Sve o aluminijumu. Hemijska i fizička svojstva aluminijuma

Jedan od najzastupljenijih elemenata planete je aluminijum. Fizička i hemijska svojstva aluminijuma koriste se u industriji. Sve što trebate znati o ovom metalu možete pronaći u našem članku.

Struktura atoma

Aluminij je element 13 na periodnom sustavu. On je u trećem periodu, III grupa, glavna podgrupa.

Osobine i primjena aluminija povezane su s njegovom elektroničkom strukturom. Atom aluminijuma ima pozitivno nabijenu jezgru (+13) i 13 negativno nabijenih elektrona smještenih na tri nivoa energije. Elektronska konfiguracija atoma je 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1.

Na vanjskom energetskom nivou postoje tri elektrona koja određuju konstantnu valenciju III. U reakcijama sa supstancama, aluminijum prelazi u pobuđeno stanje i sposoban je donirati sva tri elektrona, stvarajući kovalentne veze. Kao i ostali aktivni metali, i aluminijum je moćno sredstvo za redukciju.

Slika: 1. Struktura atoma aluminijuma.

Aluminijum je amfoterni metal koji stvara amfoterne okside i hidrokside. Spojevi pokazuju kisela ili osnovna svojstva, ovisno o uvjetima.

Fizički opis

Aluminijum ima:

• lakoća (gustina 2,7 g / cm 3);
• srebrno siva;
• visoka električna provodljivost;
• podatnost;
• plastičnost;
• tačka topljenja - 658 ° C;
• tačka ključanja - 2518,8 ° C.

Limeni kontejneri, folija, žica, legure izrađeni su od metala. Aluminij se koristi u proizvodnji mikrovezja, ogledala i kompozitnih materijala.

Slika: 2. Limeni kontejneri.

Aluminijum je paramagnetičan. Metal magnet privlači samo u prisustvu magnetnog polja.

Hemijska svojstva

U zraku aluminij brzo oksidira, prekrivajući se oksidnim filmom. Štiti metal od korozije, a sprečava i interakciju sa koncentriranim kiselinama (dušična, sumporna). Stoga se kiseline čuvaju i transportuju u aluminijumskim posudama.

U normalnim uvjetima reakcije s aluminijumom moguće su samo nakon uklanjanja oksidnog filma. Većina reakcija odvija se na visokim temperaturama.

Glavna hemijska svojstva elementa opisana su u tablici.

Reakcija	Opis	Jednačina
Kiseonikom	Gori na visokim temperaturama stvarajući toplotu	4Al + 3O 2 → 2Al 2 O 3
S nemetalom	Reaguje sa sumporom na temperaturama iznad 200 ° C, s fosforom na 500 ° C, sa dušikom na 800 ° C, sa ugljenom na 2000 ° C	2Al + 3S → Al 2 S 3; Al + P → AlP; 2Al + N2 → 2AlN; 4Al + 3C → Al 4 C 3
S halogenima	Reagira u normalnim uvjetima, s jodom - kada se zagrije u prisustvu katalizatora (vode)	2Al + 3Cl 2 → 2AlCl 3; 2Al + 3I 2 → 2AlI 3; 2Al + 3Br 2 → 2AlBr 3
Sa kiselinama	Reagira s razrijeđenim kiselinama u normalnim uvjetima, s koncentriranim kiselinama kada se zagrije	2Al + 3H2S04 (razr.) → Al2 (SO4) 3 + 3H2; Al + 6HNO 3 (konc.) → Al (NO 3) 3 + 3NO 2 + 3H 2 O
Sa lužinama	Reagira s vodenim otopinama lužina i nakon fuzije	2Al + 2NaOH + 10H2O → 2Na + 3H 2; 2Al + 6KOH → 2KAlO 2 + 2K 2 O + 3H 2
Sa oksidima	Istiskuje manje aktivne metale	2Al + Fe 2 O 3 → 2Fe + Al 2 O 3

Aluminijum ne reaguje direktno sa vodonikom. Reakcija s vodom je moguća nakon uklanjanja oksidnog filma.

Slika: 3. Reakcija aluminijuma sa vodom.

Šta smo naučili?

Aluminij je amfoterno aktivni metal sa konstantnom valencijom. Ima malu gustinu, visoku električnu provodljivost, plastičnost. Magnet ga privlači samo u prisustvu magnetnog polja. Aluminij reagira s kisikom, stvarajući zaštitni film koji sprečava reakcije s vodom, koncentriranom azotnom i sumpornom kiselinom. Kada se zagreva, u interakciji je sa nemetalima i koncentrovanim kiselinama, u normalnim uslovima - sa halogenima i razblaženim kiselinama. On istiskuje manje aktivne metale u oksidima. Ne reagira s vodikom.

Test po temi

Procjena izvještaja

Prosječna ocjena: 4.3. Ukupan broj ocjena: 74.

3s 2 3p 1 Hemijska svojstva Kovalentni radijus 118 pm Radijus jona 51 (+ 3e) popodne Elektronegativnost
(prema Paulingu) 1,61 Potencijal elektrode -1.66 in Oksidaciona stanja 3 Termodinamička svojstva jednostavne supstance Gustina 2,66989 / cm³ Molarni toplotni kapacitet 24,35 J / (mol) Toplotna provodljivost 237 W / () Temperatura topljenja 933,5 Toplina fuzije 10,75 kJ / mol Temperatura vrenja 2792 Toplina isparavanja 284,1 kJ / mol Molarna zapremina 10,0 cm³ / mol Kristalna rešetka jednostavne supstance Struktura rešetke kubični centrirani licem Parametri rešetke 4,050 Omjer C / a — Debye temperatura 394

Aluminijum - element glavne podskupine treće grupe trećeg perioda periodičnog sistema hemijskih elemenata DI Mendelejeva, atomski broj 13. Označen je simbolom Al (aluminijum). Pripada grupi lakih metala. Najčešći metal i treći najčešći (nakon kiseonika i silicija) hemijski element u zemljinoj kori.

Jednostavna supstanca aluminij (CAS broj: 7429-90-5) laki je, paramagnetski srebrno-bijeli metal koji se lako oblikuje, lijeva i obrađuje. Aluminij posjeduje visoku toplotnu i električnu provodljivost, otpornost na koroziju zbog brzog stvaranja jakih oksidnih filmova koji štite površinu od daljnjih interakcija.

Prema nekim biološkim studijama, unos aluminija u ljudsko tijelo smatran je faktorom razvoja Alzheimerove bolesti, ali su te studije kasnije kritizirane i pobijen je zaključak o povezanosti jednih i drugih.

istorija

Hans Oersted je 1825. godine aluminij prvi put dobio djelovanjem kalijum amalgama na aluminij-hlorid, nakon čega je slijedilo uklanjanje žive.

Prijem

Savremeni način proizvodnje nezavisno su razvili Amerikanac Charles Hall i Francuz Paul Héroux. Sastoji se od rastvaranja aluminijumskog oksida Al 2 O 3 u kriolitnoj talini Na 3 AlF 6, nakon čega slijedi elektroliza pomoću grafitnih elektroda. Ovaj način dobivanja zahtijeva velike količine električne energije, pa je stoga bio tražen tek u XX vijeku.

Za proizvodnju 1 tone sirovog aluminijuma potrebno je 1.920 tona glinice, 0.065 tona kriolita, 0.035 tona aluminijum fluorida, 0.600 tona mase anoda i 17 hiljada kWh električne energije jednosmerne struje.

Fizička svojstva

Metal je srebrnobijele boje, lagan, gustine - 2,7 g / cm3, tačka topljenja za industrijski aluminijum - 658 ° C, za aluminij visoke čistoće - 660 ° C, specifična toplota topljenja - 390 kJ / kg, tačka ključanja - 2500 ° C, specifična toplota isparavanja - 10,53 MJ / kg, privremena otpornost lijevanog aluminijuma - 10-12 kg / mm², deformirani aluminijum - 18-25 kg / mm², legure - 38-42 kg / mm².

Tvrdoća po Brinellu - 24-32 kgf / mm², visoka plastičnost: za tehničku - 35%, za čistu - 50%, smotanu u tanki lim i ujednačenu foliju.

Aluminij ima visoku električnu i toplotnu provodljivost, 65% električne provodljivosti bakra, i ima visoku refleksiju svjetlosti.

Aluminij formira legure sa gotovo svim metalima.

Biti u prirodi

Prirodni aluminijum sastoji se gotovo u potpunosti od jednog stabilnog izotopa 27 Al sa tragovima 26 Al, radioaktivnog izotopa s poluživotom 720 hiljada godina, nastalog u atmosferi tokom bombardiranja jezgara argon protoni kosmičkih zraka.

Što se tiče rasprostranjenosti u prirodi, zauzima 1. mjesto među metalima i 3. mjesto među elementima, drugo mjesto nakon kiseonika i silicija. Procenat aluminijuma u zemljinoj kori, prema različitim istraživačima, kreće se od 7,45 do 8,14% mase zemljine kore.

U prirodi se aluminijum nalazi samo u jedinjenjima (mineralima). Neki od njih:

• Boksiti - Al 2 O 3. H 2 O (s primjesama SiO 2, Fe 2 O 3, CaCO 3)
• Nepheline - KNa 3 4
• Aluniti - KAl (SO 4) 2. 2Al (OH) 3
• Aluminijev oksid (smjese kaolina s pijeskom SiO 2, krečnjakom CaCO 3, magnezitom MgCO 3)
• Korund - Al 2 O 3
• Feldspat (ortoklaz) - K 2 O × Al 2 O 3 × 6SiO 2
• Kaolinit - Al 2 O 3 × 2SiO 2 × 2H 2 O
• Alunit - (Na, K) 2 SO 4 × Al 2 (SO 4) 3 × 4Al (OH) 3
• Beryl - 3VeO. Al 2 O 3. 6SiO 2

U prirodnim vodama aluminijum je sadržan u obliku niskotoksičnih hemijskih jedinjenja, na primjer aluminijum-fluorida. Vrsta kationa ili aniona ovisi, prije svega, o kiselosti vodenog medija. Koncentracije aluminijuma u površinskim vodnim tijelima u Rusiji kreću se od 0,001 do 10 mg / l.

Hemijska svojstva

Aluminijum hidroksid

U normalnim uvjetima aluminij je prekriven tankim i postojanim oksidnim filmom i stoga ne reagira s klasičnim oksidansima: s H 2 O (t °); O 2, HNO 3 (bez zagrijavanja). Zahvaljujući tome, aluminijum praktički nije podložan koroziji i stoga je moderna industrija široko zahtijevana. Međutim, nakon uništavanja oksidnog filma (na primjer, u dodiru s otopinama amonijevih soli NH 4 +, vrućim lužinama ili kao rezultat združivanja), aluminij djeluje kao aktivni reducirajući metal.

Lako reagira s jednostavnim supstancama:

• sa kisikom: 4Al + 3O 2 \u003d 2Al 2 O 3
• sa halogenima: 2Al + 3Br 2 \u003d 2AlBr 3
• reagira s drugim nemetalima kada se zagrije:
  • sa sumporom, formirajući aluminijum sulfid: 2Al + 3S \u003d Al 2 S 3
  • sa dušikom, formirajući aluminijum nitrid: 2Al + N2 \u003d 2AlN
  • sa ugljenom, formirajući aluminijumski karbid: 4Al + 3C \u003d Al 4 C 3

Metoda koju su gotovo istodobno izumili Charles Hall u Francuskoj i Paul Héroux u Sjedinjenim Državama 1886. godine, a zasnovana na proizvodnji aluminijuma elektrolizom glinice rastvorene u rastopljenom kriolitu, postavila je temelj modernoj metodi proizvodnje aluminijuma. Od tada, zahvaljujući poboljšanju elektrotehnike, proizvodnja aluminijuma se poboljšala. Značajan doprinos razvoju proizvodnje glinice dali su ruski naučnici K.I.Bayer, D.A.Penyakov, A.N. Kuznetsov, E.I. Žukovski, A.A. Yakovkin i drugi.

Prva topionica aluminijuma u Rusiji izgrađena je 1932. godine u Volhovu. Metalurška industrija SSSR-a 1939. godine proizvela je 47,7 hiljada tona aluminijuma, uvezeno je još 2,2 hiljade tona.

U Rusiji je stvarni monopol u proizvodnji aluminijuma JSC Russian Aluminium, koji čini oko 13% svjetskog tržišta aluminijuma i 16% glinice.

Svjetske rezerve boksita praktički su neograničene, odnosno nesrazmjerne su dinamici potražnje. Postojeći pogoni mogu proizvesti do 44,3 miliona tona primarnog aluminijuma godišnje. Također treba imati na umu da će se u budućnosti neke od primjena aluminija možda preorijentirati na upotrebu, na primjer, kompozitnih materijala.

Primjena

Komad aluminijuma i američki novčić.

Široko se koristi kao građevinski materijal. Glavne prednosti aluminija u ovom svojstvu su lakoća, podatnost za utiskivanje, otpornost na koroziju (u zraku je aluminij trenutno prekriven jakim filmom Al 2 O 3, koji sprječava njegovu daljnju oksidaciju), visoka toplinska vodljivost i netoksičnost njegovih spojeva. Ova svojstva su posebno učinila aluminijum izuzetno popularnim u proizvodnji posuđa, aluminijumske folije u prehrambenoj industriji i za pakiranje.

Glavni nedostatak aluminijuma kao konstrukcijskog materijala je niska čvrstoća, pa je zato legiran s malom količinom bakra i magnezijuma - legura duralumin.

Električna provodljivost aluminija je samo 1,7 puta manja od bakra, dok je aluminijum otprilike 2 puta jeftiniji. Stoga se široko koristi u elektrotehnici za proizvodnju žica, njihovo oklopljivanje, pa čak i u mikroelektronici za proizvodnju vodiča u čipovima. Niža električna provodljivost aluminijuma (37 1 / ohm) u odnosu na bakar (63 1 / ohm) kompenzira se povećanjem poprečnog presjeka aluminijumskih vodiča. Nedostatak aluminijuma kao električnog materijala je jak oksidni film koji otežava lemljenje.

• Zbog svog kompleksa svojstava, široko se koristi u termičkoj opremi.
• Aluminij i njegove legure zadržavaju svoju čvrstoću na ultra niskim temperaturama. Zbog toga se široko koristi u kriogenskoj tehnologiji.
• Njegova velika refleksija, u kombinaciji s niskom cijenom i lakoćom prskanja, čini aluminij idealnim materijalom za ogledala.
• U proizvodnji građevinskih materijala kao sredstvo za stvaranje plina.
• Aluminiziranje daje otpornost na koroziju i kamence čeliku i drugim legurama, na primjer, ventilima klipnih motora sa unutrašnjim sagorijevanjem, lopaticama turbina, uljnim platformama, izmjenjivačima topline, a također zamjenjuje pocinčavanje.
• Aluminijev sulfid koristi se za proizvodnju sumporovodika.
• U toku su istraživanja na razvoju aluminijske pjene kao posebno jakog i laganog materijala.

Kao redukciono sredstvo

• Kao komponenta termita, smjese za aluminotermiju
• Aluminijum se koristi za redukciju retkih metala iz njihovih oksida ili halogenida.

Legure na bazi aluminijuma

Kao strukturni materijal obično se koristi ne čisti aluminij, već različite legure na njegovoj osnovi.

- Aluminijum-magnezijumove legure imaju visoku otpornost na koroziju i dobru zavarljivost; izrađuju, na primjer, trupove brzih brodova.

- Aluminijum-manganove legure su u mnogo čemu slične aluminijum-magnezijumu.

- Legure aluminija i bakra (posebno duralumin) mogu se termički obraditi, što uvelike povećava njihovu čvrstoću. Nažalost, termički obrađeni materijali ne mogu se zavariti, pa su dijelovi aviona i dalje zakovani. Legura s većim sadržajem bakra vrlo je slična boji zlata i ponekad se koristi za njeno oponašanje.

- Aluminijum-silicijumske legure (silumini) su najprikladnije za lijevanje. Često se koriste za lijevanje kućišta različitih mehanizama.

- Složene legure na bazi aluminijuma: vazduhoplovstvo.

- Aluminijum prelazi u superprovodljivo stanje na temperaturi od 1,2 Kelvina.

Aluminijum kao dodatak drugim legurama

Aluminij je bitna komponenta mnogih legura. Na primjer, u aluminijumskim bronzama, glavne komponente su bakar i aluminij. U legurama magnezijuma aluminij se najčešće koristi kao dodatak. Za proizvodnju spirala u električnim uređajima za grijanje koristi se fehral (Fe, Cr, Al) (zajedno s ostalim legurama).

Nakit

Kad je aluminijum bio vrlo skup, od njega se izrađivao raznovrstan nakit. Moda za njih odmah je prošla kada su se pojavile nove tehnologije za njenu proizvodnju, što je značajno smanjilo troškove. Danas se aluminij ponekad koristi u proizvodnji nakita.

Proizvodnja stakla

U proizvodnji stakla koriste se fluor, fosfat i aluminijum oksid.

Prehrambena industrija

Aluminijum je registrovan kao aditiv za hranu E173.

Aluminijum i njegovi spojevi u raketnoj industriji

Aluminijum i njegovi spojevi koriste se kao visoko efikasno raketno gorivo u dvokomponentnim raketnim gorivima i kao komponenta goriva u čvrstim raketnim gorivima. Sljedeći spojevi aluminijuma su od najvećeg praktičnog interesa kao raketno gorivo:

- Aluminijum: gorivo u raketnim gorivima. Koristi se u obliku praha i suspenzija u ugljovodonicima itd.
- Aluminijum-hidrid
- Aluminijumski boranat
- Trimetilaluminijum
- Trietilamijum
- Tripropil aluminijum

Teorijske karakteristike goriva nastalih aluminijum-hidridom sa raznim oksidansima.

Oksidant	Specifični potisak (P1, sek)	Temperatura izgaranja ° S	Gustina goriva, g / cm³	Porast brzine, ΔV id, 25, m / s	Sadržaj težine gorivo,%
Fluor	348,4	5009	1,504	5328	25
Tetrafluorohidrazin	327,4	4758	1,193	4434	19
CLF 3	287,7	4402	1,764	4762	20
CLF 5	303,7	4604	1,691	4922	20
Perhloril fluorid	293,7	3788	1,589	4617	47
Kiseonik fluorid	326,5	4067	1,511	5004	38,5
Kiseonik	310,8	4028	1,312	4428	56
Vodikov peroksid	318,4	3561	1,466	4806	52
N 2 O 4	300,5	3906	1,467	4537	47
Azotna kiselina	301,3	3720	1,496	4595	49

Aluminijum u svjetskoj kulturi

Pjesnik Andrej Voznesenski napisao je pjesmu "Jesen" 1959. godine u kojoj je aluminij koristio kao umjetničku sliku:
... I ispred prozora u mladom mrazu
postoje aluminijumska polja ...

Viktor Tsoi je refrenom napisao pjesmu "Aluminijski krastavci":
Sadim krastavce od aluminijuma
Na ceradi
Sadim krastavce od aluminijuma
Na ceradi

Toksičnost

Ima blago toksično dejstvo, ali mnoga vodotopiva anorganska jedinjenja aluminijuma dugo ostaju u otopljenom stanju i vodom za piće mogu štetno djelovati na ljude i toplokrvne životinje. Najotrovniji su kloridi, nitrati, acetati, sulfati itd. Za ljude sljedeće doze jedinjenja aluminijuma (mg / kg tjelesne težine) imaju toksični učinak kada se unose: aluminijum acetat - 0,2-0,4; aluminijum hidroksid - 3,7-7,3; aluminijski stipsa - 2.9. Prije svega djeluje na živčani sistem (akumulira se u živčanom tkivu, što dovodi do teških poremećaja centralnog živčanog sistema). Međutim, svojstvo neurotoksičnosti aluminijuma počelo se proučavati od sredine 1960-ih, budući da mehanizam njegove eliminacije ometa akumulaciju metala u ljudskom tijelu. U normalnim uvjetima, do 15 mg tog elementa dnevno može se izlučiti urinom. U skladu s tim, najveći negativni efekat se opaža kod osoba s oštećenom funkcijom izlučivanja bubrega.

Dodatne informacije

- Aluminijum hidroksid
- Enciklopedija aluminijuma
- Jedinjenja aluminijuma
- Međunarodni institut za aluminijum

Aluminij, aluminijum, aluminij (13)

Veziva koja sadrže aluminij poznata su od davnina. Međutim, pod stipsom (latinski Alumen ili Alumin, njemački Alaun), na koju se posebno poziva Plinije, u antičko doba i u srednjem vijeku podrazumijevale su se razne supstance. U Rulandovom "Alhemijskom rječniku" riječ Alumen, uz dodatak različitih definicija, dana je u 34 značenja. Konkretno, značilo je antimon, Alumen alafuri - alkalna sol, Alumen Alcori - nitrum ili alkalni stipsa, Alumen creptum - tartar (tartar) dobrog vina, Alumen fascioli - alkalija, Alumen odig - amonijak, Alumen scoriole - gips, itd. Lemery, autor čuvenog "Rječnika jednostavnih farmaceutskih proizvoda" (1716), također daje veliku listu sorti stipsa.

Sve do XVIII vijeka. jedinjenja aluminijuma (alum i oksid) nisu se mogla razlikovati od ostalih, sličnih spojeva. Lemery ovako opisuje stipsu: „1754. r. Marggraf je iz otopine aluma (djelovanjem lužine) izolirao talog aluminijum-oksida, koji je nazvao "zemlja stipsi" (Alaunerde), i utvrdio njegovu razliku u odnosu na druge krajeve. Ubrzo je stipsa zemlja dobila naziv glinica (glinica ili glinica). 1782. Lavoisier je izrazio ideju da je glinica oksid nepoznatog elementa. U Tabeli jednostavnih tijela, Lavoisier je glinicu smjestio među "jednostavna tijela, zemlja koja formiraju sol". Evo sinonima za ime aluminije: argyle (Argile), stipsa. zemlja, osnova stipsa. Riječ argila, ili argilla, kako Lemery ističe u svom rječniku, dolazi iz grčkog. glina za lončenje. Dalton u svom "Novom sistemu hemijske filozofije" daje poseban znak stipsi i daje složenu strukturnu (!) Formulu stipsi.

Nakon otkrića uz pomoć galvanske električne energije alkalnih metala, Davy i Berzelius neuspješno su pokušali na isti način izolirati metalni aluminij od glinice. Tek je 1825. godine danski fizičar Oersted problem riješio hemijskom metodom. Propustio je klor kroz usijanu smešu glinice sa ugljem, a rezultirajući bezvodni aluminijum-hlorid zagrevao se kalijum-amalgamom. Nakon isparavanja žive, piše Oersted, dobijen je metal, sličan izgledu kalaju. Konačno, 1827. Wöhler je izolirao metalni aluminijum na efikasniji način - zagrijavanjem bezvodnog aluminijum-klorida metalnim kalijumom.

Oko 1807. godine, Davy, pokušavajući izvršiti elektrolizu glinice, dao je ime metalu za koji se pretpostavlja da je aluminijum (Alumium) ili aluminijum (Aluminijum). Prezime se od tada slaže u SAD-u, dok je u Engleskoj i drugim zemljama prihvaćen naziv aluminij, koji je kasnije predložio isti Davy. Sasvim je jasno da su sva ova imena nastala od latinske riječi za stipsu (Alumen), o čijem porijeklu postoje različita mišljenja, zasnovana na dokazima različitih autora, počev od antike.

A. M. Vasiliev, napominjući nejasno porijeklo ove riječi, navodi mišljenje izvjesnog Izidora (očigledno Isidora Seviljskog, biskupa koji je živio 560.-636., - enciklopedista koji je, posebno, bio angažiran u etimološkim istraživanjima): „Alumeni se zovu lumen, pa kako daje lumen (svjetlost, svjetlinu) bojama kada se dodaju tokom bojenja. " Međutim, ovo, iako vrlo staro, ne dokazuje da riječ alumen ima upravo takvo porijeklo. Ovdje je sasvim vjerojatna samo slučajna tautologija. Lemery (1716), pak, ističe da je riječ alumen povezana s grčkim (Halmi), što znači slanost, slani rastvor, salamura, itd.

Ruski nazivi aluminijuma u prvim decenijama 19. veka. prilično raznolik. Svaki od autora knjiga o hemiji iz ovog perioda očigledno se trudio da predloži ime. Dakle, Zaharov naziva aluminijum glinicu (1810), Giza - alumijum (1813), Strahov - alum (1825), Iovskiy - sadržaj gline, Šeglov - glinicu (1830). U "Store Dvigubsky" (1822 - 1830) glinica se naziva glinica, glinica, glinica (na primjer, fosforno-kisela glinica), a metal - aluminijum i aluminijum (1824). Hess u prvom izdanju "Temelja čiste hemije" (1831) koristi naziv glinica (aluminijum), a u petom izdanju (1840) - glina. Međutim, on oblikuje nazive soli na osnovu pojma glinica, na primjer, aluminijev sulfat. Mendeleev u prvom izdanju "Osnova hemije" (1871.) koristi imena aluminijum i glina, u daljim izdanjima riječ glina više se ne pojavljuje.

Ministarstvo obrazovanja i nauke Ruske Federacije

"ALUMINIJUM"

2007 godina

ALUMINIJ (lat. Aluminijum; od "alumen" - stipsa), Al, hemijski element III grupe periodičnog sistema, atomski broj 13, atomska masa 26,98154.

1.Opće karakteristike aluminijuma

Prirodni aluminij sastoji se od jednog nuklida 27Al. Konfiguracija vanjskog elektronskog sloja je 3s2p1. U gotovo svim spojevima oksidaciono stanje aluminijuma je +3 (valencija III).

Radijus neutralnog atoma aluminijuma je 0,143 nm, radijus Al3 + jona je 0,057 nm. Energije uzastopne jonizacije neutralnog atoma aluminijuma iznose 5.984, 18.828.28.44, odnosno 120 eV. Na Paulingovoj skali elektronegativnost aluminija je 1,5.

Jednostavna supstanca aluminij je mekani svijetlo srebrno-bijeli metal.

2.Osobine

Aluminij je tipični metal, kubna kristalna rešetka usredotočena na lice, parametar a \u003d 0,40403 nm. Tačka topljenja čistog metala je 660 ° C, tačka ključanja je oko 2450 ° C, a gustoća je 2.6989 g / cm3. Temperaturni koeficijent linearnog širenja aluminijuma oko 2,5 · 10–5 K - 1 Standardni potencijal elektrode Al3 + / Al- 1,663V.

Kemijski, aluminij je prilično reaktivan metal. U zraku je njegova površina trenutno prekrivena gustim filmom Al2O3 oksida, koji sprečava daljnji pristup kisika (O) metalu i dovodi do prekida reakcije, što određuje visoka antikorozivna svojstva aluminija. Na aluminijumu će se također stvoriti zaštitni površinski film kada se stavi u koncentriranu dušičnu kiselinu.

Aluminijum aktivno reaguje sa drugim kiselinama:

6HCl + 2Al \u003d 2AlCl3 + 3H2,

3N2SO4 + 2Al \u003d Al2 (SO4) 3+ 3H2.

Aluminij reagira s otopinama lužina. Zaštitni oksidni film se prvo rastvara:

Al2O3 + 2NaOH + 3H2O \u003d 2Na.

Tada se odvijaju reakcije:

2Al + 6H2O \u003d 2Al (OH) 3+ 3H2,

NaOH + Al (OH) 3 \u003d Na,

ili ukupno:

2Al + 6H2O + 2NaOH \u003d Na + 3H2,

i kao rezultat toga nastaju aluminati: Na - natrijum aluminat (Na) (natrijum tetrahidroksoaluminat), K - kalijum aluminat (K) (kalijum terahidroksoaluminat) itd. Budući da atom aluminijuma u tim spojevima karakterizira koordinacijski broj 6, a ne 4, tada su stvarne formule naznačenih tetrahidrokso spojevi kako slijedi:

Na i K.

Pri zagrijavanju aluminij reagira s halogenima:

2Al + 3Cl2 \u003d 2AlCl3,

2Al + 3 Br2 \u003d 2AlBr3.

Zanimljivo je da reakcija između praha aluminija i joda (I) započinje na sobnoj temperaturi ako se početnoj smjesi doda nekoliko kapi vode, koja u ovom slučaju igra ulogu katalizatora:

2Al + 3I2 \u003d 2AlI3.

Interakcija aluminijuma sa sumporom (S) pri zagrijavanju dovodi do stvaranja aluminij sulfida:

2Al + 3S \u003d Al2S3,

koja je lako biorazgradiva:

Al2S3 + 6H2O \u003d 2Al (OH) 3 + 3H2S.

Aluminijum ne stupa u direktnu interakciju sa vodonikom (H), međutim, indirektno, na primjer, uz upotrebu organoaluminijevih spojeva, moguće je sintetizirati čvrsti polimerni aluminijum-hidrid (AlH3) x, najjače sredstvo za redukciju.

U obliku praha, aluminij se može sagorjeti na zraku, a nastaje bijeli vatrostalni prah aluminij-oksida Al2O3.

Visoka čvrstoća veze u Al2O3 određuje veliku toplotu njegovog nastanka iz jednostavnih supstanci i sposobnost aluminijuma da redukuje mnoge metale iz njihovih oksida, na primer:

3Fe3O4 + 8Al \u003d 4Al2O3 + 9Fe i čak

3SaO + 2Al \u003d Al2O3 + 3Sa.

Ova metoda dobivanja metala je tzv aluminotermija.

Amfoterni oksid Al2O3 odgovara amfoternom hidroksidu - amorfnom polimernom spoju koji nema konstantan sastav. Sastav aluminijevog hidroksida može se prenijeti formulom xAl2O3 · yH2O, kada se u školi uči hemija, formula aluminijevog hidroksida najčešće se označava kao Al (OH) 3.

U laboratoriju se aluminijumski hidroksid može dobiti u obliku želatinoznog taloga reakcijama izmjene:

Al2 (SO4) 3+ 6NaOH \u003d 2Al (OH) 3 + 3Na2SO4,

ili dodavanjem sode otopini soli aluminijuma:

2AlCl3 + 3Na2CO3 + 3H2O \u003d 2Al (OH) 3 + 6NaCl + 3CO2,

i dodavanjem otopine amonijaka u otopinu aluminijske soli:

AlCl3 + 3NH3 H2O \u003d Al (OH) 3 + 3H2O + 3NH4Cl.

Ime i istorija otkrića: Latinski aluminijum potiče od latinskog alumen, što znači stipsa (aluminijum i kalijum sulfat (K) KAl (SO4) 2 · 12H2O), koji se već dugo koriste u preradi kože i kao adstringens. Zbog visoke hemijske aktivnosti, otkriće i izolacija čistog aluminijuma trajala je gotovo 100 godina. Zaključak da se od stipsi može dobiti "zemlja" (vatrostalna supstanca, u modernom smislu aluminijev oksid) iznio je njemački kemičar A. Marggraf davne 1754. godine. Kasnije se ispostavilo da se ista ta "zemlja" može izolovati od gline, i ona se nazvala glinicom. Danski fizičar H. K. Oersted tek je 1825. godine uspio dobiti metalni aluminij. Obrađivao je kalijum amalgam (legura kalijuma (K) sa živom (Hg)) aluminijum-hloridom AlCl3, koji se mogao dobiti iz glinice, a nakon destilacije žive (Hg) izolirao je sivi aluminijumski prah.

Samo četvrt stoljeća kasnije, ova metoda je malo modernizirana. Francuski hemičar A.E. Saint-Clair-Deville 1854. godine predložio je upotrebu metalnog natrijuma (Na) za proizvodnju aluminijuma i dobio prve ingote novog metala. Trošak aluminija u to je vrijeme bio vrlo visok i od njega se pravio nakit.

Industrijsku metodu za proizvodnju aluminijuma elektrolizom taline složenih smeša, uključujući oksid, aluminijum-fluorid i druge supstance, nezavisno su razvili 1886. godine P. Héroux (Francuska) i C. Hall (SAD). Proizvodnja aluminija povezana je s velikom potrošnjom električne energije, pa je u velikoj mjeri primijenjena tek u 20. stoljeću. U Sovjetskom Savezu prvi industrijski aluminijum dobiven je 14. maja 1932. godine u fabrici aluminijuma Volkhov, izgrađenoj pored hidroelektrane Volkhov.

3 biti u prirodi

Po prevalenciji u zemljinoj kori, aluminijum je na prvom mjestu među metalima i na trećem mjestu među svim elementima (nakon kiseonika (O) i silicijuma (Si)), on čini oko 8,8% mase zemljine kore. Aluminij je uključen u ogroman broj minerala, uglavnom alumosilikata i stijena. Jedinjenja aluminijuma sadrže granite, bazalte, gline, feldspate itd. Ali ovdje je paradoks: s ogromnim brojem minerala i stijena koje sadrže aluminij, naslage boksita - glavne sirovine za industrijsku proizvodnju aluminijuma, prilično su rijetke. U Rusiji postoje ležišta boksita u Sibiru i na Uralu. Aluniti i nefelini su takođe od industrijskog značaja. Aluminijum je prisutan kao element u tragovima u tkivima biljaka i životinja. Postoje koncentrirajući organizmi koji u svojim organima nakupljaju aluminij - neki lugovi, mekušci.

4.Dobitak

Industrijska proizvodnja: u industrijskoj proizvodnji boksit se prvo podvrgava hemijskoj obradi uklanjajući iz njih nečistoće silicijumovih oksida (Si), gvožđa (Fe) i drugih elemenata. Kao rezultat takve obrade dobija se čisti aluminijum-oksid Al2O3 - glavna sirovina u proizvodnji metala elektrolizom. Međutim, s obzirom na činjenicu da je talište Al2O3 vrlo visoko (više od 2000 ° C), njegovu talinu nije moguće koristiti za elektrolizu.

Naučnici i inženjeri pronašli su izlaz kako slijedi. Kriolit Na3AlF6 prvo se topi u kupatilu za elektrolizu (temperatura topljenja je nešto ispod 1000 ° C). Kriolit se može dobiti, na primer, preradom nefelina na poluostrvu Kola. Zatim se u ovu rastopinu doda malo Al2O3 (do 10 mas.%) I neke druge supstance koje poboljšavaju uslove za dalji postupak. Tokom elektrolize ove taline, aluminijum-oksid se razlaže, kriolit ostaje u talini, a na katodi nastaje rastaljeni aluminijum:

2Al2O3 \u003d 4Al + 3O2.

Budući da grafit služi kao anoda tijekom elektrolize, kisik (O) koji se oslobađa na anodi reagira s grafitom i stvara se ugljični dioksid CO2.

Elektrolizom nastaje metal sa sadržajem aluminijuma od oko 99,7%. U tehnologiji se koristi i mnogo čistiji aluminijum u kojem sadržaj ovog elementa doseže 99,999% i više.

5.Primjena

Po opsegu primjene, aluminij i njegove legure zauzimaju drugo mjesto nakon željeza (Fe) i njegovih legura. Raširena upotreba aluminija u raznim poljima tehnike i svakodnevnom životu povezana je s kombinacijom njegovih fizičkih, mehaničkih i hemijskih svojstava: male gustine, otpornosti na koroziju u atmosferskom zraku, visoke toplotne i električne provodljivosti, plastičnosti i relativno velike čvrstoće. Aluminijum se lako obrađuje na razne načine - kovanje, štancanje, valjanje itd. Od čistog aluminijuma izrađuje se žica (električna provodljivost aluminijuma je 65,5% električne provodljivosti bakra, ali aluminijum je više od tri puta lakši od bakra, pa aluminij često zamjenjuje bakar u elektrotehnici) i foliju koja se koristi kao materijal za pakovanje. Glavni dio topljenog aluminijuma troši se na dobivanje različitih legura. Legure aluminija odlikuju se niskom gustinom, povećanom (u odnosu na čisti aluminijum) otpornošću na koroziju i visokim tehnološkim svojstvima: visoka toplotna i električna provodljivost, otpornost na toplotu, čvrstoća i duktilnost. Zaštitni i dekorativni premazi lako se nanose na površinu aluminijskih legura.

Raznolikost svojstava aluminijskih legura posljedica je uvođenja različitih aditiva u aluminij, koji s njim tvore čvrste otopine ili intermetalne spojeve. Glavnina aluminija koristi se za dobivanje lakih legura - duralumin (94% - aluminijum, 4% bakar (Cu), po 0,5% magnezijum (Mg), mangan (Mn), gvožđe (Fe) i silicijum (Si)), silumin ( 85-90% - aluminijum, 10-14% silicijum (Si), 0,1% natrijum (Na)) itd. U metalurgiji se aluminijum koristi ne samo kao osnova za legure, već i kao jedan od široko korišćenih legirajućih aditiva u legurama na bazi bakar (Cu), magnezijum (Mg), gvožđe (Fe),\u003e nikal (Ni) itd.

Legure aluminija se široko koriste u svakodnevnom životu, u građevinarstvu i arhitekturi, u automobilskoj industriji, brodogradnji, vazduhoplovstvu i svemirskoj tehnologiji. Konkretno, prvi umjetni Zemljin satelit napravljen je od legure aluminija. Legura aluminijuma i cirkonija (Zr) - cirkaloj - široko se koristi u izgradnji nuklearnih reaktora, a aluminijum se koristi u proizvodnji eksploziva.

Posebno se ističu obojeni filmovi aluminijum-oksida na površini metalnog aluminijuma, dobijeni elektrohemijskim sredstvima. Obložen takvim filmovima, metalni aluminijum naziva se anodizirani aluminij. Od anodiziranog aluminijuma, izgledom sličan zlatu (Au), izrađuju se razni bižuterija.

Kada rukujete aluminijumom u svakodnevnom životu, imajte na umu da se samo neutralne (u smislu kiselosti) tekućine mogu zagrijavati i čuvati u aluminijskim posudama (na primjer, kipuća voda). Ako se, na primjer, juha od kiselog kupusa kuha u aluminijskoj posudi, tada aluminij prelazi u hranu jona i poprima neugodan "metalni" ukus. Budući da je u svakodnevnom životu vrlo lako oštetiti oksidni film, upotreba posuđa od aluminija i dalje je nepoželjna.

6 biološka uloga

Aluminij svakodnevno ulazi u ljudsko tijelo hranom (oko 2-3 mg), ali njegova biološka uloga nije utvrđena. U prosjeku, ljudsko tijelo (70 kg) u kostima i mišićima sadrži oko 60 mg aluminijuma.

Aluminijum i njegovi spojevi

Glavna podskupina III grupe periodičnog sistema je bor (B), aluminijum (Al), galij (Ga), indijum (In) i talij (Tl).

Kao što se vidi iz prikazanih podataka, svi ovi elementi otkriveni su u 19. stoljeću.

Bor je nemetal. Aluminijum je prijelazni metal, dok su galij, indijum i talij visokokvalitetni metali. Tako se s porastom radijusa atoma elemenata svake grupe periodičnog sistema povećavaju metalna svojstva jednostavnih supstanci.

Položaj aluminijuma u tablici D. I. Mendelejeva. Atomska struktura, oksidaciona stanja

Element aluminijum nalazi se u III grupi, glavnoj "A" podskupini, period 3 periodičnog sistema, serijski broj 13, relativna atomska masa Ar (Al) \u003d 27. Njegov susjed s lijeve strane u tablici je magnezij - tipični metal, a s desne - silicijum - već nemetalni. Prema tome, aluminijum mora pokazivati \u200b\u200bsvojstva nekog srednjeg karaktera, a njegovi spojevi su amfoterični.

Al +13) 2) 8) 3, p - element,

Osnovno stanje 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1

Uzbuđeno stanje 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 3p 2

Aluminijum pokazuje oksidaciono stanje +3 u jedinjenjima:

Al 0 - 3 e - → Al +3

Fizička svojstva

Slobodni aluminij je srebrno-bijeli metal sa visokom toplotnom i električnom provodljivošću. Tačka topljenja 650 o C. Aluminij ima malu gustinu (2,7 g / cm 3) - otprilike tri puta manje od gvožđa ili bakra, a istovremeno je jak metal.

Biti u prirodi

Po rasprostranjenosti u prirodi je 1. među metalima i 3. među elementima, na drugom mjestu nakon kisika i silicija. Procenat aluminijuma u zemljinoj kori, prema različitim istraživačima, kreće se od 7,45 do 8,14% mase zemljine kore.

U prirodi se aluminijum nalazi samo u jedinjenjima (minerali).

Neki od njih:

Boksit - Al 2 O 3 H 2 O (s primjesama SiO 2, Fe 2 O 3, CaCO 3)

Nepheline - KNa 3 4

Aluniti - KAl (SO 4) 2 2Al (OH) 3

Aluminijev oksid (mješavine kaolina s pijeskom SiO 2, krečnjakom CaCO 3, magnezitom MgCO 3)

Korund - Al 2 O 3 (rubin, safir)

Feldspat (ortoklaz) - K 2 O × Al 2 O 3 × 6SiO 2

Kaolinit - Al 2 O 3 × 2SiO 2 × 2H 2 O

Alunit - (Na, K) 2 SO 4 × Al 2 (SO 4) 3 × 4Al (OH) 3

Beril - 3VeO Al 2 O 3 6SiO 2

Hemijska svojstva aluminijuma i njegovih jedinjenja

Aluminij u normalnim uvjetima lako stupa u interakciju s kisikom i prekriven je oksidnim filmom (daje mat izgled).

Njegova debljina je 0,00001 mm, ali zahvaljujući njemu aluminij ne korodira. Da bi se proučila hemijska svojstva aluminijuma, uklanja se oksidni film. (Korišćenjem brusnog papira ili kemijski: prvo umočenje u lužinsku otopinu za uklanjanje oksidnog filma, a zatim u otopinu soli žive da bi se stvorila legura aluminija s živom - amalgamom).

Ovaj lagani metal sa srebrno-bijelom bojom nalazi se gotovo svugdje u modernom životu. Fizička i hemijska svojstva aluminijuma omogućavaju njegovu široku upotrebu u industriji. Najpoznatija nalazišta su u Africi, Južnoj Americi i na Karibima. U Rusiji na Uralu postoje nalazišta za vađenje boksita. Svjetski lideri u proizvodnji aluminijuma su Kina, Rusija, Kanada i SAD.

Al mining

U prirodi se ovaj srebrnasti metal, zbog svoje visoke hemijske aktivnosti, nalazi samo u obliku spojeva. Najpoznatije geološke stijene koje sadrže aluminij su boksit, glinica, korund i poljski šparovi. Boksit i glinica su od industrijskog značaja, a ležišta ovih ruda omogućavaju vađenje čistog aluminijuma.

Svojstva

Fizička svojstva aluminija olakšavaju izvlačenje gredica ovog metala u žicu i valjanje u tanke limove. Ovaj metal nije jak; za povećanje ovog pokazatelja tijekom topljenja legiran je raznim aditivima: bakar, silicij, magnezijum, mangan, cink. Za industrijsku upotrebu važno je još jedno fizičko svojstvo aluminijuma - njegova sposobnost brzog oksidiranja u zraku. Površina aluminijskog proizvoda u prirodnim uvjetima obično je prekrivena tankim oksidnim filmom, koji efikasno štiti metal i sprečava ga od korozije. Kada se ovaj film uništi, srebrnasti metal se brzo oksidira, dok mu temperatura znatno raste.

Unutrašnja struktura aluminijuma

Fizička i hemijska svojstva aluminija u velikoj mjeri ovise o njegovoj unutarnjoj strukturi. Kristalna rešetka ovog elementa svojevrsna je kocka usmjerena na lice.

Ova vrsta rešetke svojstvena je mnogim metalima kao što su bakar, brom, srebro, zlato, kobalt i drugi. Visoka toplotna vodljivost i sposobnost provođenja električne energije učinili su ovaj metal jednim od najpopularnijih na svijetu. Ostala fizička svojstva aluminija, čija je tablica predstavljena u nastavku, u potpunosti otkrivaju njegova svojstva i pokazuju opseg njihove primjene.

Legiranje aluminijuma

Fizička svojstva bakra i aluminijuma su takva da kada se određenoj količini bakra doda aluminijumska legura, njena kristalna rešetka se zakrivi, a čvrstoća same legure se poveća. Legiranje lakih legura temelji se na ovom svojstvu Al da poveća njihovu čvrstoću i otpornost na agresivne sredine.

Objašnjenje postupka otvrdnjavanja leži u ponašanju atoma bakra u kristalnoj rešetki aluminijuma. Čestice Cu obično ispadaju iz kristalne rešetke Al i grupirane su u posebna područja.

Tamo gdje atomi bakra formiraju klastere, formira se kristalna rešetka CuAl 2 mješovitog tipa, u kojoj su čestice srebrnastog metala istovremeno uključene u sastav zajedničke kristalne rešetke aluminijuma i u sastav mješavine CuAl 2 mješovitog tipa. Sile unutrašnjih veza u izobličenoj rešetki su mnogo veće od u uobičajenom. To znači da je snaga novonastale supstance mnogo veća.

Hemijska svojstva

Poznata je interakcija aluminijuma sa razrijeđenom sumpornom i solnom kiselinom. Kada se zagrije, ovaj metal se lako otapa u njima. Hladno koncentrirana ili jako razrijeđena azotna kiselina ne rastvara ovaj element. Vodene otopine lužina aktivno utiču na supstancu, tokom reakcije formirajući aluminate - soli, koji sadrže jone aluminijuma. Na primjer:

Al 2 O 3 + 3H2O + 2NaOH \u003d 2Na

Rezultirajući spoj naziva se natrijum tetrahidroksoaluminat.

Tanak film na površini aluminijskih proizvoda štiti ovaj metal ne samo od zraka, već i od vode. Ako se ukloni ta tanka barijera, element će nasilno komunicirati s vodom, oslobađajući iz nje vodik.

2AL + 6H2O \u003d 2 AL (OH) 3 + 3H2

Dobivena supstanca naziva se aluminijum hidroksid.

AL (OH) 3 reagira s lužinom stvarajući kristale hidroksoaluminat:

Al (OH) 2 + NaOH \u003d 2Na

Ako se ova hemijska jednadžba doda prethodnoj, dobit ćemo formulu za rastvaranje elementa u alkalnoj otopini.

Al (OH) 3 + 2NaOH + 6H2O \u003d 2Na + 3H 2

Gori aluminij

Fizička svojstva aluminija omogućuju mu reakciju s kisikom. Ako se prah ove metalne ili aluminijumske folije zagrije, on se plamti i gori bijelim zasljepljujućim plamenom. Na kraju reakcije nastaje aluminijev oksid Al 2 O 3.

Alumina

Nastala glinica ima geološki naziv glinica. U prirodnim uvjetima javlja se u obliku korunda - tvrdih prozirnih kristala. Korund se odlikuje velikom tvrdoćom, u ljestvici čvrstih tvari njegov je pokazatelj 9. Sam korund je bezbojan, ali razne nečistoće mogu ga obojiti u crveno i plavo, pa se dobiva drago kamenje koje se u nakitu naziva rubinima i safirima.

Fizička svojstva aluminijevog oksida omogućavaju uzgoj ovog dragog kamenja u umjetnim uvjetima. Tehničko drago kamenje koristi se ne samo za nakit, koristi se u preciznim instrumentima, za izradu satova i drugih stvari. Veštački kristali rubina široko se koriste u laserskim uređajima.

Finozrna sorta korunda s velikom količinom nečistoća, nanesena na posebnu površinu, svima je poznata kao šmirgl. Fizička svojstva aluminijum-oksida objašnjavaju visoka abrazivna svojstva korunda, kao i njegovu tvrdoću i otpornost na trenje.

Aluminijum hidroksid

Al 2 (OH) 3 je tipični amfoterni hidroksid. U kombinaciji s kiselinom, ova tvar tvori sol koja sadrži pozitivno nabijene ione aluminija, a u lužinama tvori aluminat. Amfoternost supstance očituje se u činjenici da se može ponašati i kao kiselina i kao lužina. Ovaj spoj može postojati i u želeu i u čvrstom obliku.

Praktično se ne rastvara u vodi, ali reagira s najaktivnijim kiselinama i lužinama. Fizička svojstva aluminijum hidroksida koriste se u medicini, popularan je i siguran način smanjenja kiselosti u tijelu, koristi se za gastritis, duodenitis i čireve. U industriji se Al 2 (OH) 3 koristi kao adsorbent, savršeno pročišćava vodu i taloži štetne elemente rastvorene u njoj.

Industrijska upotreba

Aluminijum je otkriven 1825. godine. U početku je ovaj metal bio više od zlata i srebra. To je bilo zbog složenosti njegovog vađenja iz rude. Fizička svojstva aluminija i njegova sposobnost brzog stvaranja zaštitnog filma na površini otežali su proučavanje ovog elementa. Tek krajem 19. stoljeća otkrivena je pogodna metoda topljenja čistog elementa, pogodnog za industrijsku upotrebu.

Lakoća i sposobnost otpora koroziji jedinstvena su fizička svojstva aluminijuma. Legure ovog srebrnastog metala koriste se u raketnom raketnom sektoru, u auto, brodovima, avionima i proizvodnji instrumenata, u proizvodnji pribora za jelo i stonog posuđa.

Kao čisti metal, Al se koristi u proizvodnji dijelova za kemijsku opremu, električnih žica i kondenzatora. Fizička svojstva aluminija su takva da njegova električna vodljivost nije tako visoka kao u bakra, ali ovaj nedostatak nadoknađuje lakoća predmetnog metala, što omogućava aluminijske žice deblje. Dakle, s istom električnom provodljivošću, aluminijumska žica teži polovinu bakarne žice.

Ne manje važna je upotreba Al u procesu aluminiziranja. Ovo je naziv reakcije zasićenja površine proizvoda od lijevanog željeza ili čelika aluminijom kako bi se osnovni metal zaštitio od zagrijavanja.

Trenutno su istražene rezerve ruda aluminijuma prilično usporedive sa potrebama ljudi u ovom srebrnastom metalu. Fizička svojstva aluminija i dalje mogu predstavljati mnoga iznenađenja za njegove istraživače, a opseg ovog metala je mnogo širi nego što se može zamisliti.