Pagrindiniai fizinės chemijos metodai. Fizikinė ir koloidinė chemija

Siųsti savo gerą darbą žinių bazėje yra paprasta. Naudokite žemiau esančią formą

Studentai, magistrantai, jaunieji mokslininkai, kurie naudojasi žinių baze studijuodami ir dirbdami, bus jums labai dėkingi.

Paskelbta http://www.allbest.ru/

Biudžetinė vidurinio profesinio mokymo įstaiga

Khanty-Mansiysk autonominė apygarda-jugra

„Sovietų profesinė kolegija“

Pagrindiniai paskaitos užrašai

pateikė akademinė disciplina: "EN.03 Chemija"

specialybė: "260502 Viešojo maitinimo produktų technologija"

„Fizinė ir koloidinė chemija“

anotacija

Parengė: Ivanova L.V.

Recenzentai:

Polyanskaya TV, gamtos mokslų mokytoja, FGOU SPO „OKTES“;

Chudnovskaja V. G., mokytoja, PUK chemijos disciplinų pirmininkė.

Pagrindiniai paskaitų užrašai sudaromi pagal federalinės valstijos vidurinio profesinio mokymo standarto (FSES) reikalavimus iki minimalaus turinio vidurinio lygio specialistų rengimo disciplinoje „EN.03 chemija“: „260807 viešojo maitinimo produktai ".

Darbas su informacinėmis paskaitomis prisideda prie perėjimo nuo įprasto aprašomojo fizinių ir cheminių duomenų suvokimo prie kiekybinių vaizdinių, t.y. veda į gilų ir teisingą jų supratimą ir dėl to koloidinėse ir kitose sistemose vykstančių procesų nuspėjamumą. Tai padeda profesionaliai plėtoti, naudojant mokslinius fizinės ir koloidinės chemijos pagrindus, požiūrį į maisto gamybos, laikymo ir perdirbimo technologijas.

Vadovas skirtas mokinių klasėje ir popamokiniam organizavimui disciplinoje „EN.03 chemija“ (1 skyrius „Fizinė chemija“, 3 skyrius „Koloidinė chemija“).

Įvadas

1 skirsnis. Fizinė chemija

1.1 Pagrindinės termodinamikos sąvokos ir dėsniai. Termochemija

1.1.1 Pagrindinės termodinamikos sąvokos

1.1.2 Pirmasis termodinamikos dėsnis

1.1.3 Termochemija

1.1.4 Antrasis termodinamikos dėsnis

1.2 Medžiagų fizikinės būsenos, jų savybės

1.2.1 Medžiagos dujinės būsenos apibūdinimas

1.2.2 Skystos materijos būsenos apibūdinimas

1.2.3 Kietosios materijos būsenos apibūdinimas

1.3 Cheminė kinetika ir katalizė. Cheminė pusiausvyra

1.3.1 Cheminės reakcijos greitis

1.3.2 Katalizė ir katalizatoriai

1.3.3 Cheminė pusiausvyra

1.4 Tirpalų savybės

1.4.1 Bendrosios sprendimų charakteristikos

1.4.2 Dujų tirpalai skysčiuose

1.4.3 Skysčių tarpusavio tirpumas

1.4.4 Kietųjų medžiagų tirpalai skysčiuose

1.4.5 Difuzija ir osmosas tirpaluose

1.4.6 Sotųjų garų slėgis virš tirpalo

1.4.7 Tirpalų užšaldymas ir virinimas

1.4.8 Elektrolitų tirpalų savybės

1.5 Paviršiaus reiškiniai. Adsorbcija

1.5.1 Adsorbcija, jos rūšys

1.5.2 Adsorbcija tirpalo ir dujų sąsajoje

1.5.3 Jonų mainų adsorbcija

2 skyrius. Koloidinė chemija

2.1 Koloidinės chemijos dalykas. Sklaidos sistemos

2.1.1 Bendrosios išsklaidytų sistemų charakteristikos

2.1.2 Išsibarsčiusių sistemų klasifikacija

2.2 Koloidiniai tirpalai

2.2.1 Gavimo metodai

2.2.2 Koloidinės dalelės struktūra

2.2.3 Koloidinių tirpalų savybės

2.3 Šiurkščios sistemos

2.3.2 Pakabos

2.3.3 Emulsijos

2.3.4 Aerozoliai

2.4 Fiziniai ir cheminiai pokyčiai organinės medžiagos maisto produktai

2.4.1 Baltymai, jų cheminė struktūra ir aminorūgščių sudėtis

2.4.2 Angliavandeniai - didelės molekulinės masės polisacharidai

2.4.4 Želė

Bibliografinis sąrašas

Įvadas

Fizikinė chemija yra mokslas, tiriantis cheminių ir fizinių medžiagų savybių, cheminių ir fizinių reiškinių bei procesų ryšį.

Tik remiantis fizinės chemijos dėsniais galima suprasti ir įgyvendinti įvairiose maisto pramonės šakose paplitusius procesus, tokius kaip garinimas, kristalizacija, džiovinimas, sublimacija, atskyrimas, distiliavimas, ekstrahavimas ir ištirpinimas. Maisto gamybos technologinė kontrolė neįmanoma be žinių apie fizinės chemijos metodus: drėgmės, rūgštingumo, cukrų, baltymų, riebalų, vitaminų ir kt.

Fizinės chemijos įkūrėjas yra M.V. Lomonosovas. Jis buvo 1752–1754 m. pirmasis mokslininkas, davęs studentams fizinės chemijos kursą. Kurso skaitymas lydėjo eksperimentų ir laboratorinių darbų demonstravimą. Lomonosovas pirmasis pasiūlė terminą „fizinė chemija“ ir tai davė mokslo disciplina toks apibrėžimas: "Fizinė chemija yra mokslas, kuris, remiantis fizikos nuostatomis ir eksperimentais, paaiškina, kas vyksta mišriuose kūnuose cheminių operacijų metu". Taigi, M.V. Lomonosovas fizinę chemiją laikė mokslu, skirtu fiziškai paaiškinti cheminių procesų esmę.

M.V. Lomonosovas parašė pirmąjį pasaulyje fizinės chemijos vadovėlį. Atsiveria didžiajam teisės mokslininkai materijos ir energijos išsaugojimas, absoliutaus nulio egzistavimo doktrina, dujų kinetinė teorija ir daugybė sprendimų tyrimo darbų sudarė besiformuojančios fizinės chemijos pagrindą, prisidėjo prie jo formavimo į savarankišką mokslą. Atsiskyrimo į atskirą mokslą laikotarpis truko daugiau nei 100 metų. Per tą laiką nė vienas mokslininkas neskaitė fizinės chemijos kurso.

Viena iš fizinės chemijos šakų, tapusi nepriklausomu mokslu, yra koloidinė chemija.

Koloidinė chemija yra mokslas, tiriantis heterogeninių labai išsklaidytų sistemų ir polimerinių tirpalų savybes.

Kulinariniai procesai: baltymų koaguliacija (termiškai apdorojant mėsą, žuvį, kiaušinius ir kt.), Gaunant stabilias emulsijas (daug padažų), putas (plakant grietinėlę, baltymus, putas), drebučius senstant (duonos kietėjimas, skysčio atskyrimas nuo želė, želė ir kt.), adsorbcija (sultinių skaidrinimas) - nurodo koloidinius procesus. Jie yra visos maisto gamybos pagrindas.

Fizinės ir koloidinės chemijos dėsniai yra aplinkos apsaugos priemonių esmė. Paprastai nuotekos, dūmai iš gamyklos vamzdžių taip pat yra koloidinės sistemos. Šių koloidinių sistemų sunaikinimo metodai yra pagrįsti fizinės koloidinės chemijos dėsniais.

1 skirsnis. Fizinė chemija

1. 1 Pagrindinis termodinamikos sampratos ir dėsniai. Terminasapiechemija

1.1.1 Pagrindinės termodinamikos sąvokos

Termodinamika- mokslas, tiriantis bendruosius energijos abipusio transformavimo iš vienos formos į kitą dėsnius.

Cheminė termodinamika kiekybiškai įvertinamas įvairių procesų šiluminis poveikis, paaiškinama pagrindinė savaiminio cheminių reakcijų srauto galimybė ir sąlygos, kuriomis cheminės reakcijos gali būti pusiausvyros būsenoje.

Termodinamikos tyrimo objektas yra sistema- kūnas ar kūnų grupė, faktiškai ar psichiškai atskirti nuo aplinkos. Sistema gali būti vadinama mineralo kristalu, bet kokios medžiagos tirpalu talpykloje, dujomis cilindre ir kt.

Sistema vadinama termodinaminis, jei tarp ją sudarančių kūnų gali pasikeisti šiluma, materija ir jei sistema yra visiškai apibūdinta termodinaminiais parametrais.

Sistemų tipai (priklauso nuo sąveikos su aplinka pobūdžio)

Atviras	Uždaryta	Izoliuotas
Energija ir materija keičiasi su aplinka.	Jis negali keistis materija su aplinka, tačiau gali keistis energija ir dirbti su ja.	Jis nekeičia materijos ir energijos su išorine aplinka. Sistemoje gali vykti šilumos perdavimas, abipusė energijos transformacija, koncentracijų išlyginimas, tačiau sistemos vidinė energija išlieka pastovi.
Atvira kolba su tirpalu, iš kurio gali išgaruoti tirpiklis ir kurį galima pašildyti ir atvėsinti.	Sandariai uždaryta kolba su medžiaga.	Reakcija termostate.

Sistema gali būti vienalytis - susideda iš vienos fazės (oro, kristalo, druskos) ir nevienalytis - susideda iš kelių fazių (ledinis vanduo, vanduo-benzenas).

Fazė- nevienalytės sistemos dalis, atskirta sąsajomis ir pasižyminti tomis pačiomis fizinėmis savybėmis visuose taškuose.

Aplinkayra viskas, kas tiesiogiai ar netiesiogiai liečiasi su sistema. Visuotinai pripažįstama, kad aplinka yra tokia didelė, kad grąžinama ar gaunama šiluma nekeičia jos temperatūros.

Termodinaminės sistemos būseną lemia masė, tūris, slėgis, sudėtis, šilumos talpa ir kitos charakteristikos, kurios vadinamos parametrai yraašniya.

Jei sistemos būsenos parametrai laikui bėgant nesikeičia, tada tokia būsena yra laikoma pusiausvyra... Pusiausvyros termodinaminėje sistemoje būsenos parametrai yra tarpusavyje susiję tam tikromis matematinėmis lygtimis - būsenos lygtimis (pavyzdžiui, Kliperono-Mendelejevo lygtis idealių dujų būsenai).

Vadinami parametrai, kuriuos galima tiesiogiai išmatuoti pagrindiniai valstybės parametrai... Būsenos parametrai, kurių negalima tiesiogiai išmatuoti (vidinė energija, entalpija, entropija, termodinaminiai potencialai), laikomi pagrindinių parametrų funkcijostvalstybės griovys.

Termodinamiškaie procesąs-sistemos būsenos parametrų pokyčiai:

Izoterminis (T \u003d const);

Izobarinis (P \u003d konst);

Izohorinis (V \u003d const).

Visi gamtos kūnai, neatsižvelgiant į agregacijos būseną, turi tam tikrą rezervą vidinė energija.

Energija susideda iš molekulių kinetinės energijos, įskaitant perkėlimo ir sukimosi judesio energiją, atomų judėjimo į molekules, elektronų atomuose energijos, vidinės branduolinės energijos, dalelių tarpusavio sąveikos energijos ir kt. Kinetinė ir potencinė kūno energija nėra įtraukta į vidinę energiją. Vidinė energija yra būsenos funkcija. Absoliučios vidinės energijos vertės nustatyti negalima, matuoti galima tik vidinės energijos pokytį (U). Vidinės energijos pokytis nepriklauso nuo perėjimo kelio, o priklauso tik nuo pradinės ir galutinės sistemos būsenos.

Šiluma (Q)(arba terminis proceso efektas) yra kiekybinė energijos, kurią sistema šio proceso metu gauna (atsisako) iš aplinkos, charakteristika. Šiluma yra energijos perdavimo forma, realizuojama keičiant dalelių (atomų, molekulių) šiluminio (chaotiško) judėjimo kinetinę energiją. Jei procesą lydi energijos perkėlimas iš aplinkos į sistemą, jis vadinamas endoterminis, kitaip - egzoterminis. Bet kokia egzoterminė reakcija į priekį tampa endoterminė, jei ji vyksta priešinga kryptimi, ir atvirkščiai.

Darbas (A)sistemos atliekamas dėl sistemos sąveikos su išorine aplinka, dėl kurios įveikiamos išorinės jėgos, t.y. darbas yra viena iš energijos mainų su aplinka formų ir tarnauja kaip kiekybinė perduotos energijos charakteristika, o energijos perdavimas realizuojamas per užsakytą (organizuotą) molekulių judėjimą veikiant tam tikrai jėgai.

1.1. 2 Pirmasis termodinamikos dėsnis

Tai yra visuotinis gamtos dėsnis, energijos išsaugojimo ir transformavimo dėsnis, atitinkantis pagrindinę dialektinio materializmo poziciją apie judėjimo amžinybę ir nesunaikinamumą. Pirmą kartą šį įstatymą 1842 m. Suformulavo iškilus vokiečių fizikas J. Meyeris.

Energija neišnyksta ir neatsiranda iš nieko, ji tik transformuojasi iš vieno tipo į kitą griežtai lygiaverčiais santykiais.

Priklausomai nuo sistemos tipo, pirmasis termodinamikos dėsnis turi skirtingas formuluotes.

Uždarai sistemai šis termodinamikos dėsnis nustato ryšį tarp šilumos, kurią sistema gauna ar išleidžia tam tikro proceso metu, sistemos vidinės energijos pokyčio ir šiuo atveju atlikto darbo.

Izoliuotoje sistemoje vidinis energia yra pastovi, t.y. U \u003d 0.

Jei šiluma Q tiekiama į uždarą sistemą, tai ši energija sunaudojamaapiesmūgiai padidina sistemos vidinę energiją U ir ant sisudarbo tema priešais išoręwaplinkos jėgos:

Izobarinėse-izoterminėse sąlygose, kuriose veikia gyvi organizmai:

kur: p - išorinis slėgis,

V - sistemos tūrio pokytis.

Pakeiskite (1.2) į (1.1).

Qp \u003d U + pV \u003d (U pabaiga - U pradžia) + (pV pabaiga - pV pradžia) \u003d (U pabaiga + pV pabaiga) - (U pabaiga + pV pradžia) (1.3)

Vadinama sistemos vidinės energijos ir tūrio bei slėgio sandaugos (U + pV) suma entalpija (N) - termodinaminė funkcija, apibūdinanti sistemos energetinę būseną izobarinėmis-izoterminėmis sąlygomis. Taigi:

Enthalpija yra visų tam tikroje sistemoje sutelktų energijos rūšių suma, įskaitant mechaninę dalelių energiją, kuri plėtimosi metu gali pasireikšti darbu. Cheminės reakcijos ir fizikocheminiai procesai gali vykti išsiskiriant ir absorbuojant energiją. Jie skirstomi į egzoterminius ir endoterminius.

Vadinami procesai, kurių metu išsiskiria šiluma egzoterminisir, procesai, vykstantys absorbuojant šilumą, endotermasedangus.

Egzoterminiuose procesuose entalpija mažėja (H galo H pradžia), todėl:

DH \u003d (H galas - H pradžia);

Endoterminiuose procesuose entalpija padidėja (H galo H pradžia), todėl:

ДH \u003d (H pabaiga - H pradžia) 0,

Sistemos entalpija priklauso nuo slėgio, temperatūros ir medžiagos kiekio.

Izobarinėmis-izoterminėmis sąlygomis šilumos kiekiui, kuris išsiskiria arba absorbuojamas cheminės reakcijos metu, būdingas entalpijos pokytis ir jis vadinamas reakcijos entalpija H. Reakcijos entalpijos pokytis, nustatytas standartinėmis sąlygomis, vadinamas standartine reakcijos entalpija ir žymimas H 0.

Reakcijos entalpija, t.y. šiluminis reakcijos poveikis priklauso tik nuo pradinių medžiagų ir galutinių produktų pobūdžio ir būsenos, o neirsėdi nuo kelio, kartu suapiereakcija vyksta.

Standartinės sąlygos:

· Medžiagos kiekis yra 1 mol;

· 760 mm slėgis. rt. Art. arba 101,325 kPa;

Temperatūra 298 0 K arba 25 0 C.

1.1. 3 Termochemija

Cheminis lygtis, kuriame nurodoma reakcijos entalpijos (arba šilumos efekto) vertė termocheminis.

Termochemijoje naudojamos termocheminės lygtys. Termochemija lemia šiluminį cheminės reakcijos poveikį ir perėjimą iš vienos būsenos į kitą. Termocheminė lygtis skiriasi nuo cheminės tuo, kad absoliuti reakcijos šilumos poveikio reikšmė ir ženklas nurodomi termocheminėse lygtyse, kurios priskiriamos vienam pradinės arba gautos medžiagos moliui, todėl stechiometriniai koeficientai termocheminėse lygtyse gali būti būti trupmeninis. Termocheminėse lygtyse taip pat pažymima agregacijos būsena ir kristalinė forma.

Reakcijos entalpija gali būti nustatyta eksperimentiškai ir skaičiavimo metodu, naudojant cheminių reakcijų dalyvių susidarymo entalpijas, remiantis heso įstatymas(1840):

Atliekant termocheminius skaičiavimus, labai svarbu Hesso įstatymo pasekmės:

1 pasekmė. Reakcijos entalpija yra lygi produktų ir pradinių medžiagų susidarymo entalpijų algebrinės sumos skirtumui, atsižvelgiant į stechiometrinius koeficientus reakcijos lygtyje.

2 pasekmė.Tiesioginio realizavimo entalpija skaitmenine prasme yra lygi atvirkštinės reakcijos entalpijai, tačiau su priešingu ženklu.

1.1. 4 Antrasis termodinamikos dėsnis

Šis įstatymas suformuluotas taip:

Šilumos perdavimas iš šalto kūno į karštą yra susijęs su kompensacija, t.y. reikalingos papildomos darbo išlaidos, kurios galiausiai virsta karšto kūno absorbuojama šiluma (pavyzdžiui, namų šaldytuve šiluma iš objektų perduodama į prietaiso dalis, o paskui į orą. Šiam perdavimui reikia išlaidos elektrai). Vadinami procesai, kurių įgyvendinimas yra susijęs su kompensavimu negrįžimasirmes esame.

Negalima spontaniško (natūralaus, savaiminio) energijos (šilumos pavidalu) perėjimo iš mažiau įkaitusio kūno į daugiau šilumos.eprie to.

Pavyzdžiui, vandenyno šilumą iš esmės galima paversti darbu (pagal pirmąjį termodinamikos dėsnį), tačiau tik tuo atveju, jei yra tinkamas šaldytuvas (pagal antrąjį termodinamikos dėsnį).

Neįmanoma sukurti amžino 2 tipo judesio aparato.

Kalbant apie chemines reakcijas (esant P, T \u003d const), ši pozicija išreiškiama šia matematine lygtimi:

H \u003d G + TS arba G \u003d H - TS, (1,5)

kur H yra reakcijos šilumos poveikis, pastebėtas negrįžtamai einant;

G - pokyčiai gibso laisva energija(laisva energija esant pastoviam slėgiui), arba izobarinio-izoterminio potencialo pokytis, tai yra, tai yra didžiausia sistemos energijos dalis, kuri tokiomis sąlygomis gali virsti naudingu darbu. Esant G 0, reakcija vyksta savaime.

Net ir esant grįžtamam reakcijos srautui, tik dalis proceso šilumos gali pereiti į darbą. Kita dalis netapo pirbota, perduodama iš šiltesnių į šaltesnes sistemos dalisemes.

Iškviečiama funkcija S, įvesta į (1.5) lygtį įeitiapiefii.

Entropija yra kiekvienos konkrečios, stacionarios būsenos funkcija ir nepriklauso nuo kelio į naują būseną (pavyzdžiui, nuo to, kokius tarpinius etapus eina sistema pereidama iš 1 būsenos į 2 būseną).

Produktas TS yra perduodama šiluma (Q), kurios negalima paversti darbu net esant grįžtamam reakcijos eigai („surištos energijos“ kiekis). Šis produktas parodo vidinės energijos kiekį, prarastą šilumos pavidalu:

TS \u003d Q arba S \u003d Q / T (1,6)

Sistemos entropijos pokytis reakcijos metu, kuris yra lygus sistemai skleidžiamai šilumai, padalytai iš absoliučios temperatūros, prie kurios sistema gauna (atsisako) šios šilumos.

Be termodinaminio potencialo - Gibso laisvųjų energijų G, termodinamikoje dar vienas įvestas termodinaminis potencialas taip pat turi didelę reikšmę kaip pagalbinė procesų aprašymo funkcija - laisvos energijos Helmholtzas F(laisva energija pastoviu tūriu) arba izochorinis-izoterminis potencialas:

F \u003d U - TS (V, T \u003d const) (1,7)

Spontaniški procesai gali dirbti. Pusiausvyra atsiranda, kai ši galimybė yra išnaudota. Kadangi neigiami F ir G pokyčiai atitinka spontaniškus procesus, funkcijos G (esant P, T \u003d const) arba funkcijos F (esant V, T \u003d const) pokyčio ženklas parodys savaiminės reakcijos galimybę arba neįmanoma. Jei šių funkcijų pokyčiai 1 ir 2 sistemos būsenai yra lygūs nuliui, tada sistema yra pusiausvyroje.

Entropija skiriasi nuo kitų sistemos būsenos parametrų (P, T, V) tuo, kad jos skaitinės vertės ir jos kitimo vertės negalima tiesiogiai išmatuoti ir jas galima gauti tik netiesiogiai, skaičiuojant. Norint apskaičiuoti reakcijos S entropiją aA + bB \u003d cC \u003d dD, reikia kairėje lygties pusėje esančių medžiagų entropijų sumą atimti iš medžiagų, esančių dešinėje pusėje, sumos. lygtį (atsižvelgiant į stechiometrinius koeficientus). Taigi, standartinėms sąlygoms:

S 0 298K \u003d S 0 298K (produktai) - S 0 298K (reagentai), (1,8)

Izoliuotoje sistemoje spontaniškai gali vykti tik tie procesai, kurie yra susiję su entropijos padidėjimu, t. sistema pereina iš mažiau tikėtinos būsenos į labiau tikėtiną ir pasiekia tokią makroskopinę būseną, kuri atitinka nedaug mikroskopinių būsenų. Kitaip tariant, procesai yra spontaniški, kai galutinę būseną gali realizuoti daugybė mikrostatų, o entropija yra sistemos polinkio į pusiausvyrą matas. Tokius procesus turėtų lydėti entropijos padidėjimas.

Savikontrolės klausimai:

1. Kokius esminius klausimus sprendžia cheminė termodinamika?

2. Kas vadinama sistema, termodinamine sistema?

3. Kas vadinami būsenos parametrais? Kokie yra būsenos parametrai?

4. Kas vadinama termodinaminiu procesu?

5. Kaip formuluojamas pirmasis termodinamikos dėsnis?

6. Koks yra sistemos vidinės energijos entalpijos santykis?

7. Kokia yra standartinė formavimosi entalpija?

8. Koks skirtumas cheminės lygtys nuo termocheminio?

9. Kas lemia antrąjį termodinamikos dėsnį?

10. Ką reikia žinoti, norint nustatyti esminę konkrečios reakcijos galimybę tam tikromis sąlygomis?

11. Kokie termodinaminiai veiksniai lemia cheminių reakcijų kryptį?

12. Kaip keičiasi izobarinis-izoterminis ir izochorinis-izoterminis potencialai savaime vykstančiame procese?

1. 2 Apibendrintos medžiagų būsenos, jų savybės

Priklausomai nuo išorinių sąlygų (temperatūros ir slėgio), kiekviena medžiaga gali būti vienoje iš trijų agregacijos būsenų: solidus, gyvasdvienkartinisarba dujinisŠios būsenos vadinamos suvestinės būsenosKai kurioms medžiagoms būdinga tik dvi ar net viena agregacijos būsena. Pavyzdžiui, naftalenas ir jodas, kaitinami normaliomis sąlygomis, pereina iš kietos būsenos į dujinę būseną, apeinant skystą būseną. Medžiagos, tokios kaip baltymai, krakmolas, gumos, turinčios didžiules makromolekules, negali būti dujinės.

Dujos neturi pastovios formos ir tūrio. Skysčiai turi pastovų tūrį, bet ne pastovią formą. Kietam būdingas formos ir tūrio pastovumas.

1.2. 1 Medžiagos dujinės būsenos charakteristikos

Dujoms būdingos šios savybės:

Tolygus viso numatyto tūrio užpildymas;

Mažas tankis, palyginti su skystomis ir kietomis medžiagomis, ir didelis difuzijos greitis;

Palyginti lengvai suspaudžiamas.

Šias savybes lemia tarpmolekulinės traukos jėgos ir atstumas tarp molekulių.

Dujose molekulės yra labai dideliu atstumu viena nuo kitos, traukos jėgos tarp jų yra nereikšmingos. Esant žemam slėgiui, atstumai tarp dujų molekulių yra tokie dideli, kad, palyginti su jais, galima nepaisyti molekulių dydžio, taigi ir molekulių tūrio bendrame dujų tūryje. Dideliais atstumais tarp molekulių tarp jų praktiškai nėra traukos jėgų. Šios būsenos dujos vadinamos idealuNormaliomis sąlygomis T \u003d 273 0 K (0 0 C) ir p \u003d 101,325 kPa, tikrąsias dujas, nepriklausomai nuo jų pobūdžio, galima laikyti idealiomis ir joms pritaikyti. būsenos lygtisašidealus riruž (Cliperono lygtis-Mendelejevas):

kur P yra dujų slėgis,

V - dujų tūris,

Medžiagos kiekis

R - universali dujų konstanta (SI vienetais R \u003d 8,314 J / molK),

T yra absoliuti temperatūra.

Tikrosios dujos esant aukštam slėgiui ir žemai temperatūrai nepaklūsta idealių dujų būsenos lygtiui, nes esant tokioms sąlygoms, molekulės sąveikos jėgos pradeda reikštis ir nebeįmanoma pamiršti vidinio molekulių tūrio, palyginti su kūno apimtis. Tikrųjų dujų elgsenos matematiniam apibūdinimui naudojama lygtis Van der Waalsas:

(p + n 2 a / V 2) (V - nb) \u003d vRT, (2,2)

kur a ir b yra konstantos,

a / V 2 - abipusio patrauklumo korekcija,

b - molekulių vidinio tūrio korekcija,

n yra dujų molių skaičius.

Padidėjus slėgiui ir sumažėjus temperatūrai, atstumai tarp molekulių mažėja, o sąveikos jėgos didėja, kad medžiaga galėtų pereiti iš dujinės būsenos į skystą. Kiekvienoms dujoms yra nustatyta riba kritinė temperatūra, virš kurio dujų negalima paversti skysčiais esant jokiam slėgiui. Vadinamas slėgis, reikalingas suskystinti dujas kritinėje temperatūroje kritinis slėgis, ir vieno molio dujų tūris tokiomis sąlygomis kritinis tūrisemama.

Paveikslėlis: 1. Tikrųjų dujų izotermai

Vadinama dujų būsena esant kritiniams parametrams kritinis suapiestovi. Esant kritinei būsenai, skirtumas tarp skysčio ir dujų išnyksta, jie turi tą patį fizinės savybės.

Dujų perėjimą prie skysčio galima parodyti grafiškai. 1 paveiksle parodytas grafinis santykis tarp tūrio ir slėgio esant pastoviai temperatūrai. Tokios kreivės vadinamos apieapieterminai.Izotermose galima išskirti tris sritis: AB, BC, CD esant žemai temperatūrai. AB - atitinka dujinę būseną, BC - atitinka dujų perėjimą į skystą, CD - apibūdina skystąją būseną. Didėjant temperatūrai, BC sekcija mažėja ir virsta linksniu K, vadinamu kritinis taškas.

Suskystintos dujos plačiai naudojamos pramonėje. Skystas CO 2 naudojamas gazuoti vaisius ir mineralinius vandenis, gaminant putojančius vynus. Skystas SO 2 naudojamas kaip dezinfekavimo priemonė sunaikinant pelėsius rūsiuose, rūsiuose, vyno statinėse, fermentacijos talpose. Skystas azotas yra plačiai naudojamas medicinoje ir biologijoje, norint gauti žemą temperatūrą, kai konservuojamas ir užšaldomas kraujas ir biologiniai audiniai. Skystąsias dujas lengviau transportuoti.

1.2. 2 Skystos materijos būsenos apibūdinimas

Priešingai nei dujos, tarp skystų molekulių veikia pakankamai didelės tarpusavio traukos jėgos, o tai lemia savitą molekulinio judėjimo pobūdį. Skysčio molekulės šiluminis judėjimas apima virpesių ir transliacijos judėjimą. Kiekviena molekulė kurį laiką vibruoja aplink tam tikrą pusiausvyros tašką, tada juda ir vėl užima naują pusiausvyros padėtį. Tai lemia jo takumą. Tarpmolekulinės traukos jėgos trukdo molekulėms judėti toli viena nuo kitos. Bendras molekulių traukos poveikis gali būti parodytas kaip vidinis skysčių slėgis, kuris pasiekia labai dideles vertes. Tai paaiškina skysčių tūrio pastovumą ir nesuspaudimą, nors jie lengvai įgauna bet kokią formą.

Skysčių savybės taip pat priklauso nuo molekulių tūrio, jų formos ir poliškumo. Jei skysčio molekulės yra polinės, tai dvi ar daugiau molekulių sujungiamos (susiejamos) į kompleksinį kompleksą. Tokie skysčiai vadinami bendradarbisapievonios kambariaiskysčiai. Susiję skysčiai (vanduo, acetonas, alkoholiai) turi aukštesnes virimo temperatūras, mažesnį lakumą ir didesnę dielektrinę konstantą. Pavyzdžiui, etilo alkoholis ir dimetileteris turi tą pačią molekulinę formulę (C2H6O). Alkoholis yra susijęs skystis ir verda aukštesnėje temperatūroje nei dimetilo eteris, kuris yra nesusijęs skystis.

Skystai būsenai būdingos tokios fizinės savybės kaip butastklampumas, paviršiaus įtempimas.

Paviršiaus įtempimas.

Molekulių būklė paviršiniame sluoksnyje labai skiriasi nuo molekulių būsenos skysčio gylyje. Panagrinėkime paprastą atvejį - skysčio - garus (2 pav.).

Paveikslėlis: 2. Tarpmolekulinių jėgų veikimas sąsajoje ir skysčio viduje

Fig. 2 molekulės (a) yra skysčio viduje, molekulės (b) yra paviršiaus sluoksnyje. Sferos aplink juos yra atstumai, kuriais plinta aplinkinių molekulių tarpmolekulinės traukos jėgos.

Molekulę (a) vienodai veikia aplinkinių molekulių tarpmolekulinės jėgos, todėl tarpmolekulinės sąveikos jėgos yra kompensuojamos, šių jėgų rezultatas lygus nuliui (f \u003d 0).

Garų tankis yra daug mažesnis nei skysčio tankis, nes molekulės yra toli viena nuo kitos dideliais atstumais. Todėl paviršiaus sluoksnyje esančios molekulės beveik nepatiria šių molekulių traukos jėgos. Visų šių jėgų rezultatas bus nukreiptas į skystį, statmeną jo paviršiui. Taigi skysčio paviršiaus molekulės visada yra veikiamos jėgos, kuri linkusi jas traukti į vidų ir taip sumažinti skysčio paviršių.

Norint padidinti skysčio sąsają, būtina išleisti darbą A (J). Darbas, reikalingas sąsajai S padidinti 1 m 2, yra paviršiaus energijos matas arba paviršiaus įtempimas.

Taigi paviršiaus įtempimas d (J / m 2 \u003d Nm / m 2 \u003d N / m) yra tarpmolekulinių jėgų paviršiaus sluoksnyje nekompensavimo rezultatas:

q \u003d F / S (F - paviršiaus energija) (2.3)

Yra daugybė paviršiaus įtempimo nustatymo metodų. Dažniausi yra stalagmometrinis metodas (lašų skaičiavimo metodas) ir didžiausio dujų burbuliukų slėgio metodas.

Naudojant rentgeno struktūrinės analizės metodus, buvo nustatyta, kad skysčiuose yra tam tikra molekulių erdvinio išsidėstymo tvarka atskiruose mikrotūriuose. Prie kiekvienos molekulės pastebima vadinamoji trumpojo nuotolio tvarka. Kai atstumas nuo jo yra tam tikru atstumu, šis modelis yra pažeistas. Ir visame skysčio tūryje nėra dalelių išdėstymo tvarkos.

Paveikslėlis: 3. Stalagmometras pav. 4. Viskometras

Klampa h (Pa · s) - savybė atsispirti vienos skysčio dalies judėjimui kitos atžvilgiu. Praktiniame gyvenime žmogus susiduria su daugybe skysčių sistemų, kurių klampa yra kitokia - vandens, pieno, augalinių aliejų, grietinės, medaus, sulčių, melasos ir kt.

Skysčių klampa atsiranda dėl tarpmolekulinių efektų, ribojančių molekulių mobilumą. Tai priklauso nuo skysčio pobūdžio, temperatūros, slėgio.

Klampai matuoti naudojami instrumentai, vadinami viskozimetrais. Viskometro pasirinkimas ir klampos nustatymo metodas priklauso nuo tiriamos sistemos būklės ir jos koncentracijos.

Skysčiams, turintiems mažą klampą ar mažą koncentraciją, plačiai naudojami kapiliariniai viskozimetrai.

1.2. 3 Kietosios materijos būsenos apibūdinimas

Kietosios medžiagos, skirtingai nei skysčiai ir dujos, išlaiko savo formą. Traukos jėgos tarp kietųjų dalelių, kurios sudaro kietą medžiagą, yra tokios didelės, kad jos negali laisvai judėti viena kitos atžvilgiu, o svyruoja tik aplink kurią nors vidurinę padėtį.

Visos kietosios medžiagos yra suskirstytos į kristalinisir amorfinisKristaliniuose kūnuose dalelės yra išdėstytos tam tikra tvarka, būdinga kiekvienai medžiagai, ir ši tvarka tęsiasi iki viso tūrio. Nėra tvarkos dalelių išsidėstyme visame amorfinio kūno tūryje. Šiuo atžvilgiu amorfiniai kūnai gali būti laikomi anomaliai didelio klampumo skysčiais.

Labai dažnai amorfinės ir kristalinės formos yra skirtingos tos pačios medžiagos būsenos. Taigi silicio dioksidas yra gamtoje ir kvarco kristalų pavidalu (kalnų krištolas), o amorfinis - mineralinis titnagas. Žinoma kristalinė ir amorfinė anglis.

Kristalinė forma yra pati stabiliausia; medžiagos palaipsniui pereina iš amorfinės būsenos į kristalinę. Normaliomis sąlygomis šis procesas yra labai lėtas, temperatūros padidėjimas gali jį pagreitinti. Pavyzdžiui, cukrus gali būti kristalinis (granuliuotas cukrus, vienkartinis cukrus) ir amorfinis (karamelizuotas). Laikui bėgant karamelė gali kristalizuotis, o tai yra nepageidautina konditerijos pramonėje. kinetikos adsorbcija išsklaidyta koloidinė

Dalelių ir kristalinių kūnų erdvinio išdėstymo tvarka - krištolo elementas- nustato išorinius kristalinės būsenos požymius. Tai apima: 1) apibrėžtą ir ryškią lydymosi temperatūrą; 2) apibrėžta geometrinė pavienių kristalų forma; 3) anizotropija.

Savikontrolės klausimai:

Kokiomis sąlygomis tikrų dujų savybės priartėja prie idealių dujų savybių?

Ar įmanoma be galo suspausti tikrąsias dujas?

Kokia fizikinė būsenų lygties konstantų reikšmė tikroms dujoms?

Ar įmanoma, žinant temperatūrą ir slėgį, nustatyti molekulių skaičių tūrio vienete?

Kokia yra mažo skysčių suspaudžiamumo priežastis?

Kaip vandenilio ryšių susidarymas tarp molekulių veikia skysčio savybes?

Kaip galite paaiškinti, kad paviršiaus įtampa ir klampa mažėja didėjant temperatūrai?

Pagal kokius ženklus galima atskirti kristalinį kūną nuo amorfinio?

Koks yra pagrindinis kristalinių ir amorfinių kūnų struktūros skirtumas?

1. 3 Cheminė kinetika ir katalizė.Cheminė pusiausvyra

1.3.1 Cheminės reakcijos greitis

Kinetika- cheminių reakcijų greičio ir mechanizmo tyrimas.

Cheminės reakcijos greičio klausimas turi didelę praktinę ir teorinę reikšmę. Reakcijos greitis lemia biocheminių procesų eigą organizme, fizikocheminius maisto produktų pokyčius terminio apdorojimo metu ir gamyklos įrangos produktyvumą.

Cheminių procesų greitį galima reguliuoti keičiant jų eigos sąlygas. Kai kuriais atvejais pageidautina intensyvinti procesą, kad būtų galima gauti daugiau produkto per laiko vienetą. Kartais reikia sumažinti cheminės reakcijos greitį, pavyzdžiui, sulėtinti maisto oksidaciją maiste. Visas šias problemas galima išspręsti taikant cheminės kinetikos dėsnius.

Greičio reakcija- reagentų koncentracijos per laiko vienetą pokytis.

kur c yra reagentų koncentracijos pokytis,

t - laiko intervalas.

Nustatoma greitųjų cheminių reakcijų priklausomybė nuo koncentracijos masių įstatymas, empiriškai atidaryti K.M. Guldbergas ir P. Waage'as 1867 m.

Reakcijai aA + bB \u003d C

kur: A ir B yra reagentų koncentracijos,

a ir b yra koeficientai lygtyje,

k - proporcingumo koeficientas, vadinamas greičio konstanta, kuris priklauso nuo reaguojančių medžiagų pobūdžio ir temperatūros.

Cheminės reakcijos greitis yra proporcingas galo sandaugainreagentų reakcijos, kurių galia lygiapiekoeficientai lygtyjeįcija.

Reakcijos greičio konstantayra skaitmeniškai lygus reakcijos greičiui, kai reaktantų koncentracija lygi vienybei.

Veiksniai, turintys įtakos cheminės reakcijos greičiui:

· Reaguojančių medžiagų pobūdis;

· Reagentų koncentracija;

· Temperatūra;

· Slėgis (dujoms);

· Reagentų kontaktinė sritis;

· Katalizatoriaus buvimas.

Didėjant temperatūrai, didėja molekulių judėjimo greitis, taigi ir jų susidūrimų skaičius per laiko vienetą.

Temperatūros poveikis cheminės reakcijos greičiui laikosi Van't Hoffo taisyklės.

Kai temperatūra pakyla kas 10 laipsnių, greitisbreakcijų skaičius padidėja 2–4 \u200b\u200bkartus.

Vadinamas skaičius, rodantis, kiek kartų padidėja šios reakcijos greitis, kai temperatūra pakyla 10 laipsnių temperatūra ikiapiereakcijos efektyvumas... Matematiškai ši priklausomybė išreiškiama santykiu:

kur yra reakcijos temperatūros koeficientas,

ir 0 - reakcijos greičiai pradinėje (t1) ir galutinėje (t2) temperatūroje;

t - temperatūros pokytis t 2 - t 1.

Van't Hoffo taisyklė yra apytikslė ir gali būti taikoma reakcijoms, vykstančioms nuo 0 iki 300 laipsnių temperatūros ir esant nedideliam temperatūros diapazonui. Kylant temperatūrai, reakcijos greičio temperatūros koeficientas mažėja, artėjant vienybei.

Tikslesnę cheminės reakcijos greičio priklausomybę nuo temperatūros eksperimentiškai nustatė Arrhenius:

kur k yra reakcijos greičio konstanta,

B ir A yra šios reakcijos konstantos.

1.3. 2 Katalizė ir katalizatoriai

Katalizatorius- medžiaga, kuri keičia cheminės reakcijos greitį, bet nėra vartojama. Yra greitėjantys ir lėtėjantys katalizatoriai.

Katalizė- reakcijos greičio pokyčių, esant katalizatoriams, reiškinys.

Katalizinės reakcijos- reakcijos, dalyvaujant katalizatoriams.

Jei katalizatorius yra vienas iš reakcijos produktų, vadinama reakcija autokatalizinisir pats reiškinys - autokatalizė.

Inhibitorius-katalizatorius, sulėtinantis reakciją.

Teigiamų katalizatorių pavyzdys yra aliuminio miltelių sąveika su jodu.

Fermentai-biologiniai baltyminio pobūdžio katalizatoriai.

Fermentų yra visose gyvose ląstelėse. Fermentus įprasta skirstyti į paprastus ir sudėtingus, arba vienkomponentius arba dvikomponentius. Paprasti fermentai susideda tik iš baltymų, baltymų komplekso ir nebaltyminės dalies, kuri vadinama kofermentas.

Fermentams būdingas didelis katalizinis aktyvumas ir selektyvumas. Pagal katalizinį aktyvumą jie yra žymiai pranašesni už neorganinius katalizatorius. Pavyzdžiui, 1 molis katalazės, esant 0 laipsnių temperatūrai, per vieną sekundę suyra 200 000 molių H 2 O 2, o 1 molis platinos - 20 laipsnių kampu - per vieną sekundę nuo 10 iki 80 molių vandenilio peroksido.

Toks reakcijos pagreitis yra susijęs su tuo, kad fermentai staigiai sumažina energijos barjerus reakcijos kelyje. Pavyzdžiui, Н 2 О 2 skilimo reakcijos aktyvacijos energija veikiant atitinkamai geležies (II) jonų ir katalazės molekulėms yra 42 ir 7,1 kJ / mol; karbamido hidrolizei su rūgštimi ir ureaze - atitinkamai 103 ir 28 kJ / mol.

Fermentai yra labai specifiniai, palyginti su neorganiniais katalizatoriais. Pvz., Seilėse esanti amilazė lengvai ir greitai skaido krakmolą, tačiau katalizuoja cukraus skaidymąsi. Karbamidas labai efektyviai katalizuoja karbamido hidrolizę, tačiau neturi įtakos jo dariniams. Ši fermentų savybė leidžia gyviems organizmams, turintiems tinkamą fermentų rinkinį, aktyviai reaguoti į išorinę įtaką. Pavyzdžiui, pastebėta, kad stresinėse situacijose mūsų kūnas rodo nuostabias galimybes. Faktas aprašomas, kai silpna moteris pakėlė lengvąjį automobilį už buferio ir jį laikė, o į pagalbą atėję žmonės išlaisvino po juo pakliuvusį vaiką; piktas gyvūno persekiojamas asmuo lengvai įveikia kliūtis, kurios jam neįveikiamos įprastoje būsenoje; svarbiose varžybose sportininkai per savo pasirodymo laiką numeta kelis kilogramus svorio.

Viskas, kas pasakyta apie nepaprastas fermentų savybes, paaiškinama tuo, kad veikimo selektyvumas (selektyvumas) ir aktyvumas yra susiję: kuo didesnis selektyvumas, tuo didesnis jo aktyvumas. Fermentai pasižymi unikaliu selektyvumu, todėl jų aktyvumas yra didžiausias.

1.3. 3 Cheminė pusiausvyra

Grįžtamos reakcijosgali eiti dviem viena kitai priešingomis kryptimis. Jie nepasiekia pabaigos, bet baigiasi įsitvirtinimu cheminė pusiausvyra.

Cheminė pusiausvyra- sistemos būsena, kai reakcijos į priekį ir atgal greitis tampa vienodas.

Cheminės pusiausvyros būsena palaikoma tol, kol sąlygos pasikeis. Pasikeitus išorinėms sąlygoms, sutrinka pusiausvyra, o po kurio laiko sistema pasieks naują pusiausvyros būseną.

Pusiausvyros pokytis-sistemos perėjimas iš vienos pusiausvyros būsenos į kitą.

Nustatoma pusiausvyros krypties kryptis „Le Chat“ principaselyga.

Jei įtakos turi pusiausvyros sistema, tada lygietai keičiasitxia nuošalyje, susilpnindamas šį efektą.

Pavyzdžiui, padidėjus temperatūrai pusiausvyra pasislenka link endoterminės reakcijos, padidėjus pradinių medžiagų koncentracijai, pusiausvyra link reakcijos produktų. Slėgis keičia tik reakcijų, susijusių su dujomis, pusiausvyrą. Padidėjus slėgiui, pusiausvyra pasislenka reakcijos kryptimi, kai vyksta tūrio pokytis.

Klausimai samokontrolis:

1. Ką tiria kinetika?

2. Kas vadinama cheminių reakcijų greičiu?

3. Kodėl matematinėje cheminės reakcijos greičio lygtyje yra minuso ženklas?

4. Išvardykite veiksnius, turinčius įtakos cheminės reakcijos greičiui.

5. Apibūdinkite koncentracijos, temperatūros, reaguojančių medžiagų pobūdžio įtaką cheminės reakcijos greičiui.

6. Kas vadinama katalizė ir katalizatoriumi?

7. Kaip klasifikuojamos katalizinės reakcijos?

8. Kas yra inhibitoriai?

9. Kas vadinama chemine pusiausvyra?

10. Kas vadinama cheminės pusiausvyros poslinkiu?

11. Suformuluokite Le Chatelier principą.

12. Kokia kryptimi pusiausvyros reakcijos pusiausvyra pasislinks didėjant temperatūrai? Slėgiai (jei reakcijose dalyvauja dujos)? Vieno iš reaguojančių medžiagų koncentracija?

1. 4 Sprendimų savybės

1.4. 1 Bendrosios sprendimų charakteristikos

Sprendimai yra labai svarbūs žmogaus gyvenime ir praktikoje. Taigi žmonių ir gyvūnų maisto įsisavinimo procesai yra susiję su vertimu maistinių medžiagų į tirpalą. Visi svarbiausi fiziologiniai skysčiai (kraujas, limfa ir kt.) Yra tirpalai. Gamyba, pagrįsta cheminiais procesais, paprastai siejama su tirpalų naudojimu.

Sprendimai- daugiakomponentės vienarūšės sistemos, kuriose viena ar kelios medžiagos yra pasiskirstę molekulių, atomų ar jonų pavidalu kitos medžiagos - tirpiklio - terpėje.

Tirpalas gali turėti bet kokią agregacijos būseną - kietą, skystą ar dujinį. Kiekvieną tirpalą sudaro ištirpintos medžiagos ir tirpiklis. Paprastai tirpikliu laikomas komponentas, kuris gryna forma egzistuoja tokioje pačioje agregacijos būsenoje, kaip ir gautas tirpalas (pavyzdžiui, druskos tirpalas vandenyje: druska yra ištirpusi medžiaga, vanduo yra tirpiklis). Jei prieš ištirpinimą abu komponentai buvo vienodoje agregacijos būsenoje (pavyzdžiui, alkoholis ir vanduo), tirpikliu laikomas komponentas, kurio yra daugiau.

Pagal struktūrą tirpalai užima tarpinę padėtį tarp mechaninių mišinių ir cheminiai junginiai... Jie yra susiję su mechaniniais mišiniais pagal kompozicijos kintamumą, o su cheminiais junginiais - dėl kompozicijos homogeniškumo visos fazės metu ir terminio efekto buvimo formavimo metu. Remiantis tuo, iš pradžių buvo dvi priešingos teorijos: „fizinė“ ir „cheminė“, kurių kiekviena gynė savo požiūrį į sprendimų struktūrą.

Šiuolaikinės idėjos apie sprendimų struktūrą remiasi Mendelejevo pateikta ir jo pasekėjų išplėtota mokymosi teorija. Remiantis šia teorija, tirpimo metu sistemoje vienu metu vyksta du procesai: tirpinio difuzija tirpiklio tūryje (fizinis procesas) ir nestabilių kintamos sudėties junginių - solvatų iš tirpiklio ir ištirpusios medžiagos - solvatai (cheminis procesas). Jei vanduo yra tirpiklis, tai šie junginiai vadinami hidratais.

Tirpalų susidarymas yra savaiminis procesas, vykstantis didinant sistemos sutrikimą, t.y. didėjant entropijai. Pvz., Kai kristalas ištirpsta, sistema pasikeičia iš visiškai sutvarkytos į mažiau sutvarkytą. Šiuo atveju, padidėjus entropijai (AS\u003e 0), laisva sistemos energija (AG<0).

Jei tirpalas susidaro iš 2 skysčių, tai tirpimo proceso varomoji jėga atsiranda dėl tirpalo komponentų polinkio išlyginti koncentracijas, o tai taip pat padidina entropiją, t. AS\u003e 0, AQ< 0. Растворение вещества - процесс обратимый. И как всякий обратный процесс, растворение заканчивается установлением динамического равновесия: нерастворенное вещество - вещество в растворе. Раствор, находящийся в равновесии с растворяющимся веществом, называют насыщенным раствором, а достигнутую предельную концентрацию насыщенного раствора - растворимостью.

Svarbiausia tirpalo savybė yra jo sudėtis arba komponentų koncentracija.

Tirpalų koncentracija- ištirpusios medžiagos kiekis, esantis tam tikrame tirpalo ar tirpiklio kiekyje.

Tirpalų koncentraciją galima išreikšti įvairiai. Cheminėje praktikoje dažniausiai naudojami šie koncentracijos išreiškimo metodai:

1. Tirpiosios medžiagos masės dalis (procentais)- parodo, kiek gramų medžiagos ištirpinama 100 g tirpalo. Tai nustatoma pagal formulę:

kur W yra ištirpusios medžiagos masės dalis,

m in - ištirpusios medžiagos masė,

m tirpalas yra tirpalo masė.

2. Molinė koncentracija- parodo, kiek ištirpusios medžiagos molių yra 1 litre tirpalo.

3. Molinė koncentracija- parodo, kiek medžiagos molių yra 1 kg tirpiklio.

1.4. 2 Dujų tirpalai skysčiuose

Dujų tirpumas skysčiuose priklauso nuo jų pobūdžio, tirpiklio pobūdžio, temperatūros ir slėgio. Paprastai tirpumas dujose yra didesnis, jei tirpsta kartu su chemine sąveika su tirpikliu, ir mažiau, jei nevyksta jokia cheminė sąveika. Pavyzdžiui, 1 litre vandens normaliomis sąlygomis. ištirpsta 0,0002 g vandenilio, kuris nesąveikauja su vandeniu, ir 875 g amoniako, kuris reaguoja su vandeniu ir susidaro amonio hidroksidas.

Dujų tirpumo priklausomybę nuo tirpiklio pobūdžio galima parodyti sekančiuose pavyzdžiuose. Tomis pačiomis sąlygomis 87,5 g NH 3 ištirpsta 1000 g vandens ir tik 25 g - 100 g etilo alkoholio. Dujų tirpumas daugiausia priklauso nuo temperatūros. Didėjant temperatūrai, jų tirpumas mažėja, o mažėjant - didėja. Taigi esant 0 0 С temperatūrai 100 ml vandens ištirpsta 171 cm 3 CO 2, esant 20 0 С - tik 87,8 cm 3. Todėl ilgai verdant galima beveik visiškai pašalinti iš skysčio ištirpusias dujas, todėl patartina skysčius prisotinti dujomis žemoje temperatūroje.

Tirpumas dujose taip pat priklauso nuo slėgio. Nustatoma tirpumo dujose priklausomybė nuo slėgio ge teisėnri.

C \u003d kp, (4,2)

kur C yra dujų koncentracija tirpale,

k - proporcingumo koeficientas, atsižvelgiant į skysčio ir dujų pobūdį,

p yra dujų slėgis virš tirpalo.

Ištirpusių dujų masė pastovioje temperatūroje yra tiesiogiaiapieproporcingas dujų slėgiui virš tirpaloapieromas.

Henrio įstatymas galioja tik praskiestiems tirpalams esant žemam slėgiui. Dujos, sąveikaujančios su tirpikliu NH 3, SO 2, HC1 su vandeniu, nepaklūsta Henrio dėsniui. Jų tirpumas taip pat didėja didėjant slėgiui, tačiau pagal sudėtingesnį įstatymą.

Henriko dėsnio pasireiškimą iliustruoja gausių putų susidarymas atidarius butelį putojančio vandens ar šampano butelį; čia smarkiai sumažėja dujų tirpumas, sumažėja jų dalinis slėgis. Tas pats įstatymas paaiškina dekompresijos ligos atsiradimą. 40 m gylyje žemiau jūros lygio bendras slėgis yra 600 kPa, o azoto tirpumas kraujo plazmoje yra 9 kartus didesnis nei jūros paviršiuje. Narui greitai kylant iš gelmės, ištirpusio azoto į kraują patenka burbuliukai, kurie užkemša kraujagysles, o tai gali sukelti rimtų pasekmių.

Dujų tirpumas mažėja, kai tirpale yra trečiasis komponentas. Taigi, elektrolitų tirpaluose dujos tirpsta daug prasčiau nei gryname vandenyje. Pavyzdžiui, 1 g vandens 0 ° C temperatūroje ištirpsta 3 · 10 3 m 3 chloro, o 1 g prisotinto NaCl tirpalo - 10 kartų mažiau, todėl laikant chlorą ant skysčio, vanduo pakeičiamas. natrio chlorido tirpalu.

1.4. 3 Tarpusavio skysčių tirpumas

Skirtingai nei dujų tirpumas skysčiuose, skysčio ištirpimas yra sudėtingesnis procesas. Maišydami du skysčius, jie gali:

Tirpkite vienas kitame bet kokiu santykiu;

Praktiškai netirpus;

Tirpinkite ribotai.

Abipusis skysčių tirpumas pirmiausia priklauso nuo jų cheminės struktūros. Net alchemikai pastebėjo, kad „panašus ištirpsta panašiame“, t. poliarinis paprastai tirpsta poliariniame, o nepolinis - nepoliniame. Dėl šios priežasties vanduo (polinis skystis) yra geras poliarinių skysčių (etilo alkoholio, acto rūgšties ir kt.) Tirpiklis ir visiškai netirpina nepolinių skysčių (benzeno, žibalo ir kt.). Jei skysčiai skiriasi vienas nuo kito poliškumu, tai jie yra ribotai tirpūs vienas kitame. Ribotas tirpumas kiekvienas iš skysčių transformuojasi į kitus iki tam tikros ribos, todėl susidaro dviejų sluoksnių sistema. Pavyzdžiui, kylant temperatūrai, jų tarpusavio tirpumas paprastai didėja, o esant tam tikrai temperatūrai abu skysčiai sumaišomi bet kokiu santykiu, o riba tarp jų išnyksta. Ši temperatūra vadinama kritinis.

Vadinama kritinė temperatūra, pasiekiama kaitinant viršutinė kritinė temperatūra.

Žinomi skysčių mišiniai, kuriuose tirpumas mažėja didėjant temperatūrai. Todėl kritinė temperatūra pasiekiama sumažėjus temperatūrai ir vadinama žemesnė kritinė temperatūraprieroy.

Kai kurie analiziniai nustatymai kartais atliekami naudojant kritinę ištirpimo temperatūrą.

Ypač įdomus įvairių medžiagų tirpumas dviejų sluoksnių sistemose, susidedančiose iš dviejų netirpių skysčių.

Jei trečioji medžiaga, galinti ištirpti kiekvienoje iš jų, įvedama į sistemą, susidedančią iš dviejų nesimaišančių skysčių, tada ištirpusi medžiaga pasiskirstys tarp abiejų skysčių proporcingai jos tirpumui kiekviename iš jų.

Medžiagos koncentracijos santykis, paskirstytas tarp dviejų nesimaišančių skysčių, esant pastoviai temperatūrai, išlieka pastovus, neatsižvelgiant į bendrą ištirpusios medžiagos kiekį.

C 1 / C 2 \u003d k, (4,3)

kur С 1 ir С 2 - tirpiklio koncentracija 1 ir 2 tirpikliuose,

...

Panašūs dokumentai

Koloidinė chemija kaip mokslas, tiriantis heterogeninių, labai išsklaidytų sistemų ir didelių molekulinių junginių fizikines ir chemines savybes. Koloidinių tirpalų gamyba ir valymo metodai. Gelių naudojimas maisto pramonėje, kosmetikoje ir medicinoje.

pristatymas pridėtas 2015-01-26


Pirmoji praktinė informacija apie koloidus. Heterogeninių mišinių savybės. Koloidinės dalelės paviršiaus ir koloidinės dalelės tūrio santykis. Išsibarsčiusių sistemų ypatumas. Koloidinių tirpalų ypatybės. Išsklaidytų sistemų klasifikacija.

pristatymas pridėtas 2015-08-17


Pagrindiniai disperguotų sistemų bruožai, jų klasifikacija, savybių ir paruošimo būdai, solų dializė (gryninimas). Koloidinės dalelės krūvio nustatymas, elektrolitų krešėjimo dėsniai, adsorbcijos sąvoka tirpalo ir dujų sąsajoje, Langmuiro teorijos esmė.

vadovas, pridėtas 2010-12-14


Pagrindinės chemijos sąvokos ir dėsniai. Neorganinių medžiagų klasifikavimas. Periodinis dėsnis ir Periodinė sistema elementai D.I. Mendelejevas. Termodinaminių skaičiavimų pagrindai. Cheminių reakcijų katalizė. Tirpalų koncentracijos išraiškos būdai.

paskaitų kursas pridėtas 2015 06 24


Išsklaidytų sistemų klasifikacija. Pagrindiniai koloidinių tirpalų stabilumo veiksniai. Jų paruošimo (dispersijos, kondensacijos) ir gryninimo (dializės, ultrafiltravimo) metodai. Koloidinių dalelių struktūros micelinė teorija. Koaguliacija elektrolitų mišiniais.

pristatymas pridėtas 2013-11-28


Koloidinių sistemų esmė ir apibrėžiančios charakteristikos. Pagrindinės šio tipo sprendimų savybės ir struktūra. Tyndall efekto apibūdinimas. Hidrosolių ir organosolių skirtumai. Koloidinių sistemų formavimo metodai, specifinės savybės, taikymo sritis.

pristatymas pridėtas 2014-05-22


Didelės molekulinės masės junginių (HMC) tirpalų samprata. Gimdos spiralės patinimo procesas: jo stadijos, priežastys, slėgis ir laipsnis. Disperguotų sistemų ir HMC tirpalų klampa, jos matavimo metodai. Struktūrinis ir santykinis klampumas. Krešėjimo struktūros.

santrauka, pridėta 2009-01-22


Konstantai ir parametrai, lemiantys sprendinių kokybinę (fazinę) būseną, kiekybines charakteristikas. Sprendimų tipai ir jų specifinės savybės. Kietųjų tirpalų paruošimo metodai. Eutektikos sprendimų ypatybės. Dujų tirpalai skysčiuose.

santrauka pridėta 2013-06-09


Liofobinių koloidinių sistemų gavimas, jo optinės savybės. Paviršinio aktyvumo medžiagų tirpalų paviršiaus įtempio ir sąsajų įtempio prie dviejų nesimaišančių skysčių ribos nustatymas stalagmometriniu metodu. Koloidinė padų apsauga IUD tirpalais.

santrauka, pridėta 2016-02-15


Cheminė termodinamika. Pagrindinės termodinamikos sąvokos. Pirmasis termodinamikos dėsnis. Pirmojo termodinamikos dėsnio pritaikymas cheminiams procesams. Reakcijos šilumos priklausomybė nuo temperatūros. Kirchhoffo dėsnis. Antrasis termodinamikos dėsnis.

Termodinaminė sistema - sąveikaujantis kūnas ar kūnų grupė, psichiškai ar tikrai izoliuotas nuo aplinkos.

Homogeninė sistema - sistema, kurioje nėra sistemos dalis (fazes) skiriančių paviršių, kurie skiriasi savybėmis.

Heterogeninė sistema - sistema, kurioje yra paviršiai, atskiriantys sistemos dalis, kurios skiriasi savybėmis.

Fazė - nevienalytės sistemos vienodų dalių, identiškų fizinėmis ir cheminėmis savybėmis, rinkinys, atskirtas nuo kitų sistemos dalių matomomis sąsajomis.

Izoliuota sistema - sistema, kuri nekeičia nei materijos, nei energijos su aplinka.

Uždara sistema - sistema, kuri keičiasi energija su aplinka, bet nesikeičia materija.

Atvira sistema - sistema, kuri keičia medžiagą ir energiją su aplinka.

Būsenos parametrai - kiekiai, apibūdinantys bet kurią nagrinėjamos sistemos makroskopinę savybę.

Termodinaminis procesas - bet kokie sistemos termodinaminės būsenos pokyčiai (bent vieno būsenos parametro pokyčiai).

Grįžtamasis procesas - procesas, leidžiantis grąžinti sistemą į pradinę būseną nepaliekant jokių pokyčių aplinkoje.

Pusiausvyros procesas - procesas, kurio metu sistema praeina ištisinę būsenų seriją, kuri yra be galo artima pusiausvyros būsenai. Būdingi pusiausvyros proceso bruožai:

1) begalinis skirtumas tarp veikiančių ir priešingų jėgų: F ex - F in > 0;

2) sistemos veikimas tiesiogiai atliekant maksimalų darbą | W| = max;

3) be galo lėtas proceso srautas, susijęs su be galo mažu veikiančių jėgų skirtumu ir be galo dideliu tarpinių būsenų skaičiumi t > ?.

Spontaniškas procesas - procesas, kuris gali vykti be darbo sąnaudų iš išorės ir dėl to darbą galima gauti proporcingai sistemos būklės pokyčiams. Gali tęstis spontaniškas procesas grįžtamaiarba negrįžtamas.

N spontaniškas procesas - procesas, kurio eigai reikalingos išlaidos iš išorės proporcingai sistemos būklės pokyčiams.

Energija - sistemos gebėjimo atlikti darbą matas; bendras kokybinis materijos judėjimo ir sąveikos matas. Energija yra būdinga materijos savybė. Išskirti potencinė energija,dėl kūno padėties tam tikrų jėgų srityje ir kinetinė energija,pasikeitus kūno padėčiai erdvėje.

Vidinė sistemos energija U - visų sistemą sudarančių dalelių kinetinės ir potencialios energijos suma. Taip pat galite apibrėžti sistemos vidinę energiją kaip jos bendrą energiją, atėmus visos sistemos kinetinę ir potencialią energiją. [ U] \u003d J.

Šiluma Klausimas - energijos perdavimo forma dėl netvarkingo molekulių judėjimo, per chaotiškus dviejų susiliečiančių kūnų molekulių susidūrimus, tai yra per šilumos laidumą (ir tuo pačiu metu per radiaciją). Q\u003e0, jei sistema gauna šilumą iš aplinkos. [ Klausimas] \u003d J.

Darbas W - energijos perdavimo forma įvykus dalelių (makroskopinių masių) judėjimui veikiant bet kokioms jėgoms. W\u003e0, jei aplinka dirba sistemoje. [W] \u003d J.

Visas darbas yra padalintas į mechaninis išsiplėtimo (arba susitraukimo) darbasir kitų rūšių darbas (naudingas darbas) :? W \u003d -pdV +? W?

Standartinė kietųjų ir skystųjų medžiagų būsena - grynos medžiagos pastovi būsena esant tam tikrai temperatūrai esant slėgiui p \u003d1 atm.

Pure Gas Standartinė būsena - dujų būsena, paklusdama idealių dujų esant 1 atm slėgiui būsenos lygčiai.

Standartinės vertės - standartinėms būsenoms nustatytos medžiagos vertės (nurodytos viršutiniu indeksu 0).

1.1. Pirmasis termodinamikos dėsnis

Energija yra nesunaikinama ir nesukuriama; jis gali pereiti tik iš vienos formos į kitą lygiavertėmis proporcijomis.

Pirmasis termodinamikos dėsnis yra postulatas - jo negalima logiškai įrodyti ar padaryti išvadą iš jokių bendresnių nuostatų.

Pirmasis termodinamikos dėsnis nustato šilumos santykį Q,darbas Wir vidinės sistemos energijos pokytis? U.

Izoliuota sistema

Vidinė izoliuotos sistemos energija išlieka pastovi.

U \u003dkonst. arba dU \u003d0

Uždara sistema

Uždaros sistemos vidinės energijos pokytis įvyksta dėl į sistemą perduodamos šilumos ir (arba) sistemoje atlikto darbo.

? U \u003d Q + Warba dU \u003d?Q +? W

Atvira sistema

Atviros sistemos vidinės energijos pokytis įvyksta dėl į sistemą perduodamos šilumos ir (arba) sistemoje atlikto darbo, taip pat pasikeitus sistemos masei.

?U \u003d Q + W +? U marba dU \u003d?Q +? W + i ? U i dn i

Vidinė energija yra būsenos funkcija; ar tai reiškia vidinės energijos pasikeitimą? U nepriklauso nuo sistemos perėjimo iš 1 būsenos į 2 būseną kelio ir yra lygus vidinės energijos verčių skirtumui U 2ir U 1 šiose valstybėse:

? U \u003d U 2 - U 1

Tam tikram procesui:

? U \u003d? (V i U i) npod -? (V i U i) out

1.2. Pirmojo termodinamikos dėsnio taikymas vienarūšėms vienkomponentėms uždaroms sistemoms

Izohorinis procesas (V = konst; V = 0)

Paprasčiausiu atveju naudingas darbas neatliekamas.

dU \u003d?Q +? W \u003d?Q - pdV dU \u003d? Q v \u003d C V dT \u003d nC V dT

Visas sistemos gaunamas šilumos kiekis naudojamas vidinei energijai pakeisti.

– šilumos talpa esant pastoviam tūriui,tai yra šilumos kiekis, reikalingas sistemos temperatūrai pakelti vienu laipsniu pastoviu tūriu. [ C V] = J / laipsnis.

C V - molinė šilumos talpa esant pastoviam tūriui, J / (mol? Deg). Idealioms dujoms:

C V \u003d 2/3 R - monoatominės dujos;

C V \u003d 5/2 R - diatominės dujos.

Izobarinis procesas (R = konst) dU \u003d?Q +? W \u003d? Q - pdV Qp \u003d dU + pdV \u003d d (U + pV) \u003d dH

H \u003d U + pV - entalpija - sistemos būsenos funkcija.

? Н \u003d? (? I U i) prod - ? (? i U i) nuoroda

? Q p \u003d dU + pdV \u003d dH \u003d C p dT -izobarinio proceso šiluminis poveikis yra lygus sistemos entalpijos pokyčiui.

– šilumos talpa esant pastoviam slėgiui. [SU] \u003d J / laipsnis.

C p - molinė šilumos talpa esant pastoviam slėgiui, J / (mol? Deg).

Idealioms dujoms: C p \u003d C V + R; C p, C V \u003d[J / (mol K)].

Cheminės reakcijos šilumos poveikis (šiluma) - šilumos kiekis, išsiskyręs arba absorbuotas reakcijos metu pastovioje temperatūroje.

Q v \u003d? U V Q p \u003d? U p Reakcijos šilumos poveikio priklausomybė nuo temperatūros. Kirchhoffo įstatymas

Temperatūros koeficientas šiluminis cheminės reakcijos poveikis yra lygus sistemos šilumos talpos pokyčiui reakcijos metu.

Kirchhoffo įstatymas:

Cheminio proceso metu šilumos talpos pokytis nustatomas pakeitus sistemos sudėtį:

? C p\u003d? (? i C p, i) prod -? (? i C p, i) out arba? C V \u003d? (? i C V, i) prod -? (? i C V, i) out

Integruota Kirchhoffo įstatymo forma:

? Н Т2 \u003d? Н Т1 +? С р (Т 2 - T 1) ar? U T2 \u003d? U Ti +? С V (Т 2 - T 1)

1.3. Antrasis termodinamikos dėsnis. Entropija

1) Šiluma negali savaime pereiti iš mažiau įkaitusio kūno į labiau įšilusį.

2) Procesas yra neįmanomas, kurio vienintelis rezultatas yra šilumos pavertimas darbu.

3) Yra tam tikra sistemos būsenos funkcija, vadinama entropija,pokytis susijęs su absorbuota sistemos šiluma ir temperatūra taip:

be pusiausvyros proceso

pusiausvyros procese

S - entropija,J / laipsnis,

- sumažinta šiluma.

Statistinė entropijos interpretacija

Kiekviena sistemos būsena yra priskirta termodinaminė tikimybė(apibrėžiamas kaip mikrovalstybių, sudarančių tam tikrą sistemos makrolygį, skaičius), tuo labiau ši būsena yra netvarkingesnė ar netikresnė. Entropija yra būsenos funkcija, apibūdinanti sistemos sutrikimo laipsnį.

S \u003d kln W Ar Boltzmanno formulė.

Sistema linkusi spontaniškai pereiti į būseną su didžiausia termodinamine tikimybe.

Absoliučios entropijos apskaičiavimas

Entropijos pokytį vykstant cheminiam procesui lemia tik pradinių medžiagų ir reakcijos produktų tipas ir būsena, jis nepriklauso nuo reakcijos kelio:

? S \u003d? (? I S i) prod - ? (? i S i) nuoroda

Absoliučios entropijos vertės standartinėmis sąlygomis pateikiamos informacinėje literatūroje.

1.4. Termodinaminiai potencialai

Potencialus - vertė, kurios sumažėjimas lemia sistemos atliekamą darbą.

Spontaniškai gali vykti tik tie procesai, dėl kurių sumažėja laisva sistemos energija; sistema pasiekia pusiausvyros būseną, kai laisva energija pasiekia mažiausią vertę.

F \u003d U - TS - laisva Helmholtzo energija - izochorinis-izoterminis potencialas(J) - nustato savaiminio proceso eigos kryptį ir ribą uždaroje sistemoje izohorinėmis-izoterminėmis sąlygomis.

dF \u003d dU - TdSar? F \u003d? U - T? S

G \u003d H - TS \u003d U + pV - TS - laisva Gibso energija - izobarinis-izoterminis potencialas(J) - nustato savaiminio proceso eigos kryptį ir ribą uždaroje sistemoje izobarinėmis-izoterminėmis sąlygomis.

dG \u003d dH - TdSar? G \u003d? H - T? S ? G \u003d ? (? i G i) prod - ? (? i G i) nuoroda ? G 0 = ? (? i? G arr 0) prod - ? (? i? G arr 0) nuoroda Sąlygos savaiminiam procesų srautui uždarose sistemose

Izobarinis-izoterminis (P \u003dkonst, T \u003dconst):

? G< 0, dG < 0

Izochorinis-izoterminis (V \u003dkonst, T \u003dconst):

F< 0, dF< 0

Termodinaminė pusiausvyravadinama tokia termodinamine sistemos būsena su minimalia laisva energija, kuri pastoviomis išorinėmis sąlygomis nesikeičia laike ir šio nekintamumo nesukelia joks išorinis procesas.

Termodinaminės pusiausvyros sąlygosuždaroje sistemoje

Izobarinis-izoterminis (P \u003dkonst, T \u003dconst):

? G \u003d 0, dG \u003d0, d 2 G\u003e0

Izochorinis-izoterminis (V \u003dkonst, T \u003dconst):

? F \u003d0, dF \u003d 0, d 2 F\u003e0 Cheminės reakcijos izoterminės lygtys:

Dėl reakcijos v 1 A 1 + v 2 A 2+ … = v? 1 B 1 + v? 2 B 2 + ...

Čia C i, p i - reaguojančių medžiagų koncentracija, slėgis bet kuriuo laiko momentu, išskyrus pusiausvyros būseną.

Išorinių sąlygų įtaka cheminei pusiausvyrai

Le Chatelier-Brown poslinkio principas

Jei išorinė įtaka sistemai, kuri yra tikros pusiausvyros būsenoje, tada sistemoje atsiranda savaiminis procesas, kuris kompensuoja šią įtaką.

Temperatūros poveikis pusiausvyros padėčiai

Egzoterminės reakcijos:? Nr< 0 (? U ° < 0). Повышение температуры уменьшает величину константы равновесия, т. е. смещает равновесие влево.

Endoterminės reakcijos:?0 (? U ° \u003e 0). Temperatūros padidėjimas padidina pusiausvyros konstantos vertę (perkelia pusiausvyrą į dešinę).

2. Fazių pusiausvyros

Komponentas - chemiškai homogeniškas sistemos komponentas, kurį galima atskirti nuo sistemos ir egzistuoti už jos ribų. Nepriklausomų sistemos komponentų skaičius yra lygus komponentų skaičiui, atėmus galimų cheminių reakcijų tarp jų skaičių.

Laisvės laipsnių skaičius - sistemos būsenos parametrų, kuriuos vienu metu galima savavališkai pakeisti tam tikrose ribose, nekeičiant sistemos fazių skaičiaus ir pobūdžio, skaičius.

Fazės taisyklėJ. Gibbsas:

Pusiausvyros termodinaminės sistemos C laisvės laipsnių skaičius yra lygus sistemos K nepriklausomų komponentų skaičiui, atėmus fazių skaičių F plius pusiausvyrą veikiančių išorinių veiksnių skaičius: C \u003d K - F + n.

Sistemai, kuriai įtakos turi tik išoriniai veiksniai temperatūra ir slėgis,tu gali rašyti: C \u003d K - F+ 2.

Tęstinumo principas - nuolat keičiant būsenos parametrus, visos atskirų fazių savybės taip pat nuolat kinta; visos sistemos savybės nuolat kinta, kol keičiasi sistemos fazių skaičius ar pobūdis, o tai lemia staigų sistemos savybių pasikeitimą.

Pagal atitikties principas,sistemos būsenos diagramoje kiekviena fazė atitinka plokštumos dalį - fazės lauką. Lėktuvų susikirtimo linijos atitinka pusiausvyrą tarp dviejų fazių. Bet kuris būsenos diagramos taškas (vadinamasis. vaizdinis taškas)atitinka tam tikrą sistemos būseną su tam tikromis būsenos parametrų reikšmėmis.

2.1. Vandens būklės diagrama

K \u003d1. Sistemoje galimos trijų fazių pusiausvyros: tarp skysčio ir dujų (linija ОА), kietos ir dujos (linija ОВ), kietos ir skystos (linija OC). Trijose kreivėse yra vadinamas sankirtos taškas O trigubas vandens taškas, - atitinka pusiausvyrą tarp trijų fazių ir C \u003d 0; trys fazės gali būti pusiausvyros tik esant griežtai nustatytoms temperatūros ir slėgio vertėms (vandeniui trigubas taškas atitinka būseną su P \u003d6,1 kPa ir T \u003d273,16 K).

Kiekvienoje schemos srityje (AOB, BOC, AOC) sistema yra vienfazė; C \u003d 2 (sistema yra bivariantė).

Kiekvienoje iš linijų fazių skaičius sistemoje yra du, o pagal fazių taisyklę sistema yra monovariška: C \u003d 1 - 2 + 2 \u003d 1, ty kiekvienai temperatūros vertei yra tik vienas slėgis vertė.

Slėgio poveikį fazių perėjimo temperatūrai apibūdina klauzijaus - Klapeirono lygtis:

V 2, V 1 - medžiagos molinio tūrio pokytis fazės perėjimo metu.

Pusiausvyros kreivė „kietasis - skystis“ vandens būsenos diagramoje yra pasvirusi į kairę, o kitų medžiagų būklės diagramose - į dešinę, nes vandens tankis yra didesnis už ledo tankį, tai yra lydymas lydi tūrio sumažėjimą (AV< 0). Tokiu atveju padidėjus slėgiui, „kietojo skysčio“ fazės (vandens - nenormali medžiaga).Dėl visų kitų medžiagų (vadinamųjų. normalios medžiagos)? V pl\u003e 0 ir pagal Clausius-Clapeyron lygtį padidėjus slėgiui padidėja lydymosi temperatūra.

3. Sprendimų savybės

3.1. Sprendimų termodinamika

Sprendimas - vienalytė sistema, susidedanti iš dviejų ar daugiau komponentų, kurių sudėtis gali nuolat keistis tam tikrose ribose, staigiai nekeičiant jos savybių.

Sprendimų difuzija

Difuzija - savaiminis medžiagos koncentracijos tirpale išlyginimo procesas dėl jos molekulių ar atomų šiluminio judėjimo.

Ficko įstatymas:medžiagos kiekis, kuris per laiko vienetą difunduoja per paviršiaus vienetą, yra proporcingas jos koncentracijos gradientui:

kur j - difuzijos srautas; D Ar difuzijos koeficientas.

Einšteino-Smoluchowskio lygtis:

kur? - terpės klampa; R - difuzinių dalelių spindulys.

Dujų tirpumas dujose

Daltono įstatymas:bendras dujų mišinio slėgis yra lygus visų į jį įtrauktų dujų dalinio slėgio sumai:

P iš viso \u003d? p iir pi \u003d xiP viso

Henry-Daltono įstatymas:dujų tirpumas skystyje yra tiesiogiai proporcingas jų slėgiui virš skysčio: C i \u003d kp i,kur C i - dujų tirpalo koncentracija skystyje; k - proporcingumo koeficientas, atsižvelgiant į dujų pobūdį.

Paprastai, kai dujos ištirpsta skystyje, išsiskiria šiluma (į< 0), todėl tirpumas mažėja didėjant temperatūrai.

Sečenovo formulė:

X \u003d X 0 e -kC el

kur Xir X 0 - tirpumas dujose gryname tirpiklyje ir koncentruotas elektrolito tirpalas SU.

3.2. Kolektyvinės neelektrolitų tirpalų savybės

Kolegialistas (kolektyvas)yra tirpalų savybės, palyginti su tirpiklio savybėmis, kurios daugiausia priklauso nuo ištirpusių dalelių skaičiaus.

Praskiestų tirpalų prisotintas garų slėgis

Vadinamas pusiausvyroje esantis garas su skysčiu prisotintas.Tokio garo slėgis 0paskambino prisotintų garų slėgisgrynas tirpiklis.

Pirmasis Raulo įstatymas.Tirpalo komponento sočiųjų garų dalinis slėgis yra tiesiogiai proporcingas jo molinei frakcijai tirpale, o proporcingumo koeficientas yra lygus sočiųjų garų slėgiui gryname komponente:

p i \u003d p i 0 x i

Dvejetainiam tirpalui, susidedančiam iš A ir B komponentų: santykinis tirpiklio garų slėgio sumažėjimas tirpale yra lygus ištirpusios medžiagos molinei daliai ir nepriklauso nuo ištirpusios medžiagos pobūdžio:

Sprendimai, kuriuos tenkina Raoult įstatymas, vadinami idealiais sprendimais.

Idealių ir realių sprendimų garų slėgis

Jei dvejetainio (susidedančio iš dviejų komponentų) tirpalo komponentai yra nepastovūs, tada garuose virš tirpalo bus abu komponentai. Bendroji sudėtis, sako jie. garų slėgio dalis (x in):

p \u003d p A 0 x A + p B 0 x B \u003d p A 0 (1 - x B) + p B 0 xB \u003d p A 0 - x B (p A 0 - p B 0)

Jei šio komponento molekulės sąveikauja stipriau nei su kito komponento molekulėmis, tikrasis dalinis garų slėgis mišiniui bus didesnis nei apskaičiuotas pagal pirmąjį Raoult'o dėsnį. (teigiami nukrypimai,? N tv\u003e 0). Jei vienalytės dalelės sąveikauja silpniau nei skirtingos dalelės, dalinis komponentų garų slėgis bus mažesnis už apskaičiuotą (neigiami nukrypimai ,? H sol< 0).

Praskiestų tirpalų kristalizacijos temperatūra

Antrasis Raulio dėsnis.Tirpalo užšalimo temperatūros sumažėjimas? T deputatas yra tiesiogiai proporcingas molinei tirpalo koncentracijai: \u003d T 0 - T \u003d KS m,kur T 0 -gryno tirpiklio užšalimo temperatūra; T - tirpalo užšalimo temperatūra; Į - krioskopinė tirpiklio konstanta, deg / kg mol,

T 0 2 - tirpiklio užšalimo temperatūra; M Ar yra tirpiklio molekulinė masė? Н pl yra molinė tirpiklio susiliejimo šiluma.

Praskiestų tirpalų virimo temperatūra

Virimo temperatūra - temperatūra, kai sočiųjų garų slėgis tampa lygus išoriniam slėgiui.

Nepastovių medžiagų tirpalų virimo temperatūros padidėjimas? T K \u003d T k - T k 0proporcingas sočiųjų garų slėgio sumažėjimui ir tiesiogiai proporcingas molinei tirpalo koncentracijai: EC m,kur E - ebulioskopinė konstantatirpiklis, deg / kg mol,

Praskiestų tirpalų osmosinis slėgis

Osmosas - daugiausia vienpusis tirpiklio molekulių perėjimas per pusiau laidžią membraną į tirpalą arba tirpiklio molekules iš mažesnės koncentracijos tirpalo į didesnės koncentracijos tirpalą.

Slėgis, kurį reikia taikyti tirpalui, kad tirpiklis nepatektų į tirpalą per membraną, skiriančią tirpalą ir gryną tirpiklį, yra skaitinis osmoso slėgis?(Pa).

Van't Hoffo principas:idealiojo tirpalo osmosinis slėgis yra lygus slėgiui, kurį ištirpusios medžiagos darytų, jei jis, būdamas dujinės būsenos toje pačioje temperatūroje, užimtų tą patį tūrį kaip ir tirpalas :? \u003d CRT.

Izotoniniai sprendimai - du tirpalai su tuo pačiu osmosiniu slėgiu (? 1 \u003d? 2).

Hipertoninis sprendimas - tirpalas, kurio osmosinis slėgis yra didesnis nei kito (? 1\u003e? 2).

Hipotoninis tirpalas - tirpalas, kurio osmosinis slėgis yra mažesnis nei kito (? 1< ? 2).

3.3. Elektrolitų tirpalai

Atsiribojimo laipsnis? Ar yra molekulių skaičiaus santykis n,suskaidytas į jonus, iki bendro molekulių skaičiaus N:

Van Hoffo izotoninis koeficientas i - faktinio dalelių skaičiaus elektrolito tirpale ir dalelių skaičiaus santykis šiame tirpale, išskyrus disociaciją.

Jei nuo Nmolekulės atsiribojo n,ir kiekviena molekulė suyra? tada jonai

Neelektrolitams i \u003d1.

Elektrolitams 1< i? ?.

3.4. Koligatyvinės elektrolitų tirpalų savybės:

Arrhenijaus elektrolitinės disociacijos teorija

1. Tirpaluose esantys elektrolitai suyra į jonus - atsiriboja.

2. Atsiribojimas yra grįžtamas pusiausvyros procesas.

3. Jonų sąveikos su tirpiklio molekulėmis ir tarpusavio jėgos yra mažos (ty tirpalai yra idealūs).

Elektrolitų disociacija tirpale įvyksta veikiant polinėms tirpiklio molekulėms; jonų buvimas tirpale lemia jo elektrinį laidumą.

Pagal disociacijos laipsnio dydį elektrolitai yra suskirstyti į tris grupes: stiprus(? ? 0,7), vidutinio stiprumo(0,3 < ? < 0,7) и silpnas(? ? 0,3).

Silpni elektrolitai. Atsiribojimo konstanta

Kai kuriems elektrolitams, kurie tirpale skyla į jonus pagal lygtį:

А а В b - аА x- + bВ y +

Dvejetainiam elektrolitui:

- Ostwaldo skiedimo dėsnis: silpno elektrolito disociacijos laipsnis didėja praskiedus tirpalą.

Tirpi veikla - empirinė vertė, pakeičianti koncentraciją, - aktyvumas (efektyvi koncentracija) irsusijęs su koncentracija per aktyvumo koeficientą f, kuris yra tikrojo sprendimo savybių nuokrypio nuo idealaus matas:

a \u003d fC; a + \u003d f + C +; a_ \u003d f_C_.

Dvejetainiam elektrolitui:

- vidutinis elektrolito aktyvumas;

Ar vidutinis aktyvumo koeficientas.

Debye-Hückel ribų įstatymasdvejetainiam elektrolitui: lg f = -0,51z 2 I ?,kur z - jono krūvis, kuriam apskaičiuojamas aktyvumo koeficientas;

I - tirpalo joninė jėga0,5? (С i r i 2).

4. Elektrolitų tirpalų elektrinis laidumas

I tipo laidininkai - metalai ir jų lydiniai, kuriuose elektrą perneša elektronai.

II tipo laidininkai - elektrolitų tirpalai ir tirpalai su {!LANG-06f064cad0ec7efac9bd5c7e62cc896b!}{!LANG-3cfce9943db039742c643b4b9011c321!}

{!LANG-d5b370ac65a4c78bba03a48b639f4041!}{!LANG-ec180f9ef4fea82b4d9ccf3aeec070e6!}

{!LANG-7cb5bc0f03bbe14c1be4340eb8f61d2f!} {!LANG-6e77eb4a5b0db0b67906fb332b9e42a7!}{!LANG-9ba5eec3f0b6c012ece5a9009c1dc6d8!} {!LANG-12f54a96f64443246930da001cafda8b!}{!LANG-7fb2a410967d3537ae181bf6e240230b!} {!LANG-957f0489e706e3fc211d22ace5af5440!}{!LANG-43e45d56d20ae127c666239b72d5a3a9!} {!LANG-e9840ddff134eaacb3555779e43ae3b8!}{!LANG-dd97c86c7e8b3c183b955571dd522c7e!}

{!LANG-365eed52e77d448b2421bc0c96dec0bb!} {!LANG-e092c6f712ed48afedccc9d84aa11ff0!}{!LANG-cf8addae50efbfa703c0e30ad2e856b8!} {!LANG-2d8510f09c98841c76633b17fbeade48!}{!LANG-709165e638974d1dcb87825355d89785!}

{!LANG-4827a5ad456370195df0af7c6e91310b!}{!LANG-4fa4cc3be9bfda4df9cce7e2f7cdd10b!}

{!LANG-d77fbd9b281bd152f07d761249022c4f!}{!LANG-53ca7b5d75e0939c7dabec540e1a71f6!}

{!LANG-769df13a5842e60b859a497696468a69!} {!LANG-4af11480e1d1a30cf8d61ddc227e6a64!}{!LANG-ccec3a356070e2d0763b6968fbd629f1!} 0 {!LANG-28b990a8feebf4553c386d35b62f0495!} {!LANG-3469c64fb0d83a0dd062ad9f4d971e4e!}

{!LANG-35e075258a7e4d56e404848d1f206100!}

? = ?{!LANG-492fbcadf77776530787a494c741cae6!}

kur {!LANG-d2a33790e5bf28b33cdbf61722a06989!}{!LANG-c4dc427a60463aafcbe613673d5a5a64!} {!LANG-bc632598206b4892a74fbe46575de4e9!}{!LANG-b82fa57a3e9717b2bb6f7f44e6d49958!}

{!LANG-4f3321c693868bf06d8323797378657a!}

{!LANG-72ff4f234a7bc92e963c6051d237841d!} {!LANG-563701fd02ff0ecdc72a007199fcdd72!}{!LANG-0f8330e25eef252b7ebcf81581dcf9c6!}

? = ?(? + + ??)

{!LANG-6a02a899f295ae3d8c70ee093723cf3d!} ? = ? + + ??

{!LANG-4bc749ef8f12af40786de5a6c2be5629!} (V > ?, ? + > ? ? + , ?? > ? ? ?, ? {!LANG-1b131a9282154121a096dfe123e0c3b1!} + – ? ? {!LANG-6fa5e62fca8031883c39cbb12c4b7404!}{!LANG-65f63dabfcda85cf126c8702b3fa2f2e!} + , ? ? ? {!LANG-571d21f5586bd30c84490db282cbc174!}

{!LANG-728b538d4cd069f65c78cc088df93c6a!} {!LANG-50b995a8d18a5049d8e852dc80620835!}{!LANG-6fb4a402f6b4b0140c32ad5b6aaa6c63!}

{!LANG-9f43116a5757ea9c16413dcc1c74292f!}

{!LANG-e638f9ce1d1af5e92bce48654eb56cf9!}

{!LANG-19d1645cd255d48fbe6c35231bd3543e!}

{!LANG-470a0b9adb2334fb35a2ab561538473d!}

{!LANG-b398f02d0c08365e3e2044ae102a2270!} {!LANG-810d4fcd1d578df1575a4ab549eb25bc!}{!LANG-01bf605ac2299828bece3ac5abc98c04!}

{!LANG-5a3745f8ba8f208172f342d9c7315cbb!} {!LANG-06f563b00ffc5db68889ea54fb1a07c9!}

{!LANG-8cc9cfdbb9590e201b844a27dec982c9!} {!LANG-c996feecec8309e575028548ca41230b!}arba {!LANG-d55b7a9decca6069fdb288096490a21e!}{!LANG-ca56ee1540488c974b74b31c51ebfd99!}

{!LANG-ddf2dd30a3fa79549a24e7d4aa1de7ed!}

{!LANG-84b25b11918679bfcd5e6a34eddef94e!} {!LANG-20f0c23271358f6c775a30fc7bcb0074!}{!LANG-71c9fc7fd9fa95e06fdfebcd1fbb315f!}

? < 0, если на электроде протекает реакция окисления Ме 0 - Ме n+ + {!LANG-f325505744c1b8c07329a7dd408f1fda!}

{!LANG-8bdeb337f916d32405d21a471a7d83f8!}{!LANG-df567150259ec36bcf29ee6e138de5c5!}

{!LANG-9b42be494bcc65f17abc9a7459d6ca83!}kur {!LANG-fe13119fb084fe8bbf5fe3ab7cc89b3b!}{!LANG-041588787c433ea7c4da5cfec6329a57!} SU{!LANG-09bada9fdefe2593b59728e392ecdccc!} {!LANG-4a60b344e75cf5d278fd2000ae9e9060!}{!LANG-170282c14e731593f4417184192483b9!} {!LANG-5842b44d5dfea1b8d1709d0e68f56c39!}

{!LANG-2f44a04ca89e685855ed54a07c54d4ae!}{!LANG-66f54e93e7cd7da002d1fcfa484feaa8!}

{!LANG-0eb48bab2247058f4cb16de20c079b2f!}{!LANG-0093d1ac86c05d4cc7cec7614f943322!}

{!LANG-fca3c80cefa0d040f4389f4834f09ebb!}{!LANG-cba9773fbf7776e80e79e6ab5bc1b136!}

{!LANG-9e538bd679069c7dd4d4074d9c270c04!} {!LANG-b86fd8b1f4309f36ecb538107af46661!}{!LANG-fec7d19b64e817647abac3f6b6ad6090!} {!LANG-93d4831f5a0d75cfd8afd1e04e6f8844!}

{!LANG-381c2d6fb8e3fe28b1b24c02dcc2f23e!}

{!LANG-c73a84c96e380ec8d411ab9c0f172637!}

{!LANG-cf5e833540edcdf8ca4eefdc26921a9a!} {!LANG-4a60b344e75cf5d278fd2000ae9e9060!}{!LANG-dfc34cbde64197801e9278e8665fd632!} {!LANG-d0af698469a504cd2d48109ebabfff79!}{!LANG-2beeb3b6bb8048474f06e23088184ec8!}

{!LANG-c3d2bac7c0c2de16b68b662d725f0f8a!}

{!LANG-90999c9f7084bd305ccd88a9735d038f!}

{!LANG-99cbcff3e59f0f2c20ac2aa0da51f904!}

{!LANG-c20de6f8b05879fc0ef965ea892f3d33!}

{!LANG-b55f789439f3af720af4b807cd794785!}

{!LANG-d4c74175b811dd1d6eea454dbae6b096!}{!LANG-f329ebf4c33238d1adc658014f44dd99!}

{!LANG-8e9c7910b4954884f2a6f12b302533d9!}

{!LANG-a414a0863c6f38b0c59a81eaad3cbb0f!}

{!LANG-631dbc58d1a3e921861d27f58471bc77!} {!LANG-ee88d6668c14512f33b9b6dbfb47fa07!}

{!LANG-2707ca2b12e5626b96c3c3e459458246!}

{!LANG-b052e8c9973ff6e051a8f167e8c62c36!}

{!LANG-e85e3413024055aa08d3c9914b772d9b!}

{!LANG-a9e9c4147500bf696bed3ed2cd8ab532!} {!LANG-41249b9bd67df371e5568feeb0972d53!}

{!LANG-922622e2f2eae2308a10ef238fdd5786!} {!LANG-787c9a8e2148e711f6e9f44696cf341f!}{!LANG-6743fe732fde90f755d2d52348d65367!} + {!LANG-c4cd8fa667a5aece6a16a076787ba859!}

{!LANG-3b1e6e678804fa3a40b314ce455ca85b!} {!LANG-787c9a8e2148e711f6e9f44696cf341f!}{!LANG-b1e1406abb3a431fa6b9c4c8561726b7!} = {!LANG-d5c79bf4871c6243d54711f6955577cc!} = {!LANG-4a60b344e75cf5d278fd2000ae9e9060!} {!LANG-3ff87ee4a7dc9ce42fe6088689d4abce!} + {!LANG-4a60b344e75cf5d278fd2000ae9e9060!} {!LANG-14e069697b5732ba646f2abea2c4d370!}

{!LANG-f69b00cc4b7fee215412e8a5e46d3164!}

{!LANG-f23b7cb349e08c016440e8ab6c552517!}

{!LANG-b89830b1e876ff9d535703e14a14f7c2!}

{!LANG-b75a3382962da217eee1af58002cb5e4!}

{!LANG-9e33d90df3ccb66a68985e8af90ea517!}

{!LANG-1723b83e749b3193d86047e389078463!}{!LANG-67171af23329ec6dd97f5b23ad09a6fc!}

{!LANG-010ed3d5e1b99c11104b3530ff7ea935!}{!LANG-e51e335f46c5f307ad9bd1425563e5a4!}

{!LANG-c327fd3ce926a326bd9795719c393a40!}{!LANG-e82c6f5d3a4f66fad119e951babf7087!}

{!LANG-3f36da17bcdb9e4a1e5149bdbaecda78!}

{!LANG-44a8cbc146116770a18297b616333e41!}

{!LANG-a2e67daa1520cb739946fdf724500a06!} {!LANG-34f2595258d7bf80d14232ca07a76dcc!}{!LANG-32a3f9c859c0de01e764ede80e61fbc0!}

{!LANG-9ac8def4a89810df67ac77d3a2c94cf5!}

{!LANG-a42083d0136d2796ebe48b1a34680b83!}

{!LANG-fa88e498294cbdd832df10927ee98ede!}{!LANG-e259ef5b5a3f558fcbd40c50cc1af87e!}

{!LANG-8a682f0372fb21b53757e1223ee1ca13!}

{!LANG-27659891278742860035ff44682fd808!}

{!LANG-6202baa14004e27732dd7849943748b0!}{!LANG-6600599c3c6270934ec20b3aa4e0b8d8!}

{!LANG-98f77c1083b1c10b17e0a7111c83f3e4!}

{!LANG-075c0295df378c56a91d89ed05b537eb!}

{!LANG-e4c1029f37d170981f1fd491c5c19021!}{!LANG-9fa356b612c4c1b8e1071293bd3caa53!}

{!LANG-11559c32b6668d5777c25fb3a6c74020!}{!LANG-79e8d9c2edea887176986c25792e07c4!}

{!LANG-00d813f3843c0543eb3e568890dd6070!}

{!LANG-369fd6a31c4c30d9763621afa52b60b9!} {!LANG-f982b3b4532b49023a1bda3e31ef4995!}{!LANG-43e713a288154863cfdc7d83969ce2bd!}

{!LANG-48981fc2135ce25ff188301ae1cc8e3b!} {!LANG-4a60b344e75cf5d278fd2000ae9e9060!}{!LANG-3d3ab6fb7e04a3cf312d53dedc0f3ff8!}

{!LANG-7cda523e7a8886ff2be9d759c584d83a!}

{!LANG-b771d10335b432a77410cbb98df0592e!} {!LANG-0e94a210a558fb511f67b4ccc16d8ae1!}arba {!LANG-b93f58b7fffb05588b2371f12d472b2e!}

{!LANG-308363728868ffeb310d3392325240f7!} {!LANG-20f0c23271358f6c775a30fc7bcb0074!}{!LANG-06f22caeba98cb28f60c4adaaa856f9b!}

{!LANG-56fa74a7d37ce1675b6f1c5fdd9b8223!} {!LANG-4d856564823395567cf99db6e2046a19!}{!LANG-0822b10d6e019aa702e47a56c9417b80!}

{!LANG-ae81dde9c832fadbd603ed2da5ca9246!}

{!LANG-84c918ce1960fc7762d508793e9718f9!}

{!LANG-9888d7404289ecc5368201134281510f!}{!LANG-6cd75ff070f46c28204ab13b329f7ab6!}

{!LANG-1e3e0bc15723e9eeebde5608ca29400a!}

kur {!LANG-d6749b6407ef9874c0e6063037239ae9!}{!LANG-a1cfc13fe6646224b05936ba3ad5dcda!}

{!LANG-4f5932551fdab7106bce8f1f095cf4f8!}apie{!LANG-ae663020b53ec4cdebb4783905cd9d16!}

{!LANG-72dd990d86de8de3ca151d905181f55a!} {!LANG-a4b81aeb09089582e18a9c4ba75917cc!}{!LANG-e785f1a000fc1509ca7e9faae7850ad9!}

{!LANG-882795147eea1ac87976ee622b9ad31f!} {!LANG-a9edcba9448d16f8a376b306f113dfb2!}

{!LANG-92d26f161163af5bef569d4220ed6ffa!}

1. {!LANG-efaf9e549681abf9d92a8e89573f4c4a!}{!LANG-28ae1dfde6317fd262ea914e27325cb0!}< ? 0) g >{!LANG-f923e48070cb45c7ca28eaf7926202c4!}

2. {!LANG-26bdcefa93c4a7dda2f9fb27cf3a84c0!}{!LANG-da008aa84f965fd23ddaea61cbaa4a8f!}< 0 (неорганические кислоты, основания, соли, глицерин, ?-аминокислоты и др).

3. {!LANG-2e12fdbd772e64890796b8d76ff163f8!}{!LANG-3498bca0d1672abb9ab60d66abf48798!}

{!LANG-a49f9ccb4234d233a63e7603c6efdbf3!}{!LANG-34ec8e32d3e778b98a50e5aef397321f!}

{!LANG-bc52973b7033914ffca19ee0dff000a5!} {!LANG-c6e5b4105db99e9247e1360cff387e96!}{!LANG-c3422e3740fd83868eb6d413ba1e1f1d!}

kur {!LANG-3b5d5c3712955042212316173ccf37be!}ir Į{!LANG-2cdcc7402c8133983868485164f2cb56!} {!LANG-3b5d5c3712955042212316173ccf37be!}{!LANG-1975331f4856031431468b579ae054c5!}

{!LANG-01cec236b8df128ccee552005ac9dd80!} {!LANG-459dc3de4a81b3208a27c8961a34e10f!}{!LANG-a4690346250335f0c086361300f51242!} {!LANG-72b3165329c611e764c5c84f2d82927f!}

{!LANG-e3c47139e8c6e2aaddc7ea871be8ea92!}

{!LANG-f7775c7b45fa36db75fbfa6fd26742f4!} {!LANG-5689e1671763bf873274497b11c330c7!}{!LANG-a556eedf2d1921e0e8ef0e524cd2920a!} {!LANG-e6dd2682202b5ce7729ee8471ba3b098!}{!LANG-a01ee27938d82b1c1b861dc4a84f1c5c!}

{!LANG-cb1c3ca1e331ca816a918c91bff3bbef!}

{!LANG-55ffe307367e1dca34af153e9f468734!}{!LANG-766106c84cfaf09bbf373820d141e593!}

{!LANG-6ffc66adadad2eddb0f3d9f8acf168b6!}{!LANG-36c82b7d37be0baa7db5c1724c3b04d6!} {!LANG-d2e4952cbe95035723ae76bd276b1030!}{!LANG-a0a4d3b8f2c69ac2abb6a2007de49146!}

{!LANG-c30a874aeaea1134ffb2be7c9e201def!}{!LANG-6f3ef0050d73655529b142b1744f2375!}

{!LANG-87e7d616dfeadaf1b565e86fdce2ba11!}arba {!LANG-fbbb714b943db490661ed53454902a7f!}

Į{!LANG-540ed81ed9112cb824ab15647a1d9a16!} {!LANG-1d41a2b62d027a7ce72a44a7784a2972!}{!LANG-6ae67e501ef6f58e1b1ac4ae2ab2afd6!}

{!LANG-67835e5749595b8269572006c6bfe1f5!}

{!LANG-7b80a7098259a95e5eef5f2c14c9073f!}

{!LANG-8be96e4693b0a25ca549512bde9c9f2d!}

{!LANG-72be0a34ddd3065f614f43df5b92b356!}

{!LANG-dc0cf399727b732027f92fdc5cfb4123!}

{!LANG-157df003041272c541d590c56136a93c!}

kur {!LANG-842cba4eabd778b511ffbc8f91efcf4c!}{!LANG-1d49d92d174750d1949d7d87f11a43a9!} {!LANG-3b5d5c3712955042212316173ccf37be!}{!LANG-638fa7019526f9a80bea009172cc1f77!}

{!LANG-eff4eaa408ea519bc26a8ad9c69321af!}{!LANG-b936e36eef97b606ae6c0ab501c2edc2!} {!LANG-3274d61cce9942e397f23a47b58f1f25!}{!LANG-00a3d4f200595056fd8396207474dfd1!} {!LANG-9da221b5004b2c31658f6d8cb6f424bd!}{!LANG-61fb9d9f4f20ee7d689093b01e3c433c!} {!LANG-fe13119fb084fe8bbf5fe3ab7cc89b3b!}{!LANG-ac0c595453e4aca59a6cf36e6ca8f4c8!} {!LANG-f08266997a30e663afa614b3ebe3c772!}= 0,1–0,6).

{!LANG-aa9922e20896563a2ee0ddfb62e5da86!}

{!LANG-21dd40a49ff5d64d99751ed9921c3542!} SU{!LANG-c25d1ff4279255e8b6676ecd4d395e29!} {!LANG-425a3e9d228952d6bf6ae19e67d8ade4!}{!LANG-de9b38eb7d969ed0acfa236cdf2047e8!} {!LANG-69b64623f86def16ce17d454b8be41ae!}{!LANG-7e1405068de89ec0fc7b767a1941a7e5!}

{!LANG-477958be8e6e463f63adf284f9a1283e!} {!LANG-adbf9439d818faccc8ea2e718792b097!}{!LANG-070e7a35a2562516d2f15e9f455e8f0a!} {!LANG-152d6ae770d40337c23530f7752ba55b!}

{!LANG-a93ece71546aa1ae1337e5539587f076!}

{!LANG-9709e04dbf3d36e459c70b8daee3d6b4!}

kur M{!LANG-f5e81eb95a9ffde375669c57c3eecd7c!}

{!LANG-e6af97f987cbf480b365a2b71be406f2!}{!LANG-000bf868449725ac88758e38a0796ba9!}

{!LANG-57d8111ad3f08cd53f3d0340482f5948!}

{!LANG-a6af6d25f9cc3af3e60d9f1b4e75a790!}

{!LANG-116026926459e26936719fc6c051d3c3!}{!LANG-5efc115f1a26b76f68ebe8e435b66420!} {!LANG-8d14b2f0de3812609562918db3a7d87d!}{!LANG-8ad70946fcc5c50aecf8fcaba69219ec!}

{!LANG-3d790f46bd89b8769c7d0463ad4b5b4f!}{!LANG-1e4082e6a902f2399865425295d7a96c!}

{!LANG-80de26ff84e2dc08724507162f4ba882!}

{!LANG-bcb480a6c94d2a570a5d8b720f002fc1!}{!LANG-41c9d9427dab275d5a3c4c1a4889b638!} {!LANG-95219cf9e8b79a28aa896ce35ef7be76!}{!LANG-654cc69cd2b126ab10ca02f21907871e!} {!LANG-511188ed0fe471a103e60af1eecc3c15!}{!LANG-705ba358464556a69dc1a56d89111f05!}

{!LANG-bd06d864d68949e1738f26acd4901d11!} {!LANG-4dace983a18b3e53cf5df670f9758bfb!}

{!LANG-d8867f7b2fa53d37d550521a84a9ae0c!}{!LANG-3d230ee229c039798695b55efefb0847!} {!LANG-e29311f6f1bf1af907f9ef9f44b8328b!}{!LANG-5e96e35faf9880a37661a8fa602093e1!}

{!LANG-07c2339581b4e0b29ca2ae1e33f2fad1!}{!LANG-70a833f7f8148dc4fae1ab2038c693c4!}

{!LANG-55c62ec8469911a81404435b6338559b!}

{!LANG-9c406190e0c53fcc4714ad15e90bf9e4!}

{!LANG-8d2bb24f79f6392e9b97cbdd1aeb66d3!}

{!LANG-25de302e12ff647bf42d1bf9cd38b51a!}

{!LANG-ab4dda4410238dab6d6725efe336a5ca!}

{!LANG-4d5223b5c1cc5d5b94a712772494d698!}

{!LANG-33b09bba3e129bf5f8a28561a195d389!}

{!LANG-13021790b63137c9a490ac3fcd29effe!} {!LANG-30837f9f676f3057b474944fc7efec18!}

{!LANG-37ccaf24d318c07d96d4e8050ef46294!}{!LANG-3b278a9092e196ba86f732f3d2759e90!} {!LANG-42b464f6f45590436006830353ccc10b!}{!LANG-50490560531af16333684ff66c51ec93!}

{!LANG-cc044c3136ecf5cf5d7f759d0e52f4f4!}{!LANG-ee509a1b79ceccc63f30609bb3d0abff!}

{!LANG-c7371b34e7070ecfb85c91c3130d73ca!}

{!LANG-fad19be33cd4db2549aa789c09c6fb97!}{!LANG-687ae12a1e83543a48045af25e9fd935!}

{!LANG-7bb3bade46fcc70975f06ce06feb54f4!}{!LANG-01c540338040386564b6e3e57eb57709!}

{!LANG-a2e927bac856b535d503a57f48b48af4!}

{!LANG-9490d5ee33888ef45227cae63af1bfba!}

{!LANG-228837bb66385934f64dc90d2b5d616c!}{!LANG-c0aa0b9451cb139e8154a484ab26b4e4!}<< ?);

{!LANG-434499d9d48e3db6be3bc691424c99cb!}{!LANG-b31f839f079bca68489587a9b2020f71!}

{!LANG-99afc039b63ce0ffa866b5d45191177e!}{!LANG-4ad8e2d598ad848e72cf6188a55f91ad!}

{!LANG-3891c864d81dcb6cef82327666423eb1!}{!LANG-f4844962e259d54a8aa647ae812835ac!}

{!LANG-5598caedeea6750f64ffc84a8e074167!}{!LANG-5cc1356b7146ab371f938bc05cf8e41d!} {!LANG-86752d3d1bebbe6015f69bb61f0d8151!}{!LANG-d2639bdbddcef7eac60e44aa6d6444a9!}

{!LANG-2f4473ea51d814e1e7a32068d4f700c3!}{!LANG-604202767d60129b9013eec50a25cdb0!}

{!LANG-09eef97645db763b1484f45a76058575!}

{!LANG-d8fb1f973481591bda2abb3935c244e0!} {!LANG-425a3e9d228952d6bf6ae19e67d8ade4!}{!LANG-15d25ab1772a1692ad4387211e7d2500!} {!LANG-600af2af26a1846f6abe3c7c2650ab66!}{!LANG-d2145352031c783d75e1e85e7ef0a0a5!}

{!LANG-6cc5213e9c67ad8224440506c301551b!} {!LANG-19099c81163e6298d3deb3d557e802a0!}{!LANG-076cc1e893581bdb55f3d0709b3fedae!} {!LANG-d254c08e47e6495bb44786b0569c288e!}

{!LANG-8efd40e6bd624ccd87e15880827974bd!}

{!LANG-79ed2b77db1faf0f7bf2efce866e107a!} {!LANG-c5d9f5736345398c4adfb6471355927e!}{!LANG-117f5f57c9fb1de7eeeb42b2b9687575!}

Difuzija{!LANG-acf433d1330bf22db9feba452256bded!}

Ficko įstatymas:

{!LANG-f48b869cfc7ce194e3432df73eebf3fa!}

{!LANG-f57f4cd87716b62134b2983727fecfe7!}

{!LANG-c09876421f9ebe29eb39c7131fe5ece2!} {!LANG-69b64623f86def16ce17d454b8be41ae!}{!LANG-70c4cd5020a4c6be99a2f73e24bf09e1!} {!LANG-425a3e9d228952d6bf6ae19e67d8ade4!}{!LANG-eaa6c0c240ef65179ca56e31defef391!} {!LANG-2a7e2da05cd6b8e575eed343d5d20caf!}{!LANG-3fc04160a604eb1845a83a9713bfe541!} T{!LANG-4b1ce9bb40fef266fa4298db3cd0c3b9!} k{!LANG-9c49b04724bf20f2112a48318411dd63!}

{!LANG-aec52a9d79e513f743e9583229ddde4d!}

{!LANG-6fcc1eb73b9f2f5541081107efcc3ddb!}

{!LANG-6efc24089aeb0a8b79ae7fac66ed277c!}

{!LANG-d6aa6c9a020bdc8a3ebcc38e4510824d!}{!LANG-2d0cac9e5b5b95f48e62f940239ada09!}

{!LANG-a13fdc7920f6a2750bde8e3ffaff5832!}{!LANG-22db0cd01e7e58f387c0bd2cf82d9f33!} {!LANG-7748f1faef5166c693d99024a444c2dd!}{!LANG-a1a2305227d3776074a61cb0a99f9342!} {!LANG-aab13bb19f8ba905e5a254f0c24775c4!}

{!LANG-a3fc0fa4415735889acab24a4ee58b6a!}{!LANG-c197a2b2f69ce2cf97e28d771c2a9c51!}

{!LANG-1539362506c0ba21e073fee3bd48d419!} {!LANG-090bbc5ec56af1309dce45b5f35c5646!}

{!LANG-34945f1906adc1a408fae3c2d675c0e3!} {!LANG-99d5da2d4b8b19c079d3a6b41ef32fca!}{!LANG-a6e91406dc2235d62c0bf3659356d1b0!} {!LANG-2c8dbb2a01c874e5f3a84eab6ef840e2!}

{!LANG-e2d1456356c42ccaf4043c0044128fea!} {!LANG-9ecd05b8b7ba22937273a74f4aea8394!}{!LANG-895b4fa16700d5c5723d896a6fc886bc!}

{!LANG-0655c1f5ec0f93959d005bb1fb27b578!} {!LANG-239b00fcd976501e947b0070ec1a6b87!}{!LANG-c2dafd8f87005d67d49a599df58bc8b9!}

{!LANG-f0ad2eac8bf00fb8baf34cb76c97bfc6!} {!LANG-ec51fe285659368af6702e936913208c!}{!LANG-024dddde335501b144d8e003050e6287!} {!LANG-44663bb8e6af64b14b300f56fcf724b0!}{!LANG-807252d8ea87315506370406dc3b2253!}

{!LANG-01e38dfd4167bafd2614c8ec26a2a38b!} {!LANG-4879b767d0451cfc865ba5b0817d3f22!}

{!LANG-6fb68ce745d5d4cc37f3e71a613b1f8c!} {!LANG-f8be99379b3bcba0ae2c3b537dd77162!}{!LANG-e680419de42d01d5c4f7263b8916926a!} {!LANG-febce118b5334ae76dcb6c7e635ac180!}

{!LANG-fd8d1b6c43fc38a8993a116761970132!}

{!LANG-f731da6863ab8eeb5b8793c7a3d2b75b!}{!LANG-6d6fd8197be1cd0ccbcff428378f89bb!}

{!LANG-4f9e33050fcf7c379c202a1e79ca59c4!} {!LANG-a188bc8d4c5b436504c118a1749b6588!}

{!LANG-e6b1ccbc5656f848f8a87bce9aa8b321!}{!LANG-965e619234eda8b51e59c935ed8b5108!}

{!LANG-96b05dc3e08fc2b61b6b30015d05285b!} {!LANG-81185896d6259da9421bde180b5c6b55!}{!LANG-db8cac9db33cc49b8f1734b325e17a9b!} {!LANG-02c7f91365f7d5ada409ff1fcf991da3!}{!LANG-9ecb0cab0cac98dec005dceff2e320df!}

{!LANG-cb771aaf5eb5f667165bc8f2a64fcd54!}{!LANG-a931c24269a87b963322792d12761ad8!}

{!LANG-7effae545acff28077a124927b5b2ba6!}

{!LANG-6909bfbd91957111253efd08b7c475c1!}{!LANG-49b3b427e38296146b8791081d0ca8c7!}

{!LANG-0533dc2cf9c64f38379fab01455b5079!} {!LANG-b90383d160fbe33942cab9bdff87a32b!}{!LANG-8be5447c7547b0857569457937f932c0!}

{!LANG-58c9d80b635b751bbd4742d38ee56db8!}

{!LANG-1e17962922d42e112cc1c208bdb15b55!}

{!LANG-01177c902c75e41fef92b5c7984e185c!}

{!LANG-95b688a25b38155d7768dd68981d50c7!}

{!LANG-30ce81d78438df82b1332092d822a9e3!}

{!LANG-8fcd142647f09e1753ddaa8e54d17c1f!}

{!LANG-a29275a8be8658774696a3b0cf1ae95c!}

{!LANG-19e152248bb76821973983546bfec0a9!}

{!LANG-ec7c7645985a30ccb8db3be1d35d6ccb!}

{!LANG-3a396732afcaffb40c57ed8f85f30914!}{!LANG-7fda7ef1fec5c0fca2e1c1f0f58a76b6!} {!LANG-579a8df9041d12cfdbe251483f549a0b!}{!LANG-a9d86424205bfa125ec94de7878ffc72!} {!LANG-717526b12333ddc0cb18338a7b5e2cb2!}{!LANG-3a90ef70ec0eb47e3520a4f8c82edc9d!}<р не изменяется. Данный электролит не содержит таких ионов, которые были бы способны к специфической адсорбции на частицах по правилу Па-нета-Фаянса, т. е. не способны достраивать кристаллическую решетку агрегата:

{!LANG-7f801c818d26e959555b1332b0338477!} {!LANG-f9d79a4709b34d475b74596e72e4f237!}{!LANG-c87bbad6abf33556f6b4516974889f6b!}

{!LANG-b466265cff1f488897d389ba3559de62!}{!LANG-337536ba3df3e0faa0d555f692328e1f!} {!LANG-6014f847cf71824b4a758a52311e1588!}{!LANG-a64fc0a9bed818b0ee6730d6df2e439b!} {!LANG-86ec28033a3c6ad420c4db8e80ff2c63!}{!LANG-c020fadc7168ff27089fa4fb7edd496e!}

{!LANG-1cc610bbb49e599396791545a3a387ef!} {!LANG-99abffd9aa414afa4170493f32088db9!}

{!LANG-4adbd3e0dbed782ef819dbb50b0ff12f!}

{!LANG-cc2348ae7f7026fbbe73d39c6f6728ce!} {!LANG-929fc94f29380f93d5afcf785b9e55d9!}

{!LANG-a749bbd79965ed7d9a692e89fc6aabcb!} {!LANG-425a3e9d228952d6bf6ae19e67d8ade4!}{!LANG-3bd8ceb8cce8976325f9fddbebae424b!} {!LANG-425a3e9d228952d6bf6ae19e67d8ade4!}{!LANG-9491f2672ee3bb306902d2729bb80c4d!}

{!LANG-f70348189248a8974a66e0f3d8fabbab!} {!LANG-d5730489a0a3cefd77dd7c9b4034dc10!}

{!LANG-0f4c717ae4e21c2faa5be50274ab8cbf!}

{!LANG-4d786de0dee35bb5c1fb3d3d53f938c7!}

? 1: ? 2: ? 3 = 1/1 6: 1/2 6: 1/3 6 = 729: 11: 1

{!LANG-acf3165514d10ee245b485bc9bfc0b91!} {!LANG-f94ba701bbfce0ea0969d109bf42ad34!}

{!LANG-4362fc00825d4b284d232fdac88f27b6!}{!LANG-99b45371a710655742d02307b01f258b!}

{!LANG-9d35a5b2a32bcb6f051e2cf8670ce45d!}{!LANG-f02b1cee7e9f921a9202fa1fc9605478!}

{!LANG-2e66e3f07bee18f63631b5507ecfab2a!}

{!LANG-c543d2ae763ff1e28517f3fd38b4ee19!}

{!LANG-ce0e25571e5a4bd5feb24df8cd782f7b!}

{!LANG-d421a35bf7cf4a96ce6b600d7962e14b!}

{!LANG-3e5114df21c2ffa3798c8389a4311f6d!}

{!LANG-000df839650eaacfb7a5d673c24f128a!}

{!LANG-530555110694b4e5f36c1f4a5ee76c68!}

{!LANG-d9670ea89c6e22d5942c106c677204aa!}

{!LANG-0c760431dce51523299631da9367f184!}

{!LANG-0c760431dce51523299631da9367f184!}

{!LANG-84f2c64893c157abf2f3fe46e20cc480!}

{!LANG-7d8b65e439a959019a8ea364b4f51a6e!}

{!LANG-524b93191c92a91c5a2090f8a9138677!}

{!LANG-22b9f683e20a93868e1efc8d2b4b06c4!}

{!LANG-96d7ef41368f5475a6368ed508c9da79!}

{!LANG-40c3c013da89763cfae43f5ff104911c!}

{!LANG-958a99de4a09ab9ca5989495e951be02!}

{!LANG-093676020e7524633df2621baf2f6834!}

{!LANG-8beffd0e272ce827b994f58bbe02b1a6!}

{!LANG-7e453528fbbbc2f20b577c68fa98825f!}

{!LANG-771ad81850d4a9213c2ee65f21a00f99!}

{!LANG-6dd1ab55c356581888e08b48963b8f8b!}

{!LANG-ea3a929e1b7be557c521e273b40b935a!}

{!LANG-5ff7aadabafa406ab2484cb113a4b238!}

{!LANG-ba15b074875ffdb3d217faf08010d8e7!}

{!LANG-aa7a5e32198290c0be6fe45b4e0ac857!}

{!LANG-dfe30d92e6161c5f3355b9281307a4f6!}

{!LANG-a6e7019a55c894a6df9a85396ed0f6fc!}

{!LANG-c59a29c9e6139a37bca3b543575cf00c!}

{!LANG-ac3c5d84e251d612ad5a08f763fee59d!}

{!LANG-41e3a9f48f18e265d8895f63a54a9da8!}

{!LANG-47954eb3f7f224742cb017aaa3a37272!}

{!LANG-ba25380b5149615411ebbc22e4e7862e!}

{!LANG-a68c4b29d0eb7e41f9a21b3e48f90934!}

{!LANG-ea6d14606eb6a74e3c407ccef1defab1!}

{!LANG-65b1c6f349dbe7028eeaa926525f6d53!}

{!LANG-4932862d637e6b0aaed8daef0cc710c7!}

{!LANG-ec978768651a1f4eaac4dfe8382fcd9e!}

{!LANG-e080e732f3ac265fb028023435f2b814!}

{!LANG-b42e11d5f8d0819fcb0f3dc44375ae83!}

{!LANG-1b5bf4c6bb0fcfc08d4aaf88acc8b91f!}

{!LANG-671e439dae8801cbf39668d6a836d87d!}

{!LANG-9c371b95d61a0362f6925e1e2bc79f03!}

{!LANG-244da102b6d1e827dd04fe4868abe18a!}

{!LANG-1224f6f6e8c7804bb62f30dba7df1035!}

{!LANG-29c05db8f16226b8d18983647c3cc4f9!}

{!LANG-259e764fd50a78bb373349f98902cf46!} {!LANG-d9ac777e601a2dcb7028938023157278!}

{!LANG-378f962d6435654500e7d97f957b724d!}

{!LANG-5abae56a2cde872bdeae92c9035d1e3e!}

{!LANG-65cd7b92740d970cd1a8594b2edf7da5!}

{!LANG-9505c180db84758ae1c22fc00691b634!}

{!LANG-6c82a428302c972629b1b7dfd80f4da3!}

{!LANG-fb961699e561151fbbd346194147bab8!}

{!LANG-f3c267c9353fd1800041c4906ec59fb1!} {!LANG-901892543452b349007d3b8e4fef3a07!} {!LANG-d26e696c661e650937fca08eeb860578!} {!LANG-9013ad7d7a077937a8790520ca191831!} {!LANG-48f882900d0b21a2e7815b3ab739842c!} - {!LANG-5a3abf51241ca5f88cedc5d708c62dd8!} {!LANG-fdedb992c45713b81e73c5ada0522ff5!} {!LANG-48f882900d0b21a2e7815b3ab739842c!} {!LANG-69a30da726d4a0d635e406e5e7268ecb!} {!LANG-40c2a02769369949e6f722ff94014726!} {!LANG-48f882900d0b21a2e7815b3ab739842c!} {!LANG-674953ff775204ffbe29a46ebf78528e!}

{!LANG-16c19c074bf4a5102cc9096758da919b!} {!LANG-14cc0fa68fe51ebfe943643fc372f805!} ). Fazė {!LANG-bee8fb8669ebd9daa5803380a41cbeb3!}

{!LANG-c3b2bc853ad45aedcaae78b5e664f9fa!} {!LANG-70c0a9d32deaa535b59d6f92d3e19460!}

{!LANG-6ef310a54dcf88c1d540273663a3fa7c!} {!LANG-7f072fe02333cf11062b6c4658841026!} {!LANG-9355e7be0c4a4325c532ed8862b1d8a4!} {!LANG-add1eba63c5ed85b778849f008969b88!} {!LANG-787e137526af783f18053b1ab0503472!}

{!LANG-fe9284d6a64d255e45e50cae0c677917!}

{!LANG-54fef085e3a20577116d2f1d311bbf20!}{!LANG-d7fc257f01c51ac36636e76ad4a81d68!}

{!LANG-a13934cd72e0731ad8af4598b71a4087!} {!LANG-f12d100db8dc5b5ee261351c75922da1!}{!LANG-65139d8321ba41ffb0c88543ac2a7ff1!} U{!LANG-ba9eae471799c4f16d0140d00535ead6!} Klausimas{!LANG-69b52a850eba987d30a401c38f596912!} W{!LANG-7ba3e894b430db94d314d08cb69e83f3!} {!LANG-cce627fa24781949467d465ddc918598!}Δ {!LANG-014143fdff44c074de60e381bfc2fae8!}. {!LANG-49bcf0611955efafdbd9e33cf033606b!} prie{!LANG-0b89bf1471c356f8a1dc0594a22956aa!}

{!LANG-4c8e11c04fb4ea34124e9b29fe97c196!}

{!LANG-32f8e0bb6944a6efe8b1351b72b8facc!}{!LANG-930a014d17e33a818256fa338267327c!}{!LANG-c6221595d134312c912b1ef38087e1f8!}

{!LANG-45ee29cd30c5b3d482a0ef6f9a570e22!}

{!LANG-c5bc4d32be255e0ec170783a10113bc1!}

{!LANG-b32e49b52b3de4ee699cc92656dbc206!}{!LANG-3b6f5b01e796833c031e5ecec024f136!} {!LANG-b6b2a02338b2dc4a76862db85610d58e!}{!LANG-b6c7fd4d583916a7b7c5dfa98a1a995f!}

{!LANG-a8ad9a1f1c23b434ebef82384931a3ec!}.

{!LANG-19fd7b6902ea183f593532f63c82c97a!} Klausimas = D U + W {!LANG-4d05bf64c1f9524f67901b7961dc71c2!} {!LANG-e29311f6f1bf1af907f9ef9f44b8328b!} Klausimas = {!LANG-1cff59187b1bf5b57f6baacd82adfe30!} + {!LANG-e29311f6f1bf1af907f9ef9f44b8328b!} W .

{!LANG-eb237fed2f443df7f3bb9112f72554c2!}

{!LANG-9f5029f20a2d61608cf9ca4210dd953a!}

{!LANG-670e49a93ec3209d7d46f807e4fc360e!}

{!LANG-33742f83f8d5c1f33466394018194abf!}

{!LANG-eb503aca6f11ab7a643c998765b9b911!} {!LANG-50e5c36f282cef60b3ceacb88b63ee08!} {!LANG-e467755d2aa85b5409b2e9087818505f!}{!LANG-a879ab05691b52bad6b57069ded96ee1!} {!LANG-9128548beb1f51efbf3346fe7e04a407!}{!LANG-b0c8dd18610bea2d18e0a8722b3b0212!} W{!LANG-3b54ff35bad6818582c5c2544a6becf9!} W.

{!LANG-16ea7cd8ec08c2d6f5bb0051f8f29f1e!}

{!LANG-1e19a52f5b4a00cdd29a1b467dcbf7db!}

{!LANG-0be82a77b077d60fbd81e94f82ed8b90!}

{!LANG-76acb741c881e1bb1cfbbbf13a1d169c!}

{!LANG-e7e4ef550d398650713a178c343b0cdd!}

{!LANG-faccac57ad3cd0b0f1ce5b62f3e99619!}

{!LANG-ead028c0d6fef71855bab69e9521a312!} {!LANG-dba1ac7c9e400b9cd778261d680e331f!}{!LANG-66cd0ad206cabb61bf66c97bdf2ca615!}

{!LANG-ea51a4ae7cb24178442f13fcc5450653!}

{!LANG-9d92cd217b3933baf8cc4a16e481026e!} {!LANG-f44b14d1a27d7886fff007231b4c586c!}{!LANG-22a9fa15e43ae119ae10192a8f9facb9!} {!LANG-2ec97acd0079a97cd0d8c7cf0c6dfcd9!} {!LANG-13602bfd92041bfb8555caa95c747fa5!}{!LANG-6608a3a01852f7aab0a5fcdfc9aa0af0!} {!LANG-045c1ac31a4809000f1cf149dcc657bf!} {!LANG-2e6ba3d0376a41e0094cd7cc35519d03!}{!LANG-8837477a5f0c2dc6e1909eb5ebbdf72e!} {!LANG-1c2792dfddf447fda572c4a1c210ca0c!} {!LANG-897a9301ea8f8beff099b13e5cbb805a!} {!LANG-2764e940495aec6bfc0dcf8c38336e13!} {!LANG-66b23cca4d93cc428b09b95250623fc0!} {!LANG-10a5e85f025afe7c421fba56cb80962d!}{!LANG-6c451d600ad91118c54cf131593b473a!} {!LANG-1de14cbe0e482d3f103a7b37db556030!}{!LANG-679c62ed7fff8e0a8f3a65f65a00f343!} {!LANG-2504656a46353e1f8f8f74b073b79f9a!}{!LANG-ac0b4fb0f8f3e65e2cb988802ff02c02!} {!LANG-cccf0f39ac8e9016b410896f2bc830cc!} {!LANG-0e7a07d471ff668c54d97ff403a52c38!} {!LANG-9b5fbd55b40a4c560611a5da3b114533!} {!LANG-b5f067ef797773224547f4e249e32744!} {!LANG-1c9ff21bed190ac9050d01c3428a5fc1!} {!LANG-4d6320770d9aea4fd6ef1496aa3d513b!} {!LANG-631be74e2f17563b568ac3ee4830bc7d!} {!LANG-03f714a770cf37ae3385b78fa108e892!} {!LANG-9f8aca884ff0dd6a7e61653eb9dabce5!} {!LANG-4f6a6dcd19f09b50f402768b2d58e0c3!} {!LANG-8789f8d2a2be3943e6a8e817b2e599fe!} {!LANG-8b3005c4089d22ce2f72136f1edf2667!} {!LANG-627e2b13a5cb064a13d010f053f045f0!} {!LANG-aafcaa15765c186ff36b6da53f291ab9!} {!LANG-4bb772b3a213675f6bb0b4814e644e9b!} {!LANG-db98519ff66178be139bd5f9e903a0c8!} {!LANG-04455736e4adb2a1b893fffdaf03cc74!} {!LANG-52f648b98ccfd594ee0f6022d01aafcc!} {!LANG-efb5e2af9fef80d8b1abba4bcda22a98!} {!LANG-191e683268d603b3167d0aa8f692a65b!} {!LANG-0664560561b6ff87d86e92dbd784d29d!} {!LANG-60cf51e75ebff55bfe0b8ce768055777!} {!LANG-f5669f5887a717d38b62d07780ef8f76!} {!LANG-9a8ba045877e7fee9678eb99e74c6fa5!} {!LANG-09061a351685610c8681aeb563df9e82!}

{!LANG-6d1802ada1ab08d788c6681c002f1598!} {!LANG-39e0fe953c37823447a3fb5ed6b360eb!}{!LANG-75edd2897e91a6b6e5bc054bea9a0610!}

{!LANG-efb44b0dd83a14619f3116827c5e40e0!}

{!LANG-348545aa7d201e9ddb71cab3922e935a!}

{!LANG-7242cab70c0d9be1530fc9b244b1bd7d!}

{!LANG-2dae194640bf5e2b406ffc8cd1cdc60f!}

{!LANG-b030f509b66d297bbe9ffe819ea0aa67!}

{!LANG-47750bc3f5c8dc93aa2b9b8fe41c3815!}{!LANG-502be544669ffb768ccc6c16bba920f9!}

{!LANG-f362d03b14cfd3437e443a6c2bff52b0!}{!LANG-79065b739ad5ea3be1b39dad48e9ca38!}

{!LANG-7094af5b75830e6892a1859737bed624!} {!LANG-2685f8715a964d1a0dd7362a1878d4fb!}

{!LANG-abf46ccffa3240df6fc8b519034b0721!}

{!LANG-47750bc3f5c8dc93aa2b9b8fe41c3815!}{!LANG-502be544669ffb768ccc6c16bba920f9!}

{!LANG-f362d03b14cfd3437e443a6c2bff52b0!}{!LANG-4806c497df10061e8331bb2471b4920e!}

{!LANG-7094af5b75830e6892a1859737bed624!} {!LANG-2685f8715a964d1a0dd7362a1878d4fb!}

{!LANG-818923906a6ba92491b9c15cbae420f3!}
{!LANG-ae5b983b9482463bc92cd7af7dfab6b6!}
{!LANG-a07d4151b99d84e1c04da66a0dfefb26!}
{!LANG-d3e4f04d1c354eeaf77342a19488859b!}
{!LANG-339f99d56c5387001deec56034c8f051!}
{!LANG-4e606c1105267002138ad5394206e75d!}
{!LANG-1d005af51a1ac8e5a2dacfd51d6539ff!}
{!LANG-2bfd3eddf17d2285c81729fe1cdd3791!}
{!LANG-3fc3e68b25030228edcd34a159e234f4!}
{!LANG-2433facfca3ca088735a78a5a9255001!}
{!LANG-ce78c847c360a9a810d8f3df1899f7dc!}
{!LANG-95c9b5de9e29e6ddda2272d7bd6a406e!}
{!LANG-7293867bb320b4420af53390dc97284e!}
{!LANG-a5fa1a059cddda8fa0c81cdf0ffd2aea!}
{!LANG-256d517a7fafbecc85fb2ebe96a5d2c3!}
{!LANG-7bf20c11897bec59fa951574bfb23a67!}
{!LANG-9167f4e76a50b739b69573055715b812!}
{!LANG-66a02b8282f2ad63c98834aeceb65d31!}
{!LANG-11a10f6b7fc9d03f3b1ce5f13f9c2336!}
{!LANG-5c29bca3e3863ba65e30dd2ec43a2e2a!}
{!LANG-68b56a9e702f45ae3096b52eb1a62ca9!}
{!LANG-f4f91a79ed8133acd4983c756a05fdc2!}
{!LANG-dddebcc965913825a029e8c12ca85ee1!} {!LANG-f71c79432de3843377d440bedcb34321!}{!LANG-c071628ef82b56361378dbb5f0ab9860!}
{!LANG-b0caeb1641992133acc709768ab291e4!}
{!LANG-0048729d8260f852ba779d7cd339601b!}
{!LANG-7d3908597c12c58c501aa0c882446be2!}
{!LANG-cdf51a8b8fbef825f231d2a9c27e8d0a!}
{!LANG-59337f0eecfed80a69acdcc4f3fb9fdb!}
{!LANG-8dab9748c45d518d1776334b2ba5b474!} {!LANG-3018131f46878769f65a2145c432f0bb!}{!LANG-41893477e5ca9d72f48287b941b5f1dc!}
{!LANG-7cecdbdd4469efb62990d3f19018117b!}
{!LANG-7d0dc6dfa127ff5a886b1800c29d5390!}
{!LANG-b5e4b387f2329c5c3d0547f0bb77e7b5!}
{!LANG-ac63368fa2c28a6cdd9692e0d0edbe81!}
{!LANG-9c01fb1490c3dd8776b7fcf37b1c39b4!}
{!LANG-9c441a30d6a093451570001dc89a847b!}
{!LANG-b9eb6784f86bed8d535de974c4d29124!}
{!LANG-fa08e646d029c92474762ce236d8356b!}
{!LANG-ecd8fa098fd8f00d1600d6afa0fb5e41!}
{!LANG-39c010f6b1c8c3459453b8d0fd9f3db8!}
{!LANG-b8b0e69af41c765006cb878cc5290bc8!}
{!LANG-ae27ea853868b673021233227fcdbe28!}
{!LANG-b0435c2831d3cec514dc65ff47f1b191!}
{!LANG-3c5bfc059be0734324fe3fdf0a35e30d!}
{!LANG-7daa17d545d79c337770d532f3dc1865!}
{!LANG-a8d9d41febd5e380bcf40ae6f0039041!}
{!LANG-94b891f3cf320f8371799261bc7d01fb!}
{!LANG-9fb7942fb03e84d8fc4bebf5ddd0a524!}
{!LANG-6ee94557d5a37d7244cf9e1c41b1cb9c!}
{!LANG-810c30959598d6f06ef7da8935f09401!}
{!LANG-0e7ee05c0c0839d01d0342007e13aeff!}
{!LANG-d0c1b7aaaf8bd58f79cdd617bea26631!}
{!LANG-2a4e489963f123549f0b70eb2c019197!}
{!LANG-52505515a6d6c4323f159fb51b7b5862!}
{!LANG-ed2255d01d7730136f266ec07fadf27b!}
{!LANG-f073566083eb016fcc931930a24536b1!}
{!LANG-9f5a1076292cd27c54092820cb67530f!}
{!LANG-b84b625cf5203657b5586e30b7f8ea93!}
{!LANG-042b534527cb8e68e97adc4bc1a20b00!}
{!LANG-5e9f06958534ee225b284c883d4e7f98!}
{!LANG-54e70abe682560f594fc776a0a31a60b!}
{!LANG-df2884e82c93eb041ddebcc98f04e8ee!}
{!LANG-56e2497fc7edc96aa0162936adfd5f05!}
{!LANG-5f0bac9def61eb381f3245ed59a0557f!}
{!LANG-cef9f91c6869500e16e03732fa7d0b41!}
{!LANG-3c0dae7b97a9dcec25bf2c98669ec036!}
{!LANG-82e761640d1f7829947fcb9fe35b7513!}
{!LANG-1ca7e05fa7b0cf1f274a85226ab6f36d!}
{!LANG-764538610980e984719dccdc1523b022!}
{!LANG-e8a62ccc04f895b875480211e0430b8c!}
{!LANG-4e74ab043584e08368b49916e685032e!}
{!LANG-094a7043d3af02aabe095c3422b488b8!}
{!LANG-bca50826a1d0fe8f9319623344ec6472!} {!LANG-f20539a57ed321f61d9a6d88c11ce668!} 241
{!LANG-215060dedabb1a2b684446719bcff4ec!}
{!LANG-fd7a68b011fd3c1ecb75d72e9766cd4e!}
{!LANG-eef474f647224b50e13256f35d40b345!}
{!LANG-5d1c5365b1abf04d92b2fea9b4a11065!}
{!LANG-f1c9a7611951f655b1a2ab6cc43e3cdf!}
{!LANG-6dfb86afdc08f41c5034b719c858e063!}
{!LANG-151c80ea1e773aa9dab4e4a3a46aceea!}
{!LANG-a7a7df0beb6615e4ed9d565b944139ae!}
{!LANG-55c816e0d7565dbde5afe6fe8c635cb4!}
{!LANG-b142043a81f36d2a84288731e77786b3!}
{!LANG-176bb9238257ac15910aabd04dd46c95!}
{!LANG-cbf154eaedc7c844b4a30b1fa1931f06!}
{!LANG-4004be74e8c34b2547e36c911ce4870d!}
{!LANG-cf4f449b062e8c661d6b5609742ed5f8!}
{!LANG-5a0d1098579a1d689a2a2cda545f4590!}
{!LANG-42b23c722e8b505292a36b74fb129827!}
{!LANG-2ec7514f2aa03d0ee3f10d4f6c45f06a!}
{!LANG-4a96dc76ff8d3ec216f59181e6b277fd!}
{!LANG-568b7dd57ea1b1190b1a928ef6a2de33!}
{!LANG-d17866a213aa60a83f57ee6f756259a2!}
{!LANG-efde5fe55f61460540957b1a56deb786!}
{!LANG-8da0f81525b34080f28fee0df1e682cd!}
{!LANG-292f1787b34c78fb0012a754eb596415!}
{!LANG-60980c207e5b77c45f90b4901b28a320!}
{!LANG-2194bffeba16ceef1ba5d1b9dbfd8306!}
{!LANG-aff4951397cbd883f31263408804c7af!}
{!LANG-53a95d71c6f7c71cc6e4145d47dd50df!}
{!LANG-4ab52fbe02bf9db1ee1838ddb3f15cb0!}
{!LANG-ceb1a4486236688985a30468b0869d99!}
{!LANG-b0802d0aec47b78328e5753fb3f89066!}
{!LANG-920a686fd421b06b53b0d586f71d870c!}
{!LANG-3cdc91eb6029aea2b87923edb5626aee!}
{!LANG-5ebb38ec81a37bb08f94afda113d7a59!}
{!LANG-c3e99b7468a087f6947becfd2695432f!}
{!LANG-6ce493178fa6a3be5fb2232ccc6f0ed4!}
{!LANG-f1accc43f1bc19daa3e2e0c9350171c4!}
{!LANG-348395e251857ebed1f4b0b96941c5f7!}
{!LANG-b876d48283cee30b59d60da27e7e97ab!}
{!LANG-105f1d9995fc293a5242a6edb9493233!}
{!LANG-952e393bb4ee32db7893e94cc9e38ba5!}
{!LANG-0f0d2ea27c4bafe142dd01a19648b033!}
{!LANG-fe1d8e38f62cad7753de2a0ba0671559!}
{!LANG-94218cce2cec4b3b2e7b3451be96b546!}
{!LANG-dae48441e2fe75d5e0892f539b2bd47d!}
{!LANG-db2cee827bb96130538eab89dd645510!}
{!LANG-51a90178beee61cfb55a2155fad6b6bb!}
{!LANG-7c3033ead4c6ace92cf1e3f6e4fe0151!}
{!LANG-fdf354358575ae2e37c01d9fd73f9477!}
{!LANG-3d9b06c1cdf205ea57710f95e8f66d56!}
{!LANG-f08a1de92abc11ae9e13cc22073b7833!}
{!LANG-c86856822f9c16845ca0ea4dd7ea4db2!}
{!LANG-21f91afb4a0ceaa2cab59ea51e9696bc!}
{!LANG-c360a73837a3f45ebbf4881d27bfc353!}
{!LANG-832f2f2ab24805b07848c9bf535b1585!}
{!LANG-bca7337f71dd1e4962f5d7f0ee2c82c5!}
{!LANG-7c47e6c832342ad3e5adc9039a11e27e!}
{!LANG-47d165fd714916724638f12b933bb860!}
{!LANG-76192ee70c473bbf0d3d0236be18158b!}
{!LANG-1ae2cd69f127cf018afe4886e65c16a0!}
{!LANG-757a6b2c1aa856fa8f50a868382d2f9d!}
{!LANG-4e1041e7a79c20b7b05673891326dc6b!}
{!LANG-4084d827d3f509c69bf147c43419fc66!}
{!LANG-83a9978ac96a3f803b1f786ce15898c3!}
{!LANG-f9d19d05684196f8bf0600f67c3a526b!}
{!LANG-507bb84e90ad33c93791df8fde6095a3!}
{!LANG-278c0d67c2600493d452393e64483cb3!}
{!LANG-7bee1a5e5cc245f143d1cf3e9897fceb!}
{!LANG-7f0a88884556ef1d4837b5992727edba!}
{!LANG-2d76e8741de8a14411432bc6014dd9df!}
{!LANG-7fe96d5dc6140dfd8fc84b6464bed224!}
{!LANG-2f7ccb8508f526d0ced5752542e6369e!}
{!LANG-b1108abe4595bf775c28bf7258bc673f!}
{!LANG-0ac6b9bb21050dea1c83974b8d4f1f65!}
{!LANG-761c5abe7986ed497354f61fcfd4e599!}
{!LANG-37f2149fc1946d74542c2a64311cabec!}
{!LANG-e9f20060fe5f15db2c2053e79ddc5507!}
{!LANG-1432eced1dace882b029b9d13c58c296!}
{!LANG-7545fa6065168af1288d5c3c106dee22!}
{!LANG-528d5e66333e7030eb9dbe369e1e96d5!}
{!LANG-dd9f11026aa9f0b9b5aded8a70d6c3ae!}
{!LANG-fc005bc85d4dc5794890645cf252219f!}
{!LANG-bd2a21fb0a55ea827af94c277ba9bb56!}
{!LANG-e607667579ed74117e70f60ecfe60ec9!}
{!LANG-ab1dd083c7a913efc5fb3111774e89b1!}
{!LANG-663ab8caef553cdcb35a4d3d9d0b90ad!}
{!LANG-b9eff850f14548b4f084f88acb86c6ba!}
{!LANG-e6fd31dd3a5cfcbc0d95f299fc59993e!}
{!LANG-2ec9197c8c81b7db610e38b0cb6ad457!}
{!LANG-3424c1950c9d77a5e06e864b275d9f44!}

{!LANG-0a2deaac1d442819991ed6e3c4a193ed!}
{!LANG-4af05c1c57e1d85e5e973e2959d5908f!}
{!LANG-bbb63ba0a116a713d7139bdbeddbc96c!}
{!LANG-460e0bae7fd945e76775ae7927c0fd08!}
{!LANG-748f6b11e2e4e8f2fbc178c5b3658f55!}
{!LANG-9661f1d70155067b0cd9eb6329ac1418!}
{!LANG-3159e9701f019811d94e16121ce7e591!}
{!LANG-f92f13f469183cebe47850220b7ceb4f!} {!LANG-e2224093b97a55750f1b5ca37d6ea8aa!}{!LANG-fd9b7de3b169eae66634cbdcc9875e7a!}
{!LANG-4fda2be59715ec3c68009dae4e3bd847!}
{!LANG-178c0fe05fb2e42fcdaa4ed1f21bb6ba!}
{!LANG-0cc5897cfdf8fce102fdd7bca4731d5a!}
{!LANG-afc90d19a4ccf53efde256d744bd2fa9!}
{!LANG-3cc008a093959f5ff355af34c539870c!}
{!LANG-55693b68e72a36acf58564ea771971e8!}
{!LANG-c47f05927db528b94cb14414461001f2!}
{!LANG-167059ce72548a504b929996a6173f2c!}
{!LANG-4f698e3831a953490d41dcdc58a0fad7!}
{!LANG-b0faf67f25d384dbe9296aaefa32809f!}
{!LANG-a88eee2cf79314e650e9128760cc63e6!}
{!LANG-e6c361b876ea4b8988ec59e5b08528dd!}
{!LANG-ba5f081e594666459436b33c91309a93!}
{!LANG-b27812bcbdc25212b61ebba578ca1153!}
{!LANG-1ffca67bd89c01fbfeb88afcbf13d1a3!}
{!LANG-7cb7f4041a453cbd92e51b6f5732390c!}
{!LANG-35686b0916bbe12d2c9baa97e6f1451d!}
{!LANG-b2f17a3d1432c0ac3b56b610e4f810b7!}
{!LANG-8997872fed92e3c98578c10ed8a03109!}
{!LANG-2cc5a3793dd23aadbd1b9817bc71bda4!}
{!LANG-4de639de9216a912fc2404e6be297afd!}
{!LANG-24b958aed19ed368fbcd8226a5f11f8f!} {!LANG-1c3afa3576f5a9d3f7d03ef285f9d0bf!}{!LANG-d98f2e177304b269799027055cace63e!}
{!LANG-47a99f306167b8e34dfd1cfa614ff051!}
{!LANG-c63b2bf0132a68d840e0d3453b502017!}
{!LANG-20cc40e2998e26ddbc71a8ca4cd43eca!}
{!LANG-9115d7f4f0646879b9b53a704bd48711!}
{!LANG-abe9ada084466860a933504fdbb78a4e!}
{!LANG-7f98467f12918b1ec866d37d88fb7db9!}
{!LANG-069c01f4d879c1d89db6973197442f2c!}
{!LANG-2e730969870336e142e3427e1b8b1d75!}
{!LANG-aff303398c04cb78bda4ae1875591d4d!}
{!LANG-469370ba1d3597abb8ba0b6d7803cb51!}
{!LANG-7d7035419481b9fd45661021f0d506c2!}
{!LANG-31ddf2ac838d947dc858a9af2cb23ef6!}
{!LANG-c87d19d44e4f548e3f87654a448071a6!}
{!LANG-1463f5f4006aae97d7baae04b334eccd!}
{!LANG-a9f5bb7e3d335a16fa0d36d5bb200e77!}
{!LANG-923e36c7162f3988e3372c06cee3c476!}
{!LANG-9eb5f9750088718b769cb24c603ad864!}
{!LANG-51a249a41297d180c2ccab19dde5c5dc!}
{!LANG-8c7121b039dd75473261842345e398f9!}
{!LANG-96d528a48fc0f05e58d803c6258a3a5a!}
{!LANG-4df4335877326afbc534ed88a5baf433!}
{!LANG-ebc26330f58d152ce408d589e42ada52!}
{!LANG-0e9fd95a75a8157998da07be427e12ce!}
{!LANG-43ff8558f3d47acd045cdebd39b81fe6!}
{!LANG-dfb645a467f5c59fb6326b90f3b02e36!}
{!LANG-ad067165cd0a4986cb99419f12f674a6!}
{!LANG-18147f133d90090d60bba6bbe38c12ec!}
{!LANG-8caede6ceadef28177cce6459c37aebc!}
{!LANG-cb5d5b58299633c97f2e3f1ca1919833!}
{!LANG-bf20c65ae18c7efc74b80823ccf22e9d!}
{!LANG-afce486767bf7eb3220adb0a651d66be!} {!LANG-536b25a44dcd240e83ebffb7ddd45e5b!}{!LANG-920120e58d354d45dcf99c06bc951997!}
{!LANG-48a8f7cab84ae14a4a6c82a0aa8b66f6!}
{!LANG-660e0cc01c9a8de3b78a00c3fb431010!}
{!LANG-8dcfb9bfea60f897641e7308d5c7d6fd!}
{!LANG-84adfb5caae5698121775db744162f26!}
{!LANG-62ef2cc27013bb3ae413b77b464e2535!}
{!LANG-e7937641529bc0da764b15ca1b188106!}
{!LANG-017707229996c62cf50c34c23d8312a2!}
{!LANG-aa9e3ba93757513dacc87c98ee3816f2!}
{!LANG-c8c40e1f28a1d74fac476006c1b201d1!}
{!LANG-fe7b570bb98a95d0432bcd3a0ff97530!}
{!LANG-99b23386bbb5c6e671ec588bd6d4f8dd!}
{!LANG-3a990beb56d036268480e60c52cc4b3e!}
{!LANG-f2dbfff5df3d36c1b61336b6912ef449!}
{!LANG-ecbf01990c6d355879f97c39f2412233!}
{!LANG-d2cbf8db20e0d0d4c17cf82f364bb360!}
{!LANG-7a41d2dfd0b2cfa58940ab944813ea13!}
{!LANG-6f0a2cbac6f6c0b5a5984e057276a85b!}
{!LANG-ccd52397863dca7fe05d2339ee2985c5!}
{!LANG-d68d13346691c134f25cd2ee34ccaa35!}
{!LANG-1312e9d1f89a92f571ef6e9bfc92fa97!}
{!LANG-cad0729a6186e3437c91bc34c7723e5e!}
{!LANG-9211ad91983e8a5e14d7361760138498!}
{!LANG-f39542e0dbef880320ea178caf0f5f1a!}
{!LANG-52e88cd79e3b11fb2df283ba8efecb94!}
{!LANG-934134500d100213ea856a17e9d7f9be!}
{!LANG-ef5020ccfb95b56c2ddc921ac0799d51!}
{!LANG-045be175fb95eb4426a6a745afcfef8b!}
{!LANG-a29e7071c73e10dbba1dafa3241d780a!}
{!LANG-a5c1f866d7fa7109423e17e52def7ea8!}
{!LANG-f5d3c83bdcf9e192a1e5ce258fe71a6f!}
{!LANG-365b3978909610a3d6bb083fcd4d7a2e!}
{!LANG-234bdb18d6584ebc1ff15a5e6f883aa8!}
{!LANG-e5901c76d2fd54539c583e73778c02e9!}
{!LANG-86693dc05f2016e3ced824f979ad2ef3!}
{!LANG-2d8f30d5614df4d2ef0b5a9e70b035c2!}
{!LANG-7afeeeb10f7c1d6062da315f696490be!}