Nikel a jeho zlúčeniny. List niklu NP2 Pozrite sa, čo je výraz „Nikel“ v iných slovníkoch

Ponúkame nákup niklových plechov NP2 za výhodných podmienok:

• Veľký výber sortimentu a štandardný rozsah veľkostí.
• Možnosť dodatočného spracovania kovu - rezanie, ohýbanie, pozinkovanie, dierovanie
• Predaj v kusoch a polotovaroch
• Implementácia produktu, veľkoobchod aj maloobchod.
• Ceny bez sprostredkovateľských provízií.
• Rôzne spôsoby a podmienky platby.
• Flexibilný systém zliav pre veľkoobchodných aj stálych partnerov.
• Bezplatné odborné poradenstvo.
• Možnosť predbežného vyzdvihnutia objednávky v sklade.
• Rýchle dodacie lehoty. Zásielka zaplateného tovaru do 24 hodín v Moskve.
• Dodanie do regiónov Ruska za 2-3 dni. V prípade potreby nezávisle vypočítame a objednáme služby prepravnej spoločnosti. Doručenie do terminálu prepravnej spoločnosti je bezplatné.
• Balenie produktu podľa požiadaviek zákazníka. Je možné použiť niekoľko druhov obalov: polyesterový PET kruh a PVC polyetylénová fólia.
• Schopnosť skladovať tovar v našom sklade až do odoslania.
• Vrátenie tovaru v súlade s právnymi predpismi Ruskej federácie.

Charakteristiky a rozmery sortimentu.

Niklová fólia NP2 je plochý polotovar obdĺžnikového tvaru vyrobený valcovaním za tepla.

Medzi výhody niklového plechu patria:

• vysoká pevnosť;
• odolnosť proti poškodeniu koróziou;
• odolnosť voči teplotným extrémom;
• magnetické vlastnosti (feromagnet).

Vlastnosti produktu sú dané vlastnosťami triedy niklu NP2 - tzv. polotovar nikel v súlade s GOST 492-2006. Norma reguluje obsah nečistôt (uhlík, meď, železo, horčík atď.) V kove - spolu nie viac ako 0,5% hmotnostných. Materiál má tepelnú odolnosť (odolnosť proti mechanickému namáhaniu pri vysokých teplotách), odolnosť proti zničeniu koróziou v rôznych korozívnych prostrediach, a to aj pri zvýšených teplotách (táto vlastnosť je definovaná ako tepelná odolnosť).

Hrúbka plechu v súlade s GOST sa pohybuje od 5 do 20 mm, šírka - 500, 600, 700, 800 mm, dĺžka 500-2000 mm. Môžete si kúpiť niklové plechy s meranou dĺžkou, násobkami 100 mm a s mierkou, ktoré úplne vyhovujú štátnym normám.

Kvalita produktu je kontrolovaná vo všetkých fázach výrobného procesu. Povrch materiálu spĺňa normy a nemá delamináciu, mechanické poškodenie a iné chyby.

GOST, TU a ďalšie normy.

Špecifikácie pre list NP2 určuje GOST 6235-91. Vysokú presnosť výroby a konečnej úpravy výrobku reguluje GOST 26877-2008. Chemické zloženie Nikel NP2 vyhovuje GOST 492-2006.

Oblasti použitia.

Dobré mechanické, elektrické a antikorózne vlastnosti viedli k rozšírenému použitiu plechu NP2. Jeho použitie je oprávnené najmä pri výrobe, kde sa kladú vysoké požiadavky na odolnosť materiálu proti korózii. Hlavné smery použitia:

• stavba lodí;
• strojárstvo, výroba nástrojov;
• elektrické časti - katódy, anódy;
• výroba výrobkov pre chemický priemysel - nádoby, kotly, riad, interakcia s agresívnymi látkami.

Predaj niklových plechov zo skladu v Moskve.

Niklové plechy sa predávajú zo skladu v Moskve, ktorý sa nachádza na adrese:

111123, Moskva, š. Nadšenci, 56 rokov, narodení 44

Zaplatený tovar môžete získať vyzdvihnutím alebo dodaním, ktoré vykoná naša spoločnosť. Náš vlastný vozový park rôznej tonáže nám umožní lacno a pohotovo doručiť objednávku do vášho zariadenia.

Pri objednávke výrobkov od 100 kg. doručenie bude pre vás bezplatné.

Zásielka a doručenie zaplateného tovaru sa realizuje do jedného dňa.

(koordinačné čísla sú uvedené v zátvorkách) Ni 2+ 0,069 nm (4), 0,077 nm (5), 0,083 nm (6).

Priemerný obsah niklu v zemskej kôre je 8 - 10 - 3% hmotnostných, v oceánskej vode 0,002 mg / l. Je známych cca. 50 minerálov niklu, z ktorých najdôležitejšie sú: pentlandit (Fe, Ni) 9 S 8, millerit NiS, garnierit (Ni, Mg) 3 Si 4 O 10 (OH) 10. 4H 2 O, revdinskit (ne-puit) (Ni, Mg) 3 Si 2 O 5 (OH) 4, nikelín NiAs, anabergit Ni 3 (AsO 4) 2 8H 2 O. Nikel sa ťaží hlavne zo sulfidových medeno-niklových rúd (Kanada, Austrália, Južná Afrika) a z rúd oxidovaných kremičitanom (Nová Kaledónia, Kuba, Filipíny, Indonézia atď.). Svetové zásoby niklu na pevnine sa odhadujú na 70 miliónov ton.

Vlastnosti.Niklovo-strieborno-biely kov. Crystallich. mriežka zameraná na tvár. kubický, a \u003d 0,355238 nm, z \u003d 4, medzera. skupina Pt3t. T. pl. 1455 ° C t. kip. 2900 ° C; vor. 8,90 g / cm3; C0p26, lJ / (mol. K); DHopl 17,5 kJ / mol, DHo je 370 kJ / mol; S 0 298 29,9 JDmol K); Úprava teplotnej závislosti tlaku pár pre tuhý nikel logp (hPa) \u003d 13,369-23013 / T + 0,520logT + 0,395T (298-1728K), pre kvapalný logp (hPa) \u003d 11,742-20830 / T + 0,618 log T (1728-3170 K); teplotný koeficient lineárna rozťažnosť 13.5. 10-6 K-1 (273-373 K); tepelná vodivosť 94,1 W / (mx K) pri 273 K, 90,9 W / (m. K) pri 298 K; g 1,74 N / m (1520 ° C); r 7,5 10 -8 Ohm m, teplotný koeficient. r 6,75. 10-3 K-1 (298-398 K); feromagnet, Curieov bod 631 K. Elastický modul 196-210 GPa; s rast 280-720 MPa; sa týka. predĺženie 40-50%; Brinellova tvrdosť (žíhaná) 700 - 1 000 MPa. Čistý nikel je veľmi tvárny kov, je dobre spracovaný v studenom a horúcom stave, je možné ho valcovať, ťahať, kovať.

H nikel je chemicky neaktívny, ale jemne rozptýlený prášok získaný redukciou zlúčenín niklu vodíkom pri nízky t-pax, samozápalný. Štandardný elektródový potenciál Ni 0 / Ni 2+ je 0,23 V. Pri bežných teplotách je nikel na vzduchu pokrytý tenkou ochrannou vrstvou oxidu nikelnatého. Nie interakcia. s vodou a vlhkosťou vo vzduchu. Pri načítaní. oxidácia niklu z povrchu začína pri ~ 800 ° C. Nikel reaguje veľmi pomaly s kyselinou chlorovodíkovou, sírovou, fosforečnou a fluorovodíkovou na tami. Prakticky ocot a iné org. pre vás, najmä pri absencii vzduchu. Dobre reaguje s rozkladom. HNO 3, konc. HNO 3 je pasivovaný. Roztoky a taveniny alkálií a uhličitanov alkalických kovov, ako aj tekutý NH3 neovplyvňujú nikel. V prítomnosti vodných roztokov NH3. vzduchový korelát nikel.

H iKEL v rozptýlenom stave má veľkú katalytickú formu. aktivita v p-tionoch hydrogenácie, dehydrogenácie, oxidácie, izomerizácie, kondenzácie. Používa sa buď kostrový nikel (Raneyov nikel), ktorý sa získa zliatinou Al alebo Si s posledným. lúhovanie s alkáliami alebo niklom na nosiči.

H ikel absorbuje H 2 a vytvorí sa s ním tuhé roztoky... Hydridy NiH2 (stabilné pod 0 ° C) a stabilnejšie NiH sa získali nepriamo. Dusík takmer nie je absorbovaný niklom do 1400 ° C, p-hodnota N2 v kovu je 0,07% pri 450 ° C. Kompaktný nikel nereaguje s NH3 a pri dispergovaní pri 300 - 450 ° C s ním vytvára Ni 3N.

Roztavený nikel sa rozpúšťa za tvorby Ni 3C, ktorý sa rozkladá počas kryštalizácie taveniny za uvoľňovania grafitu; Ni 3 C vo forme sivočierneho prášku (rozkladá sa pri ~ 450 ° C) sa získava nauhličovaním niklu v atmosfére CO pri 250 - 400 ° C. Dispergovaný nikel s CO dáva prchavý nikel tetrakarbonyl Ni (CO) 4. Ak je legovaný s Si, vytvára s a l a d s; Ni 5 Si 2, Ni 2 Si a NiSi sa tavia zhodne podľa. pri 1282, 1318 a 992 ° C, Ni3Si a NiSi2-nezodpovedajúce. pri 1165 a 1125 ° C sa Ni 3 Si 2 rozkladá bez tavenia pri 845 ° C. Ak je legovaný s B, dáva boridy: Ni 3 B (t.t. 1175 ° C), Ni 2 B (1240 ° C), Ni 3 B 2 (1163 ° C), Ni 4 B 3 (1580 ° C), NiB 12 (2320 ° C), NiB (rozkladá sa pri 1600 ° C). Nikel vytvára selenidy s parami Se: NiSe (teplota topenia 980 ° C), Ni 3 Se 2 a NiSe 2 (rozkladajú sa pri 800, respektíve 850 ° C), Ni 6 Se 5 a Ni 21 Se 20 (existujú iba v pevnom stave). Keď sa nikel leguje s Te, získajú sa tieto telieska: NiTe a NiTe 2 (zjavne sa medzi nimi vytvára široká oblasť pevných roztokov) atď.

Arsenat Ni 3 (AsO 4) 2. 8H20 zelené kryštály; p-limit vo vode 0,022%; to-tami sa rozkladá; nad 200 ° C sa dehydratuje, pri ~ 1 000 ° C sa rozkladá; katalyzátor tuhého mydla.

S a l a kat Ni 2 SiO 4 - svetlozelené kryštály s kosoštvorcom. mriežka; hustý 4,85 g / cm3; rozkladá sa bez topenia pri 1545 ° C; nie je rozpustný vo vode; baník. to-tami sa pri zahrievaní pomaly rozkladá. Alumina t NiAl 2 O 4 (nikel spinel) - modré kryštály s kubom. mriežka; t. pl. 2110 ° C; hustý 4,50 g / cm3; nie sol. vo vode ; pomaly sa rozkladá na-tami; hydrogenačný katalyzátor.

Najdôležitejšie zložité spojenia. nikel-a m a n s. Naib. charakteristické hexaammíny a aquatetrammíny s katiónmi. 2+ a 2+. Jedná sa o modré alebo fialové kryštalické. na ostrovoch obvykle sol. vo vode, v roztokoch jasne modrej farby; pri varení roztokov a kedy akcia na rozložiť; sa tvoria v roztokoch pri spracovaní amoniaku na rudách niklu a kobaltu.

V komplexoch je koordinácia Ni (III) a Ni (IV). číslo niklu je 6. Príklady - fialová K3 a červená K2, tvorené pôsobením F2 na zmes NiCl2 a KCl; silné oxidanty. Z iných typov sú známe napríklad soli hetero-polykyselín. (NH4) 6H7. 5H 2 O, veľké množstvo intra-komplexných spojení. Ni (II). Pozri tiež Organický nikel.

Príjem.Rudy sa spracúvajú pomocou pyro- a hydro-ocele-lurgich. cestou. Pre rudy oxidované silikátom (nie je možné ich upraviť) sa používa buď redukcia. tavením sa získa feronikel, ktorý sa ďalej preplachuje v konvertore na účely rafinácie a obohatenia, alebo tavenie na matné s prísadami obsahujúcimi síru (FeS 2 alebo CaSO 4). Výsledný kamienok sa vyfúkne v konvertore na odstránenie Fe, potom sa rozdrví a vypáli a z vytvoreného NiO sa redukuje. kovový nikel sa získava tavením. Koncentráty niklu získané pri zvýhodňovaní sulfidových rúd sa s posledným roztavia na matné. fúkaním do prevodníka. Z medeno-nikelovej kameniny sa po jej pomalom ochladení flotáciou izoluje koncentrát Ni3S2, ktorý sa, podobne ako matrace zo oxidovaných rúd, praží a redukuje.

Jedným zo spôsobov hydrogenačného spracovania oxidovaných rúd je redukcia rudy generátorovým plynom alebo zmesou H2 a N2, po ktorej nasleduje. lúhovanie roztokom NH3 a CO 2 fúkaním vzduchu. Roztok sa prečistí síranom amónnym. Pri rozklade roztoku destiláciou NH3 sa vyzráža hydroxykarbonát niklu, ktorý sa buď zapáli, tak sa obnoví z vytvoreného NiO. topením získať nikel alebo znovu rozpustiť. v roztoku NH3 a po destilácii NH3 z buničiny redukciou H2 niklu. DR. spôsob - vylúhovanie oxidovanej rudy kyselinou sírovou v autokláve. Z výsledného roztoku sa po jeho vyčistení a neutralizácii vyzráža nikel pod tlakom so sírovodíkom a výsledný koncentrát NiS sa spracuje ako kamienky.

Hydrogenačné spracovanie materiálov obsahujúcich sulfidový nikel (koncentráty, kamienky) sa redukuje na oxidáciu v autokláve. vylúhovanie buď roztokmi NH3 (s nízkym obsahom Co), alebo H2S04. Po rozdelení CuS vodíkom pod tlakom sa z roztokov amoniaku vyzráža nikel. Na oddelenie Ni,Co a Cu z roztokov amoniaku sa tiež používajú ako extrakty. metódy využívajúce predovšetkým chelatačné extrakčné činidlá.

Autoklávované oxidačné lúhovanie s výrobou síranových roztokov sa aplikuje ako na obohatené materiály (kameniny) s prenosom niklu a iných kovov do roztoku, tak na chudé pyrhotické koncentráty Fe7S8. V druhom prípade sa preim oxiduje. pyrhotín, ktorý umožňuje izolovať elementárny S a sulfidový koncentrát, ktorý sa ďalej pretaví na matný nikel.

DEFINÍCIA

Nikel - dvadsiaty ôsmy element Periodická tabuľka... Označenie - Ni z latinského „niccolum“. Nachádza sa vo štvrtom období, skupina VIIIB. Vzťahuje sa na kovy. Jadrová nálož je 28.

Rovnako ako kobalt, aj nikel sa v prírode vyskytuje hlavne vo forme zlúčenín s arzénom alebo sírou; sú to napríklad minerály kupfernickel NiAs, arzén-nikel lesklý NiAsS atď. Nikel je rozšírenejší ako kobalt [asi 0,01% hmotn. zemskej kôry].

Kovový nikel má striebristú farbu so žltkastým odtieňom (obr. 1), je veľmi tvrdý, dobre sa leští a priťahuje ho magnet. Vyznačuje sa vysokou odolnosťou proti korózii - odolná voči atmosfére, vode, zásadám a množstvu kyselín. Aktívne sa rozpúšťa v kyseline dusičnej. Chemická odolnosť niklu je spôsobená jeho tendenciou k pasivácii - tvorbe oxidových filmov na povrchu, ktoré majú silný ochranný účinok.

Obrázok: 1. Nikel. Vzhľad.

Atóm a molekulová hmotnosť niklu

DEFINÍCIA

Relatívna molekulová hmotnosť látky (M r) je číslo ukazujúce, koľkokrát je hmotnosť danej molekuly väčšia ako 1/12 hmotnosti atómu uhlíka a relatívna atómová hmotnosť prvku (A r) - koľkokrát je priemerná hmotnosť atómov chemický prvok viac ako 1/12 hmotnosti atómu uhlíka.

Pretože nikel existuje vo voľnom stave vo forme monatomických molekúl Ni, hodnoty jeho atómovej a molekulovej hmotnosti sa zhodujú. Sú rovné 58,6934.

Izotopy niklu

Je známe, že v prírode možno nikel nájsť vo forme piatich stabilných izotopov 58 Ni, 60 Ni, 61 Ni, 62 Ni a 64 Ni. Ich hromadné počty sú 58, 60, 61, 62 a 64, v uvedenom poradí. Jadro atómu 58 izotopu Ni obsahuje dvadsaťosem protónov a tridsať neutrónov a zvyšok izotopov sa od neho líši iba počtom neutrónov.

Existujú umelé nestabilné izotopy niklu s hmotnostným počtom od 48 do 78, ako aj osem meta stabilných stavov, medzi ktorými je najdlhšie položený 59 izotop Ni s polčasom rozpadu 76-tisíc rokov.

Ióny niklu

Elektronický vzorec ukazujúci orbitálne rozdelenie elektrónov v nikle je nasledovný:

1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 8 4s 2.

V dôsledku chemickej interakcie sa nikel vzdáva svojich valenčných elektrónov, t.j. je ich darcom a mení sa na kladne nabitý ión:

Ni 0 -2e → Ni 2+;

Ni 0 -3e → Ni 3+.

Molekula a atóm niklu

Vo voľnom stave existuje nikel vo forme monatomických molekúl Ni. Tu sú niektoré vlastnosti, ktoré charakterizujú atóm a molekulu niklu:

Zliatiny niklu

Väčšina niklu sa používa na výrobu rôznych zliatin so železom, meďou, zinkom a inými kovmi. Prídavok niklu do ocele zvyšuje jej húževnatosť a odolnosť proti korózii.

Zliatiny na báze niklu môžeme rozdeliť na tepelne odolné (nimonic, Inconel, Hastella [viac ako 60% niklu, 15-20% chrómu atď. Kovy]), magnetické (permalloy) a zliatiny so špeciálnymi vlastnosťami (kov monel, nikel, konštantan, invar, platina).

Príklady riešenia problémov

PRÍKLAD 1

Úloha

Napíšte reakčné rovnice, pomocou ktorých môžete vykonať nasledujúce transformácie: NiCl2 → Ni → NiSO4 → Ni (NO3) 2 → Ni (OH) 2 → NiCl2. Nakreslite rovnice reakcií v roztokoch v iónovej a skrátenej iónovej forme.

Odpoveď

Umiestnením aktívnejšieho kovu ako niklu do roztoku chloridu nikelnatého možno získať nikel vo voľnej forme (substitučná reakcia): NiCl2 + Zn → Ni + ZnCl2; Ni 2+ + Zn 0 → Ni 0 + Zn 2+. Nikel sa rozpúšťa v zriedenej kyseline sírovej za vzniku síranu nikelnatého: Ni + H2S04 (zriedený) → NiSO4 + H2; Ni 0 + 2H + → Ni 2+ + H 2. Dusičnan nikelnatý sa dá získať výmennou reakciou: NiSO 4 + Ba (NO 3) 2 → Ni (NO 3) 2 + BaSO 4 ↓; SO 4 2- + Ba 2+ → BaSO 4 ↓. Pôsobením na dusičnan nikelnatý pomocou zásady môžete získať hydroxid nikelnatý: Ni (N03) 2 + 2NaOH → Ni (OH) 2 ↓ + 2NaN03; Ni 2+ + 2OH - \u003d Ni (OH) 2 ↓. Chlorid nikelnatý z hydroxidu nikelnatého je možné získať neutralizačnou reakciou s kyselinou chlorovodíkovou: Ni (OH) 2 + 2HCl → NiCl2 + 2H20; OH - + H + \u003d H20.

PRÍKLAD 2

Úloha	Akú hmotnosť chloridu nikelnatého je možné získať zahriatím 17,7 g niklu a 12 litrov chlóru (n.u.)? Aký objem 0,06 M roztoku je možné pripraviť z tejto masy soli?
Rozhodnutie	Napíšme reakčnú rovnicu: Ni + Cl2 \u003d NiCl2. Nájdeme počet mólov niklu (molárna hmotnosť - 59 g / mol) a chlóru, ktoré reagovali, pomocou údajov uvedených vo vyhlásení o probléme: n (Ni) \u003d m (Ni) / M (Ni); n (Ni) \u003d 17,7 / 59 \u003d 0,3 mol. n (Cl2) \u003d V (Cl2) / Vm; n (Cl2) \u003d 12 / 22,4 \u003d 0,54 mol. Podľa rovnice úlohy n (Ni): n (Cl2) \u003d 1: 1. To znamená, že chlór je nadbytočný a mali by sa vykonať všetky ďalšie výpočty pre nikel. Nájdeme množstvo látky a hmotnosť vytvoreného chloridu nikelnatého (molárna hmotnosť 130 g / mol): n (Ni): n (NiCl2) \u003d 1: 1; n (Ni) \u003d n (NiCl2) \u003d 0,3 mol. m (NiCl2) \u003d n (NiCl2) x M (NiCl2); m (NiCl2) \u003d 0,3 × 130 \u003d 39 g. Vypočítajte objem 0,06 M roztoku, ktorý je možné získať z 39 g chloridu nikelnatého: V (NiCl2) \u003d n (NiCl2) / c (NiCl2); V (NiCl2) \u003d 0,3 / 0,06 \u003d 0,5 l.
Odpoveď	Hmotnosť chloridu nikelnatého je 39 g, objem 0,06 M roztoku je 0,5 l (500 ml).

" Komplexné zlúčeniny nikel a ich vlastnosti “.

Prácu vypracovali študenti 2. ročníka skupiny 5202

Nikitin Dmitrij a Sharkhemullin Emil.

Kazaň 2014

Komplexné zlúčeniny niklu.

Väzba niklu na komplexy je dôležitým procesom pre analytickú chémiu v prípade diagnostiky a stanovenia charakteristických vlastností látok a samotného prvku.

1. Komplexné pripojenie monovalentného niklu

Je známych len obmedzené množstvo z nich, zatiaľ čo väčšina je nestabilných a ľahko poveternostných vplyvov vo vzduchu; zlúčeniny sú zafarbené prevažne červenou farbou a získavajú sa redukciou zlúčenín niklu, ako sú - oxid nikelnatý NiO, hydroxid nikelnatý Ni (OH) 2, sulfid nikelnatý NiS). Patria sem K2, Na2, K3, K2, - červená.

2. Komplexné zlúčeniny dvojmocného niklu

toto sú najdôležitejšie a najstabilnejšie zlúčeniny niklu.

Soli silných kyselín tvorené dvojmocným katiónom Ni2 + sú takmer všetky ľahko rozpustné vo vode a ich roztoky v dôsledku hydrolýzy vykazujú slabo kyslú reakciu. Málo rozpustné soli sú relatívne slabé kyselinynajmä deriváty aniónov CO32- a PO43-. Hydratovaný ión Ni ··· bude sfarbený jasne zeleno. Rovnaká farba je charakteristická pre kryštalické soli, ktoré tvoria. Naopak, v bezvodom stave sú jednotlivé komplexné soli zafarbené rôzne a ich farby sa nie vždy zhodujú s vlastnou farbou Ni2 + (žltá), ale závisia aj od povahy aniónu.

Katión s danou valenciou (Ni 2+) s amoniakom vytvára hexaammínový komplex 2+ a diaquatetraammínový komplex 2+. Tieto komplexy s aniónmi tvoria modré alebo fialové zlúčeniny, čo výrazne zjednodušuje ich diagnostiku.

Vodné roztoky solí niklu (II) obsahujú ión hexakaquanickel (II) 2+. Keď sa pridá do roztoku obsahujúceho tieto ióny, roztok amoniaku Dochádza k zrážaniu hydroxidu nikelnatého, zelenej želatínovej látky. Táto zrazenina sa rozpustí, keď sa pridá prebytočné množstvo amoniaku v dôsledku tvorby iónov hexamminičeničitého (II) 2+.

V amoniaku obsahujúcom nikel sú 2+ a 2+ ióny. Zlúčeniny odvodené od týchto a ďalších iónov amoniaku nikelnatého sú ľahko rozpustné vo vode. Tvorba týchto komplexov vysvetľuje rozpustnosť mnohých zlúčenín niklu nerozpustných v čistej vode vo vodnom roztoku amoniaku, napríklad jeho hydroxidu a fosforečnanu.

Nikel je tiež veľmi náchylný na tvorbu intrakomplexných solí. Patria sem soli, v ktorých je atóm kovu, ktorý nahrádza vodík, napríklad nikel, súčasne koordinovaný s iným kyslým zvyškom. Intracomplexné soli sa často vyznačujú extrémne nízkou rozpustnosťou. Preto sa v posledných rokoch stávajú čoraz dôležitejšími v analytickej chémii. Jedným z najznámejších predstaviteľov tejto triedy komplexných zlúčenín je dimetylglyoxím nikel, ktorý sa široko používa na analytické stanovenie niklu.

Medzi súkromných zástupcov patrí HexamineNickel (II) Chloride.

Gesaminikel (II) chlorid Cl2 je svetlo žltý alebo svetlo modrý hygroskopický prášok, ktorý sa čiastočne rozkladá na vzduchu. Rozpúšťa sa už v studenej vode. Tepelná stabilita výsledného komplexného amoniaku je veľmi vysoká. Rozkladá sa vodou s uvoľňovaním hydroxidu

Ni: Cl2 \u003d 6H20 \u003d Ni (OH) 2 + 4NH4OH + 2NH4CI.

Kyslík nemá žiadny vplyv na roztoky amoniaku niklu

Nikel v tejto valencii vytvára komplexy so štvorbokými a plochými štvorcovými štruktúrami. Napríklad tetrachlórnikelát (II) 2-komplex má štvorstennú štruktúru a tetracyanonový nikelát (II) 2-komplex má plochú štvorcovú štruktúru.

Dimetylglyoxím / dimetylglyoxím nikel.

Reakcia iónov Ni 2+ s dimetylglyoxímom (C4H8O2N2) je charakteristická a vedie k tvorbe intrakomplexnej zlúčeniny ružovočerveného niklu dimetylglyoxímu, ktorá je slabo rozpustná vo vode. Dimetylglyoximát nikelnatý Ni (C4H6N2O2) 2, vo vode zle rozpustný chelátový komplex Ni (II), ktorý je navyše stabilizovaný intramolekulárnymi vodíkovými väzbami a v kyslom prostredí má jasne červené sfarbenie, sa v analytickej chémii používa ako kvalitatívna reakcia na ióny niklu (II).

Dimetylglyoxím niklu Ni (C4H6N202) 2 je možné získať pridaním dimetylglyoxímu (Chugaevovo činidlo) a amoniakálnej vody (amoniak) k roztoku Ni (II) soli.

Reakčná rovnica: NiSO4 + 2C4H8O2N2 + 2NH3 \u003d\u003e Ni (C4H7O2N2) 2 + (NH4) 2S04.