Chalkogenidy prvkov šiestej skupiny. Zlúčeniny chrómu (III) Chemický vzorec sulfidu chromitého 3

Oxid chromitý Cr 2 O 3 ... Zelené hexagonálne mikrokryštály. t pl = 2275 ° C, balík t = 3027 ° C, hustota je 5,22 g / cm3. Ukazuje amfotérne vlastnosti. Antiferomagnetické pod 33 ° C a paramagnetické nad 55 ° C. Rozpúšťa sa v kvapalnom oxide siričitom. Mierne rozpustný vo vode, zriedených kyselinách a zásadách. Získava sa priamou interakciou prvkov pri zvýšených teplotách, zahrievaním CrO na vzduchu, kalcináciou chrómanu alebo dichrómanu amónneho, hydroxidu alebo dusičnanu chromitého (III), chromanu ortutnatého (I) a dvojchrómanu ortuti. Používa sa ako zelený pigment v maľbe a na farbenie porcelánu a skla. Ako abrazívum sa používa kryštalický prášok. Používa sa na získanie umelých rubínov. Slúži ako katalyzátor oxidácie amoniaku vo vzduchu, syntézy amoniaku z prvkov a ďalších.

Tabuľka 6 ..

Dá sa získať priamou interakciou prvkov, kalcináciou dusičnanu chromitého alebo anhydridu chrómu, rozkladom chromanu alebo dichrómanu amónneho, zahrievaním chromátov kovu uhlím alebo sírou:

4Cr + 3O 2 → 2Cr 2 O 3

4Cr (NO3) 3 → 2Cr203 + 12NO2 + 3O2

(NH4) 2Cr207 → Cr203 + N2 + 4H20

4CrO 3 → 2Cr 2 O 3 + 3O 2

K 2 Cr 2 O 7 + S → Cr 2 O 3 + K 2 SO 4

K 2 Cr 2 O 7 + 2C → Cr 2 O 3 + K 2 CO 3 + CO.

Oxid chromitý vykazuje amfotérne vlastnosti, je však veľmi inertný a ťažko sa rozpúšťa vo vodných kyselinách a zásadách. Keď sa spojí s hydroxidmi alebo uhličitanmi alkalických kovov, transformuje sa na zodpovedajúce chromany:

Cr 2 O 3 + 4KOH + KClO 3 → 2K 2 CrO 4 + KCl + 2H 2 O.

Tvrdosť kryštálov oxidu chromitého je porovnateľná s tvrdosťou korundu, preto je Cr203 aktívnym princípom mnohých brúsnych a lapovacích pást v strojárskom, optickom, klenotníckom a hodinárskom priemysle. Používa sa tiež ako zelený pigment pri maľovaní a na farbenie niektorých skiel ako katalyzátor hydrogenácie a dehydrogenácie niektorých organických zlúčenín. Oxid chromitý je dosť toxický. Pri kontakte s pokožkou môže spôsobiť ekzém a iné kožné ochorenia. Vdýchnutie oxidového aerosólu je obzvlášť nebezpečné, pretože môže spôsobiť vážne ochorenie. MPC 0,01 mg / m3. Prevencia - používanie osobných ochranných prostriedkov.

Hydroxid chromitý (Cr) 3 ... Má amfotérne vlastnosti... Mierne rozpustíme vo vode. Ľahko prechádza do koloidného stavu. Rozpúšťa sa v zásadách a kyselinách. Molárna vodivosť pri nekonečnom riedení pri 25 ° C je 795,9 cm.cm 2 / mol. Získaný vo forme želatínovej zelenej zrazeniny pri úprave solí chrómu zásadami, počas hydrolýzy solí chrómu uhličitanmi alkalických kovov alebo sulfidom amónnym.

Tabuľka 7 ..

Fluorid chromitý (CrF) 3 ... Paramagnetické zelené kosoštvorcové kryštály. t pl = 1200 ° C, balík t = 1427 ° C, hustota je 3,78 g / cm3. Rozpúšťa sa v kyseline fluorovodíkovej a je mierne rozpustný vo vode. Molárna vodivosť pri nekonečnom riedení pri 25 ° C je 367,2 cm2 / mol. Získava sa pôsobením kyseliny fluorovodíkovej na oxid chromitý, prechodom fluorovodíka cez zahriaty na 500-1100 s chloridom chromitým. Vodné roztoky sa používajú pri výrobe hodvábu, spracovaní vlny a fluorácii etánových a propánových halogénových derivátov.

Chlorid chromitý CrCl 3 ... Šesťhranné paramagnetické kryštály sú broskyňovej farby. Sú rozmazané vo vzduchu. t pl = 1150 ° C, hustota je 2,87 g / cm3. Bezvodý CrCl3 je slabo rozpustný vo vode, alkohole, éteri, acetaldehyde, acetóne. Redukuje sa pri vysokých teplotách na kovový chróm vápnikom, zinkom, horčíkom, vodíkom, železom. Molárna vodivosť pri nekonečnom riedení pri 25 ° C sa rovná 430,05 cm2 / mol. Získava sa priamou interakciou prvkov pri zahrievaní, pôsobením chlóru na zmes oxidu chromitého (III) s uhlím zahrievaným na 700-800 ° C alebo na sulfid chrómu (III) zahriaty na červené teplo. Používa sa ako katalyzátor v reakciách organickej syntézy.

Tabuľka 8.

v bezvodom stave kryštalická látka s farbou kvetov broskyne (takmer fialová), ťažko rozpustná vo vode, alkohole, éteri atď., aj keď je varená. V prítomnosti stopových množstiev CrCl2 však rozpúšťanie vo vode prebieha rýchlo s veľkým uvoľňovaním tepla. Dá sa získať interakciou prvkov pri teplote rozžeravenia, reakciou zmesi oxidu kovu a uhlia s chlórom pri 700-800 ° С alebo interakciou CrCl 3 s parami CCl 4 pri 700-800 ° С:

Cr203 + 3C + 3Cl2 → 2CrCl3 + 3CO

2Cr203 + 3CCl4 → 4CrCl3 + 3CO2.

Tvorí niekoľko izomérnych hexahydrátov, ktorých vlastnosti závisia od počtu molekúl vody vo vnútornej koordinačnej sfére kovu. Hexaaquachromium (III) chlorid (fialový Recura chlorid) Cl 3 - sivomodré kryštály, chlorpentaachachachrom (III) chlorid (Bjerrumov chlorid) Cl 2 H 2 O - hygroskopická svetlo zelená látka; dichlorotetraaquachrome (III) chlorid (zelený Recura chlorid) Cl 2H 2 O - tmavozelené kryštály. Vo vodných roztokoch je medzi týmito tromi formami stanovená termodynamická rovnováha, ktorá závisí od mnohých faktorov. Štruktúra izoméru môže byť určená množstvom zrážaného chloridu strieborného z chladného roztoku kyseliny dusičnej AgNO3, pretože chloridový anión vstupujúci do vnútornej sféry neinteraguje s katiónom Ag +. Bezvodý chlorid chrómu sa používa na nanášanie chrómových povlakov na oceľ chemickým naparovaním a je neoddeliteľnou súčasťou niektorých katalyzátorov. Hydratuje CrCl 3 - moridlo na farbenie tkanín. Chlorid chromitý je toxický.

Bromid chromitý (CrBr) 3 ... Zelené hexagonálne kryštály. t pl = 1127 ° C, hustota je 4,25 g / cm3. Sublimuje pri 927 ° C. Po zahriatí sa redukuje na CrBr 2 vodíkom. Rozkladá sa zásadami a vo vode sa rozpúšťa iba za prítomnosti solí chrómu (II). Molárna vodivosť pri nekonečnom riedení pri 25 ° C je 435,3 cm2 / mol. Získava sa pôsobením pár brómu v prítomnosti dusíka na kovový chróm alebo na zmes oxidu chromitého (III) s uhlím pri vysokej teplote.

Jodid chromitý III 3 ... Fialovo-čierne kryštály. Stabilný na vzduchu pri normálnych teplotách. Pri teplote 200 ° C reaguje s kyslíkom a uvoľňuje jód. Rozpúšťa sa vo vode v prítomnosti solí chrómu. Molárna vodivosť pri nekonečnom riedení pri 25 ° C je 431,4 cm2 / mol. Získava sa pôsobením jódových pár na chróm zahriaty na červené teplo.

Oxyfluorid chromitý (CrOF). Pevná zelená látka. Hustota je 4,20 g / cm3. Stabilný pri zvýšených teplotách a pri chladení sa rozkladá. Získava sa pôsobením fluorovodíka na oxid chromitý pri 1100 ° C.

Sulfid chromitý (Cr) Cr 2 S 3 ... Paramagnetické čierne kryštály. Hustota je 3,60 g / cm3. Hydrolyzované vodou. Zle reaguje s kyselinami, ale je oxidovaný kyselinou dusičnou, aqua regia alebo roztavenými dusičnanmi alkalických kovov. Získava sa pôsobením pár síry na kovový chróm pri teplotách nad 700 ° C, fúziou Cr203 so sírou alebo K2S prechodom sírovodíka cez silne zahriaty Cr203 alebo CrCl3.

Síran chromitý (Cr) Cr 2 (SO 4 ) 3 ... Paramagnetické fialovočervené kryštály. Hustota je 3,012 g / cm3. Bezvodý síran chromitý je slabo rozpustný vo vode a kyselinách. Rozkladá sa pri vysokých teplotách. Vodné roztoky sú za studena za studena sfarbené do fialova a po zahriatí zelene. Známe kryštalické hydráty CrS04 nH20 (n = 3, 6, 9, 12, 14, 15, 17, 18). Molárna vodivosť pri nekonečnom riedení pri 25 ° C je 882 cm2 / mol. Získava sa dehydratáciou kryštalických hydrátov alebo zahrievaním Cr203 metylsulfátom na 160-190 ° C. Používa sa na činenie kože a ako moridlo na farbenie v tlačiarenskej výrobe.

Ortofosforečnan chromitý (CrPO) 4 ... Čierny prášok. t pl = 1800 ° C, hustota je 2,94 g / cm3. Mierne rozpustíme vo vode. Pomaly reaguje s horúcou kyselinou sírovou. Známe kryštálové hydráty CrPO4nH20 (n = 2, 3, 4, 6). Molárna vodivosť pri nekonečnom riedení pri 25 ° C je 408 cm2 / mol. Získava sa dehydratáciou kryštalických hydrátov.

Kamenec chrómu a draslíka K 2 SO 4 Kr 2 (SO 4 ) 3 24 hod 2 O, tmavofialové kryštály, celkom dobre rozpustné vo vode. Možno získať odparením vodného roztoku obsahujúceho stechiometrickú zmes síranov draselného a chrómu alebo redukciou dvojchrómanu draselného s etanolom:

Cr 2 (SO 4) 3 + K 2 SO 4 + 24 H 2 O → K 2 SO 4 Cr 2 (SO 4) 3 24 H 2 O ↓ (po odparení)

K 2 Cr 2 O 7 + 3C 2 H 5 OH + 4H 2 SO 4 + 17 H 2 O → K 2 SO 4 Cr 2 (SO 4) 3 24 H 2 O ↓ + 3CH 3 CHO

Kamenec chrómu a draslíka sa používa hlavne v textilnom priemysle, na činenie kože.

Opatrným rozkladom oxidu chromitého (Cr) 3 za hydrotermálnych podmienok sa získa oxid chróm ( IV ) CrO 2, ktorý je feromagnetický a má kovovú vodivosť.

Stabilita sulfidov kovov šiestej skupiny sa zvyšuje s poklesom oxidačných vlastností atómu kovu, to znamená s poklesom oxidačného stavu a pri pohybe nadol v skupine. Nemožnosť získať chalkogenidy chrómu (VI) sa vysvetľuje vysokou oxidačnou schopnosťou chrómu v najvyššom oxidačnom stave, zatiaľ čo také zlúčeniny sú známe pre molybdén a volfrám.

Keď sa chróm leguje so sírou, vytvorí sa lesklá čierna hmota pozostávajúca zo zmesi sulfidov - okrem CrS a Cr 2 S 3 obsahuje aj medziproduktové sulfidické fázy Cr 3 S 4, Cr 5 S 6, Cr 7 S 8 (Obr.5.33 Fázový diagram systému Cr - S). (Poznámka pod čiarou: Sulfid chromitý CrS 2 je tiež známy: A. Lafond, C. Deudon a kol., Eur. J. Solid State Inorg. Chem. 1994, 31, 967) Sulfid čierneho chrómu je možné vyzrážať z vodného roztoku solí sodnej soli chrómu alebo sa získajú prechodom sírovodíka cez bezvodý chlorid chromitý pri 440 ° C, redukcia sulfidu chromitého III vodíkom a oxidom uhoľnatým. Rovnako ako sulfidy iných dvojnásobne nabitých katiónov má štruktúru arzenidu niklu. Naproti tomu sulfid chrómu (III) nemožno vyzrážať z vodných roztokov v dôsledku úplnej ireverzibilnej hydrolýzy. Čistý kryštalický Cr 2 S 3 sa získa prechodom prúdu suchého sírovodíka cez bezvodý chlorid chrómu:

3H2S + 2CrCl3 = Cr2S3 + 6HCl.

Sulfid získaný týmto spôsobom sú čierne hexagonálne lamelárne kryštály, ako je sulfid chromitý, nerozpustné vo vode a neoxidujúcich kyselinách. Oba sulfidy sa rozkladajú koncentrovanými roztokmi zásad, kyseliny dusičnej a aqua regia:

Cr 2 S 3 + 24HNO 3 = 2Cr (NO 3) 3 + 18NO 2 + 3SO 2 + 12H 2 O.

Známe sú tiež tiosoli soli (III), čo sú vlastne zmiešané sulfidy. Vo vodných roztokoch sú stabilné iba v zásaditom prostredí a s prebytkom sulfidových iónov. Tmavosivý prášok tiochromátu sodného (III) NaCrS 2 sa získava redukciou chrómanu so sírou v roztavenom uhličitane sodnom pri 800 ° C alebo fúziou oxidu chromitého so sírou a uhličitanom sodným:

Cr 2 O 3 + 6S + Na 2 CO 3 = 2NaCrS 2 + 2SO 2 + CO 2

Látka má vrstvenú štruktúru, v ktorej sú vrstvy oktaedrov CrS 6 spojené hranami oddelené iónmi sodíka. Podobný derivát lítia LiCrS 2 má (B. van Laar, D. J. W. Ijdo, J. Solid State Chem., 1971, 3, 590). Pri varení alkalické roztoky vyzrážajú sa tiochromáty alkalických kovov so soľami železa (II), kobaltu, niklu, striebra, zinku, kadmia, mangánu (II) a ďalších kovov, tiochromáty M I CrS 2 a M II Cr 2 S 4. Tiochromát kademnatý (III) vzniká tiež interakciou tiomočoviny so soľou chrómu (III) a kadmiom amónnym:

2Cr3 + Cd (NH3) 4 2+ + 4 (NH2) 2 CS + 8OH - = CdCr2S4 + 4CH2N2 + 8H20 + 4NH3.

(R. S. Mane, B. R. Sankapal, K. M. Gadave, C. D. Lokhande, Mater. Res. Bull. 1999, 34, 2035).

Tiochromáty (III) sú polovodiče s antiferomagnetickými vlastnosťami a môžu byť použité ako magnetooptické materiály, ktorých optické vlastnosti sa menia pod vplyvom magnetického poľa.

Pre molybdén a volfrám sú sulfidy opísané v rôznych oxidačných stavoch od +2 do +6. Keď sírovodík prechádza slabo okyslenými roztokmi molybdénanov a volfrámov, vyzráža sa hnedý trisulfidový hydrát:

(NH4) 6 Mo7O24 + 21H2S + 3H2S04 = 7MoS3 ± +3 (NH4) 2S04 + 24H20.

Štruktúra týchto zlúčenín ešte nebola študovaná. V silne kyslom prostredí sa roztok zmení na modrý alebo hnedý v dôsledku redukcie iónov molybdénanu. Ak sa do počiatočného roztoku molybdénanu pridá zásada, dochádza k postupnému nahradzovaniu atómov kyslíka v molybdenanových iónoch atómami síry MoO 4 2–, MoSO 3 2–, MoS 2 O 2 2–, MoS 3 O 2–, MoS 4 2– - roztok súčasne najskôr zožltne a potom sa zmení na tmavočervenú. V chlade z neho možno izolovať červené kryštály tiosaltu, napríklad (NH4) 2 MoS4. Rovnako ako ostatné tiosoli, aj tiomolybdeničnany a tiotungstáty sú stabilné iba v neutrálnom a zásaditom prostredí a po okyslení sa rozkladajú, pričom uvoľňujú sírovodík a menia sa na sulfidy:

(NH4) 2 MoS 4 + 2HCl = MoS 3 s + 2 NH4 Cl + H2S.

Ióny tiomolybdénanu a tiotungstátu majú tvar pravidelného štvorstena.

Ióny MoS 4 2– sú vďaka prítomnosti atómov síry schopné pôsobiť ako premosťujúce ligandy a vytvárať komplexy s prechodnými kovmi s polymérnou štruktúrou, napríklad n n -. Je zaujímavé, že tioanalogy izopolymolybdenanov a izopolytungstátov ešte neboli získané.

Energie d-orbitálov Mo a W sú energeticky bližšie k p-orbitálom síry ako kyslík, preto sa väzba M = S ukazuje ako kovalentná a silnejšia ako väzba M = O (M = Mo, W ) v dôsledku silnej väzby pp-dp. To vysvetľuje skutočnosť, že mäkké zásady, napríklad S 2 -, tvoria silné zlúčeniny s molybdénom a volfrámom, ktoré sú mäkkými kyselinami.

Bezvodé trisulfidy vznikajú miernym zahrievaním tiosíranu amónneho:

(NH4) 2 MoS4 = MoS3 + 2NH3 + H2S

Pri silnom zahrievaní strácajú síru:

MoS 3 ¾¾ → MoS 2 + S.

Tiometaláty sa používajú na syntézu komplexných tiokomplexov, napríklad kubánov, obsahujúcich klaster M 4 S 4.

Sú tiež známe selénmetaláty, ktoré vznikajú interakciou triselenidu draselného K 2 Se 3 s hexakarbonylami molybdénu a volfrámu M (CO) 6. Zlúčeniny obsahujúce ióny neboli získané.

Keď molybdén alebo volfrám interaguje so sírou v širokom teplotnom rozsahu, najstabilnejšou fázou sú MS 2 disulfidy s dvojitými vrstvami atómov síry, v strede ktorých sú atómy molybdénu umiestnené v trigonálno-prizmatických dutinách (obr. 5.34. Kryštálová štruktúra MoS 2: (a) celkový pohľad, (b, c) projekcie pozdĺž súradnicových rovín) (V.L. Kalikhman, Izv. AN SSSR, Anorganic materials, 1983, 19 (7), 1060). Dvojité vrstvy sú navzájom spojené iba slabými van der Waalsovými silami, ktoré určujú silnú anizotropiu vlastností látky - je mäkká, ako grafit a ľahko sa delí na jednotlivé vločky. Vrstvená štruktúra a chemická inertnosť vysvetľuje podobnosť MoS 2 s grafitom a jeho vlastnosti tuhého maziva. Rovnako ako grafit, disulfidy tvoria interkalované zlúčeniny s alkalickými kovmi, ako je Li x MoS 2. Vo vode sa interkaláty rozkladajú a vytvárajú jemný prášok disulfidu molybdénu.

Prírodný minerálny molybdenit MOS 2 je taký mäkký, že môže zanechať stopu na hárku papiera. Vďaka svojmu nízkemu koeficientu trenia sa jeho prášok používa ako súčasť mazív pre spaľovacie motory, klzné ložiská, zostavy prístrojov pracujúce pri veľkom zaťažení. Disulfidy sú žiaruvzdorné (T pl. MоS 2 2100 о С) a skôr inertné látky, ktoré sa rozkladajú iba pôsobením zásad a oxidujúcich kyselín - aqua regia, vriacej koncentrovanej kyseliny sírovej, zmesi kyseliny dusičnej a fluorovodíkovej. Pri silnom zahriatí na vzduchu vyhoria a oxidujú na vyššie oxidy:

2MoS 2 + 7O 2 = 2MoO 3 + 4SO 2,

a v atmosfére chlóru - na chloridy MoCl 5 a WCl 6.

Vhodnými metódami na prípravu disulfidov je fúzia oxidov MO 3 s nadbytkom síry v prítomnosti potaše K 2 CO 3

2WO 3 + 7S = 2WS 2 + 3SO 2

interakcia chloridu molybdeničitého so sulfidom sodným (P. R. Bonneau a kol., Inorg. Synth. 1995, 30, 33):

2MoCl 5 + 5Na 2 S = 2MoS 2 + 10NaCl + S.

Na spustenie tejto reakcie je potrebné zahriatie, ale potom v dôsledku uvoľnenia tepla zmes zložiek veľmi rýchlo vyhorí.

Z roztokov obsahujúcich ióny molybdénu (V), napríklad 2 -, je možné vyzrážať sírovodíkom sulfid Mo 2 S 5. Monosulfid MoS vzniká zahrievaním stechiometrických množstiev molybdénu a síry vo vákuovej ampulke.

Dodatok. Fázy Chevreul a ďalšie klastre tiomolybénu... Sulfid Mo 3 S 4 je klastrová zlúčenina pozostávajúca zo skupín Mo 6 S 8, v ktorých sú atómy molybdénu umiestnené na vrcholoch silne zdeformovaného osemstena. Dôvodom skreslenia Mo 6 S 8 je jeho nedostatok elektrónov - štyri elektróny chýbajú na vyplnenie všetkých väzbových orbitálov. Preto toto spojenieľahko reaguje s kovmi darcu elektrónov. V tomto prípade sa vytvoria Chevreulove fázy M x Mo 6 S 8, kde M je d- alebo p-kov, napríklad Cu, Co, Fe, Pb, Sn. Mnoho z nich má kryštálová mriežka typu CsCl, v miestach ktorého sú kovové katióny a klastrové anióny 2 - (obr. 5.35. Štruktúra Chevreulovej fázy PbMo 6 S 8). Elektronický prechod Mo 6 S 8 + 2e - ¾® 2 - vedie k posilneniu kryštálovej štruktúry a posilneniu väzby Mo -Mo. Fázy Chevrela sú vzhľadom na svoje polovodivé vlastnosti v praktickom záujme - zachovávajú si supravodivosť až do teploty 14 K za prítomnosti silných magnetických polí, čo im umožňuje ich použitie na výrobu supervýkonných magnetov. Syntéza týchto zlúčenín sa zvyčajne vykonáva žíhaním stechiometrických množstiev prvkov:

Pb + 6Mo + 8S ¾¾® PbMo 6 S 8

Podobné látky boli získané v prípade selénu a telúru, ale analógy volfrámu vo fázach Chevreul v súčasnosti nie sú známe.

Redukciou tiomolybdenanov sa získal veľký počet klastrov tiomolybdénu vo vodných roztokoch. Najznámejší je štvorjadrový klaster 5+, v ktorom atómy síry a molybdénu zaberajú opačné vrcholy kocky (obr. 5.36. N +). Koordinačná sféra molybdénu je doplnená až šiestimi molekulami vody alebo inými ligandmi. Zoskupenie Mo 4 S 4 je zachované počas oxidácie a redukcie:

E - - e -

4+ ¾ 5+ ¾® 6+.

Atómy molybdénu môžu byť nahradené atómami iných kovov, napríklad medi alebo železa, za vzniku heterometalických zhlukov typu [Mo3 CuS4 (H20) 10] 5+. Také tioklastre sú aktívnymi centrami mnohých enzýmov, napríklad ferrodoxínu (obr. 5.37. Aktívne centrum ferrodoxínu). Štúdium zlúčenín, do ktorých sú zahrnuté, odhalí mechanizmus účinku dusíkázy, enzýmu železo-molybdénu, ktorý hrá dôležitú úlohu pri fixácii vzdušného dusíka baktériami.

KONIEC DODÁVKY

5.11. Karbidy, nitridy a boridy prvkov skupiny 6

S uhlíkovým chrómom, molybdénom a volfrámom, ako ostatné d-kovy, tvoria karbidy-tvrdé a vysokotaviteľné (2400-2800 ° C) zlúčeniny s delokalizovanou kovovou väzbou. Získavajú sa interakciou zodpovedajúcich množstiev jednoduchých látok pri vysokej teplote (1 000-2 000 o C), ako aj redukciou oxidov uhlíkom, napr.

2MoO3 + 7C = Mo2C + 6CO.

Karbidy sú nestechiometrické zlúčeniny so širokým rozsahom homogenity (až niekoľko at.% C). V karbidoch typu M 2 C atómy kovu tvoria šesťuholníkový najbližší obal, v ktorého oktaedrických dutinách sú štatisticky vložené atómy C. Monokarbidy MS patria do štruktúrneho typu NiA a nie sú intersticiálnymi fázami. Spolu s výnimočnou tepelnou odolnosťou a žiaruvzdornosťou sú karbidy vysoko odolné voči korózii. WC sa napríklad nerozpúšťa ani v zmesi kyselín dusičných a fluorovodíkových, až do 400 ° C nereaguje s chlórom. Na základe týchto látok sa vyrábajú supertvrdé a žiaruvzdorné zliatiny. Tvrdosť monokarbidu volfrámu sa blíži tvrdosti diamantu, preto sa používa na výrobu reznej časti fréz a vrtákov.

Nitridy MN a M 2 N sa získavajú interakciou kovov s dusíkom alebo amoniakom a fosfidov MP 2, MP 4, M 2 P - z jednoduchých látok, ako aj zahrievaním halogenidov s fosfínom. Rovnako ako karbidy sú to nestechiometrické, vysoko tvrdé, chemicky inertné a žiaruvzdorné (2 000-2 500 ° C) látky.

Boridy kovov šiestej skupiny môžu v závislosti od obsahu bóru obsahovať izolované (M 2 B), reťazce (MB) a siete (MB 2) a trojrozmerné rámce (MB 12) atómov bóru. Vyznačujú sa tiež vysokou tvrdosťou, tepelnou odolnosťou a chemickou odolnosťou. Sú termodynamicky silnejšie ako karbidy. Boridy sa používajú na výrobu dielov pre prúdové motory, lopatky plynových turbín atď.

Konvertor dĺžky a vzdialenosti Konvertor hmotnosti Konvertor objemu a potravín Konvertor oblasti Konvertor objemu a jednotiek kulinárske recepty Menič teploty, tlak, mechanické napätie, Youngov prevodník modulov Menič energie a práce Menič výkonu Menič času Menič času Lineárny prevodník rýchlosti Plochý uholník Tepelná účinnosť a konverzia účinnosti paliva Rôzne číselné systémy Prevodník jednotiek Množstvo Jednotky Prevodník Menové sadzby Veľkosti dámske oblečenie a veľkosť obuvi Pánske oblečenie a obuv Konvertor uhlovej rýchlosti a rýchlosti otáčania Konvertor meniča uhlovej akcelerácie Menič hustoty Špecifický objemový menič Moment zotrvačníka Menič krútiaceho momentu Menič hmotnosti špecifického tepla spaľovača Menič energie Hustota a spaľovacie teplo (podľa objemu) Konvertor teplotného diferenciálneho meniča Konvertor Konvertor tepelného odporu Konvertor meniča tepelnej vodivosti Špecifická tepelná kapacita Expozícia energie a sálavý výkon Konvertor Konvertor hustoty tepelného toku Menič konverzie tepla Menič objemového prietoku Konvertor konvertora hmotnostného toku molárna koncentrácia Konvertor hmotnosti v roztoku Konvertor dynamického (absolútneho) meniča viskozity Kinematický prevodník viskozity Menič povrchového napätia Menič priepustnosti pár Konvertor hustoty vodných pár Konvertor hladiny zvuku Konvertor citlivosti na mikrofón Konvertor hladiny akustického tlaku (SPL) Konvertor hladiny akustického tlaku s voliteľným referenčným tlakom Menič jasu svetla Konvertor osvetlenia Konvertor rozlíšenia počítačovej grafiky Menič frekvencie a vlnovej dĺžky Optický výkon v dioptriách a ohniskovej vzdialenosti Optický výkon v dioptriách a zväčšení šošoviek (×) Konvertor elektrického náboja Lineárny prevodník hustoty náboja Konvertor hustoty povrchového náboja Konvertor hustoty náboja Elektrický menič prúdu napätie meniča povrchovej hustoty meniča prúdového napätia elektrické pole Konvertor elektrostatického potenciálu a napätia Menič elektrického odporu Menič elektrického odporu Menič elektrickej vodivosti Konvertor elektrickej vodivosti Konvertor elektrickej vodivosti Americký prevodník drôtových mierok v dBm (dBm alebo dBmW), dBV (dBV), wattoch a iných jednotkách Menič sily magnetomotorického poľa Prevodník magnetického toku Magnetický indukčný prevodník Žiarenie. Rádioaktivita meniča dávok absorbovaného ionizujúceho žiarenia. Radiátor na rádioaktívny rozpad. Žiarenie prevodníka dávok. Konvertor absorbovanej dávky Konvertor desatinnej predpony Prenos údajov Typografia a prevodník jednotiek na spracovanie obrazu Konvertor dreveného objemu Konvertor molárnej hmotnosti Periodický systém chemické prvky D. I. Mendeleeva

Chemický vzorec

Molárna hmotnosť Cr2S3, sulfid chromitý 200.1872 g / mol

51,9961 2 + 32,065 3

Hmotnostný zlomok prvkov v zlúčenine

Použitie kalkulačky molárnej hmotnosti

• Chemické vzorce musia zadávať malé a veľké písmená
• Indexy sa zadávajú ako bežné čísla
• Bod na strednej čiare (znamienko násobenia), používaný napríklad vo vzorcoch kryštálových hydrátov, je nahradený obyčajným bodom.
• Príklad: prevodník namiesto CuSO₄ · 5H₂O používa na uľahčenie zadávania pravopis CuSO4.5H2O.

Kalkulačka molárnej hmotnosti

Mol

Všetky látky sa skladajú z atómov a molekúl. V chémii je dôležité presne zmerať hmotnosť látok, ktoré reagujú a vyplývajú z nej. Podľa definície je krtek jednotkou SI množstva látky. Jeden mol obsahuje presne 6,02214076 × 10²³ elementárnych častíc. Táto hodnota sa číselne rovná Avogadrovej konštante N A, ak je vyjadrená v jednotkách mol a nazýva sa Avogadrovo číslo. Množstvo látky (symbol n) systému je mierou počtu konštrukčných prvkov. Stavebným blokom môže byť atóm, molekula, ión, elektrón alebo akákoľvek častica alebo skupina častíc.

Avogadrova konštanta N A = 6,02214076 × 10²³ mol⁻¹. Avogadrovo číslo je 6,02214076 × 10²³.

Inými slovami, mol je množstvo látky rovnajúce sa hmotnosti súčtu atómových hmotností atómov a molekúl látky vynásobené Avogadrovým číslom. Jednotka množstva látky, mol, je jednou zo siedmich základných jednotiek systému SI a označuje sa mol. Pretože názov jednotky a jej symbol zhodujú sa, treba poznamenať, že symbol nie je odmietnutý, na rozdiel od názvu jednotky, ktorý je možné odmietnuť podľa obvyklých pravidiel ruského jazyka. Jeden mol čistého uhlíka-12 je presne 12 g.

Molárna hmota

Molárna hmota - fyzické vlastníctvo látka, definovaná ako pomer hmotnosti tejto látky k množstvu látky v móloch. Inými slovami, je to hmotnosť jedného molu látky. V SI je jednotka molárnej hmotnosti kilogram / mol (kg / mol). Chemici sú však zvyknutí používať pohodlnejšiu jednotku g / mol.

molárna hmotnosť = g / mol

Molárna hmotnosť prvkov a zlúčenín

Zlúčeniny sú látky tvorené rôznymi atómami, ktoré sú navzájom chemicky viazané. Nasledujúce látky, ktoré možno nájsť v kuchyni akejkoľvek ženy v domácnosti, sú chemické zlúčeniny:

• soľ (chlorid sodný) NaCl
• cukor (sacharóza) C₁₂H₂₂O₁₁
• ocot (roztok octová kyselina) CH₃COOH

Molárna hmotnosť chemických prvkov v gramoch na mol sa numericky zhoduje s hmotnosťou atómov prvku vyjadrenou v atómových hmotnostných jednotkách (alebo daltonoch). Molárna hmotnosť zlúčenín sa rovná súčtu molárnych hmotností prvkov, ktoré tvoria zlúčeninu, pričom sa berie do úvahy počet atómov v zlúčenine. Napríklad molárna hmotnosť vody (H20) je približne 1 × 2 + 16 = 18 g / mol.

Molekulová hmotnosť

Molekulová hmotnosť (predtým nazývaná molekulová hmotnosť) je hmotnosť molekuly vypočítaná ako súčet hmotností každého atómu v molekule vynásobený počtom atómov v danej molekule. Molekulová hmotnosť je bezrozmerný fyzikálne množstvo, číselne sa rovnajúce molárnej hmotnosti. To znamená, že molekulová hmotnosť sa líši od molárnej hmotnosti v rozmere. Napriek tomu, že molekulová hmotnosť je bezrozmerná veličina, stále má množstvo nazývané jednotka atómovej hmotnosti (amu) alebo dalton (Da) a približne rovnaké ako hmotnosť jedného protónu alebo neutrónu. Jednotka atómovej hmotnosti sa tiež číselne rovná 1 g / mol.

Výpočet molárnej hmotnosti

Molárna hmotnosť sa vypočíta takto:

• určiť atómovú hmotnosť prvkov podľa periodickej tabuľky;
• určiť počet atómov každého prvku v zlúčenine vzorca;
• určte molárnu hmotnosť sčítaním atómových hmotností prvkov zahrnutých v zlúčenine vynásobených ich počtom.

Vypočítajme napríklad molárnu hmotnosť kyseliny octovej

Skladá sa to z:

• dva atómy uhlíka
• štyri atómy vodíka
• dva atómy kyslíka

• uhlík C = 2 × 12,0107 g / mol = 24,0214 g / mol
• vodík H = 4 × 1,00794 g / mol = 4,03176 g / mol
• kyslík O = 2 × 15,9994 g / mol = 31,9988 g / mol
• molárna hmotnosť = 24,0214 + 4,03176 + 31,9988 = 60,05196 g / mol

Naša kalkulačka to robí. Môžete do nej zadať vzorec kyseliny octovej a skontrolovať, čo sa stane.

Zdá sa vám ťažké preložiť mernú jednotku z jedného jazyka do druhého? Kolegovia sú pripravení vám pomôcť. Pošlite otázku do TCTerms a do niekoľkých minút dostanete odpoveď.