Das Prinzip des Periodensystems. Die Geschichte der Entdeckung des Periodengesetzes und des Periodensystems der Elemente

Hier findet der Leser Informationen über eines der wichtigsten Gesetze, die der Mensch jemals auf wissenschaftlichem Gebiet entdeckt hat - das periodische Gesetz von Dmitri Iwanowitsch Mendelejew. Sie werden mit seiner Bedeutung und seinem Einfluss auf die Chemie vertraut gemacht, allgemeine Bestimmungen, Merkmale und Details des periodischen Gesetzes, die Entdeckungsgeschichte und die wichtigsten Bestimmungen werden berücksichtigt.

Was ist ein periodisches Gesetz?

Das periodische Gesetz ist ein Naturgesetz grundlegender Natur, das erstmals 1869 von D. I. Mendeleev entdeckt wurde, und die Entdeckung selbst erfolgte aufgrund eines Vergleichs der Eigenschaften einiger chemische Elemente und die zu dieser Zeit bekannten Werte der Masse des Atoms.

Mendeleev argumentierte, dass nach seinem Gesetz einfache und komplexe Körper und verschiedene Verbindungen von Elementen von ihrer Abhängigkeit vom periodischen Typ und vom Gewicht ihres Atoms abhängen.

Das periodische Gesetz ist in seiner Art einzigartig und dies liegt an der Tatsache, dass es im Gegensatz zu anderen Grundgesetzen der Natur und des Universums nicht durch mathematische Gleichungen ausgedrückt wird. Es wird grafisch im Periodensystem der chemischen Elemente ausgedrückt.

Entdeckungsgeschichte

Die Entdeckung des periodischen Gesetzes erfolgte 1869, aber Versuche, alle bekannten x-kie-Elemente zu systematisieren, begannen lange zuvor.

Der erste Versuch, ein solches System zu schaffen, wurde 1829 von IV Debereiner unternommen. Er klassifizierte alle ihm bekannten chemischen Elemente in Triaden, die durch die Nähe der Hälfte der Summe der Atommassen dieser Gruppe von drei Komponenten miteinander verwandt waren. Nach Debereiner wurde von A. de Chancourtois versucht, eine einzigartige Tabelle zur Klassifizierung von Elementen zu erstellen. Er nannte sein System die "Erdspirale", und nach ihm wurde die Newlands-Oktave von John Newlands zusammengestellt. Fast gleichzeitig veröffentlichten William Alding und Lothar Meyer 1864 unabhängig voneinander erstellte Tabellen.

Das periodische Gesetz wurde der wissenschaftlichen Gemeinschaft am 8. März 1869 zur Überprüfung vorgelegt, und dies geschah während eines Treffens der russischen x-ten Gesellschaft. Mendeleev Dmitry Ivanovich kündigte seine Entdeckung allen an, und im selben Jahr wurde Mendeleevs Lehrbuch "Fundamentals of Chemistry" veröffentlicht, in dem das von ihm erstellte Periodensystem erstmals gezeigt wurde. Ein Jahr später, 1870, schrieb er einen Artikel und gab ihn dem RFC zur Überprüfung, wo das Konzept eines periodischen Gesetzes erstmals verwendet wurde. 1871 gab Mendeleev in seinem berühmten Artikel über das periodische Gesetz der chemischen Elemente eine ausführliche Beschreibung seines zn.

Ein unschätzbarer Beitrag zur Entwicklung der Chemie

Die Bedeutung des periodischen Gesetzes ist für die wissenschaftliche Gemeinschaft auf der ganzen Welt unglaublich groß. Dies ist auf die Tatsache zurückzuführen, dass seine Entdeckung der Entwicklung sowohl der Chemie als auch anderer Naturwissenschaften, beispielsweise Physik und Biologie, starke Impulse verlieh. Das Verhältnis der Elemente zu ihren qualitativen chemischen und physikalischen Eigenschaften war offen, es ermöglichte auch das Verständnis der Essenz der Konstruktion aller Elemente nach einem Prinzip und führte zur modernen Formulierung der Konzepte chemischer Elemente, um Wissen zu konkretisieren des Substanzkonzepts einer komplexen und einfachen Struktur.

Die Anwendung des periodischen Gesetzes ermöglichte es, das Problem der chemischen Vorhersage zu lösen und die Ursache für das Verhalten bekannter chemischer Elemente zu bestimmen. Die Atomphysik, einschließlich der Kernkrafttechnik, wurde aufgrund desselben Gesetzes möglich. Diese Wissenschaften haben es wiederum ermöglicht, den Horizont des Wesens dieses Gesetzes zu erweitern und in sein Verständnis einzutauchen.

Chemische Eigenschaften der Elemente des Periodensystems

Tatsächlich sind chemische Elemente durch die Eigenschaften verbunden, die ihnen im freien Zustand sowohl eines Atoms als auch eines Ions, solvatisiert oder hydratisiert, in einer einfachen Substanz und in der Form, die ihre zahlreichen Verbindungen bilden können, innewohnen. X-Eigenschaften bestehen jedoch normalerweise aus zwei Phänomenen: Eigenschaften, die für ein Atom in einem freien Zustand charakteristisch sind, und einer einfachen Substanz. Viele ihrer Typen gehören zu dieser Art von Eigenschaften, aber die wichtigsten sind:

1. Atomionisation und ihre Energie, abhängig von der Position des Elements in der Tabelle, seiner Ordnungszahl.
2. Die energetische Beziehung eines Atoms und eines Elektrons, die wie die Atomionisation von der Position des Elements im Periodensystem abhängt.
3. Die Elektronegativität eines Atoms ist nicht konstant, kann sich aber in Abhängigkeit von verschiedenen Faktoren ändern.
4. Radien von Atomen und Ionen - hier werden in der Regel empirische Daten verwendet, die mit der Wellennatur von Elektronen in einem Bewegungszustand zusammenhängen.
5. Zerstäubung einfacher Substanzen - eine Beschreibung der Reaktivitätsfähigkeit des Elements.
6. Die Oxidationsstufe ist ein formales Merkmal, erscheint jedoch als eines der wichtigsten Merkmale eines Elements.
7. Das Oxidationspotential für einfache Substanzen ist eine Messung und Angabe des Potentials eines Stoffes für seine Wirkung in wässrigen Lösungen sowie des Grads der Manifestation von Redoxeigenschaften.

Periodizität von Elementen des internen und sekundären Typs

Das periodische Gesetz gibt ein Verständnis für eine weitere wichtige Komponente der Natur - die interne und sekundäre Periodizität. Die oben genannten Untersuchungsbereiche der atomaren Eigenschaften sind tatsächlich viel komplexer als man denkt. Dies liegt an der Tatsache, dass die Elemente s, p, d der Tabelle ihre qualitativen Eigenschaften in Abhängigkeit von der Position in der Periode (Periodizität eines internen Zeichens) und der Gruppe (Periodizität eines sekundären Zeichens) ändern. Zum Beispiel, interner Prozess Der Übergang des Elements s von der ersten Gruppe zur achten zum p-Element wird von Minimal- und Maximalpunkten auf der Kurve der Energielinie des ionisierten Atoms begleitet. Dieses Phänomen zeigt die interne Inkonsistenz der Periodizität von Änderungen der Eigenschaften des Atoms nach Position in der Periode.

Ergebnis

Jetzt hat der Leser ein klares Verständnis und eine klare Definition des periodischen Gesetzes von Mendeleev, erkennt seine Bedeutung für den Menschen und die Entwicklung verschiedener Wissenschaften und hat eine Vorstellung von seinen modernen Positionen und der Entdeckungsgeschichte.

In dem Buch des bekannten sowjetischen Chemiehistorikers NF Figurovsky "Essay über die allgemeine Geschichte der Chemie. Entwicklung der klassischen Chemie im 19. Jahrhundert" (M., Nauka, 1979). Die Hauptperioden der Entdeckung von 63 chemischen Elementen von der Antike bis 1869 - dem Jahr, in dem Dmitri Iwanowitsch Mendelejew (1834-1907) das Periodengesetz festlegte:

1. Die älteste Zeit (vom 5. Jahrtausend v. Chr. Bis 1200 n. Chr.).

Die Bekanntschaft des Menschen mit 7 Metallen der Antike - Gold, Silber, Kupfer, Blei, Zinn, Eisen und Quecksilber - gehört zu dieser langen Zeit. Neben diesen elementaren Substanzen waren in der Antike Schwefel und Kohlenstoff bekannt, die natürlicherweise in freiem Zustand vorkommen.

2. Alchemistische Periode.

In dieser Zeit (von 1200 bis 1600) wurde die Existenz mehrerer Elemente festgestellt, die entweder bei der alchemistischen Suche nach Wegen zur Umwandlung von Metallen oder bei der Metallherstellung und -verarbeitung verschiedener Erze durch Handwerker-Metallurgen isoliert wurden. Dies schließt Arsen, Antimon, Wismut, Zink, Phosphor ein.

3. Die Zeit der Entstehung und Entwicklung der technischen Chemie (Ende des 17. Jahrhunderts - 1751).

Zu dieser Zeit wurde als Ergebnis einer praktischen Untersuchung der Eigenschaften verschiedener Metallerze und der Überwindung von Schwierigkeiten bei der Gewinnung von Metallen sowie Entdeckungen bei mineralogischen Expeditionen die Existenz von Platin, Kobalt und Nickel festgestellt.

4. Die erste Stufe der chemisch-analytischen Periode in der Entwicklung der Chemie (1760-1805). In dieser Zeit wurden mit Hilfe von qualitativen und gewichtsquantitativen Analysen eine Reihe von Elementen entdeckt, von denen einige nur in Form von "Land" vorliegen: Magnesium, Kalzium (das den Unterschied zwischen Kalk und Magnesia feststellt), Mangan, Barium ( Baryt), Molybdän, Wolfram, Tellur, Uran (Oxid), Zirkonium (Erde), Strontium (Erde), Titan (Oxid), Chrom, Beryllium (Oxid), Yttrium (Erde), Tantal (Erde), Cer (Erde) Fluor (Flusssäure), Palladium, Rhodium, Osmium und Iridium.

5. Stadium der pneumatischen Chemie. Zu dieser Zeit (1760-1780) wurden gasförmige Elemente entdeckt - Wasserstoff, Stickstoff, Sauerstoff und Chlor (letzteres wurde als komplexe Substanz angesehen - oxidierte Salzsäure bis 1809).

6. Das Stadium des Erhaltens von Elementen in einem freien Zustand durch Elektrolyse (G. Davy, 1807-1808) und auf chemischem Wege: Kalium, Natrium, Calcium, Strontium, Barium und Magnesium. Alle von ihnen waren jedoch früher als "feuerfeste" (ätzende) Alkalien und Erdalkalien oder weiche Alkalien bekannt.

7. Die zweite Stufe der chemisch-analytischen Periode in der Entwicklung der Chemie (1805-1850).Zu diesem Zeitpunkt wurden durch die Verbesserung der Methoden der quantitativen Analyse und die Entwicklung eines systematischen Verlaufs der qualitativen Analyse Bor, Lithium, Cadmium, Selen, Silizium, Brom, Aluminium, Jod, Thorium, Vanadium, Lanthan (Erde), Erbium (Erde), Terbium (Erde), Ruthenium, Niob.

8. Der Zeitraum der Entdeckung von Elementen mittels Spektralanalyse unmittelbar nach der Entwicklung und Einführung dieser Methode in die Praxis (1860-1863): Cäsium, Rubidium, Thallium und Indium. "

Wie Sie wissen, wurde die erste "Tabelle der einfachen Körper" in der Geschichte der Chemie 1787 von A. Lavoisier zusammengestellt. Alle einfachen Substanzen wurden in vier Gruppen eingeteilt: "I. Einfache Substanzen, die in allen drei Naturreichen präsentiert werden, was möglich ist als Elemente von Körpern betrachtet werden: 1) Licht, 2) Kalorien, 3) Sauerstoff, 4) Stickstoff, 5) Wasserstoff. II. Einfache nichtmetallische Substanzen, die oxidieren und Säuren ergeben: 1) Antimon, 2) Phosphor, 3) Kohle, 4) ein Radikal der Murinsäure, 5) Flusssäure-Radikal, 6) Borsäure-Radikal. III. Einfache metallische Substanzen, die oxidiert werden und Säuren ergeben: 1) Antimon, 2) Silber, 3) Arsen, 4) Wismut, 5) Kobalt, 6) Kupfer, 7) Zinn, 8) Eisen, 9) Mangan, 10) Quecksilber, 11) Molybdän, 12) Nickel, 13) Gold, 14) Platin, 15) Blei, 16) Wolfram, 17) Zink. IV. Einfache Substanzen, salzbildend und erdig: 1) Kalk (Kalkerde), 2) Magnesia (Basis von Magnesiumsulfat), 3) Baryt (schwere Erde), 4) Aluminiumoxid (Ton, Alaunerde), 5) Kieselsäure (Kieselerde) ".

Diese Tabelle bildete die Grundlage für die von Lavoisier entwickelte chemische Nomenklatur. D. Dalton führte in die Wissenschaft das wichtigste quantitative Merkmal von Atomen chemischer Elemente ein - das relative Gewicht von Atomen oder das Atomgewicht.

Bei der Suche nach Mustern in den Eigenschaften von Atomen chemischer Elemente haben die Wissenschaftler zunächst die Art der Änderung der Atomgewichte berücksichtigt. In den Jahren 1815-1816. Der englische Chemiker W. Praut (1785-1850) veröffentlichte in den Annals of Philosophy zwei anonyme Artikel, in denen die Idee zum Ausdruck gebracht und begründet wurde, dass die Atomgewichte aller chemischen Elemente ganzzahlig sind (dh Vielfache des Atomgewichts von Wasserstoff, das damals war als Einheit genommen): "Wenn die Ansichten, die wir zum Ausdruck gebracht haben, richtig sind, können wir fast annehmen, dass die Urmaterie der Alten in Wasserstoff verkörpert ist ...". Die Hypothese von Prout war sehr verlockend und führte dazu, dass viele experimentelle Studien durchgeführt wurden, um das Atomgewicht chemischer Elemente so genau wie möglich zu bestimmen.

1829 verglich der deutsche Chemiker I. Debereiner (1780-1849) die Atomgewichte ähnlicher chemischer Elemente: Lithium, Calcium, Chlor, Schwefel, Mangan, Natrium, Strontium, Brom, Selen, Chrom, Kalium, Barium, Jod, Tellur, Eisen und fand heraus, dass das Atomgewicht des mittleren Elements gleich der halben Summe der Atomgewichte der extremen Elemente ist. Die Suche nach neuen Triaden führte L. Gmelin (1788-1853) - den Autor des weltberühmten Referenzhandbuchs zur Chemie - zur Etablierung zahlreicher Gruppen ähnlicher Elemente und zur Schaffung ihrer ursprünglichen Klassifikation.

In den 60ern. Im 19. Jahrhundert verglichen die Wissenschaftler die Gruppen chemisch ähnlicher Elemente selbst. So ordnete der Professor der Pariser Bergbauschule A. Chancourtois (1820-1886) alle chemischen Elemente auf der Oberfläche des Zylinders in aufsteigender Reihenfolge ihrer Atomgewichte so an, dass eine "Helixlinie" erhalten wurde. Bei dieser Anordnung fielen ähnliche Elemente häufig auf dieselbe vertikale Linie. 1865 veröffentlichte der englische Chemiker D. Newlands (1838-1898) eine Tabelle mit 62 chemischen Elementen. Die Elemente wurden in aufsteigender Reihenfolge der Atomgewichte angeordnet und nummeriert.

Newlands verwendete die Nummerierung, um zu betonen, dass alle sieben Elemente die Eigenschaften der chemischen Elemente wiederholt werden. Während einer Diskussion in der London Chemical Society im Jahr 1866 über den neuen Artikel von Newlands (der nicht zur Veröffentlichung empfohlen wurde) fragte Professor J. Foster sarkastisch: "Haben Sie versucht, die Elemente in alphabetischer Reihenfolge ihrer Namen anzuordnen, und haben Sie welche bemerkt?" neue Muster? "

1868 schlug der englische Chemiker W. Alding (1829-1921) eine Tabelle vor, die laut Autor eine natürliche Beziehung zwischen allen Elementen zeigte.

1864 stellte der deutsche Professor L. Mayer (1830-1895) eine Tabelle mit 44 chemischen Elementen zusammen (von 63 bekannten).

Zur Bewertung dieses Zeitraums schrieb DI Mendeleev: "Es gibt kein einziges allgemeines Naturgesetz, das auf einmal beruhen würde, es gibt immer viele Vorahnungen, die seiner Genehmigung vorausgehen, und die Anerkennung eines Gesetzes erfolgt nicht, wenn es in seiner Gesamtheit vollständig verwirklicht ist." Sinn, aber nur auf die Bestätigung seiner Konsequenzen durch Experimente, die Naturwissenschaftler als die höchste Autorität ihrer Überlegungen und Meinungen anerkennen sollten. "

1868 begann DI Mendeleev mit der Arbeit am Kurs "Grundlagen der Chemie". Für die logischste Anordnung des Materials war es notwendig, 63 chemische Elemente irgendwie zu klassifizieren. Erste Variation Periodensystem chemische Elemente wurden von D. I. Mendeleev im März 1869 vorgeschlagen.

Zwei Wochen später bei einem Treffen der Russen chemische Gesellschaft Mendeleevs Bericht "Korrelation von Eigenschaften mit dem Atomgewicht von Elementen" wurde gelesen, in dem die möglichen Prinzipien der Klassifizierung chemischer Elemente diskutiert wurden:

1) in ihrer Beziehung zu Wasserstoff (Formeln von Hydriden); 2) in ihrer Beziehung zu Sauerstoff (Formeln höherer Sauerstoffoxide); 3) durch Wertigkeit; 4) durch den Wert des Atomgewichts.

Darüber hinaus untersuchte und überprüfte Mendeleev in den nächsten Jahren (1869-1871) die Muster und "Inkonsistenzen", die in der ersten Version des "Systems of Elements" festgestellt wurden. Zusammenfassend schrieb DI Mendeleev: „Mit zunehmendem Atomgewicht haben die Elemente zuerst immer mehr veränderbare Eigenschaften, und dann werden diese Eigenschaften in einer neuen Reihenfolge, in einer neuen Zeile und in einer Reihe von Elementen und in wiederholt die gleiche Reihenfolge Daher kann das Gesetz der Periodizität wie folgt formuliert werden: "Die Eigenschaften von Elementen und damit die Eigenschaften der von ihnen gebildeten einfachen und komplexen Körper hängen periodisch von ihrem Atomgewicht ab (dh wiederholen sich korrekt)." Die Natur toleriert keine Ausnahmen ... Die Geltendmachung eines Gesetzes ist nur möglich, indem daraus Konsequenzen abgeleitet werden, die ohne sie unmöglich und unerwartet sind, und indem diese Konsequenzen gerechtfertigt und experimentell überprüft werden. Sie hat solche logischen Konsequenzen, die zeigen könnten, ob dies der Fall ist war wahr oder nicht. Dazu gehören die Vorhersage der Eigenschaften unentdeckter Elemente und die Korrektur der Atomgewichte vieler Zu dieser Zeit wurden nur wenige Elemente untersucht ... Eines ist notwendig - entweder um das periodische Gesetz als bis zum Ende wahr zu betrachten und ein neues Instrument des chemischen Wissens darzustellen, oder um es abzulehnen. "

In den Jahren 1872-1874. Mendelejew begann sich mit anderen Problemen zu befassen, und das periodische Gesetz wurde in der chemischen Literatur fast nicht erwähnt.

1875 berichtete der französische Chemiker L. de Boisbaudran, dass er während des Studiums der Zinkblende spektroskopisch ein neues Element darin entdeckt habe. Er erhielt die Salze dieses Elements und bestimmte seine Eigenschaften. Zu Ehren Frankreichs nannte er das neue Element Gallium (wie die alten Römer Frankreich nannten). Vergleichen wir, was D. I. Mendeleev vorhergesagt hat und was L. de Boisbaudran gefunden hat:

In der ersten Mitteilung von L. de Boisbaudran wurde ein spezifisches Gewicht von Gallium von 4,7 festgestellt. DI Mendeleev wies ihn auf seinen Fehler hin. Bei näherer Messung betrug das spezifische Gewicht von Gallium 5,96.

1879 erschien eine Nachricht des schwedischen Chemikers L. Nilsson (1840-1899) über seine Entdeckung eines neuen chemischen Elements - Scandium. L. Nilsson klassifizierte Scandium als Seltenerdelement. P. T. Kleve wies L. Nilsson darauf hin, dass Scandiumsalze farblos sind, sein Oxid in Alkalien unlöslich ist und dass Scandium von D. I. Mendeleev vorhergesagt wurde. Vergleichen wir ihre Eigenschaften.

Der deutsche Professor K. Winkler (1838-1904) analysierte im Februar 1886 ein neues Mineral und entdeckte ein neues Element und betrachtete es als Analogon von Antimon und Arsen. Eine Diskussion entstand. K. Winkler stimmte zu, dass das Element, das er entdeckte, das von D. I. Mendeleev vorhergesagte Ecasilicon ist. K. Winkler nannte dieses Element Germanium.

So haben Chemiker dreimal die Existenz der von Mendeleev vorhergesagten chemischen Elemente bestätigt. Darüber hinaus waren es die von Mendeleev vorhergesagten Eigenschaften dieser Elemente und ihre Position im Periodensystem, die es ermöglichten, Fehler zu korrigieren, die Experimentatoren unabsichtlich gemacht hatten. Weitere Entwicklung Die Chemie fand auf der soliden Grundlage des Periodengesetzes statt, das in den 80er Jahren des 19. Jahrhunderts stattfand. wurde von allen Wissenschaftlern als eines der wichtigsten Naturgesetze anerkannt. Das wichtigste Merkmal eines chemischen Elements ist daher sein Platz im Periodensystem von D. I. Mendeleev.

30.09.2015

Es gibt viele Entdeckungen in der Weltgeschichte, dank derer die Wissenschaft dazu kam neues level Entwicklung, machen die nächste Runde in ihrem Wissen. Diese revolutionären Errungenschaften veränderten ganz oder teilweise die Einstellung zur Lösung der gestellten Aufgaben und waren auch gezwungen, sie umfassender zu offenbaren wissenschaftlicher Punkt Blick auf die Dinge, die passieren.

Das Datum der Eröffnung des periodischen Gesetzes wird als 1896 angesehen. In seinem Gesetz D.I. Mendeleev zwingt uns, die Anordnung der Elemente im System anders zu betrachten, um zu beweisen, dass die Eigenschaften der Elemente, ihre Formen, die Eigenschaften der Verbindungen dieser Elemente, die Eigenschaften der Substanzen, die sie bilden, einfach oder komplex sind hängen von der Atommasse ab. Fast sofort veröffentlichte er das erste Buch "Fundamentals of Chemistry", zusätzlich zu allem wurde das Periodensystem gedruckt.

Es gab viele Voraussetzungen für das Gesetz, es entstand nicht von Grund auf neu, viele Werke verschiedener Wissenschaftler wurden auf seine Entstehung angewendet. Die Entwicklung der Chemie zu Beginn des 19. Jahrhunderts verursachte viele Schwierigkeiten, da einige Elemente noch nicht entdeckt worden waren und die Atommassen bereits bekannter Substanzen falsch waren. Die ersten Jahrzehnte dieses Jahrhunderts waren geprägt von solchen Entdeckungen der Grundgesetze der Chemie, darunter die Gesetze der Proportionen und Volumina, Dulong und Petit und andere.

Diese Entdeckungen wurden zur Grundlage für die Entwicklung verschiedener experimenteller Studien. Dennoch führten die meisten Meinungsverschiedenheiten zwischen den Lehren zu Verwirrung bei der Definition von Atomgewichten, aufgrund derer beispielsweise Wasser zu dieser Zeit durch 4 Formeln dargestellt wurde. Um Streitigkeiten beizulegen, wurde beschlossen, einen Kongress einzuberufen, zu dem berühmte Chemiker eingeladen wurden. Es fand 1860 statt, als Canizzaro einen Bericht über die atomarmolekulare Theorie las. Wissenschaftler haben es auch geschafft, eine Einheit in Bezug auf Atom, Molekül und Äquivalent zu erreichen.

Die Tabelle der einfachen Substanzen, die Lavoisier bereits 1787 vorschlug, bestand nur aus 35 Elementen, und Ende des 19. Jahrhunderts waren es bereits 63. Viele Wissenschaftler versuchten auch, die Beziehung zwischen den Eigenschaften von Elementen zu finden, um mehr zu erreichen Berechnen Sie das Atomgewicht richtig. In dieser Richtung erzielte der Chemiker Debereiner, der das Gesetz der Triaden entwickelte, große Erfolge. J.B. Dumas und M.I. Pettenekofer entdeckte erfolgreich die homologen Reihen und drückte die gleichen Annahmen über die Richtigkeit der Beziehungen zwischen Atomgewichten aus.

Während einige das Gewicht der Atome berechneten, versuchten andere, das Periodensystem in Ordnung zu bringen. Der Chemiker Odling bietet eine Tabelle mit 57 Elementen an, die in 17 Gruppen unterteilt sind. Der weitere Chemiker de Chancourt versucht, alles in einer geometrischen Formel darzustellen. Newlands hat neben seinem Schraubensystem auch einen Tisch. Unter den Forschern ist auch Meyer zu erwähnen, der 1864 ein Buch mit einer Tabelle aus 44 Elementen veröffentlichte. Nach D.I. Mendeleev veröffentlichte sein periodisches Gesetz und System, Chemiker Maye machte lange Zeit Ansprüche auf seine Priorität für die Entdeckung.

All diese Voraussetzungen bildeten die Grundlage für die Entdeckung, während Mendeleev selbst einige Jahrzehnte nach seiner Entdeckung sagte, er habe fast 20 Jahre lang über das System nachgedacht. Alle wesentlichen Schlussfolgerungen und Bestimmungen des Gesetzes wurden von ihm in den Schriften bis Ende 1871 gemacht. Er fand heraus, dass die numerischen Werte der Atommassen in einem bestimmten Muster liegen und die Eigenschaften der Elemente nur Zwischendaten sind, die von zwei benachbarten Elementen oben und unten und gleichzeitig von zwei Elementen der Periode rechts und weiter abhängen die linke.

Später D.I. Mendeleev musste seine Entdeckung mehr als ein Jahr lang beweisen. Seine Anerkennung erfolgte erst viel später, als Germanium, Scandium, Gallium erfolgreich entdeckt wurden. Ende des 19. Jahrhunderts erkannten die meisten Wissenschaftler dieses Gesetz als eines der wichtigsten Naturgesetze an. Im Laufe der Zeit, zu Beginn des 20. Jahrhunderts, erfuhr das Periodensystem geringfügige Veränderungen, es bildete sich eine Nullgruppe mit Inertgasen und Seltenerdmetalle befanden sich in einer Zelle.

Entdeckung des periodischen Gesetzes [VIDEO]

Einführung

Periodengesetz und das Periodensystem der chemischen Elemente von D. I. Mendeleev - die Grundlage moderne Chemie... Sie beziehen sich auf solche wissenschaftlichen Gesetze, die die tatsächlich in der Natur existierenden Phänomene widerspiegeln und daher niemals ihre Bedeutung verlieren werden.

Das periodische Gesetz und die auf seiner Grundlage in verschiedenen Bereichen der Naturwissenschaft und Technologie gemachten Entdeckungen sind der größte Triumph des menschlichen Geistes, ein Beweis für ein immer tieferes Eindringen in die innersten Geheimnisse der Natur, die erfolgreiche Transformation der Natur zum Wohle des Menschen .

"Es kommt selten vor, dass sich eine wissenschaftliche Entdeckung als etwas völlig Unerwartetes herausstellt, fast immer wird sie erwartet, aber nachfolgende Generationen, die bewährte Antworten auf alle Fragen verwenden, finden es oft schwierig zu beurteilen, welche Schwierigkeiten sie ihre Vorgänger gekostet haben." DI. Mendeleev.

Zweck: Charakterisierung des Konzepts des Periodensystems und des Periodengesetzes der Elemente, des Periodengesetzes und seiner Rechtfertigung, Charakterisierung der Strukturen des Periodensystems: Untergruppen, Perioden und Gruppen. Studieren Sie die Geschichte der Entdeckung des Periodengesetzes und des Periodensystems der Elemente.

Aufgaben: Betrachten Sie die Geschichte der Entdeckung des Periodengesetzes und des Periodensystems. Definieren Sie das periodische Gesetz und das periodische System. Analysieren Sie das periodische Gesetz und seine Gründe. Die Struktur des Periodensystems: Untergruppen, Perioden und Gruppen.

Die Geschichte der Entdeckung des Periodengesetzes und des Periodensystems chemischer Elemente

Die Zustimmung zur atomarmolekularen Theorie um die Jahrhundertwende XIIX-XIX ging mit einem raschen Anstieg der Anzahl bekannter chemischer Elemente einher. Allein im ersten Jahrzehnt des 19. Jahrhunderts wurden 14 neue Elemente entdeckt. Der Rekordhalter unter den Entdeckern war der englische Chemiker Humphrey Devi, der in einem Jahr durch Elektrolyse 6 neue einfache Substanzen (Natrium, Kalium, Magnesium, Calcium, Barium, Strontium) erhielt. Und bis 1830 hatte die Anzahl der bekannten Elemente 55 erreicht.

Die Existenz einer solchen Anzahl von Elementen, die in ihren Eigenschaften heterogen sind, verwirrte die Chemiker und erforderte die Ordnung und Systematisierung der Elemente. Viele Wissenschaftler haben nach Mustern in der Liste der Elemente gesucht und einige Fortschritte erzielt. Es gibt drei bedeutendste Werke, die die Priorität der Entdeckung des periodischen Gesetzes in D.I. Mendeleev.

1860 fand der erste Internationale Chemiekongress statt, bei dem klar wurde, dass das Hauptmerkmal eines chemischen Elements sein Atomgewicht ist. Der französische Wissenschaftler B. De Chancourtois ordnete die Elemente 1862 erstmals in aufsteigender Reihenfolge der Atomgewichte an und legte sie spiralförmig um einen Zylinder. Jede Umdrehung der Spirale enthielt 16 Elemente, ähnliche Elemente fielen in der Regel in vertikale Spalten, obwohl signifikante Abweichungen festgestellt wurden. De Chancourtois 'Arbeit blieb unbemerkt, aber seine Idee, Elemente in aufsteigender Reihenfolge der Atomgewichte zu sortieren, erwies sich als fruchtbar.

Und zwei Jahre später ordnete der englische Chemiker John Newlands, geleitet von dieser Idee, die Elemente in einer Tabelle an und stellte fest, dass die Eigenschaften der Elemente regelmäßig alle sieben Zahlen wiederholt werden. Zum Beispiel hat Chlor ähnliche Eigenschaften wie Fluor, Kalium - Natrium, Selen - Schwefel usw. Newlands nannte dieses Muster das "Gesetz der Oktaven", praktisch vor dem Konzept einer Periode. Newlands bestand jedoch darauf, dass die Periodenlänge (gleich sieben) unverändert bleibt, sodass seine Tabelle nicht nur die richtigen Muster enthält, sondern auch zufällige Paare (Kobalt-Chlor, Eisen-Schwefel und Kohlenstoff-Quecksilber).

Der deutsche Wissenschaftler Lothar Meyer erstellte jedoch 1870 ein Diagramm der Abhängigkeit des Atomvolumens von Elementen von ihrem Atomgewicht und stellte eine deutliche periodische Abhängigkeit fest. Die Länge der Periode stimmte nicht mit dem Oktavgesetz überein und war eine Variable.

Alle diese Arbeiten haben viel gemeinsam. De Chancourtois, Newlands und Meyer entdeckten die Manifestation der Periodizität von Änderungen der Eigenschaften von Elementen in Abhängigkeit von ihrem Atomgewicht. Sie waren jedoch nicht in der Lage, ein einziges periodisches System aller Elemente zu erstellen, da viele Elemente ihren Platz in den von ihnen entdeckten Gesetzen nicht fanden. Diese Wissenschaftler konnten aus ihren Beobachtungen auch keine ernsthaften Schlussfolgerungen ziehen, obwohl sie der Ansicht waren, dass die zahlreichen Verhältnisse zwischen den Atomgewichten der Elemente Ausdruck eines allgemeinen Gesetzes sind.

Dieses allgemeine Gesetz wurde 1869 vom großen russischen Chemiker Dmitri Iwanowitsch Mendelejew entdeckt. Mendeleev formulierte das Periodengesetz in Form folgender Grundbestimmungen:

1. Elemente, die nach dem Atomgewicht geordnet sind, repräsentieren eine ausgeprägte Periodizität der Eigenschaften.

2. Wir sollten die Entdeckung vieler unbekannter einfacher Körper erwarten, zum Beispiel von Elementen, die Al und Si ähnlich sind, mit einem Atomgewicht von 65 - 75.

3. Der Wert des Atomgewichts eines Elements kann manchmal durch Kenntnis seiner Analogie korrigiert werden.

Einige Analogien zeigen sich in der Größe des Gewichts ihres Atoms. Die erste Position war bereits vor Mendelejew bekannt, aber er gab ihm den Charakter eines universellen Gesetzes, indem er auf seiner Grundlage die Existenz noch nicht entdeckter Elemente vorhersagte, die Atomgewichte einer Reihe von Elementen änderte und einige Elemente in der Anordnung anordnete Tabelle trotz ihrer Atomgewichte, aber in voller Übereinstimmung mit ihren Eigenschaften (hauptsächlich durch Valenz). Der Rest der Bestimmungen wurde nur von Mendeleev entdeckt und ist eine logische Konsequenz des periodischen Gesetzes

Die Richtigkeit dieser Konsequenzen wurde durch viele Experimente in den nächsten zwei Jahrzehnten bestätigt und ermöglichte es, vom periodischen Gesetz als einem strengen Naturgesetz zu sprechen.

Mit diesen Bestimmungen erstellte Mendeleev seine eigene Version des Periodensystems der Elemente. Der erste Entwurf der Elementtabelle erschien am 17. Februar (1. März New Style) 1869.

Und am 6. März 1869 machte Professor Menshutkin auf einem Treffen der Russischen Chemischen Gesellschaft eine offizielle Ankündigung von Mendeleevs Entdeckung.

Das folgende Geständnis wurde dem Wissenschaftler in den Mund gelegt: Ich sehe in einem Traum einen Tisch, an dem alle Elemente nach Bedarf angeordnet sind. Ich bin aufgewacht und habe es sofort auf ein Blatt Papier geschrieben - nur an einer Stelle war die Änderung danach notwendig. “ Wie einfach die Legenden sind! Die Entwicklung und Änderung des Wissenschaftlers dauerte mehr als 30 Jahre.

Der Prozess der Entdeckung des periodischen Gesetzes ist aufschlussreich und Mendeleev selbst sprach folgendermaßen darüber: „Unwillkürlich entstand die Idee, dass es einen Zusammenhang zwischen Masse und chemischen Eigenschaften geben muss. Und da die Masse einer Substanz, obwohl nicht absolut, sondern nur relativ, schließlich in Form der Gewichte von Atomen ausgedrückt wird, ist es notwendig, nach einer funktionalen Entsprechung zwischen den einzelnen Eigenschaften von Elementen und ihren Atomgewichten zu suchen. Aber nach etwas zu suchen, sogar nach Pilzen oder einer Art Sucht, kann nichts anderes sein, als nach etwas zu suchen und es zu versuchen. Also fing ich an, die Elemente mit ihren Atomgewichten und fundamentalen Eigenschaften, ähnlichen Elementen und engen Atomgewichten auszuwählen und auf separate Karten zu schreiben, was schnell zu dem Schluss führte, dass die Eigenschaften der Elemente periodisch von ihrem Atomgewicht abhängen und darüber hinaus zweifelhaft sind Bei vielen Unklarheiten habe ich keine Minute an der Allgemeinheit der Schlussfolgerung gezweifelt, da es unmöglich ist, einen Unfall zuzugeben. “

Im ersten Periodensystem sind alle Elemente bis einschließlich Kalzium mit Ausnahme der Edelgase dieselben wie im modernen Tisch. Dies ist aus einem Fragment einer Seite aus einem Artikel von D.I. Mendelejew mit dem Periodensystem der Elemente.

Wenn wir vom Prinzip der Erhöhung des Atomgewichts ausgehen, sollten die nächsten Elemente nach Calcium Vanadium (A \u003d 51), Chrom (A \u003d 52) und Titan (A \u003d 52) gewesen sein. Aber Mendeleev setzte ein Fragezeichen nach Kalzium und platzierte dann Titan, wobei sein Atomgewicht von 52 auf 50 geändert wurde. Dem unbekannten Element, das durch ein Fragezeichen angezeigt wurde, wurde ein Atomgewicht A \u003d 45 zugewiesen, das das arithmetische Mittel zwischen dem Atom ist Gewichte von Kalzium und Titan. Dann ließ Mendelejew zwischen Zink und Arsen Raum für zwei Elemente, die noch nicht entdeckt worden waren. Außerdem stellte er Tellur vor Jod, obwohl dieses ein geringeres Atomgewicht hat. Bei dieser Anordnung von Elementen enthielten alle horizontalen Zeilen in der Tabelle nur ähnliche Elemente, und die Periodizität von Änderungen der Eigenschaften von Elementen wurde deutlich.

In den nächsten zwei Jahren hat Mendeleev das Elementsystem erheblich verbessert. 1871 erschien die erste Ausgabe von Dmitri Iwanowitschs Lehrbuch "Grundlagen der Chemie", in der das Periodensystem in fast moderner Form dargestellt wird. In der Tabelle wurden 8 Gruppen von Elementen gebildet, die Gruppennummern geben die höchste Wertigkeit der Elemente dieser Reihen an, die in diesen Gruppen enthalten sind, und die Perioden nähern sich den modernen an, unterteilt in 12 Zeilen. Jede Periode beginnt nun mit einem aktiven Alkalimetall und endet mit einem typischen Nichtmetallhalogen.

Die zweite Version des Systems ermöglichte es Mendeleev, die Existenz von nicht 4, sondern 12 Elementen vorherzusagen und die Eigenschaften von drei unbekannten Elementen, die er ekabor nannte (eka in Sanskrit bedeutet " das gleiche "), ekaaluminium und ekasilicon ... Ihre modernen Namen sind Se, Ga, Ge.

Die westliche Wissenschaftswelt war zunächst skeptisch gegenüber dem Mendelejew-System und seinen Vorhersagen, aber alles änderte sich, als der französische Chemiker P. Lecoq de Boisbaudran 1875, der die Spektren von Zinkerz untersuchte, Spuren eines neuen Elements entdeckte, in dem er Gallium nannte Ehre seiner Heimat (Gallien - der alte römische Name Frankreichs)

Dem Wissenschaftler gelang es, dieses Element in seiner reinsten Form zu isolieren und seine Eigenschaften zu untersuchen. Und Mendeleev sah, dass die Eigenschaften von Gallium mit den von ihm vorhergesagten Eigenschaften von Eka-Aluminium übereinstimmen, und informierte Lecoq de Boisbaudran, dass er die Dichte von Gallium falsch gemessen hatte, die 5,9-6,0 g / cm3 anstelle von 4,7 g betragen sollte / cm3. Genauere Messungen ergaben einen korrekten Wert von 5,904 g / cm3.

1879 isolierte der schwedische Chemiker L. Nilsson, während er Seltenerdelemente aus dem Mineral Gadolinit trennte, ein neues Element und nannte es Scandium. Dies stellt sich als das von Mendeleev vorhergesagte Ekabor heraus.

Die endgültige Anerkennung des periodischen Gesetzes D.I. Mendeleev erreichte nach 1886, als der deutsche Chemiker K. Winkler, der Silbererz analysierte, ein Element erhielt, das er Germanium nannte. Es stellt sich als ekasisch heraus.

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2.2. Die Geschichte der Entstehung des Periodensystems.

Im Winter 1867/68 begann Mendeleev mit dem Schreiben des Lehrbuchs "Grundlagen der Chemie" und stieß sofort auf Schwierigkeiten bei der Systematisierung des Sachmaterials. Als er Mitte Februar 1869 über die Struktur des Lehrbuchs nachdachte, kam er allmählich zu dem Schluss, dass die Eigenschaften einfacher Substanzen (und dies ist eine Form der Existenz chemischer Elemente in einem freien Zustand) und die Atommassen von Elementen durch verbunden sind ein bestimmtes Muster.

Mendeleev wusste nicht viel über die Versuche seiner Vorgänger, chemische Elemente entsprechend der Zunahme ihrer Atommassen anzuordnen, und über die daraus resultierenden Vorfälle. Zum Beispiel hatte er fast keine Informationen über die Arbeit von Shancourtois, Newlands und Meyer.

Die entscheidende Phase in seinen Gedanken kam am 1. März 1869 (14. Februar, alter Stil). Einen Tag zuvor schrieb Mendeleev einen Antrag auf einen zehntägigen Urlaub zur Inspektion von Artel-Käse-Molkereien in der Provinz Tver: Er erhielt einen Brief mit Empfehlungen für das Studium der Käseproduktion von A. I. Khodnev, einem der Führer der Freien Wirtschaftsgesellschaft.

In St. Petersburg war es an diesem Tag bewölkt und frostig. Im Universitätsgarten knarrten Bäume im Wind und blickten auf die Fenster von Mendeleevs Wohnung. Noch im Bett trank Dmitri Iwanowitsch einen Becher warme Milch, stand auf, wusch sich und ging zum Frühstück. Er war in einer wunderbaren Stimmung.

Beim Frühstück hatte Mendeleev eine unerwartete Idee: die engen Atommassen verschiedener chemischer Elemente und ihre chemischen Eigenschaften zu vergleichen. Ohne nachzudenken, schrieb er auf der Rückseite von Khodnevs Brief die Symbole für Chlor Cl und Kalium K mit ziemlich engen Atommassen von 35,5 bzw. 39 auf (der Unterschied beträgt nur 3,5 Einheiten). Im selben Brief skizzierte Mendeleev die Symbole anderer Elemente und suchte nach ähnlichen "paradoxen" Paaren: Fluor F und Natrium Na, Brom Br und Rubidium Rb, Iod I und Cäsium Cs, für die sich die Massendifferenz von 4,0 auf 4 erhöht 5.0 und dann bis zu 6.0. Mendeleev hätte dann nicht wissen können, dass die "undefinierte Zone" zwischen offensichtlichen Nichtmetallen und Metallen Elemente enthält - Edelgase, deren Entdeckung das Periodensystem weiter erheblich verändern würde.

Nach dem Frühstück schloss Mendeleev in seinem Büro. Er zog einen Stapel Visitenkarten aus dem Schreibtisch und begann, die Symbole der Elemente und ihre wichtigsten chemischen Eigenschaften auf die Rückseite zu schreiben. Nach einer Weile hörte der Haushalt, wie aus dem Büro zu erreichen begann: "Ooh! Gehörnt. Wow, was für ein gehörntes! Ich werde diese besiegen. Ich werde töten!" Diese Ausrufe bedeuteten, dass Dmitri Iwanowitsch eine kreative Inspiration hatte. Mendelejew verschob Karten von einer horizontalen Reihe in eine andere, geleitet von den Werten der Atommasse und den Eigenschaften einfacher Substanzen, die von den Atomen desselben Elements gebildet werden. Wieder einmal kamen ihm gründliche Kenntnisse der anorganischen Chemie zu Hilfe. Allmählich nahm das Erscheinen des zukünftigen Periodensystems der chemischen Elemente Gestalt an. Also legte er zuerst eine Karte mit dem Element Beryllium Be (Atommasse 14) neben die Karte des Elements Aluminium Al (Atommasse 27,4), wie es damals üblich war, und nahm Beryllium als Analogon von Aluminium. Beim Vergleich der chemischen Eigenschaften platzierte er jedoch Beryllium über Magnesium-Mg. Nachdem er den damals allgemein akzeptierten Wert der Atommasse von Beryllium angezweifelt hatte, änderte er ihn auf 9,4 und änderte die Formel von Berylliumoxid von Be 2 O 3 in BeO (wie Magnesiumoxid MgO). Der "korrigierte" Wert der Atommasse von Beryllium wurde übrigens erst zehn Jahre später bestätigt. Bei anderen Gelegenheiten handelte er genauso kühn.

Allmählich kam Dmitri Iwanowitsch zu dem endgültigen Schluss, dass die Elemente, die sich in aufsteigender Reihenfolge ihrer Atommassen befinden, eine offensichtliche Periodizität physikalischer und physikalischer Eigenschaften aufweisen chemische Eigenschaften... Während des ganzen Tages arbeitete Mendeleev am System der Elemente und machte eine kurze Pause, um mit seiner Tochter Olga zu spielen, zu Mittag und zu Abend zu essen.

Am Abend des 1. März 1869 schrieb er die von ihm zusammengestellte Tabelle neu und schickte sie unter dem Titel "Erfahrung eines Systems von Elementen auf der Grundlage ihres Atomgewichts und ihrer chemischen Ähnlichkeit" an die Druckerei und machte sich Notizen für die Schriftsetzer und Einstellen des Datums "17. Februar 1869" (dies ist der alte Stil).

Auf diese Weise wurde das Periodengesetz entdeckt, dessen moderne Formulierung wie folgt lautet: Die Eigenschaften einfacher Substanzen sowie die Formen und Eigenschaften von Verbindungen von Elementen hängen periodisch von der Ladung der Kerne ihrer Atome ab.

Mendeleev schickte die gedruckten Flugblätter mit der Elementtabelle an viele in- und ausländische Chemiker, und erst danach verließ er Petersburg, um die Käserei zu inspizieren.

Vor seiner Abreise gelang es ihm noch, das Manuskript des Artikels "Korrelation von Eigenschaften mit dem Atomgewicht von Elementen" an NA Menshutkin, einen organischen Chemiker und zukünftigen Chemiehistoriker, zur Veröffentlichung im Journal der Russian Chemical Society zu übergeben für die Kommunikation beim bevorstehenden Treffen der Gesellschaft.

Am 18. März 1869 machte Menschschutkin, der zu dieser Zeit der Angestellte der Gesellschaft war, im Namen von Mendelejew einen kurzen Bericht über das Periodengesetz. Zunächst erregte der Bericht bei Chemikern wenig Aufmerksamkeit, und der Präsident der Russischen Chemischen Gesellschaft, Akademiker Nikolai Zinin (1812-1880), erklärte, dass Mendeleev nicht das tue, was ein echter Forscher tun sollte. Zwar änderte Zinin zwei Jahre später, nachdem er Dmitri Iwanowitschs Artikel "Das natürliche System der Elemente und seine Anwendung auf die Eigenschaften bestimmter Elemente" gelesen hatte, seine Meinung und schrieb an Mendelejew: "Sehr, sehr gut, viel ausgezeichnete Konvergenz, Es macht sogar Spaß zu lesen, Gott segne Sie in der experimentellen Bestätigung Ihrer Schlussfolgerungen. Mit freundlichen Grüßen, die Ihnen ergeben sind und Sie zutiefst respektieren, N. Zinin. " Nicht alle Elemente wurden von Mendelejew in der Reihenfolge zunehmender Atommassen angeordnet; In einigen Fällen ließ er sich eher von der Ähnlichkeit der chemischen Eigenschaften leiten. Zum Beispiel hat Kobalt-Co eine größere Atommasse als Nickel-Ni, Tellur-Te hat auch mehr als Jod-I, aber Mendeleev ordnete sie in die Reihenfolge Co-Ni, Te-I und nicht umgekehrt. Andernfalls würde Tellur in die Gruppe der Halogene fallen und Jod würde ein Verwandter von Selen Se werden.

Zu seiner Frau und seinen Kindern. Oder vielleicht wusste er, dass er im Sterben lag, wollte aber die Familie, die er herzlich und zärtlich liebte, nicht im Voraus stören und beunruhigen. " Um 5 h. 20 min. 20. Januar 1907 Dmitri Iwanowitsch Mendelejew starb. Er wurde auf dem Volkovskoye-Friedhof in St. Petersburg unweit der Gräber seiner Mutter und seines Sohnes Wladimir beigesetzt. 1911 wurde auf Initiative führender russischer Wissenschaftler der D.I. Mendeleev, wo ...

Moskauer U-Bahnstation, Forschungsschiff für ozeanographische Forschung, 101. chemisches Element und Mineral - Mendeleevit. Russischsprachige Gelehrte-Scherze fragen manchmal: "Ist Dmitri Iwanowitsch Mendelejew nicht ein Jude, ein schmerzlich seltsamer Familienname, kommt er nicht vom Familiennamen" Mendel "?" Die Antwort auf diese Frage ist äußerst einfach: "Alle vier Söhne von Pavel Maksimovich Sokolov, ...

Lyceum-Prüfung, bei der der alte Mann Derzhavin den jungen Puschkin segnete. Der Akademiker Yu.F. Fritzsche, ein bekannter Spezialist für organische Chemie, hatte die Chance, die Rolle des Messgeräts zu spielen. D. I. Mendeleev absolvierte 1855 das Hauptpädagogische Institut. Die Dissertation "Isomorphismus in Verbindung mit anderen Beziehungen der kristallinen Form zur Komposition" wurde zu seinem ersten großen wissenschaftlichen ...

Hauptsächlich zum Thema Kapillarität und Oberflächenspannung von Flüssigkeiten und stundenlange Freizeit im Kreis junger russischer Wissenschaftler: S.P. Botkin, I.M. Sechenov, I.A. Vyshnegradsky, A.P. Borodin und andere. 1861 kehrte Mendeleev nach St. Petersburg zurück, wo er wieder Vorlesungen über organische Chemie an der Universität hielt und ein für diese Zeit bemerkenswertes Lehrbuch veröffentlichte: " Organische Chemie", im...