Hemijska sulfida 3 hemijska svojstva. Željezni sulfid (ii), karakteristike, svojstva i prijem, hemijske reakcije
Sažetak na temu:
Željezni sulfid ( Fes. , Fes. 2 ) i kalcijum ( CAS. )
Izveo Ivanov I.I.
Uvođenje
Nekretnine
Porijeklo (Genesis)
Sulfide u prirodi
Nekretnine
Porijeklo (Genesis)
Širenje
Primjena
Pirotin
Nekretnine
Porijeklo (Genesis)
Primjena
Marcazit
Nekretnine
Porijeklo (Genesis)
Mjesto rođenja
Primjena
Oldgamit
Dobivanje
Fizička svojstva
Hemijska svojstva
Primjena
Hemijsko vreme
Termička analiza
Termogravimetrija
Derivatografija
Derivatografska analiza pirita
Sulfida
Sulfidi su prirodni sumporni spojevi metala i neki nemetali. U hemijskim odnosima smatraju se soli hidrogen sulfidne kiseline H 2 S. Brojne elemente oblici sa sivim polisulfidima, koji su poliproksi kiselinske soli H 2 s x. Glavni elementi koji formiraju sulfide - FE, ZN, CU, MO, AG, HG, PB, BI, NI, CO, MN, V, GA, GE, AS, SB.
Nekretnine
Kristalna struktura sulfida nastala je zbog gusto kubne i šesterokutne pakiranja iona S 2, između kojih se nalaze metalni joni. Glavne strukture su predstavljene koordinacijom (galvant, sfalerit), otok (pirit), lančani (antimonitni) i slojeviti (molibden) tipovi.
Karakteriziran sljedećim uobičajenim fizička svojstva: Metalni sjaj, visoka i srednja reflektivnost, relativno mala tvrdoća i visok udio.
Porijeklo (Genesis)
Široko raspoređeni u prirodi činili su oko 0,15% mase zemlje Zemlje. Podrijetlo je pretežno hidrotermalno, neki sulfidi se formiraju u egzogenim procesima pod uvjetima restorativnog medija. To su rude mnogih metala - Cu, AG, HG, ZN, PB, SB, CO, NI i drugi. Klasa Sulfide uključuje blizu svojstava antimonida, arsenida, selenida i televourdova.
Sulfide u prirodi
U prirodni uslovi Sumpor se javlja u dvije valence stanja aniona S 2, formirajući sulfide S 2-, a kation S 6+, koji je uključen u sulfatni radikal S0 4.
Kao rezultat ove migracije sumpora u zemlja Kore određena stepenom svoje oksidacije: restorativno okruženje Promovira formiranje sulfidnih minerala, oksidativnih uvjeta - pojavu minerala sulfata. Neutralni atomi sondiranja sumpora predstavljaju prijelaznu vezu između dvije vrste spojeva ovisno o stupnju oksidacije ili oporavka.
Pirit
Pirit - mineralni, željezni disulfidni FES 2, najčešći sulfid u zemljinoj kore. Ostala imena minerala i njegovih sorti: CAT Gold, Gold Budala, Željezna pram, Marcasit, Hrabar. Sadržaj sumpora obično je blizu teorijskih (54,3%). Ni, kozice su često prisutne (kontinuirani izomorfni red sa COS; obično kobalt-pirit sadrži desetine% do nekoliko% co), Cu (od desetina% do 10%), au (češće u obliku najmanjih uključenja Native zlato), kao (do nekoliko%), SE, TL (~ 10-2%), itd.
Nekretnine
Boja je lagana mesinga i zlatna žuta, nalik zlatu ili chalkopiritu; Ponekad sadrži mikroskopske inkluzije zlata. Pirit kristalizira u kubnom pjevanju. Kristali kocke, Pentagon-Dodecahedron, Manje često - Octaedra, također se nalazi u obliku masivnih i granularnih agregata.
Tvrdoća mineraloškom skali 6 - 6.5, gustoća 4900-5200 kg / m3. Na površini zemlje pirit je nestabilan, lako je oksidiran zračnim kisikom i podzemnim vodama, premještajući se u geet ili limonit. Sjaj je snažan, metalik.
Porijeklo (Genesis)
Instaliran u gotovo svim vrstama geoloških formacija. U obliku mineralnog minerala je prisutan u eruptiranim stijenama. Obično je bitna komponenta hidrotermalnih vena i metasomatskim poljima (visoko, srednja i niska temperatura). U sedimentnim stijenama pirit se nalazi u obliku žitarica i nodula, na primjer, u crnim glinenim pločama, ugljem i krečnjacima. Sedimentne stijene su poznate uglavnom iz pirita i silicije. Često formira pseudomorfozu u fosilnom drvu i amoniju.
Širenje
Pirit je najčešći mineral klase Sulfide u zemljinoj kore; Javlja se najčešće u poljima hidrotermalnog porijekla, prekrivenih naslaga. Najveća industrijska akumulacija piritnih ruda nalaze se u Španiji (Rio Tinto), SSSR (URAL), Švedska (Bulid). U obliku žitarica i kristala distribuira se u metamorfnom škriljcu i drugim metamorfnim stijenama koji sadrže željezo. Pyrit Depoziti se uglavnom razvijaju za ekstrakt nečistoće sadržane u njemu: zlato, kobalt, nikal, bakar. U nekom bogatom piritu polja sadrže Uran (Withersrand, Južna Afrika). Bakar se izvlači i iz masivnih sulfidnih ležišta u Daktownu (Tennessee, Sjedinjene Države) i u dolini rijeke. Rio Tinto (Španija). Ako je nikl u mineralu veći od željeza, naziva se bravoite. Oksidirajuće, pirit ide u limunitis, pa se na površini (željezo) na površini mogu naći u limunitu na limunitu (željezo) šeširi na površini. Kućna polja: Rusija, Norveška, Švedska, Francuska, Njemačka, Azerbejdžan, Sjedinjene Američke Države.
Primjena
Pirit rude su jedna od glavnih vrsta sirovina koji se koriste za dobivanje sumporne kiseline i bakar Kaper. Obojeni i plemeniti metali izvučeni su iz njega. Zahvaljujući svom imanju, rezbarenje iskre, pirit je korišten u bravama kotača prvih pušaka i pištolja (parni čelik-pirit). Vrijedan kolektivni materijal.
Pirotin
Nekretnine
Pirotit vatro-crvena ili tamna narančasta boja, magnetni cchedanski, mineral iz razreda klase Fe 1-X S Sulfide. U obliku nečistoće unesite NI, CO. Kristalna struktura ima šesterokutni paket gustoće iz S.
Struktura je neispravna, jer Nisu svi oktaedralni praznini zauzeti FE, zbog dela FE 2+ FE 2+. Strukturni nedostatak FE u Pyrrhotitu je različit: daje kompozicije FE 0.875 S (FE 7 S 8) do FES (stoichiometrijski sastav FES - troilis). Ovisno o nedostatku fe, parametri i simetrije kristalne ćelije se mijenjaju i na x ~ 0.11 i ispod (do 0,2), šesterokutna modifikacija prenosi se na monokliničku. Boja pirrhotina bronzano-žute sa sušenim izazovom; Glitter metal. U prirodi su čvrste mase uobičajene, granularne izdvajanja koje se sastoje od klijanja oba izmjena.
Tvrdoća mineraloškom skalom 3.5-4.5; Gustina 4580-4700 kg / m3. Magnetna svojstva variraju ovisno o kompoziciji: šesterokutni (slabiji s) pirotit - paramagnetski, monokliničar (Rich s) - Ferromagnetic. Odvojeni peerotinski minerali imaju posebnu magnetnu anizotropju - paramagnetizam u jednom smjeru i feromagnetistvu u drugom okomitu na prvo.
Porijeklo (Genesis)
Pyrrhotit se formira iz vrućih rješenja s padom koncentracije disocijalnih ionas s 2-.
Ima raširenu u hipogenim poljima bakra-nikl rude povezanih sa ultrazvučnim stijenama; Također u kontakt-metasomatskim poljima i hidrotermalnim tijelima s bakrenim polimetalnim, sulfid-cassiteite, itd. Je mineralizacija. U oksidacijskoj zoni ide u piritni, markasit i smeđe šine.
Primjena
Igra važnu ulogu u proizvodnji željezne pare i krokusa; Kako je ruda za dobivanje željeza manje je značajno od pirita. Koristi se u hemijskoj industriji (proizvodnja sumporne kiseline). U pirrhotitu obično se nalaze nečistoće različitih metala (nikla, bakra, kobalta itd.) Što ga čini zanimljivom stabljikom industrijske primjene. Prvo, ovaj mineral je važno željezno ruda. I drugo, neke od njegovih sorti koriste se kao nikl rude .. cijenjeni sakupljači.
Marcazit
Naziv dolazi iz arapskog "marcasitae", koje su alkemičari pokazali sumpornu jedinjenju, uključujući pirit. Drugo ime je "Rady Vregtedan". Spektropirit je imenovana sličnošću sa piritom u boji i penjanju irisa.
Markazit, kao i pirit, je željezni sulfid - FES2, ali se razlikuje od unutarnje kristalne strukture, veće krhkosti i manje tvrdoće. Kristalizira u rombičnom singu. Markazit je neproziran, ima mesingani žutu boju, često s zelenkastom ili sivkastom nijansom, nalazi se u obliku tablice, igle i kristala u obliku koplja koji mogu formirati prekrasne radijalne radijalne radijalne radijalne arktore u obliku zvijezda; U obliku kugličnih točaka (veličine veličine matice do veličine glave), ponekad učenjaka, poštene i hvataljke u obliku hvatanja, kore. Često zamjenjuje organske ostatke, na primjer, amonitne sudopere.
Nekretnine
Boja sadrži tamnu, zelenkasto sivu, sjajni metal. Tvrdoća 5-6, krhka, neplaničnost nesavršena. Markazit nije vrlo otporan pod površinskim uvjetima, posebno, posebno s visokom vlagom, on se raspada, pretvara se u limnitis i ističe sumporna kiselina, pa bi se trebalo pohraniti odvojeno i s ekstremnim oprezom. Kada udaraju, marcaziti emitira iskre i miris sumpora.
Porijeklo (Genesis)
U prirodi, Marcazite je mnogo rjeđi od pirita. Primjećuje se u hidrotermalnim, uglavnom stambenim depozitima, najčešće u obliku prijatelja malih kristala u prazninama, u obliku opruga na kvarcu i kalcitu, u obliku kore i narezanih oblika. U sedimentnim stijenama, uglavnom ugljem, sedimenti pijeska, marcasit prvenstveno su u obliku betona, pseudomorfoza na organskim ostacima, kao i najveća supstanca. Makroskopski znakovi često se uzimaju za pirit. Pored pirita u udruživanju sa markicom, splelleite, galvanit, chalcopyritom, kvarcom, kalcitom, i ostalim se obično nalaze.
Mjesto rođenja
Od ležišta hidrotermalnog sulfida, može se primijetiti BlAvinskoe u regiji Orenburg u južnim Uralima. Sediment uključuje Borovičeve ležišta uglja pješčane gline (Novgorod regija), koji sadrže razni oblik specifikacije. Za raznolikost obrazaca, Curi-Kamenske i Troitski-Baynovsky depoziti depozita gline na istočnoj padini srednjeg ureda su poznati i (istočno od Sverdlovska). Depoziti u Boliviji, kao i Claustal i Freiberg (Vestfalija, Sjeverna Rajna, Njemačka), gdje se nalaze dobro obrazovani kristali. U obliku betona ili posebno lijepih, radijalnih radnoj ravnih sočiva u nekada ravnijim sedimentnim stijenama (gline, markeli i smeđi ugljeni), marcasit depoziti pronađeni su u Bohemiji (Češka), Pariškom slivom (Francuska) i Štajerska (Austrija, uzorci do 7 cm). Marcasit se razvija u Folksstone, Bridgeu i Teistoku u Velikoj Britaniji, u Francuskoj, u SAD-u su u SAD-u, izvrsni uzorci dobiveni iz Joplina i drugih mjesta Tristaite (Missouri, Oklahoma i Kansas).
Primjena
U slučaju prisutnosti velikih masa, marketi se mogu razviti za proizvodnju sumporne kiseline. Lijepa, ali krhka materijala za prikupljanje.
Oldgamit
Kalcijum sulfid, sumporni kalcijum, CAS - bezbojni kristali, gustoća 2,58 g / cm3, talište 2000 ° C.
Dobivanje
Poznat kao stari mineralni mineral koji se sastoji od kalcijum sulfida sa nečistoćom magnezijuma, natrijuma, gvožđe, bakra. Blijedo smeđi kristali, prelazeći u tamno smeđe.
Direktna sinteza iz elemenata:
Reakcija kalcijuma hidride u vodoničnom sulfidu:
Kalcijum karbonat:
Restauracija kalcijum sulfata:
Fizička svojstva
Bijeli kristali, kubni grazenarizirani rešetki tipa NaCl (A \u003d 0.6008 Nm). Prilikom se raspada. U kristalu, svaki ion S 2- je okružen oktahedromom, koji se sastoji od šest iona C 2 iona, dok je svaka CA 2+ ion okružena šest iona.
Multimatorni B. hladna voda, Crystallohidrit ne formiraju. Kao i mnogi drugi sulfida, kalcijum sulfid u prisustvu vode podvrgnuti su hidrolizi i ima miris vodonika.
Hemijska svojstva
Kada se zagrijava, raspada na komponente:
Potpuno hidrolizirano u kipućoj vodi:
Razblažene kiseline prelaze vodonik sulfid iz soli:
Koncentrirane oksidacijske kiseline oksidiraju vodonik sulfid:
Hidrogen sulfid slaba kiselina i mogu se isporučiti iz soli čak i ugljičnog dioksida:
U vijućim vodoničnim sulfidom formiraju se hidrosulfidi:
Kao i svi sulfidi, kalcijum sulfid oksidira kisikom:
Primjena
Prijavite se za pripremu fosfora, kao i u kožnoj industriji za uklanjanje kose s kosom, također se koristi u medicinskoj industriji kao homeopatski.
Hemijsko vreme
Hemijsko vremenstvo je skup različitih hemijski procesiKao rezultat toga daljnjeg razaranja planinske pasmine i kvalitativne promjene u njima hemijski sastav Sa formiranjem novih minerala i veza. Najvažniji faktori hemijskog istrošenosti su vode, ugljični dioksid i kisik. Voda je energičan otapalo stijena i minerala.
Reakcije se pojave prilikom pucanja željeznog sulfida u kisiku:
4fes + 7o 2 → 2FE 2 O 3 + 4SO 2
Reakcije koje se javljaju u pucanju gvožđa od disulfida u kisiku:
4FES 2 + 11O 2 → 2FE 2 O 3 + 8SO 2
Uz oksidaciju pirita u standardnim uvjetima formirana je sumporna kiselina:
2FES 2 + 7o 2 + H 2 O → 2Feso 4 + H 2 SO 4
Kada se u peći mogu pojaviti sljedeće reakcije kalcijum sulfida:
2CAS + 3O 2 → 2Cao + 2SO 2
CAO + SO 2 + 0.5O 2 → CASO 4
sa formiranjem kalcijum sulfata kao konačnog proizvoda.
U interakciji kalcijum sulfida sa ugljičnim dioksidom i vodom formiraju se kalcijum karbonat i vodonik sulfid:
5-drugi pirit aktivacija dovodi do primjetnog povećanja egoterme područja, smanjenje temperaturnog opsega oksidacije i većeg gubitka mase prilikom zagrijavanja. Povećanje vremena obrade u peći do 30 C uzrokuje jaču pretvorbu pirita. Konfiguracija DTA- i smjer TG krivulja značajno se mijenja, temperaturni rasponi oksidacije se i dalje smanjuju. Prijelom koji odgovara temperaturi od 345 º C pojavio se na krivulji diferencijalne grijaće, koja je povezana s oksidacijom željeznih sulfata i elementarnog sumpora, koji su proizvodi mineralne oksidacije. Vrsta DTA-TG i TG krivina mineralnih uzoraka tretiranih na 5 minuta u peći značajno se razlikuje od prethodnih. Novi dobro izražen egzotermičan učinak na krivulju diferencijalne grijaće sa temperaturom od oko 305 ° C trebalo bi pripisati oksidaciji neoplazme u temperaturnom rasponu 255 - 350 º C. Činjenica da se frakcija dobivena kao rezultat 5 -Minutna aktivacija je fazna smjesa.
Dužina pretvarača i pretvarač na udaljenosti za pretvarač mase i pretvornik i pretvornik pretvorbeni pretvornik zapremina i jedinice mjerenja u kulinarski recepti Pretvarač tlaka temperature, mehanički napon, pretvarač energije i operacija pretvarač energije Pretvarač pretvarača za pretvarač za pretvarač ravnog kuta pretvarač za efikasnost toplotne energije i inženjerskog pretvarača u različitim zahtjevima Dimenzije pretvarača valuta Ženska odjeća i cipele veličine muška odjeća i pretvarač za brzinu i pretvarač brzine pretvarača ubrzana pretvarač gustoće konverter specifični pretvornik zakretnog momenta pretvarač konverter specifični konverter za izgaranje termički otpor pretvarač termički otporni pretvarač termički provodnik pretvarač (apsolutna) viskoznost KINEMATSKI CONVERTER TENSTER TENENT TENENT TENENT CONVERTER CONVERTER VEROTI TI vodeni parni protok pretvarač zvuka mikrofon Pretvarač zvučnog pritiska (SPL) Pretvarač zvučnog pritiska sa referentnim pretvaračem pritiska pretvarač za pretvarač za pretvarač svjetla u pretvaraču frekvencije računara i optička snaga valne duljine u diopterijama u diopterijama i Zumiranje sočiva (×) pretvarač za naplatu linearna gustoća Konverzija površinske gustoće pretvarač Super gustoća okrug pretvarač električni trenutni linearni gustoćnost Konverter struje strujni konverter za gustinu električno polje Elektrostatički potencijal pretvarač električni otpornik Pretvarač električne provodljivosti Konverter električne provodljivosti Električni konverterski konverterski kanalizirani zvučni signali u DBM-u (DBV), Wattes itd. Jedinice Magnetotorski pretvornik pretvarač za pretvaranje Konverter magnetskog toka pretvarač magnetskog indukcijskog pretvarača. Pretvarač napajanja apsorbira dozu radioizajnog radijacijskog radioaktivnosti. Radilacija pretvarača radioaktivnog raspada. Pretvarač izloženosti doza zračenjem. Konverter apsorbuje pretvarač za dozu decimalni konzole Jedinice prenosa podataka Tporučnu datoteku i obradu slike Pretvorbeni jedinice mjerenja izračun molarne jačine zvuka od drveta Periodični sistem hemijski elementi D. I. Mendeleev
Hemijska formula
Molarni masovni FES, željezni sulfid (II) 87.91 g / mol
Masovne akcije elemenata u vezi
Korištenje kalkulatora molarni mase
- Hemijske formule treba davati sa registrom
- Indeksi se unose kao obični brojevi
- Point na srednjoj liniji (znak množenja), korišten, na primjer, u kristalnim formulama, zamjenjuje se normalnom točkom.
- Primjer: Umjesto Cusoa · 5h₂o u pretvaraču za jednostavnost unosa, pišete CUSO4,5H2O.
Molarni masovni kalkulator
Mol
Sve tvari se sastoje od atoma i molekula. U hemiji je važno tačno mjeriti masu tvari koje ulaze u reakciju i proizišla iz njega. Po definiciji, MOL je jedinica količine tvari u C. Jedan mol sadrži tačno 6.02214076 × 10 ²³ o elementarnim česticama. Ova vrijednost je numerički jednaka avogadu konstantu n a, ako se izrazi u jedinicama mol⁻⁻ i naziva se Nogadro brojem. Broj supstanci (simbol n.) Sistemi su mjera broja konstrukcijskih elemenata. Strukturni element može biti atom, molekula, jona, elektrona ili bilo koje grupe čestica ili čestica.
Stalni avogadro n a \u003d 6.02214076 × 10 funti mol⁻⁻. Broj avogadra - 6.02214076 × 10²³.
Drugim riječima, MOL je iznos tvari jednake masi zbroja atomskih masa atoma i molekula supstanci pomnoženi od avogadra. Jedinica u iznosu od supstanci jedna je od sedam glavnih jedinica Si sistema i označava se mol. Od imena jedinice i njegova uvjetna oznaka podudaraju se, treba napomenuti da uslovna oznaka nije nagnuta, za razliku od imena jedinice koja se može nagnuti uobičajenim pravilima ruskog jezika. Jedan mol čistog ugljika-12 je tačno 12 g.
Molarna masa
Molarna masa je fizičko vlasništvo tvari koja je određena kao omjer mase ove tvari na količinu tvari u molu. Govoreći drugačije, ovo je masa molitlije. U sistemskom sistemu molarne mase je kilogram / mol (kg / mol). Međutim, hemičari su navikli da uživaju u prikladnijoj jedinici g / mol.
molarna masa \u003d g / mol
Molarna masa elemenata i veza
Spojevi - tvari koje se sastoje od različitih atoma koji su hemijski povezani jedni s drugima. Na primjer, sljedeće supstance koje se mogu naći u kuhinji u bilo kojoj domaćicu su hemijske jedinjenja:
- sol (natrijum hlorid) nacl
- Šećer (saharoza) c₁₂h₂₂o₁₁
- sirće (rješenje sirćetna kiselina) Ch₃cooh
Molarna masa hemijskih elemenata u gramima na molu se numerički poklapa s masom atoma elementa, izražene u atomskim jedinicama mase (ili Dalton). Molarna masa spojeva jednaka je zbroju molarskih masa elemenata, od kojih se spoj sastoji, uzimajući u obzir broj atoma u spoju. Na primjer, molarna masa vode (h₂o) je približno jednaka 1 × 2 + 16 \u003d 18 g / mol.
Molekularna masa
Molekularna težina (staro ime je molekularna težina) je masa molekule, izračunata kao zbroj mase svakog atoma, što je dio molekula pomnoženo s brojem atoma u ovom molekuli. Molekularna težina je bez dimenzija Fizička količina je numerički jednaka molarnoj masi. To jest, molekularna težina razlikuje se od molarne mase dimenzije. Uprkos činjenici da je molekularna težina vrijednost bez dimenzija, još uvijek ima vrijednost koja se naziva atomska jedinica mase (a.e.m.) ili Dalton (Da) i približno jednaka masa jednog protona ili neutrona. Atomska jedinica mase je takođe numerički jednaka 1 g / mol.
Izračun molarne mase
Molarna masa se izračunava tako:
- određuju se atomske mase elemenata na mendeleev tablici;
- odredite broj atoma svakog elementa u složenoj formuli;
- odrediti molarna masaSklapanje atomske mase elemenata uključenih u priključak pomnožen po njihovom broju.
Na primjer, izračunavamo molsku masu sirćetne kiseline
Sastoji se od:
- dva atoma ugljika
- Četiri atoma vodika
- dva atoma kisika
- carbon C \u003d 2 × 12,0107 g / mol \u003d 24,0214 g / mol
- vodonik H \u003d 4 × 1,00794 g / mol \u003d 4,03176 g / mol
- oxygen O \u003d 2 × 15,9994 g / mol \u003d 31,9988 g / mol
- molarna masa \u003d 24,0214 + 4,03176 + 31,9988 \u003d 60,05196 g / mol
Naš kalkulator vrši takav izračun. Možete ući u formulu octene kiseline u nju i provjeriti šta se događa.
Da li vam je teško prevesti jedinice mjere s jednog jezika na drugo? Kolege su spremne da vam pomognu. Objavite pitanje u TCTerms-u I u roku od nekoliko minuta dobit ćete odgovor.
Sažetak na temu:
Željezni sulfid (FES, FES2 ) i kalcijum (CAS)
Izveo Ivanov I.I.
Uvođenje
Nekretnine
Porijeklo (Genesis)
Sulfide u prirodi
Nekretnine
Porijeklo (Genesis)
Širenje
Primjena
Pirotin
Nekretnine
Porijeklo (Genesis)
Primjena
Marcazit
Nekretnine
Porijeklo (Genesis)
Mjesto rođenja
Primjena
Oldgamit
Dobivanje
Fizička svojstva
Hemijska svojstva
Primjena
Hemijsko vreme
Termička analiza
Termogravimetrija
Derivatografija
Derivatografska analiza pirita
Sulfida
Sulfidi prirodni sumporni sulfe metali i neki nemetali. U hemijskim pojmovima smatraju se soli hidrogen sulfidne kiseline H2S. Brojne elemente formirane sa sivim polisulfidima, koji su soli poliprokimne kiseline H2SX. Glavni elementi formiraju Fe, Zn, Cu, MO, AG, HG, PB, BI, NI, CO, MN, V, GA, GE, AS, SB sulfide.
Nekretnine
Kristalna struktura sulfida nastala je zbog gusto kubne i šesterokutne ambalaže S2 jona, između kojih se nalaze metalni joni. Glavne strukture su predstavljene koordinacijom (galvant, sfalerit), otok (pirit), lančani (antimonitni) i slojeviti (molibden) tipovi.
Sljedeća opća fizička svojstva karakteristična su: metalni sjaj, visoka i srednja reflektivnost, relativno mala tvrdoća i visok udio.
Porijeklo (Genesis)
Široko raspoređeni u prirodi činili su oko 0,15% mase zemlje Zemlje. Podrijetlo je pretežno hidrotermalno, neki sulfidi se formiraju u egzogenim procesima pod uvjetima restorativnog medija. To su ruda mnogih CU, AG, HG, ZN, PB, SB, CO, CO, NI-i itd. Sumlfide klasa priložen im je svojstva antimonida, arsenida, selenida i televizora.
Sulfide u prirodi
U prirodnim uvjetima, sumpor se javlja u dvije valence stanja aniona S2, formirajući S2 i S6 + kation, koji je uključen u sulfat Radikal S04.
Kao rezultat toga, migracija sumpora u Zemljinu koru utvrđuje se stepenom oksidacije: redukcioni medij doprinosi formiranju minerala sulfidnih minerala, oksidativnih uslova za pojavu minerala sulfata. Neutralni atomi sondiranja sumpora predstavljaju prijelaznu vezu između dvije vrste spojeva ovisno o stupnju oksidacije ili oporavka.
Pirit
Pirit - mineralni, fes2 gvožđe od disulfid, najčešći sulfid u zemljinoj kore. Ostala imena minerala i njegovih sorti: CAT Gold, Gold Budala, Željezna pram, Marcasit, Hrabar. Sadržaj sumpora obično je blizu teorijskih (54,3%). Ni, kozice su često prisutne (kontinuirani izomorfni red sa COS; obično kobalt-pirit sadrži desetine% do nekoliko% co), Cu (od desetina% do 10%), au (češće u obliku najmanjih uključenja Native zlato), kao (do nekoliko%), SE, TL (~ 10-2%), itd.
Nekretnine
Boja je lagana mesinga i zlatna žuta, nalik zlatu ili chalkopiritu; Ponekad sadrži mikroskopske inkluzije zlata. Pirit kristalizira u kubnom pjevanju. Kristali kocke, Pentagona-Dodecahedron, Manje često Octaedra, također se nalazi u obliku masivnih i granularnih agregata.
Tvrdoća mineraloškom skali 6 - 6.5, gustoća 4900-5200 kg / m3. Na površini zemlje pirit je nestabilan, lako je oksidiran zračnim kisikom i podzemnim vodama, premještajući se u geet ili limonit. Sjaj je snažan, metalik.
Porijeklo (Genesis)
Instaliran u gotovo svim vrstama geoloških formacija. U obliku mineralnog minerala je prisutan u eruptiranim stijenama. Obično je bitna komponenta hidrotermalnih vena i metasomatskim poljima (visoko, srednja i niska temperatura). U sedimentnim stijenama pirit se nalazi u obliku žitarica i nodula, na primjer, u crnim glinenim pločama, ugljem i krečnjacima. Sedimentne stijene su poznate uglavnom iz pirita i silicije. Često formira pseudomorfozu u fosilnom drvu i amoniju.
Širenje
Pirit je najčešći mineral klase Sulfide u zemljinoj kore; Javlja se najčešće u poljima hidrotermalnog porijekla, prekrivenih naslaga. Najveća industrijska akumulacija piritnih ruda nalaze se u Španiji (Rio Tinto), SSSR (URAL), Švedska (Bulid). U obliku žitarica i kristala distribuira se u metamorfnom škriljcu i drugim metamorfnim stijenama koji sadrže željezo. Pyrit Depoziti se uglavnom razvijaju za ekstrakt nečistoće sadržane u njemu: zlato, kobalt, nikal, bakar. U nekom bogatom piritu polja sadrže Uran (Withersrand, Južna Afrika). Bakar se izvlači i iz masivnih sulfidnih ležišta u Daktownu (Tennessee, Sjedinjene Države) i u dolini rijeke. Rio Tinto (Španija). Ako je nikl u mineralu veći od željeza, naziva se bravoite. Oksidirajuće, pirit ide u limunitis, pa se na površini (željezo) na površini mogu naći u limunitu na limunitu (željezo) šeširi na površini. Kućna polja: Rusija, Norveška, Švedska, Francuska, Njemačka, Azerbejdžan, Sjedinjene Američke Države.
Primjena
Piritni rude su jedna od glavnih vrsta sirovina koji se koriste za dobivanje sumpornih kiselina? / P\u003e
| Iron sulfid (II) | |
| Iron (ii) -Ulfid-jedinica-ćelija-3D-balls.png | |
| Opći | |
|---|---|
| Sistematično ime |
Iron sulfid (II) |
| Chem. Formula | Fes. |
| Fizička svojstva | |
| stanje | čvrst |
| Molarna masa | 87,910 g / mol |
| Gustina | 4,84 g / cm³ |
| Termička svojstva | |
| T. Plave. | 1194 ° C. |
| Klasifikacija | |
| Reg. CAS | 1317-37-9 |
| Osmjesi. | |
| Podaci se daju za standardne uvjete (25 ° C, 100 KPA), osim ako nije drugačije određeno. | |
Opis i struktura
Dobivanje
Reakcija započinje kada se zagreva mješavina željeza sivim u plamenu plamenika, onda može teći i bez grijanja, sa izletom toplote.
Hemijska svojstva
1. Interakcija sa koncentriranim HCL-om:
2. Interakcija sa koncentriranim HNO 3:
Primjena
Sulfid željeza (II) služi kao konvencionalni izvorni proizvod u dobijanju vodonika sulfida u laboratorijskim uvjetima. Hydrosulfidne željezo i / ili glavna sol koja odgovara njenom su bitan dio nekog ljekog blata.
Napišite komentar o članku "Iron Sulfide (II)"
Bilješke
Literatura
- Lidin R. A. "Školovskog priručnika. Hemija »m.: Astrel, 2003.
- Nekrasov B.V. Osnove opće hemije. - 3. izdanje. - Moskva: Hemija, 1973. - T. 2. - str. 363. - 688 str.
Linkove
Izvod koji karakterizira željezni sulfid (ii)
Opet je stala. Niko nije prekinuo tišinu.- Montirajte naš general, a mi ćemo sve podijeliti na pola. Sve to moje, onda, rekla je, gledajući oko lica koja su stajala pred njom.
Sve su se oči pogledale istim izrazom, čiji je značenja koja nije mogla da razumije. Da li je to bila radoznalost, pobožnost, zahvalnost ili strah i nepovjerenje, ali izraz na svim licima bio je isti.
"Mnogi su zadovoljni vašim milošću, samo mi uzimamo Gospodino hljeb", rekao je glas pozadi.
- Da zašto? - Rekla je princeza.
Niko nije odgovorio i princezi Marya, gledajući oko gomile, primijetili su da su sada sve oči koje su se sreli, odmah spustila.
- Zašto ne želiš? Opet je pitala.
Nitko nije odgovorio.
Princeza Marya je naporno rasla iz ove tišine; Pokušala je uhvatiti čiji izgled.
- Zašto ne kažeš? - Pretvorila je princezu starom starcu, koji se naslonjen na štap, stajao ispred nje. - Reci mi, ako mislite da vam treba nešto drugo. Učinit ću sve ", rekla je, uhvatila mu oči. Ali on, kao da je ljut na to, potpuno spustio glavu i rekao:
- Šta se složiti da, ne treba hljeb.
- Pa, svi to bacamo? Ne slažete se. Ne slažete se ... Ne postoji naš pristanak. Žalimo zbog toga, ali naš pristanak nije. Idi sebe, jedan ... - Čuo ga je u gomili sa različitih strana. I opet na svim licima ove gomile, čini se istim izrazom, a sada to vjerovatno nije bio izraz znatiželje i zahvalnosti, već izraz ogorčene odluke.
"Da, niste razumjeli, zar ne," Princess Mary je rekao sa tužnim osmijehom. - Zašto ne želiš ići? Obećavam da ću te podmiriti, hraniti se. I evo neprijatelja će vas upropastiti ...
Ali glas gužve vozio je njen glas.
- Ne postoji naš pristanak, neka uništi! Ne uzimaj svoj hljeb, ne postoji saglasnost naših!
Princeza Marya pokušala je ponovo uhvatiti nečije mišljenje iz gomile, ali nijedan pogled nije usmjeren na nju; Oči su ga očito izbjegavaju. Postala je čudna i sramota.
- Viš, naučen spretno, idi na tvrđavu ići! Kuće su obrnute i odlaze u Kabalu i idite. Kako! Ja sam hleb, kažu, dat ću! - Glasovi su se čuli u gomili.
Princess Marya, spuštajući glavu, napustila krug i otišla u kuću. Ponavljajući Dronovu narudžbu da su sutra bilo konja za odlazak, otišla je u svoju sobu i ostala je sama sa svojim mislima.
Dugo je princeza Marya sjedila na otvorenom prozoru u svojoj sobi, slušajući zvukove seljaka koji su došli iz sela, ali nije razmišljala o njima. Osjećala je da, bez obzira koliko razmišljala o njima, nije ih mogla razumjeti. Mislila je na sve o jednoj stvari - o njegovoj tuzi, koja je sada, nakon prekida zabrinutosti za sadašnjost, već je prešla za nju. Sada se mogla sjetiti, mogla bi plakati i moliti se. Sa vetrom za zalazak sunca. Noć je bila tiha i svježa. U dvanaestom času glas je počeo da potone, penis je nedostajao, puni mjesec je počeo izlaziti iz usne, svježeg, bijelog magle rose i tišine je vladao preko sela i iznad kuće.
Sulfidne željezo
FES (G). Termodinamička svojstva željeznog sulfida u standardnom stanju na temperaturama od 100 - 6000 k prikazani su u tablici. Fes.
Molekularni stalni fees koji se koriste za izračunavanje termodinamičkih funkcija prikazane su u tablici. FE.4.
Elektronski spektar FES u plinskoj fazi nije poznat. Neke pruge u IR-u i vidljivom području u spektru izolirane u matrici niskotemperaturne željezne sulfide [75dev / fra] pripisane su molekuli FES-a. Istražen je fotoelektrični spektar Anion FES - [2003ZHA / Kir], u spektru su, pored glavne države primijećene 6 uzbuđenih država FES-a. Istražen je mikrovalni spektar [2004tak / yam]. Autori su izdvojili 5 serija tranzicija povezanih s V \u003d 0 i dvije serije povezane s V \u003d 1 glavnom stanju X. 5 d. Pored toga, pronašli su 5 serija prijelaza koji su pripisuju 7 σ ili 5 σ. Glavna država je ogorčena.
Teorijske studije [75HIN / DOB, 95BAU / MAI, 2000BRI / ROT] posvećeni su glavnom X. 5 D FES stanje. Neuspješni izračun elektroničke strukture predstavljen je u [75HIN / DOB], prema proračunu, prvo uzbuđeno stanje 7 σ ima energiju od 20600 cm -1.
Osciljačka konstanta B. X. 5 d State We \u003d 530 ± 15 cm -1 procjenjuje se na bazi frekvencije 520 ± 30, nalaze se u fotoelektronskom spektru i frekvenciji 540 cm -1, izmjerene u spektru matrice sa niskim temperaturama [75dev / fra] [75dev / fra] . Rotirajuće konstante B. E I. D. e su izračunate prema podacima mikrovalnog spektra za komponentu ω \u003d 4 [2004tak / yam]. S izračunatom vrijednošću b e savršeno konzistentno r. E \u003d 2,03 ± 0,05 Å, dobivena polu-empirijskim omjerom r. MS \u003d 0.237 + 1.116 × r. MO, predložio Barrow i Kazens [71bar / cou]. Proračuni [95BAU / MAI, 2000BRI / ROT] Dajte bliske vrijednosti konstante W e i r. e. U [2004TAK / YAM] napravljen je pokušaj da se odrekne razdvajanje više energije osnovnog stanja podataka koji odgovara poznatoj državnoj formuli 5 d; Zbog poremećaja, samo komponente ω \u003d 4, 3, 1, a za V \u003d 1, 3, 1, i za V \u003d 1, komponente ω \u003d 4, 3. Dobiveni rezultati (a (v \u003d 0) \u003d -44,697 i A (V \u003d 1) \u003d -74,888) Uzrok sumnje, dakle, u ovom radu procjenjujemo cijepanje glavnog stanja glavne države kao iste kao i feo molekula.
Studija fotoelektronskog spektra [2003ZHA / Kir] FES - daje informacije o 6 uzbuđenih država. Sa interpretacijom autora teško je složiti: spektar je vrlo sličan feo fotoelektričnom spektru, kako po položaju država i njihovom oscilatornom strukturom. Intenzivni jedni vrh 5440 cm -1 Autori se pripisuju prvom uzbuđenom stanju 7 Σ (energija ove države u Feo iznosi 1140 cm -1, uzrokuje bijes u glavnom stanju i ima razvijenu oscilacijsku strukturu). Ovaj vrh se vjerovatno odnosi na stanje 5 Σ (energija ove države u Feou jednaka je 4090 cm -1, oscilirajuća struktura nije razvijena). Vrhovi na 8900, 10.500 i 11500 cm -1 odgovaraju stanjima feoske 3 Δ, 5 φ i 5 π sa energijama 8350, 10700 i 10900 cm -1 sa dobro razvijenim oscilatornim strukturama i području gdje su vrhovi 21700 i Primjećeno je 23700 cm -1, u fotoelektronskom spektru Feo nije proučavan. Na osnovu analogije feza i feo molekula, evaluacija neometanih elektroničkih država procijenjena je na isti način kao i feo molekul, pretpostavljen je da gornja granica za sve konfiguracije ima energiju D. 0 (FES) + I. 0 (fe) "90500 cm -1.
Termodinamičke funkcije FES (G) izračunate su jednadžbama (1.3) - (1.6), (1.9), (1.10), (1,93) - (1,95). Vrijednosti TUŽILAC WHITING - PITANJE: HV i njeni derivati \u200b\u200bizračunati su jednadžbama (1,90) - (1,92), uzimajući u obzir šesnaest uzbuđenih država (komponente glavnog X. 5 D Države smatrane su singtnim državama sa l ¹ 0) u pretpostavci da TUŽILAC WHITING - PITANJE: Col.vr ( i.) = (P I./ P X.TUŽILAC WHITING - PITANJE: Col.vr ( X.). Vrijednost TUŽILAC WHITING - PITANJE: Col.vr ( X.) i njeni derivati \u200b\u200bza glavnu X. 5 D 4 države izračunato je jednadžbama (1,73) - (1,75) direktnim sazivom oscilatornoj razini i integraciji po vrijednostima J.koristeći jednadžbe tipa (1,82). U izračunu su uzeti u obzir svi nivoi energije s vrijednostima J. < J Max , V.gde J Max , V. Određeno odnosom (1,81). Vibracijski i rotacijski status X. 5 d 4 države izračunato je jednadžbe (1,65), (1,62). Vrijednosti koeficijenata Y kl. U tim jednadžbama izračunato su u odnosima (1,66) za izotopsku izmjenu koja odgovaraju prirodnoj izotopci atoma od željeza i sumpora, od molekularnih konstanta za 56 FE 32 s, prikazano u tabeli. FE.4. Vrijednosti Y kl., kao i v max i J Lim. Daze u tabeli. FE.5.
Pogreške u izračunatim termodinamičkim funkcijama FES (G) preko temperaturnog raspona uglavnom su zbog netačnosti energije uzbuđenih država. Greške u ° ° ( T.) Kao T.= 298.15, 1000, 3000 i 6000 K procjenjuju se na 0,3, 1, 0,8 i 0,7 J × K -1 × MOL -1, respektivno.
Prije toga, termodinamičke funkcije FES (G) izračunate su u tablicama Janeaf [85Cha / DAV] na 6000 K, uzimajući u obzir uzbuđene države, čiji su energije napravljene identičnim nivoima Fe 2+ iona u pretpostavci to je uglavnom p X. \u003d 9 (bez pomeštanja višestrukih pomeštanja), B. E \u003d 0,198 i w e \u003d 550 cm -1. Diskrecija ovih FES tablica i podataka [
