Osnovne metode fizikalne kemije. Fizikalna in koloidna kemija
Pošljite svoje dobro delo v bazo znanja preprosto. Uporabite spodnji obrazec
Študenti, podiplomski študentje, mladi znanstveniki, ki pri svojem študiju in delu uporabljajo bazo znanja, vam bodo zelo hvaležni.
Objavljeno na http://www.allbest.ru/
Proračunska ustanova srednjega poklicnega izobraževanja
Hanti-Mansijsko avtonomno okrožje-Jugra
"Sovjetski strokovni kolegij"
Osnovne opombe predavanja
avtor akademska disciplina: "EN.03 Kemija"
posebnost: "260502 Tehnologija izdelkov javne prehrane"
"Fizična in koloidna kemija"
pripis
Sestavil: Ivanova L.V.
Ocenjevalci:
Polyanskaya TV, učitelj naravoslovnih ved, FGOU SPO "OKTES";
Chudnovskaya V.G., učitelj, predsednik PUK kemijskih disciplin.
Osnovna predavanja so sestavljena v skladu z zahtevami Zveznega državnega izobraževalnega standarda (FSES) srednjega poklicnega izobraževanja do minimalne vsebine v disciplini "EN.03 Kemija" za usposabljanje strokovnjakov srednje stopnje: izdelki javne prehrane. "
Delo z referenčnimi predavanji prispeva k prehodu z običajnega opisnega zaznavanja fizikalnih in kemijskih podatkov na kvantitativne predstavitve, tj. vodi do njihovega globokega in pravilnega razumevanja in posledično do predvidljivosti tekočih procesov v koloidnih in drugih sistemih. To pomaga pri strokovnem razvoju z uporabo znanstvenih temeljev fizikalne in koloidne kemije pristopov k tehnologiji pridobivanja, shranjevanja in predelave živil.
Priročnik je namenjen organizaciji pouka in obštudijskega dela študentov pri disciplini "EN.03 Kemija" (oddelek 1 "Fizikalna kemija", oddelek 3 "Koloidna kemija").
Uvod
Oddelek 1. Fizikalna kemija
1.1 Osnovni pojmi in zakoni termodinamike. Termokemija
1.1.1 Osnovni pojmi termodinamike
1.1.2 Prvi zakon termodinamike
1.1.3 Termokemija
1.1.4 Drugi zakon termodinamike
1.2 Fizikalna stanja snovi, njihove značilnosti
1.2.1 Karakterizacija plinastega stanja snovi
1.2.2 Karakterizacija tekočega stanja snovi
1.2.3 Karakterizacija trdnega stanja snovi
1.3 Kemijska kinetika in kataliza. Kemijsko ravnovesje
1.3.1 Stopnja kemijske reakcije
1.3.2 Kataliza in katalizatorji
1.3.3 Kemijsko ravnovesje
1.4 Lastnosti raztopin
1.4.1 Splošne značilnosti rešitev
1.4.2 Raztopine plinov v tekočinah
1.4.3 Medsebojna topnost tekočin
1.4.4 Raztopine trdnih snovi v tekočinah
1.4.5 Difuzija in osmoza v raztopinah
1.4.6 Tlak nasičene pare nad raztopino
1.4.7 Zamrzovanje in vrenje raztopin
1.4.8 Lastnosti raztopin elektrolitov
1.5 Površinski pojavi. Adsorpcija
1.5.1 Adsorpcija, njene vrste
1.5.2 Adsorpcija na vmesniku raztopina-plin
1.5.3 Adsorpcija z ionsko izmenjavo
Oddelek 2. Koloidna kemija
2.1 Predmet koloidne kemije. Razpršeni sistemi
2.1.1 Splošne značilnosti razpršenih sistemov
2.1.2 Klasifikacija razpršenih sistemov
2.2 Koloidne raztopine
2.2.1 Metode pridobivanja
2.2.2 Struktura koloidnega delca
2.2.3 Lastnosti koloidnih raztopin
2.3 Grobi sistemi
2.3.2 Prekinitve
2.3.3 Emulzije
2.3.4 Aerosoli
2.4 Fizikalne in kemijske spremembe organska snov živilski proizvodi
2.4.1 Beljakovine, njihova kemijska zgradba in aminokislinska sestava
2.4.2 Ogljikovi hidrati - polisaharidi z visoko molekulsko maso
2.4.4 Želeji
Bibliografski seznam
Uvod
Fizikalna kemija je znanost, ki preučuje razmerje med kemičnimi in fizikalnimi lastnostmi snovi, kemičnimi in fizikalnimi pojavi in \u200b\u200bprocesi.
Le na podlagi zakonov fizikalne kemije je mogoče razumeti in izvajati postopke, ki so običajni v različnih vejah živilske industrije, kot so izhlapevanje, kristalizacija, sušenje, sublimacija, ločevanje, destilacija, ekstrakcija in raztapljanje. Brez poznavanja metod fizikalne kemije je nemogoč tehnološki nadzor proizvodnje hrane: določanje vlage, kislosti, vsebnosti sladkorjev, beljakovin, maščob, vitaminov itd.
Ustanovitelj fizikalne kemije je M.V. Lomonosov. Bil je v letih 1752-1754. prvi znanstvenik, ki je študentom dal tečaj fizikalne kemije. Branje tečaja so spremljali demonstracijski poskusi in laboratorijsko delo. Lomonosov je prvi predlagal izraz "fizikalna kemija" in to podal znanstvena disciplina naslednja opredelitev: "Fizikalna kemija je veda, ki na podlagi določb in fizikalnih poskusov pojasnjuje, kaj se dogaja v mešanih telesih med kemičnimi operacijami." Tako je M.V. Lomonosov je fizikalno kemijo obravnaval kot znanost, namenjeno fizični razlagi bistva kemijskih procesov.
M.V. Lomonosov je napisal prvi učbenik o fizikalni kemiji na svetu. Odprtje za velike pravniki ohranjanje snovi in \u200b\u200benergije, doktrina o obstoju absolutne ničle, kinetična teorija plinov in številna dela o preučevanju raztopin, ki so bile osnova za nastajajočo fizikalno kemijo, so prispevale k njenemu oblikovanju v samostojno znanost. Obdobje ločevanja v ločeno znanost je trajalo več kot 100 let. V tem času nobenega znanstvenika ni prebral tečaja fizikalne kemije.
Ena izmed vej fizikalne kemije, ki je postala samostojna znanost, je koloidna kemija.
Koloidna kemija je znanost, ki preučuje lastnosti heterogenih visoko dispergiranih sistemov in raztopin polimerov.
Kulinarični procesi: koagulacija beljakovin (med toplotno obdelavo mesa, rib, jajc itd.), Pridobivanje stabilnih emulzij (številne omake), pene (stepena smetana, beljakovine, pene), staranje želejev (strjevanje kruha, ločevanje tekočine od žele, žele itd.), adsorpcija (bistrenje juh) - nanašajo se na koloidne procese. So v središču vse pridelave hrane.
Zakoni fizikalne in koloidne kemije so v središču ukrepov za varstvo okolja. Koloidni sistemi so praviloma tudi odpadna voda, dim iz tovarniških cevi. Metode uničenja teh koloidnih sistemov temeljijo na zakonih fizikalne koloidne kemije.
Oddelek 1. Fizikalna kemija
1. 1 Glavni pojmi in zakoni termodinamike. Izrazpribližnokemije
1.1.1 Osnovni pojmi termodinamike
Termodinamika- znanost, ki preučuje splošne zakonitosti medsebojnega preoblikovanja energije iz ene oblike v drugo.
Kemijska termodinamika kvantificira toplotne učinke različnih procesov, pojasnjuje temeljno možnost spontanega pretoka kemijskih reakcij in pogoje, pod katerimi so kemijske reakcije lahko v ravnovesju.
Predmet proučevanja termodinamike je sistem- telo ali skupina teles, ki so dejansko ali duševno ločeni od okolja. Sistem lahko imenujemo kristal minerala, raztopina katere koli snovi v posodi, plin v jeklenki itd.
Sistem se imenuje termodinamični, če med telesi, ki ga sestavljajo, lahko pride do izmenjave toplote, snovi in \u200b\u200bče je sistem v celoti opisan s termodinamičnimi parametri.
Vrste sistemov (odvisno od narave interakcije z okoljem)
|
Odprto |
Zaprto |
Izolirano |
|
|
Izmenjuje energijo in snov z okoljem. |
Ne more si izmenjati snovi z okoljem, lahko pa si izmenjuje energijo in dela z njo. |
Ne spreminja snovi in \u200b\u200benergije z zunanjim okoljem. Prenos toplote, medsebojne preobrazbe energije, izenačevanje koncentracij lahko potekajo znotraj sistema, vendar notranja energija sistema ostaja nespremenjena. |
|
|
Odprta bučka, ki vsebuje raztopino, iz katere lahko topilo izhlapi in jo lahko segrejemo in ohladimo. |
Tesno zaprta bučka s snovjo. |
Reakcija v termostatu. |
Sistem je lahko homogena - je sestavljen iz ene faze (zrak, kristal, sol) in heterogena - je sestavljen iz več faz (led-voda, voda-benzen).
Faza- del heterogenega sistema, ločen z vmesniki in označen z enakimi fizikalnimi lastnostmi na vseh točkah.
Okoljeje vse, kar je v neposrednem ali posrednem stiku s sistemom. Splošno sprejeto je, da je okolje tako veliko, da vračanje ali pridobivanje toplote ne spremeni njene temperature.
Stanje termodinamičnega sistema določajo masa, prostornina, tlak, sestava, toplotna zmogljivost in druge značilnosti, ki se imenujejo parametri sojazniya.
Če se parametri stanja sistema s časom ne spremenijo, se upošteva takšno stanje ravnotežje... V ravnotežnem termodinamičnem sistemu so parametri stanja medsebojno povezani z nekaterimi matematičnimi enačbami - enačbami stanja (na primer enačba Cliperon-Mendeleev za stanje idealnega plina).
Pokličejo se parametri, ki jih je mogoče neposredno izmeriti glavni parametri države... Parametri stanja, ki jih ni mogoče neposredno izmeriti (notranja energija, entalpija, entropija, termodinamični potenciali), se štejejo kot funkcije glavnih parametrovtdržavni jarek.
Termodinamičnoe process-spremembe parametrov stanja sistema:
Izotermično (T \u003d const);
Izobaric (P \u003d const);
Izohorna (V \u003d const).
Vsa telesa v naravi imajo ne glede na agregatno stanje določeno rezervo notranja energija.
Energija je sestavljena iz kinetične energije molekul, vključno z energijo translacijskega in rotacijskega gibanja, energijo gibanja atomov v molekule, elektroni v atomih, znotrajjedrsko energijo, energijo medsebojnega delovanja delcev itd. Kinetična in potencialna energija samega telesa ni vključena v notranjo energijo. Notranja energija je funkcija države. Absolutne vrednosti notranje energije ni mogoče določiti, izmeriti je mogoče le spremembo notranje energije (U). Sprememba notranje energije ni odvisna od poti prehoda, ampak je odvisna samo od začetnega in končnega stanja sistema.
Vročina (Q)(ali toplotni učinek procesa) je kvantitativna značilnost energije, ki jo sistem v danem procesu prejme (odpove) iz okolja. Toplota je oblika prenosa energije, ki se realizira s spreminjanjem kinetične energije toplotnega (kaotičnega) gibanja delcev (atomov, molekul). Če postopek spremlja prenos energije iz okolja v sistem, se ta pokliče endotermni, sicer - eksotermni. Vsaka eksotermna reakcija v smeri naprej postane endotermna, če gre v nasprotno smer, in obratno.
Delo (A)ki ga izvaja sistem, je posledica interakcije sistema z zunanjim okoljem, zaradi česar so zunanje sile premagane, tj. delo je ena od oblik izmenjave energije z okoljem in služi kot kvantitativna značilnost prenesene energije, prenos energije pa se realizira z urejenim (organiziranim) gibanjem molekul pod delovanjem določene sile.
1.1. 2 Prvi zakon termodinamike
To je univerzalni naravni zakon, zakon o ohranjanju in preoblikovanju energije, ki ustreza osnovnemu položaju dialektičnega materializma o večnosti in neuničljivosti gibanja. Ta zakon je leta 1842 prvič oblikoval izjemni nemški fizik J. Meyer.
Energija ne izgine in ne nastane iz nič, ampak se le preoblikuje iz ene vrste v drugo v strogo enakovrednih razmerjih.
Glede na vrsto sistema ima prvi zakon termodinamike različne formulacije.
Za zaprti sistem ta zakon termodinamike vzpostavlja povezavo med toploto, ki jo sistem prejme ali sprosti v določenem procesu, spremembo notranje energije sistema in opravljenim delom v tem primeru.
V izoliranem sistemu notranji enrgia je konstanta, tj. U \u003d 0.
Če se toplota Q dovaja v zaprt sistem, se ta energija porabipribližnopiha za povečanje notranje energije sistema U in na sistema dela A proti zunajwsile okolja:
V izobarno-izotermičnih razmerah, v katerih delujejo živi organizmi:
kjer je: p - zunanji tlak,
V - sprememba glasnosti sistema.
Nadomestite (1.2) v (1.1).
Qр \u003d U + рV \u003d (U konec - U začetek) + (рV konec - рV začetek) \u003d (U konec + рV konec) - (U konec + рV začetek) (1.3)
Kliče se vsota notranje energije sistema in zmnožek prostornine in tlaka (U + pV) entalpija (N) - termodinamična funkcija, ki označuje energijsko stanje sistema v izobarno-izotermičnih pogojih. Tako:
Entalpija je vsota vseh vrst energije, koncentrirane v danem sistemu, vključno z mehansko energijo delcev, ki se lahko kažejo v obliki dela med širjenjem. Kemične reakcije in fizikalno-kemijski procesi lahko potekajo s sproščanjem in absorpcijo energije. Delimo jih na eksotermne in endotermne.
Imenujemo procese, pri katerih se sprošča toplota eksotermniin, procesi, ki potekajo z absorpcijo toplote, - endotermaeskye.
V eksotermnih procesih se entalpija zmanjša (začetek H in H), zato:
DH \u003d (H konec - H začetek);
V endotermnih procesih se entalpija poveča (začetek H in H), zato:
ДH \u003d (H konec - H začetek) 0,
Entalpija sistema je odvisna od tlaka, temperature in količine snovi.
V izobarno-izotermičnih pogojih je za količino toplote, ki se sprosti ali absorbira med kemijsko reakcijo, značilna sprememba entalpije in se imenuje entalpija reakcije H. Sprememba entalpije reakcije, določena v standardnih pogojih, se imenuje standardna entalpija reakcije in je označena z H 0.
Entalpija reakcije, tj. toplotni učinek reakcije je odvisen samo od narave in stanja začetnih snovi in \u200b\u200bkončnih produktov, ni pa tudiinsedi s poti, dopribližnoreakcija se nadaljuje.
Standardni pogoji:
· Količina snovi je 1 mol;
· Tlak 760 mm. rt. Umetnost. ali 101,325 kPa;
Temperatura 298 0 K ali 25 0 C.
1.1. 3 Termokemija
Kemična enačba, v katerem je navedena vrednost entalpije (ali toplotnega učinka) reakcije termokemični.
Termokemijske enačbe se uporabljajo v termokemiji. Termokemija določa toplotne učinke kemijske reakcije in prehode iz enega stanja v drugega. Termokemijska enačba se od kemične enači po tem, da sta absolutna vrednost in znak toplotnega učinka reakcije prikazana v termokemičnih enačbah, ki se pripišejo enemu molu začetne ali pridobljene snovi, zato lahko stehiometrični koeficienti v termokemičnih enačbah delno. V termokemičnih enačbah je zabeleženo tudi agregatno stanje in kristalna oblika.
Entalpijo reakcije je mogoče določiti tako eksperimentalno kot z računsko metodo z uporabo entalpij tvorbe snovi, ki sodelujejo v kemični reakciji na osnovi hessov zakon(1840):
Pri termokemičnih izračunih so posledice Hessovega zakona zelo pomembne:
1 posledica. Entalpija reakcije je enaka razliki med algebraično vsoto entalpij nastajanja produktov in vhodnimi snovmi, ob upoštevanju stehiometričnih koeficientov v reakcijski enačbi.
2 posledica.Entalpija neposredne realizacije je številčno enaka entalpiji obratne reakcije, vendar z nasprotnim predznakom.
1.1. 4 Drugi zakon termodinamike
Ta zakon ima naslednje besedilo:
Prenos toplote iz hladnega telesa v vročega je povezan s kompenzacijo, tj. s potrebo po dodatnih izdatkih za delo, ki se na koncu spremeni v toploto, ki jo vpije vroče telo (na primer v domačem hladilniku se toplota prenese s predmetov na dele naprave in nato v zrak. Ta prenos zahteva poraba električne energije). Pokličejo se postopki, katerih izvedba je povezana s kompenzacijo nevračanjeinmi smo.
Spontani (naravni, spontani) prehod energije (v obliki toplote) iz manj ogrevanega telesa v več toplote je nemogočetemu.
Oceansko toploto je na primer načeloma mogoče pretvoriti v delo (po prvem zakonu termodinamike), vendar le, če obstaja ustrezen hladilnik (po drugem zakonu termodinamike).
Nemogoče je ustvariti večni stroj druge vrste.
Glede kemijskih reakcij (pri P, T \u003d const) je ta položaj izražen z naslednjo matematično enačbo:
H \u003d G + TS ali G \u003d H - TS, (1,5)
kjer je H toplotni učinek reakcije, opažen med njenim nepovratnim tokom;
G - sprememba gibbsova prosta energija(prosta energija pri stalnem tlaku) ali sprememba izobarno-izotermičnega potenciala, to je največji del energije sistema, ki se v teh pogojih lahko spremeni v koristno delo. Pri G 0 reakcija poteka spontano.
Tudi z reverzibilnim reakcijskim tokom lahko samo del toplote procesa deluje. Drugi del se ni spremenil v strinbota, se prenaša iz toplejših v hladnejše dele sistemaemi
Pokliče se funkcija S, uvedena v enačbo (1.5) vstoppribližnofii.
Entropija je funkcija vsakega specifičnega, stacionarnega stanja in ni odvisna od poti do novega stanja (na primer od tega, katere vmesne stopnje sistem prehaja med prehodom iz stanja 1 v stanje 2).
Izdelek TS je prenesena toplota (Q), ki je ni mogoče pretvoriti v delo niti z reverzibilno reakcijo (količina "vezane energije"). Ta izdelek prikazuje količino notranje energije, izgubljene v obliki toplote:
TS \u003d Q ali S \u003d Q / T, (1.6)
Sprememba entropije sistema med reakcijo je enaka toploti, ki jo daje sistem, deljeni z absolutno temperaturo, pri kateri sistem prejme (odpove) to toploto.
Poleg termodinamičnega potenciala - Gibbsove proste energije G je v termodinamiki zelo pomemben še en uveden termodinamični potencial kot pomožna funkcija za opisovanje procesov - prosta energija Helmholtz F(prosta energija pri stalni prostornini) ali izohorno-izotermični potencial:
F \u003d U - TS (za V, T \u003d const) (1,7)
Spontani procesi lahko dobro delujejo. Ko se ta priložnost izčrpa, nastopi ravnotežje. Ker negativne spremembe F in G ustrezajo spontanim procesom, bo znak spremembe funkcije G (pri P, T \u003d const) ali funkcije F (pri V, T \u003d const) pokazal možnost ali nemogoče spontane reakcije. Če so spremembe teh funkcij za stanje sistema 1 in 2 enake nič, potem je sistem v ravnovesju.
Entropija se od ostalih parametrov stanja sistema (P, T, V) razlikuje po tem, da njene številčne vrednosti in vrednosti njene spremembe ni mogoče neposredno izmeriti in jo je mogoče izračunati le posredno. Za izračun entropije S reakcije aA + bB \u003d cC \u003d dD je treba vsoto entropij snovi na levi strani enačbe odšteti od vsote entropij snovi na desni strani enačba (ob upoštevanju stehiometričnih koeficientov). Torej, za standardne pogoje:
S 0 298K \u003d S 0 298K (izdelki) - S 0 298K (reagenti), (1.8)
Samo tisti procesi se lahko spontano pojavijo v izoliranem sistemu, ki so povezani s povečanjem entropije, tj. sistem preide iz manj verjetnega v bolj verjetno stanje in doseže takšno makroskopsko stanje, ki ustreza majhnemu številu mikroskopskih stanj. Z drugimi besedami, procesi so spontani, ko končno stanje lahko uresniči veliko število mikrodržav in je entropija merilo nagnjenosti sistema k ravnotežju. Takšne procese bi moralo spremljati povečanje entropije.
Vprašanja za samokontrolo:
1. Katera temeljna vprašanja rešuje kemijska termodinamika?
2. Kaj imenujemo sistem, termodinamični sistem?
3. Kaj imenujemo parametri stanja? Kakšni so parametri stanja?
4. Kaj imenujemo termodinamični proces?
5. Kako je oblikovan prvi zakon termodinamike?
6. Kakšno je razmerje entalpije notranje energije sistema?
7. Kakšna je standardna entalpija tvorbe?
8. Kakšna je razlika kemijske enačbe iz termokemičnih?
9. Kaj določa drugi zakon termodinamike?
10. Kaj morate vedeti, da določite temeljno možnost določene reakcije v danih pogojih?
11. Kateri termodinamični dejavniki določajo smer kemijskih reakcij?
12. Kako se izobarno-izotermični in izohorno-izotermični potenciali spreminjajo v spontano tekočem procesu?
1. 2 Skupna stanja snovi, njihove značilnosti
Glede na zunanje pogoje (temperatura in tlak) je lahko vsaka snov v enem od treh agregacijskih stanj: solidno, v živodkepaali plinastTe države se imenujejo agregatna stanjaZa nekatere snovi sta značilni le dve ali celo eno agregacijsko stanje. Na primer, naftalen in jod, ko se segrevata v običajnih pogojih, preideta iz trdnega v plinasto stanje, mimo tekočega. Snovi, kot so beljakovine, škrob, kavčuk, ki imajo ogromne makromolekule, v plinastem stanju ne morejo obstajati.
Plini nimajo konstantne oblike in prostornine. Tekočine imajo konstantno prostornino, ne pa tudi konstantne oblike. Za trdne je značilna stalnost oblike in prostornine.
1.2. 1 Značilnosti plinastega stanja snovi
Za pline so značilne naslednje lastnosti:
Enotno polnjenje celotne zagotovljene prostornine;
Nizka gostota v primerjavi s tekočimi in trdnimi snovmi in visoka hitrost difuzije;
Primerjalno enostavna stisljivost.
Te lastnosti določajo sile medmolekularne privlačnosti in razdalja med molekulami.
V plinu so molekule med seboj na zelo veliki razdalji, privlačne sile med njimi so zanemarljive. Pri nizkih tlakih so razdalje med molekulami plinov tako velike, da lahko v primerjavi z njimi zanemarimo velikost molekul in zato prostornino molekul v celotni prostornini plina. Na velikih razdaljah med molekulami med njimi praktično ni privlačnih sil. Plin v tem stanju se imenuje idealno.Pri normalnih pogojih T \u003d 273 0 K (0 0 C) in p \u003d 101,325 kPa lahko resnične pline, ne glede na naravo, štejemo za idealne in zanje veljamo enačba stanjajazidealno rinza (Cliperonova enačba-Mendeleev):
kjer je P tlak plina,
V - prostornina plina,
Količina snovi
R - univerzalna plinska konstanta (v enotah SI R \u003d 8,314 J / molK),
T je absolutna temperatura.
Realni plini pri visokih tlakih in nizkih temperaturah ne izpolnjujejo enačbe stanja idealnega plina, saj se v teh pogojih začnejo manifestirati sile interakcije med molekulami in v primerjavi z prostornina telesa. Za matematični opis vedenja realnih plinov se uporablja enačba Van der Waals:
(p + n 2 a / V 2) (V - nb) \u003d vRT, (2.2)
kjer sta a in b konstanti,
a / V 2 - popravek za medsebojno privlačenje,
b - popravek za notranji volumen molekul,
n je število molov plina.
S povečanjem tlaka in znižanjem temperature se razdalja med molekulami zmanjšuje, sile interakcije pa se povečujejo, tako da lahko snov iz plinastega stanja preide v tekoče stanje. Za vsak plin obstaja omejitev kritična temperatura, nad katero plina ni mogoče pretvoriti v tekočino pod nobenim tlakom. Imenuje se tlak, ki je potreben za utekočinjanje plina pri kritični temperaturi kritični tlak, in prostornina enega mola plina pod temi pogoji kritična glasnostemama.
Slika: 1. Izoterme realnega plina
Kliče se stanje plina pri kritičnih parametrih kritično spribližnostoje.V kritičnem stanju razlika med tekočino in plinom izgine, imata enako fizične lastnosti.
Prehod plina v tekočino lahko prikažemo grafično. Slika 1 prikazuje grafično razmerje med prostornino in tlakom pri stalnih temperaturah. Takšne krivulje se imenujejo odpribližnopogoji.V izotermah lahko ločimo tri področja: AB, BC, CD pri nizkih temperaturah. AB - ustreza plinastemu stanju, BC - ustreza prehodu plina v tekoče, CD - označuje tekoče stanje. Ko temperatura narašča, se odsek BC zmanjša in se spremeni v prevojno točko K, imenovano kritična točka.
Utekočinjeni plini se pogosto uporabljajo v industriji. Tekoči CO 2 se uporablja za gaziranje sadnih in mineralnih vod, za izdelavo penin. Tekoči SO 2 se uporablja kot razkužilo za uničenje plesni v kleteh, kleteh, vinskih sodih, fermentacijskih kadih. Tekoči dušik se pogosto uporablja v medicini in biologiji za doseganje nizkih temperatur med konzerviranjem in zamrzovanjem krvi in \u200b\u200bbioloških tkiv. Tekoče pline je lažje prevažati.
1.2. 2 Karakterizacija tekočega stanja snovi
V nasprotju s plini med tekočimi molekulami delujejo dovolj velike sile medsebojnega privlačenja, kar določa posebnost molekularnega gibanja. Toplotno gibanje molekule tekočine vključuje nihajno in translacijsko gibanje. Vsaka molekula nekaj časa vibrira okoli določene ravnotežne točke, nato se premakne in ponovno zavzame nov ravnotežni položaj. To določa njegovo tekočnost. Sile medmolekularne privlačnosti ne dovoljujejo, da bi se molekule med gibanjem oddaljile daleč druga od druge. Skupni učinek privlačnosti molekul lahko predstavimo kot notranji tlak tekočin, ki doseže zelo visoke vrednosti. To pojasnjuje nespremenljivost prostornine in praktično nestisljivost tekočin, čeprav imajo lahko kakršno koli obliko.
Lastnosti tekočin so odvisne tudi od prostornine molekul, njihove oblike in polarnosti. Če so molekule tekočine polarne, potem obstaja združitev (povezava) dveh ali več molekul v kompleksen kompleks. Takšne tekočine se imenujejo sodelavecpribližnokopalnicetekočine. S tem povezane tekočine (voda, aceton, alkoholi) imajo višja vrelišča, manj hlapnosti in večjo dielektrično konstanto. Na primer, etilni alkohol in dimetil eter imata enako molekulsko formulo (C 2 H 6 O). Alkohol je pripadajoča tekočina in vre pri višji temperaturi kot dimetil eter, ki je nepovezana tekočina.
Za tekoče stanje so značilne fizikalne lastnosti, kot so stanovanjetnost, viskoznost, površinska napetost.
Površinska napetost.
Stanje molekul v površinski plasti se bistveno razlikuje od stanja molekul v globini tekočine. Razmislimo o preprostem primeru - tekočina - hlapi (slika 2).
Slika: 2. Delovanje medmolekularnih sil na vmesnik in znotraj tekočine
Na sl. 2 molekula (a) je znotraj tekočine, molekula (b) pa je v površinski plasti. Kroglice okoli njih so razdalje, na katere se širijo sile medmolekularnega privlačenja okoliških molekul.
Na molekulo (a) enakomerno vplivajo medmolekularne sile iz okoliških molekul, zato so sile medmolekularne interakcije kompenzirane, rezultat teh sil pa je nič (f \u003d 0).
Gostota hlapov je veliko manjša od gostote tekočine, saj so molekule daleč druga od druge na velikih razdaljah. Zato molekule v površinski plasti skoraj nimajo privlačne sile teh molekul. Rezultanta vseh teh sil bo usmerjena v tekočino pravokotno na njeno površino. Tako so površinske molekule tekočine vedno pod vplivom sile, ki jih ponavadi potegne navznoter in s tem zmanjša površino tekočine.
Da bi povečali vmesnik tekočine, je treba opraviti delo A (J). Delo, potrebno za povečanje vmesnika S za 1 m 2, je merilo površinske energije oz površinska napetost.
Tako je površinska napetost d (J / m 2 \u003d Nm / m 2 \u003d N / m) rezultat nekompenzacije medmolekularnih sil v površinski plasti:
q \u003d F / S (F - površinska energija) (2.3)
Obstaja veliko metod za določanje površinske napetosti. Najpogostejša sta stalagmometrična metoda (metoda štetja kapljic) in metoda najvišjega tlaka plinskih mehurčkov.
Z metodami rentgenske strukturne analize je bilo ugotovljeno, da v tekočinah obstaja določena urejenost prostorske razporeditve molekul v posameznih mikrovolumih. Tako imenovani red kratkega dosega opazimo v bližini vsake molekule. Z neko razdaljo od njega se ta vzorec krši. In v celotni prostornini tekočine ni urejenosti razporeditve delcev.
Slika: 3. Stalagmometer Fig. 4. Viskozimeter
Viskoznost h (Pa · s) - lastnost, da se upira gibanju enega dela tekočine glede na drugega. V praktičnem življenju se oseba sooča z najrazličnejšimi tekočinskimi sistemi, katerih viskoznost je drugačna - voda, mleko, rastlinska olja, kisla smetana, med, sokovi, melasa itd.
Viskoznost tekočin je posledica medmolekularnih učinkov, ki omejujejo gibljivost molekul. Odvisno od narave tekočine, temperature, tlaka.
Za merjenje viskoznosti se uporabljajo instrumenti, imenovani viskozimetri. Izbira viskozimetra in metoda za določanje viskoznosti je odvisna od stanja preučevanega sistema in njegove koncentracije.
Za tekočine z nizko viskoznostjo ali nizko koncentracijo se pogosto uporabljajo kapilarni viskozimetri.
1.2. 3 Karakterizacija trdnega stanja snovi
Trdne snovi za razliko od tekočin in plinov ohranijo obliko. Privlačne sile med delci, ki tvorijo trdno snov, so tako velike, da se ne morejo prosto gibati med seboj, ampak le nihajo okoli nekega srednjega položaja.
Vse trdne snovi so razdeljene na kristalnain amorfnaV kristalnih telesih so delci razporejeni v določenem vrstnem redu, značilnem za vsako snov, in ta vrstni red se razteza na celoten volumen. V razporeditvi delcev v celotnem volumnu amorfnega telesa ni urejenosti. V zvezi s tem lahko amorfna telesa štejemo za tekočine z nenavadno visoko viskoznostjo.
Zelo pogosto so amorfne in kristalne oblike različna stanja iste snovi. Torej, silicijev dioksid najdemo v naravi in \u200b\u200bv obliki kremenčevih kristalov (kamniti kristal) in v amorfni obliki - mineralnega kremena. Znan kristalinični in amorfni ogljik.
Kristalna oblika je najbolj stabilna; snovi postopoma prehajajo iz amorfnega stanja v kristalno. V normalnih pogojih je ta postopek zelo počasen, zvišanje temperature ga lahko pospeši. Na primer, sladkor je lahko v kristalnem (granulirani sladkor, kockasti sladkor) in amorfnem (karameliziranem) stanju. Sčasoma lahko karamela kristalizira, kar je v slaščičarski industriji nezaželeno. kinetika adsorpcija razpršena koloidno
Vrstni red v prostorski razporeditvi delcev in kristalnih teles - kristalna celica- določa zunanje znake kristalnega stanja. Sem spadajo: 1) točno določeno in izrazito tališče; 2) natančno geometrijsko obliko monokristalov; 3) anizotropija.
Vprašanja za samokontrolo:
Pod kakšnimi pogoji se lastnosti pravega plina približujejo lastnostim idealnega plina?
Ali je mogoče neskončno stisniti pravi plin?
Kakšen je fizični pomen konstant v enačbi stanja za realni plin?
Ali je mogoče ob poznavanju temperature in tlaka določiti število molekul na enoto prostornine?
Kaj je razlog za nizko stisljivost tekočin?
Kako tvorba vodikovih vezi med molekulami vpliva na lastnosti tekočine?
Kako lahko razložite, da se površinska napetost in viskoznost zmanjšujeta z naraščajočo temperaturo?
Kakšne so značilnosti kristalnega telesa od amorfnega?
Kaj je glavna razlika v strukturi kristalnih in amorfnih teles?
1. 3 Kemijska kinetika in kataliza.Kemijsko ravnovesje
1.3.1 Hitrost kemijske reakcije
Kinetika- spoznavanje hitrosti in mehanizma kemijskih reakcij.
Vprašanje hitrosti kemijske reakcije je zelo praktično in teoretično pomembno. Hitrost reakcije je odvisna od poteka biokemijskih procesov v telesu, fizikalno-kemijskih sprememb v hrani med toplotno obdelavo in produktivnosti tovarniške opreme.
Hitrost kemičnih procesov lahko uravnavamo s spreminjanjem pogojev njihovega poteka. V nekaterih primerih je zaželeno intenzivirati postopek, da dobimo več izdelka na enoto časa. Včasih je treba zmanjšati hitrost kemične reakcije, na primer za upočasnitev oksidacije maščob v hrani. Vse te težave je mogoče rešiti z uporabo zakonov kemijske kinetike.
Hitrostna reakcija- sprememba koncentracije reaktantov v enoti časa.
kjer je c sprememba koncentracije reaktantov,
t - časovni interval.
Določena je odvisnost kemijskih reakcij visoke hitrosti od koncentracije zakon množic, odprti empirično K.M. Guldberg in P. Waage leta 1867.
Za reakcijo aA + bB \u003d C
kjer sta: A in B koncentraciji reagentov,
a in b sta koeficienta v enačbi,
k - koeficient sorazmernosti, imenovan konstanta hitrosti, ki je odvisna od narave reagirajočih snovi in \u200b\u200btemperature.
Hitrost kemične reakcije je sorazmerna s produktom koncanreakcije reaktantov, prevzete z močmi, enakimipribližnokoeficienti v enačbidonosti.
Konstanta reakcijske hitrostije številčno enaka reakcijski hitrosti pri koncentraciji reaktantov, ki je enaka.
Dejavniki, ki vplivajo na hitrost kemične reakcije:
· Narava reagirajočih snovi;
· Koncentracija reaktantov;
· Temperatura;
· Tlak (za pline);
· Kontaktno območje reaktantov;
· Prisotnost katalizatorja.
S povečanjem temperature se poveča hitrost gibanja molekul in posledično število trkov med njimi na enoto časa.
Vpliv temperature na hitrost kemijske reakcije upošteva Van't Hoffovo pravilo.
Ko se temperatura dvigne za vsakih 10 stopinj, hitrostbštevilo reakcij se poveča 2-4 krat.
Pokliče se število, ki prikazuje, kolikokrat se hitrost te reakcije poveča, ko se temperatura dvigne za 10 stopinj temperatura dopribližnoučinkovitost reakcije... Matematično je ta odvisnost izražena z razmerjem:
kjer je temperaturni koeficient reakcije,
in 0 - hitrost reakcije pri začetni (t 1) in končni (t 2) temperaturi;
t - sprememba temperature t 2 - t 1.
Van't Hoffovo pravilo je približno in se lahko uporablja za reakcije, ki se pojavijo pri temperaturah od 0 do 300 stopinj in v majhnem temperaturnem območju. Ko temperatura narašča, se temperaturni koeficient hitrosti reakcije zmanjša in se približa enoti.
Natančnejšo odvisnost hitrosti kemijske reakcije od temperature je eksperimentalno ugotovil Arrhenius:
kjer je k konstanta hitrosti reakcije,
B in A sta konstanti te reakcije.
1.3. 2 Kataliza in katalizatorji
Katalizator- snov, ki spreminja hitrost kemijske reakcije, vendar je ne porabi. Obstajajo katalizatorji za pospeševanje in zaviranje.
Kataliza- pojav sprememb hitrosti reakcije v prisotnosti katalizatorjev.
Katalitske reakcije-reakcije, ki potekajo s sodelovanjem katalizatorjev.
Če je katalizator eden od produktov reakcije, potem se reakcija pokliče avtokatalitskoin sam pojav - avtokataliza.
Inhibitor-katalizator, ki upočasni reakcijo.
Primer pozitivnih katalizatorjev je voda v interakciji aluminijevega prahu z jodom.
Encimi-biološki katalizatorji proteinske narave.
Encimi so prisotni v vseh živih celicah. Običajno je, da encime delimo na enostavne in zapletene ali enokomponentne ali dvokomponentne. Preprosti encimi so sestavljeni samo iz beljakovin, kompleksa beljakovin in ne-beljakovinskega dela, ki se imenuje koencim.
Za encime je značilna visoka katalitična aktivnost in selektivnost. Po katalitični aktivnosti so bistveno boljši od anorganskih katalizatorjev. Na primer, 1 mol katalaze pri 0 stopinjah v eni sekundi razgradi 200 000 molov H 2 O 2, 1 mol platine pri 20 stopinjah pa v eni sekundi od 10 do 80 molov vodikovega peroksida.
Takšno pospeševanje reakcije je povezano z dejstvom, da encimi močno zmanjšajo energijske ovire na reakcijski poti. Tako je na primer aktivacijska energija reakcije razgradnje Н 2 О 2 pod delovanjem molekul iona železa (II) in katalaze 42 in 7,1 kJ / mol; za hidrolizo sečnine s kislino in ureazo - 103 oziroma 28 kJ / mol.
Encimi so zelo specifični v primerjavi z anorganskimi katalizatorji. Na primer, amilaza v slini zlahka in hitro razgradi škrob, vendar ne katalizira razgradnje sladkorja. Ureaza je izjemno učinkovita pri kataliziranju hidrolize sečnine, vendar ne vpliva na njene derivate. Ta lastnost encimov omogoča živim organizmom, da imajo ustrezen nabor encimov, da se aktivno odzivajo na zunanje vplive. Na primer, opazili smo, da naše telo v stresnih situacijah kaže neverjetne sposobnosti. Opisano je dejstvo, ko je šibka ženska dvignila osebni avtomobil za odbijač in ga zadržala, medtem ko so ljudje, ki so priskočili na pomoč, osvobodili otroka, ki je padel pod njim; oseba, ki jo zasleduje jezna žival, zlahka premaga ovire, ki so zanj v svojem običajnem stanju nepremostljive; na pomembnih tekmovanjih športniki v času nastopa izgubijo več kilogramov teže.
Vse, kar je bilo povedano o izjemnih lastnostih encimov, je razloženo z dejstvom, da sta selektivnost delovanja (selektivnost) in aktivnost medsebojno povezana: večja kot je selektivnost, večja je njegova aktivnost. Encimi imajo edinstveno selektivnost, zato je njihova aktivnost najvišja.
1.3. 3 Kemijsko ravnovesje
Reverzibilne reakcijelahko gre v dveh medsebojno nasprotnih smereh. Ne dosežejo konca, ampak se končajo z ustanovitvijo kemijsko ravnovesje.
Kemijsko ravnovesje- stanje sistema, ko sta hitrosti naprej in nazaj reakcije enake.
Stanje kemijskega ravnovesja se vzdržuje, dokler se pogoji ne spremenijo. Ko se zunanji pogoji spremenijo, je ravnotežje moteno in sistem bo čez nekaj časa prišel v novo stanje ravnovesja.
Premik ravnotežja-prehod sistema iz enega stanja ravnotežja v drugo.
Določi se smer premika ravnotežja načelo Le Chateligi.
Če vplivamo na ravnotežni sistem, potem enaketo se premikatxia na stran in ta učinek oslabi.
Na primer, zvišanje temperature premakne ravnovesje v smeri endotermne reakcije, povečanje koncentracije vhodnih snovi pa ravnotežje v smeri reakcijskih produktov. Tlak samo spremeni ravnotežje reakcij, ki vključujejo pline. Povišanje tlaka premakne ravnovesje v smeri reakcije, ki poteka s spremembo prostornine.
Vprašanja za samokontrol:
1. Kaj preučuje kinetika?
2. Kaj imenujemo hitrost kemičnih reakcij?
3. Zakaj je v matematični enačbi za hitrost kemijske reakcije znak minus?
4. Naštejte dejavnike, ki vplivajo na hitrost kemijske reakcije.
5. Opiši vpliv koncentracije, temperature, narave reakcijskih snovi na hitrost kemijske reakcije.
6. Kaj se imenuje kataliza in katalizator?
7. Kako so razvrščene katalitične reakcije?
8. Kaj so zaviralci?
9. Kaj imenujemo kemijsko ravnovesje?
10. Kaj se imenuje kemični premik ravnotežja?
11. Oblikujte načelo Le Chatelierja.
12. V katero smer se bo ravnotežje ravnotežne reakcije premaknilo z naraščajočo temperaturo? Tlaki (če v reakcije sodelujejo plini)? Koncentracija enega od reaktantov?
1. 4 Lastnosti raztopin
1.4. 1 Splošne značilnosti rešitev
Rešitve so zelo pomembne v človeškem življenju in praksi. Torej so procesi asimilacije hrane s strani ljudi in živali povezani s prevajanjem hranil v raztopino. Vse najpomembnejše fiziološke tekočine (kri, limfa itd.) So raztopine. Proizvodi, ki temeljijo na kemičnih postopkih, so običajno povezani z uporabo raztopin.
Rešitve- večkomponentni homogeni sistemi, v katerih se ena ali več snovi porazdeli v obliki molekul, atomov ali ionov v mediju druge snovi - topila.
Raztopina ima lahko katero koli agregacijsko stanje - trdno, tekoče ali plinasto. Vsaka raztopina je sestavljena iz topljenih snovi in \u200b\u200btopila. Običajno se topilo šteje za komponento, ki obstaja v čisti obliki v enakem agregatnem stanju kot nastala raztopina (na primer raztopina soli v vodi: sol je topljena snov, voda je topilo). Če sta bili obe komponenti pred raztapljanjem v enakem agregatnem stanju (na primer alkohol in voda), se komponenta, ki je v večji količini, šteje za topilo.
Kar zadeva strukturo, imajo raztopine vmesni položaj med mehanskimi mešanicami in kemične spojine... Z mehanskimi mešanicami so povezani z variabilnostjo sestave, s kemičnimi spojinami pa s homogenostjo sestave skozi celotno fazo in prisotnostjo toplotnega učinka med tvorbo. V skladu s tem sta najprej obstajali dve nasprotujoči si teoriji: "fizična" in "kemična", ki sta zagovarjali svoje poglede na strukturo rešitev.
Sodobne ideje o strukturi rešitev temeljijo na teoriji solvacije, ki jo je predstavil Mendeleev in razvili njegovi privrženci. Po tej teoriji se med raztapljanjem v sistemu istočasno pojavita dva procesa: difuzija topljene snovi v prostornini topila (fizični postopek) in tvorba nestabilnih spojin spremenljive sestave - solvatov iz molekul topila in topljene snovi - solvati (kemični postopek). Če je topilo voda, potem se te spojine imenujejo hidrati.
Nastajanje raztopin je spontan proces, ki nadaljuje s povečanjem motnje v sistemu, tj. z naraščajočo entropijo. Ko se kristal na primer raztopi, se sistem iz popolnoma urejenega stanja spremeni v manj urejenega. V tem primeru se s povečanjem entropije (AS\u003e 0) prosta energija sistema (AG<0).
Če raztopina nastane iz dveh tekočin, je pogonska sila procesa raztapljanja posledica težnje komponent raztopine k izenačitvi koncentracij, kar vodi tudi do povečanja entropije, tj. AS\u003e 0, AQ< 0. Растворение вещества - процесс обратимый. И как всякий обратный процесс, растворение заканчивается установлением динамического равновесия: нерастворенное вещество - вещество в растворе. Раствор, находящийся в равновесии с растворяющимся веществом, называют насыщенным раствором, а достигнутую предельную концентрацию насыщенного раствора - растворимостью.
Najpomembnejša značilnost raztopine je njena sestava ali koncentracija komponent.
Koncentracija raztopin- količina topljene snovi v določeni količini raztopine ali topila.
Koncentracijo raztopin lahko izrazimo na različne načine. V kemijski praksi se najpogosteje uporabljajo naslednji načini izražanja koncentracij:
1. Masni delež topljene snovi (v odstotkih)- prikazuje, koliko gramov snovi se raztopi v 100 g raztopine. Določa se po formuli:
kjer je W masni delež topljene snovi,
m in - masa topljene snovi,
m raztopine je masa raztopine.
2. Molska koncentracija- prikazuje, koliko molov topljene snovi vsebuje 1 liter raztopine.
3. Molska koncentracija- prikazuje, koliko molov snovi vsebuje 1 kg topila.
1.4. 2 Raztopine plinov v tekočinah
Topnost plinov v tekočinah je odvisna od njihove narave, narave topila, temperature in tlaka. Topnost v plinu je praviloma večja, če raztapljanje spremlja njegova kemična interakcija s topilom in manjša, če ne pride do kemične interakcije. Na primer v 1 litru vode v običajnih pogojih. raztopi 0,0002 g vodika, ki ne komunicira z vodo, in 875 g amoniaka, ki reagira z vodo in tvori amonijev hidroksid.
Odvisnost topnosti plinov od narave topila lahko prikažemo v naslednjih primerih. Pod enakimi pogoji se v 1000 g vode raztopi 87,5 g NH 3, v 100 g etilnega alkohola pa le 25 g. Topnost plinov je v veliki meri odvisna od temperature. Z naraščanjem temperature se njihova topnost zmanjša, z zniževanjem pa se poveča. Torej se pri 0 0 C v 100 ml vode raztopi 171 cm 3 CO 2, pri 20 0 C - le 87,8 cm 3. Zato lahko dolgotrajno vrenje skoraj popolnoma odstrani raztopljene pline iz tekočine in priporočljivo je, da tekočine nasičimo s plinom pri nizkih temperaturah.
Topnost plinov je odvisna tudi od tlaka. Določena je odvisnost topnosti plinov od tlaka ge zakonnri.
C \u003d kp, (4.2)
kjer je C koncentracija plina v raztopini,
k - koeficient sorazmernosti, odvisno od narave tekočine in plina,
p je tlak plina nad raztopino.
Masa raztopljenega plina pri konstantni temperaturi je neposrednopribližnosorazmerno s tlakom plina nad raztopinopribližnorum.
Henryjev zakon velja samo za razredčene raztopine pri nizkih tlakih. Plini v interakciji z topilom NH 3, SO 2, HC1 z vodo ne upoštevajo Henryjevega zakona. Tudi njihova topnost se povečuje z naraščajočim pritiskom, vendar po bolj zapletenem zakonu.
Manifestacijo Henryjevega zakona ponazarja nastanek obilne pene pri odpiranju steklenice peneče vode ali steklenice šampanjca; tu se močno zmanjša topnost plina z zmanjšanjem njegovega parcialnega tlaka. Isti zakon pojasnjuje začetek dekompresijske bolezni. Na globini 40 m pod morsko gladino je skupni tlak 600 kPa, topnost dušika v krvni plazmi pa je 9-krat večja kot na morski gladini. Ko se potapljač hitro dvigne iz globine, se raztopljeni dušik sprosti v kri z mehurčki, ki zamašijo žile, kar lahko povzroči resne posledice.
Topnost v plinih se zmanjša, če je v raztopini prisotna tretja komponenta. Plini se torej v raztopinah elektrolitov raztopijo veliko slabše kot v čisti vodi. Na primer, 3 · 10 3 m 3 klora se raztopi v 1 g vode pri 0 ° C in 10-krat manj raztopi v 1 g nasičene raztopine NaCl, zato pri shranjevanju klora nad tekočino vodo nadomestimo z raztopina natrijevega klorida.
1.4. 3 Medsebojna topnost tekočin
Za razliko od topnosti plinov v tekočinah je raztapljanje tekočine bolj zapleten postopek. Pri mešanju dveh tekočin lahko:
Raztopite se med seboj v poljubnem razmerju;
Praktično netopen;
Raztopite omejeno.
Medsebojna topnost tekočin je odvisna predvsem od njihove kemijske strukture. Tudi alkimisti so opazili, da se "podobno raztopi v podobnem", tj polar je običajno topen v polarnem, nepolaren pa v nepolarnem. Zaradi tega je voda (polarna tekočina) dobro topilo za polarne tekočine (etilni alkohol, ocetna kislina itd.) In nepolarnih tekočin (benzen, kerozin itd.) Sploh ne raztopi. Če se tekočine med seboj razlikujejo po polarnosti, so med seboj omejene. Z omejeno topnostjo se vsaka tekočina do določene meje pretvori v drugo, kar ima za posledico dvoslojni sistem. Na primer, ko se temperatura dvigne, se njihova medsebojna topnost običajno poveča in pri določeni temperaturi se obe tekočini pomešata v poljubnem razmerju in meja med njima izgine. Ta temperatura se imenuje kritično.
Kliče se kritična temperatura, dosežena s segrevanjem zgornja kritična temperatura.
Znane mešanice tekočin, pri katerih se topnost zmanjšuje z naraščanjem temperature. Zato je kritična temperatura dosežena z znižanjem temperature in jo imenujemo nižja kritična temperaturaobroy.
Nekatere analitične določitve se včasih opravijo s kritično temperaturo raztapljanja.
Posebej zanimiva je topnost različnih snovi v dvoslojnih sistemih, sestavljenih iz dveh netopnih tekočin.
Če se v sistem, sestavljen iz dveh tekočin, ki se ne mešajo, vnese tretja snov, ki se lahko raztopi v vsaki od njih, se raztopljena snov porazdeli med obe tekočini sorazmerno s svojo topnostjo v vsaki od njih.
Razmerje koncentracije snovi, porazdeljene med dve tekočini, ki se ne mešata, pri konstantni temperaturi ostane nespremenjeno, ne glede na skupno količino topljene snovi.
C 1 / C 2 \u003d k, (4.3)
kjer С 1 in С 2 - koncentracija topljene snovi v 1. in 2. topilu,
...Podobni dokumenti
Koloidna kemija kot znanost, ki preučuje fizikalno-kemijske lastnosti heterogenih, visoko razpršenih sistemov in visoko molekularnih spojin. Proizvodnja in metode čiščenja koloidnih raztopin. Uporaba gelov v živilski industriji, kozmetiki in medicini.
predstavitev dodana 26.01.2015
Prve praktične informacije o koloidih. Lastnosti heterogenih zmesi. Razmerje med površino koloidnega delca in prostornino koloidnega delca. Posebnost razpršenih sistemov. Značilnosti koloidnih raztopin. Klasifikacija razpršenih sistemov.
predstavitev dodana 17.8.2015
Glavne značilnosti razpršenih sistemov, njihova razvrstitev, lastnosti in načini priprave, dializa (čiščenje) tal. Določitev naboja koloidnega delca, zakoni koagulacije elektrolitov, koncept adsorpcije na vmesniku raztopina-plin, bistvo Langmuirove teorije.
priročnik, dodano 14.12.2010
Osnovni pojmi in zakoni kemije. Razvrstitev anorganskih snovi. Periodični zakon in Periodični sistem elementi D.I. Mendelejev. Osnove termodinamičnih izračunov. Kataliza kemijskih reakcij. Načini izražanja koncentracije raztopin.
potek predavanj dodan 24.06.2015
Klasifikacija razpršenih sistemov. Glavni dejavniki stabilnosti koloidnih raztopin. Metode za njihovo pripravo (disperzija, kondenzacija) in čiščenje (dializa, ultrafiltracija). Micelarna teorija strukture koloidnih delcev. Koagulacija z mešanicami elektrolitov.
predstavitev dodana 28.11.2013
Bistvo in značilnosti koloidnih sistemov. Osnovne lastnosti in struktura tovrstnih raztopin. Karakterizacija Tyndallovega učinka. Razlike med hidrosoli in organosoli. Metode za tvorbo koloidnih sistemov, posebne lastnosti, obseg.
predstavitev dodana 22.5.2014
Koncept raztopin spojin z visoko molekulsko maso (HMC). Proces otekanja IUV: njegove stopnje, vzroki, pritisk in stopnja. Viskoznost razpršenih sistemov in raztopin HMC, metode njenega merjenja. Strukturna in relativna viskoznost. Koagulacijske strukture.
povzetek, dodano 22.01.2009
Konstante in parametri, ki določajo kvalitativno (fazno) stanje, kvantitativne značilnosti raztopin. Vrste raztopin in njihove posebne lastnosti. Metode za pripravo trdnih raztopin. Značilnosti rešitev z evtektiko. Raztopine plinov v tekočinah.
povzetek dodan 06.06.2013
Pridobivanje liofobnih koloidnih sistemov, njegove optične lastnosti. Določanje površinske napetosti raztopin površinsko aktivnih snovi in \u200b\u200bmedfazne napetosti na meji dveh tekočin, ki se ne mešajo, s stalagmometrično metodo. Koloidna zaščita solov z raztopinami IUD.
povzetek dodan 15.02.2016
Kemijska termodinamika. Osnovni pojmi termodinamike. Prvi zakon termodinamike. Uporabe prvega zakona termodinamike za kemijske procese. Temperaturna odvisnost reakcijske toplote. Kirchhoffov zakon. Drugi zakon termodinamike.
Termodinamični sistem - telo ali skupina teles v interakciji, mentalno ali resnično izolirani od okolja.
Homogeni sistem - sistem, znotraj katerega ni površin, ki ločujejo dele sistema (faze), ki se razlikujejo po lastnostih.
Heterogeni sistem - sistem, znotraj katerega obstajajo površine, ki ločujejo dele sistema, ki se razlikujejo po lastnostih.
Faza - niz homogenih delov heterogenega sistema, enakih po fizikalnih in kemijskih lastnostih, ločenih od drugih delov sistema z vidnimi vmesniki.
Izoliran sistem - sistem, ki ne izmenjuje snovi ali energije z okoljem.
Zaprti sistem - sistem, ki energijo izmenjuje z okoljem, snovi pa ne.
Odprti sistem - sistem, ki izmenjuje snov in energijo z okoljem.
Parametri stanja - količine, ki označujejo katero koli makroskopsko lastnost obravnavanega sistema.
Termodinamični postopek - kakršna koli sprememba termodinamičnega stanja sistema (spremembe vsaj enega parametra stanja).
Reverzibilen postopek - postopek, ki omogoča možnost vrnitve sistema v prvotno stanje, ne da bi pri tem prišlo do kakršnih koli sprememb v okolju.
Ravnotežni proces - proces, v katerem sistem prehaja skozi neprekinjen niz stanj, neskončno blizu stanju ravnotežja. Značilnosti ravnotežnega procesa:
1) neskončno majhna razlika med delujočo in nasprotujočo silo: F ex - F in > 0;
2) delovanje sistema v neposrednem procesu največjega dela | W| = največ;
3) neskončno počasen proces, povezan z neskončno majhno razliko v delujočih silah in neskončno velikim številom vmesnih stanj t > ?.
Spontani postopek - postopek, ki se lahko nadaljuje brez stroškov dela od zunaj, posledično pa je mogoče pridobiti delo v količini, ki je sorazmerna s spremembo stanja sistema. Lahko se nadaljuje spontan proces reverzibilnoali nepovratno.
Ne-spontani proces - postopek, za pretok katerega so potrebni izdatki za delo od zunaj v količini, ki je sorazmerna s spremembo stanja sistema.
Energija - merilo sposobnosti sistema za opravljanje dela; splošno kvalitativno merilo gibanja in interakcije snovi. Energija je lastna lastnost snovi. Razlikovati potencialna energija,zaradi položaja telesa na polju določenih sil in kinetična energija,zaradi spremembe položaja telesa v vesolju.
Notranja energija sistema U - vsota kinetične in potencialne energije vseh delcev, ki tvorijo sistem. Notranjo energijo sistema lahko definirate tudi kot njegovo skupno energijo minus minus kinetična in potencialna energija sistema kot celote. [ U] \u003d J.
Vročina Vprašanje - oblika prenosa energije z neurejenim gibanjem molekul, s kaotičnimi trki molekul dveh kontaktnih teles, to je s toplotno prevodnostjo (in hkrati s sevanjem). Q\u003e0, če sistem prejema toploto iz okolja. [ Vprašanje] \u003d J.
Služba W - oblika prenosa energije skozi urejeno gibanje delcev (makroskopske mase) pod delovanjem kakršnih koli sil. W\u003e0, če okolje deluje v sistemu. [W] \u003d J.
Vsa dela so razdeljena na mehansko delo raztezanja (ali krčenja)in druge vrste dela (koristno delo) :? W \u003d -pdV +? W?.
Standardno stanje trdnih in tekočih snovi - stabilno stanje čiste snovi pri dani temperaturi pod pritiskom p \u003d1 atm.
Standardno stanje čistega plina - stanje plina, ki upošteva enačbo stanja idealnega plina pri tlaku 1 atm.
Standardne vrednosti - vrednosti, določene za snovi v standardnem stanju (označene z nadpisom 0).
1.1. Prvi zakon termodinamike
Energija je neuničljiva in ne ustvarjena; lahko prehaja samo iz ene oblike v drugo v enakovrednih razmerjih.
Prvi zakon termodinamike je postulat - ni ga mogoče logično dokazati ali izpeljati iz splošnejših določb.
Prvi zakon termodinamike vzpostavlja razmerje med toploto Q,delo Win sprememba notranje energije sistema? U.
Izoliran sistem
Notranja energija izoliranega sistema ostaja konstantna.
U \u003dconst oz dU \u003d0Zaprti sistem
Sprememba notranje energije zaprtega sistema nastane zaradi prenosa toplote v sistem in / ali dela, opravljenega na sistemu.
? U \u003d Q + Wali dU \u003d?Q +? WOdprti sistem
Sprememba notranje energije odprtega sistema nastane zaradi toplote, ki se prenaša v sistem in / ali opravljenega dela na sistemu, pa tudi zaradi spremembe mase sistema.
?U \u003d Q + W +? U mali dU \u003d?Q +? W + jaz ? U jaz dn jazNotranja energija je funkcija države; ali to pomeni spremembo notranje energije? U ni odvisna od poti prehoda sistema iz stanja 1 v stanje 2 in je enaka razliki v vrednostih notranje energije U 2in U 1 v teh državah:
? U \u003d U 2 - U 1Za nekatere postopke:
? U \u003d? (V i U i) npod -? (V i U i) ven1.2. Uporaba prvega zakona termodinamike za homogene enokomponentne zaprte sisteme
Izohorski proces (V. = const; ? V = 0)V najpreprostejšem primeru se ne opravi nobeno koristno delo.
dU \u003d?Q +? W \u003d?Q - pdV dU \u003d? Q v \u003d C V dT \u003d nC V dTVsa količina toplote, ki jo sistem prejme, se porabi za spremembo notranje energije.
– toplotna zmogljivost pri stalni prostornini,to je količina toplote, potrebna za povišanje temperature sistema za eno stopinjo pri konstantni prostornini. [ C V] = J / stop.
C V - molska toplotna zmogljivost pri konstantni prostornini, J / (mol? stopinj). Za idealne pline:
C V \u003d 2/3 R. - monoatomski plin;
C V \u003d 5/2 R - dvoatomski plin.
Izobarski proces (R = const) dU \u003d?Q +? W \u003d? Q - pdV ? Q p \u003d dU + pdV \u003d d (U + pV) \u003d dHH \u003d U + pV - entalpija - funkcija stanja sistema.
? Н \u003d? (? I U i) prod - ? (? i U i) ref? Q p \u003d dU + pdV \u003d dH \u003d C p dT -toplotni učinek izobarnega procesa je enak spremembi entalpije sistema.
– toplotna zmogljivost pri stalnem tlaku. [Z] \u003d J / stop.
C str - molska toplotna zmogljivost pri konstantnem tlaku, J / (mol? stopinj).
Za idealne pline: C p \u003d C V + R; C p, C V \u003d[J / (mol K)].
Toplotni učinek (toplota) kemijske reakcije - količina sproščene ali absorbirane toplote med reakcijo pri konstantni temperaturi.
Q v \u003d? U V Q p \u003d? U p Temperaturna odvisnost reakcijske toplote. Kirchhoffov zakonTemperaturni koeficient toplotni učinek kemične reakcije je enak spremembi toplotne zmogljivosti sistema med reakcijo.
Kirchhoffov zakon:
Za kemični postopek je sprememba toplotne kapacitete določena s spremembo sestave sistema:
? C str\u003d? (? i C p, i) prod -? (? i C p, i) ven ali? C V \u003d? (? i C V, i) prod -? (? i C V, i) venIntegralna oblika Kirchhoffovega zakona:
? Н Т2 \u003d? Н Т1 +? С р (Т 2 - T 1) ali? U T2 \u003d? U Ti +? С V (Т 2 - T 1)1.3. Drugi zakon termodinamike. Entropija
1) Toplota ne more spontano preiti iz manj ogrevanega telesa v bolj ogreto.
2) Postopek je nemogoč, katerega edini rezultat je pretvorba toplote v delo.
3) Obstaja neka sistemska funkcija stanja entropija,sprememba, ki je povezana z absorbirano toploto in temperaturo sistema, kot sledi:
v neravnovesnem procesu
v ravnotežnem procesu
S - entropija,J / stopinj,
- zmanjšana vročina.
Statistična interpretacija entropijeVsako stanje sistema je dodeljeno termodinamična verjetnost(opredeljeno kot število mikrodržav, ki tvorijo določeno makrostanje sistema), bolj kot je to stanje bolj neurejeno ali negotovo. Entropija je funkcija stanja, ki opisuje stopnjo motnje v sistemu.
S \u003d kln W Ali je Boltzmannova formula.
Sistem ponavadi spontano preide v stanje z največjo termodinamično verjetnostjo.
Izračun absolutne entropije
Sprememba entropije med kemijskim postopkom je odvisna samo od vrste in stanja izhodnih snovi in \u200b\u200breakcijskih produktov in ni odvisna od reakcijske poti:
? S \u003d? (? I S i) prod - ? (? i S i) refVrednosti absolutne entropije v standardnih pogojih so podane v referenčni literaturi.
1.4. Termodinamični potenciali
Potencial - vrednost, katere zmanjšanje določa delo, ki ga izvaja sistem.
Samo tisti procesi, ki vodijo do zmanjšanja proste energije sistema, lahko potekajo spontano; sistem pride v stanje ravnotežja, ko prosta energija doseže najnižjo vrednost.
F \u003d U - TS - prosta Helmholtzova energija - izohorno-izotermični potencial(J) - določa smer in mejo spontanega poteka procesa v zaprtem sistemu v izohorno-izotermičnih pogojih.
dF \u003d dU - TdSali? F \u003d? U - T? SG \u003d H - TS \u003d U + pV - TS - Gibbsova prosta energija - izobarno-izotermični potencial(J) - določa smer in mejo spontanega poteka procesa v zaprtem sistemu v izobarno-izotermičnih pogojih.
dG \u003d dH - TdSali? G \u003d? H - T? S ? G \u003d ? (? i G i) prod - ? (? i G i) ref ? G 0 = ? (? i? G arr 0) prod - ? (? i? G arr 0) ref Pogoji za spontani pretok procesov v zaprtih sistemihIzobarno-izotermična (P \u003dconst, T \u003dconst):
? G< 0, dG < 0Izohorno-izotermično (V \u003dconst, T \u003dconst):
? F< 0, dF< 0Termodinamično ravnovesjeimenujemo tako termodinamično stanje sistema z minimalno prosto energijo, ki se pod stalnimi zunanjimi pogoji ne spreminja v času in tej nespremenljivosti ne povzroča noben zunanji proces.
Termodinamični ravnotežni pogojiv zaprtem sistemuIzobarno-izotermična (P \u003dconst, T \u003dconst):
? G \u003d 0, dG \u003d0, d 2 G\u003e0Izohorno-izotermično (V \u003dconst, T \u003dconst):
? F \u003d0, dF \u003d 0, d 2 F\u003e0 Enačbe izoterme kemijske reakcije:Za reakcijo v 1 A 1 + v 2 A 2+ … = v? 1 B 1 + v? 2 B 2 + ...
Tukaj C i, p i - koncentracija, tlak reakcijskih snovi kadar koli, razen stanja ravnotežja.
Vpliv zunanjih pogojev na kemijsko ravnovesjeLe Chatelier-Brownovo načelo premestitve
Če na sistem, ki je v resničnem ravnotežju, deluje zunanji vpliv, potem v sistemu nastane spontani proces, ki ta vpliv kompenzira.
Vpliv temperature na ravnotežni položaj
Eksotermne reakcije:? Št< 0 (? U ° < 0). Повышение температуры уменьшает величину константы равновесия, т. е. смещает равновесие влево.
Endotermne reakcije:? N °\u003e0 (? U ° \u003e 0). Povišanje temperature poveča vrednost ravnotežne konstante (ravnotežje premakne v desno).
2. Fazna ravnovesja
Komponenta - kemično homogena komponenta sistema, ki jo je mogoče ločiti od sistema in obstajati zunaj njega. Število neodvisnih komponent sistema je enako številu komponent minus število možnih kemičnih reakcij med njimi.
Število stopenj svobode - število parametrov stanja sistema, ki jih je mogoče sočasno poljubno spreminjati v določenih mejah, ne da bi spremenili število in naravo faz v sistemu.
Fazno praviloJ. Gibbs:
Število prostostnih stopenj ravnotežnega termodinamičnega sistema C je enako številu neodvisnih komponent sistema K minus število faz Ф plus število zunanjih dejavnikov, ki vplivajo na ravnotežje: C \u003d K - F + n.
Za sistem, na katerega vplivajo samo zunanji dejavniki temperatura in tlak,lahko napišete: C \u003d K - F+ 2.
Načelo kontinuitete - ob neprekinjeni spremembi parametrov stanja se neprekinjeno spreminjajo tudi vse lastnosti posameznih faz; lastnosti sistema kot celote se neprestano spreminjajo, dokler se ne spremeni število ali narava faz v sistemu, kar vodi do nenadne spremembe lastnosti sistema.
Po navedbah načelo skladnosti,na diagramu stanja sistema vsaka faza ustreza delu ravnine - faznemu polju. Presečne črte ravnin ustrezajo ravnovesju med obema fazama. Katera koli točka v diagramu stanja (tako imenovana. figurativna točka)ustreza določenemu stanju sistema z določenimi vrednostmi parametrov stanja.
2.1 Diagram stanja vode
K \u003d1. V sistemu so možna trifazna ravnovesja: med tekočino in plinom (črta ОА), trdnim in plinom (črta ОВ), trdnim in tekočim (črta OC). Tri krivulje imajo tako imenovano presečišče O trojna točka vode, - doseči ravnotežje med tremi fazami in C \u003d 0; tri faze so lahko v ravnovesju le pri strogo določenih vrednostih temperature in tlaka (za vodo trojna točka ustreza stanju z P \u003d6,1 kPa in T \u003d273,16 K).
Znotraj vsakega od področij diagrama (AOB, BOC, AOC) je sistem enofazen; C \u003d 2 (sistem je dvovarijanten).
Na vsaki od vrstic je število faz v sistemu dve in v skladu s faznim pravilom je sistem monovarijanten: C \u003d 1 - 2 + 2 \u003d 1, tj. Za vsako vrednost temperature obstaja samo en tlak vrednost.
Vpliv tlaka na temperaturo faznega prehoda je opisan z enačba Clausius - Clapeyron:
V 2, V 1 - sprememba molskega volumna snovi med faznim prehodom.
Krivulja ravnotežja "trdna snov - tekočina" je v diagramu stanja vode nagnjena v levo, v diagramih stanja drugih snovi pa v desno, saj je gostota vode večja od gostote ledu, to pomeni, da taljenje spremlja zmanjšanje prostornine (AV< 0). V tem primeru bo povišanje tlaka znižalo temperaturo faznega prehoda "trdna tekočina" (voda - nenormalna snov).Za vse ostale snovi (t.i. normalne snovi)? V pl\u003e 0 in po Clausius-Clapeyronovi enačbi povečanje tlaka vodi do povečanja tališča.
3. Lastnosti raztopin
3.1. Termodinamika raztopin
Rešitev - homogen sistem, sestavljen iz dveh ali več komponent, katerih sestava se lahko v določenih mejah nenehno spreminja brez nenadne spremembe svojih lastnosti.
Difuzija v raztopinah
Difuzija - spontani postopek izenačevanja koncentracije snovi v raztopini zaradi toplotnega gibanja njenih molekul ali atomov.
Fickov zakon:količina snovi, ki se v enoti časa razprši skozi enoto površine, je sorazmerna z gradientom njene koncentracije:
kje j - difuzijski tok; D Je koeficient difuzije.
Einsteinova-Smoluchowski enačba:
kje? - viskoznost medija; R - polmer difuznih delcev.
Topnost plinov v plinihDaltonov zakon:skupni tlak mešanice plinov je enak vsoti parcialnih tlakov vseh plinov, ki so v njej vključeni:
P skupaj \u003d? p iin pi \u003d xiP skupajHenry-Daltonov zakon:topnost plina v tekočini je neposredno sorazmerna njegovemu tlaku nad tekočino: C i \u003d kp i,kje C i - koncentracija raztopine plina v tekočini; k - koeficient sorazmernosti, odvisno od narave plina.
Ko se plin v tekočini raztopi, se praviloma sprosti toplota (do< 0), torej topnost se z naraščanjem temperature zmanjšuje.
Formula Sečenova:
X \u003d X 0 e -kC elkje Xin X 0 - topnost v plinih v čistem topilu in raztopini elektrolita s koncentracijo Z.
3.2. Koligacijske lastnosti neelektrolitnih raztopin
Kolegijski (kolektivni)so lastnosti raztopin glede na lastnosti topila, ki so odvisne predvsem od števila raztopljenih delcev.
Tlak nasičenih hlapov razredčenih raztopinKliče se para v ravnotežju s tekočino nasičena.Tlak takšne pare p 0poklical tlak ali tlak nasičene parečisto topilo.
Raoultov prvi zakon.Parcialni tlak nasičene pare komponente raztopine je neposredno sorazmeren z molskim deležem v raztopini, koeficient sorazmernosti pa je enak tlaku nasičene pare nad čisto komponento:
p i \u003d p i 0 x iZa binarno raztopino, sestavljeno iz komponent A in B: relativno znižanje parnega tlaka topila nad raztopino je enako molskemu deležu topljene snovi in \u200b\u200bni odvisno od narave topljene snovi:
Rešitve, za katere je zadoščen Raoultov zakon, imenujemo idealne rešitve.
Parni tlak idealnih in resničnih rešitev
Če so komponente binarne raztopine (sestavljene iz dveh komponent) hlapne, bo para nad raztopino vsebovala obe komponenti. Splošna sestava, pravijo. delež parnega tlaka (x in):
p \u003d p A 0 x A + p B 0 x B \u003d p A 0 (1 - x B) + p B 0 xB \u003d p A 0 - x B (p A 0 - p B 0)
Če molekule dane komponente medsebojno vplivajo močneje kot z molekulami druge komponente, bodo dejanski parcialni parni tlaki nad zmesjo višji od tistih, izračunanih po prvem Raoultovem zakonu (pozitivna odstopanja,? N tv\u003e 0). Če homogeni delci medsebojno delujejo šibkeje kot različni delci, bodo parcialni parni tlaki komponent manjši od izračunanih (negativna odstopanja ,? H sol< 0).
Temperatura kristalizacije razredčenih raztopinRaoulov drugi zakon.Zmanjšanje ledišča raztopine? T namestnik je neposredno sorazmeren z molsko koncentracijo raztopine:? T namestnik \u003d T 0 - T \u003d KS m,kje T 0 -ledišče čistega topila; T - temperatura zmrzovanja raztopine; TO - krioskopska konstanta topila, stopinj / kg mol,
T 0 2 - ledišče topila; M Ali je molekulska masa topila,? Н pl molska vročina topljenja topila.
Vrelišče razredčenih raztopinTemperatura vrelišča - temperatura, pri kateri tlak nasičene pare postane enak zunanjemu tlaku.
Povečanje vrelišča raztopin nehlapnih snovi? T K \u003d T k - T k 0sorazmerno z zmanjšanjem tlaka nasičenih hlapov in premo sorazmerno z molsko koncentracijo raztopine: EC m,kje E - ebulioskopska konstantatopilo, stopinja / kg mol,
Osmotski tlak razredčenih raztopin
Osmoza - pretežno enosmerni prehod molekul topila skozi polprepustno membrano v raztopino ali molekule topila iz raztopine z nižjo koncentracijo v raztopino z višjo koncentracijo.
Tlak, ki ga je treba uporabiti za raztopino, da se topilu prepreči premik v raztopino skozi membrano, ki ločuje raztopino in čisto topilo, je številčno osmotski tlak?(Pa).
Van't Hoffovo načelo:osmotski tlak idealne raztopine je enak tlaku, ki bi ga povzročila raztopljena snov, če bi v plinskem stanju pri enaki temperaturi zavzela enako prostornino kot raztopina:? \u003d CRT.
Izotonične raztopine - dve raztopini z enakim osmotskim tlakom (? 1 \u003d? 2).
Hipertonična raztopina - raztopina, katere osmotski tlak je višji od tlaka druge (? 1\u003e? 2).
Hipotonična raztopina - raztopina, katere osmotski tlak je manjši od tlaka druge (? 1< ? 2).
3.3. Raztopine elektrolitov
Stopnja disociacije? Je razmerje med številom molekul n,razpade na ione na skupno število molekul N:
Izotonični koeficient i Van Hoffa - razmerje med dejanskim številom delcev v raztopini elektrolita in številom delcev v tej raztopini, razen disociacije.
Če od Nmolekule disociirane n,in vsaka molekula razpadla? ioni, torej
Za neelektrolite i \u003d1.
Za elektrolite 1< jaz? ?.
3.4. Koligacijske lastnosti raztopin elektrolitov:
Arrheniusova teorija elektrolitske disociacije
1. Elektroliti v raztopinah se razgradijo v ione - disociirajo.
2. Disociacija je reverzibilen ravnotežni proces.
3. Sile interakcije ionov z molekulami topila in med seboj so majhne (tj. Raztopine so idealne).
Do disociacije elektrolitov v raztopini pride pod delovanjem polarnih molekul topil; prisotnost ionov v raztopini določa njeno električno prevodnost.
Glede na velikost stopnje disociacije so elektroliti razdeljeni v tri skupine: močna(? ? 0,7), srednje močne(0,3 < ? < 0,7) и šibka(? ? 0,3).
Šibki elektroliti. Konstanta disociacijeZa nekaj elektrolita, ki se v raztopini razgradi v ione v skladu z enačbo:
А а В b - аА x- + bВ y +
Za binarni elektrolit:
- Ostwaldov zakon redčenja: stopnja disociacije šibkega elektrolita narašča z redčenjem raztopine.
Dejavnost topljene snovi - empirična vrednost, ki nadomešča koncentracijo, - aktivnost (efektivna koncentracija) in,povezane s koncentracijo skozi koeficient aktivnosti f, ki je merilo odstopanja lastnosti realne rešitve od idealne:
a \u003d fC; a + \u003d f + C +; a_ \u003d f_C_.Za binarni elektrolit:
- povprečna aktivnost elektrolita;
Je povprečni koeficient aktivnosti.
Mejni zakon Debye-Hückelza binarni elektrolit: lg f = -0,51z 2 I ?,kje z - naboj iona, za katerega se izračuna koeficient aktivnosti;
I - ionska jakost raztopine0,5? (С i r i 2).
4. Električna prevodnost raztopin elektrolitov
Vodniki tipa I - kovine in njihove taline, v katerih elektriko prenašajo elektroni.
Vodniki tipa II - raztopine in taline elektrolitov z {!LANG-06f064cad0ec7efac9bd5c7e62cc896b!}{!LANG-3cfce9943db039742c643b4b9011c321!}
{!LANG-d5b370ac65a4c78bba03a48b639f4041!}{!LANG-ec180f9ef4fea82b4d9ccf3aeec070e6!}
{!LANG-7cb5bc0f03bbe14c1be4340eb8f61d2f!} {!LANG-6e77eb4a5b0db0b67906fb332b9e42a7!}{!LANG-9ba5eec3f0b6c012ece5a9009c1dc6d8!} {!LANG-12f54a96f64443246930da001cafda8b!}{!LANG-7fb2a410967d3537ae181bf6e240230b!} {!LANG-957f0489e706e3fc211d22ace5af5440!}{!LANG-43e45d56d20ae127c666239b72d5a3a9!} {!LANG-e9840ddff134eaacb3555779e43ae3b8!}{!LANG-dd97c86c7e8b3c183b955571dd522c7e!}
{!LANG-365eed52e77d448b2421bc0c96dec0bb!} {!LANG-e092c6f712ed48afedccc9d84aa11ff0!}{!LANG-cf8addae50efbfa703c0e30ad2e856b8!} {!LANG-2d8510f09c98841c76633b17fbeade48!}{!LANG-709165e638974d1dcb87825355d89785!}
{!LANG-4827a5ad456370195df0af7c6e91310b!}{!LANG-4fa4cc3be9bfda4df9cce7e2f7cdd10b!}
{!LANG-d77fbd9b281bd152f07d761249022c4f!}{!LANG-53ca7b5d75e0939c7dabec540e1a71f6!}
{!LANG-769df13a5842e60b859a497696468a69!} {!LANG-4af11480e1d1a30cf8d61ddc227e6a64!}{!LANG-ccec3a356070e2d0763b6968fbd629f1!} 0 {!LANG-28b990a8feebf4553c386d35b62f0495!} {!LANG-3469c64fb0d83a0dd062ad9f4d971e4e!}
{!LANG-35e075258a7e4d56e404848d1f206100!}
? = ?{!LANG-492fbcadf77776530787a494c741cae6!}kje {!LANG-d2a33790e5bf28b33cdbf61722a06989!}{!LANG-c4dc427a60463aafcbe613673d5a5a64!} {!LANG-bc632598206b4892a74fbe46575de4e9!}{!LANG-b82fa57a3e9717b2bb6f7f44e6d49958!}
{!LANG-4f3321c693868bf06d8323797378657a!}{!LANG-72ff4f234a7bc92e963c6051d237841d!} {!LANG-563701fd02ff0ecdc72a007199fcdd72!}{!LANG-0f8330e25eef252b7ebcf81581dcf9c6!}
? = ?(? + + ??){!LANG-6a02a899f295ae3d8c70ee093723cf3d!} ? = ? + + ??
{!LANG-4bc749ef8f12af40786de5a6c2be5629!} (V. > ?, ? + > ? ? + , ?? > ? ? ?, ? {!LANG-1b131a9282154121a096dfe123e0c3b1!} + – ? ? {!LANG-6fa5e62fca8031883c39cbb12c4b7404!}{!LANG-65f63dabfcda85cf126c8702b3fa2f2e!} + , ? ? ? {!LANG-571d21f5586bd30c84490db282cbc174!}
{!LANG-728b538d4cd069f65c78cc088df93c6a!} {!LANG-50b995a8d18a5049d8e852dc80620835!}{!LANG-6fb4a402f6b4b0140c32ad5b6aaa6c63!}
{!LANG-9f43116a5757ea9c16413dcc1c74292f!}
{!LANG-e638f9ce1d1af5e92bce48654eb56cf9!}
{!LANG-19d1645cd255d48fbe6c35231bd3543e!}
{!LANG-470a0b9adb2334fb35a2ab561538473d!}
{!LANG-b398f02d0c08365e3e2044ae102a2270!} {!LANG-810d4fcd1d578df1575a4ab549eb25bc!}{!LANG-01bf605ac2299828bece3ac5abc98c04!}
{!LANG-5a3745f8ba8f208172f342d9c7315cbb!} {!LANG-06f563b00ffc5db68889ea54fb1a07c9!}
{!LANG-8cc9cfdbb9590e201b844a27dec982c9!} {!LANG-c996feecec8309e575028548ca41230b!}ali {!LANG-d55b7a9decca6069fdb288096490a21e!}{!LANG-ca56ee1540488c974b74b31c51ebfd99!}
{!LANG-ddf2dd30a3fa79549a24e7d4aa1de7ed!}
{!LANG-84b25b11918679bfcd5e6a34eddef94e!} {!LANG-20f0c23271358f6c775a30fc7bcb0074!}{!LANG-71c9fc7fd9fa95e06fdfebcd1fbb315f!}
? < 0, если на электроде протекает реакция окисления Ме 0 - Ме n+ + {!LANG-f325505744c1b8c07329a7dd408f1fda!}
{!LANG-8bdeb337f916d32405d21a471a7d83f8!}{!LANG-df567150259ec36bcf29ee6e138de5c5!}
{!LANG-9b42be494bcc65f17abc9a7459d6ca83!}kje {!LANG-fe13119fb084fe8bbf5fe3ab7cc89b3b!}{!LANG-041588787c433ea7c4da5cfec6329a57!} Z{!LANG-09bada9fdefe2593b59728e392ecdccc!} {!LANG-4a60b344e75cf5d278fd2000ae9e9060!}{!LANG-170282c14e731593f4417184192483b9!} {!LANG-5842b44d5dfea1b8d1709d0e68f56c39!}
{!LANG-2f44a04ca89e685855ed54a07c54d4ae!}{!LANG-66f54e93e7cd7da002d1fcfa484feaa8!}
{!LANG-0eb48bab2247058f4cb16de20c079b2f!}{!LANG-0093d1ac86c05d4cc7cec7614f943322!}
{!LANG-fca3c80cefa0d040f4389f4834f09ebb!}{!LANG-cba9773fbf7776e80e79e6ab5bc1b136!}
{!LANG-9e538bd679069c7dd4d4074d9c270c04!} {!LANG-b86fd8b1f4309f36ecb538107af46661!}{!LANG-fec7d19b64e817647abac3f6b6ad6090!} {!LANG-93d4831f5a0d75cfd8afd1e04e6f8844!}
{!LANG-381c2d6fb8e3fe28b1b24c02dcc2f23e!}{!LANG-c73a84c96e380ec8d411ab9c0f172637!}
{!LANG-cf5e833540edcdf8ca4eefdc26921a9a!} {!LANG-4a60b344e75cf5d278fd2000ae9e9060!}{!LANG-dfc34cbde64197801e9278e8665fd632!} {!LANG-d0af698469a504cd2d48109ebabfff79!}{!LANG-2beeb3b6bb8048474f06e23088184ec8!}
{!LANG-c3d2bac7c0c2de16b68b662d725f0f8a!}
{!LANG-90999c9f7084bd305ccd88a9735d038f!}
{!LANG-99cbcff3e59f0f2c20ac2aa0da51f904!}
{!LANG-c20de6f8b05879fc0ef965ea892f3d33!}
{!LANG-b55f789439f3af720af4b807cd794785!}
{!LANG-d4c74175b811dd1d6eea454dbae6b096!}{!LANG-f329ebf4c33238d1adc658014f44dd99!}
{!LANG-8e9c7910b4954884f2a6f12b302533d9!}{!LANG-a414a0863c6f38b0c59a81eaad3cbb0f!}
{!LANG-631dbc58d1a3e921861d27f58471bc77!} {!LANG-ee88d6668c14512f33b9b6dbfb47fa07!}{!LANG-2707ca2b12e5626b96c3c3e459458246!}
{!LANG-b052e8c9973ff6e051a8f167e8c62c36!}{!LANG-e85e3413024055aa08d3c9914b772d9b!}
{!LANG-a9e9c4147500bf696bed3ed2cd8ab532!} {!LANG-41249b9bd67df371e5568feeb0972d53!}
{!LANG-922622e2f2eae2308a10ef238fdd5786!} {!LANG-787c9a8e2148e711f6e9f44696cf341f!}{!LANG-6743fe732fde90f755d2d52348d65367!} + {!LANG-c4cd8fa667a5aece6a16a076787ba859!}
{!LANG-3b1e6e678804fa3a40b314ce455ca85b!} {!LANG-787c9a8e2148e711f6e9f44696cf341f!}{!LANG-b1e1406abb3a431fa6b9c4c8561726b7!} = {!LANG-d5c79bf4871c6243d54711f6955577cc!} = {!LANG-4a60b344e75cf5d278fd2000ae9e9060!} {!LANG-3ff87ee4a7dc9ce42fe6088689d4abce!} + {!LANG-4a60b344e75cf5d278fd2000ae9e9060!} {!LANG-14e069697b5732ba646f2abea2c4d370!}
{!LANG-f69b00cc4b7fee215412e8a5e46d3164!}
{!LANG-f23b7cb349e08c016440e8ab6c552517!}
{!LANG-b89830b1e876ff9d535703e14a14f7c2!}
{!LANG-b75a3382962da217eee1af58002cb5e4!}
{!LANG-9e33d90df3ccb66a68985e8af90ea517!}
{!LANG-1723b83e749b3193d86047e389078463!}{!LANG-67171af23329ec6dd97f5b23ad09a6fc!}
{!LANG-010ed3d5e1b99c11104b3530ff7ea935!}{!LANG-e51e335f46c5f307ad9bd1425563e5a4!}
{!LANG-c327fd3ce926a326bd9795719c393a40!}{!LANG-e82c6f5d3a4f66fad119e951babf7087!}
{!LANG-3f36da17bcdb9e4a1e5149bdbaecda78!}{!LANG-44a8cbc146116770a18297b616333e41!}
{!LANG-a2e67daa1520cb739946fdf724500a06!} {!LANG-34f2595258d7bf80d14232ca07a76dcc!}{!LANG-32a3f9c859c0de01e764ede80e61fbc0!}{!LANG-9ac8def4a89810df67ac77d3a2c94cf5!}
{!LANG-a42083d0136d2796ebe48b1a34680b83!}
{!LANG-fa88e498294cbdd832df10927ee98ede!}{!LANG-e259ef5b5a3f558fcbd40c50cc1af87e!}
{!LANG-8a682f0372fb21b53757e1223ee1ca13!}{!LANG-27659891278742860035ff44682fd808!}
{!LANG-6202baa14004e27732dd7849943748b0!}{!LANG-6600599c3c6270934ec20b3aa4e0b8d8!}
{!LANG-98f77c1083b1c10b17e0a7111c83f3e4!}
{!LANG-075c0295df378c56a91d89ed05b537eb!}
{!LANG-e4c1029f37d170981f1fd491c5c19021!}{!LANG-9fa356b612c4c1b8e1071293bd3caa53!}
{!LANG-11559c32b6668d5777c25fb3a6c74020!}{!LANG-79e8d9c2edea887176986c25792e07c4!}
{!LANG-00d813f3843c0543eb3e568890dd6070!}{!LANG-369fd6a31c4c30d9763621afa52b60b9!} {!LANG-f982b3b4532b49023a1bda3e31ef4995!}{!LANG-43e713a288154863cfdc7d83969ce2bd!}
{!LANG-48981fc2135ce25ff188301ae1cc8e3b!} {!LANG-4a60b344e75cf5d278fd2000ae9e9060!}{!LANG-3d3ab6fb7e04a3cf312d53dedc0f3ff8!}
{!LANG-7cda523e7a8886ff2be9d759c584d83a!}{!LANG-b771d10335b432a77410cbb98df0592e!} {!LANG-0e94a210a558fb511f67b4ccc16d8ae1!}ali {!LANG-b93f58b7fffb05588b2371f12d472b2e!}
{!LANG-308363728868ffeb310d3392325240f7!} {!LANG-20f0c23271358f6c775a30fc7bcb0074!}{!LANG-06f22caeba98cb28f60c4adaaa856f9b!}
{!LANG-56fa74a7d37ce1675b6f1c5fdd9b8223!} {!LANG-4d856564823395567cf99db6e2046a19!}{!LANG-0822b10d6e019aa702e47a56c9417b80!}
{!LANG-ae81dde9c832fadbd603ed2da5ca9246!}
{!LANG-84c918ce1960fc7762d508793e9718f9!}
{!LANG-9888d7404289ecc5368201134281510f!}{!LANG-6cd75ff070f46c28204ab13b329f7ab6!}
{!LANG-1e3e0bc15723e9eeebde5608ca29400a!}kje {!LANG-d6749b6407ef9874c0e6063037239ae9!}{!LANG-a1cfc13fe6646224b05936ba3ad5dcda!}
{!LANG-4f5932551fdab7106bce8f1f095cf4f8!}približno{!LANG-ae663020b53ec4cdebb4783905cd9d16!}
{!LANG-72dd990d86de8de3ca151d905181f55a!} {!LANG-a4b81aeb09089582e18a9c4ba75917cc!}{!LANG-e785f1a000fc1509ca7e9faae7850ad9!}
{!LANG-882795147eea1ac87976ee622b9ad31f!} {!LANG-a9edcba9448d16f8a376b306f113dfb2!}
{!LANG-92d26f161163af5bef569d4220ed6ffa!}1. {!LANG-efaf9e549681abf9d92a8e89573f4c4a!}{!LANG-28ae1dfde6317fd262ea914e27325cb0!}< ? 0) g >{!LANG-f923e48070cb45c7ca28eaf7926202c4!}
2. {!LANG-26bdcefa93c4a7dda2f9fb27cf3a84c0!}{!LANG-da008aa84f965fd23ddaea61cbaa4a8f!}< 0 (неорганические кислоты, основания, соли, глицерин, ?-аминокислоты и др).
3. {!LANG-2e12fdbd772e64890796b8d76ff163f8!}{!LANG-3498bca0d1672abb9ab60d66abf48798!}
{!LANG-a49f9ccb4234d233a63e7603c6efdbf3!}{!LANG-34ec8e32d3e778b98a50e5aef397321f!}
{!LANG-bc52973b7033914ffca19ee0dff000a5!} {!LANG-c6e5b4105db99e9247e1360cff387e96!}{!LANG-c3422e3740fd83868eb6d413ba1e1f1d!}
kje {!LANG-3b5d5c3712955042212316173ccf37be!}in TO{!LANG-2cdcc7402c8133983868485164f2cb56!} {!LANG-3b5d5c3712955042212316173ccf37be!}{!LANG-1975331f4856031431468b579ae054c5!}
{!LANG-01cec236b8df128ccee552005ac9dd80!} {!LANG-459dc3de4a81b3208a27c8961a34e10f!}{!LANG-a4690346250335f0c086361300f51242!} {!LANG-72b3165329c611e764c5c84f2d82927f!}
{!LANG-e3c47139e8c6e2aaddc7ea871be8ea92!}
{!LANG-f7775c7b45fa36db75fbfa6fd26742f4!} {!LANG-5689e1671763bf873274497b11c330c7!}{!LANG-a556eedf2d1921e0e8ef0e524cd2920a!} {!LANG-e6dd2682202b5ce7729ee8471ba3b098!}{!LANG-a01ee27938d82b1c1b861dc4a84f1c5c!}
{!LANG-cb1c3ca1e331ca816a918c91bff3bbef!}
{!LANG-55ffe307367e1dca34af153e9f468734!}{!LANG-766106c84cfaf09bbf373820d141e593!}
{!LANG-6ffc66adadad2eddb0f3d9f8acf168b6!}{!LANG-36c82b7d37be0baa7db5c1724c3b04d6!} {!LANG-d2e4952cbe95035723ae76bd276b1030!}{!LANG-a0a4d3b8f2c69ac2abb6a2007de49146!}
{!LANG-c30a874aeaea1134ffb2be7c9e201def!}{!LANG-6f3ef0050d73655529b142b1744f2375!}
{!LANG-87e7d616dfeadaf1b565e86fdce2ba11!}ali {!LANG-fbbb714b943db490661ed53454902a7f!}TO{!LANG-540ed81ed9112cb824ab15647a1d9a16!} {!LANG-1d41a2b62d027a7ce72a44a7784a2972!}{!LANG-6ae67e501ef6f58e1b1ac4ae2ab2afd6!}
{!LANG-67835e5749595b8269572006c6bfe1f5!}
{!LANG-7b80a7098259a95e5eef5f2c14c9073f!}
{!LANG-8be96e4693b0a25ca549512bde9c9f2d!}
{!LANG-72be0a34ddd3065f614f43df5b92b356!}
{!LANG-dc0cf399727b732027f92fdc5cfb4123!}
{!LANG-157df003041272c541d590c56136a93c!}
kje {!LANG-842cba4eabd778b511ffbc8f91efcf4c!}{!LANG-1d49d92d174750d1949d7d87f11a43a9!} {!LANG-3b5d5c3712955042212316173ccf37be!}{!LANG-638fa7019526f9a80bea009172cc1f77!}
{!LANG-eff4eaa408ea519bc26a8ad9c69321af!}{!LANG-b936e36eef97b606ae6c0ab501c2edc2!} {!LANG-3274d61cce9942e397f23a47b58f1f25!}{!LANG-00a3d4f200595056fd8396207474dfd1!} {!LANG-9da221b5004b2c31658f6d8cb6f424bd!}{!LANG-61fb9d9f4f20ee7d689093b01e3c433c!} {!LANG-fe13119fb084fe8bbf5fe3ab7cc89b3b!}{!LANG-ac0c595453e4aca59a6cf36e6ca8f4c8!} {!LANG-f08266997a30e663afa614b3ebe3c772!}= 0,1–0,6).
{!LANG-aa9922e20896563a2ee0ddfb62e5da86!}
{!LANG-21dd40a49ff5d64d99751ed9921c3542!} Z{!LANG-c25d1ff4279255e8b6676ecd4d395e29!} {!LANG-425a3e9d228952d6bf6ae19e67d8ade4!}{!LANG-de9b38eb7d969ed0acfa236cdf2047e8!} {!LANG-69b64623f86def16ce17d454b8be41ae!}{!LANG-7e1405068de89ec0fc7b767a1941a7e5!}
{!LANG-477958be8e6e463f63adf284f9a1283e!} {!LANG-adbf9439d818faccc8ea2e718792b097!}{!LANG-070e7a35a2562516d2f15e9f455e8f0a!} {!LANG-152d6ae770d40337c23530f7752ba55b!}
{!LANG-a93ece71546aa1ae1337e5539587f076!}
{!LANG-9709e04dbf3d36e459c70b8daee3d6b4!}
kje M{!LANG-f5e81eb95a9ffde375669c57c3eecd7c!}
{!LANG-e6af97f987cbf480b365a2b71be406f2!}{!LANG-000bf868449725ac88758e38a0796ba9!}
{!LANG-57d8111ad3f08cd53f3d0340482f5948!}
{!LANG-a6af6d25f9cc3af3e60d9f1b4e75a790!}
{!LANG-116026926459e26936719fc6c051d3c3!}{!LANG-5efc115f1a26b76f68ebe8e435b66420!} {!LANG-8d14b2f0de3812609562918db3a7d87d!}{!LANG-8ad70946fcc5c50aecf8fcaba69219ec!}
{!LANG-3d790f46bd89b8769c7d0463ad4b5b4f!}{!LANG-1e4082e6a902f2399865425295d7a96c!}
{!LANG-80de26ff84e2dc08724507162f4ba882!}
{!LANG-bcb480a6c94d2a570a5d8b720f002fc1!}{!LANG-41c9d9427dab275d5a3c4c1a4889b638!} {!LANG-95219cf9e8b79a28aa896ce35ef7be76!}{!LANG-654cc69cd2b126ab10ca02f21907871e!} {!LANG-511188ed0fe471a103e60af1eecc3c15!}{!LANG-705ba358464556a69dc1a56d89111f05!}
{!LANG-bd06d864d68949e1738f26acd4901d11!} {!LANG-4dace983a18b3e53cf5df670f9758bfb!}
{!LANG-d8867f7b2fa53d37d550521a84a9ae0c!}{!LANG-3d230ee229c039798695b55efefb0847!} {!LANG-e29311f6f1bf1af907f9ef9f44b8328b!}{!LANG-5e96e35faf9880a37661a8fa602093e1!}
{!LANG-07c2339581b4e0b29ca2ae1e33f2fad1!}{!LANG-70a833f7f8148dc4fae1ab2038c693c4!}
{!LANG-55c62ec8469911a81404435b6338559b!}
{!LANG-9c406190e0c53fcc4714ad15e90bf9e4!}
{!LANG-8d2bb24f79f6392e9b97cbdd1aeb66d3!}
{!LANG-25de302e12ff647bf42d1bf9cd38b51a!}
{!LANG-ab4dda4410238dab6d6725efe336a5ca!}
{!LANG-4d5223b5c1cc5d5b94a712772494d698!}
{!LANG-33b09bba3e129bf5f8a28561a195d389!}
{!LANG-13021790b63137c9a490ac3fcd29effe!} {!LANG-30837f9f676f3057b474944fc7efec18!}{!LANG-37ccaf24d318c07d96d4e8050ef46294!}{!LANG-3b278a9092e196ba86f732f3d2759e90!} {!LANG-42b464f6f45590436006830353ccc10b!}{!LANG-50490560531af16333684ff66c51ec93!}
{!LANG-cc044c3136ecf5cf5d7f759d0e52f4f4!}{!LANG-ee509a1b79ceccc63f30609bb3d0abff!}
{!LANG-c7371b34e7070ecfb85c91c3130d73ca!}{!LANG-fad19be33cd4db2549aa789c09c6fb97!}{!LANG-687ae12a1e83543a48045af25e9fd935!}
{!LANG-7bb3bade46fcc70975f06ce06feb54f4!}{!LANG-01c540338040386564b6e3e57eb57709!}
{!LANG-a2e927bac856b535d503a57f48b48af4!}
{!LANG-9490d5ee33888ef45227cae63af1bfba!}
{!LANG-228837bb66385934f64dc90d2b5d616c!}{!LANG-c0aa0b9451cb139e8154a484ab26b4e4!}<< ?);
{!LANG-434499d9d48e3db6be3bc691424c99cb!}{!LANG-b31f839f079bca68489587a9b2020f71!}
{!LANG-99afc039b63ce0ffa866b5d45191177e!}{!LANG-4ad8e2d598ad848e72cf6188a55f91ad!}
{!LANG-3891c864d81dcb6cef82327666423eb1!}{!LANG-f4844962e259d54a8aa647ae812835ac!}
{!LANG-5598caedeea6750f64ffc84a8e074167!}{!LANG-5cc1356b7146ab371f938bc05cf8e41d!} {!LANG-86752d3d1bebbe6015f69bb61f0d8151!}{!LANG-d2639bdbddcef7eac60e44aa6d6444a9!}
{!LANG-2f4473ea51d814e1e7a32068d4f700c3!}{!LANG-604202767d60129b9013eec50a25cdb0!}
{!LANG-09eef97645db763b1484f45a76058575!}
{!LANG-d8fb1f973481591bda2abb3935c244e0!} {!LANG-425a3e9d228952d6bf6ae19e67d8ade4!}{!LANG-15d25ab1772a1692ad4387211e7d2500!} {!LANG-600af2af26a1846f6abe3c7c2650ab66!}{!LANG-d2145352031c783d75e1e85e7ef0a0a5!}
{!LANG-6cc5213e9c67ad8224440506c301551b!} {!LANG-19099c81163e6298d3deb3d557e802a0!}{!LANG-076cc1e893581bdb55f3d0709b3fedae!} {!LANG-d254c08e47e6495bb44786b0569c288e!}
{!LANG-8efd40e6bd624ccd87e15880827974bd!}
{!LANG-79ed2b77db1faf0f7bf2efce866e107a!} {!LANG-c5d9f5736345398c4adfb6471355927e!}{!LANG-117f5f57c9fb1de7eeeb42b2b9687575!}
Difuzija{!LANG-acf433d1330bf22db9feba452256bded!}
Fickov zakon:
{!LANG-f48b869cfc7ce194e3432df73eebf3fa!}
{!LANG-f57f4cd87716b62134b2983727fecfe7!}
{!LANG-c09876421f9ebe29eb39c7131fe5ece2!} {!LANG-69b64623f86def16ce17d454b8be41ae!}{!LANG-70c4cd5020a4c6be99a2f73e24bf09e1!} {!LANG-425a3e9d228952d6bf6ae19e67d8ade4!}{!LANG-eaa6c0c240ef65179ca56e31defef391!} {!LANG-2a7e2da05cd6b8e575eed343d5d20caf!}{!LANG-3fc04160a604eb1845a83a9713bfe541!} T{!LANG-4b1ce9bb40fef266fa4298db3cd0c3b9!} k{!LANG-9c49b04724bf20f2112a48318411dd63!}
{!LANG-aec52a9d79e513f743e9583229ddde4d!}
{!LANG-6fcc1eb73b9f2f5541081107efcc3ddb!}
{!LANG-6efc24089aeb0a8b79ae7fac66ed277c!}
{!LANG-d6aa6c9a020bdc8a3ebcc38e4510824d!}{!LANG-2d0cac9e5b5b95f48e62f940239ada09!}
{!LANG-a13fdc7920f6a2750bde8e3ffaff5832!}{!LANG-22db0cd01e7e58f387c0bd2cf82d9f33!} {!LANG-7748f1faef5166c693d99024a444c2dd!}{!LANG-a1a2305227d3776074a61cb0a99f9342!} {!LANG-aab13bb19f8ba905e5a254f0c24775c4!}
{!LANG-a3fc0fa4415735889acab24a4ee58b6a!}{!LANG-c197a2b2f69ce2cf97e28d771c2a9c51!}
{!LANG-1539362506c0ba21e073fee3bd48d419!} {!LANG-090bbc5ec56af1309dce45b5f35c5646!}
{!LANG-34945f1906adc1a408fae3c2d675c0e3!} {!LANG-99d5da2d4b8b19c079d3a6b41ef32fca!}{!LANG-a6e91406dc2235d62c0bf3659356d1b0!} {!LANG-2c8dbb2a01c874e5f3a84eab6ef840e2!}
{!LANG-e2d1456356c42ccaf4043c0044128fea!} {!LANG-9ecd05b8b7ba22937273a74f4aea8394!}{!LANG-895b4fa16700d5c5723d896a6fc886bc!}
{!LANG-0655c1f5ec0f93959d005bb1fb27b578!} {!LANG-239b00fcd976501e947b0070ec1a6b87!}{!LANG-c2dafd8f87005d67d49a599df58bc8b9!}
{!LANG-f0ad2eac8bf00fb8baf34cb76c97bfc6!} {!LANG-ec51fe285659368af6702e936913208c!}{!LANG-024dddde335501b144d8e003050e6287!} {!LANG-44663bb8e6af64b14b300f56fcf724b0!}{!LANG-807252d8ea87315506370406dc3b2253!}
{!LANG-01e38dfd4167bafd2614c8ec26a2a38b!} {!LANG-4879b767d0451cfc865ba5b0817d3f22!}
{!LANG-6fb68ce745d5d4cc37f3e71a613b1f8c!} {!LANG-f8be99379b3bcba0ae2c3b537dd77162!}{!LANG-e680419de42d01d5c4f7263b8916926a!} {!LANG-febce118b5334ae76dcb6c7e635ac180!}
{!LANG-fd8d1b6c43fc38a8993a116761970132!}
{!LANG-f731da6863ab8eeb5b8793c7a3d2b75b!}{!LANG-6d6fd8197be1cd0ccbcff428378f89bb!}
{!LANG-4f9e33050fcf7c379c202a1e79ca59c4!} {!LANG-a188bc8d4c5b436504c118a1749b6588!}
{!LANG-e6b1ccbc5656f848f8a87bce9aa8b321!}{!LANG-965e619234eda8b51e59c935ed8b5108!}
{!LANG-96b05dc3e08fc2b61b6b30015d05285b!} {!LANG-81185896d6259da9421bde180b5c6b55!}{!LANG-db8cac9db33cc49b8f1734b325e17a9b!} {!LANG-02c7f91365f7d5ada409ff1fcf991da3!}{!LANG-9ecb0cab0cac98dec005dceff2e320df!}
{!LANG-cb771aaf5eb5f667165bc8f2a64fcd54!}{!LANG-a931c24269a87b963322792d12761ad8!}{!LANG-7effae545acff28077a124927b5b2ba6!}
{!LANG-6909bfbd91957111253efd08b7c475c1!}{!LANG-49b3b427e38296146b8791081d0ca8c7!}
{!LANG-0533dc2cf9c64f38379fab01455b5079!} {!LANG-b90383d160fbe33942cab9bdff87a32b!}{!LANG-8be5447c7547b0857569457937f932c0!}
{!LANG-58c9d80b635b751bbd4742d38ee56db8!}
{!LANG-1e17962922d42e112cc1c208bdb15b55!}
{!LANG-01177c902c75e41fef92b5c7984e185c!}
{!LANG-95b688a25b38155d7768dd68981d50c7!}
{!LANG-30ce81d78438df82b1332092d822a9e3!}
{!LANG-8fcd142647f09e1753ddaa8e54d17c1f!}
{!LANG-a29275a8be8658774696a3b0cf1ae95c!}
{!LANG-19e152248bb76821973983546bfec0a9!}
{!LANG-ec7c7645985a30ccb8db3be1d35d6ccb!}{!LANG-3a396732afcaffb40c57ed8f85f30914!}{!LANG-7fda7ef1fec5c0fca2e1c1f0f58a76b6!} {!LANG-579a8df9041d12cfdbe251483f549a0b!}{!LANG-a9d86424205bfa125ec94de7878ffc72!} {!LANG-717526b12333ddc0cb18338a7b5e2cb2!}{!LANG-3a90ef70ec0eb47e3520a4f8c82edc9d!}<р не изменяется. Данный электролит не содержит таких ионов, которые были бы способны к специфической адсорбции на частицах по правилу Па-нета-Фаянса, т. е. не способны достраивать кристаллическую решетку агрегата:
{!LANG-7f801c818d26e959555b1332b0338477!} {!LANG-f9d79a4709b34d475b74596e72e4f237!}{!LANG-c87bbad6abf33556f6b4516974889f6b!}
{!LANG-b466265cff1f488897d389ba3559de62!}{!LANG-337536ba3df3e0faa0d555f692328e1f!} {!LANG-6014f847cf71824b4a758a52311e1588!}{!LANG-a64fc0a9bed818b0ee6730d6df2e439b!} {!LANG-86ec28033a3c6ad420c4db8e80ff2c63!}{!LANG-c020fadc7168ff27089fa4fb7edd496e!}
{!LANG-1cc610bbb49e599396791545a3a387ef!} {!LANG-99abffd9aa414afa4170493f32088db9!}
{!LANG-4adbd3e0dbed782ef819dbb50b0ff12f!}{!LANG-cc2348ae7f7026fbbe73d39c6f6728ce!} {!LANG-929fc94f29380f93d5afcf785b9e55d9!}
{!LANG-a749bbd79965ed7d9a692e89fc6aabcb!} {!LANG-425a3e9d228952d6bf6ae19e67d8ade4!}{!LANG-3bd8ceb8cce8976325f9fddbebae424b!} {!LANG-425a3e9d228952d6bf6ae19e67d8ade4!}{!LANG-9491f2672ee3bb306902d2729bb80c4d!}
{!LANG-f70348189248a8974a66e0f3d8fabbab!} {!LANG-d5730489a0a3cefd77dd7c9b4034dc10!}
{!LANG-0f4c717ae4e21c2faa5be50274ab8cbf!}
{!LANG-4d786de0dee35bb5c1fb3d3d53f938c7!}
? 1: ? 2: ? 3 = 1/1 6: 1/2 6: 1/3 6 = 729: 11: 1{!LANG-acf3165514d10ee245b485bc9bfc0b91!} {!LANG-f94ba701bbfce0ea0969d109bf42ad34!}
{!LANG-4362fc00825d4b284d232fdac88f27b6!}{!LANG-99b45371a710655742d02307b01f258b!}
{!LANG-9d35a5b2a32bcb6f051e2cf8670ce45d!}{!LANG-f02b1cee7e9f921a9202fa1fc9605478!}
{!LANG-29c05db8f16226b8d18983647c3cc4f9!}
{!LANG-259e764fd50a78bb373349f98902cf46!} {!LANG-d9ac777e601a2dcb7028938023157278!}
{!LANG-378f962d6435654500e7d97f957b724d!}
{!LANG-5abae56a2cde872bdeae92c9035d1e3e!}
{!LANG-65cd7b92740d970cd1a8594b2edf7da5!}
{!LANG-9505c180db84758ae1c22fc00691b634!}
{!LANG-6c82a428302c972629b1b7dfd80f4da3!}
{!LANG-fb961699e561151fbbd346194147bab8!}
{!LANG-f3c267c9353fd1800041c4906ec59fb1!} {!LANG-901892543452b349007d3b8e4fef3a07!} {!LANG-d26e696c661e650937fca08eeb860578!} {!LANG-9013ad7d7a077937a8790520ca191831!} {!LANG-48f882900d0b21a2e7815b3ab739842c!} - {!LANG-5a3abf51241ca5f88cedc5d708c62dd8!} {!LANG-fdedb992c45713b81e73c5ada0522ff5!} {!LANG-48f882900d0b21a2e7815b3ab739842c!} {!LANG-69a30da726d4a0d635e406e5e7268ecb!} {!LANG-40c2a02769369949e6f722ff94014726!} {!LANG-48f882900d0b21a2e7815b3ab739842c!} {!LANG-674953ff775204ffbe29a46ebf78528e!}
{!LANG-16c19c074bf4a5102cc9096758da919b!} {!LANG-14cc0fa68fe51ebfe943643fc372f805!} ). Faza {!LANG-bee8fb8669ebd9daa5803380a41cbeb3!}
{!LANG-c3b2bc853ad45aedcaae78b5e664f9fa!} {!LANG-70c0a9d32deaa535b59d6f92d3e19460!}
{!LANG-6ef310a54dcf88c1d540273663a3fa7c!} {!LANG-7f072fe02333cf11062b6c4658841026!} {!LANG-9355e7be0c4a4325c532ed8862b1d8a4!} {!LANG-add1eba63c5ed85b778849f008969b88!} {!LANG-787e137526af783f18053b1ab0503472!}
{!LANG-fe9284d6a64d255e45e50cae0c677917!}
{!LANG-54fef085e3a20577116d2f1d311bbf20!}{!LANG-d7fc257f01c51ac36636e76ad4a81d68!}
{!LANG-a13934cd72e0731ad8af4598b71a4087!} {!LANG-f12d100db8dc5b5ee261351c75922da1!}{!LANG-65139d8321ba41ffb0c88543ac2a7ff1!} U{!LANG-ba9eae471799c4f16d0140d00535ead6!} Vprašanje{!LANG-69b52a850eba987d30a401c38f596912!} W{!LANG-7ba3e894b430db94d314d08cb69e83f3!} {!LANG-cce627fa24781949467d465ddc918598!}Δ {!LANG-014143fdff44c074de60e381bfc2fae8!}. {!LANG-49bcf0611955efafdbd9e33cf033606b!} ob{!LANG-0b89bf1471c356f8a1dc0594a22956aa!}
{!LANG-4c8e11c04fb4ea34124e9b29fe97c196!}
{!LANG-32f8e0bb6944a6efe8b1351b72b8facc!}{!LANG-930a014d17e33a818256fa338267327c!}{!LANG-c6221595d134312c912b1ef38087e1f8!}
{!LANG-45ee29cd30c5b3d482a0ef6f9a570e22!}
{!LANG-c5bc4d32be255e0ec170783a10113bc1!}
{!LANG-b32e49b52b3de4ee699cc92656dbc206!}{!LANG-3b6f5b01e796833c031e5ecec024f136!} {!LANG-b6b2a02338b2dc4a76862db85610d58e!}{!LANG-b6c7fd4d583916a7b7c5dfa98a1a995f!}
{!LANG-a8ad9a1f1c23b434ebef82384931a3ec!}.
{!LANG-19fd7b6902ea183f593532f63c82c97a!} Vprašanje = D U + W {!LANG-4d05bf64c1f9524f67901b7961dc71c2!} {!LANG-e29311f6f1bf1af907f9ef9f44b8328b!} Vprašanje = {!LANG-1cff59187b1bf5b57f6baacd82adfe30!} + {!LANG-e29311f6f1bf1af907f9ef9f44b8328b!} W .
{!LANG-eb237fed2f443df7f3bb9112f72554c2!}
{!LANG-9f5029f20a2d61608cf9ca4210dd953a!}
{!LANG-670e49a93ec3209d7d46f807e4fc360e!}
{!LANG-33742f83f8d5c1f33466394018194abf!}
{!LANG-eb503aca6f11ab7a643c998765b9b911!} {!LANG-50e5c36f282cef60b3ceacb88b63ee08!} {!LANG-e467755d2aa85b5409b2e9087818505f!}{!LANG-a879ab05691b52bad6b57069ded96ee1!} {!LANG-9128548beb1f51efbf3346fe7e04a407!}{!LANG-b0c8dd18610bea2d18e0a8722b3b0212!} W{!LANG-3b54ff35bad6818582c5c2544a6becf9!} W.
{!LANG-16ea7cd8ec08c2d6f5bb0051f8f29f1e!}
{!LANG-1e19a52f5b4a00cdd29a1b467dcbf7db!}
{!LANG-0be82a77b077d60fbd81e94f82ed8b90!}
{!LANG-76acb741c881e1bb1cfbbbf13a1d169c!}
{!LANG-e7e4ef550d398650713a178c343b0cdd!}
{!LANG-faccac57ad3cd0b0f1ce5b62f3e99619!}
{!LANG-ead028c0d6fef71855bab69e9521a312!} {!LANG-dba1ac7c9e400b9cd778261d680e331f!}{!LANG-66cd0ad206cabb61bf66c97bdf2ca615!}
{!LANG-ea51a4ae7cb24178442f13fcc5450653!}
{!LANG-9d92cd217b3933baf8cc4a16e481026e!} {!LANG-f44b14d1a27d7886fff007231b4c586c!}{!LANG-22a9fa15e43ae119ae10192a8f9facb9!} {!LANG-2ec97acd0079a97cd0d8c7cf0c6dfcd9!} {!LANG-13602bfd92041bfb8555caa95c747fa5!}{!LANG-6608a3a01852f7aab0a5fcdfc9aa0af0!} {!LANG-045c1ac31a4809000f1cf149dcc657bf!} {!LANG-2e6ba3d0376a41e0094cd7cc35519d03!}{!LANG-8837477a5f0c2dc6e1909eb5ebbdf72e!} {!LANG-1c2792dfddf447fda572c4a1c210ca0c!} {!LANG-897a9301ea8f8beff099b13e5cbb805a!} {!LANG-2764e940495aec6bfc0dcf8c38336e13!} {!LANG-66b23cca4d93cc428b09b95250623fc0!}
{!LANG-cccf0f39ac8e9016b410896f2bc830cc!}
{!LANG-9b5fbd55b40a4c560611a5da3b114533!}{!LANG-b5f067ef797773224547f4e249e32744!} {!LANG-1c9ff21bed190ac9050d01c3428a5fc1!}{!LANG-4d6320770d9aea4fd6ef1496aa3d513b!} {!LANG-631be74e2f17563b568ac3ee4830bc7d!} {!LANG-03f714a770cf37ae3385b78fa108e892!} {!LANG-9f8aca884ff0dd6a7e61653eb9dabce5!}
{!LANG-8789f8d2a2be3943e6a8e817b2e599fe!} {!LANG-8b3005c4089d22ce2f72136f1edf2667!}{!LANG-627e2b13a5cb064a13d010f053f045f0!} {!LANG-aafcaa15765c186ff36b6da53f291ab9!} {!LANG-4bb772b3a213675f6bb0b4814e644e9b!} {!LANG-db98519ff66178be139bd5f9e903a0c8!} {!LANG-04455736e4adb2a1b893fffdaf03cc74!} {!LANG-52f648b98ccfd594ee0f6022d01aafcc!}{!LANG-efb5e2af9fef80d8b1abba4bcda22a98!}
{!LANG-9a8ba045877e7fee9678eb99e74c6fa5!}{!LANG-09061a351685610c8681aeb563df9e82!} |
{!LANG-6d1802ada1ab08d788c6681c002f1598!} {!LANG-39e0fe953c37823447a3fb5ed6b360eb!}{!LANG-75edd2897e91a6b6e5bc054bea9a0610!}
{!LANG-efb44b0dd83a14619f3116827c5e40e0!}
{!LANG-348545aa7d201e9ddb71cab3922e935a!}
{!LANG-7242cab70c0d9be1530fc9b244b1bd7d!}
{!LANG-2dae194640bf5e2b406ffc8cd1cdc60f!}
{!LANG-b030f509b66d297bbe9ffe819ea0aa67!}
{!LANG-47750bc3f5c8dc93aa2b9b8fe41c3815!}{!LANG-502be544669ffb768ccc6c16bba920f9!}
{!LANG-f362d03b14cfd3437e443a6c2bff52b0!}{!LANG-79065b739ad5ea3be1b39dad48e9ca38!}
{!LANG-7094af5b75830e6892a1859737bed624!} {!LANG-2685f8715a964d1a0dd7362a1878d4fb!}
{!LANG-abf46ccffa3240df6fc8b519034b0721!}
{!LANG-47750bc3f5c8dc93aa2b9b8fe41c3815!}{!LANG-502be544669ffb768ccc6c16bba920f9!}
{!LANG-f362d03b14cfd3437e443a6c2bff52b0!}{!LANG-4806c497df10061e8331bb2471b4920e!}
{!LANG-7094af5b75830e6892a1859737bed624!} {!LANG-2685f8715a964d1a0dd7362a1878d4fb!}
{!LANG-818923906a6ba92491b9c15cbae420f3!}
{!LANG-ae5b983b9482463bc92cd7af7dfab6b6!}
{!LANG-a07d4151b99d84e1c04da66a0dfefb26!}
{!LANG-d3e4f04d1c354eeaf77342a19488859b!}
{!LANG-339f99d56c5387001deec56034c8f051!}
{!LANG-4e606c1105267002138ad5394206e75d!}
{!LANG-1d005af51a1ac8e5a2dacfd51d6539ff!}
{!LANG-2bfd3eddf17d2285c81729fe1cdd3791!}
{!LANG-3fc3e68b25030228edcd34a159e234f4!}
{!LANG-2433facfca3ca088735a78a5a9255001!}
{!LANG-ce78c847c360a9a810d8f3df1899f7dc!}
{!LANG-95c9b5de9e29e6ddda2272d7bd6a406e!}
{!LANG-7293867bb320b4420af53390dc97284e!}
{!LANG-a5fa1a059cddda8fa0c81cdf0ffd2aea!}
{!LANG-256d517a7fafbecc85fb2ebe96a5d2c3!}
{!LANG-7bf20c11897bec59fa951574bfb23a67!}
{!LANG-9167f4e76a50b739b69573055715b812!}
{!LANG-66a02b8282f2ad63c98834aeceb65d31!}
{!LANG-11a10f6b7fc9d03f3b1ce5f13f9c2336!}
{!LANG-5c29bca3e3863ba65e30dd2ec43a2e2a!}
{!LANG-68b56a9e702f45ae3096b52eb1a62ca9!}
{!LANG-f4f91a79ed8133acd4983c756a05fdc2!}
{!LANG-dddebcc965913825a029e8c12ca85ee1!} {!LANG-f71c79432de3843377d440bedcb34321!}{!LANG-c071628ef82b56361378dbb5f0ab9860!}
{!LANG-b0caeb1641992133acc709768ab291e4!}
{!LANG-0048729d8260f852ba779d7cd339601b!}
{!LANG-7d3908597c12c58c501aa0c882446be2!}
{!LANG-cdf51a8b8fbef825f231d2a9c27e8d0a!}
{!LANG-59337f0eecfed80a69acdcc4f3fb9fdb!}
{!LANG-8dab9748c45d518d1776334b2ba5b474!} {!LANG-3018131f46878769f65a2145c432f0bb!}{!LANG-41893477e5ca9d72f48287b941b5f1dc!}
{!LANG-7cecdbdd4469efb62990d3f19018117b!}
{!LANG-7d0dc6dfa127ff5a886b1800c29d5390!}
{!LANG-b5e4b387f2329c5c3d0547f0bb77e7b5!}
{!LANG-ac63368fa2c28a6cdd9692e0d0edbe81!}
{!LANG-9c01fb1490c3dd8776b7fcf37b1c39b4!}
{!LANG-9c441a30d6a093451570001dc89a847b!}
{!LANG-b9eb6784f86bed8d535de974c4d29124!}
{!LANG-fa08e646d029c92474762ce236d8356b!}
{!LANG-ecd8fa098fd8f00d1600d6afa0fb5e41!}
{!LANG-39c010f6b1c8c3459453b8d0fd9f3db8!}
{!LANG-b8b0e69af41c765006cb878cc5290bc8!}
{!LANG-ae27ea853868b673021233227fcdbe28!}
{!LANG-b0435c2831d3cec514dc65ff47f1b191!}
{!LANG-3c5bfc059be0734324fe3fdf0a35e30d!}
{!LANG-7daa17d545d79c337770d532f3dc1865!}
{!LANG-a8d9d41febd5e380bcf40ae6f0039041!}
{!LANG-94b891f3cf320f8371799261bc7d01fb!}
{!LANG-9fb7942fb03e84d8fc4bebf5ddd0a524!}
{!LANG-6ee94557d5a37d7244cf9e1c41b1cb9c!}
{!LANG-810c30959598d6f06ef7da8935f09401!}
{!LANG-0e7ee05c0c0839d01d0342007e13aeff!}
{!LANG-d0c1b7aaaf8bd58f79cdd617bea26631!}
{!LANG-2a4e489963f123549f0b70eb2c019197!}
{!LANG-52505515a6d6c4323f159fb51b7b5862!}
{!LANG-ed2255d01d7730136f266ec07fadf27b!}
{!LANG-f073566083eb016fcc931930a24536b1!}
{!LANG-9f5a1076292cd27c54092820cb67530f!}
{!LANG-b84b625cf5203657b5586e30b7f8ea93!}
{!LANG-042b534527cb8e68e97adc4bc1a20b00!}
{!LANG-5e9f06958534ee225b284c883d4e7f98!}
{!LANG-54e70abe682560f594fc776a0a31a60b!}
{!LANG-df2884e82c93eb041ddebcc98f04e8ee!}
{!LANG-56e2497fc7edc96aa0162936adfd5f05!}
{!LANG-5f0bac9def61eb381f3245ed59a0557f!}
{!LANG-cef9f91c6869500e16e03732fa7d0b41!}
{!LANG-3c0dae7b97a9dcec25bf2c98669ec036!}
{!LANG-82e761640d1f7829947fcb9fe35b7513!}
{!LANG-1ca7e05fa7b0cf1f274a85226ab6f36d!}
{!LANG-764538610980e984719dccdc1523b022!}
{!LANG-e8a62ccc04f895b875480211e0430b8c!}
{!LANG-4e74ab043584e08368b49916e685032e!}
{!LANG-094a7043d3af02aabe095c3422b488b8!}
{!LANG-bca50826a1d0fe8f9319623344ec6472!} {!LANG-f20539a57ed321f61d9a6d88c11ce668!} 241
{!LANG-215060dedabb1a2b684446719bcff4ec!}
{!LANG-fd7a68b011fd3c1ecb75d72e9766cd4e!}
{!LANG-eef474f647224b50e13256f35d40b345!}
{!LANG-5d1c5365b1abf04d92b2fea9b4a11065!}
{!LANG-f1c9a7611951f655b1a2ab6cc43e3cdf!}
{!LANG-6dfb86afdc08f41c5034b719c858e063!}
{!LANG-151c80ea1e773aa9dab4e4a3a46aceea!}
{!LANG-a7a7df0beb6615e4ed9d565b944139ae!}
{!LANG-55c816e0d7565dbde5afe6fe8c635cb4!}
{!LANG-b142043a81f36d2a84288731e77786b3!}
{!LANG-176bb9238257ac15910aabd04dd46c95!}
{!LANG-cbf154eaedc7c844b4a30b1fa1931f06!}
{!LANG-4004be74e8c34b2547e36c911ce4870d!}
{!LANG-cf4f449b062e8c661d6b5609742ed5f8!}
{!LANG-5a0d1098579a1d689a2a2cda545f4590!}
{!LANG-42b23c722e8b505292a36b74fb129827!}
{!LANG-2ec7514f2aa03d0ee3f10d4f6c45f06a!}
{!LANG-4a96dc76ff8d3ec216f59181e6b277fd!}
{!LANG-568b7dd57ea1b1190b1a928ef6a2de33!}
{!LANG-d17866a213aa60a83f57ee6f756259a2!}
{!LANG-efde5fe55f61460540957b1a56deb786!}
{!LANG-8da0f81525b34080f28fee0df1e682cd!}
{!LANG-292f1787b34c78fb0012a754eb596415!}
{!LANG-60980c207e5b77c45f90b4901b28a320!}
{!LANG-2194bffeba16ceef1ba5d1b9dbfd8306!}
{!LANG-aff4951397cbd883f31263408804c7af!}
{!LANG-53a95d71c6f7c71cc6e4145d47dd50df!}
{!LANG-4ab52fbe02bf9db1ee1838ddb3f15cb0!}
{!LANG-ceb1a4486236688985a30468b0869d99!}
{!LANG-b0802d0aec47b78328e5753fb3f89066!}
{!LANG-920a686fd421b06b53b0d586f71d870c!}
{!LANG-3cdc91eb6029aea2b87923edb5626aee!}
{!LANG-5ebb38ec81a37bb08f94afda113d7a59!}
{!LANG-c3e99b7468a087f6947becfd2695432f!}
{!LANG-6ce493178fa6a3be5fb2232ccc6f0ed4!}
{!LANG-f1accc43f1bc19daa3e2e0c9350171c4!}
{!LANG-348395e251857ebed1f4b0b96941c5f7!}
{!LANG-b876d48283cee30b59d60da27e7e97ab!}
{!LANG-105f1d9995fc293a5242a6edb9493233!}
{!LANG-952e393bb4ee32db7893e94cc9e38ba5!}
{!LANG-0f0d2ea27c4bafe142dd01a19648b033!}
{!LANG-fe1d8e38f62cad7753de2a0ba0671559!}
{!LANG-94218cce2cec4b3b2e7b3451be96b546!}
{!LANG-dae48441e2fe75d5e0892f539b2bd47d!}
{!LANG-db2cee827bb96130538eab89dd645510!}
{!LANG-51a90178beee61cfb55a2155fad6b6bb!}
{!LANG-7c3033ead4c6ace92cf1e3f6e4fe0151!}
{!LANG-fdf354358575ae2e37c01d9fd73f9477!}
{!LANG-3d9b06c1cdf205ea57710f95e8f66d56!}
{!LANG-f08a1de92abc11ae9e13cc22073b7833!}
{!LANG-c86856822f9c16845ca0ea4dd7ea4db2!}
{!LANG-21f91afb4a0ceaa2cab59ea51e9696bc!}
{!LANG-c360a73837a3f45ebbf4881d27bfc353!}
{!LANG-832f2f2ab24805b07848c9bf535b1585!}
{!LANG-bca7337f71dd1e4962f5d7f0ee2c82c5!}
{!LANG-7c47e6c832342ad3e5adc9039a11e27e!}
{!LANG-47d165fd714916724638f12b933bb860!}
{!LANG-76192ee70c473bbf0d3d0236be18158b!}
{!LANG-1ae2cd69f127cf018afe4886e65c16a0!}
{!LANG-757a6b2c1aa856fa8f50a868382d2f9d!}
{!LANG-4e1041e7a79c20b7b05673891326dc6b!}
{!LANG-4084d827d3f509c69bf147c43419fc66!}
{!LANG-83a9978ac96a3f803b1f786ce15898c3!}
{!LANG-f9d19d05684196f8bf0600f67c3a526b!}
{!LANG-507bb84e90ad33c93791df8fde6095a3!}
{!LANG-278c0d67c2600493d452393e64483cb3!}
{!LANG-7bee1a5e5cc245f143d1cf3e9897fceb!}
{!LANG-7f0a88884556ef1d4837b5992727edba!}
{!LANG-2d76e8741de8a14411432bc6014dd9df!}
{!LANG-7fe96d5dc6140dfd8fc84b6464bed224!}
{!LANG-2f7ccb8508f526d0ced5752542e6369e!}
{!LANG-b1108abe4595bf775c28bf7258bc673f!}
{!LANG-0ac6b9bb21050dea1c83974b8d4f1f65!}
{!LANG-761c5abe7986ed497354f61fcfd4e599!}
{!LANG-37f2149fc1946d74542c2a64311cabec!}
{!LANG-e9f20060fe5f15db2c2053e79ddc5507!}
{!LANG-1432eced1dace882b029b9d13c58c296!}
{!LANG-7545fa6065168af1288d5c3c106dee22!}
{!LANG-528d5e66333e7030eb9dbe369e1e96d5!}
{!LANG-dd9f11026aa9f0b9b5aded8a70d6c3ae!}
{!LANG-fc005bc85d4dc5794890645cf252219f!}
{!LANG-bd2a21fb0a55ea827af94c277ba9bb56!}
{!LANG-e607667579ed74117e70f60ecfe60ec9!}
{!LANG-ab1dd083c7a913efc5fb3111774e89b1!}
{!LANG-663ab8caef553cdcb35a4d3d9d0b90ad!}
{!LANG-b9eff850f14548b4f084f88acb86c6ba!}
{!LANG-e6fd31dd3a5cfcbc0d95f299fc59993e!}
{!LANG-2ec9197c8c81b7db610e38b0cb6ad457!}
{!LANG-3424c1950c9d77a5e06e864b275d9f44!}
{!LANG-0a2deaac1d442819991ed6e3c4a193ed!}
{!LANG-4af05c1c57e1d85e5e973e2959d5908f!}
{!LANG-bbb63ba0a116a713d7139bdbeddbc96c!}
{!LANG-460e0bae7fd945e76775ae7927c0fd08!}
{!LANG-748f6b11e2e4e8f2fbc178c5b3658f55!}
{!LANG-9661f1d70155067b0cd9eb6329ac1418!}
{!LANG-3159e9701f019811d94e16121ce7e591!}
{!LANG-f92f13f469183cebe47850220b7ceb4f!} {!LANG-e2224093b97a55750f1b5ca37d6ea8aa!}{!LANG-fd9b7de3b169eae66634cbdcc9875e7a!}
{!LANG-4fda2be59715ec3c68009dae4e3bd847!}
{!LANG-178c0fe05fb2e42fcdaa4ed1f21bb6ba!}
{!LANG-0cc5897cfdf8fce102fdd7bca4731d5a!}
{!LANG-afc90d19a4ccf53efde256d744bd2fa9!}
{!LANG-3cc008a093959f5ff355af34c539870c!}
{!LANG-55693b68e72a36acf58564ea771971e8!}
{!LANG-c47f05927db528b94cb14414461001f2!}
{!LANG-167059ce72548a504b929996a6173f2c!}
{!LANG-4f698e3831a953490d41dcdc58a0fad7!}
{!LANG-b0faf67f25d384dbe9296aaefa32809f!}
{!LANG-a88eee2cf79314e650e9128760cc63e6!}
{!LANG-e6c361b876ea4b8988ec59e5b08528dd!}
{!LANG-ba5f081e594666459436b33c91309a93!}
{!LANG-b27812bcbdc25212b61ebba578ca1153!}
{!LANG-1ffca67bd89c01fbfeb88afcbf13d1a3!}
{!LANG-7cb7f4041a453cbd92e51b6f5732390c!}
{!LANG-35686b0916bbe12d2c9baa97e6f1451d!}
{!LANG-b2f17a3d1432c0ac3b56b610e4f810b7!}
{!LANG-8997872fed92e3c98578c10ed8a03109!}
{!LANG-2cc5a3793dd23aadbd1b9817bc71bda4!}
{!LANG-4de639de9216a912fc2404e6be297afd!}
{!LANG-24b958aed19ed368fbcd8226a5f11f8f!} {!LANG-1c3afa3576f5a9d3f7d03ef285f9d0bf!}{!LANG-d98f2e177304b269799027055cace63e!}
{!LANG-47a99f306167b8e34dfd1cfa614ff051!}
{!LANG-c63b2bf0132a68d840e0d3453b502017!}
{!LANG-20cc40e2998e26ddbc71a8ca4cd43eca!}
{!LANG-9115d7f4f0646879b9b53a704bd48711!}
{!LANG-abe9ada084466860a933504fdbb78a4e!}
{!LANG-7f98467f12918b1ec866d37d88fb7db9!}
{!LANG-069c01f4d879c1d89db6973197442f2c!}
{!LANG-2e730969870336e142e3427e1b8b1d75!}
{!LANG-aff303398c04cb78bda4ae1875591d4d!}
{!LANG-469370ba1d3597abb8ba0b6d7803cb51!}
{!LANG-7d7035419481b9fd45661021f0d506c2!}
{!LANG-31ddf2ac838d947dc858a9af2cb23ef6!}
{!LANG-c87d19d44e4f548e3f87654a448071a6!}
{!LANG-1463f5f4006aae97d7baae04b334eccd!}
{!LANG-a9f5bb7e3d335a16fa0d36d5bb200e77!}
{!LANG-923e36c7162f3988e3372c06cee3c476!}
{!LANG-9eb5f9750088718b769cb24c603ad864!}
{!LANG-51a249a41297d180c2ccab19dde5c5dc!}
{!LANG-8c7121b039dd75473261842345e398f9!}
{!LANG-96d528a48fc0f05e58d803c6258a3a5a!}
{!LANG-4df4335877326afbc534ed88a5baf433!}
{!LANG-ebc26330f58d152ce408d589e42ada52!}
{!LANG-0e9fd95a75a8157998da07be427e12ce!}
{!LANG-43ff8558f3d47acd045cdebd39b81fe6!}
{!LANG-dfb645a467f5c59fb6326b90f3b02e36!}
{!LANG-ad067165cd0a4986cb99419f12f674a6!}
{!LANG-18147f133d90090d60bba6bbe38c12ec!}
{!LANG-8caede6ceadef28177cce6459c37aebc!}
{!LANG-cb5d5b58299633c97f2e3f1ca1919833!}
{!LANG-bf20c65ae18c7efc74b80823ccf22e9d!}
{!LANG-afce486767bf7eb3220adb0a651d66be!} {!LANG-536b25a44dcd240e83ebffb7ddd45e5b!}{!LANG-920120e58d354d45dcf99c06bc951997!}
{!LANG-48a8f7cab84ae14a4a6c82a0aa8b66f6!}
{!LANG-660e0cc01c9a8de3b78a00c3fb431010!}
{!LANG-8dcfb9bfea60f897641e7308d5c7d6fd!}
{!LANG-84adfb5caae5698121775db744162f26!}
{!LANG-62ef2cc27013bb3ae413b77b464e2535!}
{!LANG-e7937641529bc0da764b15ca1b188106!}
{!LANG-017707229996c62cf50c34c23d8312a2!}
{!LANG-aa9e3ba93757513dacc87c98ee3816f2!}
{!LANG-c8c40e1f28a1d74fac476006c1b201d1!}
{!LANG-fe7b570bb98a95d0432bcd3a0ff97530!}
{!LANG-99b23386bbb5c6e671ec588bd6d4f8dd!}
{!LANG-3a990beb56d036268480e60c52cc4b3e!}
{!LANG-f2dbfff5df3d36c1b61336b6912ef449!}
{!LANG-ecbf01990c6d355879f97c39f2412233!}
{!LANG-d2cbf8db20e0d0d4c17cf82f364bb360!}
{!LANG-7a41d2dfd0b2cfa58940ab944813ea13!}
{!LANG-6f0a2cbac6f6c0b5a5984e057276a85b!}
{!LANG-ccd52397863dca7fe05d2339ee2985c5!}
{!LANG-d68d13346691c134f25cd2ee34ccaa35!}
{!LANG-1312e9d1f89a92f571ef6e9bfc92fa97!}
{!LANG-cad0729a6186e3437c91bc34c7723e5e!}
{!LANG-9211ad91983e8a5e14d7361760138498!}
{!LANG-f39542e0dbef880320ea178caf0f5f1a!}
{!LANG-52e88cd79e3b11fb2df283ba8efecb94!}
{!LANG-934134500d100213ea856a17e9d7f9be!}
{!LANG-ef5020ccfb95b56c2ddc921ac0799d51!}
{!LANG-045be175fb95eb4426a6a745afcfef8b!}
{!LANG-a29e7071c73e10dbba1dafa3241d780a!}
{!LANG-a5c1f866d7fa7109423e17e52def7ea8!}
{!LANG-f5d3c83bdcf9e192a1e5ce258fe71a6f!}
{!LANG-365b3978909610a3d6bb083fcd4d7a2e!}
{!LANG-234bdb18d6584ebc1ff15a5e6f883aa8!}
{!LANG-e5901c76d2fd54539c583e73778c02e9!}
{!LANG-86693dc05f2016e3ced824f979ad2ef3!}
{!LANG-2d8f30d5614df4d2ef0b5a9e70b035c2!}
{!LANG-7afeeeb10f7c1d6062da315f696490be!}
