Sulfid železitý 3 chemické vlastnosti. Sulfid železitý, vlastnosti, vlastnosti a výroba, chemické reakcie
Abstrakt na tému:
Sulfidy železa ( FeS , FeS 2 ) a vápnik ( CaS )
Dokončil Ivanov I.I.
Úvod
Vlastnosti
Pôvod (vznik)
Sulfidy v prírode
Vlastnosti
Pôvod (vznik)
Šírenie
Aplikácia
Pyrhotín
Vlastnosti
Pôvod (vznik)
Aplikácia
Markazit
Vlastnosti
Pôvod (vznik)
Miesto narodenia
Aplikácia
Oldgamit
Príjem
Fyzikálne vlastnosti
Chemické vlastnosti
Aplikácia
Chemické zvetrávanie
Tepelná analýza
Termogravimetria
Derivatografia
Derivatografická analýza pyritu
Sulfidy
Sulfidy sú prírodné zlúčeniny síry kovov a niektorých nekovov. Chemicky sa považujú za soli kyseliny sírovodíkovej H 2 S. Mnohé prvky tvoria so sírou polysulfidy, čo sú soli kyseliny polysírnej H 2 S x. Hlavné prvky, ktoré tvoria sulfidy, sú Fe, Zn, Cu, Mo, Ag, Hg, Pb, Bi, Ni, Co, Mn, V, Ga, Ge, As, Sb.
Vlastnosti
Kryštalická štruktúra sulfidov je dôsledkom najhustejšieho kubického a šesťuholníkového obalu S2-iónov, medzi ktorými sú umiestnené kovové ióny. hlavné štruktúry sú zastúpené koordinačnými (galenit, sfalerit), ostrovnými (pyrit), reťazovými (antimonit) a vrstvovými (molybdenit).
Nasledujúci všeobecný fyzikálne vlastnosti: kovový lesk, vysoká až stredná odrazivosť, relatívne nízka tvrdosť a vysoká špecifická hmotnosť.
Pôvod (vznik)
V prírode sú veľmi rozšírené a tvoria asi 0,15% hmotnosti zemskej kôry. Pôvod je prevažne hydrotermálny; niektoré sulfidy sa tvoria aj počas exogénnych procesov v redukčnom prostredí. Sú to rudy mnohých kovov - Cu, Ag, Hg, Zn, Pb, Sb, Co, Ni atď. Do triedy sulfidov patria antimonidy, arzenidy, selenidy a teluridy, ktoré sú svojimi vlastnosťami blízke.
Sulfidy v prírode
IN prírodné podmienky síra sa vyskytuje v dvoch valenčných stavoch aniónu S2, ktorý vytvára S2-sulfidy, a katiónu S6+, ktorý je zahrnutý v síranovom zvyšku S04.
V dôsledku toho migrácia síry do zemská kôra určené stupňom jeho oxidácie: prostredie na zotavenie podporuje tvorbu sulfidových minerálov, oxidačné podmienky - tvorbu síranových minerálov. Neutrálne atómy natívnej síry predstavujú prechodovú väzbu medzi dvoma typmi zlúčenín v závislosti od stupňa oxidácie alebo redukcie.
Pyrit
Pyrit je minerál, disulfid železitý FeS 2, najrozšírenejší sulfid v zemskej kôre. Iné názvy minerálu a jeho odrôd: mačacie zlato, bláznivé zlato, pyrit železný, markazit, bravoit. Obsah síry je zvyčajne takmer teoretický (54,3%). Často sú prítomné nečistoty Ni, Co (kontinuálne izomorfné série s CoS; zvyčajne kobalt-pyrit obsahuje od desatín% do niekoľkých% Co), Cu (od desatín% do 10%), Au (častejšie vo forme drobné inklúzie natívneho zlata), As (až do niekoľkých%), Se, Tl (~ 10-2%) atď.
Vlastnosti
Farba je svetlá mosadz a zlatožltá, pripomínajúca zlato alebo chalkopyrit; niekedy obsahuje mikroskopické inklúzie zlata. Pyrit kryštalizuje v kubickej sústave. Kryštály vo forme kocky, päťuholníka-dodekaedónu, menej často osemstena, sa tiež vyskytujú vo forme masívnych a zrnitých agregátov.
Tvrdosť v mineralogickej mierke 6 - 6,5, hustota 4900-5200 kg / m3. Na povrchu Zeme je pyrit nestabilný, ľahko sa oxiduje vzdušným kyslíkom a podzemnou vodou a mení sa na goethit alebo limonit. Silný kovový lesk.
Pôvod (vznik)
Nachádza sa takmer vo všetkých druhoch geologických formácií. Je prítomný ako doplnkový minerál vo vyvretých horninách. Spravidla je nevyhnutnou súčasťou hydrotermálnych žíl a metasomatických usadenín (vysoká, stredná a nízka teplota). V sedimentárnych horninách sa pyrit vyskytuje vo forme zŕn a uzlíkov, napríklad v čiernych bridliciach, uhlíkoch a vápencoch. Sú známe usadené horniny, ktoré pozostávajú hlavne z pyritu a kremeňa. Často tvorí pseudomorfy po fosílnom dreve a amonitoch.
Šírenie
Pyrit je najrozšírenejší sulfidický minerál v zemskej kôre; sa vyskytuje najčastejšie na ložiskách hydrotermálneho pôvodu, ložiskách pyritu. Najväčšie priemyselné akumulácie pyritových rúd sa nachádzajú v Španielsku (Rio Tinto), ZSSR (Ural), Švédsku (Buliden). Vo forme zŕn a kryštálov sa distribuuje v metamorfovaných bridliciach a iných metamorfovaných horninách nesúcich železo. Pyritové usadeniny sú vyvinuté hlavne na extrakciu nečistôt v ňom obsiahnutých: zlato, kobalt, nikel, meď. Niektoré náleziská bohaté na pyrit obsahujú urán (Witwatersrand, Južná Afrika). Meď sa tiež získava z mohutných ložísk sulfidu v Ducktowne (Tennessee, USA) a v údolí rieky. Rio Tinto (Španielsko). Ak je v mineráli viac niklu ako železa, hovorí sa mu bravoit. Po oxidácii sa pyrit transformuje na limonit, preto sa na povrchu môžu nachádzať zakopané ložiská pyritu pomocou limonitových (železných) klobúkov. Hlavné ložiská sú Rusko, Nórsko, Švédsko, Francúzsko, Nemecko, Azerbajdžan, USA.
Aplikácia
Pyritové rudy sú jednou z hlavných surovín používaných na výrobu kyseliny sírovej a síran meďnatý... Z neho sa súčasne získavajú neželezné a drahé kovy. Vďaka svojej schopnosti zasiahnuť iskry sa pyrit použil v zámkoch kolies prvých zbraní a pištolí (pár oceľ - pyrit). Hodnotný zberateľský materiál.
Pyrhotín
Vlastnosti
Pyrhotit je ohnivo červená alebo tmavo oranžová farba, magnetický pyrit, minerál z triedy sulfidov so zložením Fe 1-x S. Medzi nečistoty patrí Ni, Co. Kryštalická štruktúra má najbližšie šesťuholníkové balenie atómov S.
Štruktúra je chybná, pretože nie všetky oktaedrické dutiny sú obsadené Fe, kvôli čomu sa časť Fe 2+ prenáša na Fe 3+. Štrukturálny deficit Fe v pyrhotite je odlišný: dáva zloženie od Fe 0,875 S (Fe7S8) po FeS (stechiometrické zloženie FeS - troilit). V závislosti na deficite Fe sa menia parametre a symetria kryštálovej bunky a pri x ~ 0,11 a pod (až 0,2) pyrotín z hexagonálnej modifikácie prechádza k monoklinickej. Farba pyrotitu je bronzovožltá s hnedou farbou; lesk je kovový. V prírode sú bežné súvislé hmoty, granulované exkrécie, ktoré pozostávajú z klíčenia oboch modifikácií.
Mineralogická tvrdosť 3,5-4,5; hustota 4580-4700 kg / m3. Magnetické vlastnosti sa menia v závislosti od zloženia: hexagonálne (zlé S) pyrotíny sú paramagnetické, monoklinické (bohaté na S) sú feromagnetické. Niektoré pyrotínové minerály majú špeciálnu magnetickú anizotropiu - paramagnetizmus v jednom smere a feromagnetizmus v druhom smere, kolmom na prvý smer.
Pôvod (vznik)
Pyrotit vzniká z horúcich roztokov, keď klesá koncentrácia disociovaných S2-iónov.
Je rozšírený v hypogénnych usadeninách medeno-niklových rúd spojených s ultrazákladnými horninami; aj v kontaktno-metasomatických ložiskách a hydrotermálnych telieskach s kovom na báze medi, sulfid-kasiteritom a inou mineralizáciou. V oxidačnej zóne sa transformuje na pyritovú, markazitovú a hnedú železnú rudu.
Aplikácia
Hrá dôležitú úlohu pri výrobe síranu železnatého a krokusu; ako ruda na výrobu železa je menej dôležitá ako pyrit. Používa sa v chemickom priemysle (výroba kyseliny sírovej). Pyrhotit zvyčajne obsahuje nečistoty rôznych kovov (nikel, meď, kobalt atď.), Čo ho robí zaujímavým z hľadiska priemyselných aplikácií. Po prvé, tento minerál je dôležitá železná ruda. A po druhé, niektoré z jeho odrôd sa používajú ako niklová ruda .. Ocenení zberateľmi.
Markazit
Názov pochádza z arabčiny „marcasitae“, ktorou alchymisti označovali zlúčeniny síry vrátane pyritu. Ďalším názvom je „žiarivý pyrit“. Spektroprit je pomenovaný pre svoju podobnosť s pyritom vo farbe a dúhovým odtieňom.
Markazit je podobne ako pyrit sulfid železitý - FeS2, líši sa od neho svojou vnútornou kryštalickou štruktúrou, väčšou krehkosťou a nižšou tvrdosťou. Kryštalizuje v kosoštvorcovej sústave. Markazit je nepriehľadný, má mosadzno-žltú farbu, často so zelenkastým alebo sivastým nádychom, vyskytuje sa vo forme tabuľkových, ihlicovitých a kopijovitých kryštálov, ktoré môžu vytvárať nádherné hviezdicovité lúčovité žiarivé medzery; vo forme sférických uzlíkov (s veľkosťou od veľkosti orecha po veľkosť hlavy), niekedy kvapkajúce, obličkovité a aciniformné útvary, krusty. Často nahrádza organické zvyšky, ako sú napríklad amonitové škrupiny.
Vlastnosti
Farba linky je tmavá, zelenošedá, kovový lesk. Tvrdosť 5-6, krehký, nedokonalý štiepenie. Markazit nie je za povrchových podmienok veľmi stabilný, časom, najmä pri vysokej vlhkosti, sa rozkladá, mení sa na limonit a uvoľňuje sa kyselina sírovápreto by sa mal skladovať oddelene a s mimoriadnou opatrnosťou. Pri dopade markazit emituje iskry a zápach síry.
Pôvod (vznik)
Markazit je v prírode oveľa menej bežný ako pyrit. Pozoruje sa v hydrotermálnych, hlavne v žilných usadeninách, najčastejšie vo forme drúz malých kryštálov v dutinách, vo forme práškov na kremeňoch a kalcitoch, vo forme kôr a kvapiek. V sedimentárnych horninách, hlavne v uhoľných, piesočnato-ílovitých sedimentoch, sa markazit vyskytuje hlavne vo forme uzlíkov, pseudomorfov na báze organických zvyškov a tiež jemne rozptýlených sadzí. Makroskopicky sa markazit často mýli s pyritom. Okrem pyritu je markazit zvyčajne spájaný so sfaleritom, galenitom, chalkopyritom, kremeňom, kalcitom a ďalšími.
Miesto narodenia
Z hydrotermálnych ložísk sulfidov je možné Blyavinskoye zaznamenať v regióne Orenburg na južnom Urale. Medzi sedimentárne patria borovičkovské uhoľné ložiská piesčitých ílov (oblasť Novgorod), ktoré obsahujú rôzne formy uzlín. Kuryi-Kamensky a Troitsko-Bainovsky náleziská ílových ložísk na východnom svahu Stredného Uralu (východne od Sverdlovska) sú tiež známe rozmanitosťou foriem. Za zmienku stoja ložiská v Bolívii, ako aj Clausthal a Freiberg (Vestfálsko, Severné Porýnie, Nemecko), kde sa nachádzajú dobre tvarované kryštály. V podobe uzlíkov alebo obzvlášť krásnych, radiálne vyžarujúcich plochých šošoviek v kedysi prachových sedimentárnych horninách (hliny, sliene a hnedé uhlíky) sa nálezy markazitu našli v Čechách (Česká republika), Parížskej kotline (Francúzsko) a Štajersko (Rakúsko, vzorky do 7 cm). Markazit sa vyvíja vo Folkestone, Dover a Tevistock vo Veľkej Británii, vo Francúzsku, v USA, vynikajúce vzorky sa získavajú od Joplina a ďalších miest v banskej oblasti TreState (Missouri, Oklahoma a Kansas).
Aplikácia
V prípade veľkých hmôt môže byť markazit vyvinutý na výrobu kyseliny sírovej. Krásny, ale krehký zberateľský materiál.
Oldgamit
Sulfid vápenatý, sulfid vápenatý, CaS - bezfarebné kryštály, hustota 2,58 g / cm3, teplota topenia 2000 ° C.
Príjem
Je známy ako oldgamitový minerál pozostávajúci zo sulfidu vápenatého s prímesami horčíka, sodíka, železa, medi. Kryštály sú bledohnedé, sfarbené do tmavohneda.
Priama syntéza z prvkov:
Reakcia hydridu vápenatého v sírovodíku:
Uhličitan vápenatý:
Redukcia síranu vápenatého:
Fyzikálne vlastnosti
Biele kryštály, kubická mriežka zameraná na tvár typu NaCl (a \u003d 0,6008 nm). Pri tavení sa rozkladá. V kryštáli je každý S2 ión obklopený oktaédrom šiestich iónov Ca2 +, zatiaľ čo každý ión Ca2 + je obklopený šiestimi S2-iónmi.
Mierne rozpustný v studená voda, netvorí kryštalické hydráty. Rovnako ako mnoho iných sulfidov, aj sulfid vápenatý podlieha hydrolýze za prítomnosti vody a vonia ako sírovodík.
Chemické vlastnosti
Pri zahrievaní sa rozkladá na zložky:
Plne hydrolyzovaný vo vriacej vode:
Zriedené kyseliny vytesňujú sírovodík zo soli:
Koncentrované oxidačné kyseliny oxidujú sírovodík:
Sírovodík slabá kyselina a môžu byť vytesnené zo solí dokonca oxidom uhličitým:
Pri nadbytku sírovodíka sa tvoria hydrosulfidy:
Rovnako ako všetky sulfidy, aj sulfid vápenatý sa oxiduje kyslíkom:
Aplikácia
Používa sa na prípravu fosforov, rovnako ako v kožiarskom priemysle na odstraňovanie chĺpkov z koží, a tiež sa používa v lekárskom priemysle ako homeopatický liek.
Chemické zvetrávanie
Chemické zvetrávanie je kombináciou rôznych chemické procesyv dôsledku čoho dôjde k ďalšiemu zničeniu skaly a kvalitatívna zmena v ich chemické zloženie s tvorbou nových minerálov a zlúčenín. Najdôležitejšími faktormi chemického zvetrávania sú voda, oxid uhličitý a kyslík. Voda je energetické rozpúšťadlo pre horniny a minerály.
Reakcia prebiehajúca počas praženia sulfidu železitého v kyslíku:
4FeS + 7O 2 → 2Fe 2 O 3 + 4SO 2
Reakcia prebiehajúca počas praženia disulfidu železa v kyslíku:
4FeS 2 + 11O 2 → 2Fe 2 O 3 + 8SO 2
Keď sa pyrit oxiduje za štandardných podmienok, vytvára sa kyselina sírová:
2FeS 2 + 7O 2 + H20 → 2FeS04 + H2S04
Keď sulfid vápenatý vstúpi do pece, môžu nastať nasledujúce reakcie:
2CaS + 3O2 → 2CaO + 2SO2
CaO + SO 2 + 0,5 02 2 → CaSO 4
s tvorbou síranu vápenatého ako konečného produktu.
Pri interakcii sulfidu vápenatého s oxidom uhličitým a vodou vznikajú uhličitan vápenatý a sírovodík:
5-sekundová aktivácia pyritu vedie k znateľnému zvýšeniu exotermickej oblasti, zníženiu teplotného rozsahu oxidácie a väčšiemu úbytku hmotnosti pri zahrievaní. Predĺženie času spracovania pece až o 30 s spôsobuje silnejšie transformácie pyritu. Konfigurácia DTA a smer kriviek TG sa výrazne menia a teplotné rozsahy oxidácie sa naďalej znižujú. Na diferenciálnej ohrievacej krivke sa objaví zlom, ktorý zodpovedá teplote 345 ° C, ktorá súvisí s oxidáciou síranov železa a elementárnej síry, ktoré sú produktmi minerálnej oxidácie. Vzhľad DTA a TG kriviek minerálnej vzorky upravenej 5 minút v peci sa výrazne líši od predchádzajúcich. Nový zreteľne výrazný exotermický účinok na diferenciálnu vykurovaciu krivku s teplotou asi 305 ° C by sa mal pripísať oxidácii novotvarov v teplotnom rozmedzí 255 - 350 ° C. Skutočnosť, že frakcia získaná v dôsledku 5-minútovej aktivácia je zmes fáz.
Prevodník dĺžky a vzdialenosti Prevodník hmotnosti Prevodník objemov a potravín Objemový prevodník jednotiek a jednotiek kulinárske recepty Prevodník teploty, tlak, mechanické napätie, Prevodník mladých modulov Prevodník energie a práce Prevodník energie Prevodník síl Prevodník času Prevodník lineárnej rýchlosti Prevodník plochej uhly Prevodník tepelnej a palivovej efektívnosti Rôzne numerické systémy Prevodník Množstvo Jednotky Prevodník Mena Kurzy Rozmery dámske oblečenie a veľkosť topánky pánske oblečenie a obuv Prevodník uhlovej rýchlosti a rýchlosti otáčania Prevodník pre zrýchlenie uhlového zrýchlenia Prevodník pre meranie hustoty Prevodník špecifického objemu Prevodník momentu zotrvačnosti Prevodník Prevodník momentu sily Prevodník krútiaceho momentu Merné teplo spaľovania (podľa hmotnosti) Prevodník Energetická hustota a teplo pri spaľovaní (podľa objemu) Teplotný rozdiel prevodníka Prevodník Koeficient tepelnej rozťažnosti Prevodník Prevod tepelného odporu Prevodník tepelnej vodivosti Merná tepelná kapacita Prevodník a radiačný výkon Prevodník tepelnej hustoty Prevodník prechodu tepla Prevodník tepelného odporu Prevodník objemového prietoku Prevodník hmotnostného prietoku Prevodník Prevodník molárneho prietoku Prevodník hmotnostnej koncentrácie Prevodník hmotnostnej koncentrácie v roztoku Roztok (absolútna) viskozita Prevodník kinematickej viskozity Prevodník povrchového napätia Prevodník pár Prevodník hustoty toku vodnej pary Prevodník úrovne zvuku Prevodník citlivosti mikrofónu Prevodník hladiny akustického tlaku (SPL) Prevodník hladiny akustického tlaku s voliteľným referenčným tlakom Prevodník jasu Prevodník svetelnej intenzity Prevodník osvetlenia Prevodník rozlíšenia počítačovej grafiky Prevodník frekvencie a vlnových dĺžok Optický výkon v dioptriách a ohniskovej vzdialenosti Optický výkon v dioptriách a zväčšení šošovky (×) Elektrický prevodník náboja Lineárny prevodník hustoty náboja Prevodník hustoty povrchového náboja Prevodník hustoty hromadného náboja Prevodník lineárnej hustoty elektrického prúdu Prevodník hustoty povrchového prúdu Prevodník napätia elektrické pole Prevodník elektrostatického potenciálu a napätia Prevodník elektrického odporu Prevodník elektrického odporu Prevodník elektrickej vodivosti Prevodník elektrickej vodivosti Prevodník elektrickej kapacity Prevodník indukčnosti Prevodník amerického vodomeru v dBm (dBm alebo dBmW), dBV (dBV), wattoch a ďalších jednotkách Intenzita magnetického prevodu prevodníka sily Prevodník magnetického toku Prevodník magnetickej indukcie Žiarenie. Rádioaktivita konvertora dávky a absorbovaného ionizujúceho žiarenia. Prevodník rádioaktívneho rozkladu. Žiarenie prevodníka dávky. Prevodník absorbovanej dávky Prevodník desatinných znakov Prevod dát Typografia a spracovanie obrazu Prevodník jednotiek Prevodník jednotiek objemu dreva Prepočet molárnej hmotnosti Periodický systém chemické prvky D. I. Mendeleeva
Chemický vzorec
Molárna hmotnosť FeS, sulfid železitý 87.91 g / mol
Hmotnostný zlomok prvkov v zlúčenine
Pomocou kalkulačky molárnej hmotnosti
- V chemických vzorcoch je potrebné zadávať veľké a malé písmená
- Indexy sa zadávajú ako bežné čísla
- Bod na stredovej čiare (znak násobenia), ktorý sa používa napríklad vo vzorcoch hydrátov kryštálov, je nahradený obyčajným bodom.
- Príklad: namiesto CuSO₄ · 5H₂O používa prevodník pre uľahčenie vstupu pravopisný CuSO4.5H2O.
Kalkulačka molárnej hmotnosti
Krtko
Všetky látky sú tvorené atómami a molekulami. V chémii je dôležité presne zmerať množstvo látok, ktoré z nej reagujú a sú z nej výsledkom. Podľa definície je mol jednotkou SI množstva látky. Jeden mól obsahuje presne 6,02214076 × 10²³ elementárnych častíc. Táto hodnota sa číselne rovná Avogadrovej konštante N A, ak je vyjadrená v jednotkách mol, a nazýva sa Avogadrovo číslo. Množstvo látky (symbol n) systému je mierou počtu konštrukčných prvkov. Stavebným blokom môže byť atóm, molekula, ión, elektrón alebo akákoľvek častica alebo skupina častíc.
Avogadrova konštanta N A \u003d 6,02214076 × 10²³ mol⁻¹. Číslo spoločnosti Avogadro je 6,02214076 × 10²³.
Inými slovami, mol je množstvo látky rovnajúce sa hmotnosti súčtu atómových hmotností atómov a molekúl látky vynásobenému Avogadrovým číslom. Jednotka množstva látky, mol, je jednou zo siedmich základných jednotiek systému SI a označuje sa mol. Pretože názov jednotky a jej symbol sú rovnaké, je potrebné poznamenať, že symbol nie je odmietnutý, na rozdiel od názvu jednotky, ktorý je možné odmietnuť podľa zvyčajných pravidiel ruského jazyka. Jeden mol čistého uhlíka-12 je presne 12 g.
Molárna hmota
Molárna hmotnosť je fyzikálna vlastnosť látky definovaná ako pomer hmotnosti tejto látky k množstvu látky v móloch. Inými slovami, je to hmotnosť jedného molu látky. Jednotka SI s molárnou hmotnosťou je kilogram / mol (kg / mol). Chemici sú však zvyknutí používať výhodnejšiu jednotku g / mol.
molárna hmotnosť \u003d g / mol
Molárna hmotnosť prvkov a zlúčenín
Zlúčeniny sú látky zložené z rôznych atómov, ktoré sú navzájom chemicky viazané. Napríklad nasledujúce látky, ktoré nájdete v kuchyni každej ženy v domácnosti, sú chemické zlúčeniny:
- soľ (chlorid sodný) NaCl
- cukor (sacharóza) C₁₂H₂₂O₁₁
- ocot (roztok octová kyselina) CH₃COOH
Molárna hmotnosť chemických prvkov v gramoch na mol sa číselne zhoduje s hmotnosťou atómov prvku vyjadrenou v atómových hmotnostných jednotkách (alebo daltonoch). Molárna hmotnosť zlúčenín sa rovná súčtu molárnych hmotností prvkov, ktoré tvoria zlúčeninu, berúc do úvahy počet atómov v zlúčenine. Napríklad molárna hmotnosť vody (H20) je približne 1 × 2 + 16 \u003d 18 g / mol.
Molekulová hmotnosť
Molekulová hmotnosť (predtým nazývaná molekulová hmotnosť) je hmotnosť molekuly, ktorá sa počíta ako súčet hmotností každého atómu v molekule vynásobený počtom atómov v tejto molekule. Molekulová hmotnosť je bezrozmerný fyzikálna veličina, číselne rovná sa molárnej hmotnosti. To znamená, že molekulová hmotnosť sa líši od molárnej hmotnosti v rozmeroch. Napriek skutočnosti, že molekulová hmotnosť je bezrozmerné množstvo, stále má množstvo, ktoré sa nazýva jednotka atómovej hmotnosti (amu) alebo dalton (Da) a približne sa rovná hmotnosti jedného protónu alebo neutrónu. Jednotka atómovej hmotnosti sa tiež číselne rovná 1 g / mol.
Výpočet molárnej hmotnosti
Molárna hmotnosť sa počíta takto:
- určiť atómové hmotnosti prvkov podľa periodickej tabuľky;
- určiť počet atómov každého prvku v zloženom vzorci;
- definovať molárna hmota, sčítaním atómových hmotností prvkov obsiahnutých v zlúčenine vynásobených ich počtom.
Vypočítajme si napríklad molárnu hmotnosť kyseliny octovej
Skladá sa to z:
- dva atómy uhlíka
- štyri atómy vodíka
- dva atómy kyslíka
- uhlík C \u003d 2 × 12,0107 g / mol \u003d 24,0214 g / mol
- vodík H \u003d 4 × 1,00794 g / mol \u003d 4,03176 g / mol
- kyslík O \u003d 2 × 15,9994 g / mol \u003d 31,9988 g / mol
- molárna hmotnosť \u003d 24,0214 + 4,03176 + 31,9988 \u003d 60,05196 g / mol
Naša kalkulačka robí práve toto. Môžete do nej zadať vzorec kyseliny octovej a skontrolovať, čo sa stane.
Je pre vás ťažké preložiť jednotku merania z jedného jazyka do druhého? Kolegovia sú pripravení vám pomôcť. Pošlite otázku na TCTerms a dostanete odpoveď do niekoľkých minút.
Abstrakt na tému:
Sulfidy železa (FeS, FeS2 ) a vápnik (CaS)
Dokončil Ivanov I.I.
Úvod
Vlastnosti
Pôvod (vznik)
Sulfidy v prírode
Vlastnosti
Pôvod (vznik)
Šírenie
Aplikácia
Pyrhotín
Vlastnosti
Pôvod (vznik)
Aplikácia
Markazit
Vlastnosti
Pôvod (vznik)
Miesto narodenia
Aplikácia
Oldgamit
Príjem
Fyzikálne vlastnosti
Chemické vlastnosti
Aplikácia
Chemické zvetrávanie
Tepelná analýza
Termogravimetria
Derivatografia
Derivatografická analýza pyritu
Sulfidy
Sulfidy sú prírodné zlúčeniny síry kovov a niektorých nekovov. Chemicky sa považujú za soli kyseliny sírovodíkovej H2S. Mnoho prvkov vytvára so sírou polysulfidy, ktoré sú soľami kyseliny polysírnej H2Sx. Hlavné prvky, ktoré tvoria sulfidy, sú Fe, Zn, Cu, Mo, Ag, Hg, Pb, Bi, Ni, Co, Mn, V, Ga, Ge, As, Sb.
Vlastnosti
Kryštalická štruktúra sulfidov je dôsledkom najhustejšieho kubického a šesťuholníkového obalu iónov S2, medzi ktorými sú umiestnené kovové ióny. hlavné štruktúry sú zastúpené koordinačnými (galenit, sfalerit), ostrovnými (pyrit), reťazovými (antimonit) a vrstvovými (molybdenit).
Charakteristické sú nasledujúce všeobecné fyzikálne vlastnosti: kovový lesk, vysoká a stredná odrazivosť, relatívne nízka tvrdosť a vysoká špecifická hmotnosť.
Pôvod (vznik)
V prírode sú veľmi rozšírené a tvoria asi 0,15% hmotnosti zemskej kôry. Pôvod je prevažne hydrotermálny; niektoré sulfidy sa tvoria aj počas exogénnych procesov v redukčnom prostredí. Sú to rudy mnohých kovov Cu, Ag, Hg, Zn, Pb, Sb, Co, Ni atď. Trieda sulfidov zahŕňa antimonidy, arzenidy, selenidy a teluridy, ktoré sú svojimi vlastnosťami blízke.
Sulfidy v prírode
Za prírodných podmienok sa síra vyskytuje v dvoch valenčných stavoch aniónu S2, ktorý vytvára S2-sulfidy, a katiónu S6 +, ktorý je zahrnutý v síranovom zvyšku S04.
Výsledkom je, že migrácia síry v zemskej kôre je určená stupňom jej oxidácie: redukčné prostredie podporuje tvorbu sulfidových minerálov, oxidačné podmienky pre tvorbu síranových minerálov. Neutrálne atómy natívnej síry predstavujú prechodovú väzbu medzi dvoma typmi zlúčenín v závislosti od stupňa oxidácie alebo redukcie.
Pyrit
Pyrit je minerál, disulfid železitý FeS2, najrozšírenejší sulfid v zemskej kôre. Iné názvy minerálu a jeho odrôd: mačacie zlato, bláznivé zlato, pyrit železitý, markazit, bravoit. Obsah síry je zvyčajne takmer teoretický (54,3%). Často existujú nečistoty Ni, Co (súvislá izomorfná séria s CoS; kobalt-pyrit zvyčajne obsahuje od desatín% do niekoľkých% Co), Cu (od desatín% do 10%), Au (častejšie vo forme drobných inklúzie natívneho zlata), As (až do niekoľkých%), Se, Tl (~ 10-2%) atď.
Vlastnosti
Farba je svetlá mosadz a zlatožltá, pripomínajúca zlato alebo chalkopyrit; niekedy obsahuje mikroskopické inklúzie zlata. Pyrit kryštalizuje v kubickej sústave. Kryštály vo forme kocky, päťuholníka a dvanástnika, menej často osemstena, sa tiež nachádzajú vo forme masívnych a zrnitých agregátov.
Tvrdosť v mineralogickej mierke 6 - 6,5, hustota 4900-5200 kg / m3. Na povrchu Zeme je pyrit nestabilný, ľahko sa oxiduje vzdušným kyslíkom a podzemnou vodou a mení sa na goethit alebo limonit. Silný kovový lesk.
Pôvod (vznik)
Nachádza sa takmer vo všetkých druhoch geologických formácií. Je prítomný ako doplnkový minerál vo vyvretých horninách. Spravidla je nevyhnutnou súčasťou hydrotermálnych žíl a metasomatických usadenín (vysoká, stredná a nízka teplota). V sedimentárnych horninách sa pyrit vyskytuje vo forme zŕn a uzlíkov, napríklad v čiernych bridliciach, uhlíkoch a vápencoch. Sú známe usadené horniny, ktoré pozostávajú hlavne z pyritu a kremeňa. Často tvorí pseudomorfy po fosílnom dreve a amonitoch.
Šírenie
Pyrit je najrozšírenejší sulfidický minerál v zemskej kôre; sa vyskytuje najčastejšie na ložiskách hydrotermálneho pôvodu, ložiskách pyritu. Najväčšie priemyselné akumulácie pyritových rúd sa nachádzajú v Španielsku (Rio Tinto), ZSSR (Ural), Švédsku (Buliden). Vo forme zŕn a kryštálov sa distribuuje v metamorfovaných bridliciach a iných metamorfovaných horninách nesúcich železo. Pyritové usadeniny sú vyvinuté hlavne na extrakciu nečistôt v ňom obsiahnutých: zlato, kobalt, nikel, meď. Niektoré náleziská bohaté na pyrit obsahujú urán (Witwatersrand, Južná Afrika). Meď sa tiež získava z mohutných ložísk sulfidu v Ducktowne (Tennessee, USA) a v údolí rieky. Rio Tinto (Španielsko). Ak je v mineráli viac niklu ako železa, hovorí sa mu bravoit. Po oxidácii sa pyrit transformuje na limonit, preto sa na povrchu môžu nachádzať zakopané ložiská pyritu pomocou limonitových (železných) klobúkov. Hlavné ložiská sú Rusko, Nórsko, Švédsko, Francúzsko, Nemecko, Azerbajdžan, USA.
Aplikácia
Pyritové rudy sú jedným z hlavných druhov surovín používaných na výrobu kyselín sírových? / P\u003e
| Sulfid železitý | |
| Železo (II) -sulfid-unit-cell-3D-balls.png | |
| Sú bežné | |
|---|---|
| Systematické názov |
Sulfid železitý |
| Chem. vzorec | FeS |
| Fyzikálne vlastnosti | |
| stav | pevný |
| Molárna hmota | 87,910 g / mol |
| Hustota | 4,84 g / cm3 |
| Tepelné vlastnosti | |
| T. plavák. | 1194 ° C |
| Klasifikácia | |
| Nar. Číslo CAS | 1317-37-9 |
| ÚSMEVY | |
| Údaje sú založené na štandardných podmienkach (25 ° C, 100 kPa), pokiaľ nie je uvedené inak. | |
Opis a štruktúra
Príjem
Reakcia začína, keď sa zmes železa a síry zahreje v plameni horáka, potom môže pokračovať bez zahrievania s uvoľňovaním tepla.
Chemické vlastnosti
1. Interakcia s koncentrovanou HCl:
2. Interakcia s koncentrovaným HNO 3:
Aplikácia
Sulfid železitý je bežnou surovinou na výrobu sírovodíka v laboratóriu. Hydrosulfid železa a / alebo zodpovedajúca zásaditá soľ je najdôležitejšou zložkou terapeutického bahna.
Napísať recenziu na článok "sulfid železitý"
Poznámky
Literatúra
- Lidin R. A. „Príručka pre študentov. Chemistry "M.: Astrel, 2003.
- B.V. Nekrasov Základy všeobecnej chémie. - 3. vydanie. - Moskva: Chemistry, 1973 - T. 2. - S. 363 .-- 688 s.
Odkazy
Výňatok charakterizujúci sulfid železnatý
Znova sa zastavila. Nikto nezlomil jej ticho.- Náš spoločný smútok a všetko rozdelíme na polovicu. Všetko, čo je moje, je tvoje, “povedala a rozhliadla sa okolo tváre pred sebou.
Všetky oči sa na ňu dívali rovnakým výrazom, ktorého významu nechápala. Či už to bola zvedavosť, oddanosť, vďačnosť alebo strach a nevera, výraz na všetkých tvárach bol rovnaký.
"Mnohí sú spokojní s vašou milosťou, len my nemusíme brať pánov chlieb," povedal hlas zozadu.
- Ale prečo? - povedala princezná.
Nikto neodpovedal a princezná Marya, obzerajúc sa okolo davu, si všimla, že teraz všetky oči, s ktorými sa stretla, okamžite klesli.
- Prečo nechceš? Spýtala sa znova.
Nikto neodpovedal.
Princezná Marya sa cítila z tohto ticha ťažká; snažila sa niekomu zachytiť pohľad.
- Prečo nehovoríš? - otočila sa princezná k starcovi, ktorý sa opretý o palicu postavil pred ňu. - Povedzte mi, ak si myslíte, že ešte niečo potrebujete. Urobím čokoľvek, “povedala a chytila \u200b\u200bjeho pohľad. Ale on, akoby sa za to hneval, úplne sklonil hlavu a povedal:
- Prečo súhlasiť, nepotrebujeme chlieb.
- No, vzdáme to všetko? Nesúhlas. Nesúhlasím ... Nesúhlasíme. Je nám vás ľúto, ale náš súhlas nie. Choďte na vlastnú päsť, sami ... - bolo počuť v dave z rôznych strán. A opäť sa na všetkých tvárach tohto davu objavil rovnaký výraz a teraz to už pravdepodobne nebol výraz zvedavosti a vďačnosti, ale výraz roztrpčeného odhodlania.
"Nerozumieš, máš pravdu," povedala princezná Marya so smutným úsmevom. - Prečo nechceš ísť? Sľubujem, že ťa ubytujem, nakŕmim. A tu vás nepriateľ zničí ...
Ale jej hlas prehlušili hlasy davu.
- Nie je náš súhlas, nech to zruší! Neberieme vám chlieb, neexistuje náš súhlas!
Princezná Marya sa pokúsila znova zachytiť niečí pohľad z davu, ale nezazrel na ňu jediný pohľad; oči sa jej zjavne vyhýbali. Cítila sa zvláštne a trápne.
- Vidíš, učila šikovne, choď za ňou do pevnosti! Rozbite svoje domy a choďte do otroctva. Ako! Dám chlieb, hovorí sa! - počul hlasy v dave.
Princezná Marya sklonila hlavu, opustila kruh a vošla do domu. Po opakovaní príkazu Drona, že zajtra budú mať na odchod kone, odišla do svojej izby a zostala sama so svojimi myšlienkami.
Tú noc dlho sedela princezná Marya pri otvorenom okne vo svojej izbe a počúvala zvuky sedliackeho dialektu vychádzajúce z dediny, ale nemyslela na ne. Cítila, že bez ohľadu na to, koľko si o nich myslí, nedokáže im porozumieť. Myslela na všetko jediné - na svoj smútok, ktorý sa teraz, po pauze vyvolanej starosťami o prítomnosť, pre ňu už stal minulosťou. Teraz si mohla spomenúť, dokázala plakať a modliť sa. Keď zapadalo slnko, vietor utíchol. Noc bola pokojná a svieža. O dvanástej začali hlasy utíchať, zakikiríkal kohút, spoza líp sa začal vynárať spln mesiaca, zdvihla sa čerstvá biela hmla rosy a nad dedinou a nad domom zavládlo ticho.
Sulfid železitý
FeS (g). Termodynamické vlastnosti sulfidu železitého v štandardnom stave pri teplotách 100 - 6000 K sú uvedené v tabuľke. FeS.
Molekulárne konštanty FeS použité na výpočet termodynamických funkcií sú uvedené v tabuľke. Fe.4.
Elektronické spektrum FeS v plynnej fáze nie je známe. Niektoré pásy v IR a viditeľné oblasti v spektre sulfidov železa izolovaných v nízkoteplotnej matrici [75DEV / FRA] boli priradené molekule FeS. Študovalo sa fotoelektrónové spektrum aniónu FeS - [2003ZHA / KIR], v spektre bolo okrem základného stavu pozorovaných 6 excitovaných stavov FeS. Skúmalo sa mikrovlnné spektrum [2004TAK / YAM]. Autori identifikovali 5 sérií prechodov spojených s v \u003d 0 a dve série spojené s v \u003d 1 základného stavu X 5 D. Okrem toho našli 5 sérií prechodov, ktoré pripísali stavu 7 Σ alebo 5 Σ. Základný stav je pobúrený.
Teoretické štúdie [75HIN / DOB, 95BAU / MAI, 2000BRI / ROT] sú venované hlavným X 5 D stav FeS. Neúspešný výpočet elektronickej štruktúry je uvedený v [75HIN / DOB], podľa výpočtu má prvý excitovaný stav 7 Σ energiu 2 600 cm -1.
Vibračná konštanta v X 5 D stav w e \u003d 530 ± 15 cm ‑ 1 sa odhaduje na základe frekvencie 520 ± 30 zistenej vo fotoelektrónovom spektre a frekvencie 540 cm ‑ 1 nameranej v spektre nízkoteplotnej matice [75DEV / FRA]. Rotačné konštanty B e a D e sa vypočítali z mikrovlnného spektra pre zložku Ω \u003d 4 [2004TAK / YAM]. Vypočítaná hodnota Be je vo vynikajúcej zhode s odhadom r e \u003d 2,03 ± 0,05 Å, získané z semiempirického vzťahu r MS \u003d 0,237 + 1,116 × r MO navrhnutý spoločnosťou Barrow and Cousins \u200b\u200b[71 BAR / COU]. Výpočty [95BAU / MAI, 2000BRI / ROT] poskytujú blízke hodnoty konštánt w e a r e. V [2004TAK / YAM] sa uskutočnil pokus o určenie multipletového rozdelenia základného stavu prispôsobením údajov známym vzorcom stavu 5 D; z dôvodu porúch boli do výpočtu pre v \u003d 0 zohľadnené iba zložky Ω \u003d 4, 3, 1 a pre v \u003d 1 zložky Ω \u003d 4, 3. Získané výsledky (A (v \u003d 0) \u003d -44,697 a A (v \u003d 1) \u003d -74,888) sú diskutabilné; preto v tejto práci odhadujeme multipletové štiepenie základného stavu približne na rovnaké ako v prípade molekuly FeO.
Vyšetrovanie fotoelektrónového spektra [2003ZHA / KIR] FeS - poskytuje informácie o 6 excitovaných stavoch. Je ťažké súhlasiť s interpretáciou autorov: spektrum je veľmi podobné fotoelektrónovému spektru FeO, a to tak v polohe stavov, ako aj v ich vibračnej štruktúre. Autori pripisujú prvému excitovanému stavu 7 Σ intenzívny jediný vrchol pri 5440 cm -1 (energia tohto stavu vo FeO je 1140 cm -1, spôsobuje poruchy v základnom stave a má vyvinutú vibračnú štruktúru). Tento vrchol sa najpravdepodobnejšie týka stavu 5 ((energia tohto stavu pre FeO je 4090 cm – 1, vibračná štruktúra nie je vyvinutá). Vrcholy pri 8900, 10500 a 11500 cm -1 zodpovedajú stavom FeOy 3 Δ, 5 Φ a 5 Π s energiami 8350, 10700 a 10 900 cm - 1 s dobre vyvinutou vibračnou štruktúrou a oblasti, kde boli pozorované vrcholy pri 2 700 a 2 700 cm-1, FeO vo fotoelektrónovom spektre nebol študovaný. Na základe analógie medzi molekulami FeS a FeO sa nepozorované elektronické stavy odhadli rovnakým spôsobom ako pre molekulu FeO, pričom sa predpokladalo, že horná hranica pre všetky konfigurácie má energiu D 0 (FeS) + Ja 0 (Fe) „90 500 cm –1.
Termodynamické funkcie FeS (r) boli vypočítané pomocou rovníc (1.3) - (1.6), (1.9), (1.10), (1,93) - (1,95). Hodnoty Q hn a jeho deriváty sa vypočítali pomocou rovníc (1,90) - (1,92) s prihliadnutím na šestnásť excitovaných stavov (zložky zeme X 5 D stavy sa považovali za singletové stavy s L1 0) za predpokladu, že Q count.vr ( i) = (p i/ p X) Otázka count.vr ( X). Množstvo Q count.vr ( X) a jeho deriváty pre hlavné X 5 stavov D 4 sa vypočítalo pomocou rovníc (1,73) - (1,75) priamym súčtom cez vibračné úrovne a integráciou cez hodnoty. Jpomocou rovníc typu (1.82). Pri výpočte sa zohľadnili všetky energetické úrovne s hodnotami J < J max , vkde J max , v bola určená vzťahom (1,81). Úrovne vibračno-rotačného stavu X 5 D4 stavov bolo vypočítaných pomocou rovníc (1,65), (1,62). Hodnoty koeficientov Y kl v týchto rovniciach boli vypočítané pomocou vzťahov (1.66) pre izotopovú modifikáciu zodpovedajúcu prírodnej izotopovej zmesi atómov železa a síry z molekulárnych konštánt pre 56 Fe32S uvedených v tabuľke. Fe.4. Hodnoty Y kla v max a J lim sú uvedené v tabuľke. Fe.5.
Chyby vo vypočítaných termodynamických funkciách FeS (r) v celom teplotnom rozmedzí sú spôsobené predovšetkým nepresnosťou energií excitovaných stavov. Chyby v Φº ( T) o T= 298,15, 1 000, 3 000 a 6 000 K sa odhaduje na 0,3, 1, 0,8 a 0,7 J × K-1 × mol-1.
Predtým sa termodynamické funkcie FeS (r) počítali v tabuľkách JANAF [85CHA / DAV] do 6 000 K, pričom sa brali do úvahy excitované stavy, ktorých energie sa považovali za identické s hladinami iónu Fe 2+. za predpokladu, že v základnom stave p X \u003d 9 (bez rozdelenia na viac častí), B e \u003d 0,198 a w e \u003d 550 cm-1. Nezrovnalosti medzi údajmi tabuľky FeS a údajmi [
