Nikal i njegovi spojevi. Nikalni lim NP2 Pogledajte šta je "nikl" u drugim rječnicima

Nudimo da kupimo NP2 nikl ploče po povoljnim uslovima:

• Veliki izbor asortimana i raspona standardnih veličina.
• Mogućnost dodatne obrade metala - rezanje, savijanje, pocinčavanje, perforacija
• Prodaja u komadima i praznim dijelovima
• Realizacija proizvoda, kako na veliko tako i na malo.
• Cijene bez posredničkih provizija.
• Razni načini i uslovi plaćanja.
• Fleksibilan sistem popusta za veletrgovine i redovne partnere.
• Besplatan stručni savjet.
• Mogućnost preliminarnog preuzimanja narudžbe u skladištu.
• Brzi rokovi isporuke. Pošiljka plaćene robe u roku od 24 sata u Moskvi.
• Dostava u regije Rusije za 2-3 dana. Ako je potrebno, samostalno ćemo izračunati i naručiti usluge transportne kompanije. Dostava na terminal transportne kompanije je besplatna.
• Pakiranje proizvoda prema zahtjevima kupca. Moguće je koristiti nekoliko vrsta ambalaže: poliesterski PET krug i PVC polietilenski film.
• Mogućnost skladištenja robe u našem skladištu do otpreme.
• Povratak robe u skladu sa zakonodavstvom Ruske Federacije.

Karakteristike i dimenzije asortimana.

Nikalni lim NP2 je ravni poluproizvod pravougaonog oblika, izrađen vrućim valjanjem.

Prednosti niklovog lima uključuju:

• velika čvrstoća;
• otpornost na oštećenja od korozije;
• otpornost na ekstremne temperature;
• magnetna svojstva (feromagnet).

Karakteristike proizvoda su zbog svojstava nikla NP2 - tzv. poluproizvod nikla u skladu s GOST 492-2006. Standard reguliše sadržaj nečistoća (ugljenik, bakar, gvožđe, magnezijum itd.) U metalu - ukupno, ne više od 0,5 težinskih%. Materijal ima visoku otpornost na toplotu (otpornost na mehaničko naprezanje pri visokim temperaturama), otpornost na koroziju u raznim agresivnim okruženjima, uključujući na povišene temperature (ovo svojstvo je definirano kao otpornost na toplinu).

Debljina lima u skladu s GOST varira od 5 do 20 mm, širina - 500, 600, 700, 800 mm, dužina 500-2000 mm. Možete kupiti listove nikla izmjerene dužine, višestruke od 100 mm, i vangabaritne, u potpunosti u skladu s državnim standardima.

Kvaliteta proizvoda kontrolira se u svim fazama proizvodnog procesa. Površina materijala zadovoljava standarde i nema raslojavanje, mehanička oštećenja i druge nedostatke.

GOST-ovi, TU i drugi standardi.

Specifikacije za NP2 list definirane su GOST 6235-91. Visoka preciznost proizvodnje i završne obrade proizvoda regulirana je GOST 26877-2008. Hemijski sastav Nikal NP2 u skladu je s GOST 492-2006.

Područja primjene.

Dobra mehanička, električna, antikorozivna svojstva dovela su do široke upotrebe NP2 lima. Njegova upotreba je posebno opravdana u proizvodnji, gdje se postavljaju visoki zahtjevi za otpornošću materijala na koroziju. Glavni pravci upotrebe:

• brodogradnja;
• mašinstvo, izrada instrumenata;
• električni dijelovi - katode, anode;
• proizvodnja proizvoda za hemijsku industriju - kontejneri, kotlovi, posuđe, u interakciji sa agresivnim supstancama.

Prodaja limova nikla iz skladišta u Moskvi.

Limovi nikla prodaju se u skladištu u Moskvi, koje se nalazi na:

111123, Moskva, sh. Entuzijasti, 56, zgrada 44

Robu koja se plaća možete dobiti samo preuzimanjem ili dostavom koju će izvršiti naša kompanija. Vlastiti vozni park različitih nosivosti omogućit će nam da jeftino i brzo dostavimo narudžbu do vašeg pogona.

Prilikom naručivanja proizvoda od 100 kg. dostava će za vas biti besplatna.

Pošiljka i dostava robe koja se plaća vrši se u roku od jednog dana.

(brojevi za koordinaciju navedeni su u zagradama) Ni 2+ 0,069 nm (4), 0,077 nm (5), 0,083 nm (6).

Prosječni sadržaj nikla u zemaljska kora 8-10 -3% mase, u okeanskoj vodi 0,002 mg / l. Poznato je cca. 50 minerala nikla, od kojih su najvažniji: pentlandit (Fe, Ni) 9 S 8, millerit NiS, garnierite (Ni, Mg) 3 Si 4 O 10 (OH) 10. 4H 2 O, revdinskit (nepuit) (Ni, Mg) 3 Si 2 O 5 (OH) 4, nikelin NiAs, anabergit Ni 3 (AsO 4) 2 8H 2 O. Nikal se uglavnom kopa od sulfidnih bakar-niklovih ruda (Kanada, Australija, Južna Afrika) i iz silikatno-oksidiranih ruda (Nova Kaledonija, Kuba, Filipini, Indonezija itd.). Svjetske kopnene rezerve nikla procjenjuju se na 70 miliona tona.

Svojstva.Nikal-srebrno-bijeli metal. Crystallich. rešetka usmjerena na lice. kubični, a \u003d 0,35238 nm, z \u003d 4, prostor. grupa Pt3t. T. pl. 1455 ° C. t. kip. 2900 ° C; splav. 8,90 g / cm 3; C 0 p 26, l J / (mol. K); DH 0 pl 17,5 kJ / mol, DH 0 je 370 kJ / mol; S 0 298 29,9 JDmol K); ur urna zavisnost temperaturnog pritiska pare za čvrsti nikl logp (hPa) \u003d 13,369-23013 / T + 0,520 logT + 0,395T (298-1728K), za tečni logp (hPa) \u003d 11,742-20830 / T + 0,618 log T (1728-3170 K); temperaturni koeficijent linearno širenje 13.5. 10-6 K -1 (273-373 K); toplotna provodljivost 94,1 W / (mx K) pri 273 K, 90,9 W / (m. K) pri 298 K; g 1,74 N / m (1520 ° C); r 7,5 10 -8 Ohm m, koeficijent temperature. r 6.75. 10 -3 K -1 (298-398 K); feromagnet, curie točka 631 K. Elastični modul 196-210 GPa; s rast 280-720 MPa; odnosi se. izduženje 40-50%; Tvrdoća po Brinellu (žarena) 700-1000 MPa. Čisti nikal je vrlo plastičan metal, dobro se obrađuje u hladnom i vrućem stanju, podložan je valjanju, izvlačenju, kovanju.

H nikal je kemijski neaktivan, ali fino raspršeni prah dobiven redukcijom spojeva nikla sa vodikom pri mali t-pax, piroforni. Standardni potencijal elektrode Ni 0 / Ni 2+ - 0,23 V. At obični t-rah Nikal u zraku prekriven je tankim zaštitnim filmom niklovog oksida. Ne interakcija. s vodom i vlagom u zraku. Pri utovaru. oksidacija nikla s površine započinje na ~ 800 ° C. Nikal vrlo sporo reaguje sa klorovodičnom, sumpornom, fosfornom, fluorovodoničnom to-tami. Praktično sirće i druge org. za vas, posebno u nedostatku zraka. Dobro reagira s raspadanjem. HNO 3, konc. HNO 3 je pasiviziran. Otopine i rastopine alkalija i karbonata alkalnih metala, kao ni tečni NH 3 ne utiču na nikal. Vodeni rastvori NH 3 u prisustvu. zračni korelat nikla.

H ikel u disperziranom stanju ima veliki katalitički učinak. aktivnost u p-tionima hidrogenacije, dehidrogenacije, oksidacije, izomerizacije, kondenzacije. Koristi se bilo koji skeletni nikl (Raneyev nikl), dobiven legiranjem s posljednjim Al ili Si. luženje lužinom ili niklom na nosaču.

H ikel apsorbira H 2 i stvara se s njim čvrsta rješenja... Hidridi NiH 2 (stabilni ispod 0 ° C) i stabilniji NiH dobijeni su indirektno. Azot se niklom gotovo ne apsorbuje do 1400 ° C, p-odnos N2 u metalu je 0,07% na 450 ° C. Kompaktni nikal ne reagira s NH 3, raspršen na 300-450 ° C sa njim stvara Ni 3 N.

Rastopljeni nikl otapa C formiranjem Ni 3 C, koji se raspada tokom kristalizacije rastopine oslobađanjem grafita; Ni 3 C u obliku sivo-crnog praha (raspada se na ~ 450 ° C) dobija se karburacijom nikla u atmosferi CO na 250-400 ° C. Dispergirani nikal sa CO daje isparljivi nikal tetrakarbonil Ni (CO) 4. Kada je legiran sa Si, tvori s i l i d s; Ni 5 Si 2, Ni 2 Si i NiSi istope se sukladno tome na 1282, 1318 i 992 ° S, Ni 3 Si i NiSi 2 -nekongruentni, respektivno. na 1165 i 1125 ° C, Ni 3 Si 2 se razlaže bez topljenja na 845 ° C. Kada je legiran sa B, daje boride: Ni 3 B (tt. 1175 ° C), Ni 2 B (1240 ° C), Ni 3 B 2 (1163 ° C), Ni 4 B 3 (1580 ° C), NiB 12 (2320 ° C), NiB (raspada se na 1600 ° C). Nikal tvori selenide sa parama Se: NiSe (t.t. 980 ° C), Ni 3 Se 2 i NiSe 2 (razlažu se na 800, odnosno 850 ° C), Ni 6 Se 5 i Ni 21 Se 20 (postoje samo u čvrstom stanju) . Kada se nikal legira sa Te, dobijaju se sljedeća tijela: NiTe i NiTe 2 (između njih se očigledno stvara široko područje čvrstih rastvora) itd.

Arsenat Ni 3 (AsO 4) 2. 8H 2 O-zeleni kristali; p-granica u vodi 0,022%; to-tami se raspada; iznad 200 ° S dehidrira, na ~ 1000 ° S se razgrađuje; čvrsti katalizator sapuna.

S i l i kat Ni 2 SiO 4 - svijetlozeleni kristali s rombičnim. rešetka; gusta 4,85 g / cm 3; raspada se bez topljenja na 1545 ° C; nije rastvorljivo u vodi; rudar. to-tami se polako razgrađuje zagrijavanjem. Aluminijev oksid NiAl 2 O 4 (nikl špinel) - plavi kristali s kubikom. rešetka; t. pl. 2110 ° C; gusta 4,50 g / cm 3; nije sol. u vodi; polako se raspada do-tami; katalizator hidrogenacije.

Najvažnije složene veze. nikl-a m i n s. Naib. karakteristični heksaamini i adekvatni trammini sa kationima. 2+ i 2+. To su plave ili ljubičaste kristalne boje. na ostrvima, obično sol. u vodi, u otopinama jarko plave boje; kada ključa rastvori i kada akcija na razgraditi; nastaju u otopinama tokom prerade amonijaka ruda nikla i kobalta.

U kompleksima Ni (III) i Ni (IV) koordinacija. broj nikla je 6. Primjeri - ljubičasta K 3 i crvena K 2, nastale djelovanjem F 2 na smjesu NiCl 2 i KCl; jaki oksidanti. Od ostalih vrsta, na primjer, poznate su soli hetero-kiselina. (NH 4) 6 H 7. 5H 2 O, veliki broj unutarkompleksnih veza. Ni (II). Vidi takođe Organski nikl.

Prijem.Rude prerađuje piro- i hidro-čelik-lurgich. usput. Za silikatno-oksidirane rude (koje nisu podložne obogaćivanju) koristi se ili redukcija. taljenjem radi dobivanja feronikla, koji se dalje pročišćava u konvertoru u svrhu rafiniranja i obogaćivanja, ili taljenjem mat dodataka koji sadrže sumpor (FeS 2 ili CaSO 4). Rezultirajući mat puše se u pretvaraču za uklanjanje Fe, zatim se drobi i ispaljuje, a iz nastalog NiO smanjuje. metalni nikl dobija se topljenjem. Koncentrati nikla dobiveni tokom bogaćenja sulfidnih ruda rastopljeni su u mat sa zadnjim. puhanjem u pretvarač. Iz bakar-nikl mat, nakon njegovog laganog hlađenja flotacijom, izolira se koncentrat Ni 3 S 2, koji se, slično mat od oksidiranih ruda, prži i redukuje.

Jedan od načina hidroprocesiranja oksidovanih ruda je redukcija rude generatorskim gasom ili smešom H2 i N2 nakon čega sledi. ispiranje rastvorom NH 3 i CO 2 duvanjem vazduha. Otopina se pročišćava sa amonijum sulfidom. Kada se otopina razloži destilacijom NH3, istaloži se hidrokso-nikal-karbonat, koji se ili zapali i obnovi iz nastalog NiO. topljenjem se dobija nikal ili re-sol. u otopini NH 3 i nakon destilacije NH 3 iz pulpe redukcijom H 2 dobija se nikal. Dr. način - izluživanje oksidirane rude sumpornom kiselinom u autoklavu. Iz rezultirajuće otopine nakon pročišćavanja i neutralizacije, nikal se taloži sa sumporovodikom pod pritiskom i rezultirajući NiS koncentrat obrađuje se kao mat.

Hidroprocesiranje sulfidnih nikl materijala (koncentrata, mat) svodi se na oksidaciju u autoklavu. izluživanje ili otopinama NH 3 (s malim udjelom Co) ili H 2 SO 4. Nikal se taloži iz otopina amonijaka nakon razdvajanja CuS sa vodonikom pod pritiskom. Da razdvojimo Ni,Co i Cu iz otopina amonijaka takođe se koriste kao ekstrakti. metode koje koriste, prije svega, kelatne ekstrakte.

Izluživanje oksidacijom u autoklavu sa proizvodnjom sulfatnih otopina primjenjuje se kako na obogaćene materijale (matte) s prijenosom nikla i drugih metala u otopinu, tako i na slabe pirotske koncentrate Fe 7 S 8. U potonjem slučaju, preim se oksidira. pirotit, koji omogućava izolaciju elementarnog S i sulfidnog koncentrata, koji se dalje pretapa u mat nikla.

DEFINICIJA

Nikal - dvadeset i osmi element Periodni sustav... Oznaka - Ni od latinskog "niccolum". Smješten u četvrtom periodu, VIIIB grupa. Odnosi se na metale. Nuklearni naboj je 28.

Poput kobalta, nikal se u prirodi javlja uglavnom u obliku spojeva sa arsenom ili sumporom; takvi su, na primjer, minerali kupfernickel NiAs, sjaj arsen-nikla NiAsS itd. Nikal je rašireniji od kobalta [oko 0,01 mas.% zemljine kore].

Metalni nikl ima srebrnastu boju sa žućkastom bojom (slika 1), vrlo je tvrd, dobro se polira i privlači ga magnet. Karakterizira ga velika otpornost na koroziju - otporan na atmosferu, vodu, lužine i brojne kiseline. Aktivno se otapa u azotnoj kiselini. Hemijska otpornost nikla je posljedica njegove sklonosti ka pasivaciji - stvaranju oksidnih filmova na površini koji imaju snažno zaštitno djelovanje.

Slika: 1. Nikal. Izgled.

Atomska i molekulska težina nikla

DEFINICIJA

Relativna molekulska težina supstance (M r) je broj koji pokazuje koliko je puta masa datog molekula veća od 1/12 mase atoma ugljenika, i relativna atomska masa elementa (A r) - koliko je puta prosječna masa atoma hemijski element više od 1/12 mase atoma ugljenika.

Budući da nikal postoji u slobodnom stanju u obliku monatomskih molekula Ni, vrijednosti njegove atomske i molekularne težine se podudaraju. Oni su jednaki 58,6934.

Izotopi nikla

Poznato je da se u prirodi nikl može naći u obliku pet stabilnih izotopa 58 Ni, 60 Ni, 61 Ni, 62 Ni i 64 Ni. Njihov maseni broj je 58, 60, 61, 62 i 64, respektivno. Jezgro atoma izotopa 58 Ni sadrži dvadeset i osam protona i trideset neutrona, a ostatak izotopa razlikuje se od njega samo brojem neutrona.

Postoje umjetni nestabilni izotopi nikla s masenim brojevima od 48 do 78, kao i osam metastabilnih stanja, među kojima je najdugovječniji 59 Ni izotop sa poluživotom od 76 hiljada godina.

Joni nikla

Elektronska formula koja prikazuje orbitalnu raspodjelu elektrona nikla je kako slijedi:

1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 8 4s 2.

Kao rezultat hemijske interakcije, nikal odustaje od svojih valentnih elektrona, tj. je njihov donor i pretvara se u pozitivno nabijeni jon:

Ni 0 -2e → Ni 2+;

Ni 0 -3e → Ni 3+.

Molekul i atom nikla

U slobodnom stanju nikal postoji u obliku monatomskih molekula Ni. Evo nekoliko svojstava koja karakteriziraju atom i molekul nikla:

Legure nikla

Glavnina nikla koristi se za proizvodnju različitih legura sa gvožđem, bakrom, cinkom i drugim metalima. Dodavanje nikla čeliku povećava njegovu žilavost i otpornost na koroziju.

Legure na bazi nikla možemo podijeliti na otporne na toplinu (nimonic, Inconel, Hastella [preko 60% nikla, 15-20% hroma itd. Metali]), magnetske (permaloj) i legure s posebnim svojstvima (monel metal, niklin, konstantan, invar, platina).

Primjeri rješavanja problema

PRIMJER 1

Zadatak

Napišite jednadžbe reakcija pomoću kojih možete provesti sljedeće transformacije: NiCl 2 → Ni → NiSO 4 → Ni (NO 3) 2 → Ni (OH) 2 → NiCl 2. Nacrtajte jednadžbe reakcija u otopinama u jonskim i skraćenim jonskim oblicima.

Odgovorite

Postavljanjem metala aktivnijeg od nikla u otopinu nikl (II) klorida, nikal se može dobiti u slobodnom obliku (reakcija supstitucije): NiCl 2 + Zn → Ni + ZnCl 2; Ni 2+ + Zn 0 → Ni 0 + Zn 2+. Nikal se rastvara u razređenoj sumpornoj kiselini dajući nikal (II) sulfat: Ni + H2S04 (razređeni) → NiSO4 + H2; Ni 0 + 2H + → Ni 2+ + H 2. Nikl (II) nitrat se može dobiti reakcijom izmjene: NiSO 4 + Ba (NO 3) 2 → Ni (NO 3) 2 + BaSO 4 ↓; SO 4 2- + Ba 2+ → BaSO 4 ↓. Delujući na nikal (II) nitrat sa alkalijama, možete dobiti nikal (II) hidroksid: Ni (NO 3) 2 + 2NaOH → Ni (OH) 2 ↓ + 2NaNO 3; Ni 2+ + 2OH - \u003d Ni (OH) 2 ↓. Nikal (II) hlorid iz nikal (II) hidroksida može se dobiti reakcijom neutralizacije sa hlorovodoničnom kiselinom: Ni (OH) 2 + 2HCl → NiCl 2 + 2H 2 O; OH - + H + \u003d H 2 O.

PRIMJER 2

Zadatak	Koju masu nikl (II) klorida možemo dobiti zagrevanjem 17,7 g nikla i 12 litara hlora (n.u.)? Koji volumen 0,06 M otopine se može pripremiti od ove mase soli?
Odluka	Napišimo jednadžbu reakcije: Ni + Cl 2 \u003d NiCl 2. Pronađite broj molova nikla ( molarna masa - 59 g / mol) i hlor reagirali koristeći podatke navedene u rješenju problema: n (Ni) \u003d m (Ni) / M (Ni); n (Ni) \u003d 17,7 / 59 \u003d 0,3 mol. n (Cl 2) \u003d V (Cl 2) / V m; n (Cl2) \u003d 12 / 22,4 \u003d 0,54 mol. Prema jednačini problema n (Ni): n (Cl 2) \u003d 1: 1. To znači da je klora viška i svi daljnji proračuni trebaju se provesti za nikal. Pronađimo količinu supstance i masu formiranog nikl (II) klorida (molarna masa 130 g / mol): n (Ni): n (NiCl2) \u003d 1: 1; n (Ni) \u003d n (NiCl2) \u003d 0,3 mol. m (NiCl2) \u003d n (NiCl2) × M (NiCl2); m (NiCl2) \u003d 0,3 × 130 \u003d 39 g. Izračunajte zapreminu 0,06M otopine koja se može dobiti od 39 g nikl (II) klorida: V (NiCl2) \u003d n (NiCl2) / c (NiCl2); V (NiCl2) \u003d 0,3 / 0,06 \u003d 0,5 l.
Odgovorite	Masa nikl (II) klorida je 39 g, zapremina 0,06 M otopine je 0,5 l (500 ml).

" Složeni spojevi nikla i njihova svojstva ".

Rad su uradili studenti 2. godine grupe 5202

Nikitin Dmitrij i Sharkhemullin Emil.

Kazanj 2014

Kompleksna jedinjenja nikla.

Vezivanje nikla u komplekse važan je postupak za analitičku kemiju u slučaju dijagnostike i određivanja karakterističnih svojstava supstanci i samog elementa.

1.Kompleksna veza monovalentnog nikla

Poznat je ograničen broj njih, dok je većina nestabilna, lako se vremenski oslanjajući u zraku; spojevi su pretežno obojeni u crveno, dobiveni su redukcijom jedinjenja nikla (II) kao što su - nikl (II) oksid NiO, nikal (II) hidroksid Ni (OH) 2, nikal (II) sulfid NiS). Tu spadaju K2, Na2, K3, K2, - crvena.

2. Kompleksna jedinjenja dvovalentnog nikla

ovo su najvažnija i najstabilnija jedinjenja nikla.

Soli jakih kiselina nastale dvovalentnim kationom Ni2 + gotovo su sve topljive u vodi, a njihovi rastvori, zbog hidrolize, pokazuju slabo kiselu reakciju. Teško rastvorljive soli su relativno slabe kiseline, posebno derivati \u200b\u200baniona CO32- i PO43.Hidratirani Ni ··· ion obojat će se u svijetlo zelenu boju. Ista boja karakteristična je za kristalne soli koje one stvaraju. Suprotno tome, u bezvodnom stanju pojedine složene soli obojene su različito i njihove boje se ne podudaraju uvijek sa njihovom vlastitom bojom Ni2 + (žuta), već ovise i o prirodi aniona.

Kation sa zadanom valencijom (Ni 2+) sa amonijakom formira heksaaminski kompleks 2+ i dijakvatratraminski kompleks 2+. Ovi kompleksi sa anionima tvore spojeve plave ili ljubičaste boje, što uvelike pojednostavljuje njihovu dijagnozu.

Vodene otopine soli nikla (II) sadrže jon heksaakvanikel (II) 2+. Kada se doda u rastvor koji sadrži ove ione, otopina amonijaka dolazi do taloženja nikal (II) hidroksida, zelene želatinozne supstance. Ovaj talog se rastvara kada se doda višak amonijaka zbog stvaranja jona heksaminikil (II) 2+.

U nekim amonijakom nikla ima 2+ i 2+ jona. Spojevi izvedeni iz ovih i drugih jona amonijaka nikla lako su rastvorljivi u vodi. Stvaranje ovih kompleksa objašnjava topljivost mnogih jedinjenja nikla nerastvorljivih u čistoj vodi u vodenoj otopini amonijaka, na primjer, njegovog hidroksida i fosfata.

Nikal je takođe vrlo sklon stvaranju intrakompleksnih soli. Tu spadaju soli u kojima je atom metala koji zamjenjuje vodik, na primjer nikal, istovremeno koordiniran s drugim kiselinskim ostatkom. Intrakompleksne soli često karakteriše izuzetno niska topljivost. Iz tog razloga, oni u posljednje vrijeme postaju sve važniji u analitičkoj kemiji. Jedan od najpoznatijih predstavnika ove klase složenih jedinjenja je nikl dimetilglioksim, koji se široko koristi za analitičko određivanje nikla.

Privatni predstavnici uključuju HexamineNickel (II) Chloride.

Gesaminickel (II) chloride Cl2 je svijetložuti ili svijetloplavi higroskopni prah, djelomično se raspada u zraku. Već se rastvara u hladnoj vodi. Termička stabilnost nastalog složenog amonijaka je vrlo visoka. Razlaže se vodom oslobađajući hidroksid

Ni: Cl2 \u003d 6H2O \u003d Ni (OH) 2 + 4NH4OH + 2NH4Cl.

Kiseonik nema efekta na otopine amonijaka nikla

Nikal u ovoj valenciji tvori komplekse sa tetraedarskim i ravnim kvadratnim strukturama. Na primjer, kompleks tetrahloro nikelata (II) 2− ima tetraedarsku strukturu, dok kompleks tetracianoni nikelat (II) 2− ima ravnu kvadratnu strukturu.

Dimetilglioksim / nikl dimetilglioksim.

Karakteristična je reakcija Ni 2+ jona sa dimetilglioksimom (C4H8O2N2), što dovodi do stvaranja intrakompleksnog spoja ružičasto-crvenog nikl dimetilglioksima, koji je slabo rastvorljiv u vodi. Nikel dimetilglioksimat Ni (C 4 H 6 N 2 O 2) 2, slabo rastvorljiv u vodi Ni (II) helatni kompleks, dodatno stabiliziran intramolekularnim vodikovim vezama, dajući bistru crvenu boju u kiselom mediju, koristi se u analitičkoj kemiji kvalitativna reakcija na jone nikla (II).

Nikel dimetilglioksim Ni (C 4 H 6 N 2 O 2) 2 može se dobiti dodavanjem dimetilglioksima (Chugaev-ov reagens) i amonijačne vode (amonijak) u rastvor Ni (II) soli.

Jednadžba reakcije: NiSO4 + 2C4H8O2N2 + 2NH3 \u003d\u003e Ni (C4H7O2N2) 2 + (NH4) 2 SO4.