane jednakim predznacima:

Takvi se zapisi nazivaju hemijskim jednadžbama.

Hemijska jednadžba je zapis o kemijskoj reakciji korištenjem formula reagensa i proizvoda, koji je u skladu sa zakonom o očuvanju mase supstanci.

Postoji mnogo shema reakcija ^ koje ne odgovaraju Lomonosov-Lavoisierovom zakonu.

Na primjer, reakcijska shema za stvaranje vode:

H 2 + O 2 -\u003e H 2 O.

Oba dijela dijagrama sadrže jednak broj atoma vodika, ali različit broj atoma kiseonika.

Pretvorimo ovu shemu u hemijsku jednadžbu.

Da bi desna strana imala 2 atoma kiseonika, ispred formule vode stavljamo koeficijent 2:

H 2 + O 2 -\u003e H 2 O.

Sada se s desne strane nalaze četiri atoma vodonika. Da bi isti broj atoma vodonika bio na lijevoj strani, ispred formule vodika zapisujemo koeficijent 2. Dobivamo hemijsku jednadžbu:

2H 2 + O 2 \u003d 2H 2 0.

Dakle, da bi se reakcijska shema pretvorila u kemijsku jednadžbu, potrebno je odabrati koeficijente za svaku tvar (ako je potrebno), zapisati ih ispred kemijskih formula i strelicu zamijeniti znakom jednakosti.

Možda će neko od vas izvesti sljedeću jednadžbu: 4H 2 + 20 2 \u003d 4H 2 0. U njoj lijeva i desna strana sadrže jednak broj atoma svakog elementa, ali svi se koeficijenti mogu smanjiti dijeljenjem s 2. Ovo treba obaviti.

Zanimljivo je

Hemijska jednadžba ima puno zajedničkog sa matematičkom.

Ispod su različiti načini za bilježenje razmatrane reakcije.

Pretvorite shemu reakcija Cu + O 2 -\u003e CuO u hemijsku jednadžbu.

Završimo teži zadatak: pretvorimo reakcijsku shemu u kemijsku jednadžbu

Na lijevoj strani dijagrama - I atom aluminijuma, a na desnoj - 2. Stavili smo koeficijent 2 ispred formule metala:

Desno je tri puta više atoma sumpora nego lijevo. Zapišimo koeficijent 3 s lijeve strane ispred formule spoja sumpora:

Sada je na lijevoj strani broj atoma vodonika 3 2 \u003d 6, a na desnoj - samo 2. Da bi oni bili 6 s desne strane, stavljamo koeficijent 3 (6: 2 \u003d 3) u ispred formule vodika:

Uporedimo broj atoma Kiseonika u oba dijela dijagrama. Oni su isti: 3 4 \u003d 4 * 3. Zamijenite strelicu znakom jednakosti:

nalazi

Hemijske reakcije se zapisuju pomoću reakcijskih shema i hemijskih jednadžbi.

Reakcijska shema sadrži formule reagensa i proizvoda, a kemijska jednadžba također sadrži koeficijente.

Hemijska jednadžba je u skladu sa zakonom o očuvanju mase Lomonosov - Lavoisier:

masa supstanci koje su ušle u hemijsku reakciju jednaka je masi supstanci nastalih kao rezultat reakcije.

Atomi hemijskih elemenata se tijekom reakcija ne pojavljuju ili nestaju, već se događa samo njihovo preslagivanje.

?
105. Koja je razlika između hemijske jednadžbe i reakcijske sheme?

106. Stavite koeficijente koji nedostaju u zapise reakcija:

107. Sljedeće sheme reakcija pretvorite u kemijske jednadžbe:

108. Sastavite formule proizvoda reakcije i odgovarajuće hemijske jednadžbe:

109. Umjesto točkica, zapišite formule jednostavnih supstanci i sastavite hemijske jednadžbe:

Imajte na umu da se bor i ugljenik sastoje od atoma; fluor, hlor, vodonik i kiseonik potiču iz dvoatomnih molekula, a fosfor (beli) iz tetraatomskih molekula.

110. Prokomentirajte sheme reakcija i pretvorite ih u kemijske jednadžbe:

111. Koja je masa živog vapna nastala tokom dužeg zagrijavanja 25 g krede, ako se zna da je oslobođeno 11 g ugljen-dioksida?

Popel P.P., Kriklya L.S., Khimiya: Pidruch. za 7 kl. zagalnoosvit. navch. prl. - K.: VTS "Akademija", 2008. - 136 str: il.

Sadržaj lekcije okvir i podrška lekcije prezentacija lekcije prezentacija lekcije interaktivne tehnologije akcelerativne metode nastave Vježbaj testovi, mrežni zadaci i vježbe, domaće zadaće, radionice i treninzi, pitanja za predavanja Ilustracije video i audio materijali fotografije, slike grafike, tabele, dijagrami stripovi, parabole, izreke, križaljke, anegdote, vicevi, citati Dodaci sažeci varalice čips za znatiželjne članke (MAN) literatura osnovni i dodatni rječnik pojmova Poboljšanje udžbenika i lekcija ispravljanje grešaka u udžbeniku; zamjena zastarjelih znanja novima Samo za nastavnike kalendarski planovi programi učenja smjernice

Evidencija hemijske interakcije koja odražava kvantitativne i kvalitativne informacije o reakciji naziva se jednadžbom hemijskih reakcija. Reakcija je napisana hemijskim i matematičkim simbolima.

Osnovna pravila

Hemijske reakcije uključuju pretvaranje nekih supstanci (reagensi) u druge (proizvodi reakcije). To je zbog interakcije vanjskih elektronskih ovojnica supstanci. Kao rezultat toga, nove veze nastaju od početnih veza.

Da bi se grafički izrazio tok hemijske reakcije, koriste se određena pravila za sastavljanje i pisanje hemijskih jednadžbi.

Na lijevoj strani su napisane početne supstance koje međusobno djeluju, tj. sažimaju se. Kada se jedna supstanca razgradi, zapisuje se njena formula. Na desnoj strani bilježe se supstance dobivene tokom hemijske reakcije. Primjeri napisanih jednadžbi sa simbolima:

• CuSO 4 + 2NaOH → Cu (OH) 2 ↓ + Na 2 SO 4;
• CaCO 3 \u003d CaO + CO 2;
• 2Na 2 O 2 + 2CO 2 → 2Na 2 CO 3 + O 2;
• CH 3 COONa + H 2 SO 4 (konc.) → CH 3 COOH + NaHSO 4;
• 2NaOH + Si + H2O → Na2 SiO3 + H2.

Koeficijenti ispred hemijskih formula pokazuju broj molekula supstance. Jedinica nije stavljena, već se podrazumijeva. Na primjer, jednačina Ba + 2H 2 O → Ba (OH) 2 + H 2 pokazuje da se iz jedne molekule barijuma i dvije molekule vode dobija jedna molekula barijevog hidroksida i jedan vodonik. Ako preračunamo količinu vodonika, tada ćete s desne i lijeve strane dobiti po četiri atoma.

Oznake

Za sastavljanje jednadžbi kemijskih reakcija potrebno je znati određene oznake koje pokazuju kako teče reakcija. Sljedeći znakovi koriste se u hemijskim jednadžbama:

• → - nepovratna, izravna reakcija (ide u jednom smjeru);
• ⇄ ili ↔ - reakcija je reverzibilna (teče u oba smjera);
• - ispušta se plin;
• ↓ - pada talog;
• hν - rasvjeta;
• t ° - temperatura (može se navesti broj stepeni);
• Q - toplota;
• E (tv.) - čvrst;
• E (plin) ili E (g) - plinovita supstanca;
• E (konc.) - koncentrirana supstanca;
• E (vod.) - vodena otopina supstance.

Slika: 1. Padavine taloga.

Umjesto strelice (→), može se staviti znak jednakosti (\u003d), koji pokazuje poštivanje zakona očuvanja materije: i s lijeve i s desne strane broj atoma supstanci je jednak. Prilikom rješavanja jednadžbi prvo se stavlja strelica. Nakon izračuna koeficijenata i jednadžbi desne i lijeve strane, ispod strelice se povlači crta.

Uvjeti reakcije (temperatura, osvjetljenje) naznačeni su na vrhu znaka napredovanja reakcije (→, ⇄). Formule katalizatora su također potpisane odozgo.

Slika: 2. Primjeri reakcijskih uvjeta.

Koje su jednadžbe

Hemijske jednadžbe klasificirane su prema različitim kriterijima. U tabeli su predstavljene glavne metode klasifikacije.

Potpiši	Reakcije	Opis	Primjer
Promjenom količine reagensa i konačnih supstanci	Zamjene	Nove jednostavne i složene supstance nastaju od jednostavne i složene supstance	2Na + 2H 2 O → 2NaOH + H 2
	Veze	Nekoliko supstanci tvori novu supstancu	C + O 2 \u003d CO 2
	Razgradnja	Nekoliko supstanci nastaje od jedne supstance	2Fe (OH) 3 → Fe 2 O 3 + 3H 2 O
	Razmjena jona	Razmjena sastavnih dijelova (jona)	Na 2 CO 3 + H 2 SO 4 → Na 2 SO 4 + CO 2 + H 2 O
Stvaranjem toplote	Egzotermno	Proizvodnja toplote	C + 2H 2 \u003d CH 4 + Q
	Endothermic	Apsorpcija toplote	N 2 + O 2 → 2NO - Q
Po vrsti energetskog uticaja	Elektrohemijska	Akcija električne struje
	Fotohemijski	Djelovanje svjetlosti
	Termohemijski	Akcija visoke temperature
Prema agregatnom stanju	Homogena	Ista država	CuCl 2 + Na 2 S → 2NaCl + CuS ↓
	Heterogena	Razno stanje	4N 2 O (l) + 3Fe (s) → Fe 3 O 4 + 4H 2

Postoji koncept hemijska ravnoteža, svojstveno samo reverzibilnim reakcijama. Ovo je stanje u kojem su brzine reakcija naprijed i natrag, kao i koncentracija tvari jednake. Ovo stanje karakterizira konstanta hemijske ravnoteže.

Pod vanjskim utjecajem temperature, tlaka, svjetlosti, reakcija se može pomaknuti prema smanjenju ili povećanju koncentracije određene supstance. Ovisnost konstante ravnoteže o temperaturi izražava se pomoću jednačina izobare i izohore. Jednačina izoterme odražava zavisnost energije i konstanti ravnoteže. Ove jednadžbe pokazuju smjer reakcije.

Slika: 3. Jednadžbe izobara, izohora i izotermi.

Šta smo naučili?

Na satu hemije 8. razreda razmatrana je tema jednadžbi hemijskih reakcija. Sastavljanje i pisanje jednačina odražava tok hemijske reakcije. Postoje određene oznake koje pokazuju stanje supstanci i uvjete za reakciju. Nekoliko vrsta hemijskih reakcija razlikuje se prema različitim kriterijima: po količini supstance, agregacijskom stanju, apsorpciji energije, utjecaju energije.

Test po temi

Procjena izvještaja

Prosječna ocjena: 4.3. Ukupan broj ocjena: 362.

Glavni predmet razumijevanja u kemiji su reakcije između različitih kemijskih elemenata i tvari. Velika svijest o valjanosti interakcije tvari i procesa u kemijskim reakcijama omogućuje ih usmjeravanje i korištenje u njihove vlastite svrhe. Hemijska jednadžba je metoda izražavanja hemijske reakcije, u kojoj su napisane formule početnih supstanci i proizvoda, pokazatelji koji pokazuju broj molekula bilo koje supstance. Hemijske reakcije se dijele na reakcije kombinacije, supstitucije, razgradnje i razmjene. Takođe je među njima dopušteno razlikovati redoks, jonske, reverzibilne i ireverzibilne, egzogene itd.

Instrukcije

1. Utvrdite koje supstance međusobno djeluju u vašoj reakciji. Zapišite ih na lijevoj strani jednadžbe. Na primjer, razmotrite kemijsku reakciju između aluminija i sumporne kiseline. Smjestite reagense s lijeve strane: Al + H2SO4 Zatim stavite znak jednakosti, kao u matematičkoj jednadžbi. U hemiji možete vidjeti strelicu usmjerenu udesno, ili dvije suprotno usmjerene strelice, "znak reverzibilnosti". Kao rezultat interakcije metala s kiselinom nastaju sol i vodik. Produkte reakcije zapišite kasnije od znaka jednakosti, s desne strane. Al + H2SO4 \u003d Al2 (SO4) 3 + H2 Ovo je shema reakcije.

2. Da biste napravili hemijsku jednadžbu, morate pronaći pokazatelje. Na lijevoj strani prethodno dobivene šeme sumporna kiselina sadrži atome vodika, sumpora i kiseonika u omjeru 2: 1: 4, na desnoj strani su 3 atoma sumpora i 12 atoma kiseonika u soli i 2 vodonika atomi u molekulu gasa H2. Na lijevoj strani, omjer ova 3 elementa je 2: 3: 12.

3. Da biste izjednačili broj atoma sumpora i kiseonika u sastavu aluminijum (III) sulfata, stavite indikator na lijevu stranu jednadžbe ispred kiseline 3. Sada je šest atoma vodonika na lijevoj strani. Da biste izjednačili broj elemenata vodonika, stavite indikator 3 ispred njega s desne strane. Sad je omjer atoma u oba dijela 2: 1: 6.

4. Preostaje izjednačavanje broja aluminijuma. Budući da sol sadrži dva atoma metala, stavite 2 ispred aluminijuma na lijevoj strani dijagrama, kao rezultat, dobit ćete jednadžbu reakcije za ovaj dijagram. 2Al + 3H2SO4 \u003d Al2 (SO4) 3 + 3H2

Reakcija je transformacija nekih hemikalija u druge. A formula za njihovo pisanje uz pomoć posebnih simbola jednačina je ove reakcije. Postoji različite vrste hemijske interakcije, ali pravilo za pisanje njihovih formula je identično.

Trebat će vam

• periodični sistem hemijskih elemenata D.I. Mendeleev

Instrukcije

1. Na lijevoj strani jednadžbe napisane su početne supstance koje reagiraju. Zovu se reagensi. Snimka se vrši uz pomoć posebnih simbola koji označavaju bilo koju supstancu. Znak plusa stavlja se između reagenskih tvari.

2. Na desnoj strani jednadžbe ispisana je formula dobivene jedne ili više supstanci koje nazivamo produktima reakcije. Umjesto znaka jednakosti, između lijeve i desne strane jednadžbe postavlja se strelica koja pokazuje smjer reakcije.

3. Kasnije, zapisujući formule reagensa i produkata reakcije, trebate rasporediti pokazatelje jednadžbe reakcije. To se radi tako da, prema zakonu o očuvanju mase materije, broj atoma istog elementa na lijevoj i desnoj strani jednadžbe ostane identičan.

4. Da biste pravilno rasporedili pokazatelje, morate razaznati bilo koju od tvari koje reagiraju. Da biste to učinili, uzmite jedan od elemenata i usporedite broj njegovih atoma lijevo i desno. Ako je različit, tada je potrebno pronaći broj koji je višekratnik brojeva koji označavaju broj atoma date supstance na lijevoj i desnoj strani. Nakon toga, taj se broj dijeli s brojem atoma supstance u odgovarajućem dijelu jednadžbe, a za svaki od njegovih dijelova dobiva se eksponent.

5. Iz činjenice da je indikator postavljen ispred formule i odnosi se na svaku supstancu koja je u njemu uključena, sljedeći će korak biti usporedba dobivenih podataka s brojem druge supstance koja je uključena u formulu. To se izvodi na isti način kao i kod prvog elementa, uzimajući u obzir bliži pokazatelj za svaku formulu.

6. Kasnije, nakon rastavljanja svih elemenata formule, vrši se završna provjera korespondencije lijeve i desne strane. Tada se jednadžba reakcije može smatrati potpunom.

Povezani videozapisi

Bilješka!
U jednadžbama hemijskih reakcija nemoguće je preurediti lijevu i desnu stranu. Inače ćete dobiti dijagram potpuno drugačijeg procesa.

Koristan savjet
Broj atoma i pojedinačnih reagenskih supstanci i supstanci koje čine produkte reakcije određuje se pomoću periodični sistem hemijski elementi D.I. Mendeleev

Koliko je priroda za ljude iznenađujuća: zimi zemlju ogrne snježnim poplunom, u proljeće otkriva da kokice pahuljice, sve živo, ljeti pobuni nered boja, na jesen zapali biljke crvenom vatrom ... I samo ako malo bolje razmislite i pogledate izbliza, možete vidjeti što stoje iza svih ovih uobičajenih promjena teških fizičkih procesa i KEMIJSKIH REAKCIJA. A da biste proučavali sva živa bića, morate biti u stanju riješiti hemijske jednadžbe. Glavni zahtjev za izjednačavanje hemijskih jednadžbi je poznavanje zakona očuvanja broja materije: 1) broj materije prije reakcije jednak je broju materije nakon reakcije; 2) ukupan broj supstance prije reakcije jednak je ukupnom broju supstance nakon reakcije.

Instrukcije

1. Da biste izjednačili hemijski "primjer", potrebno je izvršiti nekoliko koraka. jednačina reakcije općenito. Da biste to učinili, označite nepoznate pokazatelje ispred formula supstanci slovima latinične abecede (x, y, z, t itd.). Neka bude potrebno izjednačiti reakciju kombiniranja vodika i kisika, što će rezultirati vodom. Prije molekula vodonika, kisika i vode, stavite latinična slova (x, y, z) - indikatore.

2. Za bilo koji element, na osnovu fizičke ravnoteže, sastavite matematičke jednadžbe i dobijte sistem jednadžbi. U gornjem primjeru, za vodonik s lijeve strane, uzmite 2x, jer ima indeks "2", s desne - 2z, čaj također ima indeks "2". Ispada 2x \u003d 2z, dakle, x \u003d z. Za kiseonik s lijeve strane uzmite 2y, jer postoji indeks “2”, s desne - z, ne postoji indeks za čaj, što znači da je jednak jedinici, što obično nije zapisano. Dakle, 2y \u003d z, a z \u003d 0,5y.

Bilješka!
Ako u jednadžbi sudjeluje veći broj kemijskih elemenata, zadatak se ne komplicira, već se povećava volumen, što se ne treba bojati.

Koristan savjet
Dopušteno je izjednačavanje reakcija pomoću teorije vjerovatnoće, koristeći valencije hemijskih elemenata.

Savjet 4: Kako sastaviti redoks reakciju

Redoks reakcije su reakcije s promjenom stanja oksidacije. Često se dogodi da se daju početne supstance i potrebno je napisati produkte njihove interakcije. Povremeno ista supstanca može proizvesti različite finalne proizvode u različitim okruženjima.

Instrukcije

1. Ovisno ne samo o reakcijskom mediju, već i o oksidacijskom stanju, supstanca se ponaša drugačije. Supstanca u svom najvišem oksidacionom stanju je uvek oksidirajuće sredstvo, u najnižem - redukciono sredstvo. Da bi stvorili kiselo okruženje, tradicionalno koriste sumporna kiselina (H2SO4), rjeđe azot (HNO3) i klorovodik (HCl). Ako je potrebno, koristimo natrijum hidroksid (NaOH) i kalijum hidroksid (KOH) za stvaranje alkalnog medija. U nastavku ćemo razmotriti neke primjere supstanci.

2. Ion MnO4 (-1). IN kiselo okruženje pretvara se u Mn (+2), bezbojno rješenje. Ako je medij neutralan, tada nastaje MnO2 i nastaje smeđi talog. U alkalnom okruženju dobivamo MnO4 (+2), zelenu otopinu.

3. Vodikov peroksid (H2O2). Ako je oksidirajuće sredstvo, tj. prihvata elektrone, zatim se u neutralnim i alkalnim medijima transformiše prema shemi: H2O2 + 2e \u003d 2OH (-1). U kiselom mediju dobijamo: H2O2 + 2H (+1) + 2e \u003d 2H2O. Pod uslovom da je vodonik-peroksid redukciono sredstvo, tj. odustaje od elektrona, u kiselom okruženju nastaje O2, u alkalnom - O2 + H2O. Ako H2O2 uđe u okruženje s jakim oksidacijskim sredstvom, i sam će biti redukcijski agens.

4. Jon Cr2O7 je oksidirajuće sredstvo; u kiselom mediju pretvara se u 2Cr (+3), koji su zeleni. Od jona Cr (+3) u prisustvu hidroksidnih jona, tj. u alkalnom okruženju nastaje žuti CrO4 (-2).

5. Evo primjera sastava reakcije: KI + KMnO4 + H2SO4 - U ovoj reakciji Mn je u najvišem oksidacijskom stanju, tj. Oksidirajuće je sredstvo, prihvaćajući elektrone. Medij je kiseo, kao što pokazuje sumporna kiselina (H2SO4). Ovdje je redukcijsko sredstvo I (-1), on predaje elektrone, istovremeno povećavajući svoje stanje oksidacije. Zapisujemo produkte reakcije: KI + KMnO4 + H2SO4 - MnSO4 + I2 + K2SO4 + H2O. Indikatore slažemo elektroničkom ravnotežnom metodom ili metodom polureakcije, dobivamo: 10KI + 2KMnO4 + 8H2SO4 \u003d 2MnSO4 + 5I2 + 6K2SO4 + 8H2O.

Povezani videozapisi

Bilješka!
Ne zaboravite smjestiti indikatore u reakcije!

Hemijske reakcije su interakcija supstanci, praćena promjenom njihovog sastava. Drugim riječima, tvari koje ulaze u reakciju ne odgovaraju tvarima koje proizlaze iz reakcije. Osoba se susreće sa sličnim interakcijama svakog sata, svake minute. Procesi čaja koji se događaju u njegovom tijelu (disanje, sinteza proteina, probava, itd.) Također su kemijske reakcije.

Instrukcije

1. Svaka hemijska reakcija mora se pravilno zabilježiti. Jedan od glavnih zahtjeva je da broj atoma cijelog elementa supstanci na lijevoj strani reakcije (nazivaju se "početne supstance") odgovara broju atoma istog elementa u supstancama s desne strane bočne strane (nazivaju se "produkti reakcije"). Drugim riječima, zapis reakcije mora biti izjednačen.

2. Pogledajmo konkretan primjer. Šta se događa kada plinski plamenik svijetli u kuhinji? Prirodni plin reagira s kisikom u zraku. Ova reakcija oksidacije je toliko egzotermna, odnosno praćena ispuštanjem toplote, da se pojavljuje plamen. Uz pomoć koje ili kuvate hranu, ili podgrijavate bliže skuvanu hranu.

3. Da bismo to olakšali, pretpostavimo da se prirodni plin sastoji samo od jedne njegove komponente - metana, koji ima formulu CH4. Jer šta je sastaviti i izjednačiti ovu reakciju?

4. Kada se gorivo koje sadrži ugljen sagorijeva, odnosno kada se ugljen oksidira kiseonikom, nastaje ugljični dioksid. Poznata vam je njegova formula: CO2. A šta nastaje tokom oksidacije vodonika sadržanog u metanu kisikom? Vodena para, naravno. Čak i osoba koja je najudaljenija od hemije zna njezinu formulu napamet: H2O.

5. Ispada, zapišite početne supstance na lijevoj strani reakcije: CH4 + O2, odnosno na desnoj strani će biti produkti reakcije: CO2 + H2O.

6. Napredni zapis ove hemijske reakcije će biti daljnji: SN4 + O2 \u003d SO2 + N2O.

7. Izjednačite gornju reakciju, odnosno postignite osnovno pravilo: broj atoma cijelog elementa na lijevoj i desnoj strani hemijske reakcije mora biti identičan.

8. Možete vidjeti da je broj atoma ugljenika jednak, ali je broj atoma kiseonika i vodonika različit. Na lijevoj strani nalaze se 4 atoma vodonika, a na desnoj - samo 2. Zbog toga ispred formule vode stavite indikator 2. Dobijte: CH4 + O2 \u003d CO2 + 2H2O.

9. Atomi ugljenika i vodonika su izjednačeni, sada ostaje da se isto učini sa kiseonikom. Na lijevoj strani atoma kisika nalaze se 2, a na desnoj strani - 4. Stavljajući indikator 2 ispred molekule kisika, dobit ćete konačni zapis o reakciji oksidacije metana: CH4 + 2O2 \u003d CO2 + 2H2O .

Jednadžba reakcije uvjetni je zapis kemijskog procesa u kojem se neke supstance pretvaraju u druge s promjenom svojstava. Zabilježiti hemijske reakcije, formule supstanci i vještine o hemijska svojstva veze.

Instrukcije

1. Formule napišite ispravno prema njihovim imenima. Na primjer, aluminij-oksid Al? O?, Indeks 3 od aluminijuma (odgovara njegovom oksidacijskom stanju u ovom spoju), stavljen blizu kisika, i indeks 2 (oksidacijsko stanje kisika) blizu aluminijuma. Ako je stanje oksidacije +1 ili -1, tada indeks nije postavljen. Na primjer, trebate zapisati formulu za amonijev nitrat. Nitrat je kiseli ostatak dušične kiseline (-NO2, s.o. -1), amonijuma (-NH?, S.o. +1). Dakle, formula za amonijum nitrat je NH? NE? Povremeno je u nazivu jedinjenja naznačeno stanje oksidacije. Sumpor oksid (VI) - SO?, Silicijum oksid (II) SiO. Neke primitivne supstance (gasovi) napisane su indeksom 2: Cl?, J?, F?, O?, H? itd.

2. Morate znati koje supstance reaguju. Vidljivi znakovi reakcije: razvoj gasova, metamorfoza boja i padavina. Snažne reakcije često prolaze bez vidljivih promjena. Primjer 1: reakcija neutralizacije H? SO? + 2 NaOH? Na? SO? + 2 H? O Natrijum hidroksid reaguje sa sumpornom kiselinom formirajući rastvorljivu sol natrijum sulfata i vode. Natrijum-jon se odvaja i kombinira s kiselim ostatkom, zamjenjujući vodonik. Reakcija se odvija bez vanjskih znakova. Primjer 2: jodoformni test C? H? OH + 4 J? + 6 NaOH? CHJ ?? + 5 NaJ + HCOONa + 5 H? O Reakcija se odvija u nekoliko faza. Konačni rezultat je taloženje žutih kristala jodoforma (dobra reakcija na alkohole). Primjer 3: Zn + K? SO? ? Reakcija je nezamisliva, jer u nizu metalnih naprezanja, cink je kasniji od kalijuma i ne može ga istisnuti iz spojeva.

3. Zakon očuvanja mase kaže: masa supstanci koje su ušle u reakciju jednaka je masi nastalih supstanci. Nadležno bilježenje hemijske reakcije pola je furore. Potrebno je rasporediti indikatore. Počnite se izjednačavati sa onim spojevima u formulama kojih postoje veliki indeksi. K? Cr? O? + 14 HCl? 2 CrCl? + 2 KCl + 3 Cl ?? + 7 H? O Počnite postavljati indikatore kalijumovim dihromatom, jer njegova formula sadrži najveći indeks (7). Takva preciznost u bilježenju reakcija potrebna je za izračunavanje mase, zapremine, koncentracije, oslobođene energije i drugih veličina. Budi pazljiv. Sjetite se najčešćih formula za kiseline i baze, kao i za ostatke kiselina.

Savjet 7: Kako odrediti Redox jednadžbe

Hemijska reakcija je proces reinkarnacije supstanci koji se događa s promjenom njihovog sastava. Tvari koje ulaze u reakciju nazivaju se početnim, a one koje nastaju kao rezultat tog procesa proizvodima. Dogodi se da tokom hemijske reakcije elementi koji čine početne supstance promijene svoje stanje oksidacije. Odnosno, oni mogu prihvatiti tuđe elektrone i odreći se svojih. U stvari, i u drugom slučaju, njihova se naplata mijenja. Takve se reakcije nazivaju redoks reakcijama.

Instrukcije

1. Zapišite tačnu jednadžbu hemijske reakcije koju razmatrate. Pogledajte koji su elementi uključeni u početne tvari i koja su oksidacijska stanja tih elemenata. Kasnije uporedite ove pokazatelje sa oksidacionim stanjem istih elemenata na desnoj strani reakcije.

2. Ako se stanje oksidacije promijenilo, ova reakcija je redoks. Ako stanja oksidacije svih elemenata ostanu ista, ne.

3. Evo, na primjer, dobro poznate reakcije dobrog kvaliteta za detekciju sulfat-iona SO4 ^ 2-. Njegova suština je da je sol barijevog sulfata, koja ima formulu BaSO4, zapravo netopiva u vodi. Kada se formira, trenutno se taloži kao gusti, teški bijeli talog. Zapišite neku jednadžbu za sličnu reakciju, recimo, BaCl2 + Na2SO4 \u003d BaSO4 + 2NaCl.

4. Ispada da iz reakcije vidite da je pored taloga barijevog sulfata nastao i natrijum-hlorid. Da li je ova reakcija redoks reakcija? Ne, nije, jer niti jedan element koji je dio početnih supstanci nije promijenio svoje stanje oksidacije. I na lijevoj i na desnoj strani hemijske jednadžbe barij ima oksidacijsko stanje od +2, klor -1, natrij +1, sumpor +6, kiseonik -2.

5. Ali reakcija Zn + 2HCl \u003d ZnCl2 + H2. Je li to redoks? Elementi početnih supstanci: cink (Zn), vodik (H) i klor (Cl). Pogledajte koja su njihova oksidaciona stanja? Za cink je jednako 0 kao u bilo kojoj jednostavnoj supstanci, za vodonik +1, za klor -1. A koja su oksidacijska stanja istih elemenata s desne strane reakcije? Za klor je ostao nepokolebljiv, odnosno jednak -1. Ali za cink je postao jednak +2, a za vodik - 0 (iz činjenice da se vodik oslobađa u obliku jednostavne supstance - plina). Posljedično, ova reakcija je redoks.

Povezani videozapisi

Kanonska jednadžba elipse sastoji se od onih razmatranja da je zbroj udaljenosti od bilo koje tačke elipse do njena 2 žarišta uvijek neprekidan. Fiksiranjem ove vrijednosti i pomicanjem točke duž elipse moguće je odrediti jednadžbu elipse.

Trebat će vam

• List papira, kemijska olovka.

Instrukcije

1. Navedite dvije fiksne tačke F1 i F2 na ravni. Neka je udaljenost između točaka jednaka nekoj fiksnoj vrijednosti F1F2 \u003d 2s.

2. Na komadu papira nacrtajte ravnu liniju koja je koordinatna linija osi apscise i nacrtajte točke F2 i F1. Te tačke predstavljaju žarišta elipse. Udaljenost od cijele žarišne točke do ishodišta mora biti jednaka istoj vrijednosti jednakoj c.

3. Nacrtajte os y, formirajući tako kartezijanski koordinatni sistem, i napišite osnovnu jednadžbu koja definira elipsu: F1M + F2M \u003d 2a. Tačka M predstavlja trenutnu tačku elipse.

4. Odredite veličinu segmenata F1M i F2M uz pomoć Pitagorine teoreme. Imajte na umu da tačka M ima trenutne koordinate (x, y) u odnosu na ishodište, a u odnosu na, recimo, tačku F1, tačka M ima koordinate (x + c, y), odnosno "x "koordinata dobiva pomak. Dakle, u izrazu pitagorejskog teorema, jedan od pojmova mora biti jednak kvadratu vrijednosti (x + c) ili vrijednosti (x-c).

5. Zamijenite izraze za module vektora F1M i F2M u glavni odnos elipse i kvadrata obje strane jednadžbe pomicanjem unaprijed jednog kvadratnog korijena na desnu stranu jednadžbe i otvaranjem zagrada. Nakon smanjenja identičnih članaka, podijelite rezultirajući omjer sa 4a i podignite ga ponovo na drugi stepen.

6. Dajte slične pojmove i sakupljajte pojmove s istim faktorom kvadrata varijable "x". Postavite kvadrat varijable x izvan zagrade.

7. Odredite kvadrat neke veličine (recimo, b) razliku između kvadrata veličina a i c i rezultirajući izraz podijelite s kvadratom ove nove veličine. Tako ste dobili kanonsku jednadžbu elipse, na čijoj se lijevoj strani nalazi zbroj kvadrata koordinata podijeljenih s vrijednostima osi, a na lijevoj strani - jedna.

Koristan savjet
Da biste provjerili izvršavanje zadatka, možete se poslužiti zakonom o očuvanju mase.

Da bi se opisale tekuće hemijske reakcije, sastavljene su jednadžbe hemijskih reakcija. U njima su lijevo od znaka jednakosti (ili strelice →) napisane formule reagensa (tvari koje ulaze u reakciju), a desno proizvodi reakcije (tvari koje se dobivaju nakon kemijske reakcije) . Budući da govorimo o jednadžbi, broj atoma na lijevoj strani jednadžbe mora biti jednak onome na desnoj. Stoga se nakon sastavljanja dijagrama kemijske reakcije (bilježenje reagensa i proizvoda) koeficijenti zamjenjuju kako bi se izjednačio broj atoma.

Koeficijenti su brojevi ispred formula supstanci, što ukazuje na broj molekula koji reagiraju.

Na primjer, pretpostavimo da u kemijskoj reakciji plin vodik (H 2) reagira s plinom kisika (O 2). Rezultat je voda (H 2 O). Šema reakcije bi izgledalo ovako:

H 2 + O 2 → H 2 O

S lijeve strane nalaze se dva atoma vodonika i kiseonika, a s desne dva atoma vodonika i samo jedan kiseonik. Pretpostavimo da se kao rezultat reakcije za jednu molekulu vodonika i jedan kiseonik formiraju dvije molekule vode:

H 2 + O 2 → 2 H 2 O

Sada se izjednačava broj atoma kiseonika prije i nakon reakcije. Međutim, količina vodika prije reakcije upola je manja nego nakon reakcije. Treba zaključiti da su za stvaranje dva molekula vode potrebna dva molekula vodonika i jedan kiseonik. Tada ćete dobiti sljedeću shemu reakcije:

2H 2 + O 2 → 2H 2 O

Ovdje je broj atoma različitih hemijskih elemenata jednak prije i nakon reakcije. To znači da ovo više nije samo shema reakcije, već jednadžba reakcije... U jednadžbama reakcija strelica se često zamjenjuje znakom jednakosti kako bi se naglasilo da je broj atoma različitih kemijskih elemenata jednak:

2H 2 + O 2 \u003d 2H 2 O

Razmotrite ovu reakciju:

NaOH + H 3 PO 4 → Na 3 PO 4 + H 2 O

Nakon reakcije nastao je fosfat koji uključuje tri atoma natrijuma. Izjednačimo količinu natrijuma prije reakcije:

3NaOH + H 3 PO 4 → Na 3 PO 4 + H 2 O

Količina vodika prije reakcije je šest atoma (tri u natrijevom hidroksidu i tri u fosfornoj kiselini). Nakon reakcije postoje samo dva atoma vodonika. Podijeliti šest sa dva je tri. To znači da se broj tri mora staviti ispred vode:

3NaOH + H 3 PO 4 → Na 3 PO 4 + 3H 2 O

Broj atoma kiseonika prije i nakon reakcije je jednak, što znači da se daljnji proračun koeficijenata može izostaviti.