Vytvorte genetickú sériu lítia. Genetický vzťah medzi triedami anorganických látok
POMOC POTREBUJEME ZAJTRA) CHÉMIA 8. STUPŇA, 1) Vytvorte genetickú sériu síry pomocou schémy: nekovová ----> kysláoxid -> kyselina → soľ.
2) . Zostavte molekulové a tam, kde je to tak, iónové reakčné rovnice podľa schémy: Na2O->NaOH->NaCl
Na20->NaOH->Na2S04
Uveďte typ každej reakcie.
3) Doplňte vetu: „Vodné roztoky disociujú na...
prosím pomôžte mi s niečímMožnosť #1
Časť A. Testové úlohy s výberom jednej správnej odpovede
1. (2 body). Séria, ktorá predstavuje vzorce látok pre každú zo štyroch tried anorganických zlúčenín:
A. CuO, CO2, H2SO4, FeS B. HNO3, H2S, Al2O3, CuCl2 C. P2O5, NaOH, HCl, Na2CO3
2. (2 body). V genetickom rade CuSO4→X→CuO
Látka X je látka so vzorcom: A. CuOH B. Cu(OH)2 C. CuCl2
3. (2 body). Vzorec hydroxidu zodpovedajúceho oxidu sírovému (VI):
A. H2S B. H2SO3 C. H2SO4
4. (2 body). Genetická séria je séria, ktorej diagram je:
A. Cu(OH)2→CuO→Cu B. FeSO4→Fe(OH)2→H2O C. SO3→H2SO4→H2
5. (2 body). Hydroxid meďnatý je možné získať interakciou látok, ktorých vzorce sú: A. Cu a H2O B. CuO a H2O C. CuCl2 a NaOH
6. (2 body). Niekoľko vzorcov pre látky, ktoré sa navzájom ovplyvňujú:
A. Ca(OH)2 a CuO B. HCl a Hg C. H2SO4 a MgO
7. (2 body). Hydroxid draselný reaguje:
A. s hydroxidom meďnatým B. s oxidom uhoľnatým (IV) C. s oxidom vápenatým
8. (2 body). V transformačnej schéme CaO→X Ca(OH)2 →Y CaCl2
látky X a Y majú vzorec:
A. X – H2O, Y – HCl B. X – H2, Y – HNO3 C. X – O2, Y – HCl
9. (2 body). V genetickej sérii E→E2O→EON→E2SO4 Element E je:
A. Lítium B. Vápnik C. Síra
10. (2 body). Séria vzorcov zlúčenín, v ktorých každá z nich reaguje s vodou za normálnych podmienok:
A. CO2, SO2, SiO2 B. BaO, P2O5, Li2O C. K2O, CaO, CuO
Časť B. Otázky s voľnou odpoveďou
11. (8 bodov). Zostavte genetický rad bária pomocou potrebných vzorcov látok: Ba(OH)2, H2SO4, CO2, Ba, MgO, BaSO4, BaO
12. (8 bodov). Napíšte molekulárne a tam, kde je to tak, aj iónové reakčné rovnice podľa schémy: P→P2O5→H3PO4→Na3PO4
13. (6 bodov) Doplňte reakčné rovnice:
? + 2HCl→? + ? + CO2
14. (4 body). Napíšte vzorce látok A a B, ktoré chýbali v genetickom rade: CuSO4→A→B→Cu
1/ (2 body) Séria, v ktorej sú uvedené vzorce látok každej zo štyroch tried anorganických zlúčenín:
P205, H2SO4, H2S03, NaOH
SO2, H2Si03, MgS04, CuO
CO2, H2S, K2S03, KOH
2/ (2 body) V genetickom rade
Li Li2O X LiCl
látka X je látka so vzorcom
A) Li B) LiOH C) HCl
3) (2 body) Vzorec hydroxidu zodpovedajúceho oxidu fosforu (V):
A) HPO2 B) H3P03 C) H3P04
4) (2 body) Genetický rad je rad, ktorého diagram
A) SO3H2SO4 CaSO4
B) ZnCl2Zn(OH)2H20
C) Al AlCl3 AgCl
5) (2 body) Chlorid meďnatý možno získať interakciou látok, ktorých vzorce sú:
A) Cu + HCl B) CuO + HCl C) CuOH + HCl
6) (2 body) Dvojica vzorcov pre látky, ktoré sa navzájom ovplyvňujú:
A) Ag + HCl B) SO2 + NaOH C) CuO + NaOH
7) Kyselina chlorovodíková reaguje:
A) s horčíkom B) s oxidom sírovým (IV) C) so striebrom
8) (2 body) V transformačnej schéme:
P P205 H3PO4
látky X a Y majú vzorec:
A) X – H2O, Y – HCl B) X – O2, Y – H2 C) X – O2, Y – H2O
(2 body) V genetickej sérii
E E205 H3EO4 Na3EO4
prvok E je:
A) draslík B) síra C) fosfor
10) (2 body) Séria vzorcov zlúčenín, v ktorých každá z nich reaguje s vodou za normálnych podmienok:
A) CO2, Li2O, SO3 B) CuO, P2O5, CaO C) BaO, FeO, ZnO
Časť B. Úloha s voľnou odozvou
(8 bodov) Zostavte genetický rad bária pomocou potrebných vzorcov látok: H2O, SO2, Fe2O3, S, CaCO3, H2SO3, K2SO3
(8 bodov) Napíšte molekulárne, a ak je to tak, iónové reakčné rovnice podľa schémy:
Ba BaO Ba(OH)2 BaSO4
Typy reakcií uveďte počtom a zložením východiskových látok a reakčných produktov.
(6 bodov) Doplňte reakčné rovnice:
Fe(OH)3 + NaOH = ? +
(4 body) Napíšte vzorce látok A a B, ktoré v genetickom rade chýbali:
Li A B Li3PO4
(4 body) Doplňte rovnicu reakcie
N2 + a= N203
Táto lekcia je venovaná zovšeobecneniu a systematizácii vedomostí na tému „Triedy anorganických látok“. Učiteľ vám povie, ako môžete získať látku inej triedy z látok jednej triedy. Získané vedomosti a zručnosti budú užitočné pri zostavovaní reakčných rovníc pozdĺž reťazcov transformácií.
Počas chemických reakcií chemický prvok nezmizne z jednej látky na druhú. Atómy chemického prvku sa akoby preniesli z jednoduchej látky na zložitejšiu a naopak. Vznikajú tak takzvané genetické série, počnúc jednoduchou látkou – kovom alebo nekovom – a končiac soľou.
Pripomínam, že soli obsahujú kovy a kyslé zvyšky. Takže genetická séria kovu môže vyzerať takto:
Z kovu je možné v dôsledku reakcie zlúčeniny s kyslíkom získať zásaditý oxid, zásaditý oxid pri interakcii s vodou poskytuje zásadu (iba ak je táto zásada alkalická) a soľ môže byť získaný zo zásady ako výsledok výmennej reakcie s kyselinou, soľou alebo kyslým oxidom.
Upozorňujeme, že táto genetická séria je vhodná len pre kovy, ktorých hydroxidy sú alkálie.
Zapíšme si reakčné rovnice zodpovedajúce premenám lítia v jeho genetickom rade:
Li → Li20 → LiOH → Li2S04
Ako viete, kovy pri interakcii s kyslíkom zvyčajne tvoria oxidy. Pri oxidácii vzdušným kyslíkom tvorí lítium oxid lítny:
4Li + 02 = 2Li20
Oxid lítny pri interakcii s vodou vytvára hydroxid lítny - vo vode rozpustnú zásadu (alkálie):
Li20 + H20 = 2 LiOH
Síran lítny je možné získať z lítia niekoľkými spôsobmi, napríklad v dôsledku neutralizačnej reakcie s kyselinou sírovou:
2. Chemická informačná sieť ().
Domáce úlohy
1. str. 130-131 č. 2.4 z pracovného zošita z chémie: 8. ročník: k učebnici od P.A. Orzhekovsky a ďalší. 8. ročník“ / O.V. Ushakova, P.I. Bespalov, P.A. Oržekovskij; vyd. Prednášal prof. P.A. Oržekovskij - M.: AST: Astrel: Profizdat, 2006.
2. str.204 č.2,4 z učebnice P.A. Oržekovskij, L.M. Meshcheryakova, M.M. Shalashova „Chémia: 8. ročník“, 2013
Dokončené práce
STUPEŇ FUNGUJE
Veľa už prešlo a teraz ste absolvent, ak, samozrejme, prácu napíšete načas. Ale život je taká vec, že až teraz je vám jasné, že keď prestanete byť študentom, stratíte všetky študentské radosti, z ktorých mnohé ste nikdy nevyskúšali, všetko odložíte a odložíte na neskôr. A teraz namiesto dobiehania pracuješ na diplomovej práci? Existuje vynikajúce riešenie: stiahnite si diplomovú prácu, ktorú potrebujete z našej webovej stránky - a okamžite budete mať veľa voľného času!
Práce boli úspešne obhájené na popredných univerzitách Kazašskej republiky.
Cena práce od 20 000 tenge
KURZ FUNGUJE
Projekt kurzu je prvou serióznou praktickou prácou. Práve písaním ročníkových prác začína príprava na vypracovanie diplomových projektov. Ak sa študent naučí správne prezentovať obsah témy v projekte kurzu a správne ho formátovať, nebude mať v budúcnosti problémy s písaním referátov, ani so zostavovaním diplomových prác, či s plnením iných praktických úloh. Na pomoc študentom pri písaní tohto typu študentskej práce a na objasnenie otázok, ktoré sa vynárajú pri jej príprave, vznikla táto informačná sekcia.
Cena práce od 2500 tenge
MAGISTERSKÉ DIZERÁTNE PRÁCE
V súčasnosti je na vysokých školách v Kazachstane a krajinách SNŠ úroveň vyššieho odborného vzdelávania, ktorá nasleduje po bakalárskom stupni, veľmi bežná - magisterský stupeň. V magisterskom programe študenti študujú s cieľom získať magisterský titul, ktorý je vo väčšine krajín sveta uznávaný viac ako bakalársky a uznávajú ho aj zahraniční zamestnávatelia. Výsledkom magisterského štúdia je obhajoba diplomovej práce.
Poskytneme vám aktuálny analytický a textový materiál v cene sú 2 vedecké články a abstrakt.
Náklady na prácu od 35 000 tenge
PRAXE
Po absolvovaní akéhokoľvek typu študentskej praxe (vzdelávacej, priemyselnej, predpromócie) je potrebná správa. Tento dokument bude potvrdením praktickej práce študenta a základom pre udelenie známky za prax. Aby ste mohli vypracovať správu o stáži, musíte zvyčajne zhromaždiť a analyzovať informácie o podniku, zvážiť štruktúru a pracovnú rutinu organizácie, v ktorej stáž prebieha, zostaviť kalendárny plán a opísať svoje praktické skúsenosti. činnosti.
Pomôžeme vám napísať správu o vašej stáži, berúc do úvahy špecifiká činnosti konkrétneho podniku.
Genetické spojenie medzi látkami je spojenie, ktoré je založené na ich vzájomných premenách, odráža jednotu pôvodu látok, inými slovami genézu.
Po znalostiach tried jednoduchých látok môžeme rozlíšiť dve genetické série:
1) Genetický rad kovov
2) Genetický rad nekovov.
Genetický rad kovov odhaľuje vzájomnú prepojenosť látok rôznych tried, ktorých základom je ten istý kov.
Genetická séria kovov sa vyskytuje v dvoch typoch.
1. Genetický rad kovov, ktorým alkália zodpovedá ako hydroxid. Takáto séria môže byť reprezentovaná podobným reťazcom transformácií:
kov → zásaditý oxid → zásada (alkálie) → soľ
Vezmite si napríklad genetickú sériu vápnika:
Ca → CaO → Ca(OH) 2 → Ca 3 (PO 4) 2.
2. Genetický rad kovov, ktoré zodpovedajú nerozpustným zásadám. V tejto sérii je viac genetických spojení, pretože plnšie odráža myšlienku priamych a spätných transformácií (vzájomných). Takáto séria môže byť reprezentovaná iným reťazcom transformácií:
kov → zásaditý oxid → soľ → zásada → zásaditý oxid → kov.
Vezmime si napríklad genetickú sériu medi:
Cu → CuO → CuCl2 → Cu (OH)2 → CuO → Cu.
Genetický rad nekovov odhaľuje vzťah medzi látkami rôznych tried, ktoré sú založené na rovnakom nekove.
Vyzdvihnime ešte dve odrody.
1. Genetický rad nekovov, ktorým rozpustná kyselina zodpovedá ako hydroxid, možno znázorniť vo forme nasledujúcej línie premien:
nekov → kyslý oxid → kyselina → soľ.
Zoberme si napríklad genetickú sériu fosforu:
P → P205 → H3PO4 → Ca3 (PO4) 2.
2. Genetický rad nekovov, ktoré zodpovedajú nerozpustnej kyseline, môže byť reprezentovaný nasledujúcim reťazcom transformácií:
nekov → kyslý oxid → soľ → kyselina → kyslý oxid → nekov.
Keďže z kyselín, ktoré sme uvažovali, je nerozpustná iba kyselina kremičitá, pozrime sa na genetický rad kremíka ako príklad:
Si → SiO 2 → Na 2 SiO 3 → H 2 SiO 3 → H 2 SiO 3 → SiO 2 → Si.
Poďme si teda zhrnúť a vyzdvihnúť najzákladnejšie informácie.
Celistvosť a rozmanitosť chemických látok je najjasnejšie znázornená v genetickom spojení látok, ktoré sa prejavuje v genetických radoch. Pozrime sa na najdôležitejšie vlastnosti genetických sérií:
Genetické série sú skupinou organických zlúčenín, ktoré majú rovnaký počet atómov uhlíka v molekule, líšia sa funkčnými skupinami.
Genetická súvislosť je všeobecnejší pojem, na rozdiel od genetickej série, ktorá je síce dosť nápadná, no zároveň je osobitným prejavom tohto spojenia, ku ktorému môže dôjsť pri akýchkoľvek obojsmerných premenách látok.
blog.site, pri kopírovaní celého materiálu alebo jeho časti sa vyžaduje odkaz na pôvodný zdroj.
Táto lekcia je venovaná zovšeobecneniu a systematizácii vedomostí na tému „Triedy anorganických látok“. Učiteľ vám povie, ako môžete získať látku inej triedy z látok jednej triedy. Získané vedomosti a zručnosti budú užitočné pri zostavovaní reakčných rovníc pozdĺž reťazcov transformácií.
Téma: Zhrnutie preberanej látky
Lekcia: Genetické vzťahy medzi triedami anorganických látok
1. Genetický rad kovu
Z látok jednej triedy je možné získať látky inej triedy. Takýto vzťah, ktorý odráža pôvod látok, sa nazýva genetický (z gréckeho „genéza“ - pôvod). Uvažujme o podstate genetických spojení medzi triedami anorganických látok.
Počas chemických reakcií chemický prvok nezmizne z jednej látky na druhú. Atómy chemického prvku sa akoby preniesli z jednoduchej látky na zložitejšiu a naopak. Vznikajú tak takzvané genetické série, počnúc jednoduchou látkou – kovom alebo nekovom – a končiac soľou.
Pripomínam, že soli obsahujú kovy a kyslé zvyšky. Takže genetická séria kovu môže vyzerať takto:
Z kovu je možné v dôsledku reakcie zlúčeniny s kyslíkom získať zásaditý oxid, zásaditý oxid pri interakcii s vodou poskytuje zásadu (iba ak je táto zásada alkalická) a soľ môže byť získaný zo zásady ako výsledok výmennej reakcie s kyselinou, soľou alebo kyslým oxidom.
Upozorňujeme, že táto genetická séria je vhodná len pre kovy, ktorých hydroxidy sú alkálie.
Zapíšme si reakčné rovnice zodpovedajúce premenám lítia v jeho genetickom rade:
Li → Li2O → LiOH → Li2SO4
Ako viete, kovy pri interakcii s kyslíkom zvyčajne tvoria oxidy. Pri oxidácii vzdušným kyslíkom tvorí lítium oxid lítny:
4Li + O2 = 2Li20
Oxid lítny pri interakcii s vodou vytvára hydroxid lítny - vo vode rozpustnú zásadu (alkálie):
Li20 + H20 = 2 LiOH
Síran lítny je možné získať z lítia niekoľkými spôsobmi, napríklad v dôsledku neutralizačnej reakcie s kyselinou sírovou:
2LiOH + H2S04 = Li2S04 + 2H20
2. Genetický rad nekovov
Poďme teraz zostaviť genetický rad nekovu:
Nekov tvorí kyslý oxid. Oxid kyseliny reaguje s vodou za vzniku kyseliny. Kyselina sa môže premeniť na soľ reakciou s kovom, zásadou, soľou alebo zásaditým oxidom.
Ako príklad zvážte postupné premeny síry:
S → SO2 → H2SO3 → K2SO3
Na získanie oxidu sírového (IV) musíte vykonať spaľovaciu reakciu síry v kyslíku:
Keď sa oxid sírový (IV) rozpustí vo vode, vytvorí sa kyselina sírová:
SO2 + H2O = H2S03
Siričitan draselný z kyseliny siričitej možno získať napríklad reakciou s hlavným oxidom - oxidom draselným:
K2O + H2SO3 = K2S03 + H2O
Ďalším spôsobom, ako získať siričitan draselný z kyseliny sírovej, je neutralizačná reakcia s hydroxidom draselným:
2KOH + H2S03 = K2S03 + 2H20
3. Reakcie medzi zástupcami dvoch genetických sérií
Genetický vzťah medzi triedami anorganických látok je znázornený na obr. 1.
Ryža. 1. Genetický vzťah medzi triedami anorganických látok
Vo vyššie uvedenom diagrame páry šípok smerujúcich k sebe ukazujú, ktoré činidlá je potrebné použiť na získanie soli.
Napríklad soľ vzniká interakciou kovu a nekovu, zásaditého oxidu a kyseliny, kovu a kyseliny atď.
Pripomeňme si, že reakcie medzi zástupcami rôznych genetických sérií sú charakteristické. Látky z rovnakej genetickej série spravidla neinteragujú.
1. Zbierka úloh a cvičení z chémie: 8. ročník: pre učebnice. P. A. Orzhekovsky a ďalší „Chémia. 8. ročník“ / P. A. Oržekovskij, N. A. Titov, F. F. Hegele. - M.: AST: Astrel, 2006. (str. 123-126)
2. Ushakova O. V. Pracovný zošit z chémie: 8. ročník: k učebnici P. A. Oržekovského a i. „Chémia. 8. ročník“ / O. V. Ushakova, P. I. Bespalov, P. A. Oržekovskij; pod. vyd. Prednášal prof. P. A. Oržekovskij - M.: AST: Astrel: Profizdat, 2006. (s.130-133)
3. Chémia. 8. trieda. Učebnica pre všeobecné vzdelanie inštitúcie / P. A. Orzhekovsky, L. M. Meshcheryakova, M. M. Shalashova. - M.: Astrel, 2013. (§37)
4. Chémia: 8. ročník: učebnica. pre všeobecné vzdelanie inštitúcie / P. A. Oržekovskij, L. M. Meshcheryakova, L. S. Pontak. M.: AST: Astrel, 2005. (§47)
5. Chémia: inorg. chémia: učebnica. pre 8. ročník. všeobecné vzdelanie inštitúcie / G. E. Rudzitis, F. G. Feldman. - M.: Vzdelávanie, OJSC “Moskva učebnice”, 2009. (§33)
6. Encyklopédia pre deti. Zväzok 17. Chémia / Kapitola. vyd. V. A. Volodin, vedúci vedecký vyd. I. Leenson. - M.: Avanta+, 2003.
Ďalšie webové zdroje
1. Škola-kolekcia. edu. ru.
2. Chemická informačná sieť.
3. Chémia a život.
Domáce úlohy
1. str. 130-131 č. 2.4 z Pracovného zošita z chémie: 8. ročník: k učebnici P. A. Oržekovského a iných „Chémia. 8. ročník“ / O. V. Ushakova, P. I. Bespalov, P. A. Oržekovskij; pod. vyd. Prednášal prof. P. A. Oržekovskij - M.: AST: Astrel: Profizdat, 2006.
2. str.204 č.2,4 z učebnice P. A. Orzhekovského, L. M. Meshcheryakovej, M. M. Shalashovej „Chémia: 8. ročník“, 2013.
