Čo študuje bioorganickú chémiu. Bioorganická chémia

Grodno "href \u003d" / rel \u003d "Záložka"\u003e Grodno Štátna lekárska univerzita ", kandidát chemických vied, docent;

Associate of ministerstvo Generálnej a bioorganickej chémie vzdelávacie inštitúcie "Grodno Štátna lekárska univerzita", kandidát na biologické vedy, docent

Recenzenti:

Katedra všeobecnej a bioorganickej chémie vzdelávacích inštitúcií "GOMEL Štátna lekárska univerzita";

– hlava Katedra bioorganickej chémie Zriadenie vzdelávania "Bieloruská štátna lekárska univerzita", kandidáta zdravotníckych vied, docent.

Katedra všeobecných a bioorganických vzdelávacích inštitúcií "Grodno Štátna lekárska univerzita"

(Protokol z 01.01.01)

Centrálna vedecká a metodická rada školstva Vzdelávanie "Grodno Štátna lekárska univerzita"

(Protokol z 01.01.01)

Sekcia v špeciálnej špeciálnej 1Mediko-psychologickom prípade vzdelávacej a metodickej asociácie univerzít Bieloruskej republiky na lekárske vzdelávanie

(Protokol z 01.01.01)

Zodpovedný za vydanie:

Prvý prorusť rektora vzdelávania Vzdelávanie "Grodno Štátna lekárska univerzita", profesor, doktor lekárskych vied

Vysvetlivka

Relevantnosť štúdia vzdelávacej disciplíny

"Bioorganická chémia"

Bioorganická chémia je základnou prírodnou vedeckou disciplínou. Bioorganická chémia bola vytvorená ako nezávislá veda v 2. polčase XX storočia na križovatke organickej chémie a biochémie. Relevantnosť štúdie bioorganickej chémie je spôsobená praktickými úlohami, ktorým čelí lekárstvo a poľnohospodárstvo (získavanie, vitamíny, hormóny, antibiotiká, stimulátory rastu rastlín, regulátorov správania zvierat a hmyzom, roztokom, ktorého sa roztok bez použitia teoretického a praktického potenciálu Bioorganická chémia je nemožná.

Bioorganická chémia je neustále obohatená o nové spôsoby uvoľňovania a čistenia prírodných zlúčenín, spôsobov syntézy prírodných zlúčenín a ich analógov, znalosť vzťahu medzi štruktúrou a biologickou aktivitou zlúčenín atď.

Najnovšie prístupy k lekárskemu vzdelávaniu súvisiace s prekonávaním reprodukčného štýlu vo vzdelávaní, poskytovaní kognitívnej a výskumnej činnosti študentov, otvárajú nové vyhliadky na realizáciu potenciálu oboch osobnosti a tímu.

Cieľ a úlohy akademickej disciplíny

Účel: Tvorba úrovne chemickej kompetencie v systéme lekárskeho vzdelávania, ktorá zabezpečuje následné štúdium lekárskych a biologických a klinických disciplín.

Úlohy:

Zvládnutie študentov teoretické základy chemických transformácií organických molekúl vo vzťahu s ich štruktúrou a biologickou aktivitou;

Tvorba: znalosť molekulárnej základy životných procesov;

Rozvoj zručností na navigáciu na klasifikáciu, štruktúru a vlastnosti organické zlúčeninypôsobiace ako lieky;

Tvorba logiky chemického myslenia;

Rozvoj zručností na používanie vysoko kvalitných analytických metód
Organické zlúčeniny;

Chemické znalosti a zručnosti, ktoré tvoria základ chemickej kompetencie, prispejú k vytvoreniu absolventskej odbornej spôsobilosti.

Požiadavky na rozvoj vzdelávacej disciplíny

Požiadavky na rozvoj obsahu disciplíny "Bioorganic Chémia" sú určené vzdelávacou normou pre vysokoškolské vzdelávanie prvej etapy v cykle spoločných odborných a špeciálnych disciplín, ktoré sa vyvíjajú s prihliadnutím na požiadavky prístupu spôsobilosti, \\ t Tam, kde je uvedené minimum obsahu na disciplínu vo forme všeobecných chemických znalostí a zručností tvoriacich bioorganickú kompetenciu. Univerzity absolvent:

a) Sumarizované znalosti:

- pochopiť podstatu predmetu ako vedy a jej spojenie s inými disciplínmi;

Význam pri porozumení metabolických procesov;

Koncepcia jednoty štruktúry a reaktivity organických molekúl;

Základné zákony chémie potrebnej na vysvetlenie procesov vyskytujúcich sa v živých organizmoch;

Chemické vlastnosti a biologický význam základných tried organických zlúčenín.

b) všeobecné zručnosti:

Predpovedať reakčný mechanizmus založený na poznatkoch o štruktúre organických molekúl a metód trhania chemických väzieb;

Vysvetlite hodnotu reakcií pre fungovanie živých systémov;

Použite poznatky získané v štúdii biochémie, farmakológie a iných disciplín.

Štruktúra a obsah vzdelávacej disciplíny

V tomto programe sa štruktúra obsahu disciplíny "bioorganická chémia" pozostáva z zavedenia disciplíny a dvoch sekcií, ktoré pokrývajú všeobecné otázky reaktivity organických molekúl, ako aj vlastnosti hetero- a polyfunkčných zlúčenín v procesoch životne dôležitej činnosti. Každý oddiel je rozdelený na témy umiestnené v sekvencii, ktorá poskytuje optimálne učenie a zvládnutie softvéru. Pre každú tému sú uvedené sumarizované vedomosti a zručnosti, predstavujú podstatu bioorganickej spôsobilosti študentov. V súlade s obsahom každej témy požiadavky na kompetencie (vo forme systému generalizovaných vedomostí a zručností), na vytvorenie a diagnostiku, z ktorých možno vyvinúť testy.

Vyučovacie metódy

Hlavné metódy odbornej prípravy primerane na ciele štúdia tejto disciplíny sú: \\ t

Vysvetlenie a konzultácie;

Laboratórna lekcia;

Prvky problémového vzdelávania (školenia študentov);

Úvod do bioorganickej chémie

Bioorganická chémia ako veda, ktorá študuje štruktúru organických látok a transformujú ich do vzťahov s biologickými funkciami. Predmety štúdia bioorganickej chémie. Úloha bioorganickej chémie pri tvorbe vedeckého základu pre vnímanie biologických a lekárskych poznatkov na modernej molekulárnej úrovni.

Teória štruktúry organických zlúčenín a jeho vývoj v súčasnej fáze. Izomerius organických zlúčenín ako základ rôznych organických zlúčenín. Typy izomerizmu organických zlúčenín.

Fyzikálne chemické metódy pre pridelenie a štúdium organických zlúčenín, ktoré sú dôležité pre biomedicínsku analýzu.

Základné pravidlá systematickej nomenklatúry IUPAC pre organické zlúčeniny: náhradná a radikálna-funkčná nomenklatúra.

Priestorová štruktúra organických molekúl, jej spojenie s typom hybridizácie atómu uhlíka (SP3-, SP2- a SP-hybridizácia). Stereochemické vzorce. Konfigurácia a konformácie. Konformácie otvorených reťazí (zakryté, inhibované, skosené). Energetické charakteristiky konformácií. Projekčné vzorce Nový človek. Priestorové zblíženie určitých častí reťazca v dôsledku konformačnej rovnováhy a ako jeden z dôvodov preventívneho tvorby piatich a šesťčlenných cyklov. Konformácia cyklických zlúčenín (cyklohexán, tetrahydropyrán). Energetické charakteristiky konformácií stoličky a kúpeľa. Axiálne a rovníkové spojenia. Spojenie priestorovej štruktúry s biologickou aktivitou.

Požiadavky na spôsobilosť:

· Poznať predmety štúdia a hlavné úlohy bioorganickej chémie,

· Byť schopný klasifikovať organické zlúčeniny na štruktúru uhlíkovej kostry a podľa povahy funkčných skupín, použite pravidlá systematickej chemickej nomenklatúry.

· Poznať hlavné typy izomerizmu organických zlúčenín, byť schopný určiť možné typy izomérov s použitím štruktúrneho vzorca zlúčeniny.

· odlišné typy Hybridizácia atómových orbitólov uhlíka, priestorová orientácia väzieb atómu, ich typu a čísla v závislosti od typu hybridizácie.

· Poznať energetické charakteristiky konformácií cyklického (konformácie predsedu, kúpele) a acyklické (inhibované, skosené, zakryté konformácie) molekúl, byť schopný zobrazovať projekčné vzorce Newman.

· Poznať typy stresu (torzia, uhlové, van der wales), ktoré vznikajú v rôznych molekulách, ich účinok na stabilitu konformácie a molekuly ako celku.

Sekcia 1. Reaktivita Organické molekuly v dôsledku vzájomného vplyvu atómov, mechanizmov prúdenia organických reakcií

Téma 1. Konjugované systémy, aromatické, elektronické účinky substituentov

Konjugované systémy a aromatické. Párovanie (p, p - a p, p-párovanie). Konjugované systémy otvoreného reťazca: 1,3-diény (butadién, izoprén), polyény (karotenoidy, vitamín A). Konjugované systémy s uzavretým reťazcom. Aromatické kritériá: Aromatické kritériá, Hückel Aromatické pravidlo. Aromáty benzidu (benzén, naftalén, fenantén) zlúčeniny. Energie párovania. Štruktúra a príčiny termodynamickej stability karbo - a heterocyklických aromatických zlúčenín. Aromáty heterocyklického (pyrol, imidazol, pyridín, pyrimidín, purín). Atómy dusíka pyrolu a pyridínu, p-nadmerné a p-nedostatočné aromatické systémy.

Vzájomný vplyv atómov a spôsobov jeho prenosu v organických molekúl. Apokalizácia elektrónov ako jeden z faktorov zvýšenia stability molekúl a iónov, jeho rozšírená prevalencia v biologicky dôležitých molekulách (porfín, drahokam, hemoglobín atď.). Polarizácia odkazov. Elektronické účinky substituentov (indukčné a mezomérne) ako dôvod na nerovnomerné rozdelenie hustoty elektrónov a výskytu reakčných centier v molekule. Indukčné a mezomérne účinky (pozitívne a negatívne), ich grafické označenie v štruktúrnych vzorcoch organických zlúčenín. Elektronické a elektronické substituenty.

Požiadavky na spôsobilosť:

· Poznať typy konjugácie a byť schopný určiť typ konjugácie podľa štruktúrnej zlúčeniny vzorca.

· Poznať kritériá pre aromatickosť, byť schopný identifikovať príslušnosť k aromatickým zlúčeninám karbo - a heterocyklických molekúl na konštrukčnom vzorec.

· Byť schopný vyhodnotiť elektronický príspevok atómov do vytvorenia jediného konjugovaného systému, poznať elektronickú štruktúru pyridínových a pyrolentových atómov dusíka.

· Poznať elektronické účinky substituentov, príčiny ich výskytu a byť schopný graficky zobrazovať svoju činnosť.

· Byť schopný atribútovať substituenty donorom elektriny alebo elektronicky presné na základe indukčných a mezomérnych účinkov, ktoré sa prejavujú.

· Byť schopný predpovedať vplyv substituentov na reakčnú kapacitu molekúl.

Téma 2. Reaktivita uhľovodíkov. Reakcie radikálnej substitúcie, elektrofilového upevnenia a substitúcie

Všeobecné vzory reaktivity organických zlúčenín ako chemického základu ich biologického fungovania. Chemická reakcia ako spôsob. Koncepty: substrát, reaktant, reakčné centrum, prechodový stav, reakčný produkt, aktivačná energia, rýchlosť reakcie, mechanizmus.

Klasifikácia organických reakcií podľa výsledku (pridanie, substitúcia, eliminácia, redox) a mechanizmom - radikál, iónový (elektrofilný, nukleofilný), koordinovaný. Typy činidiel: radikál, kyselina, bázická, elektrofilná, nukleofilná. Gomolitická a heterolytická medzera kovalentná komunikácia V organických látkach a častice vytvorených súčasne: voľné radikály, kalióny a karbanóny. Elektronická a priestorová štruktúra týchto častíc a faktorov, čo vedie k ich relatívnej stabilite.

Reaktivita uhľovodíkov. Reakcie radikálnej substitúcie: homolitické reakcie s účasťou CH-väzieb SP3-hybridizovaného atómu uhlíka. Mechanizmus radikálnej substitúcie v príklade reakcie halogenácie alkánov a cykloalkánov. Koncepcia reťazových procesov. Koncepcia regionálnej selektivity.

Spôsoby tvorby voľných radikálov: Fotogaléria, termolýza, oxidačné reakčné reakcie.

Elektrofilné pripojovacie reakcie ( Ae) V rade nenasýtených uhľovodíkov: heterolitické reakcie s účasťou P-Link medzi Hybridizovanými atómami uhlíka SP2. Mechanizmus hydratácie a hydrogenačnej reakcie. Kyselina katalýza. Pravidlo Markovnikov. Vplyv statických a dynamických faktorov na selektivitu oblasti reakcií elektrofilového pripojenia. Vlastnosti reakcií elektrofylu na dién uhľovodíky a nízke cykly (cyklopropán, cyklobután).

Elektrofilná reakcia ( Sedieť): Heterolitické reakcie zahŕňajúce p-elektronický oblak aromatického systému. Mechanizmus halogenačných reakcií, nitrácií, alkylácie aromatických zlúčenín: p - a s.- Komplexy. Úloha katalyzátora (Lewisová kyselina) pri tvorbe elektrofickej častice.

Vplyv substituentov v aromatickom jadre na reakčnú kapacitu zlúčenín v reakciách substitúcie elektrofilu. Orientácia vplyvu substituentov (orientátorov I a II).

Požiadavky na spôsobilosť:

· Poznať koncepciu substrátu, reaktantu, reakčného centra, reakčného produktu, aktivačnej energie, reakčnej rýchlosti, reakčný mechanizmus.

· Poznať klasifikáciu reakcií na rôzne funkcie (po konečnom výsledku podľa spôsobu lámania dlhopisov, mechanizmom) a typmi činidiel (radikál, elektrofilné, nukleofilné).

· Poznať elektronickú a priestorovú štruktúru činidiel a faktorov, čo má za následok relatívnu udržateľnosť, môže byť schopný porovnať relatívnu stabilitu rovnakého typu činidiel.

· Poznať spôsoby tvorby voľných radikálov a mechanizmu radikálnych substitučných reakcií (SR) na príkladoch halogenácie alkánov a cykloalkánov.

· Byť schopný určiť štatistickú pravdepodobnosť tvorby možných výrobkov v reakciách radikálnej substitúcie a možnosti procesu regionálneho prietoku.

· Poznať mechanizmus reakcií pridávania elektrofile (AE) v reakciách halogenácie, hydrogalogenizácie a hydratácie alkénov, byť schopný kvalitatívne vyhodnotiť reakčnú kapacitu substrátov, na základe elektronických účinkov substituentov.

· Poznať pravidlo Markovnikov a byť schopný určiť regionalizáciu prietoku hydratácie a hydrogenácie reakcií na základe vplyvu statických a dynamických faktorov.

· Poznať vlastnosti reakcií elektrofylu k konjugovaným uhľovodíkom diény a malých cyklov (cyklopropán, cyklobután).

· Poznať mechanizmus elektrofilných náhradných reakcií (-ov) v halogénnych reakciách, nitrácii, alkylácii, acylácii aromatických zlúčenín.

· Byť schopný byť založený na elektronických účinkoch substituentov, na určenie ich účinku na reakčnú kapacitu aromatického jadra a ich orientačný účinok.

Téma 3. Kyseliny-bázické vlastnosti organických zlúčenín

Kyslosť a basicitity organických zlúčenín: teórie Brenstead a Lewis. Stabilita kyseliny anióny je kvalitatívnym indexom kyslých vlastností. Všeobecné vzory v zmene kyslých alebo základných vlastností vo vzťahoch s povahou atómov v kyslom alebo hlavnom centre, elektronické účinky substituentov na týchto centrách. Kyslé vlastnosti organických zlúčenín s funkčnými skupinami obsahujúcimi vodík (alkoholy, fenoly, tioly, karboxylové kyseliny, amíny, CH-kyslosť molekúl a kabrkatónov). P-založené a n.- Stojace. Hlavné vlastnosti neutrálnych molekúl obsahujúcich heteroatómy s napojenými pármi elektrónov (alkoholy, tioly, sulfidy, amíny) a anióny (hydroxid, alkoxidové ióny, anióny organických kyselín). Eskort a hlavné vlastnosti heterocyklov obsahujúcich dusík (pyrrol, imidazol, pyridín). Vodíková väzba ako špecifický prejav vlastností kyseliny.

Porovnávacie charakteristiky kyslých vlastností zlúčenín obsahujúcich hydroxylovú skupinu (monohydrové a viacmocné alkoholy, fenoly, karboxylové kyseliny). Porovnávacie charakteristiky hlavných vlastností alifatických a aromatických amínov. Vplyv elektronického charakteru substituentov na hlavné vlastnosti organických molekúl kyselín.

Požiadavky na spôsobilosť:

· Poznať definície kyselín a základov podľa protolytickej teórie brenien a elektronickej teórie Lewis.

· Poznať klasifikáciu kyselín a základov BRENSTEAD, v závislosti od povahy atómov kyseliny alebo hlavných centier.

· Poznať faktory, ktoré majú vplyv na silu kyselín a stabilitu konjugátu zásad, byť schopný vykonávať porovnávacie hodnotenie kyselinovej sily na základe stability zodpovedajúcich aniónov.

· Poznať faktory, ktoré majú vplyv na silnú silu Brenstedovho základu, aby boli schopní vykonať porovnávacie posúdenie základnej sily s prihliadnutím na tieto faktory.

· Poznať príčiny vodíkovej väzby, byť schopný intercommission vodíkových väzieb ako špecifický prejav vlastností kyseliny-bázy látky.

· Poznať príčiny výskytu keto-enol tautomérie v organických molekulách, buďte schopní ich vysvetliť z polohy kyselín-bázových vlastností zlúčenín vo vzťahoch s ich biologickou aktivitou.

· Vedieť a byť schopný vykonávať vysoko kvalitné reakcie, ktoré umožňujú rozlišovacie polyatomické alkoholy, fenoly, tiol.

Téma 4. Reakcie nukleofilná substitúcia V tetragonálnom atóme uhlíka a konkurenčné eliminačné reakcie

Nukleofilné náhradné reakcie v Atóme uhlíka s SP3-hybridizovaným: heterolitické reakcie spôsobené komunikačnou polarizáciou uhlík-heteroatóm (produkcia halogénu, alkoholy). Náročné skupiny sú ľahko a ťažké: pripojenie jednoduchosti opustenia skupiny so svojou štruktúrou. Účinok rozpúšťadiel, elektronických a priestorových faktorov na reakčnú kapacitu zlúčenín v mono a bimolekulárnych nukleofilných substitučných reakcií (SN1 a SN2). Stereochémia nukleofilných náhradných reakcií.

Hydrolýzy reakcie halogénové deriváty. Alkylačné reakcie alkoholov, fenolov, tiolov, sulfidov, amoniaku, amínov. Úloha kyseliny katalýzy v nukleofilnej substitúcii hydroxylovej skupiny. Halogénové deriváty, alkoholy, estery kyseliny síry a kyseliny fosforečnej, ako sú alkylačné činidlá. Biologická úloha alkylačných reakcií.

Reakcie mono a bimolekulárnej eliminácie (E1 a E2): (dehydratácia, dehydromalogenerácia). Zvýšená CH-kyslosť ako príčina eliminačných reakcií sprevádzajúcich nukleofilnú substitúciu v atóme uhlíka hybridizovaného SP3.

Požiadavky na spôsobilosť:

· Poznať faktory určujúce nukleofilnici činidiel, štruktúra najdôležitejších nukleofilných častíc.

· Poznať spoločné vzory nukleofilných substitučných reakcií v nasýtenom atóme uhlíka, vplyvom statických a dynamických faktorov na reakčnú kapacitu látky v reakcii nukleofilnej substitúcie.

· Poznať mechanizmy mono a bimolekulárnej nukleofilnej substitúcie, byť schopný vyhodnotiť účinok sterických faktorov, účinok rozpúšťadiel, vplyv statických a dynamických faktorov na reakciu reakcie podľa jedného z mechanizmov.

· Poznať mechanizmy mono a bimolekulovej eliminácie, príčiny konkurencie medzi reakciami nukleofilnej substitúcie a eliminácie.

· Poznať pravidlo Zaitivy a byť schopný určiť hlavný produkt v odpovediach dihydratácie a dehydrogalogalogetivácie asymetrických alkoholov a halogénov.

Téma 5. Reakcie nukleofilného upevnenia a substitúcie v trigonálnom atóme uhlíka

Nukleofilné pripojenie reakcie: heterolitické reakcie s účasťou P-Bond uhlík-kyslík (aldehyd, ketóny). Mechanizmus reakcií interakcie karbonylových zlúčenín s nukleofilnými činidlami (voda, alkoholy, tioly, amíny). Účinok elektronických a priestorových faktorov, úlohu kyseliny katalýzy, reverzibilita nukleofilných spojovacích reakcií. Semi-acetál a acetali, ich prípravu a hydrolýza. Biologická úloha acetalizačných reakcií. Reakcie Aldol Spojovacie reakcie. Hlavná katalýza. Štruktúra elanátu.

Nukleofilné náhradné reakcie v rade karboxylových kyselín. Elektronická a priestorová štruktúra karboxylovej skupiny. Reakcie nukleofilnej substitúcie v atóme uhlíka s Hybridizovaným SP2 (karboxylové kyseliny a ich funkčné deriváty). Acylačné činidlá (halogénggidridy, anhydridy, karboxylové kyseliny, estery, amidy), \\ t porovnávacie charakteristiky ich reaktivity. Acylačné reakcie - tvorba anhydridov, estery, tioéters, amidy - a inverzné reakcie hydrolýzy. Acetylckofementát A je prírodné makroehergické acylačné činidlo. Biologická úloha acylačných reakcií. Koncepcia nukleofilnej substitúcie v atómoch fosforu, fosforylačných reakcií.

Reakcie oxidácie a obnovy organických zlúčenín. Špecifickosť redoxných reakcií organických zlúčenín. Koncept prenosu jedného elektrónu, prenos hydridového iónu a pôsobenie systému nad + ↔ nadN. Reakcie oxidácie alkoholov, fenolov, sulfidov, karbonylových zlúčenín, amínov, tiolov. Reakcie obnovenia karbonylových zlúčenín, disulfidov. Úloha redoxných reakcií v procesoch životne dôležitých aktivít.

Požiadavky na spôsobilosť:

· Poznať elektronickú a priestorovú štruktúru karbonylovej skupiny, vplyv elektronických a sterických faktorov na reakčnú kapacitu oxo-skupiny v aldehydoch a ketónoch.

· Poznať mechanizmus reakcií nukleofilného upevnenia vody, alkoholov, amínov, tiolov na aldehydy a ketóny, úlohu katalyzátora.

· Poznať mechanizmus reakcií kondenzácie aldzol, faktory určujúce účasť práce v tejto reakcii.

· Poznať mechanizmus reakčných reakcií oxo zlúčenín kovovými hydridmi.

· Poznať reakčné centrá dostupné v molekulách karboxylových kyselín. Aby bolo možné vykonať porovnávacie hodnotenie síl karboxylových kyselín v závislosti od štruktúry radikálu.

· Poznať elektronickú a priestorovú štruktúru karboxylovej skupiny, aby ste mohli vykonávať porovnávacie hodnotenie schopnosti atómu uhlíka oxoskupiny v karboxylovej kyseliny a ich funkčné deriváty (halogén, anhydridy, estery, amidy, soli) podstúpiť nukleofilný záchvat.

· Poznať mechanizmus nukleofilných náhradných reakcií v príkladoch acylačných reakcií, esterifikáciou, hydrolýzou esterov, anhydridov, halogénhydrydidov, amidov.

Téma 6. Lipidy, klasifikácia, stavba, nehnuteľnosti

Lipidy boli umývačky a neobmedzené. Neutrálne lipidy. Prírodné tuky ako zmes triacylglycerínu. Základné prírodné vysokoškolské vzdelávanie mastné kyselinyZahrnuté v lipidoch: palmitský, stearín, oleický, linolek, linolén. Kyselina arachidónová. Vlastnosti nenasýtených mastných kyselín, W-nomenklatúry.

Oxidácia peroxidov fragmentov nenasýtených mastných kyselín v bunkových membránach. Úloha peroxidovej oxidácie membránových lipidov v pôsobení malých dávok žiarenia na telo. Antioxidačné ochranné systémy.

Fosfolipidy. Fosfatidové kyseliny. Fosfatidylkolamíny a fosfatidylseríny (kefalíny), fosfatidylcholíny (lecitíny) - konštrukčné zložky bunkových membrán. Lipid Bilayer. Sfingolipidy, ceramidy, sfingomyelíny. Glykolipidy mozgu (cereboidy, gangliosidy).

Požiadavky na spôsobilosť:

· Poznať klasifikáciu lipidov, ich štruktúru.

· Poznať štruktúru konštrukčných zložiek podložiek lipidov - alkoholov a vyšších mastných kyselín.

· Poznať mechanizmus reakcií tvorby a hydrolýzy jednoduchých a komplexných lipidov.

· Vedieť a byť schopný vykonávať vysoko kvalitné reakcie na nenasýtené mastné kyseliny a oleje.

· Poznáte klasifikáciu neobmedzených lipidov, aby mali nápady o princípoch klasifikácie terpénov a steroidov, ich biologickej úlohy.

· Poznať biologickú úlohu lipidov, ich hlavné funkcie, majú nápady o hlavných štádiách peroxidácie lipidov a následkov tohto procesu pre bunku.

ODDIEL 2. Stereoizoméria organické molekuly. Poly - a heterofunkčné zlúčeniny zapojené do procesov vitálnej aktivity

Téma 7. Stereoizoméria organických molekúl

Stereoizoméria v sérii dvojvrstvových spojov (p-diastereoméria). Cis - a trans-izomérie nenasýtených zlúčenín. E, Z - Systém označenia p-diastereomérov. Porovnávacia stabilita p-diastereomérov.

Chirálne molekuly. Assimetrovaný atóm uhlíka ako centrum chirality. Stereoizoméria molekúl s jedným centrom chirality (enantiomium). Optická aktivita. Projekčné vzorce fisher. Glycerín aldehyd ako konfiguračný štandard, absolútna a relatívna konfigurácia. D, L-Systém stereochemickej nomenklatúry. R, S-System Stereochemická nomenklatúra. Racemické zmesi a metódy ich oddelenia.

Molekuly stereoizomérie s dvoma a viac centier chirality. Enantioméry, diastereoméry, mesiaformy.

Požiadavky na spôsobilosť:

· Poznať príčiny stereoizomérie v množstve alkénov a diénových uhľovodíkov.

· Aby bolo možné určiť možnosť existencie p-diastereomérov v skrátenej štruktúrne vzorec nepredvídanej zlúčeniny, rozlišovať medzi CIS - prehliadače, na vyhodnotenie ich porovnávacej stability.

· Poznať prvky symetrie molekúl, potrebné podmienky pre výskyt chirality v organickej molekule.

· Vedieť a byť schopný zobrazovať enantioméry pomocou projekčného vzorca Fisher, výpočet počtu očakávaných stereoizomérov na základe počtu chirálnych centier v molekule, princípy určenia absolútnej a relatívnej konfigurácie, D -, L-System stereochemickej nomenklatúry .

· Poznať spôsoby oddelenia racemátov, základné princípy R, S-System stereochemickej nomenklatúry.

Téma 8. Fyziologicky aktívne poly - a heterofunkčné zlúčeniny alifatických, aromatických a heterocyklických sérií

Poly - a heterofunkčnosť ako jedna z charakteristických znakov organických zlúčenín zapojených do procesov životne dôležitých aktivít a ktoré sú odborníkmi z najdôležitejších skupín liekov. Vlastnosti vo vzájomnom vplyve funkčných skupín v závislosti od ich relatívneho miesta.

Polymatomické alkoholy: etylénglykol, glycerín. Estery polymocných alkoholov s anorganickými kyselinami (nitroglycerín, glycerín fosfáty). Dvojité fenoly: hydrochinón. Oxidácia výukomových fenolov. Hydrochinón Hinonový systém. Fenoly ako antioxidanty (lapače voľných radikálov). Tokoferoly.

Dvaja bane karboxylové kyseliny: oxál, malónsky, jantár, glutar, fumarický. Transformácia kyseliny jantárovej na fumaroiu ako príklad biologicky dôležitú dehydrogenačnú reakciu. Dekarboxylačné reakcie, ich biologická úloha.

Aminoskupstvo: aminoetanol (collamin), cholín, acetylcholín. Úloha acetylcholínu v chemickom prenose nervového impulzu v synapse. Aminofenoly: dopamín, noraderenalin, adrenalín. Koncept biologickej úlohy týchto zlúčenín a ich derivátov. Neurotoxický účinok 6-hydroxydofami a amfetamínov.

Hydroxy a aminokyseliny. Cyklizačné reakcie: vplyv rôznych faktorov na spôsob tvorby cyklov (implementácia zodpovedajúcich konformácií, veľkosť výsledného cyklu, faktor entropie). Laktóny. Laktám. Hydrolýza laktónov a laktámu. Eliminácia B-hydroxy a aminokyselín.

Aldehydo - a Ketocislovs: Peer-Modulárny, Acetoxus, Oxhelevoacetic, A-Ketoglutarova. Kyslé vlastnosti a reaktivita. Decarboxylačné reakcie B-ketokoslot a oxidačné dekarboxylácia A-Ketok. Acettoocetic éter, keto-enol tautoméria. Zástupcovia "ketónových telies" - B-hydroxymelád, kyseliny B-ketomaslovej, acetónu, ich biologickej a diagnostickej hodnoty.

Heterofunkčné deriváty benzénového radu ako lieky. Kyselina salicylová a jej deriváty (kyselina acetylsalicylová).

Kyselina para-aminobenzoová a jej deriváty (anesthesine, novcaín). Biologická úloha kyseliny p-aminobenzoovej. Kyselina sulfanyl a jeho amid (streptocid).

Heterocykly s niekoľkými heteroatómami. Pyrazol, imidazol, pyrimidín, ponurín. Pyrazolone-5 je základom ne-vedeckých analgetík. Kyselina barbitová a jej deriváty. Hydroxypuríny (hypoxantín, xantín, kyselina močová), ich biologická úloha. Heterocykly s jedným heteroatómom. Pyrrol, indol, pyridín. Biologicky dôležité pyridínové deriváty - nikotínamid, pyridoxálne, izonikotínové deriváty. Nicotinamid je štruktúrna zložka koenzýmu nad +, ktorá spôsobuje jeho účasť v OSR.

Požiadavky na spôsobilosť:

· Buďte schopní klasifikovať heterofunkčné zlúčeniny v kompozícii a ich relatívnou polohou.

· Poznať špecifické reakcie aminoskupín a hydroxylových kyselín s A, B, G - umiestnenie funkčných skupín.

· Poznať reakcie vedúce k tvorbe biologicky aktívnych zlúčenín: cholín, acetylcholín, adrenalín.

· Poznať úlohu keto-enol tautomérie v prejave biologickej aktivity ketoxlot (peyovinograde, oxalácie, acetoxus) a heterocyklických zlúčenín (pyrazol, kyselina barbitová, purín).

· Poznať metódy oxidačných transformácií organických zlúčenín, biologická úloha redoxných reakcií pri prejave biologickej aktivity diatónu fenolov, nikotínamidu, tvorby ketónových telies.

Predmet9 . Sacharidy, klasifikácia, štruktúra, vlastnosti, biologická úloha

Sacharidy, ich klasifikácia vzhľadom na hydrolýzu. Klasifikácia monosacharidov. Aldoza, Ketóza: Trióza, Tetroza, Pentose, hexózy. Monosacharidy stereoizomérie. D - a L-rady stereochemickej nomenklatúry. Otvorené a cyklické formy. Fiséra vzorce a Heuors. Furanoz a pyranoza, A a B-ANEERS. Cyklo-oxo-tautoméria. Konformácie pyránových foriem monosacharidov. Štruktúra najdôležitejších zástupcov pentózy (Robose, xylóza); hexóza (glukóza, manóza, galaktóza, fruktóza); deoxyshares (2-deoxyribóza); Aminosahares (glukozamín, mannosamín, galaktozamín).

Chemické vlastnosti monosacharidov. Nukleofilná reakcia s účasťou anomérneho centra. O - a n-glykozidy. Hydrolýza glykozidov. Monosacharidové fosfáty. Oxidácia a obnovu monosacharidov. Prenesené vlastnosti aldózy. Glikon, glycar, glycurónové kyseliny.

Oligosacharidy. DisAccharidy: Maltóza, cedulobióza, laktóza, sacharóza. Budova, cyklus-tautoméria. Hydrolýza.

Polysacharidy. Všeobecné charakteristiky a klasifikácia polysacharidov. Homo a heteropolysacharidy. Homopolisacharidy: škrob, glykogén, dexts, celulóza. Primárna štruktúra, hydrolýza. Koncepcia sekundárnej štruktúry (škrob, celulóza).

Požiadavky na spôsobilosť:

· Poznať klasifikáciu monosacharidov (podľa počtu atóm uhlíka, v zložení funkčných skupín), štruktúra otvorených a cyklických foriem (furanózou, pyranozes) najdôležitejších monosacharidov, ich pomeru D - a L - riadky stereochemického Nomenklatúra, byť schopný určiť počet možných diastereomérov, atribútov stereoizomérov na diastereoméry, epimedes, anoméry.

· Poznať mechanizmus reakcií cyklikácie monosacharidov, príčiny mutrotácie monosacharidových roztokov.

· Poznať chemické vlastnosti monosacharidov: redoxné reakcie, reakcia tvorby a hydrolýzy O - a N-glykozidov, odozvy esterifikácie, fosforylácie.

· Byť schopný vykonávať vysoko kvalitné reakcie na číselný fragment a prítomnosť obnovenia vlastností monosacharidov.

· Poznať klasifikáciu disacharidov a ich štruktúry, konfiguráciu anomérového anometrického atómu uhlíka, ktorý tvorí glykozid, tautomérne transformácie disacharidov, ich chemických vlastností, biologickú úlohu.

· Poznáte klasifikáciu polysacharidov (s ohľadom na hydrolýzu, podľa monosacharidovej kompozície), štruktúra najdôležitejších reprezentatívnych homopolysacharidov, konfigurácie anomérového atómu atómu uhlíka, ktorý tvorí glykozid, ich fyzikálnymi ichimickými vlastnosťami, biologickú úlohu. Majú myšlienky o biologickej úlohe heteropolysacharidov.

Téma 10.a.- aminokyseliny, peptidy, proteíny. Štruktúra, vlastnosti, biologická úloha

Štruktúra, nomenklatúra, klasifikácia a-aminokyselín, ktoré sú súčasťou proteínov a peptidov. Stereoizoméria A-aminokyseliny.

Biosyntetické dráhy tvorby a-aminokyselín z oxokoslotov: reakcia regeneračnej aminácie a reamintingovej reakcie. Nevyhnutné aminokyseliny.

Chemické vlastnosti a-aminokyselín ako heterofunkčné zlúčeniny. Kyslé základné vlastnosti a-aminokyselín. Izsoelektrický bod, a-aminokyselinové metódy. Tvorba intrakomplexných solí. Odpovede esterifikácie, acylácie, alkylácie. Interakcia s kyselinou dusičnou a formaldehydom, hodnota týchto reakcií na aminokyselinovú analýzu.

kyselina g-amín-olej - brzdový mediátor CNS. Antidepresívne pôsobenie L-tryptofánu, serotonínu - ako neurotransmiter spať. Médiá vlastnosti glycínu, histamínu, asparaginových a glutámových kyselín.

Biologicky dôležité a-aminokyselinové reakcie. Disaminačné a hydroxylačné reakcie. Dekarboxylácia A-aminokyselinami je cesta k tvorbe biogénnych amínov a bioregulátorov (collamin, histamín, triptamín, serotonín.) Peptidy. Elektronická štruktúra peptidovej komunikácie. Kyselina a alkalická hydrolýza peptidov. Vytvorenie aminokyselinovej kompozície s modernými fyzikálno-chemickými metódami (Sengera a Edman metódy). Koncepcia neuropeptidov.

Primárna proteínová štruktúra. Čiastočná a úplná hydrolýza. Koncepcia sekundárnych, terciárnych a kvartérnych štruktúr.

Požiadavky na spôsobilosť:

· Poznať štruktúru, stereochemickú klasifikáciu a-aminokyselín, patriacich do D - a L-stereochemických radov prírodných aminokyselín, nepostrádateľných aminokyselín.

· Poznať cesty syntézy A-aminokyseliny in vivo a in vitro, poznať kyseliny-bázické vlastnosti a spôsoby prenosu a-aminokyselín na izoelektrický stav.

· Poznať chemické vlastnosti a-aminokyselín (reakcie v aminoskupinách a karboxylových skupinách), môžu byť schopné vykonávať vysoko kvalitné reakcie (xantoproteín, s Cu (OH) 2, ningidrín).

· Poznať elektronickú štruktúru peptidovej väzby, primárnej, sekundárnej, terciárnej a kvartérnej štruktúry proteínov a petaidov, vedieť, ako určiť aminokyselinovú kompozíciu a aminokyselinovú sekvenciu (metóda Sengera, metóda EDAN), byť schopný vykonávať Biuretná reakcia na peptidy a proteíny.

· Poznať zásadu spôsobu syntézy peptidov s použitím ochrany a aktivácie funkčných skupín.

Téma 11. Nukleotidy a nukleové kyseliny

Nukleové báz, ktoré sú zahrnuté v nukleových kyselinách. Pyrimidín (uracil, timín, citozín) a purin (adenin, guanin), ich aromatickosť, tautomérne transformácie.

Nukleozidy, reakcie ich vzdelávania. Nukleová základná komunikácia s rezíduom sacharidov; Konfigurácia glykozidového centra. Hydrolýza nukleozidov.

Nukleotidy. Štruktúra mononukleotidov tvoriacich nukleové kyseliny. Nomenklatúra. Hydrolýza nukleotidov.

Štruktúra primárnej nukleovej kyseliny. Komunikácia fosfodiérov. Ribonukleové a deoxyribonukleové kyseliny. Nukleotidová kompozícia RNA a DNA. Hydrolýza nukleových kyselín.

Koncepcia sekundárnej štruktúry DNA. Úloha vodíkových väzieb pri tvorbe sekundárnej štruktúry. Komplementárnosť nukleových základov.

Lieky na báze modifikovaných nukleových báz (5-fluórburacil, 6-merkaptopurín). Princíp chemickej podobnosti. Zmeny v štruktúre nukleových kyselín pod vplyvom chemikálií a žiarenia. Mutagénny účinok kyseliny dusíka.

Nukleozidové skupiny (ADP, ATP), znaky ich štruktúry, čo umožňuje vykonávať funkcie makroeerogických zlúčenín a intracelulárnych bioregulátorov. Štruktúra CAMF je intracelulárny "mediátor" hormónov.

Požiadavky na spôsobilosť:

· Poznať štruktúru pyrimidínových a purínových dusíkových zásad, ich tautomérnych transformácií.

· Poznať mechanizmus reakcií tvorby n-glykozidov (nukleozidov) a ich hydrolýzu, nukleozidovú nomenklatúru.

· Poznať hlavnú podobnosť a rozdiely v prírodných a syntetických nukleozidových antibiotikách v porovnaní s nukleozidmi, ktoré zahŕňajú zloženie DNA a RNA.

· Poznať reakciu tvorby nukleotidov, štruktúra mononukleotidov obsiahnutých v nukleových kyselín, ich nomenklatúra.

· Poznať štruktúru cyklo - a polyfosfátov nukleozidov, ich biologickú úlohu.

· Poznať nukleidovú kompozíciu DNA a RNA, úlohu fosfodiérovej komunikácie pri tvorbe primárnej štruktúry nukleových kyselín.

· Poznať úlohu vodíkových väzieb pri tvorbe sekundárnej štruktúry DNA, komplementaritu dusíkatých zásad, úlohy komplementárnych interakcií pri vykonávaní biologickej funkcie DNA.

· Poznať faktory, ktoré spôsobujú výskyt mutácií a zásadu ich činnosti.

Informačná časť

Bibliografia

Hlavný:

1. Romanovsky, Bioorganická chémia: Tréningový manuál v 2-diel. - Minsk: BGMU, 20C.

2. Romanovsky, na workshop na bioorganickej chémii: tutoriál / upravený. - Minsk: BGMU, 1999. - 132 p.

3. Tubavkin, N. A., Bioorganická chémia: Tutorial / ,. - Moskva: Medicine, 1991. - 528 p.

Ďalšie:

4. OVCHINNIKOV, Chémia: Monografia.

- Moskva: osvietenie, 1987. - 815 p.

5. Potapov,: Návod /. - Moskva:

Chémia, 1988. - 464 p.

6. ŽIVOTY, A. Základy organickej chémie: Tutorial / A. Rice, K. Smith,

R. Ward. - Moskva: Mir, 1989. - 352 p.

7. Taylor, Základy organickej chémie: Tutorial / Taylor. -

Moskva: Mirs.

8. Terena, A. Moderná organická chémia: Tutorial v 2 zväzkoch /

A. Terney. - Moskva: Mir, 1981. - 1310 p.

9. TUBAVKINA, NA LABORATÓRNE TRIEDY NA BOOORGANKU

chémia: Tutorial / [et al.]; Upravené N. A.

TUBAVKINA. - Moskva: Medicine, 1985. - 256 p.

10. Tubavkin, N. A., Bioorganická chémia: Tutorial pre študentov

zdravotníckych inštitúcií / ,. - Moskva.

Prednášku 1.

Bioorganická chémia (BOH), jeho význam v medicíne

BOH je veda, ktorá študuje biologickú funkciu organických látok v tele.

Boh sa objavil v 2. polčase dvadsiateho storočia. Objekty jeho štúdie slúžia biopolyméry, bioregulátory a individuálne metabolity.

Biopolyméry sú prírodné zlúčeniny s vysokou molekulovou hmotnosťou, ktoré sú základom všetkých organizmov. Sú to peptidy, proteíny, polysacharidy, nukleové kyseliny (NK), lipidy atď.

Bioregulátory - Zlúčeniny, ktoré chemicky regulujú metabolizmus. Jedná sa o vitamíny, hormóny, antibiotiká, alkaloidy, drogy atď.

Znalosť štruktúry a vlastností biopolymérov a bioregulátorov vám umožní poznať podstatu biologických procesov. Zriadenie štruktúry proteínov a NK sa teda umožnilo rozvíjať myšlienky o biosyntéze z matrici a úlohu NK v oblasti ochrany a prenosu genetických informácií.

BOH hrá hlavnú úlohu pri vytváraní mechanizmu pôsobenia enzýmov, drog, procesov, dýchania, pamäte, nervovej vodivosti, svalovej skratky atď.

Hlavným problémom BOH je objasnenie vzťahu medzi štruktúrou a mechanizmom zlúčenín.

Boh je založený na organickej chémie.

ORGANICKÁ CHÉMIA

Toto je veda, ktorá študuje uhlíkové zlúčeniny. V súčasnosti existuje ~ 16 miliónov organických látok.

Príčiny rôznych organických látok.

1. Zlúčeniny atómov s ostatnými a ďalšími prvkami periodického systému D. MENDELEEV. Zároveň sú vytvorené reťaze a cykly:

Reťazec rozvetveného reťazca

Tetrahedral Flat Configuration

konfigurácia atómu z atómu

2. Homológia je existencia látok s blízkymi vlastnosťami, kde sa každý člen homológnej série líši od predchádzajúcej skupiny
-CH 2 -. Napríklad homológna séria obmedzujúcich uhľovodíkov:

3. Isomerius je existencia látok, ktoré majú rovnakú kvalitu a kvantitatívne zloženie, ale inú štruktúru.

A.M. Butlers (1861) vytvorili teóriu štruktúry organických zlúčenín, ktoré pre tento deň slúži ako vedecký základ organickej chémie.

Hlavné ustanovenia štruktúry štruktúry organických zlúčenín: \\ t

1) atómy v molekuloch sú spojené s každej ďalšej chemickej väzby v súlade s ich valenciou;

2) atómy v organických molekulách zlúčeniny sú spojené v určitej sekvencii, čo spôsobuje chemickú štruktúru molekuly;

3) Vlastnosti organických zlúčenín závisia nielen z počtu a povahy atómov zahrnutých v ich zložení, ale aj na chemickej štruktúre molekúl;

4) V molekulách existuje vzájomný vplyv atómov súvisiacich, ako aj navzájom spojené;

5) Chemická štruktúra látky sa môže stanoviť v dôsledku štúdie svojich chemických transformácií a naopak, v štruktúre látky je možné charakterizovať svoje vlastnosti.

Zvážte niektoré ustanovenia teórie štruktúry organických zlúčenín.

Štrukturálna izoméria

Zdieľa:

1) izomérie reťazec

2) Ustanovenia izomérie viacnásobný dotyk a funkčné skupiny

3) izomerius funkčných skupín (interclace izomerizmus)

Formulára Newman

Cyklohexán

Tvar "stoličky" je energeticky prospešný ako "kúpeľ".

Konfiguračné izoméry

To sú stereoizoméry, ktorých molekuly majú iné miesto atómov v priestore s výnimkou konformácií.

Podľa typu symetrie sú všetky stereoizoméry rozdelené na enantioméry a diastereoméry.

Enantioméry (optické izoméry, zrkadlové izoméry, antipódy) sú stereoizoméry, ktorých molekuly sú medzi sebou ako objekt a nekompatibilný zrkadlový obraz. Toto je fenomén nazny enantiomérie. Všetky chemické a fyzické príznaky enantiomérov sú rovnaké, s výnimkou dvoch: otáčanie polarizovanej svetelnej roviny (v polarimeterovom prístroji) a biologickej aktivite. Enantioméria Podmienky: 1) Atóm C je v stave SP3-hybridizácie; 2) absencia akejkoľvek symetrie; 3) prítomnosť asymetrického (chirálneho) atómu s, t.j. Atóm štyri Rôzne zástupky.

Mnohé oxidové a aminokyseliny majú schopnosť otáčať polarizačnú rovinu svetelného lúča doľava alebo doprava. Tento fenomén sa nazýva optická aktivita a samotné molekuly sú opticky aktívne. Odchýlka lúča svetla vpravo označuje značku "+", vľavo - "-" a označte uhol otáčania v stupňoch.

Absolútna konfigurácia molekúl je určená komplexnými fyzikálno-chemickými metódami.

Relatívna konfigurácia opticky aktívnych zlúčenín je stanovená porovnaním so štandardom glycerínového aldehydu. Opticky aktívne veci, ktoré majú konfiguráciu depresie alebo ľavostranného glycerínu aldehydu (M. Rozanov, 1906), názov veci D- a L-Series. Rovnako, zmes pravého a odchádzajúceho izoméru jednej zlúčeniny naza-Xia racemátu a opticky neaktívne.

Štúdie ukázali, že označenie otáčania svetla nemôže byť pripojené k doplnku vecí na D- a L-ROLS, je určený len experimentálne v prístrojoch - polarimeters. Napríklad L-DAIRY K-TA má uhol otáčania +3,8 O, D- DAIRY K-TA - -3,8 O.

Enantioméry sú znázornené pomocou rybárskych vzorcov.

L-ROW D-ROW

Medzi enantiomérmi môžu byť symetrické molekuly, ktoré nemajú optickú aktivitu a nazývajú mesoizoméry.

Napríklad: víno k-ta

D - (+) - Séria L - (-) - riadok

Meson

Rakezate - Grape K-Ta

Optické izoméryktorí nie sú zrkadlené izoméry, ktoré sa líšia v konfigurácii niekoľkých, ale nie všetky asymetrické atómy s rôznymi fyzikálnymi a chemikáliami, naz-s- divý-ale-Steoizoméry.

p-diastereoméry (geometrické izoméry) sú stereometre, ktoré majú molekulu P-Link. Nachádzajú sa v alkeniach, nenasýtené vyššie uhlíka K-T, nenasýtené dikarboxylové ks

Biologická aktivita organických vecí je spojená s ich štruktúrou.

Napríklad:

CIS-BULDIC K-TA, TRANS-BOODDIOVA K-TA,

malein K-Ta - Fumarov K-TA - nie jedovatý,

veľmi jed obsiahnuté v tele

Všetky prírodné nepredvídané najvyššie karboxylácie sú cis-izoméry.

Prednáška 2.

Konjugované systémy

V najjednoduchšom prípade sú systémy konjugátu systémy so striedavými dvojitými a jednosmernými spojmi. Môžu byť otvorené a zatvorené. Otvorený systém je dostupný v diénom uhľovodíkoch (HC).

PRÍKLADY:

CH 2 \u003d CH - CH \u003d CH2

Butadién-1, 3

Chlórfetán

CH 2 \u003d CH - SL

Tam je pár p-elektrónov s P-elektróny. Tento typ rozhrania sa nazýva p, p-párovanie.

Uzavretý systém je dostupný v Aromatic UV.

Od 6 hodín

Benzén

Aromatický

Toto je koncepcia, ktorá zahŕňa rôzne vlastnosti aromatických zlúčenín. Podmienky aromaticity: 1) Plochý uzavretý cyklus, 2) Všetky atómy sú v SP2 - hybridizácia, 3) tvorí jediný systém konjugátu všetkých atómov cyklu, 4) Pravidlo Hyukkel sa vykonáva: "4N + 2 p-elektróny sú zapojené do konjugácie, kde n \u003d 1, 2, 3 ... "

Najjednoduchší zástupca aromatického HC - Benzénu. Spĺňa všetky štyri aromatické podmienky.

HYUKKEL Pravidlo: 4N + 2 \u003d 6, n \u003d 1.

Vzájomný vplyv atómov v molekule

V roku 1861 Ruský vedec A.M. Butlers vyjadrili pozíciu: "Atómy v molekulách sa navzájom vzájomne ovplyvňujú." V súčasnosti sa tento efekt prenáša dvoma spôsobmi: indukčné a mezomérne účinky.

Indukčný účinok

Toto je prenos elektronického vplyvu na obvod S-komunikačným obvodom. Je známe, že vzťah medzi atómami s rôznou elektronickosťou (EO) je polarizovaný, t.j. posunuté na viac atóm EO. To vedie k vzniku efektívnych (skutočných) atómov (d). Takýto elektronický posun je indukčný a označený písmenom I a šípkou ®.

, X \u003d NL -, ale -, NS -, NN 2 - atď.

Indukčný účinok môže byť pozitívny alebo negatívny. Ak substituent priťahuje elektróny chemickej väzby je silnejšie ako atóm H, potom vykazuje - I. I (H) \u003d O. V našom príklade X Exponáty - I.

Ak substituent priťahuje elektrón komunikácie, je slabší ako atóm H, potom existuje + i. Všetky alkyly (R \u003d CH3-, C2H5- atď.) A n + expozícia + i.

Efekt mesometra

Mezomérny účinok (účinok konjugácie) je účinok substituentu prenášaného konjugovaným systémom P-Links. Označuje písmeno m a zakrivenú šípku. Mezomérny účinok môže byť "+" alebo "-".

Nad ňou bolo povedané, že existujú dva typy párov p, p a p, p.

Substituent, ktorý priťahuje elektróny z konjugovaného systému, exponátu -M a akceptora naz-xia elektrónov (EA). Toto sú substituenty, ktoré majú dvojitý

komunikácia a ďalšie.

Substituent, exhatujúce elektróny v konjugovanom systéme, exponátoch + m a naz-xi elektrononon (ED). Toto sú substituenty s jednoduchými spojmi, ktoré majú zavlažovaný elektronický pár (atď.).

stôl 1 Elektronické účinky substituentov

Zástupca	Orientants v od 6 N 5-R	I.	M.
OLK (R-): CH3 -, od 2N 5 -...	Orientanty I LIKUM: DIRECT ED SUNDUENTY IN ORTHO- A TAK	+
- H2, -NNR, -NR2	–	+
- N, - N, - R	–	+
- L.	–	+
Prednáška 3. Kyslosť a basicity Pre charakteristiky kyslosti a základnej bázy organických zlúčenín sa používa teória BRENSTEAD. Hlavné ustanovenia tejto teórie: \\ t 1) Kyselina je častica, ktorá dáva protón (donor H +); Základom je protón prijímajúci častice (H + akceptor). 2) Kyslosť je vždy charakterizovaná v prítomnosti základov a naopak. A - N +: v û A - + IN - N + aSN-IE K-TA CH3 COXY + non-û CH 3 SOO - + H3O + K-TU OSN-IE konjugát konjugátu aSN-IE K-TA NNO 3 + CH 3 SOOH û CH 3 SOAM 2 + + NO 3 - K-TU OSN-IE konjugát konjugátu k-Ta OSN-IE Brenstened Kyseliny 3) K-Ty Brensteads sú rozdelené do 4 druhov v závislosti od kyslého centra: Sn k-you (tiol), Je to-ty (alkoholy, fenoly, uhlík k-you), Nn k-you (amíny, amidy), Ch k-you (hc). V tomto riadku zhora nadol sa kyslá kyslá. 4) Sila K-Ty je určená stabilitou generovaného aniónu. Stabilnejší anión, tým silnejší najviac. Stabilita aniónu závisí od delokalizácie (distribúcie) "-" nabíjanie cez celú časticu (anión). Čím viac delolokalizuje "-" poplatok, stabilnejší anión a silnejší K-TA. Delocalizácia účtu závisí od: a) z heteroatómu Electronegativity (EO). Čím väčší je EO heteroatóm, tým silnejší zodpovedajúci K je. Napríklad: r - it a r - nn 2 Alkoholy sú silnejšie na vás ako amíny, pretože Eo (o)\u003e eo (n). b) Z polatizovateľnosti heteroatómu. Čím väčšia je polarizačnosť heteroatómu, čím silnejší zodpovedajúci jednému. Napríklad: r - sn a r - to Tiol je silnejší na vás ako alkoholy, pretože ATOM S je viac polarizovaný ako O. c) o povahe substituenta R (dĺžka nej, prítomnosť konjugátu, elocalizovanie elektronickej hustoty). Napríklad: CH3 - IT, CH 3 - CH 2 - IT, CH 3 - CH 2 - CH 2 - ON Kyslosť<, т.к. увеличивается длина радикала S tým istým kyslým centrom nie je sila alkoholov, fenolov a karboxylácií rovnaká. Napríklad, Ch 3 - to, od 6 h 5 - on, Sila K-Vás Fenoly sú silnejšie ako alkoholy v dôsledku p, p-párovania (+ m) skupiny -On. Spojenie ON je polarizovanejšie vo fenoloch. Fenoly môžu interagovať aj so solimi (FES1 3) - vysoko kvalitná reakcia na fenoly. Karbonický K-V porovnaní s alkoholmi obsahujúcimi rovnaké R, sú silnejšie na-Tami, pretože Komunikácia O-H je výrazne polarizovaná na úkor účinku skupiny\u003e C \u003d O: Okrem toho, karboxylátový anión je stabilnejší ako alkohol anión v dôsledku P, P-párovanie v karboxylovej skupine. d) od zavedenia poslancov radikálu. EA substituenty zvyšujú kyslosť, ED substituenty znižujú kyslosť. Napríklad: r-nitrophenol je silnejší K-TA ako p-aminofenol, pretože Skupina -No 2 je EA. CH 3 SL 3-SCO rK 4.7 RK 0,65 Trichlóroacetika K-TA je mnohokrát silnejší ako CH3 COXY v dôsledku atómov I atómy s Cl ako EA. Anti-TA N-Coxy je silnejší ako CH3 COXY v dôsledku + I Skupiny CH3 - Acetika. e) o povahe rozpúšťadla. Ak je rozpúšťadlom dobrý protónový akceptor n +, potom K-Vás sa zvyšuje a naopak. Základy Breyets 5) Sú rozdelené do: a) p-bázu (zlúčeniny s viacerými spojmi); b) N-bázou (amónium obsahujúci atóm oxonium obsahujúci atóm atóm obsahujúci sulfónium) Základná sila je určená stabilitou výsledného katiónu. Čím stabilnejší katión, čím silnejší základ. Inými slovami, základná sila je väčšia, menej trvanlivé spojenie s heteroatómom (O, S, N), ktoré majú voľný elektronický pár napadnutý H +. Stabilita katiónu závisí od rovnakých faktorov ako stabilita aniónu, ale s reverznou akciou. Všetky faktory výstužujúce kyslosti znižujú zásaditosť. Najsilnejšie báz sú amíny, pretože Atóm dusíka má menší EO v porovnaní s O. V tomto prípade sú sekundárne amíny silnejšie bázy ako primárne, terciárne amíny sú slabšie sekundárne v dôsledku stérického faktora, ktorý sťažuje prístup k protónu na N. Aromatické amíny sú slabšie bázy ako alifatické, čo je vysvetlené skupinou + M 2. Elektrónový pár dusíka, ktorý sa zúčastňuje konjugácie, sa stáva väčším. Stabilita konjugovaného systému sťažuje pripojenie H +. V močovine 2-CH2 existuje skupina EA\u003e C \u003d O, čo významne znižuje spustenú SV-VA a močovina tvorí soľ s jedným ekvivalentným. Čím silnejší, tým viac, tým viac, je slabšia základňa tvorená tým a naopak. Alkohol Toto sú deriváty HC, v ktorých jeden alebo viac atómov n nahrádza skupinu. Klasifikácia: I. Počet skupín, rozlišuje monomatomické, oxidové a viacmocné alkoholy: CH 3-SN 2-H Etanol etylénglykol glycerol II. Výhyb, r sa vyznačuje: 1) limit, 2) nepredvídané, \\ t 3) Cyklické, 4) Aromatické. 2) CH2 \u003d CH-CH2-H Allyl alkohol 3) Existujú perzistentné cyklické alkoholy: retinol (vitamín A) a cholesterol Individuálny vitamín

III. Podľa ustanovení c. - Vyznačuje sa primárnymi, sekundárnymi a terciárnymi alkoholmi.

IV. Počet atómov s rozlišovanou nízkou molekulovou hmotnosťou a vysokou molekulovou hmotnosťou.

CH3- (CH2) 14-CH2 -On (od 16 H33) CH3- (CH2) 29-CH2 IT (od 31N 63)

Cetylalkohol matricylalkohol

CetilPalMitat - Základňa spermií, MycricillMitte je obsiahnutá v včelí vosku.

Nomenklatúra:

Triviálne, racionálne, mn (root + end "ol" + arabská číslica).

Isomeria:

reťaze, pozícia c. -Vyberte optický.

Štruktúra molekuly alkoholu

SN-AYND NU CENTRUM

Elektrofilná stredová kyselina

centrum stredového základného centra

Oxidácia

1) alkoholy sú slabé kyseliny.

2) alkoholy - slabé dôvody. M + je pripojená len zo silných kyselín, ale sú silnejšie nu.

3) -I účinok c. "Zvyšuje mobilitu H v susednom atóme uhlíka. Uhlíka získava D + (elektrofilné centrum, s e) a stáva sa stredom nukleofilného záchvatu (NU). Komunikácia C-OH je ľahšie, ako N-O, teda charakteristické pre alkoholy, ylawls z p-│ s n. Rovnako ako pravidlo, choď do kyslého prostredia, pretože Protonácia atómu kyslíka sa zvyšuje atómom uhlíka D + uhlíka a uľahčuje porušenie komunikácie. Tento typ zahŕňa dávky tvorby éteru, produkciu halogénu.

4) Posunutie elektronickej hustoty z H v radikáli vedie k vzniku CH-kyslého centra. V tomto prípade choďte dávky oxidácie a eliminácie (e).

Fyzické sv-wa

Nižšie alkoholy (C1-C12) - kvapaliny, vyššia - pevná látka. Mnohé alkoholy sú vysvetlené tvorbou N-komunikácie:

Chemical SV-VA

I. KYSELNÝ

Čerpadlá sú slabé amfotérne zlúčeniny.

2R-ON + 2NA ® 2R-ONA + H2

Alkoholát

Alcohboly sa ľahko hydrolyzujú, čo ukazuje - alkoholy slabšie kyseliny ako voda:

R- ONA + NON ® R-ON + NAON

Zabezpečenie centra v alkoholoch - heteroatóm o:

CH3-CH2 -ONO + H + ® CH3-CH2-N® CH3-CH2 + + H20

Ak sa dávka ide s halogénom vodíkom, potom bude halogenidový ión pripojený: CH 3-CH2 + + SL - ® CH 3-CH 2 SL

Ns1 ro r-som nn 3 c 6 h 5 ona

C1 - R-O - R-SOO - NN 2 - C 6 N 5 O

Anióny v takýchto tyčí pôsobia ako nukleofily (NU) v dôsledku "-" náboju alebo zraniteľného elektronického páru. Anióny sú silnejšie zásady a nukleofilné činidlá ako samotné alkohol. Preto sa v praxi používajú alkoholáty na získanie jednoduchých a esterov a nie sú alkohol. Ak je nukleofil iná alkoholová molekula, pripojí sa k karbokathionu:

Éter

CH3-CH2 + + ® CH3-CH2 + - - N CH3-CH2 -O-R

Toto je dávka alkylácie (zavedenie alkylu v molekule).

Nahradiť -on gr. Na halogénom pod pôsobením RSL3, PCL5 a SOSL2.

V takomto mechanizme reagujú terciárne alkoholy jednoduchšie.

P-qi s E s ohľadom na alkoholickú molekulu je tvorba esterov esterov s organickými a minerálnymi nástrojmi:

R - O N + N O - R - O - + H20

Ester

Toto je acylácia acylácia - zavedenie Acila na molekulu.

CH3-CH2 -ONER + N + CH3-CH2-N CH3-CH2 +

S prebytkom H2S04 a vyššej teploty ako v prípade tvorby tvorby éterov sa regenerácia katalyzátora regeneruje a formuje alkén:

CH3-CH2 + + NSO 4 - ® CH2 \u003d CH2 + H 2 SO 4

Je to jednoduchšie pre r-│ e pre terciárne alkoholy, ťažšie pre sekundárne a primárne, pretože V posledných prípadoch sa vytvoria menej stabilných katiónov. V týchto R-α, A. Zaitseva pravidlo sa vykonáva: "S dehydratáciou alkoholov sa atóm H odštiepi zo susedného atómu s nižším obsahom N atómov.

CH 3-CH \u003d CH-CN 3

Butanol-2.

V tele c. -Vyberte na jednoduchý spôsob, ako vytvoriť étery s H 3 PO 4:

CH3-CH2 -on + N-PO3H2HCH3-CH2 na 3N 2

IV. Oxidácia

1) Primárne a sekundárne alkoholy sú oxidované CUO, KMNO 4 roztokmi, K2CR207, keď sa zahrievajú na tvorbu vhodných karbonylových zlúčenín:

3)

Nitroglycerín je bezfarebná olejová kvapalina. Vo forme zriedených alkoholických roztokov (1%) sa používa na angínu, pretože Má vazodilatačný akciu. Nitroglycerín je silný výbušný, ktorý môže explodovať z nárazu alebo pri zahrievaní. Zároveň v malom objeme, ktorý zaberá kvapalnú látku, je vytvorený veľmi veľký objem plynov okamžite, čo spôsobuje silnú výbušnú vlnu. Nitroglycerín je súčasťou dynamitu, prášku.

Zástupcovia pentátov a hexidov sú xylitída a sorbitol - resp. Päť- a šesť-kabát alkoholy s otvoreným reťazcom. Akumulácia skupiny vedie k vzniku sladkej chuti. Xylitída a sorbitol - náhrady cukru pre pacientov s diabetom.

Ako obkladové činidlo sa používajú glizorofosfát - štruktúrne fosfolipidové fragmenty.

Benzylalkohol

Izoméry nariadenia

Plán 1. Predmet a hodnota bioorganickej chémie 2. Klasifikácia a nomenklatúra organických zlúčenín 3. Spôsoby obrazu organických molekúl 4. Chemické bio-bioorganické molekuly 5. Elektronické účinky. Vzájomný vplyv atómov v molekule 6. Klasifikácia chemických reakcií a činidiel 7. Koncepcia mechanizmov chemických reakcií 2

Predmetom bioorganickej chémie 3 bioorganická chémia. Nezávislá časť chemickej vedy, ktorá študuje štruktúru, vlastnosti a biologické funkcie chemických zlúčenín organického pôvodu, ktoré sa zúčastňujú na výmene látok živých organizmov.

Preskúmanie štúdie bioorganickej chémie sú biomolekuly s nízkou molekulovou hmotnosťou a biopolyméry (proteíny, nukleové kyseliny a polysacharidy), vodiace lišty Biorov (enzýmy, hormóny, vitamíny a iné), prírodné a syntetické fyziologicky aktívne zlúčeniny, vrátane liekov a látok s toxickým účinkom . Biomolekuly - bioorganické zlúčeniny, ktoré sú súčasťou živých organizmov a špecializovaných na tvorbu bunkových štruktúr a účasti na biochemických reakciách tvoria základ metabolizmu (metabolizmus) a fyziologických funkcií živých buniek a multicelulárnych organizmov ako celku. 4 Klasifikácia bioorganických zlúčenín

Metabolizmus je súbor chemických reakcií, ktoré prúdia v tele (in vivo). Metabolizmus sa nazýva aj metabolizmus. Metabolizmus sa môže vyskytnúť v dvoch smeroch - Anabolizmus a katabolizmus. Anabolizmus je syntéza v tele komplexných látok z relatívne jednoduchých. Vyskytuje sa s nákladmi na energiu (endotermický proces). Katabolizmus - Naopak, rozpad komplexných organických zlúčenín na zjednodušenie. Prechádza s uvoľňovaním energie (exotermický proces). Metabolické procesy sa konajú s účasťou enzýmov. F E R E N T S sa vykonáva v tele úlohou bio katalyzátorov. Bez enzýmov by biochemické procesy by sa vôbec neuskutočnili, alebo by boli zavesené veľmi pomaly a telo nemohlo podporovať život. päť

Bioelementov. Zloženie bioorganických zlúčenín, okrem atómov uhlíka (C), ktoré predstavujú základ akejkoľvek organickej molekuly, tiež zahŕňa vodík (H), kyslík (0), dusík (N), fosfor (p) a síra (y) . Tieto biologické prvky (organogén) sa sústreďujú v živých organizmoch v množstve, že viac ako 200-násobok obsahu v objektoch neživého charakteru. Výrazné prvky sú viac ako 99% elementárneho zloženia biomolekúl. 6.

Bioorganická chémia vznikla z hlbín organickej chémie a je založená na svojich myšlienkach a metódach. V histórii vývoja sú takéto kroky priradené k ekologickej chémii: empirické, analytické, štrukturálne a moderné. Obdobie z prvého známeho osoby s organickými látkami až po koniec XVIII storočia sa považuje za empirické. Hlavným výsledkom tohto obdobia - ľudia si uvedomili význam elementárnej analýzy a vytvorenia atómových a molekulárnych hmôt. Teória vitalizmus - vitality (Burtsellius). Až do 60. storočia XIX Analytické obdobie pokračovalo. Bolo poznačené skutočnosťou, že od konca prvého štvrťroka XX storočia sa uskutočnilo niekoľko sľubných objavov, čo spôsobilo rozdrvúvaciu úderu pre vitálnej teórie. Prvým v tomto rade bol študentom Burteru, nemecký Chemik Veller. Vykonal niekoľko objavov v roku 1824 - syntéza kyseliny šťaveľovej z DITIANA: (CN) 2 NOOS - SOTON R. - syntéza močoviny z kyanátu amónneho: NH4CNO NH2- C - NH208

V roku 1853 Sh. Gerard vyvinula "teóriu typu" a tiež ho použila na klasifikáciu organických zlúčenín. Podľa GERARR, zložitejšie organické zlúčeniny môžu byť vyrobené z nasledujúcich hlavných štyroch typov látok: NNN typ vodíka NNNN O Typ vody NN CL Typ chlorovodíka NNNHN N Typový amoniak Od roku 1857 Na návrh FA Kekule sa začali uhľovodíky atribútu typu metánu nnnnnn s deviatimi

Hlavné ustanovenia štruktúry štruktúry organických zlúčenín (1861) 1) atómov v molekulách sú spojené s každej ďalšej chemickej väzby v súlade s ich valenciou; 2) atómy v molekulách organických látok sú spojené v určitej sekvencii, čo spôsobuje chemickú štruktúru (štruktúru) molekuly; 3) Vlastnosti organických zlúčenín závisia nielen z počtu a povahy atómov zahrnutých v ich zložení, ale aj na chemickej štruktúre molekúl; 4) V organických molekulách je interakcia medzi atómami, pričom sa navzájom spojení a nesúvisia; 5) Chemická štruktúra látky sa môže stanoviť v dôsledku štúdie svojich chemických transformácií a naopak je možné charakterizovať svoje vlastnosti na štruktúru látky. 10

Hlavné ustanovenia štruktúry štruktúry organických zlúčenín (1861) konštrukčného vzorca je obraz prietokovej sekvencie atómov v molekule. Hrubý vzorec - CH4O alebo CH30H štruktúrny vzorec Zjednodušená štruktúra vzorca sa niekedy nazývajú racionálny molekulový vzorec - vzorec organického zlúčeniny, ktorý označuje počet atómov každého prvku v molekule. Napríklad: C5H 12 - pentán, od 6 H6 - benzín atď. jedenásť

Vývoj bioorganickej chémie ako samostatná oblasť poznatkov, ktorá kombinuje koncepčné princípy a metodiku organickej chémie na jednej strane a molekulárnej biochémii a molekulárnej farmakológii na druhej strane, bioorganická chémia bola vytvorená v rokoch dvadsiateho storočia Na základe rozvoja chémie prírodných látok a biopolymérov. Základný význam modernej bioorganickej chémie získal vďaka dielam V. Stein, S. Mura, F. Senger (Analýza aminokyselinovej kompozície a definíciu primárnej štruktúry peptidov a proteínov), L. Poling a H , Astbury (objasnenie štruktúry - špirála a štruktúra a ich význam pri predaji biologických funkcií proteínových molekúl), E. chargaff (rozlúštenie zvláštnosti nukleotidovej kompozície nukleových kyselín), J. Watson, Fr. Creek, M. Wilkins, R. Franklin (zriadenie vzorov priestorovej štruktúry molekuly DNA), Korani ( chemická syntéza gén), atď. štrnásť

Klasifikácia organických zlúčenín na štruktúre uhlíkovej kostry a povahy funkčnej skupiny Obrovské množstvo organických zlúčenín vyzval chemikov na vykonanie ich klasifikácie. Klasifikácia organických zlúčenín je založená na dvoch klasifikačných prvkoch: 1. Štruktúra uhlíkovej kostry 2. Povaha klasifikácie funkčných skupín podľa spôsobu štruktúry uhlíkovej kostry: 1. acyklické (alkány, alkány, alkina, alkadium); 2. Cyklické 2.1. Karbocyklické (alicyklické a aromatické) 2.2. Heterocyklické 15 acyklických zlúčenín sa tiež nazývajú alifatické. Vlastnia látky s inzentovaným uhlíkovým reťazcom. Acyklické zlúčeniny sú rozdelené do nasýteného (alebo limitu) s NH2N + 2 (alkány, parafíny) a nenasýtené (nepredvídané). Tieto alkeny obsahujú NH2N, alkina s NH2N-2, alkadenou s NH2N -2.

16 cyklických zlúčenín v zložení ich molekúl obsahujú krúžky (cykly). Ak cykly zahŕňajú iba atómy uhlíka, potom sa takéto zlúčeniny nazývajú karbocyklické. Na druhej strane sa karbocyklické zlúčeniny rozdelené na alicyklické a aromatické. Alicyklické uhľovodíky (cykloalkány) zahŕňa cyklopropán a jeho homológy - cyklobután, cyklopentán, cyklohexán, a tak ďalej. Ak cyklický systém okrem uhľovodíka obsahuje iné prvky, potom sa takéto zlúčeniny týkajú heterocyklických.

Klasifikácia povahy funkčnej skupiny Funkčná skupina je atóm alebo skupina určite príbuzných atómov, ktorého prítomnosť v molekule organický Definuje charakteristické vlastnosti a jeho príslušnosť k určitej triede zlúčeniny. Z hľadiska počtu a homogénnosti funkčných skupín sú organické zlúčeniny rozdelené na mono-, poly a heterofunkčné. Látky s jednou funkčnou skupinou sa nazývajú monofunkčné, s niekoľkými identickými funkčnými skupinami s polyfunkčným. Zlúčeniny obsahujúce niekoľko rôznych funkčných skupín hetero funkčných. Je dôležité, aby boli zlúčeniny rovnakej triedy kombinované do homológnej série. Homologické série Ide o rad organických zlúčenín s rovnakými funkčnými skupinami a rovnakým typom, každý reprezentatívny homológnej série sa líši od predchádzajúceho na permanentnej jednotke (CH2), ktorá sa nazýva homológny rozdiel. Členovia homológnej série sa nazývajú homológmi. 17.

Systémy nomenklatúry v ekologickej chémii - Triviálna, racionálna a medzinárodná (IUPAC) chemická nomenklatúra Súbor mien jednotlivých chemikálií, ich skupín a tried, ako aj pravidlá zostavenia ich mená. Chemická nomenklatúra súbor mien jednotlivých chemikálií, ich skupiny a triedy, ako aj pravidlá zostavujúce ich mená. Triviálna (historická) nomenklatúra je spojená s procesom získania látok (pyrogallol - produkt pyrolýzy kyseliny gallovej), zdrojom pôvodu, z ktorého sa získal (kyselina mravčia) atď. Triviálne tituly zlúčenín sú široko používané v chémii prírodných a heterocyklických zlúčenín (citrát, geraniol, tiofén, pyrrol, chinolín, atď.). Triviálna (historická) nomenklatúra je spojená s procesom získania látok (kyselina pyrogallol - gallová kyselina pyrolýzny produkt), zdrojom pôvodu, z ktorého sa získal (kyselina mravčia) atď. Triviálne tituly zlúčenín sú široko používané v chémii prírodných a heterocyklických zlúčenín (citrát, geraniol, tiofén, pyrol, chinolín atď.). Základ racionálnej nomenklatúry používa princíp deliacich organických zlúčenín do homológnej série. Všetky látky v určitej homológnej sérii sa považujú za deriváty najjednoduchšieho zástupcu tejto série - prvá alebo niekedy druhá. Najmä alkánov - metán, v alkánom - etylén atď. Základom racionálnej nomenklatúry sa používa princípom deliacich organických zlúčenín do homológnej série. Všetky látky v určitej homológnej sérii sa považujú za deriváty najjednoduchšieho zástupcu tejto série - prvá alebo niekedy druhá. Najmä alkánov - metán, v alkánov - etylén atď. osemnásť

Medzinárodná nomenklatúra (IUPAC). Pravidlá modernej nomenklatúry boli vyvinuté v roku 1957 na Kongrese Medzinárodnej únie teoretickej a aplikovanej chémie (Medzinárodná únia čistej a aplikovanej chémie - IUPAC). Radikálna nomenklatúra. Základom týchto mien je názov funkčnej triedy (alkohol, éter, ketón, atď.), Ktorý predchádzajú názvy uhľovodíkových radikálov, napríklad: allchlorid, dietyléter, dimetylketón, propylalkohol, atď. Nomenklatúra. Pravidlá nomenklatúry. Všeobecnou štruktúrou je štrukturálny fragment molekuly (molekulárne jadro), ktorá je základom titulu zlúčeniny, hlavného uhlíkového reťazca atómov pre alicyklické zlúčeniny, na karbocyklický - cyklus. devätnásť

Chemická väzba v organických molekulách Chemická väzba - fenomén interakcie externých elektronických škrupín (fluktuačné elektróny atómov) a atómové jadrá, čo spôsobuje existenciu molekuly alebo kryštálu ako celku. Rovnako ako pravidlo, atóm, užívanie, dávať elektrón alebo vytvorenie spoločného elektronického páru, sa snaží získať konfiguráciu externého elektrónového plášťa podobného inertným plynom. Pre organické zlúčeniny sú charakteristické, že tieto typy chemických väzieb sú charakteristické: - iónové pripojenie -konzovateľná komunikácia - darcovská akceptorová väzba. - Farma, tiež existujú aj iné typy chemických väzieb (kovový, jednodielne, dvojprobinové trojcestrity ), ale prakticky sa nevyskytujú v organických zlúčeninách. dvadsať

Typy väzieb v organických zlúčeninách, ktoré sú najviac charakteristické pre organické zlúčeniny, je kovalentné pripojenie. Kovalentná väzba je interakcia atómov, ktoré sa realizujú prostredníctvom tvorby spoločného elektrónového páru. Tento typ komunikácie je vytvorený medzi atómami, ktoré majú porovnateľné hodnoty elektronibility. Elektrická energia - Nehnuteľnosť ATOM, ktorá ukazuje schopnosť oddialiť elektróny z iných atómov. Kovalentná väzba môže byť polárna alebo nepolárna. Nepoolárne kovalentné väzby vzniká medzi atómami s rovnakou hodnotou elektronibility

Typy dlhopisov v organických látkach Kovalentná polárna väzba je vytvorená medzi atómami, ktoré majú rôzne hodnoty elektronibility. V tomto prípade sa pridružené atómy získali čiastočné návyky δ + δ + δ-δ- špeciálnym podtypom kovalentnej väzby je pripojenie darcovstva darcovstva. Rovnako ako v predchádzajúcich príkladoch, tento typ interakcie je spôsobený prítomnosťou spoločného elektrónového páru, ale druhá je poskytovaná jedným z atómov tvarovacieho väzby (darcu) a je akceptovaný iný atóm (akceptor) 24

Typy dlhopisov v organických zlúčenín Iónová komunikácia je vytvorená medzi atómami, ktoré sú veľmi odlišné od hodnôt elektronibility. V tomto prípade je elektrón menší ako elektróngatívny prvok (často je to kov) úplne prebieha na viac elektronegatívny prvok. Tento prechod elektrónov spôsobuje vzhľad pozitívneho náboja v menej elektronegatívnom atóme a negatívnych vo viacerých elektronegatívnych. Dva ióny sú teda vytvorené s opačným nábojom, medzi ktorými existuje elektrostanálna interakcia. 25.

Typy dlhopisov v organických látkach vodíkovej väzby je elektrostatická interakcia medzi atómom vodíka, ktorá je viazaná silnou polárnou väzbou a elektrónmi kyslíka, fluóru, dusíka, síry a chlóru. Tento typ interakcie je pomerne slabá interakcia. Vodíková väzba môže byť intermolekulárne a intramolekulárne. Intermolekulárna vodíková väzba (interakcia medzi dvoma etylalkoholovými molekulami) intramolekulárnej vodíkovej väzby v salicyl aldehyd 26

Chemická väzba v organických molekulách Moderná teória chemickej väzby je založená na kvantovom mechanickom modeli molekuly ako systému pozostávajúceho z elektrónov a atómových jadier. Základným konceptom kvantovej teórie je atómový orbitálny. Atómová orbitálna je súčasťou priestoru, v ktorej je pravdepodobnosť nájdenia elektrónov maximum. Komunikácia preto možno považovať za interakciu ("prekrývajúce sa") orbitálne, ktoré nesú jeden elektrón s opačnými točmi. 27.

Hybridizácia atómových orbitálov podľa kvantovej mechanickej teórie je množstvo kovalentných väzieb vytvorených atómom stanovené množstvom jednosterových atómových atómov (počet nepárových elektrónov). Na atóme uhlíka sú v hlavnom stave len dve nepárové elektróny, ale možný prechod elektrónu s 2s až 2 pz spôsobuje možnosť tvarovania štyroch kovalentných väzieb. Stav atómu uhlíka, v ktorom má štyri nepárové elektróny, sa nazýva "vzrušený". Napriek tomu, že uhlíkové orbitáty sú nerovnaké, je známe, že tvorba štyroch ekvivalentných väzieb v dôsledku hybridizácie atómových orbitív je možná. Hybridizácia - fenomén, v ktorom z niekoľkých odlišných vo forme a energiách na energiu orbitálneho, je vytvorený rovnaký počet rovnakých vo forme a počte orbitálnych. 28.

Hybridné stavy atómu uhlíka v organických molekulách Prvý hybridný stav atómu, ktorý je v štátnej SP3-hybridizácii formuje štyri σ dlhopisy, tvorí štyri hybridné orbitáty, ktoré sú umiestnené vo forme tetrahedrovej (uhol valence) σ-komunikácia 31

Hybridné stavy atómu uhlíka v organických molekulách druhý hybridný stav ATOM C je v stave SP2-hybridizácie, tvorí tri σ- väzieb, tvoria tri hybridné orbitáty, ktoré sú umiestnené vo forme plochého trojuholníka ( VALENCE ANGLE 120) σ-Bond π-komunikácia 32

Hybridné stavy atómu uhlíka v organických molekulách Tretí hybridný stav Atom C je v stave SP-hybridizácie, tvorí dve σ- spojenia, tvorí dva hybridné orbitáty, ktoré sú umiestnené v rade (valencia uhol 180) σ-Bond π-väzby 33

Charakteristiky chemických väzieb pravej stupnice: F-4.0; O - 3.5; CL - 3.0; N - 3.0; BR - 2.8; S - 2.5; C-2,5; H-2.1. Rozdiel 1.7.

Charakteristika chemických väzieb Polarizovateľnosť komunikácie je posunutie hustoty elektrónov pod pôsobením vonkajších faktorov. Polarizovateľnosť komunikácie je stupeň mobility elektrónov. So zvýšením atómového polomeru sa polarizovateľnosť elektrónov zvýši. Preto polarizovateľnosť uhlíkovej väzby - halogén sa zvyšuje nasledovne: C-F

Elektronické účinky. Vzájomný vplyv atómov v molekule 39 v moderných teoretických reprezentáciách je reaktivita organických molekúl vopred určená posunom a pohyblivosťou elektronických oblakov, ktoré tvoria kovalentnú väzbu. V organickej chémii sa rozlišujú dva typy výtlakov elektrónov: a) elektronické posuny vyskytujúce sa v systémových väzbách, b) elektronické posuny prenášané systémom lepenia. V prvom prípade existuje tzv. Indukčný účinok, v druhom mezomérii. Indukčný účinok je redistribúcia hustoty elektrónov (polarizácia), ktorá je výsledkom rozdielu v elektronickejgativite medzi atómami molekuly v systéme lepenia. Po menšej polarizácii, indukčný účinok rýchlo poistky a po 3-4 komunikácii je takmer žiadny zjavný.

Elektronické účinky. Vzájomný vplyv atómov v molekule 40 Koncepcia indukčného účinku bola zavedená K. Ingold, boli tiež zavedené notácie: -I-efekt v prípade zníženia elektrónovou hustotou elektrónovej hustoty + I-efekt v prípade zvýšenia hustoty elektrónov. Pozitívne indukčné účinky vykazujú alkylové radikály (CH3, od 2 H5- atď.). Všetky ostatné substituenty spojené s atómom uhlíka ukazujú negatívny indukčný účinok.

Elektronické účinky. Vzájomný vplyv atómov v molekule 41 mezomérny účinok zavolajte na redistribúciu hustoty elektrónov pozdĺž konjugátového systému. Systémy konjugátu patria k molekulám organických zlúčenín, v ktorých dvojité a jednoduché pripojenia striedajú alebo keď je dvojitá väzba umiestnená vedľa dvojitej väzby, ktorá má prázdny pár elektrónov na p-orbitálnom. V prvom prípade existuje miesto - párovanie, a v druhom - p, -sophere. Systémy konjugátu sú s otvoreným a uzavretým párovým reťazcom. Príkladom takýchto zlúčenín je 1,3-butadiénový a benzín. V molekulách týchto zlúčenín sú atómy uhlíka v stave SP2-hybridizácie a vďaka neberačným p-orbitačným formulárom, ktoré sa vzájomne prekrývajú a tvoria jeden elektronický oblak, to znamená, že existuje párovanie.

Elektronické účinky. Vzájomný vplyv atómov v molekule 42 Existujú dva typy mezomérnych účinkov - pozitívny mezomérny účinok (+ m) a negatívny mezomérny účinok (y). Pozitívny mezomérny účinok sa zobrazuje substituentmi, ktoré poskytujú P-elektróny do konjugovaného systému. Patrí medzi ne: -O, -s -S -NN 2, -One, -Or, Hal (halogény) a iné substituenty, ktoré majú záporný náboj alebo molárny pár elektrónov. Negatívny mezomérny účinok je charakteristický pre substituenty oneskorenia -elektronická hustota z konjugátového systému. Patrí medzi ne substituenty, ktoré majú viac väzieb medzi atómami s rôznou elektronikitou: - N02; -S03N; \u003e C \u003d O; -Son a ďalšie. Mezomérny účinok je graficky odráža ohnuté šípkou, ktorá ukazuje smer posunu elektrónov na rozdiel od indukčného účinku, mezomérny účinok nejde von. Vyplýva sa úplne prostredníctvom systému, bez ohľadu na dĺžku konjugačného reťazca. C \u003d o; -Son a ďalšie. Mezomérny účinok je graficky odráža ohnuté šípkou, ktorá ukazuje smer posunu elektrónov na rozdiel od indukčného účinku, mezomérny účinok nejde von. Prechádza sa úplne na systéme, bez ohľadu na dĺžku konjugačného reťazca. "\u003e

Typy chemických reakcií 43 Chemické reakcie môžu byť považované za interakciu činidla a substrátu. V závislosti od spôsobu lámania a tvorby chemických väzieb v molekulách, organické reakcie sú rozdelené do: a) homolytické b) heterolytické c) molekulové homolytické alebo voľne radikálne reakcie sú spôsobené homológnym šéfom komunikácie, keď každý atóm zostane jeden Elektrón, to znamená, že sú vytvorené radikály., Homolytická medzera sa vyskytuje pri vysokých teplotách, pôsobenie kvantového svetla alebo katalýzy.

Heterolytické alebo iónové reakcie sa vyskytujú takým spôsobom, že dvojica spojovacích elektrónov zostáva asi jeden z atómov a sú vytvorené ióny. Častica s elektronickým párom sa nazýva nukleofista a má záporný náboj (-). Častice bez elektronického páru sa nazýva elektrická a má kladný náboj (+). 44 Typy chemických reakcií

Mechanizmus chemického reakcie 45 reakčným mechanizmom sa nazýva súbor elementárnych (obyčajných) štádií, z ktorých táto reakcia spočíva. Reakčný mechanizmus najčastejšie zahŕňa také kroky: aktivácia činidla za vzniku elektrofilného, \u200b\u200bnukleofilu alebo voľného radikálu. Ak chcete aktivovať činidlo, potrebujeme katalyzátor. V druhej fáze sa aktivované činidlo s substrátom vyskytne. V tomto prípade sú vytvorené medziľahlé častice (medziprodukty). Ten patrí k -komplexne, -komplexne (karboat), karbanženosti, nových voľných radikálov. V konečnej fáze sa v druhej fáze vytvorí pripojenie alebo štiepenie K (z) vytvoreného v druhom stupni medziproduktom niektorých častíc s tvorbou konečného reakčného produktu. Ak činidlo generuje nukleofil počas aktivácie, potom je nukleofilné reakcie. Sú označené písmenom n - (v indexe). V prípade, že činidlo generuje elektrofil, reakcia patrí do elektrofilného (E). Podobne možno povedať o voľných radikálnych reakciách (R).

Nukleofily - reagencie, ktoré majú záporný náboj alebo atóm obohateného atómu: 1): OH -, CN -, RO -, RS -, HAL - AND ANIONS; 2) neutrálne molekuly so zatienenými elektrónovými pármi: NH3, NH2R, H 2O, ROH a iné; 3) Molekuly s prebytočnou hustotou elektrónov (s - komunikácia). Elektrophilas - reagencie s kladným nábojom alebo vyčerpaným atómom elektrónov: 1) Katióny: H + (protón), NSO 3 + (iónový hydrogénsulfónium), NO2 + (iónová nitrony), NO (nitrózonia ion) a iné katióny; 2) neutrálne molekuly, ktoré majú voľné orbitálne: ALI3, február 3, SNCl4, BF4 (Lewisové kyseliny), SO 3; 3) molekuly s depletovanou hustotou elektrónov na atóme. 46.

49

50

51

52

Moderná bioorganická chémia - rozsiahla oblasť vedomostí, základom mnohých lekárskych disciplín a predovšetkým biochémiou, molekulárnou biológiou, genómiou, proteomikou a

bioinformatika, imunológia, farmakológia.

Program je založený na systematickom prístupe k výstavbe celého kurzu na jednom teoretickom

základe na základe myšlienok o elektronickej a priestorovej štruktúre organických

zlúčeniny a mechanizmy ich chemických transformácií. Materiál je znázornený vo forme 5 sekcií, z ktorých najdôležitejšie: "teoretické zásady štruktúry organických zlúčenín a faktorov definujúcich ich reaktivitu", "biologicky dôležité triedy organických zlúčenín" a "biopolyméry a ich štruktúrne zložky. Lipidy "

Program je zameraný na relevantnú výučbu bioorganickej chémie na lekárskej univerzite, a preto disciplína s názvom "Bioorganická chémia v medicíne". Profilovanie na vyučovanie bioorganickej chémie, aby sa zvážila historický vzťah rozvoja medicíny a chémie, vrátane organickej, zvýšenej pozornosti na triedy biologicky dôležitých organických zlúčenín (heterofunkčné zlúčeniny, heterocykly, sacharidy, aminokyseliny a proteíny, nukleové kyseliny, lipidy) ako aj biologicky dôležité reakcie týchto zlúčenínových tried). Samostatná časť programu je venovaná zváženiu farmakologických vlastností niektorých tried organických zlúčenín a chemickej povahy niektorých tried liekov.

Vzhľadom na dôležitú úlohu "oxidačných stresových ochorení" v štruktúre výskytu modernej osoby v programe sa osobitná pozornosť dáva reakcie voľnej oxidácie radikálov, detekciu konečných produktov voľnej radikálnej oxidácie lipidov v laboratórnej diagnostike , prírodné antioxidanty a antioxidačné lieky. Program zabezpečuje zváženie environmentálnych problémov, konkrétne charakter xenobiotík a mechanizmov ich toxického účinku na živé organizmy.

1. Objektívne a vzdelávacie úlohy.

1.1. Účelom odbornej prípravy je predmetom bioorganickej chémie v medicíne: vytvoriť chápanie úlohy bioorganickej chémie ako základom modernej biológie, teoretického základu na vysvetlenie biologických účinkov bioorganických zlúčenín, mechanizmov pôsobenia liekov a vytvárania nových liekov . Ak chcete položiť vedomosti o vzťahu štruktúry, chemických vlastností a biologickej aktivity najdôležitejších tried bioorganických zlúčenín, naučte aplikované poznatky získané pri štúdiu následných disciplín av odborných činnostiach.

1.2. Podporuje odbornú prípravu bioorganickej chémie:

1. Vytvorenie znalostí štruktúry, vlastností a mechanizmov reakcií najdôležitejších tried bioorganických zlúčenín spôsobených ich lekárskym a biologickým významom.

2. Tvorba myšlienok o elektronickej a priestorovej štruktúre organických zlúčenín ako základ pre vysvetlenie ich chemických vlastností a biologickej aktivity.

3. Tvorba zručností a praktických zručností:

klasifikovať bioorganické zlúčeniny na štruktúru uhlíkovej kostry a funkčných skupín;

použite pravidlá chemickej nomenklatúry, ktorá označuje názvy metabolitov, liekov, xenobiotík;

stanoviť reakčné centrá v molekulách;

byť schopný vykonávať vysoko kvalitné reakcie, ktoré majú klinickú a laboratórnu hodnotu.

2. Miesto disciplíny v štruktúre PCO:

Disciplína "Bioorganická chémia" je neoddeliteľnou súčasťou disciplíny "chémie", ktorá sa vzťahuje na matematický, prírodný-vedecký cyklus disciplín.

Hlavné vedomosti potrebné na štúdium disciplín je vytvorené v cykle matematických, prírodných vedeckých disciplín: fyziky, matematiky; Lekárska informatika; chémia; Biológia; Anatómia, histológia, embryológia, cytológia; Normálna fyziológia; Mikrobiológia, Virológia.

Predchádzajúcou pre štúdium disciplín:

biochémiu;

farmakológie;

mikrobiológia, virológia;

immunológia;

profesionálne disciplíny.

Paralelné disciplíny, ktoré poskytujú interdisciplinárne dlhopisy v rámci rámca učebných osnov: \\ t

chémia, fyzika, biológia, 3. Zoznam disciplín a asimilácia, z ktorých sú študenti potrebné na štúdium bioorganickej chémie.

Generálna chémia. Štruktúra atómu, charakter chemickej väzby, typy väzieb, chemických tried, typov reakcií, katalýzou, strednou reakciou vo vodných roztokoch.

Organická chémia. Triedy organických látok, nomenklatúra organických zlúčenín, konfiguráciu atómu uhlíka, polarizácia atómových orbitálov, Sigma a pizikov. Genetické komunikačné triedy organických zlúčenín. Reaktivita rôznych tried organických zlúčenín.

Fyziky. Štruktúra atómu. Optika - Ultrafialové, viditeľné a infračervené spektrum.

Interakcia svetla s látkou sa vysiela, absorpcia, odraz, rozptyl. Polarizované svetlo.

Biológia. Genetický kód. Chemické základy dedičnosti a variability.

Latinský jazyk. Zvládnutie terminológie.

Cudzí jazyk. Schopnosť pracovať so zahraničnou literatúrou.

4. Úseky disciplíny a interdisciplinárnych spojení s poskytnuté (následné) \\ tdisciplíny č. Časti tejto disciplíny potrebné na štúdium ustanovení poskytnutých č. Názov poskytnuté P / P (následné) disciplíny (následné) disciplíny 1 2 3 4 5 1 Chémia + + + + + Biológia + - - + + Biochemistry + + + + + + 4 mikrobiológia, Virology + + - + + + 5 Immunology + - - - + Farmakológia + + + + + 7 HYGIENA + - + + + Profesionálne disciplíny + - - + + + 5. Požiadavky na úroveň Učenie obsahu disciplíny disciplíny "Bioorganic Chémia" stanovuje množstvo cieľových problémov problémov, v dôsledku čoho študenti musia byť vytvorené určité zložky, vedomosti, zručnosti, niektoré praktické zručnosti by sa mali objaviť.

5.1. Študent musí mať:

5.1.1. Komunikačné kompetencie:

schopnosť a ochota analyzovať sociálne významné problémy a procesy, používať metódy humanitárnej, prírodnej vedy, biomedicínskych a klinických vied v rôznych typoch odborných a sociálnych aktivít v praxi (OK-1);

5.1.2. Profesionálne kompetencie (PC):

schopnosť a pripravenosť uplatňovať hlavné metódy, metódy a prostriedky na získanie, skladovanie, spracovanie vedeckých a odborných informácií; Dostať informácie z rôznych zdrojov, vrátane využívania moderných počítačových nástrojov, sieťových technológií, databáz a schopností a ochoty pracovať s vedeckou literatúrou, analyzovať informácie, viesť vyhľadávanie, čítať na prostriedok na riešenie profesionálnych úloh (prideliť hlavné ustanovenia, účinok od a návrhy);

schopnosť a pripravenosť zúčastniť sa na formulácii vedeckých úloh a ich experimentálnej implementácie (PC-2, PC-3, PK-5, PC-7).

5.2. Študent by mal vedieť:

Princípy klasifikácie, nomenklatúry a izomerizmu organických zlúčenín.

Základné základy teoretickej organickej chémie, ktoré sú základom pre štúdium štruktúry a reaktivity organických zlúčenín.

Priestorová a elektronická štruktúra organických molekúl a chemických transformácií látok, ktoré sú účastníkmi procesov života, v priamom komunikácii s ich biologickou štruktúrou, chemickými vlastnosťami a biologickou úlohou základných tried biologicky dôležitých organických zlúčenín.

5.3. Študent musí byť schopný:

Klasifikujte organické zlúčeniny na štruktúru uhlíkovej kostry a podľa povahy funkčných skupín.

Formovať vzorce podľa mien a nazývaných typickými zástupcami biologicky dôležitých látok a liekov podľa štruktúrneho vzorca.

Vyberte funkčné skupiny, kyslé a bázické centrá, konjugát a aromatické fragmenty v molekulách na stanovenie chemického správania organických zlúčenín.

Predpovedať smer a výsledok chemických transformácií organických zlúčenín.

5.4. Študent musí mať:

Zručnosti nezávislej práce s vzdelávacou, vedeckou a referenčnou literatúrou; Vyhľadávanie a zovšeobecnenie záverov.

Majú chemické jedlá manipulačné zručnosti.

Majte zručnosti bezpečnej práce v chemickom laboratóriu a schopnosť zvládnuť žieravé, jedovaté, prchavé organické zlúčeniny, pracujúce s horákmi, alkoholom a elektrickými vykurovacími zariadeniami.

5.5. Formuláre kontroly znalostí 5.5.1. Súčasná kontrola:

Diagnostická regulácia masteringového materiálu. Pravidelne sa vykonáva najmä na kontrolu vedomostí o vzorci.

Vzdelávanie počítačovej kontroly pri každom povolaní.

Skúšobné úlohy vyžadujúce zručnosti na analýzu a sumarizáciu (pozri dodatok).

Plánované koloquite Po ukončení štúdie o veľkých častiach programu (pozri dodatok).

5.5.2 Celková kontrola:

Offset (držaný v dvoch etapách):

C.2 - Matematická, prírodná veda a lekárska a biologická celková intenzita práce:

2 Klasifikácia, nomenklatúra a klasifikácia a klasifikačné príznaky organických moderných fyzikálno zlúčenín: štruktúra uhlíkovej kostry a povahy funkčnej skupiny.

chemické metódy Funkčné skupiny, organické radikály. Biologicky dôležité štúdie bioorganických tried organických zlúčenín: alkoholy, fenoly, tioly, étery, sulfidy, aldehydové zlúčeniny, ketóny, karboxylové kyseliny a ich deriváty, sulfónové kyseliny.

nomenklatúra Žida. Odrody medzinárodnej nomenklatúry náhradnej a radikálnej funkčnej nomenklatúry. Význam poznatkov 3 teoretické zásady štruktúry organických zlúčenín a teória štruktúry organických zlúčenín AM Butlerova. Hlavné faktory určujúce ich ustanovenia. Štrukturálne vzorce. Charakter atómu uhlíka na pozícii v reakčnej kapacite. reťaze. Izomeria ako špecifický fenomén organickej chémie. Typy stereoizomérie.

Chiralita molekúl organických zlúčenín ako príčiny optického izomerizmu. Stereoizoméria molekúl s jedným centrom chirality (enantiomium). Optická aktivita. Glycerín aldehyd ako konfiguračný štandard. Projekčné vzorce fisher. D a L-Systém stereochemickej nomenklatúry. Reprezentácie R, S-nomenklatúra.

Molekuly stereoizomérie s dvoma alebo viacerými centrami chirality: enantioméria a diastereoméria.

Stereoizoméria v sérii dvojvrstvových zlúčenín (PIDIASTEROMERIA). Cis- a trans-izoméry. Stereoizoméria a biologická aktivita organických zlúčenín.

Vzájomný vplyv atómov: Príčiny výskytu, typov a spôsobov jeho prenosu v molekulách organických zlúčenín.

Konjugácia. Spojenie v otvorených obvodoch (PI). Konjugované spojenia. Diénové štruktúry v biologicky dôležitých zlúčeninách: 1,3-dién (butadién), polyény, alfa, beta-slnečné karbonylové zlúčeniny, karboxylová skupina. Konjugácia ako stabilizačný faktor systému. Energie párovania. Spojenie v arénoch (PI) a v heterocykle (P-PI).

Aromatickosť. Aromatické kritériá. Ochucovanosť benzidu (benzén, naftalén, antracén, fenantén) a heterocyklický (furán, tiofén, pyrrol, imidazol, pyridín, pyrimidín, purín). Široká prevaha konjugovaných štruktúr v biologicky dôležitých molekúl (porfín, drahokamy atď.).

Polarizácia dlhopisov a elektronických účinkov (indukčné a mezomérne) ako dôvod na nerovnomerné rozdelenie hustoty elektrónov v molekule. Substituenty - Elektronické a elektronické akceptory.

Najdôležitejšie substituenty a ich elektronické účinky. Elektronické účinky substituentov a reaktivity molekúl. Pravidlo orientácie v benzénovom kruhu, substituentoch I a II rodu.

Kyselina a zásaditosť organických zlúčenín.

Kyslosť a basice neutrálnych organických zlúčenín molekúl s funkčnými skupinami obsahujúcimi vodík (amíny, alkoholy, tioly, fenoly, karboxylové kyseliny). Kyseliny a bázy podľa Brenssulululuuri a Lewis. Konjugované páry kyselín a báz. Kyslosť a stabilita aniónu. Kvantitatívne hodnotenie kyslosti organických zlúčenín z hľadiska hodnôt KA a Rock.

Kyslosť rôznych tried organických zlúčenín. Faktory, ktoré určujú kyslosť organických zlúčenín: elektronibility nekovového atómu (C-H, N-H, a O-H kyseliny); polarizovateľnosť nekovového atómu (alkoholy a tiols, tiolové jedy); Povaha radikálových (alkoholov, fenolov, karboxylových kyselín).

Základnosť organických zlúčenín. N-báz (heterocykly) a pyension (alkány, alkánióny, aréna). Faktory, ktoré určujú zásaditosť organických zlúčenín: elektronegát heteroatóm (O- a OZNÁMENIE); polarizovateľnosť nekovového atómu (O- a S-BASE); Charakter radikálu (alifatických a aromatických amínov).

Hodnota kyselín-bázických vlastností neutrálnych organických molekúl pre ich reaktivitu a biologickú aktivitu.

Vodíková väzba ako špecifický prejav vlastností kyseliny. Všeobecné vzory reaktivity organických zlúčenín ako chemického základu ich biologického fungovania.

Mechanizmy reakcií organických zlúčenín.

Klasifikácia reakcií organických zlúčenín podľa výmeny výsledkov, pripevnenia, eliminácie, preskupenia, oxidačného činidla a mechanizmu - radikál, iónový (elektrofyl, nukleofilný). Typy kovalentnej väzby v organických látkach a častice vytvorených: Gomolitická medzera (voľné radikály) a heterolytická medzera (karboári a sarboanions).

Elektronická a priestorová štruktúra týchto častíc a faktorov, čo vedie k ich relatívnej stabilite.

Homolitické reakcie radikálnej výmeny v alkánoch s účasť SP dlhopisy 3-hybridizovaného atómu uhlíka. Reakcie voľnej radikálnej oxidácie v živej bunke. Aktívne (radikálne) formy kyslíka. Antioxidanty. Biologický význam.

Elektrofylové prídavné reakcie (AE): heterolitické reakcie zahŕňajúce PI-komunikáciu. Mechanizmus halogenačnej a etylénovej hydratačnej reakcie. Kyselina katalýza. Vplyv statických a dynamických faktorov na selektivitu regiónu reakcií. Vlastnosti reakcií pridania látok obsahujúcich vodík na PI-väzby v asymetrických alkénoch. Pravidlo Markovnikov. Vlastnosti elektrofilu spájania do konjugátových systémov.

Ohodné substitučné reakcie (SE): heterolitické reakcie zahŕňajúce aromatický systém. Mechanizmus reakcií substitúcie elektrofilu v arénoch. Komplexy SIGMA. Reakcie alkylácie, acylácie, hustých, sulfónskych, halogenáciou arény. Pravidlo orientácie.

Zástupca I-Go a II. Vlastnosti elektrofilných reakcií v heterocykle. Orientovaný účinok heteroatómov.

Reakcie nukleofilnej substitúcie (SN) v atóme uhlíka s hybridizáciou SP3: heterolitické reakcie spôsobené polarizáciou Sigma otroctva uhlík-heteroatóm (halogénové deriváty, alkoholy). Účinok elektronických a priestorových faktorov na reakčnú kapacitu zlúčenín v nukleofilných substitučných reakciách.

Hydrolytické reakcie halogénové deriváty. Alkylačné reakcie alkoholov, fenolov, tiolov, sulfidov, amoniaku a amínov. Úloha kyseliny katalýzy v nukleofilnej substitúcii hydroxylovej skupiny.

Dezámácia zlúčenín s primárnou aminoskupinou. Biologická úloha alkylačných reakcií.

Eliminačné reakcie (dehydrogalogenation, dehydratácia).

Zvýšená CH-kyslosť ako príčina eliminačných reakcií sprevádzajúcich nukleofilnú substitúciu v atóme uhlíka s SP3-hybridizovaným.

Reakcie nukleofilného pridávania (A): heterolitické reakcie s účasťou uhlík-kyslíka PI-väzbu (aldehyd, ketóny). Triedy karbonylových zlúčenín. Zástupcovia. Získanie aldehydov, ketónov, karboxylových kyselín. Štruktúra a reaktivita karbonylovej skupiny. Vplyv elektronických a priestorových faktorov. Mechanizmus reakcií: Úloha protonácie pri zvyšovaní reakčnej kapacity karbonylu. Biologicky dôležité reakcie aldehyd a ketónov Hydrogenácia, oxidácia-redukcia aldehydov (demontačná reakcia), oxidácia aldehydov, tvorba kyanhydrínov, hydratácie, tvorba poloacetálov, imín. Reakcie aldolu. Biologický význam.

Reakcie nukleofilnej substitúcie v atóme uhlíka s Hybridizovaným SP2 (karboxylové kyseliny a ich funkčné deriváty).

Mechanizmus nukleofilných substitučných reakcií (SN) v SP2HHYBridovanom uhlíkom atóme. Acylačné reakcie - tvorba anhydridov, esterov, komplexných tioétrov, amidov a inverzné reakcie hydrolýzy. Biologická úloha acylačných reakcií. Kyslé vlastnosti karboxylových kyselín na skupine.

Reakcie oxidácie a obnovy organických zlúčenín.

Redox Reakcie, elektronický mechanizmus.

Stupeň oxidácie atómov uhlíka v organických zlúčeninách. Oxidácia primárnych, sekundárnych a terciárnych atómov uhlíka. Oxidácia rôznych tried organických zlúčenín. Spôsoby, ako využiť kyslík v bunke.

Oxidáciu energie. Oxidázové reakcie. Oxidácia organických látok je hlavným zdrojom energie pre chemootrof. Plastická oxidácia.

4 biologicky dôležité triedy organických zlúčenín multiomické alkoholy: etylénglykol, glycerín, inosit. Formácia hydroxy kyseliny: klasifikácia, nomenklatúra, zástupcovia mliečnych výrobkov, betaonessyllane, gamaoxymal, jablko, víno, citrón, restoratívna aminácia, vytočenie a dekarboxylácia.

Aminokyseliny: klasifikácia, zástupcovia beta a gamaizomérov aminopropán, gamamického oleja, epsilonamicaparón. Reakcia kyseliny salicylovej a jej deriváty (acetylsalicylové antipyretické, protizápalové a antipečery, enteroseptol a 5-NCT. Izochinolínové jadro ako základ alkaloidov spazmolytickej (papaverínu) a analgetík (morfín). Deriváty dezinfekčných činidiel akridínu.

ksanthina Deriváty - kofeín, teobromín a teofilín, indolové deriváty, strchín, pilokarpín, deriváty chinolínu - chinin, izochinolín morfín a papaverín.

cefalosproiny sú deriváty Trefalospionány, deriváty tetracyklov naftacenu, Streptomycins - amyloglykozidy. Polosyntetické 5 biopolyméry a ich konštrukčné zložky. Lipidy. Definícia. Klasifikácia. Funkcie.

Cyklo-oxotoméria. Murizácia. Deriváty deroxachara monosacharidy (deoxyribóza) a aminoskupina (glukozamín, galaktozamín).

Oligosacharidy. Disacharidy: Maltóza, laktóza, sacharóza. Štruktúra. Spojenie filecozium. Obnovenie vlastností. Hydrolýza. Biologická (cesta rozkladu aminokyselín); Radikálne reakcie - hydroxylácia (tvorba hydroxy derivátov aminokyselín). Tvorba peptidovej komunikácie.

Peptidy. Definícia. Štruktúra peptidovej skupiny. Funkcie.

Biologicky aktívne peptidy: glutatión, oxytocín, vazopresín, glukagón, neuropeptidy, kinínové peptidy, imunoaktívne peptidy (tymbosín), zápalové peptidy (DIPXEN). Koncepcia cytokínov. Antibiotické peptidy (gmanikidín, aktinomycín D, cyklosporín A). Peptidy-toxíny. Vzťah biologických účinkov peptidov s určitými aminokyselinovými zvyškami.

Proteíny. Definícia. Funkcie. Hladiny proteínovej štruktúry. Primárnou štruktúrou je sekvencia aminokyselín. Výskumné metódy. Čiastočná a úplná proteínová hydrolýza. Hodnota určovania primárnej štruktúry proteínov.

Mutagenéza špecifická pre smerovanie ako spôsob štúdia vzťahu funkčnej aktivity proteínov s primárnou štruktúrou. Vrodené poruchy primárnej štruktúry proteínov - bodové mutácie. Sekundárna štruktúra a jej typy (alfa špirála, beta štruktúra). Terciárna štruktúra.

Detrature. Koncepcia aktívnych centier. Kvartérna štruktúra oligomérnych proteínov. Družstevné vlastnosti. Jednoduché a komplexné glykoproteínové proteíny, lipoproteíny, nukleoproteíny, fosfoproproids, metaloproteidy, chromoproteíny.

Zásady dusíka, nukleozidy, nukleotidy a nukleové kyseliny.

Stanovenie konceptov bázy dusíka, nukleozidu, nukleotidu a nukleovej kyseliny. Purín (adenín a guanín) a pyrimidín (uracil, tymín, cytozín) dusíkaté bázy. Aromatické vlastnosti. Odolnosť voči oxidačnému rozpadu ako základ pre plnenie biologickej úlohy.

Laktim je laktámová tautoméria. Menšie zásady dusíka (hypoxantín, 3-N-metylaracyl atď.). Deriváty dusíkových základní - antimetabolity (5-fluóruracil, 6-merkaptopurín).

Nukleozidov. Definícia. Tvorba vzťahu glykozidu medzi dusíkovou bázou a pentózou. Hydrolýza nukleozidov. Nukleosydimatimetabolity (adeínový arabinosid).

Nukleotidy. Definícia. Štruktúra. Tvorba fosfoetovej komunikácie s esterifikáciou kyseliny C5 hydroxylovej pentózovej kyseliny fosforečnej. Hydrolýza nukleotidov. Nukleotidy-makroeergi (nukleozidové skupinyfosfáty - ADP, ATP atď.). Nukleotidy-koeffices (vyššie +, PHAD), štruktúra, úloha vitamínov B5 a B2.

Nukleové kyseliny - RNA a DNA. Definícia. Nukleotidová kompozícia RNA a DNA. Primárna štruktúra. Komunikácia fosfodiérov. Hydrolýza nukleových kyselín. Definovanie konceptov triplet (kodónu), génu (cyboon), genetický kód (genóm). Medzinárodný projekt "mužský genóm".

Sekundárna štruktúra DNA. Úloha vodíkových väzieb pri tvorbe sekundárnej štruktúry. Kompletné páry dusíkatých základov. Terciárna štruktúra DNA. Zmeny v štruktúre nukleových kyselín pod vplyvom chemikálií. Koncept látok mutagén.

Lipidy. Definícia, klasifikácia. Premyté a neobmedzené lipidy.

Prírodné vyššie mastné kyseliny - lipidové zložky. Najdôležitejšími zástupcami: palmitský, stearinovaya, oleský, linolevial, linolénny, arachidon, eikosopentaena, približne (vitamín F).

Neutrálne lipidy. Acilglycerín - prírodné tuky, oleje, vosk.

Umelé potravinové hydiny. Biologická úloha acylglycerínu.

Fosfolipidy. Fosfatidové kyseliny. Fosfatidylcholíny, fosfatidatehanolamíny a fosfatidylserín. Štruktúra. Účasť na tvorbe biologických membrán. Peroxidácia lipidov v bunkových membránach.

Sfingolipid. Sphinosin a Sfingomyelina. Glykolipidy (cereboidy, sulfatis a gangliosidy).

Neobmedzené lipidy. Terpén. Mono- a bicyklické terpinas 6 farmakologické vlastnosti farmakologické vlastnosti niektorých tried mono-poly a niektorých tried heterofunkčných zlúčenín (halogeneráty, alkoholy, hydroxy- a organické zlúčeniny. Oxocuslots, benzénové deriváty, heterorocykly, alkaloidy.). Chemická chemická povaha určitej povahy protizápalových, analgetík, antiseptík a tried liekov. Antibiotiká.

6.3. Časti disciplín a typy tried 1. Úvod do predmetu. Klasifikácia, nomenklatúra a štúdie bioorganických zlúčenín 2. Teoretické základy štruktúry organickej reaktivity.

3. Biologicky dôležité triedy organických látok 5 farmakologických vlastností niektorých tried organických zlúčenín. Chemická povaha niektorých tried liekov L ( PZ - praktické triedy; LR - laboratórne práce; C - semináre; SRS - nezávislá práca študentov;

6.4 Tematický plán prednášok o disciplíne 1 1 Úvod do predmetu. História rozvoja bioorganickej chémie, hodnota 32 teória štruktúry organických zlúčenín A.M. Butlerova. Izomerius ako 4 2 Vzájomný vplyv atómov: príčiny výskytu, typy a metódy jej prenosu v 7 1.2 skúšobnej práci na sekciách "Klasifikácia, nomenklatúra a moderné fyzikálno-chemické metódy štúdia bioorganických zlúčenín" a "teoretické základy štruktúry organických látok Zlúčeniny a faktory definujúce ich reakcie 15 5 farmakologických vlastností niektorých tried organických zlúčenín. Chemická 19 4 14 Detekcia nerozpustných vápenatých solí vyšších karboxylárov 1 1 Úvod do predmetu. Klasifikácia a práca s odporúčanou literatúrou.

nomenklatúru bioorganických zlúčenín. Vykonávanie písomnej úlohy pre 3 2 vzájomného vplyvu atómov v molekulách pracujúcich s odporúčanou literatúrou.

4 2 kyslosť a zásaditosť organickej práce s odporúčanou literatúrou.

5 2 Mechanizmy organických reakcií pracujú s odporúčanou literatúrou.

6 2 Oxidácia a obnova organickej práce s odporúčanou literatúrou.

7 1.2 Preskúmanie sekcií Práca s odporúčanou literatúrou. * Moderné metódy fyzikálno-chemických látok Navrhované témy, ktoré vykonávajú štúdiu bioorganických zlúčenín "získavania informácií v rôznych organických zlúčenín a faktoroch, internete a práca s anglicky hovoriacimi základňami 8 3 heterofunkčné bioorganické práce s odporúčanou literatúrou.

9 3 biologicky dôležité heterocykly. Práca s odporúčanou literatúrou.

10 3 vitamínov (laboratórne práce). Práca s odporúčanou literatúrou.

12 4 alfa aminokyselín, peptidov a proteínov. Práca s odporúčanou literatúrou.

13 4 zásady dusíka, nukleozidy, práca s odporúčanou literatúrou.

nukleotidy a nukleové kyseliny. Vykonávanie písomnej úlohy na písanie 15 5 farmakologických vlastností niektorých prác s odporúčanou literatúrou.

triedy organických zlúčenín. Vykonanie písomnej úlohy na písanie chemickej povahy niektorých tried chemických vzorcov niektorých liekov * - úlohy pre výber študenta.

organické zlúčeniny.

organických molekúl.

organických molekúl.

organické zlúčeniny.

organické zlúčeniny.

spojenia. Stereoizoméria.

niektoré triedy liekov.

Pre semester môže študent získať maximálne 65 bodov v praktických triedach.

Na jednej praktickej lekcii môže študent maximalizovať 4,3 bodov. Toto číslo sa skladá z bodov získaných na návštevu tried (0,6 bodu), ktorý vykonáva úlohu pre mimoškolské nezávislé dielo (1,0 bodov), laboratórnej práce (0,4 bodu) a body, ktoré sa vzťahujú na ústnu odpoveď a skúšobnú úlohu (od 1 3 do 2,3 bodu) . Body za návštevu tried sa plnenie úlohy mimoškolského nezávislého pracovného a laboratórneho diela účtuje podľa princípu "áno" - "nie". Body za ústnu odpoveď a skúšobnú úlohu sa rozlišujú od 1,3 do 2,3 bodu v prípadoch pozitívnych odpovedí: 0-1,29 bodov zodpovedá hodnoteniu "neuspokojivé", 1,3-1,59 - "uspokojivé", 1,6 -1,99 - "dobré", 2.0-2.3 - "vynikajúce". V testovacej práci môže študent maximalizovať 5,0 bodov: návšteva zamestnania vo výške 0,6 bodov a ústne odozvy 2,0-4,4 bodu.

Pre prijatie na testovanie musí študent skórovať najmenej 45 bodov, zatiaľ čo súčasný výkon študentov je hodnotený takto: 65-75 bodov - "vynikajúce", \u200b\u200b54-64 bodov - "dobré", 45-53 bodov - "uspokojivé" , menej ako 45 bodov je neuspokojivé. Ak študent získava od 65 do 75 bodov ("Výborný" výsledok), potom je oslobodený od kreditu a automaticky prijíma značku "Offset" v testovacej knihe automaticky, získava sa na offset 25 bodov.

Na zastávkach môže študent vytočiť 25 bodov: 0-15.9 Body zodpovedá hodnoteniu "neuspokojivé", 16-17,5 - "uspokojivé", 17,6-21,2 - "dobré", 21,3-25 - "Vynikajúce".

Distribúcia prémiových bodov (len do 10 bodov za semester) 1. Návšteva prednášky - 0,4 bodov (100% hosťujúci prednášky - 6,4 bodov za semester);

2. Účasť na UIR na 3 body vrátane:

písanie eseje na tému ponúkané - 0,3 bodov;

príprava správy a multimediálnej prezentácie pre konečnú vzdelávaciu a teoretickú konferenciu 3. Účasť na NIRS - až 5 bodov vrátane:

navštívte stretnutie študenta vedeckého kruhu na oddelení - 0,3 bodu;

príprava správy na zasadnutie Študentského vedeckého kruhu - 0,5 bodov;

reč s prehľadom na univerzitnej študentskej vedeckej konferencii - 1 bod;

reču so správou na regionálnej, všestrannej a medzinárodnej študentskej vedeckej konferencii - 3 body;

uverejnenie v zbierkach študentských vedeckých konferencií - 2 body;

uverejnenie v partnerskom vedeckom časopise - 5 bodov;

4. Účasť na vzdelávacej práci na oddelení do 3 bodov vrátane: \\ t

Účasť na organizovaní činností, ktoré má ministerstvo udalostí na vzdelávacie práce v extracuurrikulárnom čase - 2 body za jednu udalosť;

návšteva činností, ktoré uskutočnili Katedru podujatí pre vzdelávacie práce v extracuurrikulárnom čase - 1 bod pre jednu udalosť;

Distribúcia penálových bodov (len do 10 bodov za semester) 1. Absencia na prednáške na neúctivnom dôvode, 0,66-0,67 bodu (0% návštev na prednášky - 10 bodov, za ak študent vynechal cvičenie pre dobro Dôvod, má právo vypracovať na zvýšenie vášho aktuálneho hodnotenia.

Ak je chýbajúci neúctivý - študent musí vypracovať zamestnanie a získať odhad s downstreamovým koeficientom 0,8.

Ak je študent oslobodený od fyzickej prítomnosti v triede (uznesením Akadémie), potom sa maximálne body rozlišujú, ak je úloha vykonaná na samostatnom nezávislom diele.

6. Vzdelávacia a metodická a informačná podpora disciplíny 1. N.A.TYUKAVKINA, YU.I. Baukov, S.E. Zuraban. Bioorganická chémia. M.: Drop, 2009.

2. TUBAVKINA N.A., Baukov yu.i. Bioorganická chémia. M.: Drop, 2005.

1. OVCHIKNIKOV YU.A. Bioorganická chémia. M.: Osvietenie, 1987.

2. Rails A., Smith K., Ward R. Základy organickej chémie. M.: Mir, 1983.

3. Shcherbak i.g. Biologická chémia. Návod na lekárske univerzity. S.-P. Vydavateľstvo SPBGMU, 2005.

4. Berezov T.T., Korovkin B.F. Biologická chémia. M.: Medicína, 2004.

5. Berezov T.T., Korovkin B.F. Biologická chémia. M.: Liek, dodatky V.V., Ryabtseva napr. Biochemická organizácia bunkových membrán (tutoriál pre študentov farmaceutických fakúlt lekárskych univerzít). Khabarovsk, DVGMU. 2001

7. Vzdelávací časopis sorose, 1996-2001.

8. Sprievodca laboratórnymi triedami na bioorganickej chémii. Upravil N.A. Dukkavina, M.:

Medicína, 7.3 Vzdelávacie materiály pripravené zo strany oddelenia 1. Metodický rozvoj praktického vzdelávania v bioorganickej chémii pre študentov.

2. Metodický vývoj nezávislého mimoškolského diela študentov.

3. BORODIN E.A., BORODINA G.P. Biochemická diagnóza (fyziologická úloha a diagnostická hodnota biochemických ukazovateľov krvi a moču). Výučba Edition 4. Blagoveshchensk, 2010.

4. BORODINA G.P., BORODIN E.A. Biochemická diagnóza (fyziologická úloha a diagnostická hodnota biochemických ukazovateľov krvi a moču). Elektronický študijný sprievodca. Blagoveshchensk, 2007.

5. Úlohy pre počítačové testovanie znalostí študentov o bioorganickej chémii (náklady. Borodin E.A., Doroshenko G.K., Egorshina E.V.) Blagoveshchensk, 2003.

6. Skúšobné úlohy pre bioorganickú chémiu na skúšku na bioorganickú chémiu pre študentov lekárskej fakulty zdravotníckych univerzít. Toolkit. (SOST. BORODIN E.A., DOROSHENKO G.K.). Blagoveshchensk, 2002.

7. Skúšobné úlohy pre bioorganickú chémiu na praktické cvičenia na bioorganickej chémii pre študentov lekárskej fakulty. Toolkit. (SOST. BORODIN E.A., DOROSHENKO G.K.). Blagoveshchensk, 2002.

8. Vitamíny. Toolkit. (Sost. Erhorshina E.v.). Blagoveshchensk, 2001.

8.5 Zabezpečenie disciplíny a vzdelávacích materiálov 1 Chemické jedlá:

Sklo:

1.1 Skúšobné skúmavky Chemické 5000 chemických experimentov a analýzy v praktických triedach, UIRS, 1.2 Skúšobné rúry Centrifuge 2000 Chemické experimenty a analýzy v praktických triedach, UIRS, 1,3 Sklenené tyčinky 100 Chemické experimenty a analýzy v praktickom tréningu, UIRS, 1.4. Banky rôznych objemov (pre 200 chemických experimentov a analýz v praktických triedach, UIRS, 1,5 Bolshoi banky - 0,5-2.0 30 chemických experimentov a analýzy v praktickom tréningu, UIRS, 1,6 chemických pohárov rôznych 120 chemických experimentov a analýz na praktické triedy, UIRS 1,7 chemických pohárov veľkých 50 chemických experimentov a analýz v praktických triedach, UIRS, pracovníkov na varenie 1.8 Banky rôznych objemov 2000 chemických experimentov a analýz v praktickom tréningu, UIRS, 1.9 Filtrovanie Funosels 200 chemických experimentov a analýz v praktickom tréningu, WERS, 1.10 Sklo Chemické experimenty a analýzy v praktickom tréningu, UIRS, chromatografii atď.).

1.11 Alkohol 30 Chemické experimenty a analýzy v praktických triedach, UIRS, Porcelainware 1.12 Sklárôzne objem (0,2-30 Príprava činidiel na praktických triedach 1.13 Malta s nádržkami Príprava činidiel pre praktické triedy, chemické experimenty a 1,15 šálok na odparovanie 20 chemických experimentov a analýz v praktickom tréningu, UIRS, meracie riady:

1.16 Meracie banky rôznych 100 prípravných činidiel pre praktické triedy, chemické experimenty 1.17 Meranie valcov rôznych 40 prípravných činidiel pre praktické triedy, chemické experimenty 1.18 Menzurics rôznych objemov 30 Príprava činidiel pre praktické triedy, chemické experimenty 1.19 Pipety meranie na 2000 Chemické experimenty a analýzy v praktických triedach, UIRS, mikropipety) 1.20 mechanické automatické 15 chemických experimentov a analýzy v praktických triedach, UIRS, 1.21 Mechanické automatické 2 chemické experimenty a analýzy v praktickom tréningu, UIRS, varíky 1.22 Dávkovače 1.22 Elektronické automatické 1 chemické experimenty a Analýzy v praktických cvičeniach, UIRS, 1,23 mikrofónov AC 5 chemických experimentov a analýz v praktickom vzdelávaní, UIRS, 2 Technické vybavenie:

2.1 Statívy pre testovacie trubice 100 Chemické experimenty a analýzy v praktickom tréningu, UIRS, 2.2 Trojík pre pipety 15 Chemické experimenty a analýzy v praktickom tréningu, UIRS, 2.3 Študenti Kovové 15 chemických experimentov a analýz v praktických triedach, WERS, vykurovanie spotrebičov:

2.4 Sušiace skrine 3 Sušenie chemického riadu zo skla, vedenie chemických 2,5 termostatov vzduchu 2Termostatovanie inkubačnej zmesi pri určovaní 2,6 termostatov vody 2 termostatovanie inkubačnej zmesi pri určovaní 2,7 elektrární 3 Príprava činidiel na praktické triedy, chemické experimenty a 2,8 chladničiek s mrazom 5 Skladom chemikálií, riešení a biologického materiálu pre Chinar kamery, Biryusi , praktický tréning, uirs, nrs "stinol"

2.9 Skladovacie skrine 8 Skladovanie chemikálií Chemikálie 2.10 Kovový bezpečný 1 skladovanie jedovatýchreagencie a Etanol 3 Zariadenia na všeobecné použitie:

3.1 Analytická klapka 2 Gravimetrická analýza v praktických triedach, UIRS, NERS 3.6 Ultracentrifugu 1 Ukážka metódy sedimentačnej analýzy na praktickom (Nemecko) 3.8 Magnetické miešadlá 2 Príprava činidiel pre praktické triedy 3.9 Defliner Deveratívna dee-1 prevádzka vzdialenej vody Vytvárajú vodu 3.10 Teplomery 10 Kontrola teploty Pri vedení chemických analýz na 3,11 sady rozsahov 1 Meranie hustoty riešení 4 špeciálne vybavenie:

4.1 Elektroforéza Zariadenia 1 Ukážka elektroforézy Metóda sérových proteínov o 4,2 elektroforéznej prístroje v 1 demonštrácii separácie sérových lipoproteínov 4.3 Zariadenia na demonštráciu stĺpcov Metódy separácie proteínu s použitím chromatografie 4.4 Zariadenia na demonštráciu metódy TLC na demonštráciu metód TLC Praktická chromatografia v tenkej vrstve. Triedy, zariadenia na meranie

Fotoelectrocolorimetre:

4.8 fotometer "SOLAR" 1 Meranie absorpcie svetla natreté roztoky na 4,9 spektrofotometra SF 16 1 Meranieabsorpcia svetla v viditeľných a UV oblasti 4.10 Klinický spektrofotometer 1 Meranie riešení absorpcie svetla vo viditeľných a UV oblasti "Schimadzu - CL-770" Spectrum pri použití Spectral Definition Metódy 4.11 vysoko efektívne 1 demonštrácia metódy HPLC (praktické triedy, UIRS , Nis) kvapalinový chromatograf "Milichrom - 4".

4.12 Polarimeter 1 Ukážka optickej aktivity enantiomérov, 4.13 Refraktometer 1 Demonštráciarefraktometrická metóda definovania 4.14 PH metre 3 Príprava vyrovnávacích roztokov, demonštrácia pufra 5 projekčné zariadenie:

5.1 Multimediálny projektor a 2 demonštrácia multimediálnych prezentácií, fotografií a diaprintov: demonštráciasnímky na prednášky a praktické triedy 5.3 "Pereleng-semi-Automatic" 5.6 Zariadenie na ukážku je upevnené za morfologickým tréningovým puzdrom. Ukážka transparentných filmov (nad hlavou) a ilustratívny materiál pri prednáškach, počas projektora UIRS a NERS.

6 výpočtovej techniky:

6.1 Katedrála 1 Prístup k internetovým vzdelávacím zdrojom (národné a osobné počítače s medzinárodnými elektronickými databázami v chémii, biológii a prístup k internetu) pre učiteľov oddelenia a študentov v oblasti vzdelávania a 6.2 osobných počítačov 8 Vytvorenie učiteľov ministerstva tlačených a e-mailov Cads didaktické materiály počas vzdelávacej a metodickej práce, 6.3 počítačovej triedy na 10 1 naprogramované testovanie znalostí študentov o pristávacích miestach praktického vzdelávania, počas testov a skúšok (aktuálne, 7 tutoriály:

1. Peptidová komunikácia.

2. Pravidelnosť štruktúry polypeptidového reťazca.

3. Typy väzieb v proteínovej molekule.

4. Disulfidová väzba.

5. Špecifická špecifickosť proteínov.

6. Sekundárna štruktúra proteínov.

7. Terciárna štruktúra proteínov.

8. Mioglobín a hemoglobín.

9. Hemoglobín a jeho deriváty.

10. Krvné plazmatické lipoproteíny.

11. Typy hyperlipidémie.

12. Elektroforéza proteínov na papieri.

13. Schéma biosyntézy bielkovín.

14. Kolagén a Tropocoleggen.

15. Mozin a Aktin.

16. Avitamín RP (PELLAGRA).

17. Avitaminosis B1.

18. Avitamin S.

19. Avitaminosis A.

20. Avitaminosis D (Rakhit).

21. prostaglandíny sú fyziologicky aktívne deriváty nenasýtených mastných kyselín.

22. Neokoxíny vytvorené z katechémy a indolamiínov.

23. Produkty nie sú enzymatické reakcie dopamínu.

24. Neuropeptidy.

25. polynenasýtené mastné kyseliny.

26. Interakcia lipozómov s bunkovou membránou.

27. Voľná \u200b\u200boxidácia (rozlišovanie s dýchaním tkaniva).

28. PNCC Rodiny Omega 6 a Omega 3.

2 Sady snímok na rôznych častiach programu 8.6 Interaktívne vzdelávacie nástroje (internetové technológie), multimediálne materiály, elektronické knižnice a učebnica, foto a video materiály 1 Interaktívne vzdelávacie nástroje (internetové technológie) 2 multimediálne materiály Stonik V.A. (Tiboch DNC SB RAS) "Prírodné zlúčeniny - základom 5 borodínu E.A. (Agma) "ľudský genóm. Genomics, Proteomics a Autor's Prezentácia 6 Pivovarova E.N. (IZGC tak RAMS) "Úloha regulácie prezentácie autorského prejavu génu."

3 elektronické knižnice a učebnice:

2 Medline. CD verzia elektronických databáz pre chémiu, biológiu a medicínu.

3 Životové Sciences. CD verzia elektronických databáz pre chémiu a biológiu.

4 cambridge vedecké abstrakty. CD verzia elektronických databáz pre chémiu a biológiu.

5 PubMed - Elektronická databáza Národného ústavu zdravia http://www.ncbi.nlm.nih.gov/pubmed/ organická chémia. Digitálna knižnica. (Sost. N.F. TUBAVKIN, A.I. CHAILOVA) - M., 2005

Organická a všeobecná chémia. Medicína. Prednášky pre študentov, kurz. (Elektronický manuál). M., 2005

4 videá:

3 MES TIBOCH DNC DVO RAS CD

5 fotografií - video zábery:

Autorské práva a videozáznamy. Kaviareň. prof. E.A. Borodina asi 1 univerzity Upsal (Švédsko), Granada (Španielsko), Lekárske školy Japonska univerzity (GGNIGAT, Osaka, Canadzava, Hirošaki), IBMX RAMS, IFCHM MS Ruska, Tibooche DNC. DVO RAS.

8.1. Príklady testovaných úloh pripojenej kontrole (s referenčnými normami) na okupáciu №4 "kyslosť a celkomorganické molekuly "

1. Vyberte charakteristické znaky Brensted-Lowry Acids:

1. Koncentrácia vo vodných roztokoch vodných iónov 2. Koncentrácia koncentrácií hydroxidových iónov vo vodných roztokoch 3. Darcovia protónov sú 4. Protóny neutrálnymi molekulami a iónmi - akceptormi protónov 5. Faktory sú ovplyvnené ovplyvnením kyslosti Organické molekuly:

1. Elektrická energia Heteroatoma 2. Heteroatómia 3. Radikálna heteroatómia. Spravodlivosť k disociácii 5. Rozpustnosť vo vode 3.Elect najsilnejšie kyseliny Brensteads z uvedených zlúčenín:

1. Zamines 3. SNITS 4.TIOLS. 5.qarboxylové kyseliny 4. Rozhodnite sa charakteristické znaky organických zlúčenín so základnými vlastnosťami:

1. Proton akceptory 2. Donorové protóny 3. Discovia poskytujú hydroxylové ióny 4. DOPOZPRACOVANÉ 5. - VLASTNOSTI POTREBUJÚCEJ NEPOUŽÍVAŤ REAKCIUJÚCEJ POTREBY 5.Vyberte slabý základ Z vyššie uvedených zlúčenín:

1.MAMIAK 2.Metmetylamín 3.Phenylamine 4.THylamine 5.propylamine 8.2 Príklady súčasných kontrolných situačných problémov (seQUALIGS OZNÁMENÍCH 1. Určite všeobecnú štruktúru v spojení:

Rozhodnutia. Voľba zdrojovej štruktúry v štruktúre organickej zlúčeniny je regulovaná v reaktívnej nomenklatúre pružného počtu konzistentne aplikovaných pravidiel (pozri tutoriál, 1.2.1).

Každé následné pravidlo sa vzťahuje len vtedy, keď vám predchádzajúci nedovolí urobiť jednoznačnú voľbu. Zlúčenina I obsahuje alifatické a alicyklické fragmenty. Podľa prvého pravidla je základná charakteristika vybraná ako všeobecná základňa. Z dvoch zložiek charakteristických skupín (IT a NH) je senior hydroxylová skupina. Preto bude vyšetrovacia štruktúra cyklohexánu, ktorá sa odráža v názve tejto zlúčeniny - 4-aminometylcyklohexanol.

2. Základom mnohých biologicky dôležitých zlúčenín a liečiv je kondenzovaný heterocyklický purínový systém, vrátane pyrimidínových a imidazolových jadier. Čo je vysvetlené zvýšenou odolnosťou pyrín na oxidáciu?

Rozhodnutia. Aromatické zlúčeniny majú veľkú párovanie energie a termodynamickú stabilitu. Jedným z prejavov aromatických vlastností je odolnosť voči oxidácii, hoci "externý"

aromatické zlúčeniny majú vysoký stupeň nenasýtenosti, ktorý zvyčajne určuje tendenciu k oxidácii. Ak chcete odpovedať na úlohu priradenú k stavu, je potrebné stanoviť pyrínovú príslušnosť k aromatickým systémom.

Podľa stanovenia aromatickosti je potrebná (ale nedostatočná) podmienka pre výskyt konjugovaného uzavretého systému prítomnosť plochej cyklickej molekuly s jedným elektronickým oblakom. V molekule purínu sú všetky atómy uhlíka a dusíka v stave Hybridizácie SP2, a preto všetky Asvia leží v tej istej rovine. Vzhľadom k tomu, orbitálne všetky atómy, ktoré sú zahrnuté v cykle, sú umiestnené kolmo na rovinu -kately a paralelne k sebe, čo vytvára podmienky pre ich vzájomné prekrytie, aby vytvorili jednu uzavretú delokalizo-kúpeľňu T-elektronického systému pokrývajúceho všetko Atómy cyklov (kruhové párovanie).

Aromatickosť je tiež určená podľa čísla -electrons, ktoré musia zodpovedať vzorec 4/7 + 2, kde p je rad prírodných čísel o, 1, 2, 3 atď. (Hyukkel pravidlo). Každý atóm uhlíka a pyridínové atómy dusíka v polohách 1, 3 a 7 sa pridávajú do konjugátového systému jedným p-elektrónom a pyrrol atóm dusíka v polohe 9 je napojený pár elektrónov. Systém konjugátu Maturium obsahuje 10 elektrónov, čo zodpovedá pravidlu Hyukkel pri n \u003d 2.

Pyrínová molekula má teda aromatický charakter a jeho odolnosť voči oxidácii je s ním spojená.

Prítomnosť v cykle heteroatómov purín vedie k nerovnosti pri distribúcii elektronickej hustoty. Atómy dusíka pyridínu vykazujú elektronicky presný charakter a znižujú hustotu elektrónov na atómoch uhlíka. V tomto ohľade bude oxidácia purinu, uvažovaná vo všeobecnom prípade ako strata elektrónov oxidačnou zlúčeninou ešte ťažšie v porovnaní s benzénom.

8.3 Skúšobné priradenia na test (jedna možnosť v plnej miere s referenčnými normami) 1. Názov organogénne prvky:

7.si 8.fe 9.cu 2. Navrhnite funkčné skupiny, ktoré majú komunikáciu PI:

1. Carboxy 2. Aminokrup 3. Hydroxyl 4. Sign 5.Karboonile 3. Naučte sa staršia funkčná skupina:

1.-C \u003d O 2-SO3N 3.-CII 4.-Som 5-OH 4. Aká trieda organických zlúčenín sa týkajú kyseliny mliečnej CH3-SONY-COXY, vytvorenej v tkanivách v dôsledku anaeróbnej glukózy rozpadu?

1. Kyčatky Cuboxylové 2. Osové kyseliny 3. Associatetes 4. Základná línia 5. Poznámka podľa nomenklatúry náhradou Látka, ktorá je hlavným energetickým palivovým článkom a má nasledujúcu štruktúru:

CH2-CH-CH -SN -SN -S \u003d O

I III i

Oh oh oh oh n

1. 2,3,4,5,6-pentagidroxygexanal 2,6-oxohexánnanol 1,2,3,4, 3. glukóza 4.GEXOSE 5.1,2,3,4,5-pentagidroxygexanal- 6. Upozornite charakteristické vlastnosti konjugátu Systémy:

1. Evilizácia elektronickej hustoty Sigma- a kolíkov 2. Podpora a nízka reaktivita 3. Reihodnosť a vysoká reaktivita 4. Vedenie striedavého sigma- a 5. -PUPPLENCE PI-LINKY sú oddelené -CH2 skupinami 7. Aké zlúčeniny charakterizujú pi -PI párovanie:

1.Karotíny a vitamín A 2.Pirrol 3.Pyridín 4.Porfyrine 5.BENZPRES 8.Vyberte substituenty typu I so zameraním v orto a pár pozíciách:

1. Alkyly 2.- Je to 3.- NH 4.- SOAM 5.- SO3H 9. Vzhľadom k tomu, že účinok má skupinu v alifatických alkoholoch:

1. Indukčná indukčná 2-negatívna indukčná 3. pozitívna mezomérna 4. Negatívny mezomérny 5.Type a účinok účinku závisí od polohy skupiny 10.Seate radikály, ktoré majú negatívny mezomérny účinok 1.Halík 2 alkyl Radikály 3. Minegroup 4.hidroxyigroup 5.qarboxygroup 11.Vyberte charakteristické vlastnosti Brenstened-Lowrynds Acids:

1. Koncentrácia vo vodných roztokoch vodných iónov 2. Koncentrácia vo vodných roztokoch hydroxidových iónov sa vykonáva 3. Názvy sú neutrálne a ióny - protónové darcovia 4. Protóny sú neutrálne a ióny - akceptory protónovia 5. teda ovplyvňujú Reakcia média 12. Pre faktory. Ovplyvnenie kyslosti organických molekúl: \\ t

1.Elektrickotace heteroatómu 2. Heteroatoma 3. Radikálny vŕtačka. Spravodlivosť na disociáciu 5. Rozpustnosť vo vode 13. Vyberte najžiadanejšie kyseliny Brensteads z uvedených zlúčenín:

1. Úrovne 2. Mine 3.Spirts 4.tiols 5.qarboxylové kyseliny 14. Povedzte charakteristické znaky organických zlúčenín s vlastnosťami dôvodov:

1. Protónové akceptory 2. Donorové protóny 3. Discovia dávajú hydroxylové ióny 4. DOPOJENÉHO POTREBUJÚCEHO POTREBUJÚCEHO POTREBUJÚCEHO POTREBUJÚCEHO POTREBUJÚCEHO POTRUČNOSTIU 15.

1.MAMIAK 2.Metylamín 3.Phenylamín 4.etylamine 5.propylamín 16. Aké príznaky sa používajú na klasifikáciu reakcií organických zlúčenín:

1. Mechanizmus chemickej väzby 2. Výsledky reakcie 3. Počet molekúl zapojených do fázy určujúceho rýchlosť celého procesu 4. Obraz útočiaceho reagenčného pripojenia 17.Vyberte aktívne formy kyslíka:

1. Jednoxygen 2. Peroxidový biradický -O-Osoupe oxidový ion 4. hydroxylový radikál 5.Tractorical molekulárne kyslík 18. Vyberte charakteristické príznaky elektrofylových činidiel:

1. Tichomory, ktoré prenášajú čiastočný alebo úplný kladný poplatok 2. Príčiny homológnym prerušením kovalentnej spojky 3. Pachendians nesúci nepárový nosič elektrónového elektrónu, ktorý nesie čiastočný alebo úplný záporný poplatok 5. Príčiny heterolitickej kovalentnej väzby. 19.Vyberte zlúčeniny pre ktoré sú charakteristické reakcie substitúcie elektrofile:

1. AKANY 2.ANES 3. Nástroje 4.Anomatické heterocykly 5. Úrovne 20. Tu je biologická úloha reakcií oxidácie voľného radikálu:

1. Phanoová aktivita buniek 2.Universal mechanizmus na zničenie bunkových membrán 3. Prezentácia bunkových štruktúr 4. Vykonávajú rozhodujúcu úlohu pri vývoji mnohých patologických procesov 21. Vyberte, pre ktoré triedy organických zlúčenín je charakterizované nukleofilnou náhradou :

1. Snaps 2. 4.Galogénne uhľovodíky 4.Tioles 5.Pehyds 22. V ktorej sekvencii znižuje reaktivitu substrátov v nukleofilných náhradných reakciách:

1. Halmetrogénové deriváty alkoholových amínov 2.amínové alkoholy halogénogénové deriváty uhľovodíkov 3. AMINA Hynagénové uhľovodíky 4.Galogénne uhľovodíky AMINA ALKOHOPLIKA 23.Vybyb polymatomický ALCOHI z uvedených zlúčenín:

1. Etanol 2.Thylen glykol 3. glycerín 4.XILITE 5.SOPBITTY 24.Vyberte Charakteristiku tejto reakcie:

CH3-CH2ON--CH2 \u003d CH2 + H20 1. Reaktivita eliminácie 2. Reakcia intramolekulárnej dehydratácie 3. Prítomnosť v prítomnosti minerálnych kyselín pri zahrievaní 4.things za normálnych podmienok 5. Reaktivita intermolekulárnej dehydratácie 25. Čo Vlastnosti sa zobrazia, keď sa podávajú látok o organickej molekule:

1. Narkotické vlastnosti 2. chýba (slza) 3.Akno Vlastnosti 26. Vyberte reakcie charakteristické pre atóm uhlíka Hybridizovaný SP2 v oxo zlúčeninách:

1.Nochlorophilický prídavok 2.Nochelofilné substitúcie 3. Elektrofilné pripojenie 4.gomolytické reakcie 5. Motterolytické reakcie 27. V ktorej sekvencii sa zmierňuje jednoduchosť nukleofilného záchvatu karbonylových zlúčenín:

1. ALDEYHYDIKÁLNICKÉHO-CHIDEHYDRIDEYTIMIMIDIZOLY KARBOXYLOVÝCH KYŠÍN 2. BUNONALDYDIYNYANHYDRIDYRIDETHIRAAMYDISOLI KARBOXYLOVÝCH KYRÍTNOSTI 3. YUNGIDRIDALDEHYDYYYDOKONČNÝCH KYSTOKOSTI 28. Priama charakteristika tejto reakcie:

1. Kompletná reakcia na aldehyd 2.aldehyd - redukčný činidlo, oxid strieborný (I) - oxidačné činidlo 3.aldehyd - oxidačné činidlo, oxid strieborný (I) - redukčný činidlo 4. Oxidácia redukčná reakcia 5.things v alkalickom médiu 6 , CAUCTES PRE KETÓNY 29 Čo z vyššie uvedených karbonylových zlúčenín podliehajú dekarboxylácii s tvorbou biogénnych amínov?

1. Carbonicicicicics 2. SAMINISTURATY 3. SOCIATURES 4. OXYXYLOTES 5. Benzoová kyselina 30. Ako sa kyslé vlastnosti zmenia v homológnom radom karboxylových kyselín:

1. Zvýšenie 2. Rozmery 3. Zmena 31. Čo od navrhovaných tried zloženia odkazujú na heterofunkčné:

1. Apricky Acidsom 2. Sociality 3.Ibribs 4.inoxylots 5.Dikarboxylové kyseliny 32.k OXYC Kyseliny zahŕňajú:

1.LimonAya 2.Masyl a acetát 4.Pillinginograde 5.Yube 33.Vyberte lieky - Deriváty kyseliny salicylovej: \\ t

1.ParaZetomol 2.Fenacetin 3. Sulfánimamidy 4.Aspirin 5.PAKASKA 34.Vyberte lieky - deriváty p-aminophenolu: \\ t

1.ParaZetomol 2.Phenacetin 3. Sulfánimamidov 4.Aspirin 5.PAKASKA 35.Vyberte lieky - deriváty sulfanyl kyseliny: \\ t

1.ParaZetomol 2.Fenacetin 3. Sulfánimamids 4.Pirin 5.Pask 36.Vyberte hlavné ustanovenia AM Butlerovej teórie:

1. CarbonAutomas sú spojené jednoduchými a viacerými väzbami 2. Uhlík v organických zlúčenín štyroch pásky 3. Funkčná skupina určuje vlastnosti látky uhlíka. Uhlíkové záležitosti sú otvorené a uzavreté cykly 5. v organických zlúčeninách, uhlík je v obnovenej forme 37.Work Isomers odkazovať na priestorové:

1. Liek 2. Umiestnenie viacerých dlhopisov 3. Funkčné skupiny 4. Konštrukcia 5. Konfigurácia 38.Vyberte, čo je charakteristické pre koncepciu "Konformácie":

1. Možnosť otáčania okolo jednej alebo viacerých Sigma dlhopisov 2. Conforts je izomér 3. Zmenou sekvencie odkazov. 4. Zmenou priestorovej polohy substituentov 5. Zmenou elektronickej štruktúry 39.Seate podobnosti medzi enantiomérmi a diastereomérmi:

1. Pokiaľ ide o rovnaké fyzikálno-chemické vlastnosti. 2. Držte otáčať rovinu polarizácie svetla 3. Je schopný otáčať rovinu polarizácie svetla 4. existencia centra chirality 40. Vyberte podobnosť medzi Konfigurácia a konformačná izoméria:

1. Insstre je spojený s rôznymi polohami v priestore atómov a skupín atómov 2. Systém je oddelený otáčaním atómov alebo skupín atómov okolo spojky SIGMA. 3. Resustras je spôsobená prítomnosťou v molekule Centrum chirality 4. Isomeria kvôli rôznym umiestnením substituentov v porovnaní s rovinou PI.

41. Pomenujte heteroatómy zahrnuté v biologicky dôležitých heterocykle:

1.Západlo 2. Forsosforu 3. Calléria 5.Cyshlod 42. Tu je 5-členný heterocyklus, ktorý je súčasťou porfyrínov:

1.Pirrolidín 2. Iimidazol 3.Pirrol 4.Pizol 5.Furán 43.AV Heterocyklus s jedným heteroatómom je súčasťou kyseliny nikotínovej:

1.Purín 2.piridin 3.Pyrol 4.Pyridín 5.Pirimidine 44. Názov konečného oxidačného produktu Poirin v tele:

1.gipoxantín 2xantín 3.Moisy kyselina 45.Close ópium alkaloidy:

1.sticine 2.Papalerin 4. Morfín 5. Racing 6.Hinin 6. Aké oxidačné reakcie sú charakteristické pre ľudské telo:

1. Dehydrifikácia 2. Elektronové kyslíkové pripojenie 3. Halogény 4. Digitalizácia halogény 5. Zhodnotenie s manganistanu draselným, dusičnými a chlórovými kyselinami 47. a stupeň oxidácie atómu uhlíka v organických zlúčeninách sa stanoví:

1. Jeho spojenia s atómami prvkov, viac elektronegatívne ako vodík 2. Jeho spojenia s atómami kyslíka 3. Jeho spojenia s atómami vodíka 48. Aké zlúčeniny sú vytvorené, keď je vytvorený primárny atóm uhlíka?

1. Nákup alkohol 2.Verický alkohol 3.aldehyd 4.Ukton 5.qarboxylová kyselina 49. Priama charakteristika oxidáza reakcií:

1. Cycelodín sa obnoví do vody 2. Cyclods je zapnutý do kompozície oxidovanej molekuly 3. Výpočet sa oxiduje k oxidácii vodíka štiepi zo substrátu 4. Záchrancovia majú energetickú hodnotu 5. Zotavenie má plastovú hodnotu 50. Čo od navrhovaných substrátov oxiduje v bunke jednoduchšie a prečo?

1. Glukóza 2. Tichú kyselina 3. Čiastočne oxidované atómy uhlíka 4. Vhodné kompletne hydrogenované atómy uhlíka 51. Vyberte Aldosu:

1. Glukóza 2.rebóza 3.FRUTORA 4. GALATÓZA 5. GALATÓZA 5. Vyberte náhradné formy sacharidov v živom organizme:

1. RACKET 2. ÚČTU 3. GLYLOGE 4.GALUROVÉHO KYSELINY 5.SHARE 53. Vyberte najbežnejšie monosacharidy v prírode:

1.Trips 2. 3.Tentose 4. Gexose 5.GEPTOZÓNU 54.Vyberte Aminosahara:

1. Beta-Robóza 2. Glukozamín 3. Galaktoosamín 4. Aacetylgalaktozamín 5. Vyberte oxidačné produkty Monoshares:

1. Glukozo-6-fosfát 2. Kryty (aldon) kyseliny 3. Glikurónová (močová) kyselina 4. Glykozidy 5. FIRS 56.Vyberte disacharidy:

1. Maltóza 2. Raketa 3. Glylogén 4.sHAIROZ 5.Lotóza 57.Vyberte homopolysacharidy:

1. Skladajte 2. Saleloose 3. GlyLogogén 4. Detail 5. Lotose 58. Vyberte, ktorý monosachara sa vytvorí počas hydrolýzy laktózy:

1. Beta-D-galaktóza 2. Falph-Dzhalukóza 3. Falph-Dutoff 4. Falifa-D-Galactose 5. FALIFA-DZOXIRIBÓZU 59. Vyberte, čo je charakteristické pre celulózu:

1. Štandardné, rastlinné polysacharid 2.stačnou jednotkou je beta-diablolácia 3. Prekonať pre normálnu výživu, je potenciálnou látkou 4. -wed sacharidový muž. 5. RÔZNY V RÔZNOM V GASTROINTRESTINOVOM TRATOU 60. Vyberte deriváty sacharidov zahrnuté do nástennej maľby :

1.N-acetylglukozamín 2.N-acetylmorámová kyselina 3. Glukozamín 4. Kyselina glucuroová 5.RIBULOZE-5-fosfát 61.Vybulka z nasledujúcich tvrdení: Aminokyseliny sú ...

1. Zlúčeniny obsahujúce v molekule v rovnakom čase amino a hydroxylovou skupinou 2. Zlúčeniny obsahujúce hydroxylové a karboxylové skupiny 3. Deriváty karboxylovej kyseliny v radikáli, ktorého vodík je substituovaný na aminoskupine 4. Zlúčeniny obsahujúce v oxo molekule a Karboxylová skupina 5. Pripojenia obsahujúce oxy a aldehydové skupiny 62. Ako trieda klasifikované aminokyseliny?

1.- Chemická povaha radikálu 2. fyzikálne chemické vlastnosti 3. Počet funkčných skupín 4. v stupni nenasýtenia 5. v povahe ďalších funkčných skupín 63. Vyberte aromatickú aminokyselinu:

1. Glycín 2. Serín 3. Glutamín 4.Phenylalanín 5.Menery 64.Vyberte vlastnosti kyseliny aminokyseliny:

1.Pescín 2.Tripotofan 3. glycín 4.Hlutamin 5.Line 65.Vyberte primárnu aminokyselinu:

1. Serín 2.lizin 3.alin 4.Hlutamin 5.Triptopan 66.Vyberte purín dusíkaté bázy:

1.TIMIN 2ADENIN 3.GUANANINE 4.SUREZILU 5.SITOZIN 67. ZAOBCHÁDZAJÚCE ZABEZPEČENSTVO DUTROGY:

1.uraurcil 2.Timin 3.sitozin 4ADENIN 5.GUANIN 68.Vyberte zložky nukleozidu:

1.Purínové dusíkové bázy 2.Pyrimidín Nitrogénne bázy 3. Upravuje sa 4. Sexicita 5. Kyselina fosforečná 69. Tu konštrukčné zložky nukleotidov:

1.Purín Nitrózne bázy 2. Pyrimidín Nitrogénne zásady 3. Pobus 4. Sexicita 5. Kyselina fosforečná 70.Dell Rozlišovací znak DNA:

1. Nájdené jedným polynukleotidovým reťazcom 2. Vzdelávajúci dva polynukleotidové reťazce 3. Vedúci Ribosa 4. Nízky deoxyribose 5. Vhodné Uracil 6. Vhodné Timin 71.Vyberte umývadlové lipidy:

1.Nextvalné tuky 2.Ttriacylglycerolíny 3.Pospholipids 4.Sfingomíny Sinteoidy 72. Vyberte nenasýtené mastné kyseliny:

1.Palmitída 2.Shearine 3. Olenovaya 4.inolole 5.arachidone 73.tell, charakteristické zloženie neutrálnych tukov:

1.Mericylalkohol + kyselina palmitová 2. Glycerín + Olejová kyselina 3.Sfingozín + kyselina fosforečná 4. Glycerín + najvyššia kyselina karboxylová + kyselina fosforečná 5. Glycerín + vyššie karboxylové kyseliny 74.Vyberte, čo fungujú fosfolipidy v ľudskom telese:

1. Regulačný 2. Ochranný 3. Dizajn 4. Energia 75.Vyberte glycolipidy:

1. Fosfatidylcholín 2. Cebrosida 3.sfinomyelín 4.sulfatid 5. Ganglosidy

Odpovede na testovacie úlohy

8.4 Zoznam praktických zručností a úloh (v plnej výške) Vyžaduje sa na dodávku 1. Schopnosť klasifikovať organické zlúčeniny na štruktúre uhlíkovej kostry a 2. Schopnosť vypracovať vzorce podľa mien a volanie na štruktúrny vzorec typických zástupcov biologicky dôležité látky a lieky.

3. Schopnosť vyčleniť funkčné skupiny, kyslé a hlavné centrá, konjugátové a aromatické fragmenty v molekúl na určenie chemického správania 4. Schopnosť predpovedať smer a výsledok chemických transformácií organického 5. vlastniť zručnosti nezávislej práce s výchovou, \\ t Vedecká a referenčná literatúra; Vyhľadávanie a zovšeobecnenie záverov.

6. Mať chemické jedlá manipulačné zručnosti.

7. Mať zručnosti bezpečnej práce v chemickom laboratóriu a schopnosť zvládnuť žieravé, jedovaté, prchavé organické zlúčeniny, pracujúce s horákmi, alkoholom a elektrickými vykurovacími zariadeniami.

1. Predmet a úlohy bioorganickej chémie. Význam v lekárskom vzdelávaní.

2. Základné zloženie organických zlúčenín, ako príčina ich súladu s biologickými procesmi.

3. Klasifikácia organických zlúčenín. Triedy, všeobecné vzorce, Funkonálne skupiny, jednotliví zástupcovia.

4. Nomenklatúra organických zlúčenín. Triviálne názvy. Náhradná nomenklatúra Žida.

5. Hlavné funkčné skupiny. Štruktúra Rhodponachovateľná. Zástupca. Seniority skupín, poslancov. Názvy funkčných skupín a substituentov ako predponu a koniec.

6. Teoretické základy štruktúry organických zlúčenín. Teória A.M. Butlerova.

Štrukturálne vzorce. Štruktúrna izoméria. Reťaze a pozície izoméry.

7. Priestorová štruktúra organických zlúčenín. Stereochemické vzorce.

Molekulárne modely. Najdôležitejšie koncepty v stereofónnych konfiguráciách a konformácii organických molekúl.

8. Konformácie otvorených reťazcov - zakryté, inhibované, skosené. Energie a reaktivita rôznych konformácií.

9. Konformácie cyklov na príklade cyklohexánu (stoličky a kúpele). Axiálne a rovníkové spojenia.

10. Vplyv atómov v organických molekulách zlúčeniny. Jeho dôvody, typy prejavu. Účinok na reakčnú kapacitu molekúl.

11. Podmienky. Konjugované systémy, konjugované spojenia. Pyi párovanie v diénoch. Energie párovania. Stabilita konjugátov (vitamín A).

12. Podmienky v aréne (kurz PI-PI). Aromatickosť. Hyukkel pravidlo. Benzol, naftalén, fenantrene. Reaktivita benzénového kruhu.

13. Podmienky v heterocykle (P-PP a PI-PI párovanie na príklad pyrolu a pyridínu).

Stabilita heterocyklov je biologickým významom v príklade tetrapyrolových zlúčenín.

14. Rearizácia pripojení. Dôvody. Polarizácia alkoholov, fenolov, karbonylových zlúčenín, tiola. Účinok na reakčnú kapacitu molekúl. \\ T \\ t_elektronické účinky. Indukčný účinok v molekulách obsahujúcich, Sigma-Links. Podpis indukčného účinku.

16.Merry účinok v otvorených obvodoch s konjugátmi PI väzieb na príklad butadién-1,3.

17.Mery účinok u aromatických zlúčenín.

18.elektronické a elektrónové substituenty.

19. Dôstojníci I-Go a II. Pravidlo orientácie v benzenovom kruhu.

20.Intent a basicitity organických zlúčenín. Kyseliny a zásady Brandstay Lowryry.

Kyselinové páry sú konjugované kyseliny a opäť. KA a pKA - kvantitatívne charakteristiky kyslosti organických zlúčenín. Hodnota kyslosti pre funkčnú aktivitu organických molekúl.

21 Pomocou rôznych tried organických zlúčenín. Faktory, ktoré určujú kyslosť organických zlúčenín, sú elektronibilita atómu nekovového kovu spojeného s vodíkom, polarizovateľnosťou nekovového atómu, povahy radikálu spojeného s nekovom atóme.

22. ROZDELENIE. Amíny. Príčina zásaditosti. Účinok radikálu na basicitity alifatických a aromatických amínov.

23. Klasifikácia reakcií organických zlúčenín podľa ich mechanizmu. Koncepcie homolitických a heterolitických reakcií.

24. Zotavenie na radikálnom type alkánov. Oxidácia voľného radikálu v živých organizmoch. Aktívne formy kyslíka.

25.Elektrofilné pripojenie v alkénoch. Tvorba PI komplexov, karbón. Hydratačné reakcie, hydrogenácia.

26.Elektrofilná výmena v aromatickom jadre. Tvorba medziľahlých sigmakomplexov. Benzolová brómačná reakcia.

27.Nextoofilná výmena alkoholov. Dehydratačné reakcie, oxidácia primárnych a sekundárnych alkoholov, éterov.

28.Nextoofilné spojenie v karbonylových zlúčeninách. Biologicky dôležité aldehydové reakcie: oxidácia, tvorba polycetálov pri interakcii s alkoholmi.

29.NoOphilická výmena v karboxylovej kyseliny. Biologicky dôležité reakcie karboxylovej kyseliny.

30.OC okyslenie organických zlúčenín, biologický význam. Stupeň oxidácie uhlíka v organických molekúl. Oxidácia rôznych tried organických zlúčenín.

31. Energetická oxidácia. Oxidázové reakcie.

32.Nenergetická oxidácia. Oxygenázy reakcie.

33.ROL voľná oxidácia v baktericídnom pôsobení fagocytových buniek.

34. Reštaurovanie organických zlúčenín. Biologický význam.

35. Polyifunkčné zlúčeniny. Multitatomické alkoholy - etylénglykol, glycerín, xylitída, sorbitol, inosit. Biologický význam. Biológovia sú dôležité reakcie glycerolu - oxidácia, tvorba esterov.

36. Dvojité dikarboxylové kyseliny: oxál, malónsky, jantárový, glutar.

Transformácia kyseliny jantárovej do fumarois - príklad biologickej dehydrogenation.

37.Mines. Klasifikácia:

Povahou radikálnej (alifatickej a aromatickej); - množstvom radikálov (primárne, sekundárne, terciárne, kvartérne amóniové základne); - množstvom aminoskupín (mono- a diamín-). Diamín: PRETSIN A CADAVER.

38.Getherofunkčné zlúčeniny. Definícia. Príklady. Vlastnosti prejavu chemických vlastností.

39.Nicompirts: etanolamín, cholín, acetylcholín. Biologický význam.

40. Oxycycles. Definícia. Všeobecný vzorec. Klasifikácia. Nomenklatúra. Izoméria.

Zástupcovia monokarbonického oxycoslot: mliečne výrobky, beta-hydroxymalas, gama-xymasalya;

dicarboxyls: Apple, víno; trikarboxyls: citrón; Aromatický: salicyl.

41. Chemické vlastnosti kyseliny oxykázy: pre karboxylovú skupinu, skupinou s aitmi, dehydratácia reakciou v alfa, beta a gama-izoméry, rozlíšenie reakčných produktov (lakidy, nenasýtené kyseliny, laktóny).

42.steroizoméria. Enantioméry a diastereoméry. Chiralita molekúl organických zlúčenín ako príčiny optického izomerizmu.

43.NaNioméry s jedným stredom chirality (kyselina mliečna). Absolútna a relatívna konfigurácia enantiomérov. Kyslý kyslý kyslý. D a L glycerín aldehyd. D a l izoméry.

Racemátov.

44.NaNIOMERS s niekoľkými centrami chirality. Kyseliny vína a mezov.

45.steroizoméria a biologická aktivita stereoizomérov.

46. \u200b\u200bCentrálna a trans izoméria na príklad fumarónu a kyseliny maleínovej.

47.Oxobvádzacie. Definícia. Biológia dôležitých zástupcov: Pyerogradnaya, acetoxus, oxhevosusus. Ketoenol Tautoméria na príklad kyseliny pyrurogradovej.

48.aminokyseliny. Definícia. Všeobecný vzorec. Izoméry polohy aminoskupiny (alfa-, beta, gama-). Biologická hodnota alfaraminoxot. Zástupcovia beta, gama a iných izomérov (betaminopropionic, gamamamicko-olej, epsilonamicaparón). Reakcia dehydratácie gama-izomérov s tvorbou cyklických laktónov.

49.Heterofunkčné deriváty benzénu, ako základ liekov. Deriváty kyseliny p-aminobenzoovej - Pabk (kyselina listová, anesthesín). PABK antagonisty deriváty sulfányl kyseliny (sulfónamidy - streptocid).

50.Heterofunkčné deriváty benzénu - drogy. Raminošenol deriváty (paracetamol), deriváty kyseliny salicylovej (kyselina acetylsalicylová). Raminosalcyl kyselina - PASK.

51.biologicky dôležité heterocykly. Definícia. Klasifikácia. Vlastnosti štruktúry a vlastností: konjugácia, aromatická, stabilita, reaktivita. Biologický význam.

52.Thised heterocykly s jedným heteroatómom a ich derivátmi. Pyrrol (porfín, porfyríny, drahokam), furán (lieky), tiofén (biotín).

53. Heterocykly s dvoma heteroatómami a ich derivátmi. Pirazol (5-výkonový), imidazol (histidín), thiazol (vitamín B1-thiamín).

54. Zvládne heterocykly s jedným heteroatómom a ich derivátmi. Pyridín (kyselina nikotínová je účasť na oxidačných reakčných reakciách, vitamín B6-pyridoxal), chinolínu (5-NCT), izochinolínu (alkaloidy).

55. Heterocykly s dvoma heteroatómami. Pyrimidín (cytozín, uracil, timín).

56.Naded heterocykly. PURIN (ADENIN, GUANIN). Pyrínové oxidačné produkty hypoxantín, xanthín, kyselina moču).

57.Talloids. Definícia I. všeobecné charakteristiky. Štruktúra nikotínu a kofeínu.

58.Glip. Definícia. Klasifikácia. Funkcie sacharidov v živých organizmoch.

59.Monoshara. Definícia. Klasifikácia. Zástupcovia.

60. Zástupcovia - Robórie deoxyribózy. Budovanie, otvorené a cyklické vzorce. Biologický význam.

61.GEXOSE. Aldoz a ketóza. Zástupcovia.

62. Otvorené vzorce Monosachar. Definícia stereochemickej konfigurácie. Biologická konfigurácia monosachar.

63. Vzdelávanie cyklických foriem Monosacharov. Glykozidoid hydroxyl. Alfa a betanetomiers. Vzorce Heuors.

64.Produkcia Monosacharov. Estery fosforečných, glyacon a glycurónové kyseliny, aminoshara a ich acetylové deriváty.

65. Maltóza. Zloženie, štruktúra, hydrolýza a hodnota.

66.Lactose. Synonymum. Zloženie, štruktúra, hydrolýza a hodnota.

67.Asája. Synonymá. Zloženie, štruktúra, hydrolýza a hodnota.

68.gomopolisacharidy. Zástupcovia. Škrob, štruktúra, vlastnosti, produkty hydrolýzy, hodnota.

69.glyogén. Budovy, úloha v tele zvieraťa.

70.Pytlet. Budova, úloha v rastlinách, hodnota pre ľudí.

72. getheropolisacharidy. Synonymá. Funkcie. Zástupcovia. Funkcia štruktúry-dimérne spojenia, kompozícia. 1,3- a 1,4-glykozidové väzby.

73. Galurónová kyselina. Zloženie, štruktúra, vlastnosti, hodnota v tele.

74. Chondroitínsulfát. Zloženie, štruktúra, hodnota v tele.

75.muramín. Zloženie, hodnota.

76. Aminokyseliny Falia. Definícia. Všeobecný vzorec. Nomenklatúra. Klasifikácia. Samostatných zástupcov. Stereoizoméria.

77.Chemické vlastnosti alfaraminoxot. Amfotheriness, dekarboxylácia, reakcia deaminácie, hydroxylácia v radikáli, tvorba peptidovej komunikácie.

78.Peptidy. Jednotlivé peptidy. Biologická úloha.

79.Lork. Proteínové funkcie. Úrovne štruktúry.

80.AZotické zásady nukleových kyselín - puríny a pyrimidínov. Modifikované bázy dusíka - antimetabolity (fluoruraracyl, merkaptopurín).

81.Noteozidy. Nukleozidy antibiotiká. Nukleotidy. Mononukleotidy v zložení nukleových kyselín a voľných nukleotidov - súdu.

82.Nokleínové kyseliny. DNA a RNA. Biologický význam. Tvorba fosfodíkových väzieb medzi mononukleotidmi. Hladiny štruktúry nukleových kyselín.

83.lipids. Definícia. Biologická úloha. Klasifikácia.

84. Vysoké karboxylové kyseliny - nasýtené (palmitické, stearín) a nenasýtené (oleín, linolový, linolén a arachidón).

85.Nextrálne tuky - acylglycerín. Budova, hodnota. Zvieratá a rastlinné tuky.

Hydrolýza tukov - výrobkov, význam. Hydrogenácia rastlinných olejov, umelých tukov.

86. Glycerofosfolipidy. Budova: kyselina fosfatidová a dusíkatá.

Fosfatidylcholín.

87.sfingolipids. Štruktúra. Sfinosin. Sfigomyelin.

88.sterov. Cholesterol - štruktúra, hodnota, deriváty: žlčové kyseliny a steroidné hormóny.

89.Things a terpenoidy. Budovanie a biologický význam. Zástupcovia.

90. Zdravý vitamíny. Všeobecné charakteristiky.

91. Prostriedky pre anestéziu. Dietyléter. Chloroform. Hodnotu.

92. Lieky na stimulátory metabolických procesov.

93. Sulfonamidy, štruktúra, význam. Biela Streptocid.

94. Antibiotiká.

95. Protizápalové a antipyretické prostriedky. Parasetamol. Štruktúra. Hodnotu.

96. Antioxidanty. Charakteristické. Hodnotu.

96. TIOL. Antidoty.

97. Antikoagulanty. Charakteristické. Hodnotu.

98. Barbituráty. Charakteristické.

99. Analgetiká. H. Príklady. Kyselina acetylsalicylová (aspirín).

100. Antiseptiká. Hodnotu. Príklady. Fucylin. Charakteristické. Hodnotu.

101. Antivírusové lieky.

102. Digestons.

103. Prostriedky na parenterálnu výživu.

104. Pabk, PAK. Štruktúra. Charakteristické. Hodnotu.

105. jódtoform. Xeroform.

106. Polyglyukín. Charakteristické. Hodnota 107.Formálne. Charakteristické. Hodnotu.

108. xylitída, sorbitol. Budova, hodnota.

109. Resorcín. Budova, hodnota.

110. Atropine. Hodnotu.

111. kofeín. Štruktúra. Význam 113. Furacilín. Furazolidon. Charakteristika. Popis.

114. GABA, GOM, ARMY ACTY KYSELL. Hodnotu.

115. Kyselina nikotínová. Budova, hodnota

Seminár sa uskutočnil na zlepšenie mechanizmov regulácie trhu práce v Sakovej republike (Yakutia) s medzinárodnou účasťou organizovanou centrom pre strategické štúdie Sakha republiky (Yakutia). Účasť na seminári prijala zástupcovia vedúcich vedeckých inštitúcií v zahraničí, \\ t Ruská federácia, Ďaleké východné federálne ... " "Novosibirsk Štátna akadémia vodnej dopravy CIPHER disciplína: F.02, F.03 Materiály Veda. Technológia konštrukčných materiálov Pracovný program podľa špecialít: 180400 Elektrický pohon a automatizácia priemyselných zariadení a technologických komplexov a 240600 Prevádzka lodí Elektrické zariadenia a automatizačné zariadenia NOVOSIBIRSK 2001 Pracovný program Kompilovaný pridruženým profesorom S.V. Horák na základe štátneho vzdelávacieho štandardu najvyššieho profesionálneho ... " "Ruská štátna univerzita ropy a plynu menom I.M. Gubkin je schválený prorektorom pre vedeckú prácu prof. A.V. Muradov 31. marca 2014, úvodný testovací program v smere 15.06.01 - Strojárstvo pre ropu a plynu Im Gaza vstupujúci do školy. Gubkin v roku 2014/2015 UCH. Rok Moskva 2014 Úvodný testovací program v smere 15.06.01 Strojárstvo bolo vyvinuté na základe požiadaviek stanovených pasov vedeckých špecialít (05.02.04, ... " "Príloha 5a: Pracovný program špeciálnej disciplíny psychológie mentálneho rozvoja federálnej štátnej rozpočtovej vzdelávacej inštitúcie vyššieho odborného vzdelávania Pyatigorsk Štátna lingvistická univerzita schvaľuje Rektor vedecká práca a rozvoj intelektuálneho potenciálu univerzity Z.A. Zerorumov _2012 Postupné štúdium v \u200b\u200bšpecializácii 19.00.07.07 Pedagogická psychológia Priemysel vedy: 19.00.00 Psychologické vedy Oddelenie ... " "Ministerstvo školstva a vedy CBD štátneho štátneho štátu Vzdelávacie zariadenie Stredné odborné vzdelávanie Kabardino-Balkánske Automobilové a cestné College schvaľuje: riaditeľ GKOU SPO KBADKA ABREGOV 2013. Program odbornej prípravy kvalifikovaných pracovníkov slúžiacich v profesii 190631.01.01 Auto mechanik kvalifikácia mechanik na opravu automobilov. Vodič vozidla, prevádzkovateľ tankovacích staníc Forma prípravy - Full-Time Nalchik, 2013. Obsah 1. Charakteristika ... " "Je vysvetlené podstatu ischemickej srdcovej choroby matematického modelu založeného na tradičných pohľadu mechanizmu krvného zásobníka, ktorý bol vypracovaný v spoločnom podniku" Medical Scientc Centr "(Novgorod). Podľa štatistických údajov ischemická choroba Hearts (IBS) Rodí sa najprv v chorobnosti ... " "Ministerstvo dopravy Ruskej federácie Federálnej agentúry železničnej dopravy Spolková štátna rozpočtová vzdelávacia inštitúcia vyššieho odborného vzdelávania Irkutsk State University of Communications of Irgups (Iriit) Schváliť Dean EMF PYHALOV A.A. Pracovný program praxe C5 na rok 2011. P Prepravná prax, 3 kurz. Špeciálne 190300.65 Rolling Stock železničných špecializácií PSG.2 Vozónové kvalifikácie absolventov ... " "Ministerstvo školstva a vedy Ruskej federácie Federálneho spolkového štátneho rozpočtu Vzdelávanie vysokoškolského vzdelávacieho stavu Štátna univerzitná fyzika a technická fakulta Katedry General Fyzika Schváli dekan fyzikálno-technickej fakulte B.B. Pracovný program PERDKO 2012 Pracovný program Disciplína fyziky atómových jadier a elementárnych častíc pre študentov 3 kurzov na plný úväzok na plný úväzok 222000.62 - Inovácia, profil riadenie inovácií (podľa priemyslu a sektorov ... " "Ministerstvo školstva a vedy Ruska Štátne vzdelávacie zriadenie vyššieho odborného vzdelávania Voronezh Štátna univerzita (GOU VPU VSU) schvaľuje hlavu Katedry pracovného práva Peremerin S.V. 01/21/2011 Pracovný program akademickej disciplíny B. 3.B.13 Právo pôdy 1. CIFR a názov prípravku / Špeciality: 030900 JURISPRUDENCE 2. Profil vzdelávania / špecializácie: JURISPRUDENCE_ 3. KVALITIFIKÁCIA (TIGORU) AMPLUÁLNE: Bakalársky jurisprudence_ 4. Formulár .. " "Pracovný program je vypracovaný na základe federálneho štátneho vzdelávacieho štandardu vyššieho odborného vzdelávania a berúc do úvahy odporúčania približného základného vzdelávacieho programu odbornej prípravy špecialistov 130400.65 ťažby, špecializácia 130400.65.10 Elektrifikácia a automatizácia ťažby. 1. Ciele rozvoja disciplíny Hlavným účelom disciplíny elektrických strojov je tvorba teoretickej základne v moderných elektromechanických študentov ... " "Obsah I. Vysvetlivka 3 II. Hlavné výsledky získané v roku 2013 pri 6 implementácii programu strategického rozvoja III. Dodatky 2 I. Vysvetlivka k cieľu a úlohy programu strategického rozvoja univerzity zostávajú nezmenené za celé činy programu a implementáciu jej vykonávania v každom roku, čím sa zabezpečí dosiahnutie ukazovateľov stanovených v žiadosti o anotovaný program . Cieľ 1 Vývoj pokročilých vzdelávacích technológií Úloha ... " "Ministerstvo školstva a vedy Ruskej federácie Federácie Federálnej agentúry pre vzdelávanie Ruskej federácie Vladivostok Štátna univerzita ekonómie a služby _ Politický film Tréningový program v špeciálnej 03020165 Politická veda Vladivostok Vydavateľstvo VOGUES 2008 BBC 66,2 Učebné osnovy na disciplínu Politická filozofia zostavená v v súlade s požiadavkami štátu RF RF. Predmetom kurzu je politika ako komplexný sociálny fenomén, jeho hodnoty a ciele, technológie a ... " "Systém kvality Kandidátsky programový program v špecializácii. 2 z 5 05.16.04 Zlievárenská produkcia Tieto otázky kandidátskej skúšky v špecializácii sú vypracované v súlade s programom kandidátskej skúšky v špecializácii 05.16.04 zlievarenských, schválený uznesením Ministerstva školstva a vedy Ruská federácia č. 274 z 10.10.2007. 1 Zoznam otázok 1. Klasifikácia zliatinových zliatin používaných v strojárstve. Hlavné parametre zliatin: teplota topenia, ... " "ZOBRAZIŤ A PRIJALI A PRIJATÝ NA SCHVÁLENIE STRÁNKU PRACOVNÝCH RIADITEĽSTVA GAOW MO SPO MKATY COLLEGE COLLEGE MO SPO MKATY COLLEGE COLLEGE COLLEGE COLLEGE COLLEGE COLLEGE, V. MALKOV PROTKOKOLU č. 2013-2015 Murmansk 2013 Rok 2 1. Passport of College Rozvojový program. Názov dlhodobého cieľového programu Rozvoj programu Murmansk Program College of Economics a Information Technologies na rok 2013 (ďalej len "ďalej len" program) Základ pre právo Ruskej federácie z ... " "Ministerstvo školstva a vedy Ruskej federácie Federálne štátna rozpočtová vzdelávacia inštitúcia s vyšším odborným vzdelaním, Moskva Štátna univerzita lesnícka fakulta lesníctva K A F E D R A C C O A T N N N O G O L E C O A A A AND N N O G O L E C O A A A T N A A A A A A L / X Works Ague Argue: Rektor FGB u v žiadnom mgul ^ j ^ ajtaebjux * Program úvodnej skúšky v postgraduálnej školskej disciplíny lesných kultúr oddelenie umelé ... " "Federálna agentúra pre civilné letectvo, Moskva Štátna technická univerzita v civilnom letectve, argumentujú prorusť rektor pre UMR V.V.V. Krinitian _2007g. Práca Curricula Disciplína Termodynamika a prenos tepla, SD.04 (Názov, šifru podľa štátu) Špecializovaná 160901 Technické vykorisťovanie lietadiel a motorov (šifre podľa štátnej) Fakulta - mechanické oddelenie - motory lietadla - 3 forma štúdia - plná - Časový semester Celkom učenia hodín na ... " Používateľská príručka MC45 B MC45 Návod na obsluhu 72E-164159-01RU ED. \\ T B 2013. II MC45 Návod na použitie Žiadna časť tejto publikácie nemôže byť reprodukovaná alebo použitá v akejkoľvek forme, alebo s pomocou akýchkoľvek elektrických alebo mechanických prostriedkov, bez písomného súhlasu spoločnosti Motorola. Zahŕňa elektronické alebo mechanické prostriedky, ktoré vykonávajú kopírovanie alebo záznam, ako aj zariadenia na ukladanie informácií a vyhľadávanie ... " "Pracovný program je vyvinutý na základe: 1. GEF VPO v smere prípravy bakalárov 560800 Agroentergine regiónu schváleného dňa 05.04.2000 (Registračné číslo 313 C / Tank). 2. Príkladný disciplína programu rámca teórie strojov schválených 27. júna 2001. 3. Pracovné učebné osnovy schválené univerzitným skriptom z 22.04.13, č. 4. Vedúci lektor: Ablikov VA, profesor _ Abybrikov 06 / 16/13 Učitelia: Ablikov V.A., profesor _ Ababliks 16.06.13 Uložiť K.a., profesor _... " "Ministerstvo pôdohospodárstva Ruskej federácie Federálnej štátnej rozpočtovej oblasti Vzdelávacie inštitúcie vyššieho odborného vzdelávania Moskovského štátu AgrEntrianskej univerzity pomenovaná po v.p. GORYACHKKINA Oddelenie opravy a spoľahlivosť strojov Schváliť: dekan Fakulty Abore Education P.A.Silaikev "_" _ 2013 Pracovný program Špecifikácie 190601 - Špecializácia automobilov a automobilovej špecializácie 653300 - Prevádzka pozemnej dopravy 6 Semester ... "