Ako napísať iónové pripojenie. Z.
Každý ión v iónovom kryštále sa obklopuje v úzkej vzdialenosti v takom množstve anti-iónov, ktoré môžu byť geometricky prispôsobené.
Koncepcia molekuly pre iónovú zlúčeninu: Vďaka nenasýteniu a nesmerovej molekule iónovej komunikácie sú podmienené.
Vzorec v molekule iónovej zlúčeniny vykazuje len najjednoduchšie pomery medzi množstvom katiónov a aniónov v makrokryštále látky.
Konštrukcia
1. Ioniníny v kryštáli sú balené takým spôsobom, že rovnaké mená sú nasledovné, pokiaľ je to možné (bane odpudzované), a rôzne čo najbližšie (matky).
Z tohto dôvodu sú iónové kryštály charakterizované princípom obalu hustoty.
Okolo každého iónu môže byť umiestnený obmedzený počet anti-iónov.
Toto číslo sa nazýva koordinačný chlad (K.CH.) F (r cation / r anión).
2. V iónovom kryštáli nie je možné izolovať skutočne existujúcu štruktúru (molekula). Molekula pre iónové látky je podmienená jednotka vzorca. Ukazuje len pomer počtu katiónov a aniónov v makrharrystal látky. NaCL ALCL 3.
Vlastnosti látok s iónovou väzbou
1) Trvanlivé a pevné, E B \u003d 500 ÷ 1000 KJ / MOL;
2) krehké - nevydržia účinky, ktoré vedú k posunu iónových vrstiev;
3) žiadny elektrický prúd a teplo (s pevným stavom), pretože žiadne voľné elektróny
Príklady látok s iónovou väzbou.
Na látky s iónovou väzbou zahŕňajú všetky soli vytvorené organicky a neorganicky, \\ t
spojenia medzi najviac aktívnou ma a krajinou
Ak je medzi nimi aktívnejší ako ja \u003d\u003e, iónové pripojenie.
10. Kovová komunikácia a jej vlastnosti. Štruktúra a vlastnosti látok s kovovou kravatu.
Kovová komunikácia - Pripojenie kovov a zliatin v dôsledku elektronickej interakcie bezplatných e-a pozitívnych kovových katiónov.
Špeciálne vlastnosti : Kovová komunikácia, ako iónový, nenasýtený a nevinný smer, pretože je to interakcia katiónov a elektrónov.
Vlastnosť meracie látky:
sila, tvrdosť, agregátový stav, varenie, t topenie závisí od počtu valenčných elektrónov.
Vlastnosti kovových väzieb
Kovov.- Toto sú látky s vysokou elektrinou a teplom, bastardom, plasticitou a kovovou brilanciou. Tieto charakteristické vlastnosti sú spôsobené prítomnosťou voľne pohybujúcich sa elektrónov v kryštálovej mriežke .
Iónová komunikácia
Teória chemickej väzby obsadený najdôležitejšie miesto v moderná chémia . Ona je vysvetľuje, prečo sa atómy kombinujú do chemických častíc , I. umožňuje porovnať stabilitu týchto častíc . Použitím teória chemickej väzby , môcť predpovedať zloženie a štruktúru rôznych spojení . Koncepcia O. razing niektorých chemických väzieb a tvorba druhých je základom moderných myšlienok o transformáciách látok počas chemických reakcií .
Chemická komunikácia - toto je atómová interakcia , korenie chemickej odolnosti alebo crystal ako celok . Chemická komunikácia Vytvorí sa na nákladoch elektrostatická interakcia medzi nabité častice : a anióny, jadrá a elektróny . Pri zblížení atómov, silu príťažlivosti medzi jadrom jedného atómu a elektrónmi druhého, ako aj odpudzovanie sily medzi jadrami medzi jadiermi a medzi elektrónmi. Na určitá vzdialenosť títo sily sa navzájom basiali , I. vytvorí sa stabilná chemická častica .
Pri tvorbe chemickej komunikácie sa môže vyskytnúť významné prerozdelenie hustoty elektrónov atómov v zlúčenine v porovnaní s voľnými atómami.
V konečnom prípade to vedie k vytvoreniu nabitých častíc - iónov (z gréckeho "iónu" - deje).
1 interakcia iónov
Ak atóm stráca jeden alebo niekoľko elektrónov , potom sa zmení na pozitívny ion - katión (Preložené z gréčtiny - " Ísť dole "). Tvar katióny vodík H +, lítium li +, barium va 2+ . Nákupné elektróny, atómy sa zmenia na negatívne ióny - anióny (z gréckej "anióny" - spustenie). Príklady aniónov sú ión fluorid F -, sulfid ión S 2- .
Katióny a anióny sú schopní si navzájom . Zároveň vzniká chemická komunikácia , I. formulár chemické zlúčeniny . Tento typ chemickej komunikácie sa nazýva iónová komunikácia :
2 iónové definície
Iónová komunikácia - Toto je chemické spojenie, vzdelaný Kvôli elektrostatická atrakcia medzi katiónmi a anióny .
Mechanizmus tvorby iónovej komunikácie môže byť zvážený v príklade reakcie medzi sodík a chlorm . Atóm alkáliového kovu ľahko stráca elektrón , ale atóm halogénu - získava . V dôsledku toho vzniká sodný katión a chloridový ión . Tvoria spojenie v dôsledku elektrostatická atrakcia medzi nimi .
Interakcia medzi katióny a anióny nezávisí od smeru tak o iónovom pripojení Hovorte ako o. nesmerový . Každý katión môcť prilákať ľubovoľný počet aniónov , I. naopak . Preto iónová komunikácia je nenasýtený . Číslo interakcie medzi iónmi v pevnom stave sú obmedzené len pomocou krištáľových veľkostí . Preto " molekula " iónové zlúčeniny by sa mali považovať za celý kryštál .
Pre výskyt iónové pripojenie nevyhnutný na množstvo ionizačných energetických hodnôt E I. (Pre tvorbu katiónu) a elektrónová afinita A E. (Pre tvorbu aniónu) musí byť energeticky výhodné . na to obmedzuje tvorbu iónových spojovacích atómov aktívnych kovov (IA a IIa prvky, niektoré prvky skupín IIIa a niektoré prechodné prvky) a aktívne nemetalles (halogény, chalcogens, dusík).
Ideálne pripojenie iónov prakticky neexistuje . Aj v tých zlúčeninách, ktoré sa zvyčajne označujú iónový , Žiadny kompletný prechod elektrónov z jedného atómu do druhého ; elektróny čiastočne zostávajú vo všeobecnosti . Tak, komunikácia v fluorid lítny 80% iónový a o 20% - kovalentný . Preto je správne hovoriť stupňov ionicity (polarita) kovalentná chemická väzba . Verte, že v rozdiele elektrický Prvky 2.1 Komunikácia je zapnutý 50% iónový . Pre rozdiel zmes môžete zvážiť iónový .
Iónový model chemickej väzby je široko používaný na opis vlastností mnohých látok , predovšetkým zlúčeniny alkalický a kovy alkalických zemín s nekovovými kovmi . Je to spôsobené jednoduchosť opisov takýchto zlúčenín : Verte, že sú postavené nepresiabilné nabité sféry reagovať a anióny . Súčasne ióny majú tendenciu usadiť sa takým spôsobom, že sily príťažlivosti medzi nimi boli maximálna a responsion pevnosť je minimálna.
Iónová komunikácia - Trvanlivé chemické väzby vytvorené medzi atómami veľký rozdiel (\u003e 1.7 v skutočnej meradle) Elektrická negatívnosť , s ktorou celkový elektrónový pár sa plne pohybuje do atómu s väčšou elektronickosťou. To je príťažlivosť iónov ako rôznych účtovaných tiel. Príkladom je pripojenie CSF, v ktorom je "iónový stupeň" 97%.
Iónová komunikácia - extrémny prípad polarizácia kovalentnej polárnej komunikácie . Vytvorí sa medzi typický kov a netatálny . Súčasne elektróny z kovu plne sa pohybujú na nekovový . Ióny sú vytvorené.
Ak je chemická väzba vytvorená medzi atómami, ktoré majú veľmi väčší elektro-negatívny rozdiel rozdiel (EO\u003e 1,7 od Paulga) , potom je celkový elektronický pár úplne ide do atómu s väčším eo . Výsledkom je tvorba pripojenia opokojivo účtované ióny :
Medzi vytvorenými iónmi elektrostatická atrakcia zavolaný iónová komunikácia . Skôr, takýto pohľad pohodlný . V praxi iónová komunikácia medzi atómami B. čistá forma nie je realizovaná nikde alebo takmer kdekoľvek , Zvyčajne v skutočnosti komunikácia má na sebe Čiastočne iónový , a čiastočne kovalentný charakter . Súčasne komunikácia komplexné molekulárne ióny Často môže byť považovaný za čistý ión . Dostávajú sa najdôležitejšie rozdiely medzi iónovým vzťahom z iných typov chemických komunikácií nepriamo a nenaslateľnosť . Preto sú kryštály vytvorené na úkor iónovej komunikácie k rôznym obalom hustoty zodpovedajúcich iónov.
3 iónový polomer
Jednoduchý model elektrostatického iónu Použitý koncept iónový polomer . Množstvo polomerov susedných katiónov a aniónov by sa malo rovnať zodpovedajúcej intersticiálnej vzdialenosti :
r. 0 = r. + + r. −
Ostáva nejasný Kde stráviť hranice medzi katiónou a aniónovou . Dnes je známe , toto čisté iónové pripojenie neexistuje od Vždy tam je určité prekrytie elektronických oblakov. . Pre výpočty metód výskumu používajú výskumné metódy to umožnite nám určiť hustotu elektrónov medzi dvoma atómami . Interleálna vzdialenosť je rozdelená na bod kde elektronická hustota minimálna .
Rozmery iónu závisia od mnohých faktorov . Pre trvalé nabitie iónu so zvýšením poradového čísla (a následne, nabitie jadra) klesá polomer iónov . Je to obzvlášť dobré. v rade lantanoidov kde iónové polomery monotonicky sa líšia od 117:00 pre (LA 3+) do 100 PM (LU 3+) v rámci koordinačného čísla 6 . Tento efekt sa nazýva lantanoidná kompresia .
V skupiny prvkov iónové polomery sa všeobecne zvyšujú s prírastkovým číslom . ale pre d. -Licementy štvrtého a piateho obdobia v dôsledku kompresie lantanidu môže sa vyskytnúť aj zníženie polomeru iónu (napríklad od 73 hodín na Zr 4+ až 72 pm na HF 4+ v rámci koordinačného čísla 4).
V období existuje výrazný pokles iónom polomeru Spojené s zvýšená atrakcia elektrónov do jadra pri zvyšovaní poplatku z jadra a obvinenia samotného iónu : 116 hodín na NA +, 86 PM pri MG2 +, 68 PM na Al 3+ (koordinačné číslo 6). Z toho istého dôvodu zvýšenie náboja iónu vedie k zníženiu polomeru iónu pre jeden prvok : FE 2+ 77 PM, FE 3+ 63 PM, FE 6+ 39 PM (Koordinačné číslo 4).
Porovnanie iónový polomer môcť konať len s rovnakou koordináciou , pokiaľ ovplyvňuje veľkosť iónu z dôvodu odpudzovania sily medzi nimi . Je jasne viditeľný v príklade. ión AG +. ; \\ T jeho iónový polomer je rovný 81, 114 a 129 pOPOLUDNIE pre koordinačné čísla 2, 4 a 6 , respektíve .
Konštrukcia ideálne iónové pripojenie Kondicionovaný maximálna atrakcia medzi viacrozmernými iónmi a minimálnym odpudzovaním rovnakých iónov vo veľkej miere určené pomerom iónových polomerov katiónov a aniónov . Toto je možné zobraziť jednoduché geometrické budovy.
4 iónová energia
Energia Svyost a pre iónové zlúčeniny - toto je energia ktorý B. je to podobné, keď je vytvorený z nekonečne vzdialených od seba navzájom plynné anti-kol . Zváženie iba elektrostatických síl zodpovedá približne 90% celkovej interakčnej energie. to zahŕňa aj príspevok neelektrostatických síl (napr. responovanie elektronických škrupín).
Chemická väzba vzniká v dôsledku interakcie elektrických polí vytvorených elektrónmi a jadrálnymi atómami, t.j. Chemická väzba má elektrickú povahu.
Pod chemická komunikácia Pochopiť výsledok interakcie 2X alebo viac atómov, ktoré vedie k tvorbe stabilného multiomického systému. Podmienkou pre tvorbu chemickej väzby je zníženie energie interagujúcich atómov, t.j. Molekulový stav látky je energeticky výhodnejší ako atómový. Keď je vytvorená chemická väzba, atómy sa snažia získať dokončený elektronický obal.
Rozlišovať: kovalentný, ión, kov, vodík a intermolekulové.
Kovalentná komunikácia - najbežnejší typ chemickej väzby, ktorá vzniká socializáciou elektronického páru mechanizmus výmeny -Keď každý z interakčných atómov dodáva jeden elektrón, alebo mechanizmus darcovcovAk sa dvojice elektrónov prenáša vo všeobecnom použití jedným atómom (Donor - N, O, CL, F) na iný atóm (akceptor je atómy D-Elements).
Charakteristiky chemických spojení.
1 - Multiplicita pripojení - medzi 2 atómami je možné len 1 Sigma-väzbu, ale spolu s týmito rovnakými atómami môže byť PI a Delta-Bond, čo vedie k tvorbe viacerých vzťahov. Multiplicity je určený počtom bežných elektronických párov.
2 - Dĺžka komunikácie je inter-identická vzdialenosť v molekule, tým väčšia je multiplicity, tým menej jej dĺžka.
3 - Sila komunikácie je množstvo energie potrebnej na jeho prasknutie.
4 - Satubitie kovalentných dlhopisov sa prejavuje v tom, že jedna atómová orbitálna sa môže zúčastniť na formácii iba jedného K.S. Táto vlastnosť určuje stechiometriu molekulárnych zlúčenín.
5 - FOCUS K.S. V závislosti od ktorej formy a akej smery sú elektronické mraky vo vesmíre v priestore s ich vzájomným prekrývaním, môžu sa vytvoriť zlúčeniny s lineárnou a uhlovou formou molekúl.
Iónová komunikácia – tvorí sa medzi atómami, ktoré sú veľmi odlišné v elektronickejgativite. Toto sú zlúčeniny hlavných podskupín 1 a 2 skupín s prvkami hlavných podskupín 6 a 7 skupín. Ionic sa nazýva chemická väzba, ktorá sa vykonáva v dôsledku vzájomnej elektrostatickej príťažlivosti opačne nabitých iónov.
Mechanizmus na vytvorenie iónovej komunikácie: a) tvorba iónov interagujúcich atómov; b) tvorbu molekuly príťažlivosťou iónov.
Iónová nefrancination a nenasýtenosť
Power polia iónov sú rovnomerne distribuované vo všetkých smeroch. Z tohto dôvodu môže každý ión prilákať ióny opačného znaku v ľubovoľnom smere. Toto je nekonečnosť iónového spojenia. Interakcia 2 iónov opačného označenia nevedie k úplným vzájomným kompenzácii pre ich polia. Preto zachovávajú schopnosť prilákať ióny av iných oblastiach, t.j. ION Communication je charakterizovaná nenasýtením. Preto každý ión v iónové pripojenie priťahuje taký počet opačných signálových iónov za vzniku kryštálovej mriežky typu iónov. V iónovom kryštáli nie sú žiadne molekuly. Každý ión je obklopený určitým počtom iónov iného znamenia (koordinačný počet iónov).
Kovová komunikácia - Chem. Komunikácia v kovoch. Kovy majú prebytok valencie orbitálov a nevýhode elektrónov. Pri zblížení atómov, ich valentné orbitvára sa prekrývajú, ku ktorým sa elektróny voľne pohybujú z jednej orbitálnej k inému, spojenie medzi všetkými atómami kovov. Vzťah sa uskutočňuje relatívne voľnými elektrónmi medzi iónmi kovov v kryštálovej mriežke sa nazýva kovová kravata. Vzťah je silne delokalizovaný a nie je odoslaný alebo saturácia, pretože Elektrony valencie sú rovnomerne rozložené cez kryštál. Prítomnosť voľných elektrónov určuje existenciu bežné vlastnosti Kovy: nepriehľadnosť, kovová trblietka, vysoká elektrina a tepelná vodivosť, pýti a plasticita.
Vodíková komunikácia - vzťah medzi atómom H a silno-negatívnym prvkom (F, Cl, N, O, S). Vodíkové väzby môžu byť in- a intermolekulové. Slnko je slabšie ako kovalentné pripojenie. Vznik lietadla je vysvetlený pôsobením elektrostatických síl. ATOM N má malý polomer a keď sa vysídlení alebo vracajú sa jediný elektrón H získava silný pozitívny náboj, ktorý pôsobí na elektronegativity.
Iónové pripojenie sa prejavuje, keď sa elektronegativita prudko líši (na stupnici originálu Δχ\u003e 1,7), a to sa vyskytuje v interakcii iónov vytvorených z prvkov charakterizovaných významne vynikajúcimi chemickými vlastnosťami.
Iónové pripojenie je elektrostatická príťažlivosť medzi viacerými rozmerovo nabitými iónmi, ktoré sú vytvorené v dôsledku úplného posunu spoločného elektrónového páru z atómu jedného prvku k atómu iného prvku.
V závislosti od jednotlivých vlastností, atómy niektorých prvkov prevládajúcou tendenciu k strate elektrónov s transformáciou na pozitívne nabité ióny (katióny) a atómy iných prvkov, naopak, sa snažia získať elektróny, vyvíjajúce sa do negatívne nabitých iónov (anióny), ako sa deje s atómami obyčajného sodíka a typickým nekovom chlór.
Podmienený model tvorby iónov NA + a CL - celkovým prenosom valencie elektrónu z atómu sodíka k atómu chlóru
Schopnosť prvkov tvoriť bežné ióny (to znamená, že vychádzajú z jedného atómu) je spôsobené konfiguráciou elektrónov svojich izolovaných atómov, ako aj hodnoty elektronibility, ionizačných energií a elektrónovou afinitou (minimum potrebnú na odstránenie elektrónu z príslušného negatívny ión na nekonečnú vzdialenosť). Je zrejmé, že katióny sú jednoduchšie tvorené atómami prvkov s malými ionizačnými energiami - alkalických a alkalických zemín kovov (Na, K, Cs, Rb, CA, BA, SR atď.). Tvorba jednoduchých katiónov iných prvkov je menej pravdepodobná, pretože je to spôsobené nákladmi na vysokú energiu na ionizáciu atómu.
Jednoduché anióny sú jednoduchšie tvorené R-prvkami siedmej skupiny (Cl, Br, I) v dôsledku ich vysokej afinity pre elektrón. Príloha Jedným z jedného elektrónu na atómy O, S, N je sprevádzané uvoľňovaním energie. A pridanie iných elektrónov s tvorbou množiteľných nabitých jednoduchých aniónov je energeticky nerentabilný.
Preto sú zlúčeniny pozostávajúce z jednoduchých iónov málo. Sú jednoduchšie vytvorené v interakcii alkalických a alkalických zemín kovov s halogénmi.
Charakteristika iónovej komunikácie
1. nesmerové. Elektrické obvinenia iónov určujú ich príťažlivosť a odpudzovanie a všeobecne určiť stechiometrické zloženie spojenia. Ióny môžu byť zastúpené ako nabité gule, ktorých výkonové polia sú rovnomerne distribuované vo všetkých smeroch v priestore. Z tohto dôvodu, napríklad v zmiešaní sodných sodných sodných NaCl môže interagovať s iónmi chlóru CL- v ľubovoľnom smere, priťahuje ich číslo.
Nesmerovanosť je vlastnosť iónovej komunikácie, vďaka schopnosti každého iónu prilákať opačné signálne ióny v ľubovoľnom smere.
Smerové svetlo je teda vysvetlené skutočnosťou, že elektrické pole iónov má sférickú symetriu a znižuje sa so vzdialenosťou vo všetkých smeroch, takže interakcia medzi iónmi sa vykonáva bez ohľadu na smer.
2. Neunatúra.Je zrejmé, že interakcia dvoch iónov opačného znaku nemôže viesť k úplnej vzájomnej kompenzácii pre ich pevnostné polia. Preto ión s určitým poplatok si zachováva schopnosť prilákať iné ióny opačného znaku vo všetkých smeroch. Počet takýchto "prilákaných" iónov je obmedzený len ich geometrickými rozmermi a silami vzájomného odpudzovania.
Neunaturácia je majetok iónovej komunikácie, ktorá sa prejavuje v schopnosti iónu, ktorá má určitý poplatok, pripojte ľubovoľný počet opačných signálových iónov.
3. Polarizácia iónov.S iónovou spojkou, každým iónom, je nosičom elektrického náboja, je zdrojom energie elektrické polePreto s úzkou vzdialenosťou medzi iónmi sa vzájomne ovplyvňujú.
Polarizácia iónov je deformácia jeho elektronického plášťa pod vplyvom elektrickej energie iného iónu.
4. Polarizačnosť a schopnosť polarizácie iónov.V polarizácii sú elektróny vonkajšej vrstvy vystavené najvýraznejšiemu posunu. S pôsobením toho istého elektrického poľa sa však v špeciálnom stupni deformuje rôzne ióny. Čím slabší sú vonkajšie elektróny s jadrom sú pripojené, tým ľahšie je polarizácia.
Polarizovateľnosť je relatívny posun jadra a elektronického plášťa v Jone, keď sú vystavené elektrárne elektrické pole iného iónu. Polarizačná schopnosť iónov je ich nehnuteľnosť, aby sa dosiahol deformovaný účinok na iné ióny.
Polarizačná schopnosť závisí od náboja a veľkosti iónu. Čím väčší je poplatok iónov, tým silnejší jeho pole, to znamená, že násobiť nabité ióny majú najväčšiu polarizačnú schopnosť.
Vlastnosti iónových pripojení
Za normálnych podmienok existujú iónové zlúčeniny ako pevné kryštalické látky, ktoré majú vysoké teploty Tavenie a varenie, tak považované za nestabilné. Napríklad teplota topenia a teploty varu NaCl je 801 ° C a 1413 0 C, CAF 2 - 1418 0 C a 2533 0 ° C v pevnom stave, iónové spojenia neriadia elektrický prúd. Dobre sa rozpustia a slabo alebo nie na všetkých nerozpustí v nepolárnych rozpúšťadlách (petrolej, benzín). V polárnych rozpúšťadlách sú iónové spojenia disociované (dezintegrujúce) na ióny. To je vysvetlené skutočnosťou, že ióny majú vyššie energie solve, ktoré sú schopné kompenzovať disociačnú energiu na ióny v plynnej fáze.
7.1. Čo je chemické spojenia
V predchádzajúcich kapitolách ste sa zoznámili s zložením a štruktúrou izolovaných atómov rôznych prvkov, študovali svoje energetické charakteristiky. Ale v prírode okolo nás, izolované atómy sú veľmi zriedkavé. Atómy takmer všetkých prvkov sú "usilujúce" na pripojenie, tvoriace molekuly alebo iné zložitejšie chemické častice. Je zvyčajné povedať, že súčasne existujú chemické spojenia medzi atómami.
Elektrony sa zúčastňujú na tvorbe chemických spojení. Ako sa to stane, naučíte sa preskúmaním tejto kapitoly. Ale najprv musíme odpovedať na otázku, prečo atómy tvoria chemické väzby. Môžeme odpovedať na túto otázku, ani nevedela nič o povahe týchto odkazov: "Pretože je energicky ziskový!" Ale odpovedať na otázku, od miesta, kde vo formácii spojení, existujú výhry v oblasti energie, pokúsime sa pochopiť, ako a prečo sa vytvárajú chemické väzby.
Podobne ako elektronická štruktúra atómov, podrobne a striktne vedecky vedecky, chemické väzby štúdie kvantovej chémie a môžeme využiť niektoré základné závery z vedcov. Zároveň, na opis chemických dlhopisov, budeme používať jeden z najjednoduchších modelov, ktoré poskytujú existenciu troch typov chemickej väzby (iónové, kovalentné a kovové).
Pamätajte si - na kompetenčnom používaní akéhokoľvek modelu, len poznanie hraníc použiteľnosti tohto modelu. Model, ktorý budeme používať, má tiež svoje obmedzenia použiteľnosti. Napríklad v tomto modeli môžu byť chemické väzby opísané v molekulách kyslíka, väčšina zberov bóru a niektoré ďalšie látky. Opísať chemické väzby v týchto látkach, používanie zložitých modelov.
1. Ak sa viazané atómy veľmi líšia, potom sa malé atómy (naklonené elektróny) eliminujú elektróny vo veľkých atómoch (naklonení, aby sa získali elektróny) a vytvára sa iónová komunikácia. Energia iónového kryštálu je nižšia ako energia izolovaných atómov, takže iónová komunikácia dochádza, aj keď atóm zlyhá, dávať elektróny, úplne dokončiť jeho elektronický obal (nedokončený môže zostať d.- alebo f.-Prob). Zvážte príklady.
2. Ak sú viazané atómy malé ( r. O.<1),
то все они склонны принимать электроны, а
отдавать их не склонны; поэтому отобрать друг у
друга электроны такие атомы не могут. В этом
случае связь между ними возникает за счет
попарного обобществления неспаренных валентных
электронов: один электрон одного атома и один
электрон другого атома с разными спинами
образуют пару электронов, принадлежащую обоим
атомам и связывающую их. Так образуется kovalentná komunikácia.
Tvorba kovalentnej väzby v priestore sa dá predstaviť ako prekrývajúce sa elektronických oblakov nepárových valenčných elektrónov rôznych atómov. V tomto prípade dvojica elektrónov tvorí všeobecné elektronické atómy viazania oblaku. Čím väčšia je elektronická hustota v oblasti prekrývania, tým viac energie sa uvoľňuje pri vytváraní takejto spojenia.
Pred zvážením najjednoduchších príkladov tvorby kovalentnej väzby budeme rokovať o valencii elektrónov atómu, ktorý sa má označiť bodmi okolo symbolu tohto atómu, a pár bodov - okrajové elektronické páry a páry kovalentných telekomunikácií a samostatné body sú nepárové elektróny. S týmto označením bude valencia elektronická konfigurácia atómu, napríklad fluorid zobrazený symbolom a atómom kyslíka. Formulári konštruované z takýchto symbolov sa nazývajú elektronické vzorcealebo Lewisové vzorce (American Chemist Gilbert Newton Lewis ich navrhol v roku 1916). Pokiaľ ide o prenášané informácie, elektronické vzorce odkazujú na skupinu štrukturálnych vzorcov. Príklady tvorby kovalentných atómov väzieb:
3. Ak sú viazané atómy veľké ( r. O\u003e 1A), potom všetky z nich viac či menej majú tendenciu dať svoje elektróny, a tendencia brať elektrónky iných ľudí je nevýznamné. Preto môže tvorba týchto veľkých atómov tvoriť aj navzájom. Kovalentná komunikácia Medzi nimi sa tiež ukáže, že je nevýhodné, pretože elektronická hustota vo veľkej veľkosti externých elektrónových oblakov je nevýznamná. V tomto prípade, s tvorbou chemických atómov chemikálie, vyskytujú valenčné elektróny všetkých väzbových atómov (valenčné elektróny sa stávajú bežnými pre všetky atómy) a vytvorí sa kovový kryštál (alebo kvapalný), v ktorom sú atómy spojené s kovovou kravatu.
Ako určiť odkazy, ktorého druhy elementov v určitej látke?
O pozícii prvkov v prírodnom systéme chemické prvky, napr.:
1. Chlorid CESC CESC. Atóm cézium (IA skupina) je veľká, ľahko dáva elektrón a atóm chlóru (skupina VIIA) je malý a ľahko ho prijme, preto je spojenie v chloridovom chloridii iónové.
2. Oxid uhličitý C02. Atómy uhlíka (skupina IVA) a kyslíka (cez skupinu) nie sú oveľa odlišné vo veľkosti - obe sú malé. Podľa tendencie, aby sa elektróny, sa mierne líšia, preto je spojenie v molekule CO2 kovalentné.
3. Dusík N2. Jednoduchá látka. Pridružené atómy sú rovnaké a zároveň malé, preto je spojenie v molekule dusíka kovalentné.
4. Calcium SA. Jednoduchá látka. Väzbové atómy sú rovnaké a pomerne veľké, preto je spojenie v kryštále vápnika metal.
5. Barium-tetraaluminalum 4. Atómy oboch prvkov sú dostatočne veľké, najmä atómy bárnatého, takže obidva prvky sú náchylné len na poskytnutie elektrónov, preto je spojenie v tejto zlúčenine kovové.
Ion pripojenie, kovalentná väzba, kovová komunikácia, podmienky pre ich vzdelávanie.
1. Aký je dôvod pre zlúčeniny atómov a tvorbu medzi nimi chemické väzby?
2.Well, Noblené plyny sa skladajú z molekúl, ale z atómov?
3. Použite typ chemickej väzby v binárnych zlúčeninách: a) KF, K2S, SF4; b) MgO, MG 2 BA, z 2; c) cu 2 o, prípad, SEO 2. 4. Použite typ chemickej väzby v jednoduchých látkach: a) na, p, fe; b) S 8, F2, P4; c) mg, pb, ar.
7.Z. Ióny. Iónová komunikácia
V predchádzajúcom odseku ste sa oboznámili s iónmi, ktoré sú vytvorené, keď jednotlivé atómy užívajú alebo dávajú elektróny. V tomto prípade sa počet protónov v atómovom jadre prestane rovnať počtu elektrónov v elektrónnom plášti a chemická častica získa elektrický náboj.
Zloženie iónov môže však obsahovať jedno jadro, ako v molekule. Takýto ión je jediný systém pozostávajúci z niekoľkých atómových jadier a elektronických škrupín. Na rozdiel od molekuly nie je celkový počet protónov v jadrách rovný celkovýmu počtu elektrónov v elektrónnom plášti, teda aj elektrický náboj iónov.
Aké sú ióny? To znamená, čo sa môžu líšiť?
Pokiaľ ide o atómové jadrá, ióny sú rozdelené do jednoduchý(alebo monatomický), To znamená jedno jadro (napríklad: K, O 2) a sofistikovaný(alebo multiomický), To znamená, že obsahuje niekoľko jadier (napríklad: CO 3 2, 3). Jednoduché ióny sú účtované analógy atómov a komplexné analógy molekúl.
Znateľom účtu ióny sú rozdelené do katiónov
a anióny.
Príklady katiónov: K (draslík ion), Fe2 (Ion Iron), NH4 (amónny ión), 2 (ión tetrahammedi). Príklady aniónov: CL (chlorid ion), N3 (nitrid-ión), PO 43 (fosfátový ión), 4 (hexacianoferrat-ion).
Hodnota nabitia, ióny sú rozdelené do zakázaný(K, Cl, NH4, NO 3 atď.), dvojdielny(CA 2, 02, SO 4 2, atď.) trojstupňový(Al 3, Po 4 3 atď.) A tak ďalej.
Takže, ion Po 4 3 zavoláme trojfarebný komplexný anión a ion CA2 je jednoduchá dvojreťazcová.
Okrem toho ióny sa líšia aj v ich veľkostiach. Veľkosť jednoduchého iónu je určená polomerom tohto iónu alebo iónový polomer. Veľkosť komplexných iónov je ťažšie charakterizovať. Iónový polomer, podobne ako polomer atómu, nie je možné merať priamo (ako rozumiete, neexistujú žiadne jasné hranice z iónu). Preto charakterizovať izolované ióny orbitálny iónový polomer(Príklady - v tabuľke 17).
Tabuľka 17.Vitalové polomery niektorých jednoduchých iónov
Orbitálny radius, A. |
Orbitálny radius, A. |
||||
| Libier | F. | 0,400 | |||
| Na. | Cl. | 0,742 | |||
| K. | Br. | 0,869 | |||
| RB. | I. | 1,065 | |||
| Cs. | O 2. | 0,46 | |||
| Byť 2. | S2. | 0,83 | |||
| Mg2. |
