Kiseli cink oksid. Upotreba cink oksida u kozmetologiji i medicini

Cink oksid

Hemijska svojstva

Prema farmakopeji, cink oksid ili cink oksid je kristalni prah bez boje, koji je nerastvorljiv u vodi, etil alkoholu. Dobro se otapa u razblaženoj mineralnoj kiselini i sirćetnoj kiselini. Pod uticajem visoke temperature postaje žuta (zbog pomeranja ivice u apsorpcionom spektru u plavo područje), sublimira na 1800 stepeni Celzijusa. Molarna masa= 81,4 grama po molu. Formula cinkovog oksida: ZnO... Ima sposobnost da apsorbuje ugljični dioksid iz zraka.

Sa čime supstanca reaguje? By hemijska svojstva Je amfoterno jedinjenje koje reaguje sa kiselinama, formirajući soli, reaguje sa kiselim i bazičnim oksidima i formira se sa rastvorima alkalija kompleksna jedinjenja... Oksid se rastvara u rastvoru amonijaka u vodi, dok je kompleks amonijak ... Proizvod reaguje sa metalnim oksidima i alkalijama, formirajući cinkati ; sa silicijum oksidom i borom - silikati i borati ... Cink oksid ne reaguje sa bakrom, kiseonikom, vodom. Hemijsko jedinjenje se dobija iz prirodnog minerala cincita, sagorevanjem para Zn u kiseoniku; termičkom razgradnjom hidroksid , karbonat i Zn nitrat ; korištenjem hidrotermalne sinteze i oksidativnog prženja sulfid .

Alat je našao široku primenu u farmaceutskoj i hemijskoj industriji; pri izradi paste za zube, cementa u stomatologiji; tvar se dodaje u sastav kozmetike i krema za sunčanje; koristi se u preradi nafte, industriji guma i boja i lakova; koristi se u proizvodnji keramike i stakla, u elektronici; dodaje se stočnoj hrani; koristi se za transformaciju rđe. Supstanca je blago otrovna. Udisanje oksidne prašine može uzrokovati livnička groznica .

farmakološki efekat

Antiseptik, suši, adstringent, upija.

Farmakodinamika i farmakokinetika

Supstanca ima sposobnost, kada se nanese na površinu kože i površinu rane, da denaturira proteine ​​i formira albuminati ... Alat značajno smanjuje težinu procesa eksudacije, ublažava upalu i iritaciju. Formira zaštitni film na koži, koji je štiti od štetnih faktora, djeluje upijajuće.

Lijek se koristi u obliku praha, paste i masti, linimenta.

Indikacije za upotrebu

Primjena cinkovog oksida:

• at, od bodljikave vrućine i pelenskog osipa;
• za liječenje površinskih rana i opekotina, posjekotina, ogrebotina, ogrebotina;
• u liječenju dekubitusa, trofični ulkusi , streptodermija .

Kontraindikacije

Cink oksid se ne može koristiti u prisustvu aktivnog sastojka.

Nuspojave

Svrab, alergijski osip na koži, hiperemija .

Uputstvo za upotrebu (način i doziranje)

Cink oksid se koristi lokalno, spolja. U zavisnosti od dozni oblik i bolesti koriste različite režime liječenja.

Predoziranje

Nema dokaza o predoziranju. Moguć je razvoj alergijskih reakcija.

Interakcija

Cink oksid je nekompatibilan sa ichtammol kao deo masti.

specialne instrukcije

Preparate cinkovog oksida treba koristiti prema uputama ljekara.

Nemojte dozvoliti da lijek uđe u oči.

Za djecu

Alat se može koristiti za liječenje pacijenata svih uzrasta.

Tema 28

Elementi IIB grupe: cink, kadmijum, živa

Opće karakteristike.

Elementi ove podgrupe su jedni drugima potpuni elektronski analozi, svaki u svom periodu je posljednji element d-familije, imaju završenu konfiguraciju d-elektrona, valentni elektroni (n-1) d 10 ns 2. Vanjska elektronska ljuska sadrži 2 elektrona i 18 elektrona na prethodnoj ljusci. Cink i njegovi analozi razlikuju se od d-elemenata i sličniji su p-elementima velikih perioda.

Za atome cinka, kadmijuma i žive, kao i za atome bakra, (n-1) d-podnivo je potpuno ispunjen i prilično stabilan. Uklanjanje elektrona iz njega zahtijeva veoma veliki utrošak energije. Stoga, razmatrani elementi pokazuju u svojim spojevima maksimalno oksidacijsko stanje +2. Samo živa stvara jedinjenja u kojima je njeno oksidaciono stanje +1.

Karakteristična karakteristika elemenata je njihova sklonost kompleksiranju (c.n. = 4; 6).

Za razliku od elemenata glavnih podgrupa, elementi podgrupe cinka se teže oksidiraju, pokazuju manje reaktivnost i pokazuju slabije metalne osobine.

U podgrupi od vrha do dna: atomski radijus se povećava, tačke topljenja i ključanja se smanjuju, a elektronegativnost i potencijal elektrode se povećavaju. Minimalna energija jonizacije uočena je za kadmijum (8,99 eV), jer na svojstva žive utiče kompresija lantanida, usled čega se njena energija jonizacije povećava na 10,43 eV (za cink 9,39 eV).

Rasprostranjenost i esencijalni minerali.

ZnS - cink mješavina,

HgS - cinober,

ZnCO 3 - galmey,

CdS - Greenockit.

Prirodna jedinjenja cinka su deo polimetalnih sulfidnih ruda, koje sadrže pirit FeS 2, galenit PbS, halkopirit CuFeS 2 i manju količinu ZnS. Živa je rijedak element i javlja se u prirodnom stanju.

Metalni cink, njegova proizvodnja, svojstva i primjena.

Srebrno-bijeli meki metal, prekriven oksidnim filmom na zraku. Nema polimorfnih modifikacija, dijamagnet. Vanjska elektronska konfiguracija atoma Zn je 3d 10 4s 2. Oksidacijsko stanje u jedinjenjima je +2. Normalni redoks potencijal od 0,76 volti karakteriše cink kao aktivni metal i energetski redukcioni agens.

Za ekstrakciju cinka, koncentrat ZnS dobijen nakon obogaćivanja se prži, a nastali oksid se redukuje ugljenom:

2ZnS + 3O 2 = 2ZnO + 2SO 2

ZnO + C = Zn + CO

Druga metoda je da se ruda koja sadrži ZnS prži i zatim tretira razrijeđenom sumpornom kiselinom:

ZnO + H 2 SO 4 = ZnSO 4 + H 2 O

Dobivena otopina cink sulfata se podvrgava elektrolizi.

U smislu hemijske aktivnosti, podgrupa cinka je inferiorna u odnosu na zemnoalkalne metale. U podgrupi, s povećanjem atomske mase, hemijska aktivnost metala opada, o čemu svjedoče vrijednosti standarda potencijali elektrode(vidi gore). Cink je reaktivan metal, lako se otapa u kiselinama i kada se zagrije - u alkalijama:

Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2 Zn + H 2 SO 4 (rastvor) = ZnSO 4 + H 2

Ove reakcije su spore jer formirani atomski vodonik prekriva površinu cinka.

Zn + 2H 2 SO 4 (konc.) = ZnSO 4 + SO 2 + H 2 O

4Zn + 10HNO 3 = 4Zn (NO 3) 2 + NH 4 NO 3 + 3H 2 O

Zn + 2NaOH + 2H 2 O = Na 2 + H 2

Metalni cink istiskuje manje aktivne metale i reducira soli H2CrO4, HMnO4, željeza (III) i kositra (IV):

5Zn + 2KMnO 4 + 8H 2 SO 4 (p - p) = 2MnSO 4 + 5ZnSO 4 + K 2 SO 4 + 8H 2 O

Zn + CuSO 4 = ZnSO 4 + Cu

Upotreba cinka je raznolika. Od cinka se priprema legura sa aluminijumom, bakrom, magnezijumom koji su od industrijskog značaja. Značajan dio cinka koristi se za premazivanje proizvoda od željeza i čelika, čime se osnovni metal štiti od korozije.

Cink oksid i hidroksid.

Cink oksid- trošni bijeli prah koji požuti pri zagrijavanju, ali ponovo pobijeli pri hlađenju, poluvodič. Cink oksid amfoterni - reaguje sa kiselinama i formira soli, pri interakciji sa alkalnim rastvorima formira složene tri-tetra- i heksahidroksizinkate (Na 2, Ba 2):

ZnO + 2HCl = ZnCl 2 + H 2

ZnO + 2NaOH + 2H 2 O Na 2 + H 2

Cink oksid se otapa u vodenom rastvoru amonijaka, formirajući kompleks amonijaka:

ZnO + 4NH 3 + H 2 O - (OH) 2

Kada je legiran sa alkalijama i oksidima metala, cink oksid formira cinkate:

ZnO + 2NaOH Na 2 ZnO 2 + H 2 O

ZnO + CoO CoZnO 2

Kada je legiran s borom i oksidima silicija, cink oksid stvara staklaste borate i silikate:

ZnO + B 2 O 3 Zn (BO 2) 2

ZnO + SiO 2 ZnSiO 3

Na temperaturama iznad 1000 °C, ugljikom, ugljičnim monoksidom i vodikom redukuje se u metalni cink:

ZnO + C = Zn + CO

ZnO + CO = Zn + CO 2

ZnO + H 2 = Zn + H 2 O

Ne reaguje sa vodom. U interakciji s nemetalnim oksidima, stvara soli, gdje je kation:

2ZnO + SiO 2 = Zn 2 SiO 4

ZnO + B 2 O 3 = Zn (BO 2) 2

Ispada pri sagorijevanju metalnog cinka:

2Zn + O 2 = 2ZnO

sa termičkom razgradnjom soli:

ZnCO 3 = ZnO + CO 2

Cink oksid se koristi za proizvodnju bijele uljane boje (cink bijelo), u medicini i kozmetici (za proizvodnju raznih masti); značajan dio cink oksida se koristi kao gumeno punilo.

Cink hidroksid- bezbojna kristalna ili amorfna supstanca. Na temperaturama iznad 125°C razgrađuje se:

Zn (OH) 2 = ZnO + H 2 O

Cink hidroksid eksponati amfoterna svojstva, lako se rastvara u kiselinama i alkalijama:

Zn (OH) 2 + H 2 SO 4 (konc) = ZnSO 4 + 2H 2 O

Zn (OH) 2 + 2NaOH = Na 2

također se lako otapa u vodenoj otopini amonijaka i formira tetraamincink hidroksid:

Zn (OH) 2 + 4NH 3 = (OH) 2

Dobija se u obliku bijelog taloga kada cinkove soli reagiraju sa alkalijama:

ZnCl 2 + 2NaOH = Zn (OH) 2 + 2NaCl

Ministarstvo obrazovanja i nauke Ruske Federacije

savezna državna budžetska obrazovna ustanova

visoko stručno obrazovanje

DRŽAVNI UNIVERZITET PETROZAVOD

medicinski fakultet

Sažetak iz discipline "Farmaceutska hemija"

tema: Cink oksid. Cink sulfat.

Rad je izveo student IV kursa

Specijalnost: farmacija

Dopisni odjel

Grupa: 73Z42

Rigoeva Anna Sergeevna

Provjerio rad

Učitelj:

Ermakova Galina Vladimirovna

Petrozavodsk 2012

Cink je element sekundarne podgrupe druge grupe, četvrtog perioda periodnog sistema hemijski elementi DI Mendeljejev, sa atomskim brojem 30.

Označen je simbolom Zn (latinski Zincum).

Jednostavna supstanca cink u normalnim uslovima je krhki prelazni metal plavičasto-bele boje (tamni na vazduhu, prekrivajući se tankim slojem cink oksida).

Tipičan primjer metala koji formira amfoterna jedinjenja. Jedinjenja cinka ZnO i Zn (OH) 2 su amfoterna. Standardni potencijal elektrode je -0,76 V, u nizu standardnih potencijala nalazi se prije željeza.

Na zraku, cink je prekriven tankim filmom ZnO oksida. Pri jakom zagrijavanju izgara i formira amfoterni bijeli oksid ZnO:

Cink oksid reaguje sa obe kisele otopine:

i alkalije:

Cink normalne čistoće aktivno reaguje sa kiselim rastvorima:

i alkalne otopine: formiranje hidroksozinkata. Veoma čist cink ne reaguje sa rastvorima kiselina i alkalija. Interakcija počinje dodatkom nekoliko kapi otopine bakar sulfata CuSO4.

Kada se zagrije, cink reagira s halogenima i formira ZnHal2 halogenide. Sa fosforom, cink formira fosfide Zn3P2 i ZnP2. Sa sumporom i njegovim analozima - selenom i telurom - različiti halkogenidi, ZnS, ZnSe, ZnSe2 i ZnTe.

Cink ne reaguje direktno sa vodonikom, azotom, ugljenikom, silicijumom i borom. Zn3N2 nitrid nastaje reakcijom cinka s amonijakom na 550-600°C.

U vodenim rastvorima joni cinka Zn2+ formiraju akva komplekse 2+ i 2+.

cink sulfat

ZnSO4, bezbojni kristali. Rastvara se u vodi. Iz rastvora kristališe ZnSO4 · 7H2O - cink sulfat. Koristi se u proizvodnji viskoze, glazura, za zaštitu drveta od propadanja.

CINK SULFAT

CINK SULFAT (cink sulfat) Cink sulfas, ZnSO4. Iz rastvora kristališe ZnSO4 · 7H2O - cink sulfat. Koristi se u proizvodnji viskoze, glazura, za zaštitu drveta od propadanja.

karakteristika:

Bezbojni prozirni kristali ili fini kristalni prah oporog ukusa, bez mirisa. Erodira u vazduhu. Vrlo lako se rastvara u vodi, praktično nerastvorljiv u etanolu, polako se rastvara u glicerinu (1:10). Vodeni rastvori su kiseli.

Cink sulfat ima antimikrobno, adstringentno, isušno i lokalno protuupalno djelovanje.

primjena:

Konjunktivitis, laringitis, uretritis, vaginitis - lokalno; potreba za izazivanjem povraćanja - unutra u velikim dozama; nedostatak cinka u tijelu s poremećajima anaboličkih, imunoloških i drugih procesa (prevencija i liječenje) - iznutra; hipogonadizam, alopecija areata, cerebralna paraliza, bolest jetre, dijabetes, difuzne bolesti vezivnog tkiva itd. (kao dio kompleksne terapije) - iznutra.

Kontraindikacije:

Preosjetljivost.

Nuspojave:

Mučnina, povraćanje, dijareja (kada se uzimaju velike doze na usta).

Cink sulfat, cink sulfat, ZnSO4 - cink sol sumporne kiseline.

Bezbojni kristali, gustina 3,74 g/cm³. Rastvorljivost u vodi (%): 29,4 (0 °C), 37,7 (99 °C). ZnSO4 · 7H2O (cink sulfat) kristališe iz rastvora na temperaturama ispod 38,8 °C, ZnSO4 · 6H2O u rasponu od 38,8 °C do 70 °C, ZnSO4 · H2O monohidrat nastaje iznad 70 °C. Potonji se dehidrira na 238°C. Cink sulfat se u rasponu od 600-900°C razlaže na ZnO i SO3. Slabi rastvori cink sulfata postaju zamućeni tokom hidrolize usled taloženja 3Zn (OH) 2 · ZnSO4 · 4H2O.

Primanje

Cink sulfat se dobija isparavanjem i kristalizacijom iz rastvora (zajedno sa proizvodnjom cinka). Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2

Aplikacija

Koristi se u proizvodnji viskoze, mineralnih boja, glazura, u metalurgiji (flotacijski reagens) i u medicini.

Aktivna tvar / početak: cink (cink sulfat, pikolinat, asparaginat)

Bio-cink; Solgar cink pikolinat; Cink sulfat; Cink asparaginat; Cink pikolinat; Cink sulfat; Zincite; Zincteral.

Koristi se kod oboljenja jetre (ciroza), enteritisa, enteropatskog dermatitisa, psorijaze, bolesti kolagena (reumatoidni artritis, eritematozni lupus), cerebralne paralize, čestih prehlada. Koristi se lokalno za konjunktivitis, laringitis, uretritis, vaginitis.

Cink (cink sulfat, pikolinat, asparaginat).

Dozni oblici:

Šumeće tablete.

Kapi za oči.

Rješenje za vanjsku upotrebu.

Cink (kao cink sulfat, pikolinat, asparaginat)

Svojstva / radnja:

Cink je esencijalni mineral u tragovima. Sastavni je dio više od 90 različitih enzima koji provode sintezu DNK i učestvuju u metaboličkim procesima. Cink stimuliše sintezu nukleinskih kiselina, proteina, regeneraciju tkiva i pomaže u povećanju tjelesne težine. Cink je neophodan za funkcioniranje inzulina, hormona spolnih žlijezda, održava stabilnost staničnih membrana, ograničavajući oslobađanje histamina iz mastocita. Ograničava reakcije slobodnih radikala, sprečava oštećenje ćelijskih membrana. Cink je neophodan za normalnu aktivnost limfoidnog tkiva, alkalne fosfataze, karboksipeptidaze i alkohol dehidrogenaze.

Cink povećava otpornost na zarazne bolesti, pospešuje zarastanje rana, ubrzava rast, povećava efikasnost, poboljšava pamćenje i sprečava gubitak kose.

Određene populacije kao što su trudnice, dojilje, adolescenti, sportisti i stalni vegetarijanci imaju povećanu potrebu za cinkom. Nedostatak cinka može biti uzrokovan nedovoljnim unosom cinka u organizam ili nezdravom ishranom, neuravnoteženom prehranom, poremećenom apsorpcijom cinka (na primjer, kod crijevnih bolesti) ili povećanim izlučivanjem cinka, na primjer, kod alkoholizma, uzimanja laksativa ili drugih lijekova.

Indikacije:

Eliminacija hipocincemije, uklj. kod poremećaja anaboličkih, imunoloških i drugih procesa, koji se mogu javiti kod oboljenja jetre (posebno kod ciroze), steatoreje, enteritisa, helmintičke invazije, enteropatskog akrodermatitisa, psorijaze, kod bolesti bubrega, hipovitaminoze D, sa opekotinama.

Profilaktički za sljedeća stanja: dijabetes melitus, kolagenoza (reumatoidni artritis, eritematozni lupus), hipogonadizam, alopecija areata, cerebralna paraliza, česte prehlade, uzimanje glukokortikoida, trudnoća i dojenje.

Lokalno (cink sulfat):

Konjunktivitis, laringitis, uretritis, vaginitis.

Način primjene i doziranje:

Na prazan želudac, u tabletama ili šumećim tabletama. Za prevenciju hipocincemije, 10 mg cinka 1-2 puta dnevno. U terapijske svrhe - 20-50 mg 2-3 puta dnevno.

Lokalno (cink sulfat):

Kod konjuktivitisa - kapi za oči 0,1-0,5%, s laringitisom - podmazivanje ili prskanje s 0,25-0,5% otopinom, s uretritisom i vaginitisom - ispiranje s 0,1-0,5% otopinom.

predoziranje:

Moguće gutanje: groznica, plućna disfunkcija, dehidracija, neravnoteža elektrolita plazme, letargija, poremećaji pokreta mišića, zatajenje bubrega.

Kontraindikacije:

aktivni autoimuni procesi, posebno imunološki encefalitis;

akutno zatajenje bubrega, teško parenhimsko oštećenje bubrega.

Primjena tokom trudnoće i dojenja:

Primjena je moguća samo kod dokazanog nedostatka cinka u organizmu.

Nuspojava:

Pojavljuje se prilikom uzimanja velikih doza. Istovremeno se primjećuju dispeptički poremećaji (mučnina, povraćanje, dijareja), dehidracija, neravnoteža elektrolita krvne plazme, letargija i zatajenje bubrega.

Kada se koristi u terapijskim dozama, komplikacije su izuzetno rijetke.

Uslovi skladištenja:

Na sobnoj temperaturi, ne višoj od 25C.

Čuvati van domašaja djece.

Rok trajanja je naznačen na pakovanju. Lijek se ne može koristiti nakon isteka roka valjanosti.

Odlazak iz ljekarne: Bez ljekarskog recepta.

Cink oksid (Zincioxidum)

Bijeli ili bijeli sa žućkastim sjajem, amorfan prah bez mirisa. Apsorbuje ugljični dioksid iz zraka .

Praktično nerastvorljiv u vodi i alkoholu, rastvorljiv u alkalnim rastvorima, razblaženim mineralnim kiselinama, kao i u sirćetnoj kiselini.

Kada se zagrije, tvar mijenja boju: bijela na sobnoj temperaturi, cink oksid postaje žut. Ovo se objašnjava smanjenjem pojasnog pojasa i pomakom ruba u spektru apsorpcije iz UV područja u plavo.

Cink oksid amfoterni - reaguje sa kiselinama i formira soli, pri interakciji sa alkalnim rastvorima formira složene tri-tetra- i heksahidroksizinkate (Na2, Ba2):

OH- 2-

Cink oksid se otapa u vodenom rastvoru amonijaka, formirajući kompleks amonijaka:

ZnO + 4NH3 + N20 - (OH) 2

Kada je legiran sa alkalijama i oksidima metala, cink oksid stvara cinkate:

ZnO + 2NaOH Na2ZnO2 + H2O

ZnO + CoO CoZnO2

Kada je legiran s borom i oksidima silicija, cink oksid stvara staklaste borate i silikate:

ZnO + B2O3 Zn (BO2) 2

ZnO + SiO2 ZnSiO3

Primanje

prirodni mineral cincit

sagorevanje cinkove pare u kiseoniku („francuski proces“)

termička razgradnja jedinjenja:

acetat Zn (CH3COO) 2

hidroksid Zn (OH) 2

karbonat ZnCO3

nitrat Zn (NO3) 2

oksidativno prženje ZnS sulfida

hidrotermalna sinteza

ekstrakcija iz prašine i mulja metalurških postrojenja, posebno onih koja rade na otpadnom metalu kao sirovini (sadrži značajan udio pocinčanog željeza).

ekstrakcija iz ternarnog sistema fazne ravnoteže "cink nitrat-amin nitrat-voda" (sa piridinom i kinolin nitratom, veličina čestica je oko 5-10 nm do 75%)

Aplikacija

aktivator vulkanizacije nekih guma

sredstvo za vulkanizaciju hloroprenske gume

katalizator sinteze metanola

bijeli pigment u proizvodnji boja i emajla (trenutno (2007) zamijenjen netoksičnim titan dioksidom TiO2)

punilo i pigment u proizvodnji:

plastike

parfimerije i kozmetike

U medicini, u obliku praha i u sastavu masti kao antiseptik.

dodatak stočnoj hrani

u proizvodnji stakla i boja na bazi tečnog stakla

kao jedna od komponenti pretvarača rđe

Poznato je i da cink oksid ima fotokatalitičku aktivnost, što se u praksi koristi za stvaranje samočistećih površina, baktericidnih premaza za zidove i plafone u bolnicama itd. Cink oksid se trenutno ne koristi za fotokatalitičko prečišćavanje vode u industrijskim razmerama.

Osim toga, prah cink oksida je obećavajući materijal kao radni medij za lasere u prahu. Na bazi cink oksida stvorena je plava dioda koja emituje svjetlost. Tanki filmovi i druge nanostrukture na bazi cink oksida mogu se koristiti kao osjetljivi plinski i biološki senzori.

Svojstva cink oksida određuju njegovu široku upotrebu u farmaceutskoj industriji. Cink oksid je našao široku primenu u izradi abrazivnih zubnih pasta i cementa u terapijskoj stomatologiji, u kremama za sunčanje i kozmetičkim procedurama, u proizvodnji električnih kablova, veštačke kože i proizvoda od gume. Osim toga, primjena je široko rasprostranjena u industriji guma, boja i lakova, preradi nafte. Cink oksid je uključen u proizvodnju stakla i keramike.

Preparati cink oksida su protuupalni dermatotropni agensi sa efektom sušenja za vanjsku upotrebu. Cink oksid takođe ima upijajuće, adstringentno i antiseptičko dejstvo; formira albuminate i denaturira proteine. Smanjuje pojave eksudacije, upale i iritacije tkiva, stvara zaštitnu barijeru od iritirajućih faktora. Omekšava iritiranu kožu. Koristi se kao lijek za ekcem (u akutnom stadijumu), dermatitis (pelenski dermatitis, kontaktni dermatitis), pelenski osip, pelenski osip, čireve od proleža, površinske rane, posjekotine, ogrebotine, opekotine, ulcerativne lezije kože, herpes simplex, streptodermiju, trofični ulkusi.

Aktivno-aktivna supstanca:

Cink oksid / Cink oksid.

Dozni oblici:

Liniment.

Cink oksid

Svojstva / radnja:

Cink oksid ima blago adstringentno dejstvo i koristi se kao zaštitno sredstvo kod ekcema i ljuštenja kože.

Indikacije:

intertrigo;

dermatitis, uklj. pelenski dermatitis (pelenski osip kod dojenčadi), kontaktni dermatitis;

čirevi od proleža;

površinske rane, posjekotine, ogrebotine;

opekotine (termičke, sunčeve);

ulcerativne lezije kože;

ekcem u akutnoj fazi;

herpes simplex;

streptodermija;

trofični ulkusi.

Način primjene i doziranje:

Preparati cink oksida se koriste spolja, u obliku masti, paste, linimenta.

Operite i osušite zahvaćeno područje. Nanesite na očišćenu i osušenu kožu.

Preparati cinkovog oksida nanose se u tankom sloju na zahvaćenu kožu 4-6 puta dnevno.

Tok tretmana je do 1 mjesec.

Količina primijenjenog lijeka ovisi o obimu lezije.

Manje termalne i opekotine od sunca, posjekotine, ogrebotine, rane - nanijeti tanak sloj na zahvaćenu površinu, po potrebi staviti zavoj od gaze.

Pelenski osip kod djece - ako se pojave prvi znaci hiperemije, pelenskog osipa ili manje iritacije kože, mast se nanosi 3 ili više puta dnevno, po potrebi prilikom svake promjene pelena; profilaktički tretirani lijekom područja tijela koja su u dugotrajnom kontaktu sa mokrim rubljem.

Kontraindikacije:

individualna netolerancija (uključujući istoriju preosjetljivosti) cink oksida.

Nuspojave:

Alergijske reakcije (svrab, crvenilo, osip na koži).

Posebne upute i mjere opreza:

Samo za vanjsku upotrebu. Izbegavajte kontakt sa očima.

Mast se nanosi samo na površinske i neinficirane lezije i ne koristi se za liječenje pustularnih lezija kože. Nije predviđeno za propisivanje liječenja bez sudjelovanja ljekara.

Lijek nije kontraindiciran tokom trudnoće i dojenja.

Interakcije lijekova:

Nije opisano.

Uslovi skladištenja:

Na temperaturama do 30°C, dalje od izvora toplote i direktne sunčeve svetlosti.

Rok trajanja je naznačen na pakovanju.

Izađite iz apoteke - bez lekarskog recepta.

• Oznaka - Zn (Cincum);
• Period - IV;
• Grupa - 12 (IIb);
• Atomska masa - 65,39;
• Atomski broj - 30;
• Radijus atoma = 138 pm;
• Kovalentni radijus = 125 pm;
• Raspodjela elektrona - 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2;
• tačka topljenja = 419,88 °C;
• tačka ključanja = 907 °C;
• Elektronegativnost (Pauling / Alpred i Rohov) = 1,65 / 1,66;
• Oksidacijsko stanje: +2, 0;
• Gustina (n. At.) = 7,13 g/cm 3;
• Molarni volumen = 9,2 cm 3 / mol.

Ljudi su koristili cink i prije naše ere u obliku njegove legure s bakrom - mesingom. Po prvi put, čisti cink je izolovao Englez Vilijam Čempion u 18. veku.

V zemaljska kora cinka sadrži 8,3 · 10 -3% masenog udjela. Mnogo cinka se nalazi u termalnim izvorima iz kojih dolazi do taloženja cink sulfida, koji su od velikog industrijskog značaja. Cink igra aktivnu ulogu u životu životinja i biljaka, budući da je važan mikronutrijent.

Rice. Struktura atoma cinka.

Elektronska konfiguracija atoma cinka je 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 (vidi Elektronska struktura atoma). Pretposljednji elektronski sloj atoma cinka je potpuno ispunjen, a na vanjskom sloju se nalaze dva s-elektrona, koji stupaju u interakciju s drugim elementima, pa se u spojevima cinka pojavljuje oksidacijsko stanje +2. (vidi Valence). Cink je vrlo reaktivan.

Fizička svojstva cinka:

• plavkasto bijeli metal;
• krhka kod n. at .;
• kada se zagrije iznad 100 ° C, dobro je kovan i valjan;
• ima dobru toplotnu i električnu provodljivost.

Hemijska svojstva cinka:

• na zraku brzo oksidira, prekrivajući se tankim filmom cink oksida, koji štiti metal od daljnje reakcije;
• kada se zagrije, reagira s kisikom, klorom, sumporom, stvarajući okside, kloride, sulfide, odnosno:
  2Zn + O 2 = 2ZnO; Zn + Cl 2 = ZnCl 2; Zn + S = ZnS.
• reagira s razrijeđenom sumpornom kiselinom i otopinama neoksidirajućih kiselina, istiskujući iz njih vodik:
  Zn + H 2 SO 4 (sb.) = ZnSO 4 + H 2; Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2;
• reagira s dušičnom i koncentriranom sumpornom kiselinom, redukujući dušik, odnosno sumpor:
  Zn + H 2 SO 4 (cc.) = ZnSO 4 + SO 2 + 2H 2 O;
• reaguje kada se zagreje sa rastvorima alkalija, formirajući hidrocinkate: Zn + 2NaOH + 2H 2 O = Na 2 + H 2;
• istiskuje manje aktivne metale (vidi elektrohemijski niz napona metala) iz rastvora njihovih soli: Zn + CuCl 2 = ZnCl 2 + Cu.

Dobijanje cinka:

• čisti cink se dobija elektrolizom njegovih soli;
• industrijski, cink se dobija iz sulfidnih ruda:
  • u prvoj fazi se cink oksid dobija podvrgavanjem rude oksidativnom prženju: 2ZnS + 3O 2 = 2ZnO + 2SO 2;
  • u drugoj fazi, cink oksid se redukuje ugljem na visoke temperature: ZnO + C = Zn + CO.

Primjena cinka:

• kao antikorozivni premaz za metalne proizvode (pocinkovanje);
• za proizvodnju legura koje se široko koriste u mašinstvu;
• u baterijama i suhim ćelijama;
• u industriji boja i lakova (proizvodnja cink bijelog);
• kao redukciono sredstvo u reakcijama organske sinteze.

Kristalni bezbojni prah koji požuti pri postepenom zagrijavanju i sublimira na 1800 stepeni. Nerastvorljivo u vodi. cink u ovom jedinjenju je 2. Hemijska formula ZnO. Ova supstanca je neophodna za čovečanstvo. Ima višestruki efekat na ljudski organizam.

Cink oksid: fizička svojstva

1. Toplotna provodljivost je 54 W/(m*K).
2. To je poluprovodnik sa širinom pojasa od 3,3 eV.

Hemijska svojstva cinkovog oksida

1. Reaguje sa kiselinama. Ovo proizvodi soli.
2. Reaguje sa alkalijama i formira tetra-, tri- i heksahidroksizinkate.
3. Ova tvar se otapa u vodenoj otopini amonijaka. U tom slučaju nastaje složeni amonijak.
4. Kada je legiran sa oksidima i alkalijama, cink oksid stvara cinkate.
5. Kada je legiran borom, cink oksid stvara silikate i staklaste perle.

Kako se dobija cink oksid (ZnO).

Cink oksid se može dobiti na nekoliko načina:

• od prirodnog minerala cincita;
• sagorevanjem para cinka (Zn) u kiseoniku (O) - to je takozvani "francuski proces";
• termičkim razlaganjem sledećih jedinjenja: hidroksid Zn (OH) 2, cink acetat Zn (CH3COO) 2, nitrat Zn (NO3), karbonat ZnCO3;
• tokom oksidativnog prženja, ZnS (cink sulfid);
• sa hidrotermalnom sintezom;
• ekstrakcijom iz mulja i prašine metalurških postrojenja. Od posebnog značaja su one fabrike koje su specijalizovane za otpadni metal koji sadrži značajan udio

Primjena cink oksida

Cink oksid se koristi u proizvodnji gume, papira, nekih plastičnih masa, industrijske gume, vještačke kože, električnih kablova, stakla, keramike, kozmetike (kreme za sunčanje, razne kozmetičke procedure) i parfimeriji. Koristi se kao aktivator za vulkanizaciju raznih guma, katalizator sinteze organska materija- metanol, sredstvo za vulkanizaciju hloroprenske gume, pigment i punilo u proizvodnji. Ranije je cink oksid bio potreban kao bijeli pigment u proizvodnji emajla i boja, ali je sada potpuno zamijenjen TiO2 (netoksični titan dioksid). Cink oksid se široko koristi u industriji boja i lakova, gumama i preradi ulja.

Cink oksid je postao široko rasprostranjen u medicini i farmaciji (preparati "Cinkova mast", "Sudokrem", "Pasta Lassara"). Koristi se kao prah. U praksi se koristi za stvaranje baktericidnih plafona i premaza u bolnicama, samočistećih površina. Cink oksid se koristi za proizvodnju zubnih pasta i cementa.Ranije komercijalno korišten za fotokatalitičko pročišćavanje vode.

Također, supstanca koju razmatramo koristi se u proizvodnji boja i stakala na bazi tekućeg stakla, kao jedna od komponenti sredstva za uklanjanje rđe i kao dodatak stočnoj hrani. Osim toga, prah ove tvari je obećavajući materijal kao radni medij za praškaste lasere. Na bazi cinkovog oksida stvara se plava LED dioda. A neke nanostrukture (na primjer, tanki filmovi) na bazi ove tvari mogu se koristiti kao biološki ili plinski osjetljivi senzori.

Kakav efekat cink oksid ima na ljude?

to hemijsko jedinjenje niska toksičnost. U zraku radnih prostorija maksimalno dopuštena koncentracija ne smije biti veća od 6 miligrama po kubnom metru. Prašina cinkovog oksida može se formirati kada se peče mesingani proizvodi. Prilikom rada s cink oksidom izbjegavajte kontakt s očima. Lijekove sa cink oksidom se preporučuje da se koriste samo prema uputama ljekara.