Vse o aluminiju. Kemijske in fizikalne lastnosti aluminija

Eden najbolj razširjenih elementov planeta je aluminij. Fizikalne in kemijske lastnosti aluminija se uporabljajo v industriji. Vse, kar morate vedeti o tej kovini, najdete v našem članku.

Struktura atoma

Aluminij je element 13 na periodnem sistemu. Je v tretjem obdobju, III. Skupina, glavna podskupina.

Lastnosti in uporaba aluminija so povezane z njegovo elektronsko strukturo. Atom aluminija ima pozitivno nabito jedro (+13) in 13 negativno nabitih elektronov, ki se nahajajo na treh nivojih energije. Elektronska konfiguracija atoma je 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1.

Na zunanji energijski ravni so trije elektroni, ki določajo konstantno valenco III. V reakcijah s snovmi aluminij preide v vzbujeno stanje in lahko odda vse tri elektrone, pri čemer tvori kovalentne vezi. Tako kot druge aktivne kovine je tudi aluminij močno reducirajoče sredstvo.

Slika: 1. Struktura atoma aluminija.

Aluminij je amfoterna kovina, ki tvori amfoterne okside in hidrokside. Spojine kažejo kisle ali bazične lastnosti, odvisno od pogojev.

Fizični opis

Aluminij ima:

• lahkotnost (gostota 2,7 g / cm 3);
• srebrno siva;
• visoka električna prevodnost;
• kovnost;
• plastičnost;
• tališče - 658 ° C;
• vrelišče - 2518,8 ° C.

Kositrne posode, folije, žica, zlitine so izdelani iz kovine. Aluminij se uporablja pri izdelavi mikrovez, ogledal, kompozitnih materialov.

Slika: 2. pločevinaste posode.

Aluminij je paramagnetni. Kovino magnet privlači le ob prisotnosti magnetnega polja.

Kemijske lastnosti

V zraku aluminij hitro oksidira in se prekrije z oksidnim filmom. Ščiti kovino pred korozijo in preprečuje tudi interakcijo s koncentriranimi kislinami (dušikova, žveplova). Zato se kisline shranjujejo in prevažajo v aluminijastih posodah.

V normalnih pogojih so reakcije z aluminijem možne šele po odstranitvi oksidnega filma. Večina reakcij poteka pri visokih temperaturah.

Glavne kemijske lastnosti elementa so opisane v tabeli.

Reakcija	Opis	Enačba
S kisikom	Opekline pri visokih temperaturah povzročajo toploto	4Al + 3O 2 → 2Al 2 O 3
Z nekovinami	Reagira z žveplom pri temperaturah nad 200 ° C, s fosforjem pri 500 ° C, z dušikom pri 800 ° C, z ogljikom pri 2000 ° C	2Al + 3S → Al 2 S 3; Al + P → AlP; 2Al + N2 → 2AlN; 4Al + 3C → Al 4 C 3
S halogeni	Reagira v normalnih pogojih z jodom - pri segrevanju v prisotnosti katalizatorja (vode)	2Al + 3Cl2 → 2AlCl3; 2Al + 3I 2 → 2AlI 3; 2Al + 3Br 2 → 2AlBr 3
S kislinami	V normalnih pogojih reagira z razredčenimi kislinami, ko se segreje s koncentriranimi kislinami	2Al + 3H2S04 (raztop.) → Al2 (SO4) 3 + 3H2; Al + 6HNO 3 (konc.) → Al (NO 3) 3 + 3NO 2 + 3H 2 O
Z alkalijami	Reagira z vodnimi raztopinami alkalij in ob fuziji	2Al + 2NaOH + 10H20 → 2Na + 3H2; 2Al + 6KOH → 2KAlO 2 + 2K 2 O + 3H 2
Z oksidi	Izpodriva manj aktivne kovine	2Al + Fe 2 O 3 → 2Fe + Al 2 O 3

Aluminij ne reagira neposredno z vodikom. Po odstranitvi oksidnega filma je možna reakcija z vodo.

Slika: 3. Reakcija aluminija z vodo.

Kaj smo se naučili?

Aluminij je amfoterno aktivna kovina s stalno valenco. Ima nizko gostoto, visoko električno prevodnost, plastičnost. Z magnetom ga privlači le ob prisotnosti magnetnega polja. Aluminij reagira s kisikom in tvori zaščitni film, ki preprečuje reakcije z vodo, koncentrirano dušikovo in žveplovo kislino. Pri segrevanju sodeluje z nekovinami in koncentriranimi kislinami, v normalnih pogojih - s halogeni in razredčenimi kislinami. Izpodriva manj aktivne kovine v oksidih. Ne reagira z vodikom.

Preskus po temi

Ocena poročila

Povprečna ocena: 4.3. Skupno prejetih ocen: 74.

3s 2 3p 1 Kemijske lastnosti Kovalentni polmer 118.00 Polmer iona 51 (+ 3e) popoldan Elektronegativnost
(po Paulingu) 1,61 Potencial elektrode -1,66 in Oksidacijska stanja 3 Termodinamične lastnosti enostavne snovi Gostota 2,66989 / cm3 Molarna toplotna zmogljivost 24,35 J / (mol) Toplotna prevodnost 237 W / () Temperatura taljenja 933,5 Vročina fuzije 10,75 kJ / mol Temperatura vrelišča 2792 Toplota uparjanja 284,1 kJ / mol Molska prostornina 10,0 cm³ / mol Kristalna mreža preproste snovi Struktura rešetke kubično obrnjeno na obraz Parametri rešetke 4,050 Razmerje C / a — Debye temperatura 394

Aluminij - element glavne podskupine tretje skupine tretjega obdobja periodičnega sistema kemijskih elementov DI Mendeleev, atomska številka 13. Označen je s simbolom Al (Aluminij). Spada v skupino lahkih kovin. Najpogostejši kovinski in tretji najpogostejši (za kisikom in silicijem) kemični element v zemeljski skorji.

Preprosta snov aluminij (številka CAS: 7429-90-5) je lahka, paramagnetna srebrnobela kovina, ki jo je enostavno oblikovati, vliti in obdelati. Aluminij ima visoko toplotno in električno prevodnost, odpornost proti koroziji zaradi hitrega tvorjenja močnih oksidnih filmov, ki površino ščitijo pred nadaljnjim medsebojnim delovanjem.

Po nekaterih bioloških študijah je vnos aluminija v človeško telo veljal za dejavnik razvoja Alzheimerjeve bolezni, vendar so bile te študije pozneje kritizirane in zavrnjen sklep o razmerju med enim in drugim.

Zgodovina

Prvič je aluminij dobil Hans Oersted leta 1825 z delovanjem kalijevega amalgama na aluminijev klorid, čemur je sledila odstranitev živega srebra.

Prejemanje

Sodobni način priprave sta neodvisno razvila Američan Charles Hall in Francoz Paul Héroux. Sestoji iz raztapljanja aluminijevega oksida Al 2 O 3 v talini kriolita Na 3 AlF 6, čemur sledi elektroliza z uporabo grafitnih elektrod. Ta način pridobivanja zahteva velike količine električne energije, zato se je izkazalo, da je povpraševanje šele v XX. Stoletju.

Za proizvodnjo 1 tone surovega aluminija je potrebno 1.920 ton glinice, 0.065 ton kriolita, 0.035 ton aluminijevega fluorida, 0.600 ton anodne mase in 17 tisoč kWh enosmerne električne energije.

Fizične lastnosti

Kovina je srebrno bela, lahka, gostota - 2,7 g / cm3, tališče za industrijski aluminij - 658 ° C, za aluminij visoke čistosti - 660 ° C, specifična toplota taljenja - 390 kJ / kg, vrelišče - 2500 ° C, specifična toplota uparjanja - 10,53 MJ / kg, začasna odpornost litega aluminija - 10-12 kg / mm², deformirana - 18-25 kg / mm², zlitine - 38-42 kg / mm².

Trdota po Brinellu - 24-32 kgf / mm², visoka plastičnost: za tehnično - 35%, za čisto - 50%, valjana v tanek list in celo folijo.

Aluminij ima visoko električno prevodnost in toplotno prevodnost, 65% električne prevodnosti bakra in ima visoko odbojnost svetlobe.

Aluminij tvori zlitine s skoraj vsemi kovinami.

Biti v naravi

Naravni aluminij je skoraj v celoti sestavljen iz enega samega stabilnega izotopa 27 Al s sledovi 26 Al, radioaktivnega izotopa z razpolovno dobo 720 tisoč let, ki je nastal v atmosferi med bombardiranjem jeder. argon s protoni vesoljnih žarkov.

Po razširjenosti v naravi zaseda 1. mesto med kovinami in 3. mesto med elementi, takoj za kisikom in silicijem. Odstotek aluminija v zemeljski skorji se po mnenju različnih raziskovalcev giblje med 7,45 in 8,14% mase zemeljske skorje.

V naravi aluminij najdemo le v spojinah (mineralih). Nekateri od njih:

• Boksiti - Al 2 O 3. H 2 O (z dodatki SiO 2, Fe 2 O 3, CaCO 3)
• Nefelin - KNa 3 4
• Aluniti - KAl (SO 4) 2. 2Al (OH) 3
• Aluminijev oksid (mešanice kaolina s peskom SiO 2, apnenec CaCO 3, magnezit MgCO 3)
• Korund - Al 2 O 3
• Feldspar (ortoklaz) - K 2 O × Al 2 O 3 × 6 Si0 2
• Kaolinit - Al 2 O 3 × 2 Si0 2 × 2 H 2 O
• Alunit - (Na, K) 2 SO 4 × Al 2 (SO 4) 3 × 4 Al (OH) 3
• Beryl - 3ВеО. Al 2 O 3. 6SiO 2

V naravnih vodah je aluminij vsebovan v obliki nizkotoksičnih kemičnih spojin, na primer aluminijevega fluorida. Vrsta kationa ali aniona je najprej odvisna od kislosti vodnega medija. Koncentracije aluminija v površinskih vodnih telesih Rusije se gibljejo od 0,001 do 10 mg / l.

Kemijske lastnosti

Aluminijev hidroksid

V normalnih pogojih je aluminij prekrit s tankim in trpežnim oksidnim filmom in zato ne reagira s klasičnimi oksidanti: s H 2 O (t °); O 2, HNO 3 (brez segrevanja). Zahvaljujoč temu aluminij praktično ni dovzeten za korozijo, zato ga sodobna industrija zelo zahteva. Vendar pri uničenju oksidnega filma (na primer ob stiku z raztopinami amonijevih soli NH 4 +, vročimi alkalijami ali kot posledica združevanja) deluje aluminij kot aktivna redukcijska kovina.

Z lahkoto reagira s preprostimi snovmi:

• s kisikom: 4Al + 3O2 \u003d 2Al2O3
• s halogeni: 2Al + 3Br 2 \u003d 2AlBr 3
• reagira z drugimi nekovinami pri segrevanju:
  • z žveplom, ki tvori aluminijev sulfid: 2Al + 3S \u003d Al2S3
  • z dušikom, ki tvori aluminijev nitrid: 2Al + N2 \u003d 2AlN
  • z ogljikom, ki tvori aluminijev karbid: 4Al + 3C \u003d Al 4 C 3

Metoda, ki sta jo skoraj istočasno izumila Charles Hall v Franciji in Paul Héroux v ZDA leta 1886 in je temeljila na proizvodnji aluminija z elektrolizo aluminijevega oksida, raztopljenega v staljenem kriolitu, je postavila temelje sodobni metodi proizvodnje aluminija. Od takrat se je zaradi izboljšanja elektrotehnike proizvodnja aluminija izboljšala. Pomemben prispevek k razvoju proizvodnje glinice so dali ruski znanstveniki K. I. Bayer, D. A. Penyakov, A. N. Kuznetsov, E. I. Žukovski, A. A. Yakovkin in drugi.

Prva topilnica aluminija v Rusiji je bila zgrajena leta 1932 v Volhovu. Metalurška industrija ZSSR je leta 1939 proizvedla 47,7 tisoč ton aluminija, uvoženih je bilo še 2,2 tisoč ton.

V Rusiji je dejanski monopol pri proizvodnji aluminija JSC Russian Aluminium, ki predstavlja približno 13% svetovnega trga aluminija in 16% glinice.

Svetovne zaloge boksita so praktično neomejene, torej so sorazmerne z dinamiko povpraševanja. Obstoječe naprave lahko proizvedejo do 44,3 milijona ton primarnega aluminija na leto. Upoštevati je treba tudi, da se bodo nekatere možnosti uporabe aluminija v prihodnosti lahko preusmerile na uporabo na primer kompozitnih materialov.

Uporaba

Kos aluminija in ameriški kovanec.

Veliko se uporablja kot gradbeni material. Glavne prednosti aluminija v tej lastnosti so lahkotnost, prožnost na vtiskovanje, odpornost proti koroziji (v zraku je aluminij takoj prekrit z močnim filmom Al 2 O 3, ki preprečuje njegovo nadaljnjo oksidacijo), visoka toplotna prevodnost in nestrupenost njegovih spojin. Zaradi teh lastnosti je aluminij izjemno priljubljen pri izdelavi kuhinjske posode, aluminijaste folije v prehrambeni industriji in pri pakiranju.

Glavna pomanjkljivost aluminija kot konstrukcijskega materiala je nizka trdnost, zato je običajno legiran z majhno količino bakra in magnezija - duraluminijeva zlitina.

Električna prevodnost aluminija je le 1,7-krat manjša od bakra, medtem ko je aluminij približno 2-krat cenejši. Zato se pogosto uporablja v elektrotehniki za izdelavo žic, njihovo zaščito in celo v mikroelektroniki za izdelavo vodnikov v čipih. Manjša električna prevodnost aluminija (37 1 / ohm) v primerjavi z bakrom (63 1 / ohm) se kompenzira s povečanjem prečnega prereza aluminijastih vodnikov. Pomanjkljivost aluminija kot električnega materiala je močan oksidni film, ki otežuje spajkanje.

• Zaradi kompleksa lastnosti se pogosto uporablja v toplotni opremi.
• Aluminij in njegove zlitine ohranijo trdnost pri izredno nizkih temperaturah. Zaradi tega se pogosto uporablja v kriogeni tehnologiji.
• Zaradi visoke odbojnosti v kombinaciji z nizkimi stroški in enostavnostjo brizganja je aluminij idealen material za ogledala.
• Pri proizvodnji gradbenih materialov kot sredstvo za tvorjenje plinov.
• Aluminiziranje daje odpornost proti koroziji in vodnemu kamnu na primer jeklom in drugim zlitinam, na primer ventilom batnih motorjev z notranjim zgorevanjem, lopaticam turbin, oljnim ploščadim, izmenjevalnikom toplote in nadomešča tudi pocinkanje.
• Aluminijev sulfid se uporablja za proizvodnjo vodikovega sulfida.
• V teku so raziskave za razvijanje penastega aluminija kot posebej močnega in lahkega materiala.

Kot redukcijsko sredstvo

• Kot sestavina termita, mešanice za aluminotermijo
• Aluminij se uporablja za redukcijo redkih kovin iz njihovih oksidov ali halogenidov.

Zlitine na osnovi aluminija

Kot konstrukcijski material se običajno uporablja ne čisti aluminij, temveč različne zlitine na njegovi osnovi.

- Aluminijeve magnezijeve zlitine imajo visoko odpornost proti koroziji in dobro varljivost; izdelujejo na primer trupe hitrih ladij.

- Aluminijeve-manganove zlitine so v mnogih pogledih podobne aluminij-magnezijevim.

- Aluminijeve in bakrove zlitine (zlasti duralumin) je mogoče toplotno obdelati, kar močno poveča njihovo trdnost. Na žalost toplotno obdelanih materialov ni mogoče variti, zato so deli letal še vedno zakovičeni. Zlitina z večjo vsebnostjo bakra je po barvi zelo podobna zlatu in jo včasih uporabljajo za posnemanje slednje.

- Aluminijevo-silicijeve zlitine (silumini) so najbolj primerne za ulivanje. Pogosto se uporabljajo za ulivanje ohišij različnih mehanizmov.

- Kompleksne zlitine na osnovi aluminija: letalstvo.

- Aluminij prehaja v superprevodno stanje pri temperaturi 1,2 Kelvina.

Aluminij kot dodatek drugim zlitinam

Aluminij je bistvena sestavina mnogih zlitin. Na primer, v aluminijastih bronih so glavni sestavni deli baker in aluminij. V magnezijevih zlitinah se aluminij najpogosteje uporablja kot dodatek. Za izdelavo spirale v električnih grelnih napravah se uporablja fehral (Fe, Cr, Al) (skupaj z drugimi zlitinami).

Nakit

Ko je bil aluminij zelo drag, so iz njega izdelovali najrazličnejši nakit. Moda zanje je takoj minila, ko so se pojavile nove tehnologije za njeno proizvodnjo, ki so znatno znižale stroške. Dandanes se aluminij včasih uporablja pri izdelavi nakita.

Steklarstvo

Pri izdelavi stekla se uporabljajo fluorid, fosfat in aluminijev oksid.

Prehrambena industrija

Aluminij je registriran kot aditiv za živila E173.

Aluminij in njegove spojine v raketni industriji

Aluminij in njegove spojine se uporabljajo kot zelo učinkovito raketno gorivo v dvokomponentnih raketnih gorivih in kot sestavni del goriva v trdnih raketnih gorivih. Kot raketno gorivo so v praksi najbolj zanimive naslednje aluminijeve spojine:

- Aluminij: gorivo v raketnih pogonskih gorivih. Uporablja se v obliki prahu in suspenzij v ogljikovodikih itd.
- Aluminijev hidrid
- Aluminijev boranat
- trimetilaluminij
- trietilaluminijev
- Tripropil aluminij

Teoretične značilnosti goriv, \u200b\u200bki jih tvori aluminijev hidrid z različnimi oksidanti.

Oksidativno sredstvo	Specifični potisk (P1, sek)	Temperatura zgorevanja ° С	Gostota goriva, g / cm3	Povečanje hitrosti, ΔV id, 25, m / s	Vsebnost teže gorivo,%
Fluor	348,4	5009	1,504	5328	25
Tetrafluorohidrazin	327,4	4758	1,193	4434	19
CLF 3	287,7	4402	1,764	4762	20
CLF 5	303,7	4604	1,691	4922	20
Perklorid fluorid	293,7	3788	1,589	4617	47
Kisikov fluorid	326,5	4067	1,511	5004	38,5
Kisik	310,8	4028	1,312	4428	56
Vodikov peroksid	318,4	3561	1,466	4806	52
N 2 O 4	300,5	3906	1,467	4537	47
Dušikova kislina	301,3	3720	1,496	4595	49

Aluminij v svetovni kulturi

Pesnik Andrej Voznesenski je leta 1959 napisal pesem "Jesen", v kateri je kot umetniško podobo uporabil aluminij:
... In zunaj okna v mladi zmrzali
tam so aluminijasta polja ...

Viktor Tsoi je z refrenom napisal pesem "Aluminijske kumare":
Sadim kumare iz aluminija
Na ponjavi ponjava
Sadim kumare iz aluminija
Na ponjavi ponjava

Strupenost

Ima rahel toksičen učinek, a številne v vodi topne anorganske spojine aluminijeve snovi dolgo ostanejo v raztopljenem stanju in lahko s pitno vodo škodljivo vplivajo na ljudi in toplokrvne živali. Najbolj toksični so kloridi, nitrati, acetati, sulfati itd. Pri ljudeh imajo naslednji odmerki aluminijevih spojin (mg / kg telesne teže) toksičen učinek ob zaužitju: aluminijev acetat - 0,2-0,4; aluminijev hidroksid - 3,7-7,3; aluminijev alum - 2,9. Najprej deluje na živčni sistem (kopiči se v živčnem tkivu, kar vodi do hudih motenj centralnega živčnega sistema). Vendar se lastnost nevrotoksičnosti aluminija preučuje od sredine šestdesetih let, saj kopičenje kovine v človeškem telesu ovira mehanizem njenega odstranjevanja. V normalnih pogojih se lahko z urinom izloči do 15 mg elementa na dan. Skladno s tem je največji negativni učinek opažen pri ljudeh z okvarjenim izločanjem ledvic.

Dodatne informacije

- Aluminijev hidroksid
- Enciklopedija aluminija
- Aluminijeve spojine
- Mednarodni inštitut za aluminij

Aluminij, aluminij, aluminij (13)

Veziva, ki vsebujejo aluminij, so bila znana že v starih časih. Vendar pa so pod alumom (latinsko Alumen ali Alumin, nemško Alaun), na katerega se sklicuje zlasti Plinije, v antiki in v srednjem veku razumeli različne snovi. V Rulandovem "Alkimističnem slovarju" je beseda Alumen z dodatki različnih definicij podana v 34 pomenih. Zlasti je pomenil antimon, Alumen alafuri - alkalna sol, Alumen Alcori - nitrum ali alkalni alum, Alumen creptum - vinski kamen (vinski kamen) dobrega vina, Alumen fascioli - alkalija, Alumen odig - amoniak, Alumen scoriole - mavec itd. Lemery, avtor znamenitega "Slovarja preprostih farmacevtskih izdelkov" (1716), našteva tudi velik seznam sort alum.

Do XVIII stoletja. aluminijevih spojin (alum in oksid) ni bilo mogoče razlikovati od drugih, po videzu podobnih spojin. Lemery opisuje alum na naslednji način: »Leta 1754 r. Marggraf je iz raztopine aluma (z delovanjem alkalij) izoliral oborino aluminijevega oksida, ki jo je imenoval "alum zemlja" (Alaunerde), in ugotovil njeno razliko od drugih dežel. Kmalu je alumina zemlja dobila ime glinica (Alumina ali Alumine). Leta 1782 je Lavoisier izrazil idejo, da je aluminijev oksid oksid neznanega elementa. Lavoisier je v Tabeli preprostih teles postavil glinico med "preprosta telesa, ki tvorijo sol, zemeljska". Tu so sinonimi za ime aluminijev: argyle (Argile), alum. zemlja, osnova alum. Beseda argila ali argilla, kot poudarja Lemery v svojem slovarju, prihaja iz grščine. lončena glina. Dalton v svojem "Novem sistemu kemijske filozofije" daje poseben znak za alum in daje zapleteno strukturno (!) Formulo za alum.

Po odkritju alkalnih kovin s pomočjo galvanske elektrike sta Davy in Berzelius na enak način neuspešno poskušala izolirati kovinski aluminij iz glinice. Šele leta 1825 je danski fizik Oersted problem rešil s kemično metodo. Klor je speljal skozi žarilno mešanico glinice in premoga, nastali brezvodni aluminijev klorid pa je bil segret s kalijevim amalgamom. Po izhlapevanju živega srebra, piše Oersted, je bila pridobljena kovina, podobna videzu kositra. Leta 1827 je Wöhler kovinski aluminij izoliral na učinkovitejši način - s segrevanjem brezvodnega aluminijevega klorida s kovinskim kalijem.

Okoli leta 1807 je Davy, ko je poskušal izvesti elektrolizo glinice, dal ime kovini, ki naj bi bila aluminij (alumij) ali aluminij (aluminij). Priimek je od takrat sobival v ZDA, medtem ko je v Angliji in drugih državah ime aluminij, ki ga je kasneje predlagal isti Davy, sprejeto. Povsem jasno je, da so vsa ta imena izvirala iz latinske besede za alum (Alumen), o izvoru katere obstajajo različna mnenja, ki temeljijo na dokazih različnih avtorjev, že od antike.

A. M. Vasiliev, ki opozarja na nejasen izvor te besede, navaja mnenje nekega Izidorja (očitno Izidorja Seviljskega, škofa, ki je živel v letih 560–636, - enciklopedista, ki se je ukvarjal zlasti z etimološkimi raziskavami): „Alumene imenujemo lumen, torej kako daje lum (svetlobo, svetlost) barvam, ko jih dodamo med barvanjem. " Vendar to, čeprav zelo staro, ne dokazuje, da ima beseda alumen ravno takšen izvor. Tu je povsem verjetna le naključna tavtologija. Lemery (1716) pa opozarja, da je beseda alumen povezana z grščino (Halmi), kar pomeni slanost, slanica, slanica itd.

Ruska imena aluminija v prvih desetletjih 19. stoletja. precej raznolika. Vsak od avtorjev knjig o kemiji iz tega obdobja si je očitno prizadeval predlagati ime. Torej, Zakharov imenuje aluminijev aluminijev oksid (1810), Giza - alumij (1813), Strakhov - alum (1825), Iovskiy - glinenost, Shcheglov - aluminijev oksid (1830). V "Store Dvigubsky" (1822 - 1830) aluminijev oksid imenujemo aluminijev oksid, aluminijev oksid, aluminijev oksid (na primer fosforno-kisli aluminijev oksid) in kovinski - aluminij in aluminij (1824). Hess v prvi izdaji "Temeljev čiste kemije" (1831) uporablja ime glinica (aluminij), v peti izdaji (1840) pa glina. Imena za soli pa oblikuje na podlagi izraza aluminijev oksid, na primer aluminijev sulfat. Mendeleev v prvi izdaji "Osnov kemije" (1871) uporablja imena aluminij in glina, v nadaljnjih izdajah se beseda glina ne pojavlja več.

Ministrstvo za izobraževanje in znanost Ruske federacije

"ALUMINIJ"

2007 leto

ALUMINIJ (lat. Aluminij; iz "alumen" - alum), Al, kemični element III skupine periodičnega sistema, atomsko število 13, atomska masa 26,98154.

1. Splošne značilnosti aluminija

Naravni aluminij je sestavljen iz enega nuklida 27Al. Konfiguracija zunanje elektronske plasti je 3s2p1. V skoraj vseh spojinah je stopnja oksidacije aluminija +3 (valenca III).

Polmer nevtralnega atoma aluminija je 0,143 nm, polmer iona Al3 + je 0,057 nm. Energije zaporedne ionizacije nevtralnega atoma aluminija so 5,984, 18,828,28,44 oziroma 120 eV. Na Paulingovi lestvici je elektronegativnost aluminija 1,5.

Preprosta snov aluminij je mehka lahka srebrno bela kovina.

2. Lastnosti

Aluminij je tipična kovinska, kubična kristalna mreža, osredotočena na obraz, parameter a \u003d 0,40403 nm. Tališče čiste kovine je 660 ° C, vrelišče približno 2450 ° C in gostota 2,6989 g / cm3. Temperaturni koeficient linearnega raztezanja aluminija približno 2,5 · 10–5 K - 1 Standardni potencial elektrode Al3 + / Al- 1,663V.

Kemično je aluminij dokaj reaktivna kovina. V zraku je njegova površina v trenutku prekrita z gostim filmom Al2O3 oksida, ki preprečuje nadaljnji dostop kisika (O) do kovine in vodi do konca reakcije, ki določa visoke protikorozijske lastnosti aluminija. Tudi na aluminiju bo v koncentrirani dušikovi kislini nastal zaščitni površinski film.

Aluminij aktivno reagira z drugimi kislinami:

6HCl + 2Al \u003d 2AlCl3 + 3H2,

3Н2SO4 + 2Al \u003d Al2 (SO4) 3+ 3H2.

Aluminij reagira z alkalnimi raztopinami. Zaščitni oksidni film se najprej raztopi:

Al2O3 + 2NaOH + 3H2O \u003d 2Na.

Nato pride do reakcij:

2Al + 6H2O \u003d 2Al (OH) 3+ 3H2,

NaOH + Al (OH) 3 \u003d Na,

ali skupaj:

2Al + 6H2O + 2NaOH \u003d Na + 3H2,

in posledično nastanejo aluminati: Na - natrijev aluminat (Na) (natrijev tetrahidroksoaluminat), K - kalijev aluminat (K) (kalijev terahidroksoaluminat) ali drugi. Ker je za atom aluminija v teh spojinah značilno koordinacijsko število 6, ne 4, potem dejanske formule navedenih spojine tetrahidrokso:

Na in K.

Ko se segreje, aluminij reagira s halogeni:

2Al + 3Cl2 \u003d 2AlCl3,

2Al + 3 Br2 \u003d 2AlBr3.

Zanimivo je, da se reakcija med prahom aluminija in joda (I) začne pri sobni temperaturi, če se začetni zmesi doda nekaj kapljic vode, ki v tem primeru igra vlogo katalizatorja:

2Al + 3I2 \u003d 2AlI3.

Interakcija aluminija z žveplom (S) pri segrevanju vodi do tvorbe aluminijevega sulfida:

2Al + 3S \u003d Al2S3,

ki je lahko biološko razgradljiv:

Al2S3 + 6H2O \u003d 2Al (OH) 3 + 3H2S.

Aluminij nima neposredne interakcije z vodikom (H), posredno, na primer z uporabo organskih aluminijevih spojin, je mogoče sintetizirati trdni polimerni aluminijev hidrid (AlH3) x, najmočnejše redukcijsko sredstvo.

V obliki praška lahko aluminij zgorevamo na zraku in nastane bel ognjevzdržni prah iz aluminijevega oksida Al2O3.

Visoka vezna trdnost v Al2O3 določa visoko toploto njegove tvorbe iz preprostih snovi in \u200b\u200bsposobnost aluminija, da zmanjša številne kovine iz njihovih oksidov, na primer:

3Fe3O4 + 8Al \u003d 4Al2O3 + 9Fe in celo

3СаО + 2Al \u003d Al2О3 + 3Са.

Ta način pridobivanja kovin se imenuje aluminotermija.

Amfoterni oksid Al2O3 ustreza amfoternemu hidroksidu - amorfni polimerni spojini, ki nima konstantne sestave. Sestavo aluminijevega hidroksida lahko prenesemo s formulo xAl2O3 · yH2O, pri študiju kemije v šoli je formula aluminijevega hidroksida najpogosteje označena kot Al (OH) 3.

V laboratoriju lahko aluminijev hidroksid dobimo v obliki želatinaste oborine z reakcijami izmenjave:

Al2 (SO4) 3+ 6NaOH \u003d 2Al (OH) 3 + 3Na2SO4,

ali z dodajanjem sode raztopini aluminijeve soli:

2AlCl3 + 3Na2CO3 + 3H2O \u003d 2Al (OH) 3 + 6NaCl + 3CO2,

in z dodajanjem raztopine amoniaka raztopini aluminijeve soli:

AlCl3 + 3NH3 H2O \u003d Al (OH) 3 + 3H2O + 3NH4Cl.

Ime in zgodovina odkritja: Latinski aluminij izhaja iz latinskega alumen, kar pomeni alum (aluminijev in kalijev sulfat (K) KAl (SO4) 2 · 12H2O), ki se že dolgo uporablja v usnjenih oblačilih in kot adstringens. Zaradi visoke kemijske aktivnosti je odkrivanje in izolacija čistega aluminija trajala skoraj 100 let. Zaključek, da je "zemljo" mogoče dobiti iz aluma (ognjevzdržne snovi, v sodobnem smislu aluminijevega oksida), je dal leta 1754 nemški kemik A. Marggraf. Kasneje se je izkazalo, da je isto "zemljo" mogoče izolirati iz gline in se je začelo imenovati glinica. Danski fizik H. K. Oersted je šele leta 1825 lahko dobil kovinski aluminij. Obdelal je kalijev amalgam (zlitino kalija (K) z živim srebrom (Hg)) aluminijevim kloridom AlCl3, ki ga je mogoče dobiti iz aluminijevega oksida, in po destilaciji živega srebra (Hg) izoliral siv aluminijev prah.

Le četrt stoletja kasneje je bila ta metoda nekoliko posodobljena. Francoski kemik A.E. Saint-Clair-Deville je leta 1854 predlagal uporabo kovinskega natrija (Na) za proizvodnjo aluminija in dobil prve ingote nove kovine. Stroški aluminija so bili takrat zelo visoki in iz njega so izdelovali nakit.

Industrijsko metodo za proizvodnjo aluminija z elektrolizo taline kompleksnih zmesi, vključno z oksidom, aluminijevim fluoridom in drugimi snovmi, so neodvisno drug od drugega leta 1886 razvili P. Heroux (Francija) in C. Hall (ZDA). Proizvodnja aluminija je povezana z veliko porabo električne energije, zato je bila v velikem obsegu realizirana šele v 20. stoletju. V Sovjetski zvezi so prvi industrijski aluminij izdelali 14. maja 1932 v topilnici aluminija Volkhov, zgrajeni v bližini hidroelektrarne Volhov.

3 biti v naravi

Po razširjenosti v zemeljski skorji je aluminij na prvem mestu med kovinami in na tretjem mestu med vsemi elementi (za kisikom (O) in silicijem (Si)) predstavlja približno 8,8% mase zemeljske skorje. Aluminij je vključen v ogromno mineralov, predvsem alumosilikatov in kamnin. Aluminijeve spojine vsebujejo granite, bazalte, gline, grozde itd. Toda tu je paradoks: z ogromnim številom mineralov in kamnin, ki vsebujejo aluminij, so nahajališča boksita - glavna surovina za industrijsko proizvodnjo aluminija - precej redka. V Rusiji so nahajališča boksita v Sibiriji in na Uralu. Industrijski pomen imajo tudi aluniti in nefelini. Kot element v sledovih je aluminij prisoten v tkivih rastlin in živali. Obstajajo koncentrirajoči se organizmi, ki kopičijo aluminij v svojih organih - nekaj lugov, mehkužcev.

4. Prejemanje

Industrijska proizvodnja: v industrijski proizvodnji se boksit najprej kemično obdela, pri čemer se iz njih odstranijo nečistoče silicijevih oksidov (Si), železa (Fe) in drugih elementov. Kot rezultat takšne obdelave dobimo čisti aluminijev oksid Al2O3 - glavno surovino v proizvodnji kovine z elektrolizo. Ker pa je tališče Al2O3 zelo visoko (več kot 2000 ° C), njegove taline ni mogoče uporabiti za elektrolizo.

Znanstveniki in inženirji so izhod našli na naslednji način. Kriolit Na3AlF6 se najprej stopi v elektrolizni kopeli (temperatura taline je nekoliko pod 1000 ° C). Kriolit lahko dobimo, na primer, s predelavo nefelinov na polotoku Kola. Nato se tej talini doda malo Al2O3 (do 10 mas.%) In nekatere druge snovi, ki izboljšajo pogoje za nadaljnji postopek. Med elektrolizo te taline se aluminijev oksid razgradi, kriolit ostane v talini in na katodi nastane staljeni aluminij:

2Al2O3 \u003d 4Al + 3O2.

Ker grafit služi kot anoda med elektrolizo, kisik (O), ki se sprosti na anodi, reagira z grafitom in nastane ogljikov dioksid CO2.

Pri elektrolizi nastane kovina z vsebnostjo aluminija približno 99,7%. V tehnologiji se uporablja tudi veliko bolj čist aluminij, pri katerem vsebnost tega elementa doseže 99,999% in več.

5. Uporaba

Po obsegu uporabe so aluminij in njegove zlitine na drugem mestu za železom (Fe) in njegovimi zlitinami. Široka uporaba aluminija na različnih področjih tehnike in vsakdanjega življenja je povezana s kombinacijo njegovih fizikalnih, mehanskih in kemijskih lastnosti: nizka gostota, odpornost proti koroziji v zraku, visoka toplotna in električna prevodnost, plastičnost in relativno visoka trdnost. Aluminij je enostavno obdelati na različne načine - kovanje, štancanje, valjanje itd. Iz čistega aluminija se izdeluje žica (električna prevodnost aluminija je 65,5% električne prevodnosti bakra, vendar je aluminij več kot trikrat lažji od bakra, zato aluminij pogosto nadomesti baker v elektrotehniki) in uporabljena folija kot embalažni material. Glavni del taljenega aluminija se porabi za pridobivanje različnih zlitin. Za aluminijeve zlitine je značilna nizka gostota, povečana (v primerjavi s čistim aluminijem) korozijska odpornost in visoke tehnološke lastnosti: visoka toplotna in električna prevodnost, toplotna odpornost, trdnost in duktilnost. Zaščitni in dekorativni premazi se enostavno nanesejo na površino aluminijevih zlitin.

Raznolikost lastnosti aluminijevih zlitin je posledica vnosa različnih dodatkov v aluminij, ki z njim tvorijo trdne raztopine ali intermetalne spojine. Glavnina aluminija se uporablja za pridobivanje lahkih zlitin - duralumin (94% - aluminij, 4% bakra (Cu), po 0,5% magnezija (Mg), mangana (Mn), železa (Fe) in silicija (Si)), silumina ( 85-90% - aluminij, 10-14% silicij (Si), 0,1% natrij (Na)) itd. V metalurgiji se aluminij uporablja ne le kot osnova za zlitine, temveč tudi kot eden od pogosto uporabljenih legirnih dodatkov v zlitinah na osnovi baker (Cu), magnezij (Mg), železo (Fe),\u003e nikelj (Ni) itd.

Aluminijeve zlitine se pogosto uporabljajo v vsakdanjem življenju, v gradbeništvu in arhitekturi, v avtomobilski industriji, ladjedelništvu, letalstvu in vesoljski tehnologiji. Zlasti prvi umetni Zemljin satelit je bil izdelan iz aluminijeve zlitine. Zlitina aluminija in cirkonija (Zr) - cirkaloj - se pogosto uporablja v gradnji jedrskih reaktorjev, aluminij pa v proizvodnji eksplozivov.

Posebej velja omeniti barvne filme aluminijevega oksida na površini kovinskega aluminija, pridobljene z elektrokemičnimi sredstvi. Prevlečen s takšnimi folijami se kovinski aluminij imenuje anodizirani aluminij. Iz eloksiranega aluminija, ki je videti kot zlato (Au), naredite različne nakit.

Pri ravnanju z aluminijem v vsakdanjem življenju ne pozabite, da lahko v aluminijastih posodah segrevamo in shranjujemo samo nevtralne (glede na kislost) tekočine (na primer vrelo vodo). Če na primer kislo zelje kuhamo v aluminijasti posodi, potem aluminij preide v hrano iona in dobi neprijeten "kovinski" okus. Ker je oksidni film v vsakdanjem življenju zelo enostavno poškodovati, je uporaba aluminijaste posode še vedno nezaželena.

6 biološka vloga

Aluminij dnevno vstopi v človeško telo s hrano (približno 2-3 mg), vendar njegova biološka vloga ni bila ugotovljena. Kosti in mišice v človeškem telesu (70 kg) v povprečju vsebujejo približno 60 mg aluminija.

Aluminij in njegove spojine

Glavna podskupina skupine III periodičnega sistema je bor (B), aluminij (Al), galij (Ga), indij (In) in talij (Tl).

Kot je razvidno iz predstavljenih podatkov, so bili vsi ti elementi odkriti v 19. stoletju.

Bor je nekovina. Aluminij je prehodna kovina, medtem ko so galij, indij in talij polne kovine. Tako se s povečanjem polmerov atomov elementov vsake skupine periodnega sistema povečajo kovinske lastnosti preprostih snovi.

Položaj aluminija v mizi DI Mendelejeva. Atomska struktura, oksidacijska stanja

Element aluminij se nahaja v III skupini, glavna podskupina "A", 3. obdobje periodičnega sistema, serijska številka 13, relativna atomska masa Ar (Al) \u003d 27. Njegova soseda na levi v tabeli je magnezij - tipična kovina, na desni pa silicij - že nekovinski. Posledično mora imeti aluminij nekatere vmesne lastnosti, njegove spojine pa so amfoterne.

Al +13) 2) 8) 3, p - element,

Osnovno stanje 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1

Navdušeno stanje 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 3p 2

Aluminij ima v spojinah stopnjo oksidacije +3:

Al 0 - 3 e - → Al +3

Fizične lastnosti

Prosti aluminij je srebrno bela kovina z visoko toplotno in električno prevodnostjo. Tališče je 650 o C. Aluminij ima nizko gostoto (2,7 g / cm 3) - približno trikrat manj kot železo ali baker, hkrati pa je močna kovina.

Biti v naravi

Po razširjenosti v naravi zaseda 1. med kovinami in 3. med elementi, drugi pa le kisik in silicij. Odstotek aluminija v zemeljski skorji se po mnenju različnih raziskovalcev giblje med 7,45 in 8,14% mase zemeljske skorje.

V naravi aluminij najdemo samo v spojinah (minerali).

Nekateri od njih:

Boksit - Al 2 O 3 H 2 O (z dodatki SiO 2, Fe 2 O 3, CaCO 3)

Nefelin - KNa 3 4

Aluniti - KAl (SO4) 2 2Al (OH) 3

Aluminijev oksid (mešanica kaolina s peskom SiO 2, apnenec CaCO 3, magnezit MgCO 3)

Korund - Al 2 O 3 (rubin, safir)

Feldspar (ortoklaz) - K 2 O × Al 2 O 3 × 6 Si0 2

Kaolinit - Al 2 O 3 × 2 Si0 2 × 2 H 2 O

Alunit - (Na, K) 2 SO 4 × Al 2 (SO 4) 3 × 4 Al (OH) 3

Beril - 3ВеО Al 2 О 3 6SiO 2

Kemijske lastnosti aluminija in njegovih spojin

Aluminij v normalnih pogojih zlahka komunicira s kisikom in je prekrit z oksidnim filmom (daje mat videz).

Njegova debelina je 0,00001 mm, a po njegovi zaslugi aluminij ne korodira. Za preučevanje kemijskih lastnosti aluminija odstranimo oksidni film. (Z brusnim papirjem ali kemično: najprej potopite v alkalno raztopino, da odstranite oksidni film, nato pa v raztopino živosrebrovih soli, da dobite zlitino aluminija z živim srebrom - amalgamom).

To lahko kovino s srebrno-belim odtenkom najdemo skoraj povsod v sodobnem življenju. Zaradi fizikalnih in kemijskih lastnosti aluminija se pogosto uporablja v industriji. Najbolj znana nahajališča so v Afriki, Južni Ameriki in na Karibih. V Rusiji obstajajo mesta za pridobivanje boksita na Uralu. Svetovni voditelji v proizvodnji aluminija so Kitajska, Rusija, Kanada in ZDA.

Al rudarstvo

V naravi je ta srebrna kovina zaradi visoke kemijske aktivnosti prisotna le v obliki spojin. Najbolj znane geološke kamnine, ki vsebujejo aluminij, so boksit, glinica, korund, glinenca. Boksit in aluminijev oksid sta industrijskega pomena; ravno nahajališča teh rud omogočajo pridobivanje čistega aluminija.

Lastnosti

Fizične lastnosti aluminija omogočajo enostavno vlečenje gredic iz te kovine v žico in zvijanje v tanke pločevine. Ta kovina ni močna; za povečanje tega kazalnika med taljenjem je legirana z različnimi dodatki: baker, silicij, magnezij, mangan, cink. Za industrijsko uporabo je pomembna še ena fizikalna lastnost aluminijeve snovi - njena sposobnost hitrega oksidacije v zraku. Površina aluminijastega izdelka je v naravnih pogojih običajno prekrita s tankim oksidnim filmom, ki kovino učinkovito ščiti in preprečuje korozijo. Ko se ta film uniči, se srebrna kovina hitro oksidira, temperatura pa izrazito naraste.

Notranja struktura aluminija

Fizikalne in kemijske lastnosti aluminija so v veliki meri odvisne od njegove notranje strukture. Kristalna rešetka tega elementa je nekakšna kocka, osredotočena na obraz.

Ta vrsta rešetke je značilna za številne kovine, kot so baker, brom, srebro, zlato, kobalt in druge. Zaradi visoke toplotne prevodnosti in zmožnosti prevajanja električne energije je bila ta kovina ena najbolj zahtevnih na svetu. Preostale fizikalne lastnosti aluminija, katerih tabela je predstavljena spodaj, v celoti razkrivajo njegove lastnosti in kažejo področje njihove uporabe.

Legiranje aluminija

Fizične lastnosti bakra in aluminija so takšne, da se ob dodajanju določene količine bakra v aluminijevo zlitino ukrivi njena kristalna rešetka in sama trdnost zlitine poveča. Legiranje lahkih zlitin temelji na tej lastnosti Al, da poveča njihovo trdnost in odpornost na agresivno okolje.

Razlaga postopka strjevanja je v obnašanju atomov bakra v kristalni rešetki aluminija. Delci Cu ponavadi padejo iz kristalne rešetke Al in so združeni v posebna območja.

Tam, kjer atomi bakra tvorijo grozde, nastane mešana kristalna mreža CuAl 2, v kateri so delci srebrne kovine hkrati vključeni v sestavo skupne kristalne rešetke aluminija in sestavo rešetke mešanega tipa CuAl 2. Sile notranjih vezi v izkrivljeni rešetki so veliko večje od v običajnem. To pomeni, da je trdnost novonastale snovi veliko večja.

Kemijske lastnosti

Znana je interakcija aluminija z razredčeno žveplovo in klorovodikovo kislino. Pri segrevanju se ta kovina v njih zlahka raztopi. Hladno koncentrirana ali močno razredčena dušikova kislina tega elementa ne raztopi. Vodne raztopine alkalij aktivno vplivajo na snov, v reakciji pa tvorijo aluminate - soli, ki vsebujejo aluminijeve ione. Na primer:

Al 2 O 3 + 3H2O + 2NaOH \u003d 2Na

Nastala spojina se imenuje natrijev tetrahidroksoaluminat.

Tanek film na površini aluminijastih izdelkov to kovino ščiti ne le pred zrakom, temveč tudi pred vodo. Če odstranimo to tanko pregrado, bo element silovito komuniciral z vodo in iz nje sproščal vodik.

2AL + 6H2O \u003d 2 AL (OH) 3 + 3H2

Nastala snov se imenuje aluminijev hidroksid.

AL (OH) 3 reagira z alkalijo in tvori kristale hidroksoaluminatov:

Al (OH) 2 + NaOH \u003d 2Na

Če to kemijsko enačbo dodamo prejšnji, dobimo formulo za raztapljanje elementa v alkalni raztopini.

Al (OH) 3 + 2NaOH + 6H2O \u003d 2Na + 3H2

Gorenje aluminija

Fizične lastnosti aluminija mu omogočajo, da reagira s kisikom. Če se prah te kovinske ali aluminijaste folije segreje, se vname in zažge z belim zaslepljujočim plamenom. Na koncu reakcije nastane aluminijev oksid Al 2 O 3.

Aluminijev oksid

Nastala glinica ima geološko ime glinica. V naravnih pogojih se pojavlja v obliki korunda - trdih prozornih kristalov. Korund odlikuje visoka trdota, v lestvici trdnih snovi je njegov indikator 9. Sam korund je brezbarven, lahko pa ga različne nečistoče obarvajo rdeče in modro, zato se dobijo dragi kamni, ki jih v nakitu imenujemo rubini in safirji.

Fizične lastnosti aluminijevega oksida omogočajo gojenje teh dragih kamnov v umetnih pogojih. Tehnični dragi kamni se ne uporabljajo samo za nakit, uporabljajo se v natančnih instrumentih, za izdelavo ur in drugih stvari. Umetni kristali rubina se pogosto uporabljajo v laserskih napravah.

Drobnozrnata sorta korunda z veliko količino nečistoč, nanesena na posebno površino, je vsem znana kot smirk. Fizikalne lastnosti aluminijevega oksida pojasnjujejo visoke abrazivne lastnosti korunda, pa tudi njegovo trdoto in odpornost na trenje.

Aluminijev hidroksid

Al 2 (OH) 3 je tipičen amfoterni hidroksid. V kombinaciji s kislino ta snov tvori sol, ki vsebuje pozitivno nabite aluminijeve ione, in v alkalijah tvori aluminatne snovi. Amfoternost snovi se kaže v tem, da se lahko obnaša tako kot kislina kot alkalija. Ta spojina lahko obstaja v želeju in v trdni obliki.

V vodi se praktično ne raztopi, reagira pa z večino aktivnih kislin in alkalij. Fizikalne lastnosti aluminijevega hidroksida se uporabljajo v medicini, je priljubljeno in varno sredstvo za zmanjšanje kislosti v telesu, uporablja se za gastritis, duodenitis in čir. V industriji se Al 2 (OH) 3 uporablja kot adsorbent, odlično prečisti vodo in obori v njej raztopljene škodljive elemente.

Industrijska uporaba

Leta 1825 so odkrili aluminij. Sprva je bila ta kovina cenjena nad zlatom in srebrom. To je bilo posledica zapletenosti pridobivanja iz rude. Fizične lastnosti aluminija in njegova sposobnost, da na svoji površini hitro tvori zaščitni film, so otežile preučevanje tega elementa. Šele konec 19. stoletja je bil odkrit priročen način taljenja čistega elementa, primeren za industrijsko uporabo.

Lahkotnost in sposobnost odpornosti proti koroziji sta edinstveni fizikalni lastnosti aluminija. Zlitine te srebrne kovine se uporabljajo v raketni industriji, v avtomobilski, ladijski, letalski in instrumentalni industriji, pri proizvodnji jedilnega in namiznega pribora.

Kot čisto kovino se Al uporablja pri izdelavi delov za kemično opremo, električnih žic in kondenzatorjev. Fizične lastnosti aluminija so takšne, da njegova električna prevodnost ni tako visoka kot bakrena, vendar to pomanjkljivost kompenzira lahkotnost zadevne kovine, zaradi česar so aluminijaste žice debelejše. Torej, z enako električno prevodnostjo aluminijasta žica tehta polovico bakrene žice.

Nič manj pomembna ni uporaba Al v postopku aluminiziranja. To je ime reakcije nasičenja površine litega železa ali jekla z aluminijem, da se osnovna kovina ob segrevanju zaščiti pred korozijo.

Trenutno so raziskane zaloge aluminijevih rud povsem primerljive s potrebami ljudi v tej srebrni kovini. Fizične lastnosti aluminija lahko še vedno predstavljajo veliko presenečenj za njegove raziskovalce, obseg te kovine pa je veliko širši, kot bi si lahko predstavljali.