Selenoxid 6 welches Oxid. Selen - was ist das? Chemisches Selenelement
Was wissen wir über Selen? Im Chemieunterricht in der Schule wurde uns gesagt, dass Selen ein chemisches Element ist, das wir verschiedene lösen könnten chemische Gleichungen und beobachten Sie die Reaktionen mit seiner Teilnahme. Das Periodensystem enthält jedoch so viele Elemente, dass es unmöglich ist, die gesamte Informationsmenge abzudecken. Daher wird alles ziemlich kurz dargelegt.
In diesem Artikel erfahren Sie mehr über das Element "Selen". Was ist es, was sind seine Eigenschaften, wo kann dieses Element in der Natur gefunden werden und wie wird es in der Industrie verwendet. Darüber hinaus ist es wichtig zu wissen, welche Auswirkungen es auf unseren Körper hat.
Was ist Selen?
Schwarzes glasartiges Selen kann erhalten werden, indem ein Element jeder Modifikation unter schnellem Abkühlen auf eine Temperatur von 220 Grad Celsius erhitzt wird.
Hexagonales Selen hat eine graue Farbe. Diese Modifikation, die thermodynamisch am stabilsten ist, kann auch durch Erhitzen auf die Schmelztemperatur mit weiterem Abkühlen auf eine Temperatur von 180 bis 210 Grad Celsius erhalten werden. Es ist notwendig, ein solches Temperaturregime für einige Zeit aufrechtzuerhalten.
Selenoxid
Es gibt eine Reihe von Oxiden, die durch die Wechselwirkung von Selen und Sauerstoff gebildet werden: SeO 2, SeO 3, SeO, Se 2 O 5. In diesem Fall sind SeO 2 und SeO 3 Anhydride von Selensäuren (H 2 SeO 3) und Selensäuren (H 2 SeO 4), die Selenit- und Selensalze bilden. Selenoxid SeO 2 (leicht wasserlöslich) und ist am stabilsten.
Bevor Sie mit Experimenten mit diesem Element beginnen, sollten Sie bedenken, dass alle Verbindungen mit Selen giftig sind. Daher müssen alle Sicherheitsmaßnahmen getroffen werden, z. B. schutzausrüstung und Reaktionen in durchführen
Die Farbe von Selen erscheint im Verlauf einer angenehm aussehenden Reaktion. Wenn Schwefeldioxid, das ein gutes Reduktionsmittel ist, durch einen Kolben mit Selensäure geleitet wird, wird die resultierende Lösung gelb, dann orange und schließlich blutrot.
Eine schwache Lösung ermöglicht es, amorphes kolloidales Selen zu erhalten. Wenn die Konzentration an Selensäure hoch ist, setzt sich das Pulver während der Reaktion von einem roten zu einem dunklen Burgunderton ab. Es wird amorphes pulverförmiges elementares Selen sein.
Um eine Substanz in einen glasigen Zustand zu bringen, muss sie erwärmt und stark abgekühlt werden. Die Farbe ändert sich zu Schwarz, aber der Rotton ist nur beim Betrachten des Lichts zu sehen.
Kristallines monoklines Selen ist etwas schwieriger zu erhalten. Dazu müssen Sie eine kleine Menge rotes Pulver nehmen und mit Schwefelkohlenstoff mischen. Ein Rückflusskühler muss mit der Mischung an das Gefäß angeschlossen und 2 Stunden gekocht werden. Bald beginnt sich eine hellorange Flüssigkeit mit einer leichten Grüntönung zu bilden, die langsam in einem Behälter darunter verdampft werden muss
Verwendung von Selen
Selen wurde erstmals in der Keramik- und Glasindustrie eingesetzt. Dies sagt uns das "Rare Metals Handbook" von 1965.
Der Glasmasse wird Selen zugesetzt, um das Glas zu verfärben und die grünliche Färbung zu beseitigen, die eine Beimischung von Eisenverbindungen ergibt. Für die Herstellung in der Glasindustrie wird eine Verbindung aus Selen und Cadmium (Cadmoselit CdSe) verwendet. Cadmoselit färbt es bei der Herstellung von Keramik rot und färbt auch den Zahnschmelz.
Etwas Selen wird sowohl in der Gummiindustrie als auch in der Stahlindustrie als Füllstoff verwendet, so dass die resultierenden Legierungen eine feinkörnige Struktur aufweisen.
Die meisten Halbleitertechnologien werden unter Verwendung von Selen hergestellt. Dies war der Hauptgrund für den Anstieg der Kosten für einen Stoff wie Selen. Der Preis stieg 1930 und 1956 von 3,3 USD auf 33 USD pro Kilogramm.
Die Kosten für Selen auf dem Weltmarkt betrugen 2015 68 USD pro 1 kg. Während 2012 ein Kilogramm dieses Metalls etwa 130 USD pro Kilogramm kostete. Die Nachfrage nach Selen (der Preis ist ein Beweis dafür) sinkt aufgrund des hohen Angebots.
Die Substanz wird auch häufig bei der Herstellung von Fotoausrüstung verwendet.
Das Vorhandensein von Selen im menschlichen Körper
Unser Körper enthält ungefähr 10-14 Milligramm dieser Substanz, die in größerem Maße in Organen wie Leber, Nieren, Herz, Milz, Hoden und Samenstrang bei Männern sowie in den Zellkernen konzentriert ist.
Der Bedarf des menschlichen Körpers an Spurenelementen wie Selen ist gering. Insgesamt 55-70 Mikrogramm für Erwachsene. Begrenzen tägliche Dosis wird als 400 Mikrogramm angesehen. Es gibt jedoch eine Krankheit namens Keshan-Krankheit, die auftritt, wenn dieses Element mangelhaft ist. Bis etwa in die 60er Jahre galt Selen als giftige Substanz, die sich negativ auf den menschlichen Körper auswirkt. Nach einer detaillierten Studie wurden jedoch die gegenteiligen Schlussfolgerungen gezogen.
Oft können Ärzte beim Nachweis des pathologischen Gehalts von Selen spezielle Präparate verschreiben, die eine Kombination aus Zink-Selen-Magnesium enthalten, Substanzen, die in Kombination den Mangel im Körper ausgleichen. Natürlich ohne Lebensmittel, die Selen enthalten.
Auswirkungen auf den Körper
Selen spielt eine sehr wichtige Rolle im Leben des Körpers:
- es aktiviert das Immunsystem - "stimuliert" Leukozyten für eine aktivere Wirkung auf schädliche Mikroorganismen (Viren);
- verlangsamt den Alterungsprozess im Körper;
- reduziert das Risiko von Herzrhythmusstörungen, plötzlichem Koronartod oder Sauerstoffmangel durch Verlangsamung der Oxidation von Cholesterin;
- beschleunigt die Durchblutung des Gehirns, aktiviert die geistige Aktivität, lindert die Symptome von Blues und Depression (Müdigkeit, Lethargie, Depression und Angst);
- hemmt die Entwicklung von Krebszellen mit antioxidativen Eigenschaften;
- selen bekämpft aktiv freie Radikale;
- wenn es mit Vitamin E interagiert, wirkt es als entzündungshemmendes Mittel.
Natürlich kann man eine so wichtige Eigenschaft eines Spurenelements wie die Unterstützung im Kampf gegen gefährliche Viren nicht ignorieren: HIV / AIDS, Hepatitis, Ebola.
Aufgrund des Vorhandenseins von Selen bleibt das Virus in der Zelle erhalten; Die Substanz verhindert die Ausbreitung des Virus im ganzen Körper. Wenn jedoch nicht genügend Selen vorhanden ist, funktioniert seine Funktion nicht richtig.
Die Einnahme von Selen in Kombination mit Jod hilft, die fortschreitende Erkrankung der Schilddrüse (Mangel an Thyroxin) zu stoppen und in einigen Fällen die Regression der Erkrankung zu stimulieren (häufiger bei Kindern).
Auch in der Medizin wird Selen zur Vorbeugung eingesetzt diabetes Mellitusweil es die Glukoseaufnahme des Körpers beschleunigt.
Eine Zubereitung mit Vitaminen kann schwangeren Frauen verschrieben werden. Es hilft, mit Symptomen der Toxikose umzugehen, Müdigkeit zu lindern und aufzumuntern.
Selenmangel
Warum fehlt im Körper eine Substanz wie Selen? Was ist "Selenmangel" und wie geht man damit um? In der Tat ist dies eine unangenehme Krankheit, obwohl sie ziemlich selten auftritt.
Es ist wichtig zu wissen, dass der schlimmste Feind dieser Substanz natürlich Kohlenhydrate sind - Mehl, süß. In Kombination mit ihnen wird Selen vom Körper sehr schlecht aufgenommen und dies kann zu einem Mangel führen.
Was sind die Anzeichen eines Mangels? Zunächst ist zu beachten, dass bei einem Selenmangel die Leistung und die allgemeine Stimmung abnehmen.
Ein Mangel an Selen schwächt das Immunsystem, wodurch der Körper anfälliger wird verschiedene Krankheiten sowohl geistig als auch körperlich.
Auch mit einem Mangel dieser Substanz im Körper wird der Prozess der Assimilation von Vitamin E gestört.
Die Hauptmerkmale für einen Mangel an Selen sind: Schmerzen in Muskeln und Gelenken, vorzeitige Müdigkeit, Anämie, verschlimmerte Erkrankungen der Nieren und der Bauchspeicheldrüse.
Wenn Sie jedoch eines der Symptome spüren, sollten Sie sich auf keinen Fall selbst behandeln. Es ist unbedingt erforderlich, einen Arzt aufzusuchen und sich über die Notwendigkeit der Einnahme bestimmter Medikamente zu beraten. Andernfalls können Sie selbst überschüssiges Selen verursachen, was in einigen Fällen schlimmer ist. Wenn beispielsweise eine krebskranke Person Selen unkontrolliert einnimmt, funktioniert die Chemotherapie (Chemotherapie) möglicherweise nicht.
Überschüssiges Selen
Selenüberladung wirkt sich auch negativ auf den Körper aus. Die Hauptmerkmale eines Überschusses sind: Schädigung von Haaren und Nägeln, Schädigung der Zähne, Müdigkeit und anhaltende Nervenstörungen, Appetitlosigkeit, Auftreten von Dermatitis, Arthritis sowie Gelbfärbung und Schuppenbildung der Haut.
Wenn Sie jedoch nicht in den Einrichtungen zur Gewinnung von Selen arbeiten oder nicht in der Nähe der Orte leben, an denen diese Substanz abgebaut wird, können Sie keine Angst vor einem Selenüberschuss im Körper haben.
Selenreiche Lebensmittel
Selen kommt vor allem in Fleisch und Leber vor - Schweine-, Rind-, Hühner-, Enten- oder Putenleber. Zum Beispiel enthalten 100 Gramm Putenleber 71 Mikrogramm und Schweineleber 53 Mikrogramm Selen.
100 Gramm Tintenfischfleisch enthalten 44,8 µg Selen. Die Ernährung sollte auch Lebensmittel wie Garnelen, roter Fisch, Eier, Mais, Reis, Bohnen, Gerste und Linsen, Weizen, Erbsen, Brokkoli und inaktive Bäckerhefe (behandelt mit auf 60 Grad erhitztem Wasser) enthalten. Vergessen Sie nicht Nüsse - Pistazien, Mandeln, walnuss und Erdnüsse enthalten auch Selen, wenn auch in geringen Mengen.
Es sei auch daran erinnert, dass bei der Verarbeitung von Lebensmitteln die Substanz verloren geht, Konserven und Konzentrate die Hälfte der Selenmenge enthalten als frische Lebensmittel. Daher ist es nach Möglichkeit erforderlich, so viel frische selenhaltige Lebensmittel wie möglich zu konsumieren.
DEFINITION
Selen befindet sich in der vierten Periode der VI-Gruppe der Haupt (A) -Untergruppe Periodensystem... Nichtmetall. Bezeichnung - Se. Die Seriennummer ist 34.
In einem freien Zustand bildet Selen mehrere allotrope Modifikationen, von denen die stabilste amorphes Selen ist, das ein rotbraunes Pulver ist, und graues Selenunter Bildung spröder Kristalle mit metallischem Glanz. Selen ist ein Halbleiter.
Selenvalenz in Verbindungen
Selen ist das vierunddreißigste Element von D.I. Mendeleev. Er ist in der vierten Periode in der VIA-Gruppe. Der Kern eines Selenatoms enthält 34 Protonen und 45 Neutronen (die Massenzahl beträgt 79). Das Selenatom hat vier Energieniveaus mit 34 Elektronen (Abb. 1).
Zahl: 1. Die Struktur des Selenatoms.
Die elektronische Formel eines Selenatoms im Grundzustand lautet wie folgt:
1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 4 .
UND energiediagramm (Es ist nur für Elektronen des externen Energieniveaus konstruiert, die auf andere Weise Valenz genannt werden.)
Das Vorhandensein von zwei ungepaarten Elektronen zeigt an, dass Selen in seinen Verbindungen (H 2 Se) Valenz II (niedrigste Valenz) aufweisen kann.
Das Selenatom ist durch das Vorhandensein mehrerer angeregter Zustände aufgrund der Tatsache gekennzeichnet, dass die Orbitale 4 d-sublevels sind frei (auf der vierten Energieschicht gibt es neben 4s- und 4p-Sublevel auch ein 4d-Sublevel). Zunächst werden Elektronen verdampft 4 p -sub-Ebene und sind frei besetzt d-orbitale und nach - Elektronen 4 s-sublevel:
Das Vorhandensein von vier und sechs ungepaarten Elektronen im angeregten Zustand zeigt an, dass Selen in seinen Verbindungen die Valenzen IV (SeO 2) und VI (H 2 SeO 4) (höchste Valenz) aufweist.
Beispiele für die Problemlösung
BEISPIEL 1
BEISPIEL 2
| Die Aufgabe | Welche Masse Selen (VI) oxid sollte zu 100 g 15% iger Selensäurelösung gegeben werden, um den Massenanteil zu verdoppeln? |
| Entscheidung | Schreiben wir die Reaktionsgleichung: SeO 3 + H 2 O \u003d H 2 SeO 4. Finden Sie die Masse der Selensäure in der ursprünglichen Lösung: ω \u003d m gelöster Stoff / m Lösung × 100%. m gelöster Stoff \u003d ω / 100% × m Lösung; m gelöster Stoff (H 2 SeO 4) \u003d & ohgr; (H 2 SeO 4) / 100% × m Lösung (H 2 SeO 4); m gelöster Stoff (H 2 SeO 4) \u003d 15/100% × 100 \u003d 15 g. Die Molzahl von Selen (VI) -oxid, die der Selensäurelösung zugesetzt werden muss, um ihren Massenanteil um die Hälfte zu erhöhen, sei gleich x Mol. Dann die Masse von Selen (VI) oxid ( molmasse - 127 g / mol) ist gleich: m (SeO 3) \u003d n (SeO 3) × M (SeO 3); m (SeO 3) \u003d x × 127 \u003d 127x. Gemäß der Reaktionsgleichung n (SeO 3): n (H 2 SeO 4) \u003d 1: 1, d.h. n (SeO 3) \u003d n (H 2 SeO 4) \u003d x mol. Dann ist die Masse an Selensäure, die nach der Zugabe von Selen (VI) oxid gebildet wird, gleich (Molmasse - 145 g / mol): m 2 (H 2 SeO 4) \u003d n (H 2 SeO 4) × M (H 2 SeO 4); m 2 (H 2 SeO 4) \u003d x × 145 \u003d 145x. Lassen Sie uns die Masse der neuen Lösung und die Masse der Selensäure darin finden: m 'Lösung (H 2 SeO 4) \u003d m Lösung (H 2 SeO 4) + m (SeO 3) \u003d 100 + 127x; m 3 (H 2 SeO 4) \u003d m gelöster Stoff (H 2 SeO 4) + m 2 (H 2 SeO 4) \u003d 15 + 145x. Berechnen wir die Masse des Selen (VI) -oxids, das zu einer Lösung von 15% Selensäure gegeben werden muss, um seinen Massenanteil zu verdoppeln: ω '(H 2 SeO 4) \u003d m 3 (H 2 SeO 4) / m' Lösung (H 2 SeO 4) × 100%; 0,3 \u003d 15 + 145x / 100 + 127x; x \u003d 0,14, d.h. n (SeO 3) \u003d 0,14 mol; m (SeO 3) \u003d 0,14 × 127 \u003d 17,8 g. |
| Antworten | Die Masse an Selen (VI) oxid beträgt 17,8 g. |
Selen wurde 1817 von Jens Jakob Berzelius entdeckt. Die Geschichte von Berzelius selbst über die Entstehung dieser Entdeckung ist erhalten geblieben: „Ich habe in Zusammenarbeit mit Gottlieb Hahn die Methode zur Herstellung von Schwefelsäure in Gripsholm untersucht. Wir haben einen Niederschlag in Schwefelsäure gefunden, teils rot, teils hellbraun. ... Die Neugier, ausgelöst durch die Hoffnung, ein neues seltenes Metall in diesem braunen Sediment zu entdecken, veranlasste mich, das Sediment zu untersuchen ... Ich fand heraus, dass die Masse (dh das Sediment) ein bisher unbekanntes Metall enthält, das in sehr ähnlich ist Eigenschaften zu Tellur. Ich nannte den neuen Körper Selen (Selen) aus dem Griechischen selhnh (Mond), weil Tellur nach Tellus - unserem Planeten - benannt ist. "
In der Natur sein, bekommen:
Selengehalt in erdkruste etwa 500 mg / t. Selen bildet 37 Mineralien, unter denen zuerst Ashavalit FeSe, Klaustalit PbSe, Thymannit HgSe, Guanahuatit Bi 2 (Se, S) 3, Chastit CoSe 2, Platin PbBi 2 (S, Se) 3 angegeben werden sollten. Natives Selen wird selten gefunden. Sulfidvorkommen sind für Selen von großer industrieller Bedeutung. Der Selengehalt in Sulfiden liegt zwischen 7 und 110 g / t. Die Selenkonzentration im Meerwasser beträgt 4 * 10 -4 mg / l.
Selen wird aus den Abfällen der Schwefelsäure-, Zellstoff- und Papierherstellung gewonnen, und auch erhebliche Mengen werden aus dem Schlamm der Kupferelektrolytherstellung erhalten, in dem Selen in Form von Silberselenid vorliegt. Zur Gewinnung von Selen aus Schlamm werden verschiedene Methoden angewendet: oxidatives Rösten mit Sublimation von SeO 2; oxidatives Sintern mit Soda, Umwandlung des resultierenden Gemisches von Selenverbindungen in Se (IV) -Verbindungen und deren Reduktion zu elementarem Selen durch Einwirkung von SO 2.
Physikalische Eigenschaften:
Die Vielfalt der Molekülstrukturen bestimmt die Existenz von Selen in verschiedenen allotropen Modifikationen: amorph (pulverförmig, kolloidal, glasartig) und kristallin (monoklin, ein- und b-Formen und sechseckig g-die Form). Amorphes (rotes) pulverförmiges und kolloidales Selen wird durch Reduktion aus einer Selensäurelösung durch schnelles Abkühlen von Selendampf erhalten. Glasartiges (schwarzes) Selen wird erhalten, indem jede Modifikation von Selen über 220 ° C erhitzt und anschließend schnell abgekühlt wird. Es hat einen glasigen Glanz und ist zerbrechlich. Hexagonales (graues) Selen ist thermodynamisch am stabilsten. Es wird aus anderen Formen von Selen durch Erhitzen zum Schmelzen unter langsamer Abkühlung auf 180-210ºC und Halten bei dieser Temperatur erhalten. Sein Gitter besteht aus parallelen Spiralketten von Atomen.
Chemische Eigenschaften:
Selen ist bei Umgebungstemperaturen beständig gegen Sauerstoff, Wasser und verdünnte Säuren. Beim Erhitzen reagiert Selen mit allen Metallen unter Bildung von Seleniden. In Sauerstoff brennt es beim zusätzlichen Erhitzen langsam mit einer blauen Flamme und wandelt sich in SeO 2 -Dioxid um.
Mit Halogenen reagiert es mit Ausnahme von Jod bei Raumtemperatur unter Bildung der Verbindungen SeF 6, SeF 4, SeCl 4, Se 2 Cl 2, SeBr 4 usw. Selen reagiert mit Chlor- oder Bromwasser gemäß der folgenden Gleichung:
Se + 3Br 2 + 4H 2 O \u003d H 2 SeO 4 + 6 HBr
Wasserstoff reagiert mit Selen bei t\u003e 200 ° C unter Bildung von H 2 Se.
Am Ende. H 2 SO 4 in der Kälte löst sich Selen auf und gibt grün rrenthält polymere Kationen Se 8 2+.
Mit Wasser beim Erhitzen und in konz. In Alkalilösungen ist Selen überproportional:
3Se + 3H 2 O \u003d 2H 2 Se + H 2 SeO 3 und 3Se + 6KOH \u003d K 2 SeO 3 + 2K 2 Se + 3H 2 O.
Bildung von Verbindungen von Selen (-2) und Selen (+4).
In ähnlicher Weise löst sich Selen beim Erhitzen in Na 2 SO 3 - oder KCN-Lösungen und bildet Na 2 SSeO 3 (Thiosulfatanalogon) bzw. KCNSe (Thiosulfatanalogon).
Die wichtigsten Verbindungen:
Für Selen sind die typischsten Oxidationsstufen -2, +4, +6.
Selen (IV) oxid SeO 2 - weiße glänzende Kristalle mit einem Polymermolekül (SeOsub\u003e 2) sub\u003e n, tmelt. 350 ° C. Dämpfe haben eine gelblich-grüne Farbe und einen faulen Rettichgeruch. Sie lösen sich leicht in Wasser unter Bildung von H 2 SeO 3.
Selensäure, H 2 SeO 3 - weiße rhombische Kristalle mit hoher Hygroskopizität. Gut wasserlöslich. Instabil zersetzt sich beim Erhitzen über 70 ° C in Wasser und Selen (IV) oxid. Salze sind Selenite.
Natriumselenit, Na 2 SeO 3 - farblose Kristalle, tpl. 711 ° C. Es ist hygroskopisch und gut wasserlöslich. Beim Erhitzen in einer inerten Atmosphäre zersetzt es sich in Oxide. Wenn es an der Luft erhitzt wird, oxidiert es zu Selenat: 2Na 2 SeO 3 + O 2 \u003d 2Na 2 SeO 4
Selen (VI) oxid SeO 3 - - farblose Kristalle, tpl. 121 ° C. Es ist hygroskopisch, reagiert mit Wasser unter starker Wärmeabgabe und unter Bildung von H 2 SeO 4. Starkes Oxidationsmittel, reagiert heftig mit organischen Substanzen
Selensäure, H 2 SeO 4 - eine farblose kristalline Substanz, die in Wasser leicht löslich ist. Giftig, hygroskopisch, ist es ein starkes Oxidationsmittel. Selensäure ist eine der wenigen Verbindungen, die beim Erhitzen Gold auflöst und eine rot-gelbe Lösung von Gold (III) -selenat bildet.
2Au + 6H 2 SeO 4 \u003d Au 2 (SeO 4) 3 + 3H 2 SeO 3 + 3H 2 O.
Selenate - Selensäuresalze. Natriumselenat Na 2 SeO 4 - Kristalle des rhombischen Systems; tmelt. 730 ° C. Es wird durch Neutralisieren der Säure mit Natriumoxid, Hydroxid oder Carbonat oder durch Oxidieren von Natriumselenit erhalten. In Wasser schwer löslich, kristallisiert es unterhalb von 32 ° C aus wässrigen Lösungen in Form von Decahydrat Na 2 SeO 4 10H 2 O.
Selenwasserstoff, H 2 Se - ein farbloses brennbares Gas mit unangenehmem Geruch. Die giftigste Verbindung von Selen. Bei normalen Temperaturen oxidiert es leicht an der Luft zu freiem Selen. Es wird auch mit Chlor, Brom und Jod zu freiem Selen oxidiert. Beim Verbrennen in Luft oder Sauerstoff entstehen Selen (IV) -oxid und Wasser. Mehr starke Säureals H 2 S.
Selenide - Verbindungen von Selen mit Metallen. Kristalline Substanzen, oft mit metallischem Glanz. Es gibt Monoselenide der Zusammensetzung M 2 Se, MSe; Polyselenide M 2 Se n (außer Li), wobei n \u003d 2-6; Hydroselenide MHSe. Luftsauerstoff wird zu Selen oxidiert: 2Na 2 Se n + O 2 + 2H 2 O \u003d 2 n Se + 4 NaOH
Anwendung:
Selen wird in Gleichrichter-Halbleiterdioden sowie für fotoelektrische Geräte, elektrophotographische Kopierer, als Leuchtstoffe in Fernseh-, optischen und Signalgeräten, Thermistoren usw. verwendet. Selen wird häufig verwendet, um grünes Glas zu verfärben und Rubingläser zu erhalten. in der Metallurgie - um Stahl eine feinkörnige Struktur zu verleihen, verbessern Sie seine mechanischen Eigenschaften; in der chemischen Industrie - als Katalysator.
Das stabile Isotop Selen-74 ermöglichte auf seiner Basis die Herstellung eines Plasma-Lasers mit kolossaler Verstärkung im ultravioletten Bereich (etwa eine Milliarde Mal).
Das radioaktive Isotop Selen-75 wird als leistungsstarke Gammastrahlungsquelle zur Fehlererkennung verwendet.
Biologische Rolle und Toxizität:
Selen ist Teil der aktiven Zentren einiger Proteine \u200b\u200bin Form der Aminosäure Selenocystein. Es hat antioxidative Eigenschaften, erhöht die Wahrnehmung von Licht durch die Netzhaut und beeinflusst viele enzymatische Reaktionen. Der Bedarf von Menschen und Tieren an Selen überschreitet 50-100 μg / kg der Nahrung nicht.
A. A. Polkovnikov
KhF Tyumen State University, 581 Gruppe. 2011 r.
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